2025年统编版2024必修2化学下册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年统编版2024必修2化学下册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、如图所示原电池装置，下列有关的叙述不正确的是。

A.锌片是负极B.铜片质量不发生变化C.氢离子在铜片上发生:2H++2e-=H2↑D.在溶液中e-流动方向是铜片→锌片2、在不同条件下进行化学反应B、D起始浓度均为0，反应物A的浓度随反应时间的变化情况如下表：下列说法不正确的是（）。序号

时间

温度0204050①800②800x③800y④820

A.①中B在min平均反应速率为B.②中可能使用了催化剂C.③中D.比较①④可知，该反应为吸热反应3、一定温度下；在2L的密闭容器中，X；Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列描述正确的是。

A.4s时，反应达到平衡状态B.10s时，Y的转化率为21%C.反应的化学方程式为：D.0~10s内Z的平均反应速率为：4、将一定量的氨基甲酸铵置于恒温恒容容器中，发生反应：下列说法不正确的是A.该反应的B.平衡时通入少量平衡向逆反应方向移动C.氨气的体积分数不变，则说明反应已经达到平衡状态D.容器中总压强不变，则说明反应已经达到平衡状态5、将过量的两份锌粉a、b分别加入盛有等体积等浓度的稀硫酸中，同时向加入锌粉a的稀硫酸中再加入少量溶液，图中产生的体积V（L）与时间t(min)的关系，其中正确的是（）A.B.C.D.6、在抗击“2019新型冠状病毒”的过程中，大量防护和消毒用品投入使用。下列有关说法正确的是A.新型冠状病毒由H、O三种元素组成B.抗病毒疫苗冷藏存放的目的是避免蛋白质变性C.使用医用酒精杀菌消毒的过程中只发生了物理变化D.生产医用口罩无纺布的原材料之一是聚丙烯，聚丙烯属于纯净物7、下列说法中，错误的是（）A.石油中含有C5～C11的烷烃，可以通过石油的分馏得到汽油B.含C18以上的重油经催化裂化可以得到汽油C.天然气的主要成分是甲烷，开采天然气应做到安全规范的操作D.煤中含有苯和甲苯，可用分馏的方法把它们分离出来8、在可逆反应中，改变下列条件一定能加快反应速率的是（）A.增大反应物的量B.升高温度C.增大压强D.使用催化剂9、H2(g)+2ICl(g)→2HCl(g)+I2(g)能量曲线如图。描述正确的是。

A.反应①为吸热反应B.若加入催化剂可降低反应热C.I2(g)+2HCl(g)的能量高于I2(s)+2HCl(g)的总能量D.热化学方程式为H2(g)+2ICl(g)→2HCl(g)+I2(g)-218kJ评卷人得分二、填空题(共8题，共16分)10、用CH4和O2组合形成的质子交换膜燃料电池的结构如图：

(1)电极c的电极反应式为_______。

(2)若线路中转移2mol电子，则该燃料电池理论上消耗的O2在标准状况下的体积为_______。11、某温度时；在容积为2L的密闭容器中，X；Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。

分析图中数据；回答下列问题：

(1)该反应的化学方程式为___________。

(2)X在0~2min间的平均反应速率为___________。12、氨在人类的生产和生活中有着广泛的应用。

(1)氨气溶解于水，得到的溶液称为氨水。氨溶解于水时与水发生反应生成一水合氨(NH3·H2O)，它是一种弱碱。写出一水合氨的电离方程式___________。从上述电离方程式可知，往氨水中加入稀硫酸生成的盐是___________(填化学式)

(2)标准状况下，将2.24L的氨气溶于水配成0.5L溶液，所得溶液的物质的量浓度为____mol/L。

(3)氨可与Cl2反应，反应方程式如下：8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，利用该反应的原理，在工业上可用于检验输送氯气的管道是否漏气。该反应中，___________是还原剂；若反应中有1.5mol氧化剂参与反应，则发生转移的电子的物质的量为___________mol，被氧化的物质有___________mol

(4)工业上利用水煤气产生H2以制取氨气，若在生产过程中H2O中的氢原子都全部转化为NH3，则3molH2O可制得___________molNH313、某同学用稀硝酸和铜反应制NO；发现化学反应速率较慢，因此改用浓硝酸按下图所示装置制取NO。

(1)浓硝酸一般盛放在棕色试剂瓶中，原因是______。

(2)Cu与浓硝酸反应的化学方程式是______，其中硝酸体现酸性和______性。

(3)B中反应的化学方程式是______。14、某可逆反应从0—2分钟进行过程中，在不同反应时间各物质的量的变化情况如下图所示。则该反应的的反应物是______，生成物是_______，化学方程式为_____________________________；反应开始至2分钟时，能否用C表示反应速率？若能，其反应速率为______________，若不能，则其原因为________________________________________________________；2分钟后A、B、C各物质的量不再随时间的变化而变化，说明在这个条件下，反应已达到了___________状态。15、化学式为C2H6O的化合物A具有如下性质：A＋Na→慢慢产生气泡。

A＋CH3COOH有香味的产物。

(1)根据上述信息，对该化合物可作出的判断是________。

A.一定含有—OHB.一定含有—COOH

C.A为乙醇D.A为乙醛。

(2)含A的体积分数为75%的水溶液可以用作________________________。

(3)A在铜作催化剂条件下反应的化学方程式：____________________________,

A与Na反应的化学反应方程式：________________________

(4)化合物A与CH3COOH反应生成的有香味的产物的结构简式为__________________。16、如图所示；甲；乙两池中的电极材料都是铁棒与碳棒，请回答下列问题。

(1)若两池中的电解质溶液均为CuSO4溶液；反应一段时间后：

①有红色物质析出的是甲池中的__棒，乙池中的__棒。

②乙池中阳极的电极反应式是__。

(2)若两池中的电解质溶液均为饱和NaCl溶液：

①乙池中总反应的离子方程式为__。

②乙池中碳棒上的电极反应属于__（填“氧化反应”或“还原反应”）。17、已知体积为2L的恒容密闭容器中发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；请根据化学反应的有关原理回答下列问题：

（1）一定条件下，充入2molSO2（g）和2molO2（g），20s后，测得SO2的体积百分含量为12．5%，则用SO2表示该反应在这20s内的反应速率为____。

（2）下面的叙述可作为判断（1）中可逆反应达到平衡状态依据的是（填序号）____。

①v正（SO2）=2v逆（O2）②混合气体的密度不变③混合气体的平均相对分子质量不变④各气体的浓度都不再发生变化。

（3）下图表示该反应的速率（v）随时间（t）的变化的关系。则下列不同时间段中，SO3的百分含量最高的是()

A、t2→t3       )B、t0→t1C、t5→t6       D、t3→t4

据图分析：你认为t3时改变的外界条件可能是_____；t6时保持体积不变向体系中充人少量SO3，再次平衡后SO2的体积百分含量比t6时____（填“大”“小”或“等于”）。

（4）下图中P是可自由平行滑动的活塞。在相同温度时，向A容器中充入4molSO3（g），关闭K，向B容器中充入2molSO3（g），两容器分别发生反应。已知起始时容器A和B的体积均为aL。试回答：

①反应达到平衡时容器B的体积为1．2aL，容器B中SO3转化率为____。

②若打开K，一段时间后重新达到平衡，容器B的体积为_____L（连通管中气体体积忽略不计，且不考虑温度的影响）。评卷人得分三、判断题(共7题，共14分)18、(1)硅在自然界中只以化合态的形式存在____

(2)晶体硅熔点高、硬度大，故可用于制作半导体材料____

(3)Si和SiO2都可用于制造光导纤维_____

(4)非金属性：C>Si，则热稳定性：CH4>SiH4_____

(5)硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应_____

(6)SiO2是酸性氧化物，可溶于强碱(NaOH)，不溶于任何酸_____

(7)硅酸钠的水溶液俗称“水玻璃”，是一种建筑行业常用的黏合剂_____

(8)SiO2能与HF反应，因此可用HF刻蚀玻璃______

(9)向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀盐酸制备硅酸凝胶______

(10)石英是良好的半导体材料，可以制成光电池，将光能直接转化成电能_____

(11)硅是非金属元素，它的单质是灰黑色有金属光泽的固体______

(12)用二氧化硅制取单质硅的反应中硅元素被氧化______

(13)加热到一定温度时，硅能与氢气、氧气等非金属发生反应_____

(14)二氧化硅是酸性氧化物，因此能与水反应生成硅酸_____

(15)二氧化硅制成的光导纤维，由于导电能力强而被用于制造光缆_____

(16)工业上制取粗硅的反应是SiO2+CSi+CO2↑_____

(17)用二氧化硅制取单质硅时，当生成2.24L气体(标准状况)时，得到2.8g硅_____

(18)因为高温时二氧化硅与碳酸钠反应放出二氧化碳，所以硅酸酸性比碳酸强_____

(19)二氧化硅不能与碳酸钠溶液反应，但能与碳酸钠固体在高温时发生反应_______

(20)2MgO·SiO2中的酸根阴离子为SiO______

(21)二氧化硅为立体网状结构，其晶体中硅原子和硅氧单键个数之比为1∶2______A.正确B.错误19、石油裂解可以得到更多的汽油，这种汽油是一种纯净物。(____)A.正确B.错误20、热化学方程式前面的化学计量数既表示分子数也表示物质的量。(_______)A.正确B.错误21、传统合成氨的方法需消耗大量能源。___A.正确B.错误22、化学反应必然伴随发生能量变化。_____A.正确B.错误23、干电池根据电池内的电解质分为酸性电池和碱性电池。(_______)A.正确B.错误24、淀粉和纤维素在酸催化下完全水解后的产物都是葡萄糖。(____)A.正确B.错误评卷人得分四、原理综合题(共1题，共5分)25、(1)以Zn和Cu为电极，稀H2SO4为电解质溶液形成原电池。

①H2SO4所含化学键为____________；

②若有0.4mole-流过导线，则理论上负极质量减少____________g；

③若将稀硫酸换成硫酸铜溶液，电极质量增加的是____________(填“锌极”或“铜极”），原因是____________(用电极方程式表示）；

(2)①T1温度时，在容积为2L的恒容密闭容器中发生反应：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)。容器中各反应物和生成物的物质的量随时间变化如图所示。下列能判断达到化学平衡的是____________

A．反应中NO与O2的物质的量之比为2：1

B．混合气体的总质量不随时间的变化而变化。

C．单位时间内每消耗2nmolNO2，同时生成nmolO2

D．2v正(O2)=v逆(NO)

E．混合气体的压强不变。

②0~t时间段，反应速率v(NO2)=____________。评卷人得分五、有机推断题(共2题，共6分)26、下表是A、B、C、D四种常见有机物的相关信息。有机物A有机物B有机物C有机物D①可用于果实催熟。

②比例模型为①由C；H两种元素组成。

②球棍模型为①生活中常见的液态有机物；分子中碳原子数与有机物A相同。

②能与Na反应，但不能与NaOH反应①相对分子质量比有机物C大14

②能由有机物C氧化生成

根据表中信息回答下列问题：

(1)有机物A的分子式为___________，空间构型___________

(2)下列有关有机物A、B的说法正确的是___________

a．B均可使酸性KMnO4溶液褪色。

b．B分子中所有的原子在同一平面内。

c．等质量的A；B完全燃烧；消耗氧气的量相同。

d．B分子均含有官能团碳碳双键；能发生加成反应。

(3)写出有机物C与钠反应的方程式：___________，C的同分异构体的结构简式___________。

(4)在一定条件下，有机物C与有机物D反应能生成具有水果香味的物质E，其化学反应方程式为___________，某次实验中，以5.0gD为原料，制得4.4gE，则D的转化率为___________。27、已知有机物A；B、C、D、E、F有以下转化关系。A的产量是衡量一个国家石油化工生产水平的标志；D能使石蕊试液变红；E是不溶于水且具有香味的无色液体；相对分子质量是C的2倍；F是高分子聚合物，常用于制食品包装袋。结合如图关系回答问题：

(1)①写出A、C的结构简式：A_______、C_______；

②写出B、D中官能团的名称：B_______、D_______；

③写出反应②的反应方程式：_______。写出反应④的反应方程式：_______。

(2)下列有关说法正确的是_______。

a．可以用酸性溶液鉴别A和Fb．的转化是氧化反应。

C．D与E互为同系物d．分液能分离B和D的混合物参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、D【分析】【分析】

锌比铜活泼，锌为负极，发生氧化反应，铜为正极，发生还原反应，原电池工作时总反应为：Zn+2H+=Zn2++H2↑；原电池是将化学能转化为电能的装置，以此解答该题。

【详解】

A．锌比Cu活泼；锌为负极，故A正确；

B．Cu为原电池的正极，H+在其表面发生还原反应生成氢气；Cu不参与电极反应，质量不发生变化，故B正确；

C．Cu为原电池的正极，H+在其表面发生还原反应生成氢气，电极反应式为2H++2e-=H2↑；故C正确；

D．锌比Cu活泼；锌为负极，Cu为正极，在溶液中阳离子向正极移动，外电池电子的流向是由负极（Zn）流向正极（Cu），故D错误；

故答案为D。

【点睛】

原电池正负极的判断方法：1、根据电极材料的活泼性判断：负极：活泼性相对强的一极；正极：活泼性相对弱的一极。2、根据电子流向或电流的流向判断：负极：电子流出或电流流入的一极；正极：电子流入或电流流出的一极。3、根据溶液中离子移动的方向判断：负极：阴离子移向的一极；正极：阳离子移向的一极。4、根据两极的反应类型判断：负极：发生氧化反应的一极；正极：发生还原反应的一极。5、根据电极反应的现象判断：负极：溶解或减轻的一极；正极：增重或放出气泡的一极。2、C【分析】【详解】

A.中A在min浓度变化为化学反应B在min浓度变化为B在min平均反应速率为故A正确；

B.起始量相同，平衡浓度相同，但达到平衡所需要的时间短，反应速率快，说明加入了催化剂，加快反应速率，平衡常数不变，故B正确；

C.列出三段式：

和的温度相同，平衡常数相同，解得故C错误；

D.比较和可知平衡时反应物A的浓度小，由到升高温度；平衡右移，加热平衡向吸热反应方向移动，则正反应为吸热反应，故D正确；

故选C。3、C【分析】【分析】

【详解】

A．4s后；反应物和生成物的量还在变化，因此4s时，反应未达到平衡状态，故A错误；

B．10s时，Y的转化率==79%；故B错误；

C．由图可知，反应过程中X、Y的量逐渐减小，Z的物质的量逐渐增大，因此X、Y为反应物，Z为生成物，反应物最终不能完全转化为生成物，因此反应为可逆反应，Δn(X)：Δn(Y)：Δn(Z)=(1.2-0.41)mol：(1-0.21)mol：(1.58-0)mol=1：1：2，因此该反应化学方程式为故C正确；

D．0~10s内Z的平均反应速率故D错误；

综上所述，正确的是C项，故答案为C。4、C【分析】【详解】

A．该反应的反应物只有固体，生成物为两种气体，该反应的ΔS>0；A正确；

B．平衡时通入少量的二氧化碳；产物浓度增大，化学平衡逆向移动，B正确；

C．不管该反应是否达到平衡；氨气的体积分数始终为66.7%，C错误；

D．恒温恒容容器中；随着该反应的进行，气体总物质的量增大，总压强增大，总压强不变可说明反应达到平衡，D正确；

故答案选C。5、B【分析】【详解】

在a中加入少量CuSO4溶液，锌置换出铜可形成铜锌原电池，反应速率增大，先出现“拐点”，由于锌过量，硫酸完全反应完，生成氢气的量由硫酸决定，因为硫酸的量相等，故生成的氢气应相等，只有B符合。

答案选B。6、B【分析】【分析】

【详解】

A．新型冠状病毒的主要成分是蛋白质；蛋白质是由C；H、O、N等元素组成，故A错误；

B．温度升高；蛋白质会发生变性，为避免蛋白质变性，疫苗一般应冷藏存放，故B正确；

C．医用酒精破坏细胞组织使蛋白质变性；蛋白质的变性属于化学变化，故C错误；

D．聚丙烯中n的取值不同；所以聚丙烯属于混合物，故D错误；

故选B。7、D【分析】【分析】

A、汽油是由石油分馏所得的低沸点烷烃，其分子中的碳原子数一般在C5～C11范围内；

B、含C18以上烷烃的重油经过催化裂化可得到汽油；煤油和柴油；

C；天然气的主要成分为甲烷；为易燃、易爆气体；

D．煤中不含苯和甲苯等苯及其同系物。

【详解】

A项、石油中含有C5-C11的烷烃，可以通过石油的分馏得到汽油，其分子中的碳原子数一般在C5～C11范围内；故A正确；

B项、含C18以上烷烃的重油经过催化裂化可得到汽油；故B正确；

C项；天然气的主要成分为甲烷；为易燃、易爆气体，故开采天然气应注意安全，故C正确；

D项；煤中不含苯和甲苯等苯及其同系物；要经过煤的干馏才能得到它们，故D错误。

故选D。8、B【分析】【分析】

【详解】

A．当反应物为固体或溶剂时；增大该反应物的量，反应速率可能不变或减小，A不合题意；

B．升高温度；反应物分子的能量升高，有效碰撞的次数增多，化学反应速率加快，B符合题意；

C．若没有气体参加反应；增大压强对反应速率不产生影响，C不合题意；

D．若使用负催化剂；会减慢化学反应速率，D不合题意；

故选B。9、C【分析】【分析】

【详解】

A.反应①反应物总能量大于生成物总能量；为放热反应，故A错误；

B.反应热只与反应体系的始态和终态有关；与反应历程无关，加入催化剂不能改变反应热，故B错误；

C.I2(g)的能量大于I2(s)，所以I2(g)+2HCl(g)的能量高于I2(s)+2HCl(g)的总能量；故C正确；

D.正反应放热，热化学方程式为H2(g)+2ICl(g)→2HCl(g)+I2(g)+218kJ；故D错误；

选C。二、填空题(共8题，共16分)10、略

【分析】【分析】

(1)

c电极电子流出、d电极电子流入，则d电极是正极、电极c是负极，甲烷在负极发生氧化反应生成CO2，其电极反应式为CH4﹣8e﹣+2H2O=CO2+8H+；

故答案为：CH4﹣8e﹣+2H2O=CO2+8H+；

(2)

d电极是正极，正极反应式为2O2+8H++8e﹣=4H2O，n(O2)=n(e﹣)=0.25×2mol=0.5mol，则标准状况下的体积V=nVm=0.5mol×22.4L/mol=11.2L；

故答案为：11.2L。【解析】（1）CH4﹣8e﹣+2H2O=CO2+8H+

（2）11.2L11、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)由图示知，Y、Z物质的量减少，是反应物，X物质的量为增大，是生成物，3min时，在相同的时间内X、Y、Z三种物质改变的物质的量的比是(1.0-0.4):(1.2-1.0):(2.0-1.6)=3:1:2，由于物质改变的物质的量的比等于方程式的计量数的比，而且到3min时各种物质的物质的量不再发生变化，说明该反应是可逆反应，所以该反应的化学方程式为Y(g)+2Z(g)3X(g)；

(2)从开始至2min，X的反应速率为【解析】Y(g)+2Z(g)3X(g)0.1mol/(L·min)12、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)一水合氨是一元弱碱，部分电离，其电离方程式为：NH3·H2ONH+OH-；一水合氨与稀硫酸反应生成(NH4)2SO4；

(2)标准状况下；将2.24L的氨气溶于水配成0.5L溶液，其中氨气的物质的量是2.24L÷22.4L/mol＝0.1mol，所以c=n÷V=0.1mol÷0.5L=0.2mol/L；

(3)氨可与Cl2反应，反应方程式如下：8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，反应中N元素化合价升高，则氨气为还原剂，氯气中氯元素的化合价降低，氯气为氧化剂；氯气中氯元素从0价降低到-1价，1molCl2转移2mol电子，所以1.5mol氧化剂氯气参与反应，则发生转移的电子的物质的量为3mol；当8molNH3参加反应时有2mol被氧化；转移电子为6mol，所以转移3mol电子时，被氧化的氨气为1mol；

(4)工业上利用水煤气产生H2以制取氨气，若在生产过程中H2O中的氢原子都全部转化为NH3，根据氢元素守恒：3H2O～2NH3，所以3molH2O可制得2molNH3。【解析】NH3·H2ONH+OH-(NH4)2SO40.2NH331213、略

【分析】【分析】

A中发生铜与浓硝酸的反应；产生的气体二氧化氮进入B中与水反应，B中产生NO气体，用排水法在C中收集。

【详解】

(1)浓硝酸不稳定；在光照或者加热条件下容易发生分解反应，因此要保存在棕色试剂瓶中，故答案为：硝酸不稳定，见光或受热易分解。

(2)铜与浓硝酸反应产生硝酸铜和二氧化氮气体，反应为：反应过程中硝酸表现酸性和强氧化性，故答案为：强氧化性；

(3)B中是产生的二氧化氮与水发生反应，产生硝酸和一氧化氮气体，反应为：故答案为：【解析】硝酸不稳定，见光或受热易分解强氧化性14、略

【分析】【详解】

某可逆反应从0-2分钟进行过程中；在不同反应时间各物质的量的变化情况如图所示，则该反应的反应物是A；B，生成物为C，图象中物质的量的变化之比，等于化学方程式计量数之比，计算得到反应物和生成物变化量之比=n（A）：n（B）：n（C）=（5mol-3mol）：（2mol-1mol）：（4mol-2mol）=2：1：2，反应为可逆反应，反应的化学方程式：2A+B⇌2C；随反应进行进行2min后A、B、C物质的量不变，说明反应达到平衡状态，正逆反应速率相同，反应是可逆反应；反应开始至2分钟时，可以求出C的变化量，但是题目中没有给定密闭容器的体积，无法求出C物质的变化的浓度，就不能计算出C的反应速率；

故答案为：A、B；2A+B⇌2C；不能；无体积，无法求出浓度变化值；平衡。【解析】ABC2A+B⇌2C不能无体积，无法求出浓度变化值平衡15、略

【分析】【详解】

试题分析：A＋Na―→慢慢产生气泡，说明A正确含有羟基，所以A是乙醇，结构简式为CH3CH2OH；CH3CH2OH＋CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O；

解析：根据以上分析；(1)该化合物一定含有—OH，为乙醇，故AC正确。

(2)含乙醇的体积分数为75%的水溶液可以用作医用消毒剂。

(3)乙醇在铜作催化剂条件下被氧化为乙醛，反应的化学方程式为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO＋2H2O；

乙醇与Na反应生成乙醇钠和氢气的化学反应方程式为：2CH3CH2OH+2Na=2CH3CH2ONa+H2↑

(4)乙酸乙酯的结构简式为CH3COOCH2CH3

点睛:醇与羧酸在浓硫酸作用下加热发生酯化反应生成酯类物质和水，如CH3CH2OH＋CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O。【解析】AC医用消毒剂2CH3CH2OH+O22CH3CHO＋2H2O2CH3CH2OH+2Na=2CH3CH2ONa+H2↑CH3COOCH2CH316、略

【分析】【分析】

从装置图中可以看出；甲池没有外接直流电源，为原电池；乙池有外接电源，为电解池。在甲池中，Fe为原电池的负极，C为正极；在乙池中，C电极提供电子，则其为阳极，Fe为阴极。

【详解】

(1)①甲是原电池，其中Fe是负极，C是正极，Cu2+在正极(C电极)被还原为Cu。乙是电解池，C是阳极，Fe是阴极，Cu2+在阴极(Fe电极)被还原为Cu。答案为：碳；铁；

②乙池中阳极为H2O失电子生成O2和H+，电极反应式是2H2O-4e-=4H++O2↑。答案为：2H2O-4e-=4H++O2↑；

(2)若两池中的电解质溶液均为饱和NaCl溶液；乙池是电解饱和食盐水的装置。

①乙池中为电解饱和食盐水生成NaOH、H2和Cl2，总反应的离子方程式为2Cl-+2H2O2OH-+Cl2↑+H2↑。答案为：2Cl-+2H2O2OH-+Cl2↑+H2↑；

②在碳棒上Cl-失电子发生氧化反应生成Cl2。答案为：氧化反应。【解析】碳铁2H2O-4e-=4H++O2↑2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-氧化反应17、略

【分析】【分析】

(1)设二氧化硫的转化率为x，则2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)

开始2mol2mol0

开始2xmolxmol2xmol

平衡(2-2x)mol(2-x)mol2xmol

20s后，测得SO2的体积百分含量为12.5%，相同条件下，气体的体积分数等于物质的量分数，即：解得x=0.8；

反应消耗的二氧化硫的物质的量为：2xmol=2×0.8mol=1.6mol；再求二氧化硫表示该反应在这20s内的反应速率。

(2)①v正(SO2)=2v逆(O2)；一个正向，一个逆向，且速率等于计量系数，因此为平衡状态，故①正确；②混合气体的密度也是时刻不变的，因为反应前后都是气体，质量守恒，而且体积是固定的，故②错误；③该反应前后质量一定，但是正向是气体物质的量减小的方向，正向移动时相对分子质量增大，当不变就达到平衡，故③正确；④各气体的浓度不再变化时，说明正逆反应速率相等，达到了平衡状态，故④正确。

⑶A选项，t2→t3，在t1时正逆反应速率都增大，且逆反应速率大于正反应速率，平衡向着逆向移动，说明是升高了温度，三氧化硫的含量减小，小于t0→t1；B选项，t0→t1时反应达到了初始平衡状态；C选项，t5→t6，正逆反应速率都减小，正反应速率减小的更多，平衡向着逆向移动，说明是减小了压强，三氧化硫的含量减小，小于t3→t4；D选项，t3→t4，正逆反应速率都增大且相等，说明使用了催化剂，化学平衡不移动，三氧化硫的含量不变，与t2→t3相等；因此三氧化硫的含量最高的为t0→t1；故B正确。

t3时正逆反应速率都增大，且相等，说明使用了催化剂；t6时保持体积不变向体系中充入少量SO3，相当于增大了压强，达到平衡时二氧化硫转化率增大，二氧化硫的百分含量减小，所以再次平衡后SO2的体积百分含量比t6时减小。

⑷①反应达到平衡时容器B的体积为1.2aL；B为恒压条件下，容器的容积与气体的物质的量成正比，说明达到平衡时气体的物质的量为反应前的1.2倍，即平衡时混合气体的物质的量为2.4mol，气体物质的量增加了0.4mol，设反应消耗了三氧化硫nmol，则。

2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)Δn

2mol2mol1mol1mol

nmol0.4mol

2mol:nmol=1mol:0.4mol

解得n=0.8mol，三氧化硫的转化率为：

②若打开K；一段时间后重新达到平衡，在恒温恒压条件下，与向B中进入6mol三氧化硫达到的平衡为等效平衡，所以达到平衡时整个容器的容积为：6mol：2mol=V：1.2a，V=3.6a，所以容器B的体积为：3.6a-a=2.6a。

【详解】

(1)设二氧化硫的转化率为x，则2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)

开始2mol2mol0

开始2xmolxmol2xmol

平衡(2-2x)mol(2-x)mol2xmol

20s后，测得SO2的体积百分含量为12.5%，相同条件下，气体的体积分数等于物质的量分数，即：解得x=0.8；

反应消耗的二氧化硫的物质的量为：2xmol=2×0.8mol=1.6mol，用二氧化硫表示该反应在这20s内的反应速率为：故答案为：0.04mol∙L-1∙s-1。

(2)①v正(SO2)=2v逆(O2)；一个正向，一个逆向，且速率等于计量系数，因此为平衡状态，故①正确；②混合气体的密度也是时刻不变的，因为反应前后都是气体，质量守恒，而且体积是固定的，故②错误；③该反应前后质量一定，但是正向是气体物质的量减小的方向，正向移动时相对分子质量增大，当不变就达到平衡，故③正确；④各气体的浓度不再变化时，说明正逆反应速率相等，达到了平衡状态，故④正确；因此③④正确。

⑶A选项，t2→t3，在t1时正逆反应速率都增大，且逆反应速率大于正反应速率，平衡向着逆向移动，说明是升高了温度，三氧化硫的含量减小，小于t0→t1；B选项，t0→t1时反应达到了初始平衡状态；C选项，t5→t6，正逆反应速率都减小，正反应速率减小的更多，平衡向着逆向移动，说明是减小了压强，三氧化硫的含量减小，小于t3→t4；D选项，t3→t4，正逆反应速率都增大且相等，说明使用了催化剂，化学平衡不移动，三氧化硫的含量不变，与t2→t3相等；因此三氧化硫的含量最高的为t0→t1；故B正确。

t3时正逆反应速率都增大，且相等，说明使用了催化剂；t6时保持体积不变向体系中充入少量SO3，相当于增大了压强，达到平衡时二氧化硫转化率增大，二氧化硫的百分含量减小，所以再次平衡后SO2的体积百分含量比t6时减小；故答案为：B；加入催化剂；小；

⑷①反应达到平衡时容器B的体积为1.2aL；B为恒压条件下，容器的容积与气体的物质的量成正比，说明达到平衡时气体的物质的量为反应前的1.2倍，即平衡时混合气体的物质的量为2.4mol，气体物质的量增加了0.4mol，设反应消耗了三氧化硫nmol，则。

2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)Δn

2mol2mol1mol1mol

nmol0.4mol

2mol:nmol=1mol:0.4mol

解得n=0.8mol，三氧化硫的转化率为：故答案为：40%。

②若打开K，一段时间后重新达到平衡，在恒温恒压条件下，与向B中进入6mol三氧化硫达到的平衡为等效平衡，所以达到平衡时整个容器的容积为：6mol：2mol=V：1.2a，V=3.6a，所以容器B的体积为：3.6a-a=2.6a，故答案为：2.6a。【解析】①.0.04mol/(L•s)②.③④③.B④.加入催化剂⑤.小⑥.40%⑦.2.6a三、判断题(共7题，共14分)18、B【分析】【分析】

【详解】

(1)硅在自然界中只以化合态的形式存在；正确；

(2)硅的导电性介于导体和绝缘体之间；故可用于制作半导体材料，错误；

(3)Si不可用于制造光导纤维；错误；

(4)非金属性：C>Si，则热稳定性：CH4>SiH4；正确；

(5)硅的化学性质不活泼；常温下可与HF反应，错误；

(6)SiO2是酸性氧化物；可溶于强碱(NaOH)，溶于HF，错误；

(7)硅酸钠的水溶液俗称“水玻璃”；是一种建筑行业常用的黏合剂，正确；

(8)SiO2能与HF反应；因此可用HF刻蚀玻璃，正确；

(9)硅酸为弱酸，故向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀盐酸制备硅酸凝胶；正确；

(10)硅是良好的半导体材料；可以制成光电池，将光能直接转化成电能，错误；

(11)硅是非金属元素；它的单质是灰黑色有金属光泽的固体，正确；

(12)用二氧化硅制取单质硅的反应中硅元素被还原；错误；

(13)加热到一定温度时；硅能与氢气；氧气等非金属发生反应，正确；

(14)二氧化硅是酸性氧化物；但是不能与水反应生成硅酸，错误；

(15)二氧化硅制成的光导纤维；由于其良好的光学特性而被用于制造光缆，错误；

(16)工业上制取粗硅的反应是SiO2+2CSi+2CO↑；错误；

(17)用二氧化硅制取单质硅时，反应是SiO2+2CSi+2CO↑；当生成2.24L气体(标准状况)时，得到1.4g硅，错误；

(18)硅酸酸性比碳酸弱；错误；

(19)二氧化硅不能与碳酸钠溶液反应；但能与碳酸钠固体在高温时发生反应，正确；

(20)2MgO·SiO2中的酸根阴离子为SiO错误；

(21)二氧化硅为立体网状结构，其晶体中硅原子和硅氧单键个数之比为1∶4，错误。19、B【分析】【详解】

通过石油分馏和石油裂化可获得汽油，两种汽油分别称为分馏汽油和裂化汽油，均属于混合物，题干说法错误。20、B【分析】【详解】

热化学方程式前面的化学计量数只表示物质的量，不表示分子数，所以可以用分数表示，故错误。21、A【分析】【详解】

传统合成氨是在高温高压、催化剂条件下进行，苛刻的条件，对设备要求更高，需消耗大量能源，故该说法正确。22、A【分析】【详解】

化学反应中能量守恒、但反应物的总能量和生成物的总能量不相等，因此，化学反应必然伴随能量变化。故答案是：正确。23、A【分析】【详解】

干电池根据电池内的电解质分为酸性电池和碱性电池，正确。24、A【分析】【详解】

淀粉和纤维素在酸催化下完全水解后的产物都是葡萄糖，正确。四、原理综合题(共1题，共5分)25、略

【分析】【分析】

H2SO4是由非金属元素形成的共价化合物，Zn、Cu、稀H2SO4形成原电池时，Zn作负极，Zn失电子生成Zn2+，若将稀硫酸换成硫酸铜溶液，则正极为Cu2+得电子生成Cu，附着在正极表面，使其质量增加。T1温度时，在容积为2L的恒容密闭容器中发生反应：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)，利用图中曲线上物质的量的变化量，借助化学方程式，可确定三条曲线对应的物质，从而确定起始投入量：NO为1mol，O2为0.6mol，NO2为0mol；分析平衡状态时，利用“变量不变是平衡态”进行分析；在进行v(NO2)计算时；可从图中采集数据，然后进行计算。

【详解】

(1)以Zn和Cu为电极，稀H2SO4为电解质溶液形成原电池。

①H2SO4的结构式为分子中不含有金属元素，所含化学键为共价键；

②负极电极反应式为Zn-2e-==Zn2+，若有0.4mole-流过导线，则理论上负极质量减少=13g；

③若将稀硫酸换成硫酸铜溶液，则在正极，Cu2+得电子生成Cu，附着在正极的表面，所以电极质量增加的是铜极，原因是Cu2＋＋2e－=Cu；答案为：共价键；13；铜极；Cu2＋＋2e－=Cu；

(2)①参照化学方程式，从图中可采集以下信息：起始投入量：NO为1mol，O2为0.6mol，NO2为0mol。

A．反应过程中NO与O2的物质的量之比始终为2：1；所以二者比值为2：1时，不一定达平衡状态，A不符合题意；

B．反应混合物都为气体；在反应过程中，混合气体的总质量始终不随时间的变化而变化，总质量不变时，反应不一定达平衡状态，B不符合题意；

C．单位时间内每消耗2nmolNO2，同时生成nmolO2；反应进行的方向相同，不一定达平衡状态