2025年人教版（2024）必修2化学上册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年人教版（2024）必修2化学上册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、下列关于有机物因果关系的叙述中，完全正确的一组是（）。选项原因结论A乙烯和苯都能使溴水褪水苯分子和乙烯分子含有相同的碳碳双键B乙酸分子中含有羧基可与NaHCO3溶液反应生成二氧化碳C乙醇和乙酸都是电解质乙醇和乙酸可与钠反应放出氢气D乙酸乙酯和乙烯在一定条件下都能与水反应二者属于同一反应类型

A.AB.BC.CD.D2、可用于监测CO的某气敏传感器的工作原理如图所示。下列说法正确的是。

A.工作过程中电能转化为化学能B.电源Ⅰ为负极，发生氧化反应C.电极II上发生反应：O2+2H2O+4e—=4OH—D.电子从电极Ⅰ经H2SO4溶液流入电极Ⅱ3、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A.1mol甲基(—CH3)所含的电子数为10NAB.常温常压下，1mol分子式为C2H6O的有机物中，含有C—O键的数目为NAC.14g由乙烯和环丙烷()组成的混合气体中，含有的原子总数为3NAD.100g46%乙醇溶液中含有的H—O键的数目为NA4、2020年7月；由“长征五号”运载火箭搭载的我国首个火星探测器“天问一号”成功发射。该火箭使用的无毒燃料是液氢和航天煤油，下列说法不正确的是（）

A.火箭燃料燃烧时，化学能转化为热能B.液氢和航天煤油燃烧时，均作还原剂C.航天煤油可通过石油干馏得到D.与航天煤油相比，液氢燃烧后的产物对环境影响较小5、胃酸过多可服用抗酸药予以缓解，下列属抗酸药有效成分的是A.水杨酸B.糖C.碳酸氢钠D.淀粉评卷人得分二、多选题(共6题，共12分)6、吡啶()是类似于苯的芳香化合物；2-乙烯基吡啶(VPy)是合成治疗矽肺病药物的原料，可由如下路线合成。下列叙述不正确的是。

A.EPy的属于芳香醇的同分异构体有6种B.MPy中所有原子可能共平面C.反应①的反应类型是加成反应D.反应②的反应类型是消去反应7、某硝酸厂处理尾气中的方法是在催化剂存在下，用将还原为其热化学方程式为其能量变化过程如下(其中均为正值)：

下列说法正确的是A.过程②、④是放热过程B.C.D.8、在一密闭容器中通入三种气体，保持一定温度，测得不同时刻各物质的浓度如表所示，则下列判断正确的是。测定时刻/

浓度632253.53312.533

A.在时反应已经停止B.内正、逆反应速率不相等C.在容器中发生的反应为D.在内的平均反应速率为9、由粗SiO2制备纯SiO2的流程如图所示；下列说法不正确的是。

A.X可用作木材防火剂B.步骤Ⅱ的反应是C.步骤Ⅱ中的稀硫酸不可用CO2替代D.若在实验室中完成步骤Ⅲ，一般在蒸发皿中进行10、一定条件下，对于可逆反应X(g)＋3Y(g)⇌2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零)，达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1mol·L－1、0.3mol·L－1、0.08mol·L－1，则下列判断正确的是()A.c1：c2＝3：1B.平衡时，Y和Z的生成速率之比为2：3C.X、Y的转化率相等D.c1的取值范围为0＜c1＜0.14mol·L－111、能够说明苯中不是单双键交递的事实是A.邻二甲苯只有一种B.对二甲苯只有一种C.苯为平面正六边形结构D.苯能和液溴反应评卷人得分三、填空题(共5题，共10分)12、依据反应：2Ag+(aq)+Cu(s)=Cu2+(aq)+2Ag(s)设计的原电池如图所示。

请回答下列问题：

(1)电极X的材料是__；电解质溶液Y是__；

(2)银电极为电池的__极；发生的电极反应为__；

(3)X电极上发生的电极反应为__。13、据图回答下列问题:

（1）若烧杯中的溶液为稀硫酸,则观察到的现象是___________,负极反应式为___________。

（2）若烧杯中的溶液为氢氧化钠溶液,则正极反应为___________,总反应的化学方程式为___________。14、研究化学反应的快慢和限度具有十分重要的意义。

回答下列问题：

(1)反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)是制备硫酸的重要反应，该反应为放热反应。降低温度，逆反应的速率_________；使用催化剂V2O5，正反应的速率__________（以上填“增加”、“不变”或“减小”），催化剂对该反应的平衡状态_________影响（“有”或“无”）。

(2)常温下，实验室用100mL6.0mol·L－1硫酸跟足量锌粉反应制取氢气。

①为降低反应进行的速率，又不影响生成氢气的量，可向反应物中加入____（填序号）。

A．CH3COONa固体B．KNO3固体。

C．K2SO4溶液D．KHSO4溶液。

②向溶液中滴加少量硫酸铜溶液，反应速率加快，原因是___________________。

(3)一定温度下，在体积固定的密闭容器中，有色气体N与无色气体M的物质的量随时间变化曲线如图所示。图中能够表明起始加入的物质是__________________，反应达平衡的时间是____________，该反应的化学方程式可表示为______________________________；下列说法中能够判定该反应处于平衡状态的是______________填序号）。

A．容器的压强不再变化。

B．气体的颜色不再变化。

C．每反应2mol的N生成1mol的M

D．气体的密度不再发生变化15、(1)现有a.BaCl2b.金刚石c.NH4Cld.Na2SO4e.干冰f.碘片六种物质，其中属于离子化合物的是___________，属于共价化合物的是___________，含有分子间作用力的是___________。(若有多个选项的；多选错选不给分)

(2)下列几组物质中，互为同分异构体的是___________(填字母，下同)；互为同系物的是___________；互为同素异形体的是___________。

a.甲烷与新戊烷b.氧气和臭氧c.和d.35Cl和37Cle.CH3CH2OH和CH3OCH316、某温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质随时间变化的曲线如图所示。由图中数据分析：该反应的化学方程式为：________。反应开始至2min，Z的平均反应速率为________

评卷人得分四、判断题(共3题，共24分)17、锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细。(__)A.正确B.错误18、该装置可用于分离石油，得到汽油、煤油和柴油等各种纯净物。(____)A.正确B.错误19、在原电池中，正极本身一定不参与电极反应，负极本身一定要发生氧化反应。(_______)A.正确B.错误评卷人得分五、工业流程题(共3题，共6分)20、根据下列框图回答问题(答题时；方程式中的M；E用所对应的元素符号表示)：

(1)写出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的化学方程式：____。

(2)写出E与高温水蒸气反应的化学方程式：____。

(3)某同学取少量X的溶液于试管中，滴入NaOH溶液并静置一段时间，描述现象：_____。

(4)某同学取少量X的溶液，用稀硫酸酸化后静置在空气中一段时间，然后加入KI、淀粉溶液，溶液变为蓝色。写出与上述变化过程相关的离子方程式：____、____。21、锗是第四周期第ⅣA族元素，锗是重要的半导体材料，用于制造晶体管及各种电子装置。下图为以锗锌矿(含GeO2、ZnS及少量Fe2O3)为原料生产高纯度锗的工艺流程如下：

已知：GeO2可溶于强碱溶液，生成锗酸盐。GeCl4的熔点为－49.5℃；沸点为84℃，在水中或酸的稀溶液中易水解。

回答下列问题：

(1)步骤①中提高碱浸效率的措施有______________________(写一种)，NaOH溶液碱浸时发生反应的离子方程式为______________________。

(2)操作a的名称是___________，GeCl4的电子式为_______________。

(3)滤渣1中除含有ZnS外，还含有少量___________。滤渣2中除含有CaGeO3外，还含有少量___________。

(4)步骤⑤中加入浓盐酸，发生反应的化学方程式为______________________。不用稀盐酸的原因是______________________。

(5)写出一种证明步骤⑧反应完全的操作方法：______________________。22、从海水提取镁和溴的流程如下；请回答相关问题。

（1）海水进入沉淀池前；对海水进行处理有以下两种方案：

方案一：将晒盐后的卤水通入沉淀池；

方案二：将加热蒸发浓缩后的海水通入沉淀池。

你认为方案_________更合理。操作1的名称_________。

（2）提取镁和溴。

①试剂a为_________（填化学式），通入试剂a发生反应的离子方程式_________。

②吹出塔中通入热空气的目的是_________。

③吸收塔中发生反应离子方程式是_________。

④无水MgCl2制备Mg的化学方程式是_____。

（3）提取溴的过程中，经过2次Br-→Br2转化的目的是__。

（4）从海水中提取溴的工艺也可以按如下图所示（框图中是主要产物）：

i.过程③中反应的离子方程式是________。

ii.若最终得到的溴单质中仍然混有少量的Cl2，应加入_________将其除去。

A.NaIB.NaBrC.SO2D.NaOH评卷人得分六、元素或物质推断题(共4题，共32分)23、如图是中学化学中常见物质的转化关系。E为红棕色气体，单质G可被磁铁吸引，和的浓溶液靠近会出现白烟。

回答下列问题：

(1)D的电子式为_____，C的化学式是_____。

(2)实验室中常将F的浓溶液保存在_____色细口瓶中并置于阴凉处。用化学方程式解释原因______。

(3)过量G发生反应②后，向溶液中加入足量氢氧化钠溶液，现象为_____。

(4)为防止E污染环境，可用CH4与其反应生成无污染气体和水，写出该反应的化学方程式______。24、如图是由常见元素组成的一些单质及其化合物之间的转化关系图。常温常压下；B；E、F、H、I均为气体，F无色无味，且能使澄清石灰水变浑蚀；B、E、I均有刺激性气味，E能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，B、E在空气中相遇会产生白烟，I为红棕色。A是一种常见的氮肥，F也能由A直接分解可得到。C、G、K的焰色反应呈黄色。(反应中部分生成物己略去)

请回答下列问题：

(1)物质D的化学式为______，D的其水溶液中阳离子的检验方法为(文字表述)：______。

(2)写出反应③的化学方程式：______

(3)写出反应④的离子方程式：______

(4)写出物质E的电子式：______25、物质A是一种高熔点化合物；不溶于硫酸；硝酸，却溶于氢氟酸；C是一种气体；D是白色胶状沉淀；A、B、C、D之间的转化如图，试推断:

A.______；B.______；C.______；D.______。26、X；Y、Z、W四种化合物均由短周期元素组成；其中X含有四种元素，X、Y、Z的焰色反应均为黄色，W为无色无味气体。这四种化合物具有下列转化关系(部分反应物、产物及反应条件已略去)。

（1）W的电子式是____________。

（2）X与Y在溶液中反应的离子方程式是_______________。

（3）X含有的四种元素之间(二种；三种或四种)可组成多种化合物；选用其中某些化合物，利用下图装置(夹持固定装置已略去)进行实验，装置Ⅲ中产生白色沉淀，装置V中可收集到一种无色气体。

①装置I中反应的化学方程式是_________，装置II中物质的化学式是____________。

②用X含有的四种元素中的两种组成的某化合物，在催化剂存在下制备并收集纯净干燥的装置V中气体，该化合物的化学式是________，反应方程式为：__________________，所需仪器装置是_________(从上图选择必要装置；填写编号)。

（4）向Z溶液中通入氯气，可制得某种生产和生活中常用的漂白、消毒的物质，同时有X生成，该反应的化学方程式是______________。参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、B【分析】【详解】

A．乙烯含有C=C双键，与溴发生加成反应，使溴水褪色，苯使溴水褪色是苯萃取溴水的溴，苯分子中不含碳碳双键，故A错误；B．乙酸含有羧基显酸性，乙酸的酸性大于碳酸，所以乙酸能与NaHCO3溶液反应生成二氧化碳，故B正确；C．乙醇为非电解质，故C错误；D．乙酸乙酯与水的反应水解反应，乙烯与水的反应属于加成反应，反应类型不同，故D错误；故选B。2、B【分析】【分析】

由图可知，该装置为原电池，工作过程中化学能转化为电能，电源Ⅰ为原电池的负极，酸性条件下，一氧化碳在负极失去电子发生氧化反应生成二氧化碳和水，电极反应式为CO—2e—+H2O=CO2+2H+，电极II为正极，酸性条件下，氧气在正极得到电子发生还原反应生成水，电极反应式为O2+4H++4e—=2H2O。

【详解】

A．由分析可知；该装置为原电池，工作过程中化学能转化为电能，故A错误；

B．由分析可知；电源Ⅰ为原电池的负极，酸性条件下，一氧化碳在负极失去电子发生氧化反应生成二氧化碳和水，故B正确；

C．由分析可知，电极II为正极，酸性条件下，氧气在正极得到电子发生还原反应生成水，电极反应式为O2+4H++4e—=2H2O；故C错误；

D．电池工作时；电子从电极Ⅰ经导线流入电极Ⅱ，故D错误；

故选B。3、C【分析】【详解】

A．1个甲基中含有9个电子，则1mol甲基(－CH3)所含的电子数为9NA；选项A错误；

B．分子式为C2H6O的有机物可能是乙醇CH3CH2OH（1个乙醇分子中含1个C—O键），也可能是二甲醚CH3-O-CH3（1个二甲醚分子中含2个C—O键）；故不能确定其中含有的C－O键的数目，选项B错误；

C．乙烯和环丙烷()的最简式都是CH2，1个最简式中含有3个原子，14g由乙烯和环丙烷()组成的混合气体中含有最简式的物质的量是1mol，因此含有的原子总数为3NA；选项C正确；

D．100g46%的乙醇溶液中，由于水分子中也含有H-O键，则该溶液中含H-O键的数目大于NA；选项D错误；

答案选C。4、C【分析】【分析】

【详解】

A．火箭燃料液氢和航天煤油燃烧放出大量热；因此燃烧时将化学转化为热能，故A正确；

B．液氢；航天煤油与氧气燃烧；生成二氧化碳和水，因此燃料均作还原剂，氧气作氧化剂，故B正确；

C．航天煤油可通过石油分馏得到；故C错误；

D．液氢燃烧生成水；航天煤油燃烧生成水和二氧化碳，因此与航天煤油相比，液氢燃烧后的产物对环境影响较小，故D正确。

综上所述，答案为C。5、C【分析】【分析】

抗酸药就是指能与胃酸(盐酸)发生反应；从而降低胃酸含量的药物。

【详解】

A．水杨酸显酸性；与胃酸不反应，A不合题意；

B．糖呈中性；与胃酸不反应，B不合题意；

C．碳酸氢钠虽然属于盐；但水溶液显碱性，能与胃酸反应，C符合题意；

D．淀粉呈中性；胃酸能帮助其发生水解反应，但胃酸的性质不改变，D不合题意；

故选C。二、多选题(共6题，共12分)6、AB【分析】【分析】

【详解】

A．EPy中含有N原子；不存在属于芳香醇的同分异构体，故A项符合题意；

B．MPy中含有甲基；所有原子不可能共平面，故B项符合题意；

C．反应①过程中打开了不饱和键；属于加成反应，故C项不符合题意；

D．EPy转化为VPy过程中消去了羟基和氢原子；属于消去反应，故D项不符合题意；

故本题选AB。7、AB【分析】【分析】

【详解】

分子断键变为原子需要吸收能量，原子结合为分子成键释放能量，则有①；②；③；④，反应物断键吸收的能量—生成物成键释放的能量，则故即故A；B项正确；

故选AB。8、CD【分析】【分析】

【详解】

A．由表中数据可知，起各物质的浓度不再变化；达到化学平衡状态，但反应没有停止，A项错误；

B．起各物质的浓度不再变化，达到化学平衡状态，正逆反应速率相等，故内正逆反应速率相等；B项错误；

C．内，A、B、C的浓度变化量之比为且A、B的物质的量浓度减小，C的物质的量浓度增加，则A、B为反应物，C为生成物，则反应为C项正确；

D．在内A的平均反应速率为D项正确；

答案选CD。9、CD【分析】【分析】

二氧化硅与氢氧化钠反应生成具有粘性的硅酸钠溶液；硅酸钠溶液加入稀硫酸反应生成硅酸沉淀和硫酸钠，硅酸灼烧生成二氧化硅，据此分析解答。

【详解】

A．SiO2与NaOH溶液反应生成具有Na2SiO3，则X是Na2SiO3；该物质具有粘性，不能燃烧，也不支持燃烧，因此X可用作木材防火剂，A正确；

B．由于酸性：H2SO4＞H2SiO3，所以Na2SiO3与稀硫酸会发生复分解反应反应产生H2SiO3沉淀；B正确；

C．由于酸性：H2CO3＞H2SiO3，所以步骤Ⅱ中的稀硫酸也可用CO2替代；C错误；

D．步骤Ⅲ为灼烧固体；应该使用坩埚，而不能在蒸发皿中进行，D错误；

故合理选项是CD。10、CD【分析】【分析】

设X的转化的浓度为x；则有。

据此分析解答。

【详解】

A．平衡浓度之比为1：3，转化浓度之比亦为1：3，故起始浓度之比c1：c2＝1：3；A选项错误；

B．平衡时Y生成表示逆反应，Z生成表示正反应且v生成(Y)：v生成(Z)应为3：2；B选项错误；

C．反应前后X；Y气体的浓度比相同；符合反应系数之比，所以达到平衡状态时，X、Y的转化率相等，C选项正确；

D．若正反应完全进行，则c1取最大值为0.14mol/L，若逆反应完全进行，c1取最小值为0，由可逆反应的特点，物质不可能完全转化，可知0＜c1＜0.14mol·L－1；D选项正确；

答案选CD。11、AC【分析】【详解】

A.如果是单双键交递，邻二甲苯就有两种结构，和而邻二甲苯只有一种说明不是单双键交替出现，故A符合题意；

B.无论是单双键交替还是都是一样的化学键；对二甲苯都只有一种，故B不符合题意；

C.苯为平面正六边形结构；说明六边都是一样长碳碳键都一样，故C符合题意；

D.苯能和液溴反应；不能说明苯中碳碳键是单双键交替还是都一样的化学键，故D不符合题意。

综上所述；答案为AC。

【点睛】

苯是中碳碳键不是碳碳单键和碳碳双键交替，而是一种介于单键和双键之间独特的键。三、填空题(共5题，共10分)12、略

【分析】【分析】

根据反应2Ag+(aq)+Cu(s)═Cu2+(aq)+2Ag(s)，在反应中，Cu被氧化，失电子，应为原电池的负极，电极反应式为Cu-2e-=Cu2+，则正极为Ag，Ag+在正极上得电子被还原，电极反应式为Ag++e=Ag，电解质溶液为AgNO3；结合原电池原理分析解答。

【详解】

(1)由反应2Ag+(aq)+Cu(s)═Cu2+(aq)+2Ag(s)可知，在反应中，Cu被氧化，失电子，应为原电池的负极，Ag+在正极上得电子被还原，电解质溶液应该为AgNO3，故答案为：Cu；AgNO3；

(2)正极为活泼性较Cu弱的Ag，Ag+在正极上得电子被还原，电极反应式为Ag++e-=Ag，故答案为：正；Ag++e-=Ag；

(3)Cu被氧化，失电子，应为原电池的负极，电极反应式为Cu-2e-=Cu2+，故答案为：Cu-2e-=Cu2+。

【点睛】

正确判断原电池的正负极是解题的关键。本题的易错点为电解质Y的判断，要注意Y中应该含有Ag+，高中阶段易溶性的银盐只有AgNO3。【解析】CuAgNO3溶液正Ag++e-=AgCu-2e-=Cu2+13、略

【分析】【分析】

(1)该装置为原电池装置；Mg；Al都能与稀硫酸反应，因为Mg比Al活泼，即Mg为负极，然后进行分析；

(2)Al能与NaOH溶液发生反应；而Mg不与氢氧化钠溶液发生反应，则Al为负极，据此分析；

【详解】

(1)Mg、Al都能与稀硫酸反应，Mg的金属活泼性强于Al，因此Mg为负极，负极反应式为Mg－2e－=Mg2＋，正极反应式为2H＋＋2e－=H2↑；观察到现象是Mg逐渐溶解，Al表面上有气泡冒出，电流指针偏转；

(2)Al能与NaOH溶液中2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑，Mg不与氢氧化钠溶液发生反应，Al与氢氧化钠溶液发生反应，H2O作氧化剂，即正极反应式为6H2O＋6e－=3H2↑＋6OH－(或2H2O+2e-H2↑+2OH-)。【解析】Mg逐渐溶解,Al片上有气泡冒出，电流计指针偏转Mg-2e-Mg2+6H2O+6e-3H2↑+6OH-(或2H2O+2e-H2↑+2OH-)2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑14、略

【分析】【详解】

（1）降低温度；正反应和逆反应速率均减小；使用催化剂，降低了反应所需的活化能，提高了反应速率，故正反应速率增大，使用催化剂对化学平衡没有影响；正确答案：减小；增加；无。

（2）①硫酸为强酸，与CH3COONa反应生成弱酸醋酸，酸由强变弱，反应速率降低，但酸的总量不变，不影响生成氢气的量，A正确；KNO3固体溶解后完全电离产生NO3-，在酸性环境下具有强氧化性，与锌粉发生氧化还原反应产生NO，使生成氢气的量减少，B错误；加入K2SO4溶液相当于稀释了反应物硫酸的浓度，反应速率降低，但是H+的物质的量不变，不影响生成氢气的量，C正确；KHSO4溶液完全电离产生H+，使溶液中的H+的物质的量增大；使生成氢气的量增大，D错误；综上所述，正确答案AC。

②锌与硫酸铜反应置换出的铜；铜；锌和稀硫酸三者形成原电池，反应速率加快；正确答案：锌与硫酸铜反应置换出的铜，铜、锌和稀硫酸三者形成原电池，反应速率加快。

(3反应达到平衡时，反应物与生成物的物质的量均保持不变，故在t3时刻反应达到平衡；由图知，反应物为N，生成物为M，反应达到平衡时，二者消耗的物质的量之比为n(N):n(M)=(8-2):(5-2)=2:1，故该反应的化学方程式可表示为2N(g)M（g）；该反应为非等体积反应，混合气体的总物质的量不变，压强也不再变化，反应达到平衡状态，A正确；N为有色气体、M为无色气体，当气体的颜色不再变化时，反应物N的物质的量不再变化，此时反应处于平衡状态，B正确。每反应2mol的N生成1mol的M只描述了正反应方向，不能判定该反应处于平衡状态，C错误；该反应中反应物与生成物均为气体，不论反应是否达到平衡状态，混合气体的质量均保持不变，且该反应在容积固定的密闭容器中进行，由知，在整个反应过程中，气体的密度不发生变化，D错误；正确选项AB；正确答案：M和N；t3；2NM；AB。【解析】减小增加无AC锌与硫酸铜反应置换出的铜，铜、锌和稀硫酸三者形成原电池，反应加快M和Nt32NMAB15、略

【分析】【分析】

一般活泼金属和活泼非金属之间可形成离子键；活泼非金属之间可形成共价键，离子化合物中肯定含离子键，共价化合物中只含共价键，分子晶体之间有分子间作用力，据此分析第(1)问；

根据同位素、同分异构体、同素异形体的概念作答：①具有相同质子数，不同中子数（或不同质量数）同一元素的不同核素互为同位素；②同素异形体是同种元素形成的不同单质；③具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体；④结构相似，组成相差n个“CH2”的化合物互为同系物；⑤分子式；结构均相同；是同一物质，据此分析第(2)问。

【详解】

(1)由阴阳离子构成的为离子化合物，大多数盐都属于离子化合物，则属于离子化合物的有a．BaCl2、c．NH4Cl、d．Na2SO4；只含共价键的化合物为共价化合物；一般是活泼非金属元素之间形成共价键，则上述物质中，干冰为固体二氧化碳，分子内只含共价键，属于共价化合物；分子晶体中微粒间作用为分子间作用力，含有分子间作用力的是e．干冰f．碘片，故答案为acd；e；ef；

(2)根据上述分析可知；甲烷与新戊烷都属于烷烃，两者互为同系物；

氧气与臭氧是由同一种元素组成的不同的单质；互为同素异形体；

由于甲烷是正四面体结构；任何两个化学键都相邻，因此C中两种结构表示的是同一物质；

35Cl和37Cl表示的是氯元素的两种不同原子；互为同位素；

CH3CH2OH和CH3OCH3分子式相同；结构不同，互为同分异构体。

综上所述，互为同分异构体的是e；互为同系物的是a；互为同素异形体的是b，故答案为：e；a；b。【解析】①.acd②.e③.ef④.e⑤.a⑥.b16、略

【分析】【分析】

根据图像可知；X；Y物质的量减少，Z物质的量增加，X、Y是反应物，Z是生成物；反应进行到2min时，各种物质的物质的量不在发生变化，说明反应达到平衡状态，此时X、Y、Z的物质的量的变化量分别是（mol）1.0-0.7=0.3、1.0-0.9=0.1、0.2-0=0.2，变化量之比是相应的化学计量数之比。

【详解】

（1）根据图像可知，X、Y物质的量减少，Z物质的量增加，X、Y是反应物，Z是生成物；反应进行到2min时，各种物质的物质的量不在发生变化，说明反应达到平衡状态，此时X、Y、Z的物质的量的变化量分别是（mol）1.0-0.7=0.3、1.0-0.9=0.1、0.2-0=0.2，变化量之比是相应的化学计量数之比，所以反应方程式是3X+Y2Z；反应开始至2min，Z的物质的量变化是0.2mol，平均反应速率为(Z)=0.05mol/(L∙min)。

【点睛】

本题考查化学平衡图像分析，化学反应速率的有关计算，注意分析各物质的物质的量变化曲线，明确各物质物质的量变化之比等于相应的化学计量数之比。【解析】3X+Y⇌2Z0.05mol/(L∙min)四、判断题(共3题，共24分)17、B【分析】略18、B【分析】【详解】

该装置是蒸馏装置，可以根据沸点不同分离石油，得到汽油、煤油和柴油等，汽油、煤油和柴油是混合物。说法错误。19、B【分析】【详解】

在原电池中，两极材料均是电子通路，正极材料本身也可能参与电极反应，负极材料本身也不一定要发生氧化反应，错误。五、工业流程题(共3题，共6分)20、略

【分析】【分析】

红色金属M为Cu，与硫酸、过氧化氢反应得到CuSO4，Y与KSCN反应得到血红色溶液，则Y含有Fe3+结合转化关系，根据元素守恒可知，金属E为Fe，则X为FeSO4、Y为Fe2(SO4)3、Z为Fe(OH)3，氢氧化铁与氯气、KOH反应得到K2FeO4；据此分析解题。

(1)

Cu溶于稀硫酸和H2O2混合液生成硫酸铜，根据电子转移守恒与原子守恒，可知还有水生成，化学反应方程式为：Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O；

(2)

Fe与高温水蒸气反应是四氧化三铁和氢气，反应的化学方程式为：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2；

(3)

取少量FeSO4的溶液于试管中，滴入NaOH溶液并静置一段时间，开始生成Fe(OH)2沉淀，又被氧化为Fe(OH)3；可以看到的现象是：产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色；

(4)

亚铁离子被氧气氧化为铁离子，铁离子氧化碘离子生成碘单质，碘遇淀粉变为蓝色，反应涉及的离子方程式为：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O、2Fe3++2I-=2Fe2++I2。【解析】(1)Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O

(2)3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2

(3)生成白色沉淀；沉淀迅速变成灰绿色；一段时间后变为红褐色。

(4)4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O2Fe3++2I-=2Fe2++I221、略

【分析】【分析】

碱浸锗锌矿(主要成分GeO2和ZnS及少量Fe2O3)，浸出液中含有锗酸盐，加入氯化钙溶液反应形成CaGeO3沉淀，过滤后得到CaGeO3，将CaGeO3用浓盐酸溶解生成GeCl4，GeCl4在浓盐酸中溶解度低，过滤后得到GeCl4；GeCl4在纯水中水解生成GeO2•nH2O，GeO2•nH2O脱水后得到GeO2，用氢气加热还原GeO2得到高纯度Ge；据此分析解答。

【详解】

(1)步骤①中提高碱浸效率的措施有将矿石粉碎或加热或充分搅拌，NaOH溶液碱浸时，将GeO2溶解生成锗酸盐，反应的离子方程式为GeO2+2OH-=GeO32-+H2O，故答案为：将矿石粉碎(或加热或充分搅拌)；GeO2+2OH-=GeO32-+H2O；

(2)操作a为分离溶液与沉淀，为过滤操作；GeCl4的熔点为－49.5℃，沸点为84℃，为分子晶体，含有共价键，电子式为故答案为：过滤；

(3)氧化铁不溶于氢氧化钠，滤渣1中除含有ZnS外，还含有少量Fe2O3。氢氧化钙微溶于水，氯化钙能够与氢氧化钠反应生成氢氧化钙沉淀，因此滤渣2中除含有CaGeO3外，还含有少量Ca(OH)2，故答案为：Fe2O3；Ca(OH)2；

(4)根据流程图，步骤⑤中加入浓盐酸，反应生成CeCl4，反应的化学方程式为CaGeO3+6HCl(浓)=CaCl2+CeCl4+3H2O；GeCl4在稀盐酸中易水解，因此不用稀盐酸溶解，故答案为：CaGeO3+6HCl(浓)=CaCl2+CeCl4+3H2O；GeCl4在稀盐酸中易水解；

(5)步骤⑧是用氢气加热还原GeO2得到高纯度Ge；当反应完全后将不再产生水蒸气，可以将反应生成的气体通入装有无水硫酸铜的U形管，固体未变蓝，即可证明反应已经完全，故答案为：将反应生成的气体通入装有无水硫酸铜的U形管，固体未变蓝。

【点睛】

充分理解题中信息是解题的关键。本题的易错点为(4)中方程式的书写，要注意流程图中加入浓盐酸，反应生成CeCl4的提示。【解析】将矿石粉碎(或加热或充分搅拌)GeO2+2OH-=GeO32-+H2O过滤Fe2O3Ca(OH)2CaGeO3+6HCl(浓)=CaCl2+CeCl4+3H2OGeCl4在稀盐酸中易水解将反应生成的气体通入装有无水硫酸铜的U形管，固体未变蓝22、略

【分析】【分析】

石灰乳的主要成分是Ca(OH)2，其作用是将海水中的Mg2+转化为Mg(OH)2沉淀，经过滤可以获得Mg(OH)2和含Br-的滤液，所以操作I是过滤；Mg(OH)2经过系列处理得到MgCl2，通过电解得到Mg；而含Br-的滤液经过氧化（一般使用Cl2），由热空气吹出并被SO2的水溶液吸收，再次被氧化为Br2（该过程的目的是富集溴元素，Br-在海水中的浓度很低；若直接氧化并蒸馏，则耗时耗能，加大成本，据此解答。

【详解】

（1）晒盐得到的卤水是利用自然能源将水蒸发，加热蒸发浓缩海水是人为地将水蒸发，相比之下，海水晒盐更加经济，所以方案一更为合理；加入石灰乳，再经过操作I可以得到滤液和Mg(OH)2；则说明操作I为过滤；

（2）①试剂a的用途是将Br-氧化为Br2，一般使用Cl2，离子方程式为：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-；

②通入热空气是为了将Br2吹出；便于将溴元素富集起来；

③在吸收塔中，Br2和SO2的水溶液发生反应，其离子方程式为Br2+SO2+2H2O=4H++2Br-+SO42-；

④MgCl2是离子化合物，制备Mg可以电解熔融的MgCl2（参考Na、Al的制备），反应的方程式为：MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑；

（3）两次将Br-转化为Br2目的是将溴元素富集起来；以方便后续的处理；

（4）i.题中已经告知了该反应的反应物和目标产物，则离子方程式为：5Br-+BrO3-+6H+=3Br2+3H2O；

ii.A.NaI和Cl2会反应生成I2；会引入新的杂质，A错误；

B.NaBr和Cl2会反应生成Br2，既可以除去Cl2；又没有新的杂质产生，B正确；

C.SO2会和Cl2、Br2反应，消耗了Br2；C错误；

D.NaOH会和Cl2、Br2反应，消耗了Br2；D错误；

故合理选项为B。【解析】方案一过滤Cl22Br－+Cl2=Br2+2Cl－将溴蒸汽吹出SO2+Br2+2H2O=4H++SO42－+2Br－MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑富集溴元素5Br－+BrO3－+6H+=3Br2+3H2OB六、元素或物质推断题(共4题，共32分)23、略

【分析】【分析】

E为红棕色气体，所以E为NO2，G可被磁铁吸引，所以G为Fe，A和F的浓溶液靠近会出现白烟，所以二者分别为NH3和HCl，根据框图可知，A为NH3，B为O2，C为NO，D为H2O，F为HNO3；据此解答。

【详解】

（1）由分析知D为H2O，则D的电子式为由分析知C为NO，故答案为：NO；

（2）由分析知F为HNO3，浓HNO3见光易分解，所以实验室中常将HNO3的浓溶液保存在棕色细口瓶中并置于阴凉处，用化学方程式解释为故答案为：棕；

（3）过量铁与浓硝酸反应生成硝酸亚铁、NO2和水；向溶液中加入足量氢氧化钠溶液，硝酸亚铁和氢氧化钠溶液反应生成白色的氢氧化亚铁，氢氧化亚铁不稳定易被氧化为红褐色的氢氧化铁，现象为出现白色沉淀，迅速变为灰绿色最后变为红褐色，故答案为：先出现白色沉淀，白色沉淀迅速变为灰绿色最后变为红褐色；

（4）E为NO2，为防止NO2污染环境，可用CH4与NO2反应生成无污染气体CO2、N2和水，该反应的化学方程式为故答案为：【解析】(1)NO

(2)棕

(3)先出现白色沉淀；白色沉淀迅速变为灰绿色最后变为红褐色。

(4)24、略

【分析】【分析】

E能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，E应为NH3，I为红棕色，I应为NO2，结合转化关系，可推知H为NO，J为HNO3；F为无色无味，且能使澄清石灰水变浑浊，则F为CO2，