2025年苏教版选修化学上册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年苏教版选修化学上册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、下列离子方程式正确的是A.向偏铝酸钠溶液中通入少量CO2气体：2H2O+AlO+CO2=Al(OH)3↓+HCOB.向稀硫酸中滴加Na2S2O3溶液：2H++S2O=S↓+SO2↑+H2OC.向新制氯水中滴加少量FeBr2溶液：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-D.向NH4Cl溶液中加入小颗粒钠：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑2、下列装置正确；且能达到实验目的的是。

A.图甲探究温度对过氧化氢分解速率的影响B.图乙装置用K2Cr2O7溶液滴定FeSO4溶液C.图丙装置进行喷泉实验D.图丁装置制粗溴苯3、下列离子方程式书写正确的是A.AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH－=Al(OH)3↓B.Na2O2和H2O反应：4Na++2O22－+2H2O=4Na++4OH－+O2↑C.钠和冷水反应：2Na＋2H2O＝2Na+＋2OH－＋H2↑D.向澄清石灰水中滴入过量碳酸氢钠溶液：Ca2++OH－+HCO3－=CaCO3↓+H2O4、下列说法不正确的是A.乙醇和乙醚互为同分异构体B.O2和O3互为同素异形体C.甲烷和异丁烷互为同系物D.1H、2H是两种不同的核素5、工业上可由乙苯生产苯乙烯：+H2，下列说法正确的是A.可用酸性高锰酸钾溶液鉴别乙苯和苯乙烯B.乙苯的一氯代物共有3种C.该反应的反应类型为消去反应D.苯乙烯分子内共平面的碳原子数最多为7个6、有机物分子中原子(或原子团)之间的相互影响会导致它们化学性质的改变。下列能说明上述观点的是A.等物质的量的乙二醇和乙醇分别与足量金属钠反应，前者产生的氢气多B.等物质的量的乙烯和乙炔分别与足量氢气反应，后者消耗的氢气多C.甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而苯不能D.乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色，而乙烷不能7、下列有关有机物X(结构如图)的叙述错误的是。

A.分子中含有4种含氧官能团B.最多能与反应C.X的苯环上的一氯代物有4种D.X与足量反应后所得产物的分子中含有5个手性碳原子8、糖类，蛋白质和油脂都是重要的营养物质，下列说法中正确的是A.葡萄糖能为人体提供能量是因为葡萄糖可以水解B.蚕丝和棉花都是蛋白质C.糖类和蛋白质都是天然高分子D.食物中适量的油脂可以增进食欲评卷人得分二、填空题(共9题，共18分)9、物质A—E都是由下表中的离子组成或生成的，常温下各物质从lmL稀释到1000mL，pH的变化如图l所示，其中A与D反应得到E。请回答：。阳离子NHH+、Na+阴离子OH-、CH3COO-、Cl-

（1）根据图1中各物质的pH变化关系，写出下列物质的化学式：B：___。

（2）图l中a>9的理由是___。

（3）另取浓度为C1的B溶液25ml；向其中逐滴滴加0.2mol/L的D溶液，滴定过程中溶液pH的变化曲线如图2所示。

①C1为___。

②G点溶液呈中性，则加入D溶液的体积V___(填“>”、“<’’或“=”)12.5mL。

③常温下B、C溶液的pH分别是a、b且a+b=13，则将B、C混合恰好完全反应时所消耗B、C溶液的体积比VB：VC=___。10、现有下列5种有机物：

①CH2=CH2；②CH3CH2OH；③CH3—CH=CH—CH3；④CH3C(CH3)2CH2CH2CH3；⑤CH3—CH=CH2

(1)其中，属于烯烃的是___(填序号，下同)，属于烃的衍生物的是___，与①互为同系物的是___。

(2)用系统命名法给④命名，其名称为___。11、糖尿病是由于人体内胰岛素紊乱导致的代谢紊化综合征；以高血糖为主要标志，长期摄入高热量食品和缺少运动，都会导致糖尿病。

(1)血糖是指血液中的葡萄糖，下列有关说法正确的是___________(填序号)。

A．葡萄糖分子可表示为C6(H2O)6；则每个葡萄糖分子中含有6个水分子。

B．葡萄糖与果糖互为同分异构体。

C．糖尿病患者尿糖较高；可用新制的氢氧化铜来检测患者尿液中的葡萄糖。

D．淀粉水解的最终产物是氨基酸。

(2)木糖醇(结构简式为CH2OH(CHOH)3CH2OH)是一种甜味剂，糖尿病患者食用后不会导致血糖升高。若用氯原子取代木糖醇分子中碳原子上的氢原子，得到的一氯代物有___________种(不考虑立体异构)。

(3)糖尿病患者不可饮酒；酒精在肝脏内可转化成有机物A，对A进行检测的实验结果如下：

①通过实验测得A的相对分子质量为60；

②A由C；H、O三种元素组成；分子中只存在两种不同化学环境的氢原子，且这两种氢原子的个数比为1：3；

③A可与酒精在一定条件下生成有芳香气味的物质。

请设计实验证明A与碳酸的酸性强弱：向A溶液中加入___________溶液，发现有气泡冒出；写出A与乙醇反应的化学方程式：___________。

(4)糖尿病患者宜多吃蔬菜和豆类食品，豆类食品中富有蛋白质，下列说法正确的是___________(填序号)。

A．蛋白质遇碘单质会变蓝。

B．蛋白质可以通过烧焦时的特殊气味鉴别。

C．人体内不含促进纤维素水解的酶；不能消化纤维素，因此蔬菜中的纤维素对人体没有用处。

D．部分蛋白质遇浓硝酸变黄，称为蛋白质的显色反应12、请回答下列问题：

Ⅰ．按官能团的不同；可以对有机物进行分类，请在横线上写出下列有机物的类别。

（1）___________；

（2）___________。

Ⅱ．白藜芦醇的结构简式为：

根据要求回答下列问题：

（3）白藜芦醇的分子式为___________。

（4）白藜芦醇所含官能团的名称为___________。

（5）乙醇(CH3CH2OH)和苯酚()都含有与白藜芦醇相同的官能团，有关它们之间关系的说法正确的是___________。A．乙醇和白藜芦醇属于同一类别的有机物质B．苯酚与白藜芦醇互为同系物C．三者的组成元素相同D．三者分子中碳、氧原子个数比相同13、(1)比较结合OH-能力的强弱：___________Al3+(填“>”“＜”或“=”)。用一个来说明乙酸的酸性强于碳酸___________。

(2)已知化学式为NH5的物质是离子化合物，其中氮元素的化合价为-3价，各原子均达到稀有气体的稳定结构，其电子式为___________。

(3)SiO2的熔点比CO2的熔点高，原因是___________。14、香豆素—3—羧酸丹皮酚酯具有多种生物活性，结构简式为用M表示，合成路线如图：

已知：丹皮酚的结构简式为

已知：++R2OH。

请根据已学知识，写出以CH3OH和为原料(其它试剂任选)合成的路线_______。15、C4H9Cl的核磁共振氢谱表明其只有一种化学环境的氢原子，则其名称为________________。16、由乙烯合成聚乙烯的化学方程式为______，该高分子化合物的链节为_______；若该高分子化合物的相对分子质量为42000，则其聚合度为______。17、硫单质及其化合物在化工生成等领域应用广泛。

（1）工业尾气中的SO2一直是环境污染的主要原因之一；工业上常采用如下方法降低尾气中的含硫量：

①方法1：燃煤中加入生石灰，将SO2转化为CaSO3，再氧化为CaSO4

已知：a.CaO(s)+CO(g)=CaCO3(s)ΔH=-178.3kJ·mol-1

b.2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)=2CaSO4(s)+2CO2(g)ΔH=-2762.2kJ·mol-1

c.2CaSO3(s)+O2(g)=2CaSO4(s)ΔH=-2314.8kJ·mol-1

写出CaO(s)与SO2(g)反应生成CaSO3(s)的热化学方程式：_________________。

②方法2：用氨水将SO2转化为NH4HSO3，再氧化为(NH4)2SO4。实验测得NH4HSO3溶液中=1500，则溶液的pH为______________（已知：H2SO3的Ka1=1.5×10-2，Ka2=1.0×10-7）。

（2）煤制得的化工原料气中含有羰基硫(0=C=S)，该物质可转化为H2S，反应为COS(g)+H2(g)H2S(g)+CO(g)ΔH＞0。

①恒温恒容条件下，密闭容器中发生上述反应，下列事实不能说明反应达到平衡状态的是__________(填字母)。

a.COS的浓度保持不变b.化学平衡常数不再改变。

c.混合气体的密度不再改变d.形成2molH-S键的同时形成1molH-H键。

②T1℃时，在恒容的密闭容器中，将定量的CO和H2S混合加热并达到下列平衡：H2S(g)+CO(g)COS(g)+H2(g)，K=025，则该温度下反应COS(g)+H2(g)H2S(g)+CO(g)的平衡常数K=__________。

③T1℃时，向容积为10L的恒容密闭容器中充入1molCOS(g)和1molH2(g)，达到平衡时COS的转化率为______________________。

（3）过二硫酸(H2S2O8)是一种强氧化性酸，其结构式为

①在Ag+催化作用下，S2O82-能与Mn2+在水溶液中发生反应生成SO42-和MnO4-，1molS2O82-能氧化的Mn2+的物质的量为_________mol。

②工业上可用惰性电极电解硫酸和硫酸铵混合溶液制备过二硫酸铵。则阳极的电极反应式为______________________。评卷人得分三、判断题(共9题，共18分)18、取CH4、C2H6、C3H8、C4H10四种烃各1g，在足量O2中燃烧，C4H10消耗O2最多。(_____)A.正确B.错误19、等质量的乙烯和聚乙烯完全燃烧放出CO2的量相同。(_____)A.正确B.错误20、溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热生成乙烯。(___________)A.正确B.错误21、的名称为丙二醇。(____)A.正确B.错误22、1molHCHO与足量银氨溶液在水浴加热条件下充分反应，最多生成2molAg。(____)A.正确B.错误23、蛋白质溶液里加入饱和硫酸铵溶液，有沉淀析出，再加入蒸馏水，沉淀不溶解。(_______)A.正确B.错误24、羧基和酯基中的均能与H2加成。(____)A.正确B.错误25、在核磁共振氢谱中有5个吸收峰。(___________)A.正确B.错误26、新材料口罩可用60摄氏度以上的水浸泡30分钟，晾干后可重复使用。(_______)A.正确B.错误评卷人得分四、原理综合题(共2题，共6分)27、草酸合铜酸钾是一种重要的化工原料，其晶体组成可表示为KxCuy(C2O4)z·wH2O。

(1)实验室用CuSO4溶液和NaOH溶液混合制备Cu(OH)2，再将所得Cu(OH)2与KHC2O4溶液混合；可制备草酸合铜酸钾晶体。

①已知室温下，Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10-20。制备Cu(OH)2的过程中，pH＝7时，溶液中c(Cu2+)＝__。

②已知H2C2O4是二元弱酸。室温下，Ka1(H2C2O4)＝5.4×10-2，Ka2(H2C2O4)＝5.4×10-5，KHC2O4水解平衡常数的数值为_______。

(2)一种测定草酸合铜酸钾晶体组成的方法如下：

步骤Ⅰ，准确称取1.7700g样品，充分加热，剩余固体为K2CO3与CuO的混合物；质量为1.0900g。

步骤Ⅱ，准确称取1.7700g样品，用NH3·H2O-NH4Cl溶液溶解；加水稀释；定容至100mL。

步骤Ⅲ，准确量取步骤Ⅱ所得溶液25.00mL于锥形瓶中，滴入指示剂，用浓度为0.05000mol·L-1的EDTA标准溶液滴定至终点(已知Cu2+与EDTA反应的化学计量数之比为1∶1)。重复上述滴定操作两次；有关数据记录如下表：

。

第一次滴定。

第二次滴定。

第三次滴定。

消耗EDTA标准溶液的体积/mL

25.92

24.99

25.01

①第一次滴定消耗的EDTA标准溶液的体积明显偏大；可能的原因有________(填字母)。

A.锥形瓶水洗后未干燥。

B.滴定时锥形瓶中有液体溅出。

C.装EDTA标准溶液的滴定管水洗后未润洗。

D.开始滴定时；滴定管尖嘴部分未充满液体。

②通过计算确定该样品的化学式(写出计算过程)___________。28、工业上利用废镍催化剂(主要成分为Ni，还含有一定量的Zn、Fe、SiO2；CaO等)制备草酸镍晶体的流程如下：

(1)请写出一种能提高“酸浸”速率的措施：________________________；滤渣I的成分是____________(填化学式)。

(2)除铁时；控制不同的条件可以得到不同的滤渣II。已知滤渣II的成分与温度；pH的关系如图所示：

①若控制温度40℃、pH=8，则滤渣II的主要成分为_________________________(填化学式)。

②若控制温度80℃、pH=2，可得到黄铁矾钠[Na2Fe6(SO4)4(OH)12](图中阴影部分)，写出生成黄铁矾钠的离子方程式：___________________________________________。

(3)已知除铁后所得100mL溶液中c(Ca2+)=0.01mol·L-1，加入100mLNH4F溶液，使Ca2+恰好沉淀完全即溶液中c(Ca2+)=1×10-5mol·L-1，则所加c(NH4F)=_________mol·L-1。[已知Ksp(CaF2)=5.29×10-9]

(4)加入有机萃取剂的作用是________________________。

(5)某化学镀镍试剂的化学式为MxNi(SO4)y(M为+1价阳离子；Ni为+2价，x；y均为正整数)。为测定该镀镍试剂的组成，进行如下实验：

I．称量28.7g镀镍试剂；配制100mL溶液A；

Ⅱ．准确量取10.00mL溶液A，用0.40mol·L-1的EDTA(Na2H2Y)标准溶液滴定其中的Ni2+(离子方程式为Ni2++H2Y2-=NiY2-+2H+)；消耗EDTA标准溶液25.00mL；

Ⅲ．另取10.00mL溶液A，加入足量的BaCl2溶液；得到白色沉淀4.66g。

①配制100mL镀镍试剂时，需要的仪器除药匙、托盘天平、玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管外，还需要________________________。

②该镀镍试剂的化学式为________________________________。评卷人得分五、工业流程题(共2题，共16分)29、以黄铜矿(主要成分是CuFeS2)为原料炼铜的方法为火法炼铜和湿法炼铜两种。

(1)火法炼铜时产生大量SO2，根据原电池原理，稀硫酸作电解质溶液，使用惰性电极，一极通入SO2，另一极通入O2，治理SO2污染，负极反应的离子方程式为___________________________。

(2)火法炼铜的过程中，电解出铜制备精铜时产生的废电解液中含有较多Ni2+和Pb2+，从废电解液中除去Pb2+的方法是往其中通入H2S至饱和，使Pb2+转化为硫化物沉淀【已知饱和H2S溶液中c(H2S)为0.1mol/L，≈10-20；Ksp(NiS)≈10-11】。若废电解液的pH=5，为保证不生成沉淀，Ni2+浓度应控制在_________mol/L以下。

(3)近年来，湿法炼铜有了新进展，科学家发现有一种细菌在酸性水溶液、氧气存在下，可以将黄铜矿氧化成硫酸盐。某工厂运用该原理生产铜和绿矾(FeSO4·7H2O)的工艺如图：

①写出反应的化学反应方程式：___________________________；如果对该反应进行高温加热，发现化学反应速率降低乃至反应停止，请简述理由：___________________________。

②固体A的成分为___________________________。

③欲从滤液中获得绿矾晶体，分离操作I因为_________、_________；过滤。

④写出反应湿法炼铜的化学反应方程式：___________________________。30、从分金渣(主要成分为AgCl、Ag2S、PbSO4、BaSO4)中获取高纯银的流程如图所示：

(1)“分银渣”的主要成分为PbSO4、BaSO4、_____(填化学式)。

(2)该流程中可循环使用的物质为______。评卷人得分六、计算题(共1题，共4分)31、有A；B两种烃；它们的组成相同，都约含85.7%的碳，烃A对氢气的相对密度是28；烃B式量比空气的平均相对分子质量稍小，且实验式与A相同，烃A、B都能使溴的四氯化碳溶液褪色，根据以上实验事实回答问题。

（1）推断A；B两烃的化学式。

A_____________________________；B_________________________。

（2）A、B中_________（填A、B的结构简式）存在同分异构体，同分异构体的名称是_______________________。（有多少写多少）

（3）写出B与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式：________。参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、B【分析】【详解】

A．向偏铝酸钠溶液中通入少量CO2气体，离子方程式为：3H2O+2AlO+CO2=2Al(OH)3↓+COA错误；

B．向稀硫酸中滴加Na2S2O3溶液，硫代硫酸根离子在酸性条件下发生歧化，离子方程式为：2H++S2O=S↓+SO2↑+H2O；B正确；

C．向新制氯水中滴加少量FeBr2溶液，亚铁离子、溴离子均被氧化，离子方程式为：3Cl2+2Fe2++4Br−=2Fe3++2Br2+6Cl−；C错误；

D．钠先与水反应，生成的氢氧化钠再与氯化铵发生反应生成一水合氨，离子方程式为：2Na+2H2O+2NH=2NH3·H2O+2Na++H2↑；D错误；

答案选B。2、C【分析】【详解】

A．探究温度对过氧化氢分解速率的影响时；催化剂要相同，图中催化剂不同，故A错误；

B．K2Cr2O7可氧化橡胶；应选酸式滴定管，故B错误；

C．SO2易与NaOH溶液反应；挤压胶头滴管；打开止水夹，打开可以看到喷泉，故C正确；

D．制备溴苯应该用苯与液溴；不能选溴水，故D错误；

故选：C。3、C【分析】【详解】

A.氨水是弱碱，离子反应中不能拆，AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+；故A错误；

B.Na2O2是氧化物，离子反应中不能拆，Na2O2和H2O反应：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH－+O2↑；故B错误；

C.钠和冷水反应生成氢氧化钠和氢气：2Na＋2H2O＝2Na+＋2OH－＋H2↑；故C正确；

D.向澄清石灰水中滴入过量碳酸氢钠溶液：Ca2++2OH-+2HCO3-=2H2O+CaCO3↓+CO32-；故D错误；

答案选C。

【点睛】

离子反应中，弱电解质、氧化物、沉淀、气体不可拆，强酸、强碱、可溶性盐能够拆成离子形式。4、A【分析】【详解】

A．乙醇的分子式为C2H6O，乙醚的分子式为C4H10O；二者分子式不相同，不互为同分异构体，A错误；

B．O2和O3均是由O元素组成的性质不同的单质；二者互为同素异形体，B正确；

C．甲烷和异丁烷均属于烷烃，结构相似，分子组成相差3个CH2；二者互为同系物，C正确；

D．具有一定数目质子和一定数目中子的原子称为核素，则1H、2H是质子数为1；中子数为0；1的两种不同的核素，D正确；

答案选A。5、C【分析】【分析】

【详解】

A．由于乙苯和苯乙烯均能使酸性高锰酸钾溶液褪色；故不可用酸性高锰酸钾溶液鉴别乙苯和苯乙烯，A错误；

B．乙苯的一氯代物有侧链上2种和苯环上3种；一共有5种，B错误；

C．由题干信息可知，该反应为乙苯分子内脱去一个小分子H2后生成了碳碳双键符合消去反应的定义；故该反应类型为消去反应，C正确；

D．苯乙烯分子内所有原子都可能共平面；故共平面的碳原子数最多为8个，D错误；

故答案为：C。6、C【分析】【详解】

A．等物质的量的乙二醇和乙醇分别与足量金属钠反应；乙二醇产生的氢气多，是因为乙二醇中羟基数目比乙醇中羟基数目多，由官能团数目不同导致，A不合题意；

B．等物质的量的乙烯和乙炔分别与足量氢气反应；后者消耗的氢气多，是自身的官能团性质，不是原子团间的相互影响导致的化学性质，B不合题意；

C．苯；甲烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色；甲苯能使高锰酸钾酸性溶液褪色，甲基被氧化成羧基，说明苯环的影响使侧链甲基易被氧化，C符合题意；

D．因为乙烯的结构中含有碳碳双键；能与氢气发生加成反应，而烷烃中则没有，是自身的官能团性质，不是原子团间的相互影响导致的化学性质，D不合题意；

故答案为：C。7、D【分析】【详解】

A．由结构简式可知；有机物X含有羟基；酯基、羰基和醚键共4种含氧官能团，故A正确；

B．由结构简式可知；有机物X中酚羟基和酯基能与氢氧化钠溶液反应，其中1mol酚酯基消耗2mol氢氧化钠，则1molX最多能与3mol氢氧化钠反应，故B正确；

C．由结构简式可知，有机物X有如图所示的4种一氯代物：故C正确；

D．有机物X与足量氢气反应后所得产物的结构简式为分子中有如图所示的7种连有四个不同原子或原子团的手性碳原子：(*代表手性碳原子)；故D错误；

故选D。8、D【分析】【分析】

【详解】

A．葡萄糖是单糖；不能水解，故A错误；

B．棉花的主要成分是纤维素；不是蛋白质，故B错误；

C．糖类中的单糖和二糖不是天然高分子；故C错误；

D．油脂能增加食物的滋味；增进食欲，保证机体的正常生理功能，故D正确；

故选D。二、填空题(共9题，共18分)9、略

【分析】【详解】

（1）根据图象知A；B是碱；C、D是酸，稀释后A、D的pH变化小于3，B、C的pH变化等于3，则A是弱碱、B是强碱，C是强酸，D是弱酸，根据离子知，A是氨水、B是氢氧化钠、C是盐酸、D是醋酸，因此，本题正确答案是：NaOH；

（2）氨水中存在一水合氨的电离平衡，加水稀释促进一水合氨电离，导致溶液中氢氧根离子浓度大于原来的千分之一，因此，本题正确答案是：NH3·H2O是弱碱，加水稀释的过程中，促进了NH3·H2O的电离；

（3）

①c(NaOH)==mol/L=0.1mol/L；因此，本题正确答案是：0.1mol/L；

②醋酸钠是强碱弱酸盐其溶液呈碱性；要使醋酸和氢氧化钠混合溶液呈中性，则醋酸应稍微过量，所以＞12.5mL，因此，本题正确答案是：＞；

③B、C溶液分别是氢氧化钠和盐酸，根据题意，恰好完全反应，即n(H+)=n(OH-)；即有：

VB×=VC×10-b；即。

因此，本题正确答案为：10：1；【解析】NaOHNH3·H2O是弱碱，加水稀释的过程中，促进了NH3·H2O的电离0.1mol/L＞10：110、略

【分析】【分析】

【详解】

①CH2=CH2；③CH3—CH=CH—CH3；⑤CH3—CH=CH2中都只含有C；H两种元素；因此属于烃，由于分子中都含有不饱和的碳碳双键，它们都属于烯烃，故属于烯烃的物质序号为①③⑤；

②CH3CH2OH可看作是CH3CH3分子中的1个H原子被-OH取代产生的物质；因此属于烃的衍生物，故属于烃的衍生物的序号是②；

①CH2=CH2分子式是C2H4属于烯烃，③CH3—CH=CH—CH3、⑤CH3—CH=CH2也都属于烯烃，结构相似，在分子组成上相差1个或2个CH2原子团，它们属于同系物，故与CH2=CH2属于同系物的是③⑤；

(2)④对于CH3C(CH3)2CH2CH2CH3的命名，选择含有C原子数最多的碳链为主链，主链上含有5个C原子，要从离支链较近的左端为起点，给主链上C原子编号，以确定支链所在的位置，该物质名称为2，2—二甲基戊烷。【解析】①.①③⑤②.②③.③⑤④.2，2—二甲基戊烷11、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)A．虽然糖类一般可表示为Cm(H2O)n；但分子中没有水，A项错误；

B．葡萄糖与果糖的分子式相同；但结构不同，互为同分异构体，B项正确；

C．新制的氢氧化铜在加热时能与葡萄糖反应生成砖红色的氧化亚铜；可用新制的氢氧化铜来检测患者尿液中的葡萄糖，C项正确；

D．淀粉水解的最终产物是葡萄糖；D项错误；

综上所述答案为BC。

(2)因CH2OH(CHOH)3CH2OH分子中碳原子上不同化学环境的氢原子有3种；所以得到的一氯代物有3种。

(3)通过实验测得A的相对分子质量为60，A由C、H、O三种元素组成，分子中只存在两种类型的氢原子，且这两种类型的氢原子的个数比为1：3，A可与酒精在一定条件下生成有芳香气味的物质，则A为乙酸，乙酸可与碳酸盐反应，生成二氧化碳气体，说明乙酸的酸性比碳酸强；乙酸能与乙醇发生酯化反应得到乙酸乙酯和水：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；

(4)A．淀粉遇碘单质会变蓝；蛋白质遇碘单质不变蓝，A项错误；

B．因蛋白质灼烧时有烧焦羽毛的特殊气味；所以可用灼烧的方法来鉴别蛋白质，B项正确；

C．虽然人体内不含促进纤维素水解的酶；不能消化纤维素，但蔬莱中的纤维素能够促进肠道蠕动，对人体有用处，C项错误；

D．部分蛋白质遇浓硝酸变黄；为蛋白质的显色反应，D项正确；

综上所述答案为BD。【解析】BC3Na2CO3(合理即可)CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2OBD12、略

【分析】【分析】

（1）

的官能团为氯原子，则为卤代烃；

（2）

的官能团为羧基，则为羧酸；

（3）

由白藜芦醇的结构简式可知，白藜芦醇的分子式为C14H12O3；

（4）

由白藜芦醇的结构简式可知；白藜芦醇所含的官能团为碳碳双键；(酚)羟基；

（5）

A．乙醇是醇类；白藜芦醇叫做醇，但不是醇，因其-OH与苯环直接相连，属于酚类，A项错误；

B．苯酚和白藜芦醇的通式不同；不属于同系物，B项错误；

C．它们都含碳；氢、氧三种元素；C项正确；

D．乙醇中碳；氧原子个数之比为2:1；苯酚中碳、氧原子个数之比为6:1，白藜芦醇中碳、氧原子个数之比为14:3，D项错误；

答案选C。【解析】（1）卤代烃。

（2）羧酸。

（3）C14H12O3

（4）碳碳双键；(酚)羟基。

（5）C13、略

【分析】【详解】

(1)在AlCl3溶液中加入过量氨水反应生成氢氧化铝，离子反应方程式为：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3由该反应可知，Al3+结合OH-能力强于向碳酸钠中加入醋酸生成二氧化碳气体，化学方程式为2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+CO2↑+H2O；该反应符合强酸制取弱酸，能说明乙酸的酸性强于碳酸；

(2)已知化学式为NH5的物质是离子化合物，其中氮元素的化合价为-3价，则该离子化合物由和H-构成，各原子均达到稀有气体的稳定结构，其电子式为

(3)共价晶体的熔沸点高于分子晶体的熔沸点，SiO2为共价晶体，CO2的分子晶体，则SiO2的熔点比CO2的熔点高。【解析】＜2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+CO2↑+H2O共价晶体的熔沸点高于分子晶体的熔沸点，SiO2为共价晶体，CO2的分子晶体14、略

【分析】【分析】

【详解】

被酸性高锰酸钾溶液氧化生成和甲醇发生酯化反应生成和反应生成合成路线为：【解析】15、略

【分析】【详解】

核磁共振氢谱表明C4H9Cl只有一种化学环境的氢原子，说明该分子的结构简式为其系统命名为2-甲基-2-氯丙烷；故答案为：2-甲基-2-氯丙烷。【解析】2­-甲基­-2­-氯丙烷16、略

【分析】【分析】

乙烯在一定条件下发生加聚反应生成聚乙烯；高分子化合物中重复出现的结构单元叫链节；聚合度指聚合物大分子中重复结构单元的数目。

【详解】

乙烯在一定条件下发生加聚反应生成聚乙烯，反应化学方程式为

根据聚乙烯的结构简式，可知聚乙烯的链节为

链节式量为28，若该高分子化合物的相对分子质量为42000，则其聚合度n=【解析】①.②.③.150017、略

【分析】【详解】

（1）①已知：a.CaO(s)+CO(g)=CaCO3(s)ΔH=-178.3kJ·mol-1

b.2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)=2CaSO4(s)+2CO2(g)ΔH=-2762.2kJ·mol-1

c.2CaSO3(s)+O2(g)=2CaSO4(s)ΔH=-2314.8kJ·mol-1

根据盖斯定律(b-c)/2+a即得到CaO(s)与SO2(g)反应生成CaSO3(s)的热化学方程式：CaO(s)+SO2(g)=CaSO3(s)ΔH=-402.0kJ·mol-1。

②Ka1=c(H+)c(HSO3-)/c(H2SO3)、Ka2=c(H+)c(SO32-)/c(HSO3-，则Ka1Ka2=c2(H+)·=1.5×10-2×1.0×10-7，解得c(H+)=1×10-6；溶液的pH为6。

（2）COS(g)+H2(g)H2S(g)+CO(g)ΔH＞0。

①恒温恒容条件下，密闭容器中发生上述反应，a.COS的浓度保持不变说明化学反应达到平衡状态了；b.化学平衡常数只和温度有关，不受浓度影响，所以不能作为判断平衡的依据；c.混合气体的密度=m/V，恒容V定值，都是气体所以m不变，故c不能；d.形成2molH-S键的同时形成1molH-H键说明正逆反应速率相等，故可以作为判断平衡的标志。答案：bc。

②T1℃时H2S(g)+CO(s)COS(g)+H2(g)的K=c(COS)c(H2)/c(CO)c(H2S)=0.25，COS(g)+H2(g)=H2S(g)+CO(s)的K=c(CO)c(H2S)/c(COS)c(H2))=1/0.25=4。

③

K=x·x/(0.1-x)·(0.1-x)=4；解得x=0.0667，COS的转化率为0.0667/0.1×100%=66.7%。

（3）①根据方程式5S2O82-+2Mn2++8H2O＝10SO42-+2MnO4-+16H+可知1molS2O82-能氧化的Mn2+的物质的量为0.4mol。

②用惰性电极电解硫酸和硫酸铵混合溶液制备过二硫酸铵。根据氧化还原原理知阳极SO42-失电子，则阳极的电极反应式为2SO42--2e-=S2O82-。【解析】CaO(s)+SO2(g)=CaSO3(s)ΔH=-402.0kJ·mol-16bc466.7%0.42SO42--2e-=S2O82-三、判断题(共9题，共18分)18、B【分析】【详解】

将烃的分子式化简为CHx，等质量的烃在氧气中完全燃烧时，x值越大，燃烧消耗的氧气越多，则取CH4、C2H6、C3H8、C4H10四种烃各1g，在足量O2中燃烧，CH4消耗O2最多，故错误。19、A【分析】【详解】

由于乙烯的结构简式为：CH2=CH2，聚乙烯的结构简式为：故它们的最简式均为CH2，故等质量的乙烯和聚乙烯完全燃烧放出CO2的量相同，该说法正确。20、A【分析】【分析】

【详解】

溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热，溴乙烷发生消去反应，生成乙烯、溴化钠和水：CH3CH2Br+NaOHCH2=CH2↑+NaBr+H2O，故正确。21、B【分析】【详解】

主链上有三个碳原子，2号碳上连有官能团是羟基，所以应该命名为：羟基丙醇。22、B【分析】【分析】

【详解】

1molHCHO中含有2mol醛基，与银氨溶液发生反应：1molHCHO生成4molAg，故答案为：错误；23、B【分析】【详解】

蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液，蛋白质析出，再加水会溶解，盐析是可逆的，故错误。24、B【分析】【详解】

羧基和酯基中的羰基均不能与H2加成，醛酮中的羰基可以与氢气加成，故错误。25、B【分析】【分析】

【详解】

分子中三个乙基等同，在核磁共振氢谱中有3个吸收峰，故错误。26、A【分析】【详解】

新材料口罩可用60摄氏度以上的水浸泡30分钟，晾干后可重复使用，答案正确；四、原理综合题(共2题，共6分)27、略

【分析】【分析】

【详解】

【行为目标】本题以草酸合铜酸钾晶体的制备、组成测定”为载体，重点考查了晶体组成的计算方法和滴定过程中的误差分析，水解平衡常数的计算，Ksp计算。【解析】2.2×10-6mol·L-11.9×10-13CD每25.00mL溶液消耗的EDTA标准溶液的平均体积为25.00mL。

n(Cu2＋)＝n(EDTA)＝0.05000mol·L－1×0.02500L＝0.001250mol1．7700g样品中：n(Cu2＋)＝0.00125mol×＝0.005000mol1．0900g混合物中：m(CuO)＝0.005mol×80g·mol－1＝0.4000gn(K2CO3)＝＝0.005000mol1．7700g样品中：n(K＋)＝2×n(K2CO3)＝0.01000mol根据电荷守恒有n(C2O)＝＝0.01000moln(H2O)＝[1.7700g－39g·mol－1×0.0100mol－64g·mol－1×0.0050mol－88g·mol－1×0.0100mol]/18g·mol－1＝0.01000moln(K＋)∶n(Cu2＋)∶n(C2O)∶n(H2O)＝0.01000mol∶0.00500mol∶0.01000mol∶0.01000mol＝2∶1∶2∶2晶体的化学式为K2Cu(C2O4)2·2H2O（共12分）28、略

【分析】【详解】

试题分析：(1)根据影响反应速率的因素分析提高“酸浸”速率的措施；废镍催化剂中SiO2与硫酸不反应，CaO与硫酸反应的产物CaSO4微溶于水；(2)根据滤渣II的成分与温度、pH的关系图，可知控制温度40℃、pH=8时，滤渣II的主要成分；②Na2Fe6(SO4)4(OH)12中铁元素化合价是+3，可知ClO-把Fe2+氧化为Fe3+，同时生成Na2Fe6(SO4)4(OH)12沉淀；(3)根据方程式Ca2++2F-=CaF2↓，沉淀Ca2+消耗0.002molNH4F，根据Ksp(CaF2)=5.29×10-9，沉淀Ca2+后，溶液中c(F-)=(4)根据流程图，加入有机萃取剂的作用是除去溶液中的Zn2+；(5)①根据配制100mL一定物质的量浓度溶液分析需要的仪器；②根据Ni2++H2Y2-=NiY2-+2H+计算Ni2+的物质的量，根据可计算相对分子质量；根据10.00mL溶液A，加入足量的BaCl2溶液，得到白色沉淀4.66g，可计算SO42-的物质的量，根据n(Ni2+)：n(SO42-)计算y值；根据化合价代数和等于零计算x值，最后根据相对分子质量计算M的相对原子质量。

解析：(1)根据影响反应速率的因素，升高温度、把废镍催化剂粉碎、适当增大酸的浓度或搅拌等，都可以提高“酸浸”速率；废镍催化剂中SiO2与硫酸不反应，CaO与硫酸反应的产物CaSO4微溶于水，所以滤渣I的成分是SiO2、CaSO4；(2)①根据滤渣II的成分与温度、pH的关系图，可知控制温度40℃、pH=8时，滤渣II的主要成分是FeOOH；②Na2Fe6(SO4)4(OH)12中铁元素化合价是+3，可知ClO-把Fe2+氧化为Fe3+，同时生成Na2Fe6(SO4)4(OH)12沉淀，反应的离子方程式是2Na++3ClO-+6Fe2++4SO42-+9H2O=Na2Fe6(SO4)4(OH)12↓+3Cl-+6H+；(3)根据方程式Ca2++2F-=CaF2↓，沉淀Ca2+消耗0.002molNH4F，根据Ksp(CaF2)=5.29×10-9，沉淀Ca2+后，溶液中c(F-)=设加入c(NH4F)=cmol·L-1，则=c=6.6×10-2；(4)根据流程图，加入有机萃取剂的作用是除去溶液中的Zn2+；(5)①根据配制100mL一定物质的量浓度溶液需要100mL容量瓶；②根据Ni2++H2Y2-=NiY2-+2H+，n(Ni2+)=0.025L0.4mol·L-1=0.01mol，根据MxNi(SO4)y的相对分子质量=10.00mL溶液A，加入足量的BaCl2溶液，得到硫酸钡4.66g，所以SO42-的物质的量0.02mol，根据n(Ni2+)：n(SO42-)=1：y，则y=2，根据化合价代数和等于零,x=2，设M的相对原子质量是a，则2a+59+96=287；a=18，所以M是NH4+，该镀镍试剂的化学式为(NH4)2Ni(SO4)2。【解析】把废镍催化剂粉碎、适当加热，适当增大酸的浓度或搅拌等SiO2、CaSO4FeOOH2Na++3ClO-+6Fe2++4SO42-+9H2O=Na2Fe6(SO4)4(OH)12↓+3Cl-+6H+6.6×10-2除去溶液中的Zn2+100mL容量瓶(NH4)2Ni(SO4)2五、工业流程题(共2题，共16分)29、略

【分析】【分析】

根据物质的制备流程分析解答；根据物质的分离；提纯规则分析解答。

【详解】

(1)依据2SO2+O2+2H2O