2025年冀教新版九年级化学上册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年冀教新版九年级化学上册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、在pH=1时；下列无色溶液中，能大量共存的是（）

A.CuSO4NaClKNO3

B.Na2SO4NH4ClKCl

C.NaOHNaClNaNO3

D.K2SO4AgNO3NaCl

2、下列事实与相应的解释不相符的是（）

选项事实解释A金刚石和石墨物理性质差异很大构成物质的碳原子的结构不同BCO和CO2性质不相同它们的分子构成不同C稀有气体的化学性质稳定原子的最外层电子均达到相对稳定结构D50mL水和50mL酒精混合后的溶液体积小于100mL分子间有间隔A.AB.BC.CD.D3、（2016•泰州）下列变化属于化学变化的是（）A.冰雪融化B.白酒挥发C.森林失火D.树枝折断4、某同学为了区别氢氧化钠溶液和澄清石灰水，设计了如图所示的四组实验方案，其中能达到目的是rm{(}rm{)}A.B.C.D.5、生活中的下列现象，用分子的相关知识解释不正确的是（）A.打开酒坛子封盖，酒香四溢，说明分子在不断地运动B.液体冷凝成固体，意味着分子的运动停止了C.点燃天然气时，分子发生了改变，产生了新的分子D.气体可以被压缩，说明分子之间有间隙6、弄清概念是学好化学的前提，以下说法不正确的是（）A.物质的量是一个基本物理量，表示一定数目微粒的集合体，用符号“n”表示B.摩尔是七个基本物理量之一，用符号“mol”表示C.摩尔质量表示每摩尔物质的质量，用符号“M”表示D.摩尔质量的单位是克/摩尔，用符号“g/mol”表示评卷人得分二、填空题(共8题，共16分)7、（2015秋•宜兴市校级期中）如图为某保健品标签上的部分文字；请仔细阅读后回答下列问题：

（1）维生素D2种类较多，其中维生素D2化学式为C28H44O，则一个维生素D2分子中共有____个原子，维生素D2的相对分子质量为____．

（2）维生素D2中各元素的质量比为____．

（3）计算钙片中碳酸钙的质量分数____．（写出计算过程）

（4）50克碳酸钙中所含的碳元素与多少克二氧化碳所含的碳元素质量相等．（写出计算过程）8、将下列物质的序号填入物质所属类别的空格内。

①空气②海水③液态氧④二氧化碳⑤高锰酸钾⑥冰水共存物⑦过氧化氢⑧氯化钠⑨铁⑩四氧化三铁。

（1）混合物____

（2）化合物____

（3）单质____

（4）氧化物____．9、某微粒的结构示意图为：

（1）该微粒的核电荷数为____，核外电子分____层排布．

（2）若为原子时，它的最外层电子数X=____，在化学反应中易____电子（填“失去”或“得到”）．

（3）当X=8时，下列说法正确的是____．

A该结构属于相对稳定结构B该微粒属于阴离子。

C该微粒属于阳离子D该微粒化学性质非常活泼．10、氨在常温下是一种气体，易溶于水，溶于水后形成氨水．当温度升高后，氨水中氨又会逸出，氨水平时贮存在氨水罐中．保存时应注意____．11、把铁粉和硫粉以适当的质量比均匀混合；堆放在石棉网上，然后用烧红的玻璃棒的一端接触混合物，这时部分混合物迅速变成红热状态，撤离玻璃棒后，反应继续剧烈进行，直至全部混合的都呈红热状态，冷却后得到一种黑色固体化合物--硫酸亚铁．根据以上信息，回答下列问题：

（1）得到的黑色固体的化学式是____；

（2）铁和硫反应时是吸收热量，还是放出热量____；

（3）证实铁已从单质变为化合物的理方法是____；

（4）写出上述反应的化学方程式____；

（5）从理论上计算，为使硫粉和铁粉全部反应，两者的最佳质量比是____．12、化学是一门以实验为基础的科学；请回答下列有关实验问题：

（1）玻璃仪器洗干净的标准是____．

（2）在做细铁丝在氧气中燃烧实验时集气瓶底部预先装少量水或铺一薄层细沙的原因是____．

（3）用排水法集满氧气后，先将导管移出水面，再熄灭酒精灯的原因是____．

（4）在过滤操作中，过滤后的液体仍然浑浊可能的原因是____．

（5）在测定空气中氧气含量的实验中红磷需稍过量，其目的是____．13、（2014•香坊区一模）如图是某化学反应的微观粒子示意图．分别代表氢原子和氧原子；请回答下列问题；

（1）此变化中没有发生改变的粒子是____

（2）每种反应物均属于物质分类中的____，请从微观角度说出你的判断依据____．14、（1）铜绿的化学式是Cu2（OH）2CO3，它受热会分解生成三种氧化物．铜绿分解的化学方程式为____．

（2）据铜绿的组成判断，铜“生锈”可能是铜与氧气及____作用的结果．

（3）借鉴课本“铁钉锈蚀条件的探究”实验，小梁设计了“铜片锈蚀条件的探究”实验，实验如图所示（所用铜片洁净、光亮，试管内的“”为铜片）：

实验较长时间后，发现____试管中铜片最先生锈（填试管字母编号）．小区认为小梁设计的实验还不够完善，要得出正确的结论，还要补充一个实验．你认为要补充的一个实验是（用图表示）____．评卷人得分三、判断题(共7题，共14分)15、饱和溶液不一定是浓溶液，也有可能是稀溶液．____．（判断对错）16、置换反应是基本反应类型．____（判断对错）17、食盐（主要含氯化钠）中如果混有蔗糖，也可以先加水，再通过过滤的方法去除蔗糖．____．18、判断正误（用√或×表示）：镜子背后的涂层不是水银．____．19、（填√或×）熄灭酒精灯要用灯帽盖灭，不能用嘴吹灭的原因是用嘴吹易引起中毒．____．20、加热纯氯酸钾时，反应很慢，混入少量二氧化锰时，受热反应很快．____．（判断对错）21、需要加热才能发生的变化一定是化学变化．____．（判断对错）评卷人得分四、简答题(共4题，共32分)22、暗紫色固体A在加热的条件下反应生成B和C以及D；常温下过氧化氢溶液遇到C时分解放出D，其中C在反应前后的质量和化学性质都没有改变，若将细铁丝放在D中点燃能剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体E．

（1）写出各物质的名称：A____C____E____．

（2）用符号表达式表示有关的化学反应；并指出反应所属的基本反应类型：

①____、____；

②____、____；

③____、____．23、实验室里有氯酸钾；二氧化锰、石灰石和稀盐酸以及如图所示的装置；回答下列问题：

（1）写出图中仪器a和b的名称：a____；b____．

（2）利用如图所示的装置和药品制取并收集二氧化碳，应选择的装置是____（填字母）．选择依据是：____．其反应化学方程式为____．

（3）利用如图所示的发生装置制取并收集氧气，应选择的装置是____（填字母）．其反应化学方程式为____．

（4）组装仪器时连接玻璃管和胶皮管的操作：先把玻璃管口____，然后稍稍用力即可把玻璃管插入胶皮管．24、A；B、C分别是Zn、Cu、Ag三种金属中的一种．为了从它们的混合物中分离出金属A；并获得B和C的盐，进行如图实验操作：

请回答以下问题：

（1）A、B、C三种金属的活动性顺序是____＞____＞____．

（2）写出步骤①中发生反应的化学方程式____．

（3）操作a的名称是____；操作a和操作b都需要用到的一种玻璃仪器是____．

（4）金属A是____（填化学式，下同），B的硝酸盐是____，C的硫酸盐是____（填名称）．25、铁丝在氧气中燃烧的现象____，该反应的表达式为____，（含文字表达式及化学式，下同）实验完后发现集气瓶破了，则集气瓶破的可能原因____．评卷人得分五、探究题(共3题，共30分)26、根据图1实验装置图；按要求回答有关问题：

（1）写出图1中带有标号仪器的名称：a______；b______；

（2）在实验室中用氯酸钾制取氧气时，所发生的化学反应方程式为______；用带火星的木条检验氧气时，可观察到的现象是______；

（3）实验室制取二氧化碳气体，应选择的发生装置为______（填写装置的字母代号，下同）应选用的收集装置是______．如果选用C收集，则二氧化碳与水发生反应，反应的化学方程式为______；

实验室制取二氧化碳所发生的化学方程式为______；

（4）图2是初中化学部分重要的实验或实验装置．

①A实验如果实验数据小于21%，可能原因是______（写出一点）；

②B实验蜡烛火焰熄灭说明二氧化碳具有的性质是______．27、多彩的“碳”；多姿的生活，让我们一起走进“碳”的世界．

rm{(1)}碳元素形成的单质除金刚石；石墨外；还有一种物质的分子类似足球状，这种物质的化学式为______；

rm{(2)}肥皂水的主要成分是一种含碳元素的物质，常温下，肥皂水是______rm{(}填“酸性”、“中性”或“碱性”rm{)}溶液；

rm{(3)}过多的rm{CO_{2}}加剧了“温室效应”，导致全球变暖，人类应该大力控制rm{CO_{2}}的排放，倡导低碳生活，下列不符合低碳生活理念的是______rm{(}填序号rm{)}．

rm{a.}少买不必要的衣服rm{b.}洗碗时不间断地放水冲洗。

rm{c.}使用节能电器rm{d.}少开私家车，多乘公交工具．28、为探究微粒的性质及影响因素；晓辉同学进行下列实验：

实验一：如图甲；烧杯B中加入20mL蒸馏水，并滴入2～3滴无色酚酞试液；往小试管中加入5mL浓氨水并置于烧杯A中；再用一个大烧杯将A；B罩在一起。

（1）一段时间后；观察到烧杯B中溶液的颜色逐渐由无色变成______色。

（2）该现象说明构成物质的微粒是在______的性质。

实验二：先往图乙装置烧杯A中装入30℃蒸馏水20mL；往图丙装置烧杯A中装入70℃蒸馏水20mL，再进行实验（乙；丙装置其余操作同实验一）。实验时发现乙装置烧杯B中溶液颜色完全变化的时间比丙装置的时间长。

（3）该实验研究______对微粒运动快慢的影响。

（4）根据实验二的现象；晓辉可以得出的结论是______。

实验三：如图所示；晓辉在一个玻璃容器中加入100mL水，并向水中放入一块蔗糖，然后在容器外壁沿液面划一条水平线。

（5）晓辉用玻璃棒搅拌，过一会儿发现糖块溶解，则现在的液面比原来划的水平线______（填“上升”或“降低”）了。请你解释这一现象其中的原因：______。评卷人得分六、推断题(共2题，共6分)29、闪锌矿rm{(}主要成分为rm{ZnS)}经熔烧得锌熔砂，锌熔砂主要含rm{ZnO}rm{ZnFe_{2}O_{4}}以及少量rm{CuO}工业上用其制备金属锌，具体过程如图所示。

rm{(1)}进行反应rm{垄脵}时，要将锌熔砂粉粹成细小颗粒，目的是____。rm{(2)}操作rm{X}的名称是____；经该操作得到的rm{ZnSO_{4}}溶液仍然浑浊，可能的原因是____。rm{(3)ZnFe_{2}O_{4}}可看作两种氧化物的结合物，与稀rm{H_{2}SO_{4}}反应产生两种盐，分别是rm{ZnSO_{4}}和____rm{(}填化学式rm{)}rm{(4)}参加反应rm{垄脷}的物质为rm{ZnSO_{4}}和____rm{(}填化学式rm{)}rm{(5)}气体rm{M}如果直接排放，会造成的大气污染，气体rm{M}为____rm{(}填名称rm{)}rm{(6)}写出反应rm{垄脺}的化学方程式____。30、某白色固体由CuSO4、MgCl2、CaCl2、NaOH、Na2CO3中的三种物质组成；为确定其成分，相关实验及现象如下（微溶性物质按可溶处理）：综合分析上述实验，回答下列问题：

（1）原白色固体中一定有的物质是____；

（2）无色溶液a中一定含有的溶质是____；

（3）如果向白色沉淀甲滴加稀盐酸，有气泡产生则这三种物质是____．参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、B【分析】

A、因溶液为无色，而CuSO4在溶液中为蓝色；故A错误；

B；因该组物质的离子以及氢离子间不能生成水、沉淀和气体；且均为无色，则能大量共存，符合题意，故B正确；

C；因pH=1；所以溶液中存在氢离子，而氢离子能与氢氧根离子结合成为水，则一定不能大量共存，故C错误；

D、因AgNO3与NaCl反应生成氯化银沉淀；则一定不能大量共存，故D错误；

故选B．

【解析】【答案】在pH=1的溶液中存在大量的氢离子；根据溶液中不能存在带色的离子，各物质的离子在氢离子存在的环境中能否发生反应进行分析；

2、A【分析】【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断即可．【解析】【解答】解：A；金刚石和石墨物理性质差异很大；是因为碳原子的排列方式不同，故选项解释错误．

B、CO和CO2性质不相同；是因为它们分子的构成不同，不同种的分子性质不同，故选项解释正确．

C；稀有气体的化学性质稳定；是因为原子的最外层电子均达到相对稳定结构，故选项解释正确．

D；50mL水和50mL酒精混合后的溶液体积小于100mL；是因为分子之间有间隔，一部分水分子和酒精分子会互相占据分子之间的间隔，故选项解释正确．

故选：A．3、C【分析】【解答】解：A；冰雪融化是由固态变为液态；只是状态发生了变化，属于物理变化，故A错；

B；白酒挥发是由液态变为气态；只是状态发生了变化，属于物理变化，故B错；

C；森林失火包含着树木的燃烧；生成二氧化碳和水等新物质，属于化学变化，故C正确；

D；树枝折断只是将其断开；没有新物质生成，属于物理变化，故D错．

故选C．

【分析】本题考查学生对物理变化和化学变化的确定．判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化．搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键．判断的标准是看在变化中有没有生成其他物质．一般地，物理变化有物质的固、液、气三态变化和物质形状的变化．4、D【分析】解：区别两种碱；需要借助差异，而不是共性，所以要从钠离子和钙离子上入手．

A；盐酸虽然都可以与氢氧化钠和澄清石灰水反应；但是没有反应现象，没法鉴别，故A错误；

B；酚酞与遇碱变红色；氢氧化钠和澄清石灰水都是碱，没法鉴别，故B错误；

C；石蕊遇碱变蓝色；氢氧化钠和澄清石灰水都是碱，不能鉴别，故C错误；

D；二氧化碳与澄清石灰水反应出现沉淀；与氢氧化钠反应没现象，可以鉴别，故D正确．

故选：rm{D}．

根据盐酸与碱的反应现象；碱遇酸碱指示剂的变色、二氧化碳与碱的反应现象等知识进行分析解答．

本题主要考查了在鉴别物质选用试剂时出现的现象应当是不同的，难度不大，便于解答．【解析】rm{D}5、B【分析】【分析】A；根据分子是不断运动的特性分析；

B；根据分子间有间隔的性质分析；

C；根据分子在化学变化中的变化分析；

D、根据分子间有间隔的性质分析．【解析】【解答】解：A；由于分子是不断运动的；打开酒坛子封盖，酒精的分子通过运动分散到空气中．所以，酒香四溢．故A正确；

B；液体冷凝成固体时；分子间的间隔发生了变化，分子的运动没有停止．故B错误；

C；点燃天然气时；生成了新的物质，是化学变化，分子发生了改变，产生了新的分子．故C正确；

D；由于分子间有间隔；在受压时，分子之间的间隙变小．所以，气体可以被压缩．故D正确．

故选B．6、B【分析】【分析】根据物质的量、摩尔、摩尔质量的概念或含义，进行细致地分析判断即可．【解析】【解答】解：A．物质的量是一个基本物理量；其符号为n，实际上表示含有一定数目粒子的集体．因此，该选项的说法是正确的．

B．因为国际单位制（SI）的7个基本物理量分别是长度；质量、时间、电流、热力学温度、物质的量和发光强度；而摩尔仅仅是其中一个物理量（即物质的量）的单位而已，其符号为mol．因此，该选项的说法是错误的．

C．摩尔质量是指单位物质的量（即每摩尔）的物质所具有的质量；其符号为M．因此，该选项的说法是正确的．

D．摩尔质量的常用的单位是克/摩尔或千克/摩尔；用符号“g/mol”或“kg/mol”表示．因此，该选项的说法是正确的．

故选B．二、填空题(共8题，共16分)7、略

【分析】【分析】（1）根据化学式的意义以及相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和分析；

（2）化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比；进行分析解答；

（3）根据每片含钙500mg=0.5g；每片2.5g，化合物的质量=该化合物中某元素的质量÷该元素的质量分数，进行分析解答；

（4）根据化学式及元素的质量分数的计算，利用两种物质中所含的碳元素质量相等来解答．【解析】【解答】解：（1）一个维生素D2分子是由28个碳原子、44个氢原子和1个氧原子构成的，则一个维生素D2分子中含有73个原子；维生素D2的相对分子质量为12×28+1×44+16=396；故填：73；396；

（2）维生素D2中C；H、O三种元素的质量比为（12×28）：（1×44）：（16×1）=84：11：4．故填：C：H：O=84：11：4；

（3）每片含钙500mg=0.5g，则每片含碳酸钙的为0.5g÷（））=1.25g；每片2.5g，高钙片中CaCO3的质量分数为×100%=50%．故填：50%

；

（4）由标签可知碳酸钙的化学式为CaCO3，则50克碳酸钙中所含的碳元素为50g×=6g，则含6g碳元素的二氧化碳的质量为6g÷=22g．故答案为：22g．8、略

【分析】【分析】纯净物由一种物质组成；混合物由两种或两种以上的物质组成；

单质是由一种元素组成的纯净物；化合物是由不同种元素组成的纯净物；

氧化物是由氧元素和另外一种元素组成的化合物．【解析】【解答】解：（1）空气中含有氮气；氧气、二氧化碳等物质；属于混合物；海水中含有水、氯化钠、氯化镁等物质，属于混合物．

故填：①②．

（2）二氧化碳；高锰酸钾、冰水共存物、过氧化氢、氯化钠和四氧化三铁等物质都是由不同种元素组成的纯净物；都属于化合物．

故填：④⑤⑥⑦⑧⑩．

（3）液态氧是由氧元素组成的纯净物；属于单质；铁是由铁元素组成的纯净物，属于单质．

故填：③⑨．

（4）二氧化碳；冰水共存物、过氧化氢和四氧化三铁等物质都是由氧元素和另外一种元素组成的化合物；都属于氧化物．

故填：④⑥⑦⑩．9、略

【分析】【分析】根据已有的知识进行分析解答，圆圈内的数字是质子数，在原子中，核内质子数=核外电子数，据此解答．【解析】【解答】解：（1）据图可以看出；核电荷数为17，核外电子是分四层排布的，故填：17，四；

（2）在原子中；核内质子数=核外电子数，故X=17-2-8=7，在化学反应中易得到电子，故填：7，得到；

（3）当X=8时，该微粒具有相对稳定的结构，核外电子数大于核内质子数，属于阴离子，观察选项，故选AB．10、略

【分析】

氨在常温下是一种气体；易溶于水，溶于水后形成氨水；当温度升高后，氨水中氨又会逸出，氨水平时贮存在氨水罐中，所以要密封放在阴凉处保存．故答案：密封放在阴凉处。

【解析】【答案】运用题中信息：氨在常温下是一种气体；易溶于水，溶于水后形成氨水．当温度升高后，氨水中氨又会逸出，氨水平时贮存在氨水罐中，这些信息总结氨气要密封放在阴凉处保存解答．

11、略

【分析】

（1）铁有+2；+3两种价态；亚铁离子为+2价，故答案为FeS；

（2）撤离玻璃棒后；反应继续进行，直至全部混合的都呈红热状态，说明此反应放出热量；

（3）铁与其他物质的最显著的一个性质就是能被磁铁吸引；可用磁铁检验；

（4）据反应物和生成物以及反应条件，化学方程式为为Fe+SFeS；

（5）为使铁粉和硫粉全部反应；二者应全部反应无剩余，根据化学方程式中铁和硫的质量比为56：32=7：4，两者的最佳质量比是7：4．

故答案为：

（1）FeS；

（2）放热；

（3）用磁铁吸取；发现无法吸取，则证明铁已由单质变为化合物；

（4）Fe+SFeS；

（5）7：4．

【解析】【答案】（1）根据名称写出化学式；亚铁盐中铁呈+2价；

（2）从反应现象分析此反应放热；

（3）铁的一种物理性质就是能被磁铁吸引；

（4）根据反应物和生成物及反应条件书写化学方程式；

（5）为使铁粉和硫粉全部反应；二者应全部反应无剩余，可根据质量守恒定律计算．

12、略

【分析】【分析】（1）根据实验室玻璃仪器洗净的标准分析解答．

（2）根据铁在氧气中燃烧的注意事项分析回答．

（3）根据用排水法集满氧气的注意事项判断．

（4）根据过滤操作中；造成过滤后的液体仍然浑浊的原因分析．

（5）根据该实验注意事项分析，该实验中红磷稍过量，目的是将空气中氧气完全反应掉．【解析】【解答】解：（1）当洗过的玻璃仪器内壁的水既不聚成水滴也不成股流下时；表示已洗干净．

（2）做铁丝在氧气中燃烧的实验时；为了防止溅落的熔化物炸裂瓶底，集气瓶里预先要装少量的水或细砂．

（3）用排水法集满氧气后；先将导管移出水面，再熄灭酒精灯的原因是防止水槽里水倒吸使热的试管炸裂．

（4）在过滤过程中；如果滤纸破损；液面高于滤纸边缘都可能使得液体中的不溶物进入下面的烧杯，从而使得滤液浑（5）在测定空气中氧气含量的实验中红磷需稍过量，其目的是将空气中氧气完全反应掉．

故答案为：（1）玻璃仪器的内壁附着的水既不聚成水滴也不成股流下；（2）防止溅落的熔化物炸裂瓶底；（3）防止水槽里水倒吸使热的试管炸裂；（4）滤纸破损，液面高于滤纸上边缘等；（5）消耗尽集气瓶中的氧气．13、略

【分析】【分析】（1）根据微粒的变化；分析没有变化的粒子；

（2）根据微粒的构成分析物质的类别．【解析】【解答】解：（1）由反应前后微粒的变化可知；此变化中没有发生改变的粒子是氢原子；氧原子；

（2）由反应的微观构成可知；每种反应物质的分子都是由同种的原子构成，属于单质．

故答为：（1）氢原子、氧原子；（2）单质，由同种的原子构成的分子．14、略

【分析】

（1）铜绿受热会分解生成三种氧化物，由黑色粉末可知是氧化铜，其余两种由质量守恒定律知剩余两种应是水和二氧化碳，铜绿分解的化学方程式为：Cu2（OH）2CO32CuO+H2O+CO2↑．

故答案为：Cu2（OH）2CO32CuO+H2O+CO2↑．

（2）据铜绿的组成和查阅的资料判断；铜绿可能是铜与氧气及水；二氧化碳共同作用而形成的．

故答案为：水和二氧化碳．

（3）实验较长时间后；发现D试管中铜片最先生锈，因为D试管中的铜与氧气；水和二氧化碳充分接触，容易生锈；上图知实验缺少了把铜片置于装有干燥空气（或氧气和二氧化碳）的试管中，所以要补充的一个实验是：把铜片置于装有干燥空气的试管中，放置对比观察．

故答案为：D；把铜片置于装有干燥空气的试管中；放置对比观察．

【解析】【答案】（1）根据反应物和生成物及其质量守恒定律可以书写化学方程式；

（2）根据铜绿的组成判断铜生锈的条件；

（3）比较铜制品生锈的难易要注意所处的环境条件．

三、判断题(共7题，共14分)15、√【分析】【分析】饱和溶液是在一定温度下不能再溶解该种溶质的溶液．【解析】【解答】解：有的饱和溶液中含有的溶质多；是浓溶液；有的饱和溶液中含有的溶质少，是稀溶液．说法正确．

故答案是：√．16、√【分析】【分析】根据置换反应是指由一种单质和一种化合物反应，生成另外一种单质和一种化合物的反应，属于基本反应类型进行解答．【解析】【解答】解：置换反应是指由一种单质和一种化合物反应；生成另外一种单质和一种化合物的反应，属于基本反应类型．

故答案为：√．17、×【分析】【分析】过滤是把不溶于液体的固体与液体分离的一种方法，必须需要满足两种固体物质的溶解性不同，必须具备：一种不能溶于水，另一种物质能溶于水．【解析】【解答】解：蔗糖和食盐都能溶于水；所以不能用过滤的方法分离．

故答案为：×．18、√【分析】【分析】根据镜子背后的涂层不是水银，而是薄薄的一层银进行解答．【解析】【解答】解：镜子背后的涂层不是水银；而是薄薄的一层银．

故答案为：√．19、×【分析】【分析】酒精灯内有酒精蒸气，用嘴吹灭时，会把火吹入灯内，引起灯内酒精与空气的混合气体爆炸．【解析】【解答】解：酒精灯内有酒精蒸气；还可能混有空气，用嘴吹灭时，会把火吹入灯内，引起灯内酒精与空气的混合气体爆炸．故说法错误．

故答案为：×20、√【分析】【分析】根据影响化学反应速率的因素方面进行分析、判断，从而得出正确的结论．催化剂可以加快反应的速率．【解析】【解答】解：氯酸钾放出气泡很慢；撒入少量二氧化锰很快产生气体，是因二氧化锰在反应中作催化剂，降低了反应所需的活化能，加快了反应速率，故对．

答案：√21、×【分析】【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．【解析】【解答】解：需要加热才能发生的变化不一定是化学变化；例如水加热蒸发就属于物理变化．

故填：×．四、简答题(共4题，共32分)22、略

【分析】【分析】根据常温下过氧化氢溶液遇到C会分解，且C在反应前后质量和化学性质不变，可推断出C，在根据A的颜色为暗紫色和会生成C可推出A，根据细铁丝在D中能剧烈燃烧，可推出D，并知道E，那么也就知道B了．据此分析．【解析】【解答】解：（1）根据过氧化氢遇到C时分解放出D；且反应前后的质量和化学性质不变，可推断出C为二氧化锰，D为氧气，又因为A为暗紫色故A为高锰酸钾，那么B自然是锰酸钾了，细铁丝放在氧气中燃烧生成四氧化三铁，故E自然是四氧化三铁了．故答案为：A是高锰酸钾；C是二氧化锰；E是四氧化三铁；

（2）①高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应是一种物质反应生成多种物质，属于分解反应；故答案为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；分解反应；

②过氧化氢溶液遇到C，即过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，该反应是一种物质反应生成多种物质，属于分解反应；故答案为：2H2O22H2O+O2↑；分解反应；

③铁丝在D中的燃烧，即在氧气中的燃烧，其产物是四氧化三铁，该反应是两种物质反应生成一种物质，属于化合反应；故答案为：3Fe+2O2Fe3O4；化合反应．23、略

【分析】【分析】根据图示即可写出仪器的名称；气体发生装置的选择依据反应物的状态和反应的条件，收集装置的选择依据气体的密度和溶解性；连接玻璃仪器时需要用水润湿，据此解答．【解析】【解答】解：（1）a是铁架台，b是集气瓶；故填：铁架台，集气瓶；

（2）制取二氧化碳使用的固体石灰石和液体稀盐酸，该反应在常温下可以进行，使用固液常温型发生装置，故选用B装置制取，二氧化碳的密度大于空气且能溶于水，故使用向上排空气法收集，碳酸钙能与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，故填：BD，反应物是固体和液体且在常温下能反应，CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；

（3）使用氯酸钾分解制取氧气，是固体且反应需要加热，应选择A装置，氧气的密度比空气大，可以使用向上排空气法收集，氧气的不易溶于水，可以使用排水法收集，氯酸钾在二氧化锰的催化作用下分解生成氯化钾和氧气，故填：AC或AD，2KClO32KCl+3O2↑；

（4）连接玻璃管和胶皮管时先把玻璃管口用水润湿，然后稍稍用力即可把玻璃管插入胶皮管，故填：用水润湿．24、略

【分析】【分析】根据金属的性质进行分析，在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，分离不溶性固体和液体使用的是过滤的方法．【解析】【解答】解：A；B、C的混合物加入稀硫酸后；得到了A和B的混合物，则C是锌，在A和B的混合物中加入A的硝酸盐溶液，能得到A，则说明B的活动性强于A，说明B是铜，A是银；

（1）根据推断；A是银，B是铜，C是锌，故其活动性顺序为C＞B＞A，故填：C，B，A；

（2）锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，故填：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；

（3）经过操作a得到了固体和液体，故此操作为过滤，操作b是从溶液中得到了晶体；使用的是蒸发操作，在过滤和蒸发中都需要使用玻璃棒，故填：过滤，玻璃棒；

（4）A是银，B的硝酸盐是硝酸铜，C的硫酸盐是硫酸锌，故填：Ag，Cu（NO3）2，ZnSO4．25、剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放热铁+氧气四氧化三铁，3Fe+2O2Fe3O4集气瓶没有预先装少量水或细沙【分析】【分析】根据铁丝在氧气中燃烧的现象、发生的反应及注意事项分析回答有关的问题．【解析】【解答】解：铁丝在氧气中燃烧的现象剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放热，该反应的表达式为：铁+氧气四氧化三铁，3Fe+2O2Fe3O4；实验完后发现集气瓶破了，则集气瓶破的可能原因集气瓶没有预先装少量水或细沙；铁丝解除了瓶壁等．

故答为：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放热；铁+氧气四氧化三铁，3Fe+2O2Fe3O4；集气瓶没有预先装少量水或细沙．五、探究题(共3题，共30分)26、略

【分析】解：（1）通过分析题中所指仪器的作用可知，a是试管，b是长颈漏斗；

（2）氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，化学方程式为：2KClO32KCl+3O2↑；氧气具有助燃性，所以用带火星的木条检验氧气时，可观察到的现象是：木条复燃；

（3）实验室制取二氧化碳的反应物是固体和液体，反应条件是常温，二氧化碳的密度比空气大，溶于水，所以应选择的发生装置为B，应选用的收集装置是E，水和二氧化碳反应生成碳酸，化学方程式为：H2O+CO2=H2CO3，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；

（4）①A实验如果实验数据小于21%；可能原因是红磷不足；

②B实验蜡烛火焰熄灭说明二氧化碳具有的性质是：不能燃烧；不支持燃烧，密度比空气大．

故答案为：（1）试管；长颈漏斗；

（2）2KClO32KCl+3O2↑；木条复燃；

（3）B，E，H2O+CO2=H2CO3，CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；

（4）①红磷不足；

②不能燃烧；不支持燃烧，密度比空气大．

（1）根据实验室常用仪器的名称和题中所指仪器的作用进行分析；

（2）根据氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气；氧气具有助燃性进行分析；

（3）根据实验室制取二氧化碳的反应物是固体和液体；反应条件是常温，二氧化碳的密度比空气大，溶于水，水和二氧化碳反应生成碳酸，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙；水和二氧化碳进行分析；

（4）根据红磷验证空气中氧气含量的注意事项和二氧化碳的化学性质进行分析．

本题主要考查常见气体的发生装置与收集装置的探究，发生装置依据反应物的状态和反应条件选择，收集装置依据气体的密度和溶解性选择．【解析】试管；长颈漏斗；2KClO32KCl+3O2↑；木条复燃；B；E；H2O+CO2=H2CO3；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；红磷不足；不能燃烧，不支持燃烧，密度比空气大27、C60碱性b【分析】解：rm{(1)}碳元素形成的单质除金刚石、石墨外，还有一种物质的分子类似足球状，这种物质的化学式为rm{C_{60}}．

rm{(2)}常温下，肥皂水的rm{pH>7}显碱性．

rm{(3)a}rm{c}rm{d}从节约资源、节约能源和减少尾气排放考虑，符合低碳生活理念，而rm{b}是浪费水资源．

故答案为：rm{(1)C_{60}}rm{(2)}碱性；rm{(3)b}．

rm{(1)}根据碳的单质；化合物的组成、结构和性质等分析．

rm{(2)}根据肥皂水显碱性，rm{pH}大于rm{7}分析．

rm{(3)}通过分析碳排放的来源分析．

此题考查知识点较多，综合性较强，要注意平时知识的积累．【解析】rm{C_{60}}碱性rm{b}28、红不断运动温度温度越高，分子运动越快降低构成蔗糖的分子扩散到水中，使总体积变小【分析】解：实验一：氨水呈碱性；滴入酚酞显红色，因为浓氨水在小试管中它具有挥发性，分子在不断地运动，所以氨分子就会运动到烧杯B溶液里面，酚酞溶液遇到碱性的氨水就会变红。故答案：（1）红；（2）不断运动；

实验二：分子总是不断运动的；且温度越高，分子运动越快，分子的内能越大，运动时候转化为动能越大，速度越快。

故答案为：（3）温度；（4）温度越高；分子运动越快；

实验三：开始向水中加入一块蔗糖时；蔗糖还未溶解，液面要上升，所以，在容器外壁沿液面划一条水平线，在原来那条线的上方；分子之间有间隙，分子总是不断运动的，过一会儿，蔗糖分子通过运动，扩散到水中去了，使总体积变小，这是画的水平线比原来水平线降低。

故答案为：（5）降低；构成蔗糖的分子扩散到水中；使总体积变小。

实验一：根据氨水呈碱性；滴入酚酞显红色，且分子不断运动分析；

实验二：根据分子总是不断运动的；且温度越高，分子运动越快分析；

实验三：开始向水中加入一块蔗糖时；蔗糖还未溶解，液面要上升，所以，在容器外壁沿液面划一条水平线，在原来那条线的上方；分子之间有间隙，分子总是不断运动的，过一会儿，蔗糖分子通过运动，扩散到水中去了，使总体积变小，这是画的水平线比原来水平线降低。

本题考查了分子的基本性质的应用，完成此题，可以依据已有的分子性质进行。【解析】红不断运动温度温度越高，分子运动越快降低构成蔗糖的分子扩散到水中，使总体积变小六、推断题(共2题，共6分)29、（1）增大接触面积；充分反应