2025年冀教新版八年级化学下册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年冀教新版八年级化学下册阶段测试试卷606考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、化学课本中有一幅图；其中的内容是一只小鸟和水中的金鱼生活在一起，制作这个鸟笼的高分子材料，不需考虑的性质是（）

A.透水。

B.透气。

C.透明。

D.导电。

2、实验室用加热氯酸钾制取氧气的主要操作有：①装药品②固定装置③检查装置气密性④连接仪器⑤加热⑥收集气体⑦熄灭酒精灯⑧从水槽中撤出导气管，正确的操作顺序是（）A.③④①②⑤⑥⑧⑦B.③④①②⑤⑥⑦⑧C.④③①②⑤⑥⑧⑦D.④③①②⑤⑥⑦⑧3、下列应用的原理用化学方程式表示正确的是（）A.用适量的稀盐酸除铁锈：Fe2O3+6HCl═2FeCl2+3H2OB.用一氧化碳作燃料：CO+O2CO0O2C.用二氧化碳制碳酸饮料：CO2+H2O═H2CO3D.用双氧水制取氧气：2H2O2═2H2O+O24、人体缺乏维生素rm{C(}简写rm{V_{C})}就会患坏血病rm{.}图为某品牌维生素rm{C}片说明书的一部分rm{.}根据信息进行的下列计算，错误的是rm{(}rm{)}A.每片含rm{V_{C}}质量为rm{10mg}B.若成人每天对rm{V_{C}}的最低需要量为rm{60mg}每天可服用该品牌维生素rm{C}片rm{3}次C.rm{V_{C}}中含碳、氢和氧三种元素的质量比为rm{9}rm{1}rm{12}D.rm{V_{C}}中碳元素的质量分数为rm{30%}5、下列说法错误的是()A.按质量计算，空气中含有氮气约rm{78拢楼}氧气约rm{21拢楼}B.空气中各种成分的含量是相对稳定的C.空气是一种十分重要的天然资源D.rm{PM2.5}是造成空气污染的主要污染物之一6、如图所示是某反应前后的微观示意图，“”和“”表示两种不同的原子，据图分析下列说法正确的是rm{(}rm{)}

A.该反应是分解反应。B.反应前后分子和原子的种类都发生改变。C.该反应可能为rm{2H_{2}+O}2rm{overset{碌茫脠录}{=}}rm{2H_{2}O}D.该反应的生成物为两种7、同学们从课本和资料中发现，许多元素有多种单质，如rm{H_{2}}rm{H_{3}}rm{C_{60}}rm{C_{90}}rm{C_{240}}rm{N_{5}}rm{N_{60}.}根据这种现象他们做出了推测：rm{垄脵}同种元素可以形成多种单质rm{垄脷}单质可能存在着复杂的分子结构rm{垄脹}单质的研究前景广阔rm{垄脺}同种元素的单质之间可能会相互转化rm{.}你认为以上推测正确的是rm{(}rm{)}A.只有rm{垄脵垄脷}B.只有rm{垄脷垄脹}C.只有rm{垄脹垄脺}D.rm{垄脵垄脷垄脹垄脺}评卷人得分二、多选题(共7题，共14分)8、我国最近已研究出新型水处理剂ClO2的新制法；其反应的微观过程如图所示．下列说法正确的是（）

A.乙中氯元素的化合价为+5价。

B.该反应属于化合反应。

C.该反应符合质量守恒定律。

D.该反应的化学方程式为Cl2+2NaClO2═2ClO2+2NaCl

9、如图是利用缺铁性氧化物[Fe（1-y）O]进行CO2再资源化研究的示意图．下列说法正确的是（）A.如该研究成熟并广泛应用，能缓解温室效应B.反应①为置换反应，反应②为分解反应C.反应①提高了铁的氧化物中铁的质量分数D.整个转化反应的化学方程式可表示为：CO2C+O210、某同学在电脑上绘制的表示气体粒子的示意图，图中“”和“”分别表示两种不同的原子rm{.}其中表示混合物的是rm{(}rm{)}A.B.C.D.11、如图是反映某个化学反应里各物质质量与时间的变化关系，下列对此变化的描述中，正确的是rm{(}rm{)}A.rm{t_{1}}时，丙的质量一定等于甲、乙的质量之和B.物质乙属于生成物C.甲可能是单质D.此化学反应是化合反应12、将一种叫辰砂的矿石和铁混合在空气中加热；完全反应后生成汞和硫酸亚铁，则该矿石中一定含有的元素是（）

A.汞。

B.氧。

C.硫。

D.铁。

13、小明设计的实验室收集氧气的方法中正确的是（）

A.排水法；集气瓶充满水，倒立于水槽中，导管口伸入集气瓶口内即可。

B.排气法；瓶口向上，导管口在集气瓶底部，瓶口盖上玻璃片。

C.排水法；瓶口向上，导管口在集气瓶底部并盖上玻璃片。

D.排气法；瓶口向下，导管口在集气瓶底部。

14、小明从元素周期表中查到一种钛（Ti）原子相对原子质量为48．关于这种钛原子质量的下列说法中；正确的是（）

A.约为一个碳原子质量的48倍。

B.约为一个镁原子质量的2倍。

C.比一个铁原子质量小。

D.以上说法都不正确。

评卷人得分三、填空题(共9题，共18分)15、根据化学方程式CH4+2O2CO2+2H2O；你能获得哪些信息，请写出其中的4条．

（1）____（2）____

（3）____（4）____16、氧气是我们生存不可缺少的物质．关于氧气的叙述有：①氧气的密度比空气略大；②氧气能支持燃烧；③通常情况下；氧气无色无味；④氧气能与许多物质发生反应回答下列问题（填写序号）：

（1）描述氧气物理性质的是____；

（2）描述氧气化学性质的是____．

（3）请你写出一个实验室制取氧气的化学反应文字表达式：____．17、某同学为探究可燃物燃烧的条件；他查阅资料得知：白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为240℃，它们在空气中燃烧都会产生白烟﹣﹣五氧化二磷．

（1）他按如图所示装置进行实验，观察到的现象是铜片上的白磷燃烧产生白烟，铜片上的红磷和热水中的白磷不燃烧．根据实验得出可燃物燃烧的条件是____、____．

（2）欲使白磷在热水中燃烧，可采用的方法是____．

（3）实验时不慎将酒精灯碰倒，洒出的酒精在桌面上燃烧，应立即用湿抹布盖灭．其灭火原理是：____．

18、啤酒、红酒和白酒中都含有乙醇（C2H5OH）；饮酒后乙醇可进入人体血液中，科学实验表明，当乙醇在人体血液中的含量超过80mg/100mL血（每100mL血中含有80mg乙醇）时，便会影响人的驾车或操作机器的能力；已知饮用某啤酒1大杯（0.56L），会使血液中乙醇含量升高30mg/100mL血．回答下列问题：

（1）乙醇的相对分子质量为______；

（2）乙醇中碳元素和氧元素的质量比是______；氢元素的质量分数为______．

（3）李明饮用了3大杯上述啤酒后，（填“影响”或“不影响”）______其驾车或操作机器的能力．19、在氮气、氧气、水蒸气、二氧化硫、氖气rm{(Ne)}五种物质中；选择物质填空：

rm{垄脵}能用于炼钢；气焊和医疗急救的是____________；

rm{垄脷}能造成空气污染的是____________；

rm{垄脹}用于霓虹灯制造的是____________；

rm{垄脺}使放置在空气中的饼干变软的是____________；

rm{垄脻}充入食品包装袋中防腐的是____________．20、用纳米级的某种氧化物做催化剂，使汽车尾气中的rm{CO}跟rm{NO}反应转化为两种气体，其中一种可参与植物的光合作用，另一种是空气中含量最多的气体。这两种气体是______和_______。写出rm{CO}和rm{NO}反应的化学方程式：__________________。21、质量守恒定律是一条重要规律，请利用该规律的相关知识回答下列问题。rm{(1)}化学反应前后肯定没有变化的是______rm{(}填字母rm{)}rm{垄脵}原子数目；rm{垄脷}分子数目；rm{垄脹}元素种类；rm{垄脺}物质种类；rm{垄脻}原子种类；rm{垄脼}物质的总质量。A.rm{垄脵垄脺垄脼}B.rm{垄脵垄脹垄脻垄脼}C.rm{垄脵垄脷垄脼}D.rm{垄脷垄脹垄脻}rm{(2)}镁条在空气中完全燃烧后生成氧化镁rm{(}只考虑氧气参加反应rm{)}化学反应方程式为rm{2Mg+O_{2}overset{碌茫脠录}{=}2MgO}若固体质量变化用下图表示，则rm{2Mg+O_{2}overset{碌茫脠录}{=}

2MgO}与rm{m_{2}}之差表示________的质量。rm{m_{1}}22、氧气是由_________构成的，汞是由_______直接构成的。在过氧化氢解制氧气的反应中，最小粒子是________和________．23、将下列各操作名称的序号填在后面的横线上（每个序号只填写一次）

①搅拌；②蒸发；③过滤；④加热。

（1）由食盐水得到食盐晶体____；

（2）使蔗糖在水中快速溶解____；

（3）除去食盐中的泥沙，先溶解，再____；

（4）将水变为水蒸气____．评卷人得分四、简答题(共2题，共6分)24、空气是一种重要的自然资源；请回答下列问题：

（1）空气中各种成分可以广泛应用于生产和生活中，其中______（写名称）约占空气体积的78%，是工业上生产化肥的重要原料，______（写名称）是人类维持生命不可缺少的气体，燃料燃烧也离不开它：______（写名称）虽然几乎不与任何物质发生化学反应；但是也有很广泛的用途，如制造电光源等．

（2）最近我国多地出现了雾霾天气，PM2.5是造成这种天气的“元凶”之一．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也称可入肺颗粒物，下列行为会产生PM2.5的是______（填序号）．

A．将校园的垃圾堆积起来；就地焚烧。

B．为方便出行；提倡大量购买和使用私家车。

C．大力发展火力发电。

D．节日燃放鞭炮。

（3）某班同学用如图装置测定空气里氧气的含量．如图，先用弹簧夹夹住橡皮管；点燃红磷伸入瓶中并塞上瓶塞；待红磷熄灭后，打开弹簧夹，观察广口瓶内水面变化情况．待红磷熄灭后，打开弹簧夹，观察到进入瓶中的水的体积少于瓶子容积的．

可能造成这样结果的原因是（填2种）

①______；②______．25、原子序数为rm{1-18}的元素的原子结构示意图等信息如图，请认真并回答下列问题．rm{(1)}原子序数为rm{12}的元素位于元素周期表中第_____周期，它属于_____rm{(}填“金属”或“非金属”rm{)}元素．rm{(2)}在化学反应中，原子序数为rm{16}的元素的原子容易_____rm{(}填“得到”或“失去”rm{)}电子，所形成的粒子的符号是_____．rm{(3)}根据氟原子和氯原子的结构示意图分析，由于氟原子和氯原子的_____相同，所以氟元素与氯元素的化学性质相似．rm{(4)}同周期元素，从左到右，各元素原子随原子序数的增加，最外层电子数依次_______________．评卷人得分五、探究题(共4题，共8分)26、请完成下列有关科学探究的问题：rm{(1)}小明发现凉菜糖醋紫甘蓝rm{(}佐料：白醋和白糖rm{)}隔夜后紫甘蓝由紫色变为红色。小刚认为紫甘蓝中的色素可能像酸碱指示剂一样，遇到酸性溶液、碱性溶液、中性溶液颜色会变成不同的颜色，则小刚的看法应该属于科学探究中的________。A.提出猜想rm{B.}分析论证rm{C.}形成结论rm{D.}进行反思小明的爸爸告诉他，紫甘蓝的变色只与这两种佐料中的一种有关系。【提出假设】那么是什么物质使得凉菜中的紫甘蓝变色呢？小红：白糖使紫甘蓝变红色你的猜想：______________________________【实验与事实】。实验步骤实验现象实验结论rm{(1)}取少量的紫甘蓝浸出液于洁净的试管中，向其中加入白糖，观察现象。____小红的假设不成立rm{(2)}取少量的紫甘蓝浸出液于洁净的试管中，向其中加入____，观察现象。

____你的猜想正确【延伸与拓展】如果将紫甘蓝的浸出液中加入食用纯碱溶液rm{(}显碱性rm{)}会变为绿色，加入到食盐水rm{(}中性rm{)}没有明显现象。你认为紫甘蓝的浸出液_______rm{(}填“能”或“不能”rm{)}作酸碱指示剂。27、气体的制备是科学实验基本技能之一；根据下列装置回答有关问题：

（1）写出图中标有序号②的仪器名称：______。

（2）实验室制取气体时；组装好仪器后，应先______，再添加药品。

（3）实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳时；要收集较干燥的气体，应选择的气体收集装置为______（选填装置对应的字母，下同）。

（4）实验室制备NH3的反应原理为：

Ca（OH）2（固体）+2NH4Cl（固体）CaCl2+2H2O+2NH3↑，则实验室制备NH3应选用的发生装置是______。28、向装有等量水的A、B、C烧杯中分别加入15g、30g、30g氯化钾固体，充分溶解后，现象如图一所示。

（1）烧杯中的溶液一定属于饱和溶液的是______（填序号）；

（2）图二中能表示氯化钾溶解度曲线的是______（填“甲”或“乙”）；

（3）要使B烧杯中剩余固体继续溶解；可采用的方法是______；

（4）由图二分析；若分别将100g甲；乙的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，对所得溶液的叙述正确的是______（填序号）。

A．甲；乙都是饱和溶液B．所含溶剂质量：甲＜乙。

C．溶液质量：甲＞乙D．溶质质量分数：甲＞乙29、兴趣小组需配制50g质量分数为12%的氯化钠溶液，如图是某同学配制溶液的操作示意图：

（1）配制该溶液需要食盐______克。

（2）用上述图示的序号表示配制溶液的操作顺序______。

（3）若步骤B称量时出现了指针偏左；应进行的操作是______。

（4）如果配制的氯化钠溶液溶质质量分数小于12%；其原因可能有______（填序号）。

A．所用的氯化钠固体中含有杂质B．量取水时；仰视读数。

C．将水倒入烧杯时；有少量水溅出。

D．将氯化钠固体倒入烧杯时，还有部分氯化钠固体粘在纸上评卷人得分六、计算题(共2题，共10分)30、请你从原子的角度解释为什么化学反应前后物质的总质量不发生变化．

31、化学兴趣小组的同学对蜡烛（主要成分是石蜡）及其燃烧进行了如下探究．

（1）甲同学取一支蜡烛；用小刀切下一小块，把它放入水中，蜡烛浮在水面上．结论：石蜡的密度比水______．

（2）乙同学点燃蜡烛；观察到火焰分为______三层．把一根火柴梗放在火焰中约1秒后取出可以看到火柴梗的______处最先碳化．结论：蜡烛火焰的______温度最高．

（3）对“高低不同的燃着的蜡烛罩上烧杯后谁先熄灭？”这一问题；丙；丁两同学有不同的认识：丙同学认为高的蜡烛先熄灭，丁同学认为低的蜡烛先熄灭，谁也说服不了谁，于是他们设计了如图所示的实验来验证自己的猜想．

①实验中将两支燃着的蜡烛罩上茶杯；最终都熄灭了．原因是______；

②丙同学认为高的蜡烛先熄灭；理由是______

丁同学认为低的蜡烛先熄灭；理由是______．

③本实验条件下；甲同学的猜想被证明是正确的，同时还观察到茶杯内壁变黑．由此我们可以得到启发：从着火燃烧的高楼房间中逃离，正确的方法是______．

A．用毛巾捂住鼻子B．成站立姿势跑出C．沿墙角迅速爬向房间外D．打开窗户跳出．

参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、D【分析】

小鸟和水中的金鱼能生活在一起；说明制作鸟笼的高分子材料需考虑是否透水；透气，保证小鸟可以在水下生存，还需透明以供观赏，而其是否导电则不需考虑；

故选D．

【解析】【答案】根据高分子薄膜材料可做鱼缸；分析它不透水，根据高分子薄膜材料可制鸟笼子，分析可知它有透气性．

2、C【分析】【解答】解：实验室加热氯酸钾制取氧气的操作步骤和注意点分别是：连（连接仪器；组装实验装置）→查（检查装置的气密性）→装（装入固体药品）→定（用铁架台固定仪器装置）→点（用火柴点燃酒精灯；给试管加热）→收（收集氧气）→移（把导管移出水面）→熄（熄灭酒精灯），可得题中正确的操作顺序是：④③①②⑤⑥⑧⑦．

故选：C．

【分析】根据加热氯酸钾分解制取氧气时的操作步骤为：查、装、定、点、收、移、熄，据此进行分析解答．3、C【分析】解：A、铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，正确的化学方程式是：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O．

B、该化学方程式没有配平，正确的化学方程式应为2CO+O22CO2．

C；该化学方程式书写完全正确．

D、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，正确的化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑．

故选：C．

根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确．

本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进行判断；化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号．【解析】【答案】C4、D【分析】解：rm{A}某品牌维生素rm{C}片说明书的一部分，每片维生素rm{C}片含rm{V_{C}100mg}其中含rm{V_{C}10%}故每片含rm{V_{C}}的质量为rm{100mg隆脕10%=10mg}故选项说法正确．

B、根据说明书信息，每片含rm{V_{C}}质量为rm{10mg}每次服用rm{2}片，若成人每天对rm{V_{C}}的最低需要量为rm{60mg}则每天可服用该品牌维生素rm{C}片rm{60mg隆脗(10mg隆脕2)=3}次；故选项说法正确．

C、rm{V_{C}}中含碳、氢和氧三种元素的质量比为rm{(12隆脕6)}rm{(1隆脕8)}rm{(16隆脕6)=9}rm{1}rm{12}故选项说法正确．

D、rm{V_{C}}中碳元素的质量分数为rm{dfrac{12隆脕6}{12times6+1times8+16times6}隆脕100%=40.9%}故选项说法错误．

故选D．

A、由某品牌维生素rm{dfrac{12隆脕6}{12times6+1times

8+16times6}隆脕100%=40.9%}片说明书的一部分，每片维生素rm{C}片含rm{C}其中含rm{V_{C}100mg}据此进行分析判断．

B、由题意，若成人每天对rm{V_{C}10%}的最低需要量为rm{V_{C}}根据说明书信息，进行分析判断．

C、根据化合物中各元素质量比rm{60mg}各原子的相对原子质量rm{=}原子个数之比；进行分析判断．

D、根据化合物中元素的质量分数rm{=dfrac{{脧脿露脭脭颅脳脫脰脢脕驴}隆脕{脭颅脳脫赂枚脢媒}}{{脧脿露脭路脰脳脫脰脢脕驴}}隆脕100%}进行分析判断．

本题难度不大，以某品牌维生素rm{隆脕}片说明书的一部分为载体考查了同学们新信息获取、处理及灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决实际问题的能力．rm{=dfrac

{{脧脿露脭脭颅脳脫脰脢脕驴}隆脕{脭颅脳脫赂枚脢媒}}{{脧脿露脭路脰脳脫脰脢脕驴}}隆脕100%}【解析】rm{D}5、A【分析】【分析】本题考查了空气的主要成分及作用。掌握空气的主要成分及作用是解答本题的关键。【解答】A.按体积计算，空气中含有氮气约rm{78%}氧气约rm{21%}所以rm{A}说法错误，符合题意；空气中含有氮气约，氧气约rm{78%}所以rm{78%}说法错误，符合题意；rm{21%}所以rm{A}空气中各种成分的含量是相对稳定的，所以rm{21%}说法正确，不合题意；C.空气是一种十分重要的天然资源，可以用空气做原料制取很多物质，所以rm{A}说法正确，不合题意；D.B.是造成空气污染的主要污染物之一，所以rm{B}说法正确，不合题意。故选A。rm{C}【解析】rm{A}6、C【分析】【分析】根据图示提供的信息进行分析rm{.}单质的分子只含有一种原子；而化合物的分子含有多种分子，所以该反应是单质与单质生成化合物的化合反应，然后根据反应的分子个数确定各物质的分子个数比，据此分析判断。

本题考查了微观模拟图与化学反应的关系；完成此题，可以依据已有的知识结合图示进行。

【解答】反应前后存在相同的分子，所以图示中含有不反应的分子，故该图示的过程可用如图的过程表示：

A.据图可知；该反应是由单质与单质生成化合物的化合反应，故A错误；

B.由微粒的变化可知；反应前后分子的种类发生改变，原子的种类不变，故B错误；

C.由微粒的构成及微粒反应的数目关系可知，该反应可能为rm{2{H}_{2}+{O}_{2}overset{碌茫脠录}{=}2{H}_{2}O}故C正确；

D.由图示可知该反应生成的是一种化合物；故D错误。

故选C。

rm{2{H}_{2}+{O}_{2}

overset{碌茫脠录}{=}2{H}_{2}O}【解析】rm{C}7、D【分析】解：rm{垄脵}从元素组成和单质的概念分析，rm{H_{2}}rm{H_{3}}都是rm{H}元素组成的不同单质，rm{C_{60}}rm{C_{90}}rm{C_{240}}都是rm{C}元素组成的不同单质；所以正确．

rm{垄脷}根据分子的概念，可知这些单质都是有不同结构的物质，对组成复杂的如rm{C_{240}}肯定是复杂的分子rm{.}所以正确．

rm{垄脹}从我们课本熟悉的rm{C_{60}}可知这些新物质都有着特殊的性质，所以研究这些物质前景广阔rm{.}正确．

rm{垄脺}从我们课本熟悉的氧气和臭氧之间可以相互转换可知，同素异形体之间可以相互转换rm{.}正确．

故选D

可根据信息结合单质的概念及所学过的氧气和臭氧；金刚石和石墨的知识迁移进行分析解答．

当然本题是组合型选择题，可根据我们熟悉的课本知识来解答，可知rm{垄脵垄脺}是正确的，就可以选出正确的答案rm{.}所以组合型选择题，一般要从自己熟悉的知识点出发进行选择．【解析】rm{D}二、多选题(共7题，共14分)8、CD【分析】

A、由物质乙的微观构成可知，乙的一个分子由1个钠原子、1个氯原子和2个氧原子构成，则乙物质的化学式为NaClO2；设其中氯元素的化合价为x；则有（+1）+x+（-2）×2=0，解得x=+3；故A不正确；

B；由反应的微观过程图可知；反应物有两种，生成物有两种，该反应不属于化合反应．故B不正确；

C；反应前的三个分子中共含有4个氯原子、4个氧原子和2个钠原子；反应后生成的三个化合物的分子中仍含这三种元素的10个原子；因此反应前后原子种类、个数不变，反应遵守质量守恒定律；故C正确；

D、甲物质的分子由两个氯原子构成，物质甲的化学式应写为Cl2；物质乙、丙、丁的化学式分别为NaClO2、ClO2、NaCl，并且反应中三种物质的分子个数都为2；因此该反应的化学式应为Cl2+2NaClO2═2ClO2+2NaCl；故D正确．

故选CD．

【解析】【答案】A；根据物质乙的微粒的构成；写出物质乙的化学式；利用化合价原则，由化学式计算出元素的化合价；

B；根据反应的微观过程图；分析反应物、生成物的种类及反应特点，判断反应的类型；

C；根据反应的微观示意图；判断反应前后原子的变化情况；

D；根据各微粒的构成写出化学式；再写出反应的化学方程式．

9、AD【分析】解：A；由图可以看出；该反应吸收二氧化碳并将其转化为碳和氧气，若该研究成熟并广泛应用，能缓解温室效应，故A正确；

B；反应①中缺铁性氧化物和二氧化碳两种反应物都是化合物；不属于置换反应，故B错误；

C、反应①中缺铁性氧化物[Fe（1-y）O]夺取了二氧化碳中的氧；氧元素的质量分数提高了，降低了铁的质量分数，故C错误；

D、整个转化反应的过程为二氧化碳在缺铁氧化物和高温条件下转变为碳和氧气的过程，化学方程式可表示为：CO2C+O2；故D正确．

故选：AD．

A；根据由图可以看出；该反应吸收二氧化碳并将其转化为碳和氧气进行解答；

B；根据反应①为缺铁性氧化物与二氧化碳反应；反应物都是两种化合物，不属于置换反应进行解答；

C、根据反应①缺铁性氧化物[Fe（1-y）O]夺取了二氧化碳中的氧；氧元素的质量分数提高了，降低了铁的质量分数进行解答；

D；根据整个转化反应的过程为二氧化碳在缺铁氧化物和高温条件下转变为碳和氧气的过程进行解答．

本题难度不大，掌握二氧化碳的化学性质、反应类型的特征等是正确解答本题的关键．【解析】【答案】AD10、AC【分析】解：rm{A}图rm{A}表示由一种构成的两种物质的混合物；故选项正确；

B、图rm{B}表示纯净物中的化合物；故选项错误；

C、图rm{C}表示一种单质和一种化合物组成的混合物；故选项正确；

D、图rm{D}表示纯净物中的单质；故选项错误；

故选A、rm{C}

物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成rm{.}纯净物又分为单质和化合物rm{.}由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物．

本考点考查了物质的分类和微观图示的辨别，要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物等基本概念，并能够区分应用rm{.}本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中．【解析】rm{AC}11、BC【分析】解：rm{A}根据质量守恒定律可以知道，参加反应的物质总质量等于反应后生成的物质的总质量，在rm{t_{1}}时；参加反应的丙的质量一定等于生成的甲；乙的质量之和，但是丙的质量不一定就等于甲乙的质量之和，因为此时丙还没有反应完全，故错误；

B；根据图象可以知道反应前后甲和乙的质量增加；故甲和乙为生成物，故正确；

C；根据图象可以知道反应前后甲和乙的质量增加；故甲和乙为生成物，丙的质量减少，所以丙为反应物，所以该反应是分解反应，故丙一定不能是单质，而甲可以是单质；故C正确；

D；根据图象可以知道反应前后甲和乙的质量增加；故甲和乙为生成物，丙的质量减少，所以丙为反应物，不符合化合反应的特点“多变一”，是分解反应；故错误；

故选BC．

A；根据质量守恒定律的内容进行判断；

B；反应前后质量减少的为反应物；质量增加的为生成物，可以据此解答；

C；反应前后质量减少的为反应物；质量增加的为生成物，可以据此解答；

D；化合反应是指多种物质反应生成一种物质的反应；可以据此结合图象判断出反应物和生成物的种类，进行解答即可．

要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记质量守恒定律及其应用，以及与之相关的知识rm{.}然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细致地分析题意rm{(}或图表信息rm{)}等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．【解析】rm{BC}12、AC【分析】

根据题干信息：矿石和铁混合在空气中加热；完全反应后生成汞和硫酸亚铁，可知生成物中含有汞；铁、硫、氧四种元素，反应物中含有铁、氧，所以还缺少汞和硫元素，所以矿石中一定含有汞和硫元素．

故选AC．

【解析】【答案】根据质量守恒定律可知反应前后元素种类不变回答本题．

13、AB【分析】

A；氧气不易溶于水；可以用排水法收集，用排水法收集时，集气瓶充满水，倒立于水槽中，导管口伸入集气瓶口内即可．正确；

B；氧气的密度比空气大；可以用向上排空气法收集，用向上排空气法收集时，瓶口向上，导管口在集气瓶底部，瓶口盖上玻璃片．正确；

C；用排水法收集时；瓶口不能向上．错误；

D；用向上排空气法收集时；瓶口不能向下．错误．

故选AB．

【解析】【答案】氧气是一种无色；无味的气体；不易溶于水，密度比空气大．

14、BC【分析】

A、根据相对原子质量=可得48=X=4C；故A说法错误；

B；根据镁原子的相对原子质量为24；依据相对原子质量计算公式，钛原子质量约为一个镁原子质量的2倍；故B说法正确；

C；根据铁原子的相对原子质量为56；依据相对原子质量计算公式，钛原子质量比一个铁原子质量小；故C说法正确；

D；故D说法错误；

故选BC．

【解析】【答案】A、根据相对原子质量=进行解答；

B；根据镁原子的相对原子质量为24；依据相对原子质量计算公式，进行解答；

C；根据铁原子的相对原子质量为56；依据相对原子质量计算公式，进行解答．

三、填空题(共9题，共18分)15、略

【分析】

由化学方程式CH4+2O2CO2+2H2O，则可知道：反应物为CH4+2O2、生成物为CO2+2H2O及反应条件为点燃；各物质之间的质量比，则需要通过计算CH4、O2、CO2和H2O的相对分子质量；然后求出各物质的质量比．故答案为：

（1）反应物是甲烷和氧气；生成物是二氧化碳和水．

（2）反应条件是点燃．

（3）1个CH4分子和2个O2分子反应生成1个二氧化碳分子和2个水分子．

（4）质量比4：32：11：9．

【解析】【答案】此题是有关化学方程式的概念、读法和含义的，看到此化学方程式CH4+2O2CO2+2H2O；则可知道：反应物；生成物及反应条件；各物质之间的质量比．

16、①③②④高锰酸钾​锰酸钾+二氧化锰+氧气【分析】【解答】（1）物理性质包括：颜色；状态、气味、硬度、熔点、沸点、密度等；故氧气的物理性质为：①③；

（2）化学性质包括：可燃性；助燃性、氧化性、还原性；故氧气的化学性质为：②④；

（3）实验室制常用加热高锰酸钾的方法制取氧气，其文字表达式为：高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气．

故答案为：（1）①③；（2）②④；（3）高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气．

【分析】物理性质包括：颜色、状态、气味、硬度、熔点、沸点、密度等，化学性质包括：可燃性、助燃性、氧化性、还原性．17、温度达到着火点跟氧气接触向热水中的白磷通入氧气使酒精与空气隔绝并降温【分析】【解答】（1）水中的白磷缺少氧气不燃烧；铜片上的红磷温度未达到着火点也不燃烧，从而找到燃烧的两个条件，故答案为：温度达到着火点；跟氧气接触；

（2）水中的白磷因为缺少氧气而不燃烧；故通入氧气使氧气与白磷接触而燃烧．故答案为：向热水中的白磷通入氧气；

（3）洒出的少量酒精在桌上着火燃烧；应立即用湿抹布盖灭．其灭火原理是隔绝空气并降温．故答案为：使酒精与空气隔绝并降温．

【分析】（1）根据燃烧的条件：具有可燃物；温度达到该物质的着火点、与氧气接触来考虑；

（2）水中白磷不燃烧是因为缺少氧气；

（3）考查根据燃烧条件来灭火，但应注意酒精着火不能用水扑灭．18、略

【分析】解：（1）乙醇的相对分子质量为：12×2+1×6+16=46．

故填：46．

（2）乙醇C2H5OH中碳、氧元素的质量比=（12×2）：16=3：2．乙醇中碳元素的质量分数为×100%≈52.2%．

故填：3：2；52.2%．

（3）由题意；当乙醇在人体血液中的含量超过80mg/100mL血（每100mL血液中含有80mg乙醇）时，便会影响人的驾车或操作能力．已知饮用某啤酒一大杯（0.56L），会使血液中的乙醇含量升高30mg/100mL血；李明饮用了三大杯上述啤酒后，则其体内每100mL血液中乙醇的含量（理论上）升高30mg/100mL×3=90mg；每100mL血液中90mg大于80mg，会影响其驾车或操作能力；

故填：影响．

（1）根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和；进行分析解答．

（2）根据乙醇的化学式C2H5OH，该物质由C、H、O三种元素组成，其分子由2个C原子、6个H原子和1个O原子构成．根据化合物中元素的质量分数=×100%；进行分析解答．

（3）由题意；当乙醇在人体血液中的含量超过80mg/100mL血（每100mL血液中含有80mg乙醇）时，便会影响人的驾车或操作能力．已知饮用某啤酒一大杯（0.56L），会使血液中的乙醇含量升高30mL/100mL血；据此进行分析解答；

本题难度不大，考查同学们灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力．【解析】46；3：2；52.2%；影响19、氧气;二氧化硫;氖气;水蒸气;氮气【分析】解：rm{垄脵}氧气能支持燃烧和供给呼吸；能用于炼钢；气焊和医疗急救．

rm{垄脷}二氧化硫排放到空气中能形成酸雨；能造成空气污染．

rm{垄脹}氖气属于稀有气体；稀有气体通电时它们会发出不同颜色的有色光，可用于霓虹灯制造．

rm{垄脺}空气中的水蒸气使放置在空气中的饼干变软．

rm{垄脻}氮气化学性质不活泼；可充入食品包装袋中防腐．

故答案为：rm{垄脵}氧气；rm{垄脷}二氧化硫；rm{垄脹}氖气；rm{垄脺}水蒸气；rm{垄脻}氮气．【解析】氧气rm{;}二氧化硫rm{;}氖气rm{;}水蒸气rm{;}氮气20、CO2；N2；N2；【分析】本题主要考查正确书写化学方程式、空气的主要成分以及二氧化碳的性质和用途。用纳米级的某种氧化物做催化剂，使汽车尾气中的两种有毒气体rm{CO}与rm{NO}反应转化为两种无毒气体，其中一种可参与植物的光合作用rm{(}二氧化碳rm{)}其中一种是空气中含量最多的气体rm{(}氮气rm{)}其化学式分别是rm{CO_{2}}rm{CO_{2}}。、rm{N_{2}}。和rm{N_{2}}反应的化学方程式为：

rm{N_{2}}【解析】rm{CO_{2}}rm{CO_{2}}；rm{N_{2拢禄}}21、（1）B

（2）参加反应的氧气的质量【分析】【分析】本题主要考查质量守恒定律的应用。化学反应前后原子数目、元素种类、原子种类、物质的总质量一定不变，分子数目可能变，物质种类一定变。【解答】rm{(1)}化学反应前后原子数目、元素种类、原子种类、物质的总质量一定不变，分子数目可能变，物质种类一定变，故rm{垄脵垄脹垄脻垄脼}正确，故填：rm{B}正确，故填：rm{垄脵垄脹垄脻垄脼}rm{B}镁条在空气中完全燃烧后生成氧化镁，rm{(2)}镁条在空气中完全燃烧后生成氧化镁，rm{(2)}【解析】rm{(1)B}rm{(2)}参加反应的氧气的质量22、氧分子汞原子氢原子氧原子【分析】【分析】本题考查物质的构成，原子的性质等知识。根据已有的知识即可解答。【解答】氧气是由氧分子构成的，汞是由汞原子构成的，原子是化学变化的最小微粒，故在过氧化氢分解制取氧气的反应中，最小的粒子是氢原子和氧原子。故答案为：氧分子；汞原子；氢原子；氧原子。【解析】氧分子汞原子氢原子氧原子23、略

【分析】

（1）由食盐水得到食盐晶体；可用蒸发的方法，使食盐晶体结晶析出．

（2）用玻璃棒搅拌可以加快溶解；能使蔗糖在水中快速溶解．

（3）因为氯化钠溶于水；泥沙不溶于水，要除去食盐中的泥沙，先溶解，后过滤即可除去不溶性的泥沙．

（4）将水变为水蒸气；可以采用加热的方法，温度高于水的沸点后，水变为水蒸气．

故答案为：（1）②；（2）①；（3）③；（4）④．

【解析】【答案】（1）由食盐水得到食盐晶体；可以采用蒸发结晶的方法．

（2）搅拌是加快溶解速率的方法之一．

（3）利用物质的溶解性差异；过滤是将液体和不溶于液体的固体分离开来的一种方法．

（4）将水变为水蒸气可采用加热的方法．

四、简答题(共2题，共6分)24、略

【分析】解：（1）空气的成分按体积分数计算大约是：大约是氮气占（78%）；氧气占（21%），稀有气体占（0.94%），二氧化碳占（0.03%），其它气体和杂质占（0.03%）．其中氮气约占空气体积的78%，是工业上生产化肥的重要原料；氧气能供给呼吸；支持燃烧；稀有气体几乎不与任何物质发生化学反应，由于稀有气体通电时能发出不同颜色的光，可制成多种用途的电光源，如航标灯、强照明灯、闪光灯、虹霓灯等；

（2）A；焚烧垃圾；能产生大量的因没有完全燃烧产生的烟尘，会产生PM2.5，故错误；

B；大量购买和使用私家车；燃烧的化石燃料越多，生成的微小颗粒物越多，会增加PM2.5污染．故错误；

C；大力发展火力发电；燃烧大量的煤，能产生大量的因没有完全燃烧产生的烟尘，会产生PM2.5，故错误；

D；过年燃放鞭炮；能产生一些烟尘，增加了PM2.5的含量，故错误；

（3）测定空气里氧气的含量实验原理：利用红磷燃烧消耗空气中的氧气；使左边集气瓶内气体体积变小，压强变小，从而在外部大气压的作用下使烧杯内的水进入集气瓶，通过测量进入集气瓶中水的量来确定空气中氧气的体积分数．

①如果所用红磷的量不足；造成瓶内空气中的氧气没有完全被消耗，所以会使所测得的氧气的体积分数偏小；

②如果装置漏气；会使外界的空气进入集气瓶内，从而使进入集气瓶内的水的体积变小，会使所测得的氧气的体积分数偏小；

③若未等到装置冷却到室温；就打开止水夹，会使集气瓶内的气体处于膨胀状态，因此测得的氧气体积分数会小于五分之一；

故答案为：（1）氮气；氧气；稀有气体；．

（2）ABCD；

（3）①红磷的量不足；②装置气密性不好（合理均可）．

（1）从空气的成分及各成分的用途去分析解答；

（2）A；焚烧垃圾；能产生大量的因没有完全燃烧产生的烟尘；

B；大量购买和使用私家车；燃烧的化石燃料越多，生成的微小颗粒物越多，会增加PM2.5污染；

C；煤燃烧时；能产生大量的因没有完全燃烧产生的烟尘；

D；燃放鞭炮会产生一些烟尘；

（3）产生误差的原因可以从装置的气密性；药品的用量、装置是否冷却等方面进行评价．

本考点考查了空气中各种气体的含量和气体的用途，大气污染及氧气含量测定等知识，同学们要加强记忆有关的知识点，在理解的基础上加以应用．【解析】氮气；氧气；稀有气体；ABCD；红磷的量不足；装置气密性不好（合理均可）25、（1）3金属

（2）得到S2-

（3）最外层电子数

（4）增多【分析】【分析】本题难度不大，考查学生对原子结构示意图及其意义和元素周期表的信息的理解，了解原子结构示意图的意义和元素周期表的信息是正确解题的关键。【解答】rm{(1)12}号元素是镁元素，其原子核外有rm{3}个电子层，所以在元素周期表中位于第三周期，镁属于金属元素；故填：rm{3}金属；

rm{(2)16}号元素是硫，其原子最外层有rm{6}个电子，在化学反应中易得到rm{2}个电子而形成带两个单位负电荷的硫离子；故填：得到；rm{S^{2-}}

rm{(3)}元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切；最外层电子数相同的元素化学性质相似，氟元素和氯元素化学性质相似的原因是它们的原子的最外层电子数相同；故填：最外层电子数；

rm{(4)}同一周期元素之间从左到右，各元素原子随原子序数的增加，最外层电子数从rm{1}到rm{8}依次增多；故填：增多。【解析】rm{(1)3}金属rm{(2)}得到rm{S^{2-}}rm{(3)}最外层电子数rm{(4)}增多五、探究题(共4题，共8分)26、（1）A

【提出假设】白醋使紫甘蓝变红色

【实验与事实】。实验步骤实验现象实验结论（1）不变色

（2）白醋溶液由紫色变为红色

【反思与评价】能【分析】【分析】rm{(1)}根据小刚认为紫甘蓝中的色素可能像酸碱指示剂一样，遇到酸性溶液、碱性溶液、中性溶液颜色会变成不同的颜色，属于科学探究中的提出猜想进行分析；【提出假设】根据佐料的成分进行猜想进行分析；【实验与事实】rm{(1)}根据小红的假设不成立进行分析；rm{(2)}根据白醋使紫甘蓝变红色进行分析；【反思与评价】根据紫甘蓝的浸出液在酸性、碱性和中性溶液中有不同的颜色变化进行分析。【解答】rm{(1)}小刚认为紫甘蓝中的色素可能像酸碱指示剂一样，遇到酸性溶液、碱性溶液、中性溶液颜色会变成不同的颜色，属于科学探究中的提出猜想，故答案为：rm{(1)}【提出假设】佐料的成分是rm{A}白醋使紫甘蓝变红色，故填：白醋使紫甘蓝变红色；【实验与事实】白醋和白糖，所以你的猜想是因为rm{(1)}小红的假设不成立，说明加入白糖，溶液不变色；因为你的猜想正确，即白醋使紫甘蓝变红色，所以rm{(2)}溶液由紫色变为红色。故答案为：。取少量的紫甘蓝浸出液于洁净的试管中，向其中加入白醋，可以看到实验步骤实验现象实验结论rm{(1)}不变色

rm{(2)}白醋溶液由紫色变为红色

【反思与评价】紫甘蓝的浸出液在酸性、碱性和中性溶液中有不同的颜色变化，所以紫甘蓝的浸出液能作酸碱指示剂，故答案为：能。【解析】rm{(1)A}【提出假设】白醋使紫甘蓝变红色【实验与事实】。实验步骤实验现象实验结论rm{(1)}不变色

rm{(2)}白醋溶液由紫色变为红色

【反思与评价】能27、集气瓶检查装置的气密性CA【分析】解：（1）集气瓶是收集气体的仪器；故答案为：集气瓶；

（2）实验室制取气体时；组装好仪器后，应先检查装置的气密性，再添加药品；故答案为：检查装置的气密性；

（3）二氧化碳能溶于水；密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集；故答案为：C；

（4）Ca（OH）2（固体）+2NH4Cl（固体）CaCl2+2H2O+2NH3↑；因此需要加热；故答案为：A；

（1）集气瓶是收集气体的仪器；

（2）实验室制取气体时；组装好仪器后，应先检查装置的气密性；

（3）实验室制取CO2；是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热。二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集。

（4）制氨气是固体和固体反应；需要加热。

本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了检查装置的气密性等，综合性比较强。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中【解析】集气瓶检查装置的气密性CA28、B甲升高温度BD【分析】解：（1）向装有等量水的A；B、C烧杯中分别加入15g、30g、30g氯化钾固体；充分溶解后，由于在三个烧杯中只有B有未溶解的固体存在，因此B中的溶液一定是饱和溶液。A、C烧杯中没有未溶解的固体存在，不能确定能否再溶解氯化钾。所以不能确定是否是不饱和溶液。

（2）由题意可知；在等量的30℃的水中全部溶解了30g氯化钾，而20℃的水没有全部溶解30g氯化钾，说明氯化钾的溶解度随温度的升高而增大。故能表示氯化钾溶解度曲线的是甲；

（3）由1可知：要使烧杯B中剩余固体继续溶解；可采用升高温度的方法，还可以采取加水的方法；

故答案为：升高温度；

（4）分别将100g甲、乙的饱和溶液从t2℃降温到t1℃；甲的溶解度减小，乙的溶解度增大，甲的饱和溶液会析出晶体，乙的饱和溶液能继续溶解乙。

A；甲的饱和溶液会析出晶体为饱和溶液；乙的饱和溶液能继续溶解乙；为不饱和溶液，故选项说法错误。

B、分别将100g甲、乙的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，溶