2023-2024学年高中化学 1.2.3 物质的化学计量说课稿 苏教版必修第一册

2023-2024学年高中化学1.2.3物质的化学计量说课稿苏教版必修第一册学校授课教师课时授课班级授课地点教具设计意图本节课通过物质的化学计量，引导学生掌握物质的量、摩尔、物质的量浓度等基本概念，并通过化学方程式进行物质的量的计算。通过实际案例分析和练习，帮助学生理解化学计量在实际应用中的重要性，提高学生的化学思维能力和解决问题的能力。核心素养目标分析本节课旨在培养学生的科学探究能力、化学符号表达能力和化学数据处理能力。学生将通过实验和计算，学习如何运用物质的量概念进行化学计量，培养严谨的科学态度和逻辑思维能力，同时提高运用化学知识解决实际问题的能力。教学难点与重点1.教学重点

-理解物质的量、摩尔、物质的量浓度等基本概念，并能够熟练运用这些概念进行化学计量计算。

-掌握化学方程式中物质的量的计算方法，包括质量、体积、物质的量浓度之间的换算。

-例如，重点讲解如何通过化学方程式计算反应物和生成物的物质的量，以及如何根据物质的量浓度计算溶液中溶质的物质的量。

2.教学难点

-物质的量与质量、体积之间的关系理解困难，学生容易混淆。

-化学方程式中物质的量的计算涉及多步换算，学生可能难以掌握计算步骤。

-例如，难点在于如何正确处理化学方程式中各物质的量与质量、体积之间的关系，以及如何进行多步换算而不出错。教师应通过实例分析和逐步引导，帮助学生逐步克服这些难点。教学方法与策略1.采用讲授法与讨论法相结合，通过讲解物质的量概念和计算方法，引导学生积极参与讨论，加深理解。

2.设计实验活动，让学生通过实际操作掌握物质的量浓度计算，如配制一定物质的量浓度的溶液。

3.利用多媒体课件展示化学方程式的计算过程，帮助学生直观理解计算步骤。

4.通过在线资源，如互动练习平台，提供即时反馈，巩固学生的计算技能。教学过程设计一、导入环节（5分钟）

1.创设情境：展示生活中常见的化学反应，如烹饪过程中的酸碱中和反应，激发学生对化学反应的兴趣。

2.提出问题：引导学生思考化学反应中各物质之间的关系，引出物质的量概念。

3.学生互动：让学生分享生活中遇到的化学反应实例，讨论化学反应中物质的比例关系。

二、讲授新课（20分钟）

1.物质的量概念：介绍物质的量、摩尔等基本概念，通过实例讲解如何计算物质的量。

2.物质的量浓度：讲解物质的量浓度定义，介绍c=n/V的计算公式，并举例说明。

3.化学方程式计算：讲解化学方程式中物质的量计算方法，如质量、体积、物质的量浓度之间的换算。

4.学生互动：提问学生如何计算化学方程式中反应物和生成物的物质的量，引导学生思考并回答。

三、巩固练习（15分钟）

1.实验操作：学生分组进行实验，配制一定物质的量浓度的溶液，巩固物质的量浓度计算。

2.计算练习：分发练习题，要求学生在规定时间内完成，教师巡视指导，解答学生疑问。

3.学生互动：组织学生进行小组讨论，分享解题思路，互相学习，共同提高。

四、课堂提问（5分钟）

1.提问学生：如何计算化学方程式中反应物和生成物的物质的量？

2.学生回答：学生根据所学知识，回答问题，教师点评并总结。

五、师生互动环节（5分钟）

1.教师提问：如何判断一个化学反应是否为酸碱中和反应？

2.学生回答：学生根据所学知识，回答问题，教师点评并总结。

3.教师提问：如何通过实验验证一个化学反应？

4.学生回答：学生分享实验方法，教师点评并总结。

六、核心素养拓展（5分钟）

1.引导学生思考：化学计量在实际生活中的应用有哪些？

2.学生讨论：学生分享化学计量在环境保护、医药卫生、材料科学等领域的应用实例。

3.教师总结：教师总结化学计量在现代社会的重要性，强调学生在学习化学计量时，要注重实际应用能力的培养。

教学过程总结：

本节课通过创设情境、讲授新课、巩固练习、课堂提问、师生互动和核心素养拓展等环节，引导学生掌握物质的量、摩尔、物质的量浓度等基本概念，以及化学方程式中物质的量计算方法。通过实验、讨论、互动等方式，提高学生的化学思维能力和解决问题的能力，培养学生的科学探究精神。整个教学过程用时45分钟，符合实际学情，紧扣重难点，注重核心素养能力的拓展。知识点梳理1.物质的量（n）：物质的量的概念，表示含有一定数目粒子的集合体，单位为摩尔（mol）。

2.摩尔（mol）：摩尔是物质的量的单位，定义为含有与12克碳-12中的原子数目相同的粒子数。

3.阿伏伽德罗常数（NA）：阿伏伽德罗常数表示1摩尔物质中含有的粒子数目，约为6.022×10^23。

4.物质的量浓度（c）：物质的量浓度表示单位体积溶液中溶质的物质的量，单位为摩尔每升（mol/L）。

5.质量与物质的量的关系：m=n×M，其中m为质量，n为物质的量，M为摩尔质量。

6.体积与物质的量的关系：V=n×Vmol，其中V为体积，Vmol为摩尔体积。

7.物质的量浓度计算：c=n/V，其中c为物质的量浓度，n为物质的量，V为溶液体积。

8.化学方程式中的物质的量计算：根据化学方程式，计算反应物和生成物的物质的量，遵循化学计量法则。

9.物质的量浓度与质量、体积的关系：c=m/M×V，其中m为溶质质量，M为溶质的摩尔质量，V为溶液体积。

10.溶液的稀释：根据稀释公式c1V1=c2V2，计算稀释前后溶液的物质的量浓度。

11.物质的量浓度在化学实验中的应用：配制一定物质的量浓度的溶液，进行化学实验。

12.物质的量浓度在工业生产中的应用：在化工、医药等领域，用于控制产品质量和反应条件。

13.物质的量浓度在环境保护中的应用：监测水体、大气等环境中的污染物浓度，评估环境质量。

14.物质的量浓度在医药卫生中的应用：药物制剂、临床检验等，确保药物的有效性和安全性。

15.物质的量浓度在材料科学中的应用：研究材料成分、性能等，指导材料生产与应用。反思改进措施反思改进措施（一）教学特色创新

1.结合实际案例，引入生活化的化学计量问题，增强学生的实际应用能力。

2.利用多媒体技术，以动画、视频等形式展示化学计量计算过程，提高学生的学习兴趣。

反思改进措施（二）存在主要问题

1.学生对物质的量概念理解不透彻，容易混淆物质的量与质量、体积之间的关系。

2.在讲解化学方程式计算时，部分学生难以掌握计算步骤，容易出现错误。

3.学生在实验操作过程中，对物质的量浓度配制不够熟练，影响了实验结果的准确性。

反思改进措施（三）改进措施

1.针对物质的量概念的理解问题，采用分步骤讲解法，将复杂的概念分解为简单易懂的部分，帮助学生逐步建立概念框架。

2.在化学方程式计算方面，通过实例分析，引导学生掌握计算步骤，并设计练习题，让学生反复练习，巩固计算技巧。

3.在实验操作方面，加强学生实验技能的培养，通过演示和指导，让学生掌握配制一定物质的量浓度溶液的方法，提高实验操作的