2025年岳麓版九年级化学上册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年岳麓版九年级化学上册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、下列反应不属于分解反应，也不属于化合反应的是（）A.氧化汞→汞+氧气B.铁+氧气→四氧化三铁C.甲烷+氧气→二氧化碳+水D.碳酸→水+二氧化碳2、微粒是构成化学物质的基础，下列对微粒的描述不正确的是（）A.原子得失电子会变成离子B.原子中一定含有质子、中子、电子C.原子可以直接构成物质，也可以与不同的原子构成分子D.分子、原子、离子都是构成物质的微粒3、盐酸能使紫色石蕊试液变红色，是因为溶液中含有大量的（）A.氢离子B.氢原子C.水分子D.氢分子4、生活中处处充满化学，下列说法正确的是rm{(}rm{)}A.人体缺少碘元素会骨质疏松B.霉变的大米用水冲洗干净就能食用C.缺乏维生素rm{C}会引起夜盲症D.青少年应禁止吸烟，因为烟气中含有rm{CO}尼古丁等有害物质5、下列变化属于化学变化的是（）A.冰雪融化B.榨取果汁C.火药爆炸D.液化空气6、2015年，我国北方多次出现大范围的雾霾天气，严重影响了人们的身体健康和出行．下列行为不利于缓解雾霾天气的是（）A.少用化石燃料开发清洁能源B.发展公共交通，提倡低碳出行C.禁止焚烧秸杆，提倡秸秆还田D.燃放烟花爆竹，增加喜庆气氛7、下列对实验现象的描述，正确的是（）A.红磷在氧气中燃烧，产生大量的白雾B.硫在氧气中燃烧产生微弱的淡蓝色火焰，并生成无色有刺激性气味的气体C.向紫色石蕊试液中通入二氧化碳，溶液变成红色D.打开浓盐酸的瓶塞时，瓶口产生白烟8、如图表示两种气体发生的化学反应；其中相同的球代表同种原子．下列说法正确的是（）

A.生成物一定是氧化物B.该反应既不是化合反应也不是分解反应C.分子在化学变化中不可分D.化学反应前后原子的种类不变9、实验室用大理石制二氧化碳不能使用硫酸是因为（）A.这两种物质不能反应B.反应太快C.制得的气体杂质太多D.产物阻碍反应进行评卷人得分二、填空题(共9题，共18分)10、（2015秋•重庆校级期末）用如图所示装置进行燃烧实验的探究．Y型试管的管口系紧小气球．

（1）能燃烧的是____（填“a”、“b”或“c”处），该处燃着的磷会很快熄灭，原因可能是____（填序号）

A、温度降低B、氧气耗尽C、试管内产生CO2气体。

（2）管口的小气球可以防止____（填化学式）进入空气污染环境．

（3）比较试验a和c，可知白磷燃烧需要____；比较试验a和b，可知物质燃烧需要____．11、在下列容器内盛放液体物质的体积应选哪个量为宜？

①用试管盛液体并加热____；

②用蒸发皿盛液体加热蒸发____；

③酒精灯内盛放酒精的量____；（填序号）

A．不能超过容器体积的三分之一B．不能超过容器体积的三分之二。

C．不能超过容器体积的二分之一D．不能少于容器体积的三分之一。

E．不能少于容器体积的四分之一．12、下面是几种粒子的结构示意图：

（1）写出E结构示意图的表示的符号____；B所表示的是____原子，该元素的原子容易____（填“得到”或“失去”）电子．

（2）表示原子的粒子有____（填序号；下同）；

（3）表示阴离子的有____；

（4）表示阳离子的有____；

（5）表示相对稳定结构的是____；

（6）在化学反应中易得到电子的粒子是____．13、将贝壳rm{(}主要成分是碳酸钙rm{)}浸入稀盐酸中有气泡产生，发生反应的化学方程式为______，该反应属于______反应rm{(}填分解、化合、置换或复分解rm{)}．14、某元素A的微粒结构示意图为若该微粒是原子，则x等于____；若x等于12时，该微粒符号为____（用A表示），则A属于____（填金属、非金属或稀有气体）元素．15、（2013春•望城县期末）日常生活中，人们常把煤做成蜂窝状（如图），这样做的目的是____，燃煤取暖若通风不畅，常引发煤气中毒事故，煤产生“煤气”的过程用化学方程式表示为____．除排放煤气外，燃煤与多种环境污染问题有关，下列环境污染与燃煤没有直接关系的是____．

A．酸雨B．温室效应C．臭氧层破坏D．可吸入颗粒增加．16、用符号表示：

（1）2个镁离子____（2）____

（3）6个氮分子____（4）硫酸铁____．17、采集空气样品时，如果没有专业仪器，我们可用矿泉水瓶装满水到采样地点倒掉，这种收集气体的方法叫做____．18、某学习小组为探究空气中氧气的含量；设计了如图所示的装置，根据装置回答下列问题：

（1）用放大镜聚焦使燃烧匙中过量的白磷燃烧，当装置冷却到室温时，可观察到U型管右侧水面的变化情况是____．

（2）通过这个实验可以得出的结论是____．

（3）反应完毕后，U形管右侧剩余的气体主要是____．从该实验推测剩余气体有何化学性质____．

（4）为什么不能用细铁丝取代白磷做这个实验？____．评卷人得分三、判断题(共8题，共16分)19、水分子保持着水的化学性质．____．（判断对错）20、石油是混合物，其中的成分大部分是液体．因此，石油在地底下就形成了类似于地面上湖泊那样的“石油湖”．____．（判断对错）21、判断正误（用√或×表示）：木柴、煤炭燃烧需要氧气，可见氧气具有可燃性．____．22、物质能发生热胀冷缩现象，是因为构成物质的分子或原子之间有间隙．____（判断对错）23、饱和石灰水溶液放置较长时间后（若水没有减少），表面形成了一层白膜，该溶液仍是氢氧化钙的饱和溶液．____（判断对错）24、纯净物是由同种元素组成的．____（判断对错）25、酶对于人体有重要作用，故也是一种营养素．____．26、空气可认为是一种溶液，溶剂是N2，溶质是O2、CO2、稀有气体和其他杂质等____．评卷人得分四、实验题(共2题，共12分)27、向24.8g硫酸钠和碳酸钠的混合物中滴加硫酸溶液；直到不再产生气体为止（假设气体全部逸出），共用去49g质量分数为20%的硫酸溶液．求：

（1）原混合物中碳酸钠的质量．

（2）反应后溶液中溶质的质量分数．28、某校实验室在搬迁时，不慎把三瓶无色溶液的标签损坏了，只知道它们分别是盐酸、BaCl2溶液和Na2C03溶液．甲；乙、丙三位学生各用一种试剂；一次性鉴别都取得了成功．

已知：Na2C03溶液显碱性，BaCl2溶液呈中性．

（1）请你写出下表中三位学生所用试剂的名称：。鉴别溶液鉴别方法试剂名称盐酸。

BaCl2溶液。

Na2C03溶液甲：一种指示剂____乙：一种酸溶液________丙：一种钾的正盐溶液________（2）丁学生认为不用任何试剂即可鉴别，请你简要叙述他的鉴别过程（一种方法即可）：评卷人得分五、计算题(共3题，共27分)29、硫酸铜是重要的化工产品；常用于配制波尔多液．制取硫酸铜有下列两种途径：

制取硫酸铜有以下两种方法：

A：2Cu+O2CuSO4CuO+H2SO2↑═CuSO4+2H2O；

B：Cu+2H2SO4（浓）↑═CuSO4+SO2↑+2H2O；

无论采用哪种方法，只要所用的铜的质量相同，所得硫酸铜的质量就相等；但是，用相同质量的硫酸，分别用上述两种方法制取硫酸铜，所得硫酸铜的质量却不等．请解释上述两种情况的原因．（假设制取过程中原料完全反应）30、某元素R的氧化物溶于水后；所得溶液的pH大于7，则元素R的原子结构示意图可能是______

A．B．C．D．

31、如图是装有锂（Li）电池的儿童遥控汽车．锂电池放电时发生的化学反应为：Li+MnO2═LiMnO2，计算3.5gLi参加反应所消耗的MnO2的质量．参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、C【分析】【分析】分解反应：一种物质反应后生成两种或两种以上的物质，其特点可总结为“一变多”；化合反应：两种或两种以上物质反应后生成一种物质的反应，其特点可总结为“多变一”；据此进行分析判断．【解析】【解答】解：A；氧化汞→汞+氧气；该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应，故选项错误．

B；铁+氧气→四氧化三铁；该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应，故选项错误．

C；甲烷+氧气→二氧化碳+水；该反应的反应物是两种，生成物是两种，不符合“一变多”、“多变一”的特征，既不属于分解反应，也不属于化合反应，故选项正确．

D；碳酸→水+二氧化碳；该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应，故选项错误．

故选：C．2、B【分析】【分析】根据已有的微观构成粒子的性质和粒子之间的关系进行分析解答即可．【解析】【解答】解：A；原子得失电子会变成离子；正确；

B；原子中不一定含有中子；比如氢原子，错误；

C；原子可以直接构成物质；也可以与不同的原子构成分子，正确；

D；分子、原子、离子都是构成物质的微粒；正确；

故选B．3、A【分析】【解答】A；盐酸能使紫色石蕊试液变红色；是因为溶液中含有大量的氢离子，故选项正确．

B；盐酸能使紫色石蕊试液变红色；是因为溶液中含有大量的氢离子，而不是溶液中含有大量的氢原子，故选项错误．

C；盐酸能使紫色石蕊试液变红色；是因为溶液中含有大量的氢离子，而不是溶液中含有大量的水分子，故选项错误．

D；盐酸能使紫色石蕊试液变红色；是因为溶液中含有大量的氢离子，而不是溶液中含有大量的氢分子，故选项错误．

故选：A．

【分析】本题难度不大，主要考查了酸具有相似化学性质的原因，从而加深学生对酸的通性的理解．4、D【分析】解：rm{A}碘是合成甲状腺激素的主要元素；缺乏会患甲状腺肿大，故选项说法错误；

B；霉变的大米用水冲洗后不能食用；错误；

C、缺乏维生素rm{C}会引起坏血病；错误；

D、烟气中含有rm{CO}尼古丁等有害物质；青少年应禁止吸烟，正确。

故选：rm{D}

A；根据碘的生理功能和缺乏症进行分析判断；

B；霉变的大米用水冲洗后不能食用；

C、根据缺乏维生素rm{C}会引起坏血病进行解答；

D；烟气中含有对人体有害的物质．

本题考查的是化学与生活的知识，完成此题，可以依据已有的物质的性质进行．【解析】rm{D}5、C【分析】【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．【解析】【解答】解：A；冰雪融化过程中只是状态发生改变；没有新物质生成，属于物理变化．

B；榨取果汁过程中没有新物质生成；属于物理变化．

C；火药爆炸过程中有新物质生成；属于化学变化．

D；液化空气过程中只是状态发生改变；没有新物质生成，属于物理变化．

故选C．6、D【分析】【分析】A；少用化石燃料开发清洁能源；可减少空气污染；

B；发展公共交通；提倡低碳出行，可减少空气污染；

C；禁止焚烧秸杆；提倡秸秆还田，可减少空气污染；

D、燃放烟花爆竹，会加重空气污染．【解析】【解答】解：A；少用化石燃料开发清洁能源；可减少空气污染，利于缓解雾霾天气；

B；发展公共交通；提倡低碳出行，可减少空气污染，利于缓解雾霾天气；

C；禁止焚烧秸杆；提倡秸秆还田，可减少空气污染，利于缓解雾霾天气；

D；燃放烟花爆竹；会加重空气污染，不利于缓解雾霾天气．

故选D．7、C【分析】【分析】A；根据红磷在氧气中燃烧的现象进行分析判断．

B；根据硫在氧气中燃烧的现象进行分析判断．

C；根据向紫色石蕊试液中通入二氧化碳的现象进行分析判断．

D、根据打开浓盐酸的瓶塞时的现象进行分析判断．【解析】【解答】解：A；红磷在氧气中燃烧；产生大量的白烟，没有雾，故选项说法错误．

B；硫在氧气中燃烧产生蓝紫色的火焰；故选项说法错误．

C；向紫色石蕊试液中通入二氧化碳；溶液变成红色，故选项说法正确．

D；打开浓盐酸的瓶塞时；瓶口产生白雾，故选项说法错误．

故选：C．8、D【分析】【分析】分析图示可知，反应物是两种单质分子，生成物是不同原子构成的化合物分子，据此结合有关的选项信息判断即可．【解析】【解答】解：A；由反应的图示可知；生成物是一种纯净物，由两种元素组成，若一种元素是氧元素，该物质属于氧化物．故A说法不正确．

B；由反应的图示可知；该反应的反应物是两种生成物是一种，所以该反应是化合反应．故B说法不正确．

C；由反应图示可知；该反应前后分子的种类发生了改变，所以化学反应中分子可以分开．故C说法不正确．

D；由图示可知；反应的前后都含有两种原子，且原子的种类、数目没有改变．故D说法正确．

故选D．9、D【分析】【分析】如果用稀硫酸和大理石或石灰石反应，结果生成微溶性固体硫酸钙，它覆盖在大理石或石灰石表面，使酸与大理石或石灰石脱离接触，导致反应太缓慢．【解析】【解答】解：实验室常用稀盐酸和大理石或石灰石反应，所得CO2气流平稳，气体又较为纯净，选用稀盐酸制CO2最合适．而改用稀硫酸和大理石或石灰石反应，其有关化学方程式为：CaCO3+H2SO4（稀）═CaSO4+H2O+CO2↑；结果生成微溶性固体硫酸钙，它覆盖在大理石或石灰石表面，使酸与大理石或石灰石脱离接触，导致反应太缓慢，最后停止．

故选D二、填空题(共9题，共18分)10、略

【分析】【分析】（1）根据燃烧的条件分析；

（2）根据磷燃烧生成的五氧化二磷会污染空气解答；

（3）根据燃烧的条件分析．【解析】【解答】解：（1）a处的白磷温度达到了着火点；能与氧气接触，所以能燃烧，由于试管内的氧气的量少，该处燃着的磷会很快熄灭；

故答案为：a；B．

（2）由于磷燃烧生成的五氧化二磷会污染空气，所以管口的小气球可以防止P2O5进入空气；从而使该实验绿色化．

故答案为：P2O5；

（3）ac都是白磷，而且周围的温度相同，a与空气接触，而c隔绝空气，所以比较试验a和c，可知白磷燃烧需要氧气（空气）；ab都与氧气接触，周围的温度相同，而a燃烧，b不燃烧，所以比较试验a和b；可知物质燃烧需要达到着火点．

故答案为：与空气接触；达到着火点．11、略

【分析】【分析】①给试管内液体加热，液体量不能超过试管容积的；②用蒸发皿盛液体加热蒸发时，蒸发皿内液体量不能超过容积的；③酒精灯内盛放酒精的量不能超过酒精灯容积的，不能少于．【解析】【解答】解：①试管内液体加热，液体量不能超过试管容积的；否则会导致液体溅出伤人；

②用蒸发皿盛液体加热蒸发时，蒸发皿内液体量不能超过容积的；多了会导致溅出；

③酒精灯内盛放酒精的量不能超过酒精灯容积的，不能少于．

故答案为：①A；②B；③BE．12、S2-氧得到BDAECACEB【分析】【分析】依据质子数决定元素种类，电子层数决定周期数，最外层电子数决定了化学反应中电子的得失情况，质子数与电子数的数量关系决定微粒的性质，稳定结构使最外层电子数是8（氦是2），据此分析解答；【解析】【解答】解：（1）E的质子数是16；电子数是18是硫离子；B的质子数是8，所表示的是氧原子，由于最外层电子数是6大于4，所以化学反应中易得电子；

（2）原子中质子数等于核外电子数；所以观察图示可知BD属于原子；

（3）阴离子是核外电子数大于核内质子数的微粒；故AE属于阴离子；

（4）阳离子是核外电子数小于核内质子数的微粒；故C于阳离子；

（5）稳定结构使最外层电子数是8（氦是2）的微粒；故ACE属于稳定结构；

（6）B中最个层电子数大于4个，在化学反应中易得到2个电子，为氧离子．其离子符号为O2-．

故答案为：（1）S2-；氧；得到；（2）BD；（3）AE；（4）C；（5）ACE；（6）B．13、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；复分解【分析】解：由题意可知：反应物、生成物，故碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式为：rm{CaCO_{3}+2HCl=CaCl_{2}+H_{2}O+CO_{2}隆眉}反应符合“内项结合，外项结合rm{AB+CD=AD+CB}”；故可知为复分解反应．

故答为：rm{CaCO_{3}+2HCl=CaCl_{2}+H_{2}O+CO_{2}隆眉}复分解反应。

由题意可知：“贝壳rm{(}主要成分是碳酸钙rm{)}浸入稀盐酸中有气泡产生”，则可知反应物为碳酸钙与稀盐酸，生成物为氯化钙与二氧化碳与水，此反应符合：“头尾结合型”内项结合，外项结合；“双交换，价不变”即rm{AB+CD=AD+CB}．

掌握常用物质碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的性质及其用途：确定反应物、生成物、反应条件，正确书写化学方程式；并且掌握书写化学方程式的方法和步骤；掌握确定反应类型的方法．【解析】rm{CaCO_{3}+2HCl=CaCl_{2}+H_{2}O+CO_{2}隆眉}复分解14、略

【分析】【分析】根据当质子数=核外电子数，为原子；当质子数＞核外电子数，为阳离子；当质子数＜核外电子数，为阴离子；据此进行分析解答．【解析】【解答】解：当质子数=核外电子数；为原子，若该微粒是原子，则x=2+8=10．

若x等于12时，质子数=12，核外电子数=10，质子数＞核外电子数，为阳离子，带2个单位的正电荷，其离子符号为：A2+．

该离子是A原子失去2个电子得到的；则A原子的最外层电子数为2，少于4，属于金属元素．

故答案为：10；A2+；金属．15、略

【分析】【分析】煤做成蜂窝状增大了煤与氧气的接触面积；燃煤不充分燃烧生成一氧化碳，写出反应的化学方程式即可；根据燃煤燃烧的生成物对环境的影响进行分析解答．【解析】【解答】解：将煤做成蜂窝状；能增大与氧气的接触面积，使煤与氧气充分接触而发生完全燃烧；

燃煤不充分燃烧生成一氧化碳，反应的化学方程式为2C+O22CO；

燃煤燃烧产生的二氧化碳是造成温室效应的主要气体；二氧化硫是形成酸雨的主要物质；产生的烟尘会造成可吸入颗粒增加；氟氯烃可以破坏臭氧层；与燃煤没有直接关系．

故答案为：增大煤与空气的接触面积，促进煤的完全燃烧；2C+O22CO；C．16、略

【分析】【分析】本题考查化学用语的意义及书写；解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子；原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式．

（1）离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角；标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略；表示微粒个数就在前面加上数字．

（2）根据原子序数和核外电子数可知元素种类。

（3）分子的表示方法：正确书写物质的化学式；表示分子个数就在前面加上数字．

（4）已知硫酸根离子的化合价为-2价，铁离子的化合价为+3价，利用化合价数值交叉法书写化学式，可写出化学式．【解析】【解答】解：（1）离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略；表示微粒个数就在前面加上数字．如2个镁离子为2Mg2+

（2）根据原子序数和核外电子数可知元素种类为氯元素．Cl

（3）分子的表示方法：正确书写物质的化学式；表示分子个数就在前面加上数字．如6个氮分子：6N2

（4）已知硫酸根离子的化合价为-2价，铁离子的化合价为+3价，利用化合价数值交叉法书写化学式，可写出化学式．即硫酸铁的化学式为：Fe2（SO4）3

故答案为：（1）2Mg2+

（2）Cl

（3）6N2

（4）Fe2（SO4）317、排水法【分析】【分析】本题采集空气，因空气不溶于水，根据装满水收集气体，则用的方法为排水法．【解析】【解答】解：根据信息用矿泉水瓶装满水；采集空气样品，可知这是一种排水集气法．

故答案为：排水法．18、上升至1处氧气约占空气总体积的五分之一氮气不能燃烧，不支持燃烧铁丝在空气中不燃烧【分析】【分析】根据氧气约占空气总体积的五分之一；氧气消耗后，剩余气体主要是氮气，氮气不能燃烧，不支持燃烧；铁丝在空气中不燃烧解答．【解析】【解答】解：（1）当装置冷却到室温时；可观察到U形管右侧水面上升至1处．

（2）通过这个实验可以得出的结论是氧气约占空气总体积的五分之一．

故填：氧气约占空气总体积的五分之一．

（3）反应完毕后；U形管右侧剩余的气体主要是氮气．氮气不能燃烧，不支持燃烧，不易溶于水；

故填：氮气．

（4）因为铁丝在空气中不燃烧木；无法测定空气中氧气的含量．

答案：

（1）上升至1处；

（2）氧气约占空气总体积的五分之一；

（3）氮气；不能燃烧；不支持燃烧；

（4）铁丝在空气中不燃烧．三、判断题(共8题，共16分)19、√【分析】【分析】由分子构成的物质，保持物质化学性质的微粒是分子．【解析】【解答】解：水是由分子构成的物质；因此保持水的化学性质的微粒是水分子．

故填：√．20、×【分析】【分析】据石油在地下的存在形式回答．【解析】【解答】解：石油是以液态形式存在于地下岩石孔隙中的；也有存在于地下的裂缝或者溶洞中的，但大部分是存在于岩石孔隙中的．

故答案为：×．21、×【分析】【分析】根据已有的知识进行分析，氧气具有助燃性和帮助呼吸的性质．【解析】【解答】解：木柴、煤炭燃烧需要氧气，可见氧气具有助燃性，故本题答案为：×．22、√【分析】【分析】构成物质的基本粒子是分子；原子和离子．

微观粒子的质量和体积都很小，微粒之间有一定间隔，总是不断运动的．【解析】【解答】解：因为构成物质的分子或原子之间有间隙；所以物质能发生热胀冷缩现象，该方法正确．

故填：√．23、×【分析】【分析】根据饱和的石灰水溶液放置较长时间后（若水没有减少），氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应，溶质质量减少，随着反应的进行，由于有水生成，溶剂的质量增加进行解答．【解析】【解答】解：饱和的石灰水溶液放置较长时间后（若水没有减少）；氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应，溶质质量减少，随着反应的进行，由于有水生成，溶剂的质量增加，故放置一段时间后的溶液不是氢氧化钙的饱和溶液．

故答案为：×．24、×【分析】【分析】根据纯净物的概念来解决．【解析】【解答】解：纯净物由有一种物质组成的，包括单质和化合物；由同种元素组成的纯净物是单质，由两种或两种以上元素组成的纯净物是化合物，因此，该说法错误．25、×【分析】【分析】根据酶对于人体有重要作用，是一种重要的催化剂进行解答．【解析】【解答】解：酶对于人体有重要作用；是一种重要的催化剂，而不是营养素，故错误．

故答案为：×．26、√【分析】【分析】溶液是指一种或几种物质分散到另一种物质里；形成的均一稳定的混合物；

溶液的特征是均一、稳定、混合物．【解析】【解答】解：依据溶液的定义可知，空气可以认为是一种溶液，溶剂是N2，溶质是O2、CO2；稀有气体和其他杂质等．

故答案为：√四、实验题(共2题，共12分)27、略

【分析】【分析】（1）根据反应化学方程式；由反应消耗硫酸的质量可计算混合物中碳酸钠的质量；

（2）反应后所得溶液为硫酸钠溶液，此时溶液中溶质硫酸钠由原混合物中硫酸钠及反应生成硫酸钠两部分组成，因此，需要利用化学方程式计算出反应生成硫酸钠的质量，然后再利用质量守恒定律计算出反应后溶液质量，即可解决反应后所得溶液中溶质的质量分数的计算．【解析】【解答】解：（1）设原混合物中Na2CO3的质量为x，生成Na2SO4的质量为y，生成CO2的质量为z；

Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑

1069814244

x49g×20%gyz

===；

解得：x=10.6g；y=14.2g，z=4.4g；

则原混合物中Na2CO3的质量为10.6g；

（2）原混合物中Na2SO4的质量为24.8g-10.6g=14.2g；

反应后溶液中Na2SO4的总质量为14.2g+14.2g=28.4g；

反应后溶液的总质量为28.4g+49g-4.4g=73g；

反应后溶液中溶质的质量分数为×100%=38.9%；

答：原混合物中碳酸钠的质量为10.6g，反应后溶液中溶质的质量分数为38.9%．28、略

【分析】【分析】（1）根据酸碱指示剂在酸性；碱性、中性液体中的显色进行分析；

根据常见的酸和三种需要鉴别物质之间反应的现象进行分析；

根据碳酸根离子和氢离子会生成二氧化碳气体；会与钡离子生成沉淀进行分析；

（2）根据三种物质