2025年人教版（2024）八年级化学下册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年人教版（2024）八年级化学下册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、下列曲线表示不同温度条件下测得的光合作用效率与光照强度的关系曲线所给出的信息正确的是（）

A.当温度一定时；光合速率随光照强度的增加而增加。

B.当光照强度一定时；光合速率随温度升高而增加。

C.当光照强度大于Q时；温度是限制光合作用效率的因素。

D.当光照强度小于P时；温度是限制光合作用效率的因素。

2、下列说法正确的是（）A.将CO2气体通入石蕊溶液中，石蕊溶液变红，说明CO2是酸性物质B.北方冬季在养鱼池的冰面上打洞，以增加氧气的溶解度C.家用电线一般用银制造，是因为银是导电性最好的金属D.刚装修好的房屋应开窗通风一段时间，以减少室内甲醛含量3、下列净化水的操作中，单一操作相对净化程度较高的是（）A.吸附沉淀B.静置沉淀C.过滤D.蒸馏4、下列关于相对原子质量的说法不正确的是（）A.相对原子质量是一个原子的实际质量与一个碳12原子质量的的比值B.碳原子的相对原子质量是1.993×10-26C.由于原子的质量数值很小，使用不方便，所以采用相对原子质量D.相对原子质量是原子质量的一种计量方法5、下列过程中没有发生化学变化的是rm{(}rm{)}A.木材燃烧B.湿衣服晾干C.葡萄酿酒D.吃进的食物过一段时间会消化6、下列实验操作不当的是（）A.将腐蚀性药品放在已知质量的烧杯里用托盘天平称量B.将试管夹从试管底部往上套，夹在试管的中上部C.振荡试管时，用手紧握试管，拇指堵住试管口，上下晃动D.滴加液体时，滴瓶滴管的尖嘴不能触及试管内壁7、2018年5月9日我国成功发射高分五号卫星，它是世界首颗实现对大气和陆地综合观测的全谱段高光谱卫星，可通过对大气污染气体、温室气体等物理要素的监测，动态反映我国空气质量状况。下列不属于空气污染物的是（）A.臭氧B.二氧化碳C.PM2.5D.二氧化硫评卷人得分二、多选题(共8题，共16分)8、下列火灾事故处理方法正确的是（）

A.如遇到电线着火；应立即用水浇灭。

B.发现家里煤气泄露时；立即关闭阀门，打开门窗通风。

C.木材；棉布等着火可用泡沫灭火器扑灭。

D.高层住房着火；在等待救援时打开所有门窗。

9、在一个密闭容器中有X；Y、Z、Q四种物质；一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示：

。XYZQ反应前的质量/g810121反应后的质量/g21待测9已知X和Q两种物质的相对分子质量均为M；下列推理中正确的是（）

A.反应后物质Z的质量为9g

B.反应中物质Y与Q发生改变的质量之比为1：1

C.反应生成Y的质量为11g

D.该反应的化学方程式中；物质X与Q的化学计量数之比为2：3

10、某同学的实验报告中有如下数据，其中不合理的是（）A.用托盘天平称取11.7克氯化钠粉末B.用10毫升量筒量取5.25毫升盐酸C.温度计上显示的室温读数为25.7℃D.以上数据都不合理11、学习完“原子的构成”之后，小明同学形成了以下认识，其中错误的是rm{(}rm{)}A.离核越远的电子能量越低B.核外电子在离核远近不同的区域中运动C.原子核的质量和电子的质量相差不大D.原子核的体积与整个原子的体积相比要小很多12、将碳与氧气按下列质量比充分反应，所得产物一定为纯净物的是()A.rm{3隆脙8}B.rm{3隆脙5}C.rm{2隆脙4}D.rm{3隆脙4}13、用高锰酸钾制取氧气并回收二氧化锰，下列操作或装置____的是A.制取氧气B.制取氧气C.产物加水搅拌D.过滤得二氧化锰14、己知rm{FeO}rm{Fe_{2}O_{3}}rm{Fe_{3}O_{4}}组成的混合物中，铁与氧的质量比为rm{21}rm{8}则混合物中rm{FeO}rm{Fe_{2}O_{3}}rm{Fe_{3}O_{4}}三种物质的质量比可能是rm{(}rm{)}A.rm{9}rm{20}rm{5}B.rm{19}rm{40}rm{33}C.rm{9}rm{20}rm{11}D.rm{5}rm{6}rm{3}15、下列表示的气体物质中，属于混合物的是rm{(}rm{)}A.B.C.D.评卷人得分三、填空题(共8题，共16分)16、物质燃烧必须同时满足三个条件．请回答有关问题：

（1）通过如图所示的对比实验，可以探究出的燃烧条件是____．

（2）实验时如果不慎碰倒酒精灯，洒出的少量酒精在桌上着火燃烧，较好的灭火方法是____，所依据的灭火原理是____．

17、在通常情况下；一氧化氮是一种难溶于水的无色气体，它的密度与空气相近．一氧化氮很容易和空气中的氧气化合，生成红棕色的二氧化氮气体．

（1）实验室里，一氧化氮气体可用____法收集．

（2）一氧化氮与氧气反应的文字表达式为____．

（3）二氧化氮是红棕色的气体，这是二氧化氮的____性质．18、实验室制取二氧化碳不选用下列物质的原因是（1）碳酸钠溶液____（2）硫酸溶液____（3）浓盐酸____．19、元素周期表是学习和研究化学的重要工具rm{.}请根据图示回答相应问题：rm{(1)}图甲中硅元素右侧一格已被墨水沾黑，请你推测，该方格中原子核内的中子数是____。rm{(2)}第rm{16}号元素位于元素周期表的第_______周期，属于______元素rm{(}填“金属”或“非金属”rm{)}rm{(3)}图乙是铯元素在元素周期表中的信息，则铯元素原子的核外电子数为_________。rm{(4)}图丙为元素周期表的一部分，rm{X}rm{Y}rm{Z}代表三种不同元素，以下_________判断正确。A.原子序数rm{Z>Y}B.核外电子数：rm{X=Y}C.rm{Y}和rm{Z}处于同一族20、下图中的rm{垄脵}rm{垄脷}是氟元素、钙元素在元素周期表中的信息，rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}是四种微粒的结构示意图。请你回答：

rm{(1)X=}____________；

rm{(2)}氟元素的相对原子质量为____________；钙元素的原子序数为____________；

rm{(3)A}rm{B}rm{C}rm{D}中属于同种元素的微粒是____________rm{(}填序号rm{)}

rm{(4)A}微粒的化学性质与rm{B}rm{C}rm{D}中哪一种微粒的化学性质相似____________rm{(}填序号rm{)}你判断的依据是_________________，它们在元素周期表中属于同一______________。

rm{(5)}具有相同原子数和电子数的分子或离子叫等电子体，等电子体具有相似的结构和性质。下列各组微粒中属于等电子体的是____________rm{(}填字母序号rm{)}rm{A.NO}和rm{O_{2;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;}}B.rm{CO}和rm{N_{2;;;;;;;;;;;;;;;;;}}C.rm{SO_{2}}和rm{CO_{2;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;}}D.rm{PO_{4}^{3-}}和rm{SO_{4}^{2-}}21、微型化录音录像的高性能磁带中的磁粉主要材料之一是化学组成相当于CoFe2O4的化合物；又知钴（Co）和铁都可能有+2；+3价，且上述化合物中每种元素只具有一种化合价，则钴的化合价为______

A．+2、B．+3C．+2或+3D．铁的化合价为______22、神舟六号飞船载着两名宇航员圆满完成任务；胜利凯旋．宇航员们在太空还作了大量材料科学；生命科学试验及空间天文和空间环境探测等项目的研究．

（1）为了使宇航员拥有一个稳定、良好的生存环境，科学家们在飞船内安装了盛有过氧化钠（Na2O2）颗粒的装置，它的用途是产生氧气．过氧化钠能吸收二氧化碳，产生碳酸钠（Na2CO3）和氧气，该反应的化学方程式____．

（2）如果1名宇航员每天需消耗860克氧气，整个宇宙飞行按6天计算，2名宇航员至少需消耗多少克Na2O2？（相对原子质量：Na-23C-12O-16）23、如图是某班同学验证质量守恒定律实验的片段．

（1）如图甲所示，天平无法调节平衡．要使该天平平衡，应采取的措施____

（2）小璐用图乙所示装置进行实验．反应前称得左盘内装置及物质总重量为____g，然后将稀盐酸倒入烧杯中与碳酸钠充分反应后生成二氧化碳气体，再称量，观察到反应后天平不平衡，天平指针向____偏转（填“左”或“右”）．该反应____质量守恒定律（填“遵守”或“不遵守”）．反应后天平不平衡的原因是____；若使天平平衡，你的建议是____．

（3）由质量守恒定律可知，化学反应前后，一定不变的是____；一定改变的是____，可能改变的是____（填序号）

①原子种类②原子数目③分子种类④分子数目⑤元素种类⑥物质种类．评卷人得分四、探究题(共4题，共8分)24、小刚收集到一瓶浑浊的河水；他要模拟自来水厂的净水过程，最终制成蒸馏水．其实验过程如1图所示．请回答以下问题．

（1）甲物质的名称是______，操作Ⅰ的名称是__________；

（2）操作Ⅱ应选用图2的装置是______（填序号）．

（3）小刚取少量液体丁于试管中，加入少量肥皂水，振荡，发现有较多浮渣产生，基本无泡沫，说明液体丁是______水．操作Ⅲ应选用如图的装置是______（填序号），经过操作Ⅲ以后，小刚重复上述实验，他观察到的实验现象是______．25、甲同学在用过氧化氢rm{(H_{2}O_{2})}溶液制取氧气时，误把三氧化二铁rm{(Fe_{2}O_{3})}粉末当成rm{MnO_{2}}放入rm{H_{2}O_{2}}溶液中，发现也有大量气泡产生。他意识到这个错误后，联想到rm{MnO_{2}}可作为rm{H_{2}O_{2}}分解的催化剂，那么rm{Fe_{2}O_{3}}能否作为rm{H_{2}O_{2}}分解的催化剂呢？请你一起参与探究，并填写下列空白。【猜想】rm{Fe_{2}O_{3}}能作为rm{H_{2}O_{2}}分解的催化剂。【实验验证】甲同学依次设计了三个实验：实验一：取一定量的rm{H_{2}O_{2}}溶液于试管中，观察到有极少量气泡产生，伸入带火星的木条，没有复燃。说明rm{H_{2}O_{2}}溶液常温下缓慢分解。实验二：在实验一的试管中加入rm{WgFe_{2}O_{3}}粉末，有大量气泡产生，然后伸入带火星的木条，木条复燃。说明_________________________________。实验三：待反应结束后，将试管里的不溶物滤出，并洗涤、干燥、称量，固体质量仍为rm{Wg}说明_________________________________________。【实验结论】甲同学认为，rm{Fe_{2}O_{3}}粉末可以作为rm{H_{2}O_{2}}分解的催化剂。写出该反应的文字表达式____________________________________________。【反思评价】乙同学认为要证明甲同学的结论正确，仅做这三个实验还不充分，需要再补充一个探究实验。该实验是_________________________。26、某化学兴趣小组得知酸雨是因空气中的二氧化硫与水反应生成酸而导致，他们想对此进行探究，请你参与他们的探究过程：rm{(1)}做出假设：____；rm{(2)}设计方案：用紫色的石蕊试液浸泡，制成紫色纸花并晾干。先验证水能否使紫色纸花变色，再验证二氧化硫气体能否使干燥的紫色纸花试纸变色，最后验证二氧化硫气体能否使湿润的蓝色石蕊试纸紫色纸花变红，实验装置和药品如图：

rm{(3)}查阅资料：你认为该实验小组需要掌握的资料内容中应包括rm{(}填序号rm{)}____；rm{垄脵}二氧化硫易溶于水rm{垄脷}酸能使湿润的蓝色石蕊试纸变红rm{垄脹SO_{2}}不与浓硫酸反应rm{(4)}实验：rm{垄脵}实验中纸花rm{(}Ⅱrm{)}的颜色始终没有变化，这说明____。rm{垄脷}纸花rm{(}Ⅲrm{)}在实验过程中始终未见变色，此现象说明____。rm{垄脹}实验Ⅰ的作用是____rm{(5)}结论：实验过程中只有Ⅳ纸花变红，说明原假设____rm{(}填“成立”或“不成立”rm{)}27、规范的实验操作是实验成功的前提；请回答下列问题。

rm{(1)}量取rm{8ml}水，应选用______rm{ml}的量筒。

rm{(2)}加热烧杯里的液体时；应在烧瓶的地步垫放______

rm{(3)}将玻璃管插入橡皮管内时，先将玻璃管的一端______然后稍稍用力转动插入．评卷人得分五、推断题(共2题，共14分)28、将一种无色液体rm{A}和一种黑色固体rm{B}混合能得到另一种无色液体rm{C}和无色气体rm{D}rm{E}在rm{D}中燃烧很旺，产生明亮的蓝紫色火焰且生成有刺激性气味的气体rm{F.}另一黑色固体rm{G}在无色气体rm{D}中燃烧，产生使澄清石灰水变浑浊的气体rm{H}．rm{(1)}写出以上物质的名称：rm{F}______；rm{H}______；

rm{(2)}写出rm{A}rm{B}混合得到rm{C}rm{D}的文字表达式：_______________________，其中rm{B}起__________作用，此反应属于____________反应rm{(}填基本反应类型rm{)}．rm{(3)}写出rm{G+D隆陋H}的文字表达式：______________________，此反应属于_________反应rm{(}填基本反应类型rm{)}．29、碘化银rm{(AgI)}是当前我国实施人工增雨的主要物质。下列是碘化银的有关描述：rm{垄脵}在常温下为黄色固体；rm{垄脷}几乎不溶于水；rm{垄脹}熔点为rm{558隆忙}沸点为rm{1506隆忙}rm{垄脺}在光照条件下易分解为碘rm{(I_{2})}和银rm{(Ag)}上述材料中属于碘化银物理性质的是________rm{(}填序号，下同rm{)}属于碘化银化学性质的是________。评卷人得分六、计算题(共3题，共18分)30、你一定在实验室里做过铁丝燃烧的实验吧；请你描述一下铁丝在氧气中燃烧的现象？但是小华同学把铁丝绕成螺旋状缠在火柴梗上点燃后，伸入他收集的氧气瓶中，却没有观察到铁丝燃烧现象．请你帮他分析可能的原因？（至少答两点）

31、用如图的简单装置进行气体的发生和收集。

（1）实验前应如何检查该装置的气密性？______

（2）拔开试管a的橡皮塞；加入稀盐酸和石灰石，立即将带有导管的橡皮塞塞紧试管口，写出试管中反应的化学方程式______．

（3）收集上述反应产生的气体；应采用的收集方法是______．

（4）将收集满气体的试管c用拇指堵住管口；口向下放入水槽中，松开拇指（如图所示），放开一段时间后，可观察到什么现象？答：______

产生这种现象的原因是______．

（5）将二氧化碳气体通入滴有紫色石蕊试液的蒸馏水中；石蕊试液变为______色，将该溶液加热后溶液的颜色为______色．

（6）在进行如图所示的实验时；观察到现象是______，这一现象能够说明二氧化碳气体的两点性质，这两点性质分别是。

①______；②______．

32、葡萄糖是生命活动中不可缺少的物质，它在人体内能直接参与新陈代谢过程．在消化道中，葡萄糖比任何其他单糖都容易被吸收，而且被吸收后能直接为人体组织利用．葡萄糖在人体中缓慢氧化的化学方程式如下：C6H12O6+6O2═6CO2+6H2O．从这个化学方程式中；你能获得哪些信息？例举三条．

（1）______；

（2）______；

（3）______．参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、C【分析】

A；当温度一定时；光合速率随光照强度的增加而增加，当到一定程度是，不再变化，故A错误；

B；在一定的温度范围内；当光照强度一定时，光合速率随温度升高而增加，有温度限制，故B错误；

C；据图示可知；当光照强度大于Q时，温度是限制光合作用效率的因素，故C正确；

D；当光照强度小于P时；温度对光合作用效率的影响不大，故D错误．

故选C．

【解析】【答案】由图示可知；当温度一定时，光合作用效率在一定范围内随光照强度增加而增大，温度越高光合作用的效率越高．

2、D【分析】【解答】解：

A、二氧化碳的化学性质得知将CO2通入紫色石蕊溶液中时，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红，不是CO2是酸性物质；故错；

B；在寒冷的冬季；北方养鱼池的冰面上总要打许多洞，增加氧气的溶解量，不是氧气的溶解度，故错；

C；银的导电性好；但银的价格高，通常用铜做电线，故错；

D；用木板装修时会使用粘合剂或油漆；它们会挥发出甲醛和苯等有害物质，开窗通风一段时间，以减少室内甲醛含量，故对．

答案：D

【分析】A、根据由二氧化碳的化学性质得知将CO2通入紫色石蕊溶液中；可看到溶液变红解答；

B；根据氧气的性质分析解答；

C；根据银的价格判断解答；

D、根据甲醛的危害判断．3、D【分析】解：

A；通过沉降可使水中悬浮的大颗粒固体沉降；所得到的水中可能还会含有小颗粒的固体及可溶性杂质，净化程度不高．

B；静置沉淀；所得到的水中可能还会含有小颗粒的固体及可溶性杂质，净化程度不高．

C；通过过滤而除去了水中不溶性固体杂质；但对于可溶性杂质过滤并不能除去，所得到的水中仍含有可溶性杂质，净化程度不能达到最高．

D；通过蒸馏除去了水中所有的杂质；所得到的水为纯净物，净化程度最高。

故选：D．

根据常见的净化水的方法和原理；对比分析，判断净化程度最高的方法．

净化水通常所采取的沉降、吸附、过滤、消毒杀菌、煮沸、蒸馏等操作中，由于蒸馏后所得到的水为纯净物，因此净化程度最高．【解析】【答案】D4、B【分析】解：A、相对原子质量是一个原子的实际质量与一个碳12原子质量的的比值；故选项说法正确．

B；碳原子的相对原子质量是12；故选项说法错误．

C；由于原子的质量数值很小；使用不方便，所以采用相对原子质量，故选项说法正确．

D；由于原子的质量数值很小；使用不方便，相对原子质量是原子质量的一种计量方法，故选项说法正确．

故选：B．

国际上是以一种碳原子的质量的作为标准；其他原子的质量跟它相比较所得到的比值，就是该原子的相对原子质量；相对原子质量是一个比值，单位是“1”，常省略不写，据此进行分析判断．

本题难度不大，了解相对原子质量的概念、单位等并能灵活运用是正确解答本题的关键．【解析】【答案】B5、B【分析】解：rm{A}木材燃烧过程中有新物质二氧化碳生成；属于化学变化．

B；湿衣服晾干过程中只是状态发生改变；没有新物质生成，属于物理变化．

C；葡萄酿酒过程中有新物质酒精生成；属于化学变化．

D；吃进的食物过一段时间会消化过程中有新物质生成；属于化学变化．

故选B．

化学变化是指有新物质生成的变化；物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．

本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．【解析】rm{B}6、C【分析】解：rm{A}将易潮解有腐蚀性的药品放在已知质量的烧杯里用托盘天平称量；防止腐蚀托盘，该实验操作正确．

B；将试管夹从试管底部往上套；夹在试管的中上部，该实验操作正确．

C；试管内的液体可能有毒或有腐蚀性；拇指堵住试管口，可能受腐蚀或中毒；振荡试管时用手捏住试管，用手腕摇动；该实验操作错误．

D；滴加液体时；滴瓶滴管的尖端不能触及已加过其它试剂的试管内壁，以防污染试剂，该实验操作正确．

故选：rm{C}．

A、固体药品需放在纸上称量，易潮解的药品或有腐蚀性的药品rm{(}如氢氧化钠固体rm{)}必须放在玻璃器皿中称量．

B；根据试管夹的使用方法进行分析判断．

C；根据振荡试管的方法及注意事项进行分析判断．

D；根据滴加液体时注意事项进行分析判断．

本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．【解析】rm{C}7、B【分析】解：属于空气污染物的是二氧化硫；一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物和臭氧等；二氧化碳不属于空气污染物。

故选：B。

空气污染物中，有害气体主要有CO、SO2、NO2等氮的氧化物和粉尘（PM2.5）；粉尘主要是指固体小颗粒。

化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的中考热点之一。【解析】B二、多选题(共8题，共16分)8、BC【分析】

A；如遇到电线着火；不能用水浇灭，因为这样容易造成安全事故．故选项错误；

B；发现家里煤气泄露时；立即关闭阀门，打开门窗通风，方法正确．故选项正确；

C；木材、棉布等着火可用泡沫灭火器扑灭；因为这样可以隔绝氧气，从而达到灭火的目的．故选项正确；

D；高层住房着火；在等待救援时不能打开所有门窗，因为这样会促进燃烧．故选项错误．

故选BC．

【解析】【答案】A；天然水或自来水中因为溶解有多种物质；从而增强了导电能力；

B；可燃性气体与氧气混合达到一定程度时遇明火会发生爆炸；

C；隔绝氧气可以达到灭火的目的；

D；可燃物与氧气充分接触时能够促进可燃物的燃烧．

9、CD【分析】

A；反应后物质Z的质量为9g+1g=10g．故选项错误；

B；反应中物质Y与Q发生改变的质量之比为11：12．故选项错误；

C；反应生成Y的质量为11g．故选项正确；

D；因为X和Q两种物质的相对分子质量均为M；反应物X和Q的质量比是8：12=2：3，所以该反应的化学方程式中，物质X与Q的化学计量数之比为2：3．故选项正确．

故选CD．

【解析】【答案】由表中数据可知；X和Q是反应物，Y和Z是生成物，参加反应的物质的质量和是20g，其中X是8g，Q是12g，生成Z的质量是9g，Y的质量是11g．

10、BD【分析】解：A；托盘天平用于粗略称量药品的质量；能准确到0.1g，能用托盘天平称取11.7克氯化钠粉末，故选项实验数据合理．

B；10mL量筒的精确度为0.1mL；不能用10毫升量筒量取5.25毫升盐酸，故选项实验数据不合理．

C；温度计能准确到0.1℃；温度计上显示的室温读数可以为25.7℃，故选项实验数据合理．

D；由于AC数据合理；故该选项说法错误．

故选：BD．

A；托盘天平用于粗略称量药品的质量；能准确到0.1g．

B；根据10mL量筒的精确度为0.1mL进行分析判断．

C；温度计能准确到0.1℃．

D；根据ABC的数据是否合理；判断该说法是否正确即可．

本题难度不大，考查各种仪器的使用方法及使用注意事项，特别是天平、量筒的使用在中考中出现频度较高，其读数方法和误差的分析更是重中之重．【解析】【答案】BD11、AC【分析】解：rm{A}离核越远的电子能量越高；故A说法错误；

B；核外电子是分层排布的；核外电子在离核远近不同的区域中运动，故B说法正确；

C；电子的质量很小可以忽略不计；原子的质量主要集中在原子核上，故C说法错误；

D；原子核的体积很小；原子核的体积与整个原子的体积相比要小很多，故D说法正确。

故选：rm{AC}

A；根据离核越远的电子能量越高考虑；

B；根据核外电子的分层排布考虑；

C；根据电子的质量很小可以忽略不计；

D；根据原子核的体积很小考虑。

解答本题关键是熟悉原子的结构，知道原子中各量的质量关系。【解析】rm{AC}12、AD【分析】【分析】根据碳在氧气中充分燃烧生成二氧化碳，不充分燃烧生成一氧化碳进行分析。【解答】碳在氧气中充分燃烧生成二氧化碳，不充分燃烧生成一氧化碳，化学方程式分别为rm{C+{O}_{2}overset{碌茫脠录}{=}C{O}_{2}}rm{2C+{O}_{2}overset{碌茫脠录}{=}2CO}恰好完全反应时消耗碳与氧气的质量比分别是rm{C+{O}_{2}overset{碌茫脠录}{=}C{O}_{2}

}rm{2C+{O}_{2}overset{碌茫脠录}{=}2CO

}rm{12}rm{32=3}rm{8}rm{24}即在该质量比时，一定生成纯净物二氧化碳或一氧化碳；而处于rm{32=3}rm{4}rm{3}之间的是一氧化碳与二氧化碳的混合物。故选AD。rm{4隆芦3}【解析】rm{AD}13、BD【分析】【分析】根据防止高锰酸钾粉末进入导管，堵塞导管，在试管口塞一团棉花，防止冷凝水倒流使试管炸裂，试管口略向下倾斜分析；根据该装置适用于固体与液体反应制取氧气发生装置分析；根据锰酸钾能溶于水，二氧化锰难溶于水，氧气排放到空气中分析；根据过滤操作“一贴二低三靠”分析解答即可。【解答】A.加热高锰酸钾制取氧气，防止高锰酸钾粉末进入导管，堵塞导管，在试管口塞一团棉花，防止冷凝水倒流使试管炸裂，试管口略向下倾斜，故A正确；B.收集氧气必须采用集气瓶收集，由于氧气密度比空气大并且不易溶于水，可以采用向上排空气法收集或者排水法收集，而该装置适用于固体与液体反应制取氧气发生装置，故B错误；C.加热高锰酸钾生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，锰酸钾能溶于水，二氧化锰难溶于水，氧气排放到空气中，所以将产物加水溶解，然后过滤得到二氧化锰，故C正确；D.过滤操作“一贴二低三靠”可知，该操作没有用玻璃棒引流，并且漏斗下端没有紧靠玻璃棒内壁，故D错误。故选BD。【解析】rm{BD}14、AC【分析】【分析】本题考查利用化学式的计算，明确元素的质量比的计算，在解题过程中注意rm{Fe_{3}O_{4}}中铁元素和氧元素的质量比恰好为rm{21}rm{8}是关键信息。【解答】因rm{Fe_{3}O_{4}}中铁元素和氧元素的质量比为rm{21}rm{8}则任意量都可满足混合物中铁、氧元素的质量之比为rm{21}rm{8}rm{FeO}和rm{Fe_{2}O_{3}}可写成rm{Fe_{2}O_{3}?FeO=Fe_{3}O_{4}}形式即它们的分子个数的比应保持在rm{1}rm{1}即质量比为rm{20}rm{9}时，两种物质的混合物中铁元素和氧元素的质量比也恰好为rm{21}rm{8}所以rm{FeO}和rm{Fe_{2}O_{3}}的质量比为rm{9}rm{20}时，两种物质的混合物中铁元素和氧元素的质量比也恰好为rm{21}rm{8}故选AC。

【解析】rm{AC}15、AB【分析】解：rm{A}是由两种物质组成；是混合物；

B；是由两种物质组成；是混合物；

B；是由一种物质组成；是纯净物；

D；是由一种物质组成；是纯净物；

故选AB

混合物是由两种或两种以上物质组成．

本考点考查了物质的分类和微观图示的辨别，要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物、氧化物等基本概念，并能够区分应用rm{.}本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中．【解析】rm{AB}三、填空题(共8题，共16分)16、略

【分析】

（1）通过实验图的对比可知；燃烧要使可燃物接触氧气且温度达到着火点；

故答案为：接触氧气并使可燃物的温度达到其自身的着火点。

（2）洒出的少量酒精在桌上着火燃烧；采取隔绝空气的方法来灭火或降温；

故答案为：用湿抹布扑灭；隔绝氧气；降低温度（或其他合理答案）

【解析】【答案】本题探究可燃物在有氧且温度达到着火点时能燃烧．

（1）由实验图；有水的棉花不易燃烧，无水的棉花接触氧气并加热易燃烧。

（2）考查根据燃烧条件来灭火；但应注意酒精着火不能用水扑灭。

17、略

【分析】

（1）由于一氧化氮是一种难溶于水的气体；可利用排水法收集，由于一氧化氮的密度与空气相近，不能利用排空气法收集；

故填：排水；

（2）一氧化氮与氧气反应能生成二氧化氮；文字表达式为：一氧化氮+氧气→二氧化氮．故填：一氧化氮+氧气→二氧化氮．

（3）二氧化氮的颜色；状态、气味等方面的性质不需要通过化学变化表现出来；属于二氧化氮的物理性质．故填：物理．

【解析】【答案】（1）根据一氧化氮气体的密度和溶解性分析收集方法；

（2）根据反应物和生成物可以书写反应的文字表达式；

（3）判断物理性质还是化学性质的关键就是看表现物质的性质时是否有新物质产生．

18、反应速度太快，不宜收集稀硫酸与大理石反应生成微溶的硫酸钙，阻止反应进一步进行有挥发性，使二氧化碳不纯【分析】【解答】解：碳酸钠溶液比稀盐酸与大理石反应速率快；生成气体无法收集；硫酸溶液与大理石反应成微溶的硫酸钙，阻止反应进一步进行；浓盐酸具有挥发性，使制取的二氧化碳不纯．

故答案为：反应速度太快；不宜收集；稀硫酸与大理石反应生成微溶的硫酸钙，阻止反应进一步进行；有挥发性，使二氧化碳不纯．

【分析】从碳酸钠溶液比稀盐酸反应速率快考虑；从用硫酸溶液的生成物微溶于水考虑；从浓盐酸具有挥发性考虑．19、（1）16

（2）三非金属

（3）55

（4）A【分析】【分析】rm{(1)}根据元素周期表的特点、变化规律和相对原子质量的计算方法来解答；rm{(2)}根据元素周期表的特点和元素的分类来分析解答；rm{(3)}根据元素周期表中单元格的信息来分析解答；rm{(4)}根据元素周期表的特点来分析解答。【解答】rm{(1)}根据元素周期表的特点和变化规律可知，图甲中硅元素右侧一格的元素是rm{P}其原子序数为rm{15}在原子中：原子序数rm{=}核电荷数rm{=}质子数rm{=}电子数，故其质子数为rm{15}相根据元素周期表中单元格的信息可知，磷的相对原子质量为rm{30.97隆脰31}而对原子质量rm{=}质子数rm{+}中子数，故磷原子核内的中子数rm{=31-15=16}故填：rm{16}其原子序数为rm{P}在原子中：原子序数rm{15}核电荷数rm{=}质子数rm{=}电子数，故其质子数为rm{=}相根据元素周期表中单元格的信息可知，磷的相对原子质量为rm{15}而对原子质量rm{30.97隆脰31}质子数rm{=}中子数，故磷原子核内的中子数rm{+}故填：rm{=31-15=16}rm{16}由元素周期表的特点可知，第rm{(2)}由元素周期表的特点可知，第rm{16}号元素是硫元素，其原子核外有三个电子层，故位于元素周期表的第三周期；根据元素的分类可知，硫元素带有“石”字旁，属于固态非金属元素；故填：三；非金属；号元素是硫元素，其原子核外有三个电子层，故位于元素周期表的第三周期；根据元素的分类可知，硫元素带有“石”字旁，属于固态非金属元素；故填：三；非金属；rm{(2)}在原子中，质子数rm{16}核外电子数。由元素周期表中单元格的信息可知，铯元素原子的质子数为rm{(3)}在原子中，质子数rm{=}核外电子数。由元素周期表中单元格的信息可知，铯元素原子的质子数为rm{55}所以其核外电子数为rm{55}故填：rm{55}所以其核外电子数为rm{(3)}故填：rm{=}

rm{55}根据元素周期律：同一周期原子的原子序数从左到右逐渐增加rm{55}所以原子序数：rm{55}故A正确；B.rm{(4)A.}rm{.}rm{Z>Y}故B错误；

C.根据元素周期律：同一撗行的元素属于同一周期，同一纵行根据元素周期律：同一族原子的电子层数从上到下逐渐增加，即核外电子数从上所以到下和逐渐增加，所以核外电子数：rm{X<Y}故B错误；处于同一周期；故C错误。

故选A。

rm{X<Y}【解析】rm{(1)16}rm{(2)}三非金属rm{(3)55}rm{(4)A}20、（1）8

（2）19.0020

（3）BC

（4）B最外层电子数相同主族

（5）BD【分析】【分析】rm{(1)}根据在原子中质子数rm{=}核外电子数来分析解答；

rm{(2)}根据元素周期表中单元格的信息来分析解答；rm{(3)}根据元素是质子数rm{(}即核电荷数rm{)}相同的一类原子的总称，同种元素的粒子其质子数rm{(}即核电荷数rm{)}相同。据此分析解答；

rm{(4)}根据决定元素化学性质的是最外层电子数；原子的最外层电子数相同，具有相似的化学性质；同一主族的原子具有相同的最外层电子数。据此分析解答；

rm{(5)}根据等电子体的概念来分析解答。【解答】rm{(1)}在原子中，质子数rm{=}核外电子数，则有：rm{18=2+8+X}，解得：rm{X=8}故填：rm{8}

rm{(2)}由元素周期表中单元格的信息可知，氟元素的相对原子质量为rm{19.00}钙元素的原子序数为rm{20}故填：rm{19.00}rm{20}rm{(3)}元素是质子数rm{(}即核电荷数rm{)}相同的一类原子的总称，所以决定元素种类的是质子数rm{(}即核电荷数rm{)}即同种元素的粒子其质子数rm{(}即核电荷数rm{)}相同。因为rm{B}和rm{C}的质子数相同，所以属于同种元素；故填：rm{BC}rm{(4)}决定元素化学性质的是最外层电子数，原子的最外层电子数相同，具有相似的化学性质，rm{A}微粒的最外层电子数为rm{7}rm{B}原子的最外层电子数也为rm{7}所以两者具有相似的化学性质；判断的依据是最外层电子数相同；在元素周期表中，同一主族的原子具有相同的最外层电子数。因此rm{A}和rm{B}在元素周期表中属于同一主族；故填：rm{B}最外层电子数相同；主族；rm{(5)}等电子体是指具有相同原子数和电子数的分子或离子。

A.一个rm{NO}分子中有rm{2}个原子，rm{7+8=15}个电子；一个rm{O_{2}}分子中有rm{2}个原子，rm{8隆脕2=16}个电子。所以两种分子中含有的原子数相同；但电子数不同，故A不属于等电子体；

B.一个rm{CO}分子中有rm{2}个原子，rm{6+8=14}个电子；一个rm{N_{2}}分子中有rm{2}个原子，rm{7隆脕2=14}个电子。所以两种分子中含有的原子数相同；电子数也相同，故B属于等电子体；

C.一个rm{SO_{2}}分子中有rm{3}个原子，rm{16+8隆脕2=32}个电子；一个rm{NO_{2}}分子中有rm{3}个原子，rm{7+8隆脕2=23}个电子。所以两种分子中含有的原子数相同，但电子数不同，故C不属于等电子体；D.一个rm{PO}rm{PO}离子中有rm{{,!}_{4}^{3-}}个原子，rm{5}个电子；一个rm{15+8隆脕4+3=50}rm{SO}离子中有rm{SO}个原子，rm{{,!}_{4}^{2-}}个电子，所以两种离子中含有的原子数相同，电子数也相同，故D属于等电子体。故选BD。rm{5}【解析】rm{(1)8}rm{(2)}rm{19.00}rm{20}rm{19.00}rm{20}rm{(3)BC}最外层电子数相同主族rm{(3)BC}rm{(4)B}最外层电子数相同主族21、A+3【分析】解：若钴和铁元素的化合价相同时，即都为+2价时，则CoFe2O4中化合价的代数和为：（+2）+（+2）×2+（-2）×4≠0；都为+3价时，CoFe2O4中化合价的代数和为：（+3）+（+3）×2+（-2）×4≠0；则都不符合要求，故化合物中Co和Fe的化合价不同；

因此Co；Fe的化合价可能为+2、+3价或+3、+2价；

若Co的化合价为+3，Fe的化合价为+2时，CoFe2O4中化合价的代数和为：（+3）+（+2）×2+（-2）×4≠0；不符合要求；

若Co的化合价为+2，Fe的化合价为+3，CoFe2O4中化合价的代数和为：（+2）+（+3）×2+（-2）×4=0；符合要求。

故填：A；+3。

根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合CoFe2O4的化学式进行解答本题。

本题难度较大，掌握利用化合价的原则计算指定元素的化合价的方法是正确解答的关键。【解析】A+322、略

【分析】

（1）由题中信息可知Na2O2和二氧化碳反应生成了碳酸钠和氧气；配平即可．

故答案为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

（2）6天宇航员所需氧气的质量为：2×860×6=10320克。

设需消耗x克Na2O2

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

15632

x10320g

解之得：x=50310克。

答：需消耗Na2O250310克．

【解析】【答案】（1）根据题干中所提供的反应物和生成物；利用质量守恒定律配平即可．

（2）首先计算出6天宇航员所需氧气；然后利用化学方程式进行计算．

23、略

【分析】

（1）调节天平平衡时；游码一定要在零刻度，然后再调节平衡螺母，故答案为：先将游码归零，再调节平衡螺母．

（2）左盘内装置及物质总重量=50g+20g+3.2g=73.2g；观察到反应后天平不平衡；天平指针向右偏转，因为产生的二氧化碳气体逸到空气中去了，右边比较重；反应应在密闭的试管或锥形瓶内进行；建议是管口或瓶口用气球封闭．故答案为：73.2；右；遵守；产生的二氧化碳气体逸到空气中去了，反应应在密闭的试管或锥形瓶内进行；管口或瓶口用气球封闭；

（3）在化学反应中；从微观上原子种类；原子数目和原子的质量都不变；从宏观上元素种类和物质的总质量不变；一定改变的是分子的种类或物质的种类；可能改变的是分子数目．故答案为：①②⑤；③⑥；④

【解析】【答案】调节天平平衡时；游码一定要在零刻度；称量时要左物右码．质量守恒定律的内容是：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和．本题中的实验探究也应符合这一规律，如果用的药品相互反应生成的是沉淀和水，可以用烧杯等敞口容器；如果用的药品生成的是气体；或有气体加入，就必须用密闭的容器．在化学反应中，从微观上原子种类、原子数目和原子的质量都不变；从宏观上元素种类和物质的总质量不变；一定改变的是分子的种类；可能改变的是分子数目．

四、探究题(共4题，共8分)24、略

【分析】解：（1）河水净化需要加入明矾以加速沉降；经过操作I得到的是固体和液体，故是过滤操作，故填：明矾；过滤；

（2）操作Ⅱ应选用B装置除去异味；故填：B；

（3）取少量液体丁于试管中；加入少量肥皂水，振荡，发现有较多浮渣产生，基本无泡沫，说明液体丁是硬水，操作Ⅲ是蒸馏操作，得到的水是软水，故加入肥皂水产生大量的泡沫，故填：硬；A；有大量的泡沫产生．

根据水的净化操作中各操作的方法和目的进行分析解答；根据硬水和软水的鉴别解答．

本题考查的是水额净化的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．【解析】明矾；过滤；B；硬；A；有大量的泡沫产生25、【实验验证】Fe2O3能加快H2O2的分解速率反应前后​Fe2O3的质量保持不变

【实验结论】过氧化氢水+氧气

【反思评价】化学反应前后Fe2O3的化学性质是否改变

【分析】【分析】本题考查催化剂的相关知识，解答本题关键是要知道催化剂在反应前后本身质量和化学性质都不变，催化剂一定能改变反应速度。【解答】实验二：在实验一的试管中加入rm{Wg}氧化铁粉末，有大量气泡产生，然后伸入带火星的木条，木条复燃，说明加入氧化铁后产生氧气的速度加快了很多，说明rm{Fe}rm{Fe}rm{{,!}_{2}}rm{O}rm{O}加快rm{{,!}_{3}}能rm{H}rm{H}rm{{,!}_{2}}分解速率；故答案为：rm{O}能加快rm{O}的分解的速率；实验三：rm{{,!}_{2}}将试管里的不溶物滤出，并洗涤、干燥、称量，固体质量仍为的说明了rm{Fe_{2}O_{3}}能加快rm{H_{2}O_{2}}的分解的速率rm{Fe_{2}O_{3}}rm{H_{2}O_{2}}待反应结束后，rm{Wg}反应前后rm{Fe}，故答案为：反应前后rm{Fe}的质量保持不变；rm{{,!}_{2}}水rm{O}氧气，故答案为：过氧化氢rm{O}rm{{,!}_{3}}氧气；【反思评价】要想证明某物质是催化剂，除证明是否改变反应速率外，还要证明反应前后质量和化学性质是否改变，所以的化学反应前后质量保持不变的化学性质是否改变，故答案为：rm{Fe_{2}O_{3}}【实验结论】该反应为过氧化氢在氧化铁作催化剂的条件下生成水和氧气，文字表达式为：过氧化氢rm{xrightarrow[]{脩玫禄炉脤煤}}水rm{+}氧气，故答案为：过氧化氢rm{xrightarrow[]{脩玫禄炉脤煤}}rm{+}rm{xrightarrow[]{脩玫禄炉脤煤}}水rm{+}氧气；。

rm{+}【解析】【实验验证】rm{Fe}rm{Fe}rm{{,!}_{2}}rm{O}能加快rm{O}的分解速率rm{{,!}_{3}}rm{H_{2}O_{2}}反应前后rm{Fe}rm{Fe}rm{{,!}_{2}}rm{O}rm{O}rm{{,!}_{3}}氧气的质量保持不变【实验结论】过氧化氢rm{xrightarrow[]{脩玫禄炉脤煤}}水rm{+}氧气rm{+}【反思评价】化学反应前后rm{Fe}

rm{Fe}26、（1）二氧化硫能与水反应生成酸（3）①②（4）水不能使紫色石蕊变红干燥的二氧化硫气体也不能使紫色的石蕊变红对照（5）成立【分析】【分析】rm{(1)}根据酸雨的形成过程进行解答；

rm{(3)}根据实验设计方案判断该实验与浓硫酸无关进行解答；

rm{(4)}根据实验现象进行分析解答；对比实验能更好的得出实验结论；

rm{(5)}根据实验现象从而判断假设是否成立。

本题通过一系列的题目的解答；让我们知道酸雨的形成；危害及其有效治理，同时给我们敲响了警钟：保护空气，就是保护我们的生命。

【解答】

rm{(1)}酸雨是因空气中的二氧化硫与水反应生成酸而导致，所以假设：二氧化硫能与水反应生成酸；故填：二氧化硫能与水反应生成酸；rm{(3)}根据实验设计方案判断该实验与浓硫酸无关，而是应该掌握二氧化硫能否溶于水和酸能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，该实验小组需要掌握的资料内容中应包括rm{垄脵垄脷}故填：rm{垄脵垄脷}

rm{(4)垄脵}实验中纸花rm{(}Ⅱrm{)}的颜色始终没有变化，这说明水不能使紫色石蕊变红；rm{垄脷}纸花rm{(}Ⅲrm{)}在实验过程中始终未见变色，此现象说明干燥的二氧化硫气体也不能使紫色的石蕊变红；rm{垄脹}实验Ⅰ的作用是作对照试验；更好的得出实验结论；故填：水不能使紫色石蕊变红；干燥的二氧化硫气体也不能使紫色的石蕊变红；对照；

rm{(5)}实验过程中只有Ⅳ纸花变红；说明原假设成立。故填：成立。

【解析】rm{(1)}二氧化硫能与水反应生成酸rm{(3)垄脵垄脷}rm{(4)}水不能使紫色石蕊变红干燥的二氧化硫气体也不能使紫色的石蕊变红对照rm{(5)}成立27、略

【分析】解：rm{(1)}量取rm{8.0mL}液体，应选用与rm{8.0}毫升相近的量程，则应选rm{10}毫升量程的量筒rm{.}故填：rm{10}

rm{(2)}实验室用烧杯加热液体时，不垫上石棉网，会因为受热不均，引起炸裂rm{.}故填：石棉网；

rm{(3)}玻璃管插入带孔橡皮塞，先把玻璃管的一段用水润湿，起润滑作用rm{.}故填：用水湿润．

rm{(1)}量筒量液时要注意量程的选择；应选择略大于量取液体体积的量程，选取的量程太大，会因刻度不精确而使量取的液体体积不准确，选取的量程太小，多次称量会有误差．

rm{(2)}烧杯的底部面积较大；加热时，为了受热均匀，应垫上石棉网．

rm{(3)}先把玻璃管的一段用水润湿；起润滑作用．

本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．【解析】rm{10}石棉网；用水湿润五、推断题(共2题，共14分)28、（1）二氧化硫二氧化碳（2）过氧化氢水+氧气催化分解（3）碳+氧气二氧化碳化合【分析】​【分析】本题考查的是常见物质的推断，掌握过氧化氢的分解、硫在氧气中的燃烧现象及二氧化碳的检验是解答本题的关键。【解答】过氧化氢溶液在黑色固体二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，硫在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的二氧化硫；木炭在氧气中燃烧生成使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳；根据分析可以得出：rm{A}是过氧化氢、rm{B}是二氧化锰、rm{C}是水、rm{D}是氧气、rm{E}是硫、rm{F}是二氧化硫、rm{G}是木炭、rm{H}是二氧化碳。rm{(1)F}是二氧化硫；物质rm{H}是二氧化碳；故答案为：二氧化硫；二氧化碳；rm{(2)}A、rm{B}混合得到rm{C}rm{D}是过氧化氢在二氧化锰的催化下生成水和氧气，反应的文字表达式是：过氧化氢混合得到rm{B}rm{C}是过氧化氢在二氧化锰的催化下生成水和氧气，反应的文字表达式是：过氧化氢rm{xrightarrow[]{露镁脩玫禄炉脙脤}}rm{D}氧气；其中二氧化锰是反应中的催化剂，起催化作用；该反应的反应物是一种而生成物是两种，故是分解反应；故答案为：过氧化氢rm{xrightarrow[]{露镁脩玫禄炉脙脤}}水rm{xrightarrow[]{露镁脩玫禄炉脙脤}

}氧气；催化；分解；水rm{+}氧气；其中二氧化锰是反应中的催化剂，起催化作用；该反应的反应物是一种而生成物是两种，故是分解反应；故答案为：rm{+}是木炭燃烧生成二氧化碳，反应的文字表达式是：碳rm{