2025年人民版必修1化学下册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年人民版必修1化学下册月考试卷312考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、设NA表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是A.2克氢气所含的原子数目为NAB.16克甲烷所含电子数目为10NAC.4.0克金属钙变成钙离子时失去电子数目为0.1NAD.在20℃时压强为1.01×105Pa时，22.4升氯气所含原子数目为2NA2、下列有关说法不正确的是A.将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，可形成胶体B.氯气能使湿润的有色布条褪色，所以氯气具有漂白性C.可以用焰色试验鉴别KCl固体和NaCl固体D.金属钠在空气中长期放置，最终生成物为Na2CO33、下列有关氧化还原反应的说法正确的是（）A.含有最高价态元素的化合物只具有还原性B.单质转化为化合物过程中，可能得电子，也可能失电子C.元素原子在反应中失电子越多，还原性就越强D.氧化还原反应中，一种元素化合价升高，必然有另一种元素化合价降低4、下列“类比”结果正确的是A.的溶解度比的大，则的溶解度比的大B.Na与在加热条件下反应生成则Li与在加热条件下反应生成C.能溶于NaOH溶液，则能溶于NaOH溶液D.能从NaBr溶液中置换出则能从NaI溶液中置换出5、按Si、P、S、Cl的顺序，表现为递减的是()A.最外层电子数B.原子半径C.非金属性D.最高正价6、配制480mL0.100mol·L-1的NaCl溶液；部分实验操作示意图如图，下列说法正确的是。

A.实验中需用到的仪器有：托盘天平、480mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等B.上述实验操作步骤的正确顺序为②①④③C.容量瓶需用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用D.定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的NaCl溶液浓度偏高评卷人得分二、填空题(共7题，共14分)7、现有下列几组物质：

。①

②

③

④

12C、14C

CH3CH3、CH3CH2CH3

CH3CH2CH3、

(1)互为同系物的是________(填序号；下同)。

(2)互为同分异构体的是______。

(3)互为同位素的是_______。

(4)属于同一种物质的是________。8、海水是巨大的资源宝库，从海水中获取食盐和溴的过程如下：

(1)将溶液进行电解，写出该反应的离子方程式：_______。

(2)步骤Ⅱ中，通入空气吹出这是利用了液溴的_______性质。

(3)步骤Ⅲ的蒸馏过程中，温度应控制在温度过高或过低都不利于生产，请解释原因：_______。9、有下列物质：①稀硫酸②铁③碳酸钠④CuSO4·5H2O⑤蔗糖⑥液态HCl⑦CO2⑧熔融氯化钠⑨Al2(SO4)3⑩Ba(OH)2

请回答下列问题：

(1)可以导电的有___________(填序号)。

(2)属于电解质的有_________(填序号)。

(3)⑩在水中的电离方程式为_________。

(4)请写出⑦与⑩反应的离子方程式____________。10、用双线桥标出下面反应的电子转移方向和数目_____，并按要求回答问题：6NaOH+3Cl2NaClO3+5NaCl+3H2O，氧化剂是___；氧化产物是___；氧化剂与还原剂的物质的量之比为___。11、用X表示原子：

(1)中性原子的中子数N=_______

(2)写出表示含有8个质子，10个中子的原子的化学符号：_______

(3)AXn＋共有x个电子，则该阳离子的中子数N=_______

(4)AXn-共有x个电子，则该阴离子的中子数N=_______

(5)12C16O2分子中的中子数N=_______

(6)A2-原子核内有x个中子，其质量数为m，则ngA2-所含电子的物质的量为_______12、过氧化氢俗名双氧水；医疗上利用它有杀菌消毒的作用来清洗伤口。有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称。

（1）配平下列化学反应，并用单线桥表示电子转移的方向和数目：___________（配平和单线桥各占分数）

[]H2O2+[]Cr2(SO4)3+[]KOH→[]K2CrO4+[]K2SO4+[]H2O

（2）如消除采矿业胶液中的氰化物（如KCN，C为+2价），经以下反应实现：KCN+H2O2+H2O=A+NH3↑；

试指出A的化学式___________，如此反应中有6.72L（标准状况）气体生成，转移电子数目为__________（用NA表示）。

（3）高锰酸钾也可用于医学杀菌消毒。根据反应条件可判断氧化剂的氧化能力的强弱：例如：

MnO2+4HCl(浓)MnCl2+C12↑+2H2O；

2KMnO4+16HCl(浓)=2MnCl2+5C12↑+8H2O。

则Mn02、KMnO4氧化性____________强。

某强酸反应体系中，反应物和生成物共六种物质或离子：O2、MnO4-、H2O、Mn2+、H2O2、H+。已知该反应中H2O2只发生了如下过程：H2O2→O2．则该反应中发生还原反应的过程是：_________→_________，该反应应选择的酸是：_________（填序号）。

A．盐酸B．浓硫酸C．稀硫酸D．醋酸。

（4）用0.2mol/LNa2SO3溶液32mL，还原含4×10－3molXO42－的溶液，过量的Na2SO3用0.2mol/LKMnO4酸性溶液氧化(其中KMnO4被还原成Mn2+)，共消耗KMnO4溶液0.8mL，则元素X在还原产物中的化合价是()

A．+1B．+2C．+3D．+413、写出常见共价化合物和单质的电子式与结构式。NH3_________；CH4_________；C2H4_________；C2H2_________；CO2_________；CCl4_________；HClO_________；H2O2_________；H2O_________；N2_________评卷人得分三、判断题(共7题，共14分)14、稀释浓H2SO4时，可直接向盛有浓H2SO4的烧杯中加蒸馏水。(____A.正确B.错误15、羟基的电子式：(___________)A.正确B.错误16、Na2SO4既属于钠盐又属于硫酸盐。(____)A.正确B.错误17、雾、霾、云都是气溶胶，其分散剂相同。(____)A.正确B.错误18、可用澄清石灰水检验气体(_______)A.正确B.错误19、用容量瓶配制溶液时，必须先用蒸馏水洗净容量瓶，但可以不进行干燥。(_____)A.正确B.错误20、验证Fe2(SO4)3溶液中含Fe2+的方法是加入酸性KMnO4溶液，紫色退去。(_______)A.正确B.错误评卷人得分四、推断题(共2题，共6分)21、有A；B、C、D、E和F六瓶无色溶液；他们都是中学化学中常用的无机试剂。纯E为无色油状液体；B、C、D和F是盐溶液，且他们的阴离子均不同。现进行如下实验：

①A有刺激性气味；用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾；

②将A分别加入其它五种溶液中；只有D；F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；

③将B分别加入C；D、E、F中；C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出；

④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根据上述实验信息；请回答下列问题：

（1）能确定溶液是（写出溶液标号与相应溶质的化学式）：________________

（2）不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法：________22、有A；B、C、D、E和F六瓶无色溶液；他们都是中学化学中常用的无机试剂。纯E为无色油状液体；B、C、D和F是盐溶液，且他们的阴离子均不同。现进行如下实验：

①A有刺激性气味；用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾；

②将A分别加入其它五种溶液中；只有D；F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；

③将B分别加入C；D、E、F中；C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出；

④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根据上述实验信息；请回答下列问题：

（1）能确定溶液是（写出溶液标号与相应溶质的化学式）：________________

（2）不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法：________参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、B【分析】【详解】

A．一个氢气分子含有两个氢原子，2g氢气的物质的量为1mol，所含的原子数目为1mol×2×NA=2NA；故A错误；

B．一个甲烷分子含有10个电子，16g甲烷的物质的量为=1mol，所含电子数目为1mol×10×NA=10NA；故B正确；

C．金属钙变成钙离子时化合价由0价变为+2价，转移2个电子，4.0g金属钙的物质的量为=0.1mol，失去电子的数目为0.1mol×2×NA=0.2NA；故C错误；

D．20℃、1.01×105Pa不是标准状况；不能用标况下气体摩尔体积计算物质的量，则氯气所含原子数目无法确定，故D错误；

答案选B。2、B【分析】【详解】

A；实验室制备氢氧化铁胶体；可将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，并继续煮沸至生成红褐色液体即可得到，注意不能继续加热，防止胶体沉淀，故A正确；

B、干燥的氯气不能使干燥的有色布条褪色，氯气不具有漂白性，氯气能使湿润的有色布条褪色，是因为Cl2+H2O⇌HCl+HCl0；次氯酸具有漂白性，故B错误；

C；钾、钠的焰色反应不同；可用焰色反应鉴别，故C正确；

D、金属钠在空气中长期放置，变化过程：Na→变暗（生成Na2O）→变白色固体（生成NaOH）→成液（NaOH潮解）→结块（吸收CO2成Na2CO3•10H2O）→最后变成Na2CO3粉（风化）；故D正确。

答案选B。3、B【分析】【详解】

A．含有最高价态元素的化合物有一定的氧化性；A不正确；

B．单质转化为化合物过程中；元素的化合价可能升高也可能降低，故可能得电子，也可能失电子，B正确；

C．还原性越强；失电子能力越强，还原性的强弱与失电子的数目无关，C不正确；

D．氧化还原反应中；一种元素化合价升高，必然有一种元素化合价降低，但不一定是另一种元素，D不正确。

本题选B。4、D【分析】【详解】

A．易溶于水，难溶于水，的溶解度比的大，和均易溶于水；且碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠，故A错误；

B．Li与反应只能生成故B错误；

C．为两性氢氧化物，能溶于NaOH溶液，但不溶于NaOH溶液；故C错误；

D．的氧化性比强，因此能从NaBr溶液中置换出的氧化性比强，因此能从NaI溶液中置换出故D正确；

故选：D；5、B【分析】【详解】

A．Si；P、S、Cl属于同周期元素；元素序数依次增大，在周期表依次从左到右排布，依据同周期元素从左到右，最外层电子数依次增多，故A错误；

B．Si；P、S、Cl属于同周期元素；元素序数依次增大，原子核对核外电子的吸引能力增强，原子半径依次减小，故B正确；

C．Si；P、S、Cl属于同周期元素；元素序数依次增大，在周期表依次从左到右排布，依据同周期元素从左到右，最外层电子数依次增多，对核外电子的吸引能力增强，元素非金属性依次增强，故C正确；

D．Si；P、S、Cl属于同周期元素；元素序数依次增大，在周期表依次从左到右排布，依据同周期元素从左到右，最外层电子数依次增多，元素最高正价依次升高，故D错误；

答案选B。6、B【分析】【分析】

【详解】

A．实验室中没有规格是480mL的容量瓶；根据选择仪器的标准大而近的原则，因此选择使用500mL容量瓶，A错误；

B．上述准确配制一定体积的物质的量浓度的溶液；实验操作步骤的正确顺序是溶解；转移、洗涤、定容，操作步骤合理，B正确；

C．容量瓶定容时仍需要加水；因此无需干燥，C错误；

D．定容时；仰视容量瓶的刻度线，导致加入水偏多，使配得的NaCl溶液浓度偏低，D错误；

故合理选项是B。二、填空题(共7题，共14分)7、略

【分析】【详解】

(1)结构相似，分子组成中相差若干个CH2的化合物互为同系物，满足条件的是CH3CH3和CH3CH2CH3；故答案为：②；

(2)分子式相同，结构式不同的化合物互为同分异构体，满足条件的是和故答案为：④；

(3)质子数相同而中子数不同的同种元素的不同种原子互为同位素，满足条件的是12C和14C；故答案为：①；

(4)CH3CH2CH3和的分子式、结构式均相同，为同种物质，故答案为：③。【解析】②④①③8、略

【分析】【分析】

通过海水蒸发得到淡水、NaCl、母液，向母液中通入氯气，发生反应Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，利用热空气吹出溴，用SO2吸收Br2，发生反应SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，向溶液中通入氯气发生反应Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，然后采用蒸馏的方法获取Br2。

【详解】

(1)将溶液进行电解生成氢氧化钠、氢气、氯气，该反应的离子方程式：故答案为：

(2)溴是分子晶体，熔点沸点较低，在常温下呈液态，步骤Ⅱ中，通入空气吹出这是利用了液溴的易挥发性质。故答案为：易挥发；

(3)步骤Ⅲ的蒸馏过程中，温度应控制在温度过高或过低都不利于生产，原因是：温度过高，产生大量的水蒸气，溴蒸气中水蒸气增多；温度过低，溴不能完全蒸出。故答案为：温度过高，产生大量的水蒸气，溴蒸气中水蒸气增多；温度过低，溴不能完全蒸出。【解析】易挥发温度过高，产生大量的水蒸气，溴蒸气中水蒸气增多；温度过低，溴不能完全蒸出9、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)含有自由移动的电子或离子的物质能导电；①⑧含有自由移动离子；②含有自由移动电子，所以①②⑧能导电，故答案为：①②⑧；

(2)在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质；属于电解质的是③④⑥⑧⑨⑩，故答案为：③④⑥⑧⑨⑩；

(3)氢氧化钡在水分子作用下电离出钡离子和氢氧根离子，电离方程式为Ba（OH）2=Ba2++2OH-，故答案为：Ba（OH）2=Ba2++2OH-；

(4)二氧化碳和氢氧化钡反应生成碳酸钡和水，离子方程式为CO2+Ba2++2OH-═BaCO3↓+H2O，故答案为：CO2+Ba2++2OH-═BaCO3↓+H2O。【解析】①②⑧③④⑥⑧⑨⑩Ba(OH)2=Ba2++2OH-CO2+Ba2++2OH-=BaCO3↓+H2O10、略

【分析】【分析】

【详解】

6NaOH+3Cl2NaClO3+5NaCl+3H2O中氯元素化合价从0价部分升高到+5价，失去5个电子，部分降低到－1价，得到1个电子，用双线桥标出反应的电子转移方向和数目为其中氯气既是还原剂，也是氧化剂，氧化产物是NaClO3，由于还原产物是NaCl，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：1。【解析】Cl2NaClO35：111、略

【分析】【详解】

用X表示原子；A是质量数，Z是质子数；

(1)中性原子的中子数N=A-Z；答案为：A-Z；

(2)含有8个质子，10个中子的原子为氧元素的同位素原子，其质量数为18，其化学符号为：答案为

(3)AXn＋共有x个电子，因为失去了n个电子，则AX原子的电子数为x+n,其中子数为N=A-x-n；答案为：A-x-n；

(4)AXn-共有x个电子，因为得到了n个电子，则AX原子的电子数为x-n,其中子数为N=A-x+n；答案为A-x+n；

(5)12C16O2分子中12C的中子数为6，16O的中子数为8，则12C16O2分子中的中子数N=6

+8×2=22；答案为22；

(6)A2-原子核内有x个中子，其质量数为m，则其质子数为m-x,而A原子又得到2个电子，所以A2-的电子总数为m-x+2，则ngA2-所含电子的物质的量为mol，答案为【解析】A-ZA-x-nA-x+n2212、略

【分析】【分析】

【详解】

试题分析：

（1）一个双氧水分子参加氧化还原反应时得2个电子；一个铬离子参加氧化还原反应失去3个电子，所以得失电子的最小公倍数是6，则双氧水的计量数是3，铬离子的计量数是1，然后根据原子守恒配平其它原子，所以该反应是系数是3，1，10，2，3，8；

（2）反应KCN+H2O2+H2O=A+NH3↑中，根据原子守恒可知生成物A的化学式为KHCO3，故答案为KHCO3；标准状况下有6.72L气体生成，氨气的物质的量为n(NH3)==0.3mol，C元素由+2升高为+4，则转移的电子数为0.3mol×（4-2）×NA/mol=0.6NA；

（3）当不同氧化剂分别于同一还原剂反应时，如果氧化产物价态相同,可根据反应条件的难易来判断，反应越容易，该氧化剂氧化性就强。MnO2与HCl(浓)反应需加热，而KMnO4与HCl(浓)反应不需加热，故氧化性KMnO4>MnO2；该反应过程中，MnO4-的Mn元素化合价降低，在反应中被还原生成Mn2+，发生还原反应，故答案为MnO4-→Mn2+；这是MnO4-酸性环境下氧化H2O2的反应，A、盐酸也会被MnO4-氧化，故A错误；B、浓硫酸没有必要，这里主要利用硫酸的酸性就可以了，不需要浓硫酸，浓硫酸是利用它的吸水性、强氧化性等情况才用的，故B错误；C、稀硫酸可以提供酸性环境并且不易被高锰酸根氧化，故C正确；D、醋酸酸性弱，还可能被MnO4-氧化；故D错误，故选C；

（4）XO42－中X的化合价是＋6价；设在还原产物中的化合价是n，则根据电子的得失守恒可知0.2×0.032×（6－4）＝0.004×（6－n）＋0.2×0.0008×（7－2），解得n＝3，答案选C。

考点：氧化还原反应【解析】[3]H2O2+[1]Cr2(SO4)3+[10]KOH=[2]K2CrO4+[3]K2SO4+[8]H2OKHCO30.6NAKMnO4MnO4-Mn2+CC13、略

【分析】【分析】

【详解】

NH3的电子式为：结构式为：CH4的电子式为：结构式为：C2H4的电子式为：结构式为：C2H2的电子式为：结构式为：CO2的电子式为：结构式为：CCl4的电子式为：结构式为：HClO的电子式为：结构式为：H2O2的电子式为：结构式为：H2O的电子式为：结构式为：N2的电子式为：结构式为：【解析】三、判断题(共7题，共14分)14、B【分析】【详解】

稀释浓H2SO4时，应该将蒸馏水加入到浓H2SO4的烧杯中。15、B【分析】【分析】

【详解】

羟基为中性基团，氧原子最外层有7个电子，有1个单电子，其电子式：故答案为：错误。16、A【分析】【分析】

【详解】

Na2SO4由Na+和构成，从阳离子看，属于钠盐，从阴离子看，属于硫酸盐，故正确17、A【分析】【详解】

雾、霾、云都是气溶胶，其分散剂均为空气，故正确。18、B【分析】【详解】

二氧化碳也能使澄清石灰水变浑浊，所以不能用澄清石灰水来检验气体，故错误。19、A【分析】【详解】

用容量瓶配制溶液时，必须先用蒸馏水洗净容量瓶，但可以不进行干燥，正确。20、A【分析】【详解】

酸性高锰酸钾氧化亚铁离子后褪色，正确。四、推断题(共2题，共6分)21、略

【分析】【详解】

①A有刺激性气味，用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾，说明A为NH3·H2O或NH3；

②将A分别加入其它五种溶液中，只有D、F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，A和D生成的沉淀可能为Mg（OH）2、Al（OH）3，继续加入A，F中沉淀完全溶解，F为AgNO3；

③将B分别加入C、D、E、F中，C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出，纯E为无色油状液体，说明E为H2SO4，B为碳酸盐，可能为K2CO3或Na2CO3；

④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶，沉淀为BaSO4或AgCl，结合上述推断，C为BaCl2；

由于B、C、D、F是盐溶液，且他们的阴离子均不同，D可能为Al2（SO4）3或MgSO4；

（1）能确定的溶液及相应溶质的化学式为：A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3。

（2）不能确定的溶液是B和D，B可能为K2CO3或Na2CO3，要进一步鉴别B可用焰色反应，方法是：用铂丝醮取少量B，在氧化焰中燃烧，若焰色呈黄色，则B是Na2CO3，若透过蓝色钴玻璃观察焰色呈紫色，则B为K2CO3；D可能为Al2（SO4）3或MgSO4，要进一步鉴别D可利用Al（OH）3和Mg（OH）2性质的差异，方法是：取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，继续加入过量NaOH溶液，若沉淀溶解，则D为Al2(SO4)3，否则为MgSO4。【解析】①.