2025年教科新版必修2化学上册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年教科新版必修2化学上册阶段测试试卷956考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、下列装置工作时，将化学能转化为电能的是（）A.燃气灶B.硅太阳能电池C.铅蓄电池D.风力发电2、化学与科技、社会、文化、生活有着密切的联系。下列说法正确的是A.中国自主研发的首个5G微基站射频芯片，主要材料是二氧化硅B.利用潮汐发电，是将化学能转化为电能C.“落红不是无情物，化作春泥更护花”，蕴藏着自然界的碳、氮循环D.SO2可作为漂白剂、防腐剂、强氧化剂使用3、演示铁在纯氧中燃烧实验时，将铁丝绕成螺旋状，其主要目的是()A.提高铁丝利用率B.提高反应温度C.增大反应的接触面D.使瓶底氧气充分利用4、下列化合物的一氯代物的数目大小排列顺序正确的是()

①CH3CH2CH2CH2CH2CH3②(CH3)2CHCH(CH3)2③(CH3)3CCH2CH3④(CH3)3CC(CH3)3A.①＞②＞③＞④B.③＝①＞②＞④C.③＞②＞④＞①D.②＞③＝①＞④5、某有机物结构如图所示；有关说法正确的是()

A.分子式为C13H12O3B.可以发生取代反应、加成反应、氧化反应C.含有的官能团有羟基、酯基和碳碳双键D.1mol该物质与H2或溴水反应时消耗的H2或溴的最大值分别为7mol和8mol评卷人得分二、填空题(共9题，共18分)6、某化合物A的化学式为C5H11Cl，分析数据表明，分子中有两个“—CH3”、两个“—CH2—”、一个“CH”和一个“—Cl”，写出它的所有同分异构体的结构简式__________________________。7、(1)苯的同系物的通式为CnH2n－6，当出现同分异构体时(同分异构体是苯的同系物)，碳原子数的最小值n＝________。

(2)某气态烷烃的二氯代物有3种，则该烷烃的系统命名为______________。8、将锌片投入到100mL1mol/L的盐酸中；反应过程中产生气体的速率(v)与时间(t)的关系大致情况如图所示(反应前后盐酸体积变化忽略不计)。

(1)写出该反应的离子方程式___。

(2)反应过程中，影响此反应速率大小的外部因素主要是___，ab段速率变化的情况说明___是主导因素。

(3)若在前10s收集到的气体体积为224mL(标况)，则此时间段内盐酸浓度变化表示的反应速率为___。9、治理SO2、CO、NOx污染是化学工作者研究的重要课题。

Ⅰ．硫酸厂大量排放含SO2的尾气会对环境造成严重危害。

(1)工业上可利用废碱液(主要成分为Na2CO3)处理硫酸厂尾气中的SO2，得到Na2SO3溶液，该反应的离子方程式为______。

Ⅱ．沥青混凝土可作为反应；2CO(g)+O2(g)⇌2CO2(g)的催化剂。如图表示在相同的恒容密闭容器；相同起始浓度、相同反应时间段下；使用同质量的不同沥青混凝土(α型、β型)催化时，CO的转化率与温度的关系。

(2)a、b、c、d四点中，达到平衡状态的是______。

(3)已知c点时容器中O2浓度为0.02mol•L-1，则50℃时，在α型沥青混凝土中CO转化反应的平衡常数K=______(用含x的代数式表示)。

(4)观察分析图；回答下列问题：

①CO转化反应的平衡常数K(a)______K(c)。

②在均未达到平衡状态时，同温下β型沥青混凝土中CO转化速率比α型要______(填“大”；“小”)。

③______点时CO与O2分子之间发生有效碰撞的几率在整个实验过程中最高。10、氮和硫的氧化物是造成大气污染的主要物质。研究它们的反应机理；对于消除环境污染有重要意义。

（1）2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的基元反应如下（E为活化能）：

2NO(g)N2O2(g)E1=82kJ·mol-1v=k1c2(NO)

N2O2(g)2NO(g)E-1=205kJ·mol-1v=k-1c(N2O2)

N2O2(g)+O2(g)2NO2(g)E2=82kJ·mol-1v=k2c(N2O2)·c(O2)

2NO2(g)N2O2(g)+O2(g)E-2=72kJ·mol-1v=k-2c2(NO2)

①2NO(g)+O2(g)2NO2(g)∆H=__kJ·mol-1，平衡常数K与上述反应速率常数k1、k-1、k2、k-2的关系式为K=__；

②某温度下反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的速率常数k=8.8×10-2L2·mol-2·s-1，当反应物浓度都是0.05mol·L-1时，反应的速率是__mol·L-1·s-1；若此时缩小容器的体积，使气体压强增大为原来的2倍，则反应速率增大为之前的__倍。

（2）2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反应过程中能量变化如图1所示。在V2O5存在时，该反应的机理为：V2O5+SO2→2VO2+SO3（快）4VO2+O2→2V2O5（慢）

下列说法正确的是__（填序号）。

a.反应速率主要取决于V2O5的质量。

b.VO2是该反应的催化剂。

c.逆反应的活化能大于198kJ·mol-1

d.增大SO2的浓度可显著提高反应速率。

（3）某研究小组研究T1℃、T2℃时，氮硫的氧化物的转化：NO2(g)+SO2(g)NO(g)+SO3(g)∆H<0中1gP(NO2)和lgP(SO3）关系如图2所示，实验初始时体系中的P(NO2)和P(SO2）相等、P(NO)和P(SO3)相等。

①T1__T2（填“>”“<”或者“=”)，温度为T1时化学平衡常数Kp=__。

②由平衡状态a到b，改变的条件是__。11、天然气既是高效洁净的能源；又是重要的化工原料，在生产；生活中用途广泛。

(1)下图是一个简易测量物质反应是吸热还是放热的实验装置，利用此装置可以很方便地测得某反应是放热反应还是吸热反应。将铝片加入小试管内，然后注入足量的盐酸，U形导管中液面A_______(填“上升”或“下降”)，说明此反应是_______(填“放热”或“吸热”)反应。

(2)甲烷可以消除氮氧化物污染。如：CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)。

①下列措施能够使该反应速率加快的是_______。

a.使用催化剂b.降低温度c.及时分离水。

d.把容器的体积缩小一倍e.充入NO2f.恒容下，充入Ar惰性气体。

②若上述反应在恒容密闭容器中进行，下列叙述能说明该反应已达平衡状态的是_______。

a.正反应速率和逆反应速率相等b.正反应速率最大；逆反应速率为0

c.容器内气体的压强不再变化d.混合气体的质量不再变化。

e.c(NO2)=2c(N2)f.单位时间内生成1molCO2同时生成2molNO2

(3)甲烷可直接应用于燃料电池；该电池采用KOH溶液为电解质，其工作原理如下图所示：

①外电路电子移动方向：_______(填“a极到b极”或“b极到a极”)。

②a电极的电极方程式为_______。12、据悉；杭州亚运会会场代步工具将启用氢氧燃料电池车，右图为氢氧燃料电池的工作原理示意图：

(1)请写出电极反应式，负极___________，正极___________

(2)该氢氧燃料电池每转移0.1mol电子，消耗标准状态下___________L氧气。13、（1）分别按如图甲；乙所示装置进行实验；图中两个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸。请回答下列问题：

①以下叙述中，正确的是__(填字母)。

A.甲中锌片是负极；乙中铜片是正极。

B.两装置中铜片表面均有气泡产生。

C.装置乙中存在“化学能→电能→光能”的转化。

D.乙的外电路中电流方向Zn→Cu

E.如果将装置乙中锌片换成铁片；则电路中的电流方向不变。

F.乙溶液中SO42-向铜片方向移动。

②在乙实验中，某同学发现不仅在铜片上有气泡产生，而且在锌片上也产生了气体，分析原因可能是___。

③在乙实验中，如果把硫酸换成硫酸铜溶液，当负极材料消耗的质量为2.6g时，则电路中转移电子数为___。

（2）某种燃料电池的工作原理示意如图所示，a、b均为惰性电极。

①电池工作时，空气从__口通入(填“A”或“B”)；

②若使用的燃料为甲醇(CH3OH)，a极的电极反应式为__。14、请回答下列问题:

Ⅰ.一定条件下，A(g)+B(g)C(g)ΔH<0；达到平衡后根据下列图象判断:

ABCD

（1）升高温度，达到新平衡的是_____(选填字母)，新平衡中C的体积分数______(选填“增大”“减小”或“不变”)。

（2）减小压强，达到新平衡的是________(选填字母)，A的转化率________(选填“增大”“减小”或“不变”)。

Ⅱ.取五等份NO2，分别充入五个温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生反应：2NO2(g)N2O4(g)ΔH＜0，反应一段时间后，分别测定体系中NO2的体积分数，并作出其随反应温度(T)变化的关系图。下列示意图中，可能与实验结果相符的是___。

①②③④评卷人得分三、判断题(共5题，共10分)15、碱性锌锰干电池是一次电池，其中MnO2是催化剂，可使锌锰干电池的比能量高、可储存时间长。(_______)A.正确B.错误16、原电池工作时，溶液中的阳离子向负极移动，盐桥中的阳离子向正极移动。(_______)A.正确B.错误17、同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的反应速率，数值越大，表示化学反应速率越快。(_______)A.正确B.错误18、凡能溶于水且具有甜味的物质都属于糖类。(_______)A.正确B.错误19、甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红，则生成的氯甲烷具有酸性。(____)A.正确B.错误评卷人得分四、实验题(共4题，共12分)20、氨气是化学实验室常需制取的气体。实验室制取氨气通常有两种方法：

①用固体氢氧化钙与氯化铵共热反应；

②在常温下用固体氢氧化钠与浓氨水混合反应。

(1)请写出方法①的反应方程式___________。

(2)如图的发生装置图中，方法①应选用装置___________(填“A”或“B”，下同)，方法②应选用装置___________。

(3)在制取氨气后，如果要干燥氨气，应选用的干燥剂是___________(填字母)。

A．浓硫酸B．固体氢氧化钠C．五氧化二磷D．无水氯化钙21、为了证明稀硝酸与铜反应的气体产物是某同学设计了如下实验。

(1)关闭打开通过分液漏斗向石灰石中加入稀硝酸，则石灰石的作用是__________，反应的化学方程式是_______。

(2)将铜丝插入稀硝酸中，充分反应后，打开通过气囊鼓人空气，可以观察到烧瓶中______，证明稀硝酸与铜反应的气体产物是

(3)铜与稀硝酸反应的离子方程式为___________。

(4)溶液的作用是_________。22、某小组探究SO2和Fe(NO3)3溶液的反应。已知：1.0mol/L的Fe(NO3)3溶液中c(H+)=0.1mol/L。

(1)装置A中反应的化学方程式是_______。

(2)滴加浓硫酸之前要先打开弹簧夹通入一定量的N2，其目的是_______。

(3)装置B中产生了白色沉淀，其成分是_______。

(4)分析B中产生白色沉淀的原因：

观点1：SO2与Fe3+反应；

观点2：在酸性条件下SO2与反应；

观点3：SO2与Fe3+、酸性条件下的都反应；

①按观点1，装置B中反应的离子方程式是_______。

②为验证观点2，只需将装置B中的Fe(NO3)3溶液替换为等体积的下列溶液，在相同条件下进行实验。最适合的试剂是(填序号)_______。

a．0.1mol/L稀硝酸。

b．1.5mol/LFe(NO3)2溶液。

c．6.0mol/LNaNO3和0.2mol/L盐酸等体积混合的溶液23、某课外小组分别用如图所示装置对原电池和电解原理进行实验探究。请回答：

I.用如图所示装置进行第一组实验。

(1)N极发生反应的电极反应式为_________.

(2)实验过程中，SO42-______(填“从左向右”；“从右向左”或“不”)移动；

II.用如图所示装置进行第二组实验。实验过程中，两极均有气体产生，Y极区溶液逐渐变成紫红色；停止实验，铁电极明显变细，电解液仍然澄清。查阅资料发现，高铁酸根(FeO42-)在溶液中呈紫红色。

(3)电解过程中，X极区溶液的pH______(填“增大”；“减小”或“不变”)

(4)电解过程中，Y极发生的电极反应为_____________和4OH--4e-＝2H2O+O2↑

(5)若在X极收集到672mL气体，在Y极收集到168mL气体(均已折算为标准状况时气体体积)，则Y电极(铁电极)质量减少______g

(6)在碱性锌电池中，用高铁酸钾作为正极材料，电池反应为：2K2FeO4+3Zn═Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2该电池正极发生的反应的电极反应式为__________评卷人得分五、原理综合题(共4题，共40分)24、Cu2O是重要的催化剂和化工原料，工业上制备Cu2O的主要反应如下：

Ⅰ.C(s)+CO2(g)2CO(g)ΔH=+172.5kJ·mol-1

Ⅱ.CO(g)+2CuO(s)Cu2O(s)+CO2(g)ΔH=-138.0kJ·mol-1

请回答：

（1）一定温度下；向5L恒容密闭容器中加入1molCO和2molCuO，发生反应Ⅱ，2min时达到平衡，测得容器中CuO的物质的量为0.5mol。

①0-2min内，用CO表示的反应速率v(CO)=___。

②CO2的平衡体积分数φ=___。

（2）向5L密闭容器中加入1molC和1molCO2，发生反应Ⅰ。CO2；CO的平衡分压(p)与温度(T)的关系如图所示（平衡分压=物质的量分数×总压强）。

①能表示CO2的平衡分压与温度关系的曲线为___(填"p1”或“p2”)，理由是___。

②温度为T1时，该反应的平衡常数K=___；温度升高，K___（填“变小”；“变大”或“不变”）

③实验测得，v正=v(CO2)消耗=k正c(CO2)，v逆=v(CO)消耗=k逆c2(CO)，k正、k逆为速率常数，受温度影响，则温度为T1时，k正/k逆=___。25、Ⅰ、常见铅蓄电池是二次电池，其电极材料分别为Pb和PbO2，电解液为稀H2SO4溶液，工作时的总反应式为Pb＋PbO2＋2H2SO42PbSO4＋2H2O。请依据上述情况判断：

（1）铅蓄电池的负极材料是________________。

（2）写出放电时正极反应是_______________________________________。

（3）充电式阴极的电极反应式为___________________________________。

（4）放电时，电解质溶液中阴离子移向______极；

Ⅱ；如图所示；若电解5min时铜电极质量增加2.16g，试回答：

（1）电源电极X名称为____________。

（2）电解池中溶液pH变化（选填“增大”、“减小”、“不变”）：C池________。

（3）B中阳极的电极反应式为________________________________。

（4）A中发生反应的离子方程式为_____________________________________________。26、甲醛(HCHO)在化工；医药、农药等方面有广泛的应用。

(1)甲醇脱氢法可制备甲醛，反应方程式为CH3OH⇌HCHO+H2。

①发生反应时的过程如图所示，从热效应角度判断，该反应为____反应。

②下列方法中能加快反应速率的是___(填字母)。

a．使用催化剂b．升高温度c．降低反应物浓度。

(2)甲醛超标会危害人体健康；需对甲醛含量检测及处理。

①某甲醛气体探测仪利用燃料电池工作原理，其结构如图所示。电极a为___(填“正”或“负”)极，在电极b上发生的反应类型为___反应。(填“氧化”或“还原”)

②探测仪工作时，电子从__极流出(填“a”或“b”)，总反应方程式为____。27、乙醇是重要的燃料和有机化工原料。回答下列问题：

(1)乙烯直接水合制备乙醇涉及的反应有：

I.C2H4(g)＋2H2O(g)2CH3OH(g)△H1＝＋29.1kJ·mol－1

II.2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)△H2＝－23.9kJ·mol－1

III.CH3OCH3(g)C2H5OH(g)△H3＝－50.7kJ·mol－1

①乙烯直接水合反应的热化学方程式为________________________。

②恒温下，反应II可以________(填“增大”“减小”或“无影响”)反应I中乙烯的转化率，理由为________________________________。

③一定温度下，向恒容刚性容器中以物质的量之比1：1充入C2H4(g)和H2O(g)，发生乙烯直接水合反应。实验测得反应前容器内压强为p0kPa，20min达到平衡时容器内压强为p1kPa。0～20min内反应的平均速率v(C2H4)＝________(用分压表示，下同)；反应的平衡常数Kp＝________kPa－1。

(2)目前认为酸催化下乙烯水合制乙醇的反应过程中能量变化如图所示。

①反应过程中的决速步骤为________________。

②反应物分子有效碰撞几率最大的步骤为________，对应反应的化学方程式为________。评卷人得分六、有机推断题(共3题，共21分)28、已知A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平,现以A为主要原料合成一种具有果香味的物质E,其合成路线如图所示.

请回答下列问题:

（1）写出A的电子式______________；

（2）D、E分子中官能团的名称是_______、_________；

（3）写出下列反应的化学方程式:

②_______________________________________，反应类型:____________。

④_______________________________________，反应类型_____________。29、咖啡酸具有止血功效；存在于多种中药中，其结构简式为：

(1)写出咖啡酸中两种含氧官能团的名称：______，______。

(2)蜂胶的分子式为C17H16O4，在一定条件下可水解生成咖啡酸和一种醇A，则醇A的分子式为_____。

(3)1mol该物质分别与浓溴水和H2反应时最多消耗Br2和H2分别_____mol、______mol。

(4)1mol该物质充分燃烧消耗__________molO2。

(5)写出1mol该物质与足量Na反应的化学方程式：_____，反应类型：_______。

(6)已知醇A含有苯环，且分子结构中无甲基，写出醇A在一定条件下与乙酸反应的化学方程式：______。30、乙烯是来自石油的重要有机化工原料。结合以下路线回答：

已知：2CH3CHO+O2"2CH3COOH

（1）D是高分子，用来制造包装材料，其结构简式是_________________。

（2）E有香味；实验室用A和C反应来制取E

①反应IV的化学方程式是_______________________________________。

②实验结束之后，振荡收集有E的试管，有无色气泡产生其主要原因是（用化学方程式表示）______

（3）产物CH2=CH-COOH可能发生的反应有____________（填序号）。

a.加成反应b.取代反应c.氧化反应d.中和反应。

（4）①A是乙醇，与A相对分子质量相等且元素种类相同的有机物的结构简式是：_____、_____。

②为了研究乙醇的化学性质；利用下列装置进行乙醇的催化氧化实验，并检验其产物，其中C装置的试管中盛有无水乙醇。(加热；固定和夹持装置已略去)

1）装置A圆底烧瓶内的固体物质是________，C中热水的作用是__________。

2）实验时D处装有铜粉，点燃D处的酒精灯后，D中发生的主要反应的化学方程式为__________，当反应进行一段时间后，移去酒精灯，D中仍然继续反应，说明D处发生的反应是一个________反应(填“吸热”或“放热”)。参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、C【分析】【详解】

A．燃气灶为化学能转化为热能的装置；选项A错误；

B．硅太阳能电池为太阳能转化为电能的装置；选项B错误；

C．铅蓄电池在放电时属于原电池；是化学能转化为电能的装置，选项C正确；

D．风力发电机是把机械能转化为电能；选项D错误。

答案选C。2、C【分析】【详解】

A．芯片的原材料是硅；二氧化硅是光导纤维的主要材料，故A错误；

B．潮汐发电是利用潮汐能；其不属于化学变化，故B错误；

C．“落红不是无情物；化作春泥更护花”中落红是指花瓣，花瓣中含有C；H、O、N等化学元素，其掉落到土壤中被其它植物吸收是自然界的碳、氮循环，故C正确；

D．可作为漂白剂和防腐剂以及还原剂；其不具备强氧化性，故D错误；

故选C。3、C【分析】【详解】

做铁在纯氧中燃烧实验时，将铁丝绕成螺旋状，主要目的是增大反应的接触面，加快反应速率，因此答案选C。4、B【分析】【详解】

①一氯代物的种类为3种，②一氯代物的种类为2种，③一氯代物的种类为3种，④一氯代物的种类为1种，故B项正确。5、B【分析】【分析】

【详解】

A．由结构简式可以知道分子式为C14H10O3；A项错误；

B．含酚—OH可发生取代；氧化反应；含苯环可发生加成反应，燃烧也是氧化反应，B项正确；

C．分子中含酚—OH；—COO—；即含有的官能团有羟基、酯基，C项错误；

D．只有苯环与氢气发生加成反应，酚羟基的邻、对位与溴水发生取代，且对位均有取代基，则1mol该物质可与H2和溴水发生反应，消耗H2和Br2的最大值为6mol和2mol；D项错误；

故答案为：B二、填空题(共9题，共18分)6、略

【分析】本题考查限制条件下一元取代物同分异构体的书写。可先写出C5H12的三种同分异构体的结构简式；然后对每一种异构体分别进行氯代，写出各同分异构体的结构简式，再从中找出符合条件的。

从上式可看出正戊烷一氯代物有3种，符合条件的为与。

异戊烷一氯代物有4种，符合条件的有2种：与新戊烷一氯代物有1种，不符合条件。【解析】7、略

【分析】【详解】

(1)当n＝7时，为甲苯，不存在同分异构体；当n＝8时，为C8H10；为乙苯或二甲苯，存在同分异构体，故碳原子数最小为8，答案为：8；

(2)2-­甲基丙烷的二氯代物有3种：答案为：2-甲基丙烷。

【点睛】

常温下呈气态的烷烃有：甲烷、乙烷、丙烷、丁烷和新戊烷，分别分析各分子的二氯代物，可找出符合题意的烷烃。【解析】①.8②.2­-甲基丙烷8、略

【分析】【详解】

(1)Zn与盐酸反应生成氯化锌和氢气，离子反应方程式为Zn+2H+＝Zn2++H2↑；

(2)金属与酸的反应为放热反应，随着反应的进行，盐酸的浓度逐渐减小，反应过程中，影响此反应速率大小的外部因素主要是温度、浓度，ab段速率变化的情况说明温度是主导因素；

(3)前10s收集到的气体体积为224mL(标况)，根据反应可知消耗HCl为×2＝0.02mol，此时间段内盐酸浓度变化表示的反应速率为＝0.02mol/(L.s)。【解析】①.Zn+2H+=Zn2++H2↑②.温度、浓度③.温度④.0.02mol/(L•s)9、略

【分析】【分析】

(1)工业上可利用废碱液(主要成分为Na2CO3)处理硫酸厂尾气中的SO2，得到Na2SO3溶液；结合原子守恒；电荷守恒书写离子方程式；

(2)图象分析可知b点反应达到平衡状态；升温平衡逆向进行；

(3)一氧化碳降解反应2CO(g)+O2(g)⇌2CO2(g)，K=进行计算；

(4)①平衡常数是温度的函数，温度升高向吸热方向进行，即向逆反应方向进行，K=故K减小；

②相同温度下β型沥青混凝土中CO降解速率比α型要大；

③温度越高；有效碰撞的几率越大；

【详解】

(1)工业上可利用废碱液(主要成分为Na2CO3)处理硫酸厂尾气中的SO2，得到Na2SO3溶液，结合原子守恒、电荷守恒书写离子方程式为：CO32-+SO2=SO32-+CO2；

(2)图象分析可知b点反应达到平衡状态，升温平衡逆向进行，a、b、c、d四点中，达到平衡状态的是bcd；

(3)CO的降解率为x；设起始CO浓度为1mol/L；

平衡常数K===

(4)①平衡常数是温度的函数，温度升高向吸热方向进行，即向逆反应方向进行，K=故K减小，即Ka>Kc；

②由图得，相同温度下β型沥青混凝土中CO降解速率比α型要大；

③温度越高，有效碰撞的几率越大，故e点的有效碰撞的几率是最大的；【解析】CO32-+SO2=SO32-+CO2bcd＞大e10、略

【分析】【分析】

(1)①根据基元反应含义，第1、3反应为正方向的2个基元反应，第2、4为逆方向的2个基元反应，△H=E2+E1-E-1-E-2，平衡常数据此计算；

②当反应物浓度都是0.05mol·L-1时，反应的速率为：kc2(NO)·c(O2)=8.8×10−2L2·mol−2·s−1×(0.05mol)3=1.1×10−5mol·L-1·s-1；缩小体积；压强增大；

(2)A.反应速率取决于慢反应速率；

B.VO2是该反应的中间态；

C.生成物总能量低；逆反应的活化能大于198kJ/mol；

D.根据有效碰撞理论，增大SO2的浓度可显著提高反应速率；

(3)①该反应的正反应为放热反应，温度越高，Kp越小；温度为T1时化学平衡常数据此计算；

②根据坐标可知，由平衡状态a到b，改变的条件是将容器体积缩小为原来的

【详解】

(1)①根据基元反应含义，第1、3反应为正方向的2个基元反应，第2、4为逆方向的2个基元反应，2NO(g)+O2(g)2NO2(g)△H=E2+E1-E-1-E-2=-113kJ·mol-1，平衡常数反应到达平衡时，v正=v逆，所以k1c2（NO）=k－1c（N2O2），k2c（N2O2）·c（O2）=k－2c2（NO2），则有故答案为：-113；

②某温度下反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的速率常数：k=8.8×10-2L2·mol-2·s-1，当反应物浓度都是0.05mol·L-1时；反应的速率为：

kc2(NO)·c(O2)=8.8×10−2L2·mol−2·s−1×(0.05mol)3=1.1×10−5mol·L-1·s-1；若此时缩小容器的体积，使气体压强增大为原来的2倍，浓度增大为原来的2倍，则反应速率增大为之前的23=8倍，故答案为：1.1×10-5；8；

(2)A.V2O5的质量不影响反应速率；反应速率取决于慢反应速率，A错误；

B.VO2是该反应的中间态，并非催化剂，催化剂为V2O5；B错误；

C.生成物总能量低；逆反应的活化能大于198kJ/mol，C正确；

D.根据有效碰撞理论，增大SO2的浓度可显著提高反应速率；D正确；故答案为：CD；

(3)①该反应的正反应为放热反应，温度越高，Kp越小，则T1＜T2；温度为T1时化学平衡常数故答案为：＜；1×10-2；

②根据坐标可知，由平衡状态a到b，改变的条件是保持温度为T1，将容器体积缩小为原来的故答案为：保持温度为T1，将容器体积缩小为原来的

【点睛】

根据基元反应原理，总反应可分为几步简单反应，可逆反应存在正反两方向的简单反应，寻找规律，速率常数k等于反应物的浓度的反应系数指数幂乘积。【解析】-1131.1×10-58CD<1×10-2保持温度为T1，将容器体积缩小为原来的11、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)铝片与盐酸反应属于放热反应；使锥形瓶中气体受热膨胀，U型管中A的液面下降；故答案为下降；放热；

(2)①a．使用催化剂；降低反应的活化能，增大单位体积内活化分子的个数，反应速率加快，故a符合题意；

b．降低温度，化学反应速率降低，故b不符合题意；

c．及时分离水；降低生成物的浓度，反应速率降低，故c不符合题意；

d．把容器的体积缩小一倍；组分浓度增大，化学反应速率增大，故d符合题意；

e．充入NO2；增大反应物的浓度，化学反应速率增大，故e符合题意；

f．恒容状态下；充入惰性气体，组分浓度没变，化学反应速率不变，故f不符合题意；

答案为ade；

②a．根据化学平衡状态的定义；当正反应速率等于逆反应速率相等，说明反应达到平衡，故a符合题意；

b．正反应速率最大，逆反应速率为0，反应还没有进行，故b符合题意；

c．该反应为气体物质的量增大的反应；即当压强不再改变，说明反应达到平衡，故c符合题意；

d．组分都是气体；遵循质量守恒，因此气体总质量不变，不能说明反应达到平衡，故d不符合题意；

e．没有指明反应的方向，因此c(NO2)=2c(N2)；不能说明反应达到平衡，故e不符合题意；

f．单位时间内生成1molCO2同时生成2molNO2，前者反应向正反应方向进行，后者向逆反应方向进行，且变化的物质的量之比等于化学计量数之比，即单位时间内生成1molCO2同时生成2molNO2；说明反应达到平衡，故f符合题意；

故答案为acf；

(3)①通入甲烷的一极为负极，通氧气一极为正极，根据原电池工作原理，电子从a极经负载流向b极，故答案为a极到b极；

②a极为负极，发生氧化反应，电解质为碱，因此电极反应式为CH4-8e-+10OH-=+7H2O；故答案为CH4-8e-+10OH-=+7H2O。【解析】下降放热adeacfa极到b极CH4-8e-+10OH-=+7H2O12、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)电解质溶液为KOH溶液，负极是H2失去电子和OH-反应产生H2O，电极反应式为：正极是O2得到电子和水反应生成OH-，电极反应式为：

(2)根据正极反应式：可知，每转移0.1mol电子，消耗0.025molO2，标况下，其体积为【解析】0.5613、略

【分析】【分析】

（1）①原电池的构成条件是：1.有两个活泼性不同的电极；2.将电极插入电解质溶液中；3.两电极间构成闭合回路；4.能自发的进行氧化还原反应。形成原电池加快反应速率；并且电流方向为正极到负极，离子移动阴离子移向阴极，据此分析判断；

②原电池正极上氢离子放电生成氢气；则锌片有气泡产生说明锌片不纯，据此分析；

③通过电子的得失守恒计算转移电子数；

（2）由装置图中的电子流向可知，a失去电子为负极通燃料，b得到电子为正极通空气；以此分析。

【详解】

（1）①A.甲不能构成原电池；只有锌和稀硫酸发生氧化还原反应，乙池中能构成原电池，锌作负极，铜作正极，故A错误；

B.甲池中不能构成原电池；所以甲池中铜电极上没有气泡产生，故B错误；

C.装置乙中存在“化学能→电能→光能”的转化；故C正确；

D.乙的外电路中电流方向由正极到负极Cu→Zn；故D错误；

E.如果将装置乙中锌片换成铁片；形成Fe-Cu原电池，电流方向为Cu→Fe方向不变，故E正确；

F.乙溶液中SO42-向负极Zn片方向移动；故F错误；

故答案选CE；

②锌片有气泡产生说明锌片不纯；锌和锌片中的杂质构成原电池，杂质作正极，氢离子在杂质上得电子生成氢气，故答案为：锌片不纯，在锌片上就形成原电池；故答案为：锌片不纯，在锌片上就形成原电池；

③在乙实验中，如果把硫酸换成硫酸铜溶液，当负极材料消耗的质量为2.6g时，由电极方程式可知消耗Zn的物质的量为则转移电子数为0.08NA，故答案为：0.08NA；

（2）①由装置图中的电子流向可知，a失去电子为负极通燃料，b得到电子为正极通空气；电池工作时，空气从B口通入，故答案为：B。

②若使用的燃料为甲醇(CH3OH)，a极的电极反应式为故答案为：【解析】CE锌片不纯，在锌片上就形成原电池0.08NABCH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O14、略

【分析】【分析】

Ⅰ.（1）该反应为放热反应；升高温度，反应速率加快，平衡逆向移动；

（2）减小压强；平衡向着体积增大的方向移动，即平衡逆向移动；

Ⅱ.在恒容的状态下，在五个相同容积的容器中通入等量的NO2；达到平衡状态之前，温度越高，反应速率越快，达到平衡状态后，温度升高，平衡逆向移动；

【详解】

Ⅰ.（1）该反应为放热反应，升高温度，反应速率加快，v(正)、v(逆)整体增大，平衡逆向移动，v(逆)>v(正)；因此升高温度，达到新平衡的图是B；平衡逆向移动，平衡中C的体积分数减小；

（2）减小压强，平衡逆向移动，v(正)、v(逆)整体减小，且v(逆)>v(正)；为图C；平衡逆向移动，A的转化率减小；

Ⅱ.达到平衡状态之前，温度越高，反应速率越快，NO2的体积分数越来越小，达到平衡状态后，温度升高，平衡逆向移动，NO2的体积分数逐渐增大，因此可能与实验结果相符的图为②④；【解析】①.B②.减小③.C④.减小⑤.②④三、判断题(共5题，共10分)15、B【分析】【详解】

碱性锌锰干电池是一次电池，锌易失电子作负极，MnO2作正极，正极上MnO2得电子发生还原反应，不是催化剂，错误。16、B【分析】【详解】

原电池工作时，溶液中的阳离子和盐桥中的阳离子都向正极移动；错误。17、B【分析】【详解】

同一反应中，反应速率与化学计量数成正比，则用不同物质表示的反应速率，数值大的反应速率不一定快，错误。18、B【分析】【分析】

【详解】

糖类是多羟基醛、多羟基酮或它们的脱水缩合物。糖类不一定都溶于水，如纤维素属于糖，但不能溶于水；也不一定有甜味，有甜味的物质也不一定是糖类物质，因此认为能溶于水且具有甜味的物质都属于糖类的认识是错误的。19、B【分析】【分析】

【详解】

甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红，则生成的氯化氢具有酸性，故错误。四、实验题(共4题，共12分)20、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)方法①制取NH3的反应为加热NH4Cl和Ca(OH)2反应生成氯化钙、氨气和水，反应的化学方程式为：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；

(2)方法①用固体氢氧化钙与氯化铵共热制备氨气；是固体和固体加热制备气体的反应，方法①应选择A装置；在常温下用固体氢氧化钠与浓氨水反应是固体和液体不加热制备气体，方法②应选择B装置，故答案为：A；B；

(3)A．浓硫酸和氨气反应生成硫酸铵，不能干燥氨气，故A不选；

B．固体氢氧化钠具有吸湿性，可以干燥氨气，故B选；

C．五氧化二磷和氨气发生反应；不能干燥氨气，故C不选；

D．无水氯化钙吸收氨气和水蒸气，不能干燥氨气，故D不选；

故答案为：B。【解析】2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2OABB21、略

【分析】【分析】

(1)NO遇氧气生成红棕色NO2，石灰石与稀硝酸反应生成将装置中的氧气排尽；

(2)根据NO遇氧气生成红棕色NO2回答；

(3)铜与稀硝酸反应生成硝酸铜；一氧化氮、水；

(4)溶液吸收氮氧化物。

【详解】

(1)石灰石与稀硝酸反应生成能把装置中的氧气排尽，防止NO遇氧气生成红棕色NO2，干扰反应现象的判断，反应的化学方程式是

(2)NO遇氧气生成红棕色NO2，将铜丝插入稀硝酸中，充分反应后，打开通过气囊鼓入空气，观察到烧瓶中无色气体变成红棕色，证明稀硝酸与铜反应产生的气体产物是

(3)铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮、水，反应的离子方程式是

(4)是大气污染物，由于它们可以与溶液反应生成盐，因此用溶液吸收尾气可以防止大气污染。

【点睛】

本题考查了NO的制备、NO性质的实验方案设计，侧重于实验设计的评价，明确硝酸的强氧化性、NO与氧气反应生成红棕色的NO2是回答问题的关键。【解析】石灰石与稀硝酸反应生成将装置中的氧气排尽无色气体变成红棕色气体处理尾气，以免气体污染环境22、略

【分析】【分析】

本题为实验探究题，实验步骤如下，滴加浓硫酸之前要先打开弹簧夹通入一定量的N2，排净空气防止氧气能将二氧化硫氧化，以免干扰实验，滴入浓硫酸后装置A发生的反应为Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O，由于二氧化硫具有还原性，酸性条件下，能被硝酸根离子或铁离子氧化生成硫酸根离子，硫酸根离子和钡离子反应生成硫酸钡白色沉淀，故B装置中产生的白色沉淀为BaSO4，由于Fe3+也能将SO2氧化为硫酸根，故为了验证观点2需控制变量即和H+的浓度保持不变；据此分析解题。

【详解】

(1)装置A中反应的化学方程式是Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O，故答案为：Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O；

(2)氧气能将二氧化硫氧化，所以如果装置中含有氧气，会干扰实验，所以排入氮气的目的是排净空气防止干扰实验，故答案为：排净装置中的空气，防止溶液中SO2被空气中的O2氧化而干扰实验；

(3)二氧化硫具有还原性，酸性条件下，能被硝酸根离子或铁离子氧化生成硫酸根离子，硫酸根离子和钡离子反应生成硫酸钡白色沉淀，故答案为：BaSO4；

(4)两种离子都氧化二氧化硫，即SO2和Fe3+、酸性条件下都反应；

①按观点2，装置B中反应的离子方程式是SO2+2Fe3++Ba2++2H2O=BaSO4↓+2Fe2++4H+，故答案为：SO2+2Fe3++Ba2++2H2O=BaSO4↓+2Fe2++4H+；

②观点2是在酸性条件下SO2与反应，实验中c()=3mol/L，则可用6.0mol•L-1NaNO3和0.2mol•L-1盐酸等体积混合的溶液代替装置B中的Fe(NO3)3溶液即可，故答案为：c。【解析】Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O排净装置中的空气，防止溶液中SO2被空气中的O2氧化而干扰实验BaSO4SO2+2Fe3++Ba2++2H2O=BaSO4↓+2Fe2++4H+c23、略

【分析】【分析】

I．(1)N电极连接原电池负极；所以是电解池阴极，阴极上氢离子得电子发生还原反应；

(2)原电池放电时；阴离子向负极移动；

Ⅱ．(3)该电解池中；阳极材料是活泼金属，则电解池工作时，阳极上铁失电子发生氧化反应，同时氢氧根离子失电子生成氧气，阴极上氢离子得电子发生还原反应，氢离子放电生成氢气，则阴极附近氢氧根离子浓度大于氢离子溶液，溶液呈碱性，pH增大；

(4)阳极上铁失电子发生氧化反应；

(5)根据阴阳极上转移电子数相等计算铁反应的质量；

(6)正极发生还原反应；根据元素的化合价降低写出电极反应。

【详解】

I.．(1)N电极连接原电池负极，所以是电解池阴极，阴极上氢离子得电子发生还原反应，电极反应式为：2H++2e-═H2↑(或2H2O+2e-═H2↑+2OH-)；

(2)原电池放电时；阴离子向负极移动，所以硫酸根从右向左移动；

(3)电解过程中；阴极上氢离子放电生成氢气，则阴极附近氢氧根离子浓度大于氢离子溶液，溶液呈碱性，溶液的pH增大；

(4)铁是活泼金属，电解池工作时，阳极上铁失电子发生氧化反应，氢氧根离子失电子发生氧化反应，所以发生的电极反应式为：Fe-6e-+8OH-═FeO42-+4H2O和4OH--4e-═2H2O+O2↑；

(5)X电极上析出的是氢气，Y电极上析出的是氧气，且Y电极失电子进入溶液，设铁质量减少为xg，根据转移电子数相等得：生成氢气得到电子的物质的量等于生成氧气时转移电子的物质的量与铁失去电子的物质的量之和，×2＝×4+×6；解得：x=0.28；

(6)正极上高铁酸根离子化合价降低，得电子发生还原反应，反应方程式为2FeO42-+6e-+5H2O═Fe2O3+10OH-。【解析】2H++2e-＝H2↑(或2H2O+2e-＝H2↑+2OH-)从右向左增大Fe-6e-+8OH-═FeO42-+4H2O0.282FeO42-+6e-+5H2O＝Fe2O3+10OH-五、原理综合题(共4题，共40分)24、略

【分析】【详解】

（1）一定温度下；向5L恒容密闭容器中加入1molCO和2molCuO，发生反应Ⅱ，2min时达到平衡，测得容器中CuO的物质的量为0.5mol。

CO(g)+2CuO(s)Cu2O(s)+CO2(g)

开始时的量（mol）120

改变的量（mol）0.751.50.75

平衡时的量（mol）0.250.50.75

①0-2min内，用CO表示的反应速率v(CO)==0.075mol/(L·min)；

②CO2的平衡体积分数φ==75%；

（2）①该反应为吸热反应，温度升高，平衡正向移动，CO2的平衡平衡体积分数减小，平衡分压减小，故能表示CO2的平衡分压与温度关系的曲线为p2；

②温度为T1时，CO2、CO的平衡分压(p)相等，则物质的量相等；设CO2的转化率为x，则1-x=2x，解得x=mol，即CO2、CO的平衡浓度均为mol/L，该反应的平衡常数K==mol/L；

反应C(s)+CO2(g)2CO(g)ΔH=+172.5kJ·mol-1为吸热反应；温度升高，平衡正向移动，K变大；

③实验测得，v正=v(CO2)消耗=k正c(CO2)，则k正=v逆=v(CO)消耗=k逆c2(CO)，则k逆=平衡时v正=v逆，则温度为T1时，k正/k逆===K=mol/L。

【点睛】

本题考查化学反应平衡移动及平衡常数的计算等知识点，注意三段式的应用在计算化学平衡中的重要地位，易错点为根据图中信息判断表示CO2的平衡体积分数与温度关系的曲线：该反应为吸热反应，温度升高，平衡正向移动，CO2的平衡体积分数减小，故能表示CO2的平衡分压与温度关系的曲线为p2。【解析】0.075mol/(L·min)75%p2该反应为吸热反应，温度升高，平衡正向移动，CO2的平衡平衡体积分数减小，平衡分压减小mol/L变大K=mol/L25、略

【分析】【分析】

【详解】

I.(1)根据原电池工作原理，负极上失去电子，化合价升高，根据总反应，Pb的化合价升高，负极材料是Pb；

(2)正极上得到电子，化合价降低，因此PbO2作正极，发生电极反应式为：PbO2＋4H＋＋SO42－＋2e－=PbSO4＋2H2O；

(3)充电时，电池的负极接电源的负极，此电池的电极称为阴极，其电极反应式应是负极反应的逆过程，即阴极反应式为PbSO4＋2e－=Pb＋SO42－；

(4)根据原电池的工作原理，阴离子向负极移动，即向Pb电极移动；

II.(1)根据信息，铜电极质量增加，即铜电极上发生Ag＋＋e－=Ag；根据电解原理，即Cu电极为阴极，电源的X为负极，Y为正极；

(2)根据(1)的分析，装置C的阳极反应式为Ag－e－=Ag＋，阴极反应式为Ag＋＋e－=Ag；生成Ag的物质的量与消耗Ag的物质的量相等，即电解池C中pH不变；

(3)根据上述分析，装置B右端的Pt为阳极，根据电解原理，阴离子在阳极上放电，即OH－先放电，其电极反应式为4OH－－4e－=O2↑＋2H2O；

(4)装置A中电解KCl溶液，阳离子有K＋和H＋，H＋先放电，电极反应式为2H＋＋2e－=H2↑，阴离子有Cl－和OH－，Cl－先放电，电极反应式为2Cl－－2e－=Cl2↑，总反应的离子方程式为2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑。【解析】PbPbO2+2e-+4H++SO42-=PbSO4+2H2OPbSO4+2e-=Pb+SO42-负极负极不变4OH--4e-=O2↑+2H2O2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑；26、略

【分析】【分析】

(1)由图可知；反应物的总能量小于生成物的总能量，结合化学反应速率的影响因素分析解答；

(2)燃料电池中通入燃料的为负极；通入氧气或空气的为正极，结合图示和原电池原理分析解答。

【详解】

(1)①由图可知；反应物的总能量小于生成物的总能量，说明该反应是吸热反应，故答案为：吸热；

②a．使用催化剂，能加快反应速率，故a选；b．升高温度，能使反应速率加快，故b选；c．降低反应物浓度，反应速率降低，故c不选；故答案为：ab；

(2)①电极a参与反应的物质是O2，生成H2O，发生还原反应，则电极a为正极，电极b为负极；负极发生氧化反应，故答案为：正；氧化；

②由①可知，电极a为正极，电极b为负极，原电池中电子由负极流向正极，即电子从b极流出；根据图示，该电池的工作原理是甲醛与氧气反应生成二氧化碳和水，总反应方程式为HCHO+O2=CO2+H2O，故答案为：b；HCHO+O2=CO2+H2O。

【点睛】

本题的易错点为(2)，正确判断该燃料电池的正负极是解题的关键，要注意结合图示判断反应的产物。【解析】吸热ab正氧化bHCHO+O2=H2O+CO227、略

【分析】【详解】

(1)①已知热化学方程式：I.C2H4(g)＋2H2O(g)2CH3OH(g)△H1＝＋29.1kJ·mol－1；II.2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)△H2＝－23.9kJ·mol－1；III.CH3OCH3(g)C2H5OH(g)△H3＝－50.7kJ·mol－1；根据盖斯定律可知，由I+Ⅱ+Ⅲ可得乙烯直接水合反应的热化学方程式为C2H4(g)+H2O(g)C2H5OH(g)△H=-45.5kJ/mol；

②反应Ⅱ消耗CH3OH(g)同时生成H2O(g)；相当于减小了反应I生