2025年岳麓版九年级化学下册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年岳麓版九年级化学下册阶段测试试卷418考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、下列标志中，与消防安全有关的是（）A.B.C.D.2、类推是学习中常用的思维方法；现有以下类推结果，其中错误的是（）

①碱性溶液能使无色酚酞变红色；所以能使无色酚酞溶液变红色的溶液一定显碱性。

②氯化钠的水溶液显中性；所以盐溶液一定显中性。

③酸碱发生中和反应生成盐和水，所以生成水的反应一定是中和反应．A.只有②B.①②C.①③D.②③3、已知钠、镁、铝的相对原子质量分别为23、24、27，则等质量的钠、镁、铝中含原子数目最多的是（）A.钠B.镁C.铝D.无法确定4、下列用途中，不属于氢氧化钙的用途是rm{(}rm{)}A.在农业上常用来改良酸性土壤B.用作建筑材料，用来抹墙C.常用来检验铵盐的存在D.广泛用于制肥皂、造纸等工业5、下列对描述属于化学反应现象且正确的是（）A.白磷在空气中燃烧，放出大量的热，冒出白烟，生成白色的五氧化二磷固体B.硫粉在空气中燃烧：产生淡蓝色火焰，生成一种无色无味的气体C.铁在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体D.把碳伸入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧6、下列图象不能正确反应其对应关系的是（）A.

加热一定量的高锰酸钾B.

向含有HCl和CaCl2的混合溶液中加入Na2CO3溶液C.

向等质量等质量分数的稀盐酸中分别加入过量的锌和铁D.

将一瓶浓硫酸敞口放置在空气中7、下列各组溶液中，不用其他试剂就能鉴别出来的是（）A.K2CO3、HCl、NaNO3、H2SO4B.K2SO4、NaOH、CuSO4、Na2CO3C.NaOH、NaCl、FeCl3、KNO3D.Na2CO3、BaCl2、HNO3、Na2SO48、下列四种金属中，有一种金属的盐溶液与另外三种金属单质都能发生反应，该金属是（）A.FeB.AgC.CuD.Al9、下列是部分元素的原子结构示意图；空格内最为恰当的是（）

A.

CB.

NC.

FD.

P评卷人得分二、填空题(共8题，共16分)10、请从H；C、0、Na；四种元素中选择适当的元素或由元素组成的物质的化学式填空．

（1）地壳中含量最多的元素是____；

（2）生活中蒸馒头用的食用纯碱是____

（3）生活中用作燃料的最简单的有机物是____；

（4）生活中常见的氧化物是____；

（5）用工业酒精勾兑的假酒，饮用后使人中毒，是因为工业酒精中含有少量的____．11、一定条件下，4.8gCH4与16.0gO2恰好完全反应，生成10.8gH2O、4.4gCO2和物质X．则X的质量为____g；X的组成元素为____，其质量比为____．12、我国著名化学家侯德榜发明的“联合制碱法”的主要原理：

I．向浓氨水中通入足量的CO2，使氨气、水和CO2发生化合反应而生成NH4HCO3溶液；

Ⅱ．向所得溶液中加入食盐细粒；充分搅拌，会析出溶解度较小的小苏打固体并得到化肥溶液；

Ⅲ．加热析出的固体制取纯碱．此法经过调整并应用于化工产业；某化工企业的工艺流程示意图如图所示：

请完成下列填空：

（1）在如图的流程中，先加Ca（OH）2溶液的目的是____，再加入Na2CO3溶液的目的是____．

（2）“氨化溶液”后，溶液的pH____7（填：“大于”、“小于”或“等于”），从而有利于吸收“气体A．13、实验室加热高锰酸钾制氧气；用排水法收集．

（1）加热时先将酒精灯在试管下方来回移动，其目的是____．

（2）伸入制氧气试管里的导管不宜过长，原因是____．

（3）用排水法收集氧气，当气泡____时，再开始收集．14、（2013秋•沙坡头区校级期末）如图为学生进行粗盐提纯实验过程中过滤操作的示意图；试回答：

（1）写出仪器名称：①____，②____；

（2）漏斗中滤纸的边缘应该____（填“高”或“低”）于漏斗的边缘；

（3）过滤后若发现滤液仍旧浑浊；请分析原因：

①____；②____．15、（2011秋•零陵区校级月考）小兰同学用如图所示的装置测定空气中氧气的含量，实验前止水夹应____（填“关闭”或“打开”），实验后发现测得的氧气体积分数小于；请你帮她分析造成这种结果的可能原因（填两点）：

①____；

②____．

小明说，可以用木炭代替红磷来做这个实验，他的说法____（填“正确”或者“不正确”），原因是：____．16、某癌症研究所的一项最新研究结果显示；频繁接触接触甲醛（HCHO）的人死于血癌；淋巴癌的机率比接触甲醛较少者高出78%．甲醛是一种有机化工原料，常用做医学标本防腐剂．据媒体报道，有少数不法分子为牟取暴利，在水产市场上出售用甲醛溶液浸泡过的带鱼等水产品，严重违反《中华人民共和国食品安全法》，受到有关部门的惩处．试回答下列问题：

（1）甲醛中共含有____种元素．

（2）甲醛中含碳元素的质量分数为____．

（3）下列有关说法中，你认为正确的是____（填序号）．

A．甲醛可作食品防腐剂B．甲醛是营养物质。

C．甲醛是调味品D．甲醛能使人体蛋白质失去生理活性．17、实验是科学探究的重要途径；请将下列有关实验问题填写完整．

（1）在粗盐的提纯过程中有三处用到玻璃棒，其中在蒸发过程中要用玻璃棒不断搅拌，其目的是____．

（2）测定某溶液的pH时，先用水将pH试纸润湿会使结果____．（填“偏大”；“偏小”、“不变”或“无法确定”）

（3）除去Na2SO4溶液中少量的Na2CO3，不能选用盐酸的原因是____．评卷人得分三、判断题(共5题，共10分)18、原子核都是由质子和中子构成的____．（判断对错）19、判断下列反应能否发生。

（1）NaOH+KCl=KOH+NaCl（____）

（2）2HCl+K2SO4=H2SO4+2KCl（____）

（3）NaCl+KNO3=NaNO3+KCl（____）

（4）KOH+HNO3=KNO3+H2O（____）20、凡是均一、稳定、透明的液体就是溶液____．（判断对错）21、实验中用剩的药品可以放回原瓶中，也可以拿出实验室____．22、原子是电中性的粒子，其中组成的各部分均不显电性____．（判断对错）评卷人得分四、推断题(共3题，共24分)23、有X，Y，Z3种元素，它们的核内质子数均不超过18．它们相互之间能形成X2Z和YZ2型化合物．已知X+和Y原子的电子层数相同，Y原子比Z原子少2个电子，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍．这3种微粒结构示意图是X+____，Y原子____，Z元素的离子____．若将0.62克X2Z放入18.2克水中得A溶液，则溶液中溶质的质量分数为____，pH值____7（填“＞”，“＜”，“=”）．24、A；B、C、D、E、F、G、H是初中化学常见的不同物质；其中B、C、E是常见的氧化物，D是一种常用的建筑材料．它们之间有如图所示的转化关系．

试推断：

（1）B是____，E是____（填化学式；名称均可）．

（2）F与G反应的化学方程式为____．

（3）A可能是____或____（填化学式；名称均可）．

（4）上述转化所涉及的反应中，放热的是____（填①→⑤序号）．25、阅读下列科普短文；回答相关问题．

碘是人体新陈代谢和生长发育必不可少的微量营养素；碘缺乏病史由于外环境缺碘，造成人体碘摄入不足而发生的一系列疾病的总称．

食盐加碘是防治碘缺乏病最安全、最经济、最有效的一种方法．加碘盐就是以普通食盐为载体加入一定量的碘酸钾（化学式KIO3）；经混合均匀制作而成的食盐．它既有盐的物理化学性质也有碘的物理化学性质．长期食用加碘盐可同时起到补充人体必备的元素和健身，防病；治病的作用．

食用加碘盐的部分注意事项：

第一：食用碘盐时不要加太多的醋．另外碘盐与带酸味的菜（如西红柿；酸菜等）一起食用时；其功效也会受到影响．

第二：碘盐放入容器后；要加盖密封，并存放于阴凉；通风、避光处，以保证其效果．

第三：要掌握好放碘盐的时机．应在菜或食物快炒时放入碘盐．

请根据以上信息回答下列问题．

（1）加碘盐中的“碘”指的是碘______．（填字母）

A．碘原子B．碘单质C．碘元素D．碘分子。

（2）标出碘酸钾中碘元素的化合价______．（写化学用语）

（3）结合食用加碘盐的精盐以及上述食用加碘盐的部分注意事项，请推测碘酸钾的物理性质______和化学性质______．（各写一条）

（4）请你再写出一种人体必需的微量元素______．（写化学用语）评卷人得分五、简答题(共4题，共32分)26、（2015秋•洪泽县期中）今年我市化学实验操作考察的实验之一是“高锰酸钾制取氧气”．现摘录某同学的实验过程如下：

①选择适当仪器；组装成如图所示的实验装置；

②检查装置气密性；装置气密性良好；

③向集气瓶中加水；并倒置于盛有水的水槽中，集气瓶底部出现气泡；

④将药品平铺于干燥试管底部；在导管口放置蓬松的棉花团，塞上橡皮塞，固定于铁架台上；

⑤点燃酒精灯加热；待导管口有气泡产生，立即用集气瓶进行收集；

⑥气体收集完毕；用毛玻璃片将集气瓶口盖好，从水中取出并正放在桌面上；

⑦先熄灭酒精灯；后将导管从水槽中取出；

请回答下列问题：

（1）写出用高锰酸钾制氧气的化学方程式：____；

（2）欲调整试管高度，应调节图中A、B、C哪个旋钮：____；

（3）步骤②的操作与观察到的现象是：____；若装置无破损，加热一段时间后，观察到高锰酸钾已大量分解，但导管口仍未产生明显气泡，可能的原因是____；

（4）上述实验步骤中，可能导致集气瓶中收集的氧气不纯净（水蒸气不计）的是____；

（5）步骤⑦中的操作，可能引起____．27、将纯净的氢气在空气中燃烧，火焰的颜色是____色，若在火焰的上方罩一个干燥的烧杯，烧杯的内壁上出现____，触摸烧杯的内壁，感到____，该变化的符号表达式是____；该反应属于。

____反应．28、如图A与B是实验室常用来制取气体的装置；根据所学知识回答以下问题：

（1）写出仪器①名称____．装置B表示正在用高锰酸钾制取氧气，其中缺少的仪器是____（填名称）．在加入药品前，应首先检验装置的____．该反应的化学方程式为____，本实验中采用了____法收集氧气．实验完毕，为防止水倒吸，应先将____．

（2）若想制取CO2，应选择图中的____（填“A”或“B”）装置．实验室常用澄清的石灰水来检验CO2气体，请写出该反应的化学方程式：____．29、如图是实验室用碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳并验证其性质的实验装置图；试根据题目要求回答下列问题：

（1）仪器a的名称是____；装置A中发生的化学方程式为____，装置C中观察到的现象是____．

（2）如何检验CO2已收集满____，检验CO2时发生的化学反应方程式是____．

（3）装置D中观察到下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭，说明二氧化碳的密度比空气大，它不能燃烧，也不能支持燃烧．由此可知，二氧化碳在生活中可用于____．

（4）实验室用装置E来收集二氧化碳时，二氧化碳应从____（填“c端”或“d端”）通入．参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、B【分析】【分析】可以根据标志的含义结合生活实际经验进行分析判断符合题意的选项．【解析】【解答】解：A；图中为节水标志；与消防安全无关；

B；图中为禁止吸烟标志；与消防安全有关；

C；图中标志为节能标志；与消防安全无关；

D；图中标志为可循环利用标志；与消防安全无关；

故选B．2、D【分析】【分析】①无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色；遇碱性溶液变红，据此进行分析判断．

②根据常见盐溶液的酸碱性进行分析判断．

③中和反应是指酸和碱作用生成盐和水的反应，判断中和反应时一要看反应物是否是酸和碱，二是看生成物是否是盐和水，二者缺一不可．【解析】【解答】解：①碱性溶液能使无色酚酞变红色；能使无色酚酞溶液变红色的溶液一定显碱性，故选项类推正确．

②氯化钠的水溶液显中性；但盐溶液不一定显中性，如碳酸钠溶液显碱性，故选项类推错误．

③酸碱中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；故选项类推错误．

故②③类推错误．

故选：D．3、A【分析】【分析】原子的相对原子质量反映了其实际质量的大小，原子质量越大时其相对原子质量越大，所以当物质质量都相等的前提下，相对原子质量越大，所含的原子数越少；相对原子质量越小，所含的原子数越多．【解析】【解答】解：题干中各原子相对原子质量由小到大排列为：钠原子＜镁原子＜铝原子．

因为当三种金属质量相同时；含原子数最多的是相对原子质量最小的元素，即为钠原子．

故选A．4、D【分析】解：rm{A}氢氧化钙在农业上常用来改良酸性土壤；故选项说法正确．

B；氢氧化钙用作建筑材料；可用来抹墙，故选项说法正确．

C；铵盐能与氢氧化钙混合产生有刺激性气味的氨气；常用来检验铵盐的存在，故选项说法正确．

D；氢氧化钠广泛用于制肥皂、造纸等；氢氧化钙不能，故选项说法错误．

故选：rm{D}．

根据氢氧化钙具有碱性；结合氢氧化钙的用途，进行分析判断．

本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，了解氢氧化钙的性质与用途是正确解答本题的关键．【解析】rm{D}5、C【分析】【分析】A；根据白磷在空气中燃烧的现象进行分析判断．

B；根据硫粉在空气中燃烧的现象进行分析判断．

C；根据铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断．

D、根据碳在氧气中燃烧的条件进行分析判断．【解析】【解答】解：A；白磷在空气中燃烧；放出大量的热，冒出白烟，但生成白色的五氧化二磷固体是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误．

B；硫粉在空气中燃烧；发出明亮的蓝紫色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，故选项说法错误．

C；铁丝在氧气中剧烈燃烧；火星四射，生成一种黑色固体，故选项说法正确．

D；把碳伸入盛有氧气的集气瓶中；若不点燃，不会剧烈燃烧，故选项说法错误．

故选：C．6、D【分析】【分析】A；根据加热一定量的高锰酸钾固体；氧气质量不断增加，当反应完毕后氧气质量不再增加为一定值进行解答；

B；根据碳酸钠优先于盐酸反应进行解答；

C；根据在金属活动性顺序中；位置越靠前的金属与酸反应的速率越快分析．

D、根据浓硫酸具有吸水性，敞口放置在空气中溶质质量分数减小分析．【解析】【解答】解：A；加热一定量的高锰酸钾固体；氧气质量不断增加，当反应完毕后氧气质量不再增加为一定值，并且开始加热时温度达不到，不会分解，不能生成气体，故正确；

二氧化锰做催化剂；反应前后质量不变，故A错误；

B；加入的碳酸钠先与盐酸反应；把盐酸消耗完了，才开始与氯化钙反应，开始生成沉淀，最后到达最高点说明已经反应完了，故起始无沉淀．故正确；

C；在金属活动性顺序中；锌＞铁，锌与酸反应生成氢气的速率大于铁；同时因金属足量，相同质量的酸液完全反应生成氢气的质量相等，故正确；

D；浓硫酸具有吸水性；敞口放置在空气中溶质质量分数减小，图象不能正确反映其对应关系．

故选：D7、D【分析】【分析】不用其他试剂，就能将组内物质鉴别出来，首先需考虑物质的颜色，然后将鉴别出来的物质与其他物质混合，根据现象的不同加以鉴别，若物质都是没有颜色，则让溶液之间两两混合，根据不同的实验现象加以鉴别．【解析】【解答】解：A；碳酸钠和其余三种物质中的两种反应产生气体二氧化碳；和另一种物质不反应，但剩余三种溶液相互都不反应，所以A无法鉴别；

B；硫酸铜溶液是蓝色；其余的为无色，其余三种溶液只有氯酸钾和硫酸铜不反应，氢氧化钠和硫酸铜产生蓝色沉淀，碳酸钠和硫酸铜也兑换成蓝色沉淀，碳酸钠和氢氧化钠都不能和硫酸钾反应，B不能鉴别；

C；氯化铁溶液是黄色；首先鉴别出氯化铁；氯化铁和氢氧化钠反应生成红褐色沉淀，和其余两种无色溶液不反应，氯化钠和硝酸钾和氢氧化钠也不反应所以无法鉴别；

D；碳酸钠和硝酸反应生成气体；碳酸钠和氯化钡反应产生白色沉淀；所以两两混合能和其中一种产生白色沉淀和另一种产生气体的是碳酸钠，鉴别出碳酸钠后和它不反应的是硫酸钠，和它产生气体的是硝酸，和它产生白色沉淀的是氯化钡；所以可以鉴别；

故答案选D．8、B【分析】【分析】在金属活动性顺序表中，位于前面的金属能把位于它后面的金属从其盐溶液中置换出来，据此进行分析解答．【解析】【解答】解：题目的四种金属中金属活动性顺序为Al＞Fe＞Cu＞Ag；根据在金属活动性顺序中位于前面的金属可以把位于后面的金属从它的盐的溶液中置换出来，由题意：有一种金属的盐溶液与另外三种金属单质都能发生反应，可知其它金属都排在了该金属的前面，即该金属是四种金属中最不活泼的，该金属为Ag．

故选B．9、D【分析】【分析】根据元素的原子结构示意图，找出排列规律，选出符合规律的原子结构示意图．【解析】【解答】解：据图示；图中原子排列规律：原子核外都有三个电子层，最外层电子从1至8逐步增加等；

故选D．二、填空题(共8题，共16分)10、略

【分析】

（1）地壳中元素的质量分数；由高到低的前五种元素分别是：氧；硅、铝、铁、钙，故答案为：O

（2）碳酸钠的俗名叫纯碱或苏打，故答案为：Na2CO3

（3）最简单的有机物是甲烷，故答案为：CH4

（4）生活中常见的氧化物是水、二氧化碳等，故答案为：H2O或CO2

（5）工业酒精中含有甲醇，甲醇有毒，故答案为：CH3OH

【解析】【答案】化学式书写的一般规律是：正前负后；然后利用十字交叉法．根据在化合物中，正负化合价的代数和为零的原则，得出物质的化学式．地壳中元素的质量分数，由高到低的前五种元素分别是：氧；硅、铝、铁、钙；碳酸钠的俗名叫纯碱或苏打；最简单的有机物是甲烷；生活中常见的氧化物是水、二氧化碳等；工业酒精中含有甲醇，甲醇有毒．

11、5.6C、O3：4【分析】【分析】首先根据质量守恒定律求出一氧化碳的质量，然后根据相对分子质量与化学计量数之积的比等于物质的质量比求出化学计量数，即可写出化学方程式．【解析】【解答】解：根据反应前后质量总和不变列等式：4.8g+16.0g=10.8g+4.4g+X，解得X=5.6g；甲烷、氧气、二氧化碳、水以及一氧化碳等化学式前的化学计量数之比为：：：：=3：5：1：6：2，因此将甲烷不完全燃烧的方程式是：3CH4+5O2CO2+6H2O+2CO．则X的组成元素为C；O；其质量比为12：16=3：4．

故答案为：5.6；C、O；3：4．12、略

【分析】【分析】根据氢氧化钙能与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙；碳酸钠能与氯化钙与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀进行分析．【解析】【解答】解：（1）加入的氢氧化钙能与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙；加入的碳酸钠能与氯化钙和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀而除去，故填：将氯化镁转化为氢氧化镁沉淀；将氯化钙和多余的氢氧化钙除去；

（2）氨化后的溶液呈碱性，pH大于7，有利于吸收的气体是二氧化碳，故填：大于；13、略

【分析】【分析】（1）根据加热时先将酒精灯在试管下方来回移动；其目的是：让试管均匀受热解答；

（2）根据伸入制氧气试管里的导管过长；会造成试管内的空气不能完全排出而混在制取的气体中解答；

（3）根据氧气收集时的注意事项进行解答．【解析】【解答】解：

（1）加热时先将酒精灯在试管下方来回移动；其目的是：让试管均匀受热；

（2）伸入制氧气试管里的导管过长；会造成试管内的空气不能完全排出而混在制取的气体中．故答案为：排尽瓶内的空气，得到较纯的气体；

（3）用排水法收集氧气时；当气泡均匀连续的放出时，才开始收集氧气；故答案为：均匀连续的冒出；

故答案为：

（1）让试管均匀受热；

（2）排尽瓶内的空气；得到较纯的气体；

（3）均匀连续的冒出．14、略

【分析】【分析】（1）根据常见仪器的名称分析即可．

（2）根据过滤操作的注意事项分析即可；过滤操作要遵循“一贴”“二低”“三靠”的原则；

一贴：湿润的滤纸紧贴漏斗内壁．

二低：滤纸低于漏斗边缘；滤液低于滤纸边缘．

三靠：烧杯紧靠玻璃棒；玻璃棒靠在三层滤纸上，漏斗尖嘴紧靠烧杯内壁．

（3）过滤后滤液仍然浑浊，可能的原因是：①滤纸不符合规格②滤纸边缘高于漏斗边缘③滤液高于滤纸边缘④滤纸破损⑤漏斗没有洗净⑥盛放滤液的烧杯没有洗净⑥玻璃棒没有靠在三层滤纸上等．【解析】【解答】解：（1）仪器①是烧杯；仪器②是漏斗；故答案为：①烧杯②漏斗。

（2）过滤操作中应遵循“二低”的原则；即滤纸边缘低于漏斗边缘，液体低于滤纸边缘；

故答案为：低。

（3）①若滤纸破损；滤液过滤后会仍然浑浊②若滤液高于滤纸边缘，则滤液会从滤纸和漏斗之间的空隙中通过，则此时的滤液仍然浑浊③若滤纸高于漏斗边缘，则滤液会从滤纸和漏斗之间的空隙中通过，则此时的滤液仍然浑浊．

故答案为：①滤纸破损②滤液高于漏纸边缘．

答案：

（1）①烧杯②

（2）低。

（3）①滤纸破损②滤液高于漏纸边缘．15、略

【分析】【分析】在测定空气中氧气的含量，常用在密闭燃烧红磷或白磷的方法，因为磷燃烧生成白色固体五氧化二磷，几乎不占空间，使得内外产生气压差，从而得到正确的结论；保证本实验成功的关键是：①装置气密性好；②红磷要足量；③要冷却至室温再读数．【解析】【解答】解：测定空气中氧气的含量，常用在密闭燃烧红磷或白磷的方法．所以，实验前止水夹应关闭．实验后发现测得的氧气体积分数小于；造成这种结果的可能原因有：红磷的量不足；装置漏气、未冷却至室温就打开了弹簧夹等．在这个实验中，不能用用木炭代替红磷，原因是：碳燃烧的产物是二氧化碳气体，瓶内的压强基本不变．

故答为：关闭，①红磷的量不足；②装置漏气；不正确，碳燃烧的产物是二氧化碳气体，瓶内的压强基本不变．16、略

【分析】

（1）甲醛HCHO是由H；C、O三种元素组成的；

（2）甲醛中碳元素的质量分数=×100%=40%；

（3）甲醛是一种有毒的有机物；不能做食品防腐剂，不能做调味品，它能使人体的蛋白质失去活性，故选择D．

故答案为：（1）三；（2）40%；（3）D．

【解析】【答案】（1）根据物质的元素组成分析；

（2）根据化合物中某元素的质量分数计算；

（3）根据甲醛的中毒机理分析．

17、略

【分析】

（1）在蒸发过程中要用玻璃棒不断搅拌；其目的是防止因局部温度过高，造成蒸发液飞溅；

（2）测定某溶液的pH时；先用水将pH试纸润湿相当于将待测液稀释．在测定酸液时，pH变大，在测定碱液时，pH变小，在测定中性液时，pH不变．所以，无法确定；

（3）由于碳酸钠与盐酸的反应生成的氯化钠混入溶液中；所以，不能选用盐酸的原因是生成NaCl，引入新的杂质．

故答为：（1）防止因局部温度过高；造成蒸发液飞溅；（2）无法确定；（3）生成NaCl，引入新的杂质．

【解析】【答案】（1）根据蒸发的注意事项分析；

（2）根据将pH试纸的使用注意事项分析；

（3）根据碳酸钠与盐酸的反应分析．

三、判断题(共5题，共10分)18、×【分析】【分析】根据氢原子核内没有中子分析考虑本题．【解析】【解答】解：氢原子核内没有中子；有一个质子，所以原子核中不一定含有中子，一定含有质子．

故答案为：×．19、×【分析】【分析】本题考查利用复分解反应发生的条件来判断反应能否发生，若生成水、气体或沉淀则反应发生，反之，不发生．【解析】【解答】解：（1）在反应产物中没有水；气体或沉淀；则反应不发生，故答案为：×．

（2）在反应产物中没有水；气体或沉淀；则反应不发生，故答案为：×．

（3）在反应产物中没有水；气体或沉淀；则反应不发生，故答案为：×．

（4）在反应产物中有水生成，则该反应能发生，故答案为：√．20、×【分析】【分析】根据溶液是均一、稳定的混合物分析．【解析】【解答】解：均一、稳定透明的液体不一定是溶液，例如蒸馏水属于纯净物，溶液必须是混合物，故填：×．21、×【分析】【分析】根据剩余药品的处理原则进行分析判断．【解析】【解答】解：用剩的药品要做到“三不一要”：不放回原瓶；不随丢弃；不拿出实验室；要放入指定容器．所以实验室用剩的药品不能放回原瓶；要放到指定的容器中．

故答案为：×．22、×【分析】【分析】解答本题应掌握：原子的核的结构，及各微粒的带电性．【解析】【解答】解：原子是由位于原子中心的原子核和核外绕核转动的电子组成；原子核由质子和中子组成；其中质子带正电，中子不带电，电子带负电；原子是电中性的粒子是因为原子核所带的电荷与核外电子所带的电荷相等，电性相反，所以整个原子不显电性．

故答案为：×．四、推断题(共3题，共24分)23、4.3%＞【分析】【分析】（1）核外电子在分层排布时，应遵循各电子层最多容纳电子数2n2；由题意知：“Z原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍”，则推测Z为氧元素，根据“X+和Y原子的电子层数相同；Y原子比Z原子少2个电子”

，则推测Y元素为碳元素，而X为钠元素，则推测X2Z和YZ2型化合物分别为Na2O，CO2．这3种微粒结构示意图是X+，Y原子Z元素的离子．

（2）氧化钠遇水发生化合反应生成氢氧化钠，因此将0.62克X2Z放入18.2克的水中，所得溶液为氢氧化钠溶液；则所得溶液中溶质的质量分数=×100%；氢氧化钠溶液是碱．【解析】【解答】解：（1）（1）核外电子在分层排布时，应遵循各电子层最多容纳电子数2n2；由题意知：“Z原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍”，则推测Z为氧元素，根据“X+和Y原子的电子层数相同，Y原子比Z原子少2个电子”，则推测Y元素为碳元素，而X为钠元素，则推测X2Z和YZ2型化合物分别为Na2O，CO2．故。

（2）氧化钠遇水发生化合反应生成氢氧化钠，因此将0.62克X2Z放入18.2克的水中；所得溶液为氢氧化钠溶液；则设生成氢氧化钠的质量为x．

Na2O+H2O=2NaOH

6280

0.62gx

则，解得x=0.8g.

所得溶液中溶质的质量分数=×100%≈4.3%

因为氢氧化钠溶液是碱；故pH值＞7．

故答案为：

．4.3%，＞．24、略

【分析】【分析】A在氧气中燃烧生成两种氧化物，故A为甲烷或乙醇，D是一种常用的建筑材料，在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，以此推断出C为二氧化碳，E为氧化钙，则B为水，F为氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应能生成碳酸钙．【解析】【解答】解：A在氧气中燃烧生成两种氧化物；故A为甲烷或乙醇，D是一种常用的建筑材料，在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，故C为二氧化碳，E为氧化钙，则B为水，F为氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应能生成碳酸钙。

（1）由上述分析可知B为水；E为氧化钙。

（2）F氢氧化钙与G反应生成D为碳酸钙，故G为碳酸钠或碳酸钾，化学方程式为Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH

（3）由上述分析可知A可能是甲烷或乙醇。

（4）甲烷或乙醇燃烧放出热量；氧化钙与水化合放出热量，故选①④

答案为（1）B：水（H2O）E：氧化钙（CaO）（2）Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH

（3）甲烷、乙醇（CH4、C2H5OH）（4）①④25、略

【分析】解：（1）加碘盐中的“碘”不是以单质；分子、原子等形式存在；这里所指的“碘”是强调存在的元素，与具体形态无关．故选C．

（2）钾元素的化合价为+1价；氧元素的化合价为-2价，设碘元素的化合价为X，故碘元素的化合价为：（+1）+X+（-2）×3═0X═+5，则。

碘酸钾中碘元素的化合价表示为：KO3；故答案为：KO3；

（3）从食盐我外观可以推知碘酸钾也是白色固体；食盐能在水中溶解可以知道碘酸钾也能溶于水．根据加碘盐图中标签信息，勿长时间炖炒；避热等，可得碘酸钾的一种化学性质是：受热易分解或受热不稳定．由题干信息可知，能与酸反应；故填：白色固体、无气味、能溶于水；能与酸反应、遇热易分解；

（4）常量元素包括氧；碳、氢、氮、钙、磷、钾、硫、钠、氯、镁；微量元素包括铁、钴、铜、锌、铬、锰、钼、氟、碘、硒．故填：Fe（答案合理即可）．

（1）食品；药品、营养品、矿泉水等物质中的“碘”不是以单质、分子、原子等形式存在；而是指元素，通常用元素及其所占质量（质量分数）来描述．

（2）根据在化合物中元素化合价的代数和为零的原则进行解答；

（3）根据加碘盐图中标签信息（食用方法和贮藏指南）进行分析解答．根据食盐的物理性质进行分析推测碘酸钾的物理性质即可．

（4）根据常量元素与微量元素的区别和种类进行分析判断即可．

本题难度不大，考查同学们灵活运用所学知识（化合价、元素、物理性质与化学性质等）进行解题的能力．【解析】C；KO3；白色固体、无气味、能溶于水；能与酸反应、遇热易分解；Fe五、简答题(共4题，共32分)26、略

【分析】【分析】（1）根据实验室用高锰酸钾制氧气的反应原理写出反应化学方程式；

（2）根据铁架台上三个旋钮的不同作用进行调整试管的高度；

（3）根据实验室检查装置的气密性的方法；漏气的原因进行解答；

（4）根据实验室制取氧气的装置；操作步骤连→查→装→定→点→收→移→熄，及注意事项进行解答；

（5）根据实验室制取氧气的注意事项进行解答．【解析】【解答】解：（1）根据实验室用高锰酸钾制氧气的反应原理可知反应化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；

（2）根据铁架台上三个旋钮的不同作用；依据图示可知A可以调节试管的整个高度，B处调整试管的倾斜度，C处调整夹持试管的牢固程度，故选A；

（3）根据检查装置气密性的方法：将导管插入水中；手握住试管，如果导管口有气泡冒出，松开手后，导管内有一段上升液柱，说明该装置气密性良好，证明不漏气；装置无破损，加热到高锰酸钾已大量分解，导管口仍未产生明显气泡，则可能是加入药品后橡皮塞没有塞紧；