2025年粤教版必修2化学下册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年粤教版必修2化学下册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、“太阳能燃料”国际会议于2019年10月在我国武汉举行，旨在交流和探讨太阳能光催化分解水制氢、太阳能光催化二氧化碳转化为燃料等问题。下列说法错误的是()A.太阳能燃料属于一次能源B.直接电催化CO2制取燃料时，燃料是阴极产物C.用光催化分解水产生的H2是理想的绿色能源D.研发和利用太阳能燃料，有利于经济的可持续发展2、一定条件下，密闭容器中发生反应M(g)N(g)△H；反应过程中的能量变化如图中曲线I所示。下列说法正确的是。

A.△H=（E2-E1）kJ·mol-1B.正反应的活化能为（E3-E2）kJ·mol-1C.曲线Ⅱ表示其他条件不变，升高温度时的能量变化D.曲线Ⅲ表示其他条件不变，加入催化剂时的能量变化3、炼铁的还原剂CO是由焦炭和CO2反应而得。现将焦炭和CO2放入体积为2L的密闭容器中，高温下进行下列反应：C(s)＋CO2(g)2CO(g)△H＝QkJ/mol。图为CO2；CO的物质的量n随时间t的变化关系图。下列说法正确的是。

A.0～1min，v(CO)＝1mol/(L·min)；1～3min时，v(CO)＝v(CO2)B.当容器内的压强不变时，反应一定达到平衡状态，且C.3min时温度由T1升高到T2，则Q＞0，再达平衡时D.5min时再充入一定量的CO，a、d曲线分别表示n(CO)、n(CO2)的变化4、下列实验过程可以达到实验目的的是。

。编号。

实验目的。

实验过程。

A

鉴别碳酸钠Na2CO3溶液和碳酸氢钠NaHCO3溶液。

向两瓶无色溶液中加入Ca(OH)2溶液；观察现象。

B

探究维生素C的还原性。

向盛有2mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液；观察颜色变化。

C

Ag+的氧化性比Fe3+的强。

向FeCl2和KSCN混合溶液中加入酸化的AgNO3溶液；溶液变红色。

D

配制浓度为0.010mol/L的KMnO4溶液。

称取KMnO4固体0.158g；放入100mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度。

A.AB.BC.CD.D5、用如图装置进行相应的实验；不能达到实验目的的是。

A.用图甲装置验证NH3易溶于水B.用图乙装置加热NH4Cl固体制备氨气C.用图丙装置从食盐水中获取氯化钠D.用图丁装置制取蒸馏水6、下列物质中，常温下既能与NaOH溶液反应，又能与盐酸反应的是A.CuB.Al2O3C.SiO2D.Ca(OH)27、有关下列四个常用电化学装置的叙述中正确的是()

A.图Ⅰ所示电池中，负极电极反应为Zn-2e-＝Zn2+B.图Ⅱ所示电池放电过程中，硫酸浓度不断增大C.图Ⅲ所示装置工作过程中，电解质溶液中Cu2+浓度始终不变D.图Ⅳ所示电池中，Ag2O是氧化剂，电池工作过程中被还原为Ag8、下列说法不正确的是A.石油的分馏可以得到植物油、柴油、润滑油B.煤是由有机物和少量无机物组成的复杂混合物C.“可燃冰”主要成分是甲烷水合物，是一种高效清洁能源D.开发和利用自然资源，必须遵循减量化、再利用和再循环的原则评卷人得分二、多选题(共7题，共14分)9、如图是某公司批量生产的笔记本电脑所用的甲醇燃料电池的构造示意图。甲醇在催化剂作用下提供质子(H+)和电子，电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应。该电池总反应式为2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O。下列有关该电池的说法错误的是（）

A.右边的电极为电池的负极，b处通入的是空气B.左边的电极为电池的负极，a处通入的是甲醇C.电池负极的反应式为2CH3OH+2H2O-12e-=2CO2+12H+D.电池正极的反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-10、美籍华裔科学家钱永键；日本科学家下村修和美国科学家马丁·沙尔菲因在发现和研究绿色荧光蛋白（GFP）方面做出突出贡献而分享了2008年诺贝尔化学奖。经研究发现GFP中的生色基团结构如图所示；有关GFP的说法中正确的是（）

A.该有机物既能与碱反应又能与酸反应B.该有机物与溴水既能发生加成反应又能发生取代反应C.该有机物属于芳香烃D.1mol该有机物分子中含有7mol碳碳双键11、下列说法正确的是（）A.向某溶液中滴加少量AgNO3溶液，有白色沉淀产生，溶液中一定含有Cl-B.向某溶液中加入一定量的稀硫酸，产生的气体使澄清石灰水变浑浊，溶液中一定含有SO32-或CO32-C.将灼热的木炭与浓硝酸反应产生的气体缓缓通入澄清石灰水中，溶液没有沉淀产生D.向某溶液中滴加少量浓NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝，说明该溶液中一定不含NH4+12、丁烯（）是制备线性低密度聚乙烯的原料之一，可由丁烷（）催化脱氢制备，反应为该工艺过程中产生的副产物有炭(C)、等。和反应温度对丁烯产率的影响如图甲；乙所示。已知原料气中氢气的作用是活化固体催化剂。

下列分析正确的是（）A.随着温度升高，反应中生成的副产物增多，影响丁烯的产率B.丁烷的催化脱氢反应是吸热反应，丁烯的产率随温度升高而不断增大C.原料气中氢气的作用是活化固体催化剂，改变氢气的投入量会影响丁烯的产率D.一定温度下，越小，越有利于提高丁烯的产率13、Indinavi可用于新冠肺炎的治疗；其结构简式如图所示。下列说法正确的是()

A.该分子中有5个手性碳原子B.虚线框内的所有碳、氧原子均处于同一平面C.该物质在一定条件下能发生氧化、消去和取代反应D.该分子中的N原子均采用sp3杂化14、“氯化反应”一般指将氯元素引入化合物中的反应，一般包括置换氯化、加成氯化和氧化氯化。已知在制“氯乙烯反应”中，HC≡CH(g)+HCl(g)CH2=CHCl(g)的反应机理如图所示：

下列说法正确的是A.碳碳叁键的键能：M1小于CH≡CHB.由题图可知M2→M3的变化过程是热能转变成化学能的过程C.该氯乙烯反应的总反应速率取决于M2→M3的反应速率D.HgCl2是“氯化反应”的催化剂，不会参与反应的过程15、符合分子式“C6H6”的多种可能结构如图所示；下列说法正确的是（）

A.1～5对应的结构中所有原子均可能处于同一平面的有1个B.1～5对应的结构中一氯取代物只有一种的有2个C.1～5对应的结构中能使溴的四氯化碳溶液褪色的有4个D.1～5对应的结构均能与氢气在一定条件下发生加成反应评卷人得分三、填空题(共5题，共10分)16、钠及其化合物在人类生产生活中有着重大的作用。

(1)面粉发酵时会产生有机酸(用HA表示其化学式，HA酸性强于碳酸)，影响口感。我们可以加入膨松剂(主要含)，那么蒸出来的馒头蓬松柔软，且口感好。若加入过量的膨松剂，请写出相关反应的化学方程式_________，_________。

(2)1943年；我国化工专家侯德榜创立的“侯氏制碱法”，结束了由美；英、法等国垄断世界纯碱市场的时代。其工业流程如图：

生产时，应先向饱和食盐水中通入_________，理由是_________。

(3)2022年11月29日，“神州十五号”载人飞船成功发射，中国航天员首次实现太空会师。为了使宇航员在飞船中能有一个稳定、良好的生存环境，一般会在飞船内安装盛有颗粒的装置。其中与反应的化学方程式为_________。该反应中，每消耗转移电子的物质的量为_________mol。17、氮是植物体内蛋白质；叶绿素的重要组成元素；氮肥能促进农作物的生长。氨是生产氮肥的原料。回答下列问题：

(1)氨的电子式是___________，氮气的结构式___________。

(2)写出一水合氨的电离方程式___________

(3)蘸有浓氨水的玻璃棒和蘸有浓盐酸的玻璃棒相互靠近，现象___________，此反应的方程式___________

(4)写出检验铵盐中NH离子的方法：___________

(5)写出氨气和氧气在催化剂和加热的条件下反应，其中产物之一为NO，该反应的化学方程式___________18、（1）依据反应：2Ag＋(aq)＋Cu(s)＝Cu2＋(aq)＋2Ag(s)设计的原电池如下图甲所示。

①电极X的材料是_________________；

②外电路中的电子是从___电极流向__电极（填电极材料名称或符号）。

③在电池放电过程中，盛有饱和KCl琼脂溶胶的盐桥中，向CuSO4溶液一端扩散的离子是___________（填离子符号）。

（2）①金属腐蚀一般可分为化学腐蚀和电化学腐蚀。炒过菜的铁锅未及时清洗容易发生电化学腐蚀而生锈。请写出铁锅生锈过程的正极反应式：____________________。

②为了减缓某水库铁闸门被腐蚀的速率，可以采用下图乙所示的方案，其中焊接在铁闸门上的固体材料R可以采用__________（填写字母序号）。

A．铜B．钠C．锌D．石墨。

③图丙所示方案也可以减缓铁闸门的腐蚀速率，则铁闸门应连接直流电源的____极。

（3）蓄电池是一种可以反复充电、放电的装置。有一种蓄电池在充电和放电时发生的反应是：NiO2+Fe+2H2OFe(OH)2+Ni(OH)2。

①若此蓄电池放电时，该电池某一电极发生还原反应的物质是__（填序号）。

A．NiO2B．FeC．Fe(OH)2D．Ni(OH)2

②该电池放电时，正极附近溶液的pH________（填增大；减小、不变）

③充电时该电池阳极的电极反应式___________________________。19、(1)分别取葡萄糖进行下列实验：

①若使之完全转化为和所需氧气的体积在标准状况下为___________反应的化学方程式为___________。

②与乙酸反应生成酯，从理论上讲完全酯化需要___________乙酸。

(2)将蔗糖溶于水，配成的溶液，分装在两个试管中，在第一支试管中加入新制悬浊液后加热没有变化，原因是蔗糖分子中___________；在第二支试管中加入几滴稀再在水浴中加热，加中和酸后也加入新制悬浊液后加热，现象是___________，原因是___________。20、(1)下列试剂可用于鉴别乙烷和乙烯的是___________(填字母)。

a．水b．四氯化碳c．酸性KMnO4溶液。

(2)从下列六种有机物中选择合适的物质；将其标号填在横线上。

A．CH2=CH2B．C．CH3CH2OHD．CH3COOCH2CH3E．CH3COOHF．葡萄糖。

①能通过加成反应使溴水褪色的是___________。

②能与新制Cu(OH)2悬浊液反应生成砖红色沉淀的是___________。

③能与Na2CO3溶液反应有气体生成的是___________。

(3)用反应Fe+2Fe3+=3Fe2+设计原电池，正极电极反应为___________。

(4)乙烯是石油化工的重要基础原料，一定条件下，乙烯可通过加聚反应获得高分子材料聚乙烯，其化学方程式为___________。评卷人得分四、判断题(共2题，共8分)21、聚乙烯、聚氯乙烯塑料制品可用于食品包装。(____)A.正确B.错误22、聚乙烯可包装食品，而聚氯乙烯塑料不可用于包装食品。(___)A.正确B.错误评卷人得分五、有机推断题(共2题，共6分)23、化合物J是一种重要的有机中间体；可以由苯合成，具体合成路线如下：

(1)J的化学式为__________________；F的名称为__________________。

(2)B中官能团名称为____________________。

(3)I—J的反应类型为____________________。

(4)F-G的反应方程式为____________________。

(5)与I属于同种类型物质且苯环上有两个取代基的同分异构体有____种。符合下列条件的J的一种同分异构体结构简式为______。

①属于芳香族化合物②不能与金属钠反应③有3种不同化学环境的氢原子。24、对乙酰氨基酚；俗称扑热息痛，具有很强的解热镇痛作用，工业上通过下列方法合成：

请按要求填空：

（1）扑热息痛中除肽键外其他的官能团有__________________（填写名称）。写出扑热息痛与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：___________________________。

（2）写出①的反应类型：_________________________。

（3）写出化合物D的结构简式：________________________。

（4）反应①、③的目的是_____________________。

（5）扑热息痛有很多同分异构体，同时符合下列要求的同分异构体有__________种：

(Ⅰ)苯环上有两个对位取代基；一个含氮不含碳，另一个含碳不含氮。

(Ⅱ)两个氧原子处于同一官能团中。

例如：评卷人得分六、元素或物质推断题(共4题，共20分)25、在一定条件下；某些化学反应可用下面框图表示，请回答下列问题。

(1)若A、C、D均含有氯元素，D由三种元素组成，且A中氯元素的化合价介于C与D之间，写出该反应产物D的一种用途：___________。

(2)若A为一种单质，C、D均为气体且C能使澄清石灰水变浑浊，则B为___________。

(3)若C为一种极易溶于水的气体，D为一种盐，试写出该反应的化学方程式：___________。

(4)若C为红棕色气体，D为一种盐，写出符合上述框图反应关系的化学方程式：___________(写出其中的一个即可)。26、下列关系图中，A是(NH4)2S；B是气态氢化物，C是单质，F是强酸。当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系(其他反应产物及反应所需条件均已略去)。

(1)当X是强碱时，请写出B与O2在催化剂、加热条件下反应的化学方程式________。

(2)当X是强酸时，得到气态氢化物B，写出B的结构式_______，B与D都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，写出D使酸性高锰酸钾褪色的离子方程式_______。

(3)下列说法不正确的是_______

A.当X是强酸时；B可与D反应生成C

B.当X是强碱时；F的浓溶液与稀溶液都能和Cu反应。

C.B和Cl2的反应一定是氧化还原反应。

D.当X是强酸时，C在常温下是气态单质27、固体A含有3种元素(前20号元素)；是已有100余年使用历史的化学肥料，某同学为了研究其化学组成和性质，设计并完成如下实验。B是碱性气体，F溶液是实验室检验D气体常用试剂。

(1)A的化学式为___________。

(2)B和O2反应生成G的化学方程式___________。

(3)M气体溶于水生成R强酸的化学方程式____________。

(4)A能改良酸性土壤，原因是__________________。28、原子序数由小到大排列的四种短周期元素X；Y、Z、W；四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族。M元素与X同主族，与W同周期。

(1)M元素在周期表中的位置_______。

(2)Z、W形成的气态氢物的稳定性为_______>_______(填化学式)

(3)写出M完全燃烧生成的氧化物的电子式_______，该氧化物与水反应的化学方程式_______。

(4)由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，离子方程式为_______。

(5)由X、Y、Z、W四种元素组成的一种离子化合物A，已知①1molA能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体。②A能与盐酸反应产生气体B，该气体能与氯水反应。则A是_______(填化学式)。写出该气体B与氯水反应的离子方程式_______。参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、A【分析】【详解】

A选项；太阳能燃料属于二次能源，故A错误；

B选项，直接电催化CO2制取燃料时；化合价降低，在阴极反应，因此燃料是阴极产物，故B正确；

C选项，用光催化分解水产生的H2；氢气燃烧放出热量多，无污染，是理想的绿色能源，故C正确；

D选项；研发和利用太阳能燃料，消耗能量最低，有利于经济的可持续发展，故D正确。

综上所述，答案为A。2、B【分析】【详解】

△H=（E1-E2）kJ·mol-1，故A错误；正反应的活化能为（E3-E2）kJ·mol-1，故B正确；升高温度反应速率加快，活化能不变，故C错误；加入崔化剂不能改变焓变，故D错误。3、C【分析】【详解】

A、依据图像分析单位时间段内一氧化碳和二氧化碳物质的量的变化，0～1min，一氧化碳物质的量增加2mol，反应速率1～3min时，平衡不动，反应速率之比等于化学计量数之比，v(CO)＝2v(CO2)；故A错误；

B；反应是气体体积增大的反应；压强不变，说明反应达到平衡，反应气体物质的量之比等于压强之比，P(平衡)＞P(起始)，故B错误；

C、依据图像3min升高温度，一氧化碳增多说明反应是吸热反应，T1温度平衡，一氧化碳物质的量为2mol，二氧化碳物质的量为7mol，平衡常数=T2温度平衡，一氧化碳物质的量为4mol，二氧化碳物质的量为6mol，平衡常数则故C正确；

D、改变一氧化碳的量，增加一氧化碳，瞬间一氧化碳物质的量增大，然后反应平衡逆向进行，一氧化碳减小，二氧化碳增大，b为二氧化碳；c为一氧化碳，故D错误；

故选C。4、B【分析】【分析】

【详解】

A．Na2CO3和NaHCO3都会与Ca(OH)2溶液反应产生CaCO3沉淀，使溶液变浑浊，因此不能使用Ca(OH)2溶液鉴别二者；A不符合题意；

B．维生素C具有还原性，Fe3+具有氧化性，二者会发生氧化还原反应，使Fe3+变为Fe2+；溶液由黄色变为浅绿色，使使溶液颜色变浅，B符合题意；

C．酸性溶液中H+、具有氧化性，会将Fe2+氧化为Fe3+，Fe3+遇SCN-溶液变为红色，这不能说明Ag+的氧化性比Fe3+的强；C错误；

D．溶解固体药品应该在烧杯中进行；而不能直接在容量瓶中进行，D错误；

故合理选项是B。5、B【分析】【分析】

【详解】

A．甲图为喷泉实验；原理是利用氨气极易溶于水，A不符题意；

B．加热NH4Cl固体生成氨气和氯化氢，但遇冷氨气和氯化氢会反应生成NH4Cl；不能制得氨气，B符合题意；

C．丙图为蒸发操作；能从食盐水中获取氯化钠，C不符题意；

D．丁图为蒸馏操作；能用以制蒸馏水，D不符题意；

答案选B。6、B【分析】【分析】

【详解】

A．Cu是不活泼金属；既不能与NaOH溶液反应，又不能与盐酸，故A错误；

B．Al2O3具有两性；既能与NaOH溶液反应，又能与盐酸，故B正确；

C．SiO2只能与NaOH溶液反应；不能与盐酸，故C错误；

D．Ca(OH)2属于碱；只能与盐酸反应，故D错误；

故答案为B。7、D【分析】【详解】

A、图Ⅰ所示电池中，电解质为KOH，负极电极反应为Zn-2e-+2OH-＝Zn(OH)2；故A错误；

B、铅蓄电池放电反应的方程式为消耗硫酸，硫酸浓度不断减小，故B错误；

C、电解精炼铜，阳极放电的是铜及比铜活泼的金属，阴极只有铜离子生成铜单质，电解质溶液中Cu2+浓度变小；故C错误；

D、Ag2O是正极；正极发生还原反应，电池工作过程中被还原为Ag，故D正确。

答案选D。8、A【分析】【详解】

A．石油在炼油厂精馏塔中经过常压分馏可得到汽油；煤油、柴油等产品；产品中没有植物油，A错误；

B．由于煤中主要是由碳；氢、氧、氮、硫和磷组成的有机物；但是也含有少量由碳、氢、氧、硫组成的无机物，所以煤是由有机物和无机物组成的复杂的混合物，B正确；

C．可燃冰主要成分是甲烷；学名叫天然气水合物，是一种高效清洁；储量巨大的新能源，C正确；

D．资源是不可再生的；开发和利用自然资源，必须遵循减量化；再利用和再循环的原则，D正确；

故选A。二、多选题(共7题，共14分)9、AD【分析】【分析】

【详解】

A．根据电池的构造示意图中电子以及氢离子的移动方向，可知右边电极为正极，b处上通入的是氧气；故A错误；

B．依据图中电子流向分析；电子流出的一端是负极，所以图中左边的电极为电池的负极，a处是失电子的一端，通的是甲醇，故B正确；

C．负极是甲醇失电子发生氧化反应，依据电池反应和酸性环境，负极电极反应为：CH3OH+H2O﹣6e﹣=CO2+6H+；故C正确；

D．正极是氧气得到电子生成氢氧根离子，在图中是酸性介质，电极反应产物应写成水的形式，电池的正极反应式为：O2+4H++4e﹣=2H2O；故D错误；

故选AD。10、AB【分析】【详解】

A．分子中含有氨基；可与酸反应，含有酚羟基，可与碱反应，故A正确；

B．含酚羟基；可与溴水发生取代反应，含有碳碳双键，可与溴水发生加成反应，故B正确；

C．该有机物含有N；O元素；不属于烃，故C错误；

D．苯环中不含双键；1mol该有机物分子中含有1mol碳碳双键，故D错误。

故选AB。11、CD【分析】【详解】

A．向某溶液中滴加AgNO3溶液，若有白色沉淀，不能排除SO42-、CO32-等离子的干扰；应先加硝酸酸化，故A错误；

B．溶液中也可能存在HCO3-、HSO3-；故B错误；

C.灼热木炭与浓硝酸发生反应：C+4HNO3(浓)CO2↑+4NO2↑+2H2O，将混合气体通入澄清石灰水可能发生的反应有：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O，3NO2+H2O=2HNO3+NO，CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+CO2↑+H2O；所以不会生成沉淀，故C正确；

D.若某溶液中含NH4+，滴加少量浓NaOH溶液会生成能使红色石蕊试纸变蓝的氨气，试纸不变蓝，则说明该溶液中一定不含NH4+；故D正确；

答案选CD。

【点睛】

铵根离子和稀的NaOH反应生成一水合氨，加热才产生氨气，而用浓的NaOH溶液和铵根离子反应则可以直接产生氨气。12、AC【分析】【详解】

A．由图乙可知；温度超过590℃时，随着温度升高，反应中生成的副产物增多，丁烯的产率降低，影响丁烯的产率，故A正确；

B．由图乙可知；当温度在590℃左右时，再升高温度，副产物增多，导致丁烯产率降低，故B错误；

C．由图甲可知；改变氢气的投入量会影响丁烯的产率，故C正确；

D．由图甲可知，一定温度下，控制在1左右时，丁烯的产率最高，并不是越小越有利于提高丁烯的产率；故D错误；

选AC。13、AC【分析】【详解】

A．该分子中有5个手性碳原子(标*号的碳原子)，故A正确；

B．虚线框内带*号的碳原子与周围的两个碳原子；一个氧原子不在同一平面，故B错误；

C．该物质含有碳碳双键；一定条件发生氧化反应，含有羟基，因此在一定条件下能发生消去和取代反应，故C正确；

D．该分子()中带*号的N原子价层电子对为2+1=3，采用sp2杂化；故D错误。

综上所述，答案为AC。14、AC【分析】【分析】

【详解】

A.M1为HC≡CH(g)与HgCl2形成的中间体；加入催化剂降低反应所需活化能，中间体更易发生加成反应，更易断裂化学键，键能小，因此M1中碳碳叁键的键能小于乙炔中碳叁键的键能，故A正确；

B.由题图可知M2→M3的变化过程是放热反应；应该是化学能转变为热能的过程，故B错误；

C.反应的总反应速率主要取决于活化能大的反应；而M2→M3的反应活化能最大，因此总反应速率取决于M2→M3的反应速率，故C正确；

D.HgCl2是“氯化反应”的催化剂；参与了化学反应，反应质量不变，故D错误。

综上所述；答案为AC。

【点睛】

高中阶段所学催化剂是参与化学反应，只是催化剂质量不变。15、AB【分析】【详解】

A．1～5对应的结构中；只有苯的所有原子共平面，其它分子结构中，均含有甲烷的结构片断，所有原子不可能处于同一平面，A正确；

B．1～5对应的结构中；只有1和4两种有机物的一氯取代物只有一种，B正确；

C．1～5对应的结构中；2；3、5三种有机物能使溴的四氯化碳溶液褪色，C不正确；

D．1～5对应的结构中；只有4不能与氢气在一定条件下发生加成反应，D不正确；

故选AB。三、填空题(共5题，共10分)16、略

【分析】【详解】

（1）根据题给信息可知，该有机酸的酸性大于碳酸，故其可以和碳酸氢钠反应生成水和二氧化碳，方程式为：碳酸氢钠不稳定，受热容易分解，方程式为：

（2）氨气在水中的溶解度较大，氨气溶于水后形成氨水，溶液显示碱性，可以溶解更多的二氧化碳，且二氧化碳在水中的溶解度较小，故应该先向饱和食盐水中通入理由是在溶液中的溶解度很小，先通入使食盐水显碱性，能够吸收大量气体，产生高浓度的才能析出晶体；

（3）过氧化钠可以和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，方程式为：在该反应中，过氧化钠中的氧由-1价升高到0价，则根据方程式可知，每消耗转移电子的物质的量为1mol。【解析】(1)

(2)在溶液中的溶解度很小，先通入使食盐水显碱性，能够吸收大量气体，产生高浓度的才能析出晶体。

(3)117、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)氨是共用三个电子对，其电子式为氮气的结构式中有一个氮氮三键，其结构式为故答案为

(2)氨水显碱性，氨水电离出氢氧根离子和铵根离子，其的电离方程式NH3·H2ONH+OH－，故答案为NH3·H2ONH+OH－；

(3)蘸有浓氨水的玻璃棒和蘸有浓盐酸的玻璃棒相互靠近，看到有大量白烟生成，是由于浓盐酸挥发出的氯化氢分子和浓氨水挥发出的氨气分子不断运动相互接触，发生化学反应，生成氯化铵白色固体，发生的化学反应方程式NH3+HCl=NH4Cl，故答案为产生大量白烟；NH3+HCl=NH4Cl；

(4)检验铵盐中NH离子的方法：①取适量样品于试管中；加入过量强碱(氢氧化钠等)，加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，观察是否变蓝来检验铵根离子。②取适量样品于试管中，加入过量强碱(氢氧化钠等)，加热，将沾有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，观察是否产生白烟(氯化铵)来检验铵根离子。故答案为：①取适量样品于试管中，加入过量强碱(氢氧化钠等)，加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，观察是否变蓝来检验铵根离子。②取适量样品于试管中，加入过量强碱(氢氧化钠等)，加热，将沾有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，观察是否产生白烟(氯化铵)来检验铵根离子。(写出其中一种即可)

(5)氨催化氧化生成NO是工业制硝酸的反应之一，写出该反应的化学方程式：4NH3+5O24NO+6H2O，故答案为4NH3+5O24NO+6H2O。【解析】NH3·H2ONH+OH－产生大量白烟NH3+HCl=NH4Cl①取适量样品于试管中，加入过量强碱(氢氧化钠等)，加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，观察是否变蓝来检验铵根离子。②取适量样品于试管中，加入过量强碱(氢氧化钠等)，加热，将沾有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，观察是否产生白烟(氯化铵)来检验铵根离子。(写出其中一种即可)4NH3+5O24NO+6H2O18、略

【分析】【详解】

（1）依据反应：2Ag＋(aq)＋Cu(s)＝Cu2＋(aq)＋2Ag(s)设计的原电池，则Cu作负极，Ag作正极，故X电极材料为Cu；外电路电子由铜电极流向银电极；负极反应：Cu-2e－=Cu2＋，故盛有饱和KCl琼脂溶胶的盐桥中，向CuSO4溶液一端扩散的离子是Cl-；

（2）炒过菜的铁锅未及时清洗容易发生电化学腐蚀主要是吸氧腐蚀，铁作负极：2Fe—4e—=2Fe2+，C作正极：O2＋2H2O＋4e－=4OH－；为了减缓某水库铁闸门被腐蚀的速率，可以采用下图乙所示的方案，为牺牲阳极的阴极保护法，则焊接在铁闸门上的固体材料R的金属性强于铁，但不能与水反应，故只能选C项；丙所示方案也可以减缓铁闸门的腐蚀速率，为外接电源的阴极保护法，则铁闸门应连接直流电源的负极相接，作阴极；

（3）蓄电池反应原理NiO2+Fe+2H2OFe(OH)2+Ni(OH)2可知放电时Fe作负极失电子被氧化：Fe—2e—+2OH－=Fe(OH)2，NiO2得电子被还原发生还原反应；NiO2+2e-+2H2O=Ni(OH)2+2OH-，故正极附近溶液的pH增大；充电时该电池的正极做阳极电极反应式Ni(OH)2-2e-+2OH-=NiO2+2H2O。【解析】Cu铜银Cl-O2＋2H2O＋4e－=4OH－C负A增大Ni(OH)2-2e-+2OH-=NiO2+2H2O19、略

【分析】【分析】

葡萄糖的结构简式为CH2OH(CHOH)4CHO；蔗糖分子中无醛基；蔗糖水解生成葡萄糖和果糖，据此分析解答。

【详解】

(1)①葡萄糖完全氧化：C6H12O6+6O2→6CO2+6H2O，1mol葡萄糖参加反应，需要6mol氧气，所需氧气在标准状况下的体积为6mol×22.4L/mol=134.4L，故答案为：134.4；C6H12O6+6O2→6CO2+6H2O；

②葡萄糖分子中含有5个羟基，与醋酸完全酯化生成酯的方程式为：CH2OH(CHOH)4CHO+5CH3COOH→CH3COOCH2(CH3COOCH)4CHO+5H2O；

1mol葡萄糖参加反应；完全酯化需要5mol乙酸，乙酸的质量为5mol×60g/mol=300g，故答案为：300；

(2)蔗糖分子中无醛基，不能与新制Cu(OH)2悬浊液反应；蔗糖水解生成葡萄糖和果糖，葡萄糖能与新制Cu(OH)2悬浊液反应生成砖红色沉淀，故答案为：无醛基；有砖红色沉淀产生；蔗糖发生了水解，生成了葡萄糖。【解析】300无醛基有砖红色沉淀产生蔗糖发生了水解，生成了葡萄糖20、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)乙烯含有碳碳双键；可发生加成；氧化反应，可用高锰酸钾溶液鉴别，故答案为：c；

(2)①CH2=CH2中含有碳碳双键；能通过加成反应使溴水褪色，故答案为：A；

②葡萄糖中含有醛基，能与新制Cu(OH)2悬浊液反应生成砖红色沉淀；故答案为：F；

③CH3COOH酸性强于碳酸，能与Na2CO3溶液反应生成二氧化碳气体；故答案为：E；

(3)用反应Fe+2Fe3+=3Fe2+设计原电池，正极得电子，发生还原反应，电极反应为：Fe3++e-=Fe2+，故答案为：Fe3++e-=Fe2+；

(4)乙烯是石油化工的重要基础原料，一定条件下，乙烯可通过加聚反应获得高分子材料聚乙烯，其化学方程式为nCH2=CH2故答案为：nCH2=CH2【解析】cAFEFe3++e-=Fe2+nCH2=CH2四、判断题(共2题，共8分)21、B【分析】【详解】

聚氯乙烯有毒，不能用于食品包装，故错误。22、A【分析】【详解】

聚氯乙烯有毒，不能用于包装食品，正确。五、有机推断题(共2题，共6分)23、略

【分析】【详解】

(1)J的化学式为C12H10O。答案为：C12H10O

F的名称为萘。答案为：萘。

(2)B中官能团名称为羰基；羧基。答案为：羰基、羧基。

(3)I—J的反应将醇羟基转化为醛基；其反应类型为氧化反应。答案为：氧化反应。

(4)F-G的反应方程式为

答案为：

(5)与I属于同种类型物质且苯环上有两个取代基的同分异构体有14种。

-CH2OH固定在α位，-CH3移动；异构体有7种；

-CH2OH固定在β位，-CH3移动；异构体有7种。

答案为：14

符合①属于芳香族化合物（含苯环）②不能与金属钠反应（没有羟基）③有3种不同化学环境的氢原子，J的一种同分异构体结构简式为

答案为：【解析】C12H10O萘羰基、羧基氧化反应1424、略

【分析】【分析】

苯酚和CH3I发生取代反应生成与硝酸发生硝化反应生成与HI发生取代反应，则C为C发生还原反应得D为D与乙酸发生取代反应得扑热息痛，结合有机物的结构和性质解答该题。

【详解】

(1)根据流程图中扑热息痛的结构简式，其中除肽键外其他的官能团有和（酚）羟基；扑热息痛中的肽键和酚羟基都可与氢氧化钠溶液反应，化学方程式为2NaOH→+CH3COONa+H2O；

(2)苯酚和CH3I发生取代反应生成①的反应类型为取代反应；

(3)根据分析，D的结构简式为

(4)硝酸具有强氧化性；可将羟基氧化而导致无法得到目标产物；故进行反应①；③的目的是保护酚羟基不被硝酸氧化；

(5)扑热息痛有很多同分异构体，符合下列要求的同分异构体有含N基团可为氨基或硝基，当为氨基时，含碳基团可为羧基或酯基，当为硝基时，应为乙基，苯环上两个取代基一个含氮不含碳、另一个含碳不含氮;两个氧原子与同一原子相连,可能的结构还有共5种。【解析】①.（酚）羟基②.2NaOH→+CH3COONa+H2O③.取代反应④.⑤.保护酚羟基不被硝酸氧化⑥.5六、元素或物质推断题(共4题，共20分)25、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)A中氯元素的化合价介于C与D之间，该反应应是氯气的歧化反应，D由三种元素组成，该反应应是Cl2与碱的反应，其离子方程式为Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O；D为次氯酸盐，可做漂白；消毒杀菌；故答案为漂白或消毒杀菌；

(2)能使澄清石灰水变浑浊的气体，该气体为CO2或SO2；A为单质，应是炽热的木炭与浓硫酸或浓硝酸反应，即B为浓硫酸或浓硝酸；故答案为浓硫酸或浓硝酸；

(3)C为一种极易溶于水的气体，该气体可能为NH3，该反应是NH4Cl和Ca(OH)2混合加热，即反应方程式为2NH4Cl＋Ca(OH)22NH3↑＋CaCl2＋2H2O；故答案为2NH4Cl＋Ca(OH)22NH3↑＋CaCl2＋2H2O；

(4)C为红棕色气体，即C为NO2，D为一种盐，可能是金属铜与浓硝酸反应，如Cu＋4HNO3(浓)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O；故答案为Cu＋4HNO3(浓)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O。【解析】漂白或消毒杀菌浓硫酸或浓硝酸2NH4Cl＋Ca(OH)22NH3↑＋CaCl2＋2H2OCu＋4HNO3=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O26、略

【分析】【分析】

A是(NH4)2S，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸，则当X是强碱时，B为NH3，C是N2，D是NO，E是NO2，F是HNO3；

A是(NH4)2S，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸，则当X是强酸时，B为H2S，C是S，D是SO2，E是SO3，F是H2SO4。

【详解】

(1)当X是强碱时，B为NH3，NH3与O2在催化剂、加热条件下反应的化学方程式为

(2)当X是强酸时，B为H2S，结构式为H-S-H；D为SO2，H2S与SO2都有还原性，都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，SO2使酸性高锰酸钾褪色的离子方程式为

(3)A．当X是强酸时，B为H2S，D为SO2，C为S，H2S通入SO2水溶液中反应生成S和H2O；A正确；

B．当X是强碱时，F为HNO3；浓硝酸；稀硝酸均有强氧化性，均能和