2025届高考化学二轮复习：离子的检验和推断（含解析）

专题六离子的检验和推断

一.基础练

1.要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe?+进行如下实验操作时，最佳顺序为（）

①加入足量氯水

②加入足量KMnO,溶液

③加入少量NH,SCN溶液

A.①③B.③②C.③①D.①②③

2.检验S。：的过程中，下列操作正确的是（）

A.先加入稀硝酸，再加入Ba（NC>3）2溶液，产生白色沉淀，证明有SO：-

B.先加入Ba（N（）3）2溶液，然后再加稀硝酸，沉淀不溶解，证明有SO；

C.先加入稀盐酸，没有产生沉淀，再加入Bad2溶液，产生白色沉淀，证明有SO：

D.先加入Badz溶液，产生白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，证明有SO：

2

3.已知还原性：SOt>Io某溶液中可能含有Na+、NH；、Fe\K\SO；、S0广，且所

有离子物质的量浓度相等。向该无色溶液中滴加少量滨水，溶液仍呈无色。下列关于该溶液

的判断正确的是（）

A.肯定不含SOjB.肯定不含「

C.可能含有SOjD.肯定含有Na+

4.下列关于常见离子的检验方法和结论错误的是（）

A.先加入稀盐酸酸化，无明显现象，再加入BaC"溶液，有白色沉淀生成，原溶液中一定有

S0；-

B.用铝丝蘸取某溶液灼烧，火焰呈黄色，证明溶液中含有Na+,不能确定是否含K+

C.加入盐酸，产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，原溶液中可能有

CO：

D.先加入足量浓NaOH溶液并加热，产生的气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，原溶液中一

定有NH；

5.下列物质检验所选用的试剂错误的是（）

选项待检验物质所用试剂

A氯水中的c「AgNC）3溶液、稀硝酸

B未知溶液中的HCO；氢氧化领溶液

C未知溶液中的soj稀盐酸、Badz溶液

D钠与水反应有OIF生成酚醐溶液

A.AB.BC.CD.D

6.甲、乙、丙三种溶液各含有一种X-（X-为C「、或『），向甲中加淀粉溶液和新制的

氯水溶液变为橙色，再加入丙溶液，溶液颜色无明显变化。则甲、乙、丙依次含有（）

A.Br\C「、FB.Br\F、C「C.r、Br\CPD.C「、F、BL

7.下列未知盐的稀溶液所含离子的检验中，作出的判断一定正确的是（）

A.当加入硝酸银溶液时，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，则一定含有C「

B.加入氯化领溶液有白色沉淀生成，可判定含有S0广

C.加入足量盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的气体，溶液中一定有CO：

D.加入盐酸后无现象，再加氯化领溶液有白色沉淀，可判定含有SO：

8.下列离子检验的方法正确的是（）

A.向某溶液中加硝酸银溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有C「

B.向某溶液中加BaCl2溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有SOt

C.向某溶液中加NaOH溶液生成蓝色沉淀，说明原溶液中有Ci?+

D.向某溶液中加稀硫酸生成白色沉淀，说明原溶液中有CO：

9.下表中的实验现象和结论均正确的是（）

选项实验操作实验现象结论

向某溶液中滴加Bad2溶原溶液中含有

A产生白色沉淀

液sot

向某溶液中滴加氯水和原溶液中含有

B溶液变红

KSCN溶液Fe2+

向某黄色溶液中滴加淀粉原溶液中含有

C溶液变蓝

-KI溶液Hei

向某盐溶液中滴加浓产生使湿润红色原溶液中含有

D

NaOH溶液并加热石蕊试纸变蓝的NH：

气体

A.AB.BC.CD.D

二.中等练

10.下列有关物质检验的操作、现象及结论均正确的是（）

A.向某溶液中加入盐酸酸化的氯化领溶液，有白色沉淀生成，该溶液中一定含有SO：

B.向某无色溶液中滴加氯水，再加Cd,振荡、静置，溶液分层，下层呈紫红色，该溶液中一

定含有「

C.向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，该溶液中一定含

有CO；

D.取洁净的伯丝在酒精灯火焰上灼烧至无色，再蘸取少量溶液置于火焰上灼烧，火焰呈黄

色，该溶液一定不含K+

n.某溶液中含有较大量的c「、CO，、OH-等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别

将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（）

①滴加Mg（NC）3）2溶液

②过滤

③滴加AgNC）3溶液

④滴加Ba（NC>3）2溶液。

A.①②④②③B.④②①②③C.①②③②④D.④②③②①

12.为检验某种氮肥的成分，某学习小组的同学进行了以下实验：

①加热该氮肥样品生成两种气体，其中一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，另一种气体

（无味）能使澄清石灰水变浑浊；

②取少量该氮肥样品溶于水，并加入少量Bad?稀溶液，没有明显变化。

由此可知该氮肥的主要成分是（）

A.NH4HCO3B.NH4C1C.（NH4）2CO3D.NH4NO3

13.有Na2cO3溶液、AgNC>3溶液、BaCl?溶液、盐酸及NH4NO3溶液五种无标签溶液，为鉴

别它们，取四支试管分别装入一种溶液，向上述四支试管中加入少许剩下的一种溶液，下列

结论错误的是（）

A.若有三支试管出现沉淀，则最后加入的是AgNC>3溶液

B.若全部没有明显现象，则最后加入的是NH4NO3溶液

C.若一支试管出现气体，两支试管出现沉淀，则最后加入的是盐酸

D.若只有两支试管出现沉淀，则最后加入的可能是BaC"溶液

14.某溶液中可能含有K:Ca2\NO]、Cl\CO；中的几种，某同学取少量溶液加入过量稀

硝酸，有气泡产生；继续滴入AgNC>3溶液，有白色沉淀生成，下列分析判断正确的是（）

A.只含有C「和C。：

B.一定含有COj、K+和NO]

C.一定含有CO，、C「和K+不含Ca?+

D.是否有K+还需要做焰色试验来确定

15.某澄清溶液含有下列离子：NH；、Na+、Al3+>Cu2\CO，、C「、SO〉、OH-中的若干种，

且离子浓度相等，为了确定其组成，进行了下列实验：

①取10mL溶液，向其中加入盐酸，无现象；

②另取10mL溶液，向其中逐滴加入NaOH溶液，得到白色沉淀，继续滴加NaOH溶液，沉

淀溶解；

对溶液成分的叙述正确的是（）

A.由“澄清”可推断Cr+一定不存在B.一定含有AF+、C「、SO：

C.可能含有NH：D.Na+的存在无法判断

16.某无色溶液中只可能含有K+、Ag+、Ba?+、C/+、C「、OH；CO：、SO：中的一种或

几种，对其进行如下实验操作：

（1）取少量溶液，滴加无色酚醐试剂，酚醐变红；

（2）另取少量溶液，加入足量BadZ溶液，产生白色沉淀；

（3）向（2）所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成；

（4）将（3）所得混合物过滤，向滤液中加入AgNOs溶液，有白色沉淀生成。

下列对该溶液的说法正确的是（）

A.一定含有K+、OH->CO，、SO；B.可能含有C「、OH-K+

C.一定不含有Ag+、Ba?+、Cu2+>CPD.无法判断

+

17.某无色澄清溶液中只可能含有①Na+;②SO。③C「；@HCO；;⑤CO：；@H;⑦

G?+中的几种，且每种离子的数目均相等。依次进行下列实验，每步所加试剂均过量，观察

到的现象如表所示:

步骤现象

向溶液中滴加2-3滴紫

I溶液变红

色石蕊溶液

向溶液中滴加BaC"溶

II有白色沉淀生成

液和稀盐酸

将n中所得沉淀过滤，

III向滤液中加入AgNC）3溶有白色沉淀生成

液和稀硝酸

下列结论正确的是（）

A.该实验无法确定原溶液中是否含有③

B.原溶液中可能含有的离子是①③

C.原溶液中肯定含有的离子是①②⑥

D.原溶液中肯定不含的离子是②④⑤⑦

18.溶液A中可能含有如下离子中的若干种：

Na\NH：、Ba2\Mg2\SO=SO：、Cl\OH，某同学设计并完成了如下的实验:

则下列有关说法正确的是（）

A.滤液C中一定存在的阳离子有NH：、Ba2\Mg2+

B.溶液A中一定存在NH；、SO3SO，，可能存在Na+

C450g沉淀B若改为加入足量的稀硝酸最终同样只得到2.33g沉淀

D.如果气体F能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明该溶液中一定含有NH：

19.X溶液中含有如表所示离子中的某5种，且其浓度均为O.lmol.lJ（不考虑水的电离和离

子的电离与水解）。向X溶液中加入足量稀盐酸，有气体生成，反应前后阴离子种类不变。

下列叙述错误的是（）

阳离子Na+、Fe3\Ba2\Fe2\Mg2\Al3+

阴离子OH%NO,、HCO'CO：、SO：、CF

A.X溶液中不可能含有HCO；和CO，

B.X溶液中含有3种阴离子、2种阳离子

2++3+

C.生成气体的离子反应方程式：3Fe+NO-+4H—3Fe+NOf+2H2O

D.不能确定原溶液中是否含有Na+、Al3+

20.常温下，pH=l的某溶液中可能含有Na+、Fe3\Fe2\C「、CO：中的某几种离子，现

取100mL该溶液进行如下实验：

已知氧化性Fe3+>12。根据实验结果，判断下列说法正确的是（）

A.一定存在Fe?+、r>cr

B.一定不存在CO：,可能存在Na+和C「

C.Fe3+与Fe2+至少有一种

D.该溶液中c（C「）20.2mol•L

三.拓展练

21.某溶液中只可能含有下列离子中的几种（不考虑H+和OIF）：

Na+、NH；、SO=CO，、NO；o取200mL该溶液，分为等体积的两份，分别做下列实验。

实验1：向第一份溶液中加入足量的氢氧化钠溶液并加热，有气体产生，该气体在标准状况

下的体积为224mLo

实验2：向第二份溶液中先加入足量的稀盐酸，无明显现象，再加足量的BaC%溶液，有白色

沉淀产生，经洗涤、干燥、称量得该沉淀的质量为2.33g。

已知：NH：和CO,不能大量共存。下列说法正确的是（）

A.要确定该溶液中是否存在Na+,必须进行焰色反应

B.该溶液中一定含有NH；、SO=CO〉NO；

C.该溶液中一定含Na+,且c（Na+）>O.lmolL-1

D.该溶液中一定不含NO；

22.已知100mL某溶液中含有的部分离子的浓度大小如表所示，该溶液呈无色、透明、均一

状态，其中可能还含有Fe3+、Ba2\H\SO：（忽略0IT）。为了进一步确定该溶液的离子

组成，向其中加入足量Bad2溶液，生成23.3g白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀不消失。下列

说法错误的是（）

・・・

离子种类Na+Mg2+cr

离子浓度

1.00.53.0・・・

/（mollji）

A.原溶液中肯定不存在Fe3+、Ba2+

B.原溶液中H+的物质的量浓度为3molL-1

+

C.向原溶液中加入NaHCO3溶液，发生反应HCO；+H-H2O+CO2T

D.向1001111原溶液中加入100近111101.17|：82（011）2溶液时，生成沉淀的质量刚好最大

32+

23.某溶液中叮能存在以下离子中的几种：H+、CO，、SO=Al\HCO；、C「、NH；、BaO

现向该溶液中加入L0mol/LBa（OH）2溶液并加热，有关物理量的变化关系如图所示。下列说

法错误的是（）

—沉淀的质fit

一沉淀的物质的反

。气体的物质的最

A.a点对应的沉淀为BaSO4^nA1（OH）3

B.原溶液中含有0.02molH+

C.原溶液中一定不含CO，、HCO；、Ba2+

D.无法确定C「是否存在

24.某强酸性浅绿色溶液中含有H+、Na\Mg2+、Fe2\Fe3\Ba2\SO：、C「、CO,和HCO]

中的若干种，取该溶液进行如下实验：①向溶液中滴加少量Ba（OH）2溶液，过滤，得到不溶

于酸的白色沉淀和浅绿色滤液B；②取滤液B,再滴加AgNC>3溶液，生成白色沉淀，再滴加

HNO3,沉淀不溶解。（已知AgzS。’微溶于水，可溶于酸）下列说法正确的是（）

A.溶液A中一定存在SO：和C0|

B.溶液A中不存在Fe3+、Ba2\CO：和HCO；,不能确定是否含Na+和Mg?+

C.第②步生成的白色沉淀中有AgCLAg2CO3和Ag2SO4

D.溶液中存在Fe?+与Fe3+中的一种，且可以用NaOH溶液做出判断

25.某无色透明溶液中可能含有NH：、Na\Ba2\Cu2\SO；、C「、S。：中的几种、取100

mL溶液，向其中加入少量滨水，溶液仍呈无色，继续滴加足量盐酸和Ba（NC）3）2混合，产生

沉淀，沉淀经洗涤、高温干燥后质量为4.66g。滤液加足量NaOH、加热、生成气体在标准

状况下体积为n20mL。以下推测正确的是（）

A.原溶液中肯定存在NH；、SOt

B.原溶液中一定不含Ba?+、Cu2\CF

C.原溶液中可能存在Na+、SOt

D.另取试液滴加足量盐酸、BaC"溶液，即可确定离子组成

26.某溶液中除水电离出的OH-、H+之外还含Na+、Fe2\Al3\Ba2\SO=NO；、C「中的4

种离子，这4种离子的物质的量均为O.lmol。若向该溶液中加入少量稀硫酸，无沉淀生成但

有气泡产生。下列说法错误的是（）

A.该溶液中肯定不含Ba?+

B.若向该溶液中加入过量的稀硫酸，溶液中的阴离子会减少一种

C.若向该溶液中加入足量NaOH溶液，滤出沉淀，洗净灼烧后最多能得8.0g固体

D.该溶液中除水电离出的OJT、H+之外所含离子是Na+、Fe2\SO「NO；

27.水溶液X中只可能溶由K+、Mg?+、AF+、AlO->SiOj、SOrHCO；、SO4中的若干种离

子。某同学对该溶液进行了如下实验：

下列判断正确的是()

A.气体甲一定是SO?

B.沉淀甲可能是硅酸和硅酸镁的混合物

C.所有阴离子都可能存在于溶液X中

D.白色沉淀乙可能是Mg(0H)2和A1(OH)3的混合物

28.向可能含有H+、NH；、Mg2+、Al3\NO；的溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生沉淀的物质

的量随所加NaOH溶液的体积的变化如图所示。图中各点对应的溶液中离子可以大量共存的

B力点:SO：、NO；、Fe3+

C.c点：「、Br、Ba2+D.d点:HCO］、CH3coeT、Na+

29.常温下，某溶液A中含有K+、Na\Fe3\Al3\CO；'NO］、C「、SO》中的若干种，且各离子

的物质的量浓度均相同，现取该溶液进行有关实验，实验结果如图所示。下列有关说法不正

确的是()

A.溶液A中不存在Fe?+

B.沉淀乙中一定含有BaCO3和BaSO4

C.溶液A可能是由Al。、NaNO3,加之①。)按物质的量之比为1:3:1混合而成的溶液

D.要确定A溶液中是否存在Na+或K+中的一种，只能通过焰色试验

232+

30.X溶液中可能含有下列离子中的若干种：C「、CO：、Na\K\Fe\Fe\Mgo现对X溶

液进行如图所示的实验，其现象和结果如下：

下列说法不正确的是()

A.X溶液中一定含有Fe?+、Cr

B.进行焰色试验，若能看到黄色火焰，则溶液X中有Na+

C.取溶液B进行焰色试验，若透过蓝色钻玻璃能看到紫色火焰，则溶液X中有K+

D.白色沉淀A在空气中变为红褐色的化学方程式为4Fe(OH)z+O?+2Hq——4Fe(OH)3

答案以及解析

I.答案：C

解析：加入少量NH,SCN溶液,若溶液不变红，则说明溶液中不含Fe3+,溶液中若含有Fe?+,再加入

氯水,溶液会变红。若用足量酸性KMnO,溶液，则酸性KMnO4溶液本身显紫色，难以观察现象。

2.答案：C

解析：加入稀硝酸酸化的Ba(NC)3)2溶液，不能排除SO7的干扰，A错误；先加入Ba(NC＞3)2

溶液，再加入稀硝酸，不能排除SO丁的干扰，B错误；先加入稀盐酸，没有产生沉淀，再加

入Bad?溶液，产生白色沉淀，证明有SO广，C正确；先加入Bad?溶液，产生白色沉淀，排

除CO：、Ag+、SO：等离子的存在，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，不能排除Ag+的干扰，D

错误。

3.答案：A

解析：溶液中所有离子物质的量浓度相等，溶液中一定含有S0『，一定无Fe?+,若溶液中含

有S。1,则溶液中阴、阳离子所带电荷量不相等，A正确；由于还原性S0；＞「，滴加少量

澳水溶液仍呈无色不能说明不含：T，B错误；一定有SO；,C错误；根据电荷守恒可得，至

少含有Na+、NH：、K+中的两种，D错误。

4.答案：D

解析：先加入稀盐酸酸化，无明显现象，排除了Ag+、CO；等的干扰，再加入Bad2溶液，

有白色沉淀生成，则原溶液中一定有SOj,A正确；Na+的焰色呈黄色，K+的焰色呈紫色，

紫色光会被黄色光遮盖，B正确；加入盐酸，产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水，

溶液变浑浊，则原溶液中可能有CO：,C正确；先加入足量浓NaOH溶液并加热，若产生的

气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则说明有氨气放出，原溶液中一定有NH；,D错误。

5.答案：B

解析：为检测氯水中的C「，可取少许溶液于试管中，滴加稀硝酸，无明显变化后再加硝酸银

溶液，若有白色沉淀生成，则说明含有C「，A正确；HCO；＞CO：都能与Ba(OH)2反应生成

BaCC)3白色沉淀，所以无法确定原溶液中是否存在HCO；,无法达到检验目的，B错误；为

检测未知溶液中的SOj,可取少许溶液于试管中，滴加稀盐酸，无明显变化后再加氯化钢溶

液，若有白色沉淀生成，则说明含有SO：,C正确；酚醐溶液可用来检测碱性物质，因此为

检验钠与水反应有OIF生成，可滴加几滴酚醐溶液，若溶液变红，则说明有OJT,D正确。

6.答案：B

解析：单质氧化性C12〉Br2〉l2,而对应阴离子的还原性：「〉Br->C「。碘单质可使淀粉

变蓝，澳水颜色为橙色。向甲中加入淀粉溶液和新制氯水后溶液变为橙色而不是蓝色，说明

甲中含有Brl发生反应2Br-+C12-Br2+2C「；再加入丙溶液无明显变化，则说明丙溶液

中无「，丙含C「。

7.答案：D

解析：当溶液中有SOj时，加入硝酸银可以生成硫酸银，硫酸银微溶于水且不溶于稀硝酸，

则有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，不一定含有氯离子，A错误；加入氯化领溶液产生白色

沉淀，则溶液中可能有银离子，与氯离子生成了氯化银沉淀，且碳酸根离子等也能和氯化领

生成白色沉淀，因此不一定含有硫酸根离子，B错误；若溶液中含有亚硫酸根离子，加入足

量盐酸，生成的二氧化硫也能使澄清石灰水变浑浊，因此溶液中不一定有碳酸根离子，C错

误；加入盐酸无现象，排除了碳酸根离子、亚硫酸根离子和银离子存在的可能，再加入氯化

领溶液有白色沉淀，则说明含有硫酸根离子，D正确。

8.答案：C

解析：与硝酸银溶液反应生成白色沉淀的离子有c「、CO：、SO：等，A错误；与BaCL溶液

反应生成白色沉淀的离子有SO=Ag+、C。：等，B错误；与NaOH溶液反应生成蓝色沉淀

的离子为Cu2+,C正确；溶液中若有CO：,加入足量稀硫酸会生成无色气体，不会生成白色

沉淀，D错误。

9.答案:D

解析：向某溶液中滴加BadZ溶液，产生的白色沉淀可能为硫酸领、碳酸领、亚硫酸领和氯

化银等，原溶液中不一定含有SO：,A项错误；向某溶液中滴加氯水和KSCN溶液导致变红

色，则原溶液中可能含Fe3+,也可能含Fe?+,或二者均含，因为加入的氯水只能将Fe?+氧化

成Fe3+,不能排除原溶液中Fe3+的干扰，B项错误；向某黄色溶液中滴加淀粉-KI溶液，溶液

变蓝，说明黄色溶液中含有氧化剂，能将碘离子氧化为碘单质，但不能说明原溶液中含有

Fe3+,有可能含澳单质，C项错误；向某盐溶液中滴加浓NaOH溶液并加热，产生使湿润红

色石蕊试纸变蓝的气体，则为NH；和氢氧根离子共热下反应生成氨气，说明原溶液中含有

NH；,D项正确。

10.答案：B

解析：向某溶液中加入盐酸酸化的氯化领溶液，有白色沉淀生成，该沉淀可能是Bas。,，也

可能是AgCL因此该溶液中可能含有SOj,也可能含有Ag+,A错误；向某无色溶液中滴加

氯水，再加CCL振荡、静置，溶液分层，下层呈紫红色，说明CC、层中含有L，则加入氯

水时发生反应2「+C12-2C「+l2，因此可证明该溶液中一定含有「，B正确；向某溶液中

加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，该气体可能是CO?，也可能是

S02,则该溶液中可能含有CO，，也可能含有HC。；、S。，等离子，C错误；取洁净的伯丝

在酒精灯火焰上灼烧至无色，再蘸取少量溶液置于火焰上灼烧，火焰呈黄色，说明含有

Na+,但不能确定该溶液是否含K+，要透过蓝色钻玻璃进行观察，如果火焰呈紫色，说明含

有K+，否则就不含有K+，D错误。

1L答案：B

解析：检验氯离子选择硝酸银溶液，检验氢氧根离子选择硝酸镁溶液，检验碳酸根离子选择

硝酸领溶液；而硝酸银溶液与氯离子、碳酸根离子都生成白色沉淀，而与氢氧根离子结合生

成的氢氧化银不稳定，所以不能先检验氯离子；硝酸镁溶液与碳酸根离子和氢氧根离子均能

生成白色沉淀；硝酸领溶液只与碳酸根离子生成白色的碳酸领沉淀，所以先检验碳酸根离子

再检验氢氧根离子，最后检验氯离子。实验顺序为滴加硝酸领溶液至沉淀不再产生，过滤；

再滴加硝酸镁溶液至沉淀不再产生，过滤；最后加入硝酸银溶液。

12.答案：A

解析：加热该氮肥样品生成两种气体，其中一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体

为氨气，说明该氮肥中含有镂根离子，另一种气体(无味)能使澄清石灰水变浑浊，说明该

氮肥中含有碳酸根离子或碳酸氢根离子；实验②中没有明显变化，说明该氮肥中不含碳酸根

离子，所以该氮肥的主要成分为NH4HCO3,A项正确。

13.答案:C

解析：在五种溶液中，AgNOs溶液和BaC"溶液、盐酸Na2cO3溶液反应均生成白色沉淀，所

以有三支试管出现沉淀时，最后加入的是AgNC)3溶液，A正确；NH4NO3溶液和Na2cO3溶

液、AgNC(3溶液、BaCL溶液、盐酸混合均没有明显现象，则全部没有明显现象时，最后加

入的是NH4NO3溶液B正确；如果最后加入的是盐酸，盐酸和Na2cO3溶液反应生成二氧化

碳，和AgNC^溶液反应生成氯化银白色沉淀，只有一支试管出现气体，一支试管出现沉淀，

C错误；若最后加入的是BaC"溶液，BaCL溶液和Na2c。3溶液、AgNC)3溶液反应均会生：

成白色沉淀，有两支试管出现沉淀，D正确。

14.答案：C

解析：取少量溶液加入过量稀硝酸，有气泡产生，说明溶液中一定含有CO：,不含有

Ca2+;继续滴入AgNC)3溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中一定含有C「，由溶液呈电中性

可知，溶液中一定含有K+，由实验现象无法确认是否含有NO八则溶液中一定含有

K+、CO；和C「，一定不含有Ca?+可能含有NO1,C正确。

15.答案：B

解析：加入盐酸，无现象，说明无CO：；另取10mL溶液，向其中逐滴NaOH溶液，先得到

白色沉淀，后沉淀溶解，说明含有AJ3+,则不含Cj+和OH-,由于所含离子浓度相等，根据

电荷守恒知，溶液中还存在C「和S。：，那么不含NH；和Na+。

A.由“澄清”不能推断Ci?+是否存在，有色透明溶液也可以是澄清的，A错误；

B.由分析知，一定含有AF、Cl\SOt，B正确；

C.由分析知，一定不含NH：,C错误；

D.由分析知，一定不含Na+,D错误；

16.答案:A

解析：溶液呈无色说明不含C/+,取少量溶液滴加无色酚醐后溶液变红，说明含OH-,则不

含Ag+；另取少量溶液，加入足量BaC4溶液，产生白色沉淀，说明至少含CO：、SO：中的一

种，则一定不含Ba2+；向(2)所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生

成，说明原溶液中含CO；和SOj；向滤液中加入AgNOs溶液，有白色沉淀生成，说明滤液中

含有CT,可能是之前加入的足量BaC"溶液及盐酸引入的，不能确定原溶液中是否含有CT。

根据溶液呈电中性，则溶液中一定含K+。综上所述，原溶液一定含有K+、OH.CO：、SOt，

一定不含Ag+、Ba\Cu2+,可能含有CT。故答案选A。

17.答案：C

解析：题述溶液无色澄清，则溶液中不含Cj+；向溶液中滴加2~3滴紫色石蕊溶液，溶液变

红，说明溶液显酸性，含有H+，则不含CO：和HCO；；向溶液中滴加Ba5溶液和稀盐酸，

有白色沉淀生成，此沉淀为Bas。,，说明溶液中含有SO：；将n中所得沉淀过滤，向滤液中

加入AgNOs溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成，此沉淀为AgCL但因II中滴加的稀盐酸引入

Ter,故无法说明溶液中是否含有c「；由于每种离子的数目均相等，且溶液呈电中性，则

溶液中一定含有Na+,一定不含C「。综合以上分析可知，溶液中一定含有①Na+、②

SOM⑥H+，一定不含③C「，④HCO「⑤C0：、⑦C/+,选C。

18.答案：D

解析：由上述分析可知，滤液C中一定不存在Mg2+,A错误；溶液A中一定存在Na+,B错

误；沉淀B为Bas。,和BaSC）3的混合物，BaSC^遇硝酸可以被氧化为BaSO”故加入足量的

稀硝酸最终会得到4.66gBaSC）4沉淀，C错误；含有NH：的溶液加强碱并加热能产生使湿润的

红色石蕊试纸变蓝的NH3,D正确。

19.答案：D

解析：由上述分析知，A、B正确；Fe2\NO］在酸性环境下反应生成一氧化氮、Fe?+和

3+

H2O,c正确；原溶液中肯定没有Na+、Al,D错误。

20.答案：A

解析：原溶液中一定含有Fe?+、「、CP,A正确，B错误；原溶液中一定不存在Fe3+,C错

误；该溶液中c（C「）20.3mol-LT,D错误。

21.答案：C

解析：向第一份溶液中加入足量的氢氧化钠溶液并加热，有气体产生，则原溶液中含有

NH：,不含C。：，产生的气体为NH3,在标准状况下的体积为224mL,贝lj

24L

n（NH：）=n（NH3）=^^i,=0.01mol;向第二份溶液中先加入足量的稀盐酸，无明显

现象，再加足量的BaCL溶液，有白色沉淀产生，则原溶液中含有SO：,白色沉淀为

BaSO4,经洗涤、干燥、称量得Bas。’的质量为2.33g,则

小。广）="9。4）==0。1mol；依据溶液呈电中性，溶液中一定含有Na+,若

不含NO；,则Na+的物质的量为0.01mol,若含有NO-则Na*的物质的量大于0.01mol。

由上述分析可知，根据实验1、2即可确定溶液中一定含有Na+,A项错误；由上述分析可

知，B、D项错误，n（Na+）>0.01mol,c（Na+）>001m01=0.1mol-L1,C项正确。

0.1L

22.答案:D

解析：该溶液为无色溶液，Fe3+显棕黄色，因此原溶液中一定不含Fe3+；向原溶液中加入足

量Badz溶液，生成23.3g白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀不消失，可知原溶液中含有SO：,

23.3g

且一233g-moL_lmol-L-3,Ba2+与SOj可反应生成硫酸钢沉淀,二者不能大量共

44卜0JL--

存，故原溶液中不含Ba?+。

根据上述分析可知，原溶液中一定不存在Fe3+、Ba2%A项正确；根据溶液呈电中性及各离

子的浓度，原溶液中一定还有H+,c（Na+）+c（H+）+2c（Mg2+）=c（Cr）+2c（SO；—）,代入数

值，解得c（H+）=3moI.LT,B项正确；原溶液中含有H+，能与HCO1反应产生二氧化碳和

水，离子方程式为HCO；+H+-H2O+CO2T,C项正确；100mL原溶液中含有

0.05molMg2\0.3molH+,O.lmolSOj,生成沉淀的质量最大时，SO：全部转化成硫酸领沉

淀，Mg2+全部转化成氢氧化镁沉淀，0.05molMg?+消耗0.1molOfT、0.3molH+消耗

0.3molOH，。」111015。;消耗0.111101822+,因此生成沉淀的质量最大时，消耗氢氧化领的

物质的量为02mol,即消耗ImoLl/的Ba（OH）2溶液的体积为200mL,D项错误。

23.答案:D

解析：由加入Ba（OH）2溶液的体积为30mL和35mL时可知，沉淀部分溶解，溶解的沉淀为

A1（OH）3,«[Al（OH）3]=0.01mol,则原溶液中存在4+,根据离子共存原则，原溶液中不存在

HCO；＞CO：,进而可知原溶液中存在SO〉不存在Ba?+,剩余的沉淀为BaSO-结合最终沉

淀的质量为6.990g,物质的量为0.03mol,可知原溶液中〃（SO：）=0.03mol。由加入Ba（OH）2

溶液的体积为25mL时才产生气体（NH3）,且最终“NH3）=0.01mol,可知原溶液中存在

NH：,“（NH：）=001mol又原溶液中不存在HC。一故有0.05molOIT先与原溶液中的

H+、A13+反应，原溶液中MH+）=0.05mol-3MAi3+）=0.02mol。由上述分析知无法确定C「的

存在，故选D。

24.答案：B

解析：绿色溶液一定含有Fe?+、不含Fe3+；强酸性溶液中一定含有H+,T和CO「HCO；反

应放出二氧化碳气体，所以一定不含CO>HCO；;向溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液，过

滤，得到不溶于酸的白色沉淀，该沉淀是硫酸领，则原溶液中一定含有SOj,则一定不含

Ba2+;滤液B中滴加AgNC)3溶液，生成白色沉淀，再滴加硝酸沉淀不溶解，该沉淀是氯化

银，原溶液一定含有C「；

A.由分析可知，一定存在SOj,不存在CO),故A错误；

B.根据以上分析，溶液A中不存在Fe3+、Ba2\CO；和HCO；,不能确定是否含Na卡和

Mg2+,故B正确；

C.已知Ag2sO’微溶于水，可溶于酸；第②步生成的白色沉淀只有AgCL故C错误；

D.铁离子为黄色溶液，溶液中不存在铁离子，故D错误；

故选B。

25.答案：C

解析：某溶液可能含有NH；、Na+、Ba2+>Cu2\C「、SO；、S。广中的几种，现取100mL溶

液加入少量滨水，溶液呈无色，说明溶液中无Cu2+,且有还原性离子将Br?还原，且所得产

物无色，溶液中一定含SOj,由于有S。j则无Ba?+；继续滴加足量HC1和Ba(NC)3)2混合溶

液，产生沉淀，此沉淀为Bas。,，沉淀经洗涤、高温干燥后质量为4.66g,即BaSO’的物质

的量为0.02mol,但由于溶液中一定含SO),故生成的0。2molBas。,中的SO：可能全部来

自于被氧化的S0；「，也可能溶液中原来含有SOj；滤液加足量NaOH溶液、加热，生成气体

为NH3,即原来溶液中一定含NH：,在标准状况下体积为H20mL,故NH；的物质的量为

0.05mol,由以上分析可知，溶液中一定含有：0.02molSOj或者0.02molSO1和SOj混合

液，0.05molNH；,一定不含Cu?+、Ba2+,根据溶液的电中性可知，一定含有C「，可能含有

Na+,以此解答该题。

A.由分析可知，原溶液中肯定存在NH：、SO：,可能含有S。：、Na+,A错误；

B.由分析可知，原溶液中一定不含Ba?+、Cu2+,一定含有C「，B错误；

C.由分析可知，原溶液中可能存在Na+、SOt，C正确；

D.另取试液滴加足量盐酸、BaC"溶液，能确定原溶液是否存在SO：,但不能确定是否含有

Na+,无法确定离子组成，D错误；故选C。

26.答案:B

解析：加入少量稀硫酸，无沉淀生成但有气泡产生，说明一定不存在领离子，一定存在硝酸

根离子和亚铁离子；根据溶液的电中性可以判断溶液中还存在硫酸根离子和钠离子。根据以

上分析可知，溶液中一定不存在领离子，选项A正确。溶液中氢氧根离子、硫酸根离子不会

消失，根据反应方程式NO1+3Fe2++4H+-NOf+3Fe3++2H2。可知，亚铁离子不足，加入

足量的稀硫酸后，硝酸根离子不会消失，选项B错误。若向该溶液中加入足量的NaOH溶

液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体为氧化铁，根据铁离子守恒，生成氧化

铁的物质的量为0.05mol,质量为：0.05molxi60g-1110尸=8.0g,选项C正确。根据分析可

知，该溶液中除H+、OH-之外所含离子是Fe?+、Na+、NO；、SO；,选项D正确。

27.答案：A

解析：离溶液X中加入过量稀盐酸产生气体甲、无色溶液甲、沉淀甲，则溶液X中一定含

SiO：,发生的反应为SiO；+2H+『H2SiO3」，沉淀甲中一定含H2SM、SO；\HCOJ至少

存在一种；由于Mg2+、AF+与SiO：在溶液中不能大量共存，故溶液X中一定不含

Mg2\AF+,结合溶液呈电中性，知溶液X中一定含K+;无色溶液甲中加入过量氨水产生白

色沉淀乙和溶液乙，则溶液甲中含AJ3+,发生的反应为

3+

Al+3NH3H2O—A1(OH)3；+3NH：,溶液X中含A10；溶液X中加入过量稀盐酸时A10：