2025年新世纪版七年级化学下册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年新世纪版七年级化学下册阶段测试试卷353考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、构成物质的微粒有分子；原子和离子，下列物质由阴；阳离子构成的是（）

A.干冰。

B.黄金。

C.金刚石。

D.硫化钾。

2、如图是某个化学反应的微观模拟示意图rm{.}从图中获得的有关信息不正确的是rm{(}rm{)}A.反应前后原子的种类和个数都没有改变B.该反应的基本类型为分解反应C.在化学反应中分子可分为原子，但原子不能再分D.反应前是混合物，反应后是纯净物3、“探月”目的之一是获取核聚变燃料--氦rm{3}氦rm{3}原子核里有rm{2}个质子，rm{1}个中子相对原子质量为rm{3.}下列表示氦rm{3}原子的结构示意图中，正确的是rm{(}rm{)}A.B.C.D.4、下列做法不正确的rm{)}A.用灼烧的方法区分羊毛和涤纶B.用肥皂水区分硬水和软水C.用品尝的方法区分糖水和火碱水D.用碘水区分奶粉和淀粉5、下列图示食品深受我省广大消费者的喜爱，其中主要富含糖类的是rm{(}rm{)}A.

静宁烧鸡B.

刘家峡草莓C.

陇宝牌当归醋D.

永登丁娃烧饼6、超临界流体是物质介于气态和液态之间的一种新的状态．目前应用最广的是超临界二氧化碳在化学工业上可取代氟利昂等溶剂；发泡剂．下列有关超临界二氧化碳的说法中错误的是（）

A.超临界二氧化碳由CO2分子聚集而成。

B.超临界二氧化碳是新合成的一种物质。

C.用超临界二氧化碳溶解物质后；可在常温常压下使二氧化碳挥发除去。

D.用超临界二氧化碳代替氟利昂可减轻对臭氧层的破坏。

评卷人得分二、多选题(共7题，共14分)7、如图是a、b；c三种固体物质的溶解度曲线．下列说法中正确的是（）

A.a的溶解度大于c的溶解度。

B.在tl℃时；a；c两种饱和溶液中溶质的质量分数相同。

C.c的不饱和溶液由t2℃降温至t1℃时；变成饱和溶液。

D.要从b溶液中得到b；通常可采用蒸发溶剂结晶的方法。

8、某同学用高锰酸钾制取氧气，收集到他所需的氧气后停止加热，高锰酸钾未完全分解rm{.}剩余的固体混合物中锰元素与氧元素的质量比可能是rm{(}rm{)}A.rm{55}rm{32}B.rm{55}rm{43}C.rm{55}rm{53}D.rm{55}rm{64}9、rm{t_{2}隆忙}时，将甲、乙固体各rm{W}rm{g}rm{(}不含结晶水rm{)}分别加入到盛有rm{100g}水的烧杯中，充分搅拌后现象如图rm{1}降温到rm{t_{1}隆忙}时现象如图rm{2(}水分不蒸发rm{)}甲、乙固体的溶解度曲线如图rm{3}．

下列说法正确的是rm{(}rm{)}A.图rm{3}中rm{M}表示的是乙的溶解度曲线B.图rm{2}中甲溶液一定饱和，乙溶液不一定饱和C.图rm{2}乙溶液一定比甲溶液浓D.当rm{W=50g}时，甲、乙溶液溶质质量分数一定相等10、实验中，一种仪器与另一种仪器之间通常情况下不应该接触的是rm{(}rm{)}A.用胶头滴管向试管内滴加液体，胶头滴管与试管口B.用向上排空气法收集二氧化碳，导管口与集气瓶底C.向试管中倒液体药品，试剂瓶口与试管口D.过滤时，用烧杯承接滤液，漏斗下端尖嘴部位与烧杯内壁11、下列装置中，若不添加其他仪器，也不改变装置结构，就不能检查出装置是否漏气的是rm{(}rm{)}A.B.C.D.12、由氧化铜和木炭粉混合而成的黑色粉末48g；将其加入试管中加热充分反应后，冷却分离得到24g铜，则原混合物中氧化铜的质量分数为（）

A.37.5%

B.50%

C.62.5%

D.95.3%

13、如图是M、N两种物质的溶解度曲线，在t2℃时往盛有100g水的烧杯中先后加入agM和agN（两种物质溶解时互不影响，且溶质仍是M、N），充分搅拌，将混合物的温度降低到t1℃；下列说法正确的是（）

A.t1℃时；M；N的溶解度相等，得到M、N的饱和溶液。

B.t2℃时；得到M的饱和溶液；N的不饱和溶液。

C.t1℃时；M；N的溶质质量分数一定相等。

D.t2℃时；M；N的溶质质量分数一定相等。

评卷人得分三、填空题(共6题，共12分)14、如图已知A；B、C、D、E、F为六种常见化合物相互反应及转化关系；B通常为无色气体，E通常为无色液体，请回答：

（1）B的化学式为____；

（2）D的俗称是____；

（3）B与C反应生成E和F的化学方程式：____；

（4）C→A反应的化学方程式：____．15、还原铁粉又称“双吸剂”，能够吸收空气中的______和______，常用于食品保鲜rm{.}检验使用一段时间后“双吸剂”是否仍然有效的化学方法为______．16、现有四个常见化学名词：rm{垄脵}乳化、rm{垄脷}结晶、rm{垄脹}溶解、rm{垄脺}氧化，将上述各化学名词填在与之相对应的空格中rm{(}只需填序号rm{)}

rm{(1)}用汽油洗去衣服上的油污______；rm{(2)}将洗洁精洗去餐具上的油污______；

rm{(3)}性质活泼的金属铝；其表面会形成一层致密的保护膜______；

rm{(4)}加热熟石灰的饱和溶液，出现浑浊现象______．17、在蜡烛的燃烧实验中；观察到罩在蜡烛火焰上方的烧杯内壁有水珠，迅速向烧杯内注入澄清的石灰水，振荡变浑浊，由此可以得出的结论是______

A.蜡烛燃烧后有水和二氧化碳生成rm{B.}蜡烛中含有水。

C.蜡烛中含有二氧化碳rm{D}．______．18、根据如图所示的化学实验常用仪器的图形；回答下列问题：

rm{(1)}按编号分别写出图中仪器的名称：

rm{垄脵}______；rm{垄脺}______rm{垄脻}______；rm{垄脼}______；

rm{(2)}用编号填空：不能加热的仪器是______；可用于收集气体的仪器是______；把糖溶解到一定量的水中时，需要用______．

rm{(3)垄脻}号仪器的主要用途是______．19、下表呈现的是部分元素的原子结构示意图、主要化合价等信息rm{.}请认真分析表中信息；回答下列问题：

rm{(1)}写出氯元素的元素符号______，氯原子的质子数为______，它在化学反应中容易______rm{(}选填“失去”或“得到”rm{)}电子；该原子与表中哪一种粒子的化学性质相似？______rm{(}填写粒子符号rm{)}．

rm{(2)}写出由原子序数为rm{12}和rm{9}的两种元素组成化合物的化学式______．

rm{(3)}在同一周期中；原子的核外电子层数相同：______自左至右逐渐增多．

rm{(4)}元素化合价的最高正价数与原子结构的关系是：______．评卷人得分四、推断题(共1题，共10分)20、rm{A-H}均为初中化学常见的物质，其中rm{A}是红棕色粉末，rm{B}rm{E}是元素组成相同的两种气体；在一定条件下可实现如图转化关系．

rm{(1)H}的化学式为______；写出rm{C}的一种用途______．

rm{(2)}反应rm{垄脵}的化学方程式为______．

rm{(3)}反应rm{垄脹}的化学方程式为______．评卷人得分五、计算题(共3题，共30分)21、某班同学完成制取二氧化碳的实验后，对回收的盐酸和氯化钙混合溶液（不考虑其他杂质）进行了以下实验：取40mL该溶液于烧杯中，滴入40g溶质质量分数为13.8%的K2CO3溶液．滴入K2CO3溶液质量与生成沉淀质量的关系如右图所示．求：

（1）生成的气体和沉淀的质量．

（2）实验结束后；若将烧杯中的物质蒸干，得到无水固体的质量．

22、醋酸的化学式为rm{CH_{3}COOH}试计算：

rm{(1)}一个醋酸分子中共含有______个原子；

rm{(2)}醋酸的相对分子质量为______；

rm{(3)}醋酸中碳rm{.}氢rm{.}氧rm{.}三种元素的质量比rm{(}填最简整数比rm{)}为______；

rm{(4)120}克醋酸中含氧元素的质量为多少克？rm{(}写出计算过程rm{)}23、图中是一种分离气体混合物的装置．A瓶的橡皮塞中间的仪器叫分液漏斗，与普通漏斗的不同之处是它上面有一个旋塞K2，可以控制液体的加入量．A瓶上的两根玻璃导管上也分别有旋塞K1和K3，用以控制气体的流动．现将CO2和CO的混合气体由左端不断通入该装置，经过适当的步骤处理后，可以得到纯净的CO2和CO气体．

（1）指出所用的试剂：

A瓶中：______；B瓶中：______；分液漏斗中：______．

（2）实验步骤：①关闭旋塞______；打开旋塞______，可以收集到的气体是______，该气体宜用______法收集；

②关闭旋塞______；打开旋塞______，排放一段时间后，再收集到的气体是______．

（3）用化学方程式表示该实验的原理______．

评卷人得分六、探究题(共3题，共12分)24、甲；乙、丙为初中化学常见物质；它们转化关系如图所示：

rm{(1)}若甲；乙、丙均含同一种非金属元素；甲是石灰石的主要成分，则甲为______，乙为______，丙为______．

rm{(2)}若甲、乙、丙均含同一种金属元素，甲为红色金属单质，乙是甲的氧化物，则乙为______，写出一个符合丙rm{隆煤}甲转化关系的化学方程式：______．25、实验室制取气体的装置如图所示，根据所学的知识回答下列问题。rm{(1)}图中标有rm{垄脵}rm{垄脷}仪器名称：rm{垄脵}_____________；rm{垄脷}_____________rm{(2)}制取二氧化碳的收集装置是__________rm{(}填字母rm{)}rm{(3)}用锌与稀硫酸制取并收集氢时，选用的装置___________rm{(}填字母rm{)}其反应的化学方程式为_____________________。rm{(4)}用过氧化氢溶液制取并收集氢时，选用的装置______________rm{(}填字母rm{)}其反应的化学方程式为_____________________。rm{(5)}用高锰酸钾制取氧气时，试管口要放棉花，棉花的作用____________________，其反应的化学方程式为__________________。rm{(6)}若将rm{F}装置内装满水，收集氧气，则气体应从____rm{(}填“rm{a}”或“rm{b}”rm{)}进入rm{F}中。26、在学完氧气的实验室制法后；老师给某化学兴趣小组的同学布置任务：通过实验证明“二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂”。

兴趣小组的同学设计并完成了下表所示的探究实验：。

实验操作实验现象实验结论或总结结论总结结论总结实验一取rm{5mL5%}的过氧化氢溶液于试管中，伸入带火星的木条有气泡产生，木条不复燃过氧化氢分解产生氧气，但是反应慢．二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂实验二向盛水的试管中加入二氧化锰，伸入带火星的木条没有明显现象______。实验三______。______。二氧化锰能加快过氧化氢的分解rm{(1)}请你帮小组内的同学填写上表中未填完的空格。

rm{(2)}在上述的探究实验中，“实验一”和“实验二”起的作用是______。

rm{(3)}老师认为仅由上述实验还不能完全得出表内的“总结”；她要求同学们补充设计了两个方面的探究实验，最终证明了“二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂”。

第一方面的实验操作中包含了两次称量，其目的是：____。

第二方面的实验是利用“实验三”反应后试管内的剩余物继续实验，其实验操作、现象和结论是：____。参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、D【分析】

A；干冰是固态的二氧化碳；由二氧化碳分子构成的，故选项错误．

B；黄金属于金属单质；是由金原子直接构成的，故选项错误．

C；金刚石属于固态非金属单质；是由碳原子直接构成的，故选项错误．

D；硫化钾是由钾离子（阳离子）和硫离子（阴离子）构成的；故选项正确．

故选D．

【解析】【答案】根据金属和固态非金属单质等由原子构成；有些物质是由分子构成的，如水；气态非金属单质等，有些物质是由离子构成的，如氯化钠等，进行分析判断即可．

2、B【分析】解：rm{A}由化学反应的微观模拟示意图，对比反应前后原子的种类和个数都没有改变rm{.}故A正确；

B、由化学反应的微观模拟示意图可知，反应物是两种，生成物是一种，该反应属于化合反应rm{.}故B不正确；

C、由化学反应的微观模拟示意图，对比反应前后微粒的变化可知，在化学反应中分子可分为原子，但原子不能再分rm{.}故C正确；

D、由化学反应的微观模拟示意图可知，反应物是两种，属于混合物；生成物是一种，属于纯净物rm{.}故D正确．

故选B．【解析】rm{B}3、B【分析】解：原字不显电性，在原子中质子数rm{=}电子数，氦rm{3}原子的质子数是rm{2}故选B．【解析】rm{B}4、C【分析】解：rm{A}灼烧时羊毛有焦羽毛味；涤纶则有刺激性气味，故此选项错误。

B；肥皂水在硬水中比在软水中泡沫少；可以据此区分，故此选项错误。

C；糖水与火碱水虽味道不同；但火碱水有较强的腐蚀性，不能品尝，故此选项正确。

D；碘遇淀粉变蓝色；奶粉中无淀粉，故能区分，故此选项错误。

故选：rm{C}

A；灼烧时羊毛有焦羽毛味；涤纶没有．

B；肥皂水在硬水中比在软水中泡沫少．

C；火碱水有较强的腐蚀性；不能品尝．

D；碘遇淀粉变蓝色；利用这一性质可解决．

此题是一道常见物质的鉴别题，解题的关键是能利用各组物质的性质进行设计区分，属一到较为基础的鉴别题．【解析】rm{C}5、D【分析】解：rm{A}静宁烧鸡中富含有油脂和蛋白质；故A错；

B；刘家峡草莓中富含有维生素；故B错；

C；陇宝牌当归醋中含微量元素；不含有糖类，故C错；

D；永登丁娃烧饼中富含有糖类；故D正确．

故选D．

根据人体所需六大营养素的种类；食物来源；结合题中所给的食物判断所含的营养素，进行分析判断。

本题难度不大，掌握各种营养素的生理功能、食物来源等是正确解答此类题的关键．【解析】rm{D}6、B【分析】

A、超临界二氧化碳就是二氧化碳，是由CO2分子构成的；故A正确；

B；超临界二氧化碳与其气态或液态之间的转化没有新物质生成；是物理变化，并不是新合成的物质，故B错误；

C；超临界二氧化碳是在特殊条件下的一种的新状态；在常温下变为二氧化碳气体，故C正确；

D；用超临界二氧化碳代替氟氯代烷可减轻对臭氧层的破坏；故D正确；

故选B

【解析】【答案】可以根据超临界二氧化碳的性质方面进行分析；判断；从而得出正确的结论．

二、多选题(共7题，共14分)7、BD【分析】

A；由于没有说明温度；故A错误；

B、由于在t1℃时；a和c的溶解度相等，即它们的饱和溶液中溶质的质量分数相等，故B正确；

C、由于c的溶解度随温度的降低而增大，因此c的不饱和溶液由t2℃降温至t1℃时；不饱和溶液可能会变成饱和溶液，故C错误；

D；由于B的溶解度受温度的影响很小；因此应采取蒸发溶剂的方法使溶质从溶液中结晶析出，故D正确；

故选BD

【解析】【答案】根据固体的溶解度曲线可以：①比较不同物质在同一温度下的溶解度大小；从而比较它们的饱和溶液中溶质的质量分数的大小，②判断出物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而确定饱和溶液与不饱和溶液相互转化的方法，及从溶液中析出晶体的方法等．

8、BC【分析】解：高锰酸钾未完全分解；剩余的固体混合物由高锰酸钾；锰酸钾和二氧化锰三种物质混合而成。

高锰酸钾rm{KMnO_{4}}中锰、氧元素质量比rm{=55}rm{(16隆脕4)=55}rm{64}

锰酸钾rm{K_{2}MnO_{4}}中锰、氧元素质量比rm{=55}rm{(16隆脕4)=55}rm{64}

二氧化锰rm{MnO_{2}}中锰、氧元素质量比rm{=55}rm{(16隆脕2)=55}rm{32}．

因此，剩余的固体混合物中锰元素与氧元素的质量比应在rm{55}rm{64}与rm{55}rm{32}之间，由于rm{55}rm{43}大于rm{55}rm{53}在上述比值之间，故BC可能；并且两元素质量比不可能等于rm{55}rm{64}或rm{55}rm{32}故AD不可能．

故选BC．

高锰酸钾未完全分解时剩余固体混合物中有高锰酸钾；锰酸钾和二氧化锰三种物质；因此剩余固体混合物中锰元素和氧元素的质量之比应大于三种物质中两元素质量比最小的比，而小于三种物质中两元素质量比最大的比．

本题还可以根据质量守恒定律，反应前后元素质量不变，反应放出氧气而使反应后所得物质中氧元素质量减小而锰元素质量不变，因此，反应后固体物质中锰、氧元素质量比小于高锰酸钾中锰与氧元素质量而判断．【解析】rm{BC}9、BC【分析】解：rm{A}降温到rm{t_{1}隆忙}时，甲析出固体，而已没有析出固体，说明甲的溶解度受温度变化影响较大，乙的溶解度受温度变化影响较小，因此图rm{3}中rm{M}表示的是甲的溶解度曲线；该选项说法不正确；

B、图rm{2}中；甲的烧杯中含有固体甲，因此甲溶液一定饱和，乙的烧杯中没有析出固体，因此乙溶液不一定饱和，该选项说法正确；

C、图rm{2}中；溶剂质量相等，乙的溶质质量大于甲的溶质质量，因此乙溶液一定比甲溶液浓，该选项说法正确；

D、当温度高于rm{30隆忙}时，甲和乙的溶解度都大于rm{50g}甲、乙溶液溶质质量分数一定相等，当温度低于rm{30隆忙}时，甲和乙的溶解度都小于rm{50g}甲；乙溶液溶质质量分数一定不相等，该选项说法不正确．

故选：rm{BC}．

根据物质的溶解度曲线可以判断一定条件下溶液是否饱和；

溶质质量分数rm{=dfrac{{脠脺脰脢脰脢脕驴}}{{脠脺脪潞脰脢脕驴}}隆脕100%}．

溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度不同；同一温度下，不同溶质的溶解度可能相同，也可能不同；温度对不同物质的溶解度影响不同．rm{=dfrac

{{脠脺脰脢脰脢脕驴}}{{脠脺脪潞脰脢脕驴}}隆脕100%}【解析】rm{BC}10、AB【分析】解：rm{A}用胶头滴管向试管内滴加液体；胶头滴管与试管口不应该接触，否则会污染药品，故A错误；

B；用向上排空气法收集二氧化碳；导管口与集气瓶底，如果接触，影响气体排出，故B错误；

C；向试管中倒液体药品；试剂瓶口与试管口应该接触；故C正确；

D；过滤时；用烧杯承接滤液，漏斗下端尖嘴部位与烧杯内壁应该接触，故D正确．

故选：rm{A}rm{B}【解析】rm{AB}11、AD【分析】试题分析：根据检查装置气密性的方法及注意事项分析即可rm{.}装置气密性检验的原理是：通过气体发生器与附设的液体构成封闭体系，依据改变体系内压强时产生的现象rm{(}如气泡的生成、水柱的形成、液面的升降等rm{)}来判断装置气密性的好坏．

A；因为分液漏斗液面上的气体与烧瓶内气体相通；故分液漏斗中的液体上下压强相等，所以无论该装置气密性是否良好，液体都会顺利滴下，所以不能检查出装置是否漏气；

B；用手掌紧握烧瓶；若气密性良好，玻璃管中上升一段水柱，松手后水柱不下降，若气密性不好，则不会出现此现象，所以能检查出装置是否漏气；

C；向外拉活塞；若气密性良好，则导管口会有气泡产生，若气密性不好则不会有气泡产生，所以能检查出装置是否漏气；

D、要证明左右两瓶气密性是否良好的方法是：用注射器向左瓶充气，若左瓶气密性良好，则右瓶出现气泡，若左瓶气密性不好，则右瓶不会出现气泡；用注射器向右瓶充气，若右瓶气密性良好，则右瓶中伸入液面下的导管口会上升一段水柱，若右瓶气密性不好，则导管口不会上升水柱rm{.}可见要验证rm{D}装置是否漏气还需要注射器；若不添加其他仪器，也不改变装置结构，就不能检查出装置是否漏气．

故选A、rm{D}．【解析】rm{AD}12、CD【分析】

由2CuO+C2Cu+CO2↑和生成物24g铜；可求出参加反应的CuO和C分别是30g和2.25g，可知必有其中一种反应物尚未完全反应．

若CuO过量；设参加反应的C的质量为x．

2CuO+C2Cu+CO2↑

12128

x24g

解得：x=2.25g，则混合物中氧化铜的质量分数为：=95.3%

若C过量；设参加反应的CuO的质量为x．

2CuO+C2Cu+CO2↑

160128

x24g

解得：x=30g，则混合物中氧化铜的质量分数为：×100%=62.5%

故选CD

【解析】【答案】该题中碳与氧化铜的反应中得到了铜24g；没有说明碳与氧化铜是否完全反应，因此需对反应过程进行讨论，依据铜的质量可计算反应的氧化铜与碳的质量，两者的质量和与原混合物质量进行比较，判断反应的情况，然后对两者反应时的情况进行讨论计算即可．

13、CD【分析】

A、t1℃时；M；N的溶解度相等，溶解度都大于ag，所以此时得到的是不饱和溶液，故A错误；

B、t2℃时；M的溶解度大于ag，N的溶解度等于ag，所以在100g水中加入agM，得到M的不饱和溶液，加入agN，得到N的饱和溶液，故B错误；

C、t1℃时；在100g水中加入agM和agN，得到的都是不饱和溶液，溶质；溶液质量都相等，因此其溶质质量分数一定相等，故C正确；

D、t2℃时；在100g水中加入agM，得到M的不饱和溶液，加入agN，得到N的饱和溶液，溶液中溶质；溶液质量都相等，故M、N的溶质质量分数也一定相等，故D正确；

故选CD

【解析】【答案】A；根据交点的意义及饱和溶液的定义分析。

B；根据饱和溶液和不饱和溶液的定义分析。

C；根据溶质质量分数的计算公式分析。

D；根据溶质质量分数的计算公式分析．

三、填空题(共6题，共12分)14、略

【分析】

（1）B通常为无色气体；经推断知：为二氧化碳；

（2）D为碳酸钠；而它的俗称是纯碱，苏打；

（3）“B与C反应生成E和F”即二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙与水的化学方程式：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O

（4）C→A即“氢氧化钙生成氢氧化钠”反应的化学方程式：Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH

故答为：（1）CO2；

（2）纯碱；

（3）Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O；

（4）Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH

【解析】【答案】框图题是推断题中的一种形式；是中考考查元素化合物知识的重要题型．这类题目一般是把物质的变化；性质、组成、结构等之间的联系用框图的形式在新情境中出现，试题面目新，考查容量大，能较好地考查学生阅读能力，思维能力，综合推理能力．解题的关键是找准“题眼”，即找到解题的突破口．

“B通常为无色气体；E通常为无色液体”则B为二氧化碳，E为水，A为氢氧化钠，C为氢氧化钙，D为碳酸钠，F为碳酸钙．把假设的结论代入原题中验证，正好符合题意．

15、水；氧气；Fe+2HCl═FeCl2+H2↑【分析】解：铁能吸收水和氧气而用作食品的双吸剂，如果仍然有效，则铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，故填：水；氧气；rm{Fe+2HCl篓TFeCl_{2}+H_{2}隆眉.}

铁粉能够吸收空气中的水分和氧气生成rm{Fe_{2}O_{3}}要是有效，则含有铁，铁与盐酸反应有气体生成，进行分析解答本题．

掌握铁的性质是正确解答本题的关键．【解析】水；氧气；rm{Fe+2HCl篓TFeCl_{2}+H_{2}隆眉}16、③；①；④；②【分析】解：rm{(1)}油污能溶于汽油rm{.}故答案为：rm{垄脹}

rm{(2)}洗去餐具上的油污，是因为洗洁精对油污有乳化作用rm{.}故答案为：rm{垄脵}

rm{(3)}铝在空气中能与氧气反应rm{.}故答案为：rm{垄脺}

rm{(4)}温度越高，氢氧化钙的溶解度越小，会有溶质结晶析出rm{.}故答案为：rm{垄脷}

一种物质溶于另一种物质里的能力成为溶解；

洗洁精对油污有乳化作用；

铝在空气中能与氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜；

氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低．

能将油污以细小的液滴均匀分散到水中形成乳浊液的现象叫乳化作用．【解析】rm{垄脹}rm{垄脵}rm{垄脺}rm{垄脷}17、A；蜡烛中一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素【分析】解：rm{A}在蜡烛的燃烧实验中；观察到罩在蜡烛火焰上方的烧杯内壁有水珠，说明生成了水；迅速向烧杯内注入澄清的石灰水，振荡变浑浊，说明生成了二氧化碳；故选项说法正确．

B；观察到罩在蜡烛火焰上方的烧杯内壁有水珠；说明生成了水，而不是蜡烛中含有水，故选项说法错误．

C；迅速向烧杯内注入澄清的石灰水；振荡变浑浊，说明生成了二氧化碳，而不是蜡烛中含有二氧化碳，故选项说法错误．

D、根据rm{A}选项的分析，蜡烛燃烧生成了二氧化碳和水，rm{CO_{2}}和rm{H_{2}O}两种物质中含有碳、氢、氧三种元素，根据质量守恒定律，反应前后，元素种类不变，反应物氧气中只含有氧元素，则蜡烛中一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素rm{(}合理即可rm{)}．

故答案为：rm{A}蜡烛中一定含有碳；氢两种元素；可能含有氧元素．

在蜡烛的燃烧实验中；观察到罩在蜡烛火焰上方的烧杯内壁有水珠，说明生成了水；迅速向烧杯内注入澄清的石灰水，振荡变浑浊，说明生成了二氧化碳；进行分析解答．

本题难度不大，掌握蜡烛燃烧的现象、水蒸气和二氧化碳的检验方法、质量守恒定律等是正确解答本题的关键．【解析】rm{A}蜡烛中一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素18、试管；烧杯；量筒；集气瓶；rm{垄脻垄脼}rm{垄脼}rm{垄脺}用于量取一定量液体【分析】解：rm{(1)}熟悉常用实验仪器，了解名称rm{.}图中rm{垄脵}试管；rm{垄脷}酒精灯；rm{垄脹}漏斗；rm{垄脺}烧杯；rm{垄脻}量筒；rm{垄脼}集气瓶；

rm{(2)}可直接加热的仪器有：试管；蒸发皿、坩埚、燃烧匙；烧杯需要垫石棉网加热；不能加热的仪器有：量筒、集气瓶；可用于收集气的仪器是：集气瓶；溶解固体可用烧杯；

rm{(3)}量筒用于量取一定量液体；

故答案为：rm{(1)垄脵}试管；rm{垄脺}烧杯；rm{垄脻}量筒；rm{垄脼}集气瓶；

rm{(2)垄脻垄脼}rm{垄脼}rm{垄脺}

rm{(3)}用于量取一定量液体．

rm{(1)}熟悉常用实验仪器；了解名称；

rm{(2)}了解常用仪器的作用和用法；

rm{(3)}量筒用于量取一定量液体．

本题考查常用仪器的名称和作用，同学们在平时的学习中只要留心观察就可做好此题．【解析】试管；烧杯；量筒；集气瓶；rm{垄脻垄脼}rm{垄脼}rm{垄脺}用于量取一定量液体19、Cl；17；得到；F；MgF2；最外层电子数；相等【分析】解：rm{(1)}氯元素的元素符号为rm{Cl}氯原子的质子数为rm{17}最外层有rm{7}个电子，它在化学反应中容易得到电子；最外层电子数决定了元素的化学性质，氯原子和氟原子的最外层均为rm{7}个电子，化学性质相似；故填：rm{Cl}rm{17}得到；rm{F}

rm{(2)12}号元素镁显rm{+2}价，rm{9}号元素氟显rm{-1}价，故填：rm{MgF_{2}}

rm{(3)}根据元素周期表可知同一周期中；原子的核外电子层数相同，最外层电子数从左向右逐渐增多；故填：最外层电子数；

rm{(4)}由上表中数据可知；各元素的最高正化合价与原子最外层电数的关系是相等；故填：相等．

rm{(1)}根据元素周期表的信息以及原子结构来分析；

rm{(2)}根据化合物的化学式的写法来分析；

rm{(3)}根据元素周期表可知同一周期中；原子的核外电子层数相同，最外层电子数从左向右逐渐增多；

rm{(4)}根据表中的数据分析判断回答．

本题难度不大，考查学生对原子结构示意图及其意义的理解，了解原子结构示意图的意义、化学符号的书写方法是正确解题的关键．【解析】rm{Cl}rm{17}得到；rm{F}rm{MgF_{2}}最外层电子数；相等四、推断题(共1题，共10分)20、CaCO3；供给呼吸；3CO+Fe2O32Fe+3CO2；Fe+2HCl=FeCl2+H2↑【分析】解：rm{(1)A-H}均为初中化学常见的物质，rm{E}通入澄清石灰水中会出现白色沉淀，所以rm{E}是二氧化碳，rm{H}是碳酸钙，rm{B}rm{E}是元素组成相同的两种气体，rm{B}和rm{C}点燃会生成二氧化碳，所以rm{B}是一氧化碳，rm{C}是氧气，rm{A}是红棕色粉末，rm{A}和一氧化碳高温回四川rm{D}和二氧化碳，所以rm{D}是铁，rm{A}是氧化铁，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，所以rm{F}是氢气，rm{G}是氯化亚铁，经过验证，推导正确，所以rm{H}是rm{CaCO_{3}}rm{C}是氧气；可以供给呼吸；

rm{(2)}反应rm{垄脵}是一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，化学方程式为：rm{3CO+Fe_{2}O_{3}dfrac{overset{;{赂脽脦脗};}{.}}{;}2Fe+3CO_{2}}

rm{3CO+Fe_{2}O_{3}dfrac{

overset{;{赂脽脦脗};}{.}}{;}2Fe+3CO_{2}}反应rm{(3)}是铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为：rm{垄脹}

故答案为：rm{Fe+2HCl=FeCl_{2}+H_{2}隆眉.}供给呼吸；

rm{(2)3CO+Fe_{2}O_{3}dfrac{overset{;{赂脽脦脗};}{.}}{;}2Fe+3CO_{2}}

rm{(1)CaCO_{3}}

根据rm{(2)3CO+Fe_{2}O_{3}dfrac{

overset{;{赂脽脦脗};}{.}}{;}2Fe+3CO_{2}}均为初中化学常见的物质，rm{(3)Fe+2HCl=FeCl_{2}+H_{2}隆眉.}通入澄清石灰水中会出现白色沉淀，所以rm{A-H}是二氧化碳，rm{E}是碳酸钙，rm{E}rm{H}是元素组成相同的两种气体，rm{B}和rm{E}点燃会生成二氧化碳，所以rm{B}是一氧化碳，rm{C}是氧气，rm{B}是红棕色粉末，rm{C}和一氧化碳高温回四川rm{A}和二氧化碳，所以rm{A}是铁，rm{D}是氧化铁，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，所以rm{D}是氢气，rm{A}是氯化亚铁；然后将推出的物质进行验证即可．

在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可．rm{F}【解析】rm{CaCO_{3}}供给呼吸；rm{3CO+Fe_{2}O_{3}dfrac{overset{;{赂脽脦脗};}{.}}{;}2Fe+3CO_{2}}rm{3CO+Fe_{2}O_{3}dfrac{

overset{;{赂脽脦脗};}{.}}{;}2Fe+3CO_{2}}rm{Fe+2HCl=FeCl_{2}+H_{2}隆眉}五、计算题(共3题，共30分)21、略

【分析】

（1）从图象中的数据可以看出；10克之前没有出现沉淀，所以和盐酸反应的碳酸钾溶液的质量是10g，从10开始出现沉淀，到30沉淀不变，说明和氯化钙反应的碳酸钾溶液的质量是20g，根据化学方程式可求得生成气体和沉淀碳酸钙的质量；

设生成氯化钾为x；生成二氧化碳气体的质量为y

K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑

13814944

10g×13.8%xy

X=1.49gy=0.44g

设反应生成氯化钾为a，生成的碳酸钙质量b

K2CO3+CaCl2=2KCl+CaCO3↓

138149100

20×13.8%ab

a=2.98gb=2g

所以生成的二氧化碳气体和碳酸钙沉淀的质量分别为0.44g；2g

（2）反应后烧杯中的物质包括两个反应中生成的氯化钾；以及反应剩余的碳酸钾和生成的沉淀碳酸钙的质量，故得到无水固体的质量为：1.49g+2.98g+10g×13.8%+2g=7.85g．

答：（1）生成的气体和沉淀的质量分别为0.44g；2g．

（2）实验结束后；将烧杯中的物质蒸干，得到无水固体的质量为7.85g．

【解析】【答案】（1）根据碳酸钾会与盐酸反应生成二氧化碳气体；碳酸钾会与氯化钙生成碳酸钙沉淀进行分析；

（2）根据质量守恒定律进行分析．

22、8；60；6：1：8【分析】解：rm{(1)1}个醋酸分子由rm{2}个碳原子、rm{4}个氢原子和rm{2}个氧原子构成，共有rm{8}个原子；故填：rm{8}

rm{(2)}醋酸的相对分子质量为rm{12隆脕2+1隆脕4+16隆脕2=60}故填：rm{60}

rm{(3)}醋酸中碳、氢、氧三元素的质量比为rm{(12隆脕2)}rm{(1隆脕4)}rm{(16隆脕2)=6}rm{1}rm{8.}故填：rm{6}rm{1}rm{8}

rm{(4)120}克醋酸中含氧元素的质量为rm{120g隆脕dfrac{16隆脕2}{60}隆脕100%=64g}故填：rm{120g隆脕dfrac

{16隆脕2}{60}隆脕100%=64g}．

根据醋酸化学式的含义；相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和以及化合物中各元素的质量比来分析解答．

本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力．rm{64g}【解析】rm{8}rm{60}rm{6}rm{1}rm{8}23、略

【分析】

要分离一氧化碳和二氧化碳；可将二氧化碳先用氢氧化钠溶液吸收，分离出一氧化碳，一氧化碳用浓硫酸干燥后用排水法收集，然后打开分液漏斗，让稀硫酸流下与碳酸钠反应，产生二氧化碳，干燥后收集即得到二氧化碳．

（1）由上述分析可知A中盛放氢氧化钠溶液；吸收二氧化碳，B中盛放浓硫酸，用来干燥气体，分液漏斗中盛装稀硫酸，用于与A中碳酸钠反应产生二氧化碳；

（2）①先关闭旋塞K2，打开旋塞K1K3；气体通过A瓶，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，一氧化碳不反应，由出气管进入B瓶干燥后收集，一氧化碳难溶于水，可用排水法收集，密度比空气略小且有毒，不能用排空气法收集。

②关闭旋塞K1；气体不再进入，打开旋塞K2，硫酸流下，与碳酸钠反应产生二氧化碳，通过出气管进入B瓶干燥，排放一段时间后，再收集二氧化碳．

（3）根据化学方程式书写原则书写方程式为：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑

故答案为：（1）氢氧化钠溶液：浓硫酸；：稀硫酸．

（2）①K2，K1K3；CO，排水。

②K1，K2K3，CO2．

（3）2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑．

【解析】【答案】要分离一氧化碳和二氧化碳；可将二氧化碳先用氢氧化钠溶液吸收，分离出一氧化碳，一氧化碳用浓硫酸干燥后用排水法收集，然后打开分液漏斗，让稀硫酸流下与碳酸钠反应，产生二氧化碳，干燥后收集即得到二氧化碳．

六、探究题(共3题，共12分)24、CaCO3；CaO；Na2CO3；CuO；CuSO4+Fe=FeSO4+Cu【分析】解：rm{(1)}由于甲是石灰石的主要成分，所以甲为碳酸钙，含有的元素为钙元素、碳元素和氧元素rm{.}由于甲乙丙含有相同的一种非金属元素，所以共含的元素为氧元素或者碳元素rm{.}若共含元素为碳元素，则乙为二氧化碳，丙可以是可溶性碳酸盐如碳酸钠或者碳酸钾等rm{.}若共含元素为氧元素；则乙可以为氧化钙或者是二氧化碳，若为氧化钙，则丙可以为氢氧化钙；

rm{(2)}由于甲乙丙含有相同的一种金属元素，甲为红色金属单质，乙是甲的氧化物，所以该元素为铜元素rm{.}则乙为氧化铜，氧化铜能与酸反应生成铜的可溶性盐，而采用金属活动性比铜强的金属可置换出铜盐中的铜；例如rm{CuSO_{4}+Fe=FeSO_{4}+Cu}就可实现该转化；

故答案为：rm{(1)CaCO_{3}}rm{CaO}rm{Na_{2}CO_{3}}rm{(2)CuO}rm{CuSO_{4}+Fe=FeSO_{4}+Cu}

本题是物质转化型的推断题；但是总题干限制后，在分题中两个分题之间没有必然的限制关系，所以审题时要避免受到彼此的影响．

rm{(1)}由于甲是石灰石的主要成分，所以甲为碳酸钙rm{.}由于甲乙丙均含相同的一种非金属元素，所以共含的元素应该是碳元素或者是氧元素rm{.}之后根据这个限制分析．

rm{(2)}由于甲乙丙均含同一金属元素，甲为红色金属单质，乙是甲的氧化物，所以该元素为铜元素rm{.}而甲rm{隆煤}乙是实验室制取初中常见一种气体的反应；所以乙为氯化钙．

找出一种特殊的物质或反应为解决此类问题的突破口rm{.}本题突破口在于对甲物质的确定．【解析】rm{CaCO_{3}}rm{CaO}rm{Na_{2}CO_{3}}rm{CuO}rm{CuSO_{4}+Fe=FeSO_{4}+Cu}25、（1）①酒精灯②集气瓶；（2）C；（3）BD或BE（4）BC或BD，2H2O22H2O+O2↑（5）防止高锰酸钾进入导管，（6）b【分析】rm{(1)}图中标有rm{垄脵}rm{垄脷}仪器名称：rm{垄脵}图中标有rm{(1)}rm{垄脵}仪器名称：rm{垄脷}酒精灯rm{垄脵}集气瓶；rm{垄脷}rm{垄脷}由于二氧化碳密度比空气大，所以可以用向上排空气法收集，由于二氧化碳能溶于水，且能与水反应，故不能用排水法收集，所以；rm{(拢虏)}由于二氧化碳密度比空气大，所以可以用向上排空气法收集，由于二氧化碳能溶于水，且能与水反应，故不能用排水法收集，所以用锌与稀硫酸制取并收集氢时，选用的装置是rm{(拢虏)}或制取二氧化碳的收集装置是rm{拢脙}rm{拢脙}rm{(拢鲁)}用锌与稀硫酸制取并收集氢时，选用的装置是rm{(拢鲁)}rm{BD}或rm{BE}rm{BD}或rm{BE}，其反应的化学方程式为rm{(拢麓)}rm{(拢