2025年沪教版选择性必修1化学下册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年沪教版选择性必修1化学下册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、在一容积为2L的恒温恒容密闭容器中发生反应3A(g)+B(gC(g)+2D(g)，起始投入3molA、1molB，5min时测得压强减小10%，则下列各物质的反应速率错误的是A.v(A)=0.12mol⋅L-1⋅min-1B.v(C)=0.04mol⋅L-1⋅min-1C.v(B)=0.06mol⋅L-1⋅min-1D.v(D)=0.08mol⋅L-1⋅min-12、模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法；可以设想用如图装置电解硫酸钾溶液来制取氢气；氧气、硫酸和氢氧化钾。下列说法错误的是。

A.该电解槽的阳极反应式为4OH－－4e－=2H2O＋O2↑B.制得的氢氧化钾溶液从出口D导出C.通电开始后，阴极附近溶液pH增大D.若将制得的氢气、氧气和氢氧化钾溶液组合为氢氧燃料电池，则电池正极的电极反应式为：O2＋2H2O－4e－=4OH－3、下列说法正确的是A.水是一次能源，水煤气是二次能源，天然气是可再生能源B.Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3+10H2O=＋80kJ·mol－1能自发进行，原因是体系有自发向混乱度增大的方向转变的倾向C.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D.在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向4、在一定温度下的恒容密闭容器中；当下哪些物理量不再发生变化时，表明下述反应：A（s）+2B（g）⇌C（g）+D（g）已达到平衡状态。

①混合气体的压强。

②混合气体的密度。

③B的物质的量浓度。

④气体的总物质的量。

⑤混合气体的平均相对分子质量。

⑥物质C的百分含量。

⑦各气体的物质的量A.②③⑤⑥⑦B.①②③⑥⑦C.②③④⑤⑥D.①③④⑤⑦5、pH相同的两种一元酸HX和HY各50mL，分别加入过量的镁粉充分反应，收集到相同条件下的H2体积分别为V1和V2，若V1>V2，下列说法正确的是A.HX可能是弱酸B.相同条件下碱性比较：NaX＜NaYC.HY可能是强酸D.反应过程中两者生成H2的速率相同评卷人得分二、多选题(共5题，共10分)6、某温度下，反应2A(g)B(g)ΔH＞0，在密闭容器中达到平衡，平衡后=a，若改变某一条件，足够时间后，反应再次达到平衡状态，此时=b，下列叙述正确的是A.在该温度下，保持容积固定不变，向容器内补充了B气体，则a＜bB.在该温度恒压条件下再充入少量B气体，则a=bC.若其他条件不变，升高温度，则a＜bD.若保持温度、压强不变，充入惰性气体，则a＜b7、草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体[KxFey(C2O4)z·nH2O]是一种光敏材料，为测定该晶体中各离子的含量和结晶水的含量，某实验小组的实验步骤为：①称量9.820g草酸合铁酸钾晶体，加热脱水得无水物质的质量为8.74g；②将所得固体配制成250mL溶液；③取所配溶液25.00mL于锥形瓶中，滴加酸性KMnO4溶液发生反应，恰好消耗0.1000mol/LKMnO4溶液24.00mL，反应式：5C2O+2MnO+16H+=10CO2+2Mn2++8H2O，下列说法正确的是A.9.820g晶体中含有C2O的物质的量为0.06molB.配制草酸合铁酸钾溶液，玻璃仪器只需要烧杯和玻璃棒C.该晶体的化学式为K3Fe(C2O4)3·6H2OD.9.820g样品中含K+的物质的量为0.06mol8、实验测得0.5mol•L-1CH3COONa溶液和H2O的pH随温度变化的曲线如图所示。下用说法正确的是。

A.随温度升高，CH3COONa溶液的c(OH-)增大B.随温度升高，H2O的pH逐渐减小，是因为水中c(H+)＞c(OH-)C.随温度升高，CH3COONa溶液的pH变化是Kw改变和水解平衡移动共同作用的结果D.随温度升高，CH3COONa溶液的pH降低是因为CH3COO-水解平衡向逆反应方向移动的结果9、硫酸锶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如下；下列说法正确的是。

A.温度一定时，Ksp(SrSO4)随的增大而减小B.三个不同温度中，313K时Ksp(SrSO4)最大C.283K时，图中a点对应的溶液是不饱和溶液D.283K下的SrSO4饱和溶液升温到363K后变为不饱和溶液10、下列关于反应热的说法不正确的是（）A.若H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H1<0，则2HCl（g）=H2（g）+Cl2（g）△H2>0B.H-H键、O=O键和O-H键的键能分别为436kJ/mol，496kJ/mol和462kJ/mol，则反应2H2+O2=2H2O的△H=-1832kJ/molC.由2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=akJ/mol可知，4gH2燃烧生成水蒸气放出的热量是akJD.已知C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1；C（s）+O2（g）=CO（g）△H2，则△H1<△H2评卷人得分三、填空题(共9题，共18分)11、(1)石墨(s)转变成金刚石(s)需要吸收的热量，该反应的热化学方程式为__________________________。

(2)在25℃、下，一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出热量其燃烧生成的用过量饱和澄清石灰水吸收可得沉淀，则乙醇燃烧的热化学方程式为_______________________。

(3)已知下列热化学方程式：

①

②

③

写出被还原成和的热化学方程式：____________。

(4)向足量稀硫酸中加入溶液，放出的热量是向足量稀溶液中加入盐酸时，放出的热量为则溶液与溶液反应的热化学方程式为_________________________________。12、可逆反应3A(g)3B(?)+C(?)ΔH＜0达到化学平衡后，升高温度。用“变大”“变小”“不变”或“无法确定”填空。

(1)若B、C都是气体。气体的平均相对分子质量________；

(2)若B、C都不是气体，气体的平均相对分子质量________；

(3)若B是气体，C不是气体，气体的平均相对分子质量________；

(4)若B不是气体；C是气体：

①如果A的摩尔质量大于C的摩尔质量，气体的平均相对分子质量________；

②如果A的摩尔质量小于C的摩尔质量，气体的平均相对分子质量________。13、恒温恒容条件下，将2molA气体和2molB气体通入体积为2L的密闭容器中发生如下反应：2A(g)＋B(g)⇌xC(g)＋2D(s)，2min时反应达到平衡状态，此时剩余1.2molB，并测得C的浓度为1.2mol·L-1。

(1)从开始反应至达到平衡状态，生成C的平均反应速率为_______。

(2)x=_______。

(3)下列各项可作为该反应达到平衡状态的标志的是_______(填字母)。

A.压强不再变化。

B.气体密度不再变化。

C.A的消耗速率与B的消耗速率之比为2∶1

D.A的百分含量保持不变。

(4)反应达到平衡状态时，物质A的转化率是_______，B的体积分数是_______。14、在2L密闭容器中，800℃时反应2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如下表：。时间(s)012345n(NO)/mol0．0200．0100．0080．0070．0070．007

（1）A点处，v(正)_______v(逆)，A点正反应速率_______B点正反应速率(用“大于”；“小于”或“等于”填空)。

（2）图中表示O2变化的曲线是______。用NO2表示从0～2s内该反应的平均速率v＝____________。

（3）能说明该反应已经达到平衡状态的是______。

a．容器内压强保持不变b．v(NO)＝2v(O2)

c．容器内的密度保持不变d．v逆(NO2)＝2v正(O2)

（4）能使该反应的反应速率增大的是______。

a．适当升高温度b．及时分离出NO2气体。

c．增大O2的浓度d．选择高效的催化剂15、T℃，向1L密闭容器中加入1molHI(g)，发生反应2HI⇌H2+I2，H2物质的量随时间的变化如图3所示。

(1)该温度下，2HI(g)⇌H2(g)+I2(g)的平衡常数K=______

(2)相同温度下，若开始加入HI(g)的物质的量是原来的2倍，则_____是原来的2倍。

a.平衡常数b.HI的平衡浓度c.达到平衡的时间d.平衡时H2的体积分数16、依据氧化还原反应：2Ag+(aq)+Cu(s)=Cu2+(aq)+2Ag(s)设计的原电池如图所示。请回答下列问题：

(1)电解质溶液Y是___________；

(2)银电极为电池的___________极，发生的电极反应为___________

(3)外电路中的电子是从___________电极流向___________电极。17、常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：。实验编号HA物质的量浓度（mol/L）NaOH物质的量浓度（mol/L）混合溶液的pH①0.10.1pH＝9②c0.2pH＝7③0.20.1pH<7

请回答：

（1）从①组情况分析，HA是强酸还是弱酸________。

（2）②组情况表明，c__________0.2（填“大于”；“小于”或“等于”）。

（3）从③组实验结果分析，说明HA的电离程度________NaA的水解程度（填“大于”、“小于”或“等于”），该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是____________。

（4）①组实验所得混合溶液中由水电离出的c（OH－）＝________mol·L－1。写出该混合溶液中下列算式的精确结果（不能作近似计算）。

c（Na＋）－c（A－）＝________mol·L－1；

c（OH－）－c（HA）＝________mol·L－1。18、以下是关于“外界因素对化学平衡移动影响的实验研究”的课题；回答问题：

（1）影响化学平衡因素的界定：化学平衡发生移动的本质原因是________；所以影响化学平衡的因素可以从分析影响的因素入手．

a．v（正）≠v（逆）．v（正）和v（逆）都增大v（正）和v（逆）都减小。

（2）研究的思路与方法。

①研究对象的选择；现有以下可逆反应：

．．

其中，适合于研究_______对平衡的影响，适合于研究_______对平衡的影响．

．浓度．温度．压强．催化剂。

②研究方法：采用控制其他因素不变；改变其中一个因素的方法，并进行对比实验．

（3）单一因素对化学平衡移动影响的实验研究：

．浓度：将与反应后所得的混合液分为等份，分别加入浓溶液、浓溶液和固体，观察现象．现象：加入浓溶液后的混合溶液红色________，加入固体后，混合溶液红棕色________．

．温度：将密封并相互连通的盛有的两个玻璃球；一个放入热水中，另一个放入冷水中．

现象：放入热水中的球内红棕色________；放入冷水中的球内红棕色________．

（4）综合（3）能得出的影响化学平衡移动的原因是________．19、.二氧化碳的回收利用对温室气体的减排具有重要的意义。在2L密闭容器中，加入2.00molCO2和2.00molH2以及催化剂发生反应：CO2(g)＋H2(g)HCOOH(g)△H，测得，n(H2)/mol在不同温度随时间的变化如下表：。实验编号时间/min6090120150180ⅠT1/K1.50mol1.32mol1.28mol1.26mol1.26molⅡT2/K1.45mol1.20mol1.10mol1.10mol1.10mol

(1)实验I中0～60min内用HCOOH表示的该反应的平均反应速率为____________。

(2)实验II反应开始时体系压强为P0，第90min时体系压强为P1，则P1：P0＝_______。

(3)T2温度下反应的平衡常数为______________。

(4)比较实验温度T1____T2(填“>”或“<”)，该反应的△H____0(填“>”、“＝”或“<”)。

(5)下列说法正确的是_______(填编号)。

A.当CO2、H2和HCOOH的物质的量浓度之比为1：1：1时；该反应达到平衡。

B.容器中气体密度不再改变；不能判断该反应是否达到平衡。

C.将HCOOH液化后分离既能提高转化率又能加快反应速率。

D.选用更高效的催化剂可提高生产效率评卷人得分四、判断题(共3题，共24分)20、100℃时Kw=1.0×10-12mol2·L-2，0.01mol·L-1盐酸的pH=2，0.01mol·L-1的NaOH溶液的pH=10。（______________）A.正确B.错误21、制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法。(_______)A.正确B.错误22、影响盐类水解的因素有温度、浓度、压强等。(_______)A.正确B.错误评卷人得分五、结构与性质(共4题，共8分)23、(CN)2被称为拟卤素，它的阴离子CN-作为配体形成的配合物有重要用途。

(1)HgCl2和Hg(CN)2反应可制得(CN)2，写出反应方程式。___________

(2)画出CN-、(CN)2的路易斯结构式。___________

(3)写出(CN)2(g)在O2(g)中燃烧的反应方程式。___________

(4)298K下，(CN)2(g)的标准摩尔燃烧热为-1095kJ·mol-1，C2H2(g)的标准摩尔燃烧热为-1300kJ·mol1，C2H2(g)的标准摩尔生成焓为227kJ·mol1，H2O(l)的标准摩尔生成焓为-286kJ·mol1，计算(CN)2(g)的标准摩尔生成焓。___________

(5)(CN)2在300-500°C形成具有一维双链结构的聚合物，画出该聚合物的结构。___________

(6)电镀厂向含氰化物的电镀废液中加入漂白粉以消除有毒的CN-，写出化学方程式(漂白粉用ClO-表示)。___________24、为解决汽车尾气达标排放；催化剂及其载体的选择和改良是关键。目前我国研制的稀土催化剂具有很好的催化转化效果，催化过程图如下。

图片

(1)Zr原子序数为40，价电子排布为：4d25s2，它在周期表中的位置为___________，属于___________区。

(2)CO、NO均能够与血红蛋白(Hb)中Fe2+形成稳定的配合物使血红蛋白失去携氧能力；因而具有毒性。

已知：CO进入血液后有如下平衡：CO＋HbO2O2＋HbCO

①基态Fe2+中未成对电子数为___________。

②C、N、O三种元素，第一电离能由大到小的顺序为___________，简单氢化物的沸点由大到小的顺序为___________。

③在CO、NO结构中，C、N、O原子均含有孤电子对，与Fe2+配位时，配位原子均不是O原子，理由是：___________。

④高压氧舱可用于治疗CO中毒，结合平衡移动原理解释其原因：___________。

(4)为节省贵金属并降低成本；常用某些复合型物质作催化剂。一种复合型物质的晶胞结构如下图所示。

①该复合型物质的化学式为___________。

②每个Ti原子周围距离最近的O原子的个数为___________。

③已知，阿伏伽德罗常数的值为NA，该晶体的密度为ρg/cm3。其晶胞为立方体结构，则晶胞的边长为___________cm。25、某温度时；在一个容积为2L的密闭容器中，三种气体X；Y、Z物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：

(1)该反应的化学方程式为_____________。

(2)反应开始至2min，气体Z的平均反应速率为__________________。

(3)以下说法能表示该反应已达平衡状态的是________________。

A.单位时间内生成0.03molZ的同时生成0.02mol的Y

B.X的消耗速率和Z的消耗速率相等。

C.混合气体的压强不变。

D.混合气体的密度不变26、含NO的烟气需要处理后才能排放。

(1)氢气催化还原含NO的烟气，发生“脱硝”反应：2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g)ΔH=-605kJ·mol-1。一定条件下，加入H2的体积分数对该反应平衡时含氮物质的体积分数的影响如图所示：

①随着H2体积分数增加，NO中N被还原的价态逐渐降低。当H2的体积分数在0.5×10-3~0.75×10-3时，NO的转化率基本为100%，而N2和NH3的体积分数仍呈增加趋势，其可能原因是___________。

②已知：Ⅰ．4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)ΔH=-1025kJ·mol-1

Ⅱ．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=-484kJ·mol-1

图中N2减少的原因是N2与H2反应生成NH3，写出该反应的热化学方程式：___________。

(2)某科研小组研究了NO与H2反应生成N2和NH3的转化过程。在起始温度为400℃时，将n(NO)：n(H2)=1：2通入甲；乙两个恒容密闭容器中；甲为绝热过程、乙为恒温过程，两反应体系的压强随时间的变化曲线如图所示。

①曲线X是___________(填“甲”或“乙”)容器。

②a点在曲线X上，则a点___________是平衡点(填“可能”或“不可能”)。

③曲线Y的容器中反应达到平衡时NO的转化率为60%，从开始到平衡点Z时用分压表示的H2消耗速率是___________kPa·min-1。400℃时，“脱硝”反应的压强平衡常数Kp=___________kPa-1(结果保留两位有效数字，Kp为用分压代替浓度计算的平衡常数；分压=总压×物质的量分数)。

(3)科学研究发现，用P1-g-C3N4光催化氧化法脱除NO的过程如图所示。

光催化脱除原理和电化学反应原理类似，P1-g-C3N4光催化的P1和g-C3N4两端类似于两极，g–C3N4极发生___________反应(填“氧化”或“还原”)，该极的电极反应式为___________。评卷人得分六、有机推断题(共4题，共12分)27、碘番酸是一种口服造影剂；用于胆部X-射线检查。其合成路线如下：

已知：R1COOH+R2COOH+H2O

(1)A可发生银镜反应；A分子含有的官能团是___________。

(2)B无支链；B的名称为___________。B的一种同分异构体，其核磁共振氢谱只有一组峰，结构简式是___________。

(3)E为芳香族化合物；E→F的化学方程式是___________。

(4)G中含有乙基；G的结构简式是___________。

(5)碘番酸分子中的碘位于苯环上不相邻的碳原子上。碘番酸的相对分了质量为571；J的相对分了质量为193。碘番酸的结构简式是___________。

(6)口服造影剂中碘番酸含量可用滴定分析法测定；步骤如下。

第一步2称取amg口服造影剂，加入Zn粉、NaOH溶液，加热回流，将碘番酸中的碘完全转化为I-；冷却；洗涤、过滤，收集滤液。

第二步：调节滤液pH，用bmol·L-1AgNO3溶液滴定至终点，消耗AgNO3溶液的体积为cmL。已知口服造影剂中不含其它含碘物质。计算口服造影剂中碘番酸的质量分数___________。：28、X；Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素；X与Y位于不同周期，X与W位于同一主族；原子最外层电子数之比N（Y）：N（Q）=3：4；Z的原子序数等于Y、W、Q三种元素原子的最外层电子数之和。请回答下列问题：

（1）Y元素在周期表中的位置是______________;QX4的电子式为_____________。

（2）一种名为“PowerTrekk”的新型充电器是以化合物W2Q和X2Z为原料设计的，这两种化合物相遇会反应生成W2QZ3和气体X2，利用气体X2组成原电池提供能量。

①写出W2Q和X2Z反应的化学方程式：______________。

②以稀硫酸为电解质溶液，向两极分别通入气体X2和Z2可形成原电池，其中通入气体X2的一极是_______（填“正极”或“负极”）。

③若外电路有3mol电子转移，则理论上需要W2Q的质量为_________。29、已知A；B、C、E的焰色反应均为黄色；其中B常作食品的膨化剂，A与C按任意比例混合，溶于足量的水中，得到的溶质也只含有一种，并有无色、无味的气体D放出。X为一种黑色固体单质，X也有多种同素异形体，其氧化物之一参与大气循环，为温室气体，G为冶炼铁的原料，G溶于盐酸中得到两种盐。A～H之间有如下的转化关系（部分物质未写出）：

（1）写出物质的化学式：A______________；F______________。

（2）物质C的电子式为______________。

（3）写出G与稀硝酸反应的离子方程式：____________________________。

（4）已知D→G转化过程中，转移4mol电子时释放出akJ热量，写出该反应的热化学方程式：____________________________。

（5）科学家用物质X的一种同素异形体为电极，在酸性介质中用N2、H2为原料，采用电解原理制得NH3，写出电解池阴极的电极反应方程式：____________________。30、甲；乙、丙是都含有同一种元素的不同物质；转化关系如下图：

（1）若甲是CO2。

①常用于泡沫灭火器的是_______（填“乙”或“丙”；下同）。

②浓度均为0.01mol·L－1的乙溶液和丙溶液中，水的电离程度较大的是_________。

（2）若甲是Al。

①Al的原子结构示意图为__________。

②当n(Al)︰n(NaOH)︰n(H2SO4)＝1︰1︰2时，丙的化学式是_________。

（3）若甲是Cl2。

①甲转化为乙的离子方程式是____________。

②已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(l)＋2CO(g)△H＝－81kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H＝－221kJ·mol－1

写出TiO2和Cl2反应生成TiCl4和O2的热化学方程式：_________。

③常温下，将amol·L－1乙溶液和0.01mol·L－1H2SO4溶液等体积混合生成丙，溶液呈中性，则丙的电离平衡常数Ka＝___________（用含a的代数式表示）。参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、C【分析】【详解】

恒温恒容密闭容器中气体的压强之比等于物质的量之比；所以平衡时气体的总物质的量为(3+1)mol-(3+1)mol×10%=3.6mol，设平衡时∆n(B)=xmol，列三段式有：

则有3-3x+1-x+x+2x=3.6，解得x=0.4mol，容器体积为2L，所以v(B)==0.04mol⋅L-1⋅min-1，速率之比等于计量数之比，所以v(A)=0.12mol⋅L-1⋅min-1、v(C)=0.04mol⋅L-1⋅min-1、v(D)=0.08mol⋅L-1⋅min-1；

综上所述；速率错误的是C；

故答案为C。2、D【分析】【分析】

【详解】

A．左边电极连接电源正极，为电解槽的阳极，其反应式为4OH－－4e－=2H2O＋O2↑；故A正确；

B．右边电极是电解槽的阴极；阴极是水中氢离子得到电子，剩余氢氧根，钾离子穿过阳离子交换膜进入到阴极室与氢氧根反应生成氢氧化钾溶液从出口D导出，故B正确；

C．根据B选项分析；通电开始后，阴极生成KOH，因此溶液pH增大，故C正确；

D．若将制得的氢气、氧气和氢氧化钾溶液组合为氢氧燃料电池，则电池正极的电极反应式为：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－；故D错误。

综上所述，答案为D。3、B【分析】【详解】

A．水是直接从自然界中获得的能源；是一次能源，水煤气是经过转化而来的能源，是二次能源，天然气是不可再生能源，A错误；

B．该反应焓变大于0，而只有当＜0时反应才能自发进行；所以只有熵变也大于0(即体系有自发向混乱度增大的方向转变的倾向)才能在一定温度下满足条件，B正确；

C．需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应；例如很多燃烧反应需要加热但属于放热反应，C错误；

D．在其他外界条件不变的情况下；使用催化剂，既不改变反应的焓变也不改变反应的熵变，故催化剂不可以改变化学反应进行的方向，D错误；

故答案为：B。4、A【分析】【分析】

【详解】

①该反应是反应前后气体体积没有变化的反应；所以容器中的压强不再发生变化，不能证明达到了平衡状态，错误；

②该容器的体积保持不变；根据质量守恒定律知，反应前后混合气体的质量会变，所以当容器中气体的质量不再发生变化时，能表明达到化学平衡状态，正确；

③反应达到平衡状态时；正逆反应速率相等，平衡时各种物质的浓度等不再发生变化，所以各气体物质的物质的量浓度不再变化时，该反应达到平衡状态，正确；

④该反应是反应前后气体体积没有变化的反应；所以气体总物质的量不变，不能表明反应达到平衡状态，错误；

⑤容器中的气体平均相对分子质量M=反应前后混合气体的质量会变化，该反应是一个反应前后物质的量不变的反应，所以当M不再发生变化时，表明已经平衡，正确；

⑥物质C的百分含量；说明各物质的量不变，反应达平衡状态，正确；

⑦各气体的物质的量不变；说明正逆反应速率相等，反应达平衡状态，正确；

结合以上分析可知；②③⑤⑥⑦符合题意；

故选A。5、C【分析】【分析】

pH相同的两种一元酸HX和HY各50mL，可知溶液中初始的氢离子总量相同，分别加入过量的镁粉充分反应，收集到相同条件下的H2体积分别为V1和V2，若V1>V2；说明HX最终提供的氢离子更多，结合前面初始氢离子总量相同可知HX在反应过程中电离出了比HY更多的离子，即原溶液中HX未电离的溶质分子更多，所以相同条件下HX酸性弱于HY，则HX一定是弱酸，HY可能是强酸。

【详解】

A．HX一定是弱酸；A错误；

B．相同条件下HX酸性弱于HY，则相同条件下X2-水解程度更大；碱性更强，B错误；

C．HY可能是强酸；C正确；

D．反应过程中初始两者氢离子溶度相同，生成H2的速率相同；反应一段时间后HX电离出氢离子，导致溶液中氢离子浓度大于相同时间段的HY溶液，速率也更快，D错误；

答案选C二、多选题(共5题，共10分)6、BD【分析】【详解】

A．在该温度下，保持容积固定不变，向容器内补充了B气体，虽然平衡逆向移动，但c(A)增大的幅度小于c(B)增大的幅度(相当于原平衡体系加压)，则减小，a＞b；A不正确；

B．在该温度恒压条件下再充入少量B气体，可认为B气体在另一同温同压容器内达平衡后再充入，c(A)不变，c(B)不变，则a=b；B正确；

C．若其他条件不变，升高温度，平衡正向移动，减小，则a＞b；C不正确；

D．若保持温度、压强不变，充入惰性气体，则相当于增大容器的体积，平衡逆向移动，增大，a＜b；D正确；

故选BD。7、AD【分析】【分析】

【详解】

A．高锰酸钾得到电子等于C2O失去的电子，n得=0.1000mol/L×0.024L×（7﹣2）=0.012mol；C2O全部转化成CO2，化合价变化+3→+4，根据电子守恒n（C2O）==0.006mol；反应从250mL溶液中取25.00mL，草酸根总量为0.06mol，故A正确；

B．需要配制成250mL溶液；必须使用到250容量瓶和胶头滴管，故B错误；

C．250mL原溶液C2O42﹣的物质的量为0.006mol×10=0.06mol，故n[K3Fe（C2O4）3]=0.06mol×=0.02mol，9.820g三草酸合铁酸钾晶体中结晶水的质量为：9.820﹣8.74=1.08（g），故n（H2O）==0.06mol，即0.02molK3Fe（C2O4）3中还有0.06molH2O，结晶水数目为3，故该晶体的化学式为K3Fe（C2O4）3•3H2O；故C错误；

D．9.820g样品即0.02molK3Fe（C2O4）3中含K+的物质的量为0.06mol；故D正确；

故选AD。8、AC【分析】【详解】

A．随温度升高，CH3COONa溶液中CH3COO-的水解程度变大，Kw也增大，故c(OH-)增大；故A正确；

B．随温度升高，因为Kw逐渐增大，H2O的pH逐渐减小，但任何溶液中，水是中性的，纯水中c(H+)始终等于c(OH-)；故B错误；

C．随温度升高，Kw逐渐增大，CH3COONa溶液中CH3COO-的水解程度变大，故溶液pH变化是Kw改变和水解平衡移动共同作用的结果；故C正确；

D．随温度升高，CH3COONa溶液的pH会降低，是因为随着温度的升高，水的离子积常数Kw在逐渐增大，c(H+)和c(OH-)均在增大；故D错误；

故选AC。9、BC【分析】【分析】

【详解】

A．Ksp只与温度有关与浓度无关；A错误；

B．由图象可知：当硫酸根离子浓度相同时，在313K时Sr2+浓度最大，所以三个不同温度下，313K时Ksp(SrSO4)最大；B正确；

C．a点在283K的下方；属于不饱和溶液，C正确；

D．由于283K时溶度积常数大于363K时的溶度积常数，所以283K下的SrSO4饱和溶液升温到363K后会有晶体析出；还是属于饱和溶液，D错误；

答案选BC。10、BC【分析】【分析】

【详解】

A.若正反应为放热反应；则逆向一定为吸热反应，故A正确；

B.反应热等于反应物总键能减去生成物总键能，所以△H=（2×436+496-4×462）kJ/mol=-480kJ/mol,；故B错误；

C.热化学反应方程式中的a应为负值；所以放出的热量应为-akJ，故C错误；

D.完全燃烧放出的热量数值大于不完全燃烧放出的热量；故反应热完全燃烧小于不完全燃烧，故D正确；

答案选BC。三、填空题(共9题，共18分)11、略

【分析】【详解】

(1)石墨(s)转变成金刚石(s)需要吸收的热量，该反应的热化学方程式为

(2)因生成的用过量饱和澄清石灰水完全吸收，可得沉淀，则的物质的量是1mol，由碳元素守恒可知，二氧化碳的物质的量也为即无水乙醇完全燃烧生成二氧化碳放出的热量为而完全燃烧无水乙醇时生成二氧化碳，则放出的热量为热化学方程式为

(3)已知：

①

②

③

依据盖斯定律可知，①×3－(③×2+②)得则被还原成和的热化学方程式为

(4)向足量稀硫酸中加入溶液反应涉及的离子方程式有其中生成的的物质的量为生成的物质的量为向足量溶液中加入盐酸时，反应涉及的离子方程式为生成的物质的量为根据放出的热量为可知设则解得所以溶液与溶液反应的热化学方程式【解析】12、略

【分析】【分析】

本题中要结合平衡移动；分析平衡移动的方向，从气体组成；气体质量、气体物质的量三个角度分析平均相对分子质量的变化。

【详解】

该反应是放热反应；所以升高温度，平衡左移。

(1)因为B；C都是气体；所以气体质量不变，平衡左移导致气体的总物质的量变小，所以气体的平均相对分子质量变大；

(2)因为B；C都不是气体；所以气体只有A，所以气体的平均相对分子质量就是A的相对分子质量，所以不变；

(3)若B是气体；C不是气体，随着平衡左移，气体的总物质的量不变，但是气体质量增大，所以体的平均相对分子质量变大；

(4)若B不是气体；C是气体，则平衡左移导致A逐渐增多，C逐渐减少，所以：

①如果A的摩尔质量大于C的摩尔质量；随着A越来越多，气体的平均相对分子质量变大；

②如果A的摩尔质量小于C的摩尔质量；随着A越来越多，气体的平均相对分子质量变小；

故答案为：变大；不变，变大，变大，变小。

【点睛】

本题要掌握平衡移动，通过判断反应移动的方向，从气体组成、气体质量、气体物质的量三个角度分析平均相对分子质量的变化。【解析】①.变大②.不变③.变大④.变大⑤.变小13、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)C的浓度变化1.2mol/L，所以生成C的平均反应速率为：

(2)结合(1)可知平衡时C的物质的量为×2L=2.4mol；列反应的三段式为：

所以0.8x=2.4；解得x=3；

(3)2A(g)＋B(g)⇌3C(g)＋2D(s)：

A．该反应是气体分子总数不变的反应；压强始终不变，压强不变不能作为判断平衡的标志，A错误；

B．气体密度计算公式：该反应的D为非气体，当密度不变时，说明不再变化；反应已达平衡，所以气体密度能作为判断平衡的标志，B正确；

C．消耗A和消耗B都意味着反应正向进行，因此，无法证明反应不一定平衡，不能作为判断平衡的标志，C错误；

D．A的百分含量保持不变；说明反应正逆反应速率相等，已达平衡，能作为判断平衡的标志，D正确；

答案选AD。

(4)列反应的三段式为：则反应达到平衡状态时，物质A的转化率==80%；B的体积分数==30%。【解析】①.0.6mol·L-1·min-1②.3③.BD④.80%⑤.30%14、略

【分析】【详解】

（1）A点处生成物的浓度仍然再增加；反应向正反应方向进行，因此v(正)大于v(逆)，A点反应物浓度大于B点反应物浓度，因此正反应速率大于B点正反应速率；

（2）图中c、d表示的曲线浓度降低，是反应物。根据表中数据可知起始时NO浓度是0.02mol÷2L＝0.01mol/L，所以c表示NO，则表示O2变化的曲线是d；用NO2表示从0～2s内该反应的平均速率v＝＝0.003mol/(L·s)；

（3）在一定条件下；当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态。

a．正反应体积减小；则容器内压强保持不变时说明反应达到平衡状态，a正确；

b．v(NO)＝2v(O2)中没有指明反应速率的方向，则不一定达到平衡状态，b错误；

c．密度是混合气的质量和容器容积的比值；在反应过程中质量和容积始终是不变的，因此容器内的密度始终保持不变，不能说明达到平衡状态，c错误；

d．反应速率之比是相应的化学计量数之比，则v逆(NO2)＝2v正(O2)＝v正(NO2)表示正逆反应速率相等；反应达到平衡状态，d正确，答案选ad；

（4）a．适当升高温度一定加快反应速率；a正确；

b．及时分离出NO2，气体浓度降低，反应速率降低，b错误；

c．增大O2的浓度一定加快反应速率；c正确；

d．选择高效的催化剂一定加快反应速率，d正确，答案选acd。【解析】①.大于②.大于③.d④.0.003mol/(L·s)⑤.ad⑥.acd15、略

【分析】【分析】

（1）

根据图，可知三段式为：则c(H2)=0.1mol/L，c(I2)=0.1mol/L，c(HI)=0.8mol/L，平衡常数K=故答案为：

（2）

a．平衡常数只与温度有关；a项错误；

b．由于反应前后体积不变，所以该反应是等效的，则HI的平衡浓度，b项正确；

c．浓度增大；反应速率增大，达到平衡的时间小于2倍，c项错误；

d．相同温度下；若开始加入HI(g)的物质的量是原来的2倍，达到的平衡状态和原来的平衡状态相同，平衡时H的体积分数不变，d项错误；

故答案为：b。【解析】(1)

(2)b16、略

【分析】【分析】

根据反应2Ag+(aq)+Cu(s)═Cu2+(aq)+2Ag(s)分析，在反应中，Cu被氧化，失电子，应为原电池的负极，电极反应为Cu-2e-=Cu2+，则正极为活泼性较Cu弱的Ag，Ag+在正极上得电子被还原，电极反应为Ag++e-=Ag，电解质溶液为AgNO3；原电池中，电子从负极经外电路流向正极。

【详解】

(1)Ag+在正极上得电子被还原，电极反应为Ag++e−=Ag，所以电解质溶液Y是AgNO3；

(2)银电极上Ag+在得电子生成Ag，所以银电极为电池的正极，发生的电极反应为Ag++e−=Ag；

(3)原电池中，电子从负极经外电路流向正极，本题中由Cu极经外电路流向Ag极。【解析】AgNO3正Ag++e−=AgCuAg17、略

【分析】【分析】

（1）从①组情况分析；等体积等浓度混合，恰好生成正盐，pH=9，则生成强碱弱酸盐；

（2）若酸为强酸；等体积等浓度混合时pH=7；而HA为弱酸，等体积等浓度混合溶液的pH大于7；

（3）由③组实验结果可知；混合后为HA与NaA的混合液，pH＜7，酸的电离大于盐的水解，电离显酸性；

（4）①组实验所得混合溶液为NaA溶液；溶液pH=9，说明NaA为强碱弱酸盐，溶液中的氢氧根离子是水电离的。

【详解】

（1）从①组情况分析；等体积等浓度混合，恰好生成正盐，pH=9，则生成强碱弱酸盐，所以HA为弱酸，故答案为：HA是弱酸；

（2）若酸为强酸；等体积等浓度混合时pH=7；而HA为弱酸，等体积等浓度混合溶液的pH大于7，则为保证pH=7，应使酸浓度大于0.2mol/L，故答案为：大于；

（3）由③组实验结果可知，混合后为HA与NaA的混合液，pH＜7，酸的电离大于盐的水解，电离显酸性，c（H+）＞c（OH-），电离大于水解，则c（A-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-），故答案为大于；c（A-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）；

（4）①组实验所得混合溶液为NaA溶液，溶液pH=9，说明NaA为强碱弱酸盐，溶液中的氢氧根离子是水电离的，即水电离的溶液中的c（OH-）=10-5mol/L，由电荷守恒可得c（A-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+），故c（Na+）-c（A-）=c（OH-）-c（H+）=10－5－10－9。

依据溶液中电荷守恒和物料守恒得到：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（A-），c（Na+）=c（A-）+c（HA），合并得到c（OH-）-c（HA）=c（H+）=10-9，故答案为：10－5；10－5－10－9；10－9。

【点睛】

本题考查了物质性质的实验验证方法和判断，主要是强电解质弱电解质的判断方法，溶液中的电荷守恒、物料守恒是解题关键。【解析】①.HA是弱酸②.大于③.大于④.c（A－）>c（Na＋）>c（H＋）>c（OH－）⑤.10－5⑥.10－5－10－9⑦.10－918、略

【分析】【分析】

【详解】

本题探究温度、压强、浓度对化学平衡的影响。（1）化学平衡状态的特征为V（正）=V（逆），所以化学平衡发生移动的本质原因是正逆反应速率不相等，即V（正）≠V（逆）；（2）反应A．2NO2（g）⇌N2O4（g）△H＜0中，反应前后气体体积不相等，反应为放热反应，则温度、压强、浓度都会影响化学平衡，但是催化剂不影响平衡，所以反应A适合于研究温度、压强、浓度对平衡应的影响，即abc正确；B反应FeCl3+3KSCN⇌Fe（SCN）3+3KCl在溶液中进行，压强和催化剂不影响平衡，而温度和浓度会影响平衡，所以B适合研究温度、压强对平衡的影响，即ab正确；（3）a．浓度：将FeCl3与KSCN反应后所得的混合液分为3等份，分别加入浓FeCl3溶液、浓KSCN溶液和NaOH固体，观察现象．现象：加入浓FeCl3溶液后，铁离子浓度增大，平衡向着正向移动，则混合溶液红色变深；加入NaOH固体后，氢氧根离子与铁离子反应生成难溶物氢氧化铁，则溶液中铁离子浓度减小，混合溶液红棕色变浅；b．温度：将密封并相互连通的盛有NO2的两个玻璃球，一个放入热水中，另一个放入冷水中；现象：由于反应2NO2（g）⇌N2O4（g）△H＜0为放热反应；升高温度后平衡向着逆向移动，二氧化氮浓度增大，球内红棕色变深；放入冷水中，平衡向着正向移动，二氧化氮浓度减小，则球内红棕色变浅；（4）根据（3）温度；浓度对化学平衡的影响可知：在其它条件不变时，增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向正向移动，增大生成物浓度或减小反应物浓度，平衡向逆向移动；升高温度，平衡向吸热方向进行，降低温度，平衡向放热方向进行。

【点睛】

化学平衡移动的分析：影响因素主要有：浓度、压强、温度，其移动可通过勒沙特列原理进行分析。化学平衡移动的实质是浓度、温度、压强等客观因素对正、逆反应速率变化产生不同的影响，使v(正)≠v(逆)，原平衡状态发生移动。【解析】①.a②.abc③.ab④.变深⑤.变浅⑥.变深⑦.变浅⑧.温度压强19、略

【分析】【分析】

（1）根据化学反应速率公式计算可得；

（2）建立三段式；依据三段式计算可得；

（3）建立三段式；依据三段式计算可得；

（4）温度越高；反应速率越快，达到平衡所需反应时间越少；

（5）A、当CO2、H2和HCOOH的物质的量浓度之比为1：1：1时；该反应可能达到平衡，也可能未达到平衡；

B；由质量守恒定律可知；反应前后气体质量不变，恒容容器中气体体积不变，容器中气体密度始终不变；

C；将HCOOH液化后分离；生成物浓度减小，化学反应速率减小；

D；选用更高效的催化剂；可加快反应速率，缩短达到平衡所需时间。

【详解】

（1）由题给表格可知，实验I中0～60min内氢气的物质的量变化量为（2.00—1.50）mol=0.50mol，由方程式可知甲酸的物质的量变化量为0.50mol，则0～60min内用甲酸表示的该反应的平均反应速率为=0.00417mol·L－1·min－1，故答案为0.00417mol·L－1·min－1；

（2）由题意建立如下三段式：CO2(g)＋H2(g)HCOOH(g)

起（mol）220

变（mol）0.80.80.8

末（mol）1.21.20.8

由P1：P0＝n1：n0可得P1：P0＝3.2mol：4mol=4:5；故答案为4:5；

（3）由表格数据可知，T2温度下120min时反应达到平衡，由此建立三段式如下CO2(g)＋H2(g)HCOOH(g)

起（mol/L）110

变（mol/L）0.450.450.45

平（mol/L）0.550.550.45

则化学平衡常数K==1.488；故答案为1.488；

（4）温度越高，反应速率越快，达到平衡所需反应时间越少，由题给表格数据可知，T2温度下120min时反应达到平衡，T1温度下150min时反应达到平衡，则T1小于T2；温度越高，氢气的物质的量越小，说明升高温度，平衡向正反应方向移动，则正反应为吸热反应，△H>0，故答案为<；>；

（5）A、当CO2、H2和HCOOH的物质的量浓度之比为1：1：1时；该反应可能达到平衡，也可能未达到平衡，故错误；

B；由质量守恒定律可知；反应前后气体质量不变，恒容容器中气体体积不变，容器中气体密度始终不变，则容器中气体密度不再改变，不能判断该反应是否达到平衡，故正确；

C；将HCOOH液化后分离；生成物浓度减小，化学反应速率减小，故错误；

D；选用更高效的催化剂；可加快反应速率，缩短达到平衡所需时间，提高生产效率，故正确；

BD正确；故答案为BD。

【点睛】

由题给表格数据可知，T2温度下120min时反应达到平衡，T1温度下150min时反应达到平衡是解答关键，注意利用三段式计算。【解析】①.0.00417mol·L－1·min－1②.4:5③.1.488④.<⑤.>⑥.BD四、判断题(共3题，共24分)20、A【分析】【分析】

【详解】

在0.01mol·L-1的NaOH溶液中c(OH-)=0.01mol/L，由于100℃时Kw=1.0×10-12mol2·L-2，所以在该温度下NaOH溶液中c(H+)=所以该溶液的pH=10，故在100℃时0.01mol·L-1的NaOH溶液的pH=10的说法是正确的。21、A【分析】【详解】

氯化铝，氯化铁，氯化铜均属于强酸弱碱盐，在溶液中水解生成相应的氢氧化物和盐酸，加热促进水解、同时盐酸挥发，进一步促进水解，所以溶液若蒸干，会得到相应的氢氧化物、若继续灼烧，氢氧化物会分解生成氧化物。所以答案是：正确。22、B【分析】【详解】

除盐的组成对盐的水解有影响外，盐溶液的浓度，温度和溶液的酸碱性对盐类的水解也有很大的影响，压强对盐类水解没有影响，所以答案是：错误。五、结构与性质(共4题，共8分)23、略

【分析】【分析】

【详解】

(4)(CN)2(g)+2O2(g)=2CO2(g)+N2(g)2(CO2)-[(CN)2]=-1095kJ·mol-12(CO2)=-1095kJ·mol-1+[(CN)2]

C2H2(g)+2.5O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)2(CO2)+(H2O)-(C2H2)=-1300kJ·mol-12(CO2)=-1300kJ·mol-1+286kJ·mol-1+227kJ·mol-1

[(CN)2]=1095kJ·mol-1-1300kJ·mol-1+286kJ·mol-1+227kJ·mol-1=308kJ·mol-1【解析】HgCl2+Hg(CN)2=Hg2Cl2+(CN)2(CN)2(g)+2O2(g)=2CO2(g)+N2(g)308kJ·mol-1或2CN-+5ClO-+H2O=2HCO+N2+5Cl-24、略

【分析】（1）Zr原子序数为40，价电子排布为：4d25s2，电子层数为5，则Zr位于第5周期，外围有4个电子，则位于第ⅣB族，所以它在周期表中的位置为第5周期第ⅣB族，最后填入电子的能级为d，所以Zr属于d区元素。

（2）Fe的电子排布式为[Ar]3d64s2，Fe2+的电子排布式为[Ar]3d6，根据电子排布的泡利原理和洪特规则，3d上的6个电子有2个在同一原子轨道中，另外4个均单独占据一条轨道，所以基态Fe2+中未成对电子数为4。第一电离能是气态基态电中性原子失去一个电子形成气态基态正离子时所需的最低能量。C、N、O三种元素中，C的半径最大，核电荷数最少，对电子的束缚力最弱，其第一电离能最小；N的2p轨道上排布了3个电子，达到了半充满的稳定结构，其第一电离能比O大，则C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞C.N、O三种元素的简单氢化物分别为CH4、NH3、H2O，NH3和H2O分子间有氢键，其沸点高于CH4，水分子间的氢键比NH3分子间的氢键强，所以水的沸点高于NH3，所以C、N、O三种元素简单氢化物的沸点由大到小的顺序为H2O＞NH3＞CH4。O电负性比N和C大，成键时不易给出孤对电子，不易和Fe2+配位。CO＋HbO2⇌O2＋HbCO，增大氧气的浓度，可以使平衡逆向移动，释放出CO，可用于治疗CO中毒。在该晶胞中，O位于立方体的棱心，所以该晶胞含有3个O，Ti原子位于顶点，则含有1个Ti，Sr位于体心，则含有1个Sr，该复合型物质的化学式为TiSrO3；每个Ti原子周围距离最近的O原子的个数为6；该晶胞的质量为g，晶体密度为ρg/cm3，所以晶胞的体积为cm3，晶胞的边长为cm。【解析】(1)第5周期第ⅣB族d

(2)4N＞O＞CH2O＞NH3＞CH4O电负性比N和C大，成键时不易给出孤电子对，不易和Fe2+配位CO＋HbO2⇌O2＋HbCO，增大氧气的浓度，可以使平衡逆向移动，释放出CO，可用于治疗CO中毒SrTiO3625、略

【分析】【详解】

(1)据图可知X、Y的物质的量减少为反应物，Z的物质的量增加为生成物，且最终反应物和生成物共存，所以该反应为可逆反应，2min内Δn(X)：Δn(Y)：Δn(Z)=0.75mol：0.50mol：0.75mol=3:2:3，所以化学方程式为3X＋2Y3Z；

(2)据图可知反应开始至2min，Δn(Z)=0.75mol，容器体积为2L，所以v(Z)==0.125mol/(L•min)；

(3)A．生成Z为正反应；生成Y为逆反应，所以单位时间内生成0.03molZ的同时生成0.02mol的Y即正逆反应速率相等，反应达到平衡，故A符合题意；

B．消耗X为正反应；消耗Z为逆反应，且X和Z的计量数之比为1：1，所以X的消耗速率和Z的消耗速率相等说明反应达到平衡，故B符合题意；

C．反应前后气体系数之和不相等；容器体积不变，所以未平衡时混合气体的压强会发生变化，当压强不变时说明反应达到平衡，故C符合题意；

D．该反应中反应物和生成物均为气体；容器恒容，所以混合气体的密度一直不变，故不能说明反应平衡，故D不符合题意；

综上所述答案为ABC。

【点睛】

当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态。【解析】3X＋2Y3Z0.125mol/(L•min)ABC26、略

【分析】【详解】

（1）①根据题中信息，随着氢气体积分数的增加，NO中被还原的价态逐渐降低，根据图像可知，当氢气的体积分数在0.5×10-3～0.75×10-3时，NO转化率基本为100%，而氮气和氨气的体积分数仍呈增加趋势，NO中N显+2价，N2中N显0价，NH3中N显-3价，因此当氢气较少时，NO