2025年仁爱科普版选择性必修2化学上册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年仁爱科普版选择性必修2化学上册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、“原子”原意是“不可再分”的意思。20世纪初，人们才认识到原子不是最小的粒子。从电子层模型分析，Ca原子核外N能层中运动的电子数为A.8B.2C.18D.102、有下列离子晶体空间结构示意图：为阳离子,为阴离子。以M代表阳离子，N代表阴离子，化学式为MN2的晶体结构为()A.B.C.D.3、下表给出了几种物质的熔点和沸点：。单质B熔点/℃801710-682300沸点/℃14651418572500

下列说法中，错误的是A.是分子晶体B.单质B可能是共价晶体C.时，呈气态D.水溶液不能导电4、下列实验操作与现象及对应的实验解释(或结论)均正确的是。选项实验操作与现象实验解释(或结论)A向和的混合溶液中通入未观察到明显现象沉淀不能在酸性环境下生成B将稀盐酸加入到纯碱溶液中，产生的气体通入溶液中，溶液出现白色沉淀非金属性：Cl>C>SiC向盛有某溶液的试管中加入稀NaOH溶液，再将红色石蕊试纸靠近试管口，试纸不变蓝该溶液中不含D向淀粉水解液中加入碘水，溶液不变蓝淀粉完全水解

A.AB.BC.CD.D5、1817年；瑞典的贝采利乌斯从硫酸厂的铅室底部的红色粉状物质中制得硒。硒是氧族元素，下列关于硒的基态原子说法正确的有。

①位于周期表p区；②电子占据17个原子轨道；③有34种不同运动状态的电子；④占据8个能级；⑤电子占据的最高能层符号是4p；⑥价电子为3d104s24p4A.3项B.4项C.5项D.6项6、我国科学家研发催化剂Cu2O@ZIF—8；以实现炔基与二氧化碳的酯化：

(a)HC≡C—CH2OH+CO2

(b)HC≡C—CH2NH2+CO2

下列说法错误的是A.M、N都能发生取代、加成反应B.N的分子式为C4H5NO2C.1molM最多消耗40gNaOHD.M、N中都不含手性碳原子7、关于[Ti(NH3)5Cl]Cl2的说法中正确的是A.1mol[Ti(NH3)5Cl]Cl2含有σ键的数目为15NAB.中心原子的化合价为+3价C.中心原子的配位数是5D.含1mol[Ti(NH3)5Cl]Cl2的水溶液中加入足量AgNO3溶液，产生3mol白色沉淀8、“中国芯”的主要原材料是高纯单晶硅，反应SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g)可用于纯硅的制备。下列有关说法正确的是A.SiCl4沸点比CCl4低B.HCl的电子式为C.单晶硅为分子晶体D.Si原子的结构示意图为评卷人得分二、填空题(共5题，共10分)9、石墨烯（如图甲）是一种由单层碳原子构成的平面结构新型碳材料，石墨烯中部分碳原子被氧化后，其平面结构会发生改变，转化为氧化石墨烯（如图乙）．

（1）图甲中，1号C与相邻C形成σ键的个数为___________．

（2）图乙中，1号C的杂化方式是___________，该C与相邻C形成的键角___________（填“＞”“＜”或“=”）图甲中1号C与相邻C形成的键角．

（3）若将图乙所示的氧化石墨烯分散在H2O中，则氧化石墨烯中可与H2O形成氢键的原子有___________（填元素符号）．

（4）石墨烯可转化为富勒烯（C60），某金属M与C60可制备一种低温超导材料，晶胞如图丙所示，M原子位于晶胞的棱上与内部，该晶胞中M原子的个数为___________，该材料的化学式为___________。10、氨在化肥生产；贮氢及燃煤烟气脱硫脱硝等领域用途非常广泛．

尿素与氰酸铵互为______；氰酸铵属于______化合物选填：“离子”或“共价”

液氨是一种贮氢材料，气态氨转变为液氨将______能量选填：“吸收”或“释放”液氨可通过图1装置释放氢气，该过程中能量转化方式为______。

氨气可作为脱硝剂，在恒温恒容密闭容器中充入一定量的NO和在一定条件下发生反应：

①能说明该反应已达到平衡状态的标志是______不定项选择

反应速率

容器内压强不再随时间而发生变化。

容器内的物质的量分数不再随时间而发生变化。

容器内4：5：6

②某次实验中测得容器内NO及的物质的量随时间变化如图2所示，图中正与逆相等的点为______选填字母

已知：断开1mol共价键吸收的能量或形成1mol共价键释放的能量数据如表。共价键能量变化436946

则合成氨反应：______

工业上用氨水吸收硫酸工业尾气中的既可消除污染又可获得等产品．若用1000kg含质量分数为的氨水吸收且全部转化为不考虑其它成本，则可获得的利润为______元参照下面的价格表。质量分数的氨水无水价格元11、(1)氯化钠的熔点（804℃）低于氟化钠的熔点（933℃）的主要原因是_______。

(2)CaCl2O是离子化合物，各原子均满足8电子稳定结构，CaCl2O的电子式是_______。

(3)热胀冷缩是自然界的普遍现象，但当温度由0℃上升至4℃时，水的密度却增大，主要原因是___。12、有下列八种晶体：A水晶(SiO2)、B冰醋酸、C氧化镁、D白磷(P4)、E干冰(CO2)；F氯化铵、G铝、H金刚石。回答下列问题：

(1)属于原子晶体的化合物是_______(填字母，下同)，受热熔化后化学键不发生变化的是_______。

(2)1molSiO2含有_______molSi—O键，1mol白磷(P4)含有_______molP—P键。

(3)从原子半径大小角度解释，同一主族的C与Si，形成CO2和SiO2时，C、O原子间能形成π键，而Si、O之间不能的原因_______。

(4)升高温度，金属铝的电导率_______(填“升高”、“降低”或“不变”)。13、（1）氯酸钾熔化，粒子间克服了_____的作用力；二氧化硅熔化，粒子间克服了_____的作用力；碘的升华，粒子间克服了_____的作用力。三种晶体的熔点由高到低的顺序是_____。

（2）下列六种晶体：①CO2，②NaCl，③Na，④Si，⑤CS2，⑥金刚石，它们的熔点从低到高的顺序为_____(填序号)。

（3）在H2、(NH4)2SO4、SiC、CO2、HF中，五种物质的熔点由高到低的顺序是_____。

（4）A；B、C、D为四种晶体；性质如下：

A.固态时能导电；能溶于盐酸。

B.能溶于CS2；不溶于水。

C.固态时不导电；液态时能导电，可溶于水。

D.固态；液态时均不导电；熔点为3500℃

试推断它们的晶体类型：A_____；B_____；C_____；D_____。

（5）如图中A～D是中学化学教科书上常见的几种晶体结构模型，请填写相应物质的名称：A_____；B_____；C_____；D_____。

A.B.C.D.评卷人得分三、判断题(共6题，共12分)14、判断正误。

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对____________

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键，则该分子一定为正四面体结构____________

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp2杂化___________

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化___________

(5)中心原子是sp1杂化的，其分子构型不一定为直线形___________

(6)价层电子对互斥理论中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数___________

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp2杂化的结果___________

(8)sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道___________

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子，其VSEPR模型都是四面体___________

(10)AB3型的分子空间构型必为平面三角形___________

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构___________

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对___________

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键___________

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果常常相互矛盾___________

(15)配位键也是一种静电作用___________

(16)形成配位键的电子对由成键双方原子提供___________A.正确B.错误15、第ⅠA族金属元素的金属性一定比同周期的第ⅡA族的强。(_______)A.正确B.错误16、判断正误。

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对____________

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键，则该分子一定为正四面体结构____________

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp2杂化___________

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化___________

(5)中心原子是sp1杂化的，其分子构型不一定为直线形___________

(6)价层电子对互斥理论中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数___________

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp2杂化的结果___________

(8)sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道___________

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子，其VSEPR模型都是四面体___________

(10)AB3型的分子空间构型必为平面三角形___________

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构___________

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对___________

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键___________

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果常常相互矛盾___________

(15)配位键也是一种静电作用___________

(16)形成配位键的电子对由成键双方原子提供___________A.正确B.错误17、将丙三醇加入新制中溶液呈绛蓝色，则将葡萄糖溶液加入新制中溶液也呈绛蓝色。(____)A.正确B.错误18、用铜作电缆、电线，主要是利用铜的导电性。(______)A.正确B.错误19、判断正误。

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对____________

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键，则该分子一定为正四面体结构____________

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp2杂化___________

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化___________

(5)中心原子是sp1杂化的，其分子构型不一定为直线形___________

(6)价层电子对互斥理论中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数___________

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp2杂化的结果___________

(8)sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道___________

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子，其VSEPR模型都是四面体___________

(10)AB3型的分子空间构型必为平面三角形___________

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构___________

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对___________

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键___________

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果常常相互矛盾___________

(15)配位键也是一种静电作用___________

(16)形成配位键的电子对由成键双方原子提供___________A.正确B.错误评卷人得分四、原理综合题(共4题，共36分)20、A、B、C、D为前三周期元素。A元素的原子价电子排布为ns2np2；B元素原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，C元素原子的M能层的p能级有3个未成对电子，D元素原子核外的M能层中只有2对成对电子。请回答下列问题：

(1)当n=2时，AB2属于__分子(填“极性”或“非极性”)，分子中有__个σ键、__个π键。A6H6分子中A原子的杂化轨道类型是__杂化。

(2)若A元素的原子价电子排布为3s23p2，A、C、D三种元素的第一电离能由大到小的顺序是__(用元素符号表示)。

(3)已知某红紫色配合物的组成为CoCl3•5NH3•H2O，该配合物中的中心离子钴离子在基态时的核外电子排布式为__。

(4)叠氮化物是研究较早的含全氮阴离子的化合物，如：氢叠氮酸(HN3)、叠氮化钠(NaN3)等。与全氮阴离子互为等电子体的一种非极性分子的结构式为__。叠氮化物能形成多种配合物，在[Co(N3)(NH3)5]SO4，其中钴原子的配体是__，SO的立体构型为__。

(5)已知H2D2O8的结构如图：

钢铁分析中常用硫酸盐氧化法测定钢中锰的含量，反应原理为：2Mn2++5S2+8H2O=2+10+16H+。

①上述反应每生成2molMnOD2O断裂的共价键数目为__。

②上述反应中被还原的元素为__。21、回答下列问题：

(1)过渡金属元素铁能形成多种配合物，如：[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3[三硝酸六尿素合铁(Ⅲ)]和Fe(CO)x等。

①基态氧原子的价电子排布式为________。

②尿素(H2NCONH2)分子中C、N原子的杂化方式分别是________、________。

③配合物Fe(CO)x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则x＝________。Fe(CO)x常温下呈液态，熔点为－20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO)x晶体属于________(填晶体类型)。

(2)O和Na形成的一种只含有离子键的离子化合物的晶胞结构如图，距一个阴离子周围最近的所有阳离子为顶点构成的几何体为________。已知该晶胞的密度为ρg/cm3，阿伏加德罗常数为NA，求晶胞边长a＝______cm。(用含ρ、NA的计算式表示)

(3)下列说法正确的是________。

a．第一电离能大小：S>P>Si

b．电负性顺序：C

c．因为晶格能CaO比KCl高；所以KCl比CaO熔点低。

d．SO2与CO2的化学性质类似，分子结构也都呈直线形，相同条件下SO2的溶解度更大。

(4)图(a)是Na；Cu、Si、H、C、N等元素单质的熔点高低的顺序；其中c、d均是热和电的良导体。

①图中d单质的晶体堆积方式类型是________。

②单质a、b、f对应的元素以原子个数比1∶1∶1形成的分子中含________个σ键，________个π键。

③图(b)是上述六种元素中的一种元素形成的含氧酸的结构，请简要说明该物质易溶于水的原因：____。22、为了去除合成氨原料气中的以降低能耗及减轻设备的酸蚀，工业上常采用醇胺溶液进行吸收。N一甲基二乙醇胺(用表示)水溶液具有吸收能力强；对设备腐蚀小、可再生等特点被广泛应用。

吸收的反应可以表示为：

该反应分以下两步进行：

①(慢反应)

②(快反应)

(1)____该反应在____(填“高温”“低温”或“任意温度”)条件下自发进行。

(2)的结构简式为以氮原子为中心的模型是_____。

(3)能够正确表示吸收反应能量变化的是______(填标号)。A．B．C．D．(4)其它条件不变时，加入____(填“能”或“不能”)增大单位时间内的吸收率。

(5)已知中的氮具有一元碱(类似于)的性质，已知的则溶液中____(填“”“”或“”)。

(6)标准平衡常数可以表示平衡时各物质的浓度关系：如反应的其中为标准大气压，分别为气体的分压，c为物质的量浓度。在T℃时的刚性密闭容器中，用的溶液吸收总压为的合成氨原料气(含体积分数分别为的的的)，充分吸收后，浓度降低为二氧化碳的吸收率为60%，忽略反应过程中溶液的体积变化，则反应的标准平衡常数_______。23、三价铬离子()是葡萄糖耐量因子(GTF)的重要组成成分，GTF能够协助胰岛素发挥作用。构成葡萄糖耐量因子和蛋白质的元素有C、H、O、N、S、Cr等。回答下列问题：

(1)Cr的价层电子排布式为_______。

(2)O、N、S的原子半径由大到小的顺序为_______。

(3)分子的VSEPR模型名称为_______

(4)化学式为的化合物有多种结构，其中一种可表示为该物质的配离子中提供孤电子对的原子为_______，配位数为_______。

(5)由碳元素形成的某种晶体的晶胞结构如图所示，若阿伏加德罗常数的值为晶体密度为则该晶胞的棱长为_______pm。

评卷人得分五、有机推断题(共1题，共8分)24、呋虫胺(F)为最新一代超级烟碱类杀虫剂；其结构中用四氢呋喃基取代了氯代吡啶基；氯代噻唑基等，在性能方面也与其他杀虫剂有所不同，杀虫谱更广，被称为“呋喃烟碱”，图为呋虫胺的一种合成路线：

已知：+H2O。

回答下列问题：

(1)B中所含官能团的名称为_______。

(2)反应A→B的反应类型为_______。

(3)写出C的最简单同系物的名称：_______。

(4)同一碳原子上连有四种不同原子或原子团时，该碳原子称为手性碳，A、B、C、D、E、F六种物质中含有手性碳原子的是_______(填标号)。

(5)写出D→E的化学方程式：_______。

(6)A的同分异构体有多种，其中符合下列条件的同分异构体有_______种(不考虑立体异构)。

①仅含一种官能团②与碳酸氢钠反应有气体放出③分子中含有两个甲基。

写出其中核磁共振氢谱有三组峰且峰面积之比为6∶4∶2的A的同分异构体的结构简式：_______(任写一种)。

(7)请写出以ClCOOH、CH3CH2OH和为原料合成的合成路线______[可选用(CH3)3COH为溶剂，其他无机试剂任选]。参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、B【分析】【分析】

【详解】

Ca原子核外有4个电子层，分别对应符号K、L、M、N，其原子结构示意图为第4层有2个电子，故N能层运动的电子数有2个；

故选B。2、B【分析】【详解】

A.阳离子位于顶点和面心，晶胞中总共含有阳离子M的数目为8×+6×=4，1个阴离子位于体心，为晶胞所独有，故晶胞中含有的阴离子N的数目为1，则阳离子和阴离子的比值为4：1，化学式为M4N；故A不选；

B.有4个阳离子位于顶点，晶胞中平均含有阳离子M的数目为4×=1个阴离子位于体心，为晶胞所独有，故晶胞中含有的阴离子N的数目为1，则阳离子和阴离子的比值为1=1：2，化学式为MN2；故B选；

C.有3个阳离子位于顶点，晶胞中平均含有阳离子M的数目为3×=1个阴离子位于体心，为晶胞所独有，故晶胞中含有的阴离子N的数目为1，则阳离子和阴离子的比值为1=3：8，化学式为M3N8；故C不选；

D.有8个阳离子位于顶点，晶胞中平均含有阳离子M的数目为8×=1；1个阴离子位于体心，为晶胞所独有，故晶胞中含有的阴离子N的数目为1，则阳离子和阴离子的比值为1：1，化学式为MN，故D不选；

故答案选B。3、D【分析】【详解】

A．由题表中所给熔、沸点数据可知，的熔；沸点最低；应为分子晶体，A正确；

B．单质B的熔；沸点最高；可能为共价晶体,B正确；

C．的沸点是则时，呈气态；C正确；

D．属于易溶的离子晶体；水溶液能导电，D错误；

故答案选D。4、D【分析】【详解】

A．在酸性条件下能将氧化为可观察到有白色沉淀产生，A错误；

B．产生的气体中可能混入了挥发出来的氯化氢；另外盐酸也不是氯的最高价氧化物对应的水化物，故不能通过该现象证明酸性的强弱，B错误；

C．向盛有某溶液的试管中加入稀NaOH溶液有可能生成的一水合氨比较少；所以可能检测不到氨气，C错误；

D．向淀粉水解液中加入碘水；溶液不变蓝，说明淀粉完全水解，D正确；

故选D。5、A【分析】【分析】

【详解】

①硒的外围电子排布式为4s24p4；位于周期表p区，故此项正确；

②硒的基态原子电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p4；第一层占据1个s轨道，第二层占据1个s和3个p轨道，第三层占据1个s；3个p和5个d轨道，第四层占据1个s和3个p轨道，一共占据18个原子轨道，故此项错误；

③硒原子一共有34个电子；分别处于不同能层和不同能级，同一能级中自旋相反，所以一共有34种不同运动状态的电子，故此项正确；

④第一能层中有1s1个能级；第二层中有2s和2p2个能级，第三层中有3s；3p、3d3个能级，第四层有4s、4p2个能级，共占据8个能级，故此项正确；

⑤4p为能级符号；不是能层符号，故此项错误；

⑥主族元素的价电子为外围电子，应为4s24p4；故此项错误，故选A。

【点睛】

核外电子排布遵循以下几点：1、能量最低原理；2、泡利不相容原理；3、洪特规则；其中根据构造原理，4s能级的能量低于3d能级，这是经常出现的考点。6、C【分析】【详解】

A．M、N分子中都含有碳碳双键，都能发生加成反应，-CH2-中的H原子能发生取代反应；A正确；

B．N分子中含有4个C原子、1个N原子、2个O原子、5个H原子，则其分子式为C4H5NO2；B正确；

C．M的水解产物为二醇和碳酸；1mol碳酸能与2molNaOH反应，所以1molM最多消耗80gNaOH，C错误；

D．M、N分子中都含有-CH2-；它不是手性碳原子，所以二者都不含手性碳原子，D正确；

故选C。7、B【分析】【分析】

【详解】

A．NH3和Cl-与Ti3+形成的配位键为σ键，一个NH3分子中含有3个σ键，所以1mol[Ti(NH3)5Cl]Cl2含σ键的数目为3×5+6=21mol；A错误；

B．NH3不带电荷；Cl带一个单位负电荷，整体呈电中性，所以中心原子的化合价为+3价，B正确；

C．NH3和Cl-均为配体；所以中心原子的配位数为6，C错误；

D．配合物外界完全电离，内界不电离，所以1mol[Ti(NH3)5Cl]Cl2只能电离产生2molCl-，加入足量AgNO3溶液；产生2mol白色沉淀，D错误；

综上所述答案为B。8、B【分析】【详解】

A．CCl4、SiCl4都为分子晶体，SiCl4相对分子质量较大；沸点较高，故A错误；

B．氯化氢为共价化合物，氢原子与氯原子通过共用1对电子结合，电子式为故B正确；

C．单晶硅是硅原子通过共价键结合形成的原子晶体；故C错误；

D．Si原子的结构示意图为故D错误；

故选B。二、填空题(共5题，共10分)9、略

【分析】【详解】

（1）根据图甲可知1号C与相邻C形成σ键的个数为3.

（2）图乙1号碳形成了4个σ键，所以1号C的杂化方式为sp3；图乙1号C与相邻C形成的键角是109.5℃；图甲1号C与相邻C的键角是120℃。

（3）氧化石墨烯中O原子与H2O中的H原子，氧化石墨烯中H原子与H2O中O原子都可以形成氢键。

（4）根据切割法，晶胞含M原子的个数为：12×1/4+9=12；C60位于顶点和面心，所以晶胞含C60个数为：8×1/8+6×1/2=4，所以化学式为M3C60。【解析】①.3②.sp3③.<④.O、H⑤.12⑥.M3C6010、略

【分析】【分析】

分子式相同结构不同的化合物属于同分异构体；氰酸铵属于盐；

气态转化为液态释放能量；电解是电能转化为化学能；

化学反应达到平衡状态时；正逆反应速率相等，各物质的浓度不变，由此衍生的一些物理量也不变；

达到平衡时正与逆相等；

化学反应中旧键断裂需要吸收能量，新键形成需要放出能量，化学反应中的反应热反应物总键能生成物总键能；

根据进行计算。

【详解】

)氰酸铵与尿素的分子式相同但结构不同；所以属于同分异构体；氰酸铵属于盐，是离子化合物，故答案为：同分异构体；离子；

气态氨转化为液态释放能量；图1装置为电解装置，电解时电能转化为化学能，故答案为：释放；电能转化为化学能；

该反应达到平衡状态时，没有指明正、逆反应速率，故a不能说明反应达到平衡状态；该反应是一个反应前后气体体积减小的可逆反应，当反应达到平衡状态时，容器内压强不随时间的变化而变化，所以b能判断反应是否达到平衡状态；容器内的物质的量分数不再随时间而发生变化说明浓度不再改变，故c能说明反应达到平衡状态；物质的量之比等于化学计量数之比，不能说明正逆反应速率相等或者浓度不变，故d不能说明反应达到平衡状态；故答案为：bc；

达到平衡时正与逆相等；各组分浓度不再变化，cd点物质的量不再改变，故答案为：cd；

化学反应中的反应热反应物总键能生成物总键能=946kJ/mol+3×436kJ/mol-6×390.8kJ/mol=-90.8kJ/mol，故答案为：

设无水的质量为x。根据方程式可知17g氨气可生成99g所以有解得x=990kg；990kg×1.8元/kg-1000kg×1.0元/kg=782元，故答案为：782。

【点睛】

本题考查化学平衡状态、反应热以及化学方程式的计算等，题目难度中等，注意化学反应中的反应热反应物总键能生成物总键能。【解析】同分异构体离子释放电能转化为化学能bccd78211、略

【分析】【详解】

(1)氯化钠和氟化钠都是离子晶体，离子晶体熔点的高低受晶格能的影响，离子间距离越小，晶格能越大，氯离子半径大于氟离子半径，所以氯化钠的熔点（804℃）低于氟化钠的熔点（933℃），主要原因是：离子半径F-＜Cl-，晶格能NaF＞NaCl。答案为：离子半径F-＜Cl-；晶格能NaF＞NaCl；

(2)CaCl2O是离子化合物，各原子均满足8电子稳定结构，则其由Ca2+、Cl-、ClO-构成，所以CaCl2O的电子式是答案为：

(3)温度由0℃上升至4℃时，水分子间的距离减小，水的体积减小，但质量不变，所以密度不断增大，主要原因是温度升高氢键被破坏的影响大于温度升高使分子间距离增加的影响。答案为：温度升高氢键被破坏的影响大于温度升高使分子间距离增加的影响。【解析】①.离子半径F-＜Cl-，晶格能NaF＞NaCl②.③.温度升高氢键被破坏的影响大于温度升高使分子间距离增加的影响12、略

【分析】【分析】

A水晶属于原子晶体；B冰醋酸属于分子晶体；C氧化镁属于离子晶体；D白磷属于分子晶体；E干冰属于分子晶体；F氯化铵属于离子晶体；G铝属于金属晶体；H金刚石属于原子晶体。

【详解】

(1)属于原子晶体的化合物为A水晶；原子晶体受热熔化破坏共价键；离子晶体受热熔化破坏离子键，金属晶体受热熔化破坏金属键，分子晶体受热熔化破坏分子间作用力，化学键不发生变化，所以选BDE；

(2)二氧化硅晶体中每个Si原子与4个氧原子形成Si—O键，所以1molSiO2含有4molSi—O键；白磷属于分子晶体；白磷分子为正四面体形，4个P原子位于顶点，所以一个分子中有6个P—P键，则1mol白磷含有6molP—P键；

(3)硅的原子半径大；硅；氧原子间距离较大，p-p轨道肩并肩重叠程度小，不能形成稳定的π键；

(4)温度越高；电子具有的能量越高，无规则运动越剧烈，越不容易发生定向移动，电导率降低。

【点睛】

原子晶体受热熔化破坏共价键，离子晶体受热熔化破坏离子键，金属晶体受热熔化破坏金属键，分子晶体受热熔化破坏分子间作用力。【解析】①.A②.BDE③.4④.6⑤.硅的原子半径大，硅、氧原子间距离较大，p-p轨道肩并肩重叠程度小，不能形成稳定的π键⑥.降低13、略

【分析】【分析】

分析构成晶体的结构微粒及微粒间的作用力；确定晶体的所属类型，根据晶体的物理性质变化的一般规律并结合具体情况进行分析。

【详解】

（1）氯酸钾属于离子化合物；其在熔化过程中粒子间克服了离子键；二氧化硅属于只含有共价键的原子晶体，其熔化时粒子间克服了共价键的作用力；碘属于分子晶体，其在升华时粒子间克服了分子间作用力。在通常情况下，原子晶体的熔点高于离子晶体；离子晶体高于分子晶体，故三种晶体的熔点由高到低的顺序是：二氧化硅＞氯酸钾＞碘。

（2）①CO2属于分子晶体；在常温下是气体；

②NaCl属于离子晶体；在常温下是固体；

③Na属于熔点较低的金属晶体；在常温下是固体；

④Si属于原子晶体；在常温下是固体；

⑤CS2属于分子晶体，在常温下是液体，且其相对分子质量大于CO2；

⑥金刚石属于原子晶体；在常温下是固体，碳原子的半径小于硅原子，故金刚石的熔点高于晶体硅。

在通常情况下；原子晶体的熔点高于离子晶体；离子晶体高于分子晶体。综上所述，它们的熔点从低到高的顺序为①＜⑤＜③＜②＜④＜⑥。

（3）H2属于分子晶体，相对分子质量为2，在常温下是气体；(NH4)2SO4属于离子晶体，在常温下是固体；SiC属于原子晶体，在常温下是固体；CO2属于分子晶体，相对分子质量为44，在常温下是气体；HF属于分子晶体，其分子间可以形成氢键，在常温下是气体；在分子晶体中，相对分子质量较大，其熔点较高，存在分子间氢键的，其熔点较高。在通常情况下，原子晶体的熔点高于离子晶体、离子晶体高于分子晶体，因此，五种物质的熔点由高到低的顺序是H2＜CO2＜HF＜(NH4)2SO4＜SiC。

（4）A.固态时能导电；说明其中含有能够自由移动的电子，故A为金属晶体；

B.CS2属于非极性分子，根据相似相溶原理可知，能溶于CS2；不溶于水的晶体；其一定是由非极性分子组成的，故B属于分子晶体；

C.固态时不导电；液态时能导电，说明其熔化后可以产生自由移动的离子，故C为离子晶体；

D.固态；液态时均不导电；不可能是金属晶体或石墨；熔点为3500℃，其熔点很高，故D为原子晶体。

（5）如图中A～D是中学化学教科书上常见的几种晶体结构模型：

A.该晶体中；两种粒子的配位数均为8，故其为氯化铯；

B.该晶体中；两种粒子的配位数均为6，故其为氯化钠；

C.该晶体中每个Si原子与相邻的4个O原子形成共价键；每个O原子与相邻的2个Si原子形成共价键，并且向空间发展形成空间立体网状结构，故其为二氧化硅；

D.该晶体中每个原子与相邻的4个原子形成共价键，并且向空间发展形成空间立体网状结构，故其为金刚石。【解析】①.离子键②.共价键③.分子间作用力④.二氧化硅＞氯酸钾＞碘⑤.①＜⑤＜③＜②＜④＜⑥⑥.H2＜CO2＜HF＜(NH4)2SO4＜SiC⑦.金属晶体⑧.分子晶体⑨.离子晶体⑩.原子晶体⑪.氯化铯⑫.氯化钠⑬.二氧化硅⑭.金刚石三、判断题(共6题，共12分)14、B【分析】【分析】

【详解】

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键；则该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，错误；

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp3杂化；错误；

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化；正确；

(5)中心原子是sp1杂化的；其分子构型一定为直线形，错误；

(6)价层电子对互斥理论中；π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数，正确；

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp3杂化的结果且没有孤电子对；错误；

(8)sp3杂化轨道是由中心原子的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道；错误；

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子；其VSEPR模型都是四面体，正确；

(10)AB3型的分子空间构型为平面三角形或平面三角形；错误；

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时；该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，正确；

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键；正确；

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果不矛盾；错误；

(15)配位键也是一种静电作用；正确；

(16)形成配位键的电子对由一个原子提供，另一个原子提供空轨道，错误。15、A【分析】【详解】

同周期从左到右；金属性减弱，非金属性变强；同主族由上而下，金属性增强，非金属性变弱；故第ⅠA族金属元素的金属性一定比同周期的第ⅡA族的强。

故正确；16、B【分析】【分析】

【详解】

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键；则该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，错误；

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp3杂化；错误；

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化；正确；

(5)中心原子是sp1杂化的；其分子构型一定为直线形，错误；

(6)价层电子对互斥理论中；π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数，正确；

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp3杂化的结果且没有孤电子对；错误；

(8)sp3杂化轨道是由中心原子的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道；错误；

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子；其VSEPR模型都是四面体，正确；

(10)AB3型的分子空间构型为平面三角形或平面三角形；错误；

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时；该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，正确；

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键；正确；

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果不矛盾；错误；

(15)配位键也是一种静电作用；正确；

(16)形成配位键的电子对由一个原子提供，另一个原子提供空轨道，错误。17、A【分析】【详解】

葡萄糖是多羟基醛，与新制氢氧化铜反应生成铜原子和四个羟基络合产生的物质，该物质的颜色是绛蓝色，类似于丙三醇与新制的反应，故答案为：正确。18、A【分析】【详解】

因为铜具有良好的导电性，所以铜可以用于制作电缆、电线，正确。19、B【分析】【分析】

【详解】

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键；则该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，错误；

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp3杂化；错误；

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化；正确；

(5)中心原子是sp1杂化的；其分子构型一定为直线形，错误；

(6)价层电子对互斥理论中；π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数，正确；

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp3杂化的结果且没有孤电子对；错误；

(8)sp3杂化轨道是由中心原子的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道；错误；

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子；其VSEPR模型都是四面体，正确；

(10)AB3型的分子空间构型为平面三角形或平面三角形；错误；

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时；该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，正确；

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键；正确；

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果不矛盾；错误；

(15)配位键也是一种静电作用；正确；

(16)形成配位键的电子对由一个原子提供，另一个原子提供空轨道，错误。四、原理综合题(共4题，共36分)20、略

【分析】【分析】

前三周期元素,B元素原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，则B元素应是O元素，C元素原子的M能层的p能级有3个未成对电子，核外电子排布式为1s22s22p63s23p3，则C元素为P元素，D元素原子核外的M能层中只有2对成对电子，则核外电子排布为1s22s22p63s23p4；则D元素为S元素。据此解答。

【详解】

(1)当n=2时，则A元素的原子价电子排布为2s22p2，那么A元素为C元素，B元素应为O元素，则AB2分子为CO2分子，CO2分子为直线形分子，正负电荷重心重合，故CO2分子为非极性分子。CO2分子中的碳原子采取的是SP杂化，碳氧双键中有一个是σ键，一个是π键，故CO2分子中有2个σ键，2个π键。A6H6分子为C6H6，C6H6分子中的C原子采取的是SP2杂化；整个分子中有个大π键。

(2)若A元素的原子价电子排布为3s23p2，则A元素为Si元素，A、C、D三种元素分别为Si、P、S，同一周期元素，第一电离能随原子序数增大而增大，但由于P元素3p轨道为半满结构，故P元素的第一电离能大于S，而S大于Si，则这三种元素的第一电离能顺序为P>S>Si。

(3)钴元素为27号元素，其原子在基态时的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d74s2，在配合物CoCl3•5NH3•H2O中，其离子带三个正电荷，则其离子在基态时的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6。

(4)全氮阴离子其原子数为3，电子数为22，则与全氮阴离子互为等电子体的一种非极性分子为CO2。在[Co(N3)(NH3)5]SO4，其中钴原子的配体是NH3。SO中的S原子的价电子对数为=4，孤电子对数为=0，采取的是SP3的杂化方式；故其立体构型为正四面体形。

(5)①已知D为S元素，则H2D2O8的分子式为H2S2O8，根据2Mn2++5S2+8H2O=2+10+16H+离子方程式，反应每生成2molMnO有5molD2O反应，则根据H2S2O8的分子结构，有5molD2O参与反应，其分子中的氧氧共价键断开，共有5mol共价键断裂，数目为5NA

②在2Mn2++5S2+8H2O=2+10+16H+这个反应中，锰元素化合价从+2价升高到+7价，硫元素从+7价降到+6价。故被还原的元素为S。【解析】非极性22SP2P>S>Si1s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6CO2NH3正四面体形5NAS21、略

【分析】(1)

尿素中碳原子形成了四个化学键但有一个是π键、氮原子形成了三个化学键且还有一个孤电子对，故二者分别为sp2、sp3杂化。Fe(CO)x中铁有8个价电子(3d64s2)，一个CO提供2个电子与Fe形成配位键，故x＝5。由Fe(CO)x的熔点；沸点数值知其为分子晶体。

(2)

对应的化合物为Na2O，观察晶胞图知，白色小球代表Na＋，黑色小球代表O2－，O2－的配位数是8，8个Na＋构成了一个立方体。该晶胞中含有4个“Na2O”组成单元，物质的量为晶胞的质量为晶胞体积V＝＝a3，由此可求出a＝

(3)

a．磷的第一电离能比硫的大，a错误；b．非金属性越强，电负性越大，则电负性顺序：C2中硫为sp2杂化，SO2是V形结构，d错误。答案选bc；

(4)

由c、d是热和电的良导体知二者是金属，结合熔点知c是钠，d是铜，a是氢，b是氮，e是硅，f是碳。铜为面心立方最密堆积。H、C、N形成的符合条件的化合物为HCN，结构式为H－C≡N，故有2个σ键，2个π键。图(b)对应的物质是硝酸，硝酸分子