2025年沪科版选择性必修2化学下册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年沪科版选择性必修2化学下册月考试卷866考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、二硫代磷酸酯的分子结构如图；则下列说法错误的是。

A.该分子中除H原子外的所有原子均满足8电子稳定结构B.二硫代磷酸酯中C—O的极性小于C—SC.该分子中的所有原子无法都共平面D.1mol该物质含有的π键数目为2NA2、物质发生化学反应时，一定发生变化的是（）A.颜色B.状态C.化学键D.气味3、钙钛矿是以俄罗斯矿物学家Perovski的名字命名的，最初单指钛酸钙这种矿物[如图(a)]，此后，把结构与之类似的晶体(化学式与钛酸钙相同)统称为钙钛矿物质。某钙钛矿型太阳能光伏电池的有机半导材料的结构如图(b)所示，其中A为CH3NH另两种离子为I-和Pb2+。

下列说法错误的是A.钛酸钙的化学式为CaTiO3B.图(b)中，X为Pb2+C.CH3NH中含有配位健D.晶胞中与每个Ca2+紧邻的O2-有12个4、中科大陈乾旺教授等人发明合成金刚石的新方法，其化学原理是：①C(金刚石)+C(石墨)(未配平)，该方法比1955年人工首次制得金刚石的旧方法容易得多，其化学原理是：②C(石墨)(金刚石)。以下表述正确的是A.金属钠晶体中存在阳离子，但没有离子键B.金刚石与石墨结构相似均为共价晶体C.石墨晶体中，既有共价键，又有范德华力，但没有金属键D.干冰晶体中，与1个分子紧邻且等距的分子有6个5、下列含有极性键的离子晶体是。

①醋酸钠②氢氧化钾③金刚石④乙醇⑤氯化钙A.①②⑤B.①②C.①④⑤D.①⑤评卷人得分二、多选题(共7题，共14分)6、文献报道：Fe(CO)5催化某反应的一种反应机理如图所示。下列叙述正确的是。

A.该反应可消耗温室气体CO2B.OH－参与了该催化循环过程C.该催化循环中Fe的成键数目未发生变化D.该反应的化学方程式可表示为：CO+H2OCO2+H27、下列说法正确的是A.已知键能为故键能为B.键能为键能为故比稳定C.某元素原子最外层有1个电子，它跟卤素相结合时，所形成的化学键为离子键D.键能为其含义为断裂所吸收的能量为390.8kJ8、部分短周期元素的原子半径及主要化合价见下表。元素XYZWT原子半径/nm0.1520.1860.0660.1020.099最外层电子数11667

下列有关说法正确的是A.简单离子的半径：Y>Z>XB.气态氢化物的热稳定性：W>ZC.Y与Z形成的化合物可能具有强氧化性D.常温下，W单质的分子间作用力小于T单质9、a为乙二胺四乙酸()，易与金属离子形成螯合物。b为与形成的螯合物。下列叙述正确的是。

A.b含有分子内氢键B.b中的配位数为6C.b含有共价键、离子键和配位键D.a和b中的N原子均为杂化10、文献报道：Fe(CO)5催化某反应的一种反应机理如图所示。下列叙述正确的是。

A.该反应可消耗温室气体CO2B.OH－参与了该催化循环过程C.该催化循环中Fe的成键数目未发生变化D.该反应的化学方程式可表示为：CO+H2OCO2+H211、烃A分子的立体结构如图(其中C；H元素符号已略去)所示；因其分子中碳原子排列类似金刚石，故名“金刚烷”。下列关于金刚烷分子的说法中错误的是。

A.分子中有4个结构B.分子中有4个由六个碳原子构成的碳环C.金刚烷的分子式是C10H14D.金刚烷分子的一氯代物有4种12、常温下；W；X、Y、Z四种短周期元素的最高价氧化物对应的水化物溶液(浓度均为0.01mol/L)的pH和原子半径、原子序数的关系如图所示。下列说法错误的是。

A.电负性：Z＞Y＞XB.简单离子的半径：Y＞Z＞W＞XC.同浓度氢化物水溶液的酸性：Z＜YD.Z的单质具有强氧化性和漂白性评卷人得分三、填空题(共5题，共10分)13、ZnGeP2和KTiOPO4都是非线性光学晶体材料；在激光技术方面有广泛用途。回答下列问题：

(1)基态Ge原子的价电子排布式为______。

(2)O、P、K、Zn按电负性由大到小的顺序排列为______。

(3)H2O、PH3、KH按熔点由高到低的顺序排列为______，熔点差异的原因______。14、某种钛酸钴(CoTiO3)晶胞沿x、y或z轴任意一个方向的投影如图所示。晶胞中Co处于各顶角位置，则O处于___________位置，与Co紧邻的O的个数为___________。若晶胞中Co与O之间的最短距离为anm，阿伏加德罗常数的值为NA，该晶体的密度为___________g·cm-3(列出计算式即可)。

15、第四周期有14种金属元素；其中4种为主族元素，10种为过渡元素。回答下列问题：

(1)写出其中原子序数最小的副族元素的元素符号___________，主族序数最大的元素名称___________；

(2)锰元素在周期表中的位置为___________；属于___________区元素填“s”“p”“d”“ds”或“f”

(3)基态铬原子的电子排布式为___________，与铬同周期的所有元素的基态原子中，最外层电子数与铬原子相同的有___________。

(4)基态Fe原子中，电子占据的最高能层的符号为___________，该能层具有的原子轨道数为___________。

(5)铜、锌两种元素的第一电离能、第二电离能如表所示：。电离能铜7461958锌9061733

铜的第二电离能却大于锌的第二电离能，其主要原因是___________。16、(1)已知：A.金刚石、B.MgF2、C.NH4Cl、D.固体碘，用序号填写空白：既存在离子键又存在共价键的是______，熔化时不需破坏化学键的是______。

(2)意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构如图所示，已知断裂1molN-N键吸收167kJ热量，生成1molN≡N键放出942kJ热量。根据以上信息和数据，则1molN4完全转化为N2______(填“放出”或“吸收”)热量______kJ。

(3)50mL0.50mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如图2所示的装置中进行中和反应。请回答下列问题：如图，烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是______。大烧杯上如不盖硬纸板，则求得的中和热数值______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

(4)向50mL0.50mol/L的NaOH溶液中分别加入稀醋酸、稀盐酸、浓硫酸，则恰好完全反应时的放出热量Q1、Q2、Q3从大到小的排序是______。17、用“>”或“<”填空：。原子半径电负性熔点沸点Al___________SiN___________O金刚石___________晶体硅CH4___________SiH4评卷人得分四、判断题(共4题，共24分)18、判断正误。

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对____________

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键，则该分子一定为正四面体结构____________

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp2杂化___________

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化___________

(5)中心原子是sp1杂化的，其分子构型不一定为直线形___________

(6)价层电子对互斥理论中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数___________

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp2杂化的结果___________

(8)sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道___________

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子，其VSEPR模型都是四面体___________

(10)AB3型的分子空间构型必为平面三角形___________

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构___________

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对___________

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键___________

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果常常相互矛盾___________

(15)配位键也是一种静电作用___________

(16)形成配位键的电子对由成键双方原子提供___________A.正确B.错误19、第ⅠA族金属元素的金属性一定比同周期的第ⅡA族的强。(_______)A.正确B.错误20、CH3CH2OH在水中的溶解度大于在水中的溶解度。(___________)A.正确B.错误21、判断正误。

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对____________

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键，则该分子一定为正四面体结构____________

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp2杂化___________

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化___________

(5)中心原子是sp1杂化的，其分子构型不一定为直线形___________

(6)价层电子对互斥理论中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数___________

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp2杂化的结果___________

(8)sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道___________

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子，其VSEPR模型都是四面体___________

(10)AB3型的分子空间构型必为平面三角形___________

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构___________

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对___________

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键___________

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果常常相互矛盾___________

(15)配位键也是一种静电作用___________

(16)形成配位键的电子对由成键双方原子提供___________A.正确B.错误评卷人得分五、原理综合题(共2题，共4分)22、氮及其化合物在工农业生产和生命活动中起着重要的作用。同时，氮氧化物(NOx)是常见的大气污染物，能引起雾霾、光化学烟雾、酸雨等环境问题。因此，研究氮氧化物(NOx)的无害化处理对治理大气污染；建设生态文明具有重要意义。请按要求回答下列问题：

(1)“中国制造2025”是中国政府实施制造强国战略第一个十年行动纲领。氮化铬在现代工业中发挥着重要的作用。基态铬、氮原子的未成对电子数之比为__________。

(2)联氨(又称肼，N2H4，无色液体)也是氮的一种重要的化合物，是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料。联氨为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似，联氨的第一步电离方程式为___________。

(3)研究氮氧化物(NOx)的无害化处理。

I．CO还原NO2的反应原理如下：

已知：①NO2(g)+CO(g)CO2(g)+NO(g)ΔH1=-234kJ·mol-1

②N2(g)+O2(g)2NO(g)ΔH2=+179.5kJ·mol-1

③2NO(g)+O2(g)2NO2(g)ΔH3=-112.3kJ·mol-1

NO2与CO反应生成无污染气体的热化学方程式为__________________________。

II．用H2还原NO的反应为2H2(g)+2NO(g)N2(g)+2H2O(g)ΔH=-752kJ·mol-1。为研究H2和NO的起始投料比对NO平衡转化率的影响，分别在不同温度下，向三个体积均为aL的刚性密闭容器中加入一定量H2和NO发生反应；实验结果如图：

①反应温度T1、T2、T3从高到低的关系为______________________；

②T1温度下，充入H2、NO分别为3mol、3mol，容器内的压强为wPa，反应进行到10min时达平衡，0~10min内N2的平均反应速率为_____________mol·L-1·s-1，该反应的平衡常数Kp=___________(写出计算表达式，以分压表示的平衡常数为Kp；某气体分压=总压×某气体物质的量分数)；

III．以铂为电极，饱和食盐水作电解液，对含有NO的烟气进行脱氮的原理如图所示，NO被阳极产生的氧化性物质氧化为尾气经NaOH溶液吸收后排入空气。NO被阳极产生的氧化性气体氧化的原理为___________________________(用电极反应和离子方程式表示)

23、氨是重要的化工原料；用途很广。

合成氨工厂常用醋酸二氨合铜由和构成溶液吸收对氨合成催化剂有毒害的CO气体。

醋酸二氨合铜所含的元素中，第一电离能最大的是______填元素名称

醋酸二氨合铜所含元素组成的单质，所属的晶体类型有______填标号

离子晶体分子晶体原子晶体金属晶体。

第4周期元素中，基态原子与基态Cu原子具有相同未成对电子数的有______种不含

气体与相遇立即生成一种白色晶体：

和分子的空间构型分别为______、______。

晶体中，B原子的杂化轨道类型为______。

可用于合成尿素、硫酸铵等氮肥。某化肥厂从生产的硫酸铵中检出一种组成为的物质。该物质易溶于水，在水溶液中以和两种正四面体构型的离子存在。遇碱生成一种形似白磷的分子。

下列相关说法中，正确的是______填序号

是的同分异构体。

分解生成形成了4mol键。

白磷的沸点比高，原因是键键能比键大。

白磷的化学性质比活泼；说明P的非金属性比N强。

画出的结构标明其中的配位键______。评卷人得分六、实验题(共4题，共12分)24、2022年2月我国科学家在《科学》杂志发表反型钙钛矿太阳能电池研究方面的最新科研成果论文；为钙钛矿电池研究开辟了新方向。

(1)基态原子电子占据的轨道数目为_______。

(2)某种钙钛矿晶胞结构如图，若●表示则○表示_______原子；的配位数为_______；若以为晶胞的顶点，则位于晶胞的_______。

实验室制备一种钙钛矿型复合物的方法如下：

实验用品：氯化锌溴化铅碳酸铯十八烯油酸油胺

实验步骤：

①将适量十八烯加入仪器A中，抽气后通入重复3次；

②将混合物升温至120℃进行干燥，注入一定量油酸、油胺，待溶液澄清透明后升温到165℃，迅速注入铯前体，后停止反应；

③将步骤②中所得混合物与乙酸甲酯按一定比例混合后离心；分离出沉淀；

④将步骤③中所得沉淀溶解在正己烷中，加入乙酸甲酯离心，再次分离出沉淀，所得沉淀溶解在正庚烷中，离心除去剩余固体，上层清液即为纳米晶体的分散系。

回答下列问题：

(3)仪器A的名称是_______。

(4)铯前体是由碳酸铯与过量的油酸加热时反应得到的产物，反应的化学方程式是_______。

(5)步骤③中乙酸甲酯的作用是_______。

(6)可用电感耦合等离子体质谱来确定产品中各元素的含量。取产品溶于稀硝酸、测得锌铅则x的值是_______。25、为验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强；某化学实验小组设计了如下实验，请回答下列问题：

（1）装置B中盛放的试剂是_____（填选项），实验现象为_____，化学反应方程式是_____．

A．Na2S溶液B．Na2SO3溶液C．Na2SO4溶液。

（2）装置C中盛放烧碱稀溶液，目的是_____．

（3）能证明氯元素比硫元素非金属性强的依据为_____．（填序号）

①氯原子比硫原子更容易获得电子形成离子；

②次氯酸的氧化性比稀硫酸强；

③S2﹣比Cl﹣还原性强；

④HCl比H2S稳定．

（4）若B瓶中盛放KI溶液和CCl4试剂，实验后，振荡、静置，会出现的实验现象_____，写出反应的离子方程式_____．26、长期以来，人们认为氮分子不能作配体形成配合物，直到1965年，化学家Allen偶然制备出了第一个分子氮配合物，震惊了化学界。从此以后，人们对分子氮配合物进行了大量的研究。利用下图装置以X：FeHCIL2(L为一种有机分子)和Z：Na[B(C6H5)4]为原料，在常温下直接与氮气反应可以制备分子氮配合物Y：[FeH(N2)L2][B(C6H5)4|。

相关物质的性质。物质相对分子质量性质X：FeHCIL2504.5白色固体，易氧化，易溶于有机溶剂Y：[FeH(N2)L2][B(C6H5)4]816橙色晶体，溶液中易氧化，固体较稳定，可溶于丙酮，难溶于于石油醚。Z：Na[B(C6H5)4]342白色固体，易水解，易溶于丙酮，难溶于石油醚

(1)组装好仪器，检查装置气密性，通入氮气一段时间。其目的是_______。

(2)向A中加入含X1.5g的120mL的丙酮溶液，B中加入含Z1.5g的50mL的丙酮溶液。仪器A的容积应为_______mL(填250或500)。仪器B的名称为_______。

(3)继续通入氮气，慢慢将B中液体滴入到A中，打开磁力搅拌器搅拌30分钟，停止通气，冰水浴冷却，析出大量橙色晶体，快速过滤，洗涤，干燥得到粗产品。写出生成产品的化学方程式_______。

(4)将粗产品溶于丙酮，过滤；将滤液真空蒸发得橙色固体，用_______洗涤橙色固体，干燥、称量得到产品1.5g。计算本实验的产率_______(用百分数表示；保留1位小数)。

(5)人们之所以对分子氮配合物感兴趣，是因为某些分子氮配合物可以在常温常压下被还原为NH3。简述该过程的意义_______。27、某实验小组为探究与反应后的产物；做如下探究实验。

【查阅资料】

①为砖红色固体；不溶于水；

②为黄色固体；不溶于水；

③为无色配合离子、为无色配合离子、为深蓝色配合离子。

【实验探究】

实验1：①向2mL的溶液中滴加的溶液；开始出现黄色沉淀，但无气体产生。

②继续加入溶液，最终沉淀消失。经检验，溶液中生成离子。

实验2：向90℃的溶液中滴加的溶液；直接生成砖红色沉淀。

实验3：向2mL的溶液中滴加的溶液；开始阶段有蓝色沉淀出现。

(1)某同学认为实验1黄色沉淀中有少量该同学认为是相互促进水解产生的，用离子方程式表示生成沉淀的过程：_______。

(2)若要进一步检验黄色沉淀中有Cu(OH)2，可采用的具体实验方法为_______。

(3)经检验，实验2所得溶液中有大量生成。该实验中表现_______性，写出该实验中反应的离子方程式：_______。

(4)某同学设计了如图所示的电化学装置，探究与的反应。该装置中左侧烧杯中的石墨电极做_______(填“正”或“负”)极，右侧烧杯中发生反应的电极反应式为_______。设计实验检验右侧烧杯中生成的阴离子，写出具体操作、现象和结论：_______。

参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、B【分析】【详解】

A．该分子中除H原子外，碳4键，氮3键，硫2键，P三键，另含1个配位键，所有原子均满足8电子稳定结构，故A正确；

B．C-O的电负性之差(3.44-2.55)大于C-S的电负性之差(3.44-2.58)，故C-O的极性大于C-S，故B错误；

C．该分子中含有分子中含有sp3杂化的碳原子，所有原子无法都共平面，故C正确；

D．二硫代磷酸酯的分子结构中含有1个P=S双键和1个C=O，则含有的π键数目为2个，1mol该物质含有的π键数目为2NA，故D正确；

故选：B。2、C【分析】【分析】

【详解】

A．化学反应过程中；物质的颜色不一定发生变化，比如氢氧化钠与盐酸的反应，A错误；

B．化学反应过程中；物质的状态不一定发生变化，例如一氧化碳和氧气的反应，B错误；

C．物质发生化学反应时；一定存在旧化学键断裂，新化学键形成，即化学键一定发生变化，C正确；

D．化学反应过程中；物质的气味不一定发生变化，例如氢气与氧气的反应，D错误；

故选C。3、B【分析】【分析】

【详解】

A．由图(a)可知，钛酸钙的晶胞中Ca2+位于8个顶点、O2-位于6个面心、Ti4+位于体心，根据均摊法可以确定Ca2+、O2-、Ti4+的数目分别为1、3、1，因此其化学式为CaTiO3；故A正确；

B．由图(b)可知，A、B、X分别位于晶胞的顶点、体心、面心，根据均摊法可以确定其中有1个A、1个B和3个X，根据晶体呈电中性可以确定，CH3NH和Pb2+均为1个，有3个I-，故X为I-；故B错误；

C．类比NH的成键情况可知，CH3NH中含有H+与-NH2形成的配位健；故C正确；

D．图(a)的晶胞中，Ca2+位于顶点，其与邻近的3个面的面心上的O2-紧邻，每个顶点参与形成8个晶胞，每个面参与形成2个晶胞，因此，与每个Ca2+紧邻的O2有=12个；故D正确；

答案选B。4、A【分析】【分析】

【详解】

A．金属钠为离子晶体；由钠离子和自由电子之间形成金属键构成，因此金属钠晶体中存在阳离子，但没有离子键，A正确；

B．金刚石中C原子之间以共价键结合为空间网状结构；属于共价晶体，石墨中C原子价之间形成碳环层状结构，层和层之间有范德华力，属于混合晶体，B错误；

C．石墨晶体中；C原子之间形成共价键，碳环之间有范德华力，有自由电子在碳环之间移动，还有金属键，C错误；

D．干冰是分子晶体，CO2分子位于立方体的顶点和面心上，以顶点上的CO2分子为例，与它距离最近的CO2分子分布在与该顶点相连的12个面的面心上，所以干冰晶胞中，每个CO2分子周围有12个与之紧邻且等距的CO2分子；D错误；

答案选A。5、B【分析】【分析】

【详解】

①CH3COONa为离子晶体；C与C之间形成非极性共价键，C和H，C和O之间形成极性共价键，①符合题意；

②KOH为离子晶体；H与O之间形成极性共价键，②符合题意；

③金刚石为属于共价晶体；C与C之间形成非极性共价键，③不符合题意；

④CH3CH2OH为共价化合物；属于分子晶体，C和H，C和O，H和O之间形成极性共价键，C与C之间形成非极性共价键，④不符合题意；

⑤CaCl2为离子晶体；只有离子键没有共价键，⑤不符合题意；

综上所述，①②是含有极性键的离子晶体，故选B。二、多选题(共7题，共14分)6、BD【分析】【分析】

题干中明确指出，铁配合物Fe(CO)5为催化剂。机理图中，凡是出现在历程中进去的箭头表示反应物，出来的箭头表示生成物，既有进去又有出来的箭头表示为催化剂或反应条件，其余可以看成为中间产物。由题干中提供的反应机理图可知，铁配合物Fe(CO)5在整个反应历程中成键数目、配体种类等均发生了变化，并且也可以观察出，反应过程中所需的反应物是CO和H2O，最终产物是CO2和H2，同时参与反应的还有OH-，故OH-也可以看成是另一个催化剂或反应条件。

【详解】

A．由分析可知，该反应不是消耗温室气体CO2，而是生成了温室气体CO2；A错误；

B．由分析可知，OH-有进入的箭头也有出去的箭头，说明OH-参与了该催化循环；B正确；

C．由分析可知，铁配合物Fe(CO)5在整个反应历程中成键数目；配体种类等均发生了变化；C错误；

D．由分析可知，反应物是CO和H2O，最终产物是CO2和H2，Fe(CO)5为催化剂，OH-可以看成是另一个催化剂或反应条件，故总反应为CO+H2OCO2+H2；D正确；

故选BD。7、BD【分析】【详解】

A．氮氮三键中含有1个σ键、2个π键，σ键与π键的键能不同，并且形成氮氮三键更稳定，释放的能量更多，所以键能远大于A项错误；

B．分子中共价键的键能越大；分子越稳定，B项正确；

C．该元素可能为氢元素或碱金属元素；故与卤素相结合可形成共价键或离子键，C项错误。

D．键能是指气态分子中1mol化学键解离成气态原子所吸收的能量；D项正确。

故本题选BD。8、AC【分析】【分析】

Z和W最外层电子均为6；且Z原子半径小，所以Z为O；W为S；T元素最外层电子书为7，其原子半径介于Z和W之间，所以T为F；X和Y最外层电子均为1，且半径均大于Z，Y元素半径大于W；所以X为Na，Y为K；据此分析解题。

【详解】

A．据分析可知，Y为K；Z为O；X为Na，电子层结构相同的离子，随着核电荷数的增大，离子半径减小；所以简单离子的半径：Y>Z>X；故A正确；

B．W为S；Z为O；电负性大小为Z>W，所以气态氢化物的热稳定性：Z>W；故B错误；

C．Y为K；Z为O；K和O形成的过氧化钾即可以做氧化剂又可以做还原剂；故C正确；

D．W为S；T为F；S单质为分子晶体；F单质为分子晶体；分子晶体之间作用力与分子量大小有关，S是以S8存在，F以F2存在；所以W单质的分子间作用力大于T单质；故D错误；

故答案选AC。9、BD【分析】【详解】

A．b中H没有直接与O或N相连；不能形成分子内氢键，故A错误；

B．根据b的结构简式可知，的配位数为6；故选B；

C．b为阴离子；含有共价键和配位键，不含离子键，C错误；

D．根据结构简式可知，a和b中N原子的杂化方式均为杂化；故选D。

答案选BD10、BD【分析】【分析】

题干中明确指出，铁配合物Fe(CO)5为催化剂。机理图中，凡是出现在历程中进去的箭头表示反应物，出来的箭头表示生成物，既有进去又有出来的箭头表示为催化剂或反应条件，其余可以看成为中间产物。由题干中提供的反应机理图可知，铁配合物Fe(CO)5在整个反应历程中成键数目、配体种类等均发生了变化，并且也可以观察出，反应过程中所需的反应物是CO和H2O，最终产物是CO2和H2，同时参与反应的还有OH-，故OH-也可以看成是另一个催化剂或反应条件。

【详解】

A．由分析可知，该反应不是消耗温室气体CO2，而是生成了温室气体CO2；A错误；

B．由分析可知，OH-有进入的箭头也有出去的箭头，说明OH-参与了该催化循环；B正确；

C．由分析可知，铁配合物Fe(CO)5在整个反应历程中成键数目；配体种类等均发生了变化；C错误；

D．由分析可知，反应物是CO和H2O，最终产物是CO2和H2，Fe(CO)5为催化剂，OH-可以看成是另一个催化剂或反应条件，故总反应为CO+H2OCO2+H2；D正确；

故选BD。11、CD【分析】【详解】

A．根据金刚烷的结构简式可知，在该物质的分子中有4个结构；故A正确；

B．分子中有4个由六个碳原子构成的碳环；故B正确；

C．金刚烷的分子式是C10H16；故C错误；

D．金刚烷分子中含有4个结构，6个—CH2—结构；两种等效氢，一氯代物有2种，故D错误；

故选CD。12、CD【分析】【分析】

由图象和题给信息可知，浓度均为0.01mol•L-1的溶液；W；Y、Z的最高价氧化物对应的水化物的pH都小于7，W、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物是酸，说明W、Y、Z都是非金属元素，W、Z最高价氧化物对应的水化物的pH=2，为一元强酸，原子序数Z＞W，则Z是Cl、W是N；Y的最高价氧化物对应的水化物的pH＜2，应该为二元强酸硫酸，则Y是S；X的最高价氧化物对应的水化物的pH=12，应该为一元强碱氢氧化钠，则X是Na。

【详解】

A．周期表中同周期从左到右；元素的非金属性增强，电负性增大，电负性：Cl＞S＞Na，故A正确；

B．电子层数越多，原子或离子的半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，对核外电子的吸引能力越强，离子半径越小，简单离子的半径：S2-＞Cl-＞N3-＞Na+；故B正确；

C．盐酸是强酸；氢硫酸是弱酸，同浓度氢化物水溶液的酸性：S＜Cl，故C错误；

D．氯的单质具有强氧化性；没有漂白性，可与水反应生成具有漂白性的次氯酸，故D错误；

故选CD。三、填空题(共5题，共10分)13、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)Ge与C、Si同族且位于第四周期，故其价电子排布式为4s24p2；

(2)周期表往右往上；元素电负性增强，故四个原子电负性由大到小顺序为：O＞P＞Zn＞K；

(3)固态KH为离子晶体，固态H2O、PH3为分子晶体，故熔点：KH大于H2O、PH3，由于水分间能形成氢键，所以其熔点比PH3高，则三者熔点由高到底顺序为：KH＞H2O＞PH3；熔点差异的原因为：KH为离子晶体，H2O、PH3为分子晶体，水分间能形成氢键。【解析】①.4s24p2②.O>P>Zn>K③.KH>H2O>PH3④.KH为离子晶体，H2O、PH3均为分子晶体，H2O分子间存在氢键14、略

【分析】【详解】

CoTiO3晶胞中Co处于各顶角位置，则Co的数目为由晶体的化学式CoTiO3可知晶胞中O的数目为3，Ti的数目为1，结合题图1可知O处于面心位置，Ti处于体心位置。由题图1可知与Co紧邻的O的个数为12。若晶胞中Co与O之间的最短距离(面对角线长度的一半)为anm，则晶胞参数为cm，该晶体的密度：【解析】面心1215、略

【分析】【分析】

（1）

第四周期中原子序数最小的副族元素在第IIIB族；是第21号元素钪，符号为Sc；第四周期主族序数最大的金属元素位于第IVA族，名称为锗；

（2）

Mn是第25号元素，电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s2或[Ar]3d54s2；位于第四周期第ⅦB族，属于d区元素；

（3）

基态铬原子核外有24个电子，电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1，第四周期最外层电子数为1的原子还有K（[Ar]4s1）、Cu（[Ar]3d104s1）；

（4）

基态Fe原子核外有4个电子层，核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2；电子占据的最高能层为第四层，符号为N，该能层有s；p、d、f四个能级，原子轨道数为1+3+5+7=16；

（5）

轨道中电子处于全满、全空、半满时较稳定，所以Cu失去一个电子变成结构为[Ar]3d10的Cu+，能量较低，所以Cu的第二电离能相对较大，而Zn失去一个电子变成结构为[Ar]3d104s1的Zn+，易再失去一个电子，所以Zn的第二电离能相对较小。【解析】(1)Sc锗。

(2)第四周期第ⅦB族d

(3)1s22s22p63s23p63d54s1或K；Cu

(4)N16

(5)原子失去一个电子后，核外电子排布式为而锌原子失去1个电子后的核外电子排布式变为铜达到了较稳定状态，所以Cu的第二电离能相对较大16、略

【分析】【分析】

(1)非金属元素之间易形成共价键；活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键；铵根离子和酸根离子之间存在离子键；分子晶体熔化时破坏分子间作用力而不破坏化学键；原子晶体熔融时破坏共价键，分子晶体熔沸点较低；

(2)△H=反应中吸收的总热量与放出的总热量的差；

(3)该实验中还缺少环形玻璃搅拌棒；泡沫有保温性能；大烧杯上如不盖硬纸板；会导致部分热量散失；

(4)注意弱电解质的电离需要吸收热量；浓硫酸溶于水会放出热量，据此进行解答。

【详解】

(1)A.金刚石中只存在共价键；

B.MgF2中只存在离子键；

C.NH4Cl为离子化合物；含有离子键；共价键；

D.固体碘是非分子晶体，在I2中含有共价键；在分子之间存在分子间作用力；

则既存在离子键又存在共价键的是C；熔化时不需破坏化学键的是分子晶体固体碘；则熔化时破坏分子间作用力而不破坏化学键D，故答案为：C；D；

(2)反应热等于反应中吸收的总热量与放出的总热量的差，则△H=(6×167-2×946)kJ/mol=-882kJ/mol，说明1molN4完全转化为N2放出882kJ热量；故答案为：放出；882；

(3)泡沫有保温性能；所以其作用是保温隔热，防止热量散失；大烧杯上如不盖硬纸板，会导致部分热量散失，导致测定结果偏小，故答案为：保温隔热，防止热量散失；偏小；

(4)强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3kJ/mol；

分别向50mL0.50mol/L的NaOH溶液中加入：稀醋酸、稀盐酸、浓硫酸，醋酸为弱电解质，醋酸的电离吸热，浓硫酸溶于水放热，则恰好完全反应时的放出的热量大小关系为：浓硫酸稀盐酸醋酸，则反应放出热量Q3>Q2>Q1，故答案为：Q3>Q2>Q1。

【点睛】

明确物质结构、化学反应原理、反应热的计算方法是解本题关键，注意N4分子中含有6个N—N键，而不是4个N—N键，为易错点。【解析】CD放出882保温隔热，防止热量散失偏小Q3>Q2>Q117、略

【分析】【详解】

①根据同一周期，从左到右，原子半径逐渐减小的变化规律，则原子半径：Al>Si;

②根据同一周期，从左到右，电负性逐渐增强的变化规律，则电负性：N

③根据同一主族，从上到下，原子半径逐渐增大的变化规律，原子半径：CSi－Si，熔点：金刚石>晶体硅；

④根据结构相似，相对分子质量越大，分子间作用越大，熔沸点越高，则沸点：CH44。【解析】><><四、判断题(共4题，共24分)18、B【分析】【分析】

【详解】

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键；则该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，错误；

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp3杂化；错误；

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化；正确；

(5)中心原子是sp1杂化的；其分子构型一定为直线形，错误；

(6)价层电子对互斥理论中；π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数，正确；

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp3杂化的结果且没有孤电子对；错误；

(8)sp3杂化轨道是由中心原子的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道；错误；

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子；其VSEPR模型都是四面体，正确；

(10)AB3型的分子空间构型为平面三角形或平面三角形；错误；

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时；该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，正确；

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键；正确；

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果不矛盾；错误；

(15)配位键也是一种静电作用；正确；

(16)形成配位键的电子对由一个原子提供，另一个原子提供空轨道，错误。19、A【分析】【详解】

同周期从左到右；金属性减弱，非金属性变强；同主族由上而下，金属性增强，非金属性变弱；故第ⅠA族金属元素的金属性一定比同周期的第ⅡA族的强。

故正确；20、A【分析】【分析】

【详解】

乙醇中的羟基与水分子的羟基相近，因而乙醇能和水互溶；而苯甲醇中的烃基较大，其中的羟基和水分子的羟基的相似因素小得多，因而苯甲醇在水中的溶解度明显减小，故正确。21、B【分析】【分析】

【详解】

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键；则该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，错误；

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp3杂化；错误；

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化；正确；

(5)中心原子是sp1杂化的；其分子构型一定为直线形，错误；

(6)价层电子对互斥理论中；π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数，正确；

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp3杂化的结果且没有孤电子对；错误；

(8)sp3杂化轨道是由中心原子的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道；错误；

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子；其VSEPR模型都是四面体，正确；

(10)AB3型的分子空间构型为平面三角形或平面三角形；错误；

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时；该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，正确；

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键；正确；

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果不矛盾；错误；

(15)配位键也是一种静电作用；正确；

(16)形成配位键的电子对由一个原子提供，另一个原子提供空轨道，错误。五、原理综合题(共2题，共4分)22、略

【分析】【详解】

（1）铬是24号元素，价电子排布为3d54s1，有6个未成对电子；氮是7号元素，价电子排布为2s22p3；有3个未成对电子；基态铬；氮原子的未成对电子数之比为2:1；

（2）根据氨水的电离方程式，可知联氨在水中第一步电离方程式为N2H4+H2O+OH-。

（3）I．①NO2(g)+CO(g)CO2(g)+NO(g)ΔH1=-234kJ·mol-1

②N2(g)+O2(g)2NO(g)ΔH2=+179.5kJ·mol-1

③2NO(g)+O2(g)2NO2(g)ΔH3=-112.3kJ·mol-1

NO2与CO反应生成无污染二氧化碳和氮气，根据盖斯定律，①×4-②+③得2NO2(g)+4CO(g)4CO2(g)+N2(g)ΔH=-234kJ·mol-1×4-179.5kJ·mol-1-112.3kJ·mol-1=-1227.8kJ/mol。

II．

①正反应放热，升高温度，平衡逆向移动，NO的平衡转化率降低，根据图示，反应温度T1、T2、T3从高到低的关系为T3>T2>Tl；

②根据图示，T1温度下，H2和NO的起始投料比为1:1时，NO的平衡转化率为40%，充入H2；NO分别为3mol、3mol；容器内的压强为wPa，反应进行到10min时达平衡；

0~10min内N2的平均反应速率为mol·L-1·s-1；平衡时的压强为Pa，该反应的平衡常数Kp=

III．阳极氯离子失电子发生氧化反应生成氯气2C1--2e-=Cl2↑，NO被氯气氧化为氯气被还原为氯离子，根据得失电子守恒，反应的离子方程式为3Cl2+8OH-+2NO=2+6Cl-+4H2O。【解析】(1)2:1

(2)N2H4+H2O+OH-

(3)2NO2(g)+4CO(g)4CO2(g)+N2(g)ΔH=-1227.8kJ/molT3>T2>Tl0.001/a或2C1--2e-=Cl2↑、3Cl2+8OH-+2NO=2+6Cl-+4H2O23、略

【分析】【详解】

非金属性越强；第一电离能越大，但是最外层电子排布处于全满或半满状态时较稳定，不易失电子，第一电离能较大，醋酸二氨合铜所含的元素有Cu；O、C、H、N，由于N原子的2p能级为半满状态，第一电离能较大，所以第一电离能最大的是N；

故答案为：氮；

醋酸二氨合铜所含元素组成的单质；有铜属于金属晶体，金刚石属于原子晶体，氮气；氧气和氢气属于分子晶体；

故答案为：b；c、d；

的外围电子排布为只有1个未成对电子，第4周期元素中，基态原子含有一个未成对电子的元素有K、Sc、Ga、Br；共有4种元素；

故答案为：4；

中B的价层电子对数为没有孤电子对，分子的空间构型为正三角形，分子中N原子的价层电子对数为含有一对孤电子对，空间构型为三角锥型；

故答案为：正三角形；三角锥型；

晶体中，B原子的价层电子对数为4，则杂化类型为杂化；

故答案为：

分子式相同结构不同的化合物互称同分异构体，与都是N元素的单质；属于同素异形体，故a错误；

一个中含有2个键，分解生成形成了4molπ键，故b正确；

结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，熔沸点越高，白磷的相对分子质量比大，故白磷的沸点比N4高；与键能无关，故c错误；

同主族从上到下，非金属性减弱，则P的非金属性比N弱，白磷的化学性质比活泼；与共价键稳定性有关，故d错误；

故答案为：b；

中每个N原子与另外3个N原子形成共价键，同时与1个氢离子形成配位键，则的结构图为

故答案为：【解析】氮b、c、d4正三角形三角锥型b六、实验题(共4题，共12分)24、略

【分析】【详解】

（1）基态原子的电子排布式为[Ar]3d24s2，其电子占据的轨道数目为2；

（2）由钙钛矿晶胞结构图可知，Ca2+位于晶胞体心，其数目为1，○位于晶胞棱心，其数目为3，根据反型钙钛矿分子式CaTiO3可知○表示氧或O；位于晶胞的顶点，距离其最近的氧原子有6个，故其配位数为6；若以为晶胞的顶点，即将8个体心上的Ca2+连接成一个立方体，可以看出位于晶胞的面心；

（3）仪器A的名称是三颈烧瓶；

（4）碳酸铯为碳酸盐，油酸能电离出H+，两者反应生成铯前体的化学方程式为

（5）步骤③是除杂并分离沉淀；因此乙酸甲酯的作用是将未反应的油酸；油胺、十八烯溶解并除去，同时可以降低产物的溶解度；