高二年级第三次月考化学试题

2026届高二年级第三次月考化学试题相对原子质量：H1C12O16Na23一、单选题1．25℃时，水的电离达到平衡：，下列叙述正确的是A．将纯水加热到95℃时，变大，pH不变，水仍呈中性B．25℃时，向纯水中加入稀氨水，水的电离平衡逆向移动，增大，变小C．保持温度不变，向纯水中加入少量NaOH固体，增大，不变D．向纯水中加入盐酸，可抑制水的电离；加入醋酸，可促进水的电离2．常温下，将1.0mol/L盐酸滴入20mL1.0mol/L氨水中，溶液pH随加入盐酸体积变化的曲线如图所示。下列说法错误的是已知：不考虑溶液温度和体积的变化。A．该反应的离子方程式为B．常温下，a点对应的溶液中，C．b点对应的溶液中，D．溶液的导电能力：3．室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是①pH=0的溶液：、、、②pH=12的溶液中：、、、、③水电离的浓度的溶液中：、、、、④加入Mg能放出的溶液中：、、、、⑤使石蕊变红的溶液中：、、、、⑥中性溶液中：、、、A．②④ B．②③ C．①②⑤ D．①②⑥4．为了达到实验目的，下列实验中的实验仪器与试剂选择均正确的选项实验目的主要仪器试剂A配制氯化钠溶液容量瓶、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、托盘天平氯化钠固体、蒸馏水B测定中和反应反应热大烧杯、小烧杯、量筒2个、泡沫塑料、硬纸板盐酸、溶液C测定溶液的物质的量浓度酸式滴定管、锥形瓶、铁架台(带铁夹)已知浓度的盐酸、待测溶液D提纯混有杂质的溶液烧杯、分液漏斗、胶头滴管、铁架台待提纯的溶液、溶液A．A B．B C．C D．D5．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是A．常温下，pH=12的NH3·H2O溶液中OH⁻数目为0.01NAB．标准状况下，2.24LH218O中所含电子数目为NAC．常温下，1LpH=4的H2SO4溶液中，由水电离出的H+数目为D．0.1molH2(g)和0.1molI2(g)充入密闭容器中充分反应，转移的电子数为0.2NA6．有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验：①A、B用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，A极为负极；②C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，电流由D→导线→C；③A、C相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，C极产生大量气泡；④B、D相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，H+向B极移动；据此，判断四种金属的活动性顺序是()A．A>B>C>D B．A>C>D>B C．C>A>B>D D．B>D>C>A7．25℃某浓度的盐酸、氯化铵溶液中水电离出的氢离子浓度分别为：1.0×10－amol·L－1、1.0×10－bmol·L－1，则这两种溶液的pH之和为A．14－a＋b B．14＋a＋b C．14－a－b D．14＋a－b8．25℃时，相同pH值的两种一元弱酸HA与HB溶液分别加水稀释，溶液pH值随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是A．同浓度的HA与HB溶液中，c(A－)小于c(B－) B．a点溶液的导电性大于b点溶液C．a点的c(HA)大于b点的c(HB) D．HA的酸性强于HB9．常温下，次氯酸电离平衡体系中各成分的组成分数［，X为HClO或］与pH的关系如图所示。下列有关说法正确的是A．次氯酸的电离方程式为B．曲线a、b依次表示、的变化C．次氯酸电离常数的数量级为D．向次氯酸溶液中加NaOH溶液，将增大10．常温下，下列溶液的或微粒的物质的量浓度关系正确的是A．某物质的溶液中由水电离出的，若时，则该溶液的一定为B．常温下，0.1溶液的，将该溶液与0.06盐酸等体积混合(忽略体积变化)后C．的稀盐酸加水稀释1000倍后所得溶液中：D．在饱和氯水中加入使，所得溶液中存在下列关系：11．常温下，将粉末置于盛有1L蒸馏水的烧杯中，向烧杯中加入固体(忽略溶液体积变化)并充分搅拌，加入固体的过程中，溶液中各离子浓度变化曲线如图所示。已知：；；，下列说法错误的是A．图中表示的曲线是B．点溶液中离子浓度大小为C．常温下的平衡常数的数量级为D．若使全部转化为，至少要加入12．下列图示与对应的叙述相符的是()A．图1表示同温度下，pH＝1的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时pH的变化曲线，其中曲线Ⅱ为盐酸，且b点溶液的导电性比a点强B．图2中纯水仅升高温度，就可以从a点变到c点C．图2中在b点对应温度下，将pH＝2的H2SO4与pH＝10的NaOH溶液等体积混合后，溶液显中性D．用0.0100mol/L硝酸银标准溶液，滴定浓度均为0.1000mol/LCl－、Br－及I－的混合溶液，由图3曲线，可确定首先沉淀的是Cl－13．室温下，通过下列实验探究溶液的性质。实验1：用pH计测量溶液的pH，测得pH为12.65.实验3：向的溶液中加入溶液。已知：，，，。下列说法正确的是A．实验1所得溶液中：B．实验2所得溶液中：C．实验3中：反应的平衡常数D．向溶液中通入少量的离子方程式14．部分弱电解质的电离平衡常数如下表：弱电解质HCOOHHCNH2CO3NH3·H2O电离平衡常数（25℃）Ka=1.8×104Ka=4.9×1010Ka1=4.3×107Ka2=5.6×1011Kb=1.8×105下列说法不正确的是A．结合H+的能力：＞CN＞＞HCOOB．0.1mol/L的HCOONH4溶液中：c（HCOO）＞c（）＞c（H+）＞c（OH）C．25℃时，pH=3的盐酸与pH=11的氨水混合，若溶液显中性，则二者消耗的体积是：V（盐酸）＞V（氨水）D．0.1mol/L的NaHCO3溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（）+c（OH）+c（）二、填空题15．现有0.175mol·L1醋酸钠溶液500mL，(已知室温下，醋酸的电离平衡常数Ka=1.75×105)。(1)写出醋酸钠水解反应的化学方程式；(2)下列图象能说明醋酸钠的水解反应达到平衡的是；A．溶液中c(Na+)与反应时间t的关系B．CH3COO的水解速率与反应时间t的关系C．溶液的pH与反应时间t的关系D．KW与反应时间t的关系(3)向醋酸钠溶液中加入少量下列物质，水解平衡向正向移动的有______；A．冰醋酸 B．纯碱固体 C．醋酸钠固体 D．氯化铵固体(4)在醋酸钠溶液中加入冰醋酸，溶液中微粒浓度的关系式能成立的有__________；A．c(CH3COO)+c(CH3COOH)>c(Na+)B．c(Na+)>c(CH3COO)>c(H+)>c(OH)C．c(CH3COO)>c(Na+)>c(H+)>c(OH)D．c(CH3COO)>c(H+)>c(OH)>c(Na+)(5)欲配制0.175mol·L1醋酸钠溶液500mL，可采用以下两种方案:方案一：用托盘天平称取g无水醋酸钠，溶于适量水中，配成500mL溶液。[已知：M(CH3COONa)=82g/mol]方案二：用体积均为250mL且浓度均为mol·L1的醋酸与氢氧化钠两溶液混合而成(设混合后的体积等于混合前两者体积之和)。(6)在室温下，0.175mol·L1醋酸钠(CH3COONa)溶液的pH约为。16．电解质的水溶液中存在电离平衡。(1)醋酸是常见的弱酸，下列方法中，可以使稀醋酸中电离程度减小的是。a．微热溶液

b．滴加浓盐酸

c．加水稀释

d．加入冰醋酸(2)常温条件下，用0.1000mol/LNaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.1000mol/L的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线。(已知：醋酸钠溶液呈弱碱性)①滴定开始前，Ⅰ图中水电离出的是mol/L。②滴定醋酸的曲线是(填“I”或“Ⅱ”)，且(填“>”、“<”或“=”)。(3)如右图为盛放盐酸的滴定管中液面的位置，盐酸的体积读数读数为mL。(4)酸碱中和滴定可用于测定酸或碱的物质的量浓度，取20.00mL未知浓度的醋酸放入锥形瓶中，用0.1000mol/LNaOH标准溶液进行滴定。重复上述操作2~3次，记录数据如下。(已知：醋酸钠溶液呈弱碱性)实验编号NaOH溶液的浓度()滴定完成时，NaOH溶液滴入的体积(mL)待测醋酸的体积(mL)10.100022.4820.0020.100025.7220.0030.100022.5220.00①该滴定过程应选择(填“甲基橙”或“酚酞”)为指示剂，判断滴定终点的现象是。②根据上述数据，可计算出该醋酸的浓度约为mol/L。(5)在上述实验中，下列操作会造成测定结果偏大的有。(填字母序号)。A．滴定前仰视读数，滴定后俯视读数B．碱式滴定管使用前，水洗后未用标准氢氧化钠溶液润洗C．滴定过程中，溶液刚出现变色，立即停止滴定D．锥形瓶水洗后未干燥E．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失17．醋酸镍晶体是一种绿色棱柱体化合物，化学式为。一种以含镍废料(含、、、、)为原料，制取醋酸镍晶体的工艺流程如图：20℃时，相关离子生成氢氧化物的如下表：金属离子开始沉淀的pH沉淀完全的pH1.13.25.88.83.05.06.79.5已知20℃时，；。(1)粉碎的主要目的是(2)写出氧化步骤中加入发生反应的离子方程式。(3)调节步骤中，溶液的调节范围是。(4)滤渣3主要成分的化学式是。(5)沉镍过程中，若，欲使该滤液中的沉淀完全，则需要加入固体的质量最少为g(保留小数点后1位)。(6)酸溶后的“系列操作”的详细过程为。18．高质量发展是全面建设社会主义现代化国家的首要任务。近年来，生态环境部坚持以高水平保护推动高质量发展，协同推进降碳减污、扩绿、增长，统筹发展和保护的成效不断提升，绿色发展生态保护成为我国展示给世界的一张新“名片”。汽车尾气是造成大气污染的重要原因之一，减少汽车尾气在大气中的排放是环境保护的重要内容之一、请回答下列问题：(1)已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)

ΔH1=+180.5kJ/molC(s)+O2(g)=CO2(g)

ΔH2=393.5kJ/mol2C(s)+O2(g)=2CO(g)

ΔH3=221kJ/mol若某反应的平衡常数表达式为K=，则此反应的热化学方程式为。(2)N2O5在一定条件下可发生分解反应：2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)，一定温度下，在恒容密闭容器中充入一定量N2O5进行该反应，能判断反应已达到化学平衡状态的是_____(填字母)。A．NO2和O2的浓度之比保持不变 B．容器中压强不再变化C．v正(NO2)=2v逆(N2O5) D．气体的密度保持不变(3)利用I2O5可消除CO污染，其反应为I2O5(s)+5CO(g)5CO2(g)+I2(s)。不同温度下，向装有足量I2O5固体的2L恒容密闭容器中通入2molCO，测得CO2气体体积分数ψ(CO2)随时间t的变化曲线如图所示。①T1时，前0.5min内平均反应速率v(CO)=。②b点和d点的化学平衡常数：Kb(填“>”“<”或“=”)Kd。③b点时，CO的转化率为。(4)为防止环境污染，实验室常用NaOH溶液吸收NO2，反应为2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O。含0.2molNaOH的水溶液与0.2molNO2恰好完全反应得1L溶液A，溶液B为0.1mol/L的CH3COONa溶液，则两溶液中c()、c()和c(CH3COO)由大到小的顺序为(已知HNO2的电离常数Ka=7.1×104mol/LCH3COOH的电离常数Ka=1.7×105mol/L)，可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是A．向溶液A中加适量水

B．向溶液A中加适量NaOHC．向溶液B中加适量水

D．向溶液B中加适量NaOH2026届高二年级第三次月考化学试题参考答案题号12345678910答案CBAACBADCB题号11121314答案BCBD15．(1)CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOH(2)BC(3)CD(4)AC(5)7.20.35(6)916．(1)bd(2)Ⅰ