2025年西师新版高二化学下册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年西师新版高二化学下册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、下列有关除杂质rm{(}括号中为杂质rm{)}的操作中，正确的是A.甲烷rm{(}乙烯rm{)}通入足量酸性高锰酸钾溶液洗气B.硝基苯rm{(}硝酸rm{)}多次加入氢氧化钠溶液，充分振荡，分液，弃水层C.溴苯rm{(}溴rm{)}加水振荡，分液，弃水层D.乙酸乙酯rm{(}乙酸rm{)}：加饱和碳酸钠溶液，蒸馏2、下列有机物命名正确的()A.B.C.D.3、乙醇分子结构中各种化学键如下所示，关于乙醇在各种反应中断键的说明不正确的为A.和乙酸共热时，断裂①键B.和金属钠反应时，键①断裂C.和P2O5共热时，键②⑤断裂D.在铜催化下和氧气反应时，键①⑤断裂4、某温度下，在一定体积的密闭容器中X、Y、Z、W四种气体的初始浓度和平衡浓度如下表，下列说法错误的是。物质XYZW初始浓度/mol·L-10.50.600平衡浓度/mol·L-10.10.10.40.6A.增大压强反应的平衡常数不变，但X的转化率增大B.该反应的化学方程式为：4X(g)＋5Y(g)4Z(g)+6W(g)C.反应达到平衡时，X的转化率为80%D.其它条件不变，若增大Y的起始浓度，X的转化率增大5、100gC不完全燃烧所得产物中，CO所占体积为CO2为且：C（s）+O2（g）═CO（g）△H=-110.35kJ•mol-1；

CO（g）+O2（g）═CO2（g）△H=-282.57kJ•mol-1．与这些碳完全燃烧相比；损失的热量为（）

A.39.292kJ

B.3274.3kJ

C.784.92kJ

D.2489.44kJ

6、下列说法正确的是（）A.酸碱中和滴定终点的pH值一定等于7B.滴定实验中锥形瓶不可用待测液润洗C.滴定实验中，KMnO4溶液应放在碱式滴定管中D.用盐酸滴定NaOH溶液的滴定曲线如图所示评卷人得分二、双选题(共8题，共16分)7、将V1mL1.0mol•L-1H2SO4溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示（实验中始终保持V1+V2=50mL）．下列叙述不正确的是（）A.做该实验时环境温度可能为20℃B.该实验表明化学能可以转化为热能C.NaOH溶液的浓度约是1.5mol•L-1D.该实验表明中和反应是放热反应8、下列溶液中加入足量rm{Na_{2}O_{2}}后，仍能大量共存的一组离子是rm{(}rm{)}A.rm{K^{+}}rm{AlO_{2}^{-}}rm{Cl^{-}}rm{SO_{4}^{2-}}B.rm{Fe^{2+}}rm{HCO_{3}^{-}}rm{K_{2}}rm{SO_{4}^{2-}}C.rm{Na^{+}}rm{Cl^{-}}rm{AlO_{2}^{-}}rm{NO_{3}^{-}}D.rm{NH_{4}^{+}}rm{NO_{3}^{-}}rm{I^{-}}rm{CO_{3}^{2-}}9、下列叙述正确的是A.酒越陈越香与酯化反应有关B.乙烷、丙烷和丁烷都没有同分异构体C.乙烯和聚氯乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色D.甲烷与足量氯气在光照下反应可生成难溶于水的油状液体10、有机物rm{A}rm{B}均为合成某种抗支气管哮喘药物的中间体，rm{A}在一定条件下可转化为rm{B(}如下图所示rm{)}下列说法正确的是

A.分子rm{A}中所有碳原子均位于同一平面B.用rm{FeCl_{3}}溶液可检验物质rm{B}中是否混有rm{A}C.物质rm{B}既能发生银镜反应，又能发生水解反应D.rm{1molB}最多可与rm{6molH_{2}}发生加成反应11、已知下面三个数据：rm{7.2隆脕10^{-4}}rm{4.6隆脕10^{-4}}rm{4.9隆脕10^{-10}}分别是下列有关的三种酸的电离常数，若已知下列反应可以发生：rm{NaCN+HNO_{2}隆煤HCN+NaNO_{2}}rm{NaCN+HF隆煤HCN+NaF}rm{NaNO_{2}+HF隆煤HNO_{2}+NaF}由此可判断下列叙述不正确的是rm{(}rm{)}A.rm{K(HF)=7.2隆脕10^{-4}}B.rm{K(HNO_{2})=4.9隆脕10^{-10}}C.必须根据其中三个反应才可得出结论D.rm{K(HCN)<K(HNO_{2})<K(HF)}12、根据相应的图象rm{(}图象编号与答案一一对应rm{)}判断下列相关说法正确的是rm{(}rm{)}A.

rm{aX(g)+bY(g)?cZ(g)}密闭容器中反应达平衡，rm{T_{0}}时条件改变如图所示，则改变的条件一定是加入催化剂B.

rm{L(s)+aG(g)?bR(g)}反应达到平衡时，外界条件对平衡影响如图所示，若rm{P_{1}>P_{2}}则rm{a>b}C.

rm{aA+bB?cC}物质的百分含量和温度关系如图所示，则该反应的正反应为放热反应D.

rm{A+2B?2C+3D}反应速率和反应条件变化关系如图所示，则该反应的正反应为放热反应，rm{A}rm{B}rm{C}是气体、rm{D}为固体或液体13、下列说法错误的是rm{(}rm{)}A.煤的干馏、石油分馏和裂化都是物理变化B.乙醇可以与水任意比例混溶，是因为乙醇与水形成了氢键C.某有机物燃烧只生成rm{CO_{2}}和rm{H_{2}O}则该有机物一定只含有碳和氢两种元素D.不存在两种邻二甲苯，因此现代结构理论认为苯分子中碳碳键不是单双键交替14、下列有机物的命名正确的是rm{(}rm{)}A.rm{2}一甲基rm{-3}一丁烯B.乙苯C.rm{2}一甲基丁烷D.rm{1}一甲基乙醇评卷人得分三、填空题(共9题，共18分)15、（12分）碳酸钠是造纸、玻璃、纺织、制革等行业的重要原料。工业碳酸钠（纯度约98％）中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、Cl—和SO等杂质，提纯工艺路线如下：已知碳酸钠的溶解度（S）随温度变化的曲线如下图所示。回答下列问题：（1）滤渣的主要成分为____。（2）“趁热过滤”的原因是____。（3）若“母液”循环使用，可能出现的问题及其原因是____________。（4）已知：Na2CO3·10H2O(s)=Na2CO3(s)+10H2O(g)ΔH1=+532.36kJ·mol-1Na2CO3·10H2O(s)=Na2CO3·H2O(s)+9H­2O(g)ΔH1=+473.63kJ·mol-1写出Na2CO3·H2O脱水反应的热化学方程式________。16、(6分)按要求写出相应的方程式：电离方程式：（1）H2S：____________________________。（2）NH4HSO4____________________________。水解反应的离子方程式：（1）CuSO4____________________________。（2）Na2CO3____________________________。（3）AlCl3＋Na2S____________________________。17、已知1molCO气体完全燃烧生成CO2气体放出283kJ热量；1mol氢气完全燃烧生成液态水放出286kJ热量；1molCH4气体完全燃烧生成CO2气体和液态水放出890kJ热量。（1）写出氢气燃烧的热化学方程式。（2）若1molCH4气体完全燃烧生成CO2气体和水蒸气，放出热量为____890kJ（填“＞”、“＜”、“＝”）。（3）若将amolCH4、CO和H2的混合气体完全燃烧，生成CO2气体和液态水时，则放出热量（Q）的取值范围是__________________________。（4）若将amolCH4、CO和H2的混合气体完全燃烧，生成CO2气体和液态水，且CO2和水的物质的量相等时，则放出热量（Q）的的取值范围是____________________________________。18、完成下列化学用语．

（1）乙烯的电子式______．

（2）丙醛发生银镜反应的化学方程式______．19、rm{(1)CH_{3}OH}是一种可燃性的液体rm{.}已知rm{3.2gCH_{3}OH}充分燃烧生成水蒸气时放热rm{akJ}rm{H_{2}O(g)=H_{2}O(l)}rm{triangleH=-bKJ?mol^{-1}}则表示rm{CH_{3}OH}的燃烧热的热化学方程式为______rm{(}反应热用含rm{a}rm{b}的代数式表示，rm{a}rm{b}均大于rm{0)}

rm{(2)CH_{3}OH-}空气燃料电池是一种酸性rm{(}电解质为rm{20%-30%}的硫酸溶液rm{)}燃料电池rm{.}电池放电时；正极的电极反应式为______

rm{(3)}如图是一个电解过程示意图，假设使用rm{CH_{3}OH}空气燃料电池作为本过程中的电源，其中rm{a}为电解液，rm{X}和rm{Y}是两块电极板rm{.}若rm{X}rm{Y}分别为石墨和铜，rm{a}为rm{CuSO_{4}}溶液，则rm{X}为______极，rm{Y}极的电极反应式为______，反应后铜片的质量变化rm{12.8g}则rm{CH_{3}OH}一空气燃料电池理论上消耗标准状况下的空气______rm{L(}假设空气中氧气体积分数为rm{20%)}20、(8分)已知下列热化学方程式：①H2(g)＋O2(g)===H2O(l)ΔH＝－285．8kJ·mol－1②H2(g)＋O2(g)===H2O(g)ΔH＝－241．8kJ·mol－1③C(s)＋O2(g)===CO(g)ΔH＝－110．5kJ·mol－1④C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－393．5kJ·mol－1回答下列各问题：（1）上述反应中属于放热反应的是_______________________________________。（2）H2的燃烧热为________；C的燃烧热为________。（3）燃烧10gH2生成液态水，放出的热量为________。（4）CO的燃烧热为________；其热化学方程式为______________。21、现有下列五种物质：A．食盐B．食醋C．苹果汁D．葡萄糖E．青霉素，请按下列要求填空（填序号，每空只填一个）：富含维生素C的是；可直接进入血液，补充能量的是；应用最广泛的抗生素之一的是；既可作为食品酸味调味剂，又可作为防腐剂的是；食用过多会引起血压升高、肾脏受损的。22、某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白：（1）用标准的盐酸溶液滴定待测的NaOH溶液时,左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色的变化。直到因加入一滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，并_______________为止。（2）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图示，则所用盐酸溶液的体积为________mL。（3）下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是_____________。A.酸式滴定管未用标准液润洗就直接注入标准盐酸溶液B.滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没干燥C.酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失D读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数（4）某学生根据三次实验分别记录有关数据如下表：。滴定次数待测氢氧化钠溶液的体积/mL0.1000mol·L-1盐酸的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度溶液体积/mL第一次25.000.0026.1126.11第二次25.001.5630.3028.74第三次25.000.2226.3126.09请用上述数据计算该NaOH溶液的物质的量浓度。c（NaOH）=。23、写出下列反应的化学方程式：

rm{(1)}苯酚溶液和浓溴水的反应______；

rm{(2)1-}溴丙烷和rm{NaOH}醇溶液共热______；

rm{(3)}用苯制溴苯的反应______；

rm{(4)}乙醛与新制氢氧化铜的反应______．评卷人得分四、实验题(共1题，共9分)24、完成以下实验：rm{垄脵}用图rm{1}所示的装置制取溴乙烷；rm{垄脷}进行溴乙烷的性质实验rm{.}在试管rm{I}中依次加入rm{2mL}蒸馏水、rm{4mL}浓硫酸、rm{2mL}rm{95%}的乙醇和rm{3g}溴化钠粉末，在试管Ⅱ中注入蒸馏水，在烧杯中注入自来水rm{.}加热试管rm{I}至微沸状态数分钟后，冷却rm{.}试回答下列问题：

rm{(1)}试管rm{I}中浓硫酸与溴化钠加热反应生成氢溴酸；写出氢溴酸与乙醇在加热时反应的化学方程式______

rm{(2)}溴乙烷的沸点较低，易挥发，为了使溴乙烷冷凝在试管Ⅱ中，减少挥发，图rm{1}中采取的措施有______；______

rm{(3)}在进行溴乙烷与rm{NaOH}乙醇溶液共热的性质实验时，把生成的气体通过图rm{2}所示的装置rm{.}用如图rm{2}装置进行实验的目的是______；图中右边试管中的现象是______；水的作用是______．评卷人得分五、有机推断题(共4题，共20分)25、某烃A是有机化学工业的基本原料；其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A还是一种植物生长调节剂，A可发生如图所示的一系列化学反应，其中①②③属于同种反应类型．

根据图示回答下列问题：

(1)写出A、B、C、D、E的结构简式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)写出②；④两步反应的化学方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．26、某烃A是有机化学工业的基本原料；其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A还是一种植物生长调节剂，A可发生如图所示的一系列化学反应，其中①②③属于同种反应类型．

根据图示回答下列问题：

(1)写出A、B、C、D、E的结构简式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)写出②；④两步反应的化学方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．27、某研究小组按下列路线合成神经系统药物抗痫灵：

已知：①

②R1CHO+R2CH2CHO

请回答：

(1)下列说法正确的是___________。

A．化合物B能与FeCl3溶液发生显色反应。

B．化合物C能发生氧化反应。

C．具有弱碱性。

D．抗痫灵的分子式是C15H15NO3

(2)写出化合物E的结构简式___________。

(3)写出由化合物G→抗痫灵的化学方程式___________。

(4)设计以化合物C为原料经过三步制备化合物D的合成路线(用流程图表示，无机试剂任选)___________。

(5)化合物H是比哌啶多一个碳的同系物，写出化合物H同时符合下列条件的同分异构体的结构简式___________。

IR谱和1H－NMR谱检测表明：

①分子中含有一个五元环；

②分子中含有4种不同化学环境的氢原子。28、香料甲和G都在生活中有很多用途；其合成路线如下：

已知：①R1—CHO+R2—CH2—CHO(R1、R2代表烃基或氢原子)

②D与A互为同系物；在相同条件下；D蒸气相对于氢气的密度为39。

请回答下列问题：

（1）G中含氧官能团的名称是_______________，写出一种能鉴别A和D的试剂：________________。

（2）②的反应类型是____________，B和F的结构简式分别为______________、___________________。

（3）写出反应①的化学方程式_________________________________________________。

（4）C有多种同分异构体，其中属于芳香族化合物的还有_______种。

（5）G的同分异构体是一种重要的药物中间体，其合成路线与G相似，请以为原料设计它的合成路线(其他所需原料自选)，写出其反应流程图：_____________________________________________________________________。评卷人得分六、其他(共1题，共5分)29、(8分)A、B、C是中学化学常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如下(部分反应条件及产物略去)。（1）若B是一种易溶于水，且能使品红溶液褪色的无色气体，则B→C的化学方程式为。（2）若A是一种活泼金属，C是淡黄色固体，则C的名称为，试写出C与水反应的化学方程式。（3）若C是红棕色气体，试写出B与氧气反应的化学方程式。参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、B【分析】略。

【解析】rm{B}2、B【分析】【分析】本题考查了有机物的命名知识，一般要求了解烷烃的命名、苯的同系物的命名及简单的烃的衍生物的命名，命名时要遵循命名原则，书写要规范。【解答】A.该有机物的正确名称是rm{1}rm{2}rm{4-}三甲苯，故A错误；B.氯原子作为取代基，正确名称为rm{2-}氯丙烷，故B正确；C.该有机物的正确名称是rm{2-}丁醇，故C错误；D.该有机物的正确名称是rm{3-}甲基rm{-1-}丁炔，故D错误。故选B。【解析】rm{B}3、D【分析】试题分析：A、和乙酸共热时，乙醇失去羟基中的H原子，断裂①键，正确；B、和金属钠反应时，羟基失去H，键①断裂，正确；C、乙醇和P2O5共热时，发生消去反应，键②⑤断裂，生成乙烯，正确；D、乙醇在铜催化下和氧气反应生成乙醛和水，键①③断裂，错误。考点：本题考查乙醇的化学性质以及反应时化学键的变化。【解析】【答案】D4、A【分析】试题分析：根据浓度变化量之比等于化学计量数之比可知，该反应的化学方程式为4X(g)＋5Y(g)4Z(g)+6W(g)，B正确；A、平衡常数只与反应本身和温度有关，与压强无关，压强增大，平衡向左移动，X转化率减小，错误；C、反应达到平衡时，a(X)=0.4/0.5*100%=80%，正确；D、其它条件不变，加入一种物质，提高了另一种物质的转化率，正确。考点：化学平衡相关计算。【解析】【答案】A5、C【分析】

100g碳的物质的量为=mol；

所以CO的物质的量为mol×=mol；

由于CO（g）+O2（g）=CO2（g）△H=-282.57kJ/mol，所以molCO燃烧放出的热量为282.57kJ/mol×mol=784.92kJ，即100g碳不完全燃烧生成molCO损失的热量为784.92kJ；

故选C．

【解析】【答案】碳不完全燃烧损失的热量为生成的一氧化碳燃烧放出的热量．根据碳原子守恒计算出一氧化碳的物质的量；再根据一氧化碳燃烧的热化学方程式计算．

6、B【分析】【解答】解：A；酸碱指示剂指示的终点和酸碱恰好反应的点不会完全重合；故有一定误差，只是选择合适的指示剂指示终点让误差减小一些，但不能完全用指示剂来判酸碱中和恰好完全，所以酸碱中和滴定的终点时pH不一定是7的点，故A错误；B、中和滴定实验中用待测液润洗锥形瓶，待测液的物质的量偏大，多消耗标准液，待测液浓度偏大，所以锥形瓶不可用待测液润洗，故B正确；

C、KMnO4具有强氧化性；会腐蚀橡胶管，应装在酸式滴定管中，故C错误；

D；用盐酸滴定NaOH溶液；滴定前溶液呈碱性，pH大于7，随着滴定的进行，pH减小，故D错误；

故选B．

【分析】A；酸碱指示剂指示的终点和酸碱恰好反应的点不会完全重合；故有一定误差，只是选择合适的指示剂指示终点让误差减小一些，但不能完全用指示剂来判酸碱中和恰好完全；

B；中和滴定实验中用待测液润洗锥形瓶；待测液的物质的量偏大，多消耗标准液，引起实验误差；

C、KMnO4具有强氧化性；会腐蚀橡胶管，应装在酸式滴定管中；

D、用盐酸滴定NaOH溶液，滴定前溶液呈碱性，pH大于7．二、双选题(共8题，共16分)7、C|D【分析】解：A．温度为22℃时加入盐酸10mL；中和反应放热，实验时环境温度要低于22℃，故A正确；

B．反应时温度升高；说明化学能转化为热能，故B正确；

C．恰好反应时参加反应的H2SO4溶液的体积是30mL，由V1+V2=50mL可知，消耗的氢氧化钠溶液的体积为20mL，恰好反应时氢氧化钠溶液中溶质的物质的量是n，由H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O可知，n=2×1.0mol•L-1×0.03L=0.06mol，所以浓度c==3mol/L；故C错误；

D．该反应是中和反应；反应放热，不能表明中和反应是放热反应，所以D错误；

故选CD．

A．实验时的温度应为酸碱未混合之前的温度；

B．反应时温度升高；

C．恰好反应时参加反应的H2SO4溶液的体积是30mL，由V1+V2=50mL可知；消耗的氢氧化钠溶液的体积为20mL，以此计算NaOH浓度；

D．根据一个反应无法得出此结论．

本题考查中和反应、溶液pH的计算，题目难度中等，试题侧重学生图象及中和实质的考查，训练学生观察分析问题的能力，以及利用化学方程式计算的能力，比较综合．【解析】【答案】CD8、rAC【分析】解：加入足量rm{Na_{2}O_{2}}后，与水反应生成rm{NaOH}和氧气；

A.该组离子之间不反应；可大量共存，故A正确；

B.碱性溶液中不能大量存在rm{HCO_{3}^{-}}且rm{Fe^{2+}}rm{Na_{2}O_{2}}发生氧化还原反应；不能共存，故B错误；

C.该组离子之间不反应；可大量共存，故C正确；

D.碱性溶液中不能大量存在rm{NH_{4}^{+}}且rm{I^{-}}rm{Na_{2}O_{2}}发生氧化还原反应；不能共存，故D错误；

故选AC．

加入足量rm{Na_{2}O_{2}}后，与水反应生成rm{NaOH}和氧气；根据离子之间不能结合生成沉淀；气体、水等，不能发生氧化还原反应等，则离子大量共存，以此来解答．

本题考查离子共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意氧化还原反应的判断，题目难度不大．【解析】rm{AC}9、AD【分析】【分析】本题考查了有机物的结构与性质的有关知识。【解答】A.酒越陈越香与酯化反应有关，故A正确；B.丁烷有正丁烷和异丁烷两种同分异构体，故B错误；C.聚氯乙烯不含碳碳双键不能使溴的四氯化碳溶液褪色，故C错误；D.甲烷与足量氯气在光照下反应可生成氯代烃，故有难溶于水的油状液体生成，故D正确。故选AD。【解析】rm{AD}10、BD【分析】【分析】

本题考查了有机化合物的结构与性质，包含了通过分析有机化合物的结构简式，判断有机化合物的官能团、反应类型的判断、有机物的性质。【解答】

A.rm{A}含有饱和烃基；具有甲烷的四面体结构特点，则所有碳原子不可能位于同一平面，故A错误；

B.rm{A}rm{B}结构不同，rm{A}含有酚羟基；可用氯化铁鉴别，故B正确；

C.rm{B}含有羰基；醚基和醛基；不含能水解的官能团，不能发生水解反应，故C错误；

D.rm{B}中能与氢气发生加成反应的为苯环、羰基、碳碳双键和醛基，则rm{1molB}最多可与rm{6molH}最多可与rm{1molB}rm{6molH}发生加成反应；故正确。

故选BD。rm{{,!}_{2}}【解析】rm{BD}11、rBC【分析】解：相同温度下，酸的电离常数越大，该酸的酸性越强，强酸能和弱酸的盐反应生成弱酸，根据rm{NaCN+HNO_{2}隆煤HCN+NaNO_{2}}rm{NaCN+HF隆煤HCN+NaF}rm{NaNO_{2}+HF隆煤HNO_{2}+NaF}知，酸的强弱顺序是rm{HCN<HNO_{2}<HF}则酸的电离平衡常数大小顺序为rm{K(HCN)<K(HNO_{2})<K(HF)}

A.通过以上分析知，rm{K(HF)}最大为rm{7.2隆脕10^{-4}}故A正确；

B.根据以上分析知，rm{K(HNO_{2})}处于中间状态，为rm{4.6隆脕10^{-4}}故B错误；

C.根据rm{NaCN+HNO_{2}隆煤HCN+NaNO_{2}}rm{NaCN+HF隆煤HCN+NaF}即可得出结论；故C错误；

D.通过以上分析知，酸的电离平衡常数大小顺序为rm{K(HCN)<K(HNO_{2})<K(HF)}故D正确；

故选BC．

相同温度下，酸的电离常数越大，该酸的酸性越强，强酸能和弱酸的盐反应生成弱酸，根据rm{NaCN+HNO_{2}隆煤HCN+NaNO_{2}}rm{NaCN+HF隆煤HCN+NaF}rm{NaNO_{2}+HF隆煤HNO_{2}+NaF}知，酸的强弱顺序是rm{HCN<HNO_{2}<HF}则酸的电离平衡常数大小顺序为rm{K(HCN)<K(HNO_{2})<K(HF)}据此分析解答．

本题考查了弱电解质的电离，明确酸的强弱及其电离平衡常数的关系是解本题关键，结合强酸制取弱酸来分析解答，题目难度不大．【解析】rm{BC}12、rCD【分析】解：rm{A.}若rm{a+b=c}改变的条件可能为增大压强，则不一定为催化剂，故A错误；

B.由图象可知，相同压强下温度大，rm{G}的体积分数小，正反应为吸热反应，若rm{P_{1}>P_{2}}则rm{a<b}故B错误；

C.由图可知，反应从正向开始，rm{T_{2}}为平衡状态，升高温度，rm{A}的含量增大；与图象一致，故C正确；

D.降温，正反应速率大，正反应为放热反应；加压，正反应速率大，则rm{A}rm{B}rm{C}是气体、rm{D}为固体或液体符合平衡正向移动；与图象一致，故D正确；

故选CD．

A.若rm{a+b=c}改变的条件可能为增大压强；

B.由图象可知，相同温度下，压强越大，rm{G}的体积分数越大；正反应体积增大的反应；

C.由图可知，反应从正向开始，rm{T_{2}}为平衡状态，升高温度，rm{A}的含量增大；

D.降温，正反应速率大，正反应为放热反应；加压，正反应速率大，则rm{A}rm{B}rm{C}是气体、rm{D}为固体或液体符合平衡正向移动．

本题考查化学平衡与图象，明确坐标及图象中的点、线、面，明确影响反应速率及化学平衡的因素是解答的关键，侧重学生分析图象解决问题的能力的考查，题目难度中等．【解析】rm{CD}13、rAC【分析】解：rm{A.}煤的干馏；石油的裂化过程中都有新物质生成；所以都是化学变化，故A错误；

B.乙醇；水分子之间能形成氢键；氢键的存在使乙醇的溶解性显著增强，故B正确；

C.乙醇含有碳；氢、氧三种元素；燃烧生成的产物只有水和二氧化碳，故C错误；

D.如果苯环中存在单双键交替的机构；则邻二甲苯应该有两种，但实际上无同分异构体，所以能说明苯不是单双键交替结构，故D正确；

故选：rm{AC}．

A.煤的干馏；石油的裂化属于化学变化；

B.乙醇；水分子之间能形成氢键；

C.燃烧生成水的物质可以是烃或者是烃的含氧衍生物；

D.根据苯的结构及苯分子中碳碳键的特殊性解答．

本题考查了化学变化与物理变化的判断，常见有机物机构和性质，侧重对基础知识的考查，题目难度不大，易错项为rm{A}注意正确理解煤的干馏、石油分馏和裂化，依据物理变化与化学变化的本质区别去判断．【解析】rm{AC}14、rBC【分析】解：rm{A}．为烯烃，最长碳链为rm{4}在rm{1}rm{2}号碳之间含有碳碳双键，正确命名为：rm{3-}甲基rm{-1-}丁烯；故A错误；

B.为苯环上rm{1}个rm{H}被乙基取代；正确命名为乙苯，故B正确；

C.为烷烃，最长碳链为rm{4}正确命名为rm{2-}甲基丁烷；故C正确；

D.羟基连在rm{2}号碳上，正确命名为rm{2-}丙醇；故D错误，故选BC．

A.烯烃的命名选取含有碳碳双键的最长碳链；

B.苯的同系物的命名以苯为母体；

C.烷烃的命名遵循：长；多、近、小、简原则；

D.醇类的命名选取含有羟基的最长碳链．

本题考查了考查有机物的命名，题目难度中等，试题侧重对学生基础知识的检验和训练，解答的关键是明确有机物的命名原则，然后结合有机物的结构简式灵活运用即可，有利于培养学生的规范答题能力．【解析】rm{BC}三、填空题(共9题，共18分)15、略

【分析】【解析】【答案】（1）滤渣的主要成分为Mg(OH)2、Fe（OH）3、CaCO3。（2）“趁热过滤”的原因是使析出的晶体为Na2CO3·H2O，防止因温度过低而析出Na2CO3·10H20晶体，令后续的加热脱水耗时长。（3）问题：溶解时有大量沉淀生成，使Na2CO3损耗且产物Na2CO3混有杂质；原因：“母液”中，含有的离子有Ca2+，Na+，Cl-，SO42-，OH-，CO32-，当多次循环后，使用离子浓度不断增大，溶解时会生成CaSO4，Ca（OH）2，CaCO3等沉淀。（4）Na2CO3·H2O（S）====Na2CO3（s）+H2O（g）&8710;H=+58.73kJ/mol16、略

【分析】【解析】【答案】（1）H2SH++HS－(2)NH4HSO4=NH4++H++SO42－(3)Cu2++H2OCu(OH)2+2H+(4)CO32－+H2OHCO3－+H+(5)2Al3++3S2－+H2O=2Al(OH)3+3H2S17、略

【分析】【解析】【答案】18、略

【分析】解：（1）乙烯分子中碳碳以双键相连，碳剩余价键被H饱和，由此写出电子式为故答案为：

（2）丙醛可以发生银镜反应生成丙酸铵、金属单质银以及氨气，即CH3CH2CHO+2Ag（NH3）2OHCH3CH2COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O；

故答案为：CH3CH2CHO+2Ag（NH3）2OHCH3CH2COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O．

（1）乙烯分子中碳碳以双键相连；碳剩余价键被H饱和，由此写出电子式；

（2）醛类可以发生银镜反应生成羧酸铵；金属单质银以及氨气．

本题考查了电子式、化学方程式的书写，明确乙烯结构、醛的性质是解题关键，注意常见有机物的性质，题目难度不大．【解析】CH3CH2CHO+2Ag（NH3）2OHCH3CH2COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O19、略

【分析】解：rm{(1)3.2gCH_{3}OH}为rm{0.1mol}则rm{1mol}甲醇燃烧生成水蒸气放出rm{10akJ}又rm{H_{2}O(g)=H_{2}O(l)}rm{triangleH=-bKJ?mol^{-1}}则rm{CH_{3}OH(l)+dfrac{3}{2}O_{2}(g)=CO_{2}(g)+3H_{2}O(l)triangleH=-(10a+2b)kJ/mol}

故答案为：rm{CH_{3}OH(l)+dfrac{3}{2}O_{2}(g)=CO_{2}(g)+3H_{2}O(l)triangleH=-(10a+2b)kJ/mol}

rm{CH_{3}OH(l)+dfrac

{3}{2}O_{2}(g)=CO_{2}(g)+3H_{2}O(l)triangle

H=-(10a+2b)kJ/mol}甲醇rm{CH_{3}OH(l)+dfrac

{3}{2}O_{2}(g)=CO_{2}(g)+3H_{2}O(l)triangle

H=-(10a+2b)kJ/mol}空气燃料电池中燃料在负极失电子发生氧化反应，在碱溶液中生成碳酸盐，氧气在正极得到电子发生还原反应，电极反应为：rm{(2)}

故答案为：rm{-}

rm{O_{2}+2H_{2}O+4e^{-}=4OH^{-}}石墨作电极电解硫酸铜溶液，rm{O_{2}+2H_{2}O+4e^{-}=4OH^{-}}为阴极，rm{(3)}是阳极，阳极上rm{X}失电子生成rm{Y}电极反应式为rm{Cu}

若rm{Cu^{2+}}rm{Cu-2e^{-}=Cu^{2+}}分别为石墨和铜，rm{X}为rm{Y}溶液，电解硫酸铜溶液时，铜电极上铜失电子发生氧化反应，当铜片的质量变化rm{a}失去电子的物质的量rm{=dfrac{12.8g}{64g/mol}隆脕2=0.4mol}

rm{CuSO_{4}}氧气生成rm{12.8g}价氧元素得到rm{=dfrac

{12.8g}{64g/mol}隆脕2=0.4mol}电子，则需要空气的体积rm{=dfrac{0.4mol}{4}隆脕22.4L/mol隆脗20%隆脗20%=11.2L}

故答案为：阴；rm{1mol}rm{-2}．

rm{4mol}为rm{=dfrac

{0.4mol}{4}隆脕22.4L/mol隆脗20%隆脗20%=11.2L}则rm{Cu-2e^{-}=Cu^{2+}}甲醇燃烧生成水蒸气放出rm{11.2}结合盖斯定律计算该题；

rm{(1)3.2gCH_{3}OH}燃料电池中燃料在负极失电子发生氧化反应；碱溶液中生成碳酸钾，氧气在正极得到电子生成氢氧根离子；

rm{0.1mol}石墨作电极电解硫酸铜溶液，rm{1mol}是阳极，阳极上rm{10akJ}失电子生成rm{(2)}和rm{(3)}rm{Y}rm{OH^{-}}分别是石墨、rm{O_{2}}rm{H_{2}O}作阳极，电解硫酸铜溶液，阳极上rm{X}失电子发生氧化反应；阴极上铜离子得电子发生还原反应，根据转移电子守恒计算消耗空气体积．

本题考查较综合，涉及电解原理、盖斯定律等知识点，为高频考点，明确化学反应原理及基本计算方法是解本题关键，难点是电极反应式的书写，注意转移电子守恒的灵活运用，题目难度不大．rm{Y}【解析】rm{CH_{3}OH(l)+dfrac{3}{2}O_{2}(g)=CO_{2}(g)+3H_{2}O(l)triangleH=-(10a+2b)kJ/mol}rm{CH_{3}OH(l)+dfrac

{3}{2}O_{2}(g)=CO_{2}(g)+3H_{2}O(l)triangle

H=-(10a+2b)kJ/mol}阴；rm{O_{2}+2H_{2}O+4e^{-}=4OH^{-}}rm{Cu-2e^{-}=Cu^{2+}}rm{11.2}20、略

【分析】试题分析：（1）焓变小于零，反应放热，答案为①②③④；（2）燃烧热是指常温下1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量，所以H2的燃烧热为①－285．8kJ·mol－1；C的燃烧热为④－393．5kJ·mol－1；（3）燃烧10gH2生成液态水，放出的热量用①式计算为285．8kJ·mol－1×10g/2g/mol=1429kJ；（4）根据盖斯定律由④式减去③式得CO(g)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－283．0kJ·mol－1。考点：反应热及其计算【解析】【答案】(8分)（1）①②③④(2分)（2）－285．8kJ·mol－1（1分）；－393．5kJ·mol－1（1分）（3）1429．0kJ（1分）（4）－283．0kJ·mol－1（1分）CO(g)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－283．0kJ·mol－1(2分)21、略

【分析】【解析】试题分析：富含维生素C的是苹果汁；可直接进入血液，补充能量的是葡萄糖；应用最广泛的抗生素之一的是青霉素；既可作为食品酸味调味剂，又可作为防腐剂的是食醋；食用过多会引起血压升高、肾脏受损的是食盐。考点：考查合理饮食的有关判断【解析】【答案】C、D、E、B、A22、略

【分析】【解析】【答案】（1）在半分钟内不褪色（2分）（2）26.10（2分，其余答案均不给分）（3）D（2分）（4）0.1044mol/L（2分）。23、略

【分析】解：rm{(1)}苯酚溶液和浓溴水的反应生成rm{2}rm{4}rm{6-}三溴苯酚和溴化氢，化学方程式：

故答案为：

rm{(2)1-}溴丙烷和rm{NaOH}醇溶液共热，发生消去反应生成丙烯、rm{NaBr}该反应为rm{BrCH_{2}CH_{2}CH_{3}+NaOHxrightarrow[triangle]{{麓录}}CH_{3}CH=CH_{2}隆眉+NaBr+H_{2}O}

故答案为：rm{BrCH_{2}CH_{2}CH_{3}+NaOHxrightarrow[triangle]{{麓录}}CH_{3}CH=CH_{2}隆眉+NaBr+H_{2}O}

rm{BrCH_{2}CH_{2}CH_{3}+NaOH

xrightarrow[triangle]{{麓录}}CH_{3}CH=CH_{2}隆眉+NaBr+H_{2}O}苯与溴在铁作催化剂条件下，生成溴苯化学方程式是：

故答案为：

rm{BrCH_{2}CH_{2}CH_{3}+NaOH

xrightarrow[triangle]{{麓录}}CH_{3}CH=CH_{2}隆眉+NaBr+H_{2}O}在加热条件下，乙醛和新制氢氧化铜发生氧化还原反应生成乙酸、氧化亚铜和水，反应方程式为：rm{CH_{3}CHO+2Cu(OH)_{2}xrightarrow{triangle}CH_{3}COOH+Cu_{2}O隆媒+2H_{2}O}

故答案为：rm{CH_{3}CHO+2Cu(OH)_{2}xrightarrow{triangle}CH_{3}COOH+Cu_{2}O隆媒+2H_{2}O.}

rm{(3)}苯酚溶液和浓溴水的反应生成rm{(4)}rm{CH_{3}CHO+2Cu(OH)_{2}

xrightarrow{triangle}CH_{3}COOH+Cu_{2}O隆媒+2H_{2}O}rm{CH_{3}CHO+2Cu(OH)_{2}

xrightarrow{triangle}CH_{3}COOH+Cu_{2}O隆媒+2H_{2}O.}三溴苯酚和溴化氢；

rm{(1)}溴丙烷和rm{2}醇溶液共热，发生消去反应生成丙烯、rm{4}

rm{6-}苯和溴单质发生取代反应生成溴苯和rm{(2)1-}

rm{NaOH}乙醛和新制氢氧化铜发生氧化还原反应生成乙酸；氧化亚铜和水．

本题主要考查了化学反应方程式的书写，明确有机物的结构特点及发生反应的原理是解题关键，题目难度不大，注意反应条件的书写．rm{NaBr}【解析】rm{BrCH_{2}CH_{2}CH_{3}+NaOHxrightarrow[triangle]{{麓录}}CH_{3}CH=CH_{2}隆眉+NaBr+H_{2}O}rm{CH_{3}CHO+2Cu(OH)_{2}xrightarrow{triangle}CH_{3}COOH+Cu_{2}O隆媒+2H_{2}O}四、实验题(共1题，共9分)24、略

【分析】解：rm{(1)}氢溴酸与乙醇在加热时，发生取代反应生成溴乙烷和水，反应为rm{HBr+C_{2}H_{5}OHxrightarrow{triangle}C_{2}H_{5}Br+H_{2}O}

故答案为：rm{HBr+C_{2}H_{5}OHxrightarrow{triangle}C_{2}H_{5}Br+H_{2}O}

rm{HBr+C_{2}H_{5}OH

xrightarrow{triangle}C_{2}H_{5}Br+H_{2}O}溴乙烷的沸点较低，易挥发，为了使溴乙烷冷凝在试管Ⅱ中，减少挥发，图rm{HBr+C_{2}H_{5}OH

xrightarrow{triangle}C_{2}H_{5}Br+H_{2}O}中采取的措施有试管Ⅱ塞上带有导管的塞子并在其中加水；把试管Ⅱ放入盛有冷水的烧杯中、使用长导管等；

故答案为：试管Ⅱ塞上带有导管的塞子并在其中加水；把试管Ⅱ放入盛有冷水的烧杯中；

rm{(2)}溴乙烷与rm{1}乙醇溶液共热的性质实验时，发生消去反应生成乙烯，乙醇易挥发，乙醇、乙烯均能使高锰酸钾褪色，则用如图rm{(3)}装置进行实验的目的是验证生成的气体是乙烯rm{NaOH}或验证溴乙烷与rm{2}发生消去反应的产物rm{(}图中右边试管中的现象是高锰酸钾溶液的紫红色褪去；水的作用是除去气体中混有的少量乙醇等杂质；

故答案为：验证生成的气体是乙烯rm{NaOH}或验证溴乙烷与rm{)}发生消去反应的产物rm{(}高锰酸钾溶液的紫红色褪去；除去气体中混有的少量乙醇等杂质．

rm{NaOH}氢溴酸与乙醇在加热时；发生取代反应生成溴乙烷和水；

rm{)}为了使溴乙烷冷凝在试管Ⅱ中；减少挥发，需要密封；降低温度、冷凝回流等；

rm{((1)}溴乙烷与rm{(2)}乙醇溶液共热的性质实验时；发生消去反应生成乙烯，乙醇易挥发，乙醇；乙烯均能使高锰酸钾褪色，则利用水除去乙醇后，再检验乙烯．

本题考查物质的性质实验及制备实验，为高频考点，把握有机物的性质、实验装置的作用、实验技能为解答的关键，注意检验乙烯要排除乙醇的干扰，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．rm{(3)}【解析】rm{HBr+C_{2}H_{5}OHxrightarrow{triangle}C_{2}H_{5}Br+H_{2}O}试管Ⅱ塞上带有导管的塞子并在其中加水；把试管Ⅱ放入盛有冷水的烧杯中；验证生成的气体是乙烯rm{HBr+C_{2}H_{5}OH

xrightarrow{triangle}C_{2}H_{5}Br+H_{2}O}或验证溴乙烷与rm{(}发生消去反应的产物rm{NaOH}高锰酸钾溶液的紫红色褪去；除去气体中混有的少量乙醇等杂质rm{)}五、有机推断题(共4题，共20分)25、略

【分析】【分析】

烃A是有机化学工业的基本原料；其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，且A还是一种植物生长调节剂，因此A为乙烯，故①为乙烯和氢气的加成反应生成B是乙烷，②为乙烯和氯化氢的加成反应生成C是氯乙烷。③为乙烯和水的加成反应生成D是乙醇。④为乙烯的加聚反应生成E是聚乙烯，⑤为乙烷与氯气的取代反应，据此解答。

(1)

根据以上分析可知A、B、C、D、E的结构简式分别是CH2=CH2、CH3CH3、CH3CH2Cl、CH3CH2OH、

(2)

反应②是乙烯与氯化氢