2025年粤教新版选择性必修1化学上册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年粤教新版选择性必修1化学上册月考试卷10考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、下列根据反应原理设计的应用，不正确的是A.CO+H2O⇌HCO+OH-热的纯碱溶液清洗油污B.Al3++3H2O⇌Al(OH)3(胶体)+3H+明矾净水C.TiCl4+(x+2)H2O(过量)=TiO2·xH2O↓+4HCl用TiCl4制备TiO2D.SnCl2+H2O⇌Sn(OH)Cl↓+HCl配制氯化亚锡溶液时加入NaOH固体2、CH4联合H2O和CO2制取H2时；发生的主要反应如下：

①CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)△H1=+206kJ·mol-1

②CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)△H2=+247kJ·mol-1

将CH4、H2O和CO2按一定比例通入填充有催化剂的恒容反应器，在不同温度下，反应相同时间内(反应均未达到化学平衡状态)测得的值如图所示。

下列说法正确的是A.由①②可知，CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H=+41kJ·mol-1B.反应条件不变，若反应足够长时间，②比①先达到化学平衡状态C.其他条件不变时，升高温度，①的化学反应速率减小，②的化学反应速率增大D.其他条件不变时，增大原料中H2O的浓度可以提高产物中的值3、下列关于化学反应方向及其判据的说法中正确的是A.1molSO3在不同状态时的熵值：S[SO3(s)]>S[SO3(1)]>S[SO3(g)]B.常温下，反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH>0C.放热反应都可以自发进行，而吸热反应不能自发进行D.2KClO3(s)=2KCl(s)+3CO2(g)ΔH>0能否自发进行与温度无关4、最近，我国科学家设计了一种高效电解水制氢的系统，实现了在催化剂作用下析氢和析氧反应的分离。该系统的工作原理如图所示，其中电极均为惰性电极，电解液中含NaOH。下列关于该装置工作时的说法错误的是()

A.阳极的电极反应为[Fe(CN)6]4--e-=[Fe(CN)6]3-B.OH-通过离子交换膜由B极室向A极室移动C.催化析氢室的反应为DHPS-2H+2H++2e-=DHPS+2H2↑D.理论上，该过程中[Fe(CN)6]4-和DHPS可自补充循环5、如图所示进行实验；下列分析错误的是。

A.实验②中白色沉淀变成黄色沉淀B.该实验可说明溶度积Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)C.反应后c(Ag+)：①＜②D.实验②中发生反应：AgCl+I-=AgI+Cl-评卷人得分二、填空题(共8题，共16分)6、回答下列化学平衡相关问题：

(1)工业制硫酸的核心反应是：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)∆H<0

①在1L密闭容器中充入1molSO2(g)和2molO2(g)，在一定条件下达到平衡，测得SO3为0.8mol。计算该条件下，反应的平衡常数K=___________。SO2转化为SO3的转化率=___________。

②下列措施中有利于提高SO2的转化率的是___________(填字母)。

A．加入催化剂B．通入氧气C．移出氧气D．增大压强E．减小压强。

(2)将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气，C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)ΔH=+131.3kJ•mol-1，ΔS=+133.7J•(K•mol)-1

①该反应在___________能自发(填“高温”；“低温”、“任何温度”、“一定不”)。

②一定温度下，在一个容积可变的密闭容器中，发生上述反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是___________(填字母)。

A．c(CO)=c(H2)

B．1molH-H键断裂的同时生成2molH-O键。

C．容器中的压强不变。

D．v正(CO)=v逆(H2O)

(3)汽车尾气含NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致：

N2(g)+O2(g)2NO(g)∆H＞0，已知该反应在2404℃时，平衡常数K=6.4×10-3.请回答：

①该温度下，某时刻测得容器内N2、O2、NO的浓度分别为2.5×10-1mol/L、4.0×10-2mol/L和3.0×10-3mol/L，此时反应___________(填“处于化学平衡状态”；“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”)。

②将N2、O2混合气体充入恒温恒容密闭容器中，发生上述反应，下列正确的是___________(填字母)。

A．B．C．7、试比较下列三组ΔH的大小(填“>”“<”或“＝”)。

(1)同一反应；生成物状态不同时。

A(g)＋B(g)＝C(g)ΔH1<0；A(g)＋B(g)＝C(l)<0，则ΔH1____ΔH2。

(2)同一反应；反应物状态不同时。

S(g)＋O2(g)＝SO2(g)ΔH1<0；S(s)＋O2(g)＝SO2(g)ΔH2<0，则ΔH1____ΔH2。

(3)两个有联系的不同反应相比。

C(s)＋O2(g)＝CO2(g)ΔH1<0；C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g)ΔH2<0，则ΔH1____ΔH2。8、某电池装置如图：

(1)若图中I是甲烷燃料电池(电解质溶液为KOH溶液)的结构示意图，该同学想在II中实现铁上镀铜，则b处通入的是______(填“CH4”或“O2”)，a处电极上发生的电极反应式是______。

(2)若图中I是氨氧燃料电池，a处通NH3，b处通入O2，电解质溶液为KOH溶液则a电极的电极反应式是________。一段时间后，需向装置中补充KOH，请依据反应原理解释原因：______。9、Ⅰ.在密闭容器中发生下列反应：I2(g)+H2(g)⇌2HI(g)(正反应吸热)

起始时，n(H2)=amol，n(I2)=bmol。只改变表中列出的条件；其他条件不变，试将化学反应速率的改变(“增大”“减小”或“不变”)填入相应的表格。

。编号。

反应条件。

反应速率。

(1)

升高温度。

_________

(2)

加入催化剂。

________

(3)

再充入amolH2

________

(4)

将容器容积扩大为原来2倍。

________

(5)

通入bmolNe(g)

________

Ⅱ.在101kPa时，1molCH4完全燃烧生成CO2和液态水；放出890kJ的热量。

①CH4的燃烧热为___；表示燃烧热的热化学方程式为_____________；

②448LCH4(标准状况)燃烧后所产生的热量为_____。10、人体内尿酸(HUr)含量偏高，关节滑液中产生尿酸钠晶体(NaUr)会引发痛风，NaUr(s)⇌Na+(aq)+Ur﹣(aq)△H＞0．某课题组配制“模拟关节滑液”进行研究；回答下列问题：

已知：①37℃时，Ka(HUr)＝4×10﹣6，Kw＝2.4×10﹣14，Ksp(NaUr)＝6.4×10﹣5

②37℃时，模拟关节滑液pH＝7.4，c(Ur﹣)＝4.6×10﹣4mol•L﹣1

(1)尿酸电离方程式为_____。

(2)Kh为盐的水解常数，37℃时，Kh(Ur﹣)＝_____。

(3)37℃时，向HUr溶液中加入NaOH溶液配制“模拟关节滑液”，溶液中c(Na+)_____c(Ur﹣)(填“＞”；“＜”或“＝”；下同)。

(4)37℃时，向模拟关节滑液中加入NaCl(s)至c(Na+)＝0.2mol•L﹣1时，通过计算判断是否有NaUr晶体析出，请写出判断过程_____。

(5)对于尿酸偏高的人群，下列建议正确的是_____。

a．加强锻炼；注意关节保暖。

b．多饮酒；利用乙醇杀菌消毒。

c．多喝水；饮食宜多盐；多脂。

d．减少摄入易代谢出尿酸的食物11、某二元酸(化学式用H2A表示)在水中的电离方程式是：H2A=H++HA；HA−⇌H++A2−回答下列问题：

(1)Na2A溶液显___(填“酸性”、“中性”或“碱性”)。理由是___(用离子方程式表示)。

(2)在0.1mol·L-1的Na2A溶液中，下列微粒浓度关系式正确的是：___。

A.c(A2−)+c(HA−)=0.1mol·L-1

B.c(OH−)=c(H+)+c(HA−)

C.c(Na+)+c(H+)=c(OH−)+c(A2−)+c(HA−)

D.c(Na+)=2c(A2−)+2c(H2A)

(3)已知0.1mol·L-1NaHA溶液的pH=2，则0.1mol·L-1H2A溶液中氢离子的物质的量浓度可能是___0.11mol·L-1填“<”、“>”或“=”)，理由_________。

(4)0.1mol·L-1NaHA溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是__________。12、按要求写出下列热化学方程式。

（1）TiO2与Cl2难以直接反应，加碳生成CO和CO2可使反应得以进行。

已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)=TiCl4(g)＋O2(g)ΔH1=＋175.4kJ·mol-1

2C(s)＋O2(g)=2CO(g)ΔH2=—220.9kJ·mol-1

沸腾炉中加碳氯化生成TiCl4(g)和CO(g)的热化学方程式：___________。

（2）标准摩尔生成焓是指在25℃和101kPa时；最稳定的单质生成1mol化合物的焓变。已知25℃和101kPa时下列反应：

①2C2H6(g)＋7O2(g)=4CO2(g)＋6H2O(l)ΔH=—3116kJ·mol-1

②C(石墨，s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH=—393.5kJ·mol-1

③2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH=—571.6kJ·mol-1

写出表示乙烷标准摩尔生成焓的热化学方程式：___________。13、在一定温度下，恒容密闭容器中，发生反应：X(g)+Y(g)Z(g)各物质的浓度随时间变化如图所示。

（1）从反应开始到4min时平衡，X的平均反应速率为________________。

（2）根据图像数据，4min时平衡常数K=________________。

（3）若使平衡时体系中c(X)=c(Z)，则改变条件为________________。（只写一项）

（4）若某时刻，v正（Y）=2v逆（Z），则反应___________达平衡（填“已”或“未”）

（5）图中a.b对应的正反应速率大小关系为va_____vb（填“大于”、“等于”或“小于”）评卷人得分三、判断题(共6题，共12分)14、100℃的纯水中c(H＋)=1×10-6mol·L-1，此时水呈酸性。（______________）A.正确B.错误15、除去NaCl溶液中少量的Na2S：加入AgCl后再过滤。(_______)A.正确B.错误16、正逆反应的ΔH相等。____A.正确B.错误17、利用盖斯定律可间接计算通过实验难测定的反应的反应热。___A.正确B.错误18、25℃时，纯水和烧碱溶液中水的离子积常数不相等。（______________）A.正确B.错误19、如果的值越大，则酸性越强。（______________）A.正确B.错误评卷人得分四、有机推断题(共4题，共8分)20、碘番酸是一种口服造影剂；用于胆部X-射线检查。其合成路线如下：

已知：R1COOH+R2COOH+H2O

(1)A可发生银镜反应；A分子含有的官能团是___________。

(2)B无支链；B的名称为___________。B的一种同分异构体，其核磁共振氢谱只有一组峰，结构简式是___________。

(3)E为芳香族化合物；E→F的化学方程式是___________。

(4)G中含有乙基；G的结构简式是___________。

(5)碘番酸分子中的碘位于苯环上不相邻的碳原子上。碘番酸的相对分了质量为571；J的相对分了质量为193。碘番酸的结构简式是___________。

(6)口服造影剂中碘番酸含量可用滴定分析法测定；步骤如下。

第一步2称取amg口服造影剂，加入Zn粉、NaOH溶液，加热回流，将碘番酸中的碘完全转化为I-；冷却；洗涤、过滤，收集滤液。

第二步：调节滤液pH，用bmol·L-1AgNO3溶液滴定至终点，消耗AgNO3溶液的体积为cmL。已知口服造影剂中不含其它含碘物质。计算口服造影剂中碘番酸的质量分数___________。：21、X；Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素；X与Y位于不同周期，X与W位于同一主族；原子最外层电子数之比N（Y）：N（Q）=3：4；Z的原子序数等于Y、W、Q三种元素原子的最外层电子数之和。请回答下列问题：

（1）Y元素在周期表中的位置是______________;QX4的电子式为_____________。

（2）一种名为“PowerTrekk”的新型充电器是以化合物W2Q和X2Z为原料设计的，这两种化合物相遇会反应生成W2QZ3和气体X2，利用气体X2组成原电池提供能量。

①写出W2Q和X2Z反应的化学方程式：______________。

②以稀硫酸为电解质溶液，向两极分别通入气体X2和Z2可形成原电池，其中通入气体X2的一极是_______（填“正极”或“负极”）。

③若外电路有3mol电子转移，则理论上需要W2Q的质量为_________。22、已知A；B、C、E的焰色反应均为黄色；其中B常作食品的膨化剂，A与C按任意比例混合，溶于足量的水中，得到的溶质也只含有一种，并有无色、无味的气体D放出。X为一种黑色固体单质，X也有多种同素异形体，其氧化物之一参与大气循环，为温室气体，G为冶炼铁的原料，G溶于盐酸中得到两种盐。A～H之间有如下的转化关系（部分物质未写出）：

（1）写出物质的化学式：A______________；F______________。

（2）物质C的电子式为______________。

（3）写出G与稀硝酸反应的离子方程式：____________________________。

（4）已知D→G转化过程中，转移4mol电子时释放出akJ热量，写出该反应的热化学方程式：____________________________。

（5）科学家用物质X的一种同素异形体为电极，在酸性介质中用N2、H2为原料，采用电解原理制得NH3，写出电解池阴极的电极反应方程式：____________________。23、甲；乙、丙是都含有同一种元素的不同物质；转化关系如下图：

（1）若甲是CO2。

①常用于泡沫灭火器的是_______（填“乙”或“丙”；下同）。

②浓度均为0.01mol·L－1的乙溶液和丙溶液中，水的电离程度较大的是_________。

（2）若甲是Al。

①Al的原子结构示意图为__________。

②当n(Al)︰n(NaOH)︰n(H2SO4)＝1︰1︰2时，丙的化学式是_________。

（3）若甲是Cl2。

①甲转化为乙的离子方程式是____________。

②已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(l)＋2CO(g)△H＝－81kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H＝－221kJ·mol－1

写出TiO2和Cl2反应生成TiCl4和O2的热化学方程式：_________。

③常温下，将amol·L－1乙溶液和0.01mol·L－1H2SO4溶液等体积混合生成丙，溶液呈中性，则丙的电离平衡常数Ka＝___________（用含a的代数式表示）。评卷人得分五、工业流程题(共2题，共12分)24、以工业生产硼砂所得废渣硼镁泥(主要含MgO、SiO2、Fe2O3，另含少量FeO、CaO、Al2O3、B2O3等)为原料制取MgSO4·7H2O的工艺流程如下：

回答下列问题：

(1)过滤需用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和_______；其中玻璃棒的作用是___________。

(2)滤渣1中的某种物质是玻璃的主要成分之一，玻璃另外两种主要成分的化学式为_____________。除杂过程加入MgO的作用是__________________。

(3)写出除杂过程中次氯酸钙将Fe2+氧化的离子方程式__________________。

(4)除杂过程中，当c(Al3+)=1×10−5mol/L时，c(Fe3+)=__________mol/L。(已知Ksp[Al(OH)3]=3.2×10−34，Ksp[Fe(OH)3]=1.1×10−36；结果保留两位有效数字)

(5)滤渣3主要成分的化学式是___________。25、SO2、NO是大气污染物。吸收SO2和NO，获得Na2S2O4和NH4NO3产品的流程图如下（Ce为铈元素）：

（1）装置Ⅰ中生成HSO3－的离子方程为_____。

（2）含硫各微粒（H2SO3、HSO3－和SO32－）存在于SO2与NaOH溶液反应后的溶液中；它们的物质的量分数X(i)与溶液pH的关系如图所示。

①下列说法正确的是________（填字母序号）。

a．pH=8时，溶液中c(HSO3－)<c(SO32－)

b．pH=7时，溶液中c(Na+)=c(HSO3－)+c(SO32－)

c．为获得尽可能纯的NaHSO3；可将溶液的pH控制在4～5左右。

②向pH=5的NaHSO3溶液中滴加一定浓度的CaCl2溶液，溶液中出现浑浊，pH降为2，用化学平衡移动原理解释溶液pH降低的原因_____。

（3）装置Ⅱ中，酸性条件下，NO被Ce4+氧化的产物主要是NO3－、NO2－，写出生成NO3－的离子方程式_______。

（4）装置Ⅲ的作用之一是再生Ce4+；其原理如下图所示。

①生成Ce4+的电极反应式为______。

②生成Ce4+从电解槽的________（填字母序号）口流出。

（5）已知进入装置Ⅳ的溶液中，NO2－的浓度为ag·L-1，要使1m3该溶液中的NO2－完全转化为NH4NO3，需至少向装置Ⅳ中通入标准状况下的O2_________L（用含a代数式表示，计算结果保留整数）。参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、D【分析】【详解】

A．碳酸钠水解使溶液呈碱性；油脂在碱性条件下能发生水解，所以纯碱溶液可用来清洗油污，故A正确；

B．Al3+水解生成Al(OH)3胶体；胶体具有吸附性，所以明矾可做净水剂，故B正确；

C．TiCl4水解生成TiO2·xH2O沉淀，所以TiCl4可以制备TiO2；故C正确；

D．SnCl2水解生成盐酸，所以配制氯化亚锡溶液时加入盐酸，阻止SnCl2的水解；故D错误；

故答案选D。2、D【分析】【详解】

A．由①-②可知，CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)△H=206kJ·mol-1-247kJ·mol-1=-41kJ·mol-1；A错误；

B．反应条件不变；若反应足够长时间，无法确定2个反应的速率，无法确定谁先达到化学平衡状态，B错误；

C．其他条件不变时；升高温度，增大活化分子百分数，化学反应速率增大，①的化学反应速率增大，②的化学反应速率增大，C错误；

D．其他条件不变时，增大原料中H2O的浓度，①平衡正向移动，氢气增大的幅度大于CO，可以提高产物中n(H2)/n(CO)的值；D正确；

故选D。3、B【分析】【分析】

【详解】

A．物质聚集状态不同熵值不同，气体S>液体S>固体S，1molSO3在不同状态时的熵值：S[SO3(s)]3(1)]3(g)]；故A错误；

B．反应的自发性由焓变和熵变共同决定，该反应为常温不能自发，说明高温时说明则该反应的ΔH>0；故B正确；

C．反应的自发性由焓变和熵变共同决定，当时反应能自发进行，时反应不能自发进行，焓变小于零的反应，若高温下可以反应不能自发进行，熵变大于零的反应，若高温下可以时反应可自发进行；故C错误；

D．由的反应可自发进行；可知能否自发进行与温度有关，故D错误；

故答案为B。4、C【分析】【分析】

据图可知A极室中[Fe(CN)6]4-转化为[Fe(CN)6]3-；Fe元素化合价升高被氧化，所以A极室为阳极，B极室为阴极。

【详解】

A．根据分析可知A极室为阳极，电极反应为[Fe(CN)6]4--e-=[Fe(CN)6]3-；A正确；

B．电解池中阴离子流向阳极，A极室为阳极，所以OH-通过离子交换膜由B极室向A极室移动；B正确；

C．循环的电解液为NaOH碱性溶液，所以催化析氢室中并没有氢离子参与反应，正确反应为DHPS-2H+2e-+2H2O=DHPS+2H2↑+2OH-；C错误；

D．据图可知[Fe(CN)6]4-在A极室中转化为[Fe(CN)6]3-后又再催化析氧室中又转化为[Fe(CN)6]4-；DHPS在B极室中转化为DHPS-2H后又在催化析氢室中转化为DHPS，理论上两种物质没有损耗，可自补充循环，D正确；

综上所述答案为C。5、C【分析】【详解】

A．碘化银的溶度积常数小于氯化银；则实验②中白色沉淀变成黄色沉淀，A正确；

B．根据沉淀容易向更难溶的方向转化可知；该实验可说明溶度积Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)，B正确；

C．碘化银的溶度积常数小于氯化银，则反应后c(Ag+)：①＞②；C错误；

D．沉淀容易向更难溶的方向转化可知，因此实验②中发生反应：AgCl+I-=AgI+Cl-；D正确；

答案选C。二、填空题(共8题，共16分)6、略

【分析】【详解】

(1)①在1L密闭容器中充入1molSO2(g)和2molO2(g)，在一定条件下达到平衡，测得SO3为0.8mol，则平衡时三者的物质的量分别为：SO2(g)0.2mol、O2(g)1.6mol、SO3为0.8mol，容器体积为1L，则反应的平衡常数K==10；SO2转化为SO3的转化率==80%。

②A．加入催化剂，可改变反应速率，但不能提高SO2的转化率；A不符合题意；

B．通入氧气，平衡正向移动，SO2的转化率提高；B符合题意；

C．移出氧气，平衡逆向移动，SO2的转化率降低；C不符合题意；

D．增大压强，平衡正向移动，SO2的转化率提高；D符合题意；

E．减小压强，平衡逆向移动，SO2的转化率降低；E不符合题意；

故选BD。答案为：10；80%；BD；

(2)①该反应的ΔS＞0，△H＞0，依据自发反应ΔG=△H-TΔS＜0；该反应在高温能自发。

②A．不管反应是否达到平衡，都存在c(CO)=c(H2)；所以反应不一定达平衡状态，A不符合题意；

B．1molH-H键断裂的同时生成2molH-O键；反应进行的方向相同，反应不一定达平衡状态，B不符合题意；

C．反应前后气体的分子数不等；达平衡前压强在不断改变，容器中压强不变时，反应达平衡状态，C符合题意；

D．v正(CO)=v逆(H2O)时；正；逆反应速率相等，反应达平衡状态，D符合题意；

故选CD。答案为：高温；CD；

(3)①该温度下，某时刻测得容器内N2、O2、NO的浓度分别为2.5×10-1mol/L、4.0×10-2mol/L和3.0×10-3mol/L，此时浓度商Q==9×10-4＜6.4×10-3.；则反应向正反应方向进行。

②A．因为正反应吸热，所以升高温度平衡正向移动，K值增大；A正确；

B．催化剂只能改变反应到达平衡的时间，不能使平衡发生移动，不能使平衡时c(NO)增大；B不正确；

C．温度升高；达平衡的时间缩短，平衡正向移动，氮气的转化率增大，C正确；

故选AC。答案为：向正反应方向进行；AC。【解析】1080%BD高温CD向正反应方向进行AC7、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)因为C(g)===C(l)ΔH3<0，根据盖斯定律可知ΔH3＝ΔH2－ΔH1，所以ΔH2<ΔH1；

(2)S(g)→S(s)ΔH3；S(s)→SO2(g)ΔH2；S(g)→SO2(g)ΔH1；根据盖斯定律可知ΔH2＋ΔH3＝ΔH1，则ΔH3＝ΔH1－ΔH2，又ΔH3<0，所以ΔH1<ΔH2；

(3)CO燃烧放热，则CO(g)＋O2(g)===CO2(g)ΔH3<0，根据盖斯定律可知ΔH2＋ΔH3＝ΔH1，所以ΔH2>ΔH1。

【点睛】

关于ΔH的比较需要注意：对放热反应，放热越多，ΔH越小；对吸热反应，吸热越多，ΔH越大。【解析】><<8、略

【分析】【分析】

根据燃料电池和电解池工作原理；准确判断电极和电极反应。

【详解】

(1)在II中实现铁上镀铜，则Fe为阴极，Cu为阳极，此时可知I中b为正极，通氧气，而通甲烷的电极a为负极，发生氧化反应，在碱性条件下发生的电极反应为CH4-8e-+10OH-=CO+7H2O；

(2)图中I是氨氧燃料电池，a处通NH3，b处通入O2，则b为正极，a为负极，在电解质溶液为KOH溶液条件下，a电极的电极反应式是2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O；因氨氧燃料电池工作过程中有H2O生成；将KOH溶液稀释，需向装置中补充KOH。

【点睛】

在燃料电池中，如果有O2参与，正极反应物为O2，不同的电解质溶液环境，电极反应方程式不同：①酸性电解质溶液：O2＋4e－＋4H＋=2H2O；②中性或者碱性电解质溶液：O2＋4e－＋2H2O=4OH－；③熔融的金属氧化物：O2＋4e－=2O2－；④熔融的碳酸盐：O2＋4e－＋2CO2=2CO32－。【解析】CH4CH4-8e-+10OH-=CO+7H2O2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O氨氧燃料电池生成H2O，将KOH溶液稀释9、略

【分析】【分析】

【详解】

Ⅰ.（1）升高温度；活化分子百分数增多，有效碰撞几率增大，反应速率增大，故答案为：增大；

（2）加入催化剂；降低反应的活化能，增大活化分子百分数，有效碰撞几率增大，反应速率增大，故答案为：增大；

（3）再充入amolH2；反应物的浓度增大，反应速率增大，故答案为：增大；

（4）将容器容积扩大为原来2倍；压强减小，浓度减小，反应速率减小，故答案为：减小；

（5）保持体积不变通入bmolNe（g）；各物质的浓度不变，反应速率不变，故答案为：不变；

Ⅱ.（1）①在101kPa时，1molCH4完全燃烧生成CO2和液态H2O，放出890kJ的热量，根据燃烧热的概念，CH4的燃烧热△H=-890kJ/mol；表示燃烧热的热化学方程式为CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-890kJ·mol-1；

②448LCH4（标准状况）的物质的量是=20mol，所以产生的热量为20mol×890kJ/mol=17800kJ。【解析】增大增大增大减小不变890kJ·mol-1CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-890kJ·mol-117800kJ10、略

【分析】【详解】

(1)由Ka(HUr)＝4×10﹣6，知尿酸为弱酸，其电离的方程式为：HUr(尿酸，aq)⇌Ur﹣(尿酸根，aq)+H+(aq)；故答案为：HUr(尿酸，aq)⇌Ur﹣(尿酸根，aq)+H+(aq)；

(2)Kh为盐的水解常数，37℃时，Kh(Ur﹣)＝＝＝6×10-9；故答案为：6×10-9；

(3)37℃时，模拟关节滑液pH＝7.4，根据电荷守恒c(Na+)+c(H+)＝c(OH﹣)+c(Ur﹣)，因为c(H+)＜c(OH﹣)，所以c(Na+)＞c(Ur﹣)；故答案为：＞；

(4)利用浓度积和Ksp(NaUr)比较，Qc＝c(Na+)•c(Ur﹣)＝0.2mol•L﹣1×4.6×10﹣4mol•L﹣1＝9.2×10﹣5＞Ksp(NaUr)，故有尿酸钠晶体析出；故答案为：Qc＝c(Na+)•c(Ur﹣)＝0.2mol•L﹣1×4.6×10﹣4mol•L﹣1＝9.2×10﹣5＞Ksp(NaUr)；故有尿酸钠晶体析出；

(5)已知NaUr(s)⇌Na+(aq)+Ur﹣(aq)△H＞0．关节炎的形成与该平衡有关；该反应为吸热反应；

a．加强锻炼；注意关节保暖，都是使平衡正向移动，a正确；

b．多饮酒，利用乙醇杀菌消毒，乙醇在体内不能消毒，不能减少痛风，b错误；

c．多喝水，饮食不宜多盐、多脂，饮食多盐，增大Na+的摄入；使平衡左移，加重痛风，c错误；

d．减少摄入易代谢出尿酸的食物；使平衡右移，减轻痛风，d正确；

故答案为：ad。【解析】HUr(尿酸，aq)⇌Ur﹣(尿酸根，aq)+H+(aq)6×10﹣9＞Qc＝c(Na+)•c(Ur﹣)＝0.2mol•L﹣1×4.6×10﹣4mol•L﹣1＝9.2×10﹣5＞Ksp(NaUr)，故有尿酸钠晶体析出ad11、略

【分析】【分析】

（1）根据该酸的电离方程式知，第一步是完全电离，第二步是部分电离，说明A2-离子水解而HA−不水解，且HA−是弱酸，Na2A是强碱弱酸盐；其水溶液呈碱性；

（2）根据二元酸的电离方程式知，A2-只发生第一步水解；结合电荷守恒；物料守恒和质子守恒分析解答；

（3）若0.1mol•L-1NaHA溶液的pH=2，说明溶液中c（H+）=0.01mol/L，则HA-的电离度是10%，H2A第一步完全电离；第二步部分电离，且含有相同的离子能抑制弱根离子的电离；

（4）根据离子是否电离确定钠离子和酸式酸根离子浓度大小，根据溶液的酸碱性确定氢离子和氢氧根离子浓度相对大小，根据离子来源确定氢离子和A2-离子相对大小。

【详解】

（1）因为A2-能够水解，所以Na2A溶液显碱性，其水解方程式为：

故答案为：碱性；

（2）在Na2A中存在水解平衡：HA-不会进一步水解，所以溶液中没有H2A分子。

A．根据A的物料守恒可知c(A2−)+c(HA−)+c（H2A）=0.1mol·L-1，由于溶液中没有H2A分子，则c(A2−)+c(HA−)=0.1mol·L-1；故A正确；

B．根据OH-的质子守恒可得：c(OH−)=c(H+)+c(HA−)；故B正确；

C．根据电荷守恒得故C错误；

D．根据Na和A的物料比为2:1可得.c(Na+)=2c(A2−)+2c(HA-)；故D错误；

故答案选：AB。

（3）若0.1mol•L-1NaHA溶液的pH=2，说明溶液中c（H+）=0.01mol/L，则HA-的电离度是10%，H2A第一步完全电离，第二步部分电离，由于H2A第一步电离产生的H+抑制了HA-的电离，故H2A（0.1mol/L）的c（H+）小于0.11mol/L。

故答案为：＜；H2A第一步电离产生的H+对HA-的电离起了抑制作用；

（4）钠离子不电离，HA-能电离，所以c（Na+）＞c（HA-），根据（3）知，溶液呈酸性，则c（H+）＞c（OH-），水和HA-都电离出氢离子，则c（H+）＞c（A2-），所以该溶液中离子浓度大小顺序是

故答案为：

【点睛】

根据离子是否电离确定钠离子和酸式酸根离子浓度大小，根据溶液的酸碱性确定氢离子和氢氧根离子浓度相对大小，根据离子来源确定H+和A2-相对大小。【解析】①.碱性②.③.AB④.＜⑤.H2A第一步电离产生的H+对HA-的电离起了抑制作用⑥.12、略

【分析】【分析】

（1）

将已知反应依次编号为①②，由盖斯定律可知，①+②可得沸腾炉中加碳氯化反应TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)=TiCl4(g)＋2CO(g)，则ΔH=(＋175.4kJ·mol-1)+(—220.9kJ·mol-1)=—45.5kJ·mol-1，则反应的热化学方程式为TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)=TiCl4(g)＋2CO(g)ΔH=—45.5kJ·mol-1，故答案为：TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)=TiCl4(g)＋2CO(g)ΔH=—45.5kJ·mol-1；

（2）

由盖斯定律可知，可得反应2C(石墨，s)＋3H2(g)=C2H6(g)，则ΔH==—86.4kJ·mol-1，则反应的热化学方程式为2C(石墨，s)＋3H2(g)=C2H6(g)ΔH=—86.4kJ·mol-1，故答案为：2C(石墨，s)＋3H2(g)=C2H6(g)ΔH=—86.4kJ·mol-1。【解析】（1）TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)=TiCl4(g)＋2CO(g)ΔH=—45.5kJ·mol-1

（2）2C(石墨，s)＋3H2(g)=C2H6(g)ΔH=—86.4kJ·mol-113、略

【分析】【详解】

（1）从反应开始到4min时平衡，X的平均反应速率为v=（2）根据图像数据，4min时X、Y、Z改变的浓度分别为0.6mol/L.、0.3mol/L、0.6mol/L，根据化学反应速率之比等于化学计量数之比，可知反应为2X(g)+Y(g)2Z(g)。达平衡时的浓度分别为0.4mol/L.、0.2mol/L、0.6mol/L，故平衡常数K=（3）若使平衡时体系中c(X)=c(Z)，则使平衡逆向移动增大X的浓度减小Z的浓度，反应2X(g)+Y(g)2Z(g)为气体体积减小的放热反应，故改变条件可为适当升高温度、减小压强、加入X、减少Z或Y；（4）若某时刻，v正（Y）=2v逆（Z），根据反应的计量数可知，正反应速率大于逆反应速率，则反应未达平衡；（5）根据浓度越大反应速率越快，图中a.b对应Z的浓度在减小，则对应的正反应速率大小关系为va大于vb。【解析】①.0.15mol/(L.min)②.11.25③.适当升高温度、减小压强、加入X、减少Z或Y④.未⑤.大于三、判断题(共6题，共12分)14、B【分析】【分析】

【详解】

水的电离过程为吸热过程，升高温度，促进水的电离，氢离子和氢氧根离子浓度均增大，且增大幅度相同；因此100℃时，纯水中c(OH-)=c(H＋)=1×10-6mol·L-1，溶液仍为中性，故此判据错误。15、A【分析】【详解】

除去NaCl溶液中少量的Na2S：加入AgCl后再过滤，正确。16、B【分析】【分析】

【详解】

正反应的ΔH=反应物的键能总和-生成物的键能总和，逆反应的ΔH=生成物的键能总和-反应物的键能总和，因此两者反应热数值相等，符号相反，该说法错误。17、A【分析】【分析】

【详解】

有些反应的反应热，难以通过实验直接测定,但是通过盖斯定律可以间接计算该反应的反应热，例如碳和氧气生成一氧化碳的反应。故答案是：正确。18、B【分析】【分析】

【详解】

水的离子积常数只与温度有关，由于温度相同，则纯水和烧碱溶液中的水的离子积常数就相同，认为在25℃时，纯水和烧碱溶液中水的离子积常数不相等的说法是错误的。19、A【分析】【分析】

【详解】

根据Kw=c(H+)×c(OH-)分析，温度不变，的值越大，说明氢离子浓度比氢氧根离子浓度大得多，溶液的酸性越强，故正确。四、有机推断题(共4题，共8分)20、略

【解析】(1)醛基。

(2)正丁酸，

(3)+HNO3+H2O

(4)

(5)

(6)21、略

【分析】【分析】

原子最外层电子数之比N（Y）：N（Q）=3：4；因为都为主族元素，最外层电子数小于8，所以Y的最外层为3个电子，Q的最外层为4个电子，则Y为硼元素，Q为硅元素，则X为氢元素，W与氢同主族，为钠元素，Z的原子序数等于Y；W、Q三种元素原子的最外层电子数之和，为氧元素。即元素分别为氢、硼、氧、钠、硅。

【详解】

(1)根据分析，Y为硼元素，位置为第二周期第ⅢA族；QX4为四氢化硅，电子式为

(2)①根据元素分析，该反应方程式为

②以稀硫酸为电解质溶液；向两极分别通入气体氢气和氧气可形成原电池，其中通入气体氢气的一极是负极，失去电子；

③外电路有3mol电子转移时，需要消耗1.5mol氢气，则根据方程式分析，需要0.5mol硅化钠，质量为37g。【解析】第二周期第ⅢA族负极37g22、略

【分析】【详解】

(1)A、B、C、E中均有钠元素，根据B的用途可猜想出B为NaHCO3，X为C(碳)，能与CO2反应生成NaHCO3的物质可能是Na2CO3或NaOH，但A、B之间能按物质的量之比为1∶1反应，则A是NaOH，E为Na2CO3，能与NaHCO3反应放出无色无味的气体，且这种物质中含有钠元素，则C只能为Na2O2，D为O2，结合题设条件可知F为Fe，G为Fe3O4。

(2)Na2O2中Na+与以离子键结合，中O原子与O原子以共价键结合，其电子式为

(3)Fe3O4中含有Fe2+和Fe3+，Fe2+被稀HNO3氧化为Fe3+，反应的离子方程式为：3Fe3O4+28H++9Fe3++NO↑+14H2O。

(4)D→G反应为3Fe+2O2Fe3O4，转移4mol电子时释放出akJ热量，则转移8mol电子放出2akJ热量，则其热化学反应方程式为：3Fe(s)+2O2(g)Fe3O4(s)ΔH=−2akJ/mol。

(5)N2在阴极上得电子发生还原反应生成NH3：N2+6H++6e−2NH3。【解析】①.NaOH②.Fe③.④.3Fe3O4+28H++9Fe3++NO↑+14H2O⑤.3Fe(s)+2O2(g)Fe3O4(s)ΔH=−2akJ/mol⑥.N2+6H++6e−2NH323、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠（碳酸氢钠），再与硫酸反应生成硫酸钠，①常用作泡沫灭火器的是NaHCO3，故为乙；②浓度相同的碳酸氢钠溶液和硫酸钠溶液中，HCO3-水解；故乙溶液中水的电离程度大；

(2)金属铝是13号元素，核外电子排布为2、8、3②n(Al)=n(NaOH)时，生成偏铝酸钠，根据方程式：2NaAlO2+4H2SO4=Na2SO4+Al2(SO4)3+4H2O可知，NaAlO2与H2SO4的物质的量之比为1:2，符合题意，故丙的化学式是Al2(SO4)3；

(3)若甲是氯气，与氢氧化钠生成氯化钠和次氯酸钠，离子方程式为：Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O；用方程式①-②，得TiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(l)＋O2(g)△H＝-81-（-221）=＋140kJ·mol－1；③根据电荷守恒可得到：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(ClO-)+2c(SO42-)；其中，溶液显中性即c(H+)=c(OH-)，故c(Na+)=c(ClO-)+2c(SO42-)；又根据物料守恒可得到：c(Na+)=c(ClO-)+c(HClO)，即c(ClO-)=c(Na+)-2c(SO42-)、c(HClO)=c(Na+)-c(ClO-)=c(Na+)-[c(Na+)-2c(SO42-)]=2c(SO42-)；Ka=

=（）×10－5；【解析】乙乙Al2(SO4)3Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2OTiO2(s)＋2Cl2(g)＝