2025年新科版八年级化学上册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年新科版八年级化学上册月考试卷750考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、今春开始“甲型H1N1流感”在全球范围内大肆传播，在进行预防时，可用过氧乙酸或二氧化氯在公共场所喷洒灭菌．其中二氧化氯（ClO2）已被世界卫生组织确认为一种安全、高效、广谱的强力杀菌剂，制取二氧化氯的反应式为；2NaCl03+4HCl（浓）Cl2+2ClO2+2NaCl+2X；则X的化学式是（）

A.H2

B.O2

C.H2O

D.HCl

2、某学生用量筒量取液体时，量筒放平稳后称仰视液面读得数值为19毫升，倾倒部分液体后，又俯视液面，读得数值为10毫升．则该学生实际倾倒的液体体积是（）A.9毫升B.小于9毫升C.大于9毫升D.因操作错误无法判断3、小明在一次实验中，进行了以下几种操作，其中不正确的是（）A.

熄灭酒精灯B.

取用固体粉末C.

读液体体积D.

滴加液体4、下列物质的用途主要是由其化学性质决定的是rm{(}rm{)}A.干冰可用于人工降雨B.活性炭可用于除去冰箱中的异味C.铜丝可用作导线D.氮气可用作保护气5、“低碳生活”倡导我们在生活中所耗用的能量、材料要尽量减少，从而减低二氧化碳的排放量rm{.}下列做法不符合“低碳生活”理念的是rm{(}rm{)}A.教科书循环使用B.多用电子邮箱、rm{QQ}等即时通讯工具C.为了饮食卫生，多使用一次性筷子D.严禁农民焚烧秸秆，将秸秆回收综合利用评卷人得分二、填空题(共8题，共16分)6、下面是实验室常用的仪器。

请回答下列的问题：

(1)可直接加热的有____(填序号)。

(2)仪器⑧和⑤的名称分别是____。

(3)用仪器①能否量取8.68ml溶液____(填“能”或“否”)。7、填写下列空格。

元素符号：氢元素____镁元素____钙元素____

化学式：五氧化二磷____四氧化三铁____高锰酸钾____．8、取用固体粉末药品一般用______或______，有些块状固体可用______．给量筒内液体读数时，视线要______水平．9、海洋为人类提供了宝贵的自然资源．

（1）海水淡化工业上常用的方法是______

（2）从海水中提取食盐，采用的方法是______．

（3）用氯化钠和碳酸氢铵（NH4HCO3）可制备碳酸氢钠和氯化铵（NH4Cl），该反应可表示为：NaCl+NH4HC3═NaHCO3+NH4Cl．

20℃时，按上述化学方程式中反应物的质量比，向100g水中加入11.7gNaCl和15.8gNH4HCO3．理论上从溶液中析出晶体的质量为______g．

资料：20℃时四种物质的溶解度如下；假设它们同时溶解在水中各自的溶解度不变．

。物质NaClNH4HCO3NH4ClNaHCO3溶液度/g36.021.637.29.610、空气中的各种成分都有十分重要的用途；请用字母填空．

A.制成有色电光源rm{B.}支持燃烧rm{C.}制作氮肥rm{D.}光合作用的原料rm{E.}润湿空气；有利于人的呼吸。

rm{(1)}氧气______

rm{(2)}氮气______

rm{(3)}稀有气体______

rm{(4)}二氧化碳______

rm{(5)}水蒸气______．11、已知下面实验事实：一个两端rm{(}均有纸筒rm{)}已平衡的天平，往一端纸筒中倾倒二氧化碳气体，天平向倒入二氧化碳的纸筒一端倾斜rm{.}以上事实证明了______；请再简述三个能说明同样结论的实验事实或生活实例：

rm{(1)}______；

rm{(2)}______；

rm{(3)}______．12、用化学符号表示：

（1）3个氢氧根离子______；

（2）地壳中含量最多的非金属元素______；

（3）保持液氧化学性质的最小粒子是______。13、植物的光合作用可表示为：二氧化碳+水淀粉+氧气，则可判断淀粉中一定含有的元素是____，可能含有的元素是____．评卷人得分三、探究题(共5题，共10分)14、正确选择和使用实验仪器是实验成功的重要保证，如图是实验室中常见的仪器，请按要求填空。

rm{(1)}过滤需要的玻璃仪器有______rm{(}填仪器序号rm{)}

rm{(2)}加热少量液体需要的仪器有______rm{(}填仪器序号rm{)}图中还缺少的仪器是______。

rm{(3)}要称量rm{12.8g}的具有腐蚀性的氢氧化钠固体药品，他应该选择的仪器有______rm{(}填仪器名称rm{)}

rm{(4)}几位同学在实验室里练习称量rm{12.5g}氯化钠的操作；同学们分别进行了如下操作，请你和他们一起完成。

小刚在称量氯化钠的过程中；发现指针向右偏，他应该如何操作？______。

小霞操作中出现了问题，调平衡时，天平指针偏右就开始称量，这样实际称量的氯化钠的质量会______rm{(}填“偏大”或“偏小”rm{)}

rm{(5)}量取一定体积液体需要的仪器有______rm{(}填仪器名称rm{)}若俯视读数，则实际量取的液体会______rm{(}填“偏大”或“偏小”rm{)}15、如图所示，在试管中的滤纸条上rm{A}rm{B}rm{C}三处各滴上一滴无色酚酞，再在试管口放一团棉花。

rm{(1)}用仪器rm{X}吸取浓氨水，滴在棉花上，rm{X}的名称是____。rm{(2)}实验中，可以观察到rm{A}rm{B}rm{C}三处的酚酞试液由________顺序先后变成____色，该实验说明分子的性质是________，还说明，酚酞和浓氨水两种试剂中，____具有挥发性。rm{(3)}实验中，往往在试管下放一张白纸，其作用是_______________。rm{(4)}张华同学在做此实验时，发现滤纸条上没有变色，而试管中所塞的棉花却变成了红色，导致这种现象产生的错误操作可能是____。16、某同学对一瓶酒精进行了认真观察和实验，在查阅资料后，总结出了下列材料：通常状况下，rm{垄脵}酒精是一种无色透明，具有特殊气味的液体；rm{垄脷}易挥发；rm{垄脹}能与水以任意比例互溶，并能溶解碘、酚酞等多种物质；rm{垄脺}酒精易燃烧，燃烧放出大量的热；rm{垄脻}常用作燃料，是一种绿色能源；rm{垄脼}点燃酒精；酒精在灯芯处汽化后发生燃烧，生成二氧化碳和水．

rm{(1)}以上描述酒精物理性质的是______化学性质的是______rm{(}填序号rm{)}．

rm{(2)}酒精挥发发生的是______变化rm{(}填物理、化学rm{)}试从微观角度解释这一过程______．

rm{(3)}写出酒精燃烧的文字表达式______．

rm{(4)}实验中不小心酒精灯碰倒在桌上燃烧起来；最简单的灭火措施是______．

rm{(5)}下列仪器不能用酒精灯加热的是______．

A.燃烧匙rm{B.}试管rm{C.}量筒rm{D.}蒸发皿．

rm{(6)}在盛放酒精的试剂瓶上应印有如图所示警示标记中的______．

17、现有下列实验仪器：

rm{(1)}写出仪器名称：rm{B}______；rm{D}______；rm{G}______；rm{I}______．

rm{(2)}给仪器rm{B}中的液体加热，加热时rm{B}中的液体体积不能超过其容积的______，rm{G}中的液体不得超过其容积的______．

rm{(3)}写出下列操作所引起的后果：

rm{垄脵}倾倒细口瓶的药液时；标签没向着手心______

rm{垄脷}向燃着的酒精灯添加酒精______

rm{垄脹}用量筒量取液体时，如果视线俯视凹液面的最低处：______．18、某某学习小组的同学对过氧化氢分解进行探究。

Ⅰ．（探究一）影响过氧化氢分解快慢的因素。

某小组同学设计并进行实验，探究影响过氧化氢分解速率的因素。（实验装置如图1所示，夹持仪器已略去）

【猜想与假设】影响过氧化氢分解速率的因素可能有。

温度；溶液的浓度、催化剂种类。

【实验记录】同学们进行6组实验；实验记录如下：

。实验序号①②③④⑤⑥过氧化氢溶液的浓度（%）303015303030过氧化氢溶液的体积（mL）6x6666水槽中水的温度209070702020锥形瓶中的物质0.5gNaCl0.5gFeCl360min内产生氧气（mL）0.041.04.512.12.0650.0【解释与结论】

（1）实验②中应加入过氧化氢溶液的体积x是______mL。

（2）实验①～⑥通过测定相同时间内产生氧气的体积来比较过氧化氢的分解速率；还可以通过测定______来比较过氧化氢的分解速率。

（3）得出“过氧化氢溶液的浓度越大分解速率越大”结论所依据的实验是______（填序号）。

（4）通过实验①；②、④可得出的结论是______。

【反思与评价】

（5）同学们认为实验室制氧气；应选择实验⑥而不选实验②的理由是______（答两点）。

（6）某同学改用图2所示装置代替气囊完成实验②；正确的实验操作顺序是______。

a．将导管伸入量筒；开启控温加热器，滴入过氧化氢溶液。

b．开启控温加热器；将导管伸入量筒，滴入过氧化氢溶液。

c．开启控温加热器；滴入过氧化氢溶液，待导管口有连续均匀气泡冒出时将导管伸入量筒。

2

Ⅱ、（探究二）探究Fe2O3是否对过氧化氢分解起催化作用。

。操作步骤实验情况记录结论①A试管上方带火星的木条未复燃。

B中出现气泡快，带火星的木条复燃Fe2O3______（填“不影响”、“减慢”或“加快”）过氧化氢分解②将B试管中的混合物过滤，把滤渣烘干、______。固体质量0.2gFe2O3质量未变小组的同学认为要证明Fe2O3是催化剂；上述实验还不够，还需要再增加一个实验；

a；该实验的目的是：______

b、请你设计实验证明，简要的写出实验步骤及实验现象：______。评卷人得分四、推断题(共2题，共12分)19、下列是实验室净化天然水的流程：rm{(}一rm{)}原理分析：rm{(1)}请选用下列“关键词”填写在上述流程方框内空白处。蒸馏蒸发结晶吸附过滤rm{(2)}上述净化过程是将混合物分离为纯净物的过程。分离混合物的一般步骤：首先分析混合物的组成成分，寻找各成分的差异，然后利用其差异选择合适方法进行分离。如：过滤是分离________________不同的混合物的方法。rm{(}二rm{)}操作过程：在过滤操作中要用到的仪器有铁架台rm{(}铁圈rm{)}________、________、烧杯rm{(}洁净的rm{)}胶头滴管；在过滤后，同学们发现得到的滤液仍然浑浊，可能的原因是________、________。rm{(}三rm{)}迁移应用沂源县自来水公司自来水的处理过程如图所示：rm{(1)}步骤rm{垄脵}网格净水原理类似于步骤________rm{(}填“rm{垄脷}”或“rm{垄脹}”或“rm{垄脺}”等序号rm{)}rm{(2)}步骤rm{垄脷}所起的作用是________rm{(}填选项序号rm{)}A、杀死水中的细菌rm{B}减少水中的氧气rm{C}使泥沙沉积至底部rm{D}分解有毒物质rm{(3)}假如你是水质检验员，用简单的办法检验水样是否是硬水，可选用的试剂是________；若检验后发现水硬度高，你建议在饮用前可采取的处理办法是________。20、如图所示是初中化学中常见物质之间的转化关系。已知固体C可用于照明；气体甲；乙都是空气的成分。试推断：

（1）写出下列物质的名称：E______乙______。

（2）气体甲的一种用途是______。

（3）写出下列化学反应的文字表达式及基本反应类型：

反应①：______；反应类型______。

反应②：______；评卷人得分五、计算题(共4题，共28分)21、如图是某药厂生产的葡萄糖注射液的标签．其溶质葡萄糖的化学式为C6H12O6．试计算：

（1）葡萄糖的相对分子质量______；

（2）葡萄糖中C；H、O三种元素的质量比______；

（3）葡萄糖中碳元素的质量分数为______；

（4）200克该葡萄糖注射液含______克葡萄糖；

（5）90克葡萄糖中所含碳元素的质量与多少克麦芽糖（C12H22O11）中所含碳元素的质量相等？

22、化学有自己的语言；可以用国际通用的符号来表示物质的组成和变化．

①元素符号是最基本的化学语言．硅的元素符号是______．

②化学式是用元素符号表示物质组成的式子，如N2、CO、HCl、Al（OH）3、K2CO3，其中属于盐的是______，空气中含量最多的是______，易与血红蛋白结合的是______．

③化学方程式用于表示化学反应．氢气还原氧化铜的化学方程式是______，其中氧化剂是______．

④碳酸氢钠（化学式：NaHCO3）常用于面包、馒头等食品的制作．碳酸氢钠中碳、氧元素的质量比为______，1mol碳酸氢钠中含有______个氢原子．23、如图所示为实验室常用的实验装置

rm{(1)}实验室制取氧气，应选用的发生装置是______rm{(}填序号，下同rm{)}收集装置是______，选用该收集装置的原因是______．

rm{(2)}检验氧气是否收集满的方法是：将带火星的木条放在______；观察木条是否复燃．

rm{(3)}如果要收集干燥的氧气，通常可选用上述装置中的______rm{(}填序号rm{).}若某气体只能用装置rm{E}收集，请你推测该气体可能具有的性质是______rm{(}写出两点即可rm{).}通过以上推测和探究；我们在实验室制取和收集气体时，要考虑到哪些因素？______．

rm{(4)}如果用rm{A}装置加热高锰酸钾制取氧气，你认为______rm{(}填“需要”或“不需要”rm{)}对rm{A}装置进行改进rm{.}如果“需要”应怎样改进？______．

与加热高锰酸钾制取氧气的方法相比较，实验室用双氧水制取氧气的优点是rm{(}写出一种就行rm{)}______．

rm{(5)}图中rm{F}装置采用的是______法收集氧气；若要收集rm{80mL}氧气，应选用______rm{(}填“rm{10}”、“rm{100}”或“rm{500}”rm{)mL}量筒．24、如图为过滤装置；写出下列仪器；用品的名称：

rm{A}______，rm{B}______；

rm{C}______，rm{D}______．参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、C【分析】

由反应为2NaCl03+4HCl（浓）Cl2+2ClO2+2NaCl+2X，根据质量守恒定律可知，反应前后的原子的种类、个数不变，反应前共4个氢原子、6个氧原子，2个钠原子，6个氯原子，而反应后出现的原子个数和种类为：2个钠原子，6个氯原子，4个氧原子，比较反应前后原子的种类和个数可以知道，在2X中共有4个氢原子，2个氧原子，所以X中含有的1个氧原子，2个氢原子，即X的化学式为：H2O；分析所给的选项可以知道选项C是正确的．

故选C．

【解析】【答案】根据反应2NaCl03+4HCl（浓）Cl2+2ClO2+2NaCl+2X；利用反应前后的元素种类和原子的种类；个数不变来推断X的化学式．

2、C【分析】【解答】解：A；该学生实际倾倒的液体体积大于9毫升；故此项错误．

B；实际倾倒的液体体积大于9毫升；故此项错误．

C；该学生实际倾倒的液体体积大于9毫升；故此项正确．

D；可以判断该学生倾倒的液体体积；故此项错误．

故选C

【分析】本题考查量筒的使用，用量筒量取液体时，量筒要放平，读数时视线应与凹液面最低处相平；如果仰视液面，读数比实际偏低，若俯视液面，读数比实际偏高．该学生倾倒液体前仰视液面，其读数会比实际偏低，那么实际体积应大于19毫升，我们可估计实际体积为20毫升；他倾倒液体后俯视液面，读数比实际偏高，实际体积应小于10毫升，我们可估计为9毫升，则该学生实际倾倒的液体体积为20﹣9=11毫升，大于9毫升．3、A【分析】解：A；熄灭酒精灯时要用灯帽盖灭；而不能用嘴吹灭，防止引起酒精燃烧发生事故，故A操作错误．

B；取用粉末状固体药品；首先试管要横放，用纸槽或药匙送到试管底部，再将试管竖起，故B操作正确．

C；读数方法：视线与凹液面的最低处相平；故C操作正确．

D；向试管中滴加液体时；不能伸到试管中接触试管，要悬空竖直滴加，故D操作正确．

故选A．

A；根据酒精灯的使用方法考虑；

B；根据固体粉末装药品的取用方法考虑；

C；根据用量筒量取液体时的读数方法考虑；

D；根据胶头滴管的使用方法考虑．

化学实验的基本操作是做好化学实验的基础，学生要在平时的练习中多操作，掌握操作要领，使操作规范．【解析】【答案】A4、D【分析】试题分析：物质的化学性质是指在化学变化中表现出来的性质；物质的物理性质是指不需要通过化学变化表现出来的性质．

考点：物质的性质和变化【解析】rm{D}5、C【分析】解：rm{A.}教科书循环使用可以减少森林的砍伐；树木可以通过光合作用吸收二氧化碳，同时还减少生产书所消耗的能源，防止废旧书本对环境造成的污染；符合“低碳生活”的精神；

B.多用电邮、rm{QQ}等即时通讯工具；少用传真打印机能减少二氧化碳的排放；符合“低碳生活”的精神；

C.多使用一次性筷子；就会消耗大量的森林数目，不符合“低碳生活”的精神；

D.严禁农民焚烧秸秆；将秸秆回收综合利用，可以防止空气污染，符合“低碳生活”的精神．

故选C．

根据定义：“低碳生活”指的是生活作息时所耗用的能量要尽量减少；特别是减少二氧化碳的排放量，减缓生态恶化，主要是从节电；节气和回收三个环节来改变生活细节，进行分析作答．

在极端天气肆虐的今天，低碳生活理念已成为现代入的共识，节能减排的措施和观念培养便成为化学考查的热点，在学习中要求学生要认真观察生活，体验生活，用低碳生活理念指导自己的活动，把节能减排的措施运用到生产、生活中去，在实践中掌握知识，运用知识．【解析】rm{C}二、填空题(共8题，共16分)6、⑥玻离棒、烧杯能【分析】【解答】

（1）能直接加热的玻璃仪器有：试管；蒸发皿、燃烧匙、坩埚等；称量用物质的质量的仪器室托盘天平；滴加少量液体用胶头滴管，故答案为：⑥，②，④．

（2）仪器③和⑤的名称分别是玻离棒，烧杯，故答案为：玻离棒；烧杯。

（3）量筒只能用于粗略的量取；能准确到0.1ml，故无法量取8.68ml溶液，故答案为：否；量筒能准确到0.1ml．

【分析】

①～⑧常用仪器的名称分别是：量筒、托盘天平、酒精灯、胶头滴管、烧杯、试管、锥形瓶、玻璃棒．7、HMgCaP2O5Fe3O4KMnO4【分析】【解答】解：元素符号的书写原则是只有一个字母的要大写；有两个字母的第一个字母大写，第二个字母小写，化合物的化学式满足化合价代数和为零，所以氢元素是H，镁元素是Mg，钙元素Ca；

五氧化二磷是P2O5，四氧化三铁是Fe3O4，高锰酸钾是KMnO4．

故答案为：H；Mg，Ca；

P2O5，Fe3O4，KMnO4．

【分析】根据元素符号的书写原则是只有一个字母的要大写，有两个字母的第一个字母大写，第二个字母小写，以及化学式的正确书写方法进行分析．8、略

【分析】解：

为防止固体粉末粘在容器壁上；取用固体粉末药品一般用钥匙或纸槽，块状固体可用镊子；故填药匙纸槽镊子；量筒取用液体时，先向量筒里倾倒液体至接近所需刻度，然后将量筒平放在桌面上，再用胶头滴管滴加液体至刻度．视线与量筒内凹液面的最低处保持水平，不能俯视或仰视，否则读数不准．

答案：药匙；纸槽；镊子；与量筒内凹液面的最低处保持．

本题主要考查化学实验的基本操作；取用固体粉末药品，为防止固体粉末粘在容器壁上，一般用钥匙或纸槽，块状固体可用镊子；量筒取用液体时，先向量筒里倾倒液体至接近所需刻度，然后将量筒平放在桌面上，再用胶头滴管滴加液体至刻度．视线与量筒内凹液面的最低处保持水平，不能俯视或仰视．

化学实验的基本操作是做好化学实验的基础，学生要在平时的练习中多操作，掌握操作要领，使操作规范．【解析】药匙；纸槽；镊子；与量筒内凹液面的最低处保持9、略

【分析】解：（1）目前淡化海水的方法有多种；如：蒸馏法；结晶法、淡化膜法、多级闪急蒸馏法等，其中最常用的是蒸馏法，目前多采用多级闪急蒸馏法．

故答案为：多级闪急蒸馏法；

（2）氯化钠的溶解度受温度影响不大；所以采用蒸发溶剂的方法，故填：蒸发结晶；

（3）根据化学方程式中质量关系可以知道：

NaCl+NH4HCO3═NaHCO3+NH4Cl

58.5798453.5

11.7g15.8g16.8g10.7g

满足化学式中相对分子质量的关系；故可以知道可以得到碳酸氢钠的质量为16.8g，生成氯化铵的质量为10.7g，根据题中的溶解度表可以知道，20℃时100g水中能够溶解碳酸氢钠的质量为9.6g，能够溶解氯化铵的质量为37.2g，所以能够析出的晶体的质量为16.8g-9.6g=7.2g．

故填：7.2．

（1）根据淡化海水的常用方法分析即可．

（2）根据海水晒盐的原理是蒸发结晶．

（3）根据20℃时NaCl和NH4HCO3的溶解度可知二者能完全溶解，由方程式中物质之间的质量关系可知NaCl、NH4HCO3恰好完全反应，可依据NaCl的质量计算生成的NaHCO3和NH4Cl的质量．

要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记对海洋资源的合理开发与利用，以及与之相关的知识．然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．【解析】多级闪急蒸馏法；蒸发结晶；7.210、rm{B}rm{C}rm{A}rm{D}rm{E}【分析】解：

rm{(1)}氧气支持燃烧。

rm{(2)}氮气制作氮肥。

rm{(3)}稀有气体制成有色电光源。

rm{(4)}二氧化碳光合作用的原料。

rm{(5)}水蒸气润湿空气；有利于人的呼吸；

故答案为：rm{B}rm{C}rm{A}rm{D}rm{E}．

根据空气中各种成分的性质和用途解答即可．

解答本题的关键是要充分理解空气中各种成分的性质和用途等方面的知识，只有这样才能对问题做出正确的判断．【解析】rm{B}rm{C}rm{A}rm{D}rm{E}11、略

【分析】解：根据信息可知，天平的两端各有纸筒，开始是平衡的，在向一端纸筒中倾倒二氧化碳气体后，天平向倒入二氧化碳的纸筒一端倾斜rm{.}说明倾倒二氧化碳的一端重量增加了，相同体积的物体，重量大的密度大，所以二氧化碳的密度比空气的密度大rm{.}另外还有rm{垄脵}收集满二氧化碳气体的集气瓶可以正放在桌上保存较长时间；rm{垄脷}二氧化碳可以覆盖在可燃物表面，隔绝空气，从而灭火；rm{垄脹}将二氧化碳气体倒入放有点燃的长短两支蜡烛的烧杯中，短的一支先熄灭，长的一支后熄灭rm{.}也可以说明二氧化碳的密度大于空气的密度．

故答案为：在相同状态下二氧化碳气体的密度比空气的大；

rm{(1)}收集满二氧化碳气体的集气瓶可以正放在桌上保存较长时间；

rm{(2)}二氧化碳可以覆盖在可燃物表面；隔绝空气，从而灭火；

rm{(3)}将二氧化碳气体倒入放有点燃的长短两支蜡烛的烧杯中；短的一支先熄灭，长的一支后熄灭．

根据相同状态下二氧化碳气体的密度大于空气的密度考虑；并能列举相关的例子．

二氧化碳的物理性质是：可溶于水，密度比空气大，加压降温易变为固体“干冰”．【解析】在相同状态下二氧化碳气体的密度比空气的大；收集满二氧化碳气体的集气瓶可以正放在桌上保存较长时间；二氧化碳可以覆盖在可燃物表面，隔绝空气，从而灭火；将二氧化碳气体倒入放有点燃的长短两支蜡烛的烧杯中，短的一支先熄灭，长的一支后熄灭12、3OH-OO2【分析】解：（1）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故3个氢氧根离子可表示为：3OH-。

（2）地壳中含量最多的非金属元素是氧元素；其元素符号为O。

（3）液氧是液态的氧气，氧气是由氧分子构成的，保持液氧化学性质的最小粒子是氧分子，其分子符号为：O2。

故答案为：

（1）3OH-；

（2）O；

（3）O2。

（1）离子的表示方法；在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字。

（2）地壳中含量最多的非金属元素是氧元素；进行分析解答。

（3）由分子构成的物质；分子是保持物质的化学性质的最小粒子。

本题难度不大，掌握常见化学用语（元素符号、分子符号、离子符号等）的书写方法、离子符号与化合价表示方法的区别等是正确解答此类题的关键。【解析】3OH-OO213、略

【分析】

根据质量守恒定律可以知道；在化学反应前后，元素的种类不变，反应物中：二氧化碳由C；O元素组成，水由H、O元素组成，即反应前为C、H、O三种元素；而生成物氧气由O元素组成，反应后只能确定O元素；根据反应前后元素种类不变，可以推断淀粉中一定含C、H元素，可能含量O元素．

故答案为：C；H；O

【解析】【答案】根据质量守恒定律可以知道；在化学反应前后，元素的种类不变，反应物中的元素是碳元素；氢元素、氧元素．生成物的元素也应该是碳元素、氢元素、氧元素可以据此作答．

三、探究题(共5题，共10分)14、略

【分析】解：rm{(1)}过滤时所需要的玻璃仪器有烧杯；漏斗、玻璃棒；

rm{(2))}如果要给少量的液体加热；除选择如图的试管；酒精灯，还缺少试管夹，用于夹持试管。

rm{(3)}要称量rm{12.8g}的具有腐蚀性的氢氧化钠固体药品；应该选择的仪器有托盘天平，因为氢氧化钠具有腐蚀性，还应该选择药匙匙和烧杯；

rm{(4)}用托盘天平称量rm{12.5g}药品，步骤应该是：调节天平平衡，先向右边托盘添加rm{12g}砝码，再向右移动rm{0.5g}游码；然后向左边托盘添加药品，若指针偏右，说明物体质量小于砝码质量，应增加药品，直至天平平衡；调平衡时，天平指针偏右就开始称量，这样实际称量的氯化钠的质量会偏大；

rm{(5)}量取一定体积液体需要量筒和胶头滴管；若俯视读数，则实际量取的液体会偏小。

故答案为：rm{(1)垄脷垄脺垄脼}

rm{(2)垄脵垄脹}试管夹；

rm{(3)}托盘天平；药匙、烧杯；

rm{(4)}继续加氯化钠至天平平衡；偏大；

rm{(5)}量筒；胶头滴管；偏小。

rm{(1)}根据过滤需要的玻璃仪器进行分析；

rm{(2)}根据给少量的液体加热时所需仪器进行分析。

rm{(3)}根据氢氧化钠具有腐蚀性进行分析；

rm{(4)}根据使用托盘天平称量药品时应遵循“左物右码”；指针偏右，说明物体质量小于砝码质量，应增加药品进行解答；

rm{(5)}根据量取一定体积液体需要量筒和胶头滴管；若俯视读数，则实际量取的液体会偏小进行分析。

化学是以实验为基础的学科，了解常见仪器的名称和作用，是学好化学的基础。【解析】rm{垄脷垄脺垄脼}rm{垄脵垄脹}试管夹；托盘天平、药匙、烧杯；继续加氯化钠至天平平衡；偏大；量筒、胶头滴管；偏小15、（1）胶头滴管

（2）CBA红在不断运动浓氨水

（3）起衬托作用，便于观察滤纸条的颜色变化

（4）浓氨水滴在滤纸上，酚酞溶液滴在棉花上【分析】【分析】rm{(1)}根据在实验室吸取和滴加少量的液体常用胶头滴管进行分析；

rm{(2)}根据分子在不断的运动；氨水显碱性，能使酚酞变红色进行分析；

rm{(3)}根据实验中；往往在试管下放一张白纸，白纸的作用是起衬托作用，使现象更明显进行分析；

rm{(4)}根据氨气具有挥发性，氨气溶于水形成氨水显碱性，所以氨水能使酚酞试液变红色进行分析。【解答】rm{(1)}在实验室吸取和滴加少量的液体常用胶头滴管；

rm{(2)}在试管中的滤纸条上rm{A}rm{B}rm{C}三处各滴上一滴无色酚酞溶液，试管口塞上一团蘸有浓氨水的棉花，由于棉花上的浓氨水具有挥发性，可以观察到rm{A}rm{B}rm{C}三处的酚酞溶液变成红色，先后顺序为：rm{CBA}该现象说明分子在不断的运动，滴加了浓氨水的脱脂棉没有变红色而是试管内滴加了酚酞试液的滤纸条变红色，还说明酚酞和浓氨水两种试剂中，浓氨水具有挥发性；

rm{(3)}在试管下放一张白纸的作用是便于观察颜色的变化；

rm{(4)}做实验时；如果试管内没有变化，而试管口塞的棉花却变成红色，则可能是把酚酞溶液滴到了棉花上，而浓氨水滴到了滤纸条上。

故答案为：rm{(1)}胶头滴管；

rm{(2)CBA}红；在不断的运动；浓氨水；

rm{(3)}起衬托作用；便于观察滤纸条的颜色变化；

rm{(4)}酚酞溶液滴到了棉花上，而浓氨水滴到了滤纸条上。【解析】rm{(1)}胶头滴管rm{(2)CBA}红在不断运动浓氨水rm{(3)}起衬托作用，便于观察滤纸条的颜色变化rm{(4)}浓氨水滴在滤纸上，酚酞溶液滴在棉花上16、①②③④物理酒精分子获得能量，运动加快，间隔变大酒精+氧气二氧化碳+水湿抹布盖灭CC【分析】解：rm{(1)}酒精是一种无色透明；具有特殊气味的液体；易挥发；能与水以任意比例互溶；这些都是酒精的物理性质；酒精易燃烧属于其化学性质；

rm{(2)}酒精挥发发生的是物理变化；原因是酒精分子获得能量，运动加快，间隔变大，变成气体；

rm{(3)}酒精和氧气在点燃的条件下生成水和二氧化碳文字表达式为：酒精rm{+}氧气rm{overset{{碌茫脠录}}{rightarrow}}二氧化碳rm{overset{{碌茫脠录}}{

rightarrow}}水；

rm{+}实验中；不小心将酒精灯碰倒在桌上燃烧起来，可以用用湿抹布盖灭，因为盖上湿抹布时，能使酒精和氧气隔绝，从而使火焰熄灭；

rm{(4)}量筒不能用酒精灯加热，故选：rm{(5)}

rm{C}酒精具有可燃性，属于易燃物，应盛放酒精的试剂瓶的标签上应印有当心火灾易燃物质的警示标记，故选：rm{(6)}．

故答案为：rm{C}rm{(1)垄脵垄脷垄脹}

rm{垄脺}物理；酒精分子获得能量，运动加快，间隔变大；

rm{(2)}酒精rm{(3)}氧气rm{overset{{碌茫脠录}}{rightarrow}}水rm{+}二氧化碳；

rm{overset{{碌茫脠录}}{

rightarrow}}湿抹布盖灭；

rm{+}

rm{(4)}．

rm{(5)C}根据化学性质主要有：可燃性、毒性、氧化性、还原性、稳定性等rm{(6)C}物理性质主要有：颜色；状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点等进行分析；

rm{(1)}根据化学变化是指有新物质生成的变化；物理变化是指没有新物质生成的变化进行分析；

rm{.}根据酒精和氧气在点燃的条件下生成水和二氧化碳进行分析；

rm{(2)}根据灭火的方法有：移走可燃物；隔绝氧气，降低温度到可燃物的着火点以下进行分析；

rm{(3)}根据量筒能够测量液体的体积；不能加热进行分析；

rm{(4)}根据酒精是易燃液体；结合图标进行分析．

本题考查知识点较多，但难度不大rm{(5)}主要考查了物质的两种性质和两种变化方面的问题，主要从是否有新物质生成来判断变化，从是否通过化学变化表现出来看属于哪种性质．rm{(6)}【解析】rm{垄脵垄脷垄脹}rm{垄脺}物理酒精分子获得能量，运动加快，间隔变大酒精rm{+}氧气rm{overset{{碌茫脠录}}{rightarrow}}二氧化碳rm{overset{{碌茫脠录}}{

rightarrow}}水湿抹布盖灭rm{+}rm{C}rm{C}17、略

【分析】解：rm{(1)}标号仪器分别是试管；漏斗、酒精灯、铁架台；

rm{(2)}加热时试管中的液体体积不能超过其容积的rm{dfrac{1}{3}}防止液体沸腾时溅出；酒精灯中液体不能超过其容积的rm{dfrac{2}{3}}酒精量太多则受热膨胀，易使酒精溢出，发生事故；

rm{(3)垄脵}倾倒细口瓶里的药液时；标签没向着手心，液体流出腐蚀标签；

rm{垄脷}由于酒精是易燃物；向燃着的酒精灯添加酒精容易发生火灾；

rm{垄脹}量液时；量筒必须放平，视线要与量筒内液体的凹液面最低处保持水平，再读出液体的体积；如果俯视则会使读数偏大，造成实际量取液体的体积偏小；

故答案为：rm{(1)}试管；漏斗；酒精灯；铁架台；

rm{(2)dfrac{1}{3}}rm{dfrac{2}{3}}

rm{(3)垄脵}腐蚀标签；rm{垄脷}引发火灾；rm{垄脹}实际量取液体的体积偏小．

rm{(1)}据常用仪器回答；

rm{(2)}据药品的量解答；

rm{(3)垄脵}从为防止流下的药液腐蚀标签去分析解答；

rm{垄脷}酒精灯使用要注意“二查；二禁、一不可”；

rm{垄脹}从量液时；量筒必须放平，视线要与量筒内液体的凹液面最低处保持水平，再读出液体的体积；如果俯视则会使读数偏大去分析解答．

本题难度不大，考查常用化学仪器、化学实验基本操作中出现的错误、以及可能造成的后果，熟知化学实验基本操作是解答本题的关键．【解析】试管；漏斗；酒精灯；铁架台；rm{dfrac{1}{3}}rm{dfrac{2}{3}}腐蚀标签；引发火灾；实际量取液体的体积偏小18、6产生相同体积的氧气所需的时间③④温度越高，过氧化氢分解速率越大相同时间内实验②产生氧气少；需要加热a加快称量探究反应前后Fe2O3的化学性质是否改变取滤渣于试管中加入过氧化氢溶液，产生大量气泡【分析】解：Ⅰ；（1）由于实验研究影响过氧化氢分解速率的因素温度、溶液的浓度、催化剂种类。所以要保证过氧化氢溶液的体积相同；所以x=6；故填：6；

（2）比较过氧化氢的分解速率可通过相同时间内产生氧气的体积或产生相同体积的氧气所需的时间；进行比较；故填：产生相同体积的氧气所需的时间；

（3）过氧化氢溶液的浓度越大分解速率越大；所以实验的变量为：过氧化氢溶液的浓度，所以可通过③④进行对比；故填：③④；

（4）①；②、④的变量为水槽中水的温度；并且发现温度越高，过氧化氢分解速率越大；故填：温度越高，过氧化氢分解速率越大；

（5）相同时间内实验②产生氧气少；速率太慢并且由于水温过高，水蒸气含量高；故填：相同时间内实验②产生氧气少；需要加热，水蒸气含量高；

（6）由于要测定产生气体的体积；需要实验一开始就收集，所以要将导管伸入量筒，开启控温加热器，滴入过氧化氢溶液，保证气体都收集起来。故填：a。

Ⅱ、A试管上方带火星的木条未复燃，B中出现气泡快，带火星的木条复燃，说明Fe2O3加快了过氧化氢分解；

将B试管中的混合物过滤；把滤渣烘干；称量，实验过程如下所示：

。操作步骤实验情况记录结论1A试管上方带火星的木条未复燃。

B中出现气泡快，带火星的木条复燃Fe2O3____过氧化氢分解②将B试管中的混合物过滤，把滤渣烘干、____。固体质量0.2gFe2O3质量未变a、该实验的目的是：探究反应前后Fe2O3的化学性质是否改变。

故填：探究反应前后Fe2O3的化学性质是否改变。

b；实验步骤：取滤渣于试管中加入过氧化氢溶液；

实验现象：产生大量气泡；

实验结论：氧化铁反应前后化学性质不变。

故填：取滤渣于试管中加入过氧化氢溶液；产生大量气泡。

Ⅰ；（1）根据对照实验的唯一性分析；

（2）根据反应速率的测定方式分析；

（3）过氧化氢溶液的浓度越大分解速率越大；所以实验的变量为过氧化氢溶液的浓度；

（4）①；②、④的变量为水槽中水的温度；

（5）根据反应的速率分析。

（6）根据气体的制取和收集分析。

Ⅱ；催化剂能够改变反应速率；而本身质量和化学性质反应前后都不变。

本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。【解析】6产生相同体积的氧气所需的时间③④温度越高，过氧化氢分解速率越大相同时间内实验②产生氧气少；需要加热a加快称量探究反应前后Fe2O3的化学性质是否改变取滤渣于试管中加入过氧化氢溶液，产生大量气泡四、推断题(共2题，共12分)19、（一）（1）过滤吸附蒸馏（自上而下填写）

（2）颗粒大小

（二）漏斗玻璃棒滤纸破损漏斗内液面边缘高于滤纸边缘

（三）（1）③（2）C（3）肥皂水加热煮沸【分析】【分析】本题考查的是水的净化，根据水的净化方法及硬水与软水的鉴别、硬水的软化方法分析。【解答】解：

rm{(}一rm{)}原理分析：

rm{(1)}不溶性固体小颗粒通过过滤除去，利用活性炭的吸附性除去色素和异味，可溶性物质可以通过蒸馏除去，故填：过滤；吸附；蒸馏rm{(}自上而下填写rm{)}

rm{(2)}过滤就是利用混合物中不同成分颗粒大小差异进行分离的方法；故填：颗粒大小；

rm{(}二rm{)}操作过程：

在过滤操作中要用到的仪器有铁架台rm{(}铁圈rm{)}烧杯、漏斗、玻璃棒；在过滤操作过程中；如果滤纸破损或者漏斗内液面边缘高于滤纸边缘，则部分待过滤液不经过滤纸直接进入承接滤液的烧杯里，会造成滤液浑浊；故答案为：漏斗；玻璃棒；滤纸破损；漏斗内液面边缘高于滤纸边缘；

rm{(}三rm{)}迁移应用。

rm{(1)}步骤rm{垄脵}网格净水原理类似于步骤过滤，故填：rm{垄脹}

rm{(2)}步骤rm{垄脷}是沉降，所起的作用是使泥沙沉积至底部，故填：rm{C}

rm{(3)}硬水遇到肥皂水起的泡沫少，软水遇到肥皂水起的泡沫多，故可以用肥皂水检验水样是否是硬水；加热煮沸可以降低水的硬度，故若检验后发现水硬度高，建议在饮用前可采取的处理办法是加热煮沸，故填：肥皂水；加热煮沸。【解析】rm{(}一rm{)(1)}过滤吸附蒸馏rm{(}自上而下填写rm{)}rm{(2)}颗粒大小rm{(}二rm{)}漏斗玻璃棒滤纸破损漏斗内液面边缘高于滤纸边缘rm{(}三rm{)(1)垄脹}rm{(2)C}rm{(3)}肥皂水加热煮沸20、水二氧化碳支持燃烧或供给呼吸氯酸钾氯化钾+氧气分解反应石蜡+氧气水+二氧化碳【分析】解：白色固体A和黑色固体B加热得到的是气体甲和固体F；B不变，故是氯酸钾和二氧化锰混合物加热生成氯化钾和氧气，A是氯酸钾，B是二氧化锰，甲是氧气，F是氯化钾，二氧化锰和液体D混合反应生成氧气和液体E，故E是水，D是过氧化氢；氧气和固体C点燃生成水和气体乙，C能用于照明，故固体C是石蜡，乙是二氧化碳，带入框图，推断合理；

（1）E是水；乙是二氧化碳，故填：水；二氧化碳。

（2）气体甲是氧气；能支持燃烧或供给呼吸，故填：支持燃烧或供给呼吸。

（3）反应①是氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，属于分解反应，故填：氯酸钾氯化钾+氧气；分解反应。

反应②是石蜡和氧气点燃生成二氧化碳和水，故填：石蜡+氧气水+二氧化碳。

根据题干提供的信息进行分析解答；白色固体A和黑色固体B加热得到的是气体甲和固体F，B不变，故是氯酸钾和二氧化锰混合物加热生成氯化钾和氧气，A是氯酸钾，B是二氧化锰，甲是氧气，F是氯化钾，二氧化锰和液体D混合反应生成氧气和液体E，故E是水，D是过氧化氢；氧气和固体C点燃生成水和气体乙，C能用于照明，故固体C是石蜡，乙是二氧化碳，据此解答。

在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。【解析】水二氧化碳支持燃烧或供给呼吸氯酸钾氯化钾+氧气分解反应石蜡+氧气水+二氧化碳五、计算题(共4题，共28分)21、略

【分析】

（1）根据葡萄糖的化学式C6H12O6；其相对分子质量=12×6+1×12+16×6=180；

（2）葡萄糖中C；H、O三种元素的质量比为：（12×6）：（1×12）：（16×6）=6：1：8；

（3）根据葡萄糖的化学式C6H12O6可知：葡萄糖中碳元素的质量分数为：×100%=40%；

（4）200克该葡萄糖注射液含葡萄糖的质量为：200g×5%=10g

（5）葡萄糖的质量乘以碳元素在葡萄糖中的质量分数等于麦芽糖的质量乘以碳元素在麦芽糖中的质量分数，故可得麦芽糖的质量为：90g×÷=85.5g．

故答案为：（1）180；（2）6：1：8；（3）40%；（4）10g；（5）85.5g

【解析】【答案】（1）根据葡萄糖的化学式C6H12O6；其相对分子质量=（碳的相对原子质量×碳原子个数）+（氢的相对原子质量×氢原子个数）+（氧的相对原子质量×氧原子个数）；

（2）葡萄糖中C；H、O三种元素的质量比为：（碳的相对原子质量×碳原子个数）：（氢的相对原子质量×氢原子个数）：（氧的相对原子质量×氧原子个数）；

（3）葡萄糖中碳元素的质量分数为：×100%；

（4）利用一定量溶液中溶质质量=溶液质量×溶液中溶质质量分数进行分析回答；

（5）根据“90g×葡萄糖中所含碳元素的质量分数÷麦芽糖中所含碳元素的质量分数”计算．

22、略

【分析】解：①硅的元素符号是Si；

②根据盐的组成是金属离子（或铵根离子）和酸根离子，故属于盐的