2025年人教版八年级化学上册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年人教版八年级化学上册月考试卷716考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、今年冰岛火山喷发对欧洲多国造成了严重的环境污染．下列物质中不属于空气污染物的是（）

A.氧气。

B.二氧化硫。

C.火山灰。

D.一氧化碳。

2、加热50mL液体时，所需的仪器是（）①试管；②烧杯；③酒精灯；④试管夹；⑤石棉网；⑥铁架台A.①③⑤B.②③⑤⑥C.②③④⑥D.①③⑤⑥3、节日里五光十色的霓虹灯内填充的气体是下列哪一种（）A.氧气B.氮气C.稀有气体D.二氧化碳4、下列物质在应用时，用到其物理性质的是（）A.

氧气用于供给呼吸B.

在食品包装袋中充氮气防腐C.

稀有气体制霓虹灯D.

氮气做化工原料5、日常生活中，下列做法不正确的是()A.废旧电池集中回收处理B.用小苏打治疗胃溃疡C.不用的塑料袋，不随意丢弃，减少“白色污染”D.油锅着火用锅盖或青菜盖灭6、下列实验操作正确的是（）A.

点燃酒精灯B.

氧气验满C.D.7、下列关于氧气性质的叙述中，属于氧气化学性质的是()A.无色无味的气体B.能支持燃烧C.难溶于水D.密度比空气大评卷人得分二、多选题(共7题，共14分)8、将露置在空气中已部分变质的NaOH样品；溶于水配成溶液，向其中滴加过量的稀盐酸．下列示意图能正确反映其中变化的是。

（）

A.

B.

C.

D.

9、丽丽同学对周期表的认识正确的是（）

A.元素周期表中共有七个周期十八个族。

B.元素的原子序数等于该元素原子的核内质子数目。

C.同一周期元素原子的电子层数相同。

D.周期表中的金属元素中文名称都有“金”字偏旁。

10、德国化学家格哈德•埃特尔在固体表面化学的研究中取得了非凡的成就，其成果之一是揭示了氦气与氢气在催化剂表面合成氨的反应微观变化过程如图，表示氮原子表示氢原子．下列叙述正确的是（）

A.此反应有化合物参加B.分子在化学变化中是可分的C.符合上述反应过程的顺序是①③②D.对应化学反应方程式为N2+3H22NH311、某元素氧化物的分子量为a，价态相同的硫酸盐的分子量为b，则此元素的化合价可能是（）A.B.C.D.12、根据粒子结构示意图给出的信息，下列说法正确的是rm{(}rm{)}

A.rm{垄脵垄脷垄脹}表示的是三个原子B.rm{垄脹}表示的元素是非金属元素C.rm{垄脵垄脹}表示的是阳离子D.rm{垄脵垄脷}表示的元素化学性质相似13、如图为四种物质的溶解度曲线，则下列说法错误的是()

A.当温度为rm{10隆忙}时，物质溶解度关系为rm{垄脵>垄脹>垄脷>垄脺}B.若rm{NH_{4}H_{2}PO_{4}}中混有少量rm{NaCl}杂质，可在较高温度配成饱和溶液，再降温结晶。C.在rm{10隆忙}时把rm{NH_{4}H_{2}PO_{4}}和rm{Ce_{2}(SO_{4})_{3}}的饱和溶液升温到rm{30隆忙}两者都有晶体析出。D.rm{20隆忙}时rm{(NH_{4})_{2}HPO_{4}}饱和溶液的质量分数约为rm{70%}14、关于电解水的实验；下列说法正确的是（）

A.水中含有氢气和氧气；所以才能被电解。

B.电解水时水分子被破坏。

C.水通电分解是物理变化。

D.氢原子和氧原子是电解水变化中的最小微粒。

评卷人得分三、填空题(共7题，共14分)15、某钢铁厂高炉炼铁的主要原料是焦炭、赤铁矿石（主要含Fe2O3）；空气等；主要反应过程如图：

请回答：

①A的化学式____．

②反应②的化学方程式____．

③反应③的化学方程式____

④工业炼铁得到是生铁，请指出生铁与铁在组成上的差别____．16、水和溶液在生命活动和生活中起着十分重要的作用．根据下面的溶解度表与溶解度曲线（图1）；回答下列问题：

。温度/°C

溶解度/g020406080KNO313.331.663.9110169NaCl35.736.036.637.338.4Ca（OH）20.1730.1650.1210.1160.094（1）A是______的溶解度曲线．

（2）若用溶质质量分数为10%的NaCl溶液来配制100g溶质质量分数为0.9%的氯化钠溶液，需加水______g．

（3）硝酸钾中混有少量的氯化钠，想要得到纯净的硝酸钾的方法是______．

（4）60℃时，向两个分别盛有50gNaCl和KNO3的烧杯中，各加入100g的水，充分溶解后为饱和溶液的是______溶液；将上述烧杯中剩余固体全部溶解，变为不饱和溶液，下列方法能实现的是______（填序号）．

A．升温B．加入该溶质C．加入适量水。

D．降温E．加入足量该溶质的不饱和溶液。

（5）如图2所示，烧杯A中是饱和的氢氧化钙溶液，向烧杯B中加入生石灰后，烧杯A中变浑浊，原因是______．17、氧气在自然界中存在非常广泛；并不断循环转化．请回答以下问题：

（1）如图是自然界中氧的部分循环示意图，从①～⑥中选择数字序号填空，消耗氧气的有______，产生氧气的有______．

（2）下列说法正确的是______（填字母序号）．

a．空气中的氧气含量永远不变。

b．空气中的氧处于动态平衡状态。

c．每个人都在参与自然界中的氧循环。

d．氧在自然界中既有单质；又有化合物。

e．空气中氧气的浓度越高越好．18、（1）用化学符号表示：2个氮气分子______；氢氧根离子______．

（2）清凉油的主要成分薄荷脑（C10H10O）中碳、氢、氧元素的质量比为______．

（3）北宋画家张择端用墨绘制的《清明上河图》能够保存至今，是因为______．CO具有毒性是它易与人体血液中的______结合，导致人体缺氧窒息甚至死亡．19、我国是世界上已知矿物种类比较齐全的少数国家之一，某种矿石的主要成分为rm{Ca_{3}Al_{2}Si_{3}O_{12}}请回答：rm{(1)}画出氧原子的原子结构示意图_________，rm{Si}的元素名称是_________；rm{(2)Ca_{3}Al_{2}Si_{3}O_{12}}中钙、氧元素的原子个数比为__________，质量比为__________，已知由钙、碳两种元素形成的一种化合物中钙、碳元素的质量比为rm{5}rm{3}则该化合物的化学式是_______。20、生活离不开水，我们可以从组成、结构、性质等角度认识水。

rm{(1)}组成：如图所示电解水的实验中，试管rm{a}中产生的气体为_______，试管rm{a}rm{b}中产生气体的体积比约为_________，该实验证明水是由_________________组成的。rm{(2)}结构：每个水分子是由rm{1}个氧原子和rm{2}个氢原子构成的。rm{(3)}性质：水能与许多物质发生化学反应，写出水与氧化钙反应的化学方程式____________21、某学生设计用高锰酸钾为原料制取氧气的实验装置rm{(}如图rm{)}回答。

rm{(1)}写出图中仪器的名称：

rm{c}______rm{d}______

rm{(2)}写出图中存在的rm{3}处错误．

rm{垄脵}______

rm{垄脷}______

rm{垄脹}______．评卷人得分四、计算题(共3题，共21分)22、制取合金常用的方法是将两种或多种金属（也可为金属和非金属）加热到某一温度；使其全部熔化，再冷却成为合金．试据下表数据判断（其他条件均满足），下列合金不宜采用上述方法制取的是______．

。金属NaMgAlCuFe熔点/℃97.564966010831535沸点/℃8831090246725672750A．Fe-Cu合金B．Mg-Fe合金C．Na-Al合金D．Fe-Al合金．

23、在“氧气的制取和性质”实验课中；某同学取一段细铁丝在自己收集到的氧气中做“铁丝在氧气中燃烧”的实验时，结果没有观察到“火星四射”的现象，请分析此实验失败的原因（写两点）：

（1）______（2）______．

24、小敏配制60克溶质质量分数为10%的氯化钠溶液；操作流程如图：

（1）小敏应称取氯化钠的质量是______克；

（2）指出图中一处实验中的错误：______；

（3）如果小敏配制的氯化钠溶液的溶质质量分数小于10%，则下列原因可能会造成此误差的是______（填序号）．

A．称量前天平没有调平。

B．称量纸上残留少量食盐。

C．向烧杯中加水时，有少量水溅出烧杯外．评卷人得分五、探究题(共2题，共14分)25、结合图示实验装置；回答下列问题．

rm{(1)}图rm{1}中rm{a}、rm{b}仪器的名称：rm{a}____，rm{b}____．

rm{(2)}用rm{A}装置制取氧气，发生的化学反应方程式：若用rm{B}装置来制取气体，要控制反应的速率，应将长颈漏斗改为____________；rm{A}rm{B}两个制取装置，在装入药品前都应先____________．

rm{(3)}实验室制取氢气时，如用rm{E}装置收集rm{H_{2}}则气体应从____________端通入rm{(}填“rm{c}”或“rm{d}”rm{)}．

rm{(4)}用装置rm{C}制取二氧化碳，该装置的优点是____，若用该装置制备氧气能否起到同样的作用____rm{(}填是或否rm{)}rm{(5)}如图rm{2}所示，向烧杯中倾倒二氧化碳，下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭，说明二氧化碳具有的性质是____________rm{.}因此，二氧化碳可用于____________rm{(}写出一种用途rm{)}．26、乙为探空气氧气含实验，实时集气瓶里如果没有后果可能是______，若止水夹有夹紧，致测得的气中气含量结果______“偏低”或“偏高”“无法定”rm{)}

甲；乙丙三个究实验同学很熟悉；请回问题：

甲探究燃燃条件的实验，其中实rm{A}能察到明显的实验现为：铜片上的______燃烧，生______火焰，放，______该实验所用的探究法为______，过实验可以得出燃物燃烧的件是______，rm{A}相比，rm{B}装一个显著的优点是______；

丙为探究质守恒律的验实验过程中观察到气球的化况为______将置却到室后，再次放天平上称量，天平指针______，填“偏左“偏右”“指向间”rm{)}请结合具的反应物、生成物从观角解释天平产生现象的因______．参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、A【分析】

空气的污染途径是工厂废气的任意排放；大量燃烧化石燃料，汽车尾气的排放，可总结为：有害气体和烟尘，主要的有害气体有：一氧化碳；二氧化氮、二氧化硫，火山灰属于烟尘也属于污染物．

故选A．

【解析】【答案】根据空气污染途径来考虑空气污染物；并且熟记这些污染物．

2、B【分析】试题分析：给物质加热的仪器是酒精灯，给少量液体加热，用试管，此时需要的仪器是：试管、试管夹、酒精灯，给大量液体加热，用烧杯，此时需要的仪器是：烧杯（属于间接加热的仪器）、石棉网、酒精灯，铁架台（用来固定酒精灯），故选B考点：实验基本操作：给物质加热【解析】【答案】B3、C【分析】【解答】解：灯管中充入稀有气体可以产生各种颜色的光；可做光源，例如充入氖气发红光，充入氙气，发白光等．

故选：C．

【分析】稀有气体充入灯泡中能呈现不同颜色的光，可做光源，例如充入氖气发红光，充入氙气，发白光等，所以稀有气体制成五光十色的霓虹灯．4、C【分析】【解答】解：A；氧气用于供给呼吸；需要通过化学变化才表现出来，是利用了其化学性质，故选项错误．

B；在食品包装袋中充氮气防腐；是利用了氮气的稳定性性质，需要发生化学变化才能表现出来，是利用了其化学性质，故选项错误．

C；稀有气体制霓虹灯；是利用了稀有气体在通电时能发出有色的光，不需要通过化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质，故选项正确．

D；氮气做化工原料；需要通过化学变化才表现出来，是利用了其化学性质，故选项错误．

故选：C．

【分析】物质的化学性质是指在化学变化中表现出来的性质，物质的物理性质是指不需要通过化学变化表现出来的性质，据此进行分析判断．5、B【分析】【解答】A；废旧电池集中回收处理；有利于保护环境，防止污染．故A正确；

B；小苏打与胃酸反应；产生二氧化碳气体，溶于水依旧显酸性，所以不能用小苏打治疗胃溃疡．故B错误；

C；不用的塑料袋；不随意丢弃，减少“白色污染”，保护环境．故C正确；

D；油锅着火用锅盖或青菜盖灭；原因是隔绝空气．故D正确；

故选B．

【分析】日常生活中，我们要保护环境，防止污染，力求打造绿色化学．如废旧电池集中回收处理，有利于保护环境，防止污染．符合绿色化学的理念．不用的塑料袋，不随意丢弃，减少“白色污染”，保护环境．本题考查绿色化学的理解．废旧电池集中回收处理，有利于保护环境，防止污染．符合绿色化学的理念．6、C【分析】解：A．严禁拿一燃着的酒精灯去点燃另一酒精灯；以免酒精撒出发生意外，故A不正确；

B．氧气验满时带火星的木条要伸到集气瓶口；故B不正确；

C．检查装置气密性时；用手握住试管，如果导管口有气泡冒出证明装置气密性良好，故C正确；

D．用托盘天平称量药品时要左盘放待称物；右盘放砝码，故D不正确．

答案为C．

A．根据酒精灯的使用注意事项分析判断；

B．根据氧气验满的方法分析判断；

C．根据检查装置气密性的方法判断；

D．根据固体药品称量的方法分析判断．

此题考查学生对基本实验操作掌握情况，掌握相关的实验操作规范，养成良好的实验习惯是解题的关键．【解析】【答案】C7、B【分析】【分析】物质的化学性质是指在化学变化中表现出来的性质，物质的物理性质是指不需要通过化学变化表现出来的性质，据此分析。【解答】

A.氧气是无色气体；不需要通过化学变化来表现，属于物理性质，故A错误；

B.氧气支持燃烧；需要通过燃烧这个化学变化来表现，属于化学性质，故B正确；

C.溶解性不需要通过化学变化来表现；属于物理性质，故C错误；

D.氧气密度比空气大；不需要通过化学变化来表现，属于物理性质，故D错误。

故选B。【解析】rm{B}二、多选题(共7题，共14分)8、CD【分析】

A；氢氧化钠、碳酸钠的溶液都呈碱性；随着与稀盐酸的反应溶液的pH逐渐减小，恰好完全反应时溶液为氯化钠溶液，呈中性，盐酸过量时溶液呈酸性；图所表示的溶液pH变化逐渐变大至呈碱性与实验事实相反；故A不正确；

B；稀加的稀盐酸与氢氧化钠反应时；溶液质量增加与稀加稀盐酸的量相等；而与碳酸钠反应时由于放出气体，溶液增加量小于所滴加的稀盐酸的量；图所示的溶液增加的曲线没有完全反映出这一增加量的不同；故B不正确；

C；开始滴加的稀盐酸与氢氧化钠反应不产生气体；至氢氧化钠安全反应后，盐酸开始与碳酸钠反应放出二氧化碳气体；图示的放出二氧化碳的过程与反应事实相符；故C正确；

D；氢氧化钠和碳酸钠与盐酸反应都生成氯化钠；所以，随稀盐酸的滴加生成氯化钠的质量持续增加，至恰好完全反应后氯化钠的质量不再变化；图示过程与反应事实相符，故D正确；

故选CD．

【解析】【答案】露置在空气中已部分变质的NaOH样品即为氢氧化钠和碳酸钠的混合物；向其混合溶液中滴加的稀盐酸会先与氢氧化钠发生中和反应生成氯化钠和水，待氢氧化钠完全反应后稀盐酸继续与碳酸钠反应生成氯化钠；水和二氧化碳．

9、BC【分析】

A；根据元素周期表中共有七个周期；18个纵行，每一纵行叫做一个族，8、9、10三个纵行共同组成一个族，共有16个族；故A说法错误；

B；根据在原子中；原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数；所以元素的原子序数等于该元素原子的核内质子数目；故B说法正确；

C；根据元素周期律：同一周期元素原子的电子层数相同；故C说法正确；

D；汞元素为金属元素；中文名称没有都有“金”字偏旁，故D说法错误．

故选BC．

【解析】【答案】A；根据元素周期表中共有七个周期；18个纵行，每一纵行叫做一个族，8、9、10三个纵行共同组成一个族，共有16个族；进行解答；

B；根据在原子中；原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数；进行解答；

C；根据元素周期律：同一周期元素原子的电子层数相同；进行解答；

D；汞元素为金属元素；中文名称没有都有“金”字偏旁．

10、BD【分析】解：A；由物质的微观构成可知；反应物的分子都是由同种的原子构成，都属于单质．故A错误；

B；由微粒的变化可知；分子在化学变化中是可分的，故B正确；

C；在一定条件下；在催化剂的作用下氢分子和氮分子在有序的排列在催化剂表面，氢分子分成氢原子，氮分子分成氮原子，氢原子和氮原子结合成氨分子附着在催化剂表面，反应结束后脱离催化剂表面．所以符合上述反应过程的顺序是③①②，故C错误；

D、氮气与氢气在催化剂表面合成氨气，该反应的化学方程式为：N2+3H22NH3；故D正确．

故选BD．

A；根据物质的微观构成构成分析物质的类别；

B；根据微粒的变化分析分子、原子的变化；

C；根据催化剂的催化作用原理来分析反应过程的顺序；

D；根据氮气与氢气在催化剂表面合成氨的反应过程；写出反应的化学方程式．

在有催化剂参加的反应中，反应物先由无序排列到有序排列再到无序排列，分子先分成原子，原子再结合成新的分子．【解析】【答案】BD11、AD【分析】解：设该元素化合价为+x价；相对原子质量为y．

（1）如x为奇数时，氧化物化学式为R2Ox，硫酸盐的化学式为R2（SO4）x；据题意有。

2y+16x=a，2y+96x=b；解得x=．

（2）x为偶数时，氧化物化学式为R硫酸盐的化学式为R（SO4）据题意有。

y+16×=a，y+96×=b；解答．

故选AD．

根据相对分子的质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和；

（1）如x为奇数时，氧化物化学式为R2Ox，硫酸盐的化学式为R2（SO4）x；

（2）x为偶数时，氧化物化学式为R硫酸盐的化学式为R（SO4）

依据相对分子质量与化学式的关系解答出x的值即可．

本题不仅考查了化学式的书写及意义，而且考查了相对分子质量的概念和常见元素（即氧元素的化合价）及其应用等；综合性较强，解答本题时首先要理清解题思路，然后大胆地设未知量，列式求解即可．【解析】【答案】AD12、BD【分析】解：rm{A}rm{垄脵垄脷垄脹}图的质子数和核外电子数不同；故不属于原子，此项错误；

B、rm{垄脹}图表示的是氯离子；属于非金属元素，此项正确；

C、rm{垄脵}图中质子数小于核外电子数；表示的是阴离子，故此项错误；

D、rm{垄脵垄脷}表示的元素的最外层电子数相同；属于稳定结构，故化学性质相似，此项正确。

故选：rm{BD}

根据原子核电荷数rm{=}核内质子数rm{=}核外电子数，可判断属于原子的有哪些；根据阳离子的核内质子数rm{>}核外电子数，可判断属于阳离子的有哪些；根据阴离子的核内质子数rm{<}核外电子数，可判断属于阴离子的有哪些；金属元素最外层电子数一般小于rm{4}个，非金属元素最外层电子数一般大于rm{4.}元素的性质和最外层电子数关系密切。

了解原子结构示意图与离子结构示意图的区别和联系；掌握核外电子在化学变化中的作用和得失电子的规律特点。【解析】rm{BD}13、CD【分析】【分析】本题考查溶解度曲线的意义。根据溶解度曲线及溶解度相关知识即可解答。【解答】A.根据溶解度曲线可知，当温度为rm{10隆忙}时，物质溶解度关系为rm{垄脵>垄脹>垄脷>垄脺}故A说法正确；时，物质溶解度关系为rm{10隆忙}故A说法正确；rm{垄脵>垄脹>垄脷>垄脺}B.由于磷酸二氢铵的溶解度随温度的升高而增大，氯化钠的溶解度随温度的升高而变化不大，若rm{NH}rm{NH}rm{4}rm{4}rm{H}rm{H}杂质，可在较高温度配成饱和溶液，再降温结晶。故B说法正确；rm{2}时把rm{2}rm{PO}rm{PO}rm{4}rm{4}中混有少量rm{NaCl}杂质，可在较高温度配成饱和溶液，再降温结晶。故B说法正确；rm{NaCl}C.在rm{10隆忙}时把rm{NH}rm{10隆忙}rm{NH}rm{4}rm{4}rm{H}rm{H}rm{2}rm{2}rm{PO}rm{PO}rm{4}rm{4}和rm{Ce}rm{Ce}rm{2}rm{2}rm{(SO}rm{(SO}rm{4}rm{4}rm{)}rm{)}时rm{3}rm{3}的饱和溶液升温到rm{30隆忙}rm{30隆忙}rm{NH}rm{NH}rm{4}质量分数约为rm{dfrac{70g}{170g}隆脕100拢楼=41.2拢楼}rm{4}rm{H}rm{H}【解析】rm{CD}14、BD【分析】

A；水为化合物；是由氢元素和氧元素组成的，并不是含有氢气和氧气；故A说法不正确．

B；水分解产生了氢气和氧气；即该反应中水分子被破坏；故B正确．

C；水分解产生了氢气和氧气；产生了新的物质，故属于化学变化，故C说法不正确．

D；根据原子的定义可知道；该反应中最小的粒子为氢原子和氧原子，故D说法正确．

故选BD．

【解析】【答案】用电解水的实验现象：正极产生能使带火星木条复燃的气体；为氧气；负极产生能燃烧的气体，火焰淡蓝色，罩在火焰上干冷烧杯壁有水雾；且正负极气体体积比为1：2；通过水电解的实验可以说明水由氢；氧两种元素组成的纯净物．

三、填空题(共7题，共14分)15、CO2|CO2+C2CO|Fe2O3+3CO2Fe+3CO2|含碳量不同【分析】【解答】解：①焦炭的主要成分是碳，在氧气充足的条件下点燃生成二氧化碳，故填：CO2；②反应②是二氧化碳与焦炭在高温下反应生成一氧化碳，反应的化学方程式为：C+CO22CO．故填：CO2+C2CO；③反应③主要是利用CO的还原性，在高温下和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2．故填：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；④生铁是铁碳合金；而纯铁中不含碳元素，所以生铁和铁的含碳量不同，故填：含碳量不同．

【分析】①根据碳充分燃烧的产物来分析；②反应②是二氧化碳与焦炭在高温下反应生成一氧化碳；③反应③主要是利用CO的还原性，在高温下和氧化铁反应生成铁和二氧化碳；④根据生铁与铁的组成进行分析回答．16、略

【分析】解：（1）A是硝酸钾的溶解度曲线；因为A的溶解度随温度的升高变化比B大；故答案为：硝酸钾。

（2）设需加水的质量为x；100g×10%=（100g+x）×0.9%，x=91g；故答案为：91

（3）硝酸钾中混有少量的氯化钠；想要得到纯净的硝酸钾的方法是：降温结晶法或冷却热饱和溶液，因为A的溶解度随温度的升高变化比B大；故答案为：降温结晶法或冷却热饱和溶液。

（4）60℃时，向两个分别盛有50gNaCl和KNO3的烧杯中，各加入100g的水，充分溶解后为饱和溶液的是氯化钠溶液，因为在该温度下氯化钠的溶解度比硝酸钾小，并且是易溶物质；60℃时，向两个分别盛有50gNaCl和KNO3的烧杯中；各加入100g的水，充分溶解后为饱和溶液的是氯化钠溶液，因为在该温度下氯化钠的溶解度比硝酸钾小，并且是易溶物质；将上述烧杯中剩余固体全部溶解，变为不饱和溶液的方法是：加入适量水；加入足量该溶质的不饱和溶液；故答案为：NaCl；CE；

（5）如图2所示；烧杯A中是饱和的氢氧化钙溶液，向烧杯B中加入生石灰后，烧杯A中变浑浊，原因是生石灰与与水反应放热，使氢氧化钙溶解度减小而析出；故答案为：生石灰与与水反应放热，使氢氧化钙溶解度减小而析出。

根据题目信息和溶解度曲线可知：A、B两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而A的溶解度随温度的升高变化比B大；A是硝酸钾的溶解度曲线，因为A的溶解度随温度的升高变化比B大；设需加水的质量为x，100g×10%=（100g+x）×0.9%，x=91g；硝酸钾中混有少量的氯化钠，想要得到纯净的硝酸钾的方法是：降温结晶法或冷却热饱和溶液，因为A的溶解度随温度的升高变化比B大；60℃时，向两个分别盛有50gNaCl和KNO3的烧杯中；各加入100g的水，充分溶解后为饱和溶液的是氯化钠溶液，因为在该温度下氯化钠的溶解度比硝酸钾小，并且是易溶物质；将上述烧杯中剩余固体全部溶解，变为不饱和溶液的方法是：加入适量水；加入足量该溶质的不饱和溶液；如图2所示，烧杯A中是饱和的氢氧化钙溶液，向烧杯B中加入生石灰后，烧杯A中变浑浊，原因是生石灰与与水反应放热，使氢氧化钙溶解度减小而析出．

本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液的计算和结晶的方法等，有关的计算要准确，本考点主要出现在选择题和填空题中．【解析】硝酸钾；91；降温结晶法或冷却热饱和溶液；NaCl；CE；生石灰与与水反应放热，使氢氧化钙溶解度减小而析出．17、略

【分析】解：（1）氧气的来源主要是植物的光合作用；消耗有动植物的呼吸；燃料的燃烧、金属锈蚀等，故消耗氧气的有①②④⑤，产生氧气的有③⑥；

（2）a．空气中的氧气含量是基本不变；故a错误；

b．空气中的氧既有消耗，又有获得，但空气中氧气含量基本不变，处于动态平衡状态，故b正确；

c．每个人吸入氧气；呼出二氧化碳，所以每个人都在参与自然界中的氧循环，故c正确；

d．氧在自然界中既有单质；又有化合物，故d正确．

e．空气中氧气浓度太高也会使人和动植物中毒；故e错误；

故选bcd

故答案为：（1）①②④⑤；③⑥．

（2）bcd

（1）氧气的来源主要是植物的光合作用；消耗有动植物的呼吸；燃料的燃烧等；

（2）氧气既有消耗；又有获得，但空气中氧气含量基本不变，处于动态平衡状态，事物都有多面性，适中最好．

本题考查自然界氧气的循环，属于基础题，解题时要注意：（2）氧气是处于动态平衡状态，且氧气既有利也有弊，要一分为二的看待问题．【解析】①②④⑤；③⑥；bcd18、略

【分析】解：（1）根据分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，因此2个氮分子表示为：2N2；

根据离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字；因此氢氧根离子表示为：OH-；

故答案为：2N2；OH-；

（2）根据化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比，可得薄荷脑（C10H10O）中碳；氢、氧元素的质量比为：（12×10）：10：16=120：10：16=60：5：8；故答案为：120：10：16或60：5：8；

（3）根据碳元素的常温下化学性质稳定性质解答；CO具有毒性是它易与人体血液中的血红蛋白结合；导致人体缺氧窒息甚至死亡；

故答案为：常温下化学性质稳定；血红蛋白．

（1）根据分子的表示方法：正确书写物质的化学式；表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，进行解答；根据离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字；进行解答；

（2）根据化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比；进行解答；

（3）根据碳元素的常温下化学性质稳定性质解答；CO具有毒性是它易与人体血液中的血红蛋白结合；导致人体缺氧窒息甚至死亡，进行解答．

本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，化合物中各元素质量比的计算及一氧化碳的毒性，在生活中应注意安全．【解析】2N2；OH-；120：10：16或60：5：8；常温下化学性质稳定；血红蛋白19、（1）硅

（2）1：45：8CaC2【分析】【分析】本题考查了原子结构示意图的画法、元素符号的书写、化学式的意义以及计算等基础知识，难度不大。【解答】rm{(1)}氧原子的原子序数为rm{8}原子核内有rm{8}个质子，原子核外有rm{8}个电子，排布情况为rm{2}rm{6}结构，即其原子结构示意图为：原子核内有rm{8}个质子，原子核外有rm{8}个电子，排布情况为rm{8}rm{2}结构，即其原子结构示意图为：rm{6}是硅元素的元素符号，故填：；rm{Si}是硅元素的元素符号，故填：rm{Si}；硅；rm{(2)}由化学式可知，rm{Ca}rm{Ca}rm{{,!}_{3}}rm{Al}rm{Al}rm{{,!}_{2}}rm{Si}rm{Si}rm{{,!}_{3}}钙元素与氧元素的质量比为：rm{O}rm{O}rm{{,!}_{12}}设该化合物的化学式为中钙、氧元素的原子个数比为rm{3}rm{12=1}rm{4}钙元素与氧元素的质量比为：rm{(40隆脕3)}rm{(16隆脕12)=5}rm{8}设该化合物的化学式为rm{Ca}rm{3}rm{12=1}rm{4}rm{(40隆脕3)}rm{dfrac{40x}{12y}=dfrac{5}{3}}rm{dfrac{x}{y}=dfrac{1}{2}}rm{(16隆脕12)=5}rm{8}rm{Ca}rm{{,!}_{x}}rm{C}rm{C}rm{{,!}_{y}}，则：rm{dfrac{40x}{12y}=dfrac{5}{3}

}rm{dfrac{x}{y}=dfrac{1}{2}

}则其化学式为rm{CaC}【解析】rm{(1)}rm{(1)}硅rm{(2)1}rm{4}rm{5}rm{8}rm{CaC_{2}}rm{(2)1}rm{4}rm{5}rm{8}20、rm{(1)}氢气rm{2}rm{1}氢元素和氧元素

rm{(3)CaO+H_{2}O=Ca(OH)_{2}}【分析】【分析】rm{(1)}根据电解水生成氢气和氧气，氢气与氧气的体积比为rm{2:1}进行分析；rm{(3)}根据氧化钙与水反应生成氢氧化钙进行分析。【解答】rm{(1)}电解水生成氢气和氧气，与电源负极相连的试管内产生的气体是氢气，氢气与氧气的体积比为rm{2}rm{1}说明水是由氢元素和氧元素组成，故填：氢气；rm{2}rm{1}氢元素和氧元素。rm{(3)}氧化钙与水反应生成氢氧化钙，化学方程式为：rm{CaO+H_{2}O=Ca(OH)_{2}}故填：rm{CaO+H_{2}O=Ca(OH)_{2}}【解析】rm{(1)}氢气rm{2}rm{1}氢元素和氧元素rm{(3)CaO+H_{2}O=Ca(OH)_{2}}21、略

【分析】解：rm{(1)c}是铁架台，rm{d}是水槽；

rm{(2)}试管口不该向上；伸到试管的导管过长而不利于氧气的排出，加热高锰酸钾制氧气时应在试管口处塞一团棉花．

故答案为：rm{(1)}铁架台；水槽；

rm{(2)垄脵}试管口应略向下倾斜；rm{垄脷}试管口应放一团棉花；rm{垄脹}导气管稍微露出橡皮塞即可．

rm{(1)}依据实验室常用仪器的认识解决此题；

rm{(2)}根据实验室用高锰酸钾制取氧气并收集氧气的装置图中出现的错误分析解答．

应熟悉初中化学中常见的仪器，明确仪器的使用及注意问题，在具体的实验中要注意规范和原理来确保实验的成功．【解析】铁架台；水槽；试管口应略向下倾斜；试管口应放一团棉花；导气管稍微露出橡皮塞即可四、计算题(共3题，共21分)22、略

【分析】

A；由Fe的熔点为1535℃；Cu的熔点为1083℃，则温度高于1535℃而低于2567℃时，金属不会气化，可制取合金，故A错误；

B；由Fe的熔点为1535℃；Mg的熔点和沸点分别为649℃、1090℃，显然铁熔化时Mg已经气化，则不可采用此法制取合金，故B正确；

C；由Na的熔点97.5℃；Al的熔点为660℃，则温度高于660℃而低于883℃时，可利用此法制取Na-Al合金，故C错误；

D；由Fe的熔点为1535℃；Al的熔点为660℃，则温度高于1535℃而低于2467℃时，可利用此法制取Fe-Al合金，故D错误；

故选B．

【解析】【答案】根据将两种或多种金属（也可为金属和非金属）加热到某一温度；使其全部熔化，再冷却成为合金，并利用表中的数据分析金属熔化需要的温度来解答．

23、略

【分析】

好多同学都做过“铁丝在氧气中燃烧”的实验；有时看不到预期的实验现象，有以下几个原因：

（1）集气瓶内氧气的浓度太低；不足以使铁丝燃烧或剧烈燃烧；火星四射．【导致氧气的浓度低的原因：①可能是利用排气法而收集到氧气的纯度低；②可能未等火柴燃烧尽就插入盛氧气的集气瓶中，火柴继续燃烧消耗了一定量的氧气，同时有大量的热量放出，使瓶内氧气膨胀逸出；③也可能将系着快燃尽的火柴的铁丝迅速伸至集气瓶底部，燃烧产生的热量使氧气膨胀逸出．】

（2）铁丝太粗；与氧气的接触面积太小，使铁丝不能燃烧或不能充分燃烧．

（3）铁丝表面生锈了而未打磨除去．

本题强调用的是细铁丝；故答案为：氧气浓度太低；铁丝表面的锈未除去．

【解析】【答案】了解铁丝燃烧失败的原因有氧气浓度太低；铁丝太粗、表面的锈未除去；再结合题目进行分析即可得出答案．

24、略

【分析】解：（1）配制60克溶质质量分数为10%的氯化钠溶液；小敏应称取氯化钠的质量是60g×10%=6g．

（2）取用氯化钠时；瓶塞要倒放，图中瓶塞没有倒放．

（3）A．称量前天平没有调平；可能会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小，故选项正确．

B．称量纸上残留少量食盐；会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小，故选项正确．

C．向烧杯中加水时；有少量水溅出烧杯外，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，故选项错误．

故答案为：（1）6；（2）瓶塞没有倒放；（3）AB．

（1）利用溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数；可根据溶液的质量和溶质的质量分数计算配制溶液所需要的溶质的质量．

（2）根据固体药品的取用方法；进行分析解答．

（3）溶质质量分数变小；则可能是溶质质量偏小或溶剂质量偏大，可以分析出可能造成这两个方面错误的原因进行分析解答．

本题有一定难度，明确配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤、导致溶质质量分数变大的因素（可能是溶质质量偏大或溶剂质量偏小）等是正确解答本题的关键．【解析】6；瓶塞没有倒放；AB五、探究题(共2题，共14分)25、（1）锥形瓶集气瓶（2）分液漏斗检查装置的气密性（3）d（4）可以控制反应的发生与停止否（5）不燃烧也不支持燃烧灭火【分析】【分析】本题考查实验室制取常见的气体的实验装置及二氧化碳气体性质等知识。根据已有的知识进行解答。【解答】rm{(1)}根据图中仪器的图形和用途，rm{a}是锥形瓶，rm{b}是集气瓶；

rm{(2)}用rm{A}装置制取氧气，反应物是固体，条件是加热，故应该用加热高锰酸钾的方法，发生的化学反应方程式：rm{2{KMnO}_{4}overset{?}{=}{K}_{2}{MnO}_{4}+{MnO}_{2}+{O}_{2}隆眉}若用rm{2{KMnO}_{4}

overset{?}{=}{K}_{2}{MnO}_{4}+{MnO}_{2}+{O}_{2}隆眉}装置来制取气体，要控制反应的速率，应将长颈漏斗改为分液漏斗，分液漏斗下端有一个活塞，可随时控制加入液体的量；制取气体的装置，在装入药品前都应先检查装置的气密