2025年浙科版选修化学下册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年浙科版选修化学下册阶段测试试卷890考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、25℃时，用浓度为0.1000mol/L的NaOH溶液滴定体积均是20mL、浓度均为0.1000mol/L的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是（）A.酸性强弱顺序是HX＞HY＞HZB.由图象可知，HY为弱酸，其电离常数数量级为10-6C.pH=2的HZ溶液加水稀释10倍，pH为3D.加入20mLNaOH溶液时，只有HY溶液达到滴定终点2、下列反应的离子方程式书写正确的是（）A.氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O=＋4＋2H2OB.浓烧碱溶液中加入铝片：Al＋2OH－=＋H2↑C.用浓NaOH溶液溶解Al2O3：2OH－＋Al2O3=2＋H2OD.往碳酸镁中滴加稀盐酸：＋2H＋=CO2↑＋H2O3、芹菜素(结构如图)可以抑制致癌物质的致癌活性。下列关于芹菜素叙述正确的是。

A.分子中含有5种不同的官能团B.1mol该物质充分燃烧消耗15molO2C.滴入酸性高锰酸钾溶液，紫色褪去，即证明其结构中一定存在碳碳双键D.该物质与足量H2、溴水反应，消耗两者的物质的量之比为5∶84、下列与有机化合物相关的说法正确的是A.糖类、油脂、蛋白质都能水解,但水解产物不同B.四苯基乙烯中所有碳原子一定处于同一平面C.在一定条件下与足量H2反应消耗4molH2D.分子式为C7H8的芳香烃与H2完全加成所得产物的一氯代物有5种5、下列说法正确的是()A.油脂、糖类和蛋白质均为高分子化合物B.植物秸秆的主要成分是纤维素，纤维素在催化剂作用下经水解可得葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下能转化为酒精C.往含硫酸的淀粉水解液中加入银氨溶液，水浴加热后无银镜产生，说明淀粉未水解D.向鸡蛋清的溶液中加入甲醛溶液，可观察到蛋白质发生凝聚，再加入蒸馏水，振荡后蛋白质又发生溶解6、全钒液流电池是一种新型储能电池；具有充放电可逆性高；能量转化效率高等优点，其结构如图所示，放电时电极a发生氧化反应。下列说法错误的是。

A.充电时电极a应连接电源的负极B.放电时电极b发生的反应为+e－+2H+=VO2++H2OC.放电时电极a附近溶液pH不发生变化D.充电时H+从质子交换膜右侧向左侧移动评卷人得分二、多选题(共7题，共14分)7、取大理石和稀盐酸反应后的废液50g；逐滴加入碳酸钠溶液，根据实验测得的数据绘出右图，其中纵坐标m是实验得到的沉淀或气体的质量，横坐标表示的是碳酸钠溶液质量。下列说法正确的是。

A.图中oa段表示生成的沉淀量B.c点表示碳酸钠恰好完全反应C.废液中盐酸的质量分数是7.3%D.废液中含氯化钙0.1mol8、下列有关实验操作的叙述和与实验得出的相应结论都正确的是。

。

实验操作。

结论。

A

实验室用电石与饱和食盐水制乙炔常会闻到臭味。

乙炔是无色；略有臭味的气体。

B

在溴乙烷中加入适量的氢氧化钠溶液；加热一段时间，再滴入几滴硝酸银，会有沉淀析出。

溴乙烷在碱性条件下能水解出Br-

C

苯不能与酸性高锰酸钾反应；而甲苯却能。

苯环使甲基活化。

D

将溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热产生的气体通入到酸性KMnO4溶液中；溶液褪色。

不能说明有乙烯生成。

A.AB.BC.CD.D9、立体异构包括顺反异构；对映异构等。有机物M(2-甲基-2-丁醇)存在如图转化关系；下列说法正确的是。

A.N分子可能存在顺反异构B.L的任一同分异构体最多有1个手性碳原子C.M的同分异构体中，能被氧化为酮的醇有4种D.L的同分异构体中，含两种化学环境氢的只有1种10、陕西省考古研究院工作人员将出土的秦墓铜鼎和铜钟打开时，发现鼎内有保存完好的骨头汤，钟内有酒。经检测，骨头汤中含有大量的蛋白质和动物脂肪，酒中含有乙醇、乙酸和乙酸乙酯。下列说法正确的是A.淀粉、油脂、蛋白质都是高分子化合物B.淀粉、蛋白质水解的最终产物互为同分异构体C.蛋白质能在人体中重新合成D.酒中含有乙酸，是因为乙醇长期放置在空气中，在微生物作用下“酒败成醋”11、有机物X可以还原成醇，也可以氧化成一元羧酸，该醇与该一元羧酸反应可生成化学式为C2H4O2的有机物，则下列结论中不正确的是A.X具有较强氧化性B.X分子中含有甲基C.X的式量为30D.X中的含碳量为40%12、某药物中间体合成路线如图(部分产物已略去)；下列说法正确的是（）

A.步骤①的反应类型是取代反应B.B中含有酯基、醛基C.A的结构简式为D.在NaOH醇溶液中加热，E可以发生消去反应13、已知25℃；醋酸；次氯酸、碳酸、亚硫酸的电离平衡常数如表，下列叙述正确的是。

。酸。

电离平衡常数。

醋酸。

Ki=1.75×10-5

次氯酸。

Ki=2.98×10-8

碳酸。

Ki1=4.30×10-7Ki2=5.61×10-11

亚硫酸。

Ki1=1.54×10-2Ki2=1.02×10-7

A.25℃，等PH值的CH3COONa、NaClO、Na2CO3和Na2SO3四种溶液中，物质的量最小的是Na2CO3B.少量的SO2通入NaClO溶液中反应的离子方程式为：SO2+H2O+2ClO—SO32—+2HClOC.少量CO2通入Ca(ClO)2溶液中反应的离子方程式为：CO2+H2O+ClO—HCO3—+HClOD.向pH=a的醋酸溶液中加一定量水，所得溶液的pH＞a、pH＜a、pH=a均有可能评卷人得分三、填空题(共7题，共14分)14、将下列物质进行分类（填序号）

①O2与O3②126C与136C③金刚石与石墨④冰与水⑤H2、D2、T2

⑥和

（1）互为同位素的是________________（2）互为同素异形体的是______________

（3）互为同分异构体的是____________（4）属于同一化合物的是______________15、判断各组物质间的关系；用序号填空。

①和

②和

③和

④和

(1)互为同位素的是___________。

(2)互为同分异构体的是___________。

(3)互为同系物的是___________。16、玫瑰的香味物质中包含苧烯，苧烯的键线式为

(1)1mol苧烯最多可以跟______molH2发生加成反应。

(2)有机物A是苧烯的同分异构体，分子中含有“”结构，A可能的结构有_______种。

(3)以代表A，写出A发生1，4加聚反应的化学方程式：_______________。

(4)烯烃在一定条件下发生氧化反应，碳碳双键断裂，如：被氧化为和在该条件下，苧烯的同分异构体B1mol氧化生成了1mol甲醛，1mol丙酮，还有1mol则B可能的结构为______________，______________。17、按要求回答下列问题：

(1)中含有的官能团是______。

(2)用系统命名法命名：

①______。

②______。

(3)按照名称写出结构简式。

①2－甲基－2－丁烯：______。

②邻甲基硝基苯：______。

(4)有机物A的结构简式为若A是单烯烃与氢气加成后的产物，则该单烯烃可能有______种结构(考虑顺反异构)。

(5)已知试剂b的结构简式为______。

(6)乙烯水化法制乙醇：_______。

(7)写出制TNT的反应：______。

(8)写出由CH3CH2Br制乙二醇的反应方程式：______。18、苯是一种有毒的液体；也是良好的有机溶剂，请回答下列关于苯的问题：

(1)上述反应中属于取代反应的是：__________，属于加成反应的是：__________。

(2)请写出反应③的化学方程式__________。

(3)下列化合物中，能发生类似于反应④的是__________

A．乙烷B．乙烯C．乙醇D．苯19、根据有关信息完成下列各题：

（1）有机物A是人工合成的香料。其结构简式为：该化合物中含有的官能团名称是____。在一定条件下，1mol有机物A消耗H2和Br2的物质的量之比为：____。写出有机物A在催化剂作用下发生加聚反应的化学方程式：____。

（2）①用系统命名法命名____。②用习惯命名法命名为：____。

（3）实验室中通常加热无水乙醇与浓硫酸的混合物的方法制取乙烯，浓硫酸的作用是乙醇反应的催化剂和吸水剂。在具体的化学实验中常因加热的温度过低或过高导致副反应发生。如图所表示的装置可以用于确认乙烯气体中是否混有副反应生成的SO2。

可选择的化学试剂有：A．品红溶液B．烧碱溶液C．浓硫酸D．酸性高锰酸钾溶液。

回答下列问题：

(I)图中③的试管内盛放的化学试剂是____（填序号），其作用是____。

(II)根据④中消耗溶液的物质的量计算反应生成乙烯的物质的量，发现其数值远远小于理论生成的乙烯的物质的量，分析可能的原因是____。20、丁基橡胶可用于制造汽车内胎，合成丁基橡胶的一种单体A的分子为C4H8；A氢化后得到2-甲基丙烷。完成下列填空：

（1）A分子中的官能团的名称为___。

（2）写出将A通入下列两种溶液后出现的现象。

A通入溴水：___；

A通入溴的四氯化碳溶液：___。

（3）写出A氢化后产物2-甲基丙烷的同分异构体的结构简式：___。

（4）A可以聚合，写出A的聚合反应___（以反应方程式表示）。

（5）A发生烷基化反应生成一种烃B，将B完全燃烧后得到CO2和H2O的物质的量之比为8：9，由此可以确定B的化学式为___。通过对B的结构深入研究，发现其一卤代物只有4种，且碳链不对称。写出B的结构简式，并用系统命名法命名：___。评卷人得分四、判断题(共2题，共18分)21、C2H6O和C3H8O符合饱和一元醇的通式，两种物质一定属于同系物。(____)A.正确B.错误22、分子通式为CnH2n的烃一定属于烯烃。(___)A.正确B.错误评卷人得分五、实验题(共1题，共3分)23、碘化亚铜(CuI)是重要的有机催化剂。某学习小组用如图装置制备CuI，并设计实验探究其性质。已知：碘化亚铜(CuI)是白色固体，难溶于水，易与KI形成K[CuI2]实验装置如图1所示。

(1)仪器D的名称是________。

(2)实验完毕后，用图2所示装置分离CuI的突出优点是_______。

(3)某同学向装置C的烧杯中倾倒NaOH溶液时，不慎将少量溶液溅到皮肤上，处理的方法是：_______。

(4)装置B中发生反应的离子方程式是_______。

(5)小组同学设计下表方案对CuI的性质进行探究：。实验实验操作及现象Ⅰ取少量CuI放入试管中，加入KI溶液，白色固体溶解得到无色溶液；加水，又生成白色沉淀Ⅱ取少量CuI放入试管中，加入NaOH溶液，振荡，产生砖红色沉淀。过滤，向所得上层清液中滴加淀粉溶液，无明显变化；将砖红色沉淀溶于稀硫酸，产生红色固体和蓝色溶液

①在实验I中“加水，又生成白色沉淀”的原理是_______。

②根据实验II，CuI与NaOH溶液反应的化学方程式是_______。

(6)测定CuI样品纯度。取agCuI样品与适量NaOH溶液充分反应后，过滤；在滤液中加入足量的酸化的双氧水，滴几滴淀粉溶液，用bmol/LNa2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液体积为VmL(已知：滴定反应为I2+2=(无色)+2I-)。该样品纯度为_______(用含a、b、V的代数式表示)。如果其他操作均正确，仅滴定前盛标准液的滴定管用蒸馏水洗净后没有用标准液润洗，测得结果_______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。评卷人得分六、原理综合题(共3题，共9分)24、75号元素铼Re；熔点仅次于钨，是制造航空发动机的必需元素。地壳中铼的含量极低，多伴生于钼；铜、锌、铅等矿物中。回答下列问题：

（1）锰原子价层电子的轨道表示式为__，锰处于周期表的__区。

（2）与铼伴生的铜能形成多种配合物。如：醋酸二氨合铜(I)[Cu(NH3)2]Ac可用于吸收合成氨中对催化剂有害的CO气体：[Cu(NH3)2]Ac+CO+NH3[Cu(NH3)3]Ac·CO。(Ac表示醋酸根)

①与铜离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是__。

②醋酸根中C原子的杂化类型为__，1mol配离子[Cu(NH3)2]+中含有σ键的数目为__。

③写出与NH3互为等电子体的一种离子的化学式__。

（3）锰与铼处于同一族，金属铼的熔点高于锰，原因是___。

（4）三氧化铼为立方晶胞，晶胞参数为apm，三氧化铼的摩尔质量为Mg/mol；铼原子占据顶点，氧原子占据所有棱心。则铼原子的配位数为__，铼原子填在了氧原子围成的空隙中___（填“四面体”“立方体”或“八面体”），三氧化铼的密度为__g/cm3。(用NA表示阿伏加德罗常数的值)25、按要求回答下列问题：

（1）实验室中通常用NaOH溶液进行洗气和提纯，当用100mL3mol·L－1的NaOH溶液吸收标准状况下6.72LSO2时，所得溶液显酸性，溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_______________________________________________。

（2）常温下，向一定体积的0.1mol·L－1的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是________。

A．溶液中导电粒子的数目减少。

B．醋酸的电离程度增大，c(H＋)亦增大。

C．溶液中不变。

（3）在T℃时，某NaOH稀溶液中c(H＋)＝10－amol·L－1，c(OH－)＝10－bmol·L－1，已知a＋b＝12。向该溶液中逐滴加入pH＝c的盐酸(T℃)，测得混合溶液的部分pH如下表所示：。序号NaOH溶液的体积/mL盐酸的体积/mL溶液的pH①20.000.008②20.0020.006

假设溶液混合前后的体积变化忽略不计，则c为________。

A．3B．4C．5D．6

（4）常温下，浓度均为0.1mol·L－1的下列三种溶液的pH如表所示：。溶质CH3COONaNaClONaCNpH8.810.311.1

①根据表中数据，将浓度均为0.01mol·L－1的下列三种酸的溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是________。

A．HCNB．HClOC．CH3COOH

②根据以上数据，判断下列反应可以成立的是________。

A．CH3COOH＋NaClO=HClO＋CH3COONa

B．CH3COOH＋NaCN=CH3COONa＋HCN

C．HCN＋NaClO=NaCN＋HClO

（5）几种离子开始沉淀时的pH如表：。离子Fe2＋Cu2＋Mg2＋pH7.65.210.4

当向含相同浓度Cu2＋、Mg2＋和Fe2＋的溶液中滴加NaOH溶液时，________(填离子符号)先沉淀，Ksp[Fe(OH)2]________(填“>”“＝”或“<”)Ksp[Mg(OH)2]。26、化合物H是一种重要的有机合成中间体；由化合物A合成H的一种路线如下：

已知：RCHCl2RCHO回答下列问题：

(1)A的化学名称为___________。

(2)G生成H的反应类型为__________，F中官能团名称是_____________。

(3)由A生成B的化学方程式____________________________，合成过程中D生成E的作用是_____________________。

(4)满足下列条件的H的同分异构体有________种，写出其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积比为6：2：2：1：1：1：1的结构简式___________。

①能够发生银镜反应，能够发生水解反应，水解后的产物能与FeCl3溶液发生显色反应。

②分子中只有一个环③苯环上有两个取代基；分子中含有两个甲基。

(5)已知参照上述合成路线，以为原料（无机试剂任选），设计制备的路线__________。参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、C【分析】【分析】

0.1000mol/L的HZ，pH=1，c(H+)=0.1000mol/L，则c(HZ)=c(H+)，则HZ为一元强酸，HX和HY的pH都大于1，则HX和HY都是一元弱酸，同浓度的三种酸酸性强弱关系为：HX＜HY＜HZ，据此分析解答。

【详解】

A．根据分析，酸性强弱顺序是三种酸酸性强弱顺序是HX＜HY＜HZ，故A错误；B．由分析可知，HY为弱酸，存在电离平衡：HYH++Y-，根据图象数据，0.1000mol/L的HY溶液pH=3，即该酸溶液中c(H+)=10-3mol/L，其电离常数数Ka=≈10-5，故B错误；C．HZ是强酸，加水稀释10倍，即101倍，pH增大1，即pH=2的HZ溶液加水稀释10倍，pH为3，故C正确；D．加入20mLNaOH溶液时，三种溶液pH均发生突变，说明三种溶液均达到滴定终点，故D错误；答案选C。2、C【分析】【详解】

A．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+＋3NH3·H2O＝↓＋3故A错误；

B．浓烧碱溶液中加入铝片：2Al＋2OH－＋2H2O＝2＋3H2↑；故B错误；

C．用浓NaOH溶液溶解Al2O3：2OH－＋Al2O3＝2＋H2O；故C正确；

D．往碳酸镁中滴加稀盐酸：MgCO3＋2H＋＝CO2↑＋H2O＋Mg2+；故D错误。

综上所述，答案为C。3、B【分析】【详解】

A．由结构简式可知；芹菜素分子中含有的官能团为羟基；醚键、碳碳双键、羰基，共有4种，故A错误；

B．由结构简式可知，芹菜素的分子式为C15H10O5；则1mol芹菜素充分燃烧消耗15mol氧气，故B正确；

C．由结构简式可知；芹菜素分子中含有的碳碳双键；酚羟基能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应，使溶液紫色褪去，则溶液紫色褪去不能证明芹菜素分子结构中一定存在碳碳双键，故C错误；

D．由结构简式可知；芹菜素分子中含有的苯环；碳碳双键、羰基一定条件下能与氢气发生加成反应，1mol芹菜素消耗8mol氢气，分子中含有的碳碳双键能与溴水发生加成反应，溴水能与酚发生取代反应取代酚羟基邻、对位的氢原子，1mol芹菜素消耗5mol溴，则消耗氢气和溴水的物质的量之比为8∶5，故D错误；

故选B。4、D【分析】【详解】

A选项；糖类中的单糖，如为葡萄糖等单糖，则不能水解，故A错误；

B选项；苯环和C=C键之间存在C—C键，可自由旋转，因此所有碳原子不一定处于同一平面，故B错误；

C选项，只有碳碳双键与氢气发生加成反应，有机物含有3个碳碳双键，则在一定条件下与足量H2反应消耗3molH2；故C错误；

D选项，分子式为C7H8的芳香烃为甲苯，甲苯与氢气加成之后生成的物质就是甲基上有三个氢算是一种，与甲基相连的那个环上的碳原子上有一个氢，算是一种，另外邻位，对位，间位上的氢各1种，共有5种氢原子，所以一氯代物是总共有五种，故D正确。

综上所述，答案为D。5、B【分析】【详解】

A.相对分子质量在10000以上的为高分子；多糖；蛋白质均为高分子化合物，故A错误；

B．植物秸秆的主要成分是纤维素；纤维素水解生成葡萄糖，葡萄糖发生酒化反应生成酒精，故B正确；

C．淀粉水解生成葡萄糖；检验葡萄糖应在碱性条件下，没在碱性条件下不能发生银镜反应，故C错误；

D．鸡蛋清的溶液中加入甲醛溶液；发生变性，为不可逆反应，则蛋白质发生凝聚，再加入蒸馏水，振荡后蛋白质不溶解，故D错误；

故选B。6、C【分析】【分析】

放电时电极a发生氧化反应说明a是负极，b是正极，充电时，电极a为阴极，连接电源的负极，电极b为阳极；连接电源的正极。

【详解】

A.由放电时电极a发生氧化反应可知；a是负极，充电时a为阴极，应连接电源的负极，故A正确；

B.放电时电极b为正极，在正极得电子发生还原反应生成VO2+，电极反应式为故B正确；

C.放电时电极a是负极，发生的反应是溶液中阳离子电荷数增大，电极a附近的通过质子交换膜向电极b移动；因此电极a附近溶液pH增大，故C错误；

D.充电时向阴极（电极a）移动；即从质子交换膜右侧向左侧移动，故D正确；

故选C。二、多选题(共7题，共14分)7、CD【分析】【分析】

根据已有的知识进行分析；大理石和盐酸反应后生成氯化钙，可能存在剩余的盐酸，碳酸钠能与盐酸反应生成二氧化碳气体，碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，碳酸钙能与盐酸反应生成氯化钙，故在盐酸存在的情况下，碳酸钠首先与盐酸反应，据此解答即可。

【详解】

A．在盐酸存在的情况下；碳酸钠首先与盐酸反应，故oa段表示生成的二氧化碳气体的质量，不是沉淀的质量，故A错误；

B．b点时碳酸钠与氯化钙恰好完全反应；不是c点，故B错误；

C．与碳酸钠反应的盐酸能够生成2.2g二氧化碳；设含氯化氢的质量为x；

＝解得：x=3.65g，盐酸的质量分数为：×100%＝7.3%；故C正确；

D；据图可知；生成碳酸钙沉淀的质量为10g，其物质的量为10g÷100g/mol=0.1mol，设氯化钙的物质的量为y；

＝解得：y=0.1mol，故D正确；

答案选CD。

【点睛】

本题易错点在于A选项，反应先后的判断，在多个复分解反应中若有酸碱中和反应先发生酸碱中和，没有酸碱中和时，先发生产生气体的反应，需要根据反应综合分析。8、CD【分析】【分析】

【详解】

A．乙炔为无色；无味的气体；制备的乙炔中常混有无色、略有臭味硫化氢气体，故A错误；

B．水解后检验溴离子在碱性溶液中；水解后没有加硝酸至酸性，NaOH与硝酸银反应，则不能检验，故B错误；

C．甲苯被高锰酸钾氧化生成苯甲酸；可知苯环使甲基活化，故C正确；

D．由于乙醇易挥发；生成的乙烯中含有挥发出的乙醇，乙醇也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，因此不能说明有乙烯生成，故D正确；

故选CD。9、BD【分析】【分析】

M()在浓硫酸作催化剂并加热条件下发生消去反应生成或N与HCl发生加成反应生成L，L能发生水解反应生成M，则L的结构简式为据此分析解题。

【详解】

A．顺反异构是指化合物分子中由于具有自由旋转的限制因素，使各个基团在空间的排列方式不同而出现的非对映异构现象，都不存在顺反异构；故A错误；

B．手性碳原子是指与四个各不相同原子或基团相连的碳原子，L的同分异构体结构及手性碳原子(用*标记)为任一同分异构体中最多含有1个手性碳原子，故B正确；

C．当与羟基相连的碳原子上只有1个氢原子时，醇发生催化氧化反应生成酮，羟基取代戊烷同分异构体中含有2个氢原子的碳原子上1个氢原子即满足条件，满足条件的结构有：共3种，故C错误；

D．连接在同一碳原子上的氢原子等效，连接在同一碳原子上的甲基等效，由B项解析可知，L的同分异构体中，含有2种化学环境的氢原子的结构为故D正确；

答案选BD。10、CD【分析】【分析】

【详解】

A．油脂的相对分子质量较小；不是高分子化合物，A项错误；

B．淀粉；蛋白质水解的最终产物分别为葡萄糖、氨基酸；B项错误；

C．食物中的蛋白质在人体中各种蛋白酶的作用下水解成氨基酸；氨基酸被肠壁吸收进入血液，再在体内重新合成人体所需要的蛋白质，C项正确；

D．乙醇长期放置在空气中可被氧化生成乙酸；D项正确；

综上所述答案为CD。11、AB【分析】【分析】

【详解】

有机物X可以还原成醇，也可以氧化成一元羧酸，则X为醛，且醇和羧酸含C原子相等，由X生成的醇与生成的一元羧酸反应可生成分子式为C2H4O2的有机物Y，则Y为甲酸甲酯(HCOOCH3)；据此分析解答。

A．X为HCHO；含有醛基，具有还原性，故A错误；

B．X为HCHO；分子中没有甲基，故B错误；

C．X为HCHO；相对分子质量为30，故C正确；

D．X为HCHO，含碳量为×100%=40%；故D正确；

答案为AB。12、AB【分析】【分析】

由逆合成法可知，E发生酯化反应生成可知E为HOCH2CH2C(CH3)2COOH，D为HOCH2CH2C(CH3)2COONa，A与乙酸反应生成B，B发生氧化反应生成C，C发生水解反应得到D，则C为CH3COOCH2CH2C(CH3)2COOH，B为CH3COOCH2CH2C(CH3)2CHO，则A为HOCH2CH2C(CH3)2CHO；以此来解答。

【详解】

A．步骤①为−OH与−COOH发生酯化反应；反应类型是取代反应，故A正确；

B．B为CH3COOCH2CH2C(CH3)2CHO；含酯基；醛基，故B正确；

C．A的结构简式为HOCH2CH2C(CH3)2CHO；故C错误；

D．E含−OH；在浓硫酸加热条件下可发生消去反应，故D错误；

故选：AB。13、CD【分析】【分析】

【详解】

根据表中数据可知；酸性大小关系为：醋酸＞亚硫酸＞碳酸＞亚硫酸氢根离子＞次氯酸＞碳酸氢根离子；

A．相同物质的量浓度的含有弱酸根离子的钠盐溶液，对应酸的酸性越弱则酸根离子水解程度越大，溶液中氢氧根离子浓度越大，pH越大，水解程度大小顺序是：CH3COO-＜SO32-＜ClO-＜CO32-，所以相同温度时，等pH的CH3COONa、NaClO、Na2CO3和Na2SO3四种溶液中；物质的量浓度最小的为水解程度最大的盐：碳酸钠，由于没有告诉溶液体积，各物质的物质的量大小无法判断，故A错误；

B．SO2有还原性，NaClO有氧化性，二者发生氧化还原反应；少量的SO2通入NaClO溶液中，反应生成的次氯酸能够氧化亚硫酸根离子，正确的离子方程式为：SO2+H2O+ClO-=SO42-+2H++Cl-；故B错误；

C．由于酸性H2CO3>HClO>HCO3-，所以CO2通入Ca（ClO）2溶液中，反应生成次氯酸和碳酸氢根离子，反应的离子方程式为：CO2+H2O+ClO-=HCO3-+HClO；故C正确；

D．若温度不变，向pH=a的醋酸溶液中加一定量水，若原来是稀溶液，稀释作用大于平衡正向移动是c(H+)增大的趋势，所得溶液的pH＞a；若原来是浓溶液，加水时使酸分子的电离作用大于水的稀释作用，平衡正向移动是c(H+)增大的趋势；所得溶液的pH＜a；若加水时使酸分子的电离作用等于加水对溶液的稀释作用，平衡不发生移动pH=a。故三种情况均有可能，D正确；

故选CD。三、填空题(共7题，共14分)14、略

【分析】【分析】

(1)具有相同质子数；不同中子数的原子互为同位素；

(2)由同种元素形成的不同单质互为同素异形体；

(3)具有相同分子式；不同结构的化合物；互为同分异构体．

(4)分子式相同结构相同的物质是同种物质．据此分析。

【详解】

(1)具有相同质子数；不同中子数的原子互为同位素；以上组合中只有②互为同位素，故答案为②；

(2)由同种元素形成的不同单质互为同素异形体；以上组合中只有互为同素异形体，故答案为①③；

(3)具有相同分子式、不同结构的化合物，互为同分异构体，以上组合中只有⑥中互为同分异构体，故答案为⑥；【解析】①.②②.①③③.⑥④.④15、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)具有相同质子数、不同中子数的不同核素互为同位素，则互为同位素的是和答案选①。

(2)分子式相同、结构不同的化合物互为同分异构体，互为同分异构体的是和和是同一种物质；答案选③。

(3)结构相似，分子组成相差若干个CH2原子团的有机物互为同系物，则互为同系物的是和答案选②。【解析】①③②16、略

【分析】【分析】

(1)碳碳双键可以与H2发生加成反应；

(2)根据同分异构体的概念；结合苧烯分子结构判断；

(3)二烯烃发生1；4-加成时，两个双键同时断裂，在之间形成一个新的碳碳双键，据此解答；

(4)结合碳碳双键的氧化反应特点分析判断B可能的结构。

【详解】

(1)苧烯分子中含有2个碳碳双键，1个碳碳双键可以与1个H2发生加成反应，则1mol苧烯最多可以跟2molH2发生加成反应；

(2)有机物A是苧烯的同分异构体，分子中含有“”结构，则A的结构含有C4H9-有四种不同位置的H原子，因此苧烯的同分异构体中含有结构同分异构体有4种；

(3)结合二烯烃的1，4-加成反应特点，以代表A，则A发生1，4加聚反应的化学方程式：n

(4)根据苧烯的同分异构体B氧化产物为甲醛、丙酮及去掉碳氧双键中的O原子，分别换成CH2=和(CH3)2C=，与C原子相连，就得到B的结构，可知B可能结构为：

【点睛】

本题考查有机物结构与性质。掌握官能团对物质性质的决定作用，充分利用题干信息进行分析。【解析】24n17、略

【分析】【详解】

（1）中含有的官能团是碳碳双键；酮羰基和酯基；故答案为：碳碳双键、酮羰基和酯基；

（2）用系统命名法命名：

①根据烷烃系统命名原则可知，的名称为：4-甲基-3-乙基辛烷；故答案为：4-甲基-3-乙基辛烷；

②根据烯烃系统命名原则可知，的名称为：3-甲基-2-乙基-1-丁烯；故答案为：3-甲基-2-乙基-1-丁烯；

（3）①2－甲基－2－丁烯的结构简式为：故答案为：

②邻甲基硝基苯的结构简式为：故答案为：

（4）有机物A的结构简式为若A是单烯烃与氢气加成后的产物，则双键有5种位置；其中2号位和3号位时存在顺反异构，则该单烯烃可能7种结构(考虑顺反异构)，故答案为：7；

（5）已知试剂b的结构简式为CH2=CHCH2Cl，故答案为：CH2=CHCH2Cl；

（6）乙烯水化法制乙醇即乙烯催化下与H2O发生加成反应制备乙醇，该反应方程式为：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，故答案为：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH；

（7）制TNT即甲苯与浓硫酸、浓硝酸加热制得2,4,6-三硝基甲苯，该反应的化学方程式为：+3HONO2(浓)+3H2O，故答案为：+3HONO2(浓)+3H2O；

（8）由CH3CH2Br制乙二醇需先发生消去反应制得CH2=CH2，然后与Br2加成反应得到CH2BrCH2Br，最后水解得到CH2OHCH2OH，涉及的反应方程式有：CH3CH2Br+NaOHCH2=CH2+NaBr+H2O、CH2=CH2+Br2BrCH2CH2Br、BrCH2CH2Br+NaOHHOCH2CH2OH+2NaBr，故答案为：CH3CH2Br+NaOHCH2=CH2+NaBr+H2O、CH2=CH2+Br2BrCH2CH2Br、BrCH2CH2Br+NaOHHOCH2CH2OH+2NaBr。【解析】(1)碳碳双键；酮羰基和酯基。

(2)4-甲基-3-乙基辛烷3-甲基-2-乙基-1-丁烯。

(3)

(4)7

(5)CH2=CHCH2Cl

(6)CH2=CH2+H2OCH3CH2OH

(7)+3HONO2(浓)+3H2O

(8)CH3CH2Br+NaOHCH2=CH2+NaBr+H2O、CH2=CH2+Br2BrCH2CH2Br、BrCH2CH2Br+NaOHHOCH2CH2OH+2NaBr18、略

【分析】【分析】

苯属于不饱和烃；它既具有类似烷烃的性质，如与液溴；混酸发生取代反应；又具有类似烯烃的性质，如与氢气在催化剂作用下发生加成反应；当然，苯也能在氧气中燃烧。

【详解】

(1)上述反应中；反应①为取代反应；②为氧化反应、③为取代反应、④为加成反应，所以属于取代反应的是：①③，属于加成反应的是：④。答案为：①③；④；

(2)反应③中，苯与混酸反应，生成硝基苯和水，化学方程式为+HNO3(浓)+H2O。答案为：+HNO3(浓)+H2O；

(3)反应④为苯的加成反应；乙烷和乙醇分子中都没有不饱和键，都不能发生加成反应；乙烯分子中含有碳碳双键，能发生加成反应，所以乙烯符合题意，故选B。答案为：B。

【点睛】

苯虽然是不饱和烃，但它不能与溴水中的溴发生加成反应，也不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。【解析】①.①③②.④③.+HNO3(浓)+H2O④.B19、略

【分析】【详解】

（1）由其结构简式可知分子中含有的官能团为羟基和碳碳双键，分子中的苯基和碳碳双键能与H2发生加成反应，1mol有机物A消耗H2为4mol；分子中酚羟基邻对位氢原子可与溴发生取代反应，碳碳双键能与溴发生加成反应，1mol有机物A消耗Br2为3mol；因分子中含有碳碳双键，能发生加聚反应，方程式为：故答案为羟基和碳碳双键、4：3、

（2）分子中含有双键，其系统名称为：2，5，6，7—四甲基—3—辛烯；分子中甲基与酚羟基处于相间的位置；名称为：间甲苯酚；

（3）(I)如图装置中盛装的试剂分别为：①品红溶液②烧碱溶液③品红溶液④酸性高锰酸钾溶液；

装置①的目的是检验二氧化硫；装置②的目的吸收二氧化硫；装置③的目的是判断二氧化硫是否除尽；装置④的目的是检验乙烯气体。故答案为A、检验SO2是否除尽；(II)数值远远小于理论生成的乙烯的物质的量；说明生成的乙烯的量偏小，可能是发生了副反应或气流过快，故答案为原因一：反应温度过低，生成了乙醚。原因二：气流速率过快，未被完全吸收。

【点睛】

乙烯和二氧化硫的性质的相同点是都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，不同点是二氧化硫能使品红溶液褪色而乙烯不能；二氧化硫能溶于烧碱溶液而乙烯不能．所以应该先确定二氧化硫的存在后确定乙烯的存在。二氧化硫使品红溶液褪色的灵敏度很高，品红溶液对二氧化硫的吸收量很小，所以在确定了二氧化硫的存在以后，还要除去二氧化硫并检验二氧化硫是否除尽。【解析】①.羟基和碳碳双键②.4：3③.④.2，5，6，7—四甲基—3—辛烯⑤.间甲苯酚⑥.A⑦.检验SO2是否除尽⑧.原因一：反应温度过低，生成了乙醚。原因二：气流速率过快，未被完全吸收20、略

【分析】【分析】

A的分子式为C4H8，氢化后得到2-甲基丙烷，可知A的结构简式为CH2=C（CH3）2，A发生加聚反应得到

A发生烷基化反应生成一种烃B，将B完全燃烧后得到CO2和H2O的物质的量之比为8：9，可推出B的分子式为C8H18，其一卤代物只有4种，等效氢有4种，且碳链不对称，则B为据此分析。

【详解】

A的分子式为C4H8，氢化后得到2-甲基丙烷，可知A的结构简式为CH2=C（CH3）2，A发生加聚反应得到

（1）A的结构简式为CH2=C（CH3）2；分子中的官能团的名称为碳碳双键；

（2）A通入溴水；则A与溴水发生加成反应得到卤代烃，卤代烃和水互不相溶，故溶液褪色，底部出现无色油状物质；A通入溴的四氯化碳溶液时，则A与溴水发生加成反应得到卤代烃，卤代烃和四氯化碳相溶，故只看到溶液褪色；

（3）A氢化（与H2加成）后得到2-甲基丙烷，2-甲基丙烷的同分异构体正丁烷的结构简式为：CH3CH2CH2CH3；

（4）A发生加聚反应的方式有两种：

（5）A发生烷基化反应生成一种烃B，将B完全燃烧后得到CO2和H2O的物质的量之比为8：9，可推出B的分子式为C8H18，其一卤代物只有4种，等效氢有4种，且碳链不对称，则B为名称为2，2，4-三甲基戊烷。【解析】①.碳碳双键②.溶液褪色，底部出现无色油状物质③.溶液褪色④.CH3CH2CH2CH3⑤.或⑥.C8H18⑦.2，2，4-三甲基戊烷四、判断题(共2题，共18分)21、B【分析】【详解】

C2H6O和C3H8O符合饱和一元醇的通式，可能为醇也可能为醚，因此这两种物质不一定属于同系物，该说法错误。22、B【分析】【详解】

通式为CnH2n的有机物属于烯烃或环烷烃，不一定是烯烃，故错误。五、实验题(共1题，共3分)23、略

【分析】【分析】

在装置A中70%的H2SO4与Na2SO3发生复分解反应制取SO2气体，在装置B中，SO2、CuSO4、KI发生氧化还原反应制取CuI，反应方程式为：2Cu2++SO2+2I-+2H2O=2CuI↓++4H+；装置C中NaOH溶液可以吸收多余SO2，防止大气污染。在测定CuI纯度时，先使一定质量的CuI与NaOH溶液混合，发生反应：2CuI+2NaOH=Cu2O+2NaI+H2O，除去沉淀，向滤液中加入足量的酸化的双氧水，使NaI转化为I2，滴几滴淀粉溶液作指示剂，然后用标准Na2S2O3溶液滴定，根据反应消耗标准溶液的体积计算I2的含量；进而可得CuI的质量及质量分数。

【详解】

（1）根据图示可知仪器D名称是恒压滴液漏斗；

（2）图中装置有抽气泵；可以降低布氏漏斗下部的气体压强，布氏漏斗上部气体压强为大气压强，由于上部压强大于下部气体压强，混合物质中的液体在重力及上下气体压强作用下可以迅速过滤，分离得到CuI固体，即该该装置的优点是过滤速率快；

（3）NaOH对人具有一定腐蚀性；在向装置C的烧杯中倾倒NaOH溶液时，不慎将少量溶液溅到皮肤上，处理的方法是先用大量水冲洗，然后再涂上硼酸溶液；

（4）在装置B中SO2、CuSO4、KI发生氧化还原反应制取CuI，根据电子守恒、电荷守恒、原子守恒，结合物质的拆分原则，可知该反应的离子方程式为：2Cu2++SO2+2I-+2H2O=2CuI↓++4H+；

（5）①在实验Ⅰ的无色溶液中存平衡：I-+CuI[CuI2]-；加水，化学平衡向逆反应方向移动，反应转化成更多的CuI，因而会看到又有难溶于水白色沉淀析出；

②在实验Ⅱ中，CuI与NaOH溶液反应产生Cu2O、NaI、H2O，该反应的化学方程式为：2CuI+2NaOH=Cu2O+2NaI+H2O；

（6）agCuI样品与适量NaOH溶液混台，充分发生反应2CuI+2NaOH=Cu2O+2NaI+H2O，过滤后，向滤液中加入足量的酸化的双氧水，发生反应：2NaI+H2O2+2HCl=I2+2NaCl+2H2O，再以淀粉溶液为指示剂，用标准Na2S2O3溶液滴定，发生反应：I2+2=(无色)+2I-，当恰好反应完全时，溶液蓝色褪去。根据反应方程式可得关系式：2CuI~2NaI~I2~2Na2S2O3，n(CuI)=n(Na2S2O3)=bV×10-3mol，则样品中CuI的纯度为：

如果其他操作均正确，仅滴定前盛标准液的滴定管用蒸馏水洗净后没有用标准液润洗，会因标准溶液被稀释而使其浓度变小，CuI反应产生的NaI溶液消耗标准溶液体积偏大，最终使测得结果偏高。【解析】(1)恒压滴液漏斗。

(2)过滤速率快。

(3)先用大量水冲洗；再涂上硼酸溶液。

(4)2Cu2++SO2+2I-+2H2O=2CuI↓++4H+

(5)无色溶液中存平衡：I-+CuI[CuI2]-，加水，平衡向逆反应方向移动，转化成更多的CuI，因其难溶于水而析出2CuI+2NaOH=Cu2O+2NaI+H2O

(6)%偏高六、原理综合题(共3题，共9分)24、略

【分析】【分析】

⑴锰元素是25号元素，锰原子价电子为3d74s2。

⑵①铜离子有空轨道，因此与铜离子形成配合物的分子或离子应具有孤电子对；②醋酸根中两个碳原子的价电子对数分别为4个和3个，[Cu(NH3)2]+中每个铜离子形成2个配位键，每个配体分子中有3个共价键；③根据价电子C－=N=O+，可以书写出与NH3互为等电子体的离子。

⑶锰和铼的晶体都属于金属晶体；其熔点决定与金属键。

⑷三氧化铼为立方晶胞；铼原子占据顶点，氧原子占据所有棱心，则每个晶胞中有1个铼原子核3个氧原子，每个铼原子的上；下、左、右、前、后都有一个等距的氧原子，根据公式求出三氧化铼的密度。

【详解】

⑴锰元素是25号元素，锰原子价电子为3d74s2，价电子排布图为它处于元素周期表d区；故答案为：d。

⑵①铜离子有空轨道；因此与铜离子形成配合物的分子或离子应具有孤电子对；故答案为：具有孤对电子(或孤对电子)。

②醋酸根中两个碳原子的价电子对数分别为4个和3个，故其杂化轨道类型为sp3和sp2，[Cu(NH3)2]+中每个铜离子形成2个配位键，每个配体分子中有3个共价键，因此1mol[Cu(NH3)2]+配离子中含有σ键的数目为8NA，故答案为：sp3和sp2；8NA。

③根据价电子C－=N=O+，与NH3互为等电子体的离子有H3O+或CH3－；故答案为：H3O+或CH3－。

⑶锰和铼的晶体都属于金属晶体；其熔点决定与金属键，金属铼的熔点高于锰，说明锰的金属键弱于铼；故答案为：铼中的金属键强于锰。

⑷三氧化铼为立方晶胞，晶胞参数为apm，铼原子占据顶点，氧原子占据所有棱心，则每个晶胞中有1个铼原子核3个氧原子，每个铼原子的上、下、左、右、前、后都有一个等距的氧原子，故铼原子的配位数为6，铼原子填在了氧原子围成的八面体空隙中，三氧化铼的密度为故答案为：6；八面体；【解析】d具有孤对电子(或孤对电子)sp3和sp28NAH3O+或CH3－铼中的金属键强于锰6八面体25、略

【分析】【详解】

（1）100mL