2025年新科版选修化学下册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年新科版选修化学下册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、对于由短周期元素形成的分子；下表所述的对应关系错误的是。

。选项。

A

B

C

D

分子式。

CCl4

PH3

CO2

SCl2

VSEPR模型。

正四面体形。

四面体形。

直线形。

四面体形。

分子的立体构型。

正四面体形。

平面三角形。

直线形。

V形。

A.AB.BC.CD.D2、在某温度时,测得纯水中的c(H+)=2.0×10-7mol·L-1,则c(OH-)为()A.2.0×10-7mol·L-1B.0.1×10-7mol·L-1C.mol·L-1D.无法确定3、下列离子方程式书写正确的是A.钠与水反应：Na+2H2O=Na++2OH—+H2↑B.硫化氢气体通入氯水中：H2S+Cl2=2H++2Cl—+S↓C.硫酸和氢氧化钡溶液混合：H++OH—+Ba2++SO=BaSO4↓+H2OD.铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑4、下列化学反应的有机产物中,存在同分异构体的是()A.CH3CH2CH2Br在碱性溶液中水解B.甲苯在催化剂作用下与Br2发生取代反应C.与NaOH的醇溶液共热反应D.在催化剂存在下与H2完全加成5、下列方案设计、现象和结论都正确的是。目的方案设计现象和结论A检验某无色溶液中是否含有NH取少量该溶液于试管中，加足量NaOH溶液，加热后将湿润蓝色石蕊试纸置于试管口若试纸变红，则该溶液中含有NHB探究维生素C的还原性向盛有2mL0.1mol•L-1黄色氯化铁溶液的试管中滴加2mL2mol•L-1的维生素C溶液若溶液颜色变为浅绿色，说明维生素C具有还原性C判断某卤代烃中的卤素取2mL卤代烃样品于试管中加入5mL20%KOH水溶液混合后加热，再滴加AgNO3溶液若产生的沉淀为白色，则该卤代烃中含有氯元素D验证麦芽糖是否发生水解取2mL20%的麦芽糖溶液于试管中，加入适量稀H2SO4后水浴加热5min，冷却后先加足量NaOH溶液再加入适量新制Cu(OH)2悬浊液并加热若生成砖红色沉淀，则麦芽糖已水解

A.AB.BC.CD.D6、下列实验中，对应的现象及结论都正确的是（）。选项实验现象结论A向FeBr2溶液中滴入KSCN溶液，再滴入1mL苯和少量氯水，振荡苯层呈橙色，下层呈无色Cl2的氧化性强于Br2B向氨化的饱和食盐水中通入CO2至饱和溶液中有白色沉淀生成白色沉淀为NaHCO3C淀粉溶液中加稀硫酸，加热片刻，滴加银氨溶液，再水浴加热无银镜生成淀粉未发生水解D足量的铝条加入热的浓硫酸中，然后冷却至室温无气体产生铝在浓硫酸中钝化

A.AB.BC.CD.D7、化学与生产、生活密切相关。下列叙述中不正确的是A.从石油或煤焦油中可以获得苯等其它基本化工原料B.天然气是一种高效、低耗、污染小的清洁能源C.普通食醋中含有3%-5%的乙酸，乙酸是一种烃D.红葡萄酒长时间密封储存，会生成有香味的酯8、维纶（聚乙烯醇缩甲醛纤维）可用于生产服装；绳索等。其合成路线如下：

下列说法不正确的是A.反应①是加聚反应B.高分子A的链节中只含有一种官能团C.通过质谱法测定高分子B的平均相对分子质量，可得其聚合度D.反应③的化学方程式为：+nHCHO→+(2n-1)H2O评卷人得分二、多选题(共6题，共12分)9、常温下，0.1mol/LH2C2O4水溶液中存在H2C2O4、HC2O4-和C2O42-三种形态含碳粒子，用NaOH或HCl调节该溶液的pH，三种含碳粒子的分布系数δ随溶液pH变化的关系如下图[已知：a=1.35，b=4.17，Ksp(CaC2O4)=2.3×10-9；忽略溶液体积变化]。下列说法错误的是。

A.pH=5时，溶液中主要含碳物种浓度大小关系为：c(C2O42-)>c(H2C2O4)>c(HC2O4-)B.已知pKa=-lgKa，则pKa2(H2C2O4)=4.17C.0.1mol/LNaHC2O4溶液中：c(H+)=c(OH-)+c(C2O42-)-c(H2C2O4)D.一定温度下往CaC2O4饱和溶液中加入少量CaCl2固体，c(C2O42-)将减小，c(Ca2+)不变10、以铬铁矿(FeCr2O4，含Al、Si氧化物等杂质)制备Na2Cr2O7·2H2O的工艺流程如图。“焙烧时FeCr2O4转化为Na2CrO4；Al；Si氧化物转化为可溶性钠盐。下列说法正确的是。

A.“滤渣1”的主要成分为Fe(OH)3，“滤渣2”的主要成分是Al(OH)3和H2SiO3B.“酸化”步骤反应的离子方程式为2CrO2-4+2H+⇌Cr2O2-7+H2OC.“焙烧”中可用烧碱或小苏打代替纯碱D.“副产品”主要成分是Na2SO4，“母液”最适宜返回“中和”步骤循环利用11、常温下，以酚酞作指示剂，用的NaOH溶液滴定的二元酸溶液。溶液中pH、含A微粒的分布系数δ(物质的量分数)随滴加NaOH溶液体积的变化关系如图所示。下列说法正确的是。

A.在水中电离的方程式为：B.当时，溶液中离子浓度大小顺序为：C.常温下，的电离常数为D.当时，12、下图是制备和研究乙炔性质的实验装置图。下列说法错误的是。

A.由实验室制备乙炔的反应原理可知，用也可以制备乙炔B.c的作用是除去影响后续实验的杂质C.d中的有机产物与溶液混合能产生沉淀D.e中的现象说明乙炔能被酸性高锰酸钾溶液氧化13、一定条件下；有机物M；N、P的转化关系如下：

下列说法正确的是A.M能发生取代反应和加成反应B.N的二氯代物有9种C.等质量的N、P完全燃烧时，消耗O2的质量相等D.M、N、P中能使酸性KMnO4溶液褪色的只有N14、迷迭香酸是一种天然抗氧化剂；具有抗抑郁作用，其结构简式如下，下列有关迷迭香酸说法错误的是。

A.可使酸性KMnO4溶液和溴水褪色B.其酸性条件下的水解产物均存在顺反异构C.水解产物中所有原子可能处于同一平面D.1mol迷迭香酸最多可与5molH2发生加成反应评卷人得分三、填空题(共5题，共10分)15、(1)有一种新型的高能电池—钠硫电池(熔融的钠、硫为两极，以Na＋导电的β­Al2O3陶瓷作固体电解质)，反应式为2Na＋xSNa2Sx。

①充电时，钠极与外电源________(填“正”或“负”)极相连。其阳极反应式：_______________________________________。

②放电时，发生还原反应的是__________(填“钠”或“硫”)极。

③用该电池作电源电解(如上图)NaCl溶液(足量)，写出电解NaCl溶液的离子方程式：________________________________，若钠硫电池工作一段时间后消耗23gNa(电能的损耗忽略不计)，若要使溶液完全恢复到起始浓度(温度不变，忽略溶液体积的变化)，可向溶液中加入(或通入)________(填物质名称)，其质量约为_____________________________________。

④若用该钠硫电池作电源在一铁片上镀铜，此铁片与__________(填“钠”或“硫”)极相连。

(2)某原电池装置如下图所示，电池总反应为2Ag＋Cl2===2AgCl。

①放电时，交换膜左侧溶液中实验现象____________________。

②当电路中转移0.01mole－时，交换膜左侧溶液中约减少__________mol离子。

③该电池的能量转化的主要形式为_________________________________________________。16、用标准氢氧化钠溶液(浓度为0.2812mol/L)测定未知浓度的盐酸溶液。

(1)写出化学方程式：____________

(2)滴定时可用_________作指示剂，当溶液由___色变成___色；且0.5min不褪时达到滴定终点。

(3)取20.00mL待测盐酸溶液，滴定终点时，消耗标准氢氧化钠30.00mL，待测盐酸溶液的浓度为________17、(1)有四种烷烃①甲烷②乙烷③丙烷④丁烷；请回答下列问题(填序号)：

①相同状况下，等体积的上述气态烃充分燃烧，消耗氧气的量最多的是___________。

②等质量的上述气态烃，在充分燃烧时，消耗氧气的量最多的是___________。

(2)某有机物的结构简式如下：

①该物质苯环上的一氯代物有___________种。

②1mol该物质和溴水混合，消耗Br2的物质的量为___________mol。

③1mol该物质和H2加成最多需H2___________mol。

④下列说法不正确的是___________(填字母)。

A．此物质可发生加成、取代、氧化等反应B．该物质易溶于水C．该物质能使溴水褪色D．该物质能使酸性高锰酸钾溶液褪色E．该物质的分子式是C15H1818、甲；乙、丙三种物质的转化关系如图所示：

请回答下列问题：

（1）Ⅰ的反应类型为________，Ⅱ的反应条件为_____________，Ⅲ的化学方程式为____________。

（2）请用系统命名法写出甲的名称_______，甲的同系物中，碳原子数最少的有机物的结构简式为_________。

（3）丙与O2在灼热的铜催化下反应的化学方程式为____________。19、有机物A的结构简式为:它可通过不同化学反应分别制得B；C和D三种物质。

(1)B中的含氧官能团名称是_________、________。

(2)A→B的反应类型是___________；A～D中互为同分异构体的是_________。

(3)由A生成C的化学方程式是__________________________。

(4)C在一定条件下发生加聚反应的化学方程式是__________。评卷人得分四、判断题(共2题，共14分)20、盛放汽油的试剂瓶不能用橡胶塞。(___)A.正确B.错误21、乙酸能与钠反应放出H2且比乙醇与钠的反应剧烈。(_______)A.正确B.错误评卷人得分五、元素或物质推断题(共3题，共9分)22、A、B、C、D四种物质，分别含有下列阴阳离子：Na＋、Ba2+、A13+、NH4+、SO42-、HCO3-、NO3-、OH-中的各一种；为了判断其各自的组成，进行了如下实验，部分现象如下：

①常温下用pH计测量发现A、C溶液显碱性，且0.1mol/LC溶液pH>13

②A与B；C混合均有白色沉淀产生；且A与B还有气体生成。

③过量的C滴入B；D中；前者产生沉淀，后者产生刺激性气味的气体。

请回答下列问题：

（1）A为_________，检验A中阳离子的实验名称是________；

（2）A与B反应的离子方程式为：______________；

（3）B与过量的C反应生成的沉淀为：_______________；

（4）经判断NO3-存在于物质_________中（填“A”、“B”、“C”或“D”)，为了测定该溶液中NO3-的浓度；进行了以下实验：

取该溶液20.00mL于锥形瓶中，加入过量的25.00mL0.9000mol/L的FeSO4溶液和适量的稀H2SO4溶液，并加入3gNaHCO3固体逐去空气，反应完全后再加入几滴二苯胺磺酸钠指示剂，用浓度为0.1200mol/L的K2Cr2O7溶液滴定至终点，重复三次平均消耗体积为21.25mL（发生的反应依次为NO3-＋Fe2++H+→NO↑＋Fe3++H2O，Fe2++Cr2O72-＋H+→Cr3++Fe3++H2O，未配平）。计算该溶液中NO3-浓度为：________（计算结果保留四位有效数字），如果没有加入NaHCO3固体，会使测定结果_________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”)23、已知，在含有HNO3的溶液中放入Al不生成氢气。某无色溶液中只含有下列10种离子中的某几种：Mg2+、Cu2+、H+、Ag+、K+、Cl-、HCO3-、MnO4-、NO3-、OH-。已知该无色溶液能与铝反应放出氢气；试回答下列问题：

(1)若反应后生成Al3+，则溶液中一定存在的离子有_____________________，一定不能大量存在的离子有___________________________；

(2)若反应后生成AlO2-，则溶液中一定存在的离子有___________________，一定不能大量存在的离子有___________________________。24、有一无色溶液可能含Fe3＋、Al3＋、Fe2＋、Mg2＋、Cu2＋、NH4+、K＋、CO32—、SO42—等离子的几种；为分析其成分，取此溶液分别进行了四个实验，其操作和有关现象如图所示：

请你根据上图推断：

（1）原溶液中一定存在的离子有（写化学式）：___________实验④最终产生的沉淀：_______________

（2）写出由A→B过程中所发生反应的离子方程式：_____________________。

（3）过氧化钠与水反应的化学方程式为：___________________

（4）实验②中加入稀盐酸的目的是________________。评卷人得分六、原理综合题(共1题，共3分)25、高锰酸钾是重要的化学用品。回答下列问题：

（1）是常用的氧化剂。乙醇可被酸性溶液直接氧化生成________（填名称）；乙烯与中性环境下的溶液反应，生成和写出该反应的化学方程式：________。

（2）作为基准物质，在分析化学中常用来滴定草酸等还原性物质，如：向酸性溶液中加入溶液并保持反应温度为室温；用手持光度计测得透光率随时间变化曲线如图所示（已知溶液颜色越深，对光的吸收程度越大，透光率越小）；

①写出酸性溶液与溶液反应生成和的离子方程式：________。

②段的平均速率________（填“>”“<”或“=”）段，出现这种变化的主要原因可能是________。

（3）实验室制备的流程如下：

“共熔”时，向________（填“瓷坩埚”或“石墨坩埚”）先加入和混合均匀，待小火完全熔融，再加入迅速搅拌。不能先将与混合的原因是________。参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、B【分析】【分析】

【详解】

A.四氯化碳分子中碳原子的价层电子对数为4；VSEPR模型为正四面体形，孤对电子对数为0，分子的立体构型为正四面体形，故A正确；

B.磷化氢分子中磷原子的价层电子对数为4；VSEPR模型为四面体形，孤对电子对数为1，分子的立体构型为三角锥形，故B错误；

C.二氧化碳分子中碳原子的价层电子对数为2；VSEPR模型为直线形，孤对电子对数为0，分子的立体构型为直线形，故C正确；

D.二氯化硫分子中硫原子的价层电子对数为4；VSEPR模型为四面体形，孤对电子对数为2，分子的立体构型为V形，故D正确；

故选B。2、A【分析】【分析】

【详解】

纯水呈中性，氢离子浓度与氢氧根浓度相等，则纯水中c(H+)=c(OH-)=2.0×10-7mol/L；答案为A。

【点睛】

特别注意，不能根据水的离子积进行相关计算。3、B【分析】【分析】

【详解】

A．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH—+H2↑；故A错误；

B．硫化氢气体通入氯水中发生的反应为硫化氢与氯气发生置换反应生成盐酸和硫沉淀，反应的离子方程式为H2S+Cl2=2H++2Cl—+S↓；故B正确；

C．稀硫酸和氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式为2H++2OH—+Ba2++SO=BaSO4↓+2H2O；故C错误；

D．铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑；故D错误；

故选B。4、B【分析】【分析】

【详解】

A.CH3CH2CH2Br在碱性溶液中水解只能生成1-丙醇；故A错误；

B.苯环上的一个氢原子被1个溴原子取代；所得产物有3种，故B正确；

C.与NaOH的醇溶液共热发生消去反应；生成物是丙烯，没有同分异构体，故C错误；

D.在催化剂存在下与H2完全发生加成反应；生成物是乙基环己烷，没有同分异构体，故D错误；

故选B。

【点睛】

卤代烃与强碱的醇溶液共热时发生的是消去反应，与强碱的水溶液共热时发生的是水解反应（取代反应）。5、B【分析】【分析】

【详解】

A．取少量该溶液于试管中，加足量NaOH溶液，加热后将湿润蓝色石蕊试纸置于试管口，若试纸变蓝，则该溶液中含有NH故A错误；

B．氯化铁具有氧化性；维生素C具有还原性；二者发生氧化还原反应而生成亚铁离子，导致溶液由黄色变为浅绿色，则溶液变色，所以能实现实验目的，故B正确；

C．卤代烃样品于试管中加入5mL20%KOH水溶液混合后加热，先加入硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液；检验卤代烃中卤原子，故C错误；

D．麦芽糖本身就具有还原性；无论有无水解都会和新制氢氧化铜悬浊液生成砖红色沉淀，故D错误；

故选B。6、B【分析】【详解】

A．FeBr2溶液中，Fe2＋的还原性强于Br－，滴入少量氯水，只能与Fe2＋反应，没有溴单质生成，因此苯不能萃取到Br2；现象错误，A错误；

B．由于NaHCO3的溶解度较低，因此会从溶液中析出，化学方程式为NaCl＋NH3＋CO2＋H2O=NH4Cl＋NaHCO3↓；B正确；

C；银镜反应需要在碱性环境下进行，因此淀粉的水解液应先加NaOH溶液中和酸，再加银氨溶液反应，观察是否有银镜出现，C错误；

D．铝和浓硫酸在加热条件下能够发生反应，生成SO2；常温下，铝遇浓硫酸发生钝化，D错误；

答案选B。7、C【分析】【分析】

【详解】

A.石油的催化重整得到苯；煤焦油中含苯；二甲苯等芳香族化合物，从石油和煤焦油中可以获得苯等基本化工原料，故A正确；

B.天然气的主要成分是甲烷；天然气是一种高效；低耗、污染小的清洁能源，故B正确；

C.普通食醋中含有3%-5%的乙酸；乙酸分子中含有C；H、O三种元素，是一种烃的衍生物，故C错误；

D.红葡萄酒长时间密封储存；乙醇被氧化可生成乙酸，乙酸和乙醇发生酯化反应生成具有香味的乙酸乙酯，故D正确；

答案选C。8、D【分析】【详解】

A．的结构中含有碳碳双键，因此能发生加聚反应生成A，A的结构为：A项正确；

B．由A的结构可知；A的链节中只含有酯基一种官能团，B项正确；

C．由题可知，A在发生水解后生成B，那么B的结构为：对于聚合物；其平均相对分子质量=链节的相对质量×聚合度，因此，C项正确；

D．由题可知，维纶的结构为：维纶是由聚乙烯醇和甲醛缩聚而来，聚乙烯醇的结构为因此；每生成一个维纶的链节需要2个聚乙烯醇的链节和1分子甲醛发生缩合，脱去1分子水；所以反应的方程式为：

nHCHOnH2O；D项错误；

答案选D。二、多选题(共6题，共12分)9、AD【分析】【详解】

根据图示可知①表示H2C2O4，②表示HC2O4-，③C2O42-的含量。

A.pH=5时，溶液中主要含碳物种浓度大小关系为：c(C2O42-)>c(HC2O4-)>c(H2C2O4)；A错误；

B.Ka2(H2C2O4)=当溶液中c(C2O42-)=c(HC2O4-)，Ka2(H2C2O4)=c(H+)=10-4.17，所以根据pKa=-lgKa，可知pKa2(H2C2O4)=4.17；B正确；

C.根据物料守恒可得：c(Na+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)，根据电荷守恒可得：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2O4-)+2c(C2O42-)，将两式联立整理可得c(H+)=c(OH-)+c(C2O42-)-c(H2C2O4)；C正确；

D.一定温度下CaC2O4饱和溶液中存在平衡：CaC2O4(s)Ca2+(aq)+C2O42-(aq)，向其中加入少量CaCl2固体，平衡逆向移动，使c(C2O42-)减小，但最终c(Ca2+)增大；D错误；

故合理选项是AD。10、BC【分析】以铬铁矿制备Na2Cr2O7·2H2O的工艺流程流程梳理。

Al、Si氧化物→NaAlO2、Na2SiO3由以上分析知,A项错误，B项正确;焙烧时FeCr2O4转化为Na2CrO4,Al、Si氧化物转化为可溶性钠盐,用烧碱或小苏打代替纯碱也可以达到同样的效果,C项正确;“母液”中除了含有H2SO4,还含有Na2Cr2O7,为避免Cr的损失,“母液”最适宜返回“酸化"步骤循环利用,D项错误。11、BC【分析】【分析】

由图的二元酸溶液中HA-占90%，A2-占10%，没有H2A分子，说明第一步全电离，根据电离平衡常数的定义利用各离子浓度的分配系数计算电离常数，根据电荷守恒和物料守恒或直接写出时质子守恒的式子。

【详解】

A．由图的二元酸溶液中HA-占90%，A2-占10%，没有H2A分子，说明第一步全电离，在水中电离的方程式为：故A错误；

B．当时，NaOH和H2A恰好完全反应生成NaHA，溶质为NaHA，溶液的pH约为2，氢离子抑制HA-的电离，氢离子浓度比c(A2-)大，溶液中离子浓度大小顺序为：故B正确；

C．常温下，由于H2A第一步完全电离，则HA-的起始浓度为0.1000mol/L，根据图象，当VNaOH=0时，HA-的分布系数为0.9，溶液的pH=1，A2-的分布系数为0.1，则HA-的电离平衡常数Ka==故C正确；

D．当时，溶质为NaHA、Na2A，溶液中的电荷守恒：c(H+)+c(Na+)=2c(A2-)+c(HA-)+c(OH-)，物料守恒为2c(Na+)=3c(A2-)+3c(HA-)，用两个等式消去c(Na+)可得：故D错误；

故选BC。12、AC【分析】【分析】

向电石中加入饱和食盐水，反应生成乙炔和氢氧化钙，电石中含有含硫化合物，反应生成H2S杂质，将生成的气体通入硫酸铜溶液，H2S与硫酸铜溶液反应生成CuS，从而除去H2S；再将气体通入溴的四氯化碳和酸性高锰酸钾溶液，验证乙炔的性质，溶液均褪色，最后将乙炔气体燃烧；

【详解】

A．与水反应生成甲烷；不能制备乙炔，A错误；

B．电石中含有含硫化合物，反应生成H2S杂质，H2S与硫酸铜溶液反应生成CuS，防止H2S与装置e中高锰酸钾溶液反应而褪色；影响乙炔的性质检验，B正确；

C．d中有机产物为卤代烃，不存在卤离子，不能与AgNO3溶液反应产生沉淀；C错误；

D．乙炔含有碳碳三键；乙炔能与高锰酸钾溶液发生氧化还原反应生成二氧化碳和锰离子，溶液褪色说明乙炔被氧化，D正确；

答案选AC。13、BC【分析】【详解】

A.为饱和一元醇；不能发生加成反应，故A错误；

B.N的结构简式为分子中含有4类氢原子，一氯代物有4种，由一氯代物可推知二氯代物有9种，故B正确；

C.N；P的最简式相同；最简式相同的有机物，只要质量一定，完全燃烧消耗氧气的质量相等，故C正确；

D.M为二氢醇，N分子含有碳碳双键，均能与酸性KMnO4溶液发生氧化反应，使酸性KMnO4溶液褪色；故D错误；

故选BC。14、CD【分析】【分析】

【详解】

A．结构中存在碳碳双键；故可使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色，A正确；

B．酸性条件下水解产物为：和其双键的同一个碳原子上所连的基团不同；故都存在顺反异构；B正确；

C．因为存在－CH3；故所有原子不可能共面，C错误；

D．1mol有机物含有3mol碳碳双键，故可与3molH2发生加成反应；酯基和羰基的碳氧双键不能加成，D错误；

故选CD。三、填空题(共5题，共10分)15、略

【分析】【详解】

(1)①根据电池反应式知，充电时，钠离子得电子发生还原反应，所以钠作阴极，应该连接电源负极；阴极上失电子发生氧化反应，电极反应式为Na2Sx-2e-=xS+2Na+或Sx2--2e-=xS，故答案为负；Na2Sx-2e-=xS+2Na+或Sx2--2e-=xS；

②放电时；硫得电子发生还原反应作正极，故答案为硫；

③电解NaCl溶液生成氢气、氯气和氢氧化钠，离子方程式为：2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑，电解本质为电解HCl，根据少什么加什么结合转移电子数相等，所以若要使溶液完全恢复到起始浓度，可向溶液中加入氯化氢，其质量约为×36.5g/mol=36.5g，故答案为2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑；氯化氢；36.5g；

④在一铁片上镀铜；铜作阳极，铁作阴极应与负极相连，所以若用该钠硫电池作电源在一铁片上镀铜，此铁片与负极钠相连，故答案为钠；

(2)①放电时；交换膜左侧的氢离子向右侧移动，在负极上有银离子生成，银离子在左侧和氯离子反应生成AgCl沉淀，故答案为有大量白色沉淀生成；

②放电时，当电路中转移0.01mole-时；交换膜左则会有0.01mol氢离子通过阳离子交换膜向正极移动，有0.01mol氯离子反应生成AgCl白色沉淀，所以交换膜左侧溶液中约减少0.02mol离子，故答案为0.02；

③该电池的能量转化的主要形式为化学能转化为电能；故答案为化学能转化为电能。

点睛：本题考查化学电源新型电池，为高频考点，明确各个电极上发生的反应是解本题关键，难点是电极反应式的书写。【解析】负Na2Sx－2e－===xS＋2Na＋(或S－2e－===xS)硫2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑氯化氢36.5g钠有大量白色沉淀生成0.02化学能转化为电能16、略

【分析】【分析】

(1)氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水；

(2)强碱滴定强酸；反应后呈中性，可用酚酞为指示剂，滴定终点，溶液颜色由无色变为浅红色；

(3)酸碱恰好完全反应，满足c(酸)V(酸)=c(碱)V(碱)；以此计算。

【详解】

(1)氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O；

(2)氢氧化钠滴定盐酸；根据滴定终点氢氧化钠的显色用酚酞较合适，酸碱恰好中和时，溶液颜色由无色变为浅红色，且0.5min不褪时证明达到滴定终点；

(3)根据c(酸)V(酸)=c(碱)V(碱)，c(酸)===0.4218mol/L。【解析】①.NaOH+HCl=NaCl+H2O②.酚酞③.无④.粉红⑤.0.4218mol/L17、略

【分析】【分析】

【详解】

（1）①甲烷的分子式为CH4，乙烷的分子式为C2H6，丙烷的分子式为C3H8，丁烷的分子式为C4H10，相同状况下，等体积时，气体的物质的量相同，设烷烃通式为CnH2n+2，消耗氧气取决于可知丁烷中n最大，即丁烷消耗O2的量最多；故答案为：④；

②最简式分别为CH4、CH3、CH2.6、CH2.5，显然甲烷中H的质量分数w(H)最大，则等质量时甲烷消耗O2的量最多；故答案为：①；

（2）①根据有机物的结构简式可知苯环上的4个氢原子均不同；则该物质苯环上的一氯代物有4种；

②碳碳双键能与溴水反应，则1mol该物质和溴水混合，消耗Br2的物质的量为2mol；

③苯环和碳碳双键均能与氢气发生加成反应，则1mol该物质和H2加成最多需5molH2；

④分子中含有碳碳双键和苯环，此物质可发生加成、取代、氧化等反应，A正确；烃类物质难溶于水，B错误；碳碳双键能与溴水发生加成反应，故该物质能使溴水褪色，C正确；分子中含有碳碳双键，该物质能使酸性KMnO4溶液褪色，D正确；根据有机物的结构简式可知其分子式是C15H18，E正确。【解析】④①425B18、略

【分析】【详解】

(1)Ⅰ属于烯烃与HCl的加成反应生成卤代烃，Ⅱ的反应为卤代烃的消去反应，反应条件为NaOH醇溶液、加热，Ⅲ是卤代烃的水解反应，反应的化学方程式为+NaOH+NaCl。

(2)甲分子中含有1个碳碳双键，2号碳原子上含有1个甲基，用系统命名法甲的名称为2－甲基－1－丁烯，甲的同系物中，碳原子数最少的有机物是乙烯，结构简式为CH2＝CH2。

(3)丙分子中含有－CH2OH，与O2在灼热的铜催化下反应转化为醛基，反应的化学方程式为+O2+2H2O。【解析】①.加成反应②.NaOH醇溶液、加热③.+NaOH+NaCl④.2－甲基－1－丁烯⑤.CH2＝CH2⑥.+O2+2H2O19、略

【分析】【详解】

(1)由B的结构简式可知；含有-COOH；-CHO，名称分别为羧基、醛基；

(2)A到B为羟基的催化氧化；反应类型为氧化反应；分子式相同结构不同的有机物互称同分异构体，根据结构简式知，CD互为同分异构体；

(3)A到C为羟基的消去反应，反应方程式为+H2O；

(4)C中含有碳碳双键，可以发生加聚反应，方程式为：n【解析】醛基羧基氧化反应CD+H2On四、判断题(共2题，共14分)20、A【分析】【分析】

【详解】

汽油为有机溶剂，橡胶塞主要成分为有机物，根据相似相溶原理可知橡胶塞可能溶于汽油，故盛放汽油的试剂瓶不能用橡胶塞，正确。21、A【分析】【详解】

乙酸具有酸的通性，能与钠反应放出H2，且由于乙酸中羧基上的H比乙醇中羟基上的H活泼，故与钠反应乙酸更剧烈，故说法正确。五、元素或物质推断题(共3题，共9分)22、略

【分析】【详解】

试题分析：①常温下，A、C溶液显碱性，两种物质可能是强碱弱酸盐或碱，C的pH>13，说明C为二元强碱，即为Ba(OH)2，A为强碱弱酸盐，即A含有HCO3－，根据离子共存，因此阳离子是Na＋，即A为NaHCO3；②NaHCO3和B反应生成沉淀和气体，说明发生双水解反应，即B含有Al3＋；③Ba(OH)2滴入B、D中，前者产生沉淀，氢氧化铝表现两性，沉淀是BaSO4，则B为Al2(SO4)3，后者产生刺激性气味的气体，则D中含有NH4＋，即NH4NO3；（1）根据上述推断，A为NaHCO3，检验Na＋常用焰色反应，如果火焰呈黄色，说明含有Na元素；(2)发生双水解反应，其离子反应方程式为：Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑；（3）氢氧化铝表现两性，因为Ba(OH)2是过量，因此沉淀是BaSO4；(4)根据上述判断，NO3－存在于D中，与NO3－消耗的n(Fe2＋)=(0.9×25×10－3－6×21.25×10－3×0.12)mol，c(NO3－)=(0.9×25×10－3－6×21.25×10－3×0.12)/(3×20×10－3)mol·L－1=0.1200mol·L－1，没有加入NaHCO3固体，无法排除空气中氧气，氧气能把NO转化成NO2，NO2再与水反应生成硝酸，把Fe2＋氧化成Fe3＋，消耗的Cr2O72－的量减少，因此c(NO3－)偏高。

考点：考查物质推断、实验方案设计的评价、数据的处理、化学计算等知识。【解析】（1）NaHCO3；焰色反应；

（2）Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑；

（3）BaSO4；（4）D；0.1200mol/L；偏高。23、略

【分析】【分析】

能与铝反应放出氢气，说明溶液显酸性或者碱性，且若为酸性则不含NO3-；溶液无色说明无Cu2+、MnO4-。

【详解】

(1)若反应后生成铝离子，说明溶液呈酸性，一定存在H+，结合分析可知不含Cu2+、MnO4-、NO3-，而HCO3-、OH-不与氢离子共存，所以不能大量存在，则溶液中的阴离子只能是Cl-，则不能大量存在Ag+，所以一定存在的离子为H+、Cl-；一定不能大量