2025年华师大新版必修2化学上册阶段测试试卷含答案

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下列描述正确的是。A.反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/(L•s)B.反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/LC.反应开始到10s时，Y的转化率为79.0%D.反应的化学方程式为：X(g)＋Y(g)＝Z(g)2、下列说法正确的是A.碳原子之间以单键结合，碳原子剩余的价键全部与氢原子结合的有机物一定是饱和链烃B.沸点：己烷>新戊烷>异戊烷>丙烷C.的一氯代物有4种D.CH3CH2CH2CH2CH3和互为同系物3、氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上；其反应原理如图。下列说法正确的是。

A.该电池的总反应：B.该电池工作时电能转化为化学能C.外电路中电子由电极b通过导线流向电极aD.该电池的离子导体可以选择稀硫酸，也可选择酒精溶液4、下列关于有机物的说法正确的是A.地沟油与矿物油均属于酯类物质B.疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性C.直馏汽油、裂化汽油、植物油均能使溴的四氯化碳溶液褪色D.在酶催化淀粉水解反应中，温度越高淀粉水解速率越快5、利用催化技术可将汽车尾气中的NO和CO转变成和化学方程式如下：某温度下，在容积不变的密闭容器中通入NO和CO，测得不同时间的NO和CO的浓度如下表：。时间012345

下列说法中，不正确的是A.2s内的平均反应速率B.在该温度下，反应的平衡常数C.若将容积缩小为原来的一半，NO转化率大于D.使用催化剂可以提高单位时间CO和NO的处理量评卷人得分二、多选题(共5题，共10分)6、银锌纽扣电池如图，电池反应式为：下列说法正确的是。

A.锌作负极B.电池工作时，电流从Zn经导线流向Ag2OC.正极发生还原反应D.负极的电极反应式为：7、某烃X的球棍模型如图所示.经测定该分子中的氢原子所处的化学环境没有区别；下列说法中不正确的是。

A.该分子中碳原子的化学环境只有1种B.该分子不能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.该分子中的氢原子分布在两个相互垂直的平面上D.该分子的分子式为8、下列说法中正确的是A.CH4和Cl2光照条件下发生取代反应，产物最多有4种B.C5H12的同分异构体有三种C.苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但不能使溴水褪色D.乙烯和苯燃烧时都会冒黑烟9、下列实验装置不能达到实验目的的是。

A.用装置甲除去CO2中的少量氯化氢B.装置乙验证Na与水反应的热量变化C.装置丙验证NH3极易溶于水D.装置丁比较Na2CO3与NaHCO3的热稳定性10、已知乙烷燃烧的化学方程式为若反应速率分别用表示，则下列关系正确的是A.B.C.D.评卷人得分三、填空题(共9题，共18分)11、下图为部分元素在元素周期表中的相对位置。据此回答相关问题：

（1）其中非金属性最强的是__________(填元素符号)。

（2）P、S两种元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性：H3PO4________H2SO4（填“>”、“<”或“=”）

（3）N位于元素周期表中的第___________族。

（4）F、Cl两种元素氢化物的稳定性：HF_______HCl（填“>”、“<”或“=”）12、汽车尾气中含有CO；NO等有害气体；某新型催化剂能促使NO、CO转化为2种无毒气体。T℃时，将0.8molNO和0.6molCO充入容积为2L的密闭容器中，模拟尾气转化，容器中NO物质的量随时间变化如图。

(1)将NO、CO转化为2种无毒气体的化学方程式是__。

(2)反应开始至10min，v(NO)=__mol/(L•min)。

(3)下列说法正确的是___。

a.新型催化剂可以加快NO；CO的转化。

b该反应进行到10min时达到化学平衡状态。

c.平衡时CO的浓度是0.4mol/L

(4)反应达到平衡状态的依据是__。

a.单位时间内消耗1molCO；同时生成1molNO

b.CO的浓度与NO浓度均不再变化。

c.NO的浓度与CO浓度相等。

d.总的物质的量不再改变13、将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池；两电极间连接一个电流计。

(1)锌片上发生的电极反应式为__；银片上发生的电极反应式为__。

(2)若起始时该电池中两电极的总质量为60g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净干燥后称重，总质量为47g，则生成H2体积(标准状况)为__，电子转移数目是__。14、用系统命名法命名下列各有机物：

(1)____________

(2)___________________

(3)____________________________

(4)___________________15、利用反应CuSO4＋Fe=Cu＋FeSO4；设计一个原电池。

(1)选用___________为负极，___________为正极，电解质溶液为___________。

(2)写出电极反应式：负极___________，正极___________。

(3)在方框中画出装置图：______。16、反应A+3B=2C+2D在四种不同情况下的反应速率分别为：①v(A)=0.15mol/(L·s)②v(B)=0.6mol/(L·s)③v(C)=0.4mol/(L·s)④v(D)=0.45mol/(L·s)该反应进行的快慢顺序为________________。17、归纳总结糖类、油脂、蛋白质的组成、结构及性质，查找有关资料了解它们在生产和生活领域中的应用________。18、现有反应：mA(g)＋nB(g)pC(g)；达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数减小，则：

(1)该反应的正反应为________热反应，且m＋n________p（填“＞”；“＝”或“＜”）。

以下各题填“增大”；“减小”或“不变”

(2)若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量________。

(3)若体积不变加入B，则A的转化率________，B的转化率________。

(4)减压时，A的质量分数________；增压时，B的质量分数________。

(5)若升高温度，则B的浓度________，平衡时B、C的浓度之比将________。

(6)若B是有色物质，A、C均无色，则加入C(体积不变)达到新平衡时混合物颜色________；若压强不变，则加入C达到新平衡时混合物颜色________。（填“变深”、“变浅”或“不变”）19、人们吃的冷热酸甜；形形色色的食物；都要经过胃的消化，天长日久可能对胃造成了各种伤害，因此人们发明了各种各样的治疗胃病的药物，其中一类抗酸药能有效地治疗因胃酸过多引起的胃痛、胃胀等，其有效成分除了中学化学中熟知的氧化镁、氢氧化镁、氢氧化铝、碳酸钙、碳酸氢钠等外，还有一些我们不太熟悉的物质如双羟基铝碳酸钠、柠檬酸钠、三硅酸镁等。联系我们所学知识，试完成下列各题：

(1)人的胃液中含有盐酸；可以为胃蛋白酶提供酸性环境，同时还可以杀死随食物进入胃部的细菌，但胃液酸度过高会患胃酸过多症，下列物质不宜用作治疗胃酸过多症的药物的主要成分的是_______。

A．小苏打粉B．Al(OH)3粉C．氧化钙粉D．纯碳酸钙粉。

(2)胃镜检查发现胃少量出血；说明胃溃疡已深及黏膜下层，此种情况下胃溃疡患者胃酸过多可考虑选用上小题中的_______(填字母)。

(3)某品牌抗酸药的主要成分有糖衣；碳酸镁、氢氧化铝、淀粉。

①写出该抗酸药发挥功效时的化学方程式：_______；_______。

②淀粉在抗酸药中作填充剂、黏合剂，淀粉在人体内酶的催化作用下发生水解反应，最终转化为_______(写分子式)。评卷人得分四、判断题(共2题，共8分)20、1molCH4完全生成CCl4，最多消耗2molCl2。(_____)A.正确B.错误21、锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细。(__)A.正确B.错误评卷人得分五、原理综合题(共4题，共8分)22、【小题1】我国力争于2030年前做到碳达峰，2060年前实现碳中和。与重整是利用的研究热点之一；该重整反应体系主要涉及以下反应：

a)___1b)

c)d)CO(g)+H2(g)=H2O(g)+C(s)4

(1)根据盖斯定律，写出反应a(甲烷和二氧化碳生成一氧化碳和氢气)的热化学方程式___________。

(2)上述反应体系在一定条件下建立平衡后，下列说法正确的有___________。A．及时分离出CO，反应a、b的正反应速率都增加B．移去部分C(s)，反应c、d的平衡均向右移动C．加入反应a的催化剂，可提高的平衡转化率D．降低反应温度，反应a~d的正、逆反应速率都减小(3)一定条件下，分解形成碳的反应历程如图所示。该历程分______步进行，其中，第________步的正反应活化能最小。

23、合成气的主要成分是一氧化碳和氢气；可用于合成二甲醚等清洁燃料。从天然气获得合成气过程中可能发生的反应有：

①CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)△H1=+206.1kJ•mol-1

②CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)△H2=+247.3kJ•mol-1

③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H3

请回答下列问题：

（1）在一密闭容器中进行反应①，测得CH4的物质的量浓度随反应时间的变化如图1所示.反应进行的前5min内，v(H2)=___；10min时，改变的外界条件可能是___（只填一个即可）

（2）如图2所示，在甲、乙两容器中分别充入等物质的量的CH4和CO2，使甲、乙两容器初始容积相等。在相同温度下发生反应②，并维持反应过程中温度不变.甲乙两容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是___。

a.化学反应起始速率：v（甲）＞v（乙）

b.甲烷的转化率：α（甲）＜α（乙）

c.压强：P（甲）=P（乙）

d.平衡常数：K(甲）=K(乙）

（3）I.反应③中△H3=___kJ•mol-1。

II.在容积不变的密闭容器中充入2molCO和1molH2O，在一定温度下发生反应③，达平衡时c(CO)为wmol/L，其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后c(CO)仍为wmol/L的是___。

a.4molCO+2molH2O

b.2molCO2＋1molH2

c.1molCO＋1molCO2＋1molH2

d.1molCO2＋1molH224、根据题意解答。

(1)某实验小组同学进行如下实验，以检验化学反应中的能量变化，据实验现象判断①是_________热反应，②是_________热反应．反应过程___(填“①”或“②”)的能量变化可用图2表示．

(2)为了验证Fe3+与Cu2+氧化性强弱，下列装置能达到实验目的是_________(填序号)．

(3)将H2设计成燃料电池，其利用率更高，装置如图4所示(a、b为多孔碳棒)，负极通入_______其电极反应式为________________电池总反应为______________

(4)如图5是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置．

①若两个电极分别是锌、铜，电解质溶液是稀硫酸，正极的电极反应式___________；若电极保持不变，将电解质溶液换成硫酸铜，请将该电池设计为双液原电池画入图6中___________；

②当电极a为Al、电极b为Mg、电解质溶液为氢氧化钠时，该原电池的负极为_______；该原电池的电池总反应为_____________________________．

③若电池的总反应是2FeCl3＋Fe3FeCl2，则可以作正极材料的是________，正极反应式是__________若该电池反应消耗了0.1molFeCl3，则转移电子的数目为_____。25、【小题1】我国力争于2030年前做到碳达峰，2060年前实现碳中和。与重整是利用的研究热点之一；该重整反应体系主要涉及以下反应：

a)___1b)

c)d)CO(g)+H2(g)=H2O(g)+C(s)4

(1)根据盖斯定律，写出反应a(甲烷和二氧化碳生成一氧化碳和氢气)的热化学方程式___________。

(2)上述反应体系在一定条件下建立平衡后，下列说法正确的有___________。A．及时分离出CO，反应a、b的正反应速率都增加B．移去部分C(s)，反应c、d的平衡均向右移动C．加入反应a的催化剂，可提高的平衡转化率D．降低反应温度，反应a~d的正、逆反应速率都减小(3)一定条件下，分解形成碳的反应历程如图所示。该历程分______步进行，其中，第________步的正反应活化能最小。

评卷人得分六、实验题(共1题，共4分)26、某化学小组利用如图所示装置比较浓；稀硝酸氧化性的强弱。

实验步骤如下：

Ⅰ.连接好装置；并检查装置的气密性；

Ⅱ.加入相应试剂，关闭弹簧夹，打开试管①，向其中加入适量的粉末；立即盖上橡皮塞；

Ⅲ.将铜丝伸入浓硝酸中；观察现象；

Ⅳ.将铜丝提起，打开弹簧夹，再向装置①中通入一定量的CO2气体

回答下列问题：

(1)检查该装置气密性的方法为____________________________________________________________。

(2)加入少量粉末的作用为________________________；通入一定量的CO2气体的作用为________________________。

(3)将铜丝伸入浓硝酸中，立即观察到试管①中有红棕色气体生成，发生反应的化学方程式为_________________________；红棕色气体进入试管②中后变成无色，发生反应的化学方程式为______________________________，试管③液面上方无红棕色气体出现，试管④液面上方产生红棕色气体同时溶液出现黄色，则试管④中发生反应的化学方程式为______________________________；说明浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。

(4)NO2与氢氧化钠溶液反应生成两种盐，其离子方程式为______________________________。参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、C【分析】【分析】

反应开始前；X；Y的浓度都为最大值，而Z的浓度为0，则X、Y为反应物，Z为生成物，反应进行10s时，X、Y、Z的浓度都保持不变，且都大于0，则表明反应达平衡状态，反应为可逆反应。

【详解】

A．反应开始到10s，用Z表示的反应速率为故A错误；

B．反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了故B错误；

C．反应开始到10s时，Y的转化率为故C正确；

D．由分析知，反应为可逆反应，0~10s内，X、Y的物质的量都变化0.79mol，Z的物质的量变化1.58mol，则反应的化学方程式为：故D错误；

故选C。2、C【分析】【详解】

A．碳碳间以单键结合；碳原子剩余的价键全部与氢原子结合的烃一定为饱和烃，可能是链烃，也可能是环烷烃，A错误；

B．碳原子数不同的烷烃，碳原子数越多沸点越高，相同碳原子的烷烃，支链越多，沸点越低，异戊烷有一个支链，新戊烷有两个支链，因此沸点：己烷>异戊烷>新戊烷>丙烷；B错误；

C．由对称性可知含4种H，则一氯代物有4种，如图：C正确；

D．CH3CH2CH2CH2CH3和的分子式相同而结构不同；互为同分异构体，D错误；

故选C。3、A【分析】【分析】

由图可知，通入氢气的电极a为燃料电池的负极，氢气在负极失去电子发生氧化反应生成水，通入氧气的电极b为正极，氧气在正极得到电子发生还原反应生成水，电池的总反应为

【详解】

A．由分析可知，电池的总反应为故A正确；

B．燃料电池工作时；将化学能转化为电能，故B错误；

C．燃料电池工作时，外电路中电子由负极电极a通过导线流向正极电极b；故C错误；

D．若离子导体选择酒精溶液；酒精是非电解质，不能形成闭合回路，不能构成原电池，故D错误；

故选A。4、B【分析】【详解】

A.矿物油的主要成分属于烃类；地沟油的主要成分属于酯类，A错误；

B.疫苗是用病原微生物(细菌；病毒)及其代谢产物(如类毒素)；疫苗多不稳定，受光、热作用，可使蛋白质变性，不仅失去应有的免疫原性，甚至会形成有害物质而产生不良反应，因此疫苗必须冷藏运输和保存，B正确；

C.直馏汽油没有不饱和烃；不能使溴的四氯化碳溶液褪色，C错误；

D.酶是一类具有催化作用的蛋白质；酶的催化作用具有的特点是：条件温和；不需加热，具有高度的专一性、高效催化作用，温度越高酶会发生变性，催化活性降低，淀粉水解速率减慢，D错误。

故选B。

【点睛】

疫苗储存和运输不是越冷越好，比如许多疫苗都含有非特异性的佐剂，最常用的佐剂是氢氧化铝，能够将疫苗中的成分均匀的吸附在分子表面，具有佐剂作用，疫苗的冻融会破坏氢氧化铝的物理性质，影响免疫效果，增加发生不良反应的机率；有的疫苗冷冻后肽链断裂，影响疫苗效果；有的疫苗冷冻后疫苗中类毒素解离成为毒素，也增加疫苗接种反应。因此，在储存和运输过程中，都要求疫苗保存在一定温度条件下。5、B【分析】【详解】

A．2s内△c(NO)=(1-0.25)×10-3mol•L-1=7.5×10-4mol•L-1，则△c(N2)=△c(NO)=3.75×10-4mol•L-1，则v(N2)==1.875×10-4mol•L-1•s-1；故A正确；

B．4s时处于平衡状态，平衡时NO为则：

则平衡常数故B错误；

C．原平衡时NO转化率为若将容积缩小为原来的一半，增大压强，平衡正向移动，NO转化率增大，故新平衡时NO转化率大于故C正确；

D．使用催化剂加快反应速率；可以提高单位时间CO和NO的处理量，故D正确；

故答案为B。二、多选题(共5题，共10分)6、AC【分析】【分析】

根据原电池反应Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+2Ag，负极反应式为Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2、正极反应式为Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-；结合原电池原理分析解答。

【详解】

A．原电池反应Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+2Ag中Zn失电子发生氧化反应；Zn作负极，故A正确；

B．原电池中电流从正极沿导线流向负极，该原电池中Zn是负极、Ag2O是正极，所以电池工作时电流从Ag2O经导线流向Zn；故B错误；

C．正极上Ag2O得电子发生还原反应；故C正确；

D．碱性条件下锌离子生成Zn(OH)2，所以负极反应式为Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2；故D错误；

故选AC。7、AB【分析】【分析】

根据球棍模型及碳原子的成键特点判断，环中含有碳碳双键，分子式为C5H4。

【详解】

A．根据球棍模型判断黑色的是碳原子；它的环境有2种，故A不正确；

B．该分子中含有碳碳双键；所以能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故B不正确；

C．碳原子的杂化类型判断分子的空间构型，中心的单键碳原子采用sp3杂化，空间构型是正四面体，碳碳双键的碳原子采用sp2的杂化；空间构型是平面形，据此判断氢原子的位置；故C正确；

D．根据碳的成键特点判断化学式为C5H4；故D正确；

故选答案AB。

【点睛】

碳原子的结构判断碳原子形成四个化学键，氢原子形成1个化学键，根据碳原子的成键也可判断碳的杂化类型从而判断分子的空间构型。8、BD【分析】【详解】

A．CH4和Cl2光照条件下发生取代反应，生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4；HCl；产物最多有5种，A不正确；

B．C5H12的同分异构体有CH3CH2CH2CH2CH3、CH3CH2CH(CH3)2、CH3C(CH3)3共三种；B正确；

C．苯分子中不含有碳碳双键；不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也不能使溴水褪色，C不正确；

D．乙烯和苯的含碳量都比较高；在空气中燃烧不充分，都会冒出黑烟，D正确；

故选BD。9、AD【分析】【详解】

A．洗气需让气体充分接触溶液；气体要长进短出，甲装置为短进长出，不能达到实验目的，A符合题意；

B．将水滴入小试管，Na与H2O发生反应，生成的H2可从小试管上方的导管排出；若反应放热，则大试管中气体膨胀，U形管中红墨水右侧升高，若反应吸热，大试管中气体收缩，U形管中红墨水左侧升高，能达到实验目的，B不符合题意；

C．将H2O滴入烧瓶中，NH3溶解到水中；烧瓶内压强急剧下降，空气经玻璃管进入气球，将气球吹大，能达到实验目的，C不符合题意；

D．比较Na2CO3与NaHCO3的热稳定性，由于NaHCO3受热易分解，需将NaHCO3放入内部的试管中，将Na2CO3放入外部大试管中；故该实验不能达到实验目的，D符合题意；

故选AD。10、BD【分析】【分析】

化学反应速率之比等于化学反应计量数之比。

【详解】

A．则A项错误；

B．则B项正确；

C．则C项错误；

D．则D项正确；

故选BD。三、填空题(共9题，共18分)11、略

【分析】(1)同主族从上到下非金属性减弱；同周期从左向右非金属性增强，则其中非金属性最强的是F，故答案为：F；

(2)非金属性P＜S，对应最高价氧化物对应的水化物的酸性为H3PO4＜H2SO4；故答案为：＜；

(3)N的最外层电子数为5；电子层数为2，则N位于元素周期表中的第二周期VA族，故答案为：VA；

(4)非金属性F＞Cl；氢化物的稳定性：HF＞HCl，故答案为：＞。

点睛：本题考查位置、结构与性质，把握元素的位置、性质、元素周期律为解答的关键。解答本题要熟记元素周期律的基本内容。本题的易错点为(2)(4)，要注意元素的非金属性越强，对应氢化物越稳定性，最高价含氧酸的酸性越强。【解析】F<ⅤA>12、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)将NO、CO转化为2种无毒气体，可知产物应为氮气和二氧化碳，反应方程式为：故答案为：

(2)反应至10min时，NO的物质的量由0.8mol减少至0.4mol，v(NO)=mol/(L•min)；故答案为：0.02；

(3)a.新型催化剂可以加快NO；CO的反应速率；故a正确；

b.由图像可知该反应进行到10min时NO的物质的量保持恒定，反应达到化学平衡状态，故b正确；

c.10min时反应达到平衡状态；NO消耗0.4mol，结合反应可知CO消耗也为0.4mol，则平衡时CO剩余量为0.2mol，浓度是0.1mol/L，故c错误；

故答案为：ab；

(4)a.单位时间内消耗1molCO；同时生成1molNO，可知正反应速率等于逆反应速率，反应达到平衡状态，故a正确；

b.各组分浓度不再变化是平衡的特征，故b正确；

c.NO的浓度与CO浓度相等；并不能说明各组分浓度不变或者正逆反应速率相等，不能判断平衡状态，故c错误；

d.反应前后气体分子数不相等；当总的物质的量不再改变是反应达到平衡状态，故d正确；

故答案为：abd。【解析】0.02ababd13、略

【分析】【详解】

(1)锌比银活泼，所以锌是负极，电子经导线传递到正极上，溶液中的氢离子在正极得到电子，被还原生成氢气。则锌片上发生的电极反应式为银片上发生的电极反应式为

(2)若起始时该电池中两电极的总质量为60g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净干燥后称重，总质量为47g，由于电池工作中银电极不发生变化，则减小的13g为溶解消耗的锌，则转移电子的物质的量为0.4mol，按得失电子数守恒，则生成H2的物质的量为0.2mol，体积(标准状况)为=4.48L，电子转移数目是0.4NA。【解析】4.48L0.4NA14、略

【分析】【分析】

根据系统命名法对烷烃进行命名。

【详解】

根据系统命名法的命名步骤：①选主链：选最长链作为主链；②定编号：离支链最近的一端开始编号；③写名称：以支链作为取代基，以主链做母体进行命名，并且先写简单的取代基，后写较复杂的取代基名称。故答案为：（1）3-乙基戊烷；（2）2，5-二甲基-3-乙基庚烷；（3）3-甲基-6-乙基辛烷；（4）2，2，5一三甲基-3-乙基己烷。【解析】3-乙基戊烷2，5-二甲基-3-乙基庚烷3-甲基-6-乙基辛烷2，2，5一三甲基-3-乙基己烷15、略

【分析】【分析】

根据原电池工作原理结合总反应方程式；还原剂作原电池的负极，比负极不活泼的金属或非金属导体作正极，反应中作氧化剂的溶液为电解质溶液，由此分析解答。

【详解】

(1)在该反应中，Fe为还原剂，所以在设计的原电池中，Fe为负极，CuSO4为氧化剂，则不如负极铁活泼的金属或导电的非金属作正极，正极材料可以是铜(或石墨等)，CuSO4溶液为电解质溶液；

(2)在负极上，Fe失去电子变为Fe2+进入溶液，负极的电极反应式为：Fe-2e-=Fe2+；

在正极上，溶液中的Cu2+得到电子，发生还原反应，则正极的电极反应式为：Cu2++2e-=Cu；

(3)在该原电池中，Fe为负极，电解质溶液为CuSO4溶液，若Cu为正极，则该原电池反应原理装置图为：【解析】FeCu(或C等)CuSO4溶液Fe-2e-=Fe2+Cu2++2e-=Cu16、略

【分析】【详解】

四种物质的速率的单位均相同，可用每种物质的速率除以其对应的计量数，得到的数值大，则表示该反应速率快，按此计算得到的数值分别为0.15、0.2、0.2、0.225，故该反应进行的快慢顺序为：④>③=②>①。【解析】④>③=②>①17、略

【分析】【详解】

糖类。

1.直接食用做甜味剂；调味剂，增稠剂，提高营养价值提供热量，2.在腌制；烧烤烘焙时,加入糖起辅助发色，护色的作用，由与糖的焦糖化作用和美拉德反应，可使烤制品在烘焙时形成金黄色表皮和良好的烘焙香味。3.糖还可作为发酵细菌所需要的碳源，酿葡萄酒时，作为酵母菌转化酒精需要的碳源，增加酒精度。4.糖在糕点中起到骨架作用，能改善组织状态，使外形挺拔。糖在含水较多的制品内有助於产品保持湿润柔软﹔在含糖量高，水分少的制品内糖能促进产品形成硬脆口感。5.糖的高渗透压作用，能抑制微生物的生长和繁殖，从而增进产品的的防腐能力，延长产品的货架寿命。6.装饰美化产品。利用砂糖粒晶莹闪亮的质感、糖粉的洁白如霜，撒在或覆盖在制品表面起到装饰美化的效果。利用以糖为原料制成的膏料、半成品，如白马糖、白帽糖膏、札干等装饰产品，美化产品，在烘焙食品中的运用更为广泛。

油脂。

1.提供能量：脂肪的能量密度是每公克37000焦耳，亦即9大卡。相对于糖类的每公克17000焦耳和乙醇的每公克29000焦耳，脂肪是密度最高的食物营养素。2.脂肪酸：一些脂肪酸是人体保持健康必需的。例如ω-3脂肪酸（烃基上第一个双键位于从末端数第三个碳原子处）有维持免疫和心血管功能的作用。3.改善口感：促成细腻，润滑的口感。缺乏脂肪的菜肴则经常被形容为“清汤寡水”。另外脂肪还促进进食后的饱胀感。但过多食用会增加癌症患病率。4.传热媒介：用来直接煎炸食物（主要是用沙拉油），可以在表面达到高温（>摄氏100度）。炒菜中用来均匀传热和防止沾锅。5.脂溶成分：食物原料中的一些气味分子和营养分子不易溶于水而易溶于油脂；因此一定量的脂肪有助于食物的香味和营养。例如要充分利用胡萝卜中的胡萝卜素，则最好将之与一定的脂肪或含脂肪成分烹调。6.调味料：一些脂肪如辣油；芝麻油被用来做调味料。

蛋白质。

蛋白质由氨基酸组成，是另一种重要的供能物质，每克蛋白质提供4卡路里的热量。但蛋白质的更主要的作用是生长发育和新陈代谢。过量的摄入蛋白质会增加肾脏的负担。因此蛋白的摄入要根据营养状况、生长发育要求达到供求平衡。通常蛋白摄入所产生的热量约占总热量的20%左右为宜。蛋白质的生理作用：生长发育、新陈代谢是主要作用；也提供热量，每克4千卡路里在工业上的用途：蛋白质不仅具有生物学上的意义，在工业上也有广泛用途。动物的毛和蚕丝的成分都是蛋白质，它们是重要的纺织原料。动物的皮经过药剂鞣制后，其中所含蛋白质就变成不溶于水的、不易腐烂的物质，可以加工制成柔软坚韧的皮革。【解析】糖类。

1.直接食用做甜味剂；调味剂，增稠剂，提高营养价值提供热量，2.在腌制；烧烤烘焙时,加入糖起辅助发色，护色的作用，由与糖的焦糖化作用和美拉德反应，可使烤制品在烘焙时形成金黄色表皮和良好的烘焙香味。3.糖还可作为发酵细菌所需要的碳源，酿葡萄酒时，作为酵母菌转化酒精需要的碳源，增加酒精度。4.糖在糕点中起到骨架作用，能改善组织状态，使外形挺拔。糖在含水较多的制品内有助於产品保持湿润柔软﹔在含糖量高，水分少的制品内糖能促进产品形成硬脆口感。5.糖的高渗透压作用，能抑制微生物的生长和繁殖，从而增进产品的的防腐能力，延长产品的货架寿命。6.装饰美化产品。利用砂糖粒晶莹闪亮的质感、糖粉的洁白如霜，撒在或覆盖在制品表面起到装饰美化的效果。利用以糖为原料制成的膏料、半成品，如白马糖、白帽糖膏、札干等装饰产品，美化产品，在烘焙食品中的运用更为广泛。

油脂。

1.提供能量：脂肪的能量密度是每公克37000焦耳，亦即9大卡。相对于糖类的每公克17000焦耳和乙醇的每公克29000焦耳，脂肪是密度最高的食物营养素。2.脂肪酸：一些脂肪酸是人体保持健康必需的。例如ω-3脂肪酸（烃基上第一个双键位于从末端数第三个碳原子处）有维持免疫和心血管功能的作用。3.改善口感：促成细腻，润滑的口感。缺乏脂肪的菜肴则经常被形容为“清汤寡水”。另外脂肪还促进进食后的饱胀感。但过多食用会增加癌症患病率。4.传热媒介：用来直接煎炸食物（主要是用沙拉油），可以在表面达到高温（>摄氏100度）。炒菜中用来均匀传热和防止沾锅。5.脂溶成分：食物原料中的一些气味分子和营养分子不易溶于水而易溶于油脂；因此一定量的脂肪有助于食物的香味和营养。例如要充分利用胡萝卜中的胡萝卜素，则最好将之与一定的脂肪或含脂肪成分烹调。6.调味料：一些脂肪如辣油；芝麻油被用来做调味料。

蛋白质。

蛋白质由氨基酸组成，是另一种重要的供能物质，每克蛋白质提供4卡路里的热量。但蛋白质的更主要的作用是生长发育和新陈代谢。过量的摄入蛋白质会增加肾脏的负担。因此蛋白的摄入要根据营养状况、生长发育要求达到供求平衡。通常蛋白摄入所产生的热量约占总热量的20%左右为宜。蛋白质的生理作用：生长发育、新陈代谢是主要作用；也提供热量，每克4千卡路里在工业上的用途：蛋白质不仅具有生物学上的意义，在工业上也有广泛用途。动物的毛和蚕丝的成分都是蛋白质，它们是重要的纺织原料。动物的皮经过药剂鞣制后，其中所含蛋白质就变成不溶于水的、不易腐烂的物质，可以加工制成柔软坚韧的皮革。18、略

【分析】【分析】

达到平衡后；当升高温度时，B的转化率变大，说明温度升高平衡向正反应方向移动，则正反应吸热；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，说明减小压强化学平衡向逆反应方向移动，则方程式中反应物的气体的计量数之和大于生成物气体的化学计量数之和，根据外界条件对化学平衡的影响解答该题。

【详解】

(1)升高温度；B的转化率变大，说明升高温度化学平衡向正反应方向移动，根据平衡移动原理：升高温度，化学平衡向吸热反应分析移动，则正反应为吸热反应；当减小压强时，混合体系中C的质量分数减小，说明压强减小化学平衡向逆反应方向移动，根据平衡移动原理：减小压强，化学平衡向气体体积增大的方向移动，逆反应为气体体积增大的反应分析，所以m+n＞p；

(2)催化剂只能加快反应速率；而不能使化学平衡发生移动，因此若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量不变；

(3)若保持容器体积不变；加入B物质，由于B是反应物，增大反应物浓度，化学平衡正向移动，A的转化率增大，但B的转化率却减小；

(4)当减小压强时；混合体系中C的质量分数也减小，说明减小压强化学平衡向气体体积增大的逆反应方向移动，因此A的质量分数增大；增大压强，化学平衡向气体体积减小的正反应方向移动，因此达到平衡时B的质量分数会减小；

(5)该反应的正反应为吸热反应，在其他条件不变时，升高温度，化学平衡向吸热的正反应方向移动，因此升高温度，B的浓度会减小，C的浓度会增大，当达到平衡时二者的浓度之比减小；

(6)若B是有色物质；A；C均无色，则加入C(体积不变)时，化学平衡逆向移动，B的浓度增加，使混合物颜色变深；若维持容器内压强不变，充入C物质时，容器的容积会增加，使B的浓度减小，因而混合物颜色变浅。

【点睛】

本题考查外界条件对平衡移动的影响，掌握化学平衡移动原理是本题解答的关键，注意催化剂只能改变反应速率，而不影响平衡移动，因此对物质的平衡含量、物质的平衡转化率无影响。【解析】①.吸②.＞③.不变④.增大⑤.减小⑥.增大⑦.减小⑧.减小⑨.减小⑩.变深⑪.变浅19、略

【分析】【详解】

(1)CaO溶于水生成强碱并放出大量的热；不能用于治疗胃酸过多症，答案选C；

(2)患胃溃疡较重者，不能服用与胃酸反应放出CO2气体的抗酸药，为避免加速胃穿孔，可服用含Al(OH)3粉的药物；答案选B；

(3)①能发挥药效的是碳酸镁与氢氧化铝，发挥功效时的化学方程式为

②淀粉水解的最终产物是葡萄糖，分子式为C6H12O6。【解析】CBC6H12O6四、判断题(共2题，共8分)20、B【分析】【详解】

甲烷分子中含有4个氢原子，1molCH4完全生成CCl4，最多消耗4molCl2，同时生成4mol氯化氢，说法错误。21、B【分析】略五、原理综合题(共4题，共8分)22、略

【分析】【分析】

(1)

由题所给反应方程式可得反应间关系，a=b+c-d，根据盖斯定律，则有△H=△H2+△H3-△H4，CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g)ΔH=ΔH2+ΔH3-ΔH4；

(2)

A．CO在反应ab中均为生成物；减小生成物浓度，正逆反应速率减小，故A项错误；

B．项；C为固体，除去反应体系中的固体不影响化学平衡的移动，故B项错误；

C．项；催化剂只能改变反应速率，不影响化学平衡的移动，不能提高转化率，故C项错误；D．项，降低反应温度，正；逆反应速率均减小，故D项正确；

故选D。

(3)

由图可知，反应过程中能量变化出现了4个峰，即吸收了4次活化能，经历了4步反应；且从左往右看4次活化能吸收中，第3次对应的峰最低，即正反应方向第3步吸收的能量最少，对应的正反应活化能最小。【解析】(1)CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g)ΔH=ΔH2+ΔH3-ΔH4

(2)D

(3)4323、略

【分析】【详解】

(1)CH4的化学反应速率为V===0.1mol/(L⋅min)，根据反应速率之比等于化学计量数之比，H2的化学反应速率为0.3mol/(L⋅min)，根据图象可知化学反应速率加快，化学平衡正向移动，根据外界条件对化学反应速率的影响和对化学平衡的影响，可用升高温度或充入水蒸气来达到目的，故答案为：0.3mol/(L⋅min)；升高温度或充入水蒸气；

(2)如图2所示，在甲、乙两容器中分别充入等物质的量的CH4和CO2；使甲；乙两容器初始容积相等，反应过程中乙容器体积增大，以此分析；

a.反应刚开始瞬间；甲；乙两个容器压强相等，反应速率也相等，化学反应速率：v(甲)=v(乙)，故错误；

b.甲的压强较大，则增大压强平衡逆向移动，甲中甲烷的转化率较小，甲烷的转化率：α(甲)<α(乙)；故正确；

c.反应过程中乙容器体积增大，压强减小，P（甲）>P（乙）；故错误；

d.温度不变；平衡常数不变，K(甲）=K(乙），故正确；

故答案为：bd；

(3)I.根据盖斯定律可知，①−②可得反应③，则△H3=+206.1kJ/mol−(+247.3kJ/mol)=−41.2kJ/mol；

II.a.充入4molCO和2molH2O相当于原平衡来讲；压强增大一倍，平衡不移动，达平衡时c(CO)为2wmol/L，不选；

b.充入2molCO2和1molH2；反应向左进行，可逆反应进行不到底，所以平衡后c(CO)小于wmol/L，不选；

c.充入1molCO、1molCO2、1molH2时，等效于向容器中充入2molCO和1molH2O；达平衡时c(CO)为wmol/L，可选；

d.充入1molCO2和1molH2相当于在容积不变的密闭容器中充入1molCO和1molH2O；相比给定情况平衡逆向移动，达平衡时c(CO)小于wmol/L，不选；

故选c。【解析】①.0.3mol/（L•min）②.升高温度或充入水蒸气③.bd④.-41.2⑤.c24、略

【分析】【分析】

当反应物总能量大于生成物总能量时，反应为放热反应；验证Fe3+与Cu2+氧化性强弱；可以通过氧化还原反应进行验证；氢氧燃料电池中氢气在负极发生反应，氧气在正极发生反应；原电池中负极发生氧化反应，正极发生还原反应，据此判断正负极材料。

【详解】

（1）Al与HCl反应后，温度升高，则说明反应放热，Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl的反应温度降低；说明反应为吸热反应；反应①为放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，所以①的能量变化可用图2表示。

（2）为了验证Fe3+与Cu2+氧化性强弱，可通过氧化还原反应Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+来验证,将该反应设计成原电池,铜作负极,比铜不活泼的金属或石墨作正极,选择含Fe3+的电解质溶液,若电流计指针偏转说明反应能发生,证明Fe3+氧化性强于Cu2+；则装置②符合要求。

（3）氢氧燃料电池中氢气在负极发生反应，电极反应式为H2-2e-+2OH-=2H2O，电池的总反应式为2H2+O2=2H2O。

（4）①若两