2025年沪科版九年级化学上册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年沪科版九年级化学上册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、碳元素与氧元素的本质区别是（）A.电子数不同B.质子数不同C.中子数不同D.最外层电子数不同2、人们常说，菠菜中含有丰富的铁质，这里的“铁质”是指（）A.铁元素B.四氧化三铁C.氧化铁D.铁单质3、下列实验方案中，能达到目的是（）A.比较金属活动性强弱：将等质量的铁丝和锌粒放入等浓度的稀盐酸中B.制取Fe（OH）3：将Ba（OH）2溶液和Fe2（SO4）3溶液混合后过滤C.除去H2中的HCl气体和H2O：将混合气体依次通过NaOH溶液和浓硫酸D.分离BaCl2和NaCl的混合溶液：加适量NaOH溶液，充分反应后过滤4、以下对氧气性质的描述正确的是（）

A.跟其他物质的反应都属于氧化反应。

B.鱼能在水中生活说明氧气易溶于水。

C.它跟其他物质的反应一定都有发光．放热现象。

D.氧气具有可燃性。

5、下列变化中属于化学变化的是（）A.滴水成冰B.铁杵成针C.热胀冷缩D.百炼成钢6、下列关于二氧化碳的说法，错误的是（）A.由二氧化碳分子构成B.由碳原子和氧分子构成C.相对分子质量是44D.碳、氧元素质量比是3：87、室内装潢和家具挥发出来的甲醛是室内空气的主要污染物，甲醛易溶于水，常温下有强烈刺激性气味，当温度超过20℃时，挥发速度加快．根据甲醛的这些性质，下列做法不正确的是（）A.入住前，房间内应保持较高温度并通风B.选择在温度较高的季节装修房间C.检测室内甲醛含量低于国家标准后再入住D.紧闭门窗一段时间后再入住8、现将10gA和足量的B混合加热；A和B发生化学反应，当A完全反应后生成8gC和4gD，则反应中D与参加反应B的质量比是（）

A.1：1

B.2：1

C.4：1

D.5：1

9、某校同学提出下列建议：①开发新能源；减少化石燃料的燃烧；②开发生产无汞电池；③垃圾分类；④垃圾减量；⑤提倡使用一次性发泡塑料餐具和塑料袋；⑥提倡不使用含磷洗衣粉；⑦农业上合理地使用化肥和农药．你认为可以采纳的是（）

A.①②③④⑥⑦

B.②③④⑤⑥⑦

C.①②③⑤⑥⑦

D.全部。

评卷人得分二、填空题(共7题，共14分)10、（2011秋•太谷县校级月考）如图是某同学设计的探究空气中氧气含量的实验装置；请你协助他共同完成下列实验相关的内容．

①实验探究的主要目的____

②收集的信息数据：

（1）空气中N2占78%，O2占21%；其它气体及杂质占1%（按体积计）

（2）O2可支持燃烧。

（3）红磷；硫、木炭在空气中可以燃烧。

③方案设计：通过用____在空气中燃烧以消耗空气中O2的实验完成。

④实验步骤：a．向瓶内装水，作好标记b．用止水夹夹紧胶管。

c．将点燃的××迅速伸入瓶内；并塞紧橡皮塞。

d．检查装置是否漏气e．待瓶冷却到室温；打开止水夹。

其合理的操作顺序应为：____（填编号）

⑤结论：____

⑥结论分析：若实验所得结论与实际结论偏离；可能的原因是。

a．____b．____（说出两点即可）

⑦启示：通过实验，我们还可知道空气中另一种气体的一些性质____（说出一种即可）11、有这样一幅彩图：把一个装有小鸟的笼子浸入鱼缸中，让小鸟与笼外的小鱼“共同生活在一起”．制作这个笼子的材料是用碳及碳的化合物合成的，你认为这个笼子的材料必须具有的性能是____．

A、透气、隔水B、透气、透水C、透水、隔气D、隔气、隔水．12、化学与生活息息相关；请根据题意填空：

（1）5月20日是“中国学生营养日”，小馨同学午餐的食谱是：米饭、红烧肉、清蒸鲈鱼．根据营养均衡的原则，小馨应该补充一种富含____的食物．

（2）硫酸铜是农药波尔多液的主要成分之一，构成硫酸铜的粒子____（填化学符号）．

（3）可做农作物的复合肥料，一般不与酸、碱、盐发生复分解反应的物质是____．13、如图所示．其中：

（1）属于同种元素的是____（填序号；下同）．

（2）属于原子的是____．

（3）属于阳离子的是____，属于阴离子的是____．

（4）电子层结构相同的是____．14、用下列选项填空：

A；硫燃烧B、铁丝在氧气中燃烧C、镁条燃烧D、红磷燃烧。

发出耀眼的白光的是：____；

火星四射、生成黑色固体的是____；

产生大量白烟的是____；

产生有刺激性气味的气体的是____．15、某同学把一小块塑料在氧气中燃烧后．测得生成物只有水和二氧化碳，则塑料中一定含____元素，可能含____元素．16、下列物质表现的性质属于物理性质的是____

A．木炭在氧气中能燃烧B．蜡烛熔化。

C．碱式碳酸铜是绿色的固体D．____．评卷人得分三、判断题(共5题，共10分)17、铵态氮肥与熟石灰混合施用可以明显提高肥效．____（判断对错）18、人体中硒元素含量过高会致癌____．19、用药匙取粉末状固体．____．20、氯化钠是由氯原子和钠原子构成的____．21、检查装置气密性时先用手紧握发生器，然后把导管放入水中．____．评卷人得分四、计算题(共4题，共8分)22、某同学在敞口容器中做了两个实验：一是氧化汞（HgO）受热分解生成汞和氧气；二是铝粉在氧气中燃烧生成固体氧化铝．他准确称量了反应前后容器及所盛物质的质量；发现反应前后质量都发生了变化．请填空：

（1）铝粉燃烧生成氧化铝的质量比参加反应铝粉的质量______（选填“大”；“小”或“不变”）．

（2）你认为这两个反应是否遵循质量守恒定律？______（选填“是”或“否”）

（3）请写出氧化汞受热分解的化学方程式：______2Hg+O2↑23、某兴趣小组取20克KMnO4加热制取氧气；制得所需的氧气后停止加热，冷却后称得剩余固体质量为18.4．

（1）求该小组制得的氧气质量是多少？

（2）求反应消耗的KMnO4是多少克？

（3）求反应后剩余固体中MnO2质量分数．24、在一定条件下，科学家利用从烟道气中分离出的rm{CO_{2}}与太阳能电池电解水产生的rm{H_{2}}合成甲醇rm{(CH_{3}OH)}同时生成水；其过程如图所示，试回答下列问题：

rm{(1)}上述合成路线中用到rm{15%隆芦20%}的乙醇胺rm{(HOCH_{2}CH_{2}NH_{2})}其水溶液具有弱碱性，它的作用是rm{CO_{2}}吸收剂rm{.}乙醇胺由rm{垄脵}______种元素组成，其分子中碳、氢原子个数比为rm{垄脷}______rm{.}证明乙醇胺溶液呈碱性可用的试剂为rm{垄脹}______rm{(}只填一种rm{)}．

rm{(2)}试写出上述合成线路中的任意两个化学反应的化学方程式：

rm{垄脵}______；rm{垄脷}______．

rm{(3)}为了提高条吸收效率，用乙醇胺吸收烟道气时可采取______rm{(}填“增大压强”或“减小压强”rm{)}的措施．

rm{(4)}上述合成线路中可以循环利用的物质为______．

rm{(5)}从环保的角度出发，上述流程具有的意义是______．25、现有氧化铜和铜的混合物，对其成分进行分析．取10g此样品，向其中分五次加入相同溶质质量分数的稀硫酸，使之充分反应．每次所用稀硫酸的质量及剩余固体的质量记录于下表：（反应的化学方程式：CuO+H2SO4═CuSO4+H2O）

。第一次第二次第三次第四次第五次加入稀硫酸的质量/g2020202020充分反应后剩余固体质量/g8643m试回答下列问题：

（1）上述表格中m的值为____．

（2）计算所加入稀硫酸中溶质的质量分数？

（3）计算第三次加稀硫酸反应后所得溶液中溶质的质量分数____（精确到0.1%）评卷人得分五、推断题(共4题，共8分)26、（2013•四川校级模拟）A；B、C、D都是初中化学中的常见物质；具有如图所示的转化关系（反应条件，其他反应物及多余产物均已略去）：

（1）若A是一种白色难溶于水的钙盐，由三种元素组成，C是一种参与植物光合作用的气体．则B、C的化学式分别是B____、C____．

（2）若A是人类赖以生存的一种无色液体，D是一种黑色固体氧化物．则A、B的化学式分别是A____、B____．27、某学生取两份A溶液做下列实验；其过程如下所示：

（1）试判断：A是____，B是____．F是____

（2）写出下列化学方程式：

①生成C沉淀的反应：____；②生成F沉淀的反应：____；③生成D沉淀的反应：____；④生成E沉淀的反应：____．28、甲气体通入澄清石灰水中；石灰水无明显变化；将灼热至发红光的黑色固体放到装有甲气体的集气瓶中，乙继续燃烧，发出白光，并生成新的气体丙，乙熄灭后，往集气瓶中加入澄清石灰水，石灰水变浑浊．则：

（1）这些物质分别是：甲____乙____丙____

（2）甲与乙反应的文字表达式为____．从反应的类型来看，这个反应属于____反应．我还能写出一个与这个反应具有相反特点的化学反应（文字表达式）____．29、（2010春•惠城区校级期末）A；B，C，D，E为初中化学常见的物质，其中A，C为金属单质，E为非金属单质，下图是它们之间的相互转化关系．

请回答：

（1）反应①的基本反应类型是____；

（2）C的化学式为____；

（3）写出物质E和B在加热条件下反应的化学方程式____；

（4）如图转化中产生无色气体E的原因是____；

（5）写出反应③中发生反应的化学方程式：①____；

②____．参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、B【分析】【分析】根据元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称，不同种元素之间的本质区别是质子数不同，进行解答．【解析】【解答】解：不同种元素最本质的区别是质子数不同；所以碳元素与氧元素的本质区别是质子数不同；

故选：B．2、A【分析】【分析】由题意可知：菠菜中含有丰富的铁质，这里的“铁”是指元素．【解析】【解答】解：菠菜中含有丰富的铁质；这里的“铁”是指元素，而它存在于物质的化合物中，不是以单质的形式存在的．

故选A．3、C【分析】【分析】A；根据铁丝和锌粒都和盐酸反应放出氢气进行解答；

B；根据氢氧化钡溶液和硫酸铁溶液反应生成氢氧化铁沉淀和硫酸钡沉淀进行解答；

C；根据氢氧化钠溶液能和氯化氢气体反应；浓硫酸具有吸水性，且二者都不和氢气反应进行解答；

D、根据BaCl2和NaCl与NaOH溶液都不反应，且氯化钡和氯化钠都溶于水进行解答．【解析】【解答】解：A；铁丝和锌粒都和盐酸反应放出氢气；所以将等质量的铁丝和锌粒放入等浓度的稀盐酸中不能比较金属活动性强弱，故A错误；

B、氢氧化钡溶液和硫酸铁溶液反应生成氢氧化铁沉淀和硫酸钡沉淀，所以将Ba（OH）2溶液和Fe2（SO4）3溶液混合后过滤不能制取Fe（OH）3；故B错误；

C、氢氧化钠溶液能和氯化氢气体反应，浓硫酸具有吸水性，且二者都不和氢气反应，所以将混合气体依次通过NaOH溶液和浓硫酸能除去H2中的HCl气体和H2O；故C正确；

D、BaCl2和NaCl与NaOH溶液都不反应，且氯化钡和氯化钠都溶于水，所以不能用加适量NaOH溶液，充分反应后过滤的方法分离BaCl2和NaCl的混合溶液；故D错误．

故选：C．4、A【分析】

A；氧化反应是指物质跟氧的反应；故物质跟氧气的反应都属于氧化反应，故A正确；

B；鱼能在水中生活说明水中溶有氧气；不能说明氧气易溶于水，故B错误；

C；物质跟氧气的缓慢氧化反应没有发光的现象；例如人的呼吸，故C错误；

D；氧气具有助燃性；故D错误；

故选A．

【解析】【答案】根据已有的知识进行分析；物质跟氧气的反应属于氧化反应，氧气局域助燃性．

5、D【分析】【解答】解：A；水结成冰的过程中；只是水由液体变成固体，没有生成新物质，属于物理变化；

B；铁杵成针过程中；只是铁的形状发生改变，没有生成新物质，属于物理变化；

C；热胀冷缩过程中；只是物质的微观粒子之间的间隔发生改变，没有生成新物质，属于物理变化；

D；百炼成钢过程中；碳和氧气反应生成二氧化碳，属于化学变化．

故选：D．

【分析】有新物质生成的变化属于化学变化，没有新物质生成的变化属于物理变化，判断化学变化的唯一标准是有新物质生成．6、B【分析】【分析】A．根据二氧化碳的构成来分析；

B．根据二氧化碳的分子结构来分析；

C．根据相对分子质量的计算方法来分析；

D．根据化合物中各元素质量比的计算方法来分析．【解析】【解答】解：A．二氧化碳是由分子构成的；故正确；

B．一个二氧化碳分子是由1个碳原子和2个氧原子构成的；故错误；

C．二氧化碳的相对分子质量为：12+16×2=44；故正确；

D．二氧化碳中；碳；氧元素的质量比为：12：（16×2）=3：8，故正确．

故选B．7、D【分析】【分析】甲醛有毒，是一种大气污染物，温度高时挥发速度加快．【解析】【解答】解：A；入住前；房间内应保持较高温度并通风，这样可以使甲醛尽快挥发掉．正确；

B；选择在温度较高的季节装修房间可以使甲醛尽快挥发掉．正确；

C；检测室内甲醛含量低于国家标准后再入住；这样可以防止甲醛危害人体健康．正确；

D；紧闭门窗不利于甲醛的排出．错误．

故选D．8、B【分析】

根据质量守恒定律定律；B的质量=8g+4g-10g=2g，D与参加反应B的质量比=4g：2g=2：1．

故选B．

【解析】【答案】本题考查的是质量守恒定律；其内容是：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和．根据质量守恒定律定律，B的质量=8g+4g-10g=2g，D与参加反应B的质量比=4g：2g=2：1．

9、A【分析】

：①化石燃料的燃烧产物主要是二氧化碳；会产生温室效应，故①题意正确；

②废旧电池属于电子污染；开发生产无汞电池可以减少环境污染，故②正确；

③通过分类回收垃圾；可以促进能源的再利用，从而减少污染，故③正确；

④垃圾减量有利于环境保护；故④正确；

⑤一次性发泡塑料餐具和塑料袋都属于难再利用物质；很难回收利用，我们提倡不使用，故⑤错误；

⑥含磷洗衣粉会造成水体中的藻类物质疯狂生长；破坏生态环境，故⑥正确；

⑦农业上大量无限制的使用化肥和农药；造成的土壤污染和生态环境的破坏，所以要合理使用，故⑦正确．

故选A．

【解析】【答案】减少污染采取的有效措施主要有：开发新能源；减少化石燃料的燃烧；开发生产无汞电池；分类回收垃圾等．

二、填空题(共7题，共14分)10、略

【分析】【分析】①根据题干可以知道该实验目的为探究空气中氧气的含量；可以据此解答该题；

③根据红磷燃烧的产物进行解答；

④实验前先连接装置；然后检查装置的气密性，在确认气密性良好的前提下向瓶内装入少量的水，作好标记，进行实验即可；

⑤根据实验现象来推断结论；

⑥根据该实验中的注意事项进行解答；

⑦根据燃烧后水进入的体积和剩余的空间进行解答．【解析】【解答】解：①根据题干可以知道该实验目的为探究空气中氧气的含量；

③红磷燃烧生成白色固体；本实验的目的是测定氧气的含量，所以所选的物质不能生成气体，否则不能产生压强差，从而也就难以测定出氧气的含量，所以本实验中应该选择红磷来进行实验；

④实验前先连接装置，然后检查装置的气密性，在确认气密性良好的前提下向瓶内装入少量的水，作好标记，然后将点燃的××顺迅速伸入瓶内，并加紧橡皮塞，等冷却至室温，打开止水夹，即正确的顺序为：dabce；

⑤红磷燃烧消耗了氧气而使瓶中压强减小；所以烧杯中的水会进入到瓶中约占瓶中体积的五分之一，推断结论为：氧气约占空气体积的五分之一；

⑥该实验中应该提供足量的红磷以保证尽可能的将氧气消耗尽；同时要等装置冷却之后再打开止水夹，否则得到的结论会与实际结论有偏差；

⑦根据燃烧后水进入的体积为集气瓶体积的五分之一；而不是全部，所以可以判断氮气的物理性质为难溶于水，而过量的红磷没有完全燃烧，说明氮气不支持燃烧．

故答案为：①探究空气中氧气的含量；③红磷；④dabce；⑤氧气约占空气体积的五分之一；⑥红磷的量不足；没有等装置冷却就打开止水夹；⑦不支持燃烧．11、略

【分析】【分析】①氧气的性质：助燃性，氧化性，供给呼吸．②装有小鸟的笼子浸入鱼缸中，小鸟和小鱼都要呼吸，都需要氧气；③笼子的材料如果透水，则小鸟会被淹死．【解析】【解答】解：①由氧气的化学性质：助燃性；氧化性，供给呼吸；如果要呼吸则需要氧气．②装有小鸟的笼子浸入鱼缸中，小鸟和小鱼都要呼吸，都需要氧气；③笼子的材料如果透水，则小鸟会被淹死．

故选A．12、略

【分析】【分析】根据已有的化学与人体健康以及食物中含有的营养素解答，硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成的，根据复分解反应的条件以及复合肥料的概念进行分析解答即可．【解析】【解答】解：（1）米饭富含糖类；红烧肉富含油脂；蛋白质，清蒸鲈鱼富含蛋白质，故缺少的是维生素，故填：维生素；

（2）硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成的，故填：Cu2+、SO42-；

（3）硝酸钾含有氮元素和钾元素两种营养元素，属于复合肥料，且不能发生复分解反应，故填：硝酸钾．13、略

【分析】【分析】根据结构示意图的意义分析，根据质子数是决定元素的种类分析属于同种元素的示意图，根究核内质子数与核外电子数的关系分析属于原子还是离子等．【解析】【解答】解：（1）由于④⑦的核内质子数相同；属于同种元素；

（2）在①②⑥⑦中；由于核内质子数等于核外电子数，属于原子；

（3）在④⑤中；由于核内质子数＞核外电子数，属于阳离子；在③中，由于核内质子数＜核外电子数，属于阴离子；

（4）在③④⑤中含有的电子层数相同；每层上的电子数相同，电子层结构相同．

故答为：（1）④⑦；（2）①②⑥⑦中；（3）④⑤中，③；（4）③④⑤．14、略

【分析】【分析】根据硫、铁丝、镁条、红磷在氧气中燃烧的现象进行分析解答即可．【解析】【解答】解：硫在空气或氧气中燃烧；产生一种具有刺激性气味的气体．

铁丝在氧气中燃烧；剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体．

镁条燃烧；发出耀眼的白光．

红磷燃烧；产生大量的白烟．

故答案为：C；B；D；A．15、略

【分析】

根据质量守恒定律；化学反应前后元素的种类不变，某物质在氧气中燃烧，反应物有两种，其中氧气只含有氧元素，产物只有水和二氧化碳，共含有碳；氢、氧三种元素，氧元素可能来自氧气，也可能来自某物质，不能确定；但氧气中无碳、氢元素，即某物质中一定含有碳、氢两种元素，故准确结论是：该物质中一定含C、H，可能含有O．

故答案为：碳；氢；氧．

【解析】【答案】根据质量守恒定律；化学反应前后元素的种类不变进行分析回答本题．

16、C氧气的密度比空气大【分析】【分析】物质的性质上要包括化学性质和物理性质，把握其实质才能准确加以区分．化学性质--物质在发生化学变化时表现出来的性质，如酸性、碱性、化学稳定性等．物理性质--物质不需要发生化学变化就呈现出来的性质．如颜色、状态、熔点、沸点、密度等．其区别主要在于：物理性质不需要化学变化就可以呈现出来，化学性质是一定要发生化学变化才能呈现出来的性质．【解析】【解答】解：A．木炭在氧气中能燃烧是化学性质。

B．蜡烛熔化是化学性质。

C．碱式碳酸铜是绿色的固体是物理性质；

故答案为：C氧气的密度比空气大等，三、判断题(共5题，共10分)17、×【分析】【分析】利用铵态氮肥的化学性质来判断．【解析】【解答】解：熟石灰是碱；铵态氮肥遇到碱时会生成具有刺激性气味的气体氨气，从而降低肥效．

答案为：×．18、√【分析】【分析】据题意知，化学元素对人体健康非常重要，我们要有正确的认识各种微量元素及其作用．【解析】【解答】解：人体的微量元素含量要适中；过多过少都会引起疾病；微量硒可以防癌，过量则会导致癌症．所以，说法正确．

故答案为：√．19、√【分析】【分析】本题考查药品的取用，属于识记性的知识．【解析】【解答】解：取用粉末状固体药品应使用药匙；取用块状固体药品应使用镊子．

故答案为：√．20、×【分析】【分析】根据金属和大多数固态非金属单质等由原子构成，有些物质是由分子构成的，如水、气态非金属单质等，有些物质是由离子构成的，如氯化钠，进行分析判断即可．【解析】【解答】解；氯化钠是由钠离子和氯离子构成的．

故答案为：×．21、×【分析】【分析】装置气密性检验的原理是：通过气体发生器与液体构成封闭体系，依据改变体系内压强时产生的现象（如气泡的生成、水柱的形成、液面的升降等）来判断装置气密性的好坏；一般常用到的方法是空气热胀冷缩法，据此进行分析判断即可．【解析】【解答】解：检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里；双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；则题目说法错误．

故答案为：×．四、计算题(共4题，共8分)22、略

【分析】

（1）铝粉在氧气中燃烧生成氧化铝；氧化铝的质量大于铝的质量；故答案为：大。

（2）化学变化都遵守质量守恒定律；故答案为：是。

（3）氧化汞在加热的条件下生成汞和氧气，配平即可．故答案为：2HgO2Hg+O2↑

【解析】【答案】质量守恒定律的内容是：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和．铝粉在氧气中燃烧生成氧化铝；氧化铝的质量大于铝的质量；化学变化都遵守质量守恒定律；氧化汞在加热的条件下生成汞和氧气，配平即可．

23、略

【分析】【分析】（1）根据质量守恒定律，参加反应的KMnO4的质量应等于生成的K2MnO4、MnO2和O2的质量和；所以氧气的质量应等于KMnO4的质量减去K2MnO4和MnO2的质量．

（2）根据化学方程式以及氧气的质量；列比例式即可求得消耗掉的高锰酸钾的质量．

（3）根据化学方程式以及氧气的质量，列比例式即可求得生成的MnO2的质量．【解析】【解答】解：（1）根据质量守恒定律，在此化学反应中，参加反应的KMnO4的质量应等于生成的K2MnO4，MnO2和O2的质量和；

已知此反应中反应前固体KMnO4的质量20克，反应完全后剩余固体是K2MnO4和MnO2的混合物；其质量和为18.4克，两质量差即为氧气的质量．即生成氧气的质量为：

20克-18.4克=1.6克．

（2））设参加反应的KMnO4的质量为x．生成的MnO2的质量为y

2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑

3168732

xy1.6g

x=15.8g

y=4.35g

反应后剩余固体中MnO2质量分数=100%≈23.6%

答案：

（1）该小组制得的氧气质量是1.6g；

（2）反应消耗的KMnO4是15.8g；

（3）反应后剩余固体中MnO2质量分数为23.6%．24、略

【分析】解：rm{(1)}从乙醇胺的化学式可以看出，乙醇胺是由碳、氢、氧、氮四种元素组成的，而一个乙醇胺分子中有rm{2}个碳原子和rm{7}个氢原子，故答案为：rm{4}rm{2}rm{7}

酸碱指示剂在酸性和碱性的液体中需显示不同的颜色；故答案为：无色酚酞；

rm{(2)垄脵}水在通电的条件下生成氢气和氧气，故答案为：rm{2H_{2}Odfrac{underline{;{脥篓碌莽};}}{;}2H_{2}隆眉+O_{2}隆眉}

rm{2H_{2}Odfrac{

underline{;{脥篓碌莽};}}{;}2H_{2}隆眉+O_{2}隆眉}氢气和二氧化碳反应生成甲醇和水，故答案为：rm{垄脷}

rm{3H_{2}+CO_{2}篓TCH_{3}OH+H_{2}O}对于有气体参与的反应；增大压强可增大反应速率，故填：增大压强；

rm{(3)}乙醇胺在加热后又从吸收池中分离出来；故答案为：乙醇胺；

rm{(4)}二氧化碳会产生温室效应；而本题中的反应恰好消耗了二氧化碳，故答案为：减少烟道气中二氧化碳排放到空气中造成温室效应．

rm{(5)}根据乙醇胺的化学式进行分析；

根据酸碱指示剂遇到酸性；碱性溶液的显色进行分析．

rm{(1)}根据电解水的原理进行分析；

rm{(2)垄脵}根据题中的反应物；生成物书写方程式．

rm{垄脷}根据增大反应速率的方法来分析；

rm{(3)}根据乙醇胺在加热的条件下有分离出来了进行分析．

rm{(4)}根据二氧化碳产生的危害进行分析．

在解此类方程式的书写题时，首先确定反应原理，然后再依据原理找出反应物、生成物和反应条件，根据方程式的书写规则书写方程式rm{(5)}通过该题，还需要掌握新知识现学现用的能力．rm{.}【解析】rm{4}rm{2}rm{7}无色酚酞；rm{2H_{2}Odfrac{underline{;{脥篓碌莽};}}{;}2H_{2}隆眉+O_{2}隆眉}rm{2H_{2}Odfrac{

underline{;{脥篓碌莽};}}{;}2H_{2}隆眉+O_{2}隆眉}增大压强；乙醇胺；减少烟道气中二氧化碳排放到空气中造成温室效应rm{3H_{2}+CO_{2}篓TCH_{3}OH+H_{2}O}25、略

【分析】【分析】（1）根据实验数据分析出加入的稀硫酸与参加反应的氧化铜的质量比关系；进而可确定m的值；固体前后减少的质量为氧化铜的质量．

（2）根据实验数据可知20克稀硫酸与2克氧化铜恰好完全反应，利用氧化铜与硫酸反应的化学方程式，根据2克氧化铜的质量求出20克稀硫酸中溶质的质量，最后根据×100%求出稀硫酸中溶质的质量分数．

（3）第三次反应后60克稀硫酸与6克氧化铜恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量分数=×100%．溶质为硫酸铜，根据6克氧化铜的质量可求出，所得溶液的质量=参加反应的氧化铜的质量+所加稀硫酸的质量．【解析】【解答】解：（1）根据实验数据分析可知；每20克稀硫酸与2克氧化铜恰好完全反应，第四次加入20克稀硫酸后只反应了1克氧化铜，说明氧化铜已反应完，第五次再加入稀硫酸，剩余固体的质量也不会减少．所以m的值为3．故答案为：3；

（2）设20克稀硫酸中溶质的质量为x

CuO+H2SO4═CuSO4+H2O

8098

2gx

x=2.45g

H2SO4溶液中溶质质量分数=×100%=12.25%

（3）设第三次加稀硫酸反应后所得溶液中溶质的质量为y

CuO+H2SO4═CuSO4+H2O

80160

6gy

y=12g

第三次加稀硫酸反应后所得溶液中溶质质量分数=×100%=18.2%

答：（2）所加入稀硫酸中溶质质量分数为12.25%；

（3）第三次加稀硫酸反应后所得溶液中溶质质量分数为18.2%．五、推断题(共4题，共8分)26、略

【分析】【分析】首先根据题中信息找出解题突破口：A是一种白色难溶于水的固体，由三种元素组成，且可以分解产生C，C是一种参与植物光合作用的气体，可推知C为二氧化碳，则A是碳酸钙；碳酸钙A高温分解生成二氧化碳C和氧化钙B，B和水生成氢氧化钙D，氢氧化钙D和二氧化碳C生成碳酸钙A，带入验证即可．根据水是人类赖以生存的无色液体，水能分解生成氢气和氧气，氢气具有还原性，据此解答．【解析】【解答】解：（1）A是一种白色难溶于水的固体，由三种元素组成，且可以分解产生C，C是一种参与植物光合作用的气体，可推知C为二氧化碳，则A是碳酸钙；碳酸钙A高温分解生成二氧化碳C和氧化钙B，B和水生成氢氧化钙D，氢氧化钙D和二氧化碳C生成碳酸钙A；故B、C的化学式分别为：CaO；CO2；故填：CaO；CO2；

（2）A是人类赖以生存的无色液体，故A是水，水能分解生成氢气和氧气，氢气具有还原性，能还原黑色氧化铜生成铜和水，故B是氧气，C是氢气，D是氧化铜，故填：H2O，O2．27、略

【分析】【分析】根据A溶液中加入氯化铜生成蓝色沉淀，蓝色沉淀B就是氢氧化铜，说明A溶液中一定含有氢氧根离子；加入硫酸钾生成白色沉淀D，说明D就是硫酸钡，那么A溶液中一定含有钡离子，所以A溶液为氢氧化钡溶液，然后进行验证即可；【解析】【解答】解：A溶液中加入氯化铜生成蓝色沉淀；蓝色沉淀B就是氢氧化铜，说