2025年外研版选择性必修1化学下册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年外研版选择性必修1化学下册阶段测试试卷345考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、下列说法正确的是（）A.电解法精炼铜时应将粗铜板作阳极B.100℃时，纯水的pH约为6，此时纯水呈酸性C.电镀时应将待镀物品（镀件）与直流电源的正极相连D.在外加电流的阴极保护法中，须将被保护的钢铁设备与直流电源的正极相连2、下列解释实验现象的反应方程式不正确的是A.向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，至溶液恰好呈中性：H+++Ba2++OH-=BaSO4↓+H2OB.切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗：4Na+O2=2Na2OC.向Na2CO3溶液中滴入酚酞，溶液变红：+H2O⇌+OH-D.向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变为黑色：2AgCl(s)+S2-(aq)⇌Ag2S(s)+2Cl-(aq)3、我国工业废水中几种污染物即其最高允许排放浓度如下表。下列说法不正确的是。污染物汞镉铬铅砷氰化物主要存在形式

最高允许排放浓度

注：我国规定酸、碱废水pH的最大允许排放标准是大于6、小于A.是重金属离子B.对于的废水可用中和法处理C.将转化为是用氧化还原的方法D.在含有的废水中加入可使转变为沉淀而除去4、下图是亚砷酸As(OH)3和酒石酸(H2T,lgKa1a1)混合体系中部分物种的c-pH图(浓度：总As为5.0×10-4mol·L-1，总T为1.0×10-3mol·L-1)。下列说法错误的是。

A.As(OH)3的lgK=-3.04,lgKa2=-4.37为-9.1B.[As(OH)2T]-的酸性比As(OH)3的强C.pH=3.1时，As(OH)3的浓度比[As(OH)2T]-的高D.pH=7.0时，溶液中浓度最高的物种为As(OH)3a15、物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY、NaZ的溶液，pH值依次是8、9、10，则HX，HY，HZ的酸性由强到弱的顺序是A.HY、HX、HZB.HZ、HY、HXC.HX、HY、HZD.HY、HZ、HX6、NaCl固体溶解过程及NaCl溶液导电的示意图如下。下列说法正确的是。

A.图①中，a离子为Na+，b离子为Cl−B.通电后，NaCl发生电离C.图②表示通电后，离子定向移动，推测X为电源正极D.金属导电是物理变化，电解质溶液导电也是物理变化7、若NA表示阿伏加德罗常数，则下列说法正确的是()A.1molFe在氧气中完全燃烧后，失去了3NA个电子B.1mol白磷含6NA个P—P键，1mol二氧化硅中含4NA个Si—OC.0.1mol/L的CH3COOK溶液中含有CH3COO-数小于0.1NAD.将1molCO2溶于适量水中，溶液中和H2CO3粒子数之和为NA8、现有下列溶液：①40mL蒸馏水②40mL0.4mol/LAgNO3溶液；③40mL0.4mol/LCaCl2溶液。常温下，将足量的AgCl固体分别加入上述溶液中，AgCl固体在各溶液中的溶解度由大到小的顺序为A.②＞①＞③B.③＞①＞②C.③＞②＞①D.①＞②＞③评卷人得分二、多选题(共9题，共18分)9、科学家研发了一种绿色环保可充电“全氢电池”；其放电时工作原理如图所示，下列说法正确的是（）

A.“全氢电池”放电时，吸附层a发生的电极反应：H2-2e-+2OH-=2H2OB.“全氢电池”放电时的总反应式为：2H2+O2=2H2OC.NaClO4的作用是传导离子和参与电极反应D.该电池充电时，吸附层b接电源正极10、常温下，Cu(OH)2和Fe(OH)3饱和溶液的浓度随pH的变化如图所示，已知：Ksp[Cu(OH)2]=1×10-20，Ksp[Fe(OH)3]=1×10-38.下列说法正确的是。

A.曲线a对应的是Fe(OH)3饱和溶液B.调节pH为4.5可除去FeCl3中的CuCl2C.酸性溶液中Cu元素的存在形式可能为Cu2+或Cu(OH)2D.滴加NaOH溶液，可实现X到Y的转化11、已知酸在水中存在以下电离：下列有关说法正确的是A.在溶液中一定有：B.在溶液中一定有：C.在溶液中：D.在溶液中：12、化学反应中催化剂活性会因积碳反应而降低；同时存在的消碳反应则使积碳量减少。相关数据如下表：

。反应消碳反应CO2(g)+C(s)=2CO(g)消碳反应CO2(g)+C(s)=2CO(g)△H/kJ∙mol-1172172活化能/(kJ·mol-1)催化剂X3391催化剂Y437272在反应进料气组成、压强及反应时间相同的情况下，某催化剂表面的积碳量随温度的变化关系如图所示。升高温度时，下列关于积碳反应、消碳反应的平衡常数(K)和速率(v)的叙述正确的是。

A.K积、K消均增加B.v积减小、v消增加C.催化剂X效果比Y好D.v消增加的倍数比v积增加的倍数大13、研究发现Pd2团簇可催化CO的氧化；在催化过程中路径不同可能生成不同的过渡态和中间产物(过渡态已标出)，下图为路径1和路径2催化的能量变化。下列说法的不正确的是。

A.该过程中有极性键和非极性键的断裂和生成B.反应路径2的催化效果更好C.催化剂不会改变整个反应的ΔHD.路径1中最大能垒(活化能)E正=1.23eV14、在和下，异构化反应过程的能量变化如图所示。下列说法不正确的是。

A.该异构化反应的B.该反应过程涉及了极性键的断裂和形成C.因为该反应为吸热反应，所以一定要加热才会发生D.使用正催化剂，可以增加活化分子百分数，降低反应的活化能15、25℃时，将0.1mol·L-1的NaOH溶液缓慢滴加到10mL浓度均为0.1mol·L-1的HX、HY的混合溶液中(忽略体积和温度变化)，滴加过程中溶液的pH与微粒浓度关系如图所示。已知25℃时Ka(HX)=3.2×10-5；下列说法正确的是。

A.L1表示是溶液pH与lg的关系B.当混合溶液呈中性时：<C.加入20mLNaOH溶液时：c(Na+)+c(OH-)>c(X-)+c(Y-)+c(HX)+c(HY)+c(H+)D.25℃时，0.1mol·L-1的NaOH溶液与cmol·L-1的HY溶液等体积混合呈中性，则c=0.216、某化学小组用如图所示装置在铁钥匙上镀铜，下列说法错误的是（）

A.铁钥匙作阳极B.a为电源的正极C.通电后，溶液中SO42-移向阴极D.铜片上的反应式为Cu-2e-=Cu2+17、一定温度下，在3个体积均为1.0L的恒容密闭容器中反应达到平衡，下列说法正确的是。容器温度/K物质的起始浓度/(mol·L-1)物质的平衡浓度/(mol·L-1)c(H2)c(CO)c(CH3OH)c(CH3OH)c(CH3OH)c(CH3OH)I4000.200.1000.080II4000.400.200III500000.100.025

A.该反应的正反应为吸热反应B.达到平衡时，容器I中反应物转化率比容器II中的小C.达到平衡时，容器III中的正反应速率比容器I中的大D.达到平衡时，容器II中c(H2)大于容器III中c(H2)的两倍评卷人得分三、填空题(共5题，共10分)18、Ⅰ：下列有机物中属于苯的同系物的是________(填字母)，它的一氯代物有________种。

Ⅱ：A、B、C、D为常见物质且均含有同一种元素，它们之间的转化关系如图所示(反应条件及其他物质已经略去)：

(1)若A是一种金属，C是淡黄色固体，写出C的电子式________。

(2)若常温下A为淡黄色固体单质，D为强酸，写出由弱酸H2S和CuSO4溶液制取D的离子方程式_____。

(3)若A是化合物，C是红棕色气体，D为强酸，已知A在转化为B反应中34克A完全反应生成相同条件下的液态水同时放出453kJ的热量，则该反应的热化学方程式为________。

(4)若A有特殊香味的化合物，将上述转化中的H2O改为A，D为有水果香味的液体，则由C与A反应生成D的条件为______。19、如图是一个电化学过程的示意图；请按要求回答下列问题：

(1)甲池中通入的电极的名称是_______。

(2)写出电极反应式：通入的电极_______。

(3)反应一段时间后，甲池中消耗1.12L(标准状况)甲烷，则乙池中溶液质量变化为_______g。

(4)反应一段时间后，乙池中溶液成分发生了变化，想要完全恢复到电解前的状态，可加入的物质是_______。

(5)某工厂烟气中主要含可用NaOH溶液吸收烟气中的将所得的溶液进行电解，可循环再生NaOH，同时得到其原理如下图所示(电极材料为石墨)。

①图中a极要连接电源的_______(填“正”或“负”)极。B是_______。

②放电的电极反应式为_______。20、一定条件下2L的密闭容器中，反应aA(g)+bB(g)⇌cC(g)+dD(g)达到平衡。

(1)若起始时A为lmol，反应2min达到平衡，A剩余0.4mol，则在0～2min内A的平均反应速率为______mol/(L·min)

(2)在其他条件不变的情况下，扩大容器体积，若平衡向逆反应方向移动，则a+b_____c+d(选填“>”、“<”或“=”)，v逆_____(选填“增大”；“减小”或“不变”)

(3)若反应速率(v)与时间(t)的关系如图所示，则缩小容器体积时导致t1时刻及以后速率发生变化示意图为____？

21、在25℃，101kPa，1gCH4气体完全燃烧生成液态水和CO2，放出的热量为55.6kJ，CH4燃烧热___________22、已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数如下表：。化学式CH3COOHH2CO3HClO平衡常数Ka=1.8×10-5Ka1=4.3×10-7

Ka2=5.6×10-11Ka=3.0×10-8

回答下列问题：

(1)物质的量浓度均为0.1mol·L-1的四种溶液：

a．CH3COOHb．Na2CO3c．NaClOd．NaHCO3

pH由小到大的排列顺序是__________(用字母表示)。

(2)常温下，0.1mol·L-1的CH3COOH溶液加稀释过程中，下列表达式的数据变大的是________。

A．c(H+)B．C．c(H+)·c(OH-)D．

(3)体积均为100mLpH=2的CH3COOH与一元酸HX；加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示：

则HX的电离平衡常数________CH3COOH的电离平衡常数(填大于、小于或等于)，理由是______________________________。

(4)25℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得pH=6，则溶液中c(CH3COO-)-c(Na+)=______mol·L-1(填精确值)，=_______。评卷人得分四、判断题(共4题，共12分)23、化学平衡正向移动，反应物的转化率不一定增大。(____)A.正确B.错误24、物质的状态不同ΔH的数值也不同。____A.正确B.错误25、pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合：c(Cl-)=c(NH)>c(OH-)=c(H+)。(_______)A.正确B.错误26、制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法。(_______)A.正确B.错误评卷人得分五、有机推断题(共4题，共8分)27、碘番酸是一种口服造影剂；用于胆部X-射线检查。其合成路线如下：

已知：R1COOH+R2COOH+H2O

(1)A可发生银镜反应；A分子含有的官能团是___________。

(2)B无支链；B的名称为___________。B的一种同分异构体，其核磁共振氢谱只有一组峰，结构简式是___________。

(3)E为芳香族化合物；E→F的化学方程式是___________。

(4)G中含有乙基；G的结构简式是___________。

(5)碘番酸分子中的碘位于苯环上不相邻的碳原子上。碘番酸的相对分了质量为571；J的相对分了质量为193。碘番酸的结构简式是___________。

(6)口服造影剂中碘番酸含量可用滴定分析法测定；步骤如下。

第一步2称取amg口服造影剂，加入Zn粉、NaOH溶液，加热回流，将碘番酸中的碘完全转化为I-；冷却；洗涤、过滤，收集滤液。

第二步：调节滤液pH，用bmol·L-1AgNO3溶液滴定至终点，消耗AgNO3溶液的体积为cmL。已知口服造影剂中不含其它含碘物质。计算口服造影剂中碘番酸的质量分数___________。：28、X；Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素；X与Y位于不同周期，X与W位于同一主族；原子最外层电子数之比N（Y）：N（Q）=3：4；Z的原子序数等于Y、W、Q三种元素原子的最外层电子数之和。请回答下列问题：

（1）Y元素在周期表中的位置是______________;QX4的电子式为_____________。

（2）一种名为“PowerTrekk”的新型充电器是以化合物W2Q和X2Z为原料设计的，这两种化合物相遇会反应生成W2QZ3和气体X2，利用气体X2组成原电池提供能量。

①写出W2Q和X2Z反应的化学方程式：______________。

②以稀硫酸为电解质溶液，向两极分别通入气体X2和Z2可形成原电池，其中通入气体X2的一极是_______（填“正极”或“负极”）。

③若外电路有3mol电子转移，则理论上需要W2Q的质量为_________。29、已知A；B、C、E的焰色反应均为黄色；其中B常作食品的膨化剂，A与C按任意比例混合，溶于足量的水中，得到的溶质也只含有一种，并有无色、无味的气体D放出。X为一种黑色固体单质，X也有多种同素异形体，其氧化物之一参与大气循环，为温室气体，G为冶炼铁的原料，G溶于盐酸中得到两种盐。A～H之间有如下的转化关系（部分物质未写出）：

（1）写出物质的化学式：A______________；F______________。

（2）物质C的电子式为______________。

（3）写出G与稀硝酸反应的离子方程式：