2025年冀教版必修2化学上册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年冀教版必修2化学上册阶段测试试卷408考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、根据如图所示的N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化情况判断；下列说法正确的是。

A.N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)是放热反应B.2molO原子结合生成O2（g）时需要吸收498kJ能量C.1molNO(g)分子中的化学键断裂时需要吸收632kJ能量D.2molN(g)和2molO(g)的总能量为1444kJ2、二氧化碳(CO2)的捕获和储存对于应对全球气候变化的巨大挑战具有重要意义。最近，南京航空航天大学的学者提出了一种的以CO2为动力源；HCOOH为放电产物的水基锂-二氧化碳电池新型电池，工作原理如图，下列说法正确的是。

A.吸收CO2的一极为负极B.电子从Li电极流出，经过溶液流回锂电极C.放电时，CO2发生还原反应D.该新型电池中Li电极可直接与溶液接触3、科学家用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下。

下列说法不正确的是A.CO2含有极性共价键B.上述过程表示CO和O生成CO2C.上述过程中CO断键形成C和OD.从状态Ⅰ到状态Ⅲ有能量释放4、下列关于能量转化的认识不正确的是（）A.绿色植物的光合作用是将光能转化为化学能B.煤燃烧时化学能转化成热能和光能C.原电池工作时，化学能转化为电能D.白炽灯工作时，电能全部转化为光能5、化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（）A.惰性电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl－－2e－=Cl2↑B.氢氧燃料电池的负极反应式：O2＋2H2O＋4e－=4OH－C.粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu－2e－=Cu2＋D.钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式：Fe－3e－=Fe3＋6、可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)+gD(g)的v-t图像如图甲所示；若其他条件都不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则其v-t图像如图乙所示。

①a1=a2②a1＜a2③b1=b2④b1＜b2⑤t1＞t2⑥t1=t2⑦两图中阴影部分面积相等⑧图乙中阴影部分面积更大。以上所列正确的为（）

A.②④⑤⑦B.②④⑤⑧C.②③⑤⑦D.②③⑤⑧7、化学与生活密切相关，下列说法错误的是A.高纯硅可用于制作光感电池B.胃舒平（主要成分：氢氧化铝）可用于胃酸中和剂C.铝合金大量用于高铁建设D.生活中常用的玻璃、水泥和陶瓷材料均需用石灰石作工业原料生产评卷人得分二、填空题(共7题，共14分)8、选择装置；完成实验。

(1)配制100mL1.00mol·L-1NaCl溶液选用_______(填序号；下同)。

(2)除去水中的泥沙选用_______。

(3)用NH4Cl和Ca(OH)2制取NH3，选用_______。

(4)加热MnO2和浓盐酸的混合物制Cl2，选用_______。9、地壳中的某种元素在现代高科技产品中占有重要位置；足见化学对现代文明的重要作用。例如：

(1)计算机芯片的主要成分是_______。

(2)工业上制取粗硅化学方程式为_______，光导纤维原料物质遇到强碱易被腐蚀，请写出该物质与氢氧化钠溶液反应的化学方程式_______。

(3)下列物质的主要成份不属于硅酸盐的是_______(填字母)。A．陶瓷B．玻璃C．水泥D．生石灰(4)硅在元素周期表中的位置为_______。10、(1)氢氧燃料电池已用于航天飞机。以氢氧化钾溶液为电解质溶液的氢氧燃料电池的负极反应式为__，这种电池在放电使用一段时间后，电解质溶液中的c(OH-)将__(填“增大”“减小”或“不变”)。

(2)如图是银锌原电池装置的示意图；以硫酸铜为电解质溶液。回答下列问题：

锌为____极，该电极上发生____反应(“氧化”或“还原”)，电极反应式为____，银为____极，该电极反应式为____，该原电池的总反应离子方程式为____。11、分别按图甲；乙所示装置进行实验；两个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸，甲中为电流表。请回答下列问题：

(1)下列叙述正确的是___________(填字母)。

A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生B．甲中铜片作正极；乙中铜片作负极。

C．两烧杯溶液中浓度均减小D．甲产生气泡的速率比乙慢。

(2)甲装置中的能量转化形式：___________能转化为___________能，乙装置中的能量转化形式：___________能转化为___________能。

(3)某同学发生甲装置中不仅铜片上有气泡产生，且锌片上也产生了气泡，原因可能是___________。

(4)在甲装置中，若把稀硫酸换成CuSO4溶液，试写出铜电极的电极反应：___________。12、填写下列空格：

(1)写出正丁烷的结构简式_______。

(2)金刚石的晶体类型_______。

(3)下述属于取代反应的是_______；属于加成反应的是_______。

A．乙烯使溴水褪色B．乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色。

C．苯与浓硝酸制硝基苯D．乙醇与金属钠反应13、现有A；B、C三种烃,其球棍模型如下图:

(1)等质量的以上物质完全燃烧时耗去O2的量最多的是____填对应字母,下同);

(2)同状况、同体积的以上三种物质完全燃烧时耗去O2的量最多的是___;

(3)等质量的以上三种物质燃烧时,生成二氧化碳最多的是___,生成水最多的是___;

(4)在120℃、1.01×105Pa条件下时,有两种气态烃和足量的氧气混合点燃,相同条件下测得反应前后气体体积没有发生变化,这两种气体是____________。14、（1）SO2、CO、CO2、NOx是对环境影响较大的几种气体，对它们的合理控制和治理是优化我们生存环境的有效途径。利用电化学原理将CO、SO2转化为重要化工原料,装置如图所示。

①若A为CO,B为H2，C为CH3OH,则通入CO一极的电极反应式为_____________。

②A为SO2,B为O2,C为H2SO4,则负极反应式为________________。

③若A为NO2,B为O2,C为HNO3，负极的电极反应式为_________________。

（2）下图所示的原电池装置中,负极材料是_____。正极上能够观察到的现象是_______________。负极的电极反应式是_________________。原电池工作一段时间后,若消耗负极5.4g,则放出气体______mol。

（3）利用反应Cu+Fe2(SO4)3=2FeSO4+CuSO4设计一个原电池。

①在下面方格内画出实验装置图________________。

②指出正极材料可以为_____，该电极上发生的电极反应为___________。评卷人得分三、判断题(共6题，共12分)15、化学反应中的能量变化主要是由化学键的变化引起的。_____A.正确B.错误16、燃料电池是一种高效、环保的新型化学电源。(_______)A.正确B.错误17、镍镉电池不能随意丢弃的主要原因是镍、镉的资源有限，价格昂贵。(_______)A.正确B.错误18、常温下烷烃与酸、碱、强氧化剂不反应。(___)A.正确B.错误19、和互为同分异构体。(____)A.正确B.错误20、煤就是碳，属于单质____A.正确B.错误评卷人得分四、工业流程题(共2题，共10分)21、I：磷酸氯喹是治疗新型肺炎的潜力药。磷酸是合成该药的初级原料之一；沸点高，难挥发。化学兴趣小组设计了合成磷酸的流程如图。回答下列问题。

(1)将一定量的红磷与氯气置于容积为2L的恒温恒容(温度；体积均不变)反应器中制取A，各物质的物质的量与时间关系如下图。

①该反应的化学方程式为___________(A用化学式表示)

②前10s的平均反应速率v(Cl2)=_______

(2)将A加入热水中；生成两种酸。一种为磷酸，反应过程各元素化合价不变。

①另一种是酸C是___________(写名称)

②A与热水反应的化学方程式为____________。

II(1)将反应Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2设计成原电池，完成该原电池的装置示意图______________；并作相应标注(标明正负极材料及电解质溶液的名称，电子移动方向；离子移动方向)。

(2)该装置中负极的电极方程式为________。

(3)若在反应过程中电极减轻3.2g，则在导线中通过电子__________mol。22、ZnSe是一种光电性能优异的半导体材料；某研究小组用如图1方法制备了ZnSe．

溶于水生成下列物质与水反应，跟此反应类型相同的是______

硒酸的水溶液按下式发生一级和二级电离：

溶液显______填“酸性”、“中性”、“碱性”．

向溶液中滴加少量氨水，该反应的离子方程式为______．

已知的两级电离常数分别为则和两溶液混合后反应的离子方程式为______．

肼与反应的氧化产物是氧化剂与还原剂的物质的量之比为______．

电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染，所得产物可直接排入大气．其原理如图2所示，其中B为电源的______极，乙池中电极反应式为______，为使反应持续进行，须适时向甲池中添加______．评卷人得分五、有机推断题(共2题，共16分)23、有机物G是一种香料；可采用丙烯和甲苯为主要原料按下列路线合成：

已知：①A的相对分子质量为56；其中氧的质量分数为28.6%。

②R—X+CH2=CH—R′R—CH=CH—R′+HX。

回答下列问题：

(1)A的分子式为________，F的名称是________。

(2)B中含有的官能团名称为________。

(3)⑤的反应类型为________，反应⑥的试剂及条件为________。

(4)反应⑦的化学方程式为________________。

(5)X比D多1个CH2原子团，能与FeCl3溶液发生显色反应的X有____种，写出一种属于D的同系物且能发生消去反应的X的结构简式：________。24、甲基丙烯酸是制备深紫外光刻胶和有机玻璃的中间体。一种由异丁烷制备甲基丙烯酸的工艺流程如下：

(1)B的分子式为C4H9Cl则B的结构简式为___________。F官能团名称为___________

(2)C→D的反应方程式为___________反应类型是___________。

(3)D的一种同分异构体X分子呈链状，X不能和金属Na反应放出H2，不能发生银镜反应，也不能使Br2的CCl4溶液褪色。X的结构简式为___________。

(4)G通过加聚反应形成光刻胶的高分子中间体Y。Y的结构简式为___________。

(5)G可与CH3OH反应生成有机玻璃的单体。该反应的化学方程式为___________。

(6)与F具有相同官能团的同分异构体有___________种。评卷人得分六、推断题(共2题，共8分)25、F是新型降压药替米沙坦的中间体；可由下列路线合成：

（1）A→B的反应类型是_________，D→E的反应类型是_____；E→F的反应类型是。

__________。

（2）写出满足下列条件的B的所有同分异构体______（写结构简式）。

①含有苯环②含有酯基③能与新制Cu(OH)2反应。

（3）C中含有的官能团名称是________。已知固体C在加热条件下可溶于甲醇，下列C→D的有关说法正确的是_________。

a．使用过量的甲醇，是为了提高D的产率b.浓硫酸的吸水性可能会导致溶液变黑。

c.甲醇既是反应物，又是溶剂d.D的化学式为

（4）E的同分异构体苯丙氨酸经聚合反应形成的高聚物是__________(写结构简式)。

（5）已知在一定条件下可水解为和R2-NH2，则F在强酸和长时间加热条件下发生水解反应的化学方程式是____________________________。26、X；Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素；M是地壳中含量最高的金属元素。

回答下列问题：

⑴L的元素符号为________；M在元素周期表中的位置为________________；五种元素的原子半径从大到小的顺序是____________________（用元素符号表示）。

⑵Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B，A的电子式为___，B的结构式为____________。

⑶硒（Se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为_______，其最高价氧化物对应的水化物化学式为_______。该族2~5周期元素单质分别与H2反应生成lmol气态氢化物的反应热如下，表示生成1mol硒化氢反应热的是__________（填字母代号）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q。写出阳极生成R的电极反应式：______________；由R生成Q的化学方程式：_______________________________________________。参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、C【分析】【分析】

焓变=反应物断裂化学键吸收的能量−生成物形成化学键放出的能量,N2+O2═2NO△H=946kJ/mol+498kJ/mol−2×632kJ/mol=+180kJ/mol；反应是吸热反应；

【详解】

A.依据计算分析反应是吸热反应；故A错误；

B.原子结合形成分子的过程是化学键形成过程,是放热过程,2molO原子结合生成O2(g)时需要放出498kJ能量；故B错误；

C.形成2molNO放热2×632×J能量,所以1molNO(g)分子中的化学键断裂时需要吸收632kJ能量；故C正确；

D.无法判断2molN(g)和2molO(g)的总能量；故D错误；

故选C。2、C【分析】【分析】

【详解】

A．放电时CO2得电子发生还原反应生成HCOOH，吸收CO2的一极为正极；故A错误；

B．电子不能在溶液中移动；溶液通过离子移动导电，故B错误；

C．放电时，CO2得电子发生还原反应生成HCOOH；故C正确；

D．锂与水能反应；电池中Li电极不能直接与溶液接触，故D错误；

选C。3、C【分析】【详解】

A．二氧化碳只含C；O之间的共价键；为极性共价键，故A正确；

B．CO与O在催化剂表面形成化学键，生成CO2；故B正确；

C．不存在CO中化学键的断裂，为CO和O生成CO2；故C错误；

D．图中状态Ⅰ比状态Ⅲ的能量高；有能量放出，故D正确；

故答案为C。4、D【分析】【详解】

A．绿色植物可以通过光合作用将太阳能转化为化学能储存起来；供植物生长，正确，A不符合题意；

B．煤燃烧时；放出大量的热且发光，在此过程中将化学能转化为热能和光能，正确，B不符合题意；

C．原电池工作时；将化学能转化为电能，正确，C不符合题意；

D．白炽灯工作时；电能并没有全部转化为光能，而是大部分电能转化为光能，还有一部分电能转化为热能，错误，D符合题意。

答案选D。5、A【分析】【详解】

A.电解饱和食盐水时，阴极发生还原反应生成氢气和氢氧化钠，2Cl--2e-═Cl2↑为阳极反应；故A正确；

B.氢氧碱性燃料电池的负极是燃料发生失电子的氧化反应，正极上是氧气发生得电子的还原反应，O2+2H2O+4e-═4OH-是正极反应；故B错误；

C.粗铜精炼时，与电源负极相连的是纯铜，该电极上是电解质里的铜离子发生得电子的还原反应，即Cu2++2e-═Cu；故C错误；

D.金属腐蚀的正极上是得电子的还原反应，负极上是金属失电子的氧化反应，Fe-2e-═Fe2+是负极反应式；故D错误；

正确答案是A。

【点睛】

本题综合考查电极方程式的书写，为高频考点，注意把握原电池、电解池的工作原理以及电极方程式的书写方法，难度不大。6、A【分析】【详解】

同一化学反应，加入催化剂，正、逆反应速率都增大，即②a1＜a2，平衡时速率也增大，即④b1＜b2；反应所需时间缩短，即⑤t1＞t2；但不改变反应物的转化率；也就是两种情况下反应物的变化量相等，即⑦两图中阴影部分面积相等；

综合以上分析，②④⑤⑦符合题意，故选A。7、D【分析】【分析】

【详解】

A.高纯硅是常见的半导体材料；可以制作光感电池，故A正确；

B.氢氧化铝属于弱碱；能中和胃酸中的盐酸而降低胃液酸性，所以氢氧化铝可以用于中和过多胃酸，故B正确；

C.铝合金密度较小；既坚固又轻便，材料可用来做高铁，故C正确；

D.陶瓷材料的制作原料主要有长石；粘土和石英等；没有石灰石成分，故D错误；

故答案选D。二、填空题(共7题，共14分)8、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)配制100mL1.00mol·L-1NaCl溶液需要100mL容量瓶；即③；

(2)除去水中的泥沙需要过滤；应选用装置④；

(3)NH4Cl和Ca(OH)2均为固体；且该反应需要加热，应选用②；

(4)加热MnO2和浓盐酸的混合物制Cl2，浓盐酸为液体，该反应需要加热，所以选用①。【解析】③④②①9、略

【分析】(1)

计算机芯片的主要成分是硅单质Si；

(2)

工业上制取粗硅反应为二氧化硅和碳高温生成硅和一氧化碳，光导纤维主要成分为二氧化硅，遇到强碱易被腐蚀，二氧化硅与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水，SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O；

(3)

陶瓷；玻璃、水泥的制造原料中都含有二氧化硅；三者都是硅酸盐产品；生石灰为氧化钙，属于金属氧化物；故选D；

(4)

硅为14号元素，在元素周期表中的位置为第三周期ⅣA族。【解析】(1)Si

(2)SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O

(3)D

(4)第三周期ⅣA族10、略

【分析】【分析】

氢氧燃料电池：通入氢气的一极为电池的负极，发生氧化反应，反应生成水，溶液的体积增大；银锌原电池中，Zn易失电子发生氧化反应而作负极，Ag作正极，负极上电极反应式为Zn-2e-=Zn2+，正极上电极反应式为Cu2++2e-=Cu；两式相加得总反应。

【详解】

(1)以氢氧化钾溶液为电解质溶液的氢氧燃料，通入氢气的一极为电池的负极，氢气失电子发生氧化反应，生成水，电池的负极反应式为2H2-4e-+4OH-=4H2O，供电时的总反应为2H2+O2═2H2O，反应生成水，溶液的体积增大，电解质溶液中的c(OH-)将减小(填“增大”“减小”或“不变”)。故答案为：2H2-4e-+4OH-=4H2O；减小；

(2)锌易失电子，作负极，该电极上发生氧化反应(“氧化”或“还原”)，电极反应式为Zn-2e-=Zn2+，银为正极，该电极反应式为Cu2++2e-=Cu，正极电极反应式与负极电极反应式加减消元，消去电子，得该原电池的总反应离子方程式为Zn+Cu2+=Zn2++Cu。故答案为：负；氧化；Zn-2e-=Zn2+；正；Cu2++2e-=Cu；Zn+Cu2+=Zn2++Cu。【解析】2H2-4e-+4OH-=4H2O减小负氧化Zn-2e-=Zn2+正Cu2++2e-=CuZn+Cu2+=Zn2++Cu11、略

【分析】【分析】

甲装置中形成铜锌原电池，锌做负极，失电子，铜做正极，H+在正极得电子，生成H2，总反应为Zn+2H+=Zn2++H2↑；乙装置中没有形成闭合回路，所以只是锌片和稀硫酸发生了置换反应Zn+2H+=Zn2++H2↑；甲装置中把稀硫酸换成CuSO4溶液；则铜离子在铜电极上得电子，据此分析解答。

【详解】

(1)A．甲装置中形成铜锌原电池，铜做正极，H+在正极得电子，生成H2，铜片表面有气泡，乙装置中没有形成闭合回路，所以只是锌片和稀硫酸发生了置换反应Zn+2H+=Zn2++H2↑，铜片表面无气泡产生，故A错误；

B．甲装置为原电池；铜片作正极，乙中Zn与稀硫酸接触反应，没有形成原电池，故B错误；

C．两烧杯溶液中均参加反应，随着两烧杯溶液中不断被消耗，溶液中的浓度均减小；故C正确；

D．甲装置中在铜片上得电子被还原为H2；形成原电池后产生气泡的速率快，故D错误；

故选C；

(2)甲装置中；锌；铜及稀硫酸形成原电池，是将化学能转化为电能，乙装置主要是锌与稀硫酸的反应，该反应将化学能转化为热能，故答案为：化学；电；化学；热；

(3)锌片上产生气体；原因可能是锌片不纯，锌与杂质形成原电池，故答案为：锌片不纯，锌与杂质形成原电池；

(4)在甲装置中，若将稀硫酸换成CuSO4溶液，则Cu2+在正极上得电子被还原为Cu，即铜片上会析出Cu，电极反应式为：故答案为：【解析】C化学电化学热锌片不纯，锌与杂质形成原电池12、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)正丁烷是分子中含有4个C原子，C原子之间以单键形成链状，而且只形成一个碳链的烷烃，其结构简式为CH3CH2CH2CH3；

(2)在金刚石中；C原子与相邻的4个C原子形成4个共价键，与该C原子连接的C原子构成的是正四面体结构，这个C原子位于正四面体几何中心，这种正四面体结构向空间扩展，就形成了立体网状结构，因而金刚石硬度大，熔沸点高，金刚石的晶体类型属于共价晶体；

(3)A．乙烯分子中含有不饱和的碳碳双键；能够与溴发生加成反应而使溴水褪色，反应类型为加成反应；

B．乙烯分子中含有不饱和碳碳双键，因而化学性质活泼，容易被酸性高锰酸钾溶液氧化变为CO2而使酸性高锰酸钾溶液褪色；反应类型为氧化反应；

C．苯与浓硝酸在浓硫酸作催化剂条件下加热，发生取代反应产生硝基苯和H2O；反应类型为取代反应；

D．乙醇与金属钠反应产生乙醇钠和氢气；反应类型为置换反应；

综上所述可知：反应类型属于取代反应的为选项C，属于加成反应的为选项A。【解析】①.CH3CH2CH2CH3②.原子晶体③.C④.A13、略

【分析】【详解】

由题中模型可知；A；B、C分别为甲烷、乙烯、乙烷，其中甲烷中含碳的质量分数最低、乙烯中碳的质量分数最高。

（1）等质量的以上物质完全燃烧时耗去O2的量最多的是A；

（2）同状况、同体积的以上三种物质完全燃烧时耗去O2的量最多的是C；

（3）等质量的以上三种物质燃烧时；生成二氧化碳最多的是B，生成水最多的是A。

（4）在120℃、1.01×105Pa下时，水是气体。由烃的燃烧通式CxHy+(x+)O2→xCO2+H2O可知，若燃烧前后气体体积不变，则1+x+=x+解之得y=4.所以在该条件下，分子中氢原子数为4的烃完全燃烧后，气体体积不变，符合这个条件的有甲烷和乙烯。所以这两种气体是A；B。

【点睛】

等质量的不同烃燃烧时的耗氧量与分子中碳的质量分数（或氢元素的质量分数）有关，烃分子中碳的质量分数越高（或氢元素的质量分数越低），其耗氧量就越低。等物质的量的不同烃的耗氧量由(x+y/4)决定（x、y分别代表烃分子中的C、H原子的数目），(x+y/4)越大，耗氧量越大。【解析】ACBAA、B14、略

【分析】【分析】

（1）①燃料电池中，通入氧化剂的电极是正极、通入还原剂的电极是负极，该反应中C元素化合价由+2价变为-2价、H元素化合价由0价变为+1价，所以CO是氧化剂，发生还原反应；

②若A为SO2，B为O2，C为H2SO4，负极上二氧化硫失电子和水反应生成硫酸根离子和氢离子；

③若A为NO2，B为O2，C为HNO3；则负极上二氧化氮失电子生成硝酸根离子；

（2）根据只有自发进行的氧化还原反应才可以设计成原电池进行分析；

（3）根据反应“Cu+Fe2(SO4)3=2FeSO4+CuSO4”可知，反应中Cu被氧化，应为原电池负极，失电子而被氧化，正极应为活泼性比Cu弱的金属或非金属材料，Fe3+在正极得到电子而被还原，电解质溶液为Fe2(SO4)3；以此画出实验装置图并书写有关的电极反应式；

【详解】

（1）①燃料电池中，通入氧化剂的电极是正极、通入还原剂的电极是负极，该反应中C元素化合价由+2价变为-2价、H元素化合价由0价变为+1价，所以CO是氧化剂，则通入CO的电极为正极，电极方程式为CO+4e-+4H+=CH3OH，

答案：CO+4e-+4H+=CH3OH；

②若A为SO2，B为O2，C为H2SO4，负极上二氧化硫失电子和水反应生成硫酸根离子和氢离子，电极反应式为SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+；

答案：SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+；

③若A为NO2，B为O2，C为HNO3，则负极上二氧化氮失电子生成硝酸根离子和氢离子，电极反应式NO2-e-+H2O=NO3-+2H+；

答案：NO2-e-+H2O=NO3-+2H+

（2）只有自发进行的氧化还原反应才可以设计成原电池，此装置自发进行的氧化还原反应为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，因此负极反应为Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O，正极反应为2H2O+2e-=2OH-+H2↑；根据总方程式可知2Al～3H2，消耗负极5.4g,则放出气体

答案：Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O0.3

（3）①根据反应“Cu+Fe2(SO4)3=2FeSO4+CuSO4”可知，反应中Cu被氧化，应为原电池负极，失电子而被氧化，正极应为活泼性比Cu弱的金属或非金属材料，Fe3+在正极得到电子而被还原，电解质溶液为Fe2(SO4)3；以此画出实验装置图；

答案：

（2）正极应为活泼性比Cu弱的金属或非金属材料；根据Cu+Fe2(SO4)3=2FeSO4+CuSO4可知：电极反应式负极：Cu-2e-=Cu2+，正极2Fe3++2e-=2Fe2+；

答案：C（Ag等）Fe3++e-=Fe2+

【点睛】

本题易错点为（2），判定自发进行氧化还原反应的方法：第一步：看电极是否和电解质溶液发生氧化还原反应；第二步：两个电极均不反应，则是活泼金属与空气中的氧气发生的氧化还原反应（没有明显电流）。【解析】CO+4e-+4H+==CH3OHSO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+NO2-e-+H2O=NO3-+2H+Al有气体生成Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O0.3C（Ag等）Fe3++e-=Fe2+三、判断题(共6题，共12分)15、A【分析】【分析】

【详解】

旧键断裂需要吸收能量，新键形成需要放出能量，化学反应中的能量变化主要是由化学键的变化引起的，该说法正确。16、A【分析】【详解】

燃料电池是一种高效、环保的新型化学电源，正确。17、B【分析】【详解】

镍镉电池不能随意丢弃的主要原因是镍、镉会对生态环境和人体健康造成危害，如污染土壤、水源等，对废旧电池应回收利用，这样既可以减少环境污染、又可以节约资源；错误。18、A【分析】【详解】

烷烃中碳碳以单键连接，碳的其它键都与H相连，结构稳定，所以常温下烷烃与酸、碱、强氧化剂不反应，故上述说法正确。19、B【分析】【详解】

由于甲烷为正四面体结构，故二氯甲烷只有1种结构，即题干所示结构为同种结构，题干说法错误。20、B【分析】【详解】

煤是由C、H、O、N、S等组成的复杂混合物，故错；四、工业流程题(共2题，共10分)21、略

【分析】【分析】

I．合成磷酸的流程分析如下：红磷和氯气反应生成PCl5，PCl5再与水反应生成磷酸和盐酸；

II．将反应Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2设计成原电池，根据原电池的构成条件，应用铜作负极，正极比铜更稳定，如惰性电极，电解质为FeCl3溶液。

【详解】

I（1）①A为PCl5，反应的化学方程式为2P+5Cl2=2PCl5，故答案为：2P+5Cl2=2PCl5；

②前10s的平均反应速率v(Cl2)===0.5mol/(L∙s)；故答案为：0.5mol/(L∙s)；

（2）①由上述分析可知；另一种是酸C是盐酸，故答案为：盐酸；

②PCl5与足量水充分反应，最终生成两种酸：磷酸和盐酸，由原子守恒可知化学方程式为PCl5+4H2OH3PO4+5HCl，故答案为：PCl5+4H2OH3PO4+5HCl；

II（1）由方程式Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2可知，Cu被氧化，为原电池的负极，则正极可为惰性电极，电解质溶液为氯化铁，装置示意图为：故答案为：

（2）由方程式Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2可知，Cu被氧化，为原电池的负极，负极反应为Cu-2e-=Cu2+，故答案为：Cu-2e-=Cu2+；

（3）减轻的电极为Cu，电极减轻3.2g，则铜反应掉的物质的量为：=0.05mol，则在导线中通过电子0.05molmol=0.1mol，故答案为：0.1。【解析】2P+5Cl2=2PCl50.5mol/(L∙s)盐酸PCl5+4H2OH3PO4+5HClCu-2e-=Cu2+0.122、略

【分析】【分析】

溶于水生成是化合反应，而与水反应不是化合反应；与水反应生成亚硫酸是化合反应；与水反应生成氢氧化钙是化合反应；与水反应生成氢氧化钠和氧气不是化合反应；与水反应生成氢氟酸和氧气非化合反应；

因为所以二步电离程度非常大，所以电离为主溶液呈酸性；

氨水少量；据此书写离子方程式；

已知大于的一级电离常数分别为所以和两溶液混合；强酸制弱酸；

在反应釜中反应物有生成物有根据氧化还原反应得失电子相等和质量守恒定律书写离子方程，然后得出氧化剂与还原剂的物质的量之比；

硝酸根离子由价变成0价得电子，发生还原反应，作为阴极，所以直流电源B为负极，阴极的电极反应式为：甲池是水电离出的氢氧根离子在阳极发生氧化反应，而氢离子转移到乙池中，即随放电的进行水的量在减少。

【详解】

溶于水生成反应方程式为是化合反应，而与水反应不是化合反应，故不选；与水反应生成亚硫酸是化合反应，故选；与水反应生成氢氧化钙是化合反应，故选；与水反应生成氢氧化钠和氧气不是化合反应，故不选；与水反应生成氢氟酸和氧气非化合反应，故不选；故选：bc；

因为所以二步电离程度非常大，所以电离溶液呈酸性，故答案为：酸性；

氨水少量所以第一步完全电离产生的氢离子，还过量，所以反应的离子方程式为：故答案为：

已知大于的一级电离常数分别为所以和两溶液混合，强酸制弱酸，所以反应方程式为：故答案为：

在反应釜中反应物有生成物有被还原为价的Se，与生成ZnSe，根据氧化还原反应得失电子相等和质量守恒定律，离子方程式为所以氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：3；故答案为：2：3；

硝酸根离子由价变成0价得电子，发生还原反应，作为阴极，所以直流电源B为负极，阴极的电极反应式为：甲池是水电离出的氢氧根离子在阳极发生氧化反应，而氢离子转移到乙池中，所以要在甲池中加故答案为：负；【解析】bc酸性2：3负五、有机推断题(共2题，共16分)23、略

【分析】【分析】

且能和新制氢氧化铜悬浊液发生氧化反应，则A中含有醛基，丙烯发生催化氧化反应生成A，A的相对分子质量为56，其中氧的质量分数为28.6%，根据B分子式知，A分子式为C3H4O，A的不饱和度=3×2+2−42=2，醛基的不饱和度是1，所以A结构简式为CH2＝CHCHO，B为CH2＝CHCOOH；甲苯发生取代反应生成C，C发生水解反应生成D，根据D知，C为BD发生酯化反应生成E为根据G分子式知，根据信息②知，生成G的反应为取代反应，G为结合题目分析解答。

【详解】

（1）A为CH2＝CHCHO，A的分子式为C3H4O；F的名称是4−氯甲苯或对氯甲苯，故答案为：C3H4O；4−氯甲苯或对氯甲苯；

(2)B为CH2＝CHCOOH；B中含有的官能团名称为羧基和碳碳双键，故答案为：碳碳双键；羧基；

(3)⑤的反应类型为水解反应或取代反应，反应⑥的试剂及条件为Cl2、铁粉，故答案为：水解反应或取代反应；Cl2；铁粉；

(4)E为根据信息②知，生成G的反应为取代反应，G为所以反应⑦的化学方程式++HCl，故答案为：++HCl；

(5)X比D多1个CH2原子团，X的同分异构体中，能与FeCl3溶液发生显色反应，说明含有酚羟基，如果取代基为−CH2CH3、−OH，有3种结构；如果取代基为2个−CH3、1个−OH，有6种；则反应条件的有9种结构；一种属于D的同系物且能发生消去反应的X的结构简式：故答案为：9；或

【点睛】

本题考查有机物的合成，为高频考点，把握官能团与性质的关系、有机反应、同分异构体判断等为解答的关键，同分异构体个数的判断要注意官能团性质，能与与FeCl3溶液发生显色反应，说明含有酚羟基，再根据苯环取代位的不同，计算个数。【解析】C3H4O4-氯甲苯(或对氯甲苯)碳碳双键、羧基取代反应(或水解反应)Cl2、铁粉++HCl9种或24、略

【分析】【分析】

结合A、C的结构可知，A发生一氯取代得到B为B发生卤代烃的水解反应得到C，C中羟基和氧气发生催化氧化得到含醛基D，再进一步氧化得到羧基E，在125~145℃之间取代Cl原子得到F，再发生卤代烃的消去反应得到G。

（1）

分析可知，B的分子式为C4H9Cl，B的结构简式为根据F的结构简式可知，其官能团为氯原子、羧基。

（2）

C→D是羟基被氧化为醛基，反应类型是氧化反应，反应方程式为2+O22+2H2O。

（3）

X不能和金属Na反应放出H2，说明不含有羟基，不能发生银镜反应，说明不含醛基，也不能使Br2的CCl4溶液褪色，说明不含有碳碳双键，则考虑含羰基C=O，X呈链状，结构简式为

（4）

G含碳碳双键，可发生加聚反应，Y的结构简式为

（