2025年沪科版七年级化学下册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年沪科版七年级化学下册阶段测试试卷11考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、向装有50g稀硫酸的小烧杯中，不断慢慢滴加10%的Ba（OH）2溶液至过量．小烧杯中有关量的变化情况见下图．其中肯定不正确的是（）

A.

B.

C.

D.

2、下列说法不正确的是rm{(}rm{)}A.吸烟有害健康，青少年应远离烟草B.染发剂中含有致癌物质，青少年不要将黑色染成其他颜色C.青少年要注意膳食中的营养平衡，不要偏食D.煮饭炒菜和饮用水都必须用纯净水才有利于健康3、化学与生活密切相关，下列相关叙述中正确的是rm{(}rm{)}A.人误食重金属盐中毒后，可以服用稀的氢氧化钠溶液解毒B.人体缺乏维生素，易患某些疾病C.人体缺钙会引起骨质疏松症，因此钙元素摄入得越多越好D.铵态氮肥与熟石灰混合使用可以明显提高肥效4、“”“”“”分别表示rm{X}rm{Y}rm{Z}三种不同的气体分子rm{.}其中一定条件下，反应前后的变化如下图所示，下列叙述错误的是rm{(}rm{)}

A.参加反应的rm{X}rm{Y}分子个数比为rm{1}rm{3}B.分子之间有间隔C.此反应为化合反应D.rm{1}个rm{Z}分子由三个原子构成5、关于rm{CO}和rm{H_{2}}的说法中，不正确的是rm{(}rm{)}A.它们都难溶于水B.它们都有可燃性和还原性C.在相同状况下，它们的密度都比空气小D.在加热时，它们都能和氧化铜发生置换反应6、在一定条件下水分子分解的示意图如下rm{(隆冒}表示氧原子，rm{隆帽}表示氢原子rm{).}下列从水分子分解示意图获得的信息中，正确的是rm{(}rm{)}A.组成水的氢、氧元素和氢气、氧气中的元素存在形式相同B.rm{1}个水分子是由rm{1}个氧元素和rm{2}个氢元素构成的C.该反应的基本类型不是分解反应D.该反应中水分子、氢分子和氧分子的个数比是rm{2}rm{2}rm{1}7、rm{PM2.5}是指大气中直径小于或等于rm{2.5}微米的颗粒物rm{.PM2.5}漂浮在空中，进入人体肺泡，对健康影响很大rm{.PM2.5}属于下列空气污染物中的rm{(}rm{)}A.可吸入颗粒物B.一氧化碳C.二氧化硫D.二氧化氮8、材料是人类文明进步的标志．下列不同时代物品的材料在加工；制取过程中只发生物理变化的是（）

A.

石器。

B.

青铜器。

C.

铁器。

D.

高分子材料。

9、下列接近饱和的溶液；升高温度后能达到饱和的是（）

A.氯化铵溶液。

B.硝酸钾溶液。

C.硫酸铜溶液。

D.石灰水。

评卷人得分二、多选题(共9题，共18分)10、如图所示，电源电压恒定；甲、乙两杯中分别倒入相同质量分数的稀硫酸；合上开关后，发现V1、V2表读数U1、U2相同；小灯泡正常发光．下面说法中错误的是（）

A.若将甲溶液中的两极靠近，会发现U1变大。

B.若往甲溶液中逐渐滴入Ba（OH）2溶液直到过量；小灯泡先变暗后变亮。

C.若往乙溶液中滴入少量Ba（OH）2溶液，会发现U2变大。

D.溶液导电的原因是通电后稀硫酸发生电离的缘故。

11、由氧化铜和木炭粉混合而成的黑色粉末48g；将其加入试管中加热充分反应后，冷却分离得到24g铜，则原混合物中氧化铜的质量分数为（）

A.37.5%

B.50%

C.62.5%

D.95.3%

12、下列关于气体的收集方法说法正确的是rm{(}rm{)}A.因为rm{CO_{2}}能溶于水，所以不能用排水法收集B.用排水法可以直接收集到纯净且干燥的氢气C.因为常温时rm{NO}和rm{O_{2}}反应生成rm{NO_{2}}所以不能用排空气法收集rm{NO}D.因为rm{CO}有毒，所以不能用排空气法收集13、下列有关量的变化图象与其对应叙述相符的是rm{(}rm{)}

。rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}常温下，向一定量的饱和石灰水中加入氧化钙将水通电电解一段时间向一定质量的过氧化氢的水溶液中加入二氧化锰向等质量的铁和镁中分别加入足量的稀盐酸A.rm{A}B.rm{B}C.rm{C}D.rm{D}14、在硫酸铜和硫酸亚铁的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀盐酸，没有气泡产生rm{.}下列判断正确的是rm{(}rm{)}A.滤出的固体中一定含有铜，可能含有铁和锌B.滤出的固体一定含有铜，一定不含铁和锌C.滤液中一定含有硫酸锌和硫酸亚铁，可能含硫酸铜D.滤液中一定含有硫酸锌、硫酸亚铁、硫酸铜15、现有rm{100g}溶质质量分数是rm{10%}的蔗糖溶液，若使其溶质质量分数增大一倍，则下列做法正确的是rm{(}rm{)}A.向溶液中加入rm{20g}蔗糖B.将溶液加热蒸发掉rm{50g}水C.向溶液中加入rm{100g}溶质质量分数是rm{30%}的蔗糖溶液D.向溶液中加入rm{50g}溶质质量分数是rm{10%}的蔗糖溶液16、实验中，一种仪器与另一种仪器之间通常情况下不应该接触的是rm{(}rm{)}A.用胶头滴管向试管内滴加液体，胶头滴管与试管口B.用向上排空气法收集二氧化碳，导管口与集气瓶底C.向试管中倒液体药品，试剂瓶口与试管口D.过滤时，用烧杯承接滤液，漏斗下端尖嘴部位与烧杯内壁17、rm{(}佛山rm{)}某气体可能含有rm{H_{2}}rm{CO}rm{CH_{4}}中的一种或两种rm{.}在空气中点燃该气体，用干燥玻璃片放在火焰上方，干燥玻璃片上有水雾，用另一个蘸有石灰水的烧杯罩在火焰上方，石灰水变浑浊rm{.}根据上述实验判断，该气体成分可能是rm{(}rm{)}A.rm{CO}B.rm{H_{2}}和rm{CO}C.rm{CH_{4}}D.rm{H_{2}}18、如图是M、N两种物质的溶解度曲线，在t2℃时往盛有100g水的烧杯中先后加入agM和agN（两种物质溶解时互不影响，且溶质仍是M、N），充分搅拌，将混合物的温度降低到t1℃；下列说法正确的是（）

A.t1℃时；M；N的溶解度相等，得到M、N的饱和溶液。

B.t2℃时；得到M的饱和溶液；N的不饱和溶液。

C.t1℃时；M；N的溶质质量分数一定相等。

D.t2℃时；M；N的溶质质量分数一定相等。

评卷人得分三、填空题(共9题，共18分)19、已知X3+的结构示意图为则X元素的核电荷数为____，该元素的氧化物的化学式为____．20、A；B、C、D、E五种物质为初中化学中所涉及的常见的物质；他们都含有一种共同的元素．他们存在如图的转化关系，“→”表示可以向箭头方向一步转化，B是天然存在最硬的物质，C是常见气体，D是由非金属元素组成的化合物，E是不溶于水的白色固体，（反应条件与其他物质均已略去）．请回答下列问题：

（1）B的名称为____，D的化学式为____．

（2）写出A→C的化学方程式____．

（3）写出E→A且为分解反应类型的化学方程式；____

（4）某种常见金属F在空气中燃烧会发出耀眼的白光，他可以与A发生反应生成B和另外一种物质，请猜测他们反应的化学方程式____．

21、“火善用为福，不善用之为祸”rm{.}干粉灭火器是常用的灭火器之一，它利用压缩的二氧化碳吹出白色干粉来灭火rm{.}这种灭火器可用来扑灭油、气等燃烧引起的火灾，其中干粉的主要成分是碳酸氢钠rm{(NaHCO_{3})}它受热后生成纯碱rm{(Na_{2}CO_{3})}水和二氧化碳．

rm{(1)}根据信息，请归纳出碳酸氢钠rm{(NaHCO_{3})}的物理性质和化学性质：rm{(}各写出一条即可rm{)}物理性质：______；化学性质______．

rm{(2)}灭火时碳酸氢钠受热发生反应的符号表达式______．

rm{(3)}点燃的镁条能在二氧化碳中继续燃烧，生成一种金属氧化物和一种非金属单质，因此金属镁着火时不能用干粉灭火剂灭火，请写出镁在二氧化碳中燃烧的符号表达式______．22、水是地球表面覆盖最多的物质；也是生命活动不可缺少的物质．

资料：常用的絮凝剂有明矾rm{[KAl(SO_{4})_{2}.12H_{2}O]}消毒剂有液氯rm{(Cl_{2}}和漂白粉rm{)}

rm{(1)}明矾是一种净水剂，明矾含有铝元素，铝离子的结构示意图为则铝原子最外层有__________个电子．

rm{(2)}在天然水净化处理中；加活性炭的作用是______；

rm{(3)}自来水厂的净水过程______rm{(}填“能”或“不能”rm{)}将硬水软化成软水．

rm{(4)}水可以造福人类，但水被污染后却给人类造成灾难rm{.}为了防止水的污染；下列各项措施：

rm{垄脵}抑制水中所有动、植物的生长；rm{垄脷}不任意排放工业废水；rm{垄脹}禁止使用农药和化肥；rm{垄脺}生活污水经过净化处理后再排放rm{.}其中可以采用的方法是______

A.rm{垄脵垄脷B.垄脷垄脹C.垄脵垄脺D.垄脷垄脺}23、如图是一个电解水的装置，它们体积之比为rm{A}rm{B=2}rm{1}其中rm{A}中产生是______气，rm{B}中产生是______气，证明rm{B}中气体的方法______rm{.}该实验证明水是由______组成的．24、请用化学术语填空：

rm{(1)3}个硫酸根离子______；

rm{(2)}保持水化学性质不变的微粒______；

rm{(3)}不含金属元素的碱______；

rm{(4)}氯化亚铁中铁元素的化合价______．25、按下列实验装置图进行实验，回答问题．

rm{(1)A}中发生反应的化学方程式______；

rm{(2)B}中发生的是______rm{(}放热或吸热rm{)}反应；

rm{(3)C}中的现象是______；

rm{(4)}实验过程中能体现的一氧化碳的化学性质有______；

rm{(5)D}中石灰水的作用______rm{(}填序号rm{)}．

A、验证rm{C}中排出的气体中有二氧化碳rm{B}验证rm{C}中生成了二氧化碳。

C、验证rm{A}中生成了二氧化碳rm{D}吸收二氧化碳．26、现有三种可用于治疗胃病的药品标签（如图），某同学将三种药品各一片分别放入相同质量的足量的稀盐酸中，三种药片中消耗盐酸多少的顺序是____．写出三个反应的化学方程式：____．

27、研究表明；木糖醇是一种理想的蔗糖替代品．它具有甜味足；溶解性好、防龋齿，适合糖尿病患者食用的优点．右图是木糖醇和蔗糖的溶解度曲线．回答下列问题：

（1）联想：在牙膏中添加某种元素，也能起到防止龋齿的作用，这种元素是____（填元素名称）．

（2）比较：在人体体温37℃时，两种物质的溶解度木糖醇____蔗糖（填“＞”、“＜”或“=”）；通过比较溶解度曲线，请你说出这两种物质在溶解度方面的一个共同点____．

（3）分析：40℃时，将30g木糖醇放入50g水中，充分溶解后所得的溶液为____（填“饱和”或“不饱和”）溶液．60℃时木糖醇和蔗糖的两饱和溶液，欲使它们溶质的质量分数相等，且仍为饱和溶液，可采取的方法是____．

（4）木糖醇的化学式是C5H12O5，则15.2g木糖醇中碳元素的质量为____g．

评卷人得分四、计算题(共2题，共6分)28、小明同学在家制作的简易净水器如图所示：

（1）小卵石．石英沙和膨松棉的作用是______；活性炭的作用是______．

（2）净化后是硬水还是软水？我认为可用______来检验．

（3）长期饮用硬水对人体健康不利，要降低水的硬度，生活中可以通过煮沸来降低水的硬度．硬水在煮沸时发生的反应之一是：Ca（HCO3）2=CaCO3↓+CO2↑+H2O；该反应所属反应类型是______．除去水垢可用______．

（4）小明以为软水可以洗净餐具上的油污；但效果不好．我加入洗洁精后，去污效果很好，这是因为洗洁精具有______的功能．

29、某厂生产的纯碱中含有少量氯化钠rm{.}取rm{12g}该样品于烧杯中，并滴加稀盐酸至rm{73g}时，气泡不再冒出，此时称得烧杯内溶液的总质量为rm{80.6g.}请计算：

rm{(1)}产生二氧化碳气体的质量是______rm{g}

rm{(2)}样品中碳酸钠的质量；

rm{(3)}若将反应后所得溶液的溶质质量分数变为rm{20%}需蒸发掉多少克水？评卷人得分五、探究题(共2题，共12分)30、如图是实验室制取气体的常用装置。

rm{(1)}仪器rm{垄脵}的名称是______。

rm{(2)}用高锰酸钾制取氧气，实验时应在试管口放一团棉花，其作用是____________；选用的发生装置是______rm{(}填序号rm{)}用排水法收集氧气的合适时间是_____________。

rm{(3)}乙炔又称电石气，是一种无色、无味、密度比空气小，不溶于水的气体；工业上常用它燃烧产生的高温来切割和焊接金属；实验室用电石rm{(}固体rm{)}与水反应制取乙炔。你认为制取乙炔应选择的发生装置是______；收集装置是______。31、实验室有一包粉末状物质，可能由rm{NaCl}rm{Na_{2}SO_{4}}rm{Na_{2}CO_{3}}rm{FeCl_{3}}中的一种或几种组成。为了确定原粉末的成分；某校化学兴趣小组的同学，按图所示进行实验：

请回答下列问题：rm{(}填化学式rm{)}

rm{(1)}若rm{A}是相对分子质量最小的氧化物，则rm{A}为______；无色气体是______rm{(}均填化学式rm{)}

rm{(2)}该粉末中一定不含______，操作Ⅰ的名称是______。

rm{(3)}为了不干扰对第rm{垄脹}步实验现象的判断，试剂rm{B}最好选择____，请写出步骤rm{垄脹}的化学方程式：____。评卷人得分六、推断题(共2题，共10分)32、rm{11}掌握化学基础知识是学好化学的关键，请按下列要求填空．

rm{(1)}rm{垄脵}图rm{1}是某微粒的结构示意图rm{.}该微粒在化学反应中失去电子后形成粒子的符号____rm{垄脷}若“”表示一个氢原子，则“”表示_____rm{(}填写物质化学式rm{)}从图rm{2}中可知，汞的核电荷数是_____rm{垄脹}如图rm{3}所示是汽车尾气治理过程中某反应的微观示意图rm{.}则rm{A}和rm{D}的质量比为_____，化学方程式_______rm{(2)}rm{垄脵}自然界的水常常遭到人为污染，污染物中氮和磷含量过高会造成水中藻类过度繁殖，使水质恶化，这里的“氮和磷”是指______rm{垄脷}净水器常用活性炭，主要是利用活性炭的_____性。生活中，既能降低水的硬度，又能杀菌消毒的方法是_______rm{垄脹}电解水的装置如图rm{4}所示，管rm{A}管rm{B}中的气体质量比是_______，在电解水过程中，保持不变的粒子是_______rm{(3)}铝；铁、铜是人类广泛使用的三种金属；与我们生活息息相关．

rm{垄脵}年产量最高的金属为_____；金属使用的先后顺序与________有关。

rm{垄脷}在空气中______制品rm{(}填“铝”或“铁”rm{)}更耐腐蚀．

rm{垄脹}现有铝和铜，要验证三种金属的活动性顺序，还需选用的试剂是______33、A、rm{BH}八种物质，有下图所示关系：rm{A}为暗紫色固体，rm{E}和rm{F}组成元素相同且常温下均为无色液体，rm{G}是一种银白色金属，rm{H}是一种黑色固体，在rm{垄脷}的反应前后rm{B}的质量和化学性质都不改变rm{.}试推断：

rm{(1)}写出rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}物质的化学式：

rm{A}______；rm{B}______；rm{C}______；rm{D}______

rm{(2)}写出反应rm{垄脹}的符号表达式：______

rm{(3)D}物质的用途______；

rm{(4)}上述关系中属于化合反应的是______rm{(}填编号rm{)}

rm{(5)G}在rm{D}中燃烧是一种剧烈氧化反应；铁生锈是一种______氧化反应。

rm{(6)E}和rm{F}组成元素相同，但化学性质不同的原因是______．参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、B【分析】

A；稀硫酸和氢氧化钡能反应生成硫酸钡沉淀和水；当硫酸反应完后，沉淀的质量不再改变，故A正确；

B、不断慢慢滴加10%的Ba（OH）2溶液至过量；水的质量不断增加，不会出现不变的情况，故B错误；

C；硫酸的PH小于7；当硫酸与氢氧化钡完全反应时溶液的PH等于7，加入氢氧化钡过量时，溶液的PH大于7，故C正确；

D；稀硫酸和氢氧化钡能反应生成硫酸钡沉淀和水；当两者不断反应时，溶质的质量分数逐渐减小，当氢氧化钡过量时溶质的质量分数又会逐渐增大，故D正确；

故选B．

【解析】【答案】稀硫酸和氢氧化钡能反应生成硫酸钡沉淀和水；当反应完全时沉淀质量不再改变，水的质量逐渐增加，溶液的PH逐渐增大，开始生成沉淀，溶质的质量分数减小，后加入氢氧化钡过量，溶质的质量分数开始增大，可以从反应的实质进行做题．

2、D【分析】解：rm{A}吸烟有害健康；所以青少年应远离烟草，故A正确；

B；染发剂中含有致癌物质；所以青少年不要将黑色染成其他颜色，故B正确；

C；青少年要注意膳食中的营养平衡；要养成不偏食不挑食的好习惯，故C正确；

D；纯净水中缺少人体所需的一些矿物质和微量元素；所以长期用纯净水不有利于健康，故D错误．

故选：rm{D}．【解析】rm{D}3、B【分析】解：rm{A}可溶性的重金属盐，能电离出重金属离子，它能破坏蛋白质的结构，可服用含有丰富蛋白质的食品解毒rm{.}故选项说法错误；

B、人体缺乏维生素，易患某些疾病，如缺乏维生素rm{A}会患夜盲症，缺乏维生素rm{C}会患坏血病等；故选项说法正确；

C；人体摄入过多的钙元素不但减少对钙的吸收；还能降低肠道对蛋白质与脂肪的吸收，故选项说法错误；

D；铵态氮肥与熟石灰混合能生成氨气而造成肥效降低；故选项说法错误。

故选B。【解析】rm{B}4、D【分析】解：由图示可知；各物质反应的微粒数目关系式是：

A、由上图可知，参加反应的rm{X}rm{Y}分子个数比为rm{1}rm{3}此说法正确．

B；从图示看出；分子之间有间隔，此说法正确．

C；此反应由两种物质生成了一种物质；属于化合反应，此项表达式正确．

D、由分子模型看出，rm{Z}是由四个原子构成的；故此说法错误．

故选．

A、根据微粒的变化分析参加反应的rm{X}rm{Y}分子个数比；

B；根据物质的微观构成分析；

C；根据反应的特点分析；

D；根据微粒的构成分析．

认真阅读分子模型和反应的模拟图，能判断分子的构成和物质的分类，是解决这类题目的要点．【解析】rm{D}5、D【分析】解：

A；氢气、一氧化碳都难溶于水；故A正确；

B；氢气和一氧化碳都具有可燃性和还原性；可用作燃料和做还原剂冶炼金属，故B正确；

C；在在相同状况下；氢气和一氧化碳的密度都比空气小，故C正确；

D、氢气还原氧化铜生成铜和水，单质和化合物生成另一种单质和化合物，属于置换反应rm{.}一氧化碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳；反应物为两种化合物，不属于置换反应，故D不正确．

故选D．【解析】rm{D}6、D【分析】解：rm{A}组成水的氢、氧元素是以化合态存在的；而氢气、氧气中的元素是以单质形式存在的，故选项错误；

B；元素只讲种类；不讲个数，故选项错误；

C；水分子在通电的条件下；生成了氢分子和氧分子，属于分解反应，故选项错误；

D；两个水分子在通电的条件下；生成了两个氢分子和一个氧分子，故选项正确；

故选D【解析】rm{D}7、A【分析】解：rm{PM2.5}指细颗粒物rm{.}细颗粒物指环境空气中空气动力学当量直径小于等于rm{2.5}微米的颗粒物rm{.}它能较长时间悬浮于空气中；其在空气中含量浓度越高，就代表空气污染越严重．

A、rm{PM2.5}指细颗粒物；属于可吸入颗粒物；故A正确；

B；一氧化碳是气体；故B错误；

C；二氧化硫是气体；故C错误；

D；二氧化氮是气体；故D错误；

故答案为：rm{A}．

rm{PM2.5}指细颗粒物rm{.}细颗粒物指环境空气中空气动力学当量直径小于等于rm{2.5}微米的颗粒物rm{.}它能较长时间悬浮于空气中；其在空气中含量浓度越高，就代表空气污染越严重．

虽然rm{PM2.5}只是地球大气成分中含量很少的组分，但它对空气质量和能见度等有重要的影响．【解析】rm{A}8、A【分析】

A；石器是通过石头打磨出来的；制取过程中只发生物理变化，符合题意；

B；青铜是通过化学变化冶炼出来的；制取过程中发生了化学变化，不符合题意；

C；铁是通过铁矿石冶炼出来的；制取过程中发生了化学变化，不符合题意；

D；高分子材料通过化学变化合成出来的；制取过程中发生了化学变化，不符合题意．

故选A．

【解析】【答案】化学变化是指有新物质生成的变化；物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成．

9、D【分析】

要想使接近饱和的溶液；升高温度后能达到饱和，就要求这种溶液中溶质的溶解度随温度的升高而降低，ABC选项中的物质溶解度随温度的升高而升高，只有D的溶解度随温度的升高而降低．

故选D．

【解析】【答案】根据各种物质的溶解度随温度的变化作答．

二、多选题(共9题，共18分)10、AD【分析】

A、若将甲溶液中的两极靠近，相当于缩短甲电阻长度，电阻变小，乙不变，电路电流就变大，所以U1就变小；故错误．

B、加入Ba（OH）2时它能与H2SO4反应生成BaSO4（沉淀）和H2O；溶液离子减少，导电性变弱（也就是相当于电阻增大），总电流减小，直到加的量正好和硫酸完全反应，甲溶液其实就是水和沉淀，中学视水不导电，电路断路，灯泡会变暗直到不亮；继续加氢氧化钡甲就变成氢氧化钡溶液，又有离子，溶液导电性又逐渐增加，电流逐渐变大，灯泡会变亮，多以灯泡是先变暗后变亮，故正确；

C、加入少量Ba（OH）2，能与部分H2SO4反应生成BaSO4（沉淀）和H2O，溶液离子减少，导电性变弱（也就是相当于电阻增大），乙电阻变大，回路其他电阻不变，乙电阻分压加大，所以U2加大；故正确；

D；导电是因为稀硫酸会电离出氢离子和硫酸根离子；使溶液导电，并不是使硫酸电离才导电的，故错误；

故选AD

【解析】【答案】根据串联电路的分压原理；结合溶液导电以及物质之间的反应分析解答即可；

11、CD【分析】

由2CuO+C2Cu+CO2↑和生成物24g铜；可求出参加反应的CuO和C分别是30g和2.25g，可知必有其中一种反应物尚未完全反应．

若CuO过量；设参加反应的C的质量为x．

2CuO+C2Cu+CO2↑

12128

x24g

解得：x=2.25g，则混合物中氧化铜的质量分数为：=95.3%

若C过量；设参加反应的CuO的质量为x．

2CuO+C2Cu+CO2↑

160128

x24g

解得：x=30g，则混合物中氧化铜的质量分数为：×100%=62.5%

故选CD

【解析】【答案】该题中碳与氧化铜的反应中得到了铜24g；没有说明碳与氧化铜是否完全反应，因此需对反应过程进行讨论，依据铜的质量可计算反应的氧化铜与碳的质量，两者的质量和与原混合物质量进行比较，判断反应的情况，然后对两者反应时的情况进行讨论计算即可．

12、ACD【分析】解：rm{A}因为rm{CO_{2}}能溶于水；所以不能用排水法收集，说法正确；

B；用排水法可以直接收集到纯净但不干燥的氢气；说法错误；

C、常温时rm{NO}和rm{O_{2}}反应生成rm{NO_{2}}所以不能用排空气法进行收集，说法正确；

D、rm{CO}不能用排空气法收集；因为它是有毒气体，会污染空气，说法正确；

故选：rm{ACD}

气体的收集可以用排水法收集或者用排空气法收集rm{.}若气体不溶于水；则气体可以用排水法收集；若气体比空气的密度大，可以用向上排气法收集；若气体比空气的密度小，可以用向上排气法收集。

气体的收集方法，需要根据其水溶性、密度的大小以及是否与水或者空气中的其他成分发生反应来选择。【解析】rm{ACD}13、BC【分析】解：rm{A}由于氧化钙能与水发生反应生成氢氧化钙；氧化钙反应消耗了饱和溶液中的水，而使饱和溶液因减少溶剂水而析出固体，饱和溶液的溶质、溶剂质量同时减少，所以溶液的质量减少，故错误；

B、将水通电电解一段时间，根据“氢rm{2}氧rm{1}正氧负氢”，图中氢气和氧气的体积比为rm{2}rm{1}故正确；

C、过氧化氢的水溶液中含有水，所以开始水的质量不为rm{0}过氧化氢溶液和二氧化锰混合生成水和氧气，所以随着反应的进行，水的质量不断增加，当反应完毕后水的质量不再增加，为一定值，故正确；

D；分别向等质量的镁和铁中滴入溶质质量分数相同的稀盐酸；当盐酸少量时，生成的气体由盐酸的量决定，所以开始二者放出气体一直相等，但由于盐酸过量，等质量的镁放出的气体大于铁放出的气体，所以图象错误．

故选：rm{B}rm{C}．

A；根据氧化钙能与水发生反应生成氢氧化钙进行分析；

B、据将水通电电解一段时间：“氢rm{2}氧rm{1}正氧负氢”，分析解答；

C、根据过氧化氢的水溶液中含有水，所以开始水的质量不为rm{0}过氧化氢溶液和二氧化锰混合生成水和氧气，所以随着反应的进行，水的质量不断增加，当反应完毕后水的质量不再增加进行解答；

D；分别向等质量的镁和铁中滴入溶质质量分数相同的稀盐酸；当盐酸少量时，生成的气体由盐酸的量决定，所以开始二者放出气体一直相等，但由于盐酸过量，等质量的镁放出的气体大于铁放出的气体．

解答本题的关键是要理解图象的物理意义和所代表的反应的反应原理和相关物质的定量反应关系．【解析】rm{BC}14、BC【分析】解：根据金属活动顺序表可知，锌比铁活泼，铁比铜活泼rm{.}所以，加入一定量的锌粉，首先锌粉和硫酸铜溶液反应，置换出单质铜，如果锌粉足量可以继续与硫酸亚铁反应置换出铁rm{.}由题意可知；向滤出的固体中滴加稀盐酸，没有气泡产生，说明固体中不含有和稀盐酸反应的金属，由题可知，说明没有锌剩余，且没有生成铁单质，说明溶液中的硫酸亚铁未参加反应，锌粉不足．

A、滤出固体不可能有铁和锌，因为二者和盐酸反应有气体生成，所以rm{A}不正确；

B、因为锌粉首先要和硫酸铜反应，所以生成物一定有铜，结合rm{A}的分析一定不会有铁和锌；所以B正确；

C、因为锌粉参与反应，所以滤液一定有硫酸锌rm{.}由于生成的固体不能与盐酸反应生成氢气；即不存在铁单质，所以铁元素就一定在溶液中，即硫酸亚铁不可能参与反应，所以也一定有，当锌粉少量时，硫酸铜可能剩余，所以C正确；

D、硫酸铜不一定有，因为当加入锌粉恰好能和硫酸铜反应完时，就不含硫酸铜，所以rm{D}不正确；

故选项为：rm{BC}．

根据金属活动性顺序表进行分析：在金属活动性顺序中；排在氢前面的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来．

本题主要考查了学生对金属活动顺序表的运用，在解题时要注意对半定量rm{(}如一定量、过量、少量等rm{)}概念的理解和掌握并要充分利用验证性的现象来分析反应的程度．【解析】rm{BC}15、BC【分析】解：rm{(1)}设需要蒸发水的质量为rm{x}rm{(100g-x)隆脕20%=100g隆脕10%}rm{x=50g}

rm{(2)}设需要再溶解蔗糖的质量为rm{y}rm{(100g+y)隆脕20%=100g隆脕10%+y}rm{y=12.5g}

rm{(3)}设若加入rm{30%}的蔗糖溶液的质量为rm{z}则rm{z隆脕30%+100g隆脕10%=(z+100g)隆脕20%}rm{x=100g}

加入rm{100g10%}的rm{NaCl}溶液；由于与原溶液中溶质的质量分数相同，则溶液的溶质质量分数不变；

故选：rm{BC}

要使溶液的溶质质量分数变大，常通过三种方式：rm{垄脵}加入溶质，rm{垄脷}蒸发溶剂，rm{垄脹}加入溶质质量分数更大的该溶液；据此结合溶质质量分数的计算进行分析解答．

本题难度不是很大，考查溶液的浓缩问题，掌握溶液浓缩的方法、原理是正确解答此类题的关键所在．【解析】rm{BC}16、AB【分析】解：rm{A}用胶头滴管向试管内滴加液体；胶头滴管与试管口不应该接触，否则会污染药品，故A错误；

B；用向上排空气法收集二氧化碳；导管口与集气瓶底，如果接触，影响气体排出，故B错误；

C；向试管中倒液体药品；试剂瓶口与试管口应该接触；故C正确；

D；过滤时；用烧杯承接滤液，漏斗下端尖嘴部位与烧杯内壁应该接触，故D正确．

故选：rm{A}rm{B}【解析】rm{AB}17、BC【分析】解：根据分析可知物质燃烧既能生成二氧化碳；又能生成水；

A、rm{CO}燃烧只能生成二氧化碳；故A错误；

B；氢气燃烧能生成水；一氧化碳燃烧能生成二氧化碳，故B正确；

C、rm{CH_{4}}燃烧既能生成二氧化碳；又能生成水，故C正确；

D、rm{H_{2}}燃烧只能生成水；故D错误．

故选BC．

根据该气体燃烧产物的检验结果来判断：干燥玻璃片上有水雾说明有水生成；用另一个蘸有石灰水的烧杯罩在火焰上方，石灰水变浑浊，说明有二氧化碳生成．

根据质量守恒定律，可知反应前后元素种类不变，生成物中既有二氧化碳生成，也有水生成，说明既有碳元素，也有氢元素．【解析】rm{BC}18、CD【分析】

A、t1℃时；M；N的溶解度相等，溶解度都大于ag，所以此时得到的是不饱和溶液，故A错误；

B、t2℃时；M的溶解度大于ag，N的溶解度等于ag，所以在100g水中加入agM，得到M的不饱和溶液，加入agN，得到N的饱和溶液，故B错误；

C、t1℃时；在100g水中加入agM和agN，得到的都是不饱和溶液，溶质；溶液质量都相等，因此其溶质质量分数一定相等，故C正确；

D、t2℃时；在100g水中加入agM，得到M的不饱和溶液，加入agN，得到N的饱和溶液，溶液中溶质；溶液质量都相等，故M、N的溶质质量分数也一定相等，故D正确；

故选CD

【解析】【答案】A；根据交点的意义及饱和溶液的定义分析。

B；根据饱和溶液和不饱和溶液的定义分析。

C；根据溶质质量分数的计算公式分析。

D；根据溶质质量分数的计算公式分析．

三、填空题(共9题，共18分)19、略

【分析】

由该离子的结构示意图可知，离子核外电子数为10；该离子带3个单位的正电荷，是因为X原子失去3个电子所得正电荷，则可知X原子的核外电子数为13，根据“核电荷数=质子数=核外电子数”，则n=2+8+3=13；故它的核电荷为13，为铝元素．由于铝离子所带电荷的数值与化合价的数值相等，且正负一致，由于铝离子带有3个单位的正电荷，故铝元素的化合价为+3价；氧元素显-2价，所以该元素的氧化物的化学式为Al2O3．

故答为：13，Al2O3．

【解析】【答案】X元素原子的核电荷数为n，X失去3个电子后变为X3+；根据在原子中；核电荷数=核内质子数=核外电子数，可以确定它的核电荷数；由离子与化合价的关系，可以确定该元素的化合价，进而可以确定其氧化物的化学式．

20、略

【分析】

由于B是天然存在最硬的物质；所以B是金刚石，则这五种物质中均含有碳元素，则由D是由非金属元素组成的化合物，可知D为碳酸，A可能是二氧化碳，E是不溶于水的白色固体，则E是碳酸钙，C和A间可以相互转化且含有碳元素，所以C可以是一氧化碳，一氧化碳燃烧可以生成二氧化碳，二氧化碳可以和碳反应生成一氧化碳，带入框图推断合理；

（1）B的名称为金刚石；D的化学式为CO；

（2）A→C是二氧化碳和碳反应生成一氧化碳的过程，其化学方程式为C+CO22CO；

（3）E→A且为分解反应的过程是碳酸钙高温分解的过程，方程式为：CaCO3CaO+CO2↑；

（4）某种常见金属F在空气中燃烧会发出耀眼的白光，则该物质为金属镁，镁与二氧化碳反应能生成碳，依据质量守恒定律可知另一种物质是氧化镁，方程式为2Mg+CO2C+2MgO；

故答案为：（1）金刚石；H2CO3；（2）C+CO22CO；（3）CaCO3CaO+CO2↑；（4）2Mg+CO2C+2MgO；

【解析】【答案】依据B是天然存在最硬的物质；所以B是金刚石，则这五种物质中均含有碳元素，则由D是由非金属元素组成的化合物，可孩子D为一氧化碳，E是不溶于水的白色固体，则E是碳酸钙，据此分析解答即可；

21、白色粉末；受热能分解；2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；2Mg+CO2C+2MgO【分析】解：rm{(1)}碳酸氢钠是白色粉末，属于物理性质，碳酸氢钠热稳定性差，属于化学性质rm{.}故填：白色粉末；受热能分解；

rm{(2)}碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，化学方程式为：rm{2NaHCO_{3}dfrac{overset{;;triangle;;}{-}}{;}Na_{2}CO_{3}+H_{2}O+CO_{2}隆眉}故填：rm{2NaHCO_{3}dfrac{overset{;;triangle;;}{-}}{;}Na_{2}CO_{3}+H_{2}O+CO_{2}隆眉}

rm{2NaHCO_{3}dfrac{

overset{;;triangle;;}{

-}}{;}Na_{2}CO_{3}+H_{2}O+CO_{2}隆眉}二氧化碳和镁反应生成氧化镁和碳；故填：rm{2Mg+CO_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠录};}{-}}{;}C+2MgO}．

物质的化学性质是指在化学变化中表现出来的性质rm{2NaHCO_{3}dfrac{

overset{;;triangle;;}{

-}}{;}Na_{2}CO_{3}+H_{2}O+CO_{2}隆眉}化学性质主要有：可燃性、毒性、氧化性、还原性、稳定性等rm{(3)}置换反应是指由一种单质和一种化合物反应，生成另外一种单质和一种化合物的反应rm{2Mg+CO_{2}dfrac{

overset{;{碌茫脠录};}{-}}{;}C+2MgO}可以根据具体的叙述及其书写化学方程式的方法进行分析；解答．

本题主要考查了物质的化学性质、反应类型、化学方程式的书写等方面的内容．rm{.}【解析】白色粉末；受热能分解；rm{2NaHCO_{3}dfrac{overset{;;triangle;;}{-}}{;}Na_{2}CO_{3}+H_{2}O+CO_{2}隆眉}rm{2Mg+CO_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠录};}{-}}{;}C+2MgO}22、3；吸附作用；不能；D【分析】解：

rm{(1)}铝离子的结构示意图为则铝原子核外有rm{13}个电子，最外层有rm{3}个电子．

rm{(2)}活性炭具有吸附性；在天然水净化处理中，加活性炭的作用是吸附；

rm{(3)}自来水厂的净水过程只能除去一些不溶性的杂质和一些可溶性的杂质；不能除去可溶性钙镁化合物，不能将硬水软化成软水；

rm{(4))垄脵}抑制水中所有动；植物的生长；是错误的，因为有的水生动植物对水有净化作用；

rm{垄脷}不任意排放工业废水；能防止水的污染；

rm{垄脹}应合理使用农药和化肥；不应禁止；

rm{垄脺}生活污水经过净化处理后再排放；能防止水的污染．

答案：

rm{(1)3}rm{(2)}吸附作用；rm{(3)}不能；rm{(4)D}．

rm{(1)}根据原子结构示意图的意义解答；

rm{(2)}根据活性炭具有吸附性解答；

rm{(3)}根据硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少进行解答；

rm{(4)}根据水污染的途径来考虑本题，想法切断污染途径即可rm{.}要知道保护水资源从两个方面考虑：一是节约用水；二是防止水体污染．

本题比较细致地考查了净化水的方法及所用物质的用途，这就要求同学们在平时学习中要将问题学透彻，才能灵活运用．【解析】rm{3}吸附作用；不能；rm{D}23、氢；氧；将带火星的木条伸入试管，木条能复燃，证明该气体是氧气；氢、氧元素【分析】解：电解水时“正氧负氢、氢二氧一”，它们体积之比为rm{A}rm{B=2}rm{1}其中rm{A}中产生是气体较多是氢气，rm{B}中产生气体较少是氧气，氧气具有助燃性，证明rm{B}中气体的方法是：将带火星的木条伸入试管，木条能复燃，证明该气体是氧气rm{.}该实验证明水是由氢；氧元素组成的．

故答为：氢；氧；将带火星的木条伸入试管；木条能复燃，证明该气体是氧气；氢；氧元素．

根据电解水时“正氧负氢；氢二氧一”及生成气体的性质分析回答有关的问题．

本题较为简单，了解电解水的实验现象和结论等即可分析回答．【解析】氢；氧；将带火星的木条伸入试管，木条能复燃，证明该气体是氧气；氢、氧元素24、3SO42-；H2O；NH3•H2O；Cl2【分析】解：rm{(1)}由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带rm{1}个电荷时，rm{1}要省略rm{.}若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故rm{3}个硫酸根离子可表示为：rm{3SO_{4}^{2-}}．

rm{(2)}水是由水分子构成的，保持水化学性质不变的微粒是水分子，其分子符号为：rm{H_{2}O.}

rm{(3)}氨水是不含金属元素的碱，其化学式为：rm{NH_{3}?H_{2}O.}

rm{(4)}由化合价的表示方法，在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，氯化亚铁中铁元素显rm{+2}价，故氯化亚铁中铁元素可表示为：rm{+2FeCl_{2}}．

故答案为：rm{(1)3SO_{4}^{2-}}rm{(2)H_{2}O}rm{(3)NH_{3}?H_{2}O}rm{(4)+2FeCl_{2}}．

rm{(1)}离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带rm{1}个电荷时，rm{1}要省略rm{.}若表示多个该离子；就在其离子符号前加上相应的数字．

rm{(2)}水是由水分子构成的；保持水化学性质不变的微粒是水分子．

rm{(3)}氨水是不含金属元素的碱．

rm{(4)}化合价的表示方法；在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后．

本题难度不大，主要考查同学们对常见化学用语rm{(}分子符号、化学式、化合价、离子符号等rm{)}的书写和理解能力．【解析】rm{3SO_{4}^{2-}}rm{H_{2}O}rm{NH_{3}?H_{2}O}rm{+2FeCl_{2}}25、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；吸热；黑色粉末变红；可燃性和还原性；AD【分析】解：rm{(1)A}中是碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：rm{CaCO_{3}+2HCl=CaCl_{2}+H_{2}O+CO_{2}隆眉.}

rm{(2)B}中发生的反应是在高温条件下碳与二氧化碳反应生成了一氧化碳；是吸热反应；

rm{(3)}在rm{C}中一氧化碳在加热的条件下雨氧化铜反应生成了铜和二氧化碳，所以rm{C}中的现象是黑色粉末变红．

rm{(4)}实验过程中一氧化碳还原了氧化铜；能燃烧，体现的一氧化碳的化学性质有可燃性和还原性；

rm{(5)}由于二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，所以rm{D}中石灰水的作用是：能验证rm{C}中排出的气体中有二氧化碳、但不能验证rm{A}rm{C}中生成了二氧化碳；可以吸收二氧化碳．

故答为：rm{(1)CaCO_{3}+2HCl=CaCl_{2}+H_{2}O+CO_{2}隆眉.}

rm{(2)}吸热；

rm{(3)}黑色粉末变红．

rm{(4)}可燃性和还原性；

rm{(5)AD}．

rm{(1)}根据碳酸钙能与稀盐酸反应写出反应的化学方程式；

rm{(2)}根据碳与二氧化碳的反应是吸热反应分析回答；

rm{(3)}根据一氧化碳与氧化铜的反应分析反应的现象；

rm{(4)}根据实验的现象分析一氧化碳的性质；

rm{(5)}根据二氧化碳与氢氧化钙的反应分析．

本题主要考查了碳及其化合物的有关性质，涉及到了化学方程式的书写和实验操作分析等知识rm{.}对于实验中rm{CO}的尾气吸收、二氧化碳的检验都是实验题中常考知识点．【解析】rm{CaCO_{3}+2HCl=CaCl_{2}+H_{2}O+CO_{2}隆眉}吸热；黑色粉末变红；可燃性和还原性；rm{AD}26、略

【分析】

依据三者与盐酸反应的方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O以及MgO+2HCl═MgCl2+H2O；可得三者与盐酸反应的关系式：CaCO3～2HClMg（OH）2～2HClMg0～2HCl；

假如要消耗HCl质量都为73g；那么所需胃药质量越大，该种药品消耗胃酸的能力解越弱．

各反应物之间的定量反应关系为。

CaCO3～2HClMg（OH）2～2HClMg0～2HCl；找出各物质质量比；

1007358734073

通过分析看以看出：反应73克盐酸；分别消耗三种药品的质量依此为100克；58克、40克。

所以三种药品消耗胃酸的能力氧化镁最强；其次氢氧化镁、最弱的是碳酸钙；反之一片分别放入相同质量的足量的稀盐酸中消耗盐酸最多的是氧化镁、其次氢氧化镁、少的是碳酸钙。

故答案为：（3）＞（2）＞（1）；CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O、Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O、MgO+2HCl═MgCl2+H2O；

【解析】【答案】此题可依据反应掉相同质量的盐酸消耗药品质量的大小进行比较，据此可知消耗质量少的药品，其中和盐酸的能力就低，据此可得结论；也可根据反应CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O以及MgO+2HCl═MgCl2+H2O依据图示进行计算；

27、略

【分析】

（1）氟能防止龋齿；故答案：氟．

（2）温度高于30℃时木糖醇的溶解度大于蔗糖的溶解度；二者的溶解度都随温度的升高而增大，故答案：＞随温度升高，两者的溶解度均增大．

（3）40℃时木糖醇的溶解度大于70g判断40℃时；将30g木糖醇放入50g水中，充分溶解后所得的溶液是饱和溶液；30℃时木糖醇和蔗糖的溶解度相等和二者的溶解度随温度降低而减小，故答案：不饱和将温度降低到30℃（其他合理方法也可）．

（4）C5H12O5中碳元素的质量分数：×100%=15.2g×=6g；故答案：6g．

【解析】【答案】（1）运用氟能防止龋齿解答．

（2）运用温度高于30℃时木糖醇的溶解度大于蔗糖的溶解度和二者的溶解度都随温度的升高而增大解答．

（3）运用40℃时木糖醇的溶解度大于70g判断40℃时；将30g木糖醇放入50g水中，充分溶解后所得的溶液是否饱和；30℃时木糖醇和蔗糖的溶解度相等和二者的溶解度随温度降低而减小解答．

（4）运用木糖醇的化学式是C5H12O5求碳元素的质量分数然后乘以15.2g即可求出15.2g木糖醇中碳元素的质量解答．

四、计算题(共2题，共6分)28、略

【分析】

（1）小卵石．石英沙和膨松棉能起到过滤除去不溶性固体杂质的作用；活性炭具有吸附性，能吸附色素和异味，故填：过滤固体不溶杂质，吸附有颜色；有异味的可溶杂质；

（2）检验硬水和软水可以使用肥皂水；故填：肥皂水；

（3）此反应为一种物质生成三种物质；属于分解反应，盐酸能与水垢中的碳酸钙反应生成易溶于水的物质，故填：分解反应，盐酸；

（4）洗洁精具有乳化作用；能用于清洗油污，故填：乳化．

【解析】【答案】根据已有的知识进行分析；小卵石．石英沙和膨松棉能起到过滤除去不溶性固体杂质的作用，活性炭具有吸附性，能吸附色素和异味，检验硬水和软水可以使用肥皂水，盐酸能与水垢中的碳酸钙反应生成易溶于水的物质，洗洁精具有乳化作用．

29、4.4【分析】解：rm{(1)}二氧化碳的质量rm{=12g+73g-80.6g=4.4g}故答案为rm{4.4}

rm{(2)}设rm{12g}样品中rm{Na_{2}CO_{3}}的质量为rm{X}反应生成的rm{NaCl}的质量为rm{Y}．

rm{Na_{2}CO_{3}+2HCl=2NaCl+H_{2}O+CO_{2}隆眉}

rm{106}rm{117}rm{44}

rm{X}rm{Y}rm{4.4g}

rm{dfrac{106}{44}=dfrac{x}{4.4g}}

rm{dfrac{106}{44}=dfrac

{x}{4.4g}}

rm{dfrac{117}{44}=dfrac{y}{4.4g}}

rm{X=10.6g}

设需蒸发水的质量为rm{dfrac{117}{44}=dfrac

{y}{4.4g}}．

rm{dfrac{11.7g+(12g-10.6g)}{80.6g-z}隆脕100%=20%}

rm{Y=11.7g}

答：rm{Z}样品中rm{dfrac

{11.7g+(12g-10.6g)}{80.6g-z}隆脕100%=20%}的质量为rm{Z=15.1g}rm{(2)}需蒸发掉rm{Na_{2}CO_{3}}水．

rm{10.6g}烧杯中的物质前后减少的质量为二氧化碳的质量．

rm{(3)}根据二氧化碳的质量可求出碳酸钠的质量．

rm{15.1g}依据反应方程式可求生成的氯化钠质量；同时可依据碳酸钠的质量求出原混合物中氯化钠的质量，进而依据反应后溶液的质量求出所得溶液的溶质质量分数；

此题是对化学方程式计算的考查，解题的关键是找到已知量，此题则是利用反应前后物质质量的变化求出生成二氧化碳的质量，而后根据它的质量求出其它的需要的物质的质量解答即可．rm{(1)}【解析】rm{4.4}五、探究题(共2题，共12分)30、长颈漏斗；防止高锰酸钾粉末进入导管；rm{A}导管口气泡均匀连续的放出时；rm{B}rm{D}或rm{E}【分析】解：rm{(1)}仪器rm{垄脵}是长颈漏斗；

rm{(2)}用高锰酸钾制氧气就需要加热；发生装置选择rm{A}试管口放一团棉花；其作用是防止高锰酸钾粉末进入导管；当气泡均匀连续的放出时，再收集氧气；

rm{(3)}乙炔是一种密度比空气略小，不溶于水的气体，可选用rm{C}或rm{E}装置收集；实验室用电石rm{(}固体rm{)}与水反应制取乙炔，属于固液常温型，可选用rm{B}装置来制取．

故答案为：rm{(1)}长颈漏斗；rm{(2)A}防止高锰酸钾粉末进入导管、导管口气泡均匀连续的放出时；rm{(3)B}rm{D}或rm{E}．

rm{(1)}根据常见的化学仪器的名称；进行分析解答；

rm{(2)}如果用高锰酸钾制氧气就需要加热；试管口要有一团棉花，其作用是防止高锰酸钾粉末进入导管；当气泡均匀连续的放出时，再收集氧气进行解答；

rm{(3)}根据题意，乙炔是一种密度比空气略小，不溶于水的气体，实验室用电石rm{(}固体rm{)}与水反应制取乙炔；属于固液常温型，进行分析解答．

题难度不大，是中考的重要考点之一，熟练掌握实验室中制取气体的反应原理、发生装置和收集装置的选择依据等是正确解答本题的关键．【解析】长颈漏斗；防止高锰酸钾粉末进入导管；rm{A}导管口气泡均匀连续的放出时；rm{B}rm{D}或rm{E}31、rm{(1)H_{2}O}rm{CO_{2}}

rm{(2)FeCl_{3}}过滤；

rm{(3)}稀盐酸；rm{Na_{2}SO_{4}+BaCl_{2}篓T2NaCl+BaSO_{4}隆媒}【分析】【分析】

根据rm{(1)}中rm{A}为相对分子质量最小的氧化物是水，加水后得到是无色溶液，氯化铁的水溶液为黄色，可以确定没有氯化铁，能够生成气体的物质只有碳酸钠，即试剂rm{B}为盐酸，而无色气体为二氧化碳，由于加入的盐酸是过量的，所以得到的白色沉淀为硫酸钡，即在原混合物中含有硫酸钠，操作rm{I}为过滤。至此分析完毕；可以据此答题。

本题为文字叙述型物质推断题，完成此题，要抓住语言叙述的关键，根据给出的物质之间的反应，找准解题突破口，做出判断rm{.}熟记化学方程式：rm{Na_{2}SO_{4}+BaCl_{2}篓T2NaCl+BaSO_{4}隆媒}

【解答】

解：rm{(1)A}为相对分子质量最小的氧化物可以知道rm{A}为水，加入过量rm{B}后得到无色气体；在这里能够生成气体的只有碳酸钠，所以可以判断含有碳酸钠，那么生成的无色气体为二氧化碳。

rm{(2)}加入试剂rm{B}后得到是无色溶液，由于氯化铁溶液呈黄色，所以可以推断该粉末中不含氯化铁，对于操作rm{I}后得到是固体也滤液，所以可以判断操作rm{I}为过滤。

rm{(3)}根据所加的试剂氯化钡可以判断出生成的白色沉淀为硫酸钡，所以为了防止对实验结果的干扰，试剂rm{B}最好加入的是盐酸，故步骤rm{垄脹}是硫酸钠和氯化钡的反应。

故答案为：rm{(1)H_{2}O}rm{CO_{2}}

rm{(2)FeCl_{3}}过滤。

rm{(3)}稀盐酸；rm{Na_{2}SO_{4}+BaCl_{2}篓T2NaCl+BaSO_{4}隆媒}【解析】rm{(1)H_{2}O}rm{CO_{2}}

rm{(2)FeCl_{3}}过滤；

rm{(3)}稀盐酸；rm{Na_{2}SO_{4}+BaCl_{2}篓T2NaCl+BaSO_{4}隆媒}六、推断题(共2题，共10分)32、（1）①Al3+②H280③7：112CO+2NON2+2CO2（2）①元素②吸附加热煮沸③1：8H、O（3）①Fe金属活动性②Al​③FeSO4溶液【分析】【分析】根据原子、离子之间的转化、元素周期表的意义分析回答；根据反应的微观示意图，分析反应物、生成物和反应条件，写出反应的化学方程式；活性炭具有吸附性，用煮沸的方法可以降低水的硬度，杀菌消毒；与电源的正极相连，生成的是氧气；与电源的负极相连，生成的氢气，化学反应前后原子的种类、个数不变；在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来。【解答】rm{(1)垄脵}图rm{1}中该微粒为铝原子结构示意图，铝原子在化学反应中易失去rm{3}个电子，形成铝离子，符号为：rm{Al^{3+}}；rm{Al^{3+}}