2025年苏教新版选择性必修1化学上册阶段测试试卷含答案

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A.该反应的逆反应为吸热反应，升高温度可提高活化分子的百分数B.该反应中，反应物的总键能大于生成物的总键能C.ΔH=E1-E2D.使用催化剂改变活化能，但不改变反应的焓变2、如图，a、b是石墨电极，通电一段时间后，b极附近溶液显红色。下列说法不正确的是。

A.Y极是电源负极，X极是电源正极B.极上有6.4g析出时，b极产生2.24L(标准状况)气体C.电解过程中溶液的逐渐减小D.若将溶液换成溶液，则b极现象和电解的总的离子方程式相同3、下列说法正确的是A.非自发的反应一定可以通过改变条件使其成为自发反应B.相同物质的量的同种物质气态时熵值最小，固态时熵值最大C.反应在室温下可自发进行，则该反应的D.恒温恒压下，且的反应一定不能自发进行4、合成氨中的氢气可由下列反应制取：反应I：CH4(g)+H2O(g)⇌CO(g)+3H2(g)△H1，反应Ⅱ：CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)△H2，恒压下，将等物质的量的CH4和H2O投入到密闭容器中发生反应，CH4和H2O的平衡转化率随温度变化的曲线如图所示。下列有关说法错误的是。

A.曲线B表示CH4的平衡转化率随温度的变化B.相同条件下，改用高效催化剂无法使曲线A和凸线B相重叠C.容器中混合气体的密度保持不变，一定可以说明反应达到平衡状态D.升高温度、增大压强均有利于提高CH4的平衡转化率5、温度°C，反应中所有物质均为气态。在起始温度、体积相同(°C、2L密闭容器)时，发生反应的部分数据见下表：。反应条件反应时间反应Ⅰ：

恒温恒容02600104.5201301反应Ⅱ：

绝热恒容00022

下列说法正确的是A.对反应I，前10内的平均反应速率B.在其他条件不变的情况下，若30时只向容器中再充入1和1则平衡正向移动C.对于反应I，进行30时，所占的体积分数为30%D.达到平衡时，反应I、II对比：平衡常数6、在下图所示的柠檬水果电池中；外电路上的电子从电极Y流向电极X。若X为铅电极，则Y可能是。

A.锌B.银C.石墨D.铜7、新能源汽车在我国蓬勃发展；新能源汽车所用电池多采用三元锂电池，某三元锂电池放电时工作原理如图所示。下列说法错误的是。

A.充电时，M极有电子流入，发生还原反应B.锂电池的优点是质量小，电容量大，可重复使用C.用该电池电解精炼铜，当电池中迁移时，理论上可获得纯铜D.充电时，N极的电极反应式为8、镁—空气电池是一种新型燃料电池；其工作原理如图所示。下列说法错误的是。

A.电子由Mg电极通过电解质溶液流向空气电极B.该电池工作时，溶液中向Mg电极方向移动C.该电池工作时，空气电极附近的溶液pH会增大D.电池总反应可表示为9、港珠澳大桥设计使用寿命120年，需对桥体钢构件采取防腐措施。下列说法错误的是A.采用外加电流保护钢构件时，需在钢构件上焊接锌块B.防腐主要避免发生的反应是：2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2C.钢构件表面喷涂环氧树脂涂层是为了隔绝空气、海水等D.钢构件可多采用不锈钢材料以减缓腐蚀速率评卷人得分二、多选题(共7题，共14分)10、一种以锌-石墨烯纤维无纺布为负极、石墨烯气凝胶(嵌有可表示为)为正极；盐-水“齐聚物”为电解质溶液的双离子电池如图所示。下列有关该电池的说法正确的是。

A.放电时，石墨烯气凝胶电极上的电极反应式为B.多孔石墨烯可增大电极与电解质溶液的接触面积，也有利于扩散至电极表面C.电池总反应为D.充电时，被还原，在石墨烯纤维无纺布电极侧沉积，被氧化后在阴极嵌入11、恒温、恒容密闭容器中反应：A(s)+3B(g)⇌2C(g)△H<0，下列叙述正确的是A.升高温度，v(逆)增大，v(正)减小，平衡常数K减小B.增大压强，v(正)增大，v(逆)增大，平衡常数K不变C.增大A的物质的量，v(正)增大，v(逆)增大，平衡常数K不变D.使用催化剂，降低反应活化能，v(正)、v(逆)同时增大，且增大的倍数相同12、一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列描述正确的是（）

A.反应开始到10s时用Z表示的反应违率为0.158mol·L-1·s-1B.反应开始到10s时，Y的转化率为79.0%C.10s时，达到了化学平衡状态D.反应的化学方程式为X(g)+Y(g)⇌Z(g)13、某小组为研究电化学原理；设计了如图所示装置。

下列叙述不正确的是A.a和b不连接时，Fe片上会有金属Cu析出B.a和b用导线连接时，Cu片上发生的反应为Cu2++2e-=CuC.a和b导线连接时，电子从Fe电极经溶液流向Cu电极D.a和b用导线连接后．电流由Fe电极经导线流向Cu电极14、以CH3CH=CH2、NH3、O2为原料，在催化剂存在下生成丙烯腈(C3H3N)和副产物丙烯醛(C3H4O)的化学方程式如下所示：

反应I．2C3H6(g)+2NH3(g)+3O2(g)2C3H3N(g)+6H2O(g)；

反应II．C3H6(g)+O2(g)C3H4O(g)+H2O(g)。

反应相同时间，丙烯腈产率与反应温度的关系如图a所示，丙烯腈和丙烯醛的平衡产率与的关系如图b所示。下列说法不正确的是(丙烯腈的选择性=×100%)

A.其他条件不变，增大压强有利于提高丙烯腈平衡产率B.图a中X点所示条件下，延长反应时间能提高丙烯腈产率C.图a中Y点所示条件下，改用对丙烯腈选择性更好的催化剂能提高丙烯腈产率D.由图b中Z点可知，该温度下反应II的平衡常数为15、二元弱碱在常温下的水溶液里，微粒的分布系数()随的变化关系如图所示。下列说法正确的是。

A.常温下，的一级电离常数B.常温下，等物质的量的和组成的混合溶液显酸性C.与少量的硫酸反应得到的盐为D.溶液中，16、在某温度时，将氨水滴入盐酸中；溶液pH与温度随氨水体积变化的曲线如图所示，下列说法错误的是。

A.a点水的电离程度最大B.b点：C.25℃时，用n表示的的水解平衡常数为D.d点评卷人得分三、填空题(共5题，共10分)17、已知下列热化学方程式：

①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=－571.6kJ/mol

②C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=－393.5kJ/mol

③C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=＋131.5kJ／mol

请回答：

(1)上述反应中属于放热反应的是__________（填序号；下同），属于吸热反应的是__________。

(2)2gH2完全燃烧生成液态水；放出的热量为_____________。

(3)依据事实；写出下列反应的热化学方程式。

①1molN2(g)与适量O2(g)反应生成NO(g)；需吸收68kJ的热量，该反应的热化学方程式为_________________________________。

②已知HCN稀溶液与NaOH稀溶液反应生成1molH2O时；放出12.1kJ热量，用离子方程式表示该反应的热化学方程为_______________________________________________。

③在25℃、101kpa下，1g甲醇（CH3OH）燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为________________________________________________。18、如图所示；是原电池的装置图。请回答：

(1)若溶液C为稀H2SO4溶液，电流表指针发生偏转，B电极材料为Fe且作负极，则A电极上发生的电极反应为___________。

(2)若需将反应Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+设计成如图所示的原电池装置，则A极(负极)材料为___________，B极电极反应式为___________。

(3)若C为CuCl2溶液，Zn是___________极(填正极或负极)，Cu极发生___________反应(填氧化或还原)，Cu极电极反应为___________。

(4)CO与H2反应还可制备CH3OH，CH3OH可作为燃料使用，用CH3OH和O2组合形成的质子交换膜燃料电池的结构示意图如下：

电池总反应为2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O，则电极d反应式为___________，若线路中转移2mol电子，则上述CH3OH燃料电池，消耗的O2在标准状况下的体积为___________L。19、按如图所示；两个烧杯中分别盛有足量的稀硫酸溶液和氯化铜溶液：

(1)A、B两个装置中，属于原电池的是______(填标号)

(2)A池中，铜极为________极，发生_________反应(填“氧化”“还原”)，电极反应式为_______。

(3)B池中，左边C是_____极，电极反应式为：______；总反应式为________。20、在一定条件下，在密闭容器中充入1molSO2与2molNO2发生反应：SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)△H=-42kJ·mol-1。请回答下列问题。

（1）恒温恒容下，在反应平衡体系中再充入一定量SO2，则NO2的平衡转化率__________（填“增大”；“不变”或“减小”；下同）。

（2）恒温恒压下，在反应平衡体系中再充入一定量SO2，则NO2的平衡浓度_________。

（3）恒容下，升高温度，上述反应的平衡常数K为_________。

（4）恒容下，降低温度，重新达到平衡时_________。21、已知25℃时，几种常见弱酸的Ka如下表所示：。电解质H2C2O4CH3COOHHCNH2CO3电离常数K1=5.6×10-2

K2=5.4×10-3K=1.7×10-5K=6.2×10-10K1=4.2×10-7

K2=5.6×10-11

(1)25℃时，0.1mol·L-1的①Na2C2O4②CH3COONa③NaCN④Na2CO3溶液的pH由大到小的顺序是_______。

(2)KHC2O4溶液呈酸性，向10mL0.01mol·L-1的H2C2O4溶液滴加0.01mol·L-1KOH溶液V(mL)。回答下列问题：

①当V＜10mL时，反应的离子方程式为_______。

②当V=10mL时，溶液中H2C2O4、H+的浓度由大到小的顺序为_______。

③当V=amL时，溶液中离子浓度有如下关系：c(K+)=2c()+c()；当V=bmL时，溶液中离子浓度有如下关系：c(K+)=c()+c()+c(H2C2O4)；则a_______b(填“＜”“=”或“＞”)。评卷人得分四、判断题(共3题，共15分)22、不管化学反应是一步完成或分几步完成，其反应热是相同的。___A.正确B.错误23、用广范pH试纸测得某溶液的pH为3.4。（______________）A.正确B.错误24、如果的值越大，则酸性越强。（______________）A.正确B.错误评卷人得分五、实验题(共3题，共18分)25、过氧化钙是一种在水产养殖中广泛使用的供氧剂。

（一）过氧化钙制备方法很多。

（1）【制备方法一】：

H2O2溶液与过量的Ca(OH)2悬浊液反应可制备CaO2·8H2O，其化学方程式为________。

（2）【制备方法二】：

利用反应CaCl2＋H2O2+2NH3·H2O+6H2O=CaO2·8H2O+2NH4Cl，在碱性环境中制取CaO2。用化学平衡原理解释NH3·H2O在Ca2+和H2O2的反应中所起的作用是_______；该反应需要在冰水浴条件下完成，原因是_______________。

（3）【制备方法三】

利用反应Ca(s)+O2CaO2(s)，在纯氧条件下制取CaO2；实验室模拟装置示意图如下：

请回答下列问题：

①装置A中反应的化学方程式为_____________；

②仪器a的名称为_____________；

③装置D中盛有的液体是浓硫酸，其作用一是观察氧气的流速，判断氧气通入是否过快及氧气与钙反应进行的程度：二是___________。

（二）水中溶氧量(DO）是衡量水体自净能力的一个指标，通常用每升水中溶解氧分子的质量表示，单位mg·L-1。测定原理为：

①碱性条件下，O2将Mn2+氧化为MnO(OH)2:2Mn2++O2+4OH-=2MnO(OH)2

②酸性条件下，MnO(OH)2将I-氧化为I2:MnO(OH)2＋2I-+4H+=Mn2++I2+3H2O

③用Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2：2S2O32-＋I2=S4O62-+2I-

取加过一定量CaO2·8H2O的池塘水样l00.0mL，按上述方法测定水中溶氧量，消耗0.01mol/LNa2S2O3标准溶液13.50mL。

（1）滴定过程中使用的指示剂是______________。

（2）该水样中的溶解氧量（DO）为______________。26、实验室利用四氯化钛气相氧化法制备二氧化钛，装置如图(部分夹持装置已略去)。已知：的熔点为-24.1℃；沸点为136.4℃，在潮湿空气中易水解。回答下列问题：

(1)装置C中仪器a的名称为_______，实验装置从左到右的连接顺序为_______，D装置的作用为_______，C装置的加热方式为_______。

a.温水浴b.油浴(100-260℃)c.热水浴d.沙浴温度(400-600℃)

(2)写出B装置三颈烧瓶内发生反应的化学方程式_______。

(3)测定产品中钛含量的方法是：精确称取0.2000g样品放入锥形瓶中，加入热的硫酸和硫酸铵的混合溶液，使其溶解。冷却，稀释，得到含的溶液。加入金属铝，将全部转化为加入指示剂，用0.1000mol·L溶液滴定至终点。重复操作2次，消耗0.1000mol·L溶液的平均值为20.00mL(已知：)。

①配制标准溶液时，使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒外，还需要下图中的_______(填字母代号)。

②滴定时所用的指示剂为_______，产品中钛的质量分数为_______。27、乙二酸俗名草酸，下面是化学学习小组的同学对草酸晶体(H2C2O4·xH2O)进行的探究性学习的过程；请你参与并协助他们完成相关学习任务。

该同学的研究课题是：探究测定草酸晶体(H2C2O4·xH2O)中的值。通过查阅资料和网络查寻得，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO4溶液进行滴定：+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O。

学习小组的同学设计了滴定的方法测定x值。

①称取1.260g纯草酸晶体；将其制成100.0mL水溶液为待测液。

②取25.00mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀H2SO4

③用浓度为0.1000mol/L的KMnO4标准溶液进行滴定；达到终点记录消耗体积。

(1)滴定时，将酸性KMnO4标准液装在如图中的_______(填“甲"或“乙”)滴定管中。

(2)滴定时，左手操作滴定管，右手轻轻摇动惟形瓶，眼睛注视________。

(3)判断滴定终点的现象是：_____________。

(4)如图是某同学滴定时的滴定管中的液面，其读数为_______mL。

(5)为了提高实验的准确性，学习小组共进行3次实验，记录数据如下表：。待测液/mLV0(KMnO4)/mLV1(KMnO4)/mL25.000.009.9825.001.0811.1025.000.5015.50

通过上述数据，可知消耗的KMnO4溶液体积为_____mL，求得x=_______。

(6)误差分析：

①若滴定终点时俯视滴定管刻度读数，则由此测得的x值会______(填“偏大”；“偏小”或“不变”；下同)。

②锥形瓶用蒸馏水洗涤后再用待测液润洗，则由此测得的x值会______。评卷人得分六、结构与性质(共2题，共18分)28、(CN)2被称为拟卤素，它的阴离子CN-作为配体形成的配合物有重要用途。

(1)HgCl2和Hg(CN)2反应可制得(CN)2，写出反应方程式。___________

(2)画出CN-、(CN)2的路易斯结构式。___________

(3)写出(CN)2(g)在O2(g)中燃烧的反应方程式。___________

(4)298K下，(CN)2(g)的标准摩尔燃烧热为-1095kJ·mol-1，C2H2(g)的标准摩尔燃烧热为-1300kJ·mol1，C2H2(g)的标准摩尔生成焓为227kJ·mol1，H2O(l)的标准摩尔生成焓为-286kJ·mol1，计算(CN)2(g)的标准摩尔生成焓。___________

(5)(CN)2在300-500°C形成具有一维双链结构的聚合物，画出该聚合物的结构。___________

(6)电镀厂向含氰化物的电镀废液中加入漂白粉以消除有毒的CN-，写出化学方程式(漂白粉用ClO-表示)。___________29、SeO2是一种常见的氧化剂，易被还原成根据X射线衍射分析，SeO2晶体是如下图所示的长链状结构：

键长a178b160.7

完成下列填空：

(1)与S同属于VIA族，该族元素原子最外层电子的轨道表示式为_______，原子核外占据最高能级的电子云形状为_______形。

(2)SeO2在315℃时升华，蒸气中存在二聚态的SeO2，红外研究表明，二聚态的SeO2结构中存在四元环，写出该二聚态的结构式_______。

(3)SeO2属于_______晶体，其熔点远高于的理由是_______。解释键能的原因_______。

(4)SeO2可将的水溶液氧化成反应的化学方程式为_______。常温下，在稀溶液中硫酸的电离方式为：则在相同浓度与的稀溶液中，的电离程度较大的是_______，两种溶液中电离程度不同的原因是_______。参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、B【分析】【分析】

【详解】

A．由图可知；反应物总能量大于生成物总能量，为放热反应，该反应的逆反应为吸热反应，且升高温度提供能量，提高活化分子的百分数，A正确；

B．为放热反应；焓变等于断裂化学键吸收的能量减去成键释放的能量，则该反应中反应物的总键能小于生成物的总键能，B错误；

C．由图可知=E1-E2；C正确；

D．催化剂不改变反应的始终态；反应热不变，降低反应的活化能，D正确；

故答案为：B。2、B【分析】a、b是石墨电极，通电一段时间后，b极附近溶液显红色，依据电解质溶液为氯化钠的酚酞溶液，判断b电极是阴极；Y为电源负极，X为电源正极，Pt为阳极，Cu为阴极。

【详解】

A．用石墨电极电解NaCl和酚酞溶液，b极附近溶液显红色，说明发生的电极反应为2H2O+2e-=H2+2OH-，b极发生还原反应，则b为阴极；此时Y极是电源负极，X极是电源正极，故A正确；

B．Pt电极为阳极；发生氧化反应，无Cu析出，故B错误；

C．Pt电极为阳极电解CuSO4溶液，发生的总反应为2CuSO4+2H2O2Cu+2H2SO4+O2↑，有硫酸生成，说明电解过程中溶液的逐渐减小；故C正确；

D．用惰性电极电解NaCl溶液和KCl溶液发生的总离子反应均为2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-；故D正确；

故答案为B。3、C【分析】【分析】

【详解】

A．且的反应；即使改变条件也不能自发进行，A错误；

B．熵是指体系的混乱程度，相同物质的量的同种物质：B错误；

C．反应能自发进行的判据是由反应方程式可知，该反应的要使必须满足C正确；

D．恒温恒压下，且的反应，反应一定可以自发进行，D错误；

选C。4、D【分析】【详解】

A.由于CO2同时参与两个反应，因此温度相同的条件下，CO2的转化率大于CH4的转化率，则曲线B表示CH4的平衡转化率随温度的变化；故A正确；

B.相同条件下；高效催化剂只能改变反应的速率，不能改变反应物的转化率，无法使得曲线A和曲线B重叠，故B正确；

C.恒压下随着反应的进行容器体积发生改变；混合气体的密度发生改变，当容器中混合气体的密度保持不变，一定可以说明反应达到平衡状态，故C正确；

D.曲线B表示CH4的平衡转化率，温度升高CH4的平衡转化率增大，反应I是气体分子数增加的反应，反应Ⅱ前后气体分子数不变，所以增大压强反应I平衡逆移，CH4的平衡转化率减少；故D错误。

故答案选：D。5、D【分析】【分析】

CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H＜0，反应Ⅰ是恒温恒容容器，反应是放热反应，Ⅱ为逆向恒容绝热，温度降低，平衡正向进行。列出反应的三段式进行计算

【详解】

A．对反应I，前10min内的平均反应速率v(CH3OH)=v(H2)=×=0.025mol•L-1•min-1；故A错误；

B．在其他条件不变的情况下，若30时只向容器中再充入1和1Qc=则平衡不移动，故B错误；

C．对于反应I，进行30时，所占的体积分数为==50%；故C错误；

D．达到平衡时，反应I、II对比：Ⅱ为逆向恒容绝热，温度降低，平衡正向进行，平衡常数故D正确；

故选D。6、A【分析】【分析】

【详解】

在柠檬水果电池中，外电路上的电子从电极Y流向电极X，说明Y是负极，X是正极，Y的活动性比X强。根据金属活动性顺序表，可知活动性：Zn＞Cu＞Ag，石墨是非金属单质，失去电子能力比金属弱，因此若X为铅电极，则Y应该是活动性比铅强的金属锌，故合理选项是A。7、C【分析】【分析】

原电池中阳离子向正极移动；由图中锂离子运动方向可知，M为负极；N为正极；

【详解】

A．充电时；M极连接外接电源的负极，M为阴极，阴极有电子流入，发生还原反应，A正确；

B．锂电池的能量比较高；优点是质量小，电容量大，可重复使用，B正确；

C．根据电子守恒可知，当电池中迁移时，理论上可获得32g纯铜，C错误；

D．充电时，N极为阳极，发生氧化反应，电极反应式为D正确；

故选C。8、A【分析】【分析】

镁—空气电池是原电池的工作原理；镁作负极，发生失电子的氧化反应，氧气在空气电极上得电子发生还原反应，据此结合工作原理分析解答。

【详解】

A．由图可知；金属镁电极为负极，空气电极为正极，电子由负极通过外电路流向正极，A项错误；

B．电池工作时，电解质溶液中阴离子流向负极，溶液中向Mg电极方向移动；B项正确；

C．空气电极发生反应所以电极附近的溶液pH会增大，C项正确；

D．负极镁失去电子生成镁离子，正极氧气得电子生成氢氧根离子，电池总反应为D项正确。

答案选A。9、A【分析】【分析】

【详解】

A．采用外加电流保护钢构件时；需附加一个石墨电极。钢构件与外接电源的负极连接，作阴极，石墨电极与外接电源的正极连接，作阳极，A错误；

B．在钢铁的原电池反应中，Fe为负极，失去电子发生氧化反应，Fe-2e-=Fe2+；杂质C为正极，O2在正极上得到电子被还原，O2+2H2O=4OH-，根据电子守恒，可得总反应方程式为：2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2；B正确；

C．钢构件表面喷涂环氧树脂涂层能够隔绝空气；海水等；避免由于接触发生造成铁腐蚀损耗，C正确；

D．钢构件可多采用不锈钢材料；由于其抗腐蚀能力增强，不容易被氧气氧化，因而可以减缓腐蚀速率，D正确；

故合理选项是A。二、多选题(共7题，共14分)10、BC【分析】【分析】

石墨烯气凝胶(嵌有可表示为)为正极，电极反应式为锌-石墨烯纤维无纺布为负极，电极反应式为故电池总反应为

【详解】

A．放电时，石墨烯气凝胶电极为正极，发生还原反应得电子，电极反应式为A项错误；

B．多孔石墨烯可增大电极与电解质溶液的接触面积，能增大反应速率，也有利于扩散至电极表面；B项正确；

C．由分析可知，电池总反应为C项正确；

D．充电时，被还原，在石墨烯纤维无纺布电极侧沉积，被氧化后在阳极嵌入；D项错误；

答案选BC。11、BD【分析】【详解】

A.升高温度，v(正)、v(逆)都增大，平衡左移，K变小，A错误；

B.增大压强，v(正)、v(逆)都增大，平衡右移，K不变，B正确；

C.A为固体，增大A的物质的量，A的浓度不变，v(正)、v(逆)都不变，K不变，C错误；

D.使用催化剂，可降低活化能，同时同等程度地改变正、逆反应速率，所以使用催化剂，v(正)、v(逆)同时增大，而且增大的倍数相同，D正确；

答案选BD。12、BC【分析】【详解】

A．根据反应速率定义计算：A错误；

B．10s内，Y转化为1mol-0.21mol=0.79mol，故转化率=B正确；

C．10s时；各个物质的含量不再改变，故达平衡状态，C正确；

D．根据图示发现相同时间内；X；Y、Z的转化量不等，故化学计量数不可能为1:1:1，D错误；

故答案选BC。13、CD【分析】【详解】

A．a和b不连接时，Fe与硫酸铜发生置换反应：Fe片上会有金属Cu析出，A正确；

B．a和b用导线连接时，形成原电池，铁片作负极，铜片作正极，故正极发生反应：Cu2++2e-=Cu；B正确；

C．a和b用导线连接时；形成原电池，铁片作负极，铜片作正极，电子由Fe电极经导线流向Cu电极，电子不会通过溶液移动，故C错误；

D．电流方向与电子方向相反；故电流由Cu电极经导线流向Fe电极，D错误；

答案选CD。14、AD【分析】【分析】

【详解】

A．2C3H6+2NH3+3O22C3H3N(g)+6H2O(g)是气体体积增大的反应；故增大压强平衡逆向移动，丙烯腈平衡产率降低，故A错误；

B．由图可知；X点丙烯腈的产率未达到最大值，所以在X点的条件下，延长反应时间能提高丙烯腈的产率，故B正确；

C．Y点丙烯腈的产率达到最大值；改用对丙烯腈选择性更好的催化剂，可以增加丙烯腈的产率，减少副产物的量，故C正确；

D．×100%，从图b中可以看出丙烯醛的平衡产率是0.2，但题目没有告诉丙烯的起始量以及转化率是多少，无法计算反应后丙烯以及丙烯醛的浓度，所以平衡表达式中四个物质的浓度均为未知量；故D错误；

故选AD。15、AC【分析】【分析】

【详解】

A.常温下二元弱碱的级电离方程式为：当瓶pH=10时，c[]=c[],c()=1104，则的一级电离常数故A正确；

B.常温下，为二元弱碱，为碱式盐，所以等物质的量的和组成的混合溶液显碱性；故B错误；

C.少量的硫酸与反应方程式为：2+H2SO4=+2H2O，得到的盐为故C正确；

D.根据质子守恒，在溶液中，故D错误；

故答案：AC16、AD【分析】【详解】

A．b点时，溶液温度最高，说明氨水与盐酸恰好反应，则b点的溶质为氯化铵；铵根离子水解促进水的电离，此时水的电离程度最大，故A错误；

B．由A中分析可得，则b点的溶质只为氯化铵，①电荷守恒：②物料守恒：质子守恒为：故B正确；

C．25℃时，pH=7，则c(H+)=c(OH-)=1.0×10-7mol/L，根据物料守恒可知：则的水解平衡常数为故C正确；

D．由图像可知，d点时溶液温度低于25℃，则水的离子积故D错误；

故选AD。三、填空题(共5题，共10分)17、略

【分析】【详解】

（1）在热化学方程式中吸热为正放热为负；属于放热反应的是①②，属于吸热反应的是③，故答案为：①②；③；

（2）根据热化学方程式2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=－571.6kJ/mol可知，4gH2完全燃烧生成液态水，放出的热量为571.6kJ，故2gH2完全燃烧生成液态水；放出的热量为285.5kJ；故答案为：285.8KJ；

（3）①1molN2(g)与适量O2(g)起反应，生成NO（g），吸收68kJ热量，反应吸热时焓变值为正值，所以该反应的热化学方程式为N2(g)+O2(g)=NO(g)ΔH=+68kJ/mol；故答案为：N2(g)+O2(g)=NO(g)ΔH=+68kJ/mol；

②HCN是弱酸，在写离子方程式时保留化学式；HCN稀溶液与NaOH稀溶液反应生成1molH2O时，放出12.1kJ热量，用离子方程式表示该反应的热化学方程为HCN(aq)+OH－(aq)=CN－(aq)+H2O(l)△H=−12.1kJ⋅mol−1；故答案为：HCN(aq)+OH－(aq)=CN－(aq)+H2O(l)△H=−12.1kJ⋅mol−1；

③在25℃、101kPa下，1g甲醇（CH3OH）燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，32g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ×32=725.76kJ，1mol甲醇质量为32克，所以完全燃烧1mol甲醇生成二氧化碳和液态水放热725.76kJ；甲醇燃烧热的热化学方程式为CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-725.76kJ•mol-1；故答案为：CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-725.76kJ•mol-1。【解析】①②③285.8kJN2(g)+O2(g)=NO(g)ΔH=+68kJ/molHCN(aq)+OH－(aq)=CN－(aq)+H2O(l)△H=−12.1kJ⋅mol−1CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-725.76kJ•mol-1；18、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)若溶液C为稀H2SO4溶液，电流表指针发生偏转，B电极材料为Fe且作负极，说明形成了原电池，铁失电子发生氧化反应，则A电极上得电子，发生还原反应，发生的电极反应为2H++2e-=H2↑。故答案为：2H++2e-=H2↑；

(2)若需将反应Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+设计成如图所示的原电池装置，铜是还原剂，作负极，则A极(负极)材料为Cu或铜，B极得电子发生还原反应，电极反应式为2Fe3++2e-=2Fe2+。故答案为：Cu或铜；2Fe3++2e-=2Fe2+；

(3)若C为CuCl2溶液，Zn是活泼金属，作负极(填正极或负极)，Cu极发生还原反应(填氧化或还原)，Cu极电极反应为Cu2++2e-=Cu。故答案为：负；还原；Cu2++2e-=Cu；

(4)电池总反应为2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O，则电极d得电子发生还原反应，反应式为O2+4H++4e-=2H2O，若线路中转移2mol电子，则上述CH3OH燃料电池，消耗的O2在标准状况下的体积为=11.2L。故答案为：O2+4H++4e-=2H2O；11.2。【解析】2H++2e-=H2↑Cu或铜2Fe3++2e-=2Fe2+负还原Cu2++2e-=CuO2+4H++4e-=2H2O11.219、略

【分析】【详解】

(1)装置A中没有外接电源；是原电池；装置B有外接电源，属于电解池。故答案：A。

(2)在原电池中较活泼的金属作负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极上，所以溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。正极得到电子，发生还原反应。锌比铜活泼，所以锌是负极，铜是正极，溶液中的氢离子在正极得到电子，发生还原反应产生氢气，其反应的电极反应式为：2H++2e-=H2故答案：正极；还原；2H++2e-=H2

(3)左侧电极和电源的正极相连，作阳极，溶液中的氯离子放电，产生氯气。阳极Cl-离子放电，放出Cl2，电极反应方程式：2Cl--2e-=Cl2↑。阴极是Cu2+放电生成铜，所以总反应式为CuCl2Cu+Cl2↑，故答案：阳极；2Cl--2e-=Cl2↑；CuCl2Cu+Cl2↑。【解析】A正极还原2H++2e-=H2阳极2Cl--2e-=Cl2↑CuCl2Cu+Cl2↑20、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)恒温恒容下，在反应平衡体系中再充入一定量SO2，SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)平衡正向移动，则NO2的平衡转化率增大,故答案：增大。

(2)恒温恒压下，在反应平衡体系中再充入一定量SO2，SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)平衡正向移动，则NO2的平衡浓度减小；故答案：减小。

(3)由SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)△H=-42kJ·mol-1可知；正反应放热，升高温度，平衡逆向移动，上述反应的平衡常数K减小，故答案：减小。

(4)由SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)△H=-42kJ·mol-1可知，正反应放热，降低温度，平衡正向移动，c(SO3)增大，c(SO2)减小，重新达到平衡时减小，故答案：减小。【解析】①.增大②.减小③.减小④.减小21、略

【分析】【分析】

根据K值大小判断酸性强弱和盐类水解规律判断盐溶液pH相对大小；根据酸碱中和和题中所给离子浓度关系写出相应的离子方程式；判断离子相对大小和所加KOH的体积关系；据此解答。

(1)

由题中表格数据可知，电离平衡常数由大到小的顺序为H2C2O4＞＞CH3COOH＞H2CO3＞HCN＞电离常数越大，酸的酸性越强，其盐溶液的水解程度越小，盐溶液的pH越小，则浓度均为0.1mol·L-1的Na2C2O4、CH3COONa、NaCN、Na2CO3的pH由大到小的顺序是Na2CO3＞NaCN＞CH3COONa＞Na2C2O4；即④＞③＞②＞①；答案为④＞③＞②＞①。

(2)

①当V＜10mL时，H2C2O4和KOH反应生成还有草酸多余，反应的离子方程式为H2C2O4+OH-=+H2O；答案为H2C2O4+OH-=+H2O。

②当V=10mL时，H2C2O4和KOH恰好完全反应生成KHC2O4，水解平衡常数Kh2===1.79×10-13＜Ka2(H2C2O4)，说明溶液中的电离程度大于水解程度，溶液呈酸性，溶液中H2C2O4、H+的浓度从大到小的顺序为c()＞c(H+)＞c()＞c(H2C2O4)；答案为c()＞c(H+)＞c()＞c(H2C2O4)。

③当V=amL时，溶液中离子浓度有如下关系c(K+)=2c()+c()，溶液中电荷守恒为c(K+)+c(H+)=2c()+c()+c(OH-)，可推出c(H+)=c(OH-)，溶液呈中性，溶液中溶质为KHC2O4和K2C2O4；当V=bmL时，溶液中离子浓度有如下关系c(K+)=c()+c()+c(H2C2O4)是溶液中物料守恒分析，溶质为KHC2O4，说明a大于b；答案为＞。【解析】(1)④＞③＞②＞①

(2)H2C2O4+OH-=+H2Oc()＞c(H+)＞c()＞c(H2C2O4)＞四、判断题(共3题，共15分)22、A【分析】【详解】

一个化学反应，不论是一步完成还是分几步完成，其总的热效应是完全相同的。这就是盖斯定律。故答案是：正确。23、B【分析】【分析】

【详解】

广范pH试纸只能读取1~14的整数，没有小数；因此用广范pH试纸测得某溶液的pH可能为3或4，不能为3.4，故此判据错误。24、A【分析】【分析】

【详解】

根据Kw=c(H+)×c(OH-)分析，温度不变，的值越大，说明氢离子浓度比氢氧根离子浓度大得多，溶液的酸性越强，故正确。五、实验题(共3题，共18分)25、略

【分析】【详解】

(1)①H2O2溶液与过量的Ca(OH)2悬浊液反应可制备CaO2·8H2O，结合原子守恒，此反应的化学方程式为Ca(OH)2+H2O2+6H2O=Ca02•8H2O。

②反应中由于过氧化氢和Ca2+反应会产生氢离子，用氨气中和氢离子，可以促使反应正向进行，所以氨气的作用为中和过氧化氢和Ca2+反应析出的氢离子，促进反应进行；为防止H2O2发生分解；该反应需要在冰水浴条件下完成；

③根据反应原理装置A为制备氧气的装置，其中仪器a的名称为蒸馏烧瓶，发生反应的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑(或2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑)；装置D中盛有的液体是浓硫酸；除观察氧气的流速外，还可防止空气进入C装置影响产品纯度；

(2)用Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2发生反应2S2O32-+I2═S4O62-+2I-，以淀粉作指示剂，随硫代硫酸钠溶液滴入，滴定过程中滴入最后一滴溶液蓝色变化为无色且半分钟不变说明反应达到终点；若某次滴定消耗Na2S2O3溶液13.50mL，2Mn2++O2+4OH-═2MnO(OH)2↓，MnO(OH)2+2I-+4H+=Mn2++I2+3H2O，2S2O32-+I2═S4O62-+2I-，得到定量关系为：

O2～2MnO(OH)2～2I2～4S2O32-，

14

n0.0135L×0.01000mol•L-1

n=3.375×10-5mol，

氧气浓度==3.375×10-4mol/L，

水中溶氧量(DO)=3.375×10-4mol/L×32g/mol=1.08×10-2g/L=10.80mg·L－1。【解析】Ca(OH)2＋H2O2＋6H2O===CaO2·8H2O中和过氧化氢和Ca2＋反应产生的氢离子，促进反应的进行(或中和反应生成的HCl，使反应CaCl2＋H2O2CaO2＋2HCl向右进行)防止H2O2发生分解2H2O22H2O＋O2↑(或2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑)蒸馏烧瓶防止空气进入装置C影响产品纯度淀粉溶液10.80mg·L－126、略

【分析】【分析】

实验室利用四氯化钛气相氧化法制备二氧化钛，A装置是氧气发生装置，生成的氧气中混有水，由于在潮湿空气中易水解，生成的氧气需要通过装有浓硫酸的洗气瓶D干燥，干燥的氧气通入C中和气化的混合；混合气体再通入B中发生反应得到二氧化钛，以此解答。

【详解】

（1）装置C中仪器a的名称为蒸馏烧瓶，由分析可知，实验装置从左到右的连接顺序为：ADCB，D装置的作用为干燥氧气，C装置加热的目的是让气化，的沸点为136.4℃，应该选择油浴(100-260℃)加热，故选b。

（2）B装置三颈烧瓶内和O2反应生成TiO2和Cl2，O元素由0价下降到-2价，Cl元素由-1价上升到0价，根据得失电子守恒和原子守恒配平方程式为：(g)+O2(g)TiO2(s)+2Cl2(g)。

（3）①配制标准溶液时；使用的仪器除天平；药匙、玻璃棒、烧杯、量筒外，还需要容量瓶和胶头滴管，故选ac；

②滴定过程中发生反应Fe3+反应完全时，说明滴定完全，则滴定时所用的指示剂为KSCN溶液，滴定终点为：溶液由红色变为无色且半分钟内不恢复原来颜色；消耗的物质的量为0.02L×0.1000mol·L=0.002mol，则溶液中的物质的量为0.002mol，产品中钛的质量分数为=48%。【解析】(1)蒸馏烧瓶ADCB干燥氧气b

(2)(g)+O2(g)TiO2(s)+2Cl2(g)

(3)acKSCN溶液48%27、略

【分析】【分析】

高锰酸钾和还原剂草酸反应；草酸使高锰酸钾溶液褪色，草酸消耗完，再一滴酸性高锰酸钾溶液，溶液由无色变成浅紫红色；

【详解】

（1）酸性溶液盛放在酸式滴定管中；且酸性高锰酸钾溶液能腐蚀橡胶，所以酸性高锰酸钾溶液盛放在酸式滴定管中，所以选择甲，故答案为：甲；

（2）滴定时；左手操作滴定管，右手轻轻摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色变化，故答案为：锥形瓶内溶液颜色变化；

（3）高锰酸钾和还原剂草酸反应；草酸使高锰酸钾溶液褪色，草酸消耗完，再一滴酸性高锰酸钾溶液，溶液由无色变成浅紫红色，且半分钟内不褪色，即达到滴定终点，故