2025年新世纪版必修1化学下册阶段测试试卷含答案

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A.NH3与Cl2的反应在D中进行，NH3应由c口通入B.只选用BDEF装置(可重复使用)即可完成该实验C.若装置D中产生大量白烟，则参与反应的NH3与Cl2的物质的量之比可能是8：3D.可以只选用G装置进行尾气处理8、X、Y、Z、W、M五种短周期元素，X、Y同周期，X、Z同主族，Y形成的化合物种类最多，X2-、W3+具有相同的电子层结构，M为短周期主族元素中原子半径最大的元素。下列说法正确的是A.原子半径大小顺序为B.因为X的氧化性比Z强，所以X的简单氢化物比Y的简单氢化物的沸点高C.M、X只能形成离子化合物，且形成的离子化合物中只含离子键D.W的氧化物与Z、M的最高价氧化物的水化物均能反应9、NH3可消除NO的污染，反应方程式为：6NO+4NH3→5N2+6H2O．现有NO与NH3的混合物1mol充分反应，若还原产物比氧化产物多1.4g．则下列判断中正确的是（）A.产生氮气为5.6LB.有0.3molNO被还原C.生成氧化产物2.8gD.原混合物中NO与NH3的物质的量之比可能为3：210、某同学用如图装置制备并检验Cl2的性质。下列说法正确的是。

A.I图：若MnO2过量，则浓盐酸可全部消耗完B.II图：证明新制氯水具有酸性和漂白性C.III图：产生了棕黄色的烟D.IV图：有色布条均褪色11、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.在1L0.1mol·L-1的碳酸钠溶液中，氧原子总数为0.3NAB.物质的量浓度为0.5mol·L-1的MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为1NAC.常温常压下，32gO2-中所含电子的数目为20NAD.标准状况下，11.2LHe与Cl2混合气体中含有分子的数目为0.5NA12、某化合物的结构如图所示，分子中所有原子都达到了8电子稳定结构，X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，原子半径：r(X)>r(Y)>r(Z)；W的单质可用来制取漂白剂和自来水消毒。下列说法正确的是。

A.YZ2属于酸性氧化物B.X的氧化物的水化物酸性弱于W的氧化物的水化物酸性C.X、Y、Z与氢元素均可形成含非极性键的二元化合物D.Z分别与W、X、Y形成的二元化合物均不止一种13、X和Y元素的原子在化学反应中都容易失去电子而形成与Ne原子相同的电子层结构，已知X元素的原子序数比Y元素的原子序数大，下列说法正确的是（）A.X元素的金属性比Y元素的金属性强B.常温下，X和Y形成的单质一定都不能从水中置换出氢C.Y元素的氢氧化物的碱性比X元素的氢氧化物的碱性强D.X元素的最高正化合价比Y元素的最高正化合价高14、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、Y同主族，W的简单氢化物与Z的单质混合在光照下反应，气体颜色不断变浅，瓶壁上有油状液滴，X的简单氢化物与Z的氢化物相遇会产生白烟。下列说法正确的是A.“白烟”晶体中含有离子键和共价键B.四种元素中，Z的原子半径最大C.X的简单氢化物的热稳定性比Y的强D.W的含氧酸的酸性一定比Z的弱评卷人得分三、填空题(共8题，共16分)15、（1）蛋白质溶液中含有杂质Cl－，有人用滴加AgNO3溶液的方法除Cl－，他这样做的错误之处是_____________，正确除去Cl－的方法是___________。

（2）现有淀粉和蛋白质（含苯基）胶体的混合液，要检验其中蛋白质的存在，可取混合液少许，向其中加入1mL______，加热至沸，溶液呈现明显的________色，说明有蛋白质存在。要检验其中淀粉的存在，可取混合液少许，加入________，混合液呈现明显的__________色，说明有淀粉存在。要把蛋白质和淀粉混合液中的蛋白质分离出来，可进行的操作是_____________________________。16、在第3周期中，从水或酸中置换氢的能力最强的元素的符号为_，化学性质最稳定的元素的符号是____，最高价氧化物对应水化物中酸性最强的物质的化学式是_____，碱性最强的物质的化学式是_____，显两性的氢氧化物的化学式是_，该两性氢氧化物与盐酸、烧碱溶液分别反应的离子方程式为__、_____；原子半径最大的金属元素的名称是__；原子半径最小的元素的原子结构示意图为______。17、化学对人类社会进步和发展的贡献之一是发现和研制了各种材料；例如，金属就是我们生活中不可或缺的重要材料，根据你学过的有关金属的知识，回答下列问题：

(1)铜钱在我国历史上曾经是一种广泛流通的货币，铜常用于制造货币的原因可能是_______(填序号)。A．铜的熔点不是太高，易于冶炼，铸造成型B．铜的性质不活泼，不易被腐蚀C．我国较早的掌握了湿法冶炼铜的技术D．自然界有大量的游离态的铜(2)实验室中金属钠保存在________中，钠燃烧的化学方程式为_____________

(3)钢铁制品的使用更为广泛，但是铁制品易生锈，铁锈的主要成分是________(填名称)，铁的氧化物常见的还有________、________(填化学式)。

(4)铝制品因为表面易形成致密的氧化铝薄膜而经久耐用，但是该氧化膜易被酸碱破坏，若使氧化铝与氢氧化钠溶液作用，反应的化学方程式为：_________________。18、有以下9种物质①Cu②Na2O③酒精④氨水⑤HCl⑥NaOH溶液⑦KNO3⑧NaHSO4⑨AgCl；请用序号回答下面问题。

(1)能导电的是_______，属于电解质的是_______，属于非电解_______，属于盐的是_______，属于酸的是_______

(2)写出以下物质在水溶液中的电离方程式，⑤HCl∶_______，⑧NaHSO4：_______。19、按要求回答下列问题。

（1）写出次氯酸钙的化学式___。

（2）写出Cl2溶于水的化学方程式___。

（3）写出Na2SO4在水溶液中的电离方程式___。

（4）现有下列5中物质；能导电的是___，属于电解质的是___。

①NaCl固体②盐酸③熔融的NaOH④氯水⑤CaO⑥CO220、生活中常见下列用品：①84消毒液(有效成分是次氯酸钠)；②洁厕灵(有效成分是盐酸)，③纯碱，④食用小苏打，⑤漂白精。

(1)漂白精有效成分的化学式是_______。

(2)纯碱在水溶液中的电离方程式是_______。

(3)属于盐或有效成分是盐的是_______(填序号)。

(4)漂白精溶液露置于空气中发生反应的化学方程式是_______。

(5)若误将①与②混合使用时有黄绿色气体产生；反应的离子方程式为_______。

(6)小苏打溶液呈_______(填“酸性”、“碱性”或“中性”)，小苏打用于发面粉的主要原理是(用化学方程式或离子方程式表示)_______。21、铁是人体内必需的微量元素；铁的化学性质较活泼，能与很多物质发生反应。完成下列填空：

(1)常温下由于浓硫酸能使铁_______；因此浓硫酸可用铁槽车运输。

(2)写出铁与水蒸气反应的化学方程式_______。

(3)写出铁与氯气恰好完全反应的化学方程式_______。将产物溶于水，能得到_______颜色的溶液，其产物中的阳离子可以用_______溶液检验，写出其离子方程式_______。22、SO2的实验室制法是利用亚硫酸钠和浓硫酸的反应。

（1）请写出该反应的化学方程式________________。

（2）反应中的硫酸既不是稀硫酸也不是98.3%的浓硫酸的原因是_______________________________。

（3）将SO2气体通入CuCl2溶液中，生成CuCl沉淀的同时，还有产物HCl和H2SO4。请写出该反应的化学方程式____________。评卷人得分四、判断题(共2题，共18分)23、最早使用的化学电池是锌锰电池。(_______)A.正确B.错误24、溶液是电中性的，胶体是带电的。(_____)A.正确B.错误评卷人得分五、元素或物质推断题(共1题，共7分)25、如图中每方框表示有关的一种反应物或生成物；方框中的字母是有关主要反应物或生成物的代码，其中C；E、G、I、X常温常压下是气体。

（1）B的化学式为__；H的电子式为____。

（2）写出A的电解方程式____。

（3）写出固体H和气体I反应生成J的化学方程式，并注明电子转移的方向和数目________。

（4）将C气体通入K溶液后，溶液的pH将会____(填升高、降低、或不变)，写出该反应的离子方程式____。

（5）写出D和水反应的离子方程式______。评卷人得分六、推断题(共2题，共4分)26、有A；B、C、D、E和F六瓶无色溶液；他们都是中学化学中常用的无机试剂。纯E为无色油状液体；B、C、D和F是盐溶液，且他们的阴离子均不同。现进行如下实验：

①A有刺激性气味；用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾；

②将A分别加入其它五种溶液中；只有D；F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；

③将B分别加入C；D、E、F中；C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出；

④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根据上述实验信息；请回答下列问题：

（1）能确定溶液是（写出溶液标号与相应溶质的化学式）：________________

（2）不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法：________27、有A；B、C、D、E和F六瓶无色溶液；他们都是中学化学中常用的无机试剂。纯E为无色油状液体；B、C、D和F是盐溶液，且他们的阴离子均不同。现进行如下实验：

①A有刺激性气味；用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾；

②将A分别加入其它五种溶液中；只有D；F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；

③将B分别加入C；D、E、F中；C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出；

④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根据上述实验信息；请回答下列问题：

（1）能确定溶液是（写出溶液标号与相应溶质的化学式）：________________

（2）不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法：________参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、D【分析】【详解】

A．铜片插入硝酸银溶液中，Cu置换Ag+得到Ag单质，反应的离子方程式为Cu+2Ag+=Cu2++2Ag；A选项错误；

B．铁粉加到稀硫酸中发生置换反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的离子方程式为Fe+2H+=2Fe2++H2↑；B选项错误；

C．石灰石的主要成分是CaCO3，不能拆开，正确的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；C选项错误；

D．氢氧化铜加到盐酸发生中和反应生成氯化铜和水，反应的离子方程式为Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O；D选项正确；

答案选D。

【点睛】

A选项为易错选项，在解答时，书写离子方程式时要注意电荷守恒。2、D【分析】【详解】

A.氯气对自来水进行消毒会产生氯残留；因此从健康的角度考虑臭氧比氯气更适合作自来水的消毒剂，故A正确；

B.在“新冠肺炎战疫”发挥了重要作用的熔喷布口罩；其主要生产原料聚丙烯，高聚物都为混合物，故B正确；

C.丝绸的主要成分是蛋白质；属于天然高分子化合物，故C正确。

D.水墨山水画不易褪色的原因是墨汁中的炭黑很稳定；故D错误。

综上所述，答案为D。3、B【分析】【分析】

【详解】

R+是原子失去一个电子形成的，原子核不变。离子结构示意图是则原子核外有19个电子，是19号元素钾，在元素周期表的位置是第四周期IA族，故选项B正确。4、A【分析】【分析】

【详解】

A．标准状况下三氯甲烷为液体，11.2L的三氯甲烷的物质的量远大于0.5mol，则所含的氢原子数大于0.5NA；故A正确；

B．碳酸氢钠固体由钠离子和碳酸氢根离子构成，故此1mol碳酸氢钠固体中含有的碳酸氢根离子个数为NA个；故B错误。

C．1molCu与含2molH2SO4的浓硫酸充分反应，浓硫酸变稀后不再氧化Cu，故生成的SO2的分子个数小于NA；故C错误；

D．苯不是单双键交替的结构；故苯中无碳碳双键，故D错误；

故答案为A。

【点睛】

阿伏伽德罗常数的常见问题和注意事项：①物质的状态是否为气体；②对于气体注意条件是否为标况；③注意同位素原子的差异；④注意可逆反应或易水解盐中离子数目的判断；⑤注意物质的结构：如Na2O2是由Na+和O22-构成，而不是有Na+和O2-构成；SiO2、SiC都是原子晶体，其结构中只有原子没有分子，SiO2是正四面体结构，1molSiO2中含有的共价键为4NA，1molP4含有的共价键为6NA等。5、A【分析】【详解】

A．Al2O3熔点高；高温不易分解，可做耐高温材料，A正确；

B．氧化铝可以和氢氧化钠发生反应B错误；

C．铝在空气中易形成一层致密的氧化膜；阻止反应继续进行，不是铝的性质不活泼，C错误；

D．氯化铝溶液滴入浓氢氧化钠溶液中，一开始氢氧化钠过量，发生一开始不出现沉淀，D错误；

故选A。6、B【分析】【分析】

a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同，则a的核外电子总数应为8，为O元素，则b、c、d为第三周期元素，c所在周期数与族数相同，应为Al元素，d与a同族，应为S元素，b可能为Na或Mg；结合对应单质；化合物的性质以及元素周期律解答该题。

【详解】

A、一般电子层数越多，半径越大，同周期从左向右原子半径减小，因此半径大小顺序是Na(Mg)>Al>S>O；A错误；

B；同周期从左向右金属性减弱；因此Na或Mg在4种元素中金属性最强，B正确；

C；c的氧化物的水化物为氢氧化铝；为两性氢氧化物，C错误；

D；同主族从上到下非金属性减弱；因此S的氧化性比氧气弱，D错误。

答案选B。

【点睛】

本题考查元素周期表和元素周期律的知识，首先根据题目信息判断出元素名称，再根据元素周期律进行知识的判断，这就需要掌握（非）金属性的强弱、微粒半径的大小比较等知识，因此平时夯实基础知识是关键，同时应注意知识的灵活运用，审清题意。二、多选题(共8题，共16分)7、BD【分析】【分析】

实验室可以用氯化铵与氢氧化钙在加入条件下制备氨气；选择装置A，也可以利用浓氨水与氧化钙等混合制备氨气，选择装置B；实验室利用二氧化锰与浓盐酸在加热条件下制备氯气，选择装置C，也可以利用浓盐酸与高锰酸钾或次氯酸盐等反应制备氯气，反应不需要加热，选择装置B。产生的氨气经过碱石灰干燥后由c口进入装置D，氯气饱和食盐水除去HCl，浓硫酸干燥后由d口进入装置D发生反应，未反应的完的气体进行尾气处理，据此解答。

【详解】

A．氯气的密度比空气大，氨气的密度比较空气小，分别从D的c、d通入NH3和Cl2；便于气体混合，有利于反应，氯气与氨气反应会有氯化铵生成，产生大量白烟，故A正确；

B．只选用BDEF装置缺少氨气的干燥装置；氨气应选用碱石灰干燥，因此必须选G，故B错误；

C．D中产生大量的白烟说明有氯化铵生成，氨气和氯气可发生以下反应：当NH3与Cl2的物质的量之比大于2:3时就会有氯化铵产生，R若发生则两者物质的量之比为8:3；故C正确；

D．碱石灰只能吸收未反应完的氯气；但不能吸收可能过量的氨气，故D错误；

故选：BD。8、AD【分析】【分析】

X、Y、Z、W、M五种短周期元素，Y形成化合物种类最多，则Y为C元素；M为短周期主族元素中原子半径最大的元素，则M为Na；X2-、W3+具有相同的电子层结构；X；Y同周期，则X为O元素、W为Al；X、Z同主族，则Z为S元素，据此进行解答。

【详解】

根据以上分析可知X；Y、Z、W、M分别是O、C、S、Al、Na元素。

A．同周期自左而右原子半径减小；一般电子层越多原子半径越大，故原子半径：Na＞Al＞S＞C＞O，故A正确；

B．由于水分子间存在氢键；所以沸点高于氯化氢的沸点，故B错误；

C．钠与氧形成氧化钠；过氧化钠；均属于离子化合物，但过氧化钠中含有共价键，故C错误；

D．氧化铝属于两性氧化物；既能与硫酸又能与氢氧化钠反应，故D正确；

故选AD。9、BC【分析】【详解】

6molNO还原得到3molN2，4molNH3氧化得到2molN2，两者相差1molN2，现相差1.4g，＝0.05mol，相当于0.3molNO和0.2molNH3反应，产生氮气0.25mol；依题意NO和NH3的总物质的量为1mol，其中必有一种为过量，所以有两种情况：0.3molNO和0.7molNH3或0.2molNH3和0.8molNO；

A．如是标准状况下，则V(N2)＝0.25mol×22.4L/mol＝5.6L；但气体存在的条件未知，不能确定气体的体积，故A错误；

B．由以上分析可知；有0.3molNO被还原，故B正确；

C．0.2molNH3反应；被氧化生成氮气，则氧化产物为0.1mol，质量为2.8g，故C正确；

D．气体有两种情况：0.3molNO和0.7molNH3或0.2molNH3和0.8molNO；二者比值不是3：2，故D错误。

故答案为BC。

【点睛】

考查氧化还原反应以及有关计算，反应的方程式为：6NO+4NH3＝5N2+6H2O，反应中NO中N元素的化合价由+2价降低到0价，得电子，NH3中N元素的化合价由﹣3价升高到0价，失电子，再根据化学方程式判断被氧化和被还原的物质的量的关系为解答该题的关键。10、BC【分析】【详解】

A．二氧化锰和浓盐酸在加热条件下发生氧化还原反应生成氯气；但稀盐酸与二氧化锰不反应，当盐酸浓度降低时，反应停止，则盐酸不能完全消耗，故A错误；

B．将紫色石蕊试液滴入新制氯水中；溶液先变红后褪色，说明新制氯水具有酸性和漂白性，故B正确；

C．铜能在氯气中燃烧生成氯化铜；反应时有大量棕黄色的烟产生，故C正确；

D．氯气没有漂白性；氯气与水反应生成具有强氧化性的次氯酸具有漂白性，则干燥的布条不褪色，湿润的布条褪色，故D错误。

故选BC。11、CD【分析】【分析】

【详解】

A．忽略了溶剂水中含有的氧原子；错误；

B．缺少溶液的体积，无法计算物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中含有Cl﹣个数；错误；

C．O2-为10电子微粒，32gO2-的物质的量为2mol，所含电子的数目为20NA；正确；

D．标准状况下，11.2L的物质的量为0.5mol，含有分子的数目为0.5NA；正确。

答案选CD。12、CD【分析】【分析】

化合物分子中所有原子都达到了8电子稳定结构。X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，W的单质可用来制取漂白剂和自来水消毒，则W是Cl元素；原子半径r(X)>r(Y)>r(Z)；同一周期原子序数越大原子半径越小，Z能够形成1个双键，X形成4个共价键，Y形成3个共价键，W形成1个共价键，W位于第三周期，X；Y、Z位于第二周期，X为C，Y为N，Z为O，W为Cl元素，据此解答。

【详解】

根据分析可知；X为C，Y为N，Z为O，W为Cl元素。

A.YZ2是NO2，NO2与NaOH溶液反应产生NaNO3、NaNO2、H2O，反应中N元素化合价发生了变化，因此NO2不属于酸性氧化物；A错误；

B.X形成的氧化物有CO、CO2，CO难溶于水，CO2溶于水反应产生的H2CO3为弱酸，而Cl元素的氧化物对应的酸有多种，如HClO是一元弱酸，酸性比碳酸弱，而HClO3、HClO4都是强酸；可见未指明氧化物的价态，无法比较相应的物质的酸性强弱，B错误；

C.C与H形成CH3-CH3、CH2=CH2等、N与H可形成NH2-NH2及O与H可形成H2O2中含有非极性键；故C；N、O三种元素均可以与氢元素均可形成含非极性键的二元化合物；C正确；

D.Cl元素的氧化物有Cl2O、Cl2O3、ClO2、Cl2O5等，C元素的氧化物有CO、CO2等，N元素的氧化物有NO、NO2、N2O3、N2O4等；因此Z分别与W；X、Y形成的二元化合物均不止一种，D正确；

故合理选项是CD。

【点睛】

本题考查原子结构与元素周期律的应用，根据元素的性质及原子结构关系推断为解答关键，注意掌握元素周期律内容及常见元素的单质及化合物性质，试题侧重考查学生的分析能力及逻辑推理能力。13、CD【分析】【分析】

X和Y元素的原子在化学反应中都容易失去电子；则应为金属元素，形成与Ne原子具有相同电子层结构的离子，说明X和Y都位于周期表第三周期，且X的原子序数大于Y的原子序数，结合同周期元素的性质的递变规律解答该题。

【详解】

A．同周期元素从左到右元素的金属性逐渐减弱；则有金属性Y＞X，故A错误；

B．如Y为Na；可与水剧烈反应，置换出氢气，故B错误；

C．金属性Y＞X；元素的金属性越强，对应的最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故C正确；

D．同周期元素从左到右元素的原子最外层电子数逐渐增多；金属元素的化合价逐渐增大，故D正确；

故答案为CD。14、AC【分析】【分析】

短周期主族元素W；X、Y、Z的原子序数依次增大；W的简单氢化物与Z的单质混合在光照下反应，气体颜色不断变浅，瓶壁上有油状液滴，所以Z是Cl，W是C，W、Y同主族，则Y为Si；X的简单氢化物与Z的氢化物相遇会产生白烟，X为N。

【详解】

A．根据上述分析知“白烟”为NH4Cl晶体，NH4Cl属于离子化合物；既有离子键又有含共价键，故A正确；

B．四种元素的原子半径为Si>Cl>C>N；故B错误；

C．X的简单氢化物为NH3，Y的简单氢化物为SiH4，非金属性:N>Si，热稳定性NH3>SiH4；故C正确；

D．W的含氧酸为H2CO3，Z的含氧酸有HClO、HClO4等几种，酸性HClO2CO3<HClO4；故D错误；

答案AC。三、填空题(共8题，共16分)15、略

【分析】【分析】

【详解】

（1）AgNO3是重金属盐，加入它会使蛋白质变性，因此不能直接加入AgNO3溶液；蛋白质溶液是胶体，可用渗析的方法除去Cl－；故答案为：AgNO3是重金属盐；能使蛋白质变性；渗析。

（2）蛋白质遇浓硝酸变黄色，可用浓硝酸检验蛋白质的存在；淀粉遇碘变蓝，可用碘水检验淀粉的存在；淀粉和蛋白质都为胶体，因此利用蛋白质盐析的可逆性进行分离；故答案为：浓硝酸；黄；碘水；蓝；向混合液中加入适量的饱和Na2SO4溶液；使蛋白质从混合液中分离出来。

【点睛】

蛋白质遇浓硝酸变黄色；加热、重金属盐、X射线、有机物能使蛋白质变性，变性是不可逆，盐析是可逆过程。【解析】AgNO3是重金属盐，能使蛋白质变性渗析浓硝酸黄碘水蓝向混合液中加入适量的饱和Na2SO4溶液，使蛋白质从混合液中分离出来16、略

【分析】【分析】

【详解】

元素金属性越强；其单质从水或酸中置换氢的能力越强，第三周期中金属性最强的元素是Na，故Na元素置换水或酸中氢的能力最强；

零族元素是同周期元素中化学性质最稳定的，故化学性质最稳定的元素是Ar；

元素非金属性越强，则最高价氧化物的水化物的酸性越强，由于非金属性最强的是氯元素，故最高价氧化物对应水化物酸性最强的物质的化学式是HClO4；

元素金属性越强；其最高价氧化物的水化物的碱性越强，故碱性最强的物质的化学式是NaOH；

第三周期中，铝元素的氢氧化物Al(OH)3显两性，与盐酸反应生成AlCl3和水，离子方程式为：Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O，和氢氧化钠反应生成NaAlO2和水，故离子方程式为Al(OH)3＋OH－=[Al(OH)4]－；

同周期元素中，从左到右，原子半径逐渐减小，故原子半径最大的金属元素是钠，原子半径最小的元素为氯，其原子结构示意图为

故答案为：Na；Ar；HClO4；NaOH；Al(OH)3；Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O；Al(OH)3＋OH－=[Al(OH)4]－；钠；【解析】NaArHClO4NaOHAl(OH)3Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋OH－=[Al(OH)4]－钠17、略

【分析】【分析】

(1)Cu的性质较不活泼；提炼技术较早发现，且熔点不高，不易腐蚀，所以应用广泛；

(2)根据钠与空气中的氧气及水反应分析；

(3)铁和碳在电解质溶液中发生电化腐蚀生成铁锈氧化铁；常见铁的氧化物为氧化亚铁，四氧化三铁；

(4)氧化铝是两性氧化物；能够与强碱氢氧化钠溶液反应产生可溶性偏铝酸盐和水。

【详解】

(1)A.铜的熔点不是太高；易于冶炼；铸造成型，可应用于制造货币，A正确；

B.铜的性质不活泼；不易与空气中的水；氧气等反应，不易被腐蚀，B正确；

C.我国较早的掌握了湿法冶炼铜的技术；利用Fe与硫酸铜反应生成Cu，C正确；

D.自然界有大量铜矿；开采后经化学反应提炼Cu，物大量游离态的铜，D错误；

故合理选项是ABC；

(2)Na易与空气中的O2、H2O反应，因此要密封保存，根据Na的密度比煤油大，与煤油不能反应的性质，在实验室中金属钠通常保存在煤油中；钠在点燃时会发生燃烧，生成过氧化钠，反应的化学方程式为2Na+O2Na2O2；

(3)铁锈的主要成分是氧化铁，铁的氧化物常见的还有FeO、Fe3O4；

(4)氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，化学方程式为：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O。

【点睛】

本题考查了金属单质及化合物的性质、存在及应用。把握金属的原子结构与化学性质的关系是了解其用途、存在、保存等的基础。【解析】ABC煤油2Na+O2Na2O2氧化铁FeOFe3O4Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O18、略

【分析】【详解】

(1)常见能导电的物质有：金属、石墨、含有自由移动离子的电解质体系（电解质电离）。故能导电的物质有：①④⑥，注意②⑤⑦⑧⑨虽然也为电解质，但未电离，体系无自由移动离子，故不能导电；常见电解质有：酸、碱、盐、金属氧化物、水、部分有机物等化合物，故属于电解质的有：②⑤⑦⑧⑨；化合物如果不是电解质，则一定是非电解质，故属于非电解质的有：③；盐指电离产生金属阳离子或铵根离子和酸根离子的化合物，满足要求的有：⑦⑧⑨；酸指电离产生的阳离子全部是H+的化合物；满足要求的只有⑤；

(2)HCl在水中电离产生H+和Cl-，故电离方程式为：HCl=H++Cl-；NaHSO4在水中电离产生Na+、H+、其电离方程式为：NaHSO4=Na++H++【解析】①④⑥②⑤⑦⑧⑨③⑦⑧⑨⑤HCl=H++Cl-NaHSO4=Na++H++19、略

【分析】【分析】

金属；石墨等因含有自由电子可导电；电解质水溶液或熔融的电解质因含可自由移动的离子可导电；水溶液或熔融状态下能导电的化合物是电解质，水溶液和熔融状态下均不能导电的化合物是非电解质，碱性氧化物、酸、碱和盐通常是电解质，绝大多数有机物是非电解质，二氧化碳等酸性氧化物溶于水生成酸溶液会导电、因酸电离出可自由移动离子而导电、酸性氧化物自身不提供自由离子，故酸性氧化物属于非电解质，据此回答；

【详解】

(1)次氯酸为HClO，则次氯酸钙的化学式

(2)Cl2溶于水，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，化学方程式为

(3)Na2SO4在水溶液中完全电离产生钠离子和硫酸根离子，电离方程式

(4)①NaCl固体属于盐；属于电解质；因不含可自由移动的离子不能导电；

②盐酸属于混合物；不属于电解质；因含可自由移动的离子能导电；

③熔融的NaOH属于碱；属于电解质；因含可自由移动的离子能导电；

④氯水属于混合物；不属于电解质；因含可自由移动的离子能导电；

⑤CaO属于碱性氧化物；属于电解质；因不含可自由移动的离子不能导电；

⑥CO2溶于水生成碳酸；碳酸电离出氢离子；碳酸氢根离子等，故其水溶液因含可自由移动的离子可导电，但二氧化碳自身不发生电离不导电，故二氧化碳属于非电解质；

综上，能导电的是②③④，属于电解质的是①③⑤。【解析】②③④①③⑤20、略

【分析】①84消毒液(有效成分是次氯酸钠)；②洁厕灵(有效成分是盐酸)，③纯碱是碳酸钠，④食用小苏打是碳酸氢钠，⑤漂白精有效成分是次氯酸钙。

【详解】

(1)漂白精有效成分是次氯酸钙，其化学式是Ca(ClO)2；，答案为Ca(ClO)2；

(2)纯碱是强电解质，在水溶液中的电离方程式是Na2CO3=2Na++答案为Na2CO3=2Na++

(3)属于盐或有效成分是盐的是①③④⑤；答案为①③④⑤；

(4)漂白精溶液露置于空气中与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙而变质，发生反应的化学方程式是Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO；答案为Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO；

(5)次氯酸钠与盐酸混合有黄绿色气体产生，其离子方程式为ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O；答案为ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O；

(6)碳酸氢钠溶液水解呈现碱性，小苏打用于发面粉的主要原理是能与面团中产生的有机酸作用生成二氧化碳，离子方程式为H++=H2O+CO2↑；答案为H++=H2O+CO2↑。【解析】Ca(ClO)2Na2CO3=2Na++①③④⑤Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3+2HClOClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O；碱性H++=H2O+CO2↑21、略

【分析】【详解】

(1)常温下；浓硫酸；浓硝酸具有强氧化性，能使铁、铝表面迅速形成一层致密的氧化物保护膜，从而使金属发生钝化，故由于浓硫酸能使铁钝化，因此浓硫酸可用铁槽车运输，故答案为：钝化；

(2)铁与水蒸气反应在高温条件下生成Fe3O4和H2，该反应的化学方程式为：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2↑，故答案为：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2↑；

(3)铁在氯气燃烧生成氯化铁，故恰好完全反应的化学方程式为：2Fe+3Cl22FeCl3，将产物溶于水，FeCl3溶液呈黄色，其产物中的阳离子即Fe3+，遇到KSCN溶液现血红色，故可以用KSCN溶液检验，该原理的离子方程式为：Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3，故答案为：2Fe+3Cl22FeCl3；黄；KSCN；Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3。【解析】钝化3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2↑2Fe+3Cl22FeCl3黄KSCNFe3++3SCN-=Fe(SCN)322、略

【分析】【详解】

（1）在实验室中SO2可利用亚硫酸钠和浓硫酸进行制备，其反应的化学方程式为：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑；

（2）在亚硫酸钠和浓硫酸反应制二氧化硫的反应中，需要控制硫酸的浓度，主要是因为SO2在水中的溶解度较大，采用稀硫酸不利用二氧化硫的产生；98.3%的浓硫酸缺少水，硫酸未完全电离，仍以分子形式存在，而Na2SO3固体与H2SO4的反应是在H2SO4电离成离子的状态下才能顺利进行；因此不采用98.3%的浓硫酸。

（3）将SO2气体通入CuCl2溶液中，发生了氧化还原反应，其产物为CuCl沉淀、HCl和H2SO4。因此该反应的化学方程式SO2+2CuCl2+H2O=2CuCl↓+2HCl+H2SO4。【解析】Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑SO2在水中的溶解度较大，不采用稀硫酸；98.3%的浓硫酸缺少水，硫酸未完全电离，仍以分子形式存在，而Na2SO3（s）与H2SO4的反应是在H2SO4电离成离子的状态下才能顺利进行，因此不采用98.3%的浓硫酸SO2+2CuCl2+H2O=2CuCl↓+2HCl+H2SO4四、判断题(共2题，共18分)23、A【分析】【详解】

最早使用的化学电池是锌锰电池，正确。24、B【分析】【详解】

胶体有吸附性，胶体吸附带电荷的微粒而使胶粒带电，胶体本身不带电，错误。五、元素或物质推断题(共1题，共7分)25、略

【分析】【分析】

【详解】

试题分析：C、E、G、I常温常压下是气体，根据题中各物质转化关系，C、E点燃生成G，G与硝酸酸化的硝酸银反应生成白色沉淀，则可推知G为HCl，C、E为H2、Cl2，E由D与水反应得到，所以E为H2，则C为Cl2，芒硝的主要成份为硫酸钠，所以可推知D为Na，F为NaOH，则A为NaCl，J溶于水蒸发结晶得芒硝，所以J为Na2SO4，K中通入氯气，蒸发结晶也能得到硫酸钠，由于氯气具有强的氧化性，则K为具有还原性的Na2SO3，K与氧气反应生成J，所以X为O2，根据B在X中燃烧生成I，I与H生成J，及I可以生成K可推知，B为S，I为SO2，H为Na2O2。(1)由以上分析可知B为S，H为Na2O2，其电子式为(2)A为NaCl，电解熔融的NaCl生成钠和氯气，方程式为2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑；(3)Na2O2和气体SO2反应生成Na2SO4，反应方程式是：Na2O2+SO2=Na2SO4，在该反应中Na2O2是氧化剂，其中的-1价的O获得电子。变为Na2SO4中-2价的O，而SO2中的+4价的S被氧化变为硫酸钠中的+6价的S，用双线桥法表示电子转移为：（4）将Cl2通入Na2SO3溶液后，发生氧化还原反应生成硫酸钠和盐酸，根据电子守恒、电荷守恒及原子守恒可得反应的离子方程式为SO32﹣+Cl2+2H2O=SO42﹣+2Cl﹣+4H+；(5)D是Na，钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为2Na+2H2O=2Na++H2↑+2OH-。

考点：考查元素及化合物的推断、元素的单质及化合物的性质，常用化学用语与氧化还原反应等知识。【解析】①.S②.③.2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑④.⑤.降低⑥.SO32﹣+Cl