2025年沪科版选择性必修2化学下册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年沪科版选择性必修2化学下册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、研究表明，结构中含有的含氮含能材料如Pb(N3)2、均可以用于炸药。下列说法不正确的是A.Pb的常见化合价为+2、+4B.的空间构型为直线形C.基态As原子的电子排布式为[Ar]4s24p3D.基态F原子中，电子运动状态有9种2、下列说法正确的是A.HF分子比HCl分子稳定是因为前者分子间存在氢键B.冰醋酸在溶于水和融化时破坏的作用力不相同C.2.2gT2O(超重水)中所含中子数是1.2molD.PCl5、Cl2及Cl2O三种分子中各原子最外层都具有8电子稳定结构3、科学家研究发现某离子液体有助于盐湖水提锂；其结构式如下图。其中X；Y、Z、W、E、Q均为短周期主族非金属元素，且原子序数依次增大。下列说法正确的是。

A.最高价含氧酸的酸性：Z>Y>QB.简单氢化物的沸点：E>W>YC.Z元素最高价氧化物对应的水化物能与它的氢化物反应D.简单离子的半径：Q>E>W>Z4、茶文化是中国人民对世界饮食文化的一大贡献；茶叶中含有少量的咖啡因(结构简式如图)。下列关于咖啡因的说法正确的是。

A.咖啡因的分子式为C8H9N4O2B.咖啡因分子中sp2与sp3杂化C个数比为5：3C.咖啡因与足量H2加成的产物含有1个手性碳原子D.咖啡因分子间存在氢键5、下列关于晶体的叙述正确的是A.分子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高B.石墨为分子晶体，层内碳原子以共价键相连，熔点高C.共价晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高D.某晶体溶于水后，可电离出自由移动的离子，该晶体一定是离子晶体评卷人得分二、填空题(共5题，共10分)6、UO2的晶胞结构如图所示：

晶胞中U原子位于面心和顶点，氧原子填充在U原子堆积形成的空隙中，在该空隙中氧原子堆积形成的立体的空间构型为___________(填“立方体”、“四面体”、“八面体”)；7、现有以下物质：①②③④⑤⑥⑦⑧⑨只有键的是_____(填序号，下同)；既有键又有键的是_______；含有由两个原子的轨道重叠形成键的是_______；含有由一个原子的轨道与另一个原子的轨道重叠形成键的是_____；含有由一个原子的轨道与另一个原子的轨道重叠形成键的是_______。8、下列反应曾用于检测司机是否酒后驾驶：2Cr2O72-＋3CH3CH2OH＋16H＋＋13H2O→4[Cr(H2O)6]3＋＋3CH3COOH

（1）Cr3＋基态核外电子排布式为_________；配合物[Cr(H2O)6]3＋中，与Cr3＋形成配位键的原子是________(填元素符号)。

（2）CH3COOH中C原子轨道杂化类型为______________；1molCH3COOH分子中含有σ键的数目为______。

（3）与H2O互为等电子体的一种阳离子为________(填化学式)；H2O与CH3CH3OH可以任意比例互溶，除因为它们都是极性分子外，还因为___________。9、H3BO3分子中的O—B—O的键角_______(填“大于”、“等于”或“小于”)BH中的H—B—H的键角；原因_______。10、按要求回答以下问题：

现有的配合物其中配离子是_______，配位数为_______；在0.2mol该配合物溶液中滴加足量的溶液，产生沉淀的物质的量为_______。评卷人得分三、判断题(共5题，共10分)11、判断正误。

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对____________

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键，则该分子一定为正四面体结构____________

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp2杂化___________

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化___________

(5)中心原子是sp1杂化的，其分子构型不一定为直线形___________

(6)价层电子对互斥理论中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数___________

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp2杂化的结果___________

(8)sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道___________

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子，其VSEPR模型都是四面体___________

(10)AB3型的分子空间构型必为平面三角形___________

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构___________

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对___________

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键___________

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果常常相互矛盾___________

(15)配位键也是一种静电作用___________

(16)形成配位键的电子对由成键双方原子提供___________A.正确B.错误12、第ⅠA族金属元素的金属性一定比同周期的第ⅡA族的强。(_______)A.正确B.错误13、将丙三醇加入新制中溶液呈绛蓝色，则将葡萄糖溶液加入新制中溶液也呈绛蓝色。(____)A.正确B.错误14、用铜作电缆、电线，主要是利用铜的导电性。(______)A.正确B.错误15、判断正误。

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对____________

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键，则该分子一定为正四面体结构____________

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp2杂化___________

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化___________

(5)中心原子是sp1杂化的，其分子构型不一定为直线形___________

(6)价层电子对互斥理论中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数___________

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp2杂化的结果___________

(8)sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道___________

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子，其VSEPR模型都是四面体___________

(10)AB3型的分子空间构型必为平面三角形___________

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构___________

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对___________

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键___________

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果常常相互矛盾___________

(15)配位键也是一种静电作用___________

(16)形成配位键的电子对由成键双方原子提供___________A.正确B.错误评卷人得分四、实验题(共1题，共7分)16、某研究性学习小组设计实验制备乙酸乙酯（如图1）：

（1）实验时向仪器A中加几块碎石片，其作用是________．仪器B为冷凝管，冷却水由________（填“a”或“b”）进．

（2）图1方案有明显缺陷；请提出改进建议：________．分离乙酸乙酯的操作需要用图3器有________（填代号）．

（3）①能否用图2的D装置替代图1的装置C？________（填：能或否）；理由是________

②能否用图2的E装置替代图1的C装置？________（填：能或否）；理由是________

（4）有同学拟通过某种方法鉴定所得产物中是否含有醚类物质；可选________．

a．红外光谱法b．1H核磁共振谱法c．质谱法．评卷人得分五、结构与性质(共4题，共36分)17、能源；材料已成为当今科学研究的热点。请回答下列问题：

（1）如图是超导材料元素在周期表中的分布，上述元素的短周期元素中原子半径最大的是__（填元素符号），其原子最外层有__种运动状态不同的电子，写出其最高价氧化物对应水化物在水溶液中的电离方程式：__。

（2）单质A的燃烧热大，可作燃料。已知A为短周期元素，其气态原子逐个失去1~4个电子所需能量（电离能）如表所示。若该原子核外电子有三层，则该元素位于周期表__族，写出A燃烧后形成的氧化物的电子式：__。I1I2I3I4电离能（kJ/mol）7381451773310540

（3）Fe3O4又称磁性氧化铁，可作还原剂。配平下列化学方程式，并标出电子转移的方向与数目__。

___K2Cr2O7+___Fe3O4+___H2SO4→___Cr2(SO4)3+___Fe2(SO4)3+__K2SO4+__H2O

（4）新型铝-氧电池用于潜水艇动力源，其原理可以看作铝在强碱性溶液中发生吸氧腐蚀。铝氧电池在使用过程中，电解质溶液的pH___（填“增大”、“减小”或“不变”）。18、已知H和O可以形成H2O和H2O2两种化合物；试根据有关信息完成下列问题：

（1）水是维持生命活动所必需的一种物质。

①1mol冰中有________mol氢键。

②用球棍模型表示的水分子结构是____________。

（2）已知H2O2分子的结构如图所示：H2O2分子不是直线形的；两个氢原子犹如在半展开的书的两面上，两个氧原子在书脊位置上，书页夹角为93°52′，而两个O—H键与O—O键的夹角均为96°52′。

试回答：

①H2O2分子的电子式是_____________________________，结构式是______________。

②H2O2分子是含有________键和________键的______________(填“极性”或“非极性”)分子。

③H2O2难溶于CS2，简要说明理由：_______________。

④H2O2中氧元素的化合价是__________，简要说明原因_________________。19、镓（31Ga）是一种重要金属元素；镓及其化合物在电子工业；光电子工业、国防工业和超导材料等领域有着广泛的应用。回答下列问题：

（1）基态Ga原子占据最高能级电子的电子云轮廓图形状为__________，未成对电子数为________________。

（2）Ga(NO3)3中阴离子的立体构型是_____________，写出一个与该阴离子的立体构型相同的分子的化学式___________。

（3）2-甲基-8-羟基喹啉镓（如图）应用于分子印迹技术，2-甲基-8-羟基喹啉镓中五种元素电负性由大到小的顺序是____________________________（填元素符号)，提供孤电子对的成键原子是_____________。

（4）一种硅镓半导体材料的晶胞结构如图所示由硫、镓、银形成的化合物的晶胞是底面为正方形的长方体，结构如下图所示，则该晶体中硫的配位数为___________，晶胞底面的边长a=5.75nm，高h=10.30nm，该晶体密度为__________________g·cm-3（列出计算式即可）。

20、已知A；B、C为三种常见的单质；能发生如图1所示的转化关系，B的一种同素异形体的晶胞如图2所示。

回答下列问题：

（1）形成A的元素在周期表中的位置是__________________________________，A对应的基态原子的价电子排布为_____________________。

（2）在B单质对应的基态原子中，核外存在___________对自旋方向相反的电子。

（3）写出Y的一种常见等电子体分子的结构式__________________________；两者相比较沸点较高的是__________（填化学式）；Y分子中B对应原子的杂化方式为_________________。

（4）配合物A(Y)x常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断A(Y)x晶体属于________________（填晶体类型）。A(Y)x的中心原子价电子数与配体提供的电子数之和为18，则x=__________。A(Y)x在一定条件下发生反应A(Y)x(s)A(s)+xY(g)，已知反应过程中只断裂配位键，由此判断该反应所形成的化学键类型是_____________。

（5）在图2晶胞中，每个晶胞平均占有__________个原子，若距离最近的两个原子的距离为Lcm，晶胞边长为acm，根据硬球接触模型，则L=_________a，晶胞的密度ρ=___________g·cm-3（用含a、NA代数式表示）。参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、C【分析】【分析】

【详解】

A．Pb与C、Si同族，其常见价态为+2、+4价，如PbSO4、PbO2；A正确；

B．可把其中1个N看成是中心原子，用价层电子对互斥理论判断其构型，中心N原子价层电子对数=故其空间构型为直线形，B正确；

C．As为33号元素，核外有33个电子，根据构造原理知其电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s24p3；C错误；

D．由于每个电子运动状态均不同；即使是同一轨道上两个电子的自旋方向也是不同的，故F原子的电子运动状态有9种，D正确；

故答案选C。2、B【分析】【详解】

A．元素的非金属性越强；其简单气态氢化物的稳定性越强，非金属性F＞Cl，则HF分子比HCl分子稳定，故A错误；

B．冰醋酸在溶于水电离生成醋酸根离子和氢离子；破坏的是分子内的共价键，融化时破坏的是分子间作用力，则两个过程破坏的作用力不相同，故B正确；

C．一个T2O中含有12个中子，2.2gT2O(超重水)的物质的量为=0.1mol，则其中所含中子数是0.1mol×12×NA=1.2NA；故C错误；

D．PCl5中P最外层电子数是5；每个Cl提供1个电子形成P-Cl单键，所以分子中P外层有5+1×5=10个电子，故D错误；

答案选B。3、C【分析】【分析】

X；Y、Z、W、E、Q均为短周期主族非金属元素；且原子序数依次增大，由离子液体的结构式可知，X和E原子形成1个共价键、Y原子形成4个共价键、Z原子形成3个共价键、W原子形成2个共价键、Q原子形成6个共价键，则X为H元素、Y为C元素、Z为N元素、W为O元素、E为F元素、Q为S元素。

【详解】

A．元素的非金属性越强；最高价氧化物对应水化物的酸性越强，硫元素的非金属性强于碳元素，则硫酸的酸性强于碳酸，故A错误；

B．氟化氢和水都能形成分子间氢键；水分子形成氢键的数目多于氟化氢，分子间作用力强于氟化氢，沸点高于氟化氢，故B错误；

C．氮元素最高价氧化物对应的水化物为硝酸；氢化物为氨气，硝酸与氨气反应生成硝酸铵，故C正确；

D．电子层结构相同的离子；核电荷数越大，离子的离子半径越小，则电子层结构相同的氮离子；氧离子和氟离子中，氮离子的离子半径最大，故D错误；

故选C。4、B【分析】【详解】

A．从咖啡因的结构简式可知，其分子式为C8H10N4O2；A错误；

B．sp2杂化C原子存在一个双键，sp3杂化C原子存在四个单键，从咖啡因的结构简式可知，咖啡因分子中sp2与sp3杂化C个数比为5:3；B正确；

C．咖啡因与足量H2加成，产物是含有2个手性碳原子，C错误；

D．咖啡因分子内不存在O-H；N-H等可形成氢键的共价键；故其分子间不存在氢键，D错误；

故选B。5、C【分析】【分析】

【详解】

A．共价晶体中；熔化要破坏共价键，共价键的键能越大，熔；沸点越高；分子晶体的熔沸点跟分子内的共价键无关、跟分子间作用力的大小有关，故A错误；

B．石墨由碳原子通过共价键结合成平面层状结构；层与层之间存在分子间的作用力；故石墨不属于分子晶体，故B错误；

C．共价晶体由原子通过共价键结合而成；共价晶体熔化要破坏共价键；则共价晶体中共价键的键能越大，熔、沸点越高，故C正确；

D．某晶体溶于水后；可电离出自由移动的离子，该晶体可能是离子晶体，也可能是分子晶体，故D错误；

故选C。二、填空题(共5题，共10分)6、略

【分析】【分析】

【详解】

由UO2的晶胞结构，O原子填充在U原子堆积形成的空隙中，O原子有8个，且分别位于晶胞分割成的8个小立方体的中心，所以连接后构成立方体。答案为：立方体。【解析】立方体7、略

【分析】【详解】

①HF中H原子与F原子以单键相连且H原子的s轨道与F原子的p轨道“头碰头”重叠形成σ键，只存在σ键；②中两个氯原子以单键相连且两原子均以p轨道“头碰头”重叠形成σ键，只存在σ键；③中有两个键，H原子的s轨道与O原子的p轨道“头碰头”重叠形成σ键，只存在σ键；④的结构为存在两个π键和一个σ键，其中N原子的p轨道“肩并肩”重叠形成π键，“头碰头”重叠形成σ键；⑤的结构为存在一个π键和5个σ键，其中H原子的s轨道与C原子的p轨道“头碰头”重叠形成σ键，两个碳原子的p轨道“头碰头”重叠形成σ键和“肩并肩”重叠形成π键；⑥的结构为其中C、H均以单键相连，只存在σ键，其中H原子的s轨道与C原子的p轨道“头碰头”重叠形成σ键，两个碳原子的p轨道“头碰头”重叠形成σ键；⑦中两个H原子以单键相连，只存在σ键，两个H原子的s轨道“头碰头”重叠形成σ键；⑧的结构为各原子均以单键相连，只存在σ键，其中H原子的s轨道与O原子的p轨道“头碰头”重叠形成σ键，两个O原子的p轨道“头碰头”重叠形成σ键；⑨中存在含π键和σ键，其中H原子的s轨道与C原子的p轨道“头碰头”重叠形成σ键，C原子的p轨道与N原子的p轨道“肩并肩”重叠形成π键和“头碰头”重叠形成σ键，故填①②③⑥⑦⑧；④⑤⑨、⑦、①③⑤⑥⑧⑨、②④⑤⑥⑧⑨。

【点睛】

p轨道和p轨道“头碰头”重叠可形成σ键，也可“肩并肩”重叠形成π键。【解析】①.①②③⑥⑦⑧②.④⑤⑨③.⑦④.①③⑤⑥⑧⑨⑤.②④⑤⑥⑧⑨8、略

【分析】【详解】

（1）Cr属于第四周期ⅥB族，Cr原子核外有24个电子，基态Cr原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1，Cr3＋基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d3或[Ar]3d3；Cr3＋提供空轨道，另一方提供孤电子对，只有氧元素有孤电子对，与Cr3＋形成配位键的原子是O；

（2）甲基中碳原子有4个σ键，无孤电子对，价层电子对数为4，则杂化类型是sp3，羧基中碳有3个σ键，无孤电子对，价层电子对数3，则杂化类型是sp2；CH3COOH中含3个C—H键、1个C—C键、1个C—O键、1个O—H键和1个C=O键，单键全为σ键，双键中含1个σ键和1个π键，则1molCH3COOH中含有σ键的数目为7mol或7NA；

（3）等电子体：原子总数相等，价电子总数相等，故与H2O互为等电子体的一种阳离子是H2F＋；H2O与CH3CH3OH可以任意比例互溶，除因为它们都是极性分子外，还因为H2O与CH3CH2OH之间可以形成氢键。【解析】①.1s22s22p63s23p63d3或[Ar]3d3②.O③.sp3、sp2④.7mol或7NA⑤.H2F＋⑥.H2O与CH3CH2OH之间可以形成氢键9、略

【分析】【详解】

因为H3BO3分子为平面分子B原子采用sp2杂化，而中B原子采用sp3杂化，sp2杂化形成的键角120°，sp3杂化形成的的键角是109°18′，所以sp2杂化形成的键角大于sp3杂化形成的的键角，与H3BO3分子中的O—B—O的键角大于BH中的H—B—H的键角。【解析】大于H3BO3分子为平面分子B原子采用sp2杂化，而中B原子采用sp3杂化，sp2杂化形成的键角120°，sp3杂化形成的的键角是109°18′，所以sp2杂化形成的键角大于sp3杂化形成的的键角，与H3BO3分子中的O—B—O的键角大于BH中的H—B—H的键角10、略

【分析】【详解】

由配合物的化学式可知，配合物中正三价钛离子为中心离子，配体为氯离子和水分子，配位数为6，外界为氯离子，则0.2mol该配合物溶液与足量硝酸银溶液反应生成0.4mol氯化银白色沉淀，故答案为：Cl—；6；0.4mol。【解析】Cl—60.4mol三、判断题(共5题，共10分)11、B【分析】【分析】

【详解】

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键；则该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，错误；

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp3杂化；错误；

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化；正确；

(5)中心原子是sp1杂化的；其分子构型一定为直线形，错误；

(6)价层电子对互斥理论中；π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数，正确；

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp3杂化的结果且没有孤电子对；错误；

(8)sp3杂化轨道是由中心原子的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道；错误；

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子；其VSEPR模型都是四面体，正确；

(10)AB3型的分子空间构型为平面三角形或平面三角形；错误；

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时；该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，正确；

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键；正确；

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果不矛盾；错误；

(15)配位键也是一种静电作用；正确；

(16)形成配位键的电子对由一个原子提供，另一个原子提供空轨道，错误。12、A【分析】【详解】

同周期从左到右；金属性减弱，非金属性变强；同主族由上而下，金属性增强，非金属性变弱；故第ⅠA族金属元素的金属性一定比同周期的第ⅡA族的强。

故正确；13、A【分析】【详解】

葡萄糖是多羟基醛，与新制氢氧化铜反应生成铜原子和四个羟基络合产生的物质，该物质的颜色是绛蓝色，类似于丙三醇与新制的反应，故答案为：正确。14、A【分析】【详解】

因为铜具有良好的导电性，所以铜可以用于制作电缆、电线，正确。15、B【分析】【分析】

【详解】

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键；则该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，错误；

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp3杂化；错误；

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化；正确；

(5)中心原子是sp1杂化的；其分子构型一定为直线形，错误；

(6)价层电子对互斥理论中；π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数，正确；

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp3杂化的结果且没有孤电子对；错误；

(8)sp3杂化轨道是由中心原子的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道；错误；

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子；其VSEPR模型都是四面体，正确；

(10)AB3型的分子空间构型为平面三角形或平面三角形；错误；

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时；该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，正确；

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键；正确；

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果不矛盾；错误；

(15)配位键也是一种静电作用；正确；

(16)形成配位键的电子对由一个原子提供，另一个原子提供空轨道，错误。四、实验题(共1题，共7分)16、略

【分析】【分析】

制备乙酸乙酯的反应为乙醇和冰醋酸和在浓硫酸加热的条件下进行；混合液体在加热时容易发生暴沸，可以加入碎瓷片防止暴沸，乙酸和乙醇通过冷凝管进行冷凝回流，用饱和碳酸钠溶液接受产物，并要考虑防倒吸。

【详解】

(1)给乙酸和乙醇的混合液体加热过程中容易发生暴沸现象；故混合液中加入碎瓷片可以防止暴沸；冷却水的流向为下进上出，这样冷却效果好，故答案为：防止暴沸；a；

(2)吸收乙酸乙酯应该选用饱和碳酸钠溶液；所以应该把C中水换成饱和碳酸钠溶液；分液操作用到的仪器有：分液漏斗；烧杯和玻璃棒，即：afg；

故答案为：C中水换成饱和碳酸钠溶液；afg；

(3)①乙醇与乙酸均容易溶解于饱和碳酸钠溶液；若导管插入液面下，容易倒吸，故不能利用D代替C，故答案为：否；导管插入碳酸钠溶液，易引起液体倒吸；

②酯类在碱性溶液中发生水解；即乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中会水解生成乙酸钠和乙醇，使乙酸乙酯量减小，引起损耗，故答案为：否；乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中会水解生成乙酸钠和乙醇，使乙酸乙酯量减小；

(4)组成分子的各种基团都有自己特定的红外特征吸收峰；利用红外光谱对有机化合物分子进行测试并记录，可以清晰的记录出不同基团的吸收峰，所以可初步判断该有机物分子拥有的基团种类，故鉴定所得产物中是否含有醚类物质可以选用红外光谱法，故答案为：a。

【点睛】

注意掌握乙酸乙酯的反应原理及制备方法，明确常见化学仪器的构造及正确的使用方法。【解析】防止暴沸aC中水换成饱和碳酸钠溶液afg否导管插入碳酸钠溶液，易引起液体倒吸否乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中会水解生成乙酸钠和乙醇，使乙酸乙酯量减小a五、结构与性质(共4题，共36分)17、略

【分析】【分析】

原电池中；还原剂在负极失去电子发生氧化反应，电子从负极流出，电子沿着导线流向正极，正极上氧化剂得到电子发生还原反应，内电路中阴离子移向负极；阳离子移向正极，原电池原理发生金属腐蚀时，极弱酸性、中性和碱性环境发生吸氧腐蚀，电化学反应时，电极上电子数守恒，据此分析回答；

【详解】

(1)同周期自左而右原子半径减小，一般电子层越多原子半径越大，图中的短周期元素中Al的原子半径最大，最外层没有运动状态相同的电子，且有3个电子，故有3种运动状态不同的电子，氢氧化铝在水溶液中存在酸式电离与碱式电离，电离方程式为：

(2)该元素第三电离能剧增，说明最外层电子数为2，处于ⅡA族，且处于第三周期，故为Mg元素，在氧气中燃烧生成MgO，由镁离子与氧离子构成，电子式为：

(3)在反应中，Fe3O4中的部分铁为+2价，反应后变化+3价，Fe3O4升高1价，K2Cr2O7中的Cr元素从+6价变为+3价，K2Cr2O7降3×2价，根据化合价升降总数相等可知，1molK2Cr2O7可以氧化6molFe3O4；结合元素守恒可写出化学方程式为。

K2Cr2O7+6Fe3O4+31H2SO4=Cr2(SO4)3+9Fe2(SO4)3+K2SO4+31H2O，故化学方程式中化学计量数依次为1、6、31、1、9、1、31；则电子转移的方向和数目为：

(4)铝−氧电池在使用过程中，负极反应为正极上是氧气得电子的还原反应，总反应是：电解质溶液的pH减小。【解析】Al3H++AlO+H2OAl(OH)3Al3++3OH-ⅡA163119131减小18、略

【分析】【分析】

（1）在冰中；每个水分子与周围的4个水分子形成4个氢键，由“均摊法”可知每个水分子有2个氢键；水分子中O原子价层电子对数为4，孤对电子数为2，则水分子为V形结构；

（2）①H2O2分子是含有极性键和非极性键的共价化合物；

②由H2O2的立体构型图可知，H2O2是极性分子；分子内既有极性键，又有非极性键；

③由H2O2的立体构型图可知，H2O2是极性分子，CS2为非极性分子；

④H2O2中氧原子与氢原子形成极性键；与氧原子形成非极性键。

【详解】

（1）在冰中；每个水分子与周围的4个水分子形成4个氢键，由“均摊法”可知每个水分子有2个氢键，则1mol冰中有2mol氢键；水分子中O原子价层电子对数为4，孤对电子数为2，则水分子为V形结构，B正确，故答案为2；B；

（2）①H2O2分子是含有极性键和非极性键的共价化合物，电子式为结构式为H—O—O—H，故答案为H—O—O—H；

②由H2O2的立体构型图可知，H2O2是极性分子；分子内既有极性键，又有非极性键，故答案为极性；非极性；极性；

③由H2O2的立体构型图可知，H2O2是极性分子，CS2中碳原子价层电子对数为2，孤对电子数为0，空间构型为直线形，结构对称，为非极性分子，根据“相似相溶”规律，H2O2难溶于CS2，故答案为H2O2为极性分子，而CS2为非极性溶剂，根据“相似相溶”规律，H2O2难溶于CS2；

④H2O2中氢元素化合价为+1价，由化合价代数和为零可知氧元素的化合价是－1价，H2O2中氧原子与氢原子形成极性键；与氧原子形成非极性键，H—O极性键中共用电子对偏向氧，氢元素为+1价，氧元素为—1价，故答案为－1价；因O—O键为非极性键，而O—H键为极性键，共用电子对偏向氧，故氧为－1价。

【点睛】

极性键中共用电子对偏向非金属性强的一方，非金属性强的非金属元素呈负价，非极性键中共用电子对没有偏离偏向，没有化合价变化。【解析】①.2②.B③.④.H—O—O—H⑤.极性⑥.非极性⑦.极性⑧.H2O2为极性分子，而CS2为非极性溶剂，根据“相似相溶”规律，H2O2难溶于CS2⑨.－1价⑩.因O—O键为非极性键，而O—H键为极性键，共用电子对偏向氧，故氧为－1价19、略

【分析】【分析】

(1)根据镓的基态核外电子排布式1s22s22p63s23p63d104s24p1分析未成对电子数；最高能层为N；(2)NO3-中N原子价电子对数是sp2轨道杂化；硝酸根含4个原子，24个价电子；(3)2-甲基-8-羟基喹啉镓含有的元素为C、N、O、H、Ga，