2025年沪科版九年级化学下册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年沪科版九年级化学下册月考试卷548考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、下列各组物质，能在pH=1的溶液中大量共存，且形成无色溶液的是（）A.NaNO3HClNa2SO4B.NaNO3NaClCuSO4C.NaClNa2SO4Na2CO3D.NaOHBaCl2Na2SO42、某合作学习小组讨论辨析以下说法：①粗盐和酸雨都是混合物；②石油和水蒸气都是可再生能源；③冰和干冰既是纯净物又是化合物；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤纯碱和熟石灰都是碱．上述说法正确的是（）A.①②③B.①②⑤C.③⑤D.①③④3、下列化合物中，氮元素化合价最高的是rm{(}rm{)}A.rm{HNO_{3}}B.rm{NH_{3}}C.rm{NaNO_{2}}D.rm{N_{2}O}4、下列4个坐标图分别表示4个实验过程中某些量的变化，其中正确的是（）A.向盐酸中加入水B.10mL5%的H2O2溶液分解C.将饱和石灰水升温D.向一定量的稀盐酸中加入铁粉5、如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线图．下列说法中正确的是（）A.t2℃时，甲、乙两种物质溶液的溶质质量分数一定相等B.t1℃时，把甲的不饱和溶液变为饱和溶液，溶剂质量一定不变C.若甲中混有少量乙，可采用蒸发结晶的方法提纯甲D.t3℃时，将甲、乙的饱和溶液都蒸发掉10g水，析出甲的晶体质量比析出乙的晶体质量大6、甲烷在氧气中不完全燃烧；反应的微观示意图如图所示。

根据微观示意图得出的结论中，正确的是（）A.反应前后各元素的化合价均不变B.甲烷不完全燃烧会产生污染C.该反应类型为置换反应D.该反应的化学方程式中甲烷和水的计量数之比为1：17、以下是空气污染指数与质量级别；质量状况的对应关系：

。空气污染指数0～5051～100101～200201～300＞300空气质量状况优良轻度污染中度污染重度污染空气质量级别IIIIIIIVV根据“中国国家环境监测”数据，2010年9月17日，泉州市区市区空气污染指数为62，根据以上信息，判断泉州市区当天空气质量级别和空气质量状况分别是（）A.I级优B.II级良C.III级轻度污染D.V级重度污染评卷人得分二、填空题(共9题，共18分)8、下列叙述正确的是____

A．青少年的生长过程需要大量蛋白质；所以要多吃水果。

B．油脂和糖类物质都能够为人体提供热量。

C．合成纤维；合金、合成橡胶都是合成材料。

D．____．9、如图是治理汽车尾气反应的微观过程．该反应的化学方程式是____．

10、实验是进行科学探究的重要途径，在探究过程中，很多因素都会对实验结果产生影响．

(1)反应物的浓度不同；反应现象不同．请举出实例说明．

____________

(2)碳在充足的氧气中燃烧生成二氧化碳；在不足的氧气中燃烧生成一氧化碳．对比这两个反应可以得到的结论是____________．

(3)H2在加热条件下可以与CuO反应，生成Cu和H2O．

①亮亮同学利用图A装置完成了该实验．

实验步骤：先通入H2，再加热，实验结束后，先撤酒精灯，继续通入H2直至试管冷却．可观察到黑色CuO变成红色．

②明明同学利用图B装置也完成了该实验．实验步骤：将铜丝在酒精灯外焰上加热变黑后，迅速伸入盛有H2的集气瓶中；片刻可观察到黑色CuO变为红色．

对比A；B两套装置；B装置的优点是____________．

③在明明同学的实验中，当铜丝表明生成CuO后，若继续在酒精灯外焰上加热至炽热状态时，则与H2反应较快；若只加热至红热状态时；则反应较慢，甚至没有明现现象．对比这两种情况，可得到的结论是____________．

(4)在用废铜屑制取硫酸铜的实验中；有下列两种方案可供选择：

甲方案：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O

乙方案：2CuO+O22CuO，CuO+H2SO4═CuSO4+2H2O

①分别用上述两种方案制取80g硫酸铜；甲方案参加反应的硫酸的质量为98g，请计算乙方案中参加反应的硫酸的质量为多少？

____________

②通过对比这两种实验方案及计算结果；你认为选用哪种方案更好？____________；请说明你的理由____________．

(5)通过对上述实验的对比与分析可知，探究某一化学问题时，除了应根据具体情况考虑恰当的实验装置外，还应考虑____________等因素．11、有些村庄打深井取用地下水。地下水如果硬度大，或者微生物过多，都可以采用__________方法，来降低硬度和杀灭微生物。可以用_________鉴别硬水和软水。12、2012年6月；中国航天史上掀开极具突破性的一章：“神舟九号”实现了与“天宫一号”的载人交会对接．让我们一起解读“神九”：

（1）为航天员提供的“人造空气”中含有体积分数为70%的氮气、20%以上的氧气、少量二氧化碳等气体．某同学对“人造空气”的分析如下：①人造空气中氮气含量比空气中氮气含量低；②氮气没有任何作用，可不添加；③改成纯氧气更有益于航天员呼吸；④没有污染物．其中正确的是____．

（2）“神九”载人飞船所用液态燃料是四氧化二氮和偏二甲肼的混合物，发射时，四氧化二氮和偏二甲肼发生剧烈反应，反方式如下：C2H8N2+2N2O4=2CO2+4H2O+3X，其中X的化学式为____．

（3）为防止载人飞船在高温烘烤下表面被氧化，在载人飞船表面涂了一层纳米硅酸盐涂料．这种涂料应具有哪些性质？____．（至少答两点）

（4）三位宇航员所穿的航天服中有废气处理系统．先让废气进入一个装有活性炭的盒子除去臭气，这一过程利用了活性炭的____性．13、通过两个多月的化学学习；你已经掌握了实验室制取气体的有关规律，以下是老师提供的一些实验装置．请结合如图回答问题：

（1）写出图中标号的仪器名称：a____；b____．

（2）写出实验室用A装置制取氧气的化学式表示____；

装置B也可以用来制取氧气，比较A、B这两个装置，B装置的一个突出优点是：____．

（3）通过查阅资料得知：氨气（NH3）是一种密度比空气小且极易溶于水的气体，其水溶液称为氨水．小李同学用加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物来制取并收集一瓶氨气，他应选择的一套制取气体的装置是____．（填字母）14、铁丝在氧气里燃烧生成____色固体物质____（填物质名称），在做这个实验时，应预先在盛氧气的集气瓶里装入____或____，以防止____．15、结合下图所示实验装置；同答下列问题：

（1）图中有字母标示的仪器名称：X____，Y____．

（2）实验室里可用B装置制取氧气，反应的化学方程式是____．

（3）若用F装置采用排水法收集O2，请简述操作步骤：____．若用F装置干燥氧气，则F装置中应装入的液体为____；氧气应从____（填“a”或“b”）端进入F中．

（4）B和C装置均可制取CO2，所需药品的名称是____，选用C装置的优点是____．

（5）实验室里可用加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物来制取氨气，应选择的气体发生装置为____（填字母）；

（6）一氧化氮气体难溶于水，在空气中容易发生下列反应：2NO+O2=2NO2．收集一氧化氮气体应选择的装置是____（填字母）．16、下图是胃得乐牌胃药的部分标识．胃药中所含的物质能中和胃里过多的胃酸（主要是盐酸）．某患者按标识上的服用方法服药三天后病情好转．计算患者在三天内所服用的此胃药中（计算结果取整数）：

（1）所含氢氧化镁的质量为____mg．

（2）理论上可中和胃酸中的HCl的质量为____mg．

评卷人得分三、判断题(共7题，共14分)17、物质的用途与性质密切相关；请判断下列各说法的正误，并在后面的空格上打“√”或“×”

①干冰可以做制冷剂，是因为干冰升华时会吸热____；

②洗涤剂常用来洗涤油污，是因为洗涤剂有乳化功能____；

③由于铝的化学性质比铁稳定，所以在铁制栏杆的表面常涂“银粉漆”（含铝粉），可防止铁生锈____；

④喷洒的香水能散发出香味，是因为分子在不停的运动____．18、制化肥和农药的过量使用．____（判断对错）．19、空气和石油都属于纯净物____．20、用来测定空气中氧气的含量的实验，燃烧匙中的红磷可以换成细铁丝____．（判断对错）21、蒸发完毕后移动很热的蒸发皿的方法是用坩埚钳夹取．____．22、在制取或拆卸有毒气体的实验装置时，应在通风橱内进行．____．23、物质能发生热胀冷缩现象，是因为构成物质的分子或原子之间有间隙．____（判断对错）评卷人得分四、简答题(共1题，共5分)24、某校化学兴趣小组的同学根据实验室提供的仪器和药品；在老师的指导下从如图中选择装置进行了氧气的制备实验．

（1）写出仪器a的名称：____．

（2）甲同学用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，反应的文字表达式为：____反应类型为____，收集氧气可选用的装置是____．

（3）乙同学称取一定质量的高锰酸钾固体放入大试管中；将温度控制在250℃加热制取氧气．实验结束时，乙同学发现用排水法收集到的氧气大于理论产量．针对这一现象，同学们进行了如下探究：

【提出猜想】

猜想Ⅰ：反应生成的二氧化锰分解放出氧气；

猜想Ⅱ：反应生成的锰酸钾分解放出氧气。

猜想Ⅲ：反应生成的锰酸钾和二氧化锰分解都放出氧气．

【实验验证】同学们分成两组；分别进行下列实验：

第一组同学取一定质量的二氧化锰固体于试管中，在250℃条件下加热一段时间，冷却后测得二氧化锰的质量不变，则猜想____错误；第二组同学取锰酸钾固体于试管中在250℃条件下加热，没有用测定质量的方法得出了猜想Ⅱ正确的结论．该组同学选择的实验方法是____．

【拓展延伸】实验发现，氯酸钾固体加热制取氧气的反应速率很慢，但如果将高锰酸钾固体与氯酸钾固体混合加热，则氯酸钾分解速率大大加快．请说明高锰酸钾在氯酸钾的分解反应中是否作催化剂，为什么？____．

信息提供：

①高锰酸钾固体受热分解为锰酸钾；二氧化锰和氧气，利用这一原理实验室可以通过加热高锰酸钾来制取氧气．

②实验室还可以加热氯酸钾固体和二氧化锰固体制取氧气，其中二氧化锰为催化剂．评卷人得分五、推断题(共3题，共30分)25、A；B、C、D、E是初中常见的化学物质；A、D常温下都是液体，E属于空气成分之一．

据此回答下列问题：

（1）写出A和C的名称：A____，C____．

（2）B在反应中起____作用．

（3）E通过____（填名称）转化为C．26、（2015•西宁校级模拟）A；B、C、D、E均为初中化学中不同类别的物质；它们的变化关系如图所示，其中红色氧化物A在一定条件下可以转化为单质B，“→”表示转化关系，“-”表示相连的两种物质能发生反应．则：

（1）D的化学式为____；

（2）C与E反应的化学反应方程式为____．27、有一不纯氢气，其中混有杂质水蒸气、二氧化碳、一氧化碳气体中的一种或几种，某同学欲检测其成分，设计了如下图所示装置，使气体依次通过A、B、C、D、E、F．并记录实验现象如下：

ⅠA处无变化ⅡB；E两处都有白色沉淀产生ⅢC处黑色粉末不断减少ⅣD处黑色氧化铜由黑逐渐变红。

（1）混合气体中肯定存在的是____，肯定不存在的是____，可能存在的是____．

（2）若要同时验证杂质气体成分，必须去掉____装置（选填A、B、．），换上____装置．参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、A【分析】【分析】pH=1的溶液中有大量的H+，大量共存要求物质之间相互交换成分不能结合生成水、气体或沉淀，形成无色溶液要求分析常见离子在水溶液中的颜色，若为无色，符合题意．【解析】【解答】解：A；物质之间相互交换成分不能结合生成水、气体或沉淀；且离子均为无色，故A正确．

B、物质之间相互交换成分不能结合生成水、气体或沉淀，但Cu2+在水溶液中为蓝色；故B错误．

C、在酸性环境中，Na2CO3与酸反应能生成水；二氧化碳；故不能共存，故C错误；

D、BaCl2和Na2SO4反应生成硫酸钡沉淀；不能大量共存，故D错误．

故选A．2、D【分析】【分析】①根据纯净物和混合物的定义分析：纯净物中只含有一种物质；混合物中含有多种物质；

②煤；石油、天然气是常规的三大化石燃料；属于不可再生能源；

③根据冰和干冰的成分考虑；

④根据常见的合金铁合金；铜合金等分析；

⑤纯碱不是碱而是显碱性的盐【解析】【解答】解：①粗盐中含有氯化钠；氯化镁、氯化钙等物质；属于混合物；酸雨中含有亚硫酸和水等物质，属于混合物；故说法正确；

②煤；石油、天然气是常规的三大化石燃料；属于不可再生能源，故石油和水蒸气都是可再生能源说法错误；

③冰是固态的水；干冰是固态二氧化碳，所以它们既是纯净物又是化合物，说法正确；

④不锈钢是铁的合金；目前使用的硬币有铜镍合金和不锈钢，都属于合金，故说法正确；

⑤熟石灰是氢氧化钙是碱；纯碱是碳酸钠不是碱而是显碱性的盐，故说法错误；

故选D．3、A【分析】解：rm{A}氢元素显rm{+1}价，氧元素显rm{-2}价，设氮元素的化合价是rm{x}根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：rm{(+1)+x+(-2)隆脕3=0}则rm{x=+5}价。

B、氢元素显rm{+1}价，设氮元素的化合价是rm{y}根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：rm{yx+(+1)隆脕3=0}则rm{y=-3}价。

C、钠元素显rm{+1}价，氧元素显rm{-2}价，设氮元素的化合价是rm{z}根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：rm{(+1)+z+(-2)隆脕2=0}则rm{y=+3}价。

D、氧元素显rm{-2}价，设氮元素的化合价是rm{w}根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：rm{2w+(-2)=0}则rm{z=+1}价。

故选：rm{A}

根据在化合物中正负化合价代数和为零；结合各选项中的化学式进行解答本题。

本题难度不大，掌握利用化合价的原则rm{(}化合物中正负化合价代数和为零rm{)}计算指定元素的化合价的方法即可正确解答此类题。【解析】rm{A}4、B【分析】【分析】A；加水稀释酸的溶液；其pH将会不断增大，但是不会大于或等于7；

B；催化剂只改变反应的速率；不改变生成物的质量；

C；根据氢氧化钙的溶解度受温度的影响变化特点进行分析解答即可；

D、铁粉可以与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气．【解析】【解答】解：A；加水稀释盐酸的溶液；其pH将会不断增大，但是不会大于7，故错误；

B；有无催化剂时；只影响反应的速率，不影响生成气体的质量，故正确；

C；将饱和石灰水升温；氢氧化钙的溶解度减小，会析出固体，导致溶液的质量减小，故错误；

D；铁粉可以与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；随着反应的进行，铁元素的质量不断增加，但不能无限制增加，故错误；

故选：B．5、D【分析】【分析】根据溶解度曲线的意义可以：查出某温度时各物质的溶解度，可以比较溶解度的大小，进行有关的分析、判断．根据溶解度随温度变化的情况，分析分离、提纯混合物的方法．【解析】【解答】解：A、t2℃时；甲；乙两种物质溶液是否饱和不确定，无法比较溶液的溶质质量分数，故A错误；

B、t1℃时；把甲的不饱和溶液变为饱和溶液，可以采用增加溶质的方法，溶剂质量不一定不变，故B错误；

C；由溶解度曲线的意义可知；甲物质的溶解度受温度的影响较大，乙物质的溶解度受温度的影响较小．所以，若甲中混有少量乙，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯甲，故C错误；

D、由溶解度曲线的意义可知，t3℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度，所以，t3℃时；将甲；乙的饱和溶液都蒸发掉10g水，析出甲的晶体质量比析出乙的晶体质量大，故D正确．

故选：D．6、B【分析】【分析】示意图所表示的反应为反应物是甲烷和水，生成物是一氧化碳和氢气，反应的化学方程式为2CH4+3O22CO+4H2O，据此分析解答即可．【解析】【解答】解：

反应物是甲烷和水，生成物是一氧化碳和氢气，反应的化学方程式为2CH4+3O22CO+4H2O；

A；反应前有单质氧气参加；故各元素的化合价发生改变，故错；

B；甲烷不完全燃烧会产生一氧化碳；污染空气，故正确；

C；由反应的化学方程式可知；该反应类型不为置换反应，故错；

D；该反应的化学方程式中甲烷和水的计量数之比为1：2；故错．

答案：B．7、B【分析】【分析】利用图表内容，依据提供的数据对应关系即可解决，从51～100为二级良好，而南昌市的污染指数是62，所以应在二级的范围．【解析】【解答】解：泉州市2010年9月17日的空气污染指数为62；正好对应51～100的范围，故应在良好的质量状况内．

故选B．二、填空题(共9题，共18分)8、略

【分析】【分析】A；根据蛋白质的食物来源进行分析判断；

B；根据糖类和油脂是供能物质进行解答；

C；根据合金是金属材料；合成纤维、塑料、合成橡胶是三大合成材料；

D、根据氮气化学性质稳定进行解答．【解析】【解答】解：A；蛋白质主要存在于动物肌肉、奶类、蛋类、豆类及制品中；而不是水果中，故A错误；

B；糖类和油脂是供能物质；能为人体提供热量，故B正确；

C；合金属于金属材料；故C错误；

D；氮气化学性质很稳定；且本身无毒，不与食品发生化学反应，可以用于充入食品包装袋中延缓食品变质，故D正确．

故选BD．9、2CO+2NON2+2CO2【分析】【解答】解：观察微观示意图，可知反应中是每两个NO分子和两个CO分子反应生成一个未知的分子及CO2分子，根据质量守恒定律化学反应前后原子的种类和个数都不变，反应前共有两个N原子、两个C原子和四个O原子，生成物二氧化碳中含有C原子和O原子，因此未知微粒的结构中一定有两个氮原子，因此未知的微粒是两个氮原子构成的氮分子，生成的二氧化碳分子的个数应该是2个，故反应的方程式为：2CO+2NON2+2CO2．

【分析】根据微观示意图，可知反应中是每两个NO分子和两个CO分子反应生成一个未知的分子及CO2分子，结合质量守恒定律化学反应前后原子的种类和个数都不变，判断未知微粒的结构，写出反应的方程式．10、略

【分析】解：(1)在写实例时一定要注意从反应的反应物的浓度对反应的影响上来考虑；如同种物质在不同浓度氧气中的燃烧问题，氢气在含有氧气不同浓度使有时甚至会发生爆炸．

故答案为：硫在空气里燃烧产生淡蓝色火焰；在氧气里燃烧产生蓝紫色火焰等．

(2)碳在充足的氧气中燃烧生成二氧化碳；在不足的氧气中燃烧生成一氧化碳．对比这两个反应可以得到的结论是．要从前后对比来分析，两者区别在意氧气的量不同，生成的产物不同，所以要归纳出类似内容有关的信息．

故答案为：反应物的量不同；得到的生成物可能不同；或由量变可以引起质变等．

(3)关于B装置的优点；一定要注意与A对比分析，从装置的复杂程度，实现效果的等方面都可以．

故答案为：②装置简单；操作简便、节约原料、节省时间等回答出一种即可；

③温度越高；反应越快；或内因是变化的根据，外因是变化的条件等．

(4)①解：设乙方案参加反应的硫酸的质量为x．

CuO+H2SO4═CuSO4+H2O

98160

x80g

x=49g

答：乙方案参加反应的硫酸的质量为49g．

②当制取相同质量的硫酸铜时；甲方案消耗掉的硫酸多一倍，且多余出来的硫酸对应的产物为有毒的二氧化硫．

故答案为：乙方案，此方案既可节省原料又可避免产生SO2污染空气。

(5)本问是对上面各过程的一个总结；要注意尽可能将上面获取的信息进行归纳．

故答案为：反应条件、反应物的用量、操作步骤等答出一条即可．【解析】硫在空气里燃烧产生淡蓝色火焰；在氧气里燃烧产生蓝紫色火焰等;反应物的量不同，得到的生成物可能不同；或由量变可以引起质变等;装置简单；操作简便、节约原料、节省时间等回答出一种即可;温度越高，反应越快；或内因是变化的根据，外因是变化的条件等;解：设乙方案参加反应的硫酸的质量为x．

CuO+H2SO4═CuSO4+H2O

98160

x80g

x=49g

答：乙方案参加反应的硫酸的质量为49g．;乙方案;此方案既可节省原料又可避免产生SO2污染空气;反应条件、反应物的用量、操作步骤等(答出一条即可)11、煮沸肥皂水【分析】【分析】本题考查的是硬水和软水，根据硬水的软化、硬水和软水的鉴别方法分析。【解答】硬水中含有的可溶性钙镁化合物比较多，可溶性钙镁化合物受热分解生成不溶性的钙镁化合物沉积下来，从而降低水的硬度；硬水遇到肥皂水起的泡沫少、软水遇到肥皂水起的泡沫多，故常用肥皂水鉴别硬水和软水。故答案为：煮沸；肥皂水。【解析】煮沸肥皂水12、略

【分析】【分析】空气中各成分的体积分数分别是：氮气大约占78%、氧气大约占21%、稀有气体大约占0.94%、二氧化碳大约占0.03%、水蒸气和其它气体和杂质大约占0.03%；对“人造空气”的分析正确的是：①人造空气中氮气含量比空气中氮气含量低；④没有污染物；根据质量守恒定律：X是氮气；纳米硅酸盐涂料的性质有：由于要防止载人飞船在高温烘烤下表面被氧化，故可推测该物质的熔点高（耐高温），化学性质稳定，不易被氧化等特性；三位宇航员所穿的航天服中有废气处理系统，先让废气进入一个装有活性炭的盒子除去臭气，这一过程利用了活性炭的吸附性．【解析】【解答】解：（1）对“人造空气”的分析正确的是：①人造空气中氮气含量比空气中氮气含量低；④没有污染物；故答案为：①④

（2）C2H8N2+2N2O4=2CO2+4H2O+3X中，根据质量守恒定律：X是氮气；故答案为：N2

（3）纳米硅酸盐涂料的性质有：由于要防止载人飞船在高温烘烤下表面被氧化；故可推测该物质的熔点高（耐高温），化学性质稳定，不易被氧化等特性；故答案为：由于要防止载人飞船在高温烘烤下表面被氧化，故可推测该物质的熔点高（耐高温），化学性质稳定，不易被氧化等特性．

（4）三位宇航员所穿的航天服中有废气处理系统，先让废气进入一个装有活性炭的盒子除去臭气，这一过程利用了活性炭的吸附性，故答案为：吸附；13、略

【分析】【分析】试管常用的反应容器，集气瓶收集气体的仪器；制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热．氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集．用加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物来制取并收集一瓶氨气，因此需要加热；氨气（NH3）是一种密度比空气小且极易溶于水的气体，因此氨气只能用向下排空气法收集．【解析】【解答】解：（1）试管常用的反应容器；集气瓶收集气体的仪器，故答案为：试管，集气瓶。

（2）如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，B装置的一个突出优点是：可以控制反应的发生和停止；故答案为：2H2O22H2O+O2↑；可以控制反应的发生和停止；

（3）用加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物来制取并收集一瓶氨气，因此需要加热；氨气（NH3）是一种密度比空气小且极易溶于水的气体，因此氨气只能用向下排空气法收集；故答案为：CF14、略

【分析】

铁丝在氧气中燃烧产生了黑色的四氧化三铁；放出大量的热，生成了高温的熔融物，所以为了防止温度过高而炸裂集气瓶，而在集气瓶中放些水或细沙，．

故答案为：黑；四氧化三铁；水；细沙；炸裂集气瓶．

【解析】【答案】铁丝燃烧时放出大量的热；生成了高温的熔融物，如果不在集气瓶底部放些水或细沙，则可能因为温度过高而炸裂集气瓶底部；可以据此解答．

15、略

【分析】

（1）标示仪器分别是酒精灯；锥形瓶；

（2）实验室用过氧化氢制取氧气不需加热，可用此装置，反应方程式是：2H2O22H2O+O2↑；

（3）利用排水法收集气体时，首先将瓶内装满水，再通入气体；氧气的密度比水小，所以氧气应从b管通入；若干燥氧气；F装置中应装入浓硫酸，氧气从长导管a端进入；

（4）实验室制取二氧化碳用大理石或石灰石和稀盐酸反应；C装置可随时控制反应的发生和停止，观察C装置可知：当用弹簧夹夹住胶皮管时，产生的气体使试管内的压强增大，液体被压回长颈漏斗中，与固体反应物脱离，反应便会停止；

（5）故答案为：（1）酒精灯；

（2）CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O；CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；

（3）可随时控制反应的发生和停止；当用弹簧夹夹住胶皮管时；产生的气体使试管内的压强增大，液体被压回长颈漏斗中，与固体反应物脱离，反应便会停止；

（4）用加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物来制取氨气；需要加热，故选发生装置A；

（6）由题意可知：一氧化氮气体难溶于水；在空气中容易与氧气发生反应，故只能用排水法收集；

故答案为：（1）酒精灯；锥形瓶；

（2）2H2O22H2O+O2↑；

（3）先将集气瓶装满水，再将氧气从b口通入；浓硫酸；a；

（4）大理石（或石灰石）和稀盐酸；可随时控制反应的发生与停止（或随开随反应；随关随停）（合理即可）；

（5）A；

（6）E．

【解析】【答案】（1）根据常用仪器回答；

（2）B装置是固体和液体反应不需加热制取气体的装置；然后结合实验室制取氧气的方法判断所用药品，书写方程式；

（3）根据排水法收集气体的方法及氧气的密度比水小分析解答；常用液体干燥剂是浓硫酸，洗气装置中导管要‘长进短出’；

（4）根据制取二氧化碳的药品及装置特点分析解答；

（5）根据反应物的状态和反应条件选择发生装置；

（6）依据一氧化氮的密度和溶解性选择收集装置．

16、略

【分析】

（1）首先可计算三天内患者共服用胃药2×3×3=18片，然后算出18片胃药含Mg（OH）2的质量：250mg×18=4500mg．

（2）设可中和胃酸中的HCl的质量为x

Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O

5873

4500mgx

∴

解之得：x≈5663.8mg

答：所含氢氧化镁的质量为4500mg；理论上可中和胃酸中的HCl的质量为5663.8mg

【解析】【答案】（1）首先可计算三天内患者共服用胃药2×3×3=18片，然后算出18片胃药含Mg（OH）2的质量．

（2）利用Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O中Mg（OH）2与HCl的质量关系列式计算可得结果．

解析：三、判断题(共7题，共14分)17、√【分析】【分析】物质的性质决定物质的用途，根据常见化学物质的性质和用途进行分析判断即可．【解析】【解答】解：①干冰可以做制冷剂；是因为干冰升华时会吸热，正确；

②洗涤剂常用来洗涤油污；是因为洗涤剂有乳化功能，正确；

③由于铝的化学性质比铁稳定；所以在铁制栏杆的表面常涂“银粉漆”（含铝粉），可防止铁生锈正确；

④喷洒的香水能散发出香味；是因为分子在不停的运动正确；

故答案为：√；√；√；√．18、×【分析】【分析】根据过量使用化肥、农药造成的危害分析．【解析】【解答】解：过量使用化肥；农药会使土壤板结硬化；使水体富营养化，所以不能过量使用．

故答案为：×．19、×【分析】【分析】混合物是由两种或两种以上物质组成的；纯净物是由一种物质组成的．【解析】【解答】解：空气中含有氧气；氮气等多种物质；属于混合物；石油中含有汽油、煤油、柴油，是由多种物质组成的，属于混合物．

故答案为：×．20、×【分析】【分析】根据细铁丝在空气中不能燃烧分析判断．【解析】【解答】解：由于细铁丝在空气中不能燃烧；不能测定空气中氧气的含量．所以，叙述错误．

故答为：×．21、√【分析】【分析】移走正在加热的蒸发皿要用坩埚钳，这是在基本实验操作中常用的操作之一．【解析】【解答】解：坩埚钳可用于移走正在加热或很热的蒸发皿．

故答案为：√．22、√【分析】【分析】根据提供的信息和实验室设备的用途判断．【解析】【解答】解：为了防止中毒；制取或拆卸有毒气体的实验装置时，要及时将气体排出，所以要在通风橱中进行．

故答案为：√．23、√【分析】【分析】构成物质的基本粒子是分子；原子和离子．

微观粒子的质量和体积都很小，微粒之间有一定间隔，总是不断运动的．【解析】【解答】解：因为构成物质的分子或原子之间有间隙；所以物质能发生热胀冷缩现象，该方法正确．

故填：√．四、简答题(共1题，共5分)24、略

【分析】【分析】（1）熟悉常用仪器的名称和用途；

（2）根据用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气反应；写出反应的文字表达式，根据反应的特点分析反应的类型，根据氧气的性质分析收集可选用的装置．

（3）根据催化剂的性质及氧气的性质分析回答．【解析】【解答】解：（1）由装置可知．标号仪器a的名称锥形瓶；

（2）用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，反应的文字表达式为：过氧化氢水+氧气；该反应由一种物质生成了一种物质，属于分解反应．由于氧气不易溶于水，密度比空气略大，所以，收集氧气可选用的装置是C或E．

（3）【实验验证】第一组同学加热二氧化锰一段时间；由二氧化锰的质量不变可知，反应生成的二氧化锰不能分解放出氧气；由于氧气有助燃性，所以，该组同学选择的实验方法是：将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，证明猜想Ⅱ正确．