2025年外研版选修化学上册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年外研版选修化学上册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、下表是25℃时有关弱酸的电离平衡常数；下列叙述正确的是。

。HIO

HClO

H2CO3

K=2.3×l0-11

K=2.95×l0-8

K1=4.4×l0-7

K2=4.7×l0-11

A.同温、同浓度的NaIO、NaClO、NaHCO3和Na2CO3溶液中，碱性最强的是Na2CO3B.向NaClO溶液中通入少量CO2，离子反应为：2ClO-+CO2+H2O→2HClO+CO32-C.向NaIO溶液中通入少量CO2，离子反应为：2IO-+CO2+H2O→2HIO+CO32-D.向NaHCO3溶液中加入少量HClO，离子反应为：HCO3-+HClO→CO2↑+H2O+ClO-2、A（g）+2B（g）XC（g）的可逆反应，在不同压强（P1、P2）下测得B的转化率跟反应时间的关系如图所示；下列结论正确的是。

A.P1＞P2X＞3B.P1＜P2X＞3C.P1＜P2X＜3D.P1＞P2X＜33、常温下MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时；pH变化如图所示。下列叙述中不正确的是（）

A.ROH是一种强碱，MOH是一种弱碱B.等浓度的MOH与盐酸反应，所得溶液呈中性，则V(MOH)>V(盐酸)C.在x点，c(M+)=c(R+)D.稀释前，c(ROH)=10c(MOH)4、下列反应的离子方程式正确的是A.NaHSO3溶液中滴加过量的Ba(OH)2溶液：2HSO3-+2OH-Ba2+BaSO3↓+SO32-+2H2OB.新制的硫酸亚铁溶液和过氧化氢溶液反应：Fe2++2H++H2O2Fe3++2H2OC.FeCl3溶液中滴加过量的氨水：Fe3++3NH2·H2OFe(OH)3↓+3NH4+D.向100mL3mol·L-1FeBr2溶液中通入标准状况下3.36LCl2：2Fe2++4Br-+3Cl22Fe3++2Br2+6Cl-5、下列离子方程式书写不正确的是A.AlCl3溶液中加入足量的氨水：B.硫酸铜溶液中加入NaOH溶液：C.三氯化铁腐蚀印刷线路板：D.将金属Na投入水中：6、下列物质与CH3CH2C（CH3）2CH2CH3互为同分异构体的是A.CH3（CH2）4CH（CH3）2B.（CH3CH2）3CHC.（CH3）2C（CH2CH3）2D.CH3CHBrC（CH3）2CH2CH37、乙炔俗称电石气，关于它的说法中错误的是A.属于不饱和烃B.结构式可以写为CHCHC.两个碳原子间共用三对电子D.密度比空气小8、以下有机物的命名，正确的是A.2-乙基丙烷B.2-甲基1-丙醇C.间二甲苯D.4-甲基-2-戊烯9、烷基烯酮二聚体(AKD)是造纸工业上常用的一种浆内施胶剂；其结构简式如图所示，下列说法正确的是（）

A.AKD的分子式为C8H14O2B.AKD与NaOH溶液能发生皂化反应C.AKD分子中所有碳原子处于同一平面D.AKD能使酸性KMnO4溶液褪色评卷人得分二、多选题(共5题，共10分)10、现有HX、H2Y和H2Z三种酸，各酸及其盐之间不发生氧化还原反应，它们的电离常数如下表所示。酸电离常数(25℃)HXKa=10-9.2H2YKa1=10-6.4Ka2=10-10.3H2ZKa1=10-1.9Ka2=10-7.2

下列说法正确的是A.在水溶液中结合H+的能力：Y2->Z2-B.NaHY与NaHZ两溶液混合反应的离子方程式为：HY-+HZ-=Y2-+H2ZC.Na2Y溶液与过量HX反应的离子方程式：HX+Y2-=X-+HY-D.25℃时，浓度均为0.1mol/L的H2Y和H2Z溶液的pH：H2Y2Z11、轮烷的某种合成原料由C；H、O三种元素组成；其球棍模型如图所示。

下列说法正确的是A.该化合物的名称为乙酸乙酯B.该化合物能使Br2的四氯化碳溶液褪色C.该化合物能发生水解反应，不能发生加聚反应D.该化合物的链状同分异构体中，能与反应放出的只有3种不考虑顺反异构12、羧酸和醇反应生成酯的相对分子质量为90，该反应的反应物可以是A.和CH3CH2OHB.和CH3CH2—18OHC.和CH3CH2—18OHD.和CH3CH2OH13、是一种天然除草剂；其结构如图所示，下列说法正确的是。

A.可以和溶液发生反应B.分子中共有3种官能团，分别为酮羰基、醚键、酚羟基C.最多能与反应D.能与溶液发生显色反应14、甘氨酸在水溶液中主要以偶极离子(H3N+CH2COO-)的形式存在；它是两性电解质，有两个可解离基团，解离方程如下：

当调节溶液的pH使甘氨酸所带正负电荷正好相等时，甘氨酸所带的净电荷为零，在电场中不发生移动现象，此时溶液的pH叫等电点。下列有关说法中不正确的是A.甘氨酸晶体中含有阴离子和阳离子B.等电点时，R+-、R+、R-的数量关系是R+-=R+=R-C.已知甘氨酸的等电点为5.97，说明甘氨酸中羧基更易解离D.pH小于5.97的甘氨酸溶液中，在电场中将向阴极移动评卷人得分三、填空题(共7题，共14分)15、如表是不同温度下水的离子积的数据：。温度25水的离子积a

试回答以下问题：

若则a______填“”、“”或“”做此判断的理由是______．

时，某溶液中取该溶液1mL加水稀释至10mL，则稀释后溶液中______．

在温度下，将的NaOH溶液aL与的溶液bL混合，若所得混合液则a：______．16、根据水溶液的离子平衡知识；填写下题：

（1）下列物质中，属于强电解质的是________(均填序号)；属于弱电解质的是________。

①水②氨水③盐酸④冰醋酸⑤硫酸钡⑥氯化银⑦氯化钠⑧氢气⑨醋酸铵。

（2）苏打水溶液显碱性原因（用离子方程式表示）_________________________________。

（3）醋酸溶液呈_____（填“酸性”，“中性”或“碱性”），其电离方程式为：_____；

（4）常温下，0.lmol·L-1NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中c(H2CO3)_____c(CO32－）（填“＞”；“=”或“＜”)。

（5）在25℃下，将amol·L-1的氨水与0.01mol·L-1的盐酸等体积混合，反应完成后溶液中c(NH4+)=c(Cl-)，则溶液显__________性（填“酸”“碱”或“中”），a__________0.01mol·L-1（填“＞”；“=”或“＜”)。

（6）若分别将pH=2的盐酸和醋酸稀释100倍，则稀释后溶液的pH：盐酸_____醋酸（填“＞”；“＝”或“＜”）。

（7）将100mL0.1mol•L-1的CH3COOH溶液与50mL0.2mol•L-1的NaOH溶液混合，所得溶液呈_____性，原因是_____（用离子方程式表示）。17、A～F是几种烃的分子球棍模型(如图)；据此回答下列问题：

(1)常温下含碳量最高的气态烃是_________(填字母)。

(2)能够发生加成反应的烃有________种。

(3)一卤代物种类最多的是________(填写字母)。

(4)写出实验室制取D的化学方程式________________________________________________.

(5)写出F发生硝化反应的化学方程式_____________________________________________.18、分子式为C3H7Br的有机物甲在适宜的条件下能发生如下一系列转化：

（1）若B能发生银镜反应；试回答下列问题。

①试确定有机物甲的结构简式：________________________；

②用化学方程式表示下列转化过程。

甲→A：__________________________________________；

B和银氨溶液反应：________________________________。

（2）若B不能发生银镜反应；请回答下列问题：

①试确定A的结构简式：______________________________；

②用化学方程式表示下列转化过程。

甲＋NaOHD：__________________________________；

A―→B：____________________________________________；

D―→E：____________________________________________。19、苹果醋是一种由苹果发酵而成的酸性饮品；具有解毒；降脂等药效。苹果酸是苹果醋的主要成分，其结构简式如图所示，请回答下列问题：

(1)苹果酸的分子式为___。

(2)1mol苹果酸与足量碳酸氢钠反应反应，能生成标准状况下的气体___L。

(3)写出苹果酸与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式___。20、（1）油酸的化学式为其结构中含有和两种官能团，则通过实验检验的方法是__________；通过实验检验的方法是______。

（2）某种油脂发生氢化反应，需标准状况下氢气的体积为等物质的量的该油脂氢化后，再发生皂化反应共消耗若该油脂是简单甘油酯，则它的结构可表示为______。21、(1)有一种新型的高能电池—钠硫电池(熔融的钠、硫为两极，以Na＋导电的β­Al2O3陶瓷作固体电解质)，反应式为2Na＋xSNa2Sx。

①充电时，钠极与外电源________(填“正”或“负”)极相连。其阳极反应式：_______________________________________。

②放电时，发生还原反应的是__________(填“钠”或“硫”)极。

③用该电池作电源电解(如上图)NaCl溶液(足量)，写出电解NaCl溶液的离子方程式：________________________________，若钠硫电池工作一段时间后消耗23gNa(电能的损耗忽略不计)，若要使溶液完全恢复到起始浓度(温度不变，忽略溶液体积的变化)，可向溶液中加入(或通入)________(填物质名称)，其质量约为_____________________________________。

④若用该钠硫电池作电源在一铁片上镀铜，此铁片与__________(填“钠”或“硫”)极相连。

(2)某原电池装置如下图所示，电池总反应为2Ag＋Cl2===2AgCl。

①放电时，交换膜左侧溶液中实验现象____________________。

②当电路中转移0.01mole－时，交换膜左侧溶液中约减少__________mol离子。

③该电池的能量转化的主要形式为_________________________________________________。评卷人得分四、计算题(共1题，共4分)22、（1）0.2mol某烃A在氧气中完全燃烧后，生成CO2和H2O各1.2mol。试回答：

①若烃A不能使溴水褪色；但在一定条件下能与氯气发生取代反应，其一氯取代物只有一种，则烃A的结构简式为________。

②若烃A能使溴水褪色，在催化剂作用下，与H2加成反应后生成2；2﹣二甲基丁烷，则烃A的名称是_______，结构简式是______。

③比烃A少两个碳原子且能使溴水褪色的A的同系物有__种同分异构体。

（2）下列分子中；其核磁共振氢谱中只有一种峰（信号）的物质是_____。

A.CH3﹣CH3B.CH3COOHC.CH3COOCH3D.CH3COCH3

（3）化合物A和B的分子式都是C2H4Br2；A的核磁共振氢谱如图1所示，则A的结构简式为_______。

（4）某化合物的结构式（键线式）及球棍模型如图2：该有机分子的核磁共振氢谱图如图3（单位是ppm）。下列关于该有机物的叙述正确的是_______。

A.该有机物不同化学环境的氢原子有8种。

B.该有机物属于芳香族化合物；且属于酚。

C.键线式中的Et代表的基团为﹣CH3

D.该有机物在一定条件下能够发生消去反应参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、C【分析】【分析】

根据表格数据，酸性H2CO3＞HClO＞HCO3-＞HIO；据此分析解答。

【详解】

A．相同物质的量浓度的含有弱酸根离子的钠盐溶液，对应酸的酸性越弱，酸根离子水解程度越大，溶液中氢氧根离子浓度越大，pH越大，水解程度大小顺序是：HCO3-＜ClO-＜CO32-＜IO-，所以等物质的量浓度的NaIO、NaClO、NaHCO3和Na2CO3四种溶液中；碱性最强的是NaIO，故A错误；

B．酸性H2CO3＞HClO＞HCO3-，向NaClO溶液通入少量CO2反应生成次氯酸和碳酸氢钠，离子方程式为ClO-+CO2+H2O→HClO+HCO3-；故B错误；

C．酸性H2CO3＞HCO3-＞HIO，向NaIO溶液中通入少量CO2反应生成HIO和碳酸钠，反应的离子方程式为：2IO-+CO2+H2O→2HIO+CO32-；故C正确；

D．酸性H2CO3＞HClO＞HCO3-，向NaHCO3溶液中加入少量HClO；不能发生反应，故D错误；

故选C。

【点睛】

正确理解强酸可以反应制弱酸的原理是解题的关键。本题的易错点为B，要注意酸性H2CO3＞HClO＞HCO3-，向NaClO溶液通入少量CO2反应生成次氯酸和碳酸氢钠，不能生成碳酸钠。2、B【分析】【详解】

由图可知，压强为P2时先到达平衡，根据“先拐先平数值大”，则P2＞P1，压强越大B的转化率越小，说明增大压强，平衡向逆反应方向移动，因为增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，即3＜X，故选B。3、D【分析】【详解】

A．ROH开始的pH=13；稀释100倍pH=11，则ROH为强碱，MOH开始的pH=12，稀释100倍pH=11，则MOH为弱碱，A正确；

B．MOH为弱碱；等物质的量浓度的MOH与盐酸反应，假设等体积的两种物质反应，则所得溶液呈酸性，要使所得溶液呈中性，则碱应该稍微过量，所以碱的体积应该大于酸，B正确；

C．由ROH=R++OH-，MOHM++OH-可知，在x点，c(OH-)相等，则c(M+)=c(R+)；C正确；

D．根据选项A分析可知ROH为强碱，MOH为弱碱。稀释前，c(ROH)=0.1mol/L，c(MOH)>0.01mol/L，则c(ROH)<10c(MOH)；D错误；

故合理选项是D。4、C【分析】【详解】

A．因为NaHSO3是少量的，所以发生Ba(OH)2+NaHSO3=BaSO3↓+NaOH+H2O，离子反应为：HSO3-+OH-+Ba2+═BaSO3↓+H2O；故A错误；

B．硫酸亚铁具有还原性，过氧化氢具有氧化性，离子反应为：2Fe2++2H++H2O2═2Fe3++2H2O；故B错误；

C．氨水与FeCl3溶液反应FeCl3+3NH3•H2O=Fe(OH)3↓+3NH4Cl，离子反应为：Fe3++3NH3•H2O═Fe(OH)3↓+3NH4+；故C正确；

D．Cl2的物质的量=0.15mol，100mL3mol•L-1FeBr2溶液中n(FeBr2)=0.3mol，n(Br-)=2n(FeBr3)=0.6mol，n(Fe2+)=n(FeBr2)=0.3mol，还原性Fe2+＞Br-，所以通入氯气只发生2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-反应；故D错误；

故答案为C。5、C【分析】【详解】

A．AlCl3是强电解质；要拆开，氨水中的一水合氨是弱电解质，不能拆，两者反应生成难溶的氢氧化铝沉淀，不能拆，故A正确；

B．硫酸铜和NaOH都是强电解质；反应生成难溶的氢氧化铜沉淀，故B正确；

C．三氯化铁腐蚀印刷线路板,题给离子方程式不满足电荷守恒，正确的离子方程式为：故C错误；

D．将金属Na投入水中，只有NaOH是强电解质可以拆，故D正确；

故答案为：C6、B【分析】【分析】

分子式相同；但结构不同的化合物互称为同分异构体，据此解答。

【详解】

CH3CH2C（CH3）2CH2CH3的分子式为C7H16；则：

A.CH3（CH2）4CH（CH3）2的分子式为C8H18；不符合题意；

B.（CH3CH2）3CH的分子式为C7H16，与CH3CH2C（CH3）2CH2CH3互为同分异构体；符合题意；

C.（CH3）2C（CH2CH3）2的分子式为C7H16，但结构与CH3CH2C（CH3）2CH2CH3完全相同；是同一种物质，不符合题意；

D.CH3CHBrC（CH3）2CH2CH3的分子式为C7H15Br；不符合题意。

答案选B。7、B【分析】【详解】

A．乙炔中含碳碳三键；属于不饱和烃，故A正确；

B．乙炔结构式为：故B错误；

C．乙炔中碳原子之间共用三对电子形成三键；故C正确；

D．乙炔相对分子质量为26；小于空气的平均相对分子质量，密度比空气小，故D正确；

故选：B。8、D【分析】【详解】

A．没有选择分子中含有C原子数最多的碳链为主链；正确命名应该为2-甲基丁烷，A错误；

B．应该选择包括羟基连接的C原子数最多的碳链为主链；正确命名应该为2-丁醇，B错误；

C．两个甲基在苯环上相邻的位置；正确命名应该为邻二甲苯，C错误；

D．命名符合烯烃的系统命名方法；D正确；

故合理选项是D。9、D【分析】【详解】

A．根据AKD的结构简式，每个节点为碳原子，碳原子形成4个共价键，不足键由氢原子补齐，则分子式为C8H12O2；故A错误；

B．只有油脂在碱性条件下的水解反应称为皂化反应；AKD不是油脂，含有酯基，与NaOH溶液能发生反应，但不是皂化反应，故B错误；

C．AKD分子中含有碳碳双键和碳氧双键；属于平面结构，与双键上的碳原子直接相连的所有原子共面，但AKD分子中四元环上与甲基直接相连的碳原子为饱和碳原子，其空间结构类似于甲烷，即四元环上的两个甲基与双键不共面，则所有碳原子不处于同一平面，故C错误；

D．AKD分子结构中含有碳碳双键，具有烯烃的性质，能使酸性KMnO4溶液褪色；故D正确；

答案选D。二、多选题(共5题，共10分)10、AC【分析】【分析】

根据酸的电离常数判断酸性的强弱；电离常数越大，酸性越弱，离子结合的过程和电离的过程刚好相反，故可以通过判断电离程度的大小判断结合能力；利用离子在水中的反应判断离子的浓度大小，或利用溶液的酸碱性判断离子的浓度大小；对于反应，利用强酸制弱酸的原理判断反应的可能性，及产物；

【详解】

A．根据HY-和HZ-的电离程度越大，则电离出的离子结合氢离子的能力越弱，因为H2Y的Ka2小于H2Z的Ka2，故HZ-的电离程度比HY-的大，故在水溶液中国结合氢离子的能力大小为：Y2->Z2-；A正确；

B．H2Z的一级电离常数大于H2Y的二级电离常数，故HY-+HZ-=Y2-+H2Z不能发生；B错误；

C．根据电离常数越大，酸性越强，从表格中电离平衡常数的大小判断酸性强弱为：HX>HY-；故根据相对强的酸制相对弱的酸，C正确；

D．根据电离平衡常数越大，酸性越强，判断酸性：H2Y2Z，故pH：H2Y>H2Z；D错误；

故选AC。11、BD【分析】【分析】

原子半径C>O>H，结合该物质的球棍模型可知该物质的结构简式为CH3COOCH=CH2。

【详解】

A．该物质结构简式为CH3COOCH=CH2；可以看做由乙酸和乙烯醇形成的酯，所以名称为乙酸乙烯醇酯，故A错误；

B．含碳碳双键，则可以与Br2的四氯化碳溶液发生加成反应；从而使其褪色，故B正确；

C．含-COOC-可发生水解反应；含碳碳双键可发生加聚反应，故C错误；

D．该化合物的同分异构体中，能与NaHCO3反应放出CO2，含-COOH，可能为CH2=CHCH2COOH、CH3CH=CHCOOH、CH2=C(CH3)COOH；共3种，故D正确；

综上所述答案为BD。12、BC【分析】【分析】

【详解】

A．酯化反应的脱水方式是酸脱羟基醇脱氢。和CH3CH2OH发生酯化反应产生酯的相对分子质量为88，A错误；

B．和CH3CH2—18OH发生酯化反应产生酯的相对分子质量为90，B正确；

C．和CH3CH2—18OH发生酯化反应产生酯的相对分子质量为90，C正确；

D．和CH3CH2OH发生酯化反应产生酯的相对分子质量为88，D错误；

故选BC。13、AD【分析】【分析】

【详解】

A．含有酚羟基；可与碳酸钠反应生成碳酸氢钠，故A正确；

B．分子中含有的官能团为酯基；醚键、酚羟基、碳碳双键；共4种，故B错；

C．能与氢氧化钠反应的官能团有酚羟基、酯基，则最多能与反应；故C错；

D．中含有酚羟基，能与溶液发生显色反应；故D正确；

答案选AD。14、AB【分析】【分析】

【详解】

略三、填空题(共7题，共14分)15、略

【分析】【分析】

水是弱电解质；存在电离平衡，电离吸热；

硫酸钠溶液是显中性的；加水稀释氢氧根离子浓度不变，钠离子浓度减小；

温度下水的离子积常数是时显中性；根据酸碱混合溶液过量计算公式计算。

【详解】

水的电离为吸热反应，升高温度，平衡向着正反应方向移动，导致水的离子积常数增大，根据表格知，温度大小顺序是则故答案为：水的电离为吸热反应；升高温度，平衡向着正反应方向移动；

时，某溶液中c则溶液中钠离子浓度是如果稀释10倍，则钠离子浓度是但硫酸钠溶液是显中性的，氢氧根离子浓度不变，所以cc1；故答案为：1000：1；

温度下水的离子积常数是所以在该温度下，的NaOH溶液中的浓度是硫酸中氢离子的浓度也是所得混合溶液的说明稀硫酸过量，所以有解得VV11；故答案为：9：11。【解析】水的电离为吸热反应，升高温度，平衡向着正反应方向移动；11116、略

【分析】【详解】

（1）①水属于弱电解质；

②氨水是混合物；既不是电解质，也不是非电解质；

③盐酸是混合物；既不是电解质，也不是非电解质；

④冰醋酸属于弱酸；属于弱电解质；

⑤硫酸钡属于盐；属于强电解质；

⑥氯化银属于盐；属于强电解质；

⑦氯化钠属于盐；属于强电解质；

⑧氢气属于单质；既不是电解质，也不是非电解质；

⑨醋酸铵属于盐；属于强电解质；

综上所述；下列物质中，属于强电解质的是⑤⑥⑦⑨；属于弱电解质的是①④。

（2）苏打是碳酸钠，其水溶液中的碳酸根离子发生水解而使其溶液显碱性，离子方程式为CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-。

（3）醋酸溶液呈酸性，其电离方程式为：CH3COOH⇌CH3COO-+H+；

（4）NaHCO3溶液中，HCO3-既能发生电离，又能发生水解。常温下，0.lmol·L-1NaHCO3溶液的pH大于8，溶液显碱性，说明HCO3-的水解程度大于其电离程度，H2CO3是水解产物，CO32－是电离产物，则溶液中c(H2CO3)＞c(CO32－）。

（5）在25℃下，将amol·L-1的氨水与0.01mol·L-1的盐酸等体积混合，反应完成后溶液中c(NH4+)=c(Cl-)，根据电荷守恒可知c(H+)+c(NH4+)=c(Cl-)+c(OH-)，则c(H+)=c(OH-)，溶液显中性，由于一水合氨是弱碱，两者混合后发生反应生成氯化铵，氯化铵溶液显酸性，而所得溶液显中性，说明两者反应后氨水过量，故a＞0.01mol·L-1。

（6）分别将pH=2的盐酸和醋酸稀释100倍后；两者的pH均变大，因为在稀释过程中，醋酸的电离程度变大，故其pH变化较小，稀释后溶液的pH：盐酸＞醋酸。

（7）将100mL0.1mol•L-1的CH3COOH溶液与50mL0.2mol•L-1的NaOH溶液混合，两者恰好完全反应，所得溶液为醋酸钠溶液，由于醋酸根离子水解而使溶液呈碱性，其离子方程式为CH3COO-+H2O⇌CH3COOH+OH-。

【点睛】

多元弱酸的酸式根离子在水溶液中既能发生电离，又能发生水解，其水溶液的酸碱性取决于其电离离席和水解程度的相对大小，若水解程度大于电离程度，则溶液显碱性，否则显酸性。【解析】①.⑤⑥⑦⑨②.①④③.CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-④.酸⑤.CH3COOH⇌CH3COO-+H+⑥.＞⑦.中⑧.＞⑨.＞⑩.碱⑪.CH3COO-+H2O⇌CH3COOH+OH-17、略

【分析】【分析】

根据球棍模型可知；A为甲烷，B为乙烷，C为乙烯，D为乙炔，E为丙烷，F为苯。

【详解】

(1)常温下，分子中含有碳原子个数不大于4的烃为气态烃，根据其球棍模型判断，分子中含有碳氢原子个数比最大即为含碳量最高的，所以含碳量最大的是乙炔，故答案为：D；

(2)含有碳碳双键或三键或苯环的烃能发生加成反应，所以乙烯、乙炔、苯都能发生加成反应，所以是3种，故答案为：3；

(3)甲烷；乙烷、乙烯、乙炔、苯的一卤代物都只有1种；丙烷的一卤代物有2种，一卤代物种类最多的是E丙烷，故答案为：E；

(4)实验室用碳化钙和水反应制取乙炔，反应方程式为：CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑，故答案为：CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑；

(5)在浓硫酸作催化剂；加热条件下苯和浓硝酸反应生成硝基苯；反应方程式为：

+HNO3+H2O，故答案为：+HNO3+H2O；【解析】①.D②.3③.E④.CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑⑤.+HNO3+H2O；18、略

【分析】【详解】

分子式为C3H7Br的卤代烃有两种，但不论哪一种其消去产物均是丙烯CH2＝CHCH3；(1)①若C3H7Br在碱性条件下水解后的产物被氧化后的产物能发生银镜反应,说明甲的结构简式为CH3CH2CH2Br；②CH3CH2CH2Br在碱性条件下水解生成生成醇，化学方程式为：CH3CH2CH2Br＋NaOHCH3CH2CH2OH＋NaBr；丙醛与银氨溶液反应方程式为：CH3CH2CHO＋2Ag(NH3)2OHCH3CH2COONH4＋3NH3＋2Ag↓＋H2O；

（2）①若C3H7Br在碱性条件下水解后的产物被氧化后的产物不能发生银镜反应，说明甲的结构简式为CH3CHBrCH3，A结构简式为CH3CH(OH)CH3；②在强碱的醇溶液、加热条件下，CH3CHBrCH3发生消去反应生成丙烯，化学方程式为：

A―→B即2-丙醇催化氧化，化学方程式为：

D―→E即丙烯的加聚反应，化学方程式为：【解析】①.CH3CH2CH2Br②.CH3CH2CH2Br＋NaOHCH3CH2CH2OH＋NaBr③.CH3CH2CHO＋2Ag(NH3)2OHCH3CH2COONH4＋3NH3＋2Ag↓＋H2O④.⑤.⑥.⑦.19、略

【分析】【详解】

(1)由苹果酸的结构简式可知其分子式为：C4H6O5，故答案为：C4H6O5；

(2)苹果酸中含有羧基和醇羟基；只有羧基能与碳酸氢钠反应产生二氧化碳，1mol-COOH消耗1mol碳酸氢钠产生1mol二氧化碳气体，1mol苹果酸含有2mol羧基，可以产生2mol二氧化碳，标况下体积为：44.8L，故答案为：44.8；

(3)苹果酸中羧基可以与氢氧化钠反应，1mol苹果酸含2mol羧基，能与2mol氢氧化钠反应，反应方程式为：+2NaOH→+2H2O；

故答案为：+2NaOH→+2H2O。【解析】①.C4H6O5②.44.8③.+2NaOH→+2H2O20、略

【分析】【分析】

油脂是高级脂肪酸的甘油酯；结构中含有酯基；1mol油脂含3mol酯基，1mol油脂水解消耗3molNaOH。

【详解】

（1）碳碳双键能与溴发生加成反应而使溴水褪色，可以向油酸中加入溴水，振荡，溴水褪色，证明油酸中含有碳碳双键。-COOH有酸性，可以向油酸中加入含酚酞的溶液，充分振荡，溶液红色变浅，可证明油酸中含有羧基，故答案为：向油酸中加入溴水，溴水褪色；向油酸中加入含酚酞的溶液；溶液的红色变浅；

（2）的物质的量为水解消耗的NaOH的物质的量=该油脂的物质的量为则1个该油脂分子中所含碳碳双键数=油脂的摩尔质量因为该油脂是简单甘油酯，结合分子中含三个碳碳双键可设该油脂为则解得所以该油脂的结构简式为：故答案为：

【点睛】

油脂的结构为：R1、R2、R3完全相同时，为简单甘油酯，R1、R2、R3不完全相同时，为混甘油酯。【解析】向油酸中加入溴水，溴水褪色向油酸中加入含酚酞的溶液，溶液的红色变浅21、略

【分析】【详解】

(1)①根据电池反应式知，充电时，钠离子得电子发生还原反应，所以钠作阴极，应该连接电源负极；阴极上失电子发生氧化反应，电极反应式为Na2Sx-2e-=xS+2Na+或Sx2--2e-=xS，故答案为负；Na2Sx-2e-=xS+2Na+或Sx2--2e-=xS；

②放电时；硫得电子发生还原反应作正极，故答案为硫；

③电解NaCl溶液生成氢气、氯气和氢氧化钠，离子方程式为：2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑，电解本质为电解HCl，根据少什么加什么结合转移电子数相等，所以若要使溶液完全恢复到起始浓度，可向溶液中加入氯化氢，其质量约为×36.5g/mol=36.5g，故答案为2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑；氯化氢；36.5g；

④在一铁片上镀铜；铜作阳极，铁作阴极应与负极相连，所以若用该钠硫电池作电源在一铁片上镀铜，此铁片与负极钠相连，故答案为钠；

(2)①放电时；交换膜左侧的氢离子向右侧移动，在负极上有银离子生成，银离子在左侧和氯离子反应生成AgCl沉淀，故答案为有大量白色沉淀生成；

②放电时，当电路中转移0.01mole-时；交换膜左则会有0.01mol氢离子通过阳离子交换膜向正极移动，有0.01mol氯离子反应生成AgCl白色沉淀，所