2025年上外版选择性必修二化学上册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年上外版选择性必修二化学上册阶段测试试卷258考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、氰气的化学式为结构式为性质与卤素相似，下列有关叙述正确的是（）A.氰气分子中既有极性键，又有非极性键B.氰气分子中键的键长大于键的键长C.氰气分子中含有2个键和4个键D.氰气不能和氢氧化钠溶液发生反应2、MDI广泛应用于聚氨酯弹性体；其结构简式如图，其中W；X、Y、Z原子序数依次增大，且均小于10。

设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是A.元素非金属性：X>Y>ZB.W、X、Z形成的化合物一定是二元弱酸C.W与X、Y、Z均可形成至少2种10电子微粒D.1molMDI中所含X—W键为2NA3、下列说法正确的是A.一定条件下3molH2和1molN2充分反应生成NH3，转移的电子数目小于6×6.02×1023B.在酶催化淀粉水解反应中，温度越高，淀粉水解速度越快C.室温下，Na在空气中反应生成Na2O2D.沸点：H2S>H2O4、肉桂醛是一种食用香精；它广泛用于牙膏；洗涤剂、糖果以及调味品中，肉桂醛中含有碳碳双键与醛基两种官能团，现要检验它们，做如下实验：

步骤1：向试管中加入10%的氢氧化钠溶液2mL；边振荡边滴入2%的硫酸铜溶液4-6滴；

步骤2：向试管中再加入少量肉桂醛；加热充分反应，出现砖红色沉淀；

步骤3：取实验后试管中的清液少许；加入硫酸酸化，再滴加到溴水中，溶液褪色。

下列说法不正确的是。

A.步骤1中一定要确保氢氧化钠溶液过量B.步骤2中出现砖红色是因为醛基具有还原性C.步骤3中溶液褪色是因为碳碳双键发生了氧化反应D.一个Cu2O晶胞(见图)中，Cu原子的数目为45、下列说法正确的是A.在所有元素中，氟的第一电离能最大B.金属离子的电荷越多、半径越大，金属晶体的硬度越高C.石墨转化为金刚石既有共价键的断裂和生成，也有分子间作用力的破坏D.卤素单质、卤素氢化物、卤素碳化物(即)的熔、沸点均随着相对分子质量的增大而升高评卷人得分二、多选题(共9题，共18分)6、丁二酮肟()与Ni2+生成鲜红色丁二酮肟镍(结构如图)，用于Ni2+的检验。下列说法错误的是A.Ni2+的价电子排布式为3d8B.1mol丁二酮肟含有15molσ键C.丁二酮肟中N、O原子均存在孤电子对D.丁二酮肟镍中存在共价键、配位键、氢键三种化学键7、表为部分短周期元素的原子半径及主要化合价；根据表中信息，判断以下叙述正确的是。

。元素代号。

L

M

Q

R

T

原子半径/nm

0.160

0.143

0.086

0.102

0.074

主要化合价。

+2

+3

+2

+6；-2

-2

A.L、R形成的简单离子核外电子数相等B.单质与浓度相等的稀盐酸反应的速率为Q＞LC.氢化物的稳定性为H2R＜H2TD.M与T形成的化合物既能与强酸反应又能与强碱反应8、下列各组结构和性质对比正确的是A.第一电离能Li＞NaB.电负性O＞FC.粒子半径F-＞Mg2+D.酸性H2SO3＞HNO39、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.2.24L甲烷中sp3杂化轨道数为0.4NAB.7.8g苯分子中含有电子数为4.2NAC.4.6g乙醇中含有的极性键数为0.7NAD.0.1mol丙烯酸(CH2=CHCOOH)含有π键数为0.1NA10、如图所示是一种天然除草剂分子的结构；下列说法正确的是。

A.该除草剂可以和NaHCO3溶液发生反应B.该除草剂分子中所有碳原子一定在同一平面内C.1mol该除草剂最多能与4molNaOH反应D.该除草剂与足量的H2在Pd/C催化加氢条件下反应得到含9个手性碳的产物11、X、Y、Z、M、W为五种原子序数依次递增的前36号元素。X、Y是同周期元素，原子序数相差1，价电子数之和为11；Z为第三周期元素，价电子数为2；基态M原子有6个未成对电子；W属于ds区元素，有1个未成对电子。下列说法正确的是A.原子半径：Z＞X＞Y，电负性：Y＞X＞ZB.M为ⅥB族元素，W+价电子排布式为3d94s1C.Z(XY3)2晶体含离子键和共价键，离子半径：Y＜ZD.X和Y的简单氢化物分子间均存在氢键12、有关碱金属的叙述正确的是A.随核电荷数的增加，碱金属单质的熔点逐渐降低，密度逐渐增大B.碱金属单质的金属性很强，均易与氯气、氧气、氮气等发生反应C.碳酸铯在酒精灯加热时不能分解为二氧化碳和氧化铯D.无水硫酸铯的化学式为Cs2SO4，它易溶于水13、和晶体结构相似，是新型的非金属高温陶瓷材料，下列说法正确的是A.和晶体中N的化合价均为+3B.和晶体中都含有共价键C.晶体的硬度比晶体的硬度大D.和晶体均为分子晶体14、根据量子力学计算；氮化碳结构有五种，其中β－氮化碳硬度超过金刚石晶体，成为首屈一指的超硬新材料，已知氮化碳的二维晶体结构如图，虚线框内表示晶胞结构。下列有关氮化碳的说法正确的是。

A.β－氮化碳属于分子晶体B.每个碳原子与四个氮原子相连，每个氮原子与三个碳原子相连C.氮化碳的化学式为C4N3D.左上角和右下角框内晶胞中均含有四个氮原子和三个碳原子评卷人得分三、填空题(共9题，共18分)15、I；下图表示一些晶体中的某些结构；它们分别是氯化钠、氯化铯、干冰、金刚石、石墨结构中的某一种的某一部分（黑点可表示不同或相同的粒子）。

（1）其中代表金刚石的是_______（填编号字母，下同），金刚石中每个碳原子与_____个碳原子最接近且距离相等。

（2）其中代表石墨的是______，其中每个正六边形占有的碳原子数平均为____________个；

（3）其中表示氯化钠的是______，每个钠离子周围与它最接近且距离相等的钠离子有______个；

（4）代表氯化铯的是________，每个铯离子与________个氯离子紧邻；

II、（1）已知14gCO气体在氧气中完全燃烧可放出141.5kJ的热量，写出CO燃烧的热化学方程式______________________________________________；

（2）土壤中的微生物可将大气中H2S经两步反应氧化成SO42﹣，两步反应的能量变化示意图如下：则1molH2S（g）全部氧化成SO42﹣（aq）的热化学方程式为____________________________。

16、Ⅰ.下列8种化学符号：O2、O3、H、C、Na、N、C、Mg。

（1）表示核素的符号共_____种。

（2）互为同位素的是______，质量数相等的是_______，中子数相等的是____。

（3）质量相同的H216O和D216O所含中子数之比为________。

Ⅱ.根据周期表对角线规则；金属Be与Al的单质及其化合物的性质相似。试回答下列问题：

（4）写出Be与NaOH溶液反应生成Na2[Be(OH)4]的离子方程式____________

（5）Be(OH)2与Mg(OH)2可用_________鉴别。

Ⅲ.铜有两种天然同位素Cu和Cu；参考铜的相对原子质量（63.5）。

（6）计算Cu的质量百分含量约是_________。（保留3位有效数字）17、Ⅰ．和可作核反应堆热载体，和用作高温堆减速剂。

(1)以上叙述中涉及到的元素有________种。

(2)下列说法正确的是________。(填字母代号)

A．和互为同位素B．和是同素异形体。

C．和的物理性质相同D．和是同素异形体。

Ⅱ．在1~20号的主族元素中：

(3)金属性最强的元素在周期表中的位置为________。

(4)原子半径最小的元素是________(填元素符号)。

(5)写出元素最高价氧化物对应水化物酸性最强的酸与第三周期的两性氢氧化物反应的离子方程式：________________________________。

(6)第三周期最不稳定的气态氢化物是________(填化学式)。18、指出下列原子的杂化轨道类型及分子的空间构型。

(1)CO2中的C________杂化，空间构型________；

(2)SiF4中的Si________杂化，空间构型________；

(3)BCl3中的B________杂化，空间构型________；

(4)NF3中的N________杂化，空间构型________；

(5)NO中的N________杂化，空间构型________。19、饱和多元醇A，含碳39.13%，碳氧原子个数比为1：1，A的名称为_______。A与等摩尔的醋酸酐反应，得到的化合物结构简式为_______。A的水溶液在碱存在下可溶解Cu(OH)2，使溶液变蓝，溶液中的蓝色物质结构为_______。20、根据下列提供的一组物质回答问题：

①NH4Cl②MgCl2③H2S④Na2O2⑤MgO⑥Cl2⑦NaOH⑧H2O2⑨NH3⑩CO2

(1)既有极性共价键又有非极性共价键的是_________(用序号表示)

(2)既有离子键又有共价键的是___________(用序号表示)

(3)共价化合物有___________(用序号表示)

(4)CO2的电子式_____；Na2O2的电子式_____

(5)用电子式表示HCl的形成过程：____________。21、(1)羟基自由基(·OH电中性，O为-1价)是一种活性基团，能高效处理含酚有机废水，·OH的电子式为_______；在除酚过程中它主要起_______作用。

(2)通常状况下，乙醇易溶于永而溴乙烷难溶于水中，其主要原因是_______。22、(1)钠的晶胞属于体心立方，则该晶胞中属于该晶胞的Na原子数目是_______。氯化铯晶体的晶胞如图1，则的配位数是_______。

(2)钛的一种氟化物晶胞结构如图2所示，其化学式为_______。

(3)元素X的某价态离子与形成的晶体结构如图3所示。该晶体中阳离子与阴离子个数比为_______，中_______，晶体中每个被_______个等距离的包围。23、碳及其化合物广泛存在于自然界中；回答下列问题：

(1)CO能与金属Fe形成Fe(CO)5，该化合物的熔点为253K，沸点为376K，其固体属于___________晶体。

(2)碳有多种同素异形体；其中石墨烯与金刚石的晶体结构如图所示：

①在石墨烯晶体中，每个C原子连接___________个六元环，每个六元环占有___________个C原子。

②在金刚石晶体中，C原子所连接的最小环也为六元环，每个C原子连接___________个六元环，六元环中最多有___________个C原子在同一平面。评卷人得分四、判断题(共1题，共7分)24、判断正误。

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对____________

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键，则该分子一定为正四面体结构____________

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp2杂化___________

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化___________

(5)中心原子是sp1杂化的，其分子构型不一定为直线形___________

(6)价层电子对互斥理论中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数___________

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp2杂化的结果___________

(8)sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道___________

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子，其VSEPR模型都是四面体___________

(10)AB3型的分子空间构型必为平面三角形___________

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构___________

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对___________

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键___________

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果常常相互矛盾___________

(15)配位键也是一种静电作用___________

(16)形成配位键的电子对由成键双方原子提供___________A.正确B.错误评卷人得分五、工业流程题(共4题，共32分)25、锗(Ge)是门捷列夫在1871年所预言的元素“亚硅”，高纯度的锗已成为目前重要的半导体材料，其化合物在治疗癌症方面也有着独特的功效。如图是以锗锌矿(主要成分为GeO2、ZnS，另外含有少量的Fe2O3等)为主要原料生产高纯度锗的工艺流程：

已知：GeO2可溶于强碱溶液，生成锗酸盐；GeCl4的熔点为-49.5℃；沸点为84℃，在水中或酸的稀溶液中易水解。

(1)Ge在元素周期表中的位置是_____，GeCl4晶体所属类别是_____。

(2)步骤①NaOH溶液碱浸时发生的离子反应方程式为_____。

(3)步骤③沉锗过程中，当温度为90℃，pH为14时，加料量(CaCl2/Ge质量比)对沉锗的影响如表所示，选择最佳加料量为______(填“10－15”“15－20”或“20－25”)。编号加料量(CaCl2/Ge)母液体积(mL)过滤后滤液含锗(mg/L)过滤后滤液pH锗沉淀率(%)11050076893.6721550020898.1532050021199.784255001.51299.85

(4)步骤⑤中选择浓盐酸而不选择稀盐酸的原因是_____。

(5)步骤⑥的化学反应方程式为_____。

(6)Ge元素的单质及其化合物都具有独特的优异性能；请回答下列问题：

①量子化学计算显示含锗化合物H5O2Ge(BH4)3具有良好的光电化学性能。CaPbI3是H5O2Ge(BH4)3的量子化学计算模型，CaPbI3的晶体结构如图所示，若设定图中体心钙离子的分数坐标为()，则分数坐标为(0，0，)的离子是_____。

②晶体Ge是优良的半导体，可作高频率电流的检波和交流电的整流用。如图为Ge单晶的晶胞，设Ge原子半径为rpm，阿伏加德罗常数的值为NA，则该锗晶体的密度计算式为(不需化简)ρ=______g/cm3。

26、合理利用工厂烟灰，变废为宝，对保护环境具有重要意义。以某钢铁厂烟灰(主要成分为并含少量的等)为原料制备氧化锌的工艺流程如下：

回答下列问题：

(1)“浸取”工序中加入过量氨水的目的：①使溶解，转化为和配离子；②_______。

(2)“蒸氨沉锌”工序中，“蒸氨”是将氨及其盐从固液混合物中蒸出，相应的化学方程式为_______，蒸出物冷凝吸收后得到的碳化氨水可返回_______工序循环使用。27、三氯化铁在印刷、医药、颜料、污水处理以及有机合成催化剂方面有重要的应用。以硫铁矿（主要成分为FeS2,杂质不与盐酸反应）为原料制备三氯化铁晶体（FeCl3·6HO2）的工艺流程如图所示：回答下列问题：（1）“焙烧”过程中，理论上1molFeS2被氧化转移11mol电子，则该反应的氧化产物为_____________。（2）“酸溶”_____________（填“能”或“不能”)用稀硫酸代替30%的盐酸，理由是_____________。（3）现有试剂①稀盐酸②稀硫酸③稀硝酸④氯气⑤硫氰化钾溶液⑥高锰酸钾溶液⑦氢氧化钠溶液，为确认“酸溶”后的溶液中是否会含Fe2+，另取“焙烧”后的烧渣少许，用____________（从上述试剂中选择，填标号）溶解，将所得溶液滴入_____________从上述试剂中选择，填标号）中，若____________，则说明“酸溶”后的溶液中含Fe2+。（4）从FeCl3溶液中得到FeCl3•6H2O的操作包括____________、冷却结晶、过滤，该过程需保持盐酸过量，结合必要的离子方程式说明原因：____________。（5）从FeCl3•6H2O中得到无水FeCl3的操作方法为____________。（6）若以a吨硫铁矿为原料，最终制得b吨FeCl3•6H2O，不计生产过程中的损失，则该硫铁矿FeS2的含量为____________（用含a、b的代数式表示）。28、镍钴锰酸锂材料是近年来开发的一类新型锂离子电池正极材料；具有容量高；循环稳定性好、成本适中等优点，这类材料可以同时有效克服钴酸锂材料成本过高、磷酸铁锂容量低等问题，工业上可由废旧的钴酸锂、磷酸铁锂、镍酸锂、锰酸锂电池正极材料(还含有铝箔、炭黑、有机黏合剂等)，经过一系列工艺流程制备镍钴锰酸锂材料，该材料可用于三元锂电池的制备，实现电池的回收再利用，工艺流程如下图所示：

已知：①粉碎灼烧后主要成分是MnO、Fe2O3、

②萃取剂对选择性很高，且生成的物质很稳定，有机相中的很难被反萃取。

请回答下列问题：

(1)正极材料在“灼烧”前先粉碎的目的是___________。

(2)“碱浸”的目的是___________，涉及的化学方程式是___________。

(3)“酸浸”时加入的作用是___________。

(4)上述工艺流程中采用萃取法净化除去了若采用沉淀法除去铁元素，结合下表，最佳的pH范围是___________。开始沉淀时pH1.53.46.36.66.77.8完全沉淀时pH3.54.78.39.29.510.4

(5)镍钴锰酸锂材料中根据镍钴锰的比例不同；可有不同的结构，其中一种底面为正六边形结构的晶胞如图所示。

①该物质的化学式为___________，写出基态Mn原子价层电子的轨道表示式___________。

②已知晶胞底面边长是anm，高是bnm，一个晶胞的质量为Mg，计算该晶胞的密度___________(用计算式表示)。评卷人得分六、计算题(共3题，共12分)29、砷是生命的第七元素，可形成多种重要的化合物。砷化镓(GaAs)是优良的半导体材料，可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料。其晶胞结构如图所示，若沿体对角线方向进行投影则得到如图，请在图中将As原子的位置涂黑______。晶体中As原子周围与其距离最近的As原子的个数为______，若As原子的半径为r1pm，Ga原子的半径为r2pm，则最近的两个As原子的距离为______pm。

30、已知C60分子结构和C60晶胞示意图(如图1；图2所示)：

则一个C60分子中含有σ键的个数为___________，C60晶体密度的计算式为___________g·cm-3.(NA为阿伏加德罗常数的值)31、研究发现，氨硼烷在低温高压条件下为正交晶系结构，晶胞参数分别为apm、bpm；cpm；α=β=γ=90°。氨硼烷的2×2×2超晶胞结构如图所示。

氨硼烷晶体的密度ρ=___________g·cm−3(列出计算式，设NA为阿伏加德罗常数的值)。参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、A【分析】【分析】

根据氰气的化学性质与卤素相似分析与化学性质相关问题；再根据元素周期律及成键原则作答。

【详解】

A．的结构式为N原子与C原子间为极性键，C原子与C原子间为非极性键，故A项正确；

B．原子半径越大，键长越长，碳原子半径大于氮原子半径，所以键长：因键长：键长：故B项错误；

C．氰气分子的结构式为该分子中含有3个键和4个键；故C项错误；

D．卤素单质能和氢氧化钠溶液反应；氰气的性质和卤素单质的性质相似所以氰气能和氢氧化钠溶液反应，故D项错误；

答案选A。2、C【分析】【分析】

根据结构简式中原子成键特点：W形成1个化学键；且是原子序数最小的原子，故推测W为H元素，X形成4个化学键，推测X是C元素，Y形成三个化学键且物质用于聚氨酯故应该是N元素，Z形成2个化学键推测Z元素是O元素，故W；X、Y、Z分别为：H、C、N、O元素。

【详解】

A．元素非金属性强弱顺序根据元素所在周期表中的位置进行判断，强弱顺序为；C

B．W、X、Z形成的化合物可能是H2CO3也可能是CH3COOH；而醋酸是一元酸，故C不正确；

C．H与C、N、O可以形成CH4、NH3、H2O三种10电子微粒；故C正确；

D．1molMDI中所含H—C键为10NA；因苯环有8个H—C键，故D不正确；

故选答案C。

【点睛】

原子形成共价键一般是达到8电子的稳定结构，根据元素原子最外层电子判断形成的化学键个数，反之可以根据形成的化学键个数判断元素最外层电子数，最外层电子数=8-形成的共价键数。3、A【分析】【分析】

【详解】

A．一定条件下3molH2与1molN2混合反应生成NH3，由于该反应为可逆反应，则生成氨气的物质的量小于2mol，转移电子的物质的量小于6mol，转移电子的数目小于6×6.02×1023个；故A正确；

B．在酶催化淀粉水解反应中；适宜温度下，淀粉水解速率加快，但温度过高可能导致酶的催化活性降低甚至消失，淀粉水解速率反而会降低，故B错误；

C．室温下，Na在空气中反应生成Na2O，燃烧生成Na2O2；故C错误；

D．H2O分子间有氢键，常温下为液态，而H2S分子间没有氢键，常温下为气态，则H2O的沸点比H2S高；故D错误；

答案选A。4、C【分析】【分析】

【详解】

A．检验醛基需要用到新制的氢氧化铜悬浊液；所以一定要保持碱性条件，故步骤1中一定要确保氢氧化钠溶液过量，A正确；

B．步骤2中出现砖红色沉淀为Cu2O，是因为醛基具有还原性将氢氧化铜还原为Cu2O；B正确；

C．官能团碳碳双键与溴水发生加成反应使溴水褪色；C错误；

D．如图所示晶胞中黑球位于体内个数为4，白球位于定点和体心，根据均摊法，白球个数为化学式为Cu2O；故黑球为Cu，数目为4，D正确；

故选C。5、C【分析】【详解】

A．元素第一电离能比较并没有排除稀有气体元素；根据变化规律，He元素的第一电离能最大，A错误；

B．一般金属离子所带电荷越多；半径越小，金属键越强，相应金属晶体硬度越高，B错误；

C．石墨为混合型晶体；层内C原子间靠共价键连接，层与层之间为分子间作用力，而金刚石为共价晶体，内部只含共价键，故石墨转化为金刚石，破坏了石墨中的分子间作用力和共价键，同时形成了金刚石中的共价键，C正确；

D．卤素单质、卤素氢化物、卤素碳化物均为分子晶体，其熔沸点与分子间作用力有关，分子间作用力与相对分子质量成正比，但卤素氢化物中由于HF存在分子间氢键，所以其熔沸点比HCl、HBr；HI要高；D错误；

故答案选C。二、多选题(共9题，共18分)6、CD【分析】【详解】

A．Ni是28号元素，根据结构可知基态Ni原子核外电子排布是1s22s22p63s23p63d84s2，则Ni2+的价电子排布式为3d8，故A正确；

B．丁二酮肟的结构为分子中含有13个单键和2个双键，共含有15个σ键，则1mol丁二酮肟含有15molσ键，故B正确；

C．该物质中C原子的最外层电子均用来形成化学键；不存在孤对电子，故C错误；

D．丁二酮肟镍中存在共价键；配位键、氢键三种作用力；氢键不属于化学键，故D错误；

答案选CD。7、CD【分析】【分析】

元素的最高正价=最外层电子数；最高正价与最低负价绝对值之和等于8。R；T两元素最外层电子数为6，为第ⅥA元素，而R的半径大于T，T为O，R为S。M元素最外层电子数为3，为B或Al，但是半径远大于氧和硫，则M为Al。Q和L的化合价均为+2价，所以均为第ⅡA族元素，L的半径比Q大，则L为Mg，Q为Be。

【详解】

A．L形成的简单离子是Mg2+，R形成的简单离子是S2-；它们的核外电子数分别是10和18，核外电子数不相等，A错误；

B．L为Mg；Q为Be，因为同主族，从上到下原子失电子能力逐渐增强，元素的金属性增强，元素的金属性越强，其单质与盐酸反应越剧烈，B错误；

C．T为O，R为S，因为同主族，从上到下氢化物的稳定性逐渐减弱，所以稳定性：H2O＞H2S，即H2R＜H2T；C正确；

D．M为Al；T为O，M与T形成的化合物是氧化铝，属于两性氧化物，既能与强酸反应又能与强碱反应，D正确；

故选CD。8、AC【分析】【分析】

【详解】

A．同一主族从上往下；元素的第一电离能依次减小，故Li＞Na，A正确；

B．同一周期从左往右元素的电负性依次增大；故O＜F，B错误；

C．具有相同核外电子排布的微粒，核电荷数越大，半径越小，故粒子半径F-＞Mg2+；C正确；

D．元素的非金属性与元素最高价氧化物对应水化物的酸性一致，H2SO3不是S的最高价氧化物对应水化物的酸性，故无法通过元素周期律来比较H2SO3、HNO3的酸性强弱；D错误；

故答案为：AC。9、BC【分析】【分析】

【详解】

A．没有指明温度和压强，无法计算2.24L甲烷中sp3杂化轨道数；故A错误；

B．7.8g苯的物质的量为0.1mol，1个苯分子中含有42个电子，则0.1mol苯中含有的电子数为4.2NA；故B正确；

C．4.6g乙醇为0.1mol，1个乙醇分子中含有6个C-H键，1个O-H键，1个C-C键，C-H和O-H是极性键，即1个乙醇分子中含有7个极性键，所以0.1mol乙醇中含有的极性键数为0.7NA；故C正确；

D．丙烯酸中有碳碳双键和碳氧双键，所以1个丙烯酸分子中含有2个π键，则0.1mol丙烯酸(CH2=CHCOOH)含有π键数为0.2NA；故D错误；

故选BC。10、AD【分析】【分析】

【详解】

略11、AD【分析】【详解】

X、Y、Z、M、W为五种原子序数依次递增的前36号元素。X、Y是同周期元素，原子序数相差1，价电子数之和为11，则X是N元素，Y是O元素；Z为第三周期元素，价电子数为2，则Z是Mg元素；基态M原子有6个未成对电子，则M核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d54s1，所以M是24号Cr元素；W属于ds区元素；有1个未成对电子，则W是Cu元素，然后根据元素周期律及物质的结构与性质分析；解答。

【点睛】

根据上述分析可知：X是N，Y是O，Z是Mg，M是Cr；W是Cu元素。

A．原子核外电子层数越大；原子半径越大；同一周期元素原子序数越大，原子半径越小，则原子半径Z＞X＞Y；元素的非金属性越强，其电负性就越大，元素的非金属性：Y＞X＞Z，则元素的电负性由大到小的顺序为：Y＞X＞Z，A正确；

B．M为Cr元素，位于元素周期表第四周期第ⅥB族元素；W是Cu，W+价电子排布式为3d10；B错误；

C．化合物Z(XY3)2晶体为Mg(NO3)2，是盐，由阳离子Mg2+与阴离子通过离子键结合，在阴离子中，N原子与O原子之间以共价键结合，因此Mg(NO3)2中含离子键和共价键，O2-、Mg2+核外电子排布是2；8；对于电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，所以离子半径：Y＞Z，C错误；

D．X是N，Y是O，由于二者的原子半径小，元素的非金属性强，所以它们形成的简单氢化物NH3、H2O分子之间都存在氢键；D正确；

故合理选项是AD。12、CD【分析】【详解】

A．碱金属单质随核电荷数的增加熔点逐渐降低；密度有增大趋势，但钠的密度比钾大，A错误；

B．碱金属中除锂外；均不与氮气直接反应，B错误；

C．由在酒精灯加热条件下Na2CO3不分解，可得出Cs2CO3加热也不分解；C正确；

D．Cs与Na同为碱金属元素，性质相似，由Na2SO4易溶于水，可得出Cs2SO4也易溶于水；D正确；

答案为CD。13、BC【分析】【详解】

A．氮元素的电负性强于碳元素和硅元素，故和中；氮元素显-3价，A项错误；

B．三种元素都是非金属元素；形成的二元化合物都是共价化合物，B项正确；

C．新型的非金属高温陶瓷材料都是共价晶体，C原子半径小于Si原子半径，则键长键能故晶体的硬度比晶体的硬度大；C项正确；

D．和晶体均为共价晶体；D项错误；

故选：BC。14、BD【分析】【分析】

【详解】

略三、填空题(共9题，共18分)15、略

【分析】【详解】

I、本题考查常见几种晶体的晶胞，（1）金刚石属于原子晶体，以正四面体形式向外延伸的空间网状结构，即D为金刚石结构，金刚石晶体中，每个碳原子以四个共价单键对称地与相邻的4个碳原子结合，即每个碳原子与4个碳原子最接近且距离相等；（2）石墨是层状平面六元并环结构，即B为石墨的结构，每一个碳原子被3个六元环共用，根据均摊法，属于一个六元环的的碳原子平均为6×1/3=2；（3）氯化钠属于离子晶体，表示氯化钠结构的是A，根据氯化钠的晶胞，与Na＋最近且距离相等的钠离子同层有4个，上层有4个，下层有4个，因此与最近且距离相等的Na＋的个数为12个；（4）氯化铯为离子晶体，Cs＋位于晶胞内部，表示氯化铯结构的是C，Cs＋位于体心，Cl－位于8个顶点，因此每个Cs＋与8个Cl－紧邻；II、本题考查热化学反应方程式的书写，（1）1molCO燃烧时放出的热量为kJ=283kJ，因此CO燃烧的热化学反应方程式为CO(g)＋1/2O2(g)=CO2(g)△H=－2283kJ·mol－1或2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)△H=－566.0kJ·mol－1；（2）利用盖斯定律，反应热只与始态和终态有关，与反应途径无关，因此H2S（g）+2O2（g）=SO42﹣（aq）+2H+（aq）△H=(－221.19－585.20)kJ·mol－1=﹣806.39kJ•mol﹣1。【解析】D4E2A12C82CO(g)+O2(g)==2CO2(g)ΔH2=－566.0kJ·mol-1H2S（g）+2O2（g）=SO42﹣（aq）+2H+（aq）△H=﹣806.39kJ•mol﹣116、略

【分析】【分析】

（1）核素是指具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子；

（2）质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称同位素；

（3）先计算两种分子的中子数；再依据等质量计算所含中子数之比；

（4）Be与氢氧化钠溶液反应生成Na2[Be(OH)4]和氢气；

（5）Be(OH)2与氢氧化铝性质相似为两性氢氧化物，能溶于强酸强碱，Mg(OH)2为中强碱；溶于强酸，不溶于强碱；

（6）先计算Cu和Cu的物质的量比；再依据物质的量比计算质量百分含量。

【详解】

（1）核素是指具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子，属于原子的有H、C、Na、N、C、Mg；它们都表示核素，即共有6种核素，故答案为6；

（2）质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称同位素，在8种微粒中C和C质子数都是6，中子数分别为7和8，互为同位素；N和C的质量数都为14；Na的中子数为（23—11）=12，Mg的中子数为（24—12）=12，两者中子数相同，故答案为C、C；N、C；Na、Mg；

（3）H216O的摩尔质量为18g/mol，中子数为2×0+（16—8）=8，D216O的摩尔质量为20g/mol，中子数为2×1+（16—8）=10，质量相同的H216O和D216O所含中子数之比为（8×）：（10×）=8:9；故答案为8:9；

（4）金属Be与Al的单质及其化合物的性质相似可知，Be与氢氧化钠溶液反应生成Na2[Be(OH)4]和氢气，反应的离子方程式为Be+2OH-+2H2O=[Be(OH)4]2-+H2↑，故答案为Be+2OH-+2H2O=[Be(OH)4]2-+H2↑；

（5）Be(OH)2与氢氧化铝性质相似为两性氢氧化物，能溶于强酸强碱，Mg(OH)2为中强碱，溶于强酸，不溶于强碱，则可用氢氧化钠溶液鉴别Be(OH)2与Mg(OH)2；故答案为氢氧化钠溶液；

（6）设Cu的物质的量分数为a，则Cu的物质的量分数为（1—a），由铜的相对原子质量为63.5可得65a+63（1—a）=63.5，解得a=0.25，Cu和Cu的物质的量比为0.25:0.75=1:3，则Cu的质量百分含量为×100%≈25.6%；故答案为25.6%。

【点睛】

Be(OH)2与氢氧化铝性质相似为两性氢氧化物，能溶于强酸强碱，Mg(OH)2为中强碱，溶于强酸，不溶于强碱是鉴别的关键。【解析】6CCN、CNa、Mg8:9Be+2OH-+2H2O=[Be(OH)4]2-+H2↑氢氧化钠溶液25.6%17、略

【分析】【分析】

【详解】

Ⅰ.(1)元素是指具有相同核电荷数(或质子数)的一类原子的总称，则和共有元素2种；故答案为：2；

(2)A.Li和Li是质子数相同；中子数不同的原子，两者互为同位素，A项正确；

B.同素异形体是指由同样的单一化学元素组成，因排列方式不同，而具有不同性质的单质，Li和Li化学性质相同；不属于同素异形体，B项错误；

C.Li和Li的质量数不同；物理性质有差异，C项错误；

D.LiH和LiD是化合物；不属于同素异形体，D项错误；

故答案为：A；

Ⅱ．(3)同一周期；从左到右(稀有气体除外)，元素的金属性逐渐减弱，同一主族，从上到下，元素的金属性逐渐加强，可知金属性最强的元素为K，在周期表中的位置为第四周期第ⅠA族，故答案为：第四周期第ⅠA族；

(4)同一周期；从左到右(稀有气体除外)，元素的原子半径逐渐减小，同一主族，从上到下，元素的原子半径逐渐增加，则原子半径最小的元素是H，故答案为：H；

(5)同一周期，从左到右(稀有气体除外)，元素的非金属性逐渐加强，同一主族，从上到下，元素的非金属性逐渐减小，而F、O元素都没有最高正价，所以剩余元素非金属性最强的元素为Cl，其元素最高价氧化物对应水化物酸性最强，为HClO4，第三周期的两性氢氧化物为Al(OH)3，两者反应的离子方程式：故答案为：

(6)根据(5)可知，第三周期非金属性最弱的为Si，其气态氢化物SiH4最不稳定，故答案你为：SiH4。

【点睛】

本题重点Ⅱ，牢记元素周期律的知识来解答。如同一周期，从左到右(稀有气体除外)，原子半径逐渐减小；元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。同一周期，同一主族，从上到下，原子半径逐渐增大；元素的金属性逐渐加强，元素的非金属性逐渐减小。【解析】2A第四周期第ⅠA族HSiH418、略

【分析】【详解】

(1)CO2：C以两个sp杂化轨道分别与两个O形成ó键，C上另两个未杂化的2p轨道分别与两个O上的p轨道形成π键，分子构型为直线形；

(2)SiF4：Si以四个sp3杂化轨道分别与四个F形成ó键，分子构型为正四面体；

(3)BCl3：B采取sp2杂化，三个杂化轨道分别与三个Cl形成ó键，分子构型为平面三角形；

(4)NF3：N采取sp3杂化，其中一个杂化轨道上有一对电子，不参与成键，另外三个杂化轨道分别与三个F形成ó键，由于一对孤电子对的存在，三个F不可能平均占据N周围的空间，而是被孤电子对排斥到一侧，形成三角锥形结构；

(5)NON采取sp2杂化，其中两个杂化轨道分别与两个O形成ó键，另一个杂化轨道有一对孤电子对，未杂化的p轨道与两个O上的另一个p轨道形成ð键，形成V形分子结构。【解析】①.sp②.直线形③.sp3④.正四面体⑤.sp2⑥.平面三角形⑦.sp3⑧.三角锥形⑨.sp2⑩.V形19、略

【分析】【分析】

【详解】

略【解析】甘油或丙三醇和20、略

【分析】【详解】

①NH4Cl中和Cl-形成离子键；为离子化合物；

②MgCl2中Mg2+和Cl-形成离子键；为离子化合物；

③H2S分子中H原子和S原子形成极性共价键；为共价化合物；

④Na2O2中Na+和形成离子键，中O原子和O原子形成非极性共价键；为离子化合物；

⑤MgO中Mg2+和O2-形成离子键；为离子化合物；

⑥Cl2中Cl原子和Cl原子形成非极性共价键；

⑦NaOH中Na+和OH-形成离子键，OH-中O原子和H原子形成极性共价键；为离子化合物；

⑧H2O2中H原子和O原子形成极性共价键；O原子和O原子形成非极性共价键，为共价化合物；

⑨NH3中N原子和H原子形成极性共价键；为共价化合物；

⑩CO2中C原子和O原子形成极性共价键；为共价化合物；

(1)既有极性共价键又有非极性共价键的是H2O2；故答案为：⑧；

(2)既含有离子键又有共价键的是NH4Cl、Na2O2；NaOH；故答案为：①④⑦；

(3)共价化合物有H2S、H2O2、NH3、CO2；故答案为：③⑧⑨⑩；

(4)CO2中C原子和O原子形成极性共价键，其电子式为Na2O2中Na+和形成离子键，中O原子和O原子形成非极性共价键，其电子式为故答案为：

(5)HCl中H和Cl形成共价键，其形成过程为故答案为：【解析】⑧①④⑦③⑧⑨⑩21、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)羟基自由基中，O周围有7个电子，电子式为已知羟基自由基中O元素是-1价；处于中间价态，利用其处理含酚废水时，起氧化作用；

(2)乙醇中羟基上的O和H分别与水分子中的O和H形成分子间氢键，增大了乙醇在水中的溶解度【解析】①.②.氧化③.乙醇与水形成分子间氢键22、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)钠的晶胞属于体心立方，则钠处于晶胞的顶点和体心，则属于该晶胞的Na原子数目是由氯化铯晶体的晶胞示意图知，Cs处于立方体的体心时，氯离子处于顶点，则的配位数是8。

(2)由钛晶胞结构知，Ti处于顶点和面心，数目为F处于晶胞的体心，数目为8，则其化学式为

(3)Xn+处于棱边的中点，数目为N3-处于顶点，数目为则该晶体中阳离子与阴离子个数比为3:1，按化合价代数和为0知，中1，由结构示意图知：晶体中每个被6个等距离的包围。【解析】①.2②.8③.④.⑤.1⑥.623、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)该化合物熔点为253K；沸点为376K，说明熔沸点较低，所以为分子晶体；

(2)①石墨烯晶体中；每个C原子被3个6元环共有，每个六元环占有的C原子数是6×1/3=2；

②在金刚石的晶体结构中每个碳原子与周围的4个碳原子形成四个碳碳单键，最小的环为6元环，每个单键为3个环共有，则每个C原子连接4×3=12个六元环，晶胞中共平面的原子如图共4个，所以六元环中最多有4个C原子共面。【解析】分子32124四、判断题(共1题，共7分)24、B【分析】【分析】

【详解】

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键；则该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，错误；

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp3杂化；错误；

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化；正确；

(5)中心原子是sp1杂化的；其分子构型一定为直线形，错误；

(6)价层电子对互斥理论中；π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数，正确；

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp3杂化的结果且没有孤电子对；错误；

(8)sp3杂化轨道是由中心原子的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道；错误；

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子；其VSEPR模型都是四面体，正确；

(10)AB3型的分子空间构型为平面三角形或平面三角形；错误；

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时；该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，正确；

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键；正确；

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果不矛盾；错误；

(15)配位键也是一种静电作用；正确；

(16)形成配位键的电子对由一个原子提供，另一个原子提供空轨道，错误。五、工业流程题(共4题，共32分)25、略

【分析】【分析】

由题给流程可知，锗锌矿用氢氧化钠溶液碱浸将二氧化锗转化为偏锗酸钠，硫化锌、氧化铁不与氢氧化钠溶液反应，过滤得到含有硫化锌、氧化铁的滤渣和偏锗酸钠滤液；向滤液中加入氯化钙溶液将偏锗酸钠转化为偏锗酸钙沉淀，过滤得到偏锗酸钙；用浓盐酸将偏锗酸钙转化为四氯化锗，四氯化锗在纯水中发生水解反应转化为GeO2·nH2O，GeO2·nH2O脱水得到二氧化锗；二氧化锗与氢气共热反应生成锗。

【详解】

（1）锗元素的原子序数为32；位于元素周期表第四周期ⅣA族；由熔沸点可知，四氯化锗为熔沸点低的分子晶体，故答案为：第四周期ⅣA族；分子晶体；

（2）由分析可知，锗锌矿用氢氧化钠溶液碱浸的目的是将二氧化锗转化为偏锗酸钠，反应的离子方程式为GeO2+2OH—=GeO+H2O，故答案为：GeO2+2OH—=GeO+H2O；

（3）由表格数据可知；加料量在20—25范围内时，锗沉淀率最高，则最佳加料量为20—25，故答案为：20—25；

（4）由题给信息可知，四氯化锗在水中或酸的稀溶液中易水解，所以步骤⑤中选择浓盐酸分离的目的是防止四氯化锗在稀盐酸中发生水解，故答案为：GeCl4在稀盐酸中易水解；

（5）由分析可知，步骤⑥发生的反应为四氯化锗在纯水中发生水解反应转化为GeO2·nH2O，反应的化学反应方程式为GeCl4+(n+2)H2O=GeO2·nH2O↓+4HCl，故答案为：GeCl4+(n+2)H2O=GeO2·nH2O↓+4HCl；

（6）①由位于体心钙离子的分数坐标为()可知，晶胞边长为1，结合化学式中原子个数比，Pb位于顶点，I-位于棱上，则分数坐标为(0，0，)的是碘离子，故答案为：I—；

②由晶胞结构可知，位于顶点、面心和体内的锗原子个数为8×+6×+4=8，由锗原子半径为rpm可知，晶胞的体对角线的长度为8rpm，则边长为pm，由晶胞的质量公式可得：=ρ，解得ρ=故答案为：【解析】(1)第四周期ⅣA族分子晶体。

(2)GeO2+2OH—=GeO+H2O

(3)20—25

(4)GeCl4在稀盐酸中易水解。

(5)GeCl4+(n+2)H2O=GeO2·nH2O↓+4HCl

(6)I—26、略

【分析】【分析】

题中流程首先用和氨水浸取钢铁厂烟灰，将锌元素转化为将铜元素转化为不发生反应，进入滤渣①中，加入过量锌粉可将滤液①中中的全部置换出来，得到的滤渣②中含有及滤液②经“蒸氨沉锌”，使反应变为和然后高温煅烧碱式碳酸锌得到氧化锌。

【详解】

（1）由分析可知，在“浸取”工序中，在过量氨水中溶解转化为进入滤液①中，剩余的因不能发生反应而形成沉淀。同时能将转化为提高滤液中的碳酸根离子的浓度，故答案为：将转化为

（2）在“蒸氨沉锌”工序中，“蒸氨”是将氨及其盐从固液混合物中蒸出，元素以的形式析出，该反应的化学方程式为蒸出物冷凝吸收后得到的碳化氨水的主要成分是由工艺流程图可知，碳化氨水可返回到“浸取”工序中循环使用。故答案为：浸取；【解析】(1)将转化为

(2)浸取27、略

【分析】【分析】

根据焙烧的化学方程式4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2判断氧化产物；根据制备的产品判断不能用稀硫酸代替盐酸；根据Fe2+的性质来选取检验的试剂和实验现象；根据Fe3+易水解的性质制备无水FeCl3时应在HCl环境中进行；根据Fe元素守恒计算该硫铁矿FeS2的含量；据此解答。

【详解】

（1）由1molFeS2被氧化转移11mol电子可知，“焙烧”过程中发生的反应为：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2，由反应方程式可判断，Fe元素化合价由+2价失电子变为+3价，S元素化合价由-1价失电子变为+4价，则FeS2是还原剂，得到