2025年外研衔接版必修2化学下册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年外研衔接版必修2化学下册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、下列离子方程式正确的是A.溶液与稀反应：S2O+6H+=2S+3H2OB.在海带灰的浸出液中滴加得到2I-+H2O2+2H+=I2+O2↑+2H2OC.向溶液中加入溶液至恰好沉淀完全：Al3++2SO+2Ba2++4OH-=AlO+2BaSO4↓+2H2OD.Fe与稀硝酸反应，当2时：3Fe+2NO+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O2、某有机物的分子式为C5H10O2，该物质在一定条件下能发生水解反应生成HCOOH，符合条件的同分异构体有____种。A.3B.4C.5D.63、2019年12月以来，我国部分地区突发的新冠病毒肺炎威胁着人们的身体健康。下列有关说法正确的是A.新型冠状病毒由H、O三种元素组成B.口罩中间的熔喷布具有核心作用，其主要原料为聚丙烯，属于有机高分子材料C.过氧化氢、乙醇、过氧乙酸等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的D.“84”消毒液是以NaClO为主要有效成分的消毒液，为了提升消毒效果，可以与洁厕灵(主要成分为盐酸)混合使用4、HI常用作有机反应中的还原剂，受热会发生分解反应。已知443℃时：2HI（g）H2（g）+I2（g）△H＝+12.5kJ·mol－1向1L密闭容器中充入1molHI，443℃时，体系中c（HI）与反应时间t的关系如图所示。下列说法中，正确的是（）

A.0～20min内的平均反应速率可表示为v（H2）＝0.0045mol·L－1·min－1B.升高温度，再次平衡时，c（HI）>0.78mol·L－1C.该反应的化学平衡常数计算式为D.反应进行40min时，体系吸收的热量约为0.94kJ5、下列关于能源、资源的说法不正确的是（）A.开发新能源汽车可减少汽油、柴油的使用，从而减少雾霾天气现象B.太阳能、风能、生物质能资源丰富，可以再生，可能成为未来的主要能源C.煤、石油、天然气属于化石能源，它们不能再生D.氢能作为新能源的优点之一是储存方便6、在一定条件下，对于反应物质C的体积分数(C%)与温度；压强的关系如图所示，下列判断正确的是。

A.B.C.D.评卷人得分二、填空题(共9题，共18分)7、化学反应的实质：旧键的断裂和新键的形成。断键___________，成键___________。8、回答下列问题：

(1)向2L密闭容器中充入1molN2和3molH2，在一定条件下发生反应N2+3H22NH3，2min时达到平衡。测得平衡混合气体中NH3的体积分数为25%；则：

①0~2min内，v(NH3)=___。

②H2在平衡混合气体中的体积分数为__。

③平衡时容器的压强与起始时的压强之比为___。

(2)某温度时；在一个2L的密闭容器中，A；B、C三种气体物质的浓度随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：

①该反应的化学方程式为___。

②从开始至2min，B的平均反应速率为___；平衡时，C的浓度为___，A的转化率为_。

③下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是__(填序号)。

A．A；B、C的物质的量之比为3：1：3

B．相同时间内消耗3molA；同时生成3molC

C．相同时间内消耗同时消耗

D．混合气体的总质量不随时间的变化而变化。

E．B的体积分数不再发生变化。

④在某一时刻采取下列措施能使该反应速率减小的是___(填序号)。

A．加正催化剂B．降低温度C．容积不变，充入AD．容积不变，从容器中分离出A9、着色剂。

①作用：着色剂是为了美化食品外观；使食品色泽更诱人。

②分类：按来源分食用____色素，食用_____色素。

③常见的食用着色剂：①_____②_____③柠檬黄④苋菜红。

④危害：超量使用着色剂对人体健康是有害的，因此，国家对食用色素_____和_____都有严格的规定。10、物质中的化学能在一定条件下可转化为电能。

(1)将锌片放入盛有稀硫酸的烧杯中，反应的离子方程式是______。

(2)下列反应通过原电池装置，可实现化学能直接转化为电能的是______(填序号)。

①CaO+H2O=Ca(OH)2

②2H2+O2=2H2O

③Cu+2Ag+=Cu2++2Ag

(3)纽扣式微型银锌电池广泛的应用于电子表和电子计算器中，其电极分别为Ag2O和Zn，电解质为KOH溶液，工作时电池总反应为Ag2O+Zn+H2O=2Ag+Zn(OH)2。工作时电池电解质溶液的碱性_____(填“增强”、“减弱”或“不变”)，溶液中K+的向______(填“Zn”或“Ag2O”)电极移动。11、图甲；乙所示装置进行实验；图中两个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸，乙中G为电流计。请回答下列问题。

乙甲

(1)以下叙述中，正确的是_____。

A.甲中锌片是负极；乙中铜片是正极。

B.两烧杯中铜片表面均有气泡产生。

C.两烧杯中溶液的pH均增大。

D.乙中电子从铜片经导线流向锌片。

E.乙溶液中SO42-向锌片方向移动。

(2)变化过程中能量转化的形式主要是：甲为_____；乙为____________。

(3)若反应过程中有2mol电子发生转移，则生成的氢气在标况下的体积为______；

(4)原电池在工作时，下列反应可以作为原电池工作时发生的反应的是：_____

A.Cu2AgNO3Cu(NO3)22Ag

B.H2SO4＋Na2SO3==Na2SO4＋SO2＋H2O

C.NaOHHClNaClH2O

D.2H2O22H2O12、化学反应中伴随着能量变化和速率变化。回答下列问题：

（1）下列诗句、谚语中包含吸热反应的是___________（填字母）。

A.伐薪烧炭南山中B.千锤万凿出深山；烈火焚烧若等闲。

C.只要功夫深，铁杵磨成针D.冰；水为之，而寒于水。

（2）已知键的键能是键的键能是键的键能是则反应吸收或放出的能量为______________在如图中画出该反应过程中能量的变化趋势。___________

（3）一定温度下，在的密闭容器中加入和发生反应末测知容器中生成了反应开始至末，用表示的平均反应速率为___________下列叙述能说明该反应已达到最大限度的是_________（填字母）。

A.全部转化为B.正；逆反应速率相等且均为零。

C.和以1∶1的物质的量之比反应生成D.的物质的量浓度不再变化13、(1)酸雨形成的原理之一可表示为：

含硫化合物AB硫酸。

请回答下列问题。

①A的化学式为_______。

②三个反应中，不属于氧化还原反应的是_______(填序号)。

③SO2中硫元素显+4价，它可以降低到0价，利用这一性质可在工厂的烟道气中通入合适的_______(填“氧化剂”或“还原剂”)除去SO2；达到减少污染的目的。

(2)将4molA气体和2molB气体在2L的密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g)⇌2C(g)。若经2min时测得C的浓度为0.6mol.L-I；填写下列空白：

①用物质A表示反应的平均速率为_______。

②其他条件不变时，再通入4molA气体，该反应的速率将_______(填“增大”或“减小”)。14、在恒容的密闭容器内，使1molN2和3molH2混合发生下列反应：

3H2+N22NH3∆H＜0

（1）升高温度时；混合气体的密度_____。（填：“变大”或“变小”或“不变”）

（2）当达到平衡时，充入N2；平衡将_____移动。（填：“正向”或“逆向”或“不”，下同）

（3）当达到平衡时，充入Ar气；平衡将_____移动。

（4）当达到平衡时，将c(N2)、c(H2)、c(NH3)同时增大1倍，平衡将_____移动。15、化学反应中常伴随着能量变化。将Mg条打磨后；插入6mol/L盐酸中。

(1)Mg与盐酸反应的离子方程式是___________。

(2)该反应的能量变化可用下图中的___________表示(填序号)。

ab(3)H2的产生速率随时间的变化如图所示。

t1～t2速率变化的主要原因是___________。

t2～t3速率变化的主要原因是___________。

(4)实验表明：如图的温度降低，由此判断氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应是___________(填“吸热”或“放热”)反应。

评卷人得分三、判断题(共8题，共16分)16、聚乙烯、聚氯乙烯塑料制品可用于食品包装。(____)A.正确B.错误17、在原电池中，发生氧化反应的一极一定是负极。(_______)A.正确B.错误18、高分子物质可作为生产化学纤维的原料。(_______)A.正确B.错误19、在1mol·L-1氨水中，NH3·H2O、NHNH3的物质的量浓度之和为1mol·L-1。(_______)A.正确B.错误20、芯片制造中的“光刻技术”是利用光敏树脂在曝光条件下发生分子间聚合而成像，该过程是化学变化。(____)A.正确B.错误21、两种活泼性不同的金属组成原电池的两极，活泼金属一定作负极。(_______)A.正确B.错误22、用锌、铜、稀H2SO4、AgNO3溶液，能证明锌、铜、银的活动性顺序。(______)A.正确B.错误23、化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能。_____A.正确B.错误评卷人得分四、实验题(共1题，共8分)24、某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中；发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：

(1)写出产生气体的化学方程式_______；

(2)要加快上述实验中气体产生的速率；还可采取的措施有_____(答一种)；

(3)实验室中现有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4种溶液，可与上述实验中CuSO4溶液起相似作用的是________；

(4)为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响；该同学设计了如下一系列的实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。

。

A

B

C

D

E

F

4mol·L－1H2SO4/mL

30

V1

V2

V3

V4

V5

饱和CuSO4溶液/mL

0

0.5

2.5

5

V6

20

H2O/mL

V7

V8

V9

V10

10

0

①请完成此实验设计，其中：V1＝__________，V6＝__________，V9＝________。

②该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高，但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因__________。评卷人得分五、推断题(共2题，共16分)25、F是新型降压药替米沙坦的中间体；可由下列路线合成：

（1）A→B的反应类型是_________，D→E的反应类型是_____；E→F的反应类型是。

__________。

（2）写出满足下列条件的B的所有同分异构体______（写结构简式）。

①含有苯环②含有酯基③能与新制Cu(OH)2反应。

（3）C中含有的官能团名称是________。已知固体C在加热条件下可溶于甲醇，下列C→D的有关说法正确的是_________。

a．使用过量的甲醇，是为了提高D的产率b.浓硫酸的吸水性可能会导致溶液变黑。

c.甲醇既是反应物，又是溶剂d.D的化学式为

（4）E的同分异构体苯丙氨酸经聚合反应形成的高聚物是__________(写结构简式)。

（5）已知在一定条件下可水解为和R2-NH2，则F在强酸和长时间加热条件下发生水解反应的化学方程式是____________________________。26、X；Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素；M是地壳中含量最高的金属元素。

回答下列问题：

⑴L的元素符号为________；M在元素周期表中的位置为________________；五种元素的原子半径从大到小的顺序是____________________（用元素符号表示）。

⑵Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B，A的电子式为___，B的结构式为____________。

⑶硒（Se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为_______，其最高价氧化物对应的水化物化学式为_______。该族2~5周期元素单质分别与H2反应生成lmol气态氢化物的反应热如下，表示生成1mol硒化氢反应热的是__________（填字母代号）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q。写出阳极生成R的电极反应式：______________；由R生成Q的化学方程式：_______________________________________________。评卷人得分六、结构与性质(共1题，共2分)27、据科技日报道南开大学科研团队借助镍和苯基硼酸共催化剂，实现丙烯醇绿色合成。丙烯醇及其化合物可合成甘油、医药、农药、香料，合成维生素E和KI及天然抗癌药物紫杉醇中都含有关键的丙烯醇结构。丙烯醇的结构简式为CH2=CH－CH2OH。请回答下列问题：

（1）基态镍原子的电子排布式为________。

（2）1molCH2=CH－CH2OH中σ键和π键的个数比为_____，丙烯醇分子中碳原子的杂化类型为_____。

（3）丙醛(CH3CH2CHO的沸点为49℃，丙烯醇(CH2=CHCH2OH)的沸点为91℃，二者相对分子质量相等，沸点相差较大的主要原因是_______。

（4）羰基镍[Ni(CO)4]用于制备高纯度镍粉，它的熔点为－25℃，沸点为43℃。羰基镍晶体类型是___________。

（5）Ni2+能形成多种配离子，如[Ni(NH3)6]2+、[Ni(SCN)3]－和[Ni(CN)4]2－等。[Ni(NH3)6]2+中心离子的配位数是______，与SCN-互为等电子体的分子为_______。

（6）“NiO”晶胞如图所示。

①氧化镍晶胞中原子坐标参数：A(0，0，0)、B(1，1，0)，则C原子坐标参数为______。

②已知：氧化镍晶胞密度为dg/cm3，NA代表阿伏加德罗常数的值，则Ni2+半径为______nm(用代数式表示)。【Ni的相对原子质量为59】参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、D【分析】【详解】

溶液与稀反应生成硫酸钠、二氧化硫、硫单质和水，正确的离子方程式为：S2O+2H+=2S↓+SO2↑+H2O；故A错误；

B.在海带灰的浸出液中滴加得到反应生成碘单质和水，正确的离子飞方程式为：故B错误；

C.向溶液中加入溶液至恰好沉淀完全，由于铵根离子结合氢氧根离子能力大于氢氧化铝，则反应生成氢氧化铝沉淀和一水合氨，正确的离子方程式为：NH+Al3++2SO+2Ba2++4OH-=Al(OH)3↓+NH3·H2O+2BaSO4↓；故C错误；

D.Fe与稀硝酸反应，当8时，Fe与稀硝酸恰好完全反应生成Fe(NO3)2、H2O、NO，2＞3:8，Fe过量，氧化产物为Fe2+，还原产物为NO，所以离子方程式为：3Fe+2NO+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O；故D正确。

答案选D。2、B【分析】【详解】

某有机物的分子式为C5H10O2，该物质在一定条件下能发生水解反应生成HCOOH，则该有机物一定是甲酸和分子式为C4H10O的饱和一元醇反应生成的酯，分子式为C4H10O的饱和一元醇可以看作羟基与-C4H9组成的，-C4H9有4种不同的结构，故符合条件的同分异构体有4种，故选B。3、B【分析】【分析】

【详解】

A．新型冠状病毒主要是蛋白质；蛋白质含C；H、O、N等元素，故A错误；

B．聚丙烯是高聚物；属于有机高分子材料，故B正确；

C．过氧化氢；过氧乙酸等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的；乙醇主要是将蛋白质变性而达到消毒的目的，故C错误；

D．“84”消毒液是以NaClO为主要有效成分的消毒液；为了提升消毒效果，次氯酸钠和盐酸反应生成氯气，因此不能与洁厕灵(主要成分为盐酸)混合使用，故D错误；

综上所述，答案为B。4、D【分析】【详解】

A.0～20min内HI浓度变化1.0mol/L-0.91mol/L=0.09mol/L，2HI(g)⇌H2(g)+I2(g)，则氢气浓度变化为0.045mol/L，反应速率v===0.00225mol/(L•min)；故A错误；

B．图中可知120min后反应达到平衡状态，c(HI)=0.78mol/L，2HI(g)⇌H2(g)+I2(g)△H=+12.5kJ•mol-1，反应为吸热反应，升温平衡正向进行，c(HI)＜0.78mol•L-1；故B错误；

C.120min后反应达到平衡状态；c(HI)=0.78mol/L；

平衡常数K==故C错误；

D．反应进行40min时HI浓度变化=1.00mol/L-0.85mol/L=0.15mol/L，物质的量变化0.15mol，结合热化学方程式计算2HI(g)H2(g)+I2(g)△H=+12.5kJ•mol-1，反应进行40min时，体系吸收的热量=≈0.94kJ；故D正确；

故答案为D。5、D【分析】【分析】

【详解】

A．开发新能源汽车可减少汽油；柴油的使用；可减少汽车尾气的排放，从而减少雾霾天气现象，故A正确；

B．太阳能；风能、生物质能资源丰富；可以再生，是清洁能源，不会对环境造成污染，是今后新能源开发的方向，故B正确；

B．煤；石油和天然气等属于化石燃料；是由古代生物的遗骸经过一系列复杂变化而形成的，是不可再生能源，故C正确；

D．氢能作为新能源之一；优点很多，如①原料来源广②易燃烧；热值高，但氢气常温下为气态，储运不方便，故D错误；

答案选D。6、A【分析】【详解】

由图可以知道压强一定时温度越高；C物质的体积分数(C%)越小，说明升高温度，平衡向逆反应移动，升高温度平衡向吸热反应移动，故正反应为放热反应，即△H＜0；温度一定时压强越高，C物质的体积分数(C%)越小，说明增大压强平衡向逆反应移动，增大压强平衡向体积减小的方向移动即m+n＜c+d，所以正方向为气体物质的量增大的方向，即正方向为熵增加的方向，即△S＞0；所以该反应为△H＜0，△S＞0；

故选A。二、填空题(共9题，共18分)7、略

【分析】【分析】

【详解】

化学反应的实质：旧键的断裂和新键的形成。断裂化学键需要吸收能量，形成新的化学键释放出能量。故答案为：吸热、放热。【解析】吸热放热8、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)向2L密闭容器中充入1molN2和3molH2，在一定条件下发生反应N2+3H22NH3；2min时达到平衡。设变化的氮气的物质的量为x，列三段式：

平衡混合气体中NH3的体积分数为25%，则x=0.4。

①0~2min内，v(NH3)==0.2mol•L-1•min-1。

②H2在平衡混合气体中的体积分数为=56.25%。

③平衡时容器的压强与起始时的压强之比为

(2)①根据图示可以看出，A的物质的量浓度逐渐减小，B和C的物质的量浓度逐渐增大，则A是反应物，B和C是生成物。在2min内，变化的A的物质的量浓度为2.4mol•L-1-1.2mol•L-1=1.2mol•L-1，变化的B的物质的量浓度为0.4mol•L-1，变化的C的物质的量浓度为1.2mol•L-1，变化的A、B、C的物质的量浓度之比为3:1:3，且2min后各物质的量浓度不再变化，说明该反应是可逆反应，2min后达到了平衡状态，则该反应的化学方程式为3A3C+B。

②从开始至2min，B的平均反应速率为=0.2mol•L-1•min-1；从图示可以看出，平衡时，C的浓度为1.2mol•L-1，A的转化率为=50%。

③A．平衡时A；B、C的物质的量之比和方程式的系数比没有必然联系；当A、B、C的物质的量之比和方程式的系数比相等时反应不一定平衡，故A不选；

B．相同时间内消耗3molA；必然同时生成3molC，故此说法不能确定反应是否平衡，故B不选；

C．相同时间内消耗同时消耗说明正逆反应速率相等，说明反应达到了平衡状态，故C选；

D．该反应的反应物和生成物都是气体；所以混合气体的总质量不随时间的变化而变化不能说明反应达到了平衡状态，故D不选；

E．当某物质的体积分数不再变化时；说明反应达到了平衡状态，所以B的体积分数不再发生变化，说明反应达到了平衡状态，故E选；

故选CE。

④A．加催化剂，能降低反应的活化能，加快反应速率；

B．降低温度；减少了活化分子百分数，减慢了反应速率；

C．容积不变，充入A，增大了反应物浓度，可以加快反应速率；

D．容积不变；从容器中分离出A，降低了反应物浓度，可以减慢反应速率；

故选BD。【解析】0.2mol•L-1•min-156.25%4：53A3C+B0.2mol•L-1•min-11.2mol•L-150%CEBD9、略

【分析】【详解】

着色剂按来源分为：食用天然色素；如姜黄素；胡萝卜素；食用人造色素，如日落黄、柠檬黄；

常见的食用着色剂：①胡萝卜素；②胭脂红、③柠檬黄、④苋菜红；

超量使用着色剂对人体健康是有害的，因此，国家对食用色素种类和用量都有严格的规定。【解析】天然人造胡萝卜素胭脂红种类用量10、略

【分析】【详解】

（1）将锌片放入盛有稀硫酸的烧杯中，锌和硫酸反应生成硫酸锌、氢气，反应的离子方程式是Zn+2H+=Zn2++H2↑；

（2）①CaO+H2O=Ca(OH)2不是氧化还原反应；不能设计成原电池，故不选①；

②2H2+O2=2H2O是放热的氧化还原反应；能设计成原电池，故选②；

③Cu+2Ag+=Cu2++2Ag是氧化还原反应；能设计成原电池，故选③；

可实现化学能直接转化为电能的是②③。

（3）Ag2O+Zn+H2O=2Ag+Zn(OH)2反应消耗水，KOH浓度增大，工作时电池电解质溶液的碱性增强，Ag2O发生还原反应，Ag2O是正极，溶液中K+的向Ag2O电极移动。【解析】(1)Zn+2H+=Zn2++H2↑

(2)②③

(3)增强Ag2O11、略

【分析】【分析】

锌比铜活泼；能与稀硫酸反应，铜为金属活动性顺序表H元素之后的金属，不能与稀硫酸反应，甲没有形成闭合回路，不能形成原电池，乙形成闭合回路，形成原电池，根据原电池的组成条件和工作原理解答该题。

【详解】

(1)A.甲没有形成闭合回路；不能形成原电池，故A错误；

B.铜为金属活动性顺序表H元素之后的金属；不能与稀硫酸反应，甲烧杯中铜片表面没有气泡产生，故B错误；

C.两烧杯中硫酸都参加反应；氢离子浓度减小，溶液的pH均增大，故C正确；

D.乙能形成原电池反应；Zn为负极，Cu为正极，电子从负极经外电路流向正极，故D错误；

E.原电池中电解质阳离子流向正极，阴离子流向负极，乙形成原电池，Zn为负极，Cu为正极，则溶液中SO42-向锌片方向移动；故E正确。

故答案为：CE；

(2)甲没有形成闭合回路；不能形成原电池，反应放热，将化学能转变为热能，乙形成闭合回路，形成原电池，将化学能转变为电能，故答案为：化学能转化为热能；化学能转化为电能；

(3)反应的关系式为2H+∼H2∼2e−，则故答案为：22.4L；

(4)原电池的形成条件之一是能自发的进行氧化还原反应；A.；D均为自发进行的氧化还原反应，均能形成原电池，但B、C的反应是非氧化还原反应，所以B、C不能作为原电池工作时发生的反应，故答案为：AD。

【点睛】

形成原电池的条件有：1.电极材料由两种金属活泼性不同的金属或由金属与其他导电的材料(非金属或某些氧化物等)组成。2.电解质存在。3.两电极之间有导线连接,形成闭合回路。4.发生的反应是自发的氧化还原反应。【解析】CE化学能转化为热能化学能转化为电能22.4LAD12、略

【分析】【详解】

(1)A.伐薪烧炭南山中,燃烧是放热反应；故A错误；

B.千锤万凿出深山；烈火焚烧若等闲，碳酸钙的分解反应是吸热反应，故B正确；

C.只要功夫深；铁杵磨成针是物理变化，故C错误；

D.冰；水为之，而寒于水是物理变化，故D错误；

（2）∆H=反应物的键能总和−生成物的键能总和=436kJ⋅mol−1+151kJ⋅mol−1−2×299kJ⋅mol−1=−11kJ⋅mol−1，说明该反应为放热反应，放出11的能量；该反应过程中能量的变化趋势如图：

（3）末测知容器中生成了依据方程式知消耗氢气的物质的量是0.6mol，表示的平均反应速率为==0.3可逆反应达到最大限度，处于平衡状态；

A.可逆反应反应物不可能全部转化为；故A错误；

B.可逆反应处于平衡状态；正；逆反应速率相等且不为零，故B错误；

C.和任意时刻都是以1∶1的物质的量之比反应生成故C错误；

D.的物质的量浓度不再变化，说明可逆反应处于平衡状态，故D正确；【解析】B11（能表示出反应物的总能量大于生成物的总能量，且曲线的变化趋势一致即可）0.3D13、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)①含硫化合物与O2反应，硫元素转化为SO2（A），SO2与O2在催化剂作用下继续反应生成SO3（B），SO3与水反应生成硫酸，故此处填SO2；

②由①问分析知；反应Ⅲ中没有元素化合价发生改变，故不属于氧化还原反应，此处填Ⅲ；

③SO2转化为0价S单质；化合价降低被还原，需加入还原剂，故此处填还原剂；

(2)①由题意知，2min内△c(C)=0.6mol/L，由反应比例关系：2A~2C，故2min内△c(A)=△c(C)=0.6mol/L，则A的平均反应速率=

②由于容器体积不变，故A的浓度增大，反应速率加快，故此处填“增大”。【解析】SO2III还原剂0.3molL-1min-1增大14、略

【分析】【分析】

本题主要考察勒夏特列原理在化学平衡中的运用；通过分析反应体系浓度的变化，结合压强与浓度的关系，以及压强对化学平衡的影响，可以解答本题：

(1)改变温度平衡移动；但不改变质量；

(2)充氮气增大了反应物的浓度；

(3)体积不变时充入Ar不改变反应体系各物质的浓度；

(4)同等倍数增大浓度相当于加压。

据此解答。

【详解】

(1)根据密度公式：该体系容积不变；质量不变，所以密度不变，故答案为：不变。

(2)根据勒夏特列原理，增大反应物N2的浓度时；平衡向正向移动，故答案为：正向。

(3)恒容时；在平衡体系中充入无关气体，虽能使总压强增大，但反应物和生成物的分压不变；浓度不变，正反应速率和逆反应速率均不变，所以平衡不移动，故答案为：不。

(4)同等倍数的增大各物质的浓度；相当于在原平衡的基础上加压，所以平衡向正向移动，故答案为：正向。

【点睛】

压强对化学平衡的影响理解要正确：压强影响化学平衡的实质是通过改变浓度来影响化学平衡：如果增大压强没有改变浓度，则平衡不受影响，无气体参与和生成的可逆反应，改变压强对浓度的影响很小，因此可认为对平衡没有影响；对气体反应，同等倍数的增大浓度，相当于在同原来等效的基础上加压；充无关气体：恒容条件下对速率和平衡都没有影响，恒压条件下相当于减压。【解析】不变正向不正向15、略

【分析】【分析】

(1)Mg与盐酸反应生成氢气和氯化镁；由此书写反应的离子方程式；

(2)该反应是放热反应；能量变化是反应物的总能量高于生成物的总能量；

(3)t2之前反应速率与温度升高有关，t2之后反应速率与浓度减小有关；

(4)实验的温度降低；由此判断反应吸热。

【详解】

(1)Mg与盐酸反应生成氢气和氯化镁，反应的离子方程式Mg+2H+=Mg2++H2↑，故答案为：Mg+2H+=Mg2++H2↑；

(2)该反应是放热反应，能量变化是反应物的总能量高于生成物的总能量，所以b符合，故选：b；

(3)氢气产生速率在t2前与t2后变化不同的主要原因是：t1~t2影响氢气产生速率的主要因素是反应放出的热量使温度升高，t2~t3随反应进行；盐酸浓度不断减小，影响反应速率的主要因素是盐酸浓度减小，故答案为：该反应放热，使溶液温度升高，反应速率加快；随着反应的进行，盐酸的浓度不断下降，使反应速率减慢；

(4)实验中温度降低，由此判断氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应是吸热反应，故答案为：吸热。【解析】Mg+2H+=Mg2++H2↑b该反应放热，使溶液温度升高，反应速率加快随着反应的进行，盐酸的浓度不断下降，使反应速率减慢吸热三、判断题(共8题，共16分)16、B【分析】【详解】

聚氯乙烯有毒，不能用于食品包装，故错误。17、A【分析】【详解】

在原电池中，负极失去电子发生氧化反应，正极得到电子发生还原反应，正确。18、A【分析】【详解】

化学纤维用天然的或人工合成的高分子物质为原料、经过化学或物理方法加工制得，则高分子物质可作为生产化学纤维的原料，故答案为正确；19、A【分析】【详解】

在1mol·L-1氨水中，根据原子守恒，NH3·H2O、NHNH3的物质的量浓度之和为1mol·L-1，正确。20、A【分析】【分析】

【详解】

芯片制造中的光刻技术是利用光敏树脂在曝光条件下发生分子间聚合而成像，该过程有新物质生成，是化学变化，正确；21、B【分析】【详解】

两种活泼性不同的金属组成原电池的两极，活泼金属不一定作负极，如Mg、Al、NaOH溶液组成原电池时，活泼的Mg作正极，Al为负极；错误。22、A【分析】【详解】

锌能和稀硫酸反应，铜不能和稀硫酸反应，说明活动性锌大于铜，铜可以置换出硝酸银溶液中的Ag，说明铜的活动性强于银，由此证明锌、铜、银的活动性顺序，正确。23、A【分析】【分析】

【详解】

植物通过光合作用将太阳能转化为化学能储存在植物中，植物、动物躯体经过几百万年复杂的物理、化学变化形成化石燃料，由此可知化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能，正确。四、实验题(共1题，共8分)24、略

【分析】【分析】

(1)Cu2+的氧化性比H+的强；所以加入硫酸铜，Zn先跟硫酸铜发生置换反应，反应完后再与酸反应置换生成氢气，据此书写；

(2)与实验中CuSO4溶液起相似作用应满足Zn能置换出金属形成原电池加快反应速率；根据金属活动性顺序分析可得；

(3)从影响化学反应速率的因素分析；

(4)①要对比试验效果；那么除了反应的物质的量不一样以外，要保证其它条件相同，而且是探究硫酸铜量的影响，那么每组硫酸的量要保持相同，六组反应的总体积也应该相同；

②依据锌置换铜与氢气的先后顺序以及生成的铜会附着在锌表面上回答。

【详解】

(1)在稀硫酸与锌反应制备氢气反应中加入硫酸铜后发生了两个反应：CuSO4＋Zn=ZnSO4＋Cu、Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑，产生气体的反应为Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑；

(2)要加快生成氢气的反应速率；还可以采取如下措施：升高温度；适当增大硫酸的浓度、增加锌粒的比表面积等；

(3)原电池可以加快反应的速率，根据题意可知，只要是比锌的金属性差的金属都可以与锌组成原电池，都可以加快生成氢气的反应速率，故在所给的物质中只有Ag2SO4符合题意；

(4)①因为要研究硫酸铜的量对反应速率的影响，故应保持硫酸的浓度在各组实验中相同，则硫酸溶液的体积均取30mL，V1＝30ml，根据F中增加的水与硫酸铜溶液的体积之和为20mL，可以求得V6＝10mL，V8＝19.5mL，V9＝17.5mL，V10＝15mL；

②由于析出的铜的量较多，会覆盖在锌的表面，使得锌与稀硫酸接触面积大大减小，故反应速率反而减慢了。【解析】Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑升高反应温度、适当增大硫酸的浓度、增加锌的比表面积等Ag2SO4301017.5当加入一定量的CuSO4后，生成的单质Cu会沉积在Zn的表面，减小了Zn与H2SO4溶液的接触面积五、推断题(共2题，共16分)25、略

【分析】【分析】

C与甲醇反应生成D，由D的结构可知C为B与浓硝酸发生取代反生成C，则B为A发生氧化反应生成B，D中硝基被还原为氨基生成E，E与CH3CH2CH2COCl发生取代反应生成F；据此分析解答。

【详解】

（1）根据以上分析，A到B反应为氧化反应，D到E是与H2反应；故为还原反应，E到F为氨基与羧基之间发生取代反应。

故答案为氧化反应；还原反应；取代反应；

（2）B为除苯环外，不饱和度为1。那么能与Cu(OH)2反应，即含有醛基，同时含有酯基，其同分异构体中则必须有剩下一个C可以选择连在其与苯环之间，以及直接连在苯环上形成甲基有邻、间、对，共4种。即为

故答案为

（3）C中官能团为硝基-NO2、羧基-COOH；此反应为可逆反应，加过量甲醇可使平衡正向移动，使得D的产率增高，对于高分子有机物浓硫酸有脱水性，反应中甲醇既能与C互溶成为溶剂，又作为反应物，故b错误；a；c、d项正确。

故答案为硝基；羧基；a、c、d；

（4）苯丙氨酸可推出其结构简式为

经聚合反应后的高聚物即为

（5）由题目已知条件可知F中的肽键和酯基会发生水解，所以化学方程式为【解析】氧化反应还原反应取代反应硝基、羧基a、c、d26、略

【分析】【详解】

M是地壳中含量最高的金属元素；则M是Al。又因为X；Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大，且X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，所以X是H、Y是C，Z是N，L是O。

（1）L是O；铝元素的原子序数是13，位于周期表的第3周期第ⅢA族；同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，所以原子半径大小顺序是Al>C>N>O>H。

（2）Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B分别是氨气和肼（N2H4）。二者都是含有共价键的共价化合物，氨气（A）的电子式是肼（B）的结构式是

（3）氧元素位于第ⅥA族，原子序数是8，所以Se的原子序数8+8+18=34。最高价是+6价，所以最高价氧化物对应的水化物化学式为H2SeO4。同主族元素自上而下非金属性逐渐减弱，和氢气化合越来越难，生成的氢化物越来越不稳定，由于非金属性Se排在第三位，所以表示生成1mol硒化氢反应热的是选项b。

（4）由于铝是活泼的金属，所以Al作阳极时，铝失去电子，生成铝离子，Al3+能和HCO3-发