2025年华东师大版选修化学上册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年华东师大版选修化学上册月考试卷780考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、常温下，用如图1所示装置，分别向25mL0.3mol/LNa2CO3溶液和25mL0.3mo/lLNaHCO3溶液中逐滴滴加0.3mol/L的稀盐酸；用压强传感器测得压强随盐酸体积的变化曲线如图2所示。下列说法正确的是。

A.X曲线为Na2CO3溶液的滴定曲线B.b点溶液的pH大于c点溶液的pHC.a、d两点水的电离程度：a＞dD.c点的溶液中：c(Na+)+c(H+)=2c(CO)+c(HCO)+c(OH-)2、下列反应对应的离子方程式书写正确的是A.饱和碳酸钠溶液中通入足量的二氧化碳：B.与在酸性溶液中反应：C.向溶液中加入过量的氨水：D.饱和石灰水与醋酸溶液混合：3、根据下列图示所得出的结论不正确的是。

A.图甲是CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡常数与反应温度的关系曲线，说明该反应的ΔH<0B.图乙是室温下H2O2催化分解放出氧气的反应中c(H2O2)随反应时间变化的曲线，说明随着反应的进行H2O2分解速率逐渐减小C.图丙是室温下用0.1000mol·L−1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L−1某一元酸HX的滴定曲线，说明HX是一元强酸D.图丁是室温下用Na2SO4除去溶液中Ba2+达到沉淀溶解平衡时，溶液中c(Ba2+)与c(SO42−)的关系曲线，说明溶液中c(SO42−)越大c(Ba2+)越小4、下列关于有机化合物的说法中，正确的是A.化合物2-苯基丙烯()，不能使稀酸性高锰酸钾溶液褪色B.1，2-二氯苯的结构简式有两种，分别是和C.1-戊醇的同分异构体有7种D.已知C-C键可以绕键轴自由旋转，结构简式为的分子中至少有11个碳原子处于同一平面上5、下列关于甲；乙、丙、丁四种有机物的说法正确的是。

甲：CH3Cl乙：CH3-CHBr-CH3丙：CH3-C(CH3)2-CH2Cl丁：A.甲、乙、丙、丁中分别滴入AgNO3溶液，均有沉淀生成B.甲、乙、丙、丁中分别加入NaOH的醇溶液，共热，然后加入稀硝酸至溶液呈酸性，再滴入AgNO3溶液，均有沉淀生成C.丙发生消去反应生成2，二甲基丙烯D.甲、乙、丙、丁中分别加入NaOH的水溶液，共热，然后加入稀硝酸至溶液呈酸性，再滴入AgNO3溶液，均有沉淀生成6、柿子中因含有单宁酸而呈现出苦涩味；如图是单宁酸的结构简式，下列说法不正确的是。

A.1mol单宁酸可与8molH2发生反应B.1mol单宁酸可与5mol溴水发生反应C.单宁酸中含有三种官能团，均可发生取代反应D.将柿子去皮晾晒可使单宁酸与O2发生作用，从而脱去涩味评卷人得分二、多选题(共6题，共12分)7、室温下，在由水电离产生的的溶液中，一定不能大量共存的离子组是A.B.NOSOC.HCOD.COSO8、准确移取20.00mL某待测醋酸于锥形瓶中，用0.1000mol·L-1NaOH标准溶液滴定。下列说法错误的是A.滴定管用蒸馏水洗涤后，先用NaOH标准溶液润洗再装入NaOH标准溶液B.随着NaOH标准溶液的滴入，混合溶液的电导率逐渐增大C.用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时，立即停止滴定，读取数据D.如果操作规范，通过一次实验就可以测得醋酸的准确浓度9、常温下，下列有关离子浓度及pH大小的比较正确的是A.浓度相同的下列溶液：①②③溶液浓度由大到小的顺序为②＞③＞①B.由的溶液与的溶液等体积混合，其离子浓度不可能是C.的溶液与的盐酸等体积混合，混合溶液的D.的溶液与的溶液等体积混合，混合溶液的pH范围是10、下列烷烃命名错误的是A.2─甲基戊烷B.3─乙基戊烷C.3,4─二甲基戊烷D.4─甲基己烷11、用括号内的试剂和方法除去下列各种物质的少量杂质，不正确的是A.苯中含有苯酚(浓溴水，过滤)B.乙酸钠中含有碳酸钠(乙酸，分液)C.乙酸乙酯中含有乙酸(饱和碳酸钠溶液，分液)D.苯中含有甲苯(酸化的KMnO4溶液、NaOH溶液，分液)12、杯环芳烃因其结构类似于酒杯而得名；其键线式如图。下列关于杯环芳烃的说法正确的是。

A.杯环芳烃含有的化学键有极性共价键、非极性共价键和氢键B.最多与6molH2发生加成反应C.分子式为C44H56O4D.分子内所有原子一定不在同一平面上评卷人得分三、填空题(共6题，共12分)13、下列有关水溶液中的平衡相关的问题；请填空。

(1)已知常温下，将氯化铝溶液和碳酸钠溶液混合，有白色沉淀产生，写出反应离子方程式________。

(2)体积均为100mL、pH均为2的CH3COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，则HX的电离平衡常数________(填“大于”、“小于”或“等于”)CH3COOH的电离平衡常数。同浓度，同体积的CH3COONa与NaX溶液，离子总数目:CH3COONa溶液_______NaX溶液（填>，<；=）

(3)电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量。已知：。化学式电离常数(25℃)HCNK=4.9×10－10CH3COOHK=1.8×10－5

①25℃时，浓度均为0.01mol·L－1HCN和NaCN混合溶液显_____性（填酸，碱，中）。溶液中HCN浓度_________CN-浓度（填＞；＜，=）。

②25℃时，在CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中，若测得pH=6，则溶液中=____________。

(4)在25°C下，将xmol·L-1的氨水与ymol·L-1的盐酸等体积混合，反应后溶液中显中性，则c(NH4＋)____c(Cl-)（填“>”、“<”或“=”）；用含x和y的代数式表示出氨水的电离平衡常数______。14、A；B、C、D四种芳香族化合物都是某些植物挥发油中主要成分；有的是药物，有的是香料。它们的结构简式如下所示：

(1)写出上述有机物A中官能团的名称_____________________________________。

(2)能与新制Cu(OH)2反应的有_____(用A、B、C、D填写)。写出含氧原子数较少的物质与新制Cu(OH)2反应生成砖红色沉淀的化学反应方程式：_________________________。

(3)①D一种同分异构体G的结构简式如图：写出G与足量NaOH溶液共热反应的化学方程式：___________________________________。

②D的另一种同分异构体H，其苯环上有两个相邻的取代基，它既能使FeCl3溶液变紫色，又能与NaHCO3溶液反应放出CO2气体，H的结构简式是______________________；

写出D发生缩聚反应的化学方程式__________________________________________。

(4)按下图，C经一步反应可生成E，E是B的同分异构体，则反应①属于___________反应，F结构简式______________________________。15、Ⅰ.写出下列有机物的系统命名。

(1)_______

(2)_______

(3)_______

II.写出下列有机化合物的结构简式。

(4)2，2，3-三甲基﹣3﹣乙基己烷_______

(5)3，4，4-三甲基-1-戊炔_______16、(1)戊烷的某种同分异构体只有一种一氯代物,试书写它的结构简式______

(2)分子式为C6H12的某烃的所有碳原子都在同一平面上，则该烃的结构简式为_________，若分子式为C4H6的某烃中所有的碳原子都在同一条直线上，则该烃的结构简式为__________。

(3)某芳香烃结构为它的分子式为________，一氯代物有________种。

(4)分子式为C8H10的芳香烃，苯环上的一氯代物只有一种，该芳香烃的结构简式是______17、(1)比较结合OH-能力的强弱：___________Al3+(填“>”“＜”或“=”)。用一个来说明乙酸的酸性强于碳酸___________。

(2)已知化学式为NH5的物质是离子化合物，其中氮元素的化合价为-3价，各原子均达到稀有气体的稳定结构，其电子式为___________。

(3)SiO2的熔点比CO2的熔点高，原因是___________。18、的名称是_______评卷人得分四、计算题(共2题，共8分)19、Ⅰ．氯化铁可用于金属蚀刻；污水处理。

(1)25℃时，FeCl3溶液的pH_______7(填“＞”、“＜”或“=”)，原因是(用离子方程式表示)_______。把FeCl3溶液蒸干灼烧得到的主要产物是_______。

(2)为了探究外界条件对氯化铁水解平衡的影响，某研究性学习小组设计实验方案，获得如下数据：。实验c(FeCl3)/mol•L−1温度/℃pH10.125x20.135y30.225z

下列说法正确的是_______(填序号)

A．上述实验能判断出温度对氯化铁水解的影响。

B．表格中x＜y＜z

C．上述实验能得出：增大盐的浓度；水解平衡正向移动，水解程度越大。

Ⅱ．已知：某酸HA(298K时Ka=4.0×10–7)，25℃时，向100mL0.1mol·L−1HA的溶液中逐滴加入0.2mol·L−1NaOH溶液；所得溶液的pH随NaOH溶液的体积变化如图所示(溶液体积变化忽略不计)。

(3)25℃时，0.1mol·L−1HA溶液中由水电离出的c(H＋)=_______mol·L-1。

(4)在X点时，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是_______。

(5)在K点时，溶液中c(OH-)＋c(A-)-c(H＋)=_______mol·L−1。

(6)25℃时，NaA的水解平衡常数Kh为_______(填数值)。20、0.2mol有机物和0.4molO2在密闭容器中燃烧后产物为CO2，CO和H2O（g）。产物经过浓H2SO4后；质量增加10.8g；再通过灼热的CuO，充分反应后，CuO质量减轻3.2g，最后气体再通过碱石灰被完全吸收，质量增加17.6g。

（1）试推断该有机物的分子式________。

（2）若0.2mol该有机物恰恰将与9.2g金属钠完全反应，试确定该有机物的结构简式________。评卷人得分五、原理综合题(共4题，共36分)21、纳米磷化钻常用于制作特种钻玻璃；制备磷化钻的常用流程如图：

（1）基态P原子的电子排布式为___。P在元素周期表中位于___区。

（2）中碳原子的杂化类型是___C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序是___（用元素符号表示），电负性由大到小的顺序为___。

（3）CO32-中C的价层电子对数为___，其空间构型为___。

（4）磷化钴的晶胞结构如图所示，最近且相邻两个钴原子的距离为npm。设NA为阿伏加德罗常数的值，则其晶胞密度为___g．cm-3（列出计算式即可）。

22、氮化铝(AlN)是原子晶体。在室温下；具有强度高；导热性好的特点，是良好的耐热冲击材料。在800～1000℃下，铝粉可与氮气直接化合生成氮化铝。

(1)Al很活泼，但与N2反应需要高温条件，请用结构知识说明原因___________________。

(2)室温下，AlN在水中缓慢反生复分解反应，生成白色沉淀。写出上述反应的化学方程式_________________，反应后所得溶液呈碱性，其原因是____________________。反应后所得溶液加热到90℃时，溶液pH减小，请用化学平衡原理说明理由___________________。

(3)相同浓度的铝铵钒(NH4Al(SO4)2·12H2O)溶液与NH4Cl溶液，其中[]前者____________后者(选填“＞”；“=”或“＜”)。

(4)向一定量NH4Cl溶液中滴加NaOH溶液至溶液呈中性，则错误的推断是_____________________。

a.[Na+]=[NH3·H2O]b.[]+[Na+]＞[Cl-]c.[]+[NH3·H2O]＝[Cl-]

(5)向含0.04molNH4HSO4的溶液中，逐滴加入100mL0.2mol·L-1Ba(OH)2，此反应的离子方程式为___。23、某研究小组按下列路线合成镇痛药哌替啶M。

已知：ⅰ.R—NH2+→RNHCH2CH2OH

ⅱ.RX+

（1）A→B的化学方程式是__。

（2）B→C的反应类型是__。

（3）D的核磁共振氢谱只有一个吸收峰，其结构简式是__。

（4）D→E的化学方程式是__。

（5）G中含有两个六元环，其结构简式是__。

（6）I和H反应生成镇痛药哌替啶M的化学方程式是__。

（7）写出同时符合下列条件的C的同分异构体的结构简式__（写出一种即可）。

①分子中有苯环且是苯的邻位二取代物；

②核磁共振氢谱表明分子中有6种氢原子；红外光谱显示存在碳氮双键（C＝N）。

（8）以C为原料可以合成重要的医药中间体对氨基苯乙酸；合成路线如下：

①写出Y的结构简式__。

②合成路线中反应条件Fe/HCl的作用是__。24、已知1mol某有机物M含碳原子nmol；在恰好完全燃烧时消耗氧气1.5nmol。请把符合条件的物质类别填入空格。

供选择的物质类别有：烷烃；烯烃、炔烃、二烯烃、环烷烃、芳香烃、饱和一元醇、饱和一元醛、醚、酮。

（1）有机物M可能是（填物质的类别）_____________、_____________、_____________、_____________（你认为有几种填几种；但多填少填要扣分）。

（2）若4.4克M与足量的金属钠反应可收集到560ml氢气（标准状况），则有机物M一定是（填物质的类别）____________，且M的摩尔质量为___________________。

（3）具有支链的化合物A的分子式为C4H6O2，A可以使溴的四氯化碳溶液褪色。1molA和1molNaHCO3能完全反应，则A的结构简式是________________________。

（4）化合物B含有C、H、O三种元素，相对分子质量为60，其中碳的质量分数为60%，氢的质量分数为13.33%。B在Cu的催化作用下被氧气氧化成C，C能发生银镜反应，则C发生银镜反应的化学方程式为__________________________。

（5）D在NaOH水溶液中加热反应，可生成A的钠盐和B，相应反应的化学方程式是_____________参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、C【分析】【分析】

【详解】

A．碳酸钠溶液中滴加盐酸时先发生反应CO+H+=HCO+H2O，然后发生HCO+H+=H2CO3+H2O，碳酸氢钠溶液中滴加盐酸时发生HCO+H+=H2CO3+H2O，所以滴加25mL盐酸时，碳酸钠溶液中几乎不产生二氧化碳，压强几乎不变，而碳酸氢钠恰好完全反应，压强达到最大，所以X代表NaHCO3溶液，Y代表Na2CO3溶液，A错误：

B．b点溶液溶质为NaCl，c点溶液溶质为NaHCO3，所以c点代表溶液的pH更大，B错误：

C．d点盐酸和碳酸钠恰好完全反应，溶质为NaCl，还有少量溶解的二氧化碳，而a点溶质为碳酸钠和碳酸氢钠，HCOCO的水解都会促进水的电离，所以a点水的电离程度更大，C正确。

D．c点的溶液中：根据电荷守恒知，c(Na+)+(H+)=2(CO)+c(HCO)+c(OH-)+c(C1-)，D错误。

故选：C。2、A【分析】【分析】

【详解】

A．一定温度下，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠，饱和碳酸钠溶液中通入足量的二氧化碳产生碳酸氢钠晶体：A项正确；

B．与在酸性溶液中反应不能产生B项错误；

C．氨水不能溶解氢氧化铝；C项错误；

D．氢氧化钙是强碱；饱和石灰水中的氢氧化钙要用离子符号表示，D项错误。

故选A。3、C【分析】【分析】

A.升高温度，lgK减小，平衡向逆反应方向移动，逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，该反应的ΔH0；

B.根据图像，随着时间的推移，c（H2O2）变化趋于平缓，随着反应的进行H2O2分解速率逐渐减小；

C.根据图像，没有滴入NaOH溶液时，0.1000mol/LHX溶液的pH1；HX为一元弱酸；

D.根据图像可见横坐标越小，纵坐标越大，-lgc（SO42-）越小，-lgc（Ba2+）越大，说明c（SO42-）越大c（Ba2+）越小。

【详解】

A.升高温度，lgK减小，平衡向逆反应方向移动，逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，该反应的ΔH0；A项正确；

B.根据图像，随着时间的推移，c（H2O2）变化趋于平缓，随着反应的进行H2O2分解速率逐渐减小；B项正确；

C.根据图像，没有滴入NaOH溶液时，0.1000mol/LHX溶液的pH1；HX为一元弱酸，C项错误；

D.根据图像可见横坐标越小，纵坐标越大，-lgc（SO42-）越小，-lgc（Ba2+）越大，说明c（SO42-）越大c（Ba2+）越小；D项正确；

答案选C。

【点睛】

本题考查图像的分析，侧重考查温度对化学平衡常数的影响、化学反应速率、酸碱中和滴定pH曲线的分析、沉淀溶解平衡曲线的分析，掌握有关的原理，明确图像中纵、横坐标的含义和曲线的变化趋势是解题的关键。4、D【分析】【分析】

【详解】

A．化合物2-苯基丙烯()；分子中含有碳碳双键，能使稀酸性高锰酸钾溶液褪色，故A错误；

B．苯分子中没有碳碳双键，1，2-二氯苯的结构简式只有-种，和是同一物质；故B错误；

C．C5H11OH可看作戊烷的1个H原子被-OH取代后的产物，戊烷有三种同分异构体，正戊烷(CH3-CH2-CH2-CH2-CH3)、异戊烷()、新戊烷[C(CH3)4]，C5H11-有8种结构，则分子式为C5H11OH的同分异构体有8种；故C错误；

D．如图左侧苯环上的8个碳和右侧苯环上的9；10、11三个碳原子，至少有11个碳原子处于同一平面上，故D正确；

故选D。5、D【分析】【分析】

【详解】

A.卤代烃和硝酸银不反应，甲、乙、丙、丁中分别滴入AgNO3溶液；均没有沉淀生成，故A错误；

B.甲、丙、丁不能发生消去反应生成HX，所以甲、丙、丁和氢氧化钠的醇溶液共热后，再加入HNO3酸化的AgNO3溶液不能生成沉淀；故B错误；

C.丙不能发生消去反应生成烯烃；故C错误；

D.卤代烃和NaOH的水溶液发生取代反应生成NaX，检验卤素离子，应在酸性条件下，因此加入稀硝酸至溶液呈酸性，再滴入AgNO3溶液；均有沉淀生成，故D正确；

故选D。6、A【分析】【分析】

【详解】

A．根据该有机物的结构；能与氢气发生反应的基团为苯环，1mol苯环最多需要3mol氢气，即1mol该有机物最多可与6mol氢气发生加成反应，故A说法错误；

B．能与溴水发生反应的是酚羟基；由于酚羟基的影响，使苯环上的邻位；对位上的氢原子发生取代反应，根据该有机物的结构，1mol该有机物最多消耗5mol溴水，故B说法正确；

C．根据有机物的结构简式；含有的官能团是(酚)羟基；羧基、酯基，故C说法正确；

D．该有机物中含有酚羟基，酚羟基容易被氧气氧化，将柿子去皮晾晒可使单宁酸与O2发生作用；从而脱去涩味，故D说法正确；

答案为D。二、多选题(共6题，共12分)7、BC【分析】【分析】

室温下，纯水电离产生的因此由水电离产生的的溶液水的电离受到抑制；可能为酸溶液，也可能为碱溶液。

【详解】

A．酸溶液中与H+反应生成弱酸HF；酸性条件下不能大量共存，碱溶液中彼此间不反应，能大量共存，A不符题意；

B．酸溶液中H+、NO发生氧化还原反应，碱溶液中与OH-反应；即一定不能大量共存，B符合题意；

C．酸溶液中H+、HCO反应生成二氧化碳和水，碱溶液中OH-与HCO反应生成H2O和COCO再与反应产生沉淀；即一定不能大量共存，C符合题意；

D．酸溶液中H+与COSO分别反应，不能大量共存，碱溶液中OH-、COSO之间不反应；能大量共存，D不符题意；

选BC。8、CD【分析】【分析】

【详解】

A．滴定管用蒸馏水洗涤后，需要润洗，再装入NaOH溶液进行滴定，否则会将标准液稀释，导致结果不准确，故A正确；

B．溶液的电导率与溶液中离子浓度和离子所带电荷数有关，随着NaOH的滴入，溶液由弱电解质醋酸的溶液转化为强电解质醋酸钠的溶液，溶液的导电性、电导率均增大，故B正确；

C．碱滴定酸；酚酞遇酸为无色，则用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由无色变红色且30s不变色时为滴定终点，停止滴定，故C错误；

D．实验中，需要重复操作2~3次，减小实验误差，故D错误；

故选CD。9、AD【分析】【详解】

A．①(NH4)2Fe(SO4)2溶液中Fe2+的水解对于铵根离子的水解起到抑制作用，②(NH4)2CO3中碳酸根离子水解对于铵根离子的水解起到促进作用，③(NH4)2SO4溶液中硫酸根离子对铵根离子的水解无影响；所以溶液中铵根离子的水解程度的大小顺序为：②＞③＞①。则要达到相同的铵根离子浓度，水解程度大的溶液，物质的浓度应该越大，即溶液浓度由大到小的顺序是：②＞③＞①，故A正确；

B．由pH＝3的CH3COOH溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合，由于醋酸的浓度远大于氢氧化钠的浓度，所以中和以后得到醋酸钠(较少)和醋酸(较多)的混合溶液，溶液显酸性，即c(H+)＞c(OH-)，根据电荷守恒得到：c(CH3COO-)＞c(Na+)。又因为钠离子是醋酸钠完全电离生成的，氢离子是醋酸微弱电离得到的，所以有c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)；故B错误；

C．pH＝13的Ba(OH)2溶液与pH＝1的HCl溶液等体积混合；两溶液的氢氧根离子和氢离子的浓度刚好相等，等体积混合，恰好中和，溶液显中性，故C错误；

D．pH＝12的Ba(OH)2溶液与pH＝14的NaOH溶液等体积混合，其c(OH-)==0.505mol/L，所以c(H+)==1.98×10-14mol/L，pH=-lg(1.98×10−14)=13.7；故D正确；

答案选AD。10、CD【分析】【详解】

A.2─甲基戊烷的结构为(CH3)2CHCH2CH2CH3；命名正确，选项A正确；

B.3─乙基戊烷的结构为(CH3CH2)2CHCH2CH3；命名正确，选项B正确；

C.3,4─二甲基戊烷的可能结构为CH3CH2CH(CH3)CH(CH3)2；其名称为2,3─二甲基戊烷，选项C错误；

D.4─甲基己烷的结构为CH3CH2CH2CH(CH3)CH3；其名称为2─甲基己烷，选项D错误；

答案选CD。11、AB【分析】【详解】

A．苯酚与浓溴水发生取代反应生成2,4,6-三溴苯酚和HBr；2,4,6-三溴苯酚易溶于苯，不能用过滤除去，A不正确；

B．乙酸钠不能和乙酸反应；碳酸钠和乙酸反应生成乙酸钠；水和二氧化碳，过量的乙酸和乙酸钠均易溶于水，不能用分液除去，B不正确；

C．碳酸钠和乙酸反应生成乙酸钠；水和二氧化碳；乙酸乙酯几乎不溶于饱和碳酸钠溶液，分液除去水层即得乙酸乙酯，C正确；

D．甲苯被酸性高锰酸钾溶液氧化物苯甲酸；苯甲酸易溶于水，苯不溶于水，分液除去水层即得苯，D正确。

答案选AB。12、CD【分析】【分析】

【详解】

A．氢键是一种特殊的分子间作用力；不属于化学键，A错误；

B．杯环芳烃中含有4个苯环，而1个苯环能与3个H2发生加成反应，所以1mol杯环芳烃最多与12molH2发生加成反应；B错误；

C．由键线式可知分子式为C44H56O4；C正确；

D．分子中含有饱和碳原子；碳原子与所连的四个原子形成的四面体结构，不在同一平面上，所以分子内所有原子一定不在同一平面上，D正确；

故合理选项是CD。三、填空题(共6题，共12分)13、略

【分析】【分析】

(1)氯化铝溶液和碳酸钠溶液混合；发生盐的双水解反应，产生白色氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体；

(2)据图分析；加水稀释的过程中，酸HX的pH变化比较慢，说明HX的酸性比醋酸弱；根据电荷守恒分析；比较溶液中离子数目关系；

(3)①比较HCN的电离平衡常数和CN-的水解平衡常数判断溶液的酸碱性；

②结合醋酸的电离平衡常数计算；

(4)根据电荷守恒分析比较离子浓度关系；结合弱电解质电离平衡常数分析一水合氨的电离平衡常数。

【详解】

(1)氯化铝溶液和碳酸钠溶液混合，发生盐的双水解反应，产生白色氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，反应的离子方程式为：2Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑；

(2)据图分析；加水稀释的过程中，HX的pH变化比较小，说明HX的酸性比醋酸弱，酸性越弱，在相同外界条件下，酸的电离平衡常数越小，所以HX的电离平衡常数小于醋酸的电离平衡常数；

根据电荷守恒，c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)，c(X-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)，即离子总数是c(Na+)+c(H+)的2倍，而NaX的水解程度大，即NaX溶液中的c(OH-)大，则其溶液中c(H+)小，而c(Na+)相同；所以乙酸钠中离子总浓度大些；

(3)①25℃时，HCN的电离平衡常数Ka=4.9×10－10，而NaCN的水解平衡常数Kh==2.0×10-5>Ka=4.9×10－10，水解程度大于其电离程度，所以溶液显碱性；CN-水解产生HCN，所以微粒浓度c(HCN)>c(CN-)；

②25℃时，在CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中，若测得pH=6，则溶液中==18；

(4)在25°C下，将xmol·L-1的氨水与ymol·L-1的盐酸等体积混合，反应后溶液中显中性，在该溶液中存在电荷守恒，c(H+)+c(NH4＋)=c(Cl-)+c(OH-)，由于溶液显中性，所以c(H+)=c(OH-)，则c(NH4＋)=c(Cl-)；NH3·H2O在溶液中存在电离平衡：NH3·H2ONH4++OH-，NH3·H2O的电离平衡常数K===

【点睛】

本题考查了弱电解质的电离平衡、盐的水解平衡常数的关系、溶液中离子浓度大小比较等知识。在判断混合溶液中离子浓度关系时，要结合其弱酸的电离平衡常数及其酸根离子水解程度的大小，若电离平衡常数大于水解平衡常数，则溶液显酸性，离子浓度大于酸分子浓度；若电离平衡常数小于水解平衡常数，则溶液显碱性，离子浓度小于酸分子浓度；学会用电荷守恒、物料守恒及质子守恒三种守恒关系分析、判断。【解析】①.2Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑②.小于③.>④.碱性⑤.>⑥.18⑦.=⑧.14、略

【分析】【分析】

(1)仔细观察A的结构；找到官能团；

(2)官能团含有醛基、羧基均能与新制Cu(OH)2反应；

(3)①G中酚羟基与氢氧化钠反应；酯基水解得到羧酸；酚羟基与氢氧化钠反应，1molG需要3molNaOH；

②D的另一种同分异构体H，其苯环上有两个相邻的取代基，能使FeCl3溶液显色，说明含有酚羟基，能和NaHCO3溶液反应生成气体；说明含有-COOH；D在一定条件下发生缩聚反应；

(4)C经一步反应可生成E；E是B的同分异构体，根据E；F相对分子质量差值确定F。

【详解】

(1)仔细观察A的结构；有机物A中官能团的名称为醚键；酯基、碳碳双键；

故答案为醚键；酯基、碳碳双键；

(2)官能团含有醛基、羧基均能与新制Cu(OH)2反应，A、C、D符合；含氧原子数较少的物质为C，C与新制Cu(OH)2反应生成砖红色沉淀的化学反应方程式：

故答案为A、C、D；

(3)①G中酚羟基与氢氧化钠反应；酯基水解得到羧酸；酚羟基与氢氧化钠反应，1molG需要3molNaOH，反应方程式为：

故答案为

②D的另一种同分异构体H，其苯环上有两个相邻的取代基，既能使FeCl3溶液显色，说明含有酚羟基，又能和NaHCO3溶液反应生成气体，说明含有-COOH，则H的结构简式是

D发生缩聚反应的化学方程式：

故答案为

(4)C经一步反应可生成E，E是B的同分异构体，则反应①为氧化反应，E为反应②为酯化反应，由M的相对分子质量知E、F相对分子质量相差28，可知该反应中醇为CH3CH2OH，F结构简式为

故答案为氧化；

【点睛】

本题考查有机物的推断，注意把握有机物的官能团的性质，为解题的关键，易错点(2)(3)。【解析】醚键、酯基、碳碳双键A、C、D+Cu2O↓+3H2O+3NaOH+CH3COONa+2H2O+nH2O氧化15、略

【分析】【详解】

（1）属于链状烷烃，选取红框中碳链作为主链、并给主链碳原子编号如图：则名称为2，3-二甲基戊烷；答案为：2，3-二甲基戊烷。

（2）属于苯的同系物，以苯环作为母体，给苯环碳原子编号如图：则名称为1，4-二甲苯或1，4-二甲基苯；答案为：1，4-二甲苯或1，4-二甲基苯。

（3）属于二烯烃，选取含碳碳双键的最长碳链作主链，使碳碳双键的位置最小，选取红框中碳链作为主链、并给主链碳原子编号如图：则名称为2-甲基-2，4-己二烯；答案为：2-甲基-2，4-己二烯。

（4）2，2，3-三甲基-3-乙基己烷属于链状烷烃，主链含有6个碳原子，其中2号碳上有两个甲基，3号碳上有1个甲基和1个乙基，结构简式为CH3C(CH3)2C(CH3)(CH2CH3)CH2CH2CH3；答案为：CH3C(CH3)2C(CH3)(CH2CH3)CH2CH2CH3。

（5）3，4，4-三甲基-1-戊炔属于炔烃，主链含有5个碳原子，其中1号碳原子和2号碳原子间形成碳碳三键，3号碳上有1个甲基，4号碳上有两个甲基，结构简式为CH≡CCH(CH3)C(CH3)3；答案为：CH≡CCH(CH3)C(CH3)3。【解析】(1)2；3-二甲基戊烷。

(2)1；4-二甲苯或1，4-二甲基苯。

(3)2-甲基-2；4-己二烯。

(4)CH3C(CH3)2C(CH3)(CH2CH3)CH2CH2CH3

(5)CH≡CCH(CH3)C(CH3)316、略

【分析】【详解】

(1)戊烷的某种同分异构体只有一种一氯代物，即只含一种环境的氢原子，则分子中的氢原子应均为连接同一碳原子的甲基上的氢，所以结构简式为C(CH3)4；

(2)分子式为C6H12的烃不饱和度为1，其所有碳原子都在同一平面上，所以应含有碳碳双键，且两个甲基分别连接双键上的碳原子，结构简式为(CH3)2C=C(CH3)2；分子式为C4H6的烃不饱和度为2，所有的碳原子都在同一条直线上，应含有碳碳三键，结构简式为CH3C≡CCH3；

(3)该烃含有18个碳原子，3个苯环，则不饱和度为12，所含氢原子个数为18×2+2-12×2=14，所以分子式为C18H14；该物质含有如图所示()4种氢原子；所以一氯代物有4种；

(4)分子式为C8H10的芳香烃，则其侧链为两个—CH3或一个—C2H5；其一氯代物只有一种，所以有两个处于对位的甲基，结构简式为【解析】①.C(CH3)4②.(CH3)2C=C(CH3)2③.CH3C≡CCH3④.C18H14⑤.4⑥.17、略

【分析】【详解】

(1)在AlCl3溶液中加入过量氨水反应生成氢氧化铝，离子反应方程式为：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3由该反应可知，Al3+结合OH-能力强于向碳酸钠中加入醋酸生成二氧化碳气体，化学方程式为2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+CO2↑+H2O；该反应符合强酸制取弱酸，能说明乙酸的酸性强于碳酸；

(2)已知化学式为NH5的物质是离子化合物，其中氮元素的化合价为-3价，则该离子化合物由和H-构成，各原子均达到稀有气体的稳定结构，其电子式为

(3)共价晶体的熔沸点高于分子晶体的熔沸点，SiO2为共价晶体，CO2的分子晶体，则SiO2的熔点比CO2的熔点高。【解析】＜2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+CO2↑+H2O共价晶体的熔沸点高于分子晶体的熔沸点，SiO2为共价晶体，CO2的分子晶体18、略

【分析】【详解】

该物质的单体为由甲醇和甲基丙烯酸通过酯化反应得到，名称为甲基丙烯酸甲酯，故该物质名称为聚甲基丙烯酸甲酯。【解析】聚甲基丙烯酸甲酯四、计算题(共2题，共8分)19、略

【分析】【详解】

(1)FeCl3为强酸弱碱盐，则其溶液的pH＜7，原因是Fe3+＋3H2OFe(OH)3＋3H+。把FeCl3溶液蒸干灼烧过程中，HCl挥发，Fe(OH)3分解，最终得到的主要产物是Fe2O3，故答案为：＜；Fe3+＋3H2OFe(OH)3＋3H+；Fe2O3；

(2)A．上述实验能判断出温度升高；pH减小，则溶液的酸性增强，氯化铁的水解程度增大，A正确；

B．实验2相当于实验1升高温度，水解平衡右移，c(H＋)增大，pH减小，实验3相当于实验1增大FeCl3浓度，c(H＋)增大；pH减小，所以表格中x最大，B不正确；

C．增大盐的浓度；虽然水解平衡正向移动，但水解程度减小，C不正确；

故选A；

(3)25℃时，0.1mol·L−1HA(298K时Ka=4.0×10–7)溶液中c(H＋)===2.0×10-4mol·L-1，则由水电离出的c(H＋)=c(OH-)=mol·L-1=5.0×10-11，故答案为：5.0×10-11；

(4)在X点时，溶液中n(NaA)=0.005mol，n(HA)=0.005mol，溶液呈酸性，表明主要发生HA的电离，所以各离子浓度由大到小的排列顺序是c(A-)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH-)，故答案为：c(A-)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH-)；

(5)在K点时，依据电荷守恒，溶液中c(OH-)＋c(A-)-c(H＋)=c(Na＋)==0.1mol·L−1；故答案为：0.1；

(6)25℃时，NaA的水解平衡常数Kh===2.5×10–8，故答案为：2.5×10–8。【解析】①.＜②.Fe3+＋3H2OFe(OH)3＋3H+③.Fe2O3④.A⑤.5.0×10-11⑥.c(A-)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH-)⑦.0.1⑧.2.5×10–820、略

【分析】试题分析：混合气体通过灼热的CuO时；发生反应：

CuO+COCu+CO2,Δm

801mol6416

n3.2

由差量法计算得到反应的CO的物质的量为0.2mol，则生成的CO2的质量为8.8g；由题意燃烧生成的水和二氧化碳的质量分别为10．8g；8．8g；

有机物燃烧的关系表示为：有机物+O2CO2+CO+H2O

物质的量（mol）0.20.40.20.20.6

O的物质的量（mol）n0.80.40.20.6

计算得到0．2mol有机物中含有C：0．4mol、H：1．2mol、O:0．4mol，则1mol中含有C、H、O分别为2mol、6mol、2mol，所以其分子式为C2H6O2；

（2）该有机物能与金属钠反应，所以含有羟基，属于醇类，结合消耗的醇与钠的物质的量之比为1:2，确定为二元醇，所以其结构简式为CH2OHCH2OH。

考点：有机物分子式的确定。【解析】C2H6O2HO－CH2－CH2－OH五、原理综合题(共4题，共36分)21、略

【分析】【分析】

（1）基态P原子的电子排布式为P在元素周期表中位于p区；

（2）尿素C原子上没有孤对电子，形成3个σ键，所以尿素分子中碳原子的杂化方式为sp2杂化；C；N、O属于同一周期元素且原子序数依次减小，同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大，但第ⅤA族的大于第ⅥA族的；元素原子的得电子能力越强，则电负性越大；

（3）CO32-中C的价层电子对数=且不含孤电子对；根据价层电子对互斥理论判断空间结构；

（4）晶胞密度计算时棱上计角上计面上计内部计1。利用公式计算其密度。

【详解】

（1）基态P原子的电子排布式为P在元素周期表中位于p区；故答案为：p；

（2）尿素C原子上没有孤对电子,形成3个σ键，所以尿素分子中碳原子的杂化方式为sp2杂化，C、N、O属于同一周期元素且原子序数依次减小，同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大，但第ⅤA族的大于第ⅥA族的，故第一电离能由大到小的顺序是N>O>C，元素原子的得电子能力越强，则电负性越大，电负性由大到小的顺序为O>N>C，故答案为：sp2；N>O>C；O>N>C；

（3）CO32-中C的价层电子对数=且不含孤电子对；空间构型为平面正三角形；故答案为：3；平面正三角形；

（4）由晶胞图可知，一个晶胞中含P原子数为含钴原子数为所以一个晶胞质量为由图可知，由于相邻两个钴原子的距离为npm，则立方体的棱长为npm，则体积密度故答案为：【解析】psp2N>O>CO>N>C3平面正三角形22、略

【分析】【详解】

(1)Al很活泼，但由于N2分子中存在氮氮三键；键能大，断键吸收大量的能量，因此反应需要高温条件。

(2)室温下，AlN在水中缓慢发生复分解反应，生成白色沉淀，根据原子守恒可知生成物是氢氧化铝，同时还有氨气生成，上述反应的化学方程式为AlN+3H2O＝Al(OH)3↓+NH3↑，生成的氨气溶于水电离出氢氧根离子，因此反应后所得溶液呈碱性。反应后所得溶液加热到90℃时，溶液pH减小，这是由于加热时一水合氨分解，氨气逸出，促使平衡NH3+H2ONH3·H2ONH+OH－逆向进行；所以溶液的碱性减弱，酸性增强，pH减小。

(3)相同浓度的铝铵钒(NH4Al(SO4)2·12H2O)溶液与NH4Cl溶液相比，前者铝离子水解显酸性，抑制铵根离子的水解，所以其中[]前者＞后者。

(4)向一定量NH4Cl溶液中滴加NaOH溶液至溶液呈中性，根据电荷守恒[]+[Na+]+[H+]＝[Cl-]+[OH-]，由于显中性H+]＝[OH-]，所以[]+[Na+]＝[Cl-]，根据物料守恒可知[]+[NH3·H2O]＝[Cl-]，则[Na+]=[NH3·H2O]，答案选b。

(5)向含0.04molNH4HSO4的溶液中，逐滴加入100mL0.2mol·L-1Ba(OH)2，氢氧化钡的物质的量是0.02mol，其中0.02mol钡离子与硫酸根反应生成硫酸钡沉淀，0.04mol氢氧根和0.04mol氢离子反应生成水，则此反应的离子方程式为2OH－+Ba2＋+2H＋+SO＝BaSO4↓+2H2O。【解析】N2分子中存在氮氮三键，键能大，断键吸收大量的能量AlN+3H2O＝Al(OH)3↓+NH3↑生成的氨气溶于水电离出氢氧根离子加热时一水合氨分解，氨气逸出，促使平衡NH3+H2ONH3·H2ONH+OH－逆向进行，所以溶液的碱性减弱，酸性增强，pH减小＞b2OH－+Ba2＋+2H＋+SO＝BaSO4↓+2H2O23、略

【分析】【分析】

C与F发生信息中的反应生成G，G中含有-CN，G发生水解反应生成H，H中含有-COOH，结合H、I在酸性条件下生成物的结构简式可知H、I发生酯化反应，结合C、F含有碳原子数目可推知I为CH3CH2OH、H为结合有机物分子式逆推可知G为C为F为E为由C的结构可逆出A分子结构中含有苯环，则A为A再Cl2在光照条件下发生取代反应生成的B为乙烯与O2在催化剂的作用下发生氧化反应生成的D核磁共振氢谱只有一个吸收峰，则D应为D再和CH3NH2发生信息ⅰ的反应生成E；据此分析解题；

(8)以为原料合成的最终产物为对氨基苯乙酸，则C与浓HNO3和浓硫酸混合加热生成的X应为X在酸性溶液中水解生成的Y为Y再在Fe/HCl的作用下发生还原反应生成

【详解】

(1)A再Cl2在光照条件下发生取代反应生成的B为发生反应的化学方程式是+Cl2+HCl；

(2)和NaCN发生取代反应生成