2025年新科版必修1化学上册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年新科版必修1化学上册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、X；Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素；这些元素形成的常见二元化合物或单质存在如图所示的转化关系(部分反应物或生成物已省略)，其中只有乙为单质，丁为淡黄色固体，己为红棕色气体，则下列说法正确的是。

A.简单离子半径大小：W＞Y＞Z＞XB.丁中阴阳离子个数比为1：2C.最简单气态氢化物的热稳定性：Y＞ZD.W的最高价氧化物对应的水化物能促进水的电离2、为了提高定量实验的精度，一些测量仪器的精度也要提高，下列实验仪器中不可以记录到小数点后两位的是A.10mL量筒B.电子天平C.25mL滴定管D.10mL移液管3、丝绸是夏季普遍采用的衣料，在洗涤时应该选用A.弱碱性的合成洗涤剂B.肥皂C.中性的合成洗涤剂D.纯碱4、下列叙述中正确的是A.1mol任何物质都含有6.02×1023个分子B.二氧化碳摩尔质量为44gC.0.8molH2O的摩尔质量比1gCaCO3的摩尔质量大D.1molNe中含有6.02×1024个电子5、下列反应的离子方程式中，书写正确的是A.碳酸钙跟盐酸反应：2H＋＋CO=H2O＋CO2↑B.铁粉跟稀盐酸反应制备氢气：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C.向双氧水中加入酸性高锰酸钾溶液：5H2O2+2MnO=2Mn2＋+5O2↑+6OH－+2H2OD.钠和冷水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑评卷人得分二、填空题(共6题，共12分)6、（1）X表示原子：

①AXn＋共有x个电子，则该阳离子的中子数N＝____。

②12C16O2分子中的中子数N＝______。

③A2－原子核内有x个中子，其质量数为m，则ngA2－所含电子的物质的量为_____。

（2）某元素原子的核电荷数是电子层数的5倍，其质子数是最外层电子数的3倍，该元素的原子结构示意图是_____。

（3）已知某粒子的结构示意图为

试回答：①当x－y＝10时，该粒子为___（填“原子”；“阳离子”或“阴离子”）。

②写出y＝3与y＝7的元素最高价氧化物对应水化物发生反应的离子方程式_____。7、在如图所示的串联装置中；发现灯泡不亮，但若向其中一个烧杯中加水，则灯泡会亮起来。

回答下列问题：

（1）加水的烧杯为___；

（2）向烧杯C中加适量A中的溶液后，溶液的导电性会___(填“增强”“减弱”或“不变”)；写出两烧杯混合后的离子方程式：___；

（3）硫酸是二元强酸，可以形成多种酸式盐，写出硫酸氢钠在熔融状态下的电离方程式：___。

（4）当对其中的一个烧杯加水后，灯泡会亮起来，这个时候把三个烧杯都加热升温，则灯泡的亮度会___（填变亮、变暗或不变）。8、铁及其化合物在生产；生活中有极其重要的用途；请回答下列问题：

(1)溶液呈黄色，溶液的分散质是___________(填化学式，下同)，分散剂是___________。

(2)是难溶于水的固体，那么分离与水形成的悬浊液的常用方法是______。

(3)胶体呈红褐色，由饱和溶液制备胶体的操作方法是___________。

(4)鉴别溶液和胶体，除了可通过观察颜色以外，还有的方法是___________。

(5)下列关于胶体和悬浊液的描述，正确的是___________(填字母)。A．两者颜色相同B．两者稳定性相同C．两者的分子直径均大于D．滴加稀盐酸后，两者现象完全相同(6)高铁酸钠()是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理，工业制备高铁酸钠有多种方法，其中一种方法的原理可用离子方程式表示为：则中铁元素的化合价为___________价，该离子反应中氧化剂与还原剂的个数比为___________，生成1个高铁酸钠转移___________个电子。9、回答下列问题。

(1)根据反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2

①氧化剂是___________还原剂是___________

②氧化剂与还原剂的质量之比为___________。

③当生成28gN2时被氧化的物质为___________g。

(2)高铁酸钠(Na2FeO4)(铁为+6价)是一种新型的净水剂，可以通过下述反应制取：2Fe(OH)3+4NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O

①该反应中氧化剂是___________(用化学式表示，下同)，___________元素被氧化，还原产物为___________。

②用双线桥在方程式中标出电子转移的情况：___________

(3)化合价是学习氧化还原反应的基础。写出以下几种物质中加点元素的化合价。

H2C2O4___________NH4NO3___________10、某同学利用Fe、CuO、H2SO4制备CuSO4；制备路线及相关物质之间的转化关系如下，回答下列问题：

(1)写出A；B、C的化学式：

A________；B________、C________。

(2)写出有关反应的化学方程式：

A→B__________；A→Cu______；。11、电镀工业会产生大量的电镀污水处理电镀污水时会产生大量的电镀污泥，电镀污泥含有多种金属(Ni、Cu、Fe、Cr；Al)的氢氧化物和不溶性杂质。下面是处理某种电镀污泥回收铜、镍元素的一种工业流程：

电镀污泥用硫酸浸出后得到的浸出液中各金属离子浓度见下表。金属离子Cu2+Ni2+Fe2+Al3+Cr3+浓度(mg·L-1)70007000250042003500

（1）硫酸浸出过程中，为提高浸出速率，可以采取的措施有___________(写出两条)。

（2）在电解回收铜的过程中，为提高下一步的除杂效果，需控制电解电压稍大一些使Fe2+氧化，则磷酸盐沉淀中含有的物质为___________。

（3）假设电解前后Ni2+浓度基本不变，若使Ni2+在除杂过程不损失，则溶液中PO43-浓度不能超过________mol/L。(列出计算表达式．Ksp[Ni3(PO4)2]=5×10-31)

（4）滤液中的___________可回收循环使用；研究发现当NaOH溶液浓度过大时，部分铝元素和铬元素会在滤液中出现，滤液中出现铝元素的原因为________(用离子方程式解释)。

（5）Ni(OH)2是镍氢蓄电池的正极材料，在碱性电解质中，电池充电时Ni(OH)2变为NiOOH，则电池放电时正极的电极反应式为________。

（6）电镀污水中的Cr元素也可以用铁氧体法处理，原理为在废水中加入过量的FeSO4，在酸性条件下Cr2O72-被还原为Cr3+，同时生成Fe3+；加入过量的强碱生成铁铬氧体(CrxFe3-xO4沉淀，写出加入过量强碱生成铁铬氧体(CrxFe3-xO4)沉淀的离子方程式___________。评卷人得分三、判断题(共7题，共14分)12、HCl的电子式：(___________)A.正确B.错误13、氯气与NaOH溶液反应，Cl2既是氧化剂又是还原剂。(___________)A.正确B.错误14、氯化镁的电子式(___________)A.正确B.错误15、1molO2和1molN2在标况下混合体积约为44.8L。(_______)A.正确B.错误16、除去BaCO3固体中混有的BaSO4：加过量盐酸后，过滤洗涤。(_______)A.正确B.错误17、厨余垃圾处理应在避免污染环境的同时提升资源利用效率。(_______)A.正确B.错误18、1mol任何物质都含有6.02×1023个分子。(_______)A.正确B.错误评卷人得分四、原理综合题(共2题，共4分)19、金属锂及其化合物因独特的性质而具有重要的应用价值。例如：Li是最轻的固体金属，可应用于生产电池；Li2O可用于特种玻璃、陶瓷、医药等领域；LiH、LiBH4、LiNH2为常见的储氢材料等。回答下列问题：

(1).基态Li原子核外电子共有___________种能量状态。

(2).LiH、LiBH4、LiNH2中所含非金属元素的电负性由小到大的顺序为___________(用元素符号表示)；LiNH2中阴离子的空间构型为___________种与该阴离子互为等电子体的分子的化学式：___________。

(3).Li2O的熔点(1567℃)高于LiCl的熔点(605℃)的原因是___________。

(4).锂电池负极材料晶体为Li+嵌入两层石墨层中导致石墨堆积方式发生改变，上下层一样，形成如图1所示的晶胞结构。晶胞中锂离子和碳原子的个数之比为___________；其中与一个Li+距离最近且相等的C原子数为___________。

(5).Li3N与H2在一定条件下反应生成LiNH2和LiH，写出该反应的化学方程式：___________。该反应还可能得到副产物Li2NH，通过对LiNH2和Li2NH的结构比较，发现两者均为反萤石结构，Li2NH的晶胞结构如图2所示。若Li+的半径为apm，NH2﹣的半径为bpm，Li2NH的摩尔质量为Mg/mol，NA表示阿伏加德罗常数的值，则LizNH的密度为___________g/cm3(用含a、b、M、NA的代数式表示，列出计算式即可)。20、X；Y、Z为不同短周期非金属元素的气态单质。在一定条件下能发生如下反应：Y+X→甲(g)；Y+Z→乙(g)。甲为10电子分子，Z为黄绿色气体。甲、乙可化合生成离子化合物。

（1）X的电子式是__________，甲的结构式是__________。实验室制备Z的化学方程式___________________。

（2）写出Y+X→甲的化学方程式___________________。

（3）已知常温下，为液体，为固体。白磷在Z气体中燃烧生成液态丙分子，白磷固体和Z气体反应，生成1mol液态丙时，能量变化如图所示，写出该反应的热化学方程式_______________。

已知1mol白磷固体和Z气体反应，生成固态丁时，放热bkJ，则1mol固态丁转化为液态丙时的反应热_____。评卷人得分五、计算题(共2题，共4分)21、过氧化钠能与水发生反应；某同学欲用该反应制取标准状况下的氧气1.12L。

(1)计算需要称取过氧化钠的质量_______。

(2)求反应后生成NaOH的物质的量_________。

(3)若反应后溶液体积为400mL，求所得溶液溶质的物质的量浓度________。22、将镁、铝合金6.3g混合物加入到某浓度的硝酸中，产生标况下的气体8.96L(假设反应过程中还原产物是NO和NO2的混合气体)，向所得溶液中加入氨水至沉淀达到最大量，沉淀干燥后测得的质量比原合金的质量增加10.2g，计算还原产物中NO和NO2的物质的量之比。_________评卷人得分六、工业流程题(共2题，共8分)23、草酸合铁酸钾晶体Kx[Fe(C2O4)y]·3H2O是一种光敏材料；下面是一种制备草酸合铁酸钾晶体的实验流程。

已知：(NH4)2SO4、FeSO4·7H2O、莫尔盐[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]的溶解度如表：。温度/℃1020304050(NH4)2SO4/g73.075.478.081.084.5FeSO4·7H2O/g40.048.060.073.3―(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O/g18.121.224.527.931.3

(1)废铁屑在进行“溶解1”前，需用在5%Na2CO3溶液中加热数分钟，并洗涤干净。Na2CO3溶液的作用是________。

(2)“溶解1”应保证铁屑稍过量，其目的是___________。“溶解2”加“几滴H2SO4”的作用是________。

(3)“复分解”制备莫尔盐晶体的基本实验步骤是：蒸发浓缩、________、过滤、用乙醇洗涤、干燥。用乙醇洗涤的目的是____________。

(4)“沉淀”时得到的FeC2O4·2H2O沉淀需用水洗涤干净。检验沉淀是否洗涤干净的方法是_______。

(5)“结晶”时应将溶液放在黑暗处等待晶体的析出，这样操作的原因是__________。

(6)请补全测定草酸合铁酸钾产品中Fe3＋含量的实验步骤[备选试剂：KMnO4溶液；锌粉、铁粉、NaOH溶液：

步骤1：准确称取所制备的草酸合铁酸钾晶体ag；配成250mL待测液。

步骤2：用移液管移取25.00mL待测液于锥形瓶中，加入稀H2SO4酸化，_________，C2O42-转化为CO2被除去。

步骤3：向步骤2所得溶液中______________。

步骤4：用cmol·L－1KMnO4标准溶液滴定步骤3所得溶液至终点，消耗VmLKMnO4标准溶液。24、锅炉水垢既会降低燃料的利用率；影响锅炉的使用寿命；还可能造成安全隐患．

某锅炉水垢的主要成分有用酸洗法可除去该水垢，其基本原理如图1所示．

酸洗时，为使水垢尽可能溶解，不宜选用的是______填标号．

A.稀硫酸盐酸硝酸醋酸。

不溶物用碳酸钠溶液浸泡时，反应的离子方程式是______．

洗出液中的会腐蚀铁质管道，反应的离子方程式是______，因此，常在洗出液中加入具有强还原性的溶液，反应中的与的物质的量之比为1：2，转化为______填离子符号．

柠檬酸用表示可用作酸洗剂，溶液中的含量与pH的关系如图2所示．图中a曲线所代表的微粒的百分含量随溶液pH的改变而变化的原因是______调节柠檬酸溶液的有利于除去水垢中的氧化铁．时，溶液中上述4种微粒含量最多的是______．

利用下图所示装置对锅炉水含进行预处理，可有效防止锅炉水垢的形成．电解过程中，在______填“a”或“b”极附近形成沉淀．参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、B【分析】【分析】

丁为淡黄色固体，己为红棕色气体，则丁为Na2O2、己为NO2；只有乙为单质，则乙为O2；丙为NO，甲为NH3.从而得出X；Y、Z、W分别为H、N、O、Na。

【详解】

A．W、X、Y、Z的简单离子分别为Na+、H+、N3-、O2-，Na+、N3-、O2-核外电子层数相同，核电荷数越小，半径越大，则离子半径：N3-＞O2-＞Na+，H+电子层数最少，则半径最小，因此，离子半径：N3-＞O2-＞Na+＞H+；A错误；

B．丁为Na2O2，含有的阳离子和阴离子分别为Na+和因此其阴阳离子个数比为1：2，B正确；

C．非金属性N＜O，则最简单氢化物的热稳定性：NH3＜H2O；C错误；

D．W为Na；它的最高价氧化物对应的水化物为NaOH，能抑制水的电离，D错误；

答案选B。2、A【分析】【分析】

【详解】

10mL量筒只能记录到小数点后一位；电子天平记录到小数点后超过两位，25mL滴定管；10mL移液管均能记录到小数点后两位。

答案选A。3、C【分析】【详解】

丝绸的主要成分是蛋白质，蛋白质含有氨基和羧基，能与碱性物质和酸性物质反应，应用中性的合成洗涤剂洗涤，故C正确。4、D【分析】【分析】

【详解】

A.1mol任何物质都约含有6.02×1023个粒子；这个粒子可能是分子；原子或离子等，故A错误；

B.二氧化碳摩尔质量为44g/mol；故B错误；

C.H2O的摩尔质量是18g/mol，CaCO3的摩尔质量是100g/mol；摩尔质量与物质的量的多少无关，故C错误；

D.1molNe中含有1mol×10×6.02×1023/mol=6.02×1024个电子；故D正确；

故选：D。5、D【分析】【分析】

【详解】

A．难溶物碳酸钙写化学式，离子方程式为2H++CaCO3═Ca2++H2O+CO2↑；故A错误；

B．稀盐酸具有弱氧化性，能将Fe氧化为亚铁离子，离子方程式为Fe+2H+═Fe2++H2↑；故B错误；

C．酸性高锰酸钾溶液中滴加双氧水反应为：2MnO+5H2O2+6H+=2Mn2-+5O2↑十8H2O；故C错误；

D．钠和冷水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑；故D正确；

故选D。二、填空题(共6题，共12分)6、略

【分析】【详解】

（1）根据“质子数＋中子数＝质量数”的关系；

①AXn＋共有x个电子；中性原子X的电子数为x＋n，则N＝A－x－n；

②12C16O2分子中的中子数为6＋8＋8＝22；

③A2－所含电子数为m－x＋2，则ngA2－所含电子的物质的量为mol。

（2）设核电荷数=质子数=a，元素原子的电子层数为x，最外层电子数为y，依题意：a=5x，a=3y，则5x=3y，x=因原子的最外层电子数不超过8，即y为1～8的正整数，故仅当y=5，x=3合理，该元素的核电荷数为15，则该元素的原子结构为

（3）①当x-y=10时；x=10+y，说明核电荷数等于核外电子数，所以该粒子应为原子；

②y=3时，该微粒为铝原子，y=7时，该微粒为氯原子，其最高价氧化物对应的水化物分别为氢氧化铝和高氯酸，反应的离子方程式为Al(OH)3+3H＋=Al3＋+3H2O。【解析】A－x－n22mol原子Al(OH)3+3H＋=Al3＋+3H2O7、略

【分析】【分析】

电解池构成条件之一是形成闭合电路；结合溶液导电性的因素分析判断。

【详解】

(1)稀硫酸和Ba(OH)2溶液均导电；而固体KCl不导电，其水溶液导电，则应加水的烧杯为B；

(2)向Ba(OH)2溶液中滴入适量H2SO4溶液发生的离子反应为2H+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O；溶液中离子浓度大小，则溶液导电性逐渐减弱；

(3)离子化合物熔融时只能破坏离子键，则硫酸氢钠在熔融状态下的电离方程式为NaHSO4Na++HSO

(4)把三个烧杯都加热升温；溶液中离子运动速率加快，溶液的导电性增强，则灯泡的亮度会变亮。

【点睛】

考查影响溶液导电性的因素、离子方程式书写等知识，明确溶液导电性的影响因素为解答关键，特别注意溶液导电性强弱有单位体积内自由移动的离子数目决定，另外要注意掌握离子方程式的书写原则。【解析】①.B②.减弱③.Ba2++2OH－+SO+2H+=BaSO4↓+2H2O④.NaHSO4Na++HSO⑤.变亮8、略

【分析】【分析】

(1)

FeCl3溶液的分散质是：FeCl3，分散剂是：H2O，故答案为：FeCl3，H2O；

(2)

分离Fe(OH)3与水的悬浊液常用的方法是过滤；故答案为：过滤；

(3)

由饱和FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体的化学方程式是：FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl，操作过程为：将饱和FeCl3溶液逐滴滴入沸水中，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，故答案为：将饱和FeCl3溶液逐滴滴入沸水中；继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热；

(4)

FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体的区分方法为：丁达尔效应；故答案为：丁达尔效应；

(5)

A．Fe(OH)3胶体和Fe(OH)3悬浊液的颜色均是红褐色；颜色相同，故A项正确；

B．胶体属于介稳体系；悬浊液属于不稳定体系，两者稳定性不同，故B项错误；

C．胶粒的直径在1-100nm；悬浊液粒子直径在100nm以上，故C项错误；

D．滴加稀盐酸，Fe(OH)3胶体会先聚沉为沉淀，后再溶解，而Fe(OH)3悬浊液会直接溶解；故D项错误；

故答案为A。

(6)

由Na2FeO4可知，铁元素化合价为：+6价，ClO-为氧化剂，Fe3+为还原剂，故该离子反应中氧化剂与还原剂的个数比为3:2，生成1个高铁酸钠转移3个电子，故答案为：+6，3:2，3。【解析】(1)FeCl3H2O

(2)过滤。

(3)将饱和FeCl3溶液逐滴滴入沸水中；继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。

(4)丁达尔效应。

(5)A

(6)+63∶239、略

【分析】【分析】

(1)

①在反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2中，氯元素的化合价从0价降低到-1价，得到电子，Cl2作氧化剂，氮元素的化合价从-3价升高到0价，失去电子，NH3作还原剂。②当3mol氯气发生反应时；得到6mol电子，所以参加反应的8mol氨气中只有2mol失去电子，所以氧化剂和还原剂的质量比为3mol×71g/mol:2mol×17g/mol=213:34。③根据反应方程式和②的分析可知，当生成28g氮气时，被氧化的氨气为34g。

(2)

①在2Fe(OH)3+4NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O中，氯元素的化合价从+1价降低到-1价，得到电子，NaClO作氧化剂，被还原为NaCl，故NaCl是还原产物。铁元素的化合价从+3价升高到+6价，失去电子，Fe元素被氧化。②在该反应中，铁元素的化合价从+3价升高到+6价，1molFe(OH)3失去3mol电子，则2molFe(OH)3失去6mol电子；氯元素的化合价从+1价降低到-1价，1molNaClO得到2mol电子，则3molNaClO得到6mol电子，用双线桥在方程式中标出电子转移的情况为：

(3)

在H2C2O4中，根据正负化合价代数和为0的原则，H为+1价，O为-2价，所以C为+3价。在NH4NO3中，中H为+1价，所以N为-3价。【解析】(1)Cl2NH3213:3434

(2)NaClOFeNaCl

(3)+3-310、略

【分析】【分析】

A可以和氢氧化钠溶液反应生成B，A可以和铁反应生成了铜，A是CuSO4，B是Cu(OH)2，Cu(OH)2在加热条件下反应生成了CuO，C为CuO，CuO和稀硫酸反应生成了CuSO4；CuO和氢气生成铜，由此分析。

【详解】

(1)根据分析，A为CuSO4，B为Cu(OH)2；C为CuO；

(2)A为CuSO4，B为Cu(OH)2，A→B是CuSO4和NaOH发生复分解反应生成Cu(OH)2和Na2SO4，化学方程式为：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4；

A→Cu是CuSO4和Fe反应生成FeSO4和Cu，化学方程式为：CuSO4+Fe=FeSO4+Cu。【解析】CuSO4Cu(OH)2CuOCuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4CuSO4+Fe=FeSO4+Cu11、略

【分析】【分析】

【详解】

（1）根据影响化学反应速率的因素；硫酸浸出过程中，为提高浸出速率，可以采取的措施有加热；增大硫酸浓度、搅拌等，故答案为加热、增大硫酸浓度、搅拌等。

（2）根据常见酸碱盐是溶解性规律，可知，磷酸盐沉淀中含有的物质有FePO4、CrPO4、AlPO4，故答案为FePO4、CrPO4、AlPO4。

（3）根据Ksp[Ni3(PO4)2]=5×10-31，要使Ni2+在除杂过程不损失，需要Qc＜Ksp[Ni3(PO4)2]，溶液中c(Ni2+)=7000mg/L=mol/L，则溶液中PO43-浓度不能超过=mol/L，故答案为

（4）根据流程图，氢氧化钠溶解部分沉淀物生成的Na3PO4可回收循环使用；研究发现当NaOH溶液浓度过大时，部分铝元素和铬元素会在滤液中出现，滤液中出现铝元素的原因是氢氧化钠将氢氧化铝溶解，离子方程式为Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，故答案为Na3PO4；Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O；

（5）Ni(OH)2是镍氢蓄电池的正极材料，在碱性电解质中，电池充电时Ni(OH)2发生氧化反应生成NiOOH，则电池放电时正极上NiOOH发生还原反应生成Ni(OH)2，电极反应式为NiOOH+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-，故答案为NiOOH+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-；

（6）在废水中加入过量的FeSO4，在酸性条件下Cr2O72-被还原为Cr3+，同时生成Fe3+；加入过量的强碱生成铁铬氧体(CrxFe3-xO4沉淀，加入过量强碱生成铁铬氧体(CrxFe3-xO4沉淀的离子方程式为xCr3++Fe2++(2-x)Fe3++8OH-=CrxFe3-xO4↓+4H2O，故答案为xCr3++Fe2++(2-x)Fe3++8OH-=CrxFe3-xO4↓+4H2O。【解析】①.加热、增大硫酸浓度、搅拌等②.FePO4、CrPO4、AlPO4③.④.Na3PO4⑤.Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O⑥.NiOOH+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-⑦.xCr3++Fe2++(2-x)Fe3++8OH-=CrxFe3-xO4↓+4H2O三、判断题(共7题，共14分)12、B【分析】【分析】

【详解】

HCl为共价化合物，氯原子和氢原子共用一对电子，电子式为：故错误。13、A【分析】【分析】

【详解】

氯气与NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO和H2O，Cl元素的化合价部分由0价升至+1价、部分由0价降至-1价，Cl2既是氧化剂又是还原剂，正确。14、B【分析】【分析】

【详解】

氯化镁是离子化合物，电子式为故错误。15、A【分析】【分析】

【详解】

在标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4L，则1molO2和1molN2在标况下混合体积约为(1mol+1mol)×22.4L/mol=44.8L，正确；答案为正确。16、B【分析】【详解】

碳酸钡会和盐酸反应，错误。17、A【分析】【详解】

厨余垃圾处理，要在避免污染环境的同时提升资源利用效率，正确；18、B【分析】【分析】

【详解】

物质微观上可以由分子、原子、离子等构成，所以1mol任何物质不一定都含有1mol分子，也可能为原子或离子等，故该说法错误。四、原理综合题(共2题，共4分)19、略

【分析】【分析】

【小问1】

基态Li核外电子排布为1s22s1；一种能级代表一种前量状态，故共有2种能量状态；【小问2】

这三种化合物合的非金属元素分别为H、B、N，由鲍林电负性、可知，H、B、N鲍林电负性分别为2.1、2.04、3.04，故电负性B2的阴离子为由VSEPR理论算得价电子数总数=2+（5+1-2×1）=4，所以空间构型为正四面体；有的电子数为7+2+1=10电子，三原子10电子的分子H2O；【小问3】

离半经越小将项离子分开越难，晶格能就元越大熔点越高，由于O2-半行小于Cl-，Li2O的晶格能大于LiCl；【小问4】

由图一知，C中除中心2个C处于体心，其他每个C都在面心，每个面2个，共4个面，所以处于面心的C总共8个，所以一个晶胞中的碳数C=2+8×=6，而Li+处于立方体的8个顶点，所以一个晶胞中的Li+数为8×=1，因此晶胞中锂离子和碳原子的个数之比为1：6，图中最底部红色代表一个Li+，两个蓝色代表碳，且距离是最近的2个，一个品平面可以堆积上下八个同样的立方体，所以距离最近的为8×2但是碳位于面心，被两个面所共用，所以8×2×=8；【小问5】

Li3N与H2在一定条件下反应生成LiNH2和LiH，根据氧化还原反应配平规则配平方程式得：Li3N+2H2=LiNH2+2LiH；根据Li2NH晶胞结构图，可知一个晶胞中Li+为8个，NH2-数为：8×+6×=4，设晶胞的边长为cpm，利用切割法将晶胞分割成八个小方体，而Li+位于小立方体的体心，NH2-位于小立方体的顶点，四个NH2-构成了小正四面体，体心到顶点的距离恰好是为a+b，晶胞的体对角线为=4（a+b），故c=4（a+b），c=(a+b)，由ρ====×1030gcm-3=×1030gcm-3=×1030gcm-3。【解析】【小题1】2

【小题2】①.B2O

【小题3】由于O2-半行小于Cl-，Li2O的晶格能大于LiCl；

【小题4】①.1：6②.8

【小题5】①.Li3N+2H2=LiNH2+2LiH②.×1030gcm-320、略

【分析】【分析】

X、Y、Z为不同短周期非金属元素的气态单质，Y+X→)甲(g)，Y+Z→>乙(g)，甲为10电子分子，Z为黄绿色气体，甲、乙可化合生成离子化合物，则该化合物为NH4Cl，则甲为NH3，乙为HCl，Y为H2，X为N2，Z为Cl2。

【详解】

(1)X为N2，氮原子之间有3对共用电子对，电子式为：甲是氨气，结构式为：Z为Cl2，实验室制备氯气是用二氧化锰和浓盐酸加热生成氯化锰、氯气和水，化学方程式为：故本题答案为：(2)Y+X→甲(g)的化学方程式为故本题答案为：(3)根据图象可知，白磷和氯气的总能量大于PCl3的能量，该反应为放热反应，所以热化学方程式为：1mol白磷固体和氯气反应，生成固态PCl5时，放热bkJ，则1mol固态丁转化为液态丙时的反应热=-(b/4-a)kJ·mol-1，故本题答案为：-(b/4-a)kJ·mol-1；

【点睛】

书写热化学方程式时，一定要注明物质的聚集状态，同时化学计量数可以出现分数，此为易错点。【解析】-(b/4-a)kJ·mol-1五、计算题(共2题，共4分)21、略

【分析】【详解】

设需要过氧化钠的质量为m，生成NaOH的物质的量为n；则。

4mol22.4L

mn1.12L

【解析】7.8g0.2mol0.5mol·L-122、略

【分析】【分析】

镁；铝最后转化为沉淀氢氧化镁和氢氧化铝；固体增大的质量是氢氧根离子的质量，氢氧根离子的物质的量等于镁、铝失去的电子的物质的量，据此计算镁、铝的物质的量，再根据镁、铝失去的电子等于生成氮的氧化物得到的电子计算一氧化氮和二氧化碳的物质的量之比。

【详解】

镁、铝最后转化为沉淀氢氧化镁和氢氧化铝，固体增大的质量是氢氧根离子的质量，则氢氧根离子的物质的量==0.6mol。

设镁的物质的量为xmol，铝的物质的量为ymol，根据金属单质的质量、转化为沉淀增加的质量列方程得解得：

镁、铝和硝酸反应生成氮氧化物时转移电子相等，氮氧化物的物质的量==0.4mol，每个二氧化氮、一氧化氮分子中都只含一个氮原子，设一氧化氮、二氧化氮的物质的量分别为n(NO)、n(NO2)，则解得：则一氧化氮和二氧化氮的物质的量之比为0.1mol∶0.3mol=1∶3，故答案为：1∶3。【解析】1∶3六、工业流程题(共2题，共8分)23、略

【分析】【分析】

废铁屑加入硫酸溶液溶解；加入硫酸铵溶液结晶析出硫酸亚铁晶体，加水溶解，滴入几滴稀硫酸防止亚铁离子水解，加入草酸沉淀亚铁离子，过滤得到沉淀加入重铬酸钾；过氧化氢溶液氧化，最后加入草酸，经过滤得到草酸合铁酸钾晶体。

【详解】