2025年岳麓版选择性必修1化学下册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年岳麓版选择性必修1化学下册阶段测试试卷935考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、相同温度下，关于盐酸和醋酸两种溶液的比较，下列说法正确的是A.pH相等的两溶液中：c(CH3COOˉ)＝c(Clˉ)B.分别中和pH相等、体积相等的两溶液，所需NaOH的物质的量相同C.相同浓度的两溶液，分别与金属镁反应，反应速率相同D.相同浓度的两溶液，分别与NaOH固体反应后呈中性的溶液中(忽略溶液体积变化)：c(CH3COOˉ)＝c(Clˉ)2、与能发生反应：

已知：

①该反应由两个基元反应分步完成，第一步为

②两步反应的活化能分别为且

下列判断不正确的是A.第一步为氧化还原反应B.第一步的化学反应速率大于第二步的化学反应速率C.已知键能：可推知键能：D.第二步的热化学方程式为3、1L某溶液中含有的离子如下表：。离子物质的量浓度。

111

用惰性电极电解该溶液，当电路中有通过时（忽略电解时溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象），下列说法正确的是A.电解后混合溶液的pH=0B.a=3C.阳极生成D.阴极析出的金属是铜与铝4、北京2022年冬奥会、冬残奥会胜利召开，下列有关说法正确的是A.用氢气做交通车能源，催化剂可降低水光解反应的焓变，有利于开发氢能源B.用石墨烯打造颁奖礼仪服，石墨烯是一种烯烃C.利用玉米、薯类、农作物秸秆等原料生产的可降解高分子材料能减轻“白色污染”D.碳纤维制头盔、雪杖，聚四氟乙烯纤维制滑雪服，这两种纤维均为有机高分子材料5、下列发电厂(站)的电能由化学能直接转化而成的是。

。A

B

C

D

燃料电池发电站地热发电厂风力发电厂水力发电站A.AB.BC.CD.D评卷人得分二、填空题(共7题，共14分)6、下图是一个甲烷燃料电池工作时的示意图；乙池中的两个电极一个是石墨电极，一个是铁电极，工作时，M；N两个电极的质量都不减少，请回答下列问题：

(1)M电极的材料是_______，其电极名称是_______，N的电极反应式为_______，乙池的总反应是_______，通入甲烷的铂电极的电极反应式为_______。

(2)在此过程中，乙池中某一电极析出金属银4.32g时，甲池中理论上消耗氧气_______L(标准状况下)，若此时乙池溶液的体积为400mL，则乙池溶液的的浓度为_______。

(3)二氧化氯()为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂。下图是目前已开发出用电解法制取的新工艺(如下图)。

①用石墨做电极，电解饱和食盐水制取阳极产生的电极反应式：_______。

②当阴极产生标准状况下112mL气体时，通过阳离子交换膜离子的物质的量为_______mol。7、某兴趣小组依据反应Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu探究原电池设计及工作原理；将质量相等的锌片和铜片用导线相连浸入硫酸铜溶液中构成如图1的装置：

(1)该反应的能量变化可用图2_______(填“甲”或“乙”)表示。

(2)图1连接K，锌片上的电极反应式为___。2min后测得锌片和铜片之间的质量差为1.29g，则导线中流过的电子的物质的量为___mol。

(3)操作一段时间后测得铜片增加了3.2g，同时锌片减少了3.3g，计算这段时间内该装置消耗的化学能转化为电能的百分比为__。

(4)将图l装置改为图3所示的装置，能达到相同的作用且提高化学能转化为电能的效率。其中KCl溶液起连通两边溶液形成闭合回路的作用，同时又能阻止反应物直接接触。则硫酸铜溶液应该注入_______(填“左侧”“右侧”或“两侧”)烧杯中。8、目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)十H2O(g)；该反应的能量变化如图所示：

(1)该反应为______(填“放热”或“吸热”)反应。

(2)恒容容器中，对于以上反应，能加快反应速率的是______。

a．升高温度b．充入氮气C．加入合适的催化剂d．降低压强。

(3)在体积为2L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，测得CO2的物质的量随时间变化如表所示。t/min0251015n(CO2)/mol10.750.50.250.25

从反应开始到5min末，用H2浓度变化表示的平均反应速率v(H2)=______；反应达到平衡状态，此时H2的转化率为______。

(4)在相同温度、容积不变的条件下，不能说明该反应已达平衡状态的是______。

a．CO2、H2、CH3OH、H2O的浓度均不再变化。

b．体系压强不变。

c．n(CO2):n(H2):n(CH3OH):n(H2O)=1:1:1:1

d．H2的消耗速率与CH3OH的消耗速率之比为3:19、已知水的比热容为4.18×10-3kJ•(g•℃)-1,10g硫磺在O2中完全燃烧生成气态SO2，放出的热量能量使500gH2O温度由18℃升至62.4℃，则硫磺的燃烧热为___________，热化学方程式为___________。10、请仔细观察下列三种装置的构造示意图。根据要求回答问题：

（1）电解精炼铜（如图1）时，b极材料是________(填“纯铜”或“粗铜”)；其电解质溶液能否用CuCl2替代？答：________（“能”或“否”）。

（2）碱性锌锰电池（如图2）的总反应式为Zn＋2MnO2＋2H2O=2MnOOH＋Zn(OH)2，该电池的负极反应式为______________________。若有0.65g锌参与了电池反应，则转移电子的物质的量为___________mol。

（3）铅－硫酸蓄电池（如图3）放电过程中，负极的电极反应式为___________________，充电时，Pb电极应接电源的______极（填“正”或“负”)。11、25℃时，10L水中含OH-的物质的量为_______mol，含H＋的个数为_______个(设阿伏加德罗常数为NA，下同)。12、I．在水溶液中橙红色的与黄色的有下列平衡关系：+H2O⇌2+2H+。现将一定量的K2Cr2O7溶于水配成稀溶液；溶液呈橙色。

(1)向上述溶液中加入浓硫酸溶液，溶液呈______色，因为_____。

(2)向原溶液中加入Ba(NO3)2溶液(已知BaCrO4为黄色沉淀)，则平衡向______方向移动(正或逆)，溶液颜色将_____(加深或变浅)。

II．在容积一定的密闭容器中，置入一定量的NO(g)和足量C(s)，发生反应C(s)+2NO(g)⇌CO2(B)+N2(g)；平衡状态时NO(g)的物质的量浓度[NO]与温度T的关系如图所示。请回答下列有关问题。

(1)该反应的△H______。

(2)若该反应在T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1_____K2(填“＜”、“＞”或“＝”)，在T2时，若反应体系处于状态D，则此时v正_____v逆(填“＜”；“＞”或“＝”)。

(3)在T3时，可逆反应C(s)+2NO(g)⇌CO2(g)+N2(g)在密闭容器中达平衡，只改变下列条件，一定既能加快反应速度，又能增大平衡时的值是_______。

A．加入一定量CB．减小容器容积C．升高温度D．加入一定量的CO2

(4)可逆反应C(s)+2NO(g)⇌CO2(g)+N2(g)的平衡常数的表达式___________。评卷人得分三、判断题(共5题，共10分)13、活化能越大，表明反应断裂旧化学键需要克服的能量越高。_____A.正确B.错误14、25℃时，0.1mol·L-1的NaOH溶液中KW=1×10-13mol2·L-2。（____________）A.正确B.错误15、用广范pH试纸测得某溶液的pH为3.4。（______________）A.正确B.错误16、明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂。(_______)A.正确B.错误17、任何水溶液中均存在H＋和OH-，且水电离出的c(H＋)和c(OH-)相等。（______________）A.正确B.错误评卷人得分四、工业流程题(共1题，共9分)18、以某铬矿石（主要成分是Cr2O3，含FeO、SiO2等杂质)为原料生产Cr2O3的流程如下：

已知：+H2O2+2H+，Ksp[Cr(OH)3]=6.4×10－31；lg2=0.3

（1）步骤①中为了提高反应速率应该采取的措施有____、_____。（写2种）

（2）焙烧时Cr2O3被氧化成Na2CrO4，配平下面的化学方程式，并用单线桥表示电子转移的方向和数目：

____Na2CO3+____Cr2O3+____O2____Na2CrO4+____CO2，______________

（3）流程中沉淀2为_________（填化学式）

（4）步骤④发生的反应中和蔗糖（C12H22O11）的物质的量之比为_____。

（5）步骤⑤中为了使Cr3+完全沉淀[此时，c(Cr3+)≤10－5mol·L－1]，pH至少调至____。

（6）滤液3中的主要溶质是两种盐，化学式为_________、________。

（7）另一种制取Cr(OH)3的工艺是将NaCrO2溶解后通入CO2得到更为纯净的Cr(OH)3，则NaCrO2溶液与过量CO2反应的离子方程式为_____________________。评卷人得分五、有机推断题(共4题，共20分)19、碘番酸是一种口服造影剂；用于胆部X-射线检查。其合成路线如下：

已知：R1COOH+R2COOH+H2O

(1)A可发生银镜反应；A分子含有的官能团是___________。

(2)B无支链；B的名称为___________。B的一种同分异构体，其核磁共振氢谱只有一组峰，结构简式是___________。

(3)E为芳香族化合物；E→F的化学方程式是___________。

(4)G中含有乙基；G的结构简式是___________。

(5)碘番酸分子中的碘位于苯环上不相邻的碳原子上。碘番酸的相对分了质量为571；J的相对分了质量为193。碘番酸的结构简式是___________。

(6)口服造影剂中碘番酸含量可用滴定分析法测定；步骤如下。

第一步2称取amg口服造影剂，加入Zn粉、NaOH溶液，加热回流，将碘番酸中的碘完全转化为I-；冷却；洗涤、过滤，收集滤液。

第二步：调节滤液pH，用bmol·L-1AgNO3溶液滴定至终点，消耗AgNO3溶液的体积为cmL。已知口服造影剂中不含其它含碘物质。计算口服造影剂中碘番酸的质量分数___________。：20、X；Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素；X与Y位于不同周期，X与W位于同一主族；原子最外层电子数之比N（Y）：N（Q）=3：4；Z的原子序数等于Y、W、Q三种元素原子的最外层电子数之和。请回答下列问题：

（1）Y元素在周期表中的位置是______________;QX4的电子式为_____________。

（2）一种名为“PowerTrekk”的新型充电器是以化合物W2Q和X2Z为原料设计的，这两种化合物相遇会反应生成W2QZ3和气体X2，利用气体X2组成原电池提供能量。

①写出W2Q和X2Z反应的化学方程式：______________。

②以稀硫酸为电解质溶液，向两极分别通入气体X2和Z2可形成原电池，其中通入气体X2的一极是_______（填“正极”或“负极”）。

③若外电路有3mol电子转移，则理论上需要W2Q的质量为_________。21、已知A；B、C、E的焰色反应均为黄色；其中B常作食品的膨化剂，A与C按任意比例混合，溶于足量的水中，得到的溶质也只含有一种，并有无色、无味的气体D放出。X为一种黑色固体单质，X也有多种同素异形体，其氧化物之一参与大气循环，为温室气体，G为冶炼铁的原料，G溶于盐酸中得到两种盐。A～H之间有如下的转化关系（部分物质未写出）：

（1）写出物质的化学式：A______________；F______________。

（2）物质C的电子式为______________。

（3）写出G与稀硝酸反应的离子方程式：____________________________。

（4）已知D→G转化过程中，转移4mol电子时释放出akJ热量，写出该反应的热化学方程式：____________________________。

（5）科学家用物质X的一种同素异形体为电极，在酸性介质中用N2、H2为原料，采用电解原理制得NH3，写出电解池阴极的电极反应方程式：____________________。22、甲；乙、丙是都含有同一种元素的不同物质；转化关系如下图：

（1）若甲是CO2。

①常用于泡沫灭火器的是_______（填“乙”或“丙”；下同）。

②浓度均为0.01mol·L－1的乙溶液和丙溶液中，水的电离程度较大的是_________。

（2）若甲是Al。

①Al的原子结构示意图为__________。

②当n(Al)︰n(NaOH)︰n(H2SO4)＝1︰1︰2时，丙的化学式是_________。

（3）若甲是Cl2。

①甲转化为乙的离子方程式是____________。

②已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(l)＋2CO(g)△H＝－81kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H＝－221kJ·mol－1

写出TiO2和Cl2反应生成TiCl4和O2的热化学方程式：_________。

③常温下，将amol·L－1乙溶液和0.01mol·L－1H2SO4溶液等体积混合生成丙，溶液呈中性，则丙的电离平衡常数Ka＝___________（用含a的代数式表示）。参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、A【分析】【详解】

A、在pH相等的两种溶液中，氢离子的浓度相同，根据溶液中电荷守恒可知阴离子浓度相等，即c（CH3COO－）=c(Cl－)；故A正确；

B；醋酸为弱酸；是弱电解质只能部分电离，与pH相同的强酸溶液比起来，与其他物质反应时，可以持续电离出氢离子，平衡右移，所以醋酸消耗的氢氧化钠的量要更多一些，故B错误；

C；反应刚开始时；醋酸弱酸部分电离，与同等浓度的强酸比较，反应速率会慢一些，故C错误；

D、当醋酸恰好与NaOH反应时，弱酸根水解呈现出碱性，应为c（CH3COO－）＜c(Cl－)；故D错误。

综上所述，本题的正确答案为A。2、B【分析】【详解】

A．ICl中Cl显-1价；I显+1，根据第一步反应方程式可知，H的的化合价升高，I元素的化合价降低，即该反应为氧化还原反应，故A说法正确；

B．活化能越大，反应速率越低，Ea1＞Ea2；第一步反应速率比第二步反应速率慢，故B说法错误；

C．已知H-H键能大于I-I键能；则H-Cl键能大于I-Cl，故C说法正确；

D．根据盖斯定律，第二步反应方程式=总反应－第一步反应，则第二步热反应方程式HI(g)+ICl(g)=HCl(g)+I2(g)故D说法正确；

答案为B。3、A【分析】【分析】

由溶液电荷守恒可知2c（Cu2+）+3c（Al3+）=c（NO3-）+c（Cl-），可求得c（NO3-）=4moL/L；

由于离子放电顺序Cu2+>H+>Al3+，Cl->OH->NO3-，电解时阳极首先发生：2Cl--2e-=Cl2↑，然后发生4OH--4e-=O2↑+2H2O，阴极首先发生：Cu2++2e-=Cu，然后发生2H++2e-=H2↑；结合相关离子的物质的量进行解答。

【详解】

氯离子的物质的量=1mol/L×1L=1mol，铜离子的物质的量=1mol/L×1L=1mol，依据电解过程中存在电子守恒，结合电极反应计算分析产物，用惰性电极电解该溶液，当电路中有3mole−通过时。

阳极电极反应为：2Cl−−2e−=Cl2↑；

1mol1mol0.5mol

4OH−−4e−=2H2O+O2↑

2mol（3-1）mol1mol

阴极电极反应为：Cu2++2e−=Cu

1mol2mol1mol

2H++2e−=H2↑

1mol(3-2）mol0.5mol

A.电解后溶液PH计算；依据两电极上的反应计算，阳极减少2mol氢氧根离子，同时阴极上减少1mol氢离子，综合计算分析得到溶液中增加氢离子物质的量为1mol，氢离子浓度为1mol/L，pH=0，故A正确；

B.依据溶液中电荷守恒计算忽略氢离子和氢氧根离子浓度：2c(Cu2+)+3c(Al3+)=c(Cl−)+c(NO3−)，计算得到c(NO3−)=4mol/L；即a=4，故B错误；

C.依据电极反应电子守恒可知阳极生成0.5molCl2；故C错误；

D.由于在阴极的放电顺序为：H+>Al3+，故Al3+不可能放电；故D错误；

答案选A。4、C【分析】【详解】

A．催化剂不能改变反应焓变；可以改变反应速率，A错误；

B．只由碳氢两种元素组成的有机化合物叫作烃；石墨烯是一种无机物；B错误；

C．“白色污染”为塑料污染；利用玉米；薯类、农作物秸秆等原料生产的可降解高分子材料能减轻“白色污染”，C正确；

D．碳纤维为无机非金属材料；D错误；

故选C。5、A【分析】【详解】

A．燃料电池发电站是将化学能转化为电能；故A符合题意；

B．地热发电厂是地热能转化为电能；故B不符合题意；

C．风力发电厂是风能转化为电能；故C不符合题意；

D．水力发电站是水能转化为电能；故D不符合题意。

综上所述，答案为A。二、填空题(共7题，共14分)6、略

【分析】【分析】

碱性甲烷燃料电池中通入甲烷的一极为原电池的负极，通入氧气的一极为原电池的正极，乙池为电解池，乙池中的两个电极一个是石墨电极，一个是铁电极，工作时M、N两个电极的质量都不减少，N连接原电池的正极，应为电解池的阳极，则应为石墨材料，M为电解池的阴极，为铁电极，电解硝酸银溶液时，阴极反应式为Ag++e-=Ag，阳极反应式为4OH--4e-=O2↑+2H2O；结合电子的转移的物质的量的判断进行计算。

(1)

碱性甲烷燃料电池中通入甲烷的一极为原电池的负极，负极上甲烷失电子发生氧化反应，电极反应式为CH4-8e-+10OH-=CO+7H2O，通入氧气的一极为原电池的正极，乙池为电解池，乙池中的两个电极一个是石墨电极，一个是铁电极，工作时M、N两个电极的质量都不减少，N连接原电池的正极，应为电解池的阳极，则应为石墨材料，N为阳极，电极反应式是4OH--4e-=O2↑+2H2O，M为阴极，电极材料是Fe，电极反应式为Ag++e-=Ag，则乙池的总反应式为4AgNO3+2H2O4Ag↓+O2↑+4HNO3，故答案为：铁；阴极；4OH--4e-=O2↑+2H2O；4AgNO3+2H2O4Ag↓+O2↑+4HNO3；CH4-8e-+10OH-=CO+7H2O；

(2)

n(Ag)==0.04mol，根据Ag++e-=Ag可知转移电子为0.04mol，甲池中通入氧气的一极为正极，反应式为2O2+8H++8e-=4H2O，则消耗n(O2)=×0.04mol=0.01mol，V(O2)=0.01mol×22.4L/mol=0.224L；乙池中某一电极析出金属银4.32g时；同时产生氢离子的物质的量是0.04mol，则其浓度是0.1mol/L，故答案为：0.224；0.1mol/L；

(3)

①电解过程中，Na+向右移动，因此左侧为电解池阳极，右侧为电解池阴极，因此阳极上是Cl-失去电子生成ClO2，电极反应式为Cl--5e-+2H2O=ClO2↑+4H+；

②阴极电极反应式为2H2O+2e-=2OH-+H2↑，当阴极产生标准状况下112mL气体时，气体的物质的量为=0.005mol，则转移电子为0.005mol×2=0.01mol，通过阳离子交换膜离子为Na+，因此所转移Na+的物质的量为0.01mol。【解析】(1)铁阴极4OH--4e-=O2↑+2H2O4AgNO3+2H2O4Ag↓+O2↑+4HNO3CH4-8e-+10OH-=CO+7H2O

(2)0.2240.1mol/L

(3)Cl--5e-+2H2O=ClO2↑+4H+0.017、略

【分析】

【详解】

(1)由Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu反应可知，该反应是置换反应，也属于氧化还原反应，是放热反应，则反应物总能量大于生成物的总能量，图甲符合，答案为甲；(2)由图1知，连接K，构成原电池，Zn比Cu活泼，Zn作负极，失电子，化合价升高，发生氧化反应，电极反应为Zn-2e-=Zn2+，2min后测得锌片和铜片之间的质量差为1.29g，负极上锌溶解，正极上析出铜，锌片和铜片相差的质量为溶解锌和析出铜的质量之和，由Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu可知，溶解锌的物质的量和析出铜的物质的量相等，设转移电子的物质的量为x，xmol×65g/mol+xmol×64g/mol=1.29g，解之x=0.02mol，答案为Zn-2e-=Zn2+；0.02；(3)锌电极的电子一部分传给铜电极，发生原电池反应，同时锌电极上也发生置换反应，电极反应负极为Zn-2e-=Zn2+，正极为Cu2++2e−=Cu，铜电极增加3.2g，即n(Cu)==0.05mol，同时锌电极原电池反应产生0.05molZn2+，即Zn电极减少65g/mol×0.05mol=3.25g，但是锌片减少了3.3g，因为锌片有一部分直接发生置换反应，有铜生成，所以质量减小了，这部分锌的化学能没有转化为电能，所以有3.3g−3.25g=0.05g的质量差，设锌直接参与置换反应的物质的量为y，则：计算得y=0.05mol，即直接发生置换反应的锌为0.05mol，参与原电池反应的锌也是0.05mol，所以该装置消耗化学能有50%转化为电能，答案为50%；(4)含有盐桥的原电池中，电极材料与相应的电解质溶液中含有相同的金属元素，所以硫酸铜溶液应该倒入右侧，答案为右侧；【解析】甲Zn-2e-=Zn2+0.0250%右侧8、略

【分析】【详解】

（1）根据能量图示可知；该反应的反应物总能量高于生成物的总能量，故该反应为放热反应；

（2）温度；压强、催化剂、浓度均可影响物质的反应速率；故升高温度，加入合适的催化剂，均可加快反应速率；恒容容器中，充入氮气，物质的分压及浓度不变，故反应速率不变；降低压强会减小反应速率；故答案为：ac；

（3）根据三段式可知：从反应开始到5min末，用H2浓度变化表示的平均反应速率反应平衡时，H2的浓度为：则转化率为：

（4）反应达到平衡状态的标志是正反应速率等于逆反应速率。

a：当各物质的浓度均不再变化可以说明反应达到平衡状态；故a不符合题意；

b：该反应反应前后气体总物质的量不相等，在反应过程中体系的压强发生变化，当体系压强不变时，可以说明反应达到平衡状态，故b不符合题意；

c：平衡时各组分物质的量之比；与反应物转化率和起始量有关，而且该比值不能说明各组分的浓度保持不变，故c符合题意；

d：H2的消耗速率与CH3OH的消耗速率之比为3:1；说明氢气的消耗速率等于其生成速率，反应达到平衡，故d不符合题意；

答案为c。【解析】①.放热②.ac③.0.15mol·L-1·min-1④.75%⑤.c9、略

【分析】【详解】

10g硫磺燃烧共放出热量为：Q=mc(t2-t1)=500g×4.18×10-3kJ•(g•℃)-1×(62.4-18)℃=92.8kJ，则1mol(32g)硫磺燃烧放出的热量为：92.8kJ×=297kJ，所以硫磺的燃烧热为297kJ•mol-1，热化学方程式为S(s)+O2(g)=SO2(g)△H=-297kJ•mol-1，答案：297kJ•mol-1；S(s)+O2(g)=SO2(g)△H=-297kJ•mol-1。【解析】297kJ•mol-1S(s)+O2(g)=SO2(g)，△H=-297kJ•mol-110、略

【分析】【详解】

（1）精炼铜时，粗铜做阳极，与电源的正极相连，即b极材料为粗铜；溶液含有铜离子就可以；所以电解质溶液可以用氯化铜溶液代替。

（2）因为锌的化合价升高，所以锌做负极，电极反应为：Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2；每摩尔锌失去2摩尔电子；所以当有0.65g锌即0.01mol锌反应时，转移电子为0.02mol。

（3）放电时铅做负极，失去电子变成硫酸铅，电极反应为Pb-2e-+=PbSO4；充电时，铅做电解池的阴极，连接电源的负极。【解析】粗铜能Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)20.02Pb-2e-+=PbSO4负11、略

【分析】【详解】

25℃时,水中的c(OH-)=10-7mol/L，c(H+)=10-7mol/L，则10L水中含OH-的物质的量为10-6mol，c(H+)=10-7mol，则N(H+)=10-7NA。【解析】10-610-6NA12、略

【分析】【详解】

I．(1)向上述溶液中加入浓硫酸溶液；氢离子浓度增大，平衡逆向移动，溶液为橙红色；

(2)向原溶液中加入Ba(NO3)2溶液，c()减小；平衡正向移动，溶液颜色由橙红色变为黄色，颜色变浅；

II．(1)由图可知，温度越高平衡时c(NO)越大，即升高温度平衡逆移，所以正反应为放热反应，即△H＜0；

(2)该反应正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应移动，所以升温化学平衡常数减小，故K1＞K2；T2时反应进行到状态D，c(NO)高于平衡浓度，故反应向正反应进行，则一定有v(正)＞v(逆)；

(3)可逆反应C(s)+2NO(g)⇌CO2(g)+N2(g)△H＜0中；

A．C是反应物；是固体，加入一定量C，不影响化学反应速率，故A不符合题意；

B．减小容器容积，即压强增大，该反应是左右两边系数相等的反应，故增大压强，化学反应速率同等程度的增大，值不变；故B不符合题意；

C．升高温度，反应速率加快，平衡逆向移动，值不变；故C不符合题意；

D．加入一定量的CO2，反应速率加快，平衡逆向移动，一氧化碳的浓度增大，氮气的浓度减小，值增大；故D符合题意；

答案选D。

(4)化学反应平衡常数为K=C(s)+2NO(g)⇌CO2(g)+N2(g)的平衡常数的表达式K=【解析】橙红增大H+，平衡向逆反应方向移动正变浅＜＞＞DK=三、判断题(共5题，共10分)13、A【分析】【分析】

【详解】

活化能是反应所需的最低能量，化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成，旧化学键断裂需要吸收能量，因此活化能越大，反应断裂旧化学键需要克服的能量越高，正确。14、B【分析】【分析】

【详解】

KW只与温度有关，与浓度无关，25℃时KW=1×10-14，故答案为：错误。15、B【分析】【分析】

【详解】

广范pH试纸只能读取1~14的整数，没有小数；因此用广范pH试纸测得某溶液的pH可能为3或4，不能为3.4，故此判据错误。16、A【分析】【详解】

明矾溶于水电离出铝离子，铝离子水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体具有较大表面积，较强的吸附能力，能吸附水中的悬浮物，用作净水剂；正确。17、A【分析】【分析】

【详解】

在任何水溶液中都存在水的电离平衡，水电离产生H＋和OH-，根据水电离方程式：H2OH＋+OH-可知：水电离出的H＋和OH-数目相等，由于离子处于同一溶液，溶液的体积相等，因此溶液中c(H＋)和c(OH-)相等，所以任何水溶液中水电离出的c(H＋)和c(OH-)相等这句话是正确的。四、工业流程题(共1题，共9分)18、略

【分析】【详解】

（1）步骤①中为了提高反应速率应该采取的措施有适当升温；粉碎铬矿石或搅拌等；正确答案：适当升温、粉碎铬矿石。

（2）Cr元素由+3价升高到+6价，氧元素由0价降低到-2价，根据元素得失电子数相等规律，找出最小公倍数，填系数最后根据原子守恒进行其他物质的配平。根据所填系数，可知该反应共转移电子12e-；单线桥注意是还原剂把电子给了氧化剂；正确答案：

（3）二氧化硅与纯碱加热反应生成硅酸钠，加入稀硫酸后，产生了硅酸沉淀；正确答案：H2SiO3。

（4）根据流程分析看出：设有xmol,C12H22O11有ymol，根据电子守恒：x×2×（6-3）=y×12×（4-0）；解之得x：y=8:1；正确答案：8:1。

（5）根据Ksp[Cr(OH)3]=c(Cr3+)×c3(OH-)=10－5×c3(OH-)=6.4×10－31，c3(OH-)=6.4×10－26mol/L，c(OH-)=4×10－9mol/L，c(H+)=1/4×10-5mol/L,已知lg2=0.3；pH=6-0.3=5.7；正确答案：5.6或5.7（近似值）

（6）整个流程中加入了碳酸钠、加入了硫酸，经过一系列反应后，溶液中剩下钠离子和硫酸根离子，加入氨水后，剩余铵根离子，因此滤液3中的主要溶质是两种盐，化学式为(NH4)2SO4、Na2SO4；正确答案：NH4)2SO4、Na2SO4。

（7）利用强酸制备弱酸的规律：NaCrO2溶液与过量CO2反应生成碳酸氢钠和Cr(OH)3，离子方程式：+CO2+2H2O=Cr(OH)3↓+正确答案：+CO2+2H2O=Cr(OH)3↓+

点睛：（4）步骤进行计算时，不要写方程式配平后在进行计算，不容易写出来；而本题只要找准还原剂和氧化剂的化合价变化情况，采用电子守恒法进行计算，既简单又快捷又准确。【解析】适当升温粉碎铬矿石或搅拌等合理答案H2SiO38:15.6(NH4)2SO4Na2SO4CrO2－+CO2+2H2O=Cr(OH)3↓+HCO3－五、有机推断题(共4题，共20分)19、略

【解析】(1)醛基。

(2)正丁酸，

(3)+HNO3+H2O

(4)

(5)

(6)20、略

【分析】【分析】

原子最外层电子数之比N（Y）：N（Q）=3：4；因为都为主族元素，最外层电子数小于8，所以Y的最外层为3个电子，Q的最外层为4个电子，则Y为硼元素，Q为硅元素，则X为氢元素，W与氢同主族，为钠元素，Z的原子序数等于Y；W、Q三种元素原子的最外层电子数之和，为氧元素。即元素分别为氢、硼、氧、钠、硅。

【详解】

(1)根据分析，Y为硼元素，位置为第二周期第ⅢA族；Q