2025年粤教新版选修化学下册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年粤教新版选修化学下册月考试卷111考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、用惰性电极电解硫酸铜溶液；整个过程转移电子的物质的量与产生气体总体积的关系如图所示(气体体积均在相同状况下测定)。欲使溶液恢复到起始状态，可向溶液中加入()

A.0.1molCuOB.0.1molCuCO3C.0.1molCu(OH)2D.0.05molCu2(OH)2CO32、常温下，某溶液中由水电离的c(OH-)=1×10-3mol/L；该溶液可能是（）

①硫化氢的溶液②氯化铝溶液③硫酸铁的溶液④氢氧化钠溶液A.①④B.①②C.②③D.③④3、某温度下；体积和pH都相同的盐酸和氯化铵溶液加水稀释时的pH变化曲线如下图所示，下列判断正确的是。

A.a、c两点溶液的导电能力相同B.b点溶液中C.a、b、c三点溶液水的电离程度D.与等体积b、c处溶液恰好完全反应，消耗等量的NaOH4、某溶液中含有HCOCOSONa+、CH3COO-五种离子。若向其中加入Na2O2充分反应后(溶液体积变化忽略不计)，溶液中离子浓度保持不变的是A.CH3COO-B.COCH3COO-C.SOCOD.COCH3COO-、Na+5、据《ChemCommun》报导，Marcelmayorl合成的桥连多环烃(分子式C12H16)拓展了人工合成自然产物的技术。下列有关该烃的说法正确的是A.分子中含有4个五元环B.一氯代物只有4种C.能使酸性溶液褪色D.所有碳原子处于同一平面6、化学是你，化学是我，化学深入我们的生活，下列说法正确的是A.石油裂化的目的主要是为了得到更多的气态烯烃B.可以用水鉴别乙醇、甲苯和四氯化碳C.包装用材料聚乙烯和聚氯乙烯都属于烃D.医用消毒酒精中乙醇的浓度为90％7、下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（）。选项实验现象结论A乙酸乙酯与稀硫酸共热、搅拌液体不再分层乙酸乙酯在酸性条件下完全水解成可溶性物质B向鸡蛋清溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液生成白色沉淀蛋白质发生了变性C淀粉在稀硫酸的作用下水解后，加入新制Cu(OH)2后加热有砖红色沉淀生成淀粉已经完全水解D向含I-的无色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液加入淀粉后溶液变成蓝色氧化性：Cl2>I2

A.AB.BC.CD.D8、2021年我国科学家实现了二氧化碳到淀粉的人工合成。有关物质的转化过程示意图如图：

下列说法错误的是A.反应①中涉及的能量变化：电能→化学能B.反应②中CO2→CH3OH碳原子的杂化方式发生了变化C.分析合成淀粉的红外光谱图可获得其官能团信息D.C6→淀粉的过程中只涉及O－H的断裂和形成评卷人得分二、多选题(共9题，共18分)9、(双选)下图所示是晶体结构中具有代表性的最小重复单元(晶胞)的排列方式，其对应的化学式正确的是(图中：—X，—Y；×—Z)()

A.X2YB.X3YC.XY3ZD.XYZ10、下列有关电解质溶液的说法正确的是（）A.25℃时pH=3的HF溶液中，由水电离产生的OH-浓度为10-11mol·L-1B.0.1mol·L-1Na2CO3溶液中：c(Na+)=c()+c(H2CO3)+2c()C.向1L1mol·L-1的NaOH热溶液中通入一定量Cl2，恰好完全反应生成氯化钠、次氯酸钠和氯酸钠(氯酸为强酸)的混合溶液：c(Na+)+c(H+)=6c()+2c(ClO-)+c(HClO)+c(OH-)D.25℃时pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液的pH＜711、由下列离子方程式改写成的化学方程式，书写正确的是A.Cu2＋＋2OH-=Cu(OH)2↓：CuCO3＋2NaOH=Cu(OH)2↓＋Na2CO3B.＋2H＋=CO2↑＋H2O：Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋CO2↑＋H2OC.Ca2＋＋=CaCO3↓：Ca(NO3)2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaNO3D.H＋＋OH-=H2O：Ba(OH)2＋H2SO4=BaSO4↓＋2H2O12、关于下列仪器使用的说法错误的是。

A.①、④不可加热B.②、④可用来精确量取溶液体积C.③、⑤可用于物质分离D.②、④、⑤使用前需检漏13、某溶液中放入铝片后生成大量气泡，则在此溶液中（）A.可能含有大量的H+B.可能含有大量的H＋和OH－C.不可能含有H＋和OH－D.可能含有大量的OH－14、已知如果要合成所用的起始原料可以是A.2­-甲基-­1,3-­丁二烯和2-丁炔B.1,3­-戊二烯和2-丁炔C.2,3-­二甲基-­1,3­-戊二烯和乙炔D.2,3­-二甲基­-1,3-­丁二烯和丙炔15、化合物X是一种黄酮类化合物的中间体；其结构简式如图所示。下列有关化合物X的说法正确的是。

A.能发生取代反应、加成反应和消去反应B.能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.1mol化合物X最多能与2molBr2反应D.1mol化合物X最多可与11molH2发生加成反应16、已知有机物M是合成青蒿素的原料之一；M的结构如图所示．下列有关该有机物M的说法不正确的是。

A.与足量的钠反应产生B.一氯取代物只有1种C.分子式为D.与过量的碳酸钠反应不产生气体17、某有机物的结构简式如图；下列说法正确的是。

A.分子式为C12H18O5B.分子中含有2种官能团C.能发生加成、取代、氧化等反应D.能使溴的四氯化碳溶液褪色评卷人得分三、填空题(共7题，共14分)18、某制药有限公司生产有多种型号的钙尔奇D片剂，为测定某型号片剂中碳酸钙含量，进行如下实验：取10片该片剂碾碎后放入足量的盐酸中充分反应(假设盐酸只与碳酸钙反应)后过滤，取滤液加(NH4)2C2O4使Ca2+生成CaC2O4沉淀，沉淀过滤洗涤后溶解于强酸中并稀释成1L溶液，取20.00mL，然后用0.0500mol·L-1KMnO4溶液滴定，反应中用去12.00mLKMnO4溶液，发生反应的离子方程式为：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O

请回答：

（1）该型号片剂中每片含碳酸钙的质量为_____克。

（2）该公司一种“钙尔奇D600片剂”(其主要成分与题中某型号的片剂相同，仅仅是碳酸钙的含量不同)的部分文字说明如下：“本品每片含主要成分碳酸钙1.5g（相当于钙元素600mg），成人每天服用1片”。则某型号的片剂应称为“钙尔奇D_____（填数字）片剂。”19、主要仪器及使用方法。

酸碱中和滴定所使用的主要仪器是___和滴定管。

(1)滴定管分为两种：___滴定管、___滴定管。

滴定管的上端都标有___、___、___；滴定管的精确度为___。

(2)滴定管的使用方法。

①检查仪器：使用前先检查滴定管活塞___。

②润洗仪器：在加入反应液之前，洁净的滴定管要用所要盛装的溶液润洗___遍。

③加入溶液：分别将反应液加入相应滴定管中，使液面位于滴定管___。

④调节起始读数：在滴定管下方放一烧杯，调节活塞或挤压玻璃球，使滴定管尖嘴部分___、无气泡，然后调节滴定管液面___，准确读取数值并记录。20、常温下．有浓度均为0.1mol·L-l的下列4种溶液：①NaCN溶液②NaOH溶液③CH3COONa溶液④Na2CO3溶液。

。HCN

H2CO3

CH3COOH

Ka=4.9×10-10

Ka1=4×10-7

Ka2=5.6×10-11

Ka=1.7×10-5

（1）这4种溶液pH由大到小的顺序是_______（填序号）。

（2）NaCN溶液显碱性的原因（用方程式说明）______

（3）若向等体积的③和④中滴加盐酸至呈中性，则消耗盐酸的体积③_____④（填“>”、“<"；“=”）。

（4）25℃时，将amol·L-1的醋酸和0.1mol·L-lNaOH溶液等体积混合后，溶液的pH=7，则a_____0.1（填“﹥”；“﹤”或“=”）。

（5）Na2CO3溶液中离子浓度大小为：___________

（6）向NaCN溶液中通入CH3COOH，则发生的离子反应方程式为：_______。

（7）同温下，溶液的pH值④____①（填“>”、“<"、“=”）。21、某物质只含三种元素；其分子模型如图所示，该分子中共有12个原子(图中球与球之间的连线代表单键；双键等化学键)。

(1)该物质的结构简式为___________。

(2)该物质中所含官能团的名称为___________。

(3)下列选项中，与该物质互为同系物的是___________(填序号，下同)，互为同分异构体的是___________。

①②

③④22、现有下列5种有机物：

①CH2=CH2；②CH3CH2OH；③CH3—CH=CH—CH3；④CH3C(CH3)2CH2CH2CH3；⑤CH3—CH=CH2

(1)其中，属于烯烃的是___(填序号，下同)，属于烃的衍生物的是___，与①互为同系物的是___。

(2)用系统命名法给④命名，其名称为___。23、有机物种类繁多；请以你对有机物的认识填空：

(1)下列几组物质中，互为同系物的是___________，互为同分异构体的是___________。

①氯气和液氯②1H和2H③CH3CH3和(CH3)2CH2CH3④和CH2=CHCH2CH3

⑤和⑥和

(2)根据官能团的不同对下列有机物进行分类(填序号)：

①CH3CH2OH②③CH3CH2Br④⑤

⑥⑦⑧⑨⑩

属于芳香烃的是___________；属于卤代烃的是___________；属于醇的是___________；属于醛的是___________；属于羧酸的是___________；属于酯的是___________。

(3)有机化学中的反应类型较多；将下列反应归类：(填序号)

①乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色；②由乙烯制备聚乙烯③甲烷与氯气在光照条件下的反应；④由乙炔制氯乙烯⑤氯乙烷制备乙烯；⑥乙醇在铜催化加热下和氧气反应生成乙醛。

属于取代反应的是___________；属于加成反应的是___________；属于加聚反应的是___________；属于氧化反应的是___________；属于消去反应的是___________。24、在某有机物A的分子的结构简式如右图。

(1)A中具有____________、______________官能团(写官能团名称)

(2)A跟NaOH溶液反应的化学方程式是____________________________________

(3)A跟NaHCO3溶液反应的化学方程式是___________________________

(4)A在一定条件下与乙醇反应的化学方程式是___________________________________评卷人得分四、判断题(共2题，共14分)25、滴定管盛标准溶液时，调液面一定要调到“0”刻度。（______________）A.正确B.错误26、银氨溶液的配制，将硝酸银溶液滴加到氨水中至生成的沉淀恰好溶解为止。(________)A.正确B.错误评卷人得分五、推断题(共4题，共16分)27、[化学——选修5：有机化学基础]

A(C3H6)是基本有机化工原料，由A制备聚合物C和合成路线如图所示（部分条件略去）。

已知：

（1）A的名称是____；B中含氧官能团名称是____。

（2）C的结构简式____；D-E的反应类型为____。

（3）E-F的化学方程式为____。

（4）B的同分异构体中，与B具有相同官能团且能发生银镜反应，其中核磁共振氢谱上显示3组峰，且峰面积之比为6:1:1的是____（写出结构简式）。

（5）等物质的量的分别与足量NaOH、NaHCO3反应，消耗NaOH、NaHCO3的物质的量之比为____；检验其中一种官能团的方法是____（写出官能团名称、对应试剂及现象）。28、有机物I是一种常用的植物调味油；常用脂肪烃A和芳香烃D按如下路线合成：

已知①RCHO+CH3CHORCH=CHO+H2O

②通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定；易脱水形成羰基。

回答下列问题:

(1)A的名称是_______；H含有的官能团名称是________。

(2)②的反应条件是_______________；⑦的反应类型是_______________。

(3)I的结构简式是____________________。

(4)④的化学方程式是_______________________________。

(5)L是I的同分异构体且含有相同的官能团；其结构中苯环上只有两个处于对位的取代基，则L共有_____种(不考虑立体异构)。

(6)参照上述合成路线，设计以C为原料制备保水树脂的合成路线(无机试剂任选)__________________29、麻黄素M是拟交感神经药。合成M的一种路线如图所示：

已知：I．R—CH2OHRCHO

ＩＩ．R1-CHO+R-C≡CNa

IV．

V．

请回答下列问题：

(1)D的名称是_______；G中含氧官能团的名称是_______。

(2)反应②的反应类型为_______；A的结构简式为_______。

(3)写出反应⑦的化学方程式：______________________________。

(4)X分子中最多有_______个碳原子共平面。

(5)在H的同分异构体中，同时能发生水解反应和银镜反应的芳香族化合物中，核磁共振氢谱上有4组峰，且峰面积之比为1∶1∶2∶6的有机物的结构简式为_________________。

(6)已知：仿照上述流程，设计以苯、乙醛为主要原料合成某药物中间体的路线________________。30、已知：CH3—CH=CH2＋HBr→CH3—CHBr—CH3(主要产物)。1mol某芳香烃A充分燃烧后可得到8molCO2和4molH2O。该烃A在不同条件下能发生如图所示的一系列变化。

（1）A的化学式：______，A的结构简式：______。

（2）上述反应中，①是______(填反应类型，下同)反应，⑦是______反应。

（3）写出C；D、E、H的结构简式：

C______，D______，E______，H______。

（4）写出反应D→F的化学方程式：______。参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、D【分析】【详解】

观察图像中曲线的斜率可知，OP段和PQ段气体的成分不同。由于阳极始终是OH－放电，所以可以推断出，OP段只有阳极产生O2(阴极无气体生成)，PQ段阴、阳两极都产生气体。因此，整个过程发生的反应为①2CuSO4＋2H2O2Cu＋2H2SO4＋O2↑和②2H2OH2↑＋O2↑。结合图像中转移电子的物质的量，可计算出反应①析出0.1molCu和0.05molO2，反应②消耗0.05molH2O。根据“出什么加什么，出多少加多少”的原则，欲使溶液恢复到起始状态，应向溶液中加入0.1molCuO和0.05molH2O。而0.05molCu2(OH)2CO3恰好相当于0.1molCuO和0.05molH2O(生成0.05molCO2无影响)；故D正确，故答案为D。

【点睛】

本题考查图像分析与相关计算，意在考查考生通过对实际事物、实验现象、实物、模型、图形、图表的观察，以及对自然界、社会、生产、生活中的化学现象的观察，获取有关的感性知识和印象，并进行初步加工、吸收、有序存储的能力。2、C【分析】【详解】

水电离的c(OH-)=1×10-3mol/L；说明水的电离受到促进；

①硫化氢的溶液为弱酸溶液，抑制水电离，故①错误；

②氯化铝属于强酸弱碱盐，能水解而促进水电离，故②正确；

③硫酸铁属于强酸弱碱盐，能水解而促进水电离，故③正确；

④氢氧化钠是碱，抑制水电离，故④错误；

故选：C。3、C【分析】【详解】

盐酸溶液中的氢离子主要是盐酸电离出来的，盐酸完全电离，体积和pH都相同的盐酸和氯化铵溶液加水稀释的过程中，盐酸不能继续电离，盐酸溶液中氢离子浓度变化大；水解是微弱的，氯化铵溶液中铵离子可水解，溶液中的氢离子浓度变化小，所以含c点的曲线pH变化是盐酸溶液的，含a、b点的曲线pH变化是氯化铵溶液的。

A.溶液的导电能力和溶液中自由移动离子的浓度有关；当溶液的体积相等时，a；c两点溶液的离子浓度不一样，所以导电能力不一样，选项A错误；

B.b点溶液中，根据质子守恒，得出选项B错误；

C.盐酸电离出的氢离子浓度抑制了水的电离，所以c点溶液中水的电离程度最小；水解促进水的电离，由于氯化铵溶液中的氢离子浓度来自于铵根离子水解生成的氢离子，氢离子浓度越大，说明水解程度越大，水的电离程度越大，a点的点的pH，说明a点酸性大于b点酸性、a点氢离子大于b点氢离子，所以a、b二点溶液水的电离程度综上所述a、b、c三点溶液水的电离程度选项C正确；

D.虽然b、c两处pH相同，但是c处溶液中的氢离子是完全电离出来的，而b处的溶液中只有部分铵根离子发生了水解使溶液的pH与c处相等，实际氯化铵的浓度远大于盐酸的浓度，所以消耗NaOH的量是选项D错误。

答案选C。4、A【分析】【详解】

Na2O2具有强氧化性，能把氧化为减少；Na2O2与H2O反应，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，生成NaOH，使溶液中Na+增多；OH-可与反应生成和H2O，故减少，增多；综上所述，只有CH3COO-没有变化，故选A。5、A【分析】【分析】

为便于描述，该有机物分子中的碳原子我们进行如下编号：

【详解】

A．该有机物分子中；含有4个五元环，它们分别由下列5个数字对应的碳原子构成：(1；2、3、10、9)，(3、4、11、9、10)，(5、6、11、9、10)，(6、7、8、9、11)，A正确；

B．在该有机物分子中；共有5种氢原子，它们是1(或8)；2(或7)、3(或6)、4(或5)、10(或11)，所以一氯代物只有5种，B不正确；

C．该有机物分子中，不含有碳碳不饱和键等，不能使酸性溶液褪色；C不正确；

D．该有机物分子中；3；6、9、10、11及与它们相连的碳原子，不可能在同一平面内，D不正确；

故选A。6、B【分析】【详解】

A．淀粉遇碘水显蓝色；木材纤维的主要成分是纤维素，纤维素遇碘水不显蓝色，故A项错误；

B．可以用水鉴别乙醇；甲苯和四氯化碳；乙醇与水互溶，甲苯在水的上层，四氯化碳在水的下层，故B项正确；

C．烃是分子中只有碳和氢两种元素；聚氯乙烯还含有氯元素，不属于烃，故C项错误；

D．医用消毒酒精中乙醇的浓度为75%；故D项错误；

答案为B。7、D【分析】【详解】

酯在酸性条件下水解生成乙醇；乙酸；酯在酸性条件下的水解为可逆反应，现象与结论不合理，故A错误；

B.向鸡蛋清溶液中加入饱和溶液；发生盐析，为可逆过程，故B错误；

C.水解后检验葡萄糖；应在碱性条件下加入新制氢氧化铜，有砖红色沉淀生成，说明淀粉发生了水解，但不能证明已经完全水解，故C错误；

D.加入淀粉后溶液变成蓝色，可知氯气把碘离子氧化为碘单质，则氧化性：故D正确；故选D。8、D【分析】【详解】

A．反应①为用太阳能电池电解水制氢气和氧气；涉及的能量变化：电能→化学能，故A正确；

B．已知CO2中C原子周围的价层电子对数为2+=2，则C原子为sp杂化，而CH3OH中C原子均以单键与周围的3个H和一个O原子形成4个σ键，则该C原子以sp3杂化，则反应②中CO2→CH3OH；碳原子的杂化方式发生了变化，故B正确；

C．红外光谱可确定合成淀粉的化学键或官能团；故C正确；

D．由题干反应历程图可知，C6→淀粉的过程中涉及O-H键和O-C键的断裂；C-O键的形成，故D错误；

故选：D。二、多选题(共9题，共18分)9、BC【分析】【详解】

A、根据晶胞与晶体的关系，A中X的数目等于1，Y的数目：8×＝1，A的化学式为XY，A错误；B、B中X的数目：1＋4×＝Y的数目：4×＝X∶Y＝∶＝3∶1，B的化学式为X3Y，B正确；C、C中X的数目：8×＝1，Y的数目：6×＝3，Z的数目等于1，X∶Y∶Z＝1∶3∶1，C的化学式为XY3Z，C正确；D、D中X的数目：8×＝1，Y的数目：12×＝3，Z的数目等于1，X∶Y∶Z＝1∶3∶1，D的化学式为XY3Z，D错误，答案选BC。10、AC【分析】【详解】

A．pH=3的HF溶液中c(H+)=0.001mol/L，溶液中c(OH-)等于水电离产生的OH-浓度，即为c(OH-)=mol/L=10-11mol/L；A正确；

B．对于Na2CO3溶液，根据物料守恒可得：c(Na+)=2c()+2c(H2CO3)+2c()；B错误；

C．NaOH热溶液中通入一定量Cl2，恰好完全反应生成氯化钠、次氯酸钠和氯酸钠，根据电子守恒和Cl原子守恒可得：c(Cl-)=5c()+c(ClO-)+c(HClO)；根据电荷守恒可得：c(Na+)+c(H+)=c()+c(ClO-)+c(Cl-)+c(OH-)=6c()+2c(ClO-)+c(HClO)+c(OH-)；C正确；

D．一水合氨是弱碱；pH=12的氨水的浓度大于0.01mol/L，pH=2的盐酸的浓度为0.01mol/L，二者等体积混合时，一水合氨过量使溶液呈碱性，即所得溶液的pH＞7，D错误；

故答案为AC。11、BC【分析】【详解】

A.该离子反应为可溶性铜盐和强碱溶液的反应，且不能生成其它沉淀，化学方程式如CuSO4+2NaOH═Cu(OH)2↓+Na2SO4；故A错误；

B.该离子反应为可溶性碳酸钠和强酸的反应，化学方程式如Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O；故B正确；

C.该离子方程式为可溶性钙盐或氢氧化钙与可溶性碳酸盐的反应且不生成其它沉淀；碳酸钠和硝酸钙都是可溶性强电解质，且二者反应不生成其它沉淀或气体；弱电解质等，故C正确；

D.该离子反应为强酸、强碱中和反应且不生成其它沉淀或气体，化学方程式如：HCl+NaOH=NaCl+H2O；故D错误；

故选BC。12、AB【分析】【分析】

①是锥形瓶；②是酸式滴定管，③是蒸馏烧瓶，④是容量瓶，⑤是分液漏斗。

【详解】

A．锥形瓶可以加热；但需要加石棉网，容量瓶不能加热，A项错误；

B．酸式滴定管用于量取一定体积的溶液；容量瓶是为配制准确的一定物质的量浓度的溶液用的精确仪器，不能用来精确量取溶液体积，B项错误；

C．蒸馏烧瓶用于蒸馏操作；分离相互溶解的液体，分液漏斗用于分液操作，分离相互不相溶的液体，两者均可用于物质分离，C项正确；

D．酸式滴定管带有旋塞；容量瓶带有瓶塞、分液漏斗带有瓶塞和旋塞；使用前需检漏，D项正确；

答案选AB。13、AD【分析】【详解】

铝和酸或碱反应生成气体；某溶液中放入铝片后生成大量气泡，所以该溶液可能呈酸性或碱性，溶液中可能含有大量氢离子或氢氧根离子；

A．如果溶液呈酸性；则溶液中含有大量氢离子，故A正确；

B．如果溶液呈酸性；则溶液中含有大量氢离子，氢氧根离子较少，如果溶液呈碱性，则溶液中含有大量氢氧根离子，氢离子较少，故B错误；

C．任何电解质水溶液中都含有H+和OH-；故C错误；

D．强碱溶液和Al反应生成偏铝酸盐和氢气，所以可能含有大量氢氧根离子，故D正确；故选：AD。14、AD【分析】【详解】

合成逆向推断或者是若为则结合有机物的命名原则可知两种原料分别是2，3−二甲基−1，3−丁二烯和丙炔；若为则两种原料分别为2−甲基−1，3−丁二烯和2−丁炔；

故选D。15、BD【分析】【分析】

【详解】

A．含有羟基；可发生取代反应；氧化反应，含有苯环，可发生加成反应，羟基连接在苯环上，不能发生消去反应，故A错误；

B．苯环上含有甲基；能够被酸性高锰酸钾溶液氧化，使酸性高锰酸钾溶液褪色，故B正确；

C．苯环上能与溴发生取代反应的为酚羟基的邻位、对位H原子，甲基上的H原子也能与溴发生取代反应，则1mol化合物X最多可与7molBr2发生反应；故C错误；

D．能与氢气反应的为苯环和羰基，含有3个苯环，2个羰基，则可与11molH2发生加成反应；故D正确；

故选BD。16、BC【分析】【详解】

A．分子中含有三个羟基和一个羧基都能和钠反应产生氢气；1molM与足量的钠反应产生氢气2mol，A正确；

B．分子中含有如图2种不同环境的氢原子；一氯代物有2种，B错误；

C．该分子中含有11个C原子，16个H原子，5个O原子，故分子式为C错误；

D．分子中含有羧基；与过量的碳酸钠反应生成碳酸氢钠不生成二氧化碳，D正确；

故选BC。17、CD【分析】【详解】

A．由题给结构简式可知该有机物的分子式为C12H20O，A错误；

B．分子中含有羧基；羟基和碳碳双键3种官能团；B错误；

C．该有机物有双键能发生加成；氢原子可以取代、羟基可以氧化等反应；C正确；

D．该有机物分子中含有碳碳双键；故能使溴的四氯化碳溶液褪色，D正确；

故选CD。三、填空题(共7题，共14分)18、略

【分析】【分析】

由题意可捋出如下关系式：5CaCO3～5Ca2+～5CaC2O4～5H2C2O4～2KMnO4；利用关系式法计算。

【详解】

(1)每片该钙剂对应消耗KMnO4的物质的量n(KMnO4)=0.0500mol·L-1×12.00mL×10-3×=3×10-3mol，由5CaCO3～2KMnO4得，每片该钙剂中CaCO3的物质的量n(CaCO3)==7.5×10-3mol，所以，每片该钙剂中CaCO3的质量m=7.5×10-3mol×100g/mol=0.75g；故答案为：0.75；

(2)“某型号”钙剂中，每片含CaCO3的质量为0.75g，因为每片含碳酸钙1.5g表示为钙尔奇D600片剂，则“某型号”钙剂表示为：钙尔奇D300片剂，故答案为：300。【解析】①.0.75②.30019、略

【分析】【分析】

【详解】

略【解析】锥形瓶酸式碱式规格大小使用温度“0”刻度0.01mL是否漏水2~3“0”刻度线以上2~3mL处充满溶液使其处于某一刻度20、略

【分析】【分析】

（1）结合表格数据易知；电离平衡常数越小，酸性越弱，再依据盐类水解的“越弱越水解”规律作答；

（2）依据盐类水解“谁强显谁性”原理分析原因；

（3）通过比较③和④溶液中的碱性强弱；对比达到中性后消耗的同浓度的盐酸的体积；

（4）醋酸为弱酸；恰好完全中和后的溶液为醋酸钠，水解显碱性，据此分析；

（5）Na2CO3溶液中CO32-会发生水解；结合水解平衡与电离平衡分析溶液中离子浓度大小关系；

（6）利用强酸制弱酸原理书写；

（7）结合盐溶液中“越弱越水解”规律解答。

【详解】

（1）相同浓度的溶液中，①NaCN溶液水解显碱性，②NaOH溶液为强碱溶液，③CH3COONa溶液显碱性，④Na2CO3溶液水解显碱性；因为酸性：醋酸＞HCN＞碳酸氢根离子，越弱越水解，因此溶液的碱性②＞④＞①＞③，4种溶液pH由大到小的顺序是②＞④＞①＞③；

故答案为②＞④＞①＞③；

（2）因NaCN溶液中存在水解平衡CN-+H2OHCN+OH-；促进水的电离，使溶液显碱性；

故答案为CN-+H2OHCN+OH-；

（3）等浓度③CH3COONa溶液和④Na2CO3溶液中，根据越弱越水解规律结合表格可以看出，因酸性：醋酸＞碳酸氢根离子，所以等浓度的Na2CO3溶液水解程度大于CH3COONa的水解程度，对应的碱性强于CH3COONa，则若向等体积的③和④中滴加盐酸至呈中性，则消耗盐酸的体积③<④；

故答案为<；

（4）因醋酸为一元弱酸；假如醋酸与氢氧化钠完全中和生成的醋酸钠显碱性，现等体积混合后溶液的pH=7，则醋酸过量，即a﹥0.1；

故答案为﹥；

（5）Na2CO3溶液中，CO32-会发生水解，其水解平衡为：CO32-+H2OHCO3-+OH-，溶液显示碱性，生成的碳酸氢根离子部分发生水解，部分发生微弱电离，HCO3-H++CO32-，则Na2CO3溶液中离子浓度大小关系为：c(Na+)>c(CO32－)>c(OH－)>c(HCO3－)>c(H+)；

故答案为c(Na+)>c(CO32－)>c(OH－)>c(HCO3－)>c(H+)；

（6）CH3COOH的Ka=1.7×10-5，HCN的Ka=4.9×10-10，则根据强酸制弱酸原理可知，向NaCN溶液中通入CH3COOH，发生的离子方程式为：CH3COOH+CN-=HCN+CH3COO-；

故答案为CH3COOH+CN-=HCN+CH3COO-；

（7）因碳酸的第二步电离平衡常数Ka2=5.6×10-11，HCN的电离平衡常数Ka=4.9×10-10；则酸性：HCN＞碳酸氢根离子，所以对应的盐水解程度：碳酸钠＞NaCN,则同温下，溶液的pH值④﹥①；

故答案为>。

【点睛】

本题侧重考查弱电解质及对应的盐类水解规律，掌握盐类“有弱才水解，无弱不水解，谁强显谁性”的基本水解规律是解题的关键，要特别注意的是，二元弱酸如碳酸分两步电离，对应的盐分别是碳酸氢钠与碳酸钠，这是学生的易错点。【解析】②>④>①>③CN-+H2OHCN+OH-<＞c(Na+)>c(CO32－)>c(OH－)>c(HCO3－)>c(H+)CH3COOH+CN-=HCN+CH3COO->21、略

【分析】【分析】

某物质只含三种元素，其分子模型如图所示，该分子中共有12个原子，球棍模型如下：小黑球为氧原子，大球为碳原子，小白球为氢原子，根据原子成键规律可知，该有机物的结构简式为：属于不饱和羧酸类。

【详解】

(1)结合以上分析可知，该物质的结构简式为：

(2)结合以上分析可知，该物质的结构简式为：该物质中所含官能团的名称为碳碳双键；羧基；

(3)结合以上分析可知，该物质的结构简式为：分子式为C4H6O2；该有机物属于不饱和烯酸；

①的分子式为：C4H6O2；属于不饱和酯类，与题给有机物互为同分异构体；

②的分子式为：C4H6O2；属于不饱和酯类，与题给有机物互为同分异构体；

③的分子式为：C5H8O2；属于不饱和烯酸，与题给有机物互为同系物；

④的分子式为：C4H8O2；属于饱和羧酸；

结合以上分析可知，与该物质互为同系物的是③；互为同分异构体的是①②。【解析】碳碳双键、羧基③①②22、略

【分析】【分析】

【详解】

①CH2=CH2；③CH3—CH=CH—CH3；⑤CH3—CH=CH2中都只含有C；H两种元素；因此属于烃，由于分子中都含有不饱和的碳碳双键，它们都属于烯烃，故属于烯烃的物质序号为①③⑤；

②CH3CH2OH可看作是CH3CH3分子中的1个H原子被-OH取代产生的物质；因此属于烃的衍生物，故属于烃的衍生物的序号是②；

①CH2=CH2分子式是C2H4属于烯烃，③CH3—CH=CH—CH3、⑤CH3—CH=CH2也都属于烯烃，结构相似，在分子组成上相差1个或2个CH2原子团，它们属于同系物，故与CH2=CH2属于同系物的是③⑤；

(2)④对于CH3C(CH3)2CH2CH2CH3的命名，选择含有C原子数最多的碳链为主链，主链上含有5个C原子，要从离支链较近的左端为起点，给主链上C原子编号，以确定支链所在的位置，该物质名称为2，2—二甲基戊烷。【解析】①.①③⑤②.②③.③⑤④.2，2—二甲基戊烷23、略

【分析】【详解】

（1）③CH3CH3和(CH3)2CH2CH3、⑤和结构分别相似，且组成上相差若干个“CH2”，它们互为同系物，故选③⑤；④和CH2=CHCH2CH3、⑥和分子式分别相同；但结构不相似，它们互为同分异构体，故选④⑥。答案为：③⑤；④⑥；

（2）⑨是分子中含有苯环的烃，属于芳香烃，故选⑨；③CH3CH2Br、⑥分子中都含有碳溴键，属于卤代烃，故选③⑥；①CH3CH2OH，分子中含有醇羟基，属于醇，故选①；⑦分子中含有醛基，属于醛，故选⑦；⑧⑩分子中都含有羧基，属于羧酸，故选⑧⑩；④分子中含有酯基，属于酯，故选④。答案为：⑨；③⑥；①；⑦；⑧⑩；④；

（3）①乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色；发生氧化反应；

②由乙烯制备聚乙烯；发生加聚反应，也属于加成反应。

③甲烷与氯气在光照条件下的反应；属于取代反应；

④由乙炔制氯乙烯；发生加成反应；

⑤氯乙烷制备乙烯；发生消去反应；

⑥乙醇在铜催化加热下和氧气反应生成乙醛；发生氧化反应；

则属于取代反应的是③；属于加成反应的是②④；属于加聚反应的是②；属于氧化反应的是①⑥；属于消去反应的是⑤。答案为：③；②④；②；①⑥；⑤。【解析】(1)③⑤④⑥

(2)⑨③⑥①⑦⑧⑩④

(3)③②④②①⑥⑤24、略

【分析】【分析】

(1)由结构可知；含酚-OH；醇-OH、-COOH；

(2)酚羟基；羧基与NaOH溶液反应；

(3)只有-COOH与NaHCO3溶液反应；

(4)分子结构中含有羧基；能与醇发生酯化反应。

【详解】

(1)由结构可知；含酚-OH；醇-OH、-COOH，名称为羟基、羧基；

(2)酚-OH、-COOH均与NaOH溶液反应，该反应为

(3)A中含有羧基，可与碳酸氢钠发生反应，反应的方程式为

(4))与乙醇发生酯化反应的化学方程式为：+CH3CH2OH+H2O。【解析】①.羟基②.羧基③.④.⑤.+CH3CH2OH+H2O四、判断题(共2题，共14分)25、B【分析】【分析】

【详解】

在酸碱中和滴定使用滴定管盛标准溶液时，在滴定开始调液面时可以调到“0”刻度，也可以在“0”刻度以下任意刻度，因此不一定要调整液面在“0”刻度处，故这种说法是错误的。26、B【分析】【详解】

银氨溶液的配制，将氨水滴加到硝酸银溶液中至生成的沉淀恰好溶解为止，故错误。五、推断题(共4题，共16分)27、略

【分析】【分析】

B发生加聚反应生成聚丁烯酸甲酯，则B结构简式为CH3CH=CHCOOCH3，A为C3H6，A发生发生加成反应生成B，则A结构简式为CH2=CHCH3，聚丁烯酸甲酯发生水解反应然后酸化得到聚合物C，C结构简式为A发生反应生成D，D发生水解反应生成E，E能发生题给信息的加成反应，结合E分子式知，E结构简式为CH2=CHCH2OH、D结构简式为CH2=CHCH2Cl，E和2-氯-1，3-丁二烯发生加成反应生成F，F结构简式为F发生取代反应生成G，G发生信息中反应得到则G结构简式为据此解答。

【详解】

（1）通过以上分析知，A为丙烯，B结构简式为CH3CH=CHCOOCH3；其含氧官能团名称是酯基；

故答案为丙烯；酯基；

（2）C结构简式为D发生水解反应或取代反应生成E；

故答案为取代反应或水解反应；

（3）E→F反应方程式为

故答案为

（4）B结构简式为CH3CH=CHCOOCH3，B的同分异构体中，与B具有相同的官能团且能发生银镜反应，说明含有碳碳双键和酯基、醛基，为甲酸酯，符合条件的同分异构体有HCOOCH=CHCH2CH3、HCOOCH2CH=CHCH3、HCOOCH2CH2CH=CH2、HCOOC（CH3）=CHCH3、HCOOCH=C（CH3）2、HCOOCH（CH3）CH=CH2、HCOOCH2C（CH3）=CH2、HCOOC（CH2CH3）=CH2，共有8种；其中核磁共振氢谱为3组峰，且峰面积之比为6:1:1的是

故答案为

（5）该有机物中含有碳碳双键、醇羟基、羧基，具有烯烃、羧酸、醇的性质。能和NaOH、NaHCO3反应的是羧基，且物质的量之比都是1：1，所以NaOH、NaHCO3分别与等物质的量的该物质反应时，则消耗NaOH、NaHCO3的物质的量之比为1：1；

分子中含有碳碳双键；醇羟基、羧基。若检验羧基：取少量该有机物；滴入少量石蕊试液，试液变红；若检验碳碳双键：加入溴水，溴水褪色；

故答案为1：1；检验羧基：取少量该有机物，滴入少量石蕊试液，试液变红（或检验碳碳双键，加入溴水，溴水褪色）。【解析】丙烯酯基取代反应1：1检验羧基：取少量该有机物，滴入少量石蕊试液，试液变红（或检验碳碳双键，加入溴水，溴水褪色）28、略

【分析】【分析】

由题给信息和有机物的转化关系可知，乙烯与水发生加成反应生成乙醇，则A为CH2=CH2、B为CH3CH2OH；在铜或银做催化剂作用下，发生催化氧化反应生成CH3CHO，则C为CH3CHO；甲苯与氯气在光照条件下发生侧链取代反应生成则D为E为在氢氧化钠溶液中共热发生水解反应生成则F为与CH3CHO发生信息反应生成则G为先发生银镜反应，再酸化生成则H为在浓硫酸作用下，与甲醇共热发生酯化反应生成则I为

【详解】

(1)A的结构简式为CH2=CH2，名称是乙烯；H的结构简式为官能