2025年粤教版必修1化学下册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年粤教版必修1化学下册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、下列实验操作；现象及结论均正确的是。

。选项。

实际操作。

现象。

结论。

A

用洁净铂丝蘸取无色溶液进行焰色反应。

火焰呈黄色。

无色溶液为钠盐溶液。

B

向红砖粉末中加入盐酸；充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液2～3滴。

溶液呈红色。

红砖中含有氧化铁。

C

将某溶液与稀盐酸反应产生的气体通入澄清石灰水。

石灰水变浑浊。

该溶液中一定含有CO32-

D

向某溶液中加入NaOH溶液；微热，产生气体。

使湿润的蓝色石蕊试纸变红。

该溶液中含有NH4+

A.AB.BC.CD.D2、NA代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A.0.5molH2SO4中H2分子的数目是0.5NAB.5.6gFe与盐酸完全反应转移0.3NA电子C.常温常压下48gO3含有的氧原子数为3NAD.1molFeCl3水解可得NA个胶粒3、关于钠的描述正确的是。

①钠元素在自然界中主要以NaCl的形式存在②钠的密度比煤油的大。

③金属钠着火可以用泡沫灭火器灭火④Na-K合金可作原子反应堆的导热剂。

⑤钠在空气中燃烧，产物是Na2O2⑥实验室取用并切割金属钠只需要3种用品A.①③④⑤B.②③④C.除去③D.全部4、某酸性工业废水中含有一定量的Fe3+、Cu2+、Au3+等离子。利用常用的酸；碱和工业生产中废铁屑；设计如下工艺流程，从废水中回收金，并生产一定量的铁红和氧化铜。下列说法不正确的是。

A.标号①②③处发生的反应均为氧化还原反应B.标号③处加入的相应物质是稀硝酸C.标号①处发生的离子反应最多有三个D.铁红的化学式为Fe2O3，工业上常用作红色颜料5、将19.5g锌粉加入100mL2mol．L-lRO2+溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是A.RB.R2+C.R3+D.RO2+6、某混合物X由Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一种或几种物质组成；某校课外兴趣小组设计如图实验方案进行探究：

途径a：

途径b：

下列对混合物X成分的分析正确的是A.Cu的质量为1.92gB.Fe2O3的质量为3.2gC.Al2O3的质量为3gD.SiO2的质量为4.92g7、能正确表示下列反应的离子方程式是A.电解水溶液：B.少量通入液中：C.碱性溶液与反应：D.用溶液吸收少量8、下列有关溶液组成的描述正确的是（）A.无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl-、S2-B.酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO-、SO42-、I-C.弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl-、HCO3-D.中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl-、SO42-评卷人得分二、多选题(共5题，共10分)9、碱式碳酸镁是橡胶制品的填充剂和补强剂，其化学式为xMg(OH)2∙yMgCO3∙zH2O。取4.66g碱式碳酸镁高温煅烧至恒重，得到固体2g和0.0400molCO2。下列说法正确的是A.2g固体是Mg(OH)2B.4.66g碱式碳酸镁高温煅烧至恒重，生成水0.900gC.该碱式碳酸镁的化学式为Mg(OH)2∙4MgCO3∙4H2OD.4.66g碱式碳酸镁加盐酸完全溶解，参加反应的HCl为0.0800mol10、2022年北京冬奥会火炬“飞扬”，首创以复合碳纤维为外壳材料，以氢气为燃料，并添加显色剂(如钠盐)调节火焰颜色。下列说法正确的是A.复合碳纤维属于有机高分子材料B.工业上可以通过甲烷的裂解生产氢气C.不选丙烷选氢气，主要是后者的燃点低、易压缩D.添加显色剂调节火焰颜色是利用焰色反应的原理11、下列说法正确的是A.不锈钢是仅含铁、碳两种元素的铁合金B.我国流通的硬币的材质是某种金属单质C.日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用D.镁合金的硬度和强度均高于纯镁12、某工厂利用FeCl3溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产电路板，一实验小组对该厂生产电路后所得的废液进行分析。取50.0mL废液，向其中加入0.64gCu，金属铜全部溶解。另取50.0mL废液，向其中加入足量的AgNO3，析出沉淀43.05g，下列说法正确的是A.原废液中含有的金属阳离子只有Fe2+和Cu2+B.该工厂原来使用的FeCl3溶液的物质的量浓度约为2mol/LC.若向500mL废液中加入足量的稀HNO3溶液，在标况下产生NO气体4.48L，则原废液中Fe2+和Cu2+的物质的量浓度之比为2：1D.可以使用硫氰化钾溶液检验该废液中是否含有Fe2+13、下列离子方程式正确的是A.证明非金属性强于将通入氢硫酸中↓B.用氧化酸性溶液中的C.向溶液中加入氨水：D.溶液中加入溶液：评卷人得分三、填空题(共8题，共16分)14、食品包装袋中有一个小纸袋；上面写着“石灰干燥剂”。

（1）“石灰干燥剂”的主要成分石灰是___(填化学式)，石灰所属的物质类型__(填序号)。

①金属氧化物②碱性氧化物③碱④碱性干燥剂⑤纯净物⑥化合物⑦盐。

（2）生石灰可做干燥剂的理由是___(用化学方程式表示)。

（3）你认为下列内容还必须在这种小纸袋上注明的是___(填序号)。

①禁止食用②可以食用③禁止未成年人用手拿④生产日期。

（4）小纸袋中的物质能否长期地作干燥剂？为什么？__。

（5）某同学将浓硫酸、氢氧化钠固体、生石灰等物质划分为一类。该同学的分类依据为___（填字母）。

A．酸类B．碱类C．氧化物D．干燥剂。

（6）生石灰还可以跟哪些类别的物质发生化学反应？请列举三例。___、___、__。15、现有下列物质；请在横线上按要求归类(填序号)

①H2②He③KOH④CO2⑤H2O2⑥CaCl2

(1)只由极性键构成的物质是__________________；

(2)只由离子键构成的物质是____________________；

(3)只由非极性键构成的物质是_____________；

(4)由离子键和极性键构成的物质是____________；

(5)由极性键和非极性键构成的物质是______________；

(6)不含化学键的是_____________。16、请回答：

（1）镁燃烧不能用CO2灭火，用化学方程式表示其理由________。

（2）完成以下氧化还原反应的离子方程式：

____MnO4-＋____C2O42-＋________=____Mn2＋＋____CO2↑＋________17、下列物质：①Cu②晶体③④⑤水⑥⑦H2SO4⑧⑨⑩溶液。

(1)属于电解质的是(填序号，下同)___________，属于非电解质的是___________。

(2)写出下列物质在水溶液中的电离方程式：①___________；②NaHCO3___________。

(3)按要求写出下列反应的离子方程式：

①写出溶液中滴加足量NaOH溶液反应：___________。

②写出Fe3O4固体中加入足量稀盐酸反应：___________。

③写出溶液和稀H2SO4反应：___________。18、新型纳米材料氧缺位铁酸盐（MFe2Ox，3＜x＜4，M＝Mn、Zn、Ni，其均显＋2价，下同），由铁酸盐MFe2O4经高温还原得到；常温下，它能使工业废气中的酸性氧化物分解除去，转化流程如下：

（1）已知铁酸盐（MFe2O4）被H2高温还原时，发生反应的MFe2O4与H2的物质的量之比为2∶1，则还原产物MFe2Ox中x＝________，MFe2Ox中＋2价铁与＋3价铁的物质的量之比为_____。

（2）在酸性溶液中，Fe2O42-易转化为Fe2＋：Fe2O42-＋2e－＋8H＋=2Fe2＋＋4H2O，有K2MnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种能使上述还原过程发生，写出该氧化还原反应的离子方程式并配平：________。19、(1)CH2Cl2的空间构型为______；聚丙烯的链节为______。

(2)比较Li+和H－半径大小r(Li+)____r(H－)(填“>”或“<”)，并说明理由____。20、工业上常用氨氧化法生产硝酸；其过程包括氨的催化氧化(催化剂为铂铑合金丝网)；一氧化氮的氧化和水吸收二氧化氮生成硝酸。请回答下列问题：

(1)氨催化氧化的化学方程式为_______：

(2)原料气中空气必须过量，其主要原因是_______；

(3)将铂铑合金做成薄丝网的主要原因是_______；

(4)水吸收二氧化氮生成硝酸为放热反应，其化学方程式为_______，为了提高水对二氧化氮的吸收率，可采取的措施为_______(答2项)21、乙醇(CH3CH2OH)既是生活中常见的有机物；又是重要的化工原料。

(1)工业上可用乙烯制备乙醇，其反应的化学方程式为：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH,该反应属于___________反应(填“加成”或“取代”)。

(2)在一定条件下；乙烷和乙烯都能制备氯乙烷。试回答：

方法一：乙烷制氯乙烷的化学方程式是___________。

方法二：乙烯制氯乙烷的化学方程式是___________。

比较上述两种方法，第___________种方法制备氯乙烷更好。

(3)萃取是物质分离的一种方法。某学生拟用乙醇萃取溴水中的Br2，判断该方法是否可行：___________(填“是”或“否”)，判断的理由是___________。评卷人得分四、判断题(共3题，共12分)22、某溶液的焰色反应呈黄色，则溶液中一定有钠元素，不能确定是否有钾元素。(_______)A.正确B.错误23、氯气与NaOH溶液反应，Cl2既是氧化剂又是还原剂。(___________)A.正确B.错误24、下列关于共价键的叙述中；判断对错：

（1）在离子化合物中一定不存在共价键___________

（2）在单质分子中一定存在共价键___________

（3）一定存在于共价化合物中___________

（4）共价键不如离子键牢固___________A.正确B.错误评卷人得分五、实验题(共2题，共6分)25、焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是一种常用的食品抗氧化剂(易被氧化)。实验室利用如图所示装置制取少量焦亚硫酸钠，并探究SO2的性质(夹持装置已略去)。

请回答下列问题：(实验前已检查好装置的气密性；并已除去装置中的空气)

(1)仪器a的名称是__________。

(2)关闭K2、K3，打开K1，将a中的浓硫酸缓缓滴入三颈烧瓶中，B中发生反应的离子方程式为__________。装置C中发生反应的现象是__________。

(3)实验装置D和F处应选用合理的装置为__________。其作用是__________。

(4)关闭K1，K3，打开K2，将a中的浓硫酸缓缓滴入三颈烧瓶中，一段时间后装置E中有Na2S2O5晶体析出，装置E中发生反应的化学方程式为__________。

(5)设计实验验证Na2S2O5晶体在空气中已被氧化，所需试剂为__________。26、按要求填空：某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。回答下列问题：

（1）甲组同学取2mLFeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2+氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为___。

（2）乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是___。评卷人得分六、元素或物质推断题(共3题，共27分)27、元素周期表反映了元素之间的内在联系；是学习；研究和应用化学的一种重要工具。

I.上图是元素周期表的一部分；回答下列问题：

(1)元素②位于元素周期表的第_______周期_______族，它的一种质量数为14的原子可测定文物年代，用核素符号表示该原子是_______。

(2)元素⑥的原子结构示意图是_______。

(3)上述①~⑥号元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是_______，碱性最强的是_______(填化学式)。

II.某小组为探究Cl2、Br2、I2的氧化性强弱；设计实验如下：

资料：稀溴水呈黄色；浓溴水呈红棕色；碘水呈棕黄色。序号实验①实验②实验操作现象溶液变为黄色_________(4)实验①中反应的离子方程式是_______。

(5)实验②观察到的现象是_______，甲同学根据此现象得出结论：氧化性Br2＞I2。乙同学认为实验②不能充分证明氧化性Br2＞I2，其理由是_______。

(6)从原子结构的角度解释卤素单质的氧化性递变规律：同一主族元素从上到下_______，因此，元素的非金属性逐渐减弱，对应的单质的氧化性逐渐减弱。28、A；B、C、D均为中学化学中常见的物质；它们之间转化关系如图（部分产物和条件已略去）,请回答下列问题：

（1）若A为CO2气体，D为NaOH溶液，则B的化学式为_________。

（2）若A为AlCl3溶液，D为NaOH溶液，则C的名称为_________。

（3）若A和D均为非金属单质，D为双原子分子，则由C直接生成A的基本反应类型为_________。

（4）若常温时A为气态氢化物，B为淡黄色固体单质，则A与C反应生成B的化学方程式为_________。

（5）若A为黄绿色气体，D为常见金属，则A与C溶液反应的离子方程式为_________。下列试剂不能鉴别B溶液与C溶液的是_________(填字母编号)。

a．NaOH溶液b．盐酸c．KSCN溶液d．酸性KMnO4溶液29、A～L分别表示中学化学中常见的一种物质；其中A；G为常见的金属单质，K、L为气体，K能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，M由两种元素组成，其质量比8：1。

（1）K的电子式为_____

（2）反应②的离子方程式：_____，反应③的离子方程式：_____

（3）反应④的化学方程式：_____，反应⑥的化学方程式_____

（4）已知A和K反应为置换反应，则M的化学式为_____参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、B【分析】【分析】

【详解】

A．焰色反应火焰呈黄色；含有钠元素，不一定是钠盐溶液，可能为NaOH，故A错误；

B．Fe2O3是红棕色，与HCl反应生成Fe3+；遇KSCN溶液，变红色，故B正确；

C．能使澄清石灰水变浑浊的气体可能是CO2和SO2，溶液中可能含CO32-、HCO3-、SO32-等；故C错误；

D．NH3能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；故D错误；

故答案为B。2、C【分析】【详解】

A．H2SO4是由硫酸分子组成，含有氢原子，无H2分子；A错误；

B．Fe与HCl反应产生FeCl2、H2，1molFe反应失去2mol电子。5.6gFe的物质的量是0.1mol，则其与盐酸完全反应转移0.2NA电子；B错误；

C．48gO3的物质的量是1mol，由于1个O3中含有3个O原子，则1molO3中含有的氧原子数为3NA；C正确；

D．胶体是许多胶粒的集合体，故1molFeCl3水解得到的胶粒粒子数目小于NA；D错误；

故合理选项是C。3、C【分析】【分析】

【详解】

①由于钠元素的性质活泼；钠在自然界中只能以化合态的形式存在，其主要存在形式是海水中的NaCl，①正确；

②少量钠放置在煤油中以隔绝空气；这时钠沉在煤油底部，说明钠的密度比煤油的大，②正确；

③钠燃烧生成的过氧化钠可与二氧化碳；水反应生成氧气；氧气有助燃性，所以金属钠着火不能用泡沫灭火器灭火，③错误；

④钠具有良好的导热性；Na-K合金在室温下呈液态，液态物质导热性比固态强，故可作原子反应堆的导热剂，④正确；

⑤Na在空气中燃烧生成Na2O2；⑤正确；

⑥取用金属钠时需要镊子；滤纸、玻璃片；共三种用品，⑥正确；

综上所述，①②④⑤⑥正确，③错误，故合理选项是C。4、C【分析】【分析】

由工艺流程图示知，E为铁元素的离子，而A为铜、金的混合物，通过过滤将铁元素与活泼性比它弱的铜、金分离出来，因此①处加入的物质为铁屑，发生的反应为Fe+2H+=Fe2++H2↑，2Fe3++Fe=3Fe2+，Cu2++Fe=Cu+Fe2+，2Au3++3Fe=2Au+3Fe2+；②处发生反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑。加入稀硫酸以除去铜、金中过量的铁屑，并将过滤后的硫酸亚铁溶液与含Fe2+的E溶液相混合；③处发生反应：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，利用金不溶于硝酸的性质将铜与金分离开；④处发生反应：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓；将得到的铜离子用氢氧化钠转化为氢氧化铜沉淀，从而再受热分解为氧化铜；⑤处发生反应：Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓；加入氢氧化钠将亚铁离子转化为氢氧化亚铁沉淀；再利用空气将其转化为氢氧化铁沉淀，最终受热分解为铁红(氧化铁)，以此解答。

【详解】

根据上述分析可知①为铁屑，②为稀硫酸，③为稀硝酸，④为NaOH，⑤为NaOH。A中含有Fe、Cu、Au，B中含有Cu、Au，C为Cu(NO3)2，D为Cu(OH)2，E中含有FeSO4，F中为Fe(OH)3；

A.由以上分析可知；标号①②③处发生的反应有元素化合价的变化，均为氧化还原反应，A正确；

B.标号③处加入的相应物质是稀硝酸；目的是分离铜和金单质，B正确；

C.由以上分析可知，标号①处发生的离子反应有：Fe+2H+=Fe2++H2↑，2Fe3++Fe=3Fe2+，Cu2++Fe=Cu+Fe2+，2Au3++3Fe=2Au+3Fe2+；最多有四个；C错误；

D.Fe2O3的俗名是铁红；工业上常用作红色颜料，D正确；

故合理选项是C。

【点睛】

本题考查常见金属及其化合物的性质及转化，掌握金属活动性顺序表的应用及铁、铜元素的单质及化合物的化学性质本是本题解答的关键，注意铁与多种氧化剂反应的顺序以及氢氧化亚铁易被氧化的性质。5、B【分析】【分析】

本反应是氧化还原反应；利用电子守恒可快速解答。

【详解】

设反应后RO2+中的R化合价降为x价，根据电子守恒有Zn失去的电子等于RO2+得到的电子，所以有：解得x=2；B选项符合题意；

答案选B。6、B【分析】【分析】

途径a得到的4.92g固体部分溶于NaOH溶液，说明X中含有二氧化硅，且m(SiO2)=4.92g-1.92g=3g，剩余的1.92g固体为单质铜，又途径a加入过量盐酸时得到蓝色溶液，则发生反应Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Cu十2Fe3+=2Fe2++Cu2+，铜有剩余，说明Fe3+全部转化为Fe2+，则加入过量盐酸时发生的反应可写成Fe2O3+6H++Cu=2Fe2++Cu2++3H2O。途径b溶于NaOH溶液的固体质量为9.4g-6.4g=3g，说明X中不含Al2O3；6.4g固体为Fe2O3、Cu的混合物，加入过量盐酸发生反应Fe2O3+6H++Cu=2Fe2++Cu2++3H2O，剩余1.92gCu，故Fe2O3的质量为Cu的质量为6.4g-3.2g=3.2g，以此解题。

【详解】

A．由分析可知Cu的质量为3.2g；A错误；

B．由分析可知Fe2O3的质量为3.2g；B正确；

C．由分析可知X中不含Al2O3；C错误；

D．由分析可知SiO2的质量为3g；D错误；

故选B。7、D【分析】【详解】

A．电解水溶液：A错误；

B．量通入液中：B错误；

C．碱性溶液中氧化反应后溶液不可能为酸性，C错误；

D．氯气能够把亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子；D正确；

故答案选D。8、C【分析】【详解】

A.Al3＋、S2-之间发生双水解反应生成硫化氢气体和氢氧化铝沉淀；在溶液中不能大量共存，故A错误；

B.酸性溶液中存在大量氢离子，ClO‾与H+、I‾之间发生反应；在溶液中不能大量共存，故B错误；

C.碳酸氢根离子水解而使溶液显弱碱性，Na+、K+、Cl-、HCO3-可大量共存；故C正确；

D.Fe3+只能存在于酸性溶液；在中性溶液中不能大量共存，故D错误；

故答案选C。

【点睛】

Fe3+只能存在于酸性溶液，在中性溶液中不能大量共存。二、多选题(共5题，共10分)9、BC【分析】【分析】

碱式碳酸镁[xMg(OH)2∙yMgCO3∙zH2O]在高温下煅烧至恒重生成MgO、CO2和H2O；据此分析解答。

【详解】

A．碱式碳酸镁[xMg(OH)2∙yMgCO3∙zH2O]在高温下煅烧至恒重，得到MgO固体，Mg(OH)2受热会分解；故A错误；

B．4.66g碱式碳酸镁高温煅烧至恒重，得到固体2g和0.0400molCO2；生成二氧化碳的质量为0.0400mol×44g/mol=1.76g，根据质量守恒定律，生成水的质量为4.66g-2g-1.76g=0.900g，故B正确；

C．4.66g碱式碳酸镁高温煅烧至恒重，得到2gMgO固体、0.0400molCO2和0.900g水，镁元素的物质的量为=0.05mol，碳元素的物质的量为0.0400mol，根据碳元素守恒，MgCO3的物质的量为0.04mol，则Mg(OH)2的物质的量为0.05mol-0.04mol=0.01mol，Mg(OH)2分解得到的水的物质的量为0.01mol，因此结晶水的物质的量为-0.01mol=0.04mol，因此n[Mg(OH)2]∶n(MgCO3)∶n(H2O)=0.01∶0.04∶0.04=1∶4∶4=x∶y∶z，即碱式碳酸镁的化学式为Mg(OH)2∙4MgCO3∙4H2O；故C正确；

D．4.66g碱式碳酸镁[Mg(OH)2∙4MgCO3∙4H2O]加盐酸完全溶解，0.04molMgCO3需要HCl0.08mol，0.01molMg(OH)2需要HCl0.02mol；因此参加反应的HCl为0.1000mol，故D错误；

故选BC。10、D【分析】【详解】

A．复合碳纤维属于无机高分子材料；故A错误；

B．甲烷在隔绝空气的情况下；分解成碳和氢气。裂解是石油中高级烃断裂成含碳少的烃，故B错误；

C．不选丙烷选氢气；主要是因为后者更加环保，氢气比丙烷难压缩，故C错误；

D．焰色反应可以发出不同颜色的光；添加显色剂调节火焰颜色是利用焰色反应的原理，故D正确；

故选D。11、CD【分析】【详解】

A．不锈钢中含有Fe、Cr；Ni、C等元素；A错误；

B．我国流通的硬币的材质是合金；而不是金属单质，B错误；

C．日用铝制品表面覆盖着氧化铝薄膜；由于非常致密，对内部金属起保护作用，C正确；

D．一般合金的硬度和强度要高于其成分金属；所以镁合金的硬度和强度均高于纯镁，D正确；

故答案为CD。12、BC【分析】【分析】

【详解】

略13、CD【分析】【分析】

【详解】

A．氢硫酸难电离，在离子方程式中要保留化学式：A错误；

B．用氧化酸性溶液中的B错误；

C．向溶液中加入氨水生成氢氧化铝沉淀和硫酸铵：C正确；

D．溶液中加入溶液生成亚硫酸钠和水：D正确；

答案选CD。三、填空题(共8题，共16分)14、略

【分析】【分析】

（1）生石灰是氧化钙；可以从组成和性质分析氧化钙的归类；

（2）做干燥剂的物质通常可以和水反应或者具有很强的吸水性；

（3）根据生石灰吸水会放热；和水反应后会失去干燥剂的功能进行分析；

（4）根据和水反应后会失去干燥剂的功能进行分析；

（5）根据性质的相似点进行分析；

（6）生石灰属于活泼金属的氧化物；属于碱性氧化物，分析碱性氧化物的通性即可；

【详解】

（1）“石灰干燥剂”的主要成分石灰是氧化钙；化学式为CaO。氧化钙是由两种元素组成的纯净物，其中一种是金属元素，另一种是氧元素，属于金属氧化物，能和酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物，还能和水化合，属于碱性干燥剂；

答案：①②④⑤⑥

（2）氧化钙可以和水反应生成氢氧化钙，因此生石灰可做干燥剂，化学方程式为CaO＋H2O＝Ca(OH)2；

答案：CaO＋H2O===Ca(OH)2

（3）生石灰不能食用；CaO吸水后转化为氢氧化钙，不能作干燥剂，所以不可长期持续地做干燥剂，所以要注明生产日期，氧化钙吸水生成氢氧化钙，具有腐蚀性，因此禁止未成年人用手拿；

答案：①③④

（4）由于氧化钙吸收水之后就变成氢氧化钙；失去吸水能力，所以小纸袋中的物质不能长期地作干燥剂；

答案：不能；氧化钙吸收水之后就变成氢氧化钙，失去吸水能力。

（5）浓硫酸；氢氧化钠固体、生石灰分别属于酸溶液、碱、氧化物；但三种物质均具有吸水性，都可以作干燥剂，所以可以划分为一类；

答案：D

（6）生石灰是碱性氧化物，能与大部分酸反应，例如CaO＋2HCl＝CaCl2＋H2O；能与很多酸性氧化物反应，例如CaO＋CO2＝CaCO3；能与水反应，例如H2O＋CaO＝Ca(OH)2；

答案：酸，CaO＋2HCl===CaCl2＋H2O；酸性氧化物，CaO＋CO2===CaCO3；水，H2O＋CaO＝Ca(OH)2【解析】CaO①②④⑤⑥CaO＋H2O===Ca(OH)2①③④不能，氧化钙吸收水之后就变成氢氧化钙，失去吸水能力D酸，CaO＋2HCl===CaCl2＋H2O酸性氧化物，CaO＋CO2===CaCO3水，H2O＋CaO＝Ca(OH)215、略

【分析】【分析】

活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键；同种非金属元素之间易形成非极性键，不同非金属元素之间易形成极性键，据此分析解答。

【详解】

①H2中H−H原子之间只存在非极性键；

②He为单原子分子；不存在化学键；

③KOH中钾离子和氢氧根离子之间存在离子键；O−H原子之间存在极性键；

④CO2分子中C与O原子之间只存在极性键；

⑤H2O2中H−O之间存在极性键；O−O原子之间存在非极性键；

⑥CaCl2中钙离子和氯离子之间只存在离子键；

通过以上分析可知：

(1)只由极性键构成的物质是④；

(2)只由离子键构成的物质是⑥；

(3)只由非极性键构成的物质是①；

(4)由离子键和极性键构成的物质是③；

(5)由极性键和非极性键构成的物质是⑤；

(6)不含化学键的是②。

【点睛】

明确物质构成微粒及微粒之间作用力是解本题关键，注意不能根据是否含有金属元素判断离子键，为易错点。【解析】④⑥①③⑤②16、略

【分析】【详解】

（1）镁能在CO2中燃烧，其化学方程式为2Mg＋CO22MgO＋C，故答案为：2Mg＋CO22MgO＋C；

（2）反应中Mn元素化合价由+7价降低为+2价，共降低5价，C元素化合价由+3价升高为+4价，共升高2价，化合价升降最小公倍数为10，可以确定MnO4-的系数为2、C2O42-的系数为5，由原子守恒可知Mn2+的系数为2、CO2的系数为10，由电荷守恒可知，反应物中缺项为H+，由元素守恒可知生成物中缺项为H2O，配平后离子方程式为：2MnO4-+5C2O42-+16H+＝2Mn2++10CO2↑+8H2O，故答案为：2；5；16H＋；2Mn2＋；10；8H2O。【解析】2Mg＋CO22MgO＋C2516H＋2Mn2＋108H2O17、略

【分析】【分析】

(1)

①Cu是单质；既不是电解质也不是非电解质；

②NaCl晶体是化合物；在水溶液中或熔融状态下能导电，属于电解质；

③是化合物；在水溶液中或熔融状态下能导电，属于电解质；

④CO2是化合物；本身不能电离产生自由移动的离子，属于非电解质；

⑤H2O能够部分电离产生自由移动的离子；属于电解质；

⑥HCl是化合物；水溶液中能导电，属于电解质；

⑦H2SO4是化合物；水溶液中能导电，属于电解质；

⑧是化合物；在水溶液中或熔融状态下能导电，属于电解质；

⑨是化合物；在水溶液中和熔融状态下都不能导电，是非电解质；

⑩溶液是混合物；既不是电解质也不是非电解质；

故属于电解质的为：②③⑤⑥⑦⑧；属于非电解质的为：④⑨

答案为：②③⑤⑥⑦⑧；④⑨；

(2)

①是强酸酸式盐，在水中完全电离，电离方程式为：=Na++H++SO答案为：=Na++H++SO

②NaHCO3在水中电离成钠离子和碳酸氢根，电离方程式为：NaHCO3=Na++HCO答案为：NaHCO3=Na++HCO

(3)

①在水溶液中完全电离出氢离子，故与氢氧化钠溶液反应就是氢离子与氢氧根反应，离子方程式为：H++OH-=H2O，答案为：H++OH-=H2O；

②Fe3O4中有两个三价铁，一个二价铁，故Fe3O4固体中加入足量稀盐酸反应的离子方程式为：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O；答案为：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O；

③溶液和稀H2SO4反应时，氢离子与氢氧根反应，硫酸根与钡离子也要反应，离子方程式为：Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O，答案为：Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O。【解析】(1)②③⑤⑥⑦⑧④⑨

(2)=Na++H++SONaHCO3=Na++HCO

(3)H++OH-=H2OFe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2OBa2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O18、略

【分析】【分析】

(1)根据铁酸盐(MFe2O4)被H2高温还原时，发生反应的MFe2O4与H2的物质的量之比为2∶1书写反应的方程式；结合质量守恒和化合价的代数和为0分析解答；

(2)Fe2O42-+2e-+8H+→2Fe2++4H2O为还原反应；则应加入还原性物质，据此分析判断并书写方程式。

【详解】

(1)铁酸盐(MFe2O4)被H2高温还原时，发生反应的MFe2O4与H2的物质的量之比为2∶1，反应的方程式为2MFe2O4+H2=2MFe2Ox+H2O，由质量守恒可知2x+1=2×4，x=3.5，则MFe2O3.5中，Fe元素的化合价为=2.5，则MFe2Ox中+2价铁与+3价铁的物质的量之比为1∶1；故答案为：3.5；1∶1；

(2)Fe2O42-+2e-+8H+→2Fe2++4H2O为还原反应，则应加入还原性物质，只有Cu2O符合，因此反应的化学方程式为Fe2O42-+Cu2O+10H+=2Fe2++2Cu2++5H2O，故答案为：Fe2O42-+Cu2O+10H+=2Fe2++2Cu2++5H2O。

【点睛】

本题的易错点为(1)，根据题意书写反应的方程式是解题的关键，要注意从元素平均化合价的角度计算解答。【解析】①.3.5②.1∶1③.Fe2O42-+Cu2O+10H+=2Fe2++2Cu2++5H2O19、略

【分析】【详解】

(1)CH2Cl2中心C原子的价层电子对数=孤电子对数=4-4=0，空间构型为四面体形；聚丙烯的链节是重复出现的结构片段，应为

故答案为：四面体形；

(2)Li+和H－的核外电子排布相同，Li+的核电荷数大于H－；电子层排布相同时核电荷数越大离子半径越小，因此锂离子的半径小于氢负离子半径；

故答案为：<；Li+和H－的核外电子排布相同，Li+的核电荷数大于H－，电子层排布相同时核电荷数越大离子半径越小【解析】①.四面体形②.③.<④.Li+和H－的核外电子排布相同，Li+的核电荷数大于H－，电子层排布相同时核电荷数越大离子半径越小20、略

【分析】【分析】

(1)在一定条件下氨气与氧气反应生成一氧化氮和水；

(2)化学平衡移动原理：增大一种反应物的量可以使化学平衡向正向移动；并能增大另一种反应物的转化率和生成物的产率；

(3)氨的催化氧化的催化剂是将铂铑合金做成薄丝网；这样能增大单位质量的催化剂与反应物的接触面积；

(4)二氧化氮被水吸收生成硝酸和一氧化氮；该反应是放热反应，根据平衡移动原理选择平衡向右移动的措施。

【详解】

(1)氨催化氧化的产物是一氧化氮和水，是工业生产硝酸获得一氧化氮的一步反应，化学方程式为4NH3+5O24NO+6H2O；

因此，本题正确答案是：4NH3+5O24NO+6H2O；

(2)根据化学平衡移动原理：增加原料气中空气的量；即加大了氧气的量可以使平衡向右移动，提高氨的转化率和一氧化氮的生成率；

因此；本题正确答案是：提高氨的转化率和一氧化氮的生成率；

(3)在氨催化氧化时；将铂铑合金做成薄丝网，可以增大单位质量的催化剂与反应物的接触面积，让反应更充分；

因此；本题正确答案是：增大单位质量的催化剂与反应物的接触面积；

(4)水吸收二氧化氮生成硝酸的反应为3NO2+H2O=2HNO3+NO；该反应放热，可以使平衡向右移动的方法是：加压；降温或及时把生成的硝酸移走；

因此，本题正确答案是：3NO2+H2O=2HNO3+NO；加压、降温(及时移走生成的硝酸)。【解析】4NH3+5O24NO+H2O提高氨的转化率和一氧化氮的转化率增大单位质量的催化剂与反应物的接触面积3NO2+H2O=2HNO3+NO加压降温21、略

【分析】【分析】

(1)

CH2=CH2+H2OCH3CH2OH；该反应中乙烯中碳碳双键打开分别加上原子或原子团，属于加成反应。

(2)

乙烷可以和氯气在光照条件下发生取代反应生成氯乙烷，故化学方程式为CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl。乙烯可以和氯化氢加成生成氯乙烷，故化学方程式为CH2=CH2+HClCH3CH2Cl。乙烷的取代反应会有副产物产生；故第二种方法较好。

(3)

乙醇不能萃取溴水中的Br2，故答案为"否"，判断的理由是乙醇和水互溶，不能作萃取剂，应选苯或四氯化碳等萃取。【解析】(1)加成。

(2)CH3CH3+Cl2CH3CH2ClCH2=CH2+HClCH3CH2Cl二。

(3)否乙醇和水互溶，不能作萃取剂四、判断题(共3题，共12分)22、A【分析】【详解】

焰色反应呈黄色，则溶液中一定有钠元素，不能确定是否有钾元素，因为钾元素的紫色会被黄色掩盖，正确。23、A【分析】【分析】

【详解】

氯气与NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO和H2O，Cl元素的化合价部分由0价升至+1价、部分由0价降至-1价，Cl2既是氧化剂又是还原剂，正确。24、B【分析】【分析】

（1）

在离子化合物中一定含有离子键；可能存在共价键，如NaOH是离子化合物，其中含有离子键；共价键，因此该说法是错误的。

（2）

惰性气体是单原子分子；分子中只有一个原子，就不存在共价键，因此在单质分子中不一定存在共价键，这种说法是错误的。

（3）

共价键可能存在于多原子单质分子中；也可能存在共价化合物分子中，还可能存在于离子化合物中，因此不一定只存在于共价化合物中，这种说法是错误的。

（4）

共价键、离子键的强弱取决于微粒之间作用力的大小，有的共价键比离子键强，有的共价键比离子键弱，因此不能说共价键不如离子键牢固，这种说法是错误的。五、实验题(共2题，共6分)25、略

【分析】【分析】

浓硫酸与Na2SO3在三颈烧瓶中发生发生复分解反应制取SO2气体，在装置B中SO2与Br2、H2O发生反应产生H2SO4、HBr，反应方程式为：SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr；在装置A中SO2与FeCl3、H2O反应产生FeCl2、H2SO4、HCl；装置D可以用NaOH溶液用于尾气处理，防止大气污染；在装置E中发生反应：SO2+Na2SO3=Na2S2O5，用于制备焦亚硫酸钠Na2S2O5；装置F可以用NaOH溶液用于尾气处理，防止大气污染。

（1）

根据图示可知仪器a的名称是分液漏斗；

（2）

关闭K2、K3，打开K1，A中产生SO2进入装置B中，在装置B中SO2与Br2水反应生成H2SO4、HBr，反应方程式为：SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，该反应的离子方程式为：SO2+Br2+2H2O=4H++SO+2Br-；在装置C中FeCl3溶液与SO2反应产生FeCl2、H2SO4、HCl，反应方程式为：2FeCl3+SO2+2H2O=2FeCl2+H2SO4+HCl；因此看到的实验现象是：溶液由(浅)黄色变为浅绿色；

（3）

SO2是有毒气体，不能直接排放到空气中，可根据SO2是酸性氧化物，能够与碱反应的性质，用NaOH溶液吸收多余SO2，因此装置D和F的作用是吸收SO2尾气；为防止气体在吸收时因气体压强减小而产生倒吸现象的发生，可以在导气管末端安装一个干燥管或倒扣的漏斗，故用于尾气吸收的装置合理选项是d；

（4）

装置E为制备焦亚硫酸钠(Na2S2O5)，实验时，关闭K1，K3，打开K2，将a中的浓硫酸缓缓滴入三颈烧瓶中，一段时间后装置E中有Na2S2O5晶体析出，装置E中发生反应的化学方程式为：SO2+Na2SO3=Na2S2O5；

（5）

Na2S2O5晶体在空气中易被氧化为Na2SO4。可根据BaSO4是白色既不溶于水，也不溶于HCl的固体物质的性质，用盐酸、BaCl2溶液检验，检验方法是：取少量样品放入试管中，向其中加入足量稀盐酸，充分振动，然后加入BaCl2溶液，若反应产生白色沉淀，就证明样品中含有Na2SO4，否则不含有Na2SO4。【解析】(1)分液漏斗。

(2)SO2+Br2+2H2O=4H++SO+2Br-溶液由(浅)黄色变为浅绿色。

(3)d吸收SO2，防止污染空气（“吸收SO2”为得分点）

(4)SO2+Na2SO3=Na2S2O5

(5)稀盐酸、BaCl2溶液26、略

【分析】【详解】

(1)FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为

故答案为：

(2)因为空气中的氧气也可将亚铁离子氧化；所以加入煤油的作用是隔绝空气(排除氧气对实验的影响);

故答案为：隔绝空气(排除氧气对实验的影响)。【解析】隔绝空气（排除氧气对实验的影响）六、元素或物质推断题(共3题，共27分)27、略

【分析】【分析】

由元素在周期表中的位置；可确定①；②、③、④、⑤、⑥分别为H、C、O、F、Cl、K元素。

【详解】

（1）由分析可知，元素②为6号元素C，位于元素周期表的第二周期IVA族，它的一种质量数为14的原子，其质子数为6，用核素符号表示该原子是答案为：二；IVA；

（2）元素⑥为19号元素钾，原子结构示意图是答案为：

（3）高氯酸是最强的含氧酸，则上述①~⑥号元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是HClO4，钾的金属性最强，则碱性最强的是KOH。答案为：HClO4；KOH；

（4）实验①中，KBr与Cl2发生置换反应，离子方程式是2Br-+Cl2=Br2+2Cl-。答案为：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-；

（5）实验②中，反应生成I2，I2遇淀粉变蓝色，则观察到的现象是溶液变蓝；因为不能肯定反应①中Cl2