2025年外研版高一化学上册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年外研版高一化学上册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、用等体积的0.1mol/L的BaCl2溶液，可使相同体积的Fe2（SO4）3、Na2SO4、KAl（SO4）2三种溶液的SO42-完全沉淀；则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为（）

A.3：2：3

B.3：1：2

C.2：6：3

D.1：1：1

2、除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3可采取的方法是（）

A.通入二氧化碳气体。

B.加入氢氧化钡溶液。

C.加入澄清石灰水。

D.加入稀盐酸。

3、短周期元素X，Y，Z，W的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13．X的原子半径比Y的小，X与W同主族，Z是地壳中含量最高的元素．下列说法正确的是（）A.原子半径的大小顺序：r（Y）＞r（Z）＞r（W）B.元素Z，W的简单离子的电子层结构不同C.元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强D.只含X，Y，Z三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物4、石墨和金刚石都是碳元素的单质，石墨在一定条件下可转化为金刚石rm{.}已知rm{12g}石墨完全转化成金刚石时，要吸收rm{E}rm{kJ}的能量，下列说法不正确的是rm{(}rm{)}A.石墨比金刚石稳定B.金刚石不如石墨稳定C.等质量的石墨和金刚石完全燃烧，金刚石放出的能量多D.等质量的石墨和金刚石完全燃烧，石墨放出的能量多5、rm{N_{A}}表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是rm{(}rm{)}A.在rm{18}rm{g}rm{{,!}^{18}O_{2}}中含有rm{N_{A}}个氧原子B.标准状况下，rm{22.4}rm{L}空气含有rm{N_{A}}个单质分子C.rm{1}rm{mol}rm{Cl_{2}}参加反应转移电子数一定为rm{2}rm{N_{A}}D.含rm{N_{A}}个rm{Na^{+}}的rm{Na_{2}O}溶解于rm{1}rm{L}水中，rm{Na^{+}}的物质的量浓度为rm{1mol/L}6、下列说法正确的是rm{(}rm{)}A.rm{H_{2}}和rm{D_{2}}互为同位素B.分子组成符合rm{C_{n}H_{2n+2}}的烃一定是烷烃C.所有主族元素的最高正化合价都等于其价电子数D.所有的过渡元素都是金属元素，所有的金属元素也都是过渡元素评卷人得分二、多选题(共9题，共18分)7、下列变化中必须加入氧化剂才能进行的是A.rm{CuO隆煤CuCl_{2}}B.rm{Zn隆煤Zn^{2+}}C.rm{H_{2}隆煤H_{2}O}D.rm{CO隆煤CO_{2}}8、往rm{CuO}和铁粉的混合物中，加入一定量的稀rm{H_{2}SO_{4}}并微热，当反应停止后，滤出不溶物，并向滤液中插入一枚铁钉，片刻后，取出铁钉，发现铁钉并无任何变化rm{.}根据上述现象，确定下面说法中正确的是A.不溶物一定是铜B.不溶物一定是铁C.不溶物中一定含铜，但不一定含铁D.滤液中一定含有rm{FeSO_{4}}一定没有rm{CuSO_{4}}9、下列有关物质的俗称，正确的是rm{(}rm{)}A.rm{Fe_{2}O_{3}}--铁红B.rm{SiO_{2}}--玛瑙C.rm{Na_{2}SiO_{3}}水玻璃D.rm{NaHCO_{3}}--苏打10、在恒温恒容的密闭容器中按照下表甲、乙、丙三种方式分别投料，发生反应：3H2（g）＋N2（g）2NH3（g），测得甲容器中H2的平衡转化率为40%，下列说法正确的是（）.。N2（mol）H2（mol）NH3（mol）甲130乙0.51.51丙004

A.乙容器中反应向逆向进行B.达到平衡时，甲、乙、丙三容器中NH3体积分数的大小顺序：甲＝乙>丙C.乙中的NH3转化率为40%D.若丙在恒温恒压的密闭容器进行，平衡后往容器中再充入4molNH3，重新达到平衡时，体系中NH3体积分数不变11、下列对一定温度下0.1mol·L-1的NaHA溶液的描述中，能说明该盐溶液一定显酸性的是A.溶液pH＜7B.溶液中c(Na+)=c(A2-)C.稀释时，溶液中c(OH-)增大D.溶液中c(H2A)＞c(A2-)12、室温下，若溶液混合引起的体积变化可忽略，室温时下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是A.的溶液：B.的溶液和的溶液混合C.的溶液和的溶液等体积混合：D.的溶液和的溶液等体积混合：13、下列说法中不正确的是（）A.SiO2(s)+2C(s)=Si(s)+2CO(g)只能在高温下自发进行，则该反应ΔH＜0B.在外加电流的阴极保护法中，海上石油钢铁钻井平台与直流电源的负极相连C.25℃时0.1mol·L-1CH3COONa溶液加水稀释后，溶液中的值减小D.“氧阴极还原法”制取H2O2的反应为2H2O+O22H2O2。反应中每消耗2.24LO2(标准状况下），转移的电子数目为0.4×6.02×l02314、下列物质中既能跟稀H2SO4反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是（）A.NaHCO3B.Al2O3C.Al（OH）3D.Al15、从减少环境污染的角度看，应大力推广的能源是rm{(}rm{)}A.氢能B.太阳能C.风能D.化石燃料评卷人得分三、填空题(共9题，共18分)16、下表中的数据是破坏1mol物质中的化学键所吸收的能量（kJ）。这一数据的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热，反应热等于反应中断裂旧化学键消耗的能量之和与反应中形成新化学键放出的能量之和的差。。化学键Cl2Br2I2HClHBrHIH2能量（kJ）243193151432366298436回答下列问题：（1）在HCl、HBr、HI中，最稳定的是________。（2）对于反应X2+H2＝2HX（X2代表Cl2、Br2、I2），相同条件下，消耗等量氢气时，放出热量最多的是________。（3）反应Br2+H2＝2HBr，当生成2molHBr时放出______kJ能量。17、某同学欲探究SO2的还原性和酸性氧化物的性质；设计了如图所示的实验：

先通N2，将装置中的空气排净，然后通入SO2．请回答：

(1)B中的现象是____________．

(2)C中的现象是____________；出现该现象的原因是____________，____________(用离子方程式表示)．

(3)D中的现象是____________；出现该现象的原因是____________，____________(用离子方程式表示)．

(4)通过上述实验得出的结论是：SO2与BaCl2溶液在____________或____________条件下会生成沉淀．18、化学反应伴随着能量变化是化学反应的基本特征之一。回答问题：rm{(1)}某反应的反应过程与能量变化关系如下图所示，则该反应是_________反应。rm{(2)}下列有关化学反应与能量变化说法正确的是_____________。A.化学变化中的能量变化主要是由化学键变化引起的B.化学反应中的能量变化的大小与反应物的物质的量多少无关C.化学反应中断裂化学键放出能量D.一个化学反应是释放能量还是吸收能量取决于反应物总能量与生成物总能量的相对大小rm{(3)}在一只小烧杯里，加入rm{20g}已研磨成粉末的rm{Ba(OH)_{2}隆陇8H_{2}O}然后加入约rm{10gNH_{4}Cl}晶体，用玻璃棒立即快速搅拌。rm{垄脵}实验中要立即用玻璃棒迅速搅拌的原因是：______________________________________________________。实验中要立即用玻璃棒迅速搅拌的原因是：______________________________________________________。

rm{垄脵}​实验中有具有刺激性气味并能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的_________产生。rm{垄脷}实验中有具有刺激性气味并能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的_________产生。通过_______________________________，说明该反应为___________热反应，这是由于反应物的总能量_______rm{垄脷}填写“大于、小于或等于”rm{垄脹}生成物的总能量。rm{(}19、写出下列反应的化学方程式：

rm{(1)}乙烯通入溴的四氯化碳溶液中______．

rm{(2)}苯的硝化反应______．20、有下列几种物质：①Ne、②NH4Cl、③NaOH、④Cl2、⑤CO2、⑥H2O、⑦Na2O2。（1）上述物质中，属于共价化合物的是（填序号，下同），既存在离子键又存在极性键的是。（2）②号物质的电子式为、用电子式表示⑥号物质的形成过程：。21、（14分）用单线桥表示下列反应中电子转移的方向和数目，并填空（1）2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O（2）该反应中，元素化合价升高的是（填元素符号），氧化剂是还原产物是氧化性：KMnO4Cl2（填＞、=、＜）（3）反应中若有71克Cl2生成，转移的电子数为个。22、（6分）已知X是淡黄色固体，A、B是盐，其焰色反应呈黄色，C是硫酸盐，D、E是无色气体。A、B、C、D、X之间的转化关系如下：（1）A＋H2SO4（稀）→C＋D↑；（2）B＋H2SO4→C＋E↑＋H2O；（3）D＋E→X＋H2O；（4）B＋O2→C；（5）X＋NaOH→A＋B＋H2O试推断化学式：A＿＿＿＿＿＿＿＿，B＿＿＿＿＿＿＿，C＿＿＿＿＿＿＿＿，D＿＿＿＿＿＿＿＿，E＿＿＿＿＿＿＿，X＿＿＿＿＿＿＿＿。23、某化学兴趣小组的学生从网上查得如下信息：①钠能在CO2中燃烧．②常温下CO能与PdCl2溶液反应得到黑色的Pd．经过分析讨论，他们认为钠在CO2中燃烧时，还原产物可能是碳、也可能是CO；氧化产物可能是Na2CO3；为验证上述推断，他们设计如下方案进行实验，请回答下列问题：

（1）他们欲用上述仪器组装一套装置：用石灰石与盐酸反应制取CO2（能随意控制反应的进行）来证明钠能在CO2中燃烧、检验气态还原产物，所用仪器接口连接顺序为____，制取CO2反应的离子方程式为____

（2）装置连接好后，首先要进行的实验操作是____；点燃酒精灯前，应进行的操作是____；等装置____现象时，再点酒精灯，这步操作的目的是____．

（3）若仪器D中有黑色沉淀，C中残留固体（只有一种物质），则C中反应的化学方程式为____；若仪器D中溶液无黑色沉淀，C中残留固体（有两种物质），则C中反应的化学方程式为____．24、请按要求回答下列问题．

rm{(1)}根据图rm{1}回答rm{垄脵垄脷}

rm{垄脵}若断开rm{K_{2}}闭合rm{K_{1}.A}电极可观察到的现象______；rm{B}极的电极反应式为______．

rm{垄脷}若断开rm{K_{1}}闭合rm{K_{2}}rm{A}电极可观察到的现象是______；rm{B}极的电极反应式为______．

rm{(2)}根据图rm{2}回答rm{垄脹垄脺}

rm{垄脹}将较纯净的rm{CuSO_{4}}溶液放入如图所示的装置中进行电解；石墨电极上的电极反应式为______，电解反应的离子方程式为______．

rm{垄脺}实验完成后，铜电极增重rm{a}rm{g}石墨电极产生标准状况下的气体体积______L.评卷人得分四、判断题(共3题，共15分)25、煤的“气化”、煤的“液化”、煤的“干馏”都是物理变化26、24g镁原子的最外层电子数为NA（判断对错）27、向蛋白质溶液中滴加Na2SO4溶液产生沉淀属于化学变化．（判断对错）评卷人得分五、探究题(共4题，共28分)28、（12分）某学习小组为证明并观察铜与稀HNO3反应的产物是NO，设计了如下图所示的实验装置。请你根据他们的思路，回答有关的问题。（一）实验仪器：大试管、玻璃导管、橡皮塞、烧杯、棉花、注射器。（二）实验药品：铜丝、稀硝酸、碳酸钙颗粒、烧碱溶液。（三）实验原理：铜与稀硝酸反应的离子反应方程式____。（四）实验步骤：1、按右图所示连接好装置，检验装置的________；2、向试管中加入一定量的固体药品（填化学式）________，然后向试管中倒入过量的稀硝酸，并迅速塞紧带铜丝和导管的橡皮塞；3、让试管中的反应进行一段时间后，用蘸有NaOH溶液的棉花团封住导管口；4、将铜丝向下移动插入试管液体中，使之与稀硝酸反应；5、把注射器的针孔插入试管口的橡皮塞中，缓慢向试管内推入空气。（五）实验讨论：1、实验步骤②的目的是（写出反应的离子方程式，结合文字说明）____；2、实验步骤⑤的目的是（写出反应的化学方程式，结合文字说明）____。（六）实验评价：该装置的优点是（任写一个即可）____；有同学提出：增加右图所示装置，在步骤②完成后，当有明显现象再撤去该装置，并继续步骤③的“用蘸有NaOH溶液的棉花团封住导管口”。请评价他的做法____________。29、（11分）某化学兴趣小组想探究某一温度下氯化钠饱和溶液的酸碱度。探究过程如下：【猜想或假设】溶液的pH可能为：①pH<7，②，③____。【设计和实验】要测定该溶液的酸碱度，除有正确的操作步骤外，其中不能采用下列物质中的（填序号）来进行实验。①pH试纸②紫色石蕊试液③酚酞试液组内同学进行了如下实验：甲同学：取pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取氯化钠溶液沾在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测得pH=7。乙同学：取pH试纸放在玻璃片上，先用蒸馏水将pH试纸润湿，然后用玻璃棒蘸取氯化钠溶液沾在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测得pH=7。丙同学：将pH试纸直接浸入氯化钠溶液中，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测得pH=7。【评价与反思】三位同学中操作正确的是同学。指出其于同学的操作错误：同学：；同学：；【结论与分析】丙同学得出：“凡是盐溶液的pH都等于7”，你认为该同学结论（填“正确”或“不正确”）。如不正确，请举一例说明____（如正确，该处不填）。30、某校实验小组的同学用实验的方法区别稀盐酸和稀硫酸钠溶液（记作M；N）；请你一同参与．

（1）甲组同学向M、N中分别加入少量的铁粉，观察到M中产生大量无色气泡，则M中发生反应的化学方程式为______．

（2）乙组同学向M、N中分别滴加Na2CO3溶液，发现M也有无色气泡产生，N没有气泡产生，则M中发生反应的化学反应方程式为______．

（3）丙组同学向M、N中分别加入滴加BaCl2溶液，N中出现的现象是______．

（4）丁组同学用了下列试剂中的一种也将M、N区别开来，这种试剂是______（填序号）

①酚酞试液②硫酸铜溶液③氯化钠溶液④pH试纸．31、某实验小组的同学用氢氧化钙和盐酸进行酸碱中和的实验时；向烧杯中的氢氧化钙溶液加入稀盐酸，实验结束后，发现忘了滴加指示剂．他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究．

（1）复分解反应的发生需要一定的条件．氢氧化钙和盐酸能发生复分解反应是因为______．

（2）探究烧杯中溶液中溶质的成分．

【提出问题】该烧杯内溶液中的溶质是什么？

【猜想】猜想一：可能是Ca（OH）2和CaCl2；猜想二：可能只有CaCl2

猜想三：可能是______．

【查阅资料】CaCl2溶液显中性．

【进行实验】

实验一：取少量烧杯内溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，振荡，若______；说明猜想一不正确．

实验二：另取烧杯内的少量溶液于另一只试管中，逐滴加入碳酸钠溶液至过量，若______；说明猜想二不正确，猜想三正确．

实验三：取少量烧杯内溶液于试管中，用下列物质中的______（填序号）不能说明猜想三正确．

A；紫色石蕊B、氢氧化铜C、硝酸银D、锌。

【反思与拓展】

①在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑______．

②要处理烧杯内溶液，使其溶质只含有CaCl2，应向烧杯中加入过量的______．

③实验室欲中和100g7.3%的盐酸，至少需要多少克熟石灰？评卷人得分六、结构与性质(共1题，共7分)32、某探究小组用HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素。所用HNO3浓度为1.00mol·L-1、2.00mol·L-1，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为298K、308K，每次实验HNO3的用量为25.0mL；大理石用量为10.00g。

（1）请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：。实验编号T/K大理石规格HNO3浓度/mol·L-1实验目的①298粗颗粒2.00（Ⅰ）实验①和②探究HNO3浓度对该反应速率的影响；

（Ⅱ）实验①和③探究温度对该反应速率的影响；

（Ⅲ）实验①和④探究大理石规格（粗、细）对该反应速率的影响；②_______________③_______________④_______________

（2）实验装置如图1所示，如何检验该装置的气密性________________________________

（3）实验①中CO2质量随时间变化的关系见下图2：依据反应方程式CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+CO2↑+H2O，计算实验①在70-90s范围内HNO3的平均反应速率________________________

（4）请在答题卡的框图中，画出实验②、③和④中CO2质量随时间变化关系的预期结果示意图。_______参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、C【分析】

等体积的0.1mol/L的BaCl2溶液，可使相同体积的Fe2（SO4）3、Na2SO4、KAl（SO4）2三种溶液的SO42-完全沉淀，则Fe2（SO4）3、Na2SO4、KAl（SO4）2三种溶液中n（SO42-）相同，根据硫酸根守恒可知，n[Fe2（SO4）3]=n（SO42-），n（Na2SO4）=n（SO42-），n[KAl（SO4）2]=n（SO42-），三种溶液的体积相同，物质的量浓度之比等于溶质物质的量之比，所以三种硫酸盐的物质的量浓度之比为c[Fe2（SO4）3]：c（Na2SO4）：c[KAl（SO4）2]=n（SO42-）：n（SO42-）：n（SO42-）=2：6：3．

故选：C．

【解析】【答案】等体积的0.1mol/L的BaCl2溶液，可使相同体积的Fe2（SO4）3、Na2SO4、KAl（SO4）2三种溶液的SO42-完全沉淀，则Fe2（SO4）3、Na2SO4、KAl（SO4）2三种溶液中n（SO42-）相同，根据硫酸根守恒可知，n[Fe2（SO4）3]=n（SO42-），n（Na2SO4）=n（SO42-），n[KAl（SO4）2]=n（SO42-）；三种溶液的体积相同，物质的量浓度之比等于溶质物质的量之比，据此计算．

2、A【分析】

A、向Na2CO3中通入二氧化碳，会反应生成碳酸氢钠溶液，达到除杂的目的，CO2+H2O+CO32-=2HCO3-；故A正确；

B；加入氢氧化钡溶液；碳酸氢钠会反应生成碳酸钡沉淀，碳酸钠与氢氧化钡反应也生成碳酸钡，故B错误；

C；加入澄清石灰水；碳酸氢钠和碳酸钠都会反应生成碳酸钙沉淀，故C错误；

D；加入稀盐酸；碳酸氢钠和碳酸钠都会反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故D错误；

故选A．

【解析】【答案】除杂质至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应②反应时不能加入新的杂质；溶液中Na2CO3能与CO2、H2O反应生成NaHCO3，NaHCO3与CO2不反应，所以可用通入CO2来除杂．

3、D【分析】【解答】解：Z是地壳中含量最高的元素；Z为O；由X的原子半径比Y的小，X与W同主族，短周期元素X；Y、Z、W的原子序数依次增大，则X为H，W为Na；原子最外层电子数之和为13，则Y的最外层电子数为13﹣1﹣1﹣6=5，Y为第二周期的N元素；

A．电子层越多，半径越大，同周期原子序数大的原子半径小，则原子半径为r（W）＞r（Y）＞r（Z）；故A错误；

B．元素Z（O）；W（Na）的简单离子的电子层结构相同；均有2个电子层，最外层电子数为8，故B错误；

C．非金属性Z＞Y；则元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的弱，故C错误；

D．只含X；Y、Z三种元素的化合物；若为硝酸盐，则为离子化合物，若为硝酸，则是共价化合物，故D正确；

故选D．

【分析】Z是地壳中含量最高的元素，Z为O；由X的原子半径比Y的小，X与W同主族，短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，则X一定为第一周期元素，为H，W为Na；原子最外层电子数之和为13，则Y的最外层电子数为13﹣1﹣1﹣6=5，Y为第二周期的N元素，然后结合元素化合物性质及元素周期律来解答．4、D【分析】解：rm{A}物质具有的能量越低越稳定；石墨比金刚石稳定，故A正确；

B；金刚石不如石墨稳定就是石墨比金刚石稳定；故B正确；

C；石墨不如金刚石能量高；等质量时，金刚石燃烧放出的热量多，故C正确；

D、由rm{C}知D错误．

故选：rm{D}

从题目分析可得，rm{C(s}石墨rm{)=C(s}金刚石rm{)triangleH=+EKJ/mol}再逐一分析．

本题比较基础，主要考查反应热和焓变的含义，是对基础知识的考查．【解析】rm{D}5、A【分析】解：rm{A.18g}rm{{,!}^{18}O_{2}}的物质的量是rm{0.5mol}rm{0.5mol}氧气中含有rm{1mol}氧原子，所含的氧原子数为rm{N_{A}}故A正确；

B.空气中含有气体单质和化合物，标况下rm{22.4L}空气中含有气体的物质的量为rm{1mol}但是含有气体单质的物质的量小于rm{1mol}含有的单质分子数小于rm{N_{A}}故B错误；

C.rm{1mol}氯气与氢氧化钠溶液反应转移了rm{1mol}单质，所以rm{1}rm{molCl_{2}}参加反应转移电子数不一定为rm{2}rm{N_{A}}故C错误；

D.rm{N_{A}}个rm{Na^{+}}的rm{Na_{2}O}溶解于rm{1}rm{L}水中生成rm{1mol}氢氧化钠，由于所得溶液的体积不是rm{1L}则钠离子的浓度不是rm{1mol/L}故D错误；

故选A。

A.rm{{,!}^{18}O_{2}}的摩尔质量为rm{36g/mol}rm{18g}该氧气的物质的量为rm{0.5mol}含有rm{1mol}氧原子；

B.标况下rm{22.4L}气体的物质的量为rm{1mol}空气为气体单质和化合物组成的混合物；

C.氯气与氢氧化钠溶液的反应中，氯气既是氧化剂也是还原剂，rm{1mol}氯气完全反应转移了rm{1mol}电子；

D.氧化钠溶于rm{1L}水中，所带溶液的体积不是rm{1L}无法计算钠离子的浓度。

本题考查阿伏加德罗常数的应用，题目难度中等，注意掌握分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系，选项B为易错点，注意明确空气的组成情况，试题有利于提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。【解析】rm{A}6、B【分析】解：rm{A}rm{H_{2}}rm{D_{2}}rm{T_{2}}是单质；不是同位素，故A错误；

B、分子通式为rm{C_{n}H_{2n+2}}的烃，rm{C}处于饱和状态；一定属于烷烃，故B正确；

C、主族元素中的rm{O}rm{F}的最高正价不等于其价电子数，rm{O}rm{F}无正价；故C错误；

C、过渡元素包括副族和第ⅤⅢ族，均为金属元素，但金属元素不一定都是过渡元素，如rm{Na}rm{K}rm{Pb}rm{Al}等；故D错误；

故选B．

A；质子数相同；而中子数不同的原子互为同位素；

B、分子通式为rm{C_{n}H_{2n+2}}的烃；满足碳原子的价键是全是单键，是饱和烃；

C、主族元素中rm{O}rm{F}无正价；

C；过渡元素包括副族元素及第Ⅷ族元素；都是金属元素，但金属元素不一定是过渡元素．

本题考查元素周期表的结构与应用，把握位置、性质及原子结构的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．【解析】rm{B}二、多选题(共9题，共18分)7、BCD【分析】【分析】本题旨在考查学生对氧化还原反应本质的应用。【解答】A.铜元素化合价没有发生变化，不发生氧化还原反应，故A错误；B.rm{Zn}元素的化合价升高，需要加氧化剂发生，故B正确；元素的化合价升高，需要加氧化剂发生，故B正确；rm{Zn}元素的化合价升高，需要加氧化剂发生，故C正确；C.rm{H}元素的化合价升高，需要加氧化剂发生，故C正确；rm{H}D.碳元素化合价升高，需要加入氧化剂发生，故D正确。【解析】rm{BCD}8、CD【分析】【分析】本题考查金属的活动性顺序，题目难度不大。【解答】A.根据放入滤液中的粗铁丝无任何变化，可得出氧化铜与硫酸反应形成的硫酸铜全部被置换，滤出固体中含铜，但却不能判断混合物的铁是否完全反应，所以，不溶物含铜但一定只有铜却理由不足，故A错误；B.根据选项A的分析，可判断不溶物中一定含铜，可能含铁，故B错误；C.根据选项A的分析，可判断不溶物中一定含铜，可能含铁，故C正确；rm{D}rm{.}因为加入的硫酸已完全反应且滤液中不含硫酸铜，可判断滤液中一定含有硫酸亚铁，因为放入滤液的铁无任何变化，可判断滤液中一定不含硫酸及硫酸铜因为加入的硫酸已完全反应且滤液中不含硫酸铜，可判断滤液中一定含有硫酸亚铁，因为放入滤液的铁无任何变化，可判断滤液中一定不含硫酸及硫酸铜，rm{.}故rm{D}。故选CD。正确【解析】rm{CD}9、ABC【分析】解：rm{A.}铁红为氧化铁的俗称，其化学式为rm{Fe_{2}O_{3}}铁红常常用于涂料；油漆中，故A正确；

B.石英中具有彩色环带或层状的称为玛瑙；主要成分是二氧化硅，故B正确；

C.水玻璃是硅酸钠的水溶液，化学式为rm{Na_{2}SiO_{3}}故C正确；

D.rm{NaHCO_{3}}俗名小苏打，苏打是碳酸钠rm{Na_{2}CO_{3}}故D错误；

故选ABC．

A.铁红为氧化铁的俗称；

B.玛瑙主要成分是二氧化硅；

C.水玻璃是硅酸钠的水溶液；

D.碳酸氢钠为小苏打．

本题考查了化学用语，明确物质的成分及俗称是解本题关键，注意物质的用途，题目难度不大．【解析】rm{ABC}10、AD【分析】【详解】

A.甲、乙容器是等效的，根据甲中氨气的量为0.8mol，则乙中反应向逆向进行，故A正确；

B.达到平衡时，甲、乙两个容器中NH3体积分数的大小相等：甲＝乙，丙容器可以理解先变为是甲容器的两倍，则此时NH3体积分数与甲相等，但又变为与甲容器一样大，则加压，平衡正向移动，氨气体积分数变大，因此三个容器中NH3体积分数的大小相等：丙>甲＝乙；故B错误；

C.甲乙容器是等效平衡的，平衡是氨气的物质的量为0.8mol，乙则消耗0.2mol，此时乙中的NH3转化率故C错误；

D.若丙在恒温恒压的密闭容器进行，平衡后往容器中再充入4molNH3，前后两者是等效平衡，重新达到平衡时，体系中NH3体积分数不变；故D正确。

综上所述；答案诶AD。

【点睛】

利用建模思想来分析丙装置，加入的量是甲的两倍，先理解为丙容器是甲容器的二倍，这样就与甲容器等效，再压缩变为只有甲一样大的容器，这样就建立起思维模式了。11、BC【分析】【详解】

A、题中未说明温度，100℃时，pH=6时，溶液呈中性，此温度下，pH<7的溶液可能呈碱性；A错误；

B、溶液中c(Na+)=c(A2-)，说明HA-在水中也完全电离；则该盐溶液一定显酸性，B正确；

C、稀释时，溶液中c(OH-)增大，由于KW不变，则c(H+)减小；则该盐溶液一定显酸性，C正确；

D、溶液中c(H2A)＞c(A2-)，说明H2A是弱酸，且HA-的水解程度大于其电离程度；则该盐溶液一定显碱性，D错误；

故选BC。

【点睛】

①25℃时，pH=7的溶液呈中性，100℃时，pH=6的溶液呈中性；②一般强酸的酸式盐在水溶液完全电离，不存在其酸式根，相当于一元强酸，比如NaHSO4；③NaHCO3的溶液呈碱性，因为HCO3-的水解程度大于其电离程度，而NaHSO3的溶液呈酸性，因为HSO3-的水解程度小于其电离程度。12、BD【分析】【详解】

由题可知，

A．0.1mol/L的NaHA溶液中的物料守恒：HA-的电离常数大于其水解程度，故溶液中因此故A错误；

B．的溶液和的溶液的混合液中c(Na+)<0.2mol/L，该溶液中电荷守恒为：溶液呈中性，故故B正确；

C．该混合溶液中电荷守恒：①，物料守恒：②，将①+②得：故C错误；

D．两溶液混合后发生反应：Na2A+H2A=2NaHA，溶液中c(NaHA)=c(H2A)=0.05mol/L，溶液中电荷守恒：①，物料守恒：②，将①+②进行相关转化得：因Ka1>Kh2，故溶液呈酸性，故故D正确；

故答案为：BD。

【点睛】

酸式盐与多元弱酸的强碱正盐溶液酸碱性比较：

（1）酸式盐溶液的酸碱性主要取决于酸式盐中酸式酸根离子的电离能力和水解能力哪一个更强，如NaHCO3溶液中的水解能力大于其电离能力；故溶液显碱性；

（2）多元弱酸的强碱正盐溶液：多元弱酸根离子水解以第一步为主，例如Na2S溶液中：c(Na+)>c(S2-)>c(OH-)>c(HS-)>c(H+)。13、AD【分析】【详解】

A．SiO2(s)+2C(s)=Si(s)+2CO(g)的ΔS＞0，该反应只能在高温下自发进行，则该反应ΔH＞0；A不正确；

B．在外加电流的阴极保护法中；为阻止钢铁失电子，海上石油钢铁钻井平台应作阴极，所以应与直流电源的负极相连，B正确；

C．25℃时0.1mol·L-1CH3COONa溶液加水稀释后，CH3COO的水解程度变大，n(Na+)不变，而n(CH3COOH)增大，所以溶液中=的值减小；C正确；

D．“氧阴极还原法”制取H2O2的反应为2H2O+O22H2O2。2.24LO2(标准状况下）的物质的量为0.1mol，O元素由0价降低为-1价，所以转移的电子数目为0.2×6.02×l023；D不正确；

故选AD。14、ABCD【分析】解：A、NaHCO3属于弱酸酸式盐，既能与硫酸反应，生成CO2气体；又能与氢氧化钠反应，生成碳酸钠，故A正确；

B、Al2O3属于两性氧化物，既能与硫酸反应，生成Al3+离子，又能与氢氧化钠反应生成AlO2-离子；故B正确；

C、Al（OH）3属于两性氢氧化物，既能与酸反应，生成Al3+离子，又能与碱反应生成AlO2-离子；故C正确；

D、金属铝与硫酸反应生成Al3+和氢气，与氢氧化钠反应生成AlO2-和氢气；故D正确；

故选ABCD．

既能与酸反应；又能与碱反应的物质有弱酸弱碱盐；弱酸的酸式盐、两性氧化物、两性氢氧化物、金属铝、蛋白质和氨基酸等物质，以此解答本题．

本题考查物质的性质，题目难度不大，注意基础知识的积累与归纳总结．【解析】【答案】ABCD15、ABC【分析】解：太阳能；风能使用不会产生污染物；氢能使用过程中产生水，也不会产生污染物，他们都是清洁能源，大力推广能够减少环境污染，化石燃料的燃烧能够产生粉尘和有毒气体，能够造成环境污染；

故选：rm{ABC}．

根据能源使用过程中的生成物是否污染环境解答；太阳能；风能使用不会产生污染物，氢能使用过程中产生水，也不会产生污染物，据此分析解答．

本题考查了新能源的开发与利用，熟悉氢能、太阳能、风能使用过程不会产生污染物是解题关键，题目难度不大．【解析】rm{ABC}三、填空题(共9题，共18分)16、略

【分析】（1）H－Cl的键能最大，所以HCl最稳定。（2）氯气最活泼和氢气的反应最容易，反应最剧烈，所以放出的热量最多。（3）根据反应热的概念可知，当生成2molHBr时放出的热量为2×366kJ－193kJ－436kJ＝103kJ。【解析】【答案】(1)HCl(2)Cl2(3)10317、略

【分析】解：(1)二氧化硫在碱性条件下可以和钡离子之间发生反应生成白色沉淀；在中性环境下不会发生该反应，故答案为：无明显现象；

(2)氯气具有氧化性，可以将二氧化硫在水溶液中氧化，即SO2+Cl2+2H2O=4H++2Cl-+SO42-，然后是SO42-+Ba2+=BaSO4↓，故答案为：SO2+Cl2+2H2O=4H++2Cl-+SO42；SO42-+Ba2+=BaSO4↓；

(3)在碱性环境下，二氧化硫可以和氢氧根之间发生反应生成亚硫酸根离子，SO2+2OH-=SO32-+H2O，亚硫酸根离子可以和钡离子之间发生反应，即SO32-+Ba2+=BaSO3↓，故答案为：产生白色沉淀；SO2+2OH-=SO32-+H2O；SO32-+Ba2+=BaSO3↓；

(4)根据上述实验的现象得出结论：SO2与BaCl2溶液在强氧化剂存在或是碱性条件下会生成沉淀，故答案为：强氧化剂存在；碱性．【解析】无明显现象;产生白色沉淀;SO2+Cl2+2H2O=4H++2Cl-+SO42-;SO42-+Ba2+=BaSO4↓;产生白色沉淀;SO2+2OH-=SO32-+H2O;SO32-+Ba2+=BaSO3↓;强氧化剂存在;碱性18、（1）吸热

（2）AD

（3）①使反应物迅速混合而充分反应，使温度迅速下降

②NH3

③用手摸烧杯外壁，有冰凉的感觉或在烧杯中的反应物中插入温度计，通过测量，发现反应后温度计的示数下降吸小于【分析】【分析】本题考查有关化学反应中的能量变化，难度不大，掌握有关化学反应与能量变化是解答的关键。【解答】rm{(1)}从图中可知反应物的总能量小于生成物的总能量，故为吸热反应；rm{(2)A.}化学反应的本质是旧键断裂与新键形成，故化学变化中的能量变化主要是由化学键变化引起的，故A正确；B.化学反应中的能量变化大小与反应物的物质的量多少有关，故B错误；C.断裂化学键要吸收能量，故C错误；D.反应物的总能量大于生成物的总能量则为放热反应，反之为吸热反应，故D正确。故选AD；rm{(3)垄脵}实验中要立即用玻璃棒迅速搅拌的原因是：实验中要立即用玻璃棒迅速搅拌的原因是：使反应物迅速混合而充分反应，使温度迅速下降；rm{(3)垄脵}实验中有具有刺激性气味并能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的氨气产生；rm{垄脷}实验中有具有刺激性气味并能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的氨气产生；用手摸烧杯外壁，有冰凉的感觉或在烧杯中的反应物中插入温度计，通过测量，发现反应后温度计的示数下降可以说明反应吸热，这是因为反应物的总能量小于生成物的总能量。rm{垄脷}【解析】rm{(1)}吸热rm{(2)AD}rm{(3)}rm{垄脵}使反应物迅速混合而充分反应，使温度迅速下降使反应物迅速混合而充分反应，使温度迅速下降rm{垄脵}rm{垄脷NH_{3}}用手摸烧杯外壁，有冰凉的感觉或在烧杯中的反应物中插入温度计，通过测量，发现反应后温度计的示数下降吸小于rm{垄脷NH_{3}}19、略

【分析】解：rm{(1)}乙烯含有碳碳双键，与溴发生加成反应，化学方程式为：rm{CH_{2}=CH_{2}+Br_{2}隆煤CH_{2}Br-CH_{2}Br}

故答案为：rm{CH_{2}=CH_{2}+Br_{2}隆煤CH_{2}Br-CH_{2}Br}

rm{(2)}苯和浓硝酸、浓硫酸在rm{50隆忙隆芦60隆忙}发生硝化反应生成硝基苯和水，该反应为：rm{C_{6}H_{6}+HNO_{3}xrightarrow[50隆忙隆芦60隆忙]{{脜篓脕貌脣谩}}C_{6}H_{5}NO_{2}+H_{2}O}

故答案为：rm{C_{6}H_{6}+HNO_{3}xrightarrow[50隆忙隆芦60隆忙]{{脜篓脕貌脣谩}}C_{6}H_{5}NO_{2}+H_{2}O.}

rm{C_{6}H_{6}+HNO_{3}

xrightarrow[50隆忙隆芦60隆忙]{{脜篓脕貌脣谩}}C_{6}H_{5}NO_{2}+H_{2}O}乙烯含有碳碳双键；与溴发生加成反应；

rm{C_{6}H_{6}+HNO_{3}

xrightarrow[50隆忙隆芦60隆忙]{{脜篓脕貌脣谩}}C_{6}H_{5}NO_{2}+H_{2}O.}苯与浓硝酸在浓硫酸作用下反应生成硝基苯和水．

本题考查常见有机物的结构和性质，是高考常见题型，注意把握有机物的官能团的性质以及相关方程式的书写．rm{(1)}【解析】rm{CH_{2}=CH_{2}+Br_{2}隆煤CH_{2}Br-CH_{2}Br}rm{C_{6}H_{6}+HNO_{3}xrightarrow[50隆忙隆芦60隆忙]{{脜篓脕貌脣谩}}C_{6}H_{5}NO_{2}+H_{2}O}rm{C_{6}H_{6}+HNO_{3}

xrightarrow[50隆忙隆芦60隆忙]{{脜篓脕貌脣谩}}C_{6}H_{5}NO_{2}+H_{2}O}20、略

【分析】【解析】试题分析：（1）全部由共价键形成的化合物是共价化合物，所以属于共价化合物的是CO2和H2O，答案选⑤⑥；一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键。如果是同一种非金属形成的共价键则是非极性键，如果是不同种非金属形成的共价键，则是极性键，所以既存在离子键又存在极性键的是氯化铵和氢氧化钠，答案选②③。（2）氯化铵是离子化合物，电子式是水是由极性键形成的共价化合物，其形成过程可表示为考点：考查化学键、共价化合物、电子式等【解析】【答案】（10分）（1）⑤⑥；②③（2）21、略

【分析】试题分析：（1）氧化还原反应中转移的电子数目=化合价升高的数目=化合价降低的数目，可得：（2）标化合价，根据化合价的变化可知，该反应中，元素化合价升高的是Cl，氧化剂是KMnO4还原产物是MnCl2，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知：氧化性：KMnO4>Cl2;（3）当生成5mol×71g/mol=355g的氯气时，转移的电子为10mol，当生成71克（1mol）Cl2生成，转移的电子为2mol，即2NA个，答案为：2NA；考点：考查氧化还原反应的中的有关概念和电子转移知识。【解析】【答案】（1）（2）Cl；KMnO4；MnCl2；＞（3）2NA或1.024×102422、略

【分析】【解析】【答案】Na2S、Na2SO3、Na2SO4、H2S、SO2、S23、jcdabefghCaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑检查装置的气密性打开F中导管上的止水夹D中澄清石灰水变浑浊排尽装置内的空气2Na+2CO2═Na2CO3+CO4Na+3CO2═2Na2CO3+C【分析】【解答】（1）装置F可通过关闭或打开导管上的止水夹实现对制气反应的控制，所以制取装置选用F，制取的CO2中含有HCl、H2O（g），可分别用饱和NaHCO3溶液、浓硫酸除去，所用装置接口连接顺序为：jcdabefg（e与f可颠倒）；制取二氧化碳的离子方程式为：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑；

故答案为：jcdabefgh；CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑；

（2）装置连接好后，首先需要检验装置的气密性；由于钠易与氧气反应，故点燃酒精灯前，先打开F中导管上的止水夹，用CO2将装置内空气排出；当D中澄清石灰水变浑浊时，表明装置中空气已排尽；

故答案为：检查装置的气密性；打开F中导管上的止水夹；D中澄清石灰水变浑浊；排尽装置内的空气；

（3）当C中残留固体只有一种而D中的PdCl2溶液中有黑色沉淀时，表明反应的产物是Na2CO3与CO，反应的化学方程式为：2Na+2CO2═Na2CO3+CO；当C中固体有两种而D中的PdCl2溶液中没有黑色固体出现时，表明生成物是Na2CO3与单质碳，反应的化学方程式为：4Na+3CO2═2Na2CO3+C；

故答案为：2Na+2CO2═Na2CO3+CO；4Na+3CO2═2Na2CO3+C．

【分析】（1）先选择二氧化碳发生装置；然后对制取的二氧化碳进行进行除杂；干燥，再通入大试管让钠与二氧化碳反应，最后检验反应产物，按照此顺序进行连接装置；写出碳酸钙与稀盐酸的离子方程式；

（2）实验前必须检查装置的气密性；钠易与氧气反应，故点燃酒精灯前，应该用CO2将装置内空气排出；据此完成实验操作及实验现象；

（3）根据装置D的PdCl2溶液中是否有黑色沉淀及C中有残留固体种类判断金属钠与二氧化碳反应产物，根据反应产物写出反应的化学方程式．24、锌不断溶解；Cu2++2e-═Cu；锌极镀上一层红色物质；Cu-2e-═Cu2+；4OH--4e-═2H2O+O2↑；2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+；0.175a【分析】解：rm{(1)垄脵}若断开rm{K_{2}}闭合rm{K_{1}}形成原电池反应，rm{Zn}为负极，被氧化而锌不断溶解，rm{Cu}为正极，发生还原反应生成铜，电极方程式为rm{Cu^{2+}+2e^{-}篓TCu}

故答案为：锌不断溶解；rm{Cu^{2+}+2e^{-}篓TCu}

rm{垄脷}若断开rm{K_{1}}闭合rm{K_{2}}为电镀池，rm{Cu}为阳极，被氧化，发生rm{Cu-2e^{-}篓TCu^{2+}}rm{Zn}为阴极；发生还原反应，锌极镀上一层红色的铜；

故答案为：锌极镀上一层红色物质；rm{Cu-2e^{-}篓TCu^{2+}}

rm{(2)垄脹}电镀时，石墨为阳极，发生氧化反应，电极方程式为rm{4OH^{-}-4e^{-}篓T2H_{2}O+O_{2}隆眉}生成氧气，铜为阴极，总反应式为rm{2Cu^{2+}+2H_{2}Odfrac{underline{;{脥篓碌莽};}}{;}2Cu+O_{2}隆眉+4H^{+}}

故答案为：rm{2Cu^{2+}+2H_{2}Odfrac{

underline{;{脥篓碌莽};}}{;}2Cu+O_{2}隆眉+4H^{+}}rm{2Cu^{2+}+2H_{2}Odfrac{underline{;{脥篓碌莽};}}{;}2Cu+O_{2}隆眉+4H^{+}}

rm{4OH^{-}-4e^{-}篓T2H_{2}O+O_{2}隆眉}铜电极增重rm{2Cu^{2+}+2H_{2}Odfrac{

underline{;{脥篓碌莽};}}{;}2Cu+O_{2}隆眉+4H^{+}}rm{垄脺}转移rm{ag}电子，由可知rm{n(Cu)=dfrac{a}{64}mol}生成rm{n(O_{2})=dfrac{1}{4}隆脕dfrac{a}{32}mol}

则体积为rm{dfrac{1}{4}隆脕dfrac{a}{32}mol隆脕22.4L/mol=0.175aL}

故答案为：rm{dfrac{a}{32}mol}

rm{4OH^{-}-4e^{-}篓T2H_{2}O+O_{2}隆眉}若断开rm{n(O_{2})=dfrac{1}{4}隆脕dfrac

{a}{32}mol}闭合rm{dfrac{1}{4}隆脕dfrac

{a}{32}mol隆脕22.4L/mol=0.175aL}形成原电池反应，rm{0.175a}为负极，被氧化，rm{(1)垄脵}为正极；发生还原反应生成铜；

rm{K_{2}}若断开rm{K_{1}}闭合rm{Zn}为电镀池，rm{Cu}为阳极，被氧化，rm{垄脷}为阴极；发生还原反应生成铜；

rm{K_{1}}电镀时；石墨为阳极，发生氧化反应，生成氧气，铜为阴极，发生还原反应，以此解答．

本题综合考查原电池和电解池知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意把握原电池、电解池的工作原理以及电极方程式的书写，难度中等．rm{K_{2}}【解析】锌不断溶解；rm{Cu^{2+}+2e^{-}篓TCu}锌极镀上一层红色物质；rm{Cu-2e^{-}篓TCu^{2+}}rm{4OH^{-}-4e^{-}篓T2H_{2}O+O_{2}隆眉}rm{2Cu^{2+}+2H_{2}Odfrac{underline{;{脥篓碌莽};}}{;}2Cu+O_{2}隆眉+4H^{+}}rm{2Cu^{2+}+2H_{2}Odfrac{

underline{;{脥篓碌莽};}}{;}2Cu+O_{2}隆眉+4H^{+}}rm{0.175a}四、判断题(共3题，共15分)25、B【分析】【解答】煤的气化是在高温条件下煤与水蒸气反应生成CO和H2；是化学变化；

煤液化；是把固体炭通过化学加工过程，使其转化成为液体燃料；化工原料和产品的先进洁净煤技术，有新物质生成，属于化学变化；

煤的干馏是将煤隔绝空气加强热；煤发生复杂的反应获得煤焦油；焦炉煤气等的过程，是化学变化．故煤的“气化”、煤的“液化”、煤的“干馏”都是化学变化，故此说法错误．故答案为：错误．

【分析】没有新物质生成的变化是物理变化，有新物质生成的变化是化学变化；26、B【分析】【解答】n===1mol，结合镁原子最外层电子数为2计算，最外层电子数为2NA；故错误；

故答案为：错．

【分析】依据n=计算物质的量，结合镁原子最外层电子数为2计算．27、B【分析】【解答】蛋白质溶液中加入Na2SO4溶液；蛋白质析出，再加水会溶解，盐析是可逆的，没有新物质生成是物理变化，故答案为：×．

【分析】化学变化的实质是在原子核不变的情况下，有新物质生成，分析各选项是否符合化学变化的概念，即有新物质生成，就是化学变化．五、探究题(共4题，共28分)28、略

【分析】①硝酸是氧化性酸，能和铜发生氧化还原反应，方程式为3Cu+8H++2NO3－=3Cu2++2NO↑+4H2O。②制气装置连接好后，首先检验装置的气密性。③由于装置中含有空气，会氧化生成的NO，从而干扰实验，所以需要先排尽装置中的空气。可以利用硝酸和碳酸钙反应生成的CO2来实现，即加入的固体药品是碳酸钙，反应的方程式为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O。⑤由于NO极易被氧化生成红棕色NO2，所以目的是证明Cu与稀硝酸反应生成NO的，方程式为2NO+O2=2NO2。⑥评价实验可以从操作的难易程度、尾气的处理、实验现象等考虑。根据装置及实验过程可知，优点是使用可抽动的铜丝能随时控制反应的开始和结束，节约药品用量，减少污染气体的产生。（或使用蘸有NaOH溶液的棉花团封住导管口，可防止NO和NO2气体逸出污染大气。）⑦由于在排空气时，无法判断是否完全排尽，所以通过石灰水变浑浊的现象，来准确判断试管内无空气后，才进行步骤④，使得出的结论更科学。【解析】【答案】①3Cu+8H++2NO3－=3Cu2++2NO↑+4H2O（2分）②气密性（1分）③CaCO3（1分）④CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O（2分），利用CO2排出试管中的空气，防止O2与NO反应（1分）⑤2NO+O2=2NO2（1分）,气体由无色变红棕色证明Cu与稀硝酸反应生成NO（1分）⑥使用可抽动的铜丝能随时控制反应的开始和结束，节约药品用量，减少污染气体的产生。（或使用蘸有NaOH溶液的棉花团封住导管口，可防止NO和NO2气体逸出污染大气。）（2分）⑦通过石灰水变浑浊的现象准确判断试管内无空气后，才进行步骤④，使得出的结论更科学。（1分）29、略

【分析】根据假设可知，pH＝7，或者是pH＞7；②③只能用来判断溶液的酸碱性，但不能判断溶液的pH，所以答案选②③；用pH试纸检验溶液的pH值时，不能将试纸湿润，也不能把试纸插入到溶液中，所以甲同学是正确的，乙和丙都是错误的；盐溶液的pH不一定都是7，例如碳酸钠溶液的pH就大于7。【解析】【答案】【猜想与假设】pH=7；pH＞7（2分）【设计与实验】②③（2分）【评价与反思】甲；（1分）乙同学：pH试纸不能润湿；（2分）丙同学：pH试纸不能直接放入待测溶液中（2分）【结论与分析】不正确；碳酸钠（2分）30、略

【分析】解：（1）向M、N中分别加入少量的铁粉，观察到M中产生大量无色气泡，则M是稀盐酸，铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，故填：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；（2）向M、N中分别滴加Na2CO3溶液，发现M也有无色气泡产生，N没有气泡产生，则M是稀盐酸，盐酸能与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故填：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O；

（3）N是硫酸钠；能与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，故填：产生白色沉淀；

（4）盐酸和硫酸钠都不能使酚酞试液变色；盐酸和硫酸钠与硫酸铜都不反应，盐酸和硫酸钠与氯化钠都不反应，用pH试纸测定，盐酸的pH小于7，硫酸钠的pH等于7，故填：④．

根据物质的性质以及物质间反应的实验现象结合化学方程式的书写进行分析解答即可．

掌握常见的物质的性质以及物质间反应的现象是正确解答本题的关键．【解析】Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O；产生白色沉淀；④31、略

【分析】解：（1）复分解反应发生的条件是：生成物中有沉淀；水或气体放出；氢氧化钙和盐酸反应生成了氯化钙和水，故符合条件；

（2）【猜想】反应可能是恰好反应；只有氯化钙（猜想二）；也可能是一种物质完全反应，另一种物质有剩余，若氢氧化钙过量，则含有氢氧化钙和氯化钙（猜想一）；若盐酸过量，则含有盐酸和氯化钙（猜想三）；

【进行实验】因为酚酞遇碱会变红色；而结论是猜想一不正确，即不含有氢氧化钙，故观察到的现象是溶液无明显变化（或溶液不变红色）；

根据结论猜想二不正确；猜想三正确，即含有