2025年外研版高二化学上册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年外研版高二化学上册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、下列说法正确的是（）A.HR溶液的导电性较弱，HR属于弱酸B.某化合物溶于水导电，则该化合物为电解质C.根据电解质在其水溶液中能否完全电离，将电解质分为强电解质和弱电解质D.食盐是电解质，食盐的水溶液也是电解质2、下列化学方程式书写正确的是()A.rm{nC{H}_{2}=C{H}_{2}xrightarrow[]{麓脽禄炉录脕}[C{H}_{2}-C{H}_{2}]n}B.rm{nC{H}_{2}=C{H}_{2}

xrightarrow[]{麓脽禄炉录脕}[C{H}_{2}-C{H}_{2}]n}2rm{CH_{2}篓T篓TCH_{2}+Br}rm{xrightarrow{{}}}C.rm{+HN{O}_{3}xrightarrow[{60}^{0}C]{脜篓脕貌脣谩}}rm{CH_{3}CHBr_{2}}D.rm{C{H}_{3}COOH+C{H}_{3}C{H}_{2}OHxrightarrow[?]{脜篓脕貌脣谩}C{H}_{3}COOC{H}_{3}C{H}_{2}+{H}_{2}O}rm{+HN{O}_{3}

xrightarrow[{60}^{0}C]{脜篓脕貌脣谩}}3、下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（）A.在海轮外壳连接锌块可以保护外壳不受腐蚀B.当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用C.纯银器表面在空气中主要因电化学腐蚀渐渐变暗D.可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀4、工业上常用还原沉淀法处理含铬废水（Cr2O72—和CrO42—），其流程为：已知：（1）步骤①中存在平衡：2CrO42—（黄色）+2H+Cr2O72—（橙色）+H2O（2）步骤③生成的Cr（OH）3在溶液中存在沉淀溶解平衡：Cr(OH)3（s）Cr3+（aq）+3OH一（aq）（3）常温下，Cr（OH）3的溶度积Ksp=10-32；且当溶液中离子浓度小于10-5mol·L-1时可视作该离子不存在.下列有关说法中，正确的是A.步骤①中加酸，将溶液的pH调节至2，溶液显黄色，CrO42—离子浓度增大B.步骤①中当溶液呈现深黄色，且2v（CrO42一）=v（Cr2O72—）时，说明反应2CrO42—（黄色）+2H+Cr2O72—（橙色）+H2O达到平衡状态C.步骤②中，若要还原1molCr2O72一离子，需要6mol（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O。D.步骤③中，当将溶液的pH调节至4时，可认为废水中的铬元素已基本除尽5、由乙烯推测丙烯的结构或性质，下列说法中正确的是A.丙烯分子中三个碳原子在同一条直线上B.丙烯分子中所有原子都在同一平面上C.丙烯与HCl加成可能生成一种产物D.丙烯能发生加聚反应6、下列化学用语能正确表示相应意义的是（）A.丙烯的结构简式CH2CH2CH3B.四氯化碳的结构式C.丁烷的结构简式CH3（CH2）2CH3D.苯的分子式7、rm{DAP}是电器和仪表部件中常用的一种合成髙分子化合物rm{(}结构简式如图rm{)}合成此该高分子的单体可能是rm{(}rm{)}

rm{垄脵}烯rm{CH_{2}=CH_{2}}

rm{垄脷}丙烯rm{CH_{3}CH=CH_{2}}

rm{垄脹}丙烯醇rm{(CH_{2}=CH-CH_{2}OH)}

rm{垄脺}邻苯二甲酸

rm{垄脻}邻苯二甲酸酯A.rm{垄脵垄脷}B.rm{垄脹垄脺}C.rm{垄脷垄脺}D.rm{垄脹垄脻}8、将土豆切开后，一段时间后可观察到切面变蓝，说明土豆中含有rm{(}rm{)}A.淀粉和rm{I^{-}}B.淀粉和rm{I_{2}}C.淀粉和rm{KIO_{3}}D.葡萄糖和rm{I_{2}}评卷人得分二、双选题(共9题，共18分)9、常温下，0.1mol•L-1某一元酸（HA）溶液中=1×10-10，下列叙述正确的是（）A.溶液中水电离出的c（H+）=10-10mol•L-1B.溶液中c（H+）+c（A-）=0.1mol•L-1C.与0.05mol•L-1NaOH溶液等体积混合，水的电离平衡向正向移动D.上述溶液中加入一定量NaA晶体或加水稀释，溶液的c（OH-）均增大10、部分弱酸的电离平衡常数如下表：下列选项错误的是rm{(}rm{)}

。弱酸rm{HCOOH}rm{HCN}rm{H_{2}CO_{3}}电离平衡常数。

rm{(}rm{25隆忙)}rm{K_{i}=1.77隆脕10^{-4}}rm{K_{i}=4.9隆脕10^{-10}}rm{K_{i1}=4.3隆脕10^{-7}}

rm{K_{i2}=5.6隆脕10^{-11}}A.rm{2CN^{-}+H_{2}O+CO_{2}隆煤2HCN+CO_{3}^{2-}}B.rm{2HCOOH+CO_{3}^{2-}隆煤2HCOO^{-}+H_{2}O+CO_{2}隆眉}C.中和等体积、等rm{pH}的rm{HCOOH}和rm{HCN}消耗rm{NaOH}的量前者小于后者D.等体积、等浓度的rm{HCOONa}和rm{NaCN}溶液中所含离子总数前者小于后者11、对下列实验的描述正确的是rm{(}rm{)}A.

所示的实验：根据检流计rm{(G)}中指针偏转的方向比较rm{Zn}rm{Cu}的金属活泼性B.

所示的实验：根据小试管中液面的变化判断铁钉发生析氢腐蚀C.

所示的实验：根据温度计读数的变化用浓硫酸和rm{NaOH}反应测定中和热D.

所示的实验：根据两烧瓶中气体颜色的变化rm{(}热水中变深、冰水中变浅rm{)}判断rm{2NO_{2}(g)overset{;}{}N_{2}O_{4}(g)}是吸热反应rm{2NO_{2}(g)overset{;}{

}N_{2}O_{4}(g)}12、下列物质一定属于同系物的是rm{(}rm{)}

rm{垄脵}rm{垄脷}rm{垄脹}rm{垄脺C_{2}H_{4}垄脻CH_{2}篓TCH-CH篓TCH_{2}垄脼C_{3}H_{6}}

rm{垄脽}rm{垄脿}A.rm{垄脺}和rm{垄脿}B.rm{垄脵}rm{垄脷}和rm{垄脹}C.rm{垄脻}和rm{垄脽}D.rm{垄脺}rm{垄脼}和rm{垄脿}13、下列说法正确的是（）A.常温下pH=5的盐酸溶液稀释103倍后，pH等于8B.浓度均为0.1mol/L的氨水和氯化铵溶液，水电离出的c（H+）前者小于后者C.Na2CO3溶液中存在：2c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）D.常温下，pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的KOH溶液等体积混合：c（K+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-）14、化学反应一般均会伴随着能量变化，对rm{H_{2}}在rm{O_{2}}中燃烧的反应，正确的是rm{(}rm{)}A.该反应为吸热反应B.该反应为放热反应C.断裂rm{H隆陋H}键吸收能量D.生成rm{H隆陋O}键吸收能量15、在由水电离产生的rm{H^{+}}浓度为rm{1隆脕10^{-13}mol?L^{-1}}的溶液中，一定能大量共存的离子组是rm{(}rm{)}A.rm{K^{+}}rm{Cl^{-}}rm{NO_{3}^{-}}rm{S^{2-}}B.rm{K^{+}}rm{Fe^{2+}}rm{I^{-}}rm{SO_{4}^{2-}}C.rm{Na^{+}}rm{Cl^{-}}rm{NO_{3}^{-}}rm{SO_{4}^{2-}}D.rm{K^{+}}rm{Ba^{2+}}rm{Cl^{-}}rm{NO_{3}^{-}}16、下列离子方程式书写正确的是rm{(}rm{)}A.惰性电极电解硫酸铜溶液：rm{2Cu^{2+}+2H_{2}Odfrac{overset{;{碌莽陆芒};}{-}}{;}}rm{2Cu^{2+}+2H_{2}Odfrac{

overset{;{碌莽陆芒};}{-}}{;}}B.用银氨溶液检验乙醛中的醛基：rm{CH_{3}CHO+2Ag(NH_{3})_{2}^{+}+2OH^{-}overset{{脣庐脭隆录脫脠脠}}{rightarrow}CH_{3}COO^{-}+NH_{4}^{+}+3NH_{3}+2Ag隆媒+H_{2}O}C.苯酚钠溶液中通入少量的rm{2Cu+O_{2}隆眉+4H^{+}}D.氢氧燃料电池的负极反应式：rm{CH_{3}CHO+2Ag(NH_{3})_{2}^{+}+2OH^{-}

overset{{脣庐脭隆录脫脠脠}}{

rightarrow}CH_{3}COO^{-}+NH_{4}^{+}+3NH_{3}+2Ag隆媒+H_{2}O}rm{CO_{2}}17、下列有机物的命名正确的是rm{(}rm{)}A.rm{1}rm{2漏陇}二甲基戊烷B.rm{2漏陇}乙基戊烷C.rm{2}rm{3漏陇}二甲基戊烷D.rm{3漏陇}甲基己烷评卷人得分三、填空题(共6题，共12分)18、判断对错（每题1分，共5分）1）冶炼铝时常用焦炭做还原剂。()2）钠的性质活泼，在空气中易发生反应，故应保存在CCl4或酒精中。()3）金属阳离子一定只具有氧化性。()4）碳酸氢钠在水溶液中的电离方程式为NaHCO3====Na++H++CO32-。()5）冰醋酸、冰水混合物、水玻璃、钢、淀粉都属于混合物()19、某二元弱酸(简写成H2A)溶液，按下式发生一级和二级电离：H2A⇌H++HA-，HA-⇌H++A2-，已知同浓度时电离程度H2A远大于HA-．设有下列四种溶液：

①0.01mol/LH2A溶液。

②0.01mol/LNaHA溶液中。

③0.02mol/LHCl与0.04mol/LNaHA等体积混合。

④0.02mol/LNaOH与0.02mol/LNaHA等体积混合。

(1)写出溶液③中HCl和NaHA反应的离子方程式____________；

(2)四种溶液中c(H+)从大到小的顺序是____________；

(3)四种溶液中c(A2-)最大的是____________，最小的是____________．20、某化工厂生产的某产品rm{A}只含rm{C}rm{H}rm{O}三种元素，其分子模型如图所示rm{(}图中球与球之间的连线代表化学键，如单键、双键等rm{)}．

rm{(1)}该产品的结构简式为______，用rm{{,!}^{1}H}核磁共振谱可以证明该化合物的核磁共振氢谱中有______个吸收峰．

rm{(2)(}填序号rm{)}下列物质中，与rm{A}互为同分异构体的是______，与rm{A}互为同系物的是______．

rm{垄脵CH_{3}CH篓TCHCOOH}rm{垄脷CH_{2}篓TCHCOOCH_{3}}

rm{垄脹CH_{3}CH_{2}CH篓TCHCOOH}rm{垄脺CH_{3}CH(CH_{3})COOH}

rm{(3)}在一定条件下，rm{A}跟乙二醇反应可得到分子式为rm{C_{6}H_{10}O_{3}}的物质，该物质发生加聚反应可得到用来制作隐形眼镜的高分子材料，请写出这种高聚物的结构简式：______．21、链状结构的高分子材料具有性，而多数网状结构的高分子材料一经加工成型就不会受热熔化，因而具有性。22、(14分)现有六种元素，其中A、B、C、D为短周期主族元素，E、F为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。。A元素原子的核外p电子总数比s电子总数少1B元素原子核外s电子总数与p电子总数相等，且不与A元素在同一周期C原子核外所有p轨道全满或半满D元素的主族序数与周期数的差为4E是前四周期中电负性最小的元素F在周期表的第七列（1）A基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有个方向，原子轨道呈形。（2）某同学根据上述信息，所画的B电子排布图如图违背了原理。（3）F位于族区，其基态原子有种运动状态。（4）CD3中心原子的杂化方式为，用价层电子对互斥理论推测其分子空间构型为，检验E元素的方法是。（5）若某金属单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。则晶胞中该原子的配位数为，该单质晶体中原子的堆积方式为四种基本堆积方式中的。若已知该金属的原子半径为dcm，NA代表阿伏加德罗常数，金属的相对原子质量为M，则该晶体的密度为______g·cm－3(用字母表示)。23、已知rm{CH_{3}COO^{-}+H^{+}?CH_{3}COOH}现要使平衡向右移动且氢离子浓度增大；应采取的措施是______

A.加rm{NaOH}rm{B.}加盐酸rm{C.}加水rm{D.}升高温度。

已知rm{CH_{3}COOH}在溶剂rm{A}中可以全部电离，盐不溶解于rm{A}溶剂rm{.}则rm{CH_{3}COOH}和rm{Na_{2}CO_{3}}在溶剂rm{A}中生成rm{CO_{2}}反应的离子方程式是______．评卷人得分四、工业流程题(共3题，共21分)24、高铁酸盐是一种新型绿色净水消毒剂，热稳定性差，在碱性条件下能稳定存在，溶于水发生反应：4FeO42-+10H2O=4Fe(OH)3+3O2↑+8OH-。回答下列问题：

（1）工业上湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)的工艺如图：

①Na2FeO4中铁元素的化合价为___，高铁酸钠用于杀菌消毒时的化学反应类型为___(填“氧化还原反应”；“复分解反应”或“化合反应”)。

②反应2加入饱和KOH溶液可转化析出K2FeO4，理由是__。

（2）化学氧化法生产高铁酸钠(Na2FeO4)是利用Fe(OH)3、过饱和的NaClO溶液和NaOH浓溶液反应，该反应的化学方程式为___；理论上每制备0.5mol的Na2FeO4消耗NaClO的质量为___（保留小数点后1位）。

（3）采用三室膜电解技术制备Na2FeO4的装置如图甲所示，阳极的电极反应式为__。电解后，阴极室得到的A溶液中溶质的主要成分为___(填化学式)。

（4）将一定量的K2FeO4投入一定浓度的Fe2(SO4)3溶液中，测得剩余K2FeO4浓度变化如图乙所示，推测曲线I和曲线Ⅱ产生差异的原因是___。25、过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)是由Na2CO3与H2O2复合而形成的一种固体放氧剂，同时具有Na2CO3和H2O2双重性质。可用于洗涤、纺织、医药、卫生等领域。工业上常以过碳酸钠产品中活性氧含量([O]%＝×100%)来衡量其优劣；13%以上为优等品。一种制备过碳酸钠的工艺流程如图：

回答下列问题：

(1)过碳酸钠受热易分解，写出反应的化学方程式：_____________。

(2)稳定剂及反应温度等因素对产品质量有很大影响。

①下列试剂中，可能用作“稳定剂”的是________(填字母)。

a．MnO2b．KI

c．Na2SiO3d．FeCl3

②反应温度对产品产率(y%)及活性氧含量的影响如下图所示。要使产品达到优等品且产率超过90%，合适的反应温度范围是______________。

③“结晶”时加入NaCl的目的是______________。

(3)“母液”中可循环利用的主要物质是______________。

(4)产品中活性氧含量的测定方法：称量0.1600g样品，在250mL锥形瓶中用100mL0.5mol·L－1硫酸溶解完全，立即用0.02000mol·L－1高锰酸钾标准溶液滴定，至溶液呈浅红色且半分钟内不褪色即为终点，平行三次，消耗KMnO4溶液的平均体积为26.56mL。另外，在不加样品的情况下按照上述过程进行空白实验，消耗KMnO4溶液的平均体积为2.24mL。

①过碳酸钠与硫酸反应，产物除硫酸钠和水外，还有_____________。

②该样品的活性氧含量为________%。26、三氯化铬是化学合成中的常见物质,三氯化铬易升华,在高温下能被氧气氧化,碱性条件下能被H2O2氧化为Cr(Ⅵ)。制三氯化铬的流程如下:

(1)重铬酸铵分解产生的三氧化二铬(Cr2O3难溶于水)需用蒸馏水洗涤的原因是________,如何判断其已洗涤干净:_____

(2)已知CCl4沸点为76.8℃,为保证稳定的CCl4气流,适宜加热方式是______。

(3)用如图装置制备CrCl3时,主要步骤包括:①将产物收集到蒸发皿中;②加热反应管至400℃,开始向三颈烧瓶中通入氮气,使CCl4蒸气经氮气载入反应管进行反应,继续升温到650℃;③三颈烧瓶中装入150mLCCl4,并加热CCl4,温度控制在50～60℃之间;④反应管出口端出现了CrCl3升华物时,切断加热管式炉的电源;⑤停止加热CCl4,继续通入氮气;⑥检查装置气密性。正确的顺序为:⑥→③→________。

(4)已知反应管中发生的主要反应有:Cr2O3+3CCl42CrCl3+3COCl2,因光气有剧毒,实验需在通风橱中进行,并用乙醇处理COCl2,生成一种含氧酸酯(C5H10O3),用乙醇处理尾气的化学方程式为_____。

(5)样品中三氯化铬质量分数的测定。

称取样品0.3300g,加水溶解并定容于250mL容量瓶中。移取25.00mL于碘量瓶(一种带塞的锥形瓶)中,加热至沸腾后加入1gNa2O2,充分加热煮沸,适当稀释,然后加入过量的2mol/LH2SO4溶液至溶液呈强酸性,此时铬以Cr2O72-存在,再加入1.1gKI,塞上塞子,摇匀,于暗处静置5分钟后,加入1mL指示剂,用0.0250mol/L硫代硫酸钠溶液滴定至终点,平行测定三次,平均消耗标准硫代硫酸钠溶液24.00mL。已知Cr2O72-+6I-+14H+2Cr3++3I2+7H2O,2Na2S2O3+I2Na2S4O6+2NaI。

①该实验可选用的指示剂名称为______。

②移入碘量瓶的CrCl3溶液需加热煮沸,加入Na2O2后也要加热煮沸,其主要原因是____。

③样品中无水三氯化铬的质量分数为____(结果保留一位小数)。评卷人得分五、简答题(共3题，共30分)27、某有机物A的分子式为C9H10O2；其核磁共振氢谱有5个峰，面积之比为1：2：2：2：3，红外光谱如图：

已知；A分子中只含一个苯环，且苯环上只有一个取代基，A与NaOH溶液共热的两种生成物均可用于食品工业（常见防腐剂和饮品），试填空．

（1）A的结构简式为______．

（2）A的分子结构中只含一个甲基的依据是______（填序号）．

a．A的相对分子质量b．A的分子式。

c．A的核磁共振氢谱图d．分子的红外光谱图。

（3）A的芳香类同分异构体有多种，其中符合下列条件：①分子结构中只含一个官能团；②分子结构中含有一个甲基；③苯环上只有一个取代基，则A的芳香类同分异构体共有______种（不包括A本身），其中水解产物能使FeCl3溶液变紫色的结构简式为______．28、氮化硅rm{(Si_{3}N_{4})}是一种新型陶瓷材料；它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：

rm{3SiO_{2}(s)+6C(s)+2N_{2}(g)篓TSi_{3}N_{4}(s)+6CO(g)}

rm{(1)}该反应的平衡常数表达式为rm{K=}______；

rm{(2)}若知上述反应为放热反应，则其反应热rm{triangleH}______rm{0(}填“rm{>}”、“rm{<}”或“rm{=}”rm{)}升高温度，其平衡常数值______rm{(}填“增大”、“减小”或“不变”rm{)}

若已知rm{CO}生成速率为rm{v(CO)=18mol?L^{-1}?min^{-1}}则rm{N_{2}}消耗速率为rm{v(N_{2})=}______

rm{(3)}达到平衡后，改变某一外界条件rm{(}不改变rm{N_{2}}rm{CO}的量rm{)}反应速率rm{v}与时间rm{t}的关系如图rm{.}图中rm{t_{4}}时引起平衡移动的条件可能是______；

rm{(4)}图中表示平衡混合物中rm{CO}的含量最高的一段时间是______．

rm{(5)}已知：rm{2H_{2}(g)+O_{2}(g)篓T2H_{2}O(g)}rm{triangleH=-483.6kJ?mol^{-1}}rm{H_{2}O(g)=H_{2}O(l)triangleH=-44kJ?mol^{-1}}由此可知rm{triangle

H=-483.6kJ?mol^{-1}}燃烧热化学方程式为______．rm{H_{2}O(g)=H_{2}O(l)triangle

H=-44kJ?mol^{-1}}29、有rm{A}rm{B}rm{C}三种可溶性盐，阴、阳离子各不相同，其阴离子的摩尔质量按rm{A}rm{B}rm{C}的顺序依次增大rm{.}将等物质的量的rm{A}rm{B}rm{C}溶于水，所得溶液中只含有rm{Fe^{3+}}rm{K^{+}}rm{SO_{4}^{2-}}rm{NO_{3}^{-}}rm{Cl^{-}}五种离子，同时生成一种白色沉淀rm{.}请回答下列问题：

rm{(1)}经检验；三种盐中还含有下列选项中的一种离子，该离子是______．

A.rm{Na^{+}}rm{B.Mg^{2+}}rm{C.Cu^{2+}}rm{D.Ag^{+}}

rm{(2)}三种盐的化学式分别是rm{A}______，rm{B}______，rm{C}______．

rm{(3)}不需要加入任何试剂就能将上述三种盐溶液区分开来，鉴别出来的先后顺序为______rm{(}填化学式rm{)}．

rm{(4)}若将rm{A}rm{B}rm{C}三种盐按一定比例溶于水，所得溶液中只含有rm{Fe^{3+}}rm{SO_{4}^{2-}}rm{NO_{3}^{-}}rm{K^{+}}四种离子且物质的量之比依次为rm{1}rm{2}rm{3}rm{4}则rm{A}rm{B}rm{C}三种盐的物质的量之比为______，若向溶液中加入过量rm{Ba(OH)_{2}}发生反应的总离子方程式为______．参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、C【分析】解：A．电解质溶液导电能力与自由移动的离子浓度成正比；HR可能为强电解质，当电解质溶液的离子浓度较小时，溶液导电性较弱，故A错误；

B．溶于水能导电；不一定是自身电离，如二氧化碳在水溶液里，生成碳酸，碳酸能电离出自由移动的氢离子和碳酸根离子导电，不是二氧化碳自身电离，所以二氧化碳是非电解质，故B错误；

C．在水中能否完全电离可以将电解质分为强电解质和弱电解质；故C正确；

D．食盐水是混合物；既不是电解质也不是非电解质，故D错误；

故选C．

A．电解质溶液导电能力与自由移动的离子浓度成正比；

B．电解质是指：该物质是化合物；溶于水溶液中或在熔融状态下就能够导电，是自身电离．酸；碱，在水溶液中和在熔融状态下两种情况下都不能导电的化合物称为非电解质；

C．强电解质和弱电解质的划分是看在水中是否能够完全电离；

D．电解质必须是化合物．

本题考查了强弱电解质的判断，电解质和非电解质的概念，注意电解质的强弱与其电离程度有关，与溶液的导电能力无关，为易错点．【解析】【答案】C2、A【分析】rm{?}rm{?}【分析】本题考查化学方程式的书写，明确反应中断键和成键方式是解本题关键，易错点是注意硝基的书写方法，知道取代反应和加成反应区别，题目难度不大。【解答】A.rm{?}rm{?}rm{C}rm{CH}发生加聚反应生成聚乙烯，反应方程式为rm{nC{H}_{2}=C{H}_{2}xrightarrow[]{麓脽禄炉录脕}[C{H}_{2}-C{H}_{2}]n}rm{CH}；故A正确；

B.乙烯和溴发生加成反应生成rm{{,!}_{2}}rm{=CH}二溴乙烷，反应方程式为rm{=CH}故B错误；

C.在浓硫酸作催化剂、加热条件下，苯和浓硝酸发生取代反应生成硝基苯，硝基苯中连接苯环的原子是rm{{,!}_{2}}原子，反应方程式为故C错误；

D.乙醇和乙酸反应生成乙酸乙酯和水，该反应为可逆反应，反应方程式为rm{C{H}_{3}COOH+{C}_{2}{H}_{5}OHunderset{脜篓脕貌脣谩}{overset{?}{?}}C{H}_{3}COO{C}_{2}{H}_{5}+{H}_{2}O}故D错误。

故选A。rm{nC{H}_{2}=C{H}_{2}

xrightarrow[]{麓脽禄炉录脕}[C{H}_{2}-C{H}_{2}]n}【解析】rm{A}3、A【分析】解：A．海轮外壳连接锌块；锌为负极，保护外壳不受腐蚀，为牺牲阳极的阴极保护法，故A正确；

B．铁比锡活泼；当镀锡铁制品的镀层破损时，铁易被腐蚀，故B错误；

C．发生电化学腐蚀时；金属应不纯，则纯银器主要发生化学腐蚀，故C错误；

D．防止金属被氧化；金属应连接电源的负极，如连接正极，加速腐蚀，故D错误；

故选：A。

A．海轮外壳连接锌块；锌为负极；

B．铁比锡活泼；易被腐蚀；

C．纯银器主要发生化学腐蚀；

D．防止金属被氧化；金属应连接电源的负极．

本题考查了金属的腐蚀与防护，明确原电池和电解池原理是解本题关键，知道作哪种电极加速被腐蚀，作哪种电极被保护，从而合理保护金属不受腐蚀．【解析】A4、C【分析】【解析】试题分析：c（H+）增大，平衡2CrO42-（黄色）+2H+Cr2O72-（橙色）+H2O右移，溶液呈橙色，A不正确；平衡时正逆反应速率相等，各物质的浓度不再改变，根据方程式可知v（CrO42一）＝2v（Cr2O72—），B不正确；第②步中反应的离子方程式：Cr2O72-＋6Fe2+＋14H+＝2Cr3+＋6Fe3+＋7H2O，根据电子得失守恒：n（Cr2O72-）×6＝n[（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O]×1，n[（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O]＝6mol，C正确；当将溶液的pH调节至4，即溶液中c（OH-）＝10-10mol/L时，c（Cr3+）＝＞10-5mol/L，所以废水中的铬元素没有被除尽，选项D不正确，答案选D。考点：考查化学平衡移动原理、氧化还原反应、沉淀溶解平衡的应用和判断【解析】【答案】C5、D【分析】试题分析：A、乙烯为平面结构，夹角为120℃，所以丙烯中只有2个碳原子在一条直线上，A错误；B、丙烯中存在甲基，为空间四面体结构，则分子中所有原子不会在同一平面上，B错误；C、因丙烯结构不对称，则与HCl加成可生成两种产物1-氯丙烷、2-氯丙烷，C错误；D、丙烯分子中含碳碳双键，能发生加聚反应生成聚丙烯，D正确；答案选D。考点：考查烯烃的结构和性质。【解析】【答案】D6、C【分析】【解答】解：A．丙烯的结构简式CH2═CHCH3，故A错误；B．四氯化碳的结构式为故B错误；

C．丁烷的结构简式CH3CH2CH2CH3，缩写为CH3（CH2）2CH3；故C正确；

D．苯的分子式为C6H6，结构简式为故D错误；

故选C．

【分析】A．丙烯的结构简式CH2═CHCH3；

B．四氯化碳的结构式为

C．丁烷的结构简式CH3CH2CH2CH3；

D．苯的分子式为C6H6．7、B【分析】解：按如图所示断键后，氧原子接rm{H}原子，碳原子接rm{-OH}再将两端的半键连接成双键，所以可得单体为和rm{CH_{2}=CH-CH_{2}-OH}

故选B

有机物含有酯基，应由酸和醇发生酯化反应，对应的单质分别含有羟基、羧基，且为二元酸，链节中主碳链为rm{2}个碳原子；对应的单体含有碳碳双键，以此解答该题．

本题考查高分子化合物的结构和性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意根据链节判断高聚物是加聚、还是缩聚而成是关键，注意理解结合反应的机理，难度不大．【解析】rm{B}8、A【分析】解：rm{A}将土豆切开后；一段时间后可观察到切面变蓝，说明含有碘离子被氧气氧化为单质碘，单质碘遇淀粉变蓝；说明含有碘离子和淀粉；故A正确；

B、若含有淀粉和rm{I_{2}}土豆会是蓝色的，故B错误；

C、若含有淀粉和rm{KIO_{3}}碘酸钾是氧化剂，在空气中不能生成单质碘，故C错误；

D、葡萄糖和rm{I_{2}}无变蓝的现象出现；故D错误；

故选A．

将土豆切开后；一段时间后可观察到切面变蓝，说明含有碘离子被氧气氧化为单质碘，单质碘遇淀粉变蓝；

本题考查了碘单质的特征性质应用，碘单质遇淀粉变蓝是解题关键，题目较简单．【解析】rm{A}二、双选题(共9题，共18分)9、C|D【分析】解：常温下0.1mol/L某一元酸（HA）溶液中=10-10，c（H+）×c（OH-）=10-14可知，溶液中c（OH-）2=10-24，则c（OH-）=10-12，则c（H+）=0.01mol/L；则HA为弱酸；

A、溶液中c（H+）=0.01mol/L，则c（OH-）=10-12mol/L，该溶液中由水电离出的c（H+）=c（OH-）=10-12mol/L；故A错误；

B、0.1mol/L某一元酸（HA）溶液中A元素的总物质的量为0.1mol/L，则c（HA）+c（A-）=0.1mol/L；故B错误；

C、0.1mol/L某一元酸（HA）浓度与0.05mol/LNaOH溶液等体积混合生成0.025mol•L-1的HA和0.025mol•L-1的NaA；HA浓度减小，对水的电离的抑制作用减弱，水的电离平衡向正向移动，故C正确；

D、HA溶液中加入一定量NaA晶体，A-离子浓度增大；抑制HA电离，氢离子浓度减小，则氢氧根离子浓度增大，加水稀释会促进酸的电离，但是溶液体积增大的程度大于氢离子物质的量增大的程度，所以氢离子浓度减小，则氢氧根离子浓度增大，故D正确；

故选CD．

常温下0.1mol/L某一元酸（HA）溶液中=10-10，c（H+）×c（OH-）=10-14可知，溶液中c（OH-）2=10-24，则c（OH-）=10-12，则c（H+）=0.01mol/L；则HA为弱酸；

A、溶液中水电离出的c（H+）水=c（OH-）水；

B；根据物料守恒分析；

C、0.1mol/L某一元酸（HA）浓度与0.05mol/LNaOH溶液等体积混合生成0.025mol•L-1的HA和0.025mol•L-1的NaA；

D；HA溶液中加入一定量NaA晶体会抑制HA电离；加水稀释氢离子浓度减小．

本题考查弱电解质在溶液中的电离，题目难度中等，本题的关键是根据溶液中c（H+）与c（OH-）的比值，结合溶液的离子积常数Kw计算出溶液的c（H+），判断出HA为弱酸．【解析】【答案】CD10、rAD【分析】解：酸的电离平衡常数rm{HCOOH>H_{2}CO_{3}>HCN>HCO_{3}^{-}}则酸根离子水解程度rm{CO_{3}^{2-}>CN^{-}>HCO_{3}^{-}>HCOO^{-}}

A.酸的电离平衡常数越大，酸的酸性越强，强酸能够制取弱酸，所以二者反应生成rm{HCN}和rm{HCO_{3}^{-}}离子方程式为rm{CN^{-}+H_{2}O+CO_{2}篓THCN+HCO_{3}^{-}}故A错误；

B.酸性强弱顺序是rm{HCOOH>H_{2}CO_{3}>HCN>HCO_{3}^{-}}强酸能和弱酸盐反应生成弱酸，所以反应方程式为rm{2HCOOH+CO_{3}^{2-}=2HCOO^{-}+H_{2}O+CO_{2}隆眉}故B正确；

C.等rm{pH}等体积的rm{HCOOH}和rm{HCN}rm{n(HCN)>n(HCOOH)}中和酸需要碱的物质的量与酸的物质的量、酸的元数成正比，所以中和等体积、等rm{pH}的rm{HCOOH}和rm{HCN}消耗rm{NaOH}的量前者小于后者；故C正确；

D.根据电荷守恒，rm{c(HCOO^{-})+c(OH^{-})=c(Na^{+})+c(H^{+})}rm{c(CN^{-})+c(OH^{-})=c(Na^{+})+c(H^{+})}即离子总数是rm{n(Na^{+})+n(H^{+})}的rm{2}倍，而rm{NaCN}的水解程度大，即rm{NaCN}溶液中的rm{c(OH^{-})}大，rm{c(H^{+})}小，rm{c(Na^{+})}相同；所以甲酸钠中离子浓度大，故D错误；

故选AD．

弱酸的电离平衡常数越大，其酸性越强，等rm{pH}的弱酸溶液；酸性越强的酸其物质的量浓度越小，弱酸根离子水解程度越小，结合强酸能和弱酸盐反应制取弱酸分析解答．

本题考查了弱电解质的电离，明确弱电解质电离平衡常数与酸性强弱、酸根离子的水解程度的关系是解本题关系，再结合强酸制取弱酸、酸碱中和反应来分析解答，易错选项是rm{D}注意从电荷守恒的角度解答该题．【解析】rm{AD}11、rAD【分析】解：rm{A.}构成原电池，rm{Zn}为负极，电流由正极流向负极，指针偏转可知电流方向，则根据检流计rm{(G)}中指针偏转的方向比较rm{Zn}rm{Cu}的金属活泼性；故A正确；

B.食盐水为中性；发生吸氧腐蚀，故B错误；

C.稀的强酸测定中和热，应选用稀硫酸与rm{NaOH}测定中和热；故C错误；

D.热水中变深、冰水中变浅，温度影响平衡移动，则rm{2NO_{2}(g)overset{;}{}N_{2}O_{4}(g)}是放热反应；故D错误；

故选：rm{2NO_{2}(g)overset{;}{

}N_{2}O_{4}(g)}

A.构成原电池，rm{AD}为负极；电流由正极流向负极，指针偏转可知电流方向；

B.食盐水为中性；发生吸氧腐蚀；

C.稀的强酸测定中和热；

D.热水中变深；冰水中变浅；温度影响平衡移动．

本题考查化学实验方案的评价，涉及原电池、吸氧腐蚀、中和热、平衡移动等，注重高考常考考点的考查，题目难度中等．rm{Zn}【解析】rm{AD}12、rAC【分析】解：rm{A.垄脺}乙烯，rm{垄脿}二者都是烯烃，分子结构相似，分子间相差rm{2}个rm{CH_{2}}原子团，所以rm{垄脺}和rm{垄脿}一定属于同系物；故A正确；

B.rm{垄脵}为甲苯rm{垄脷}rm{垄脹}为苯乙烯；苯乙烯分子中含有苯环和碳碳双键，三者结构不同，一定不属于同系物，故B错误；

C.rm{垄脻}为rm{1}rm{3-}丁二烯，rm{垄脽}为rm{1.3-}戊二烯，二者都是二烯烃，分子结构相似，分子间相差rm{1}个rm{CH_{2}}原子团，所以rm{垄脻垄脽}一定属于同系物；故C正确；

D.rm{垄脺}乙烯，rm{垄脿}二者都是烯烃，rm{垄脼C_{3}H_{6}}可能为丙烯或环丙烷；结构不一定不同，不一定属于同系物，故D错误；

故选AC．

结构相似，在分子组成上相差一个或若干个rm{CH_{2}}原子团的物质互称为同系物；互为同系物的物质满足以下特点：结构相似；化学性质相似、分子式通式相同、分子式不同；研究对象是有机物，注意如果含有官能团，则官能团的种类及数目必须完全相同．

本题考查了同系物的判断，题目难度不大，注意掌握常见有机物结构与性质，明确同系物的概念及判断方法，特别注意互为同系物的有机物，如果含有官能团时，官能团的类型及数目必须相同．【解析】rm{AC}13、B|D【分析】解：A．酸无限稀释不能变成碱溶液或中性溶液；只能是接近中性溶液，所以常温下pH=5的盐酸稀释100倍时溶液pH接近7，故A错误；

B．酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，一水合氨抑制水电离、氯化铵促进水电离，所以水电离出的c（H+）前者小于后者；故B正确；

C．任何电解质溶液中都存在物料守恒，根据物料守恒得c（Na+）=2[c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）]；故C错误；

D．常温下，pH=2的醋酸溶液浓度大于pH=12的KOH溶液，二者等体积混合，醋酸有剩余，溶液呈酸性，溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（K+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-）；故D正确；

故选BD．

A．酸无限稀释不能变成碱溶液或中性溶液；只能是接近中性溶液；

B．酸或碱抑制水电离；含有弱离子的盐促进水电离；

C．任何电解质溶液中都存在物料守恒；根据物料守恒判断；

D．常温下；pH=2的醋酸溶液浓度大于pH=12的KOH溶液，二者等体积混合，醋酸有剩余，溶液呈酸性，溶液中存在电荷守恒．

本题考查离子浓度大小比较，明确溶液中的溶质及其性质是解本题关键，利用电荷守恒、物料守恒判断，易错选项是A，酸或碱无限稀释接近中性时要考虑水的电离．【解析】【答案】BD14、BC【分析】【分析】本题考查化学反应中的能量变化。【解答】A.rm{H}rm{H}rm{{,!}_{2}}在rm{O}rm{O}B.rm{{,!}_{2}}在中燃烧反应为放热反应，故A错误；中燃烧反应为放热反应，故B正确；rm{H_{2}}键需要吸收能量，故C正确；

rm{O_{2}}键会放出能量，故D错误。C.断裂rm{H隆陋H}键需要吸收能量，故C正确；rm{H隆陋H}【解析】rm{BC}15、rCD【分析】解：由水电离产生的rm{H^{+}}浓度为rm{1隆脕10^{-13}mol?L^{-1}}的溶液呈酸性或碱性；

A.rm{NO_{3}^{-}}rm{S^{2-}}在酸性条件下发生氧化还原反应；在酸性溶液中不能大量共存，故A错误；

B.rm{Fe^{2+}}与氢氧根离子反应；在碱性溶液中不能大量共存，故B错误；

C.rm{Na^{+}}rm{Cl^{-}}rm{NO_{3}^{-}}rm{SO_{4}^{2}}之间不反应；都不与氢离子；氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存，故C正确；

D.rm{K^{+}}rm{Ba^{2+}}rm{Cl^{-}}rm{NO_{3}^{-}}之间不反应；都不与氢离子；氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存，故D正确；

故选CD．

在由水电离产生的rm{H^{+}}浓度为rm{1隆脕10^{-13}mol?L^{-1}}的溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子；

A.酸性条件下硝酸根离子能够氧化硫离子；

B.亚铁离子与氢氧根离子反应；

C.四种离子之间不反应；都不与氢离子；氢氧根离子反应；

D.四种离子之间不发生反应；都不与氢离子和氢氧根离子反应．

本题考查离子共存的正误判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的rm{H^{+}}或rm{OH^{-}}溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；是“可能”共存，还是“一定”共存等．【解析】rm{CD}16、rAB【分析】解：rm{A.}惰性电极电解硫酸铜溶液，离子方程式：rm{2Cu^{2+}+2H_{2}Odfrac{overset{;{碌莽陆芒};}{-}}{;}}rm{2Cu^{2+}+2H_{2}Odfrac{

overset{;{碌莽陆芒};}{-}}{;}}故A正确；

B.银氨溶液检验乙醛中的醛基，离子方程式：rm{CH_{3}CHO+2Ag(NH_{3})_{2}^{+}+2OH^{-}overset{{脣庐脭隆录脫脠脠}}{rightarrow}CH_{3}COO^{-}+NH_{4}^{+}+3NH_{3}+2Ag隆媒+H_{2}O}故B正确；

C.苯酚钠通入二氧化碳生成苯酚和碳酸氢钠，离子方程式：rm{2Cu+O_{2}隆眉+4H^{+}}故C错误；

D.氢氧燃料电池中，正极反应式：rm{CH_{3}CHO+2Ag(NH_{3})_{2}^{+}+2OH^{-}

overset{{脣庐脭隆录脫脠脠}}{

rightarrow}CH_{3}COO^{-}+NH_{4}^{+}+3NH_{3}+2Ag隆媒+H_{2}O}故D错误；

故选：rm{C_{6}H_{5}O^{-}+CO_{2}+H_{2}O隆煤C_{6}H_{6}OH+HCO_{3}^{-}}

A.惰性电极电解硫酸铜溶液生成铜；氧气和硫酸；

B.银氨溶液与乙醛发生银镜反应；

C.不符合反应客观事实；

D.燃料电池负极发生氧化反应；正极发生还原反应．

本题考查了离子方程式式的书写，明确反应实质及离子方程式书写方法是解题关键，注意离子反应遵循客观事实，题目难度中等．rm{O_{2}+2H_{2}O+4e^{-}篓T4OH^{-}}【解析】rm{AB}17、rCD【分析】解：rm{A.}主链不是最长，正确的名称为rm{3-}甲基己烷；故A错误；

B.主链不是最长，正确的名称为rm{2-}甲基己烷；故B错误；

C.符合命名规则；故C正确；

D.烷烃命名时，要选最长的碳链为主链，故此物质的主链上有rm{6}个碳原子，为己烷，从离支链最近的一端给主链上的碳原子进行编号，则甲基处在rm{3}号碳原子上，则为rm{3-}甲基己烷；故D正确；

故选CD．

判断有机物的命名是否正确或对有机物进行命名；其核心是准确理解命名规范：

rm{(1)}烷烃命名原则：

rm{垄脵}长选最长碳链为主链；

rm{垄脷}多遇等长碳链时；支链最多为主链；

rm{垄脹}近离支链最近一端编号；

rm{垄脺}小支链编号之和最小rm{.}看下面结构简式；从右端或左端看，均符合“近离支链最近一端编号”的原则；

rm{垄脻}简两取代基距离主链两端等距离时，从简单取代基开始编号rm{.}如取代基不同；就把简单的写在前面，复杂的写在后面．

rm{(2)}有机物的名称书写要规范．

本题考查了有机物的命名，题目难度中等，该题注重了基础性试题的考查，侧重对学生基础知识的检验和训练，该题的关键是明确有机物的命名原则，然后结合有机物的结构简式灵活运用即可，有利于培养学生的规范答题能力．【解析】rm{CD}三、填空题(共6题，共12分)18、略

【分析】（1）铝是活泼的金属，原理采用电解法，不正确。（2）钠能和酒精反应，钠虽然和四氯化碳不反应，但密度小于四氯化碳的，因此钠应该放在煤油中，不正确。（3）金属阳离子也可以具有还原性，例如亚铁离子，不正确。（4）碳酸氢钠的电离方程式为NaHCO3=Na＋＋HCO3－，不正确。（5）冰醋酸、冰水混合物是纯净物，其余是混合物，不正确。【解析】【答案】×、×、×、×、×19、略

【分析】解：(1)③中HCl和NaHA反应生成氯化钠和H2A，反应离子方程式为：H++HA-=H2A，故答案为：H++HA-=H2A；

(2)C中的HCl与NaHA发生反应HCl+NaHA=H2A+NaCl后，得到0.01mol/LH2A和0.01mol/LNaHA的混合溶液；

D中0.02mol/L的NaOH与0.02mol/L的NaHA溶液等体积混合以后，发生反应NaOH+NaHA=Na2A+H2O，得到的是0.01mol/LNa2A溶液；

因弱酸的一级电离为酸性的主要来源，明显只有A、C具有弱酸；而C中HA-会抑制同浓度弱酸的电离，故较小，只有D为正盐，水解程度最大，c(H+)最小；

故氢离子浓度大小顺序是①＞③＞②＞④；

故答案为：①＞③＞②＞④；

(3)因正盐电离出的A2-浓度必最大，弱酸二级电离成A2-最难，故答案为：④；①．【解析】H++HA-=H2A;①＞③＞②＞④;④;①20、略

【分析】解：rm{(1)}黑色球为rm{C}原子，白色球为rm{H}原子，斜线球为rm{O}原子，由结构可知，该有机物的结构简式为分子中含有rm{3}种性质不同的rm{H}该化合物的核磁共振氢谱中有rm{3}个吸收峰。

故答案为：rm{3}

rm{(2))垄脵CH_{3}CH=CHCOOH}与rm{CH_{3}C=CH_{2}COOH}分子式相同，rm{C=C}双键位置不同；二者互为同分异构体；

rm{垄脷CH_{2}=CHCOOCH_{3}}与rm{CH_{3}C=CH_{2}COOH}分子式相同，含有的官能团种类不与完全相同，前者含有酯基；后者含有羧基，二者互为同分异构体；

rm{垄脹CH_{3}CH_{2}CH=CHCOOH}与rm{CH_{3}C=CH_{2}COOH}互为同系物；

rm{垄脺CH_{3}CH(CH_{3})COOH}与rm{CH_{3}C=CH_{2}COOH}分子式不与相同，含有的官能团种类不与完全相同，前者只含有羧基、后者含有羧基与rm{C=C}二者不是同分异构体，也不是同系物；

故答案为：rm{垄脵垄脷}rm{垄脹}

rm{(3)CH_{3}C=CH_{2}COOH}与乙二醇反应可得到分子式为rm{C_{6}H_{10}O_{3}}的物质，该物质的结构简式为：rm{CH_{3}C=CH_{2}COOCH_{2}CH_{2}OH}分子中含有rm{C=C}双键，反应加聚反应生成高聚物

故答案为：．

rm{(1)}该物质的结构简式为分子中含有rm{3}种性质不同的rm{H}

rm{(2)}分子式相同，结构不同的化合物互为同分异构体，结构相似，在组成上相差rm{1}个或若干个rm{CH_{2}}原子团的物质互为同系物；据此进行判断，注意含有官能团的同系物中，官能团数目与种类相同；

rm{(3)CH_{3}C=CH_{2}COOH}与乙二醇反应可得到分子式为rm{C_{6}H_{10}O_{3}}的物质，该物质的结构简式为：rm{CH_{3}C=CH_{2}COOCH_{2}CH_{2}OH}分子中含有rm{C=C}双键；反应加聚反应生成高聚物．

本题考查有机物的性质以及结构、同分异构体、同系物等知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，难度不大，注意rm{(1)}中结构简式书写，球与球之间的连线代表化学键，不一定是单键．【解析】rm{3}rm{垄脵垄脷}rm{垄脹}21、略

【分析】【解析】试题分析：.链状结构的高分子材料受热到一定温度范围时，开始软话，直到熔化成流动的液体，熔化的高分子材料冷却后又变成固体，加热后又熔化，这种现象就是线性高分子的热塑性。利用这个性质可以制成薄膜、拉成丝或压制成所需的各种形状。网状结构的高分子材料一经加工成型后就不会受热熔化，因而具有热固性。考点：合成材料的热塑性和热固性【解析】【答案】热塑热固22、略

【分析】试题分析：A、B、C、D、E为短周期主族元素，原子序数依次增大，A元素原子的核外p电子数比s电子数少1，电子排布为1s22s22p3，即A为N；B元素原子核外s电子总数与p电子总数相等，且不与A元素在同一周期，则其电子排布为1s22s22p63s2，故B为Mg；C原子核外所有p轨道全满或半满，结合原子序数可知，价电子为3s23p3符合题意，即C为P；D元素的主族序数与周期数的差为4，原子序数大于P，则D为第三周期第ⅦA族元素，即D为Cl；E是前四周期中电负性最小的元素，则E为K；F在周期表的第七列，则F为Mn，则（1）A为N，能量最高的电子为2p电子，其电子云在空间有3个方向，p轨道为纺锤形；（2）由泡利原理可知，电子在同一轨道内的自旋方向应相反，B基态原子的核外电子排布图中3s上的两个电子自旋方向相同，则违反了泡利原理；（3）F为Mn，在第四周期第ⅦB，最后填充的为d电子，在d区，核外电子数为25，有25种运动状态不同的电子；（4）PCl3中P原子孤电子对数为1，成键数为3，则为sp3杂化，空间构型为三角锥形，F为K，检验K元素应利用焰色反应；（5）由晶胞结构可知，以顶点原子研究，与之最近的原子处于面心上，每个顶点原子为12个面共用，故晶胞中该原子的配位数为12，该单质晶体中原子的堆积方式为面心立方堆积；由晶胞结构可知，晶胞中原子的数目为8×+6×=4，该晶胞中原子的质量=4×g，由信息可知晶胞图可知为面心立方，原子半径为dcm，由图丙可知，晶胞的棱长=4dcm×=2dcm，故晶胞的体积=（2dcm）3=16d3cm3，所以其密度=g/cm3。考点：考查位置、结构、性质的关系及其应用【解析】【答案】（1）3；纺锤形或哑铃形（2）泡利不相容（3）第三周期第ⅦB；d；25（4）sp3；三角锥形；焰色反应（5）12；铜型或面心立方堆积；23、略

【分析】解：已知rm{CH_{3}COO^{-}+H^{+}?CH_{3}COOH}现要使平衡向右移动且氢离子浓度增大；

A.加入氢氧化钠和氢离子反应平衡左移；氢离子浓度减小，故A错误；

B.加入盐酸；氢离子浓度增大，平衡在进行，故B正确；

C.加入水平衡逆向进行；氢离子浓度减小，故C错误；

D.升高温度；平衡向逆向进行，故D错误；

故选B．

已知rm{CH_{3}COOH}在溶剂rm{A}中可以全部电离，盐不溶解于rm{A}溶剂rm{.}所以碳酸钠和生成的醋酸钠不能写成离子，醋酸完全电离，据此书写离子方程式：rm{Na_{2}CO_{3}+2H^{+}+2CH_{3}COO^{-}=2CH_{3}COONa+H_{2}O+CO_{2}隆眉}

故答案为：rm{B}rm{Na_{2}CO_{3}+2H^{+}+2CH_{3}COO^{-}=2CH_{3}COONa+H_{2}O+CO_{2}隆眉.}

rm{CH_{3}COO^{-}+H^{+}?CH_{3}COOH}现要使平衡向右移动且氢离子浓度增大，应是增大氢离子浓度；已知rm{CH_{3}COOH}在溶剂rm{A}中可以全部电离，盐不溶解于rm{A}溶剂rm{.}所以碳酸钠和生成的醋酸钠不能写成离子；醋酸完全电离，据此书写离子方程式．

本题考查了弱电解质电离平衡影响因素分析、物质在不同溶剂中的存在形式不同，离子方程式书写需要依据条件来书写，题目难度中等．【解析】rm{B}rm{Na_{2}CO_{3}+2H^{+}+2CH_{3}COO^{-}=2CH_{3}COONa+H_{2}O+CO_{2}隆眉}四、工业流程题(共3题，共21分)24、略

【分析】【分析】

(1)反应1中发生反应的化学方程式为2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O，向分离出的Na2FeO4中加入饱和KOH溶液反应生成粗K2FeO4；

(2)Fe(OH)3、过饱和的NaClO溶液和NaOH浓溶液反应生成Na2FeO4，同时生成还原产物NaCl，结合守恒法写出该反应的化学方程式；根据电子守恒计算制备0.5molNa2FeO4消耗NaClO的质量；

(3)电解时，阳极发生氧化反应生成FeO42-；阴极生成氢气和氢氧化钠；

(4)由图可知，Fe2(SO4)3浓度越大，K2FeO4浓度越小；与铁离子的水解有关。

【详解】

(1)①Na2FeO4中钠元素的化合价为+1价；氧元素的化合价为-2价，根据化合物中元素的正负化合价代数和为0，则铁元素的化合价为0-(-2)×4-(+1)×2=+6价；高铁酸钠中铁元素为+6价，具有强氧化性，能杀菌消毒，故高铁酸钠用于杀菌消毒时的化学反应类型为发生氧化还原反应；

②反应2加入饱和KOH溶液可转化析出K2FeO4，即加入饱和KOH溶液发生的反应为Na2FeO4+2KOH=K2FeO4↓+2NaOH；说明该温度下高铁酸钾的溶解度小于高铁酸钠的溶解度；

(2)Fe(OH)3、过饱和的NaClO溶液和NaOH浓溶液反应生成Na2FeO4，反应中Fe元素的化合价从+3价升高为+6价，Cl元素的化合价从+1价降为-1价，根据得失电子守恒、原子守恒，则该反应的化学方程式为2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O；设制备0.5mol的Na2FeO4消耗NaClO的质量为mg，则由电子守恒可知：0.5mol×3=[(+1)-(-1)]；解得：m≈55.9；

(3)根据装置图，Fe为阳极，电解时，阳极发生氧化反应生成FeO42-，电极方程式为Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O；阴极电极反应式为2H2O+2e-=H2↑+2OH-；阴极生成氢气和氢氧化钠，则阴极室得到的A溶液中溶质的主要成分为NaOH；

(4)由图可知，Fe2(SO4)3浓度越大，K2FeO4浓度越小，根据“高铁酸盐在碱性条件下能稳定存在，溶于水发生反应：4FeO42-+10H2O=4Fe(OH)3+3O2↑+8OH-”，则产生曲线Ⅰ和曲线Ⅱ差异的原因是Fe2(SO4)3溶液水解显酸性，促进K2FeO4与水反应从而降低K2FeO4浓度。【解析】①.+6②.氧化还原反应③.该温度下Na2FeO4的溶解度大于K2FeO4④.2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O⑤.55.9g⑥.Fe+8OH--6e-=FeO42-+4H2O⑦.NaOH⑧.Fe2(SO4)3溶液水解显酸性，促进K2FeO4与水反应，从而降低K2FeO4的浓度25、略

【分析】【详解】

(1)过碳酸钠(2Na2CO3•3H2O2)是由Na2CO3-与H2O2复合而形成的一种固体放氧剂，受热分解生成碳酸钠、氧气、水，反应为：2(2Na2CO3•3H2O2)4Na2CO3+3O2↑+6H2O；

(2)①过碳酸钠(2Na2CO3•3H2O2)是由Na2CO3-与H2O2复合而形成的一种固体放氧剂，具有碳酸钠和过氧化氢的性质，过氧化氢易分解，MnO2、FeCl3为其催化剂，所以不能选，过氧化氢与碘离子发生氧化还原反应：2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O，所以也不能选，过碳酸钠与硅酸钠不反应，可能用作“稳定剂”，故C选项符合，故答案为c；

②根据图象分析，温度为286.8～288.5K，产品达到优等品且产率超过90%，超过288.5K后，活性氧百分含量和产率均降低，所以最佳反应温度范围为286.8～288.5K；

③结晶过程中加入氯化钠、搅拌，增加钠离子浓度，能降低过碳酸钠的溶解度，有利于过碳酸钠析出；

(3)结晶过程中加入氯化钠促进过碳酸钠析出，“母液”中主要为氯化钠溶液，NaCl溶液又是结晶过程中促进过碳酸钠析出的原料，故循环利用的物质是NaCl；

(4)①过碳酸钠(2Na2CO3•3H2O2)是由Na2CO3-与H2O2复合而形成的一种固体放氧剂，过碳酸钠与硫酸反应，为碳酸钠、过氧化氢和硫酸反应，所以产物为硫酸钠、过氧化氢、二氧化碳、水；

②称量0.1600g样品，在250mL锥形瓶中用100mL0.5mol•L-1硫酸溶解完全，立即用0.02000mol•L-1高锰酸钾标准溶液滴定，反应中MnO4-是氧化剂，H2O2是还原剂，氧化产物是O2；依据元素化合价变化，锰元素化合价从+7价变化为+2价，过氧化氢中的氧元素化合价从-1价变化为0价，根据电子守恒配平写出离子方程式为：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2三次滴定平均消耗KMnO4溶液26.56mL，依据反应2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2；

2MnO4-～～～～～5H2O2；

25

(0.2526-0.0224)L×0.02mol/L0.01216mol

过碳酸钠产品中活性氧含量([O]%=×100%==12.16%。

点睛：明确实验目的及反应原理为解答关键，制备过碳酸钠的工艺流程：2Na2CO3+2H2O2=2Na2CO3•3H2O2；双氧水稳定性差，易分解；因此向反应前的H2O2中加入稳定剂的作用是防止双氧水分解，因过碳酸钠易溶解于水，可利用盐析原理，结晶过程中加入氯化钠、搅拌，能降低过碳酸钠的溶解度，有利于过碳酸钠析出，从溶液中过滤出固体后，需要洗涤沉淀，然后干燥得到产品。【解析】①.2(2Na2CO3·3H2O2)4Na2CO3＋3O2↑＋6H2O②.c③.286.8～288.5K④.提高产量；增加钠离子浓度，促进过碳酸钠析出⑤.NaCl⑥.CO2⑦.12.16%26、略

【分析】【分析】

重铬酸铵分解不完全，还可能含有其它可溶性杂质；因为(NH4)2Cr2O7显桔红色，所以可以提供颜色来判断；因为CCl4沸点为76.8°C，温度比较低，因此保证稳定的CCl4气流，可以通过水浴加热来控制其流量；由(4)可知反应制备原理为Cr2O3+3CCl4→2CrCl3+3COCl2，四氯化碳在管式炉中反应管与Cr2O3反应，反应管出口端出现了CrCl3升华物时，切断加热管式炉的电源，停止加热CCl4，继续通入氮气，将产物收集到蒸发皿；由分子式可知，COCl2中的2个Cl原子被2个-OC2H5代替，故乙醇与COCl2发生取代反应，-OC2H5取代氯原子生成C2H5OCOC2H5与HCl；利用Na2S2O3滴定生成I2，I2遇淀粉显蓝色，可以用淀粉作指示剂；溶液中有溶解的氧气，氧气可以氧化I-，若不除去其中溶解的氧气使生成的I2的量增大，产生偏高的误差；由Cr元素守恒及方程式可得关系式2Cr3+~Cr2O72-~3I2~6Na2S2O3；根据关系式计算。据此分析。

【详解】

(1)重铬酸铵分解不完全,还可能含有其他可溶性杂质，用蒸馏水洗涤除去其中的可溶性杂质或除去固体表面的重铬酸铵溶液；因为(NH4)2Cr2O7属于铵盐；可以通过检验铵根离子的方法检验是否洗净：取最后一次洗涤液于试管中，向其中加入适量氢氧化钠浓溶液,加热，取一片红色石蕊试纸润湿，粘在玻璃棒上，接近试管口，观察试纸是否变蓝，若不变蓝，则说明已洗涤干净；

(2)因为CCl4沸点为76.8℃，温度比较低，因此为保证稳定的CCl4气流；可以通过水浴加热来控制，并用温度计指示温度；

(3)反应制备原理为Cr2O3+3CCl4→2CrCl3+3COCl2，四氯化碳在反应管中与Cr2O3反应，反应管出口端出现了CrCl3升华物时，切断加热管式炉的电源，停止加热CCl4；继续通入氮气，将产物收集到蒸发皿，操作顺序为：⑥→③→②→④→⑤→①；

(4)由该含氧酸酯的分子式可知COCl2中的2个Cl原子被2个—OC2H5代替，故乙醇与COCl2发生取代反应，—OC2H5取代氯原子生成C2H5OCOC2H5与HCl，方程式为COCl2+2C2H5OH→C2H5OCOOC2H5+2HCl；

(5)①利用Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2，I2遇淀粉显蓝色，可以用淀粉溶液作指示剂；②溶液中有溶解的氧气，氧气可以氧化I-，若不除去其中溶解的氧气会使生成的I2的量增大，产生误差；③设25.00mL溶液中含有n(Cr3+)，由Cr元素守恒及方程式可得关系式：2Cr3+～Cr2O72-～3I2～6Na2S2O3，根据关系式计算：

故n(Cr3+)=所以250mL溶液中n'(Cr3+)=根据Cr元素守恒可知n(CrCl3)=n'(Cr3+)=0.002mol，所以样品中m(CrCl3)=0.002mol×158.5g/mol=0.317g，故样品中三氯化铬的质量分数为

【点睛】

本题为物质的制备，考查常见实验流程，离子检验，难度较大的是计算，此处应运用原子守恒思路求出样品中的三氯化铬的质量，正确找出关系式是答题的关键；易错点是实验操作流程。【解析】除去其中的可溶性杂质(或除去固体表面的重铬酸铵溶液)取最后一次洗涤液于试管中,向其中加入适量氢氧化钠浓溶液,加热,取一片红色石蕊试纸润湿,粘在玻璃棒上,接近试管口,观察试纸是否变蓝,若不变蓝,则说明已洗涤干净(合理即可)水浴加热(并用温度计指示温度)②→④→⑤→①COCl2+2C2H5OHC2H5OCOOC2H5+2HCl淀粉溶液除去其中溶解的氧气,防止O2将I-氧化,产生误差96.1%五、简答题(共3题，共30分)27、略

【分析】解：（1）机物A的分子式为C9H10O2，A分子中只含一个苯环，且苯环上只有一个取代基，则苯环上的H的类型有3种，氢原子数目之比为1：2：2，其核磁共振氢谱有5个峰，面积之比为1：2：2：2：3，则另外的2个峰2：3来自侧链；A与NaOH溶液共热的两种生成物均可用于食品工业（常见防腐剂和饮品），结合A的红外光谱可知A分子中含有酯基，则A为苯甲酸乙酯，其结构简式为：

故答案为：

（2）通过A的分子式C9H10O2及核磁共振氢谱有5个峰，面积之比为1：2：2：2：3可确定A分子中含有1个甲基，而A的相对分子质量、红外光谱都无法确定是否含有甲基，故bc正确；

故答案为：bc；

（3）A的芳香类同分异构体有多种，其中符合下列条件：①分子结构中只含一个官能团，可能为羧基或酯基；②分子结构中含有一个甲基；③苯环上只有一个取代基，侧链为-OOCH2CH2CH3，或-CH2OOCCH3，或-COOCH2CH3，或-CH（CH3）OOCH，或-CH（CH3）COOH；共有5种；

其中水解产物能使FeCl3溶液变紫色，说明有机物分子水解产物中含有酚羟基，其结构简式为：

故答案为：5；．

（1）某有机物A的分子式为C9H10O2；A分子中只含一个苯环，且苯环上只有一个取代基，则苯环上的H的类型有3种，氢原子数目之比为1：2：2，其核磁共振氢谱有5个峰，面积之比为1：2：2：2：3，则另外的2个峰2：3来自侧链；A与NaOH溶液共热的两种生成物均可用于食品工业（常见防腐剂和饮品），结合A的红外光谱可知A分子中含有酯基，据此可判断A的结构；

（2）通过A的分子式和核磁共振氢谱可判断H的类型；从而确定含有甲基，而相对分子质量和红外光谱无法确定是否含有甲基；

（3）A的芳香类同分异构体有多种，其中符合下列条件：①分子结构中只含一个官能团，可能为羧基或酯基；②分子结构中含有一个甲基；③苯环上只有一个取代基，侧链为-OOCH2CH2CH3，或-CH2OOCCH3，或-COOCH2C