2025年鲁人新版选修化学下册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年鲁人新版选修化学下册月考试卷214考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、25℃时，用浓度为的NaOH溶液滴定体积均是20mL、浓度均为的三种酸HX；HY、HZ；滴定曲线如图所示：下列说法错误的是。

A.pH=2的HZ溶液加水稀释10倍，pH=3B.酸性强弱顺序是：C.加入20mLNaOH溶液时，只有HY溶液达到滴定终点D.加入10mLNaOH溶液时，HY溶液中2、仅用下表提供的玻璃仪器(非玻璃仪器任选)；就能实现相应实验目的的是。

。选项。

实验目的。

玻璃仪器。

A

除去乙酸乙酯中的少量乙酸和乙醇。

胶头滴管；试管、漏斗、玻璃棒、烧杯。

B

实验室通过蒸馏的方法除去自来水中含有的等杂质制取蒸馏水。

酒精灯；圆底烧瓶、冷凝管、尾接管、锥形瓶。

C

用已知浓度的盐酸测定未知浓度的氢氧化钠溶液。

碱式滴定管；锥形瓶。

D

用新制溶液和NaOH溶液制

试管；胶头滴管。

A.AB.BC.CD.D3、下列有关有机物说法不正确的是A.CH3CH(OH)CH2COOH系统命名法命名：3-羟基丁酸B.在一定条件下，苯与液溴、浓硝酸生成溴苯、硝基苯的反应都属于取代反应C.四苯基乙烯（）中所有碳原子一定处于同一平面D.1mol分别与足量的Na、NaOH溶液、NaHCO3溶液反应，消耗这三种物质的物质的量分别为3mol、4mol、1mol4、下列反应：（I）1—溴丙烷与2—溴丙烷分别和氢氧化钠醇溶液混合加热；（II）1—溴丙烷与2—溴丙烷分别和氢氧化钠水溶液混合加热，关于反应中生成的有机物的说法中正确的是A.（I）和（II）产物均不同B.（I）和（II）产物均相同C.（I）产物相同，（II）产物不同D.（I）产物不同，（II）产物相同5、下列各组中的反应，属于同一反应类型的是A.溴乙烷与NaOH水溶液共热制乙醇；丙烯与水反应制丙醇B.甲苯与浓硫酸、浓硝酸混合加热制对硝基甲苯；甲苯与酸性KMnO4作用制苯甲酸C.氯代环己烷与NaOH醇溶液共热制环己烯；丙烯与溴水反应制1,2−二溴丙烷D.乙酸、乙醇与浓硫酸共热制乙酸乙酯；苯甲酸乙酯与稀硫酸共热制苯甲酸和乙醇6、某天然有机化合物；其结构如图所示，关于该化合物的说法正确的是。

A.该化合物可以发生消去反应和银镜反应，不能和溴水反应B.该化合物的分子式是C17H13O5C.一定条件下，1mol该化合物最多可以和7molH2发生加成反应D.该化合物遇氯化铁溶液显紫色7、果糖的结构简式为CH2OH(CHOH)3COCH2OH，下列关于果糖的说法正确的是（）A.能发生银镜反应B.能发生酯化反应C.能与烧碱溶液发生中和反应D.能发生水解反应8、下列实验过程可以达到实验目的的是（）

A.AB.BC.CD.D9、如图所示，夹子开始处于关闭状态，将液体A滴入试管②与气体B充分反应，打开夹子，可发现试管①内的水立刻沸腾了。则液体A和气体B的组合不可能是（）

A.高锰酸钾溶液、甲烷B.盐酸、氨气C.氢氧化钠溶液、二氧化碳D.石灰水、二氧化硫评卷人得分二、多选题(共9题，共18分)10、H2C2O4为二元弱酸。25℃时，向0.100mol·L−1Na2C2O4溶液中缓缓通入HCl气体（忽略溶液体积的变化）。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A.0.100mol·L−1Na2C2O4溶液中：c(C2O42−)＞c(HC2O4−)＞c(OH−)＞c(H＋)B.pH＝7的溶液中：c(Cl－)＝c(HC2O4−)＋2c(H2C2O4)C.c(Cl－)＝0.100mol·L−1溶液中：c(OH−)‒c(H＋)＝c(H2C2O4)‒c(C2O42−)D.c(HC2O4−)＝c(C2O42−)的酸性溶液中：c(Cl－)＋c(HC2O4−)＜0.100mol·L−1＋c(H2C2O4)11、室温下，用0.10mol·L-1盐酸分别滴定20.00mL0.10mol·L-1氢氧化钾溶液和氨水，滴定过程中溶液pH随加入盐酸体积[V(HCl)]的变化关系如图所示。下列说法正确的是

A.Ⅰ表示的是滴定氨水的曲线B.当pH=7时，滴定氨水消耗的V(HCl)<20mL，且此时溶液中c(NH)=c(Cl-)C.滴定氢氧化钾溶液时，若V(HCl)>20mL，则可能有c(Cl-)>c(H＋)>c(K＋)>c(OH-)D.当滴定氨水消耗V(HCl)=10mL时，c(NH3·H2O)>c(NH)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H＋)12、25℃时，在20mL0.1mol·L-1一元弱酸HA溶液中滴加0.1mol·L-1NaOH溶液，溶液中lg与pH关系如图所示。下列说法正确的是（）

A.25℃时，HA酸的电离常数为1.0×10-5.3B.A点对应溶液中：c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-)C.B点对应的NaOH溶液体积为10mLD.对C点溶液加热(不考虑挥发)，则一定减小13、某黄色溶液中可能含有Na+、Fe2+、Fe3+、Cl﹣、等离子(不考虑水的电离和离子的水解)。某同学为了确定其组分；设计并完成了如下实验：

下列说法正确的是()A.c(Fe3+)一定为0.2mol•L﹣1B.Cl﹣一定存在C.Na+、一定存在，一定不存在D.Na+、Fe2+可能存在，一定不存在14、有机物R是一种重要的化工原料；结构简式如图所示，下列说法错误的是。

A.R的分子式为B.完全加成最多消耗C.R具有含醛基的同分异构体D.R中所有碳原子可能共平面15、中药麻黄成分中含有生物碱；黄酮、鞣质、挥发油、有机酚、多糖等许多成分；其中一种有机酚的结构简式如图。下列说法正确的是（）

A.分子中所有碳原子可以处于同一平面B.分子中含有2个手性原子C.1mol该有机物跟足量浓溴水反应，最多消耗5molBr2D.1mol该有机物与NaOH溶液反应最多消耗5molNaOH16、如图是合成某种药物的中间类似物。下列有关该物质的说法错误的是。

A.该物质存在顺反异构体B.该物质可通过加聚反应合成高分子化合物C.该物质中含4种官能团D.1mol该物质最多与3molNaOH反应17、有机物Z是合成治疗某心律不齐药物的中间体：

下列说法正确的是A.X中所有原子可能共面B.X能与金属Na反应，Y能发生消去反应C.1molZ与足量溴水反应，最多消耗1molBr2D.1molY与NaOH水溶液反应，最多消耗2molNaOH18、有机物P是调节血脂药物的中间体；其结构如图所示。下列有关P的描述正确的是。

A.含有三种官能团B.能发生加成反应、酯化反应和氧化反应C.与足量反应可放出D.可使酸性溶液和溴水褪色，且褪色原理相同评卷人得分三、填空题(共5题，共10分)19、有几种有机物的键线式结构如图：

回答下列问题：

（1）有机物B所含官能团的名称是____。

（2）C的官能团位置异构体有___种。

（3）E的分子式为____。

（4）A与溴的四氯化碳反应；其产物的结构简式为____，该反应类型是____。

（5）在镍，80℃作用下，D与氢气反应生成丙烷。写出化学方程式：____。20、回答下列问题：

(1)某温度时，水的该温度下，的溶液呈_______(填“酸性”“碱性”或“中性”)。

(2)在25℃时，的两种一元酸溶液A；B各1mL；分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积V的关系如图所示，则下列说法正确的是_______

A．稀释后，A酸溶液的导电性比B酸溶液强B．稀释前，两种酸溶液的物质的量浓度相等C．若a=5，则A是强酸，B是弱酸D．若则A、B都是弱酸(3)甲酸(HCOOH)和乙酸()一样属于一元弱酸，请写出甲酸的电离方程式：_______，常温下，测的同浓度的甲酸溶液和乙酸溶液的pH，甲酸pH更小，则_______(填写“＜”“>”“=”)。

(4)25℃时，0.1mol/L下列物质的溶液，水电离出的由大到小的顺序是_______(填序号)。

①②③HCOOH④

(5)25℃时，的HA溶液中此溶液的_______。

(6)25℃时，在体积为的的NaOH溶液中，加入体积为的的溶液。若反应后溶液的(反应后溶液体积等于NaOH溶液与溶液的体积之和)，则_______。21、澄清石灰水中逐渐滴入NaHCO3溶液(少量；过量)；写出离子方程式。

（1）NaHCO3少量：_________________________；

（2）NaHCO3过量：_________________________。22、据新华社消息；卫生部拟从2011年12月1日起，禁止在面粉生产中使用过氧化苯甲酰和过氧化钙。过氧化苯甲酰的结构简式如图所示。

(1)过氧化苯甲酰的分子式为________，其一氯代物共有________种。

(2)工业上可以利用苯甲酰氯()和双氧水为原料生产过氧化苯甲酰，写出合成过氧化苯甲酰的化学反应方程式：___________________，该反应属于________反应。

(3)过氧化苯甲酰用于面粉漂白后会产生苯甲酸：

苯甲酸的同分异构体中，属于酯类的有__________，属于酚类的有_________________(写结构简式)。23、某烃A分子式为C7H10，经催化氢化生成化合物B(C7H14)。A在HgSO4催化下与水反应生成醇，但不能生成烯醇式结构(该结构可进一步转化为酮)。A与KMnO4剧烈反应生成化合物C，结构式如下图所示。试画出A的可能结构的简式____________。

评卷人得分四、判断题(共1题，共10分)24、室温下乙醇在水中的溶解度大于溴乙烷。(_______)A.正确B.错误评卷人得分五、元素或物质推断题(共3题，共18分)25、现有失去标签的四瓶无色溶液A，B，C，D，只知它们是K2CO3，K2SO4，NaHSO4和Ba(NO3)2；为鉴别它们，进行如下实验：

①A＋D→溶液+气体②B＋C→溶液+沉淀③B＋D→溶液+沉淀④A＋B→溶液+沉淀⑤将④得到的沉淀物加入③所得的溶液中；沉淀很快溶解并产生无色无味的气体。

根据以上实验事实；请完成如下问题：

（1）写出各物质化学式：A__________B__________C__________D__________

（2）写出实验中反应①——⑤的所有离子方程式。

①________________________________________________

②___________________________________________________

③____________________________________________________

④________________________________________________

⑤____________________________________________________26、A；B、C、D均为中学化学中常见的物质；它们之间转化关系如图(部分产物已略去)：

ABC

试回答：

(1)若D是具有氧化性的单质，则属于主族的金属A为___________(填元素符号)

(2)若D是金属，C溶液在储存时应加入少量金属D，其理由是(用必要的文字和离子方程式表示)______

(3)若A、B、C为含同一种金属元素的无机化合物，且三种物质中有一种是白色不溶物。在溶液中A和C反应生成B。请写出B转化为C的所有可能的离子力程式_________、_________

(4)某一离子反应体系有反应物和产物共以下六种：MnO4-、H+、O2、H2O、H2O2、Mn2+。

①写出该氧化还原反应的离子方程式_______

②溶液随着酸性的增强氧化性不断增强，应选择_________(选填“稀硫酸”或“浓盐酸”)进行KMnO4溶液的酸化。

③如反应转移了0.6mo1电子，则产生的气体在标准状况下体积为__________

(5)一份溶液中可能含有K+、Al3+、Mg2+、Fe2+、H+、NH4+、Cl－、HCO3－、ClO－、AlO2－等离子中的若干种。为了确定溶液的组成；进行了如下操作：

往该溶液中逐滴加入NaOH溶液并适当加热，产生沉淀和气体的物质的量(n)与加入NaOH溶液的体积关系如图所示；则该溶液中一定存在的离子是_______，一定不存在的离子是________。27、为探究白色固体X(仅含两种元素)的组成和性质；设计并完成如下实验(所加试剂都是过量的)：

其中气体B在标准状况下的密度为1.16g·L-1请回答：

(1)气体B的结构式为___________

(2)X的化学式是________

(3)溶液D与NaOH溶液反应的离子反应方程式是______________________评卷人得分六、推断题(共2题，共6分)28、Ⅰ．已知：R－CH＝CH－O－R′（烃基烯基醚）R－CH2CHO+R′OH

烃基烯基醚A的相对分子质量（Mr）为176；分子中碳氢原子数目比为3∶4。与A相关的反应如下：

请回答下列问题：

⑴A的分子式为_________________。

⑵B的名称是___________________；A的结构简式为________________________。

⑶写出C→D反应的化学方程式：_______________________________________。

⑷写出两种同时符合下列条件的E的同分异构体的结构简式：

_________________________、________________________。

①属于芳香醛；②苯环上有两种不同环境的氢原子。

Ⅱ．由E转化为对甲基苯乙炔（）的一条路线如下：

⑸写出G的结构简式：____________________________________。

⑹写出反应所加试剂、反应条件：反应②____________反应③____________

(7)写出反应类型：反应①____________；反应④_____________29、有机物I是一种常用的植物调味油；常用脂肪烃A和芳香烃D按如下路线合成：

已知①RCHO+CH3CHORCH=CHO+H2O

②通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定；易脱水形成羰基。

回答下列问题:

(1)A的名称是_______；H含有的官能团名称是________。

(2)②的反应条件是_______________；⑦的反应类型是_______________。

(3)I的结构简式是____________________。

(4)④的化学方程式是_______________________________。

(5)L是I的同分异构体且含有相同的官能团；其结构中苯环上只有两个处于对位的取代基，则L共有_____种(不考虑立体异构)。

(6)参照上述合成路线，设计以C为原料制备保水树脂的合成路线(无机试剂任选)__________________参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、C【分析】【分析】

【详解】

A.由图象开始时可以读出0.1000mol/LHZ的pH=1；则HZ为强酸；pH=2的强酸HZ加水稀释10倍，pH增加1，即pH=3，故A正确，但不符合题意；

B.由图象开始时可以读出三种酸的的pH，0.1000mol/LHZ的pH=1，则HZ为强酸；HY、HX为弱酸，且pH大小为：HYHX，则酸性顺序是：HX

C.加入20mLNaOH溶液时；HX；HY、HZ溶液都完全中和，为中和点；滴定终点为指示剂变色点；中和点与滴定终点不是同一点，故C错误，符合题意；

D.浓度为0.1000mol/L的NaOH溶液10mL与体积是20mL、浓度为0.1000mol/L的HY反应，只反应一半的HY，溶液显酸性，说明c(H+)>c(OH−)，根据电荷守恒：c(H+)+c(Na+)=c(OH−)+c(Y−)，可知c(Na+)−)；故D正确，但不符合题意；

故选：C。2、B【分析】【分析】

【详解】

A．除去乙酸乙酯中的少量乙酸和乙醇采取分液的办法；需要烧杯和分液漏斗，A错误；

B．制取蒸馏水；选择蒸馏装置，则酒精灯；圆底烧瓶、冷凝管、尾接管、锥形瓶可进行蒸馏实验操作，B正确；

C．已知浓度的盐酸测定未知浓度的NaOH溶液应该采用酸碱中和滴定方法；需要锥形瓶盛放NaOH溶液；酸式滴定管盛放稀盐酸、碱式滴定管量取溶液，缺少酸式滴定管，C错误；

D．为使氢氧化亚铁的制备成功；先将硫酸亚铁溶液加热，除去溶解的氧气故需要酒精灯，D错误；

答案选B。3、C【分析】【详解】

A．从含−COOH的一端开始编号，则CH3CH(OH)CH2COOH系统命名法命名：3−羟基丁酸；故A正确；

B．苯与液溴；浓硝酸生成溴苯、硝基苯；均为苯环上H被取代，则均属于取代反应，故B正确；

C．苯环与双键C之间的C−C键可在空间旋转；有碳原子不一定共面，故C错误；

D．中含有酚−OH、醇−OH、−COOH可与Na反应，酚−OH、−COOH、−COOC−及水解生成的酚−OH与NaOH反应，只有−COOH与NaHCO3溶液反应，则1mol该物质分别与足量的Na、NaOH溶液、NaHCO3溶液反应；消耗这三种物质的物质的量分别为3mol；4mol、1mol，故D正确；

答案选C。

【点睛】

D项中明确酚−OH、醇−OH、−COOH的性质差别是解本题的关键。4、C【分析】【详解】

（I）与氢氧化钠的醇溶液混合加热，发生消去反应，产物都是CH2=CHCH3，（II）和氢氧化钠水溶液发生水解反应，产物分别是CH3CH2CH2OH、CH3CH(OH)CH3，产物不同，答案选C。5、D【分析】【详解】

A.溴乙烷与NaOH水溶液共热发生取代反应生成乙醇，丙烯与水发生加成反应生成丙醇，二者反应类型不相同，故A不选；B.甲苯与浓硫酸、浓硝酸混合加热发生取代反应生成对硝基甲苯，甲苯与酸性KMnO4发生氧化反应生成苯甲酸，二者反应类型不相同，故B不选；C.氯代环己烷与NaOH醇溶液共热发生消去反应生成环己烯，丙烯与溴水发生加成反应1,2−二溴丙烷，二者反应类型不相同，故C不选；D.乙酸、乙醇与浓硫酸共热发生酯化反应（取代反应）生成乙酸乙酯，苯甲酸乙酯与稀硫酸共热发生水解反应（取代反应）生成苯甲酸和乙醇，二者反应类型相同，故D选；答案选D。6、D【分析】【分析】

该有机物含有醛基；羰基；酚羟基、醚键。

【详解】

A．邻碳没有氢；羟基不能发生消去反应，醛基能与溴水反应和发生银镜反应，A错误；

B．由结构简式可知，该化合物的分子式是C17H14O5；B错误；

C．苯环；醛基和羰基都能与氢气加成；1mol该化合物最多可以和8mol氢气发生加成反应，C错误；

D．该有机物含有酚羟基；遇氯化铁溶液变紫色，D正确。

答案选D。7、B【分析】【分析】

【详解】

A．根据其结构简式可知果糖不含醛基；不能发生银镜反应，故A错误；

B．果糖含有羟基；可以发生酯化反应，故B正确；

C．果糖不含羧基；不能和烧碱溶液发生中和反应，故C错误；

D．果糖为单糖不能发生水解反应；故D错误；

故答案为B。8、A【分析】【分析】

【详解】

A.阳极得到氯气；阴极得到钠，故A正确；

B.浓硫酸先在烧杯中稀释；冷却，再转移到容量瓶中，故B错误；

C.除去乙酸乙酯中的乙酸；乙醇；向得到的乙酸乙酯溶液中加入饱和碳酸钠溶液，然后分液，故C错误；

D.分成两份；因为碘水和氢氧化钠反应，不能看见蓝色现象，要先用稀硫酸除掉氢氧化钠溶液，再加入碘水，才能通过是否有蓝色现象来验证淀粉是否水解彻底，故D错误。

综上所述；答案为A。

【点睛】

检验淀粉是否水解彻底，一定要在加碘水之前要用稀硫酸中和碱，将溶液调为9、A【分析】【分析】

水的沸点与压强有关系；压强越大，水的沸点越高，压强越小，水的沸点越低。分析图中实验可知，应该是B试管中压强减小，导致装水的试管中压强也减小，水的沸点降低，在96℃时沸腾了。

【详解】

A.甲烷不溶于高锰酸钾溶液；两者也不反应，不能使B试管的压强降低，故A正确；

B.氨气为碱性气体；极易溶于盐酸，会使B试管的压强降低，故B错误；

C.二氧化碳为酸性气体；易与氢氧化钠发生反应，而会使B试管的压强降低，故C错误；

D.二氧化硫为酸性气体；易与氢氧化钙发生反应，而会使B试管的压强降低，故D错误；

综上所述，答案为A。二、多选题(共9题，共18分)10、BC【分析】【详解】

A.Na2C2O4分步水解，且一步比一步难，+H2O+OH-，+H2O+OH-，水也电离出OH-，故c(OH−)＞c(HC2O4−)；故A项错误；

B.pH＝7为中性，c(H＋)=c(OH−)，依据电荷守恒再依据物料守恒二者相减即可得到B项关系式，B项正确；

C.当浓度为0.100mol/L时，可以发现此时有物料守恒依据电荷守恒有：此时溶液中有代入后化简得到，c(OH−)‒c(H＋)＝c(H2C2O4)‒c(C2O42−)；C项正确；

D.首先将物料守恒代入关系式，化简得到因为溶液是酸性的，结合选项B的分析，应有D项错误；

答案选BC。11、BC【分析】【分析】

【详解】

A．KOH是强碱，NH3·H2O是弱碱，相同浓度时，NH3·H2O的pH小于KOH；因此Ⅱ表示的是滴定氨水的曲线，故A错误；

B．NH3·H2O和HCl恰好完全反应时，溶质为NH4Cl，溶液显酸性，因此pH=7时，溶质为NH4Cl和NH3·H2O，消耗的V(HCl)<20mL，根据电荷守恒，c(NH)＋c(H＋)=c(Cl-)＋c(OH-)，pH=7时，c(H＋)=c(OH-)，即c(NH)=c(Cl-)；故B正确；

C．滴定KOH溶液时，当V(HCl)>20mL，溶质为KCl和HCl，离子浓度大小顺序可能是c(Cl-)>c(K＋)>c(H＋)>c(OH-)，也可能是c(Cl-)>c(H＋)>c(K＋)>c(OH-)；故C正确；

D．当滴定氨水消耗V(HCl)=10mL时，溶质为NH3·H2O和NH4Cl，且两者物质的量相等，根据题图可知，V(HCl)=10mL时，溶液显碱性，即NH3·H2O的电离程度大于NH的水解程度，因此离子浓度大小顺序是c(NH)>c(Cl-)>c(NH3·H2O)>c(OH-)>c(H＋)；故D错误。

故选BC。12、AD【分析】【详解】

A.pH=5.3时，lg=0，即c(A-)=c(HA)，HA酸的电离常数Ka==c(H+)=10-pH=10-5.3；A正确；

B.A点对应溶液显酸性，即c(H+)>c(OH-)，溶液中存在电荷守恒，所以有关系式：c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)，所以c(A-)>c(Na+)，盐电离产生的离子浓度大于弱电解质电离产生的离子浓度，所以溶液中离子浓度关系为：c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)；B错误；

C.由于Ka=10-5.3>=Kh，所以20mLHA溶液中加入10mLNaOH溶液，得到等浓度的HA和NaA混合溶液，混合溶液以电离为主，使c(A-)>c(HA)，即lg>0；故B点对应的NaOH溶液的体积小于10mL，C错误；

D.A-的水解常数Kh随温度升高而增大，所以随温度升高而减小；D正确；

故合理选项是AD。13、BD【分析】【分析】

某黄色溶液中可能含有Na+、Fe2+、Fe3+、Cl-、等离子，因为显黄色，则溶液一定含Fe3+，加入过量NaOH溶液，加热，产生的红褐色沉淀为氢氧化铁，灼烧得到1.6g固体为三氧化二铁，氧化铁的物质的量==0.01mol，则原溶液中含有0.02mol铁元素为Fe3+，原溶液中一定没有则4.66g固体为硫酸钡，硫酸钡的物质的量==0.02mol，原溶液中含有0.02mol硫酸根离子，由于加入了氢氧化钠溶液，无法判断原溶液中是否含有钠离子，由由电荷守恒，正电荷=3n(Fe3+)=0.06，负电荷=2n()=0.04，原溶液中一定有Cl-，物质的量应为0.02mol×3-0.02mol×2=0.02mol，若含有亚铁离子时，Cl-物质的量小于0.02mol，Na+、Fe2+、可能存在；以此来解答。

【详解】

A．溶液中Fe2+加热被氧化也可以生成铁离子，则原溶液中c(Fe3+)⩽=0.2mol/L；故A错误；

B．根据以上分析，原溶液中一定有Cl−；故B正确；

C．由于加入了氢氧化钠溶液，无法判断原溶液中是否含有钠离子，Na+、可能存在；故C错误；

D．根据以上分析，Na+、Fe2+可能存在，一定不存在；故D正确；

答案选BD。14、AD【分析】【详解】

A．R的分子式为A项错误；

B．有3mol碳碳双键，完全加成最多消耗B项正确；

C．R的同分异构体在碳骨架不变的情况下；含氧官能团可以变为2个-OH，1个-CHO，故R具有含醛基的同分异构体，C项正确；

D．R的分子中含有连有四个原子或基团的碳原子；结构与甲烷类似，故R的分子中所有碳原子不可能共面，D项错误；

答案选AD。15、BC【分析】【详解】

A．分子中两个苯环之间连有3个饱和碳原子类似于甲烷中碳的结构；则所有碳原子不可能处于同一平面，A选项错误；

B．由结构简式分析可知；该分子的中间六元环连接羟基的碳原子和连接醚键的碳原子均为手性碳原子，即该分子中含有2个手性碳原子，B选项正确；

C．1mol该有机物跟足量浓溴水发生取代反应，酚羟基邻位、对位的苯环氢被取代，最多消耗5molBr2；C选项正确；

D．有机物中含有的4个酚羟基与NaOH反应；1mol该有机物与NaOH溶液反应最多消耗4molNaOH，D选项错误；

答案选BC。

【点睛】

快速判断手性碳原子的方法是：手性碳原子一定是饱和碳原子；手性碳原子所连接的四个基团应是不同的。16、CD【分析】【详解】

A．碳碳双键的碳原子上连有2个不同的基团时存在顺反异构；则该物质存在顺反异构体，A正确；

B．该物质含碳碳双键；则可通过加聚反应合成高分子化合物，B正确；

C．该物质中羧基；碳碳双键和碳氯键；共含3种官能团，C不正确；

D．羧基能与氢氧化钠发生反应；氯代烃水解消耗氢氧化钠；与苯环直接相连的氯原子若水解生成酚羟基也能消耗氢氧化钠，每个与苯环直接相连的氯原子最多能消耗2个氢氧根离子，则1mol该物质最多与5molNaOH反应，D不正确；

答案选CD。17、BD【分析】【详解】

A．X分子中含有饱和C原子；饱和C原子具有甲烷的四面体结构，因此X中不可能所有原子共平面，A错误；

B．X分子中含有-OH；能够与金属Na发生置换反应；Y分子中含有Cl原子，由于Cl原子连接的C原子的邻位C原子上含有H原子，因此Y能发生消去反应，B正确；

C．Z分子中含有2个不饱和的碳碳双键能够与Br2发生加成反应，所以1molZ与足量溴水反应，最多消耗2molBr2；C错误；

D．Y分子中含有1个Cl原子和1个酯基能够与NaOH发生反应；因此1molY与NaOH水溶液反应，最多消耗2molNaOH，D正确；

故合理选项是BD。18、AB【分析】【详解】

A．P含有羟基；碳碳双键和羧基等三种官能团；A正确；

B．P含有碳碳双键；羟基和羧基等三种官能团；因此其能发生加成反应、酯化反应和氧化反应，B正确；

C．P分子中含有4个羟基和1个羧基，因此，与足量反应可放出C不正确；

D．P可使酸性溶液褪色；是因为P有还原性，P发生了氧化反应，P可使溴水褪色，是因为P有碳碳双键，发生了加成反应，故两者褪色原理不相同，D不正确。

综上所述，有关P的描述正确的是AB。三、填空题(共5题，共10分)19、略

【分析】【分析】

此题为有机化学基础内容；有官能团；分子式、同分异构体和基本反应。

【详解】

(1).B是环二元酯；官能团是酯基。

(2).C中两个羧基的位置有临位；面对角线、体对角线三种同分异构体；所以C的同分异构体有两种。

(3).E中有两个双键不饱和度是2，相对链状饱和有机物缺4个氢，故分子式是C10H18O。

(4).A与溴的四氯化碳反应是碳碳双键加成，所以产物的结构简式为反应类型是加成反应。

(5).D与氢气反应生成丙烷的方程式是：Δ+H2CH3CH2CH3。【解析】酯基2C10H18O加成反应Δ+H2CH3CH2CH320、略

【分析】【详解】

（1）水的电离是吸热过程，升高温度，电离平衡右移，水的离子积常数增大，由某温度时水的离子积常数小于1×10-14可知，该温度低于25℃，该温度下，溶液中氢离子浓度为1×10-7mol/L，c(OH-)===10-8；说明溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，溶液呈酸性；

（2）由图可知，稀释相同的倍数，A的pH变化大，则A的酸性比B的酸性强，溶液中氢离子浓度越大，酸性越强，对于一元强酸来说，c(酸)=c(H+)，但对于一元弱酸，c(酸)＞c(H+)。

A．由图可知；稀释相同的倍数，A的pH变化大，故A的酸性比B的酸性强，稀释后，A酸溶液中的pH比B酸溶液的pH大，故B酸溶液中离子浓度较大，导电性较强，A错误；

B．A、B酸的强弱不同，对于一元强酸来说c(酸)=c(H+)，对于一元弱酸，c(酸)＞c(H+)；故A；B两种酸溶液的物质的量浓度不相等，B错误；

C．由图可知；若a=5，A完全电离，故A是强酸，B的pH变化小，故B为弱酸，C正确；

D．pH=2的酸；加水稀释到1000倍，若2＜a＜5，故A；B都是弱酸，D正确；

故选CD。

（3）甲酸是一元弱酸，电离方程式为HCOOHHCOO-+H+；同浓度的甲酸溶液和乙酸溶液的pH，甲酸pH更小，说明甲酸酸性强，电离常数大，即Ka(甲酸)＞Ka(乙酸)；

（4）水的电离会被酸或碱抑制，Ba(OH)2是二元强碱，c(OH-)=0.2mol/L，对水的电离抑制最大，HClO4是一元强酸，c(H+)=0.1mol/L，而HCOOH、CH3COOH为弱酸，电离出的c(H+)＜0.1mol/L，HCOOH酸性较强，因此甲酸电离的氢离子浓度大于乙酸，故水电离出的c(H+)大到小的顺序是④③①②；

（5）常温下c(H+)c(OH-)=10-14，故c(H+)=10-4mol/L，pH=-lgc(H+)=4；

（6）混合后溶液为碱性，c(OH-)==10-3mol/L，解得=【解析】(1)酸性。

(2)CD

(3)>

(4)④③①②

(5)4

(6)2：921、略

【分析】【详解】

（1）澄清石灰水中逐渐滴入少量NaHCO3溶液生成碳酸钙沉淀、氢氧化钠和水，离子方程式为OH－+Ca2＋+HCO＝CaCO3↓+H2O；

（2）澄清石灰水中逐渐滴入过量NaHCO3溶液生成碳酸钙沉淀、碳酸钠和水，离子方程式为2OH－+Ca2＋+2HCO＝CaCO3↓+2H2O+CO【解析】OH－+Ca2＋+HCO＝CaCO3↓+H2O2OH－+Ca2＋+2HCO＝CaCO3↓+2H2O+CO22、略

【分析】【详解】

试题分析：(1)根据过氧化苯甲酰的结构式分析分子式；根据等效氢判断其一氯代物种类。

(2)苯甲酰氯()和双氧水反应生成过氧化苯甲酰和氯化氢。

(3)根据同分异构体书写规则写苯甲酸的同分异构体。

解析：(1)的分子式为C14H10O4，共有3种等效氢；所以其一氯代物共有3种。

(2)苯甲酰氯()和双氧水反应生成过氧化苯甲酰和氯化氢的化学反应方程式：该反应属于取代反应。

(3)苯甲酸的同分异构体中，属于酯类的有属于酚类的有【解析】①.C14H10O4②.3③.④.取代⑤.⑥.23、略

【分析】【分析】

【详解】

略【解析】四、判断题(共1题，共10分)24、A【分析】【详解】

乙醇易溶于水，而溴乙烷难溶于水，则乙醇在水中的溶解度大于溴乙烷，故正确。五、元素或物质推断题(共3题，共18分)25、略

【分析】【分析】

【详解】

B与A、C、D混合都有沉淀析出，B应为Ba(NO3)2，将④得到的沉淀物加入③所得溶液中，④中沉淀很快溶解并产生无色无味的气味，则只有碳酸钡沉淀符合该要求，则A为K2CO3，结合①可知，D为NaHSO4，所以C为K2SO4。

(1)通过以上分析知，A、B、C、D分别是K2CO3、Ba(NO3)2、K2SO4、NaHSO4；

故答案为K2CO3；Ba(NO3)2；K2SO4；NaHSO4；

(2)①的反应实质是：2H++CO32-═CO2↑+H2O；②的反应实质是：Ba2++SO42-═BaSO4↓；③的离子反应为Ba2++SO42-=BaSO4↓，④的离子反应为Ba2++CO32-=BaCO3↓，将④得到的沉淀物碳酸钡加入③所得溶液硝酸中，⑤的反应实质是：BaCO3+2H+═Ba2++CO2↑+H2O，故答案为2H++CO32-═CO2↑+H2O；Ba2++SO42-═BaSO4↓；Ba2++SO42-=BaSO4↓；Ba2++CO32-=BaCO3↓；BaCO3+2H+═Ba2++CO2↑+H2O。

【点睛】

本题考查物质鉴别实验方案设计，把握物质的性质及反应的现象为解答的关键。根据B参与的反应生成沉淀，判断出B是解答本题的突破口。【解析】①.K2CO3②.Ba(NO3)2③.K2SO4④.NaHSO4⑤.2H＋＋CO32－＝CO2↑＋H2O⑥.SO42-+Ba2+＝BaSO4↓⑦.SO42-+Ba2+＝BaSO4↓⑧.CO32-+Ba2+＝BaCO3↓⑨.BaCO3+2H+＝Ba2++CO2↑＋H2O26、略

【分析】【分析】

（1）D是具有氧化性的单质，A元素属于短周期主族金属元素，根据反应关系可知A为Na，B为Na2O，D为O2，C为Na2O2；

（2）若D为金属，由转化关系可知为变价金属，应为Fe，则C含有Fe2+；具有还原性；

（3）若A、B、C为含同一种金属元素的无机化合物，在溶液中A和C反应生成B．判断为：Al3+→Al(OH)3→D为OH-；或→Al(OH)3→Al3+，D为H+；

（4）由H2O2→O2知，双氧水在反应中作还原剂，所以还必须有氧化剂参加反应，在反应中得电子化合价降低，根据化合价知，高锰酸根离子作氧化剂，还原产物是锰离子，同时反应后生成水，反应的离子方程式为：结合离子方程式解答；

（5）根据产生沉淀和气体的物质的量(n)与加入NaOH溶液的体积(V)的关系的图示可以知道；刚加入氢氧化钠溶液时，没有产生沉淀；之后产生了沉淀，且沉淀完全溶解；沉淀溶解前产生了气体，该气体一定是氨气，以上分析依据，分别对离子存在情况作出判断。

【详解】

（1）D是具有氧化性的单质，A元素属于短周期主族金属元素，根据反应关系可知A为Na，B为Na2O，D为O2，C为Na2O2；

（2）若D为金属，由转化关系可知为变价金属，应为Fe，则C含有Fe2+，具有还原性，保存时应加入少量Fe，防止被Fe2+空气氧化，原理是2Fe3++Fe=3Fe2+；

（3）若A、B、C为含同一种金属元素的无机化合物，在溶液中A和C反应生成B，判断为：Al3+→Al(OH)3→A为Al3+，B为Al(OH)3，C为D为NaOH；或→Al(OH)3→Al3+，A为B为Al(OH)3，C为Al3+，D为H+；B转化为C的离子方程式为：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O；

（4）①由上述分析可知，该氧化还原反应离子方程式为：

②高锰酸钾具有强氧化性；可氧化盐酸生成氯气，应用稀硫酸酸化；

③反应中；Mn元素化合价由+7价降低到+2价，由方程式可知生成5mol氧气转移10mol电子，则如反应转移了0.6mo1电子，产生的氧气0.3mol，气体在标准状况下体积为0.3mol×22.4L/mol=6.72L；

（5）根据图示，开始时没有沉淀生成，说明溶液中H+，一定没有ClO−、随后出现沉淀，且沉淀完全溶解了，说明沉淀是氢氧化铝，溶液中一定含有Al3+，因Al3+与ClO-能够发生反应，则一定没有ClO-；氢氧化铝溶解前生成了气体，该气体一定是氨气，故溶液中一定含有最终沉淀完全溶解，因此溶液中一定不含Mg2+、Fe2+；故答案为：Al3+、H+、Cl－；Mg2+、Fe2+、ClO-、

【点睛】

离子推断题解法归纳：这些推断题的解法在于掌握离子的特有反应以及离子间的共存情况，在解题之前，应对所提供的离子在溶液中能否大量共存进行分析，做到心中有数，一般来说，离子间能生成沉淀、或气体、或弱电解质，以及能发生氧化还原反应的，就不能在溶液中大量共存。例如，与与弱酸根阴离子，与弱碱阳离子，与与与酸性条件下与与等等；都不能在溶液中共存。

在具体推断过程中；要注意以下几点：

（1）把推断离子的肯定与否定存在结合起来考虑；

（2）推断过程中；前后的结论不应该矛盾，因此，前面已下结论的离子，在后面的推断过程中可不再重叙，若在分析中发现前后结论有矛盾，则应找出错误原因；

（3）在作推断结果时，应该考虑三个方面，即肯定存在的离子，肯定不存在的离子，不能判定存在与否的离子，并且这三个方面的离子应是互相独立的，任何一种离子只能出现一次，不能重复出现，当然有的题目中不一定三种情况都需要回答，但分析问题时都应该考虑到。【解析】①.Na②.2Fe3++Fe=3Fe2+③.Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O④.Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O⑤.2MnO4-+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O⑥.稀硫酸⑦.6.72L⑧.Al3+、H+、NH4+、Cl－⑨.Mg2+、Fe2+、HCO3－、ClO-、AlO2-27、略

【分析】【分析】

气体B在标准状况下的密度为1.16g·L-1，则其摩尔质量为1.16g·L-1×22.4L/mol=26g/mol，则B为乙炔(C2H2)，B燃烧生成的气体C为CO2。溶液F中加入CaCl2溶液生成白色沉淀，则E为CaCO3，F为Na2CO3，从而得出X中含有钙元素，则其为CaC2，A为Ca(OH)2，D为Ca(HCO3)2。

【详解】

(1)由分析知；气体B为乙炔，结构式为H-C≡C-H。答案为：H-C≡C-H；

(2)由分析可知，X为碳化钙，化学式是CaC2。答案为：CaC2；

(3)溶液D为Ca(HCO3)2，与NaOH溶液反应生成CaCO3、Na2CO3和水，离子反应方程式是2+2OH－+Ca2+=CaCO3↓+2H2O+答案为：2+2OH－+Ca2+=CaCO3↓+2H2O+

【点睛】

X与水能发生复分解反应，则气体B为X中的阴离子与水中的H原子结合生成的氢化物。【解析】H-C≡C-HCaC22+2OH－+Ca2+=CaCO3↓+2H2O+六、推断题(共2题，共6分)28、略

【分析】【分析】

Ⅰ.根据I中信息可知B可以发生催化氧化，所以B中含有羟基，氧化生成醛基，醛基发生银镜反应生成羧基。B的相对分子质量是60，而－CH2OH的相对分子质量是31，所以B中烃基的相对分子质量是29，即为乙基－C2H5，所以B是1－丙醇，结构简式是CH3CH2CH2OH，则C、D的结构简式为CH3CH2CHO，CH3CH2COONH4。根据E的结构简式可得出A的结构简式是