2025年沪科版选择性必修1化学下册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年沪科版选择性必修1化学下册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、图是电解CuCl2溶液的装置；其中c；d为石墨电极()

A.a为负极B.b为阳极C.c电极上有氯气产生D.d电极上发生氧化反应2、室温下，向10mL0.1mol·L-1H2C2O4溶液中滴加0.1mol·L-1NaOH溶液，混合溶液中含碳组分的物质的量分数δ(X)[δ(X)=]与pH关系如图所示。下列说法不正确的是。

A.曲线②代表δ(HC2O)与pH关系B.H2C2O4的第二步电离常数K2的数量级为10-5C.0.1mol·L-1NaHC2O4溶液中：c(Na+)+c(H+)＞c(HC2O)+c(C2O)+c(OH-)D.0.2mol·L-1H2C2O4和0.2mol·L-1NaHC2O4等体积混合所得溶液pH恰为1.233、在铜基配合物的催化作用下，利用电化学原理可将CO2还原为碳基燃料(包括CO；烷烃和羧酸等)；其装置原理如图所示。下列叙述正确的是。

A.该装置工作时，H+穿过质子交换膜从右向左移动B.图中石墨烯为阴极，电极反应式为CO2+2H++2e-=HCOOHC.每转移2mol电子，阴极室电解质溶液质量增加44gD.该装置工作过程中，图中Pt电极附近溶液的pH不变4、下列关于物质应用的说法错误的是A.在医疗上，BaCO3可用作钡餐B.食用纯碱可用作食品添加剂C.可用于制作抗胃酸药品“胃舒平”D.将铁粉、食盐和活性炭等混合可用于制作一次性保暖贴5、在一定条件下，将3molA和1molB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)。2min末该反应达到平衡，测得生成0.8molD，0.4molC。下列判断不正确的是A.x=1B.2min时，A的浓度为0.9mol·L-1C.B的转化率为60%D.2min内A的反应速率为0.3mol·L-1·min-16、某研究小组以Ag-ZSM为催化剂，在容积为1L的容器中，相同时间下测得0.1molNO转化为的转化率随温度变化如图所示[无CO时反应为有CO时反应为]。下列说法错误的是。

A.反应的B.X点可以通过更换高效催化剂提高NO转化率C.达平衡后，其他条件不变，使CO转化率上升D.Y点再通入CO、各0.01mol，此时v正()＜v逆()7、等物质的量的X、Y气体充入一个密闭容器中，在一定条件下发生如下反应并达平衡：X(g)+2Y(g)3Z(g)△H＜0，当改变某个条件并达到新平衡后，下列叙述正确的是A.升高温度，X的体积分数减小B.增大压强，Z的浓度不变C.保持容器体积不变，充入一定量的惰性气体，Y的浓度不变D.保持容器体积不变，充入一定量的Z，X的体积分数增大8、Cu2+与NH3可结合生成多种络合产物，在水溶液中存在如下平衡：向某浓度的硫酸铜溶液中滴加浓氨水，实验测得Cu2+、的物质的量分布分数()与溶液中游离氨的关系如图所示。下列说法错误的是。

A.曲线b表示B.C.时，D.时，9、铜锌原电池(如图)工作时；下列叙述不正确的是。

A.负极反应为：Zn-2e-=Zn2+B.盐桥中的Cl-移向ZnSO4溶液C.电池反应为:Zn+Cu2+=Zn2++CuD.在外电路中，电流从Zn极流向Cu极评卷人得分二、多选题(共7题，共14分)10、在0.1mol/LNaHSO3溶液中，下列粒子浓度关系式不正确的是（）A.B.C.D.11、伏打电堆由几组锌和银的圆板堆积而成；所有的圆板之间夹放着几张盐水泡过的布。如图所示为最初的伏打电堆模型，由八组锌和银串联组成的圆板堆积而成。下列说法正确的是。

A.该电池发生的反应为析氢腐蚀B.电池长时间工作后，中间的布上会有白色固体颗粒生成，该固体颗粒为Ag2OC.当电路中转移0.1mol电子时，消耗锌板的总质量为26gD.该伏打电堆工作时，在锌板附近会有Cl2放出12、水系可充电电池因其成本低高离子电导率、高安全性和环境友好性等优势而备受关注。一种新型无隔膜Zn/MnO2液流电池的工作原理如图所示。电池以锌箔、石墨毡为集流体，ZnSO4和MnSO4的混合液作电解质溶液；下列说法正确的是。

A.放电时，当外电路转移1mole-时，两电极质量变化的差值为11gB.过程II为放电过程，石墨毡电极的电极反应为MnO2-2e-+4H+=Mn2++2H2OC.过程I为锌沉积过程，A连电源的正极，锌离子得到电子发生还原反应生成锌D.放电时，沉积在石墨毡上的MnO2逐渐溶解，石墨毡电极质量减小，锌箔质量也减小13、用镁次氯酸钠燃料电池作电源模拟消除工业酸性废水中的的过程(将还原为Cr3＋)；装置如图所示。下列说法正确的是()

A.装置中电子的流动路线是C电极→惰性电极→金属铁电极→D电极B.燃料电池负极反应式为Mg+ClO-+H2O=Cl-+Mg（OH）2C.将处理后的废水比原工业废水的PH增大D.装置工作过程中消耗14.4gMg，理论上可消除0.1mol14、时，用溶液滴定某二元弱酸被滴定分数、及物种分布分数如图所示：(提示：虚线是物种分布分数曲线，实线是变化曲线)下列说法错误的是。

A.用溶液滴定溶液可用酚酞作指示剂B.溶液中：C.溶液呈酸性D.从起点滴加溶液至交点a，水的电离程度先减小后增大15、织物漂白剂亚氯酸钠在溶液中会生成等，其中和都具有漂白作用.测定25℃时亚氯酸钠溶液中各组分浓度随变化情况如图所示(没有画出，).下列分析正确的是。

A.的电离平衡常数的数量级为B.同浓度的溶液和溶液等体积混合，则混合溶液中有：C.时，溶液中含氯微粒的浓度大小为：D.时，16、铬与氮能形成多种化合物，其中氮化铬()是一种良好的耐磨材料。实验室可用无水氯化铬()与氨气在高温下反应制备，反应原理为：

下列说法正确的是A.无水氯化铬可以通过直接加热氯化铬晶体()脱水得到B.反应开始时应先将硬质玻璃管预热，再打开分液漏斗活塞C.硬质玻璃管右端的导气管过细，易产生堵塞D.将12.8g产品在空气中充分加热，得15.2g固体残渣()，产品中可能含有评卷人得分三、填空题(共6题，共12分)17、电化学知识在生产；科技研究中应用广泛。

(1)可采用电化学防护技术减缓海水中钢铁设施的腐蚀；下图是钢铁桥墩部分防护原理示意图。

①K与M连接时钢铁桥墩的电化学防护方法为______。

②K与N连接时，钢铁桥墩为______极(填"正"、"负"、"阴"或"阳")，电极反应式为______。

(2)燃料电池由于其较高的能量密度而备受关注；其工作原理如图所示。

电池工作时，A极区NaOH浓度不变，则离子交换膜为______(填"阳离子交换膜"或"阴离子交换膜")；电极B的电极反应式为______；电池工作时参加反应的=______。18、下表是几种常见弱酸的电离平衡常数酸电离方程式电离常数KCH3COOHCH3COOHCH3COO－+H+K=1.75×10-5H2CO3H2CO3H++HCO3－

HCO3－H++CO32－K1=4.4×10-7

K2=4.7×10-11H2SH2SH++HS－

HS－H++S2－K1=1.3×10-7

K2=7.1×10-15H3PO4H3PO4H++H2PO4－

H2PO4－H++HPO42－

HPO42－H++PO43－K1=7.1×10-3

K2=6.3×10-8

K3=4.2×10-13

回答下列各题：

（1）K只与温度有关，当温度升高时，K值________（填“增大”“减小”或“不变”）。

（2）在温度相同时，各弱酸的K值不同，那么K值的大小与酸性的相对强弱有何关系？_________。

（3）若把CH3COOH、H2CO3、HCO3－、H2S、HS－、H3PO4、H2PO4－、HPO42－都看作是酸，其中酸性最强的是________，最弱的是________。

（4）多元弱酸是分步电离的，每一步都有相应的电离平衡常数，对于同一种多元弱酸的K1、K2、K3之间存在着数量上的规律，此规律是________，产生此规律的原因是_______________________。19、恒温时，将2molA和2molB气体投入固定容积为2L密闭容器中发生反应：2A(g)＋B(g)xC(g)＋D(s)，10s时，测得A的物质的量为1.7mol，C的反应速率为0.0225mol·L—1·s—1；40s时反应恰好处于平衡状态；此时B的转化率为20%。请填写下列空白：

（1）x=___________

（2）从反应开始到10s，B的平均反应速率为___________

（3）从反应开始到40s达平衡状态，A的平均反应速率为___________

（4）平衡时容器中B的体积分数为___________

（5）该温度下此反应的平衡常数表达式为________________数值是_______

（6）下列各项能表示该反应达到平衡状态是___________

A．消耗A的物质的量与生成D的物质的量之比为2∶1

B．容器中A；B的物质的量n(A)∶n(B)=2∶1

C．气体的平均相对分子质量不再变化。

D．压强不再变化。

E．气体密度不再变化20、已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2(g)⇌N2O4(g)△H<0。现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入一定体积为2L的恒温密闭玻璃容器中；反应物浓度随时间变化关系如图。

(1)图中共有两条曲线X和Y，其中曲线_______表示NO2浓度随时间的变化；a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是_______。

(2)①前10min内用NO2表示的化学反应速率v(NO2)=_______mol/(L·min)。

②15min时，反应2NO2(g)⇌N2O4(g)在b点的平衡常数Kb=_______。

③35min时，反应2NO2(g)⇌N2O4(g)在d点的平衡常数Kd_______Kb(填“>”、“=”或“<”)。

(3)若要达到使NO2(s)的百分含量与d点相同的化学平衡状态，在25min时还可以采取的措施是_______。

A、加入催化剂B、缩小容器体积C、升高温度D、加入一定量的N2O421、如图为原电池装置示意图。

请回答下列问题：

（1）若A为Zn片，B为石墨棒，电解质溶液为稀硫酸，则A电极是原电池的___极，写出正极的电极反应式：___。

（2）若A为铜片，B为银片，电解质溶液为AgNO3溶液，则银片为___(填“正”或“负”)极，写出电极反应式：负极___，正极___。

（3）若A、B均为铂片，电解质溶液为KOH溶液，分别从A、B两极通H2、O2，该电池为氢氧燃烧电池，则其负极的电极反应式为___。22、I.新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料，两电极上分别通入CH4和O2；电解质为KOH溶液。某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源，进行饱和氯化钠溶液电解实验，如图所示。

回答下列问题：

(1)甲烷燃料电池负极的电极反应式为________________________。

(2)闭合开关K后，a、b电极上均有气体产生，其中b电极上得到的是________，电解氯化钠溶液的总反应离子方程式为__________________________。

II.用NaOH溶液吸收烟气中的SO2，将所得的Na2SO3溶液进行电解，可循环再生NaOH，同时得到H2SO4；其原理如图所示。(电极材料为石墨)

(1)图中a极要连接电源的(填“正”或“负”)________极，C口流出的物质是________。

(2)b电极SO放电的电极反应式为____________。

(3)电解过程中阴极区碱性明显增强，用平衡移动原理解释原因________________。评卷人得分四、判断题(共1题，共6分)23、焊接时用NH4Cl溶液除锈与盐类水解无关。(_______)A.正确B.错误评卷人得分五、工业流程题(共1题，共10分)24、无机研究开创绝不无“钴”的时代，草酸钴可用作指示剂和催化剂，CoCl2·6H2O可作为饲料营养强化剂。用某水钴矿(主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO、SiO2等)制取CoC2O4·2H2O及CoCl2·6H2O工艺流程如图所示：

已知：①滤液1含有的阳离子主要有H+、Co2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+等；

②酸性条件下，H2O2不会氧化Co2+；

③该工艺条件下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示：。金属离子Fe3+Fe2+Al3+Co2+Mn2+开始沉淀时2.77.64.07.67.7完全沉淀时3.79.65.29.29.8

回答下列问题：

(1)“浸出”过程中，Co2O3参与反应的离子方程式为_______。

(2)“氧化”过程中涉及的反应离子方程式_______。

(3)“操作1”调pH的范围为_______。

(4)在实验室完成“操作3”需用到的玻璃仪器有_______。

(5)“操作4”洗涤过程中可以用工业酒精代替水，其优点是_______。

(6)由已知③可知，当Al3+完全沉淀(Al3+浓度为1.0×10-5mol·L-1)时Fe3+的浓度为_______。

(7)某同学用标准硝酸银溶液滴定未知浓度的CoCl2溶液，下列可作为指示剂的是_______(填选项，忽略亚钴离子的颜色干扰)。已知几种物质在20°C时的颜色及Ksp值如表：。化学式AgClAgSCNAg2SAg2CrO4颜色白色浅黄色黑色红色Ksp2.0×10-101.0×10-122.0×10-482.0×10-12

。A．KClB．K2CrO4C．KSCND．K2S评卷人得分六、实验题(共1题，共5分)25、某研究性学习小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液之间的反应来探究“外界条件改变对化学反应速率的影响”。回答下面问题：

（1）写出该反应的离子方程式___。

（2）已如随着反应进行试管的温度升高；化学反应速率与时间的关系如图：

①时间t1以前反应速率增大的可能原因是____。

②时间t1以后反应速率又缓慢慢下降的原因是___。

（3）某同学探究“外界条件改变对化学反应速率的影响”进行了如下实验：。实验序号实验温度/K参加反应的物质溶液颜色褪至无色时所需时间/sKMnO4溶液(含硫酸)H2C2O4溶液H2OH2C2O4溶液H2OV/mLc/mol·L-1V/mLc/mol·L-1V/mLc/mol·L-1V/mLA29320.0240.108BT20.0230.11t1C31320.02V0.10t2

①通过A与B，A与C进行对比实验，填写下列数值，T=___；V=__；

②根据上述A、B对比实验得出的结论是__；根据上述A、C对比实验得出的结论是____。参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、C【分析】【分析】

【详解】

A.有电流流出的是正极；a为正极，故A错误；

B.b是负极；故B错误；

C.c与正极相连是阳极，吸引阴离子，使Cl-变成氯气；故C正确；

D.d与负极相连是阴极；阴极发生还原反应，故D错误；

故答案为C。2、D【分析】【分析】

【详解】

A．H2C2O4为二元弱酸，所以曲线①代表的是δ(H2C2O4)与pH的关系，曲线②代表的是δ(HC2O)与pH的关系，曲线③代表的是δ()与pH的关系；A项正确；

B．H2C2O4的第二步电离常数在pH=4.29时，则则H2C2O4的第二步电离常数K2的数量级为10-5；B项正确；

C．0.1mol·L-1NaHC2O4溶液中，根据电荷守恒有则c(Na+)+c(H+)＞c(HC2O)+c(C2O)+c(OH-)；C项正确；

D．0.2mol·L-1H2C2O4和0.2mol·L-1NaHC2O4等体积混合，H2C2O4电离、的水解和电离，导致溶液中所以将0.2mol·L-1H2C2O4和0.2mol·L-1NaHC2O4等体积混合所得溶液pH不是1.23；D项错误；

答案选D。3、B【分析】【分析】

由图可知，Pt电极氧元素价态升高失电子，故Pt电极为阳极，电极反应式为石墨烯电极为阴极，电极反应式为CO2+2H++2e-=HCOOH；据此分析作答。

【详解】

A．电解池工作时；氢离子向阴极(石墨烯)迁移，从左向右移动，A项错误；

B．石墨烯电极上碳元素价态降低得电子，故石墨烯为阴极，电极反应式为CO2+2H++2e-=HCOOH；B项正确；

C．每转移2mol电子；阴极增加1mol二氧化碳质量即44g，同时有2mol氢离子从左室迁移到右室，质量增加2g，共增加46g，C项错误；

D．Pt电极为阳极，电极反应式为生成氢离子，Pt电极附近溶液的pH减小，D项错误；

答案选B。4、A【分析】【详解】

A．碳酸钡能溶于胃酸；不能用碳酸钡做钡餐，钡餐为硫酸钡，A错误；

B．食用纯碱可用作食品添加剂；B正确；

C．氢氧化铝可与胃酸反应从而中和多余的胃酸；可用于制作抗胃酸药品，C正确；

D．铁粉；食盐、活性炭混合发生电化学腐蚀；放出大量的热，可用于制作一次性保暖贴，D正确；

故答案选A。5、C【分析】【分析】

【详解】

A．2min末该反应达到平衡；测得生成0.8molD和0.4molC，根据变化量之比等于化学计量数之比，得知x=1，A项正确；

B．根据题意可知：

2min时，A的浓度为1.8mol÷2L=0.9mol·L-1；B项正确；

C．B的转化率为0.4mol÷1mol×100%=40%；C项错误；

D．2min内A的反应速率为0.6mol·L-1÷2min=0.3mol·L-1·min-1；D项正确；

答案选C。6、D【分析】【详解】

A．由图中曲线II可知，随着温度的升高，反应速率增大，相同时间内NO的转化率增大，当NO的转化率最大时，说明反应达到平衡，继续升高温度，NO的转化率减小，说明平衡逆向移动，该反应为放热反应，反应的故A正确；

B．X点未达到平衡；更换高效催化剂，能使反应速率加快，相同时间下测得NO的转化率增大，故B正确；

C．达平衡后，其他条件不变，使相当于增大NO的浓度，平衡正向移动，CO的转化率上升，故C正确；

D．由图中曲线II可知；Y点为平衡点，NO的转化率为80%，根据已知条件列出“三段式”：

平衡常数K==1600，再通入CO、各0.01mol，Qc=<1600，平衡正向移动，此时v正()>v逆()；故D错误；

故选D。7、C【分析】【分析】

【详解】

A．正反应放热；升高温度，平衡向逆反应方向移动，X的体积分数增大，故A错误；

B．增大压强；平衡不移动，但缩小体积，Z的浓度增大，故B错误；

C．保持容器体积不变；充入一定量的惰性气体，平衡不发生移动，Y的浓度不变，故C正确；

D．保持容器体积不变；充入一定量的Z，相当于增大压强，平衡不移动，X的体积分数不变，故D错误；

故选C。8、D【分析】【分析】

【详解】

A．由图可知，曲线a在c(NH3)最小时含量最高，说明曲线a表示Cu2+。随着c(NH3)升高，Cu2+的浓度逐渐减小，的浓度逐渐增大，故曲线b表示继续升高c(NH3)，的浓度又逐渐减小，而的浓度开始逐渐增大，则曲线c表示以此类推，曲线d表示c(NH3)最大时的浓度最大，故曲线e表示A正确；

B．根据选项A分析可知：曲线a表示Cu2+、曲线b表示曲线c表示曲线d表示曲线e表示根据平衡常数表达式可知P点根据P点对应横坐标易求其则依次类推，0、N、M对应横坐标所求的即对应为根据图像可判断B正确；

C．结合图像可知：时，溶液中离子浓度大小关系为：C正确；

D．对应的溶液中存在电荷守恒：D错误；

故合理选项是D。9、D【分析】【分析】

该装置符合原电池构成条件，所以属于原电池，Zn易失电子作负极、Cu作正极，负极反应式为Zn-2e-=Zn2+、正极反应式为Cu2++2e-=Cu；放电时；外电路中，电子从负极沿导线流向正极，盐桥中阳离子向正极移动；阴离子向负极移动，以此解答该题。

【详解】

A．负极发生氧化反应，反应式为Zn-2e-=Zn2+；故A正确；

B．原电池工作时；阴离子向负极移动，故B正确；

C．反应的实质为锌与铜离子的置换反应，则电池反应为：Zn+Cu2+═Zn2++Cu；故C正确；

D．电流由正极经外电路流程负极；故D错误。

故选：D。二、多选题(共7题，共14分)10、B【分析】【详解】

A．0.1mol/LNaHSO3溶液显酸性，故HSO的水解能力小于电离能力，水解产物H2SO3的浓度小于电离产物SO存在粒子浓度关系：故A错误；

B．0.1mol/LNaHSO3溶液中存在质子守恒：B错误；

C．0.1mol/LNaHSO3溶液存在物料守恒：C正确；

D．0.1mol/LNaHSO3溶液存在电荷守恒：D正确；

答案选AB。11、CD【分析】【分析】

【详解】

A．电解质溶液是食盐水；不是酸性环境，则该电池发生的反应为吸氧腐蚀，故A错误；

B．锌的活泼性大于银，锌是负极，电池总反应为2Zn+O2+2H2O=2Zn(OH)2，电池长时间工作后，中间的布上出现白色固体颗粒应是Zn(OH)2；故B错误；

C．负极反应为Zn−2e−=Zn2+；转移电子0.1mol时，一组锌消耗的质量为0.05mol×65g/mol=3.25g，八组锌消耗的总质量为3.25g×8=26g，故C正确；

D．银作正极；正极上氧气得电子发生还原反应，不会有氯气放出，故D错误；

选CD。12、AD【分析】【详解】

A．放电时，负极发生氧化反应，反应为Zn-2e-=Zn2+，正极发生还原反应，反应为MnO2+2e-+4H+=Mn2++2H2O；当外电路转移1mole-时；负极质量减小32.5g，正极质量减小43.5g，两电极质量变化的差值为11g，A正确；

B．过程II为生成锌离子的反应，为放电过程，石墨毡电极的电极反应还原反应，反应为MnO2+2e-+4H+=Mn2++2H2O；B错误；

C．过程I为锌沉积过程；锌电极发生还原反应，连电源的负极，锌离子得到电子发生还原反应生成锌，C错误；

D．由A分析可知，放电时沉积在石墨毡上的MnO2逐渐溶解；石墨毡电极质量减小，锌箔质量也减小，D正确；

故选AD。13、CD【分析】【分析】

燃料电池中，Mg在负极失去电子发生氧化反应，Mg与惰性电极相连，惰性电极为阴极，电子从Mg流出，沿着导线流向惰性电极，阴极上水提供的氢离子得到电子发生还原反应，阴极反应式是2H++2e−=H2↑，电解池中，铁作阳极，铁失去电子发生氧化反应，阳极反应式是Fe−2e−═Fe2+，电子从阳极流出，电子沿着导线流向电源正极d；离子向金属铁电极移动，与亚铁离子发生氧化还原反应生成的Cr3+与惰性电极附近的OH−结合转化成Cr(OH)3除去。

【详解】

A.电子不能进入溶液中；装置中电子的流动路线是C电极→惰性电极(沿着导线)，金属铁电极→D电极(沿着导线)，A错误；

B.燃料电池负极上镁失去电子被氧化，反应式为Mg−2e−═Mg2+；B错误；

C.将处理过程中发生：消耗氢离子，故处理后的废水比原工业废水的pH增大，C正确；

D.由Mg−2e−═Mg2+，Fe−2e−═Fe2+，根据各电极上转移电子数相等和装置工作过程中的反应：可得到则消耗14.4gMg即0.6molMg，理论上可消除0.1molD正确；

答案选CD。14、BD【分析】由图可知，当=1时，氢氧化钠溶液与H2A溶液反应生成NaHA溶液，溶液呈酸性，当=2时，氢氧化钠溶液与H2A溶液反应生成Na2A溶液；溶液呈碱性。

【详解】

A．强碱滴定弱酸时；完全反应所得盐溶液呈碱性，应选用酚酞作指示剂，故A正确；

B．Na2A溶液中存在物料守恒关系则故B错误；

C．由图可知，当=1时，氢氧化钠溶液与H2A溶液反应生成NaHA溶液；溶液呈酸性，故C正确；

D．从起点滴加氢氧化钠溶液至交点a的过程中；酸逐渐被中和，抑制水的电离程度因素减小，促进水的电离程度因素增大，水的电离程度一直增大，故D错误；

故选BD。15、BD【分析】图像横坐标为pOH；随着pOH增大，pH逐渐减小，即图示是在酸性逐渐变强时的变化规律。

【详解】

A．由图示知，当c()=c()时，pOH近似为8，则pH=6，由知A错误；

B．混合后溶液中存在电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c()+c(Cl-)和物料守恒：2c(Na+)=c()+c()+c(Cl-)，则c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(Na+)-c()-c(Cl-)+c(Cl-)，化简移项得：c(Na+)+c(OH-)=c(H+)+c()；B正确；

C．由图像知，pH=7时，c()＞c()；C错误；

D．ClO2、Cl-中Cl元素化合价与、不同，推测由+3价Cl歧化生成ClO2、Cl-，由得失电子守恒知：n(ClO2)=4n(Cl-)，即c(ClO2)=4c(Cl-)；D正确；

故答案选BD。16、CD【分析】【分析】

浓氨水与氧化钙制备氨气，然后用碱石灰干燥，在硬质玻璃管中发生反应：为防止原料中的水解；在硬质玻璃管后需要加一个装有碱石灰的球形干燥管。

【详解】

A．会水解，直接加热会得到或者铬的氧化物；A错误；

B．反应开始时应先打开分液漏斗活塞；产生氨气，排尽装置中的空气，再加热硬质玻璃管，B错误；

C．硬质玻璃管右端的导气管过细；易被氯化铬和氮化铬堵塞，C正确；

D．若12.8g产品全部为则在空气中充分加热，得到的为：<15.2g，要得到15.2g则原物质中Cr含量应比大，所以产品中可能含有Cr质量分数更大的D正确；

答案选CD。三、填空题(共6题，共12分)17、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)①K与M连接时构成了电解池；钢铁桥墩的电化学防护方法为外加电流的阴极保护法。

②K与N连接时构成了原电池，钢铁桥墩为正极被保护，锌板做负极被腐蚀，是牺牲阳极的阴极保护法，在钢铁桥墩(即正极)上，溶解在海水中的氧气得电子，电极反应式为：O2+4e-+2H2O=4OH-。

(2)N2H4—H2O2燃料电池中，通入N2H4的电极B为负极，N2H4在负极上失去电子生成氮气，电极反应式为：N2H4-4e-+4OH-=N2↑+4H2O；通入H2O2的电极A为正极，在正极上H2O2得到电子生成OH-：H2O2+2e-=2OH-，OH-通过离子交换膜进入负极区，所以离子交换膜为阴离子交换膜；根据电子守恒，当有1molN2H4参加反应时，消耗的H2O2为2mol，所以N2H4和H2O2的物质的量之比为1:2，质量比为1×32:2×34=8:17。【解析】外加电流的阴极保护法正O2+4e-+2H2O=4OH-阴离子交换膜N2H4-4e-+4OH-=N2↑+4H2O8:1718、略

【分析】【分析】

⑴由于升高温度；电离是吸热过程，有利于电离平衡正向移动，因此K值增大。

⑵K值越大；酸越强，则电离程度越大，当酸浓度相等时，K越大，酸中氢离子浓度越大，酸性越强。

⑶由表可看出H3PO4的K值最大，酸性最强；而HS－的K值最小；酸性最弱。

⑷由于上一级电离对下一级电离的抑制作用；使得上一级的电离常数远大于下一级的电离常数。

【详解】

⑴由于升高温度；电离是吸热过程，有利于电离平衡正向移动，因此K值增大，故答案为：增大。

⑵K值越大；酸越强，则电离程度越大，当酸浓度相等时，K越大，酸中氢离子浓度越大，酸性越强，故答案为：K值越大，相同浓度时电离出的氢离子浓度越大，所以酸性越强。

⑶由表可看出H3PO4的K值最大，酸性最强；而HS－的K值最小，酸性最弱，故答案为：H3PO4；HS－。

⑷由于上一级电离对下一级电离的抑制作用，使得上一级的电离常数远大于下一级的电离常数，故答案为：K1K2K3；上一级电离产生的H＋对下一级电离有抑制作用。【解析】增大K值越大，相同浓度时电离出的氢离子浓度越大，所以酸性越强上一级电离产生的H＋对下一级电离有抑制作用19、略

【分析】【详解】

(1)根据化学反应速率的表达式，v(A)=(2－1.7)/(2×10)mol/(L·s)=0.015mol/(L·s)，化学反应速率之比等于化学计量数之比，v(A):v(C)=0.015:0.0225=2:x；解得x=3；

(2)化学反应速率之比等于化学计量数之比，v(A):v(B)="0.015:"v(B)=2:1，v(B)=0.0075mol/(L·s)；

(3)40s时达到平衡，B的转化率为20%，消耗B的物质的量为2×20%mol=0.4mol，同时消耗A的物质的量0.8mol，v(A)=0.8/(2×40)mol/(L·s)=0.01mol/(L·s)；

(4)

B的体积分数为0.8/(0.6＋0.8＋0.6)×100%=40%；

(5)根据平衡常数的定义，K=c3(C)/[c2(A)×c(B)]，代入数值，解得K=0.63/(0.62×0.8)=0.75；

(6)A；无论何时；消耗A的物质的量与生成D的物质的量之比2：1，因此不能说明达到平衡，故错误；

B；达到平衡时；两者物质的量之比为3：4，不等于2：1，故错误；

C；根据M=m/n；D为固体，气体质量减小，反应前后气体系数之和相等，气体物质的量不变，因此当平均摩尔质量不变时，说明反应达到平衡，故正确；

D；反应前后气体系数之和相等；因此压强不变，不能说明达到平衡，故错误；

E；根据密度定义；气体质量减少，容器是恒容状态，气体体积不变，因此密度不变，说明反应达到平衡，故正确；

故选择CE。【解析】30.0075mol/(L·s)0.01mol•(L·s)—140%0.75CE20、略

【分析】【详解】

(1)由图可知10-25min平衡状态时，X表示的生成物的浓度变化量为(0.6-0.2)mol/L=0.4mol/L，Y表示的反应物的浓度变化量为(0.6-0.4)mol/L=0.2mol/L，X表示的生成物的浓度变化量是Y表示的反应物的浓度变化量的2倍，所以X表示NO2浓度随时间的变化曲线，Y表示N2O4浓度随时间的变化曲线；根据图像可知，b点和d点的物质的量浓度不再发生变化，所以b和d点是平衡状态；

(2)①前10min内NO2的浓度由0.2mol/L变到0.6mol/L，化学反应速率v(NO2)=mol·L-1·min-1；

②0～15min，平衡时NO2的浓度是0.6mol/L，N2O4的浓度是0.4mol/L，所以反应2NO2(g)N2O4(g)的平衡常数Kb=

③平衡常数只受温度影响，温度不变，平衡常数不变，平衡常数Kd=Kb；

(3)催化剂不影响平衡，加入NO2后平衡正向移动，所以若要达到与最后相同的化学平衡状态，还可通过增大压强，使平衡也同样正向移动；或者采取降低温度的方法，使平衡正向移动；也可以向容器中充入一定量N2O4，因为这样相当于增大容器中气体的压强，使得NO2的转化率提高；即达到与最后的平衡相同的平衡状态，综上所述，BD符合题意。

所以答案选BD。【解析】Xbd0.04Kb==BD21、略

【分析】【分析】

（1）

若A为Zn片，B为石墨棒，电解质溶液为稀硫酸，则原电池总反应为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，Zn电极上发生氧化反应，为负极，则A电极是原电池的负极，正极上发生还原反应，故其电极反应式为：2H++2e-=H2↑，故答案为：负；2H++2e-=H2↑；

（2）

若A为铜片，B为银片，电解质溶液为AgNO3溶液，则原电池的总反应为：Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag，由此可知Cu发生氧化反应，为负极，则银片为正极，根据正极发生还原反应，负极发生氧化反应可知，电极反应式分别为：负极：Cu-2e-=Cu2+，正极：Ag++e-=Ag，故答案为：正；Cu-2e-=Cu2+；Ag++e-=Ag；

（3）

燃料电池中通燃料的一极为负极，通氧气等氧化剂的一极是正极，若A、B均为铂片，电解质溶液为KOH溶液，分别从A、B两极通H2、O2，该电池为氢氧燃烧电池，通入H2的一极为负极，发生氧化反应，其负极的电极反应式为：H2-2e-+2OH-=2H2O，故答案为：H2-2e-+2OH-=2H2O。【解析】（1）负2H++2e-=H2↑

（2）正Cu-2e-=Cu2+Ag++e-=Ag

（3）H2-2e-+2OH-=2H2O22、略

【分析】【详解】

I.(1)由三个反应池可以看出一、二两池为串联的电源，其中甲烷与氧气反应是还原剂，所在电极为负极，因而与之相连的b电极为阴极，得到电子，产生的气体为氢气；阳极上氯离子放电生成氯气，阴极上氢离子放电，同时溶液中生成氢氧化钠，在碱性溶液中，甲烷燃料电池负极的电极反应式为：CH4－8e－＋10OH－=CO＋7H2O。

(2)闭合开关K后，a、b电极上均有气体产生，其中b电极为阴极，氢离子在阴极上放电得到的H2，电解氯化钠溶液的总反应离子方程式为2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－。

II.由图中信息可知，电解池左室为阴极室、右室为阳极室，所以a、b分别为电源的负极和正极。在阴极通入稀氢氧化钠溶液；电解生成氢气和氢氧化钠；在阳极通入稀硫酸，亚硫酸根通过阴离子交换膜进入阳极室放电生成硫酸，据此分析解题。

(1)图中a极要连接电源的负极；C口流出的物质是硫酸。

(2)b电极SO失电子生成硫酸根，电极反应式为SO－2e－＋H2O=SO＋2H＋。

(3)电解过程中阴极区碱性明显增强，是因为水有电离平衡H2OH＋＋OH－存在，在阴极H＋放电生成H2，c(H＋)减小，水的电离平衡正向移动，碱性增强。【解析】)CH4－8e－＋10OH－=CO＋7H2OH22Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－负硫酸SO－2e－＋H2O=SO＋2H＋H2OH＋＋OH－，在阴极H＋放电生成H2，c(H＋)减小，水的电离平衡正向移动，碱性增强四、判断题(共1题，共6分)23、B【分析】【详解】

氯化铵水解显酸性，酸与铁锈反应，错误。五、工业流程题(共1题，共10分)24、略

【分