2025年西师新版高二化学下册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年西师新版高二化学下册阶段测试试卷864考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、图中a曲线表示一定条件下可逆反应：X(g)+Y(g)2Z(g)+W(s)，△H<0的反应过程。若使a曲线变为b曲线，可采用的措施是：（）A.增大体积B.增大Y的浓度C.降低温度D.缩小体积2、从碳骨架形状进行分类；关于下列各有机物的说法中正确的是（）

①CH3CH2Cl②③（CH3）2C=CH2④⑤A.链状烃：①③⑤B.链状烃：③⑤C.环状烃：②④⑤D.芳香烃：②④3、下列物质中，水解的最终产物中不含有葡萄糖的是（）A.蔗糖B.淀粉C.纤维素D.油脂4、中学化学教材中有大量数据，下列是某同学对数据的利用情况，其中正确的是rm{(}rm{)}A.利用焓变的数据或熵变的数据一定都能单独判断反应是否能自发进行B.利用反应热数据的大小判断不同反应的反应速率的大小C.利用沸点数据推测将一些液体混合物分离开来的可能性D.利用溶液的rm{pH}与rm{7}的大小关系，来判断任何温度下溶液的酸碱性5、下表中的数据是对应物质的熔点rm{(隆忙)}。物质rm{NaCl}rm{Na_{2}O}rm{AlF_{3}}rm{AlCl_{3}}rm{BCl_{3}}rm{CO_{2}}rm{SiO_{2}}熔点rm{/隆忙}rm{801}rm{920}rm{1291}rm{190}rm{-107}rm{-57}rm{1723}据此作出的下列判断中，错误的是rm{(}rm{)}A.铝的化合物的晶体中有离子晶体B.同族元素中的氧化物可形成不同类型的晶体C.表中只有rm{BCl_{3}}和干冰是分子晶体D.不同元素的氯化物可形成相同类型的晶体6、下列说法正确的是rm{(}rm{)}A.在相同条件下，若将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多B.由“rm{C(}石墨rm{)=C(}金刚石rm{)}rm{triangleH=+119kJ?mol^{-1}}”可知，金刚石比石墨稳定C.在rm{triangle

H=+119kJ?mol^{-1}}时，rm{101KPa}rm{2g}完全燃烧生成液态水，放出rm{H_{2}}rm{285.8}热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：rm{H_{2}(g)+dfrac{1}{2}O_{2}(g)=H_{2}O(l)}rm{kJ}rm{H_{2}(g)+dfrac

{1}{2}O_{2}(g)=H_{2}O(l)}D.在稀溶液中：rm{triangleH=+285.8}rm{kJ?mol^{-1}}rm{H^{+}(aq)+OH^{-}(aq)=H_{2}O(l)}若将含rm{triangleH=-57.3l}rm{kJ?mol^{-1}}的浓硫酸与rm{0.5mol}rm{H_{2}SO_{4}}rm{l}溶液混合，放出的热量大于rm{mol}rm{NaOH}rm{57.31}7、下列操作中，能使电离平衡H2OH+＋OH-向右移动且溶液呈酸性的是A.向水中加入NaHSO4溶液B.向水中加入Al2(SO4)3固体C.向水中加入Na2CO3溶液D.将水加热到100℃，使pH＝68、某学生以酚酞为指示剂用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液；三次实验分别记录有关数据如下表：

。滴定次数待测氢氧化钠溶液的体积rm{/mL}rm{0.1000mol?L^{-1}}盐酸的体积rm{/mL}滴定前刻度滴定后刻度滴定前刻度滴定后刻度第一次rm{25.00}rm{0.00}rm{27.45}第二次rm{25.00}rm{0.00}rm{30.30}第三次rm{25.00}rm{0.00}rm{27.55}下列说法正确的是rm{(}rm{)}A.当溶液从无色刚好变成红色时，则滴定终点达到B.该氢氧化钠溶液中rm{c(NaOH)=0.110}rm{0}rm{mol?L^{-1}}C.rm{.}滴定达终点时，滴定管尖嘴有悬液，则测定结果偏低D.实验中锥形瓶应用待测氢氧化钠溶液润洗9、某元素rm{+3}价离子的核外电子rm{3d}为半满结构，该元素在周期表中的位置()A.rm{VB}族B.rm{IIIB}族C.rm{VIII}族D.rm{VA}族评卷人得分二、填空题(共9题，共18分)10、钢铁工业是国家工业的基础。请回答钢铁冶炼、腐蚀、防护过程中的有关问题。（1）工业用热还原法炼铁，写出由CO还原赤铁矿（主要成分为Fe2O3）的化学方程式：____。（2）下列可防止铁棒被腐蚀装置是____。（3）在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀。装置示意图如下：请回答：A电极对应的金属是______(写元素名称)，B电极的电极反应式是____。镀层破损后，镀铜铁比镀锌铁更容易被腐蚀，请简要说明原因________。11、（10分）下表是A、B、C、D、E五种有机物的有关信息；根据表中信息回答下列问题：(1)A与溴的四氯化碳溶液反应的生成物的名称为；写出在一定条件下，A生成高分子化合物的化学反应方程式。(2)写出B在浓硫酸作用下，与浓硝酸反应的化学方程式。(3)C与E反应能生成相对分子质量为100的酯，其化学反应方程式为。(4)写出由C氧化生成D的化学反应方程式。12、人类的衣食住行都离不开化学；化学与生活密切相关．在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”；“铁强化酱油”、“含氟牙膏”等商品．请回答：

（1）“含氟牙膏”中的氟应理解为______（填序号）．

①单质②元素。

（2）“铁强化酱油”中铁元素的作用是______（填序号）．

①增加酱油的鲜味。

②预防缺铁性贫血病。

③补充人体需要的铁元素。

（3）“加碘食盐”中的碘主要以碘酸钾（KIO3）形式存在，其中碘元素的化合价是______．13、某温度下，在密闭容器中SO2、O2、SO3三种气态物质建立化学平衡后，改变条件对反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，ΔH<0的正、逆反应速率的影响如图所示：(1)加催化剂对反应速率影响的图像是________(填序号，下同)，平衡________移动。(2)升高温度对反应速率影响的图像是________，平衡向________方向移动。(3)增大反应容器体积对反应速率影响的图像是________，平衡向________方向移动。(4)增大O2的浓度对反应速率影响的图像是__________，平衡向________方向移动。14、19．（10分）下表是不同温度下水的离子积数据：。温度/℃25t1t2水的离子积常数1×10－14α1×10－12试回答下列问题：（1）若25＜t1＜t2，则α________1×10－14（填“＞”“＜”或“＝”），作出此判断的理由是____________。（2）25℃下，某Na2SO4溶液中c(SO42－)=5×10－4mol·L－1，取该溶液1mL，加水稀释至10mL，则稀释后溶液中c(Na+)∶c(OH－)=________（3）t2℃下，将pH=11的苛性钠溶液V1L与pH=1的稀硫酸V2L混合（设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和），所得混合溶液的pH=2，则V1∶V2=____________。此溶液中各种离子的浓度由大到小的排列顺序是____________________。15、硫酸工业中SO2转化为SO3是重要的反应之一，在一定压强和催化剂作用下在2L密闭容器中充入0.8molSO2和2molO2发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，SO2的转化率随温度的变化如下表所示：。温度450475500525550575600650SO2的转化率%97.595.895.893.590.5085.680.073.7（1）由表中数据判断△H____0（填“＞”、“＝”或“＜”）（2）能判断该反应是否达到平衡状态的是____A.容器的压强不变B.混合气体的密度不变C.混合气体中SO3的浓度不变D.C（SO2）=C（SO3）E.v正（SO2）=v正（SO3）F.v正（SO3）=2v逆（O2）（3）某温度下经2min反应达到平衡后C（SO2）=0.08mol·L－1.①0~2min之间，O2的反应速率为____.②此时的温度为____③此温度下的平衡常数为____（可用分数表示）.④若将平衡反应混合物的压强增大1倍（假如体积可变），此时Qc为____，平衡将____向移动。16、（12分）烃A的分子式为C3H8，B、C是A的一氯代物，A~I有如下转化关系：回答下列问题：（1）C的结构简式_____________________。（2）指出下列反应类型：A→B：_____________________反应；E→D：______________________反应。（3）写出下列转化的化学方程式：B→D：_______________________________________________________________；E+H→I：_____________________________________________________________。（4）H有多种同分异构体。写出满足下列两个条件的一种同分异构体的结构简式：________________________________（只写一种）。①分子结构中有羟基：②与新制Cu(OH)2共热生成红色沉淀。17、可用于提纯或分离物质的常用方法有：rm{垄脵}分液、rm{垄脷}蒸馏、rm{垄脹}加热分解、rm{垄脺}盐析等，将合适的分离或提纯方法的编号填入下列各混合物后面的横线上。rm{(1)}除去碳酸钠固体中混有的碳酸氢钠________；rm{(2)}分离苯和水的混合物________。18、按系统命名法命名：

rm{CH_{3}CH(C_{2}H_{5})CH(CH_{3})_{2}}______．

rm{(CH_{3})_{2}CHC隆脭CH}______．评卷人得分三、其他(共5题，共10分)19、实验室有下列实验仪器。ABCDEF在过滤操作中除了铁架台外还需要用到的实验仪器是____、____、(用字母填写)。20、实验室有下列实验仪器。ABCDEF在过滤操作中除了铁架台外还需要用到的实验仪器是____、____、(用字母填写)。21、(8分)下图是一些常见的物质间的转化关系图。C是紫红色金属单质，G是蓝色沉淀，X是葡萄糖溶液，H是砖红色沉淀，F是形成酸雨的无色有害气体，所有反应物、生成物中的水均未标出；反应②的条件是使用浓B溶液和加热。(1)A是，E是；(2)电解A溶液时阴极的反应式；(3)电解A溶液的总反应化学方程式是。22、（15分）下列是芳香族化合物A、B、C、D、E的转化关系，其中A、E分子式分别是C9H8O和C9H8O2,E分子中除苯环外还含有一个六元环，且E中不含甲基。根据下列转化关系回答问题：（1）写出A分子中所含官能团的名称________________________________。（2）完成方程式，并分别写出反应类型A→B___________________________________________反应类型­­­­­­­__________________。B→C___________________________________________反应类型­­­­­­­__________________。（3）写出E的结构简式______________________________。（4）要中和16.6gD，需要2mol/LNaOH溶液的体积为_________mL。（5）符合下列条件的D的同分异构体共有_________种，写出其中任意一种同分异构体的结构简式______________________________________。①苯环上有两个取代基②能与FeCl3溶液发生显色反应③能发生水解反应和银镜反应23、(8分)A、B、C是中学化学常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如下(部分反应条件及产物略去)。（1）若B是一种易溶于水，且能使品红溶液褪色的无色气体，则B→C的化学方程式为。（2）若A是一种活泼金属，C是淡黄色固体，则C的名称为，试写出C与水反应的化学方程式。（3）若C是红棕色气体，试写出B与氧气反应的化学方程式。评卷人得分四、探究题(共4题，共36分)24、（14分）某研究性学习小组将一定浓度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到蓝色沉淀。甲同学认为两者反应生成只有CuCO3一种沉淀；乙同学认为这两者相互促进水解反应，生成Cu(OH)2一种沉淀；丙同学认为生成CuCO3和Cu(OH)2两种沉淀。（查阅资料知：CuCO3和Cu(OH)2均不带结晶水）Ⅰ．按照乙同学的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反应的化学反应方程式为；在探究沉淀物成分前，须将沉淀从溶液中分离并净化。具体操作为①过滤②洗涤③干燥。Ⅱ．请用下图所示装置，选择必要的试剂，定性探究生成物的成分。（1）各装置连接顺序为。（2）装置C中装有试剂的名称是。（3）能证明生成物中有CuCO3的实验现象是。Ⅲ．若CuCO3和Cu(OH)2两者都有，可通过下列所示装置进行定量分析来测定其组成。（1）装置C中碱石灰的作用是，实验开始时和实验结束时都要通入过量的空气其作用分别是（2）若沉淀样品的质量为m克，装置B质量增加了n克，则沉淀中CuCO3的质量分数为。25、（12分）三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料。某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究过程如下：查阅资料：Cu2O是一种碱性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空气中加热生成CuO提出假设假设1：红色粉末是Fe2O3假设2：红色粉末是Cu2O假设3：红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物设计探究实验取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN试剂。（1）若假设1成立，则实验现象是。（2）若滴加KSCN试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁。你认为这种说法合理吗？____简述你的理由(不需写出反应的方程式)（3）若固体粉末完全溶解无固体存在,滴加KSCN试剂时溶液不变红色,则证明原固体粉末是，写出发生反应的离子方程式、、。探究延伸经实验分析，确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物。（4）实验小组欲用加热法测定Cu2O的质量分数。取ag固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为bg（b>a），则混合物中Cu2O的质量分数为。26、（14分）某研究性学习小组将一定浓度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到蓝色沉淀。甲同学认为两者反应生成只有CuCO3一种沉淀；乙同学认为这两者相互促进水解反应，生成Cu(OH)2一种沉淀；丙同学认为生成CuCO3和Cu(OH)2两种沉淀。（查阅资料知：CuCO3和Cu(OH)2均不带结晶水）Ⅰ．按照乙同学的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反应的化学反应方程式为；在探究沉淀物成分前，须将沉淀从溶液中分离并净化。具体操作为①过滤②洗涤③干燥。Ⅱ．请用下图所示装置，选择必要的试剂，定性探究生成物的成分。（1）各装置连接顺序为。（2）装置C中装有试剂的名称是。（3）能证明生成物中有CuCO3的实验现象是。Ⅲ．若CuCO3和Cu(OH)2两者都有，可通过下列所示装置进行定量分析来测定其组成。（1）装置C中碱石灰的作用是，实验开始时和实验结束时都要通入过量的空气其作用分别是（2）若沉淀样品的质量为m克，装置B质量增加了n克，则沉淀中CuCO3的质量分数为。27、（12分）三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料。某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究过程如下：查阅资料：Cu2O是一种碱性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空气中加热生成CuO提出假设假设1：红色粉末是Fe2O3假设2：红色粉末是Cu2O假设3：红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物设计探究实验取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN试剂。（1）若假设1成立，则实验现象是。（2）若滴加KSCN试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁。你认为这种说法合理吗？____简述你的理由(不需写出反应的方程式)（3）若固体粉末完全溶解无固体存在,滴加KSCN试剂时溶液不变红色,则证明原固体粉末是，写出发生反应的离子方程式、、。探究延伸经实验分析，确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物。（4）实验小组欲用加热法测定Cu2O的质量分数。取ag固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为bg（b>a），则混合物中Cu2O的质量分数为。评卷人得分五、有机推断题(共4题，共40分)28、某烃A是有机化学工业的基本原料；其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A还是一种植物生长调节剂，A可发生如图所示的一系列化学反应，其中①②③属于同种反应类型．

根据图示回答下列问题：

(1)写出A、B、C、D、E的结构简式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)写出②；④两步反应的化学方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．29、某烃A是有机化学工业的基本原料；其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A还是一种植物生长调节剂，A可发生如图所示的一系列化学反应，其中①②③属于同种反应类型．

根据图示回答下列问题：

(1)写出A、B、C、D、E的结构简式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)写出②；④两步反应的化学方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．30、某研究小组按下列路线合成神经系统药物抗痫灵：

已知：①

②R1CHO+R2CH2CHO

请回答：

(1)下列说法正确的是___________。

A．化合物B能与FeCl3溶液发生显色反应。

B．化合物C能发生氧化反应。

C．具有弱碱性。

D．抗痫灵的分子式是C15H15NO3

(2)写出化合物E的结构简式___________。

(3)写出由化合物G→抗痫灵的化学方程式___________。

(4)设计以化合物C为原料经过三步制备化合物D的合成路线(用流程图表示，无机试剂任选)___________。

(5)化合物H是比哌啶多一个碳的同系物，写出化合物H同时符合下列条件的同分异构体的结构简式___________。

IR谱和1H－NMR谱检测表明：

①分子中含有一个五元环；

②分子中含有4种不同化学环境的氢原子。31、香料甲和G都在生活中有很多用途；其合成路线如下：

已知：①R1—CHO+R2—CH2—CHO(R1、R2代表烃基或氢原子)

②D与A互为同系物；在相同条件下；D蒸气相对于氢气的密度为39。

请回答下列问题：

（1）G中含氧官能团的名称是_______________，写出一种能鉴别A和D的试剂：________________。

（2）②的反应类型是____________，B和F的结构简式分别为______________、___________________。

（3）写出反应①的化学方程式_________________________________________________。

（4）C有多种同分异构体，其中属于芳香族化合物的还有_______种。

（5）G的同分异构体是一种重要的药物中间体，其合成路线与G相似，请以为原料设计它的合成路线(其他所需原料自选)，写出其反应流程图：_____________________________________________________________________。评卷人得分六、推断题(共2题，共18分)32、1mol有机物充分燃烧后，只生成88gCO2和54g水，下列结论正确的是（）A.该有机物分子式为CH3B.该有机物分子式为C2H6C.该有机物分子式为C2H6OD.该有机物中C，H原子个数比为1：3，可能含有氧原子33、烯烃与酸性高锰酸钾溶液反应的氧化产物有如下的反应关系：

已知某烯烃的化学式为rm{C_{4}H_{8}}它与酸性高锰酸钾溶液反应后得到的产物若为两个乙酸分子，则此烯烃的结构简式是______；若为二氧化碳和丙酮，则此烯烃的结构简式是______．参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、D【分析】【解析】【答案】D2、C【分析】解：A．⑤含环状结构；不是链状烃，故A不选；

B..⑤含环状结构；不是链状烃，故B不选；

C．②④⑤均具有环状结构；均只含C；H元素，均为环状烃，故C选；

D．④中不是苯环；不是芳香烃，故D不选；

故选C．

常见有机物的官能团为-Cl；碳碳双键；苯环不是官能团，含苯环的烃为芳香烃，②④⑤均具有环状结构，以此来解答．

本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意环状烃与芳香烃的区别，题目难度不大．【解析】【答案】C3、D【分析】解：A．蔗糖是二糖；水解生成葡萄糖和果糖，故A错误；

B．淀粉水解最终生成葡萄糖；故B错误；

C．纤维素水解最终生成葡萄糖；故C错误；

D．油脂是高级脂肪酸甘油酯；水解生成高级脂肪酸和甘油，故D正确．

故选D．

A．蔗糖水解生成葡萄糖和果糖；

B．淀粉水解生成葡萄糖；

C．纤维素水解生成葡萄糖；

D．油脂是高级脂肪酸甘油酯．

本题考查物质的水解，难度不大，注意基础知识的积累．【解析】【答案】D4、C【分析】解：rm{A.}反应能否自发进行，取决于焓变和熵变的综合判据，当rm{triangleG篓TtriangleH-T?triangleS<0}时；反应可自发进行，故A错误；

B.反应热的大小与反应速率无关；取决于温度的大小，故B错误；

C.沸点相差较大的液体混合物可用蒸馏的方法分离；故C正确；

D.温度不同，中性溶液的rm{triangleG篓TtriangleH-T?triangle

S<0}不同，温度较高时，中性溶液的rm{pH}故D错误．

故选C．

A.反应能否自发进行；取决于焓变和熵变的综合判据；

B.反应热的大小与反应速率无关；

C.沸点相差较大的液体混合物可用蒸馏的方法分离；

D.温度不同，中性溶液的rm{pH<7}不同．

本题考查较为综合，题目难度不大，易错点为rm{pH}注意温度对电离平衡移动的影响．rm{D}【解析】rm{C}5、C【分析】【分析】本题考查晶体的类型以及性质，题目难度不大，注意比较表中不同物质的性质。【解答】A.由表格中的数据可知，氯化铝的熔点较低，属于分子晶体，而氟化铝为离子晶体，故A正确；B.rm{C}和rm{Si}同主族，但氧化物的晶体类型不同，分别属于分子晶体和原子晶体，故B正确；C.表中rm{AlCl_{3}}rm{BCl_{3}}和干冰是分子晶体；沸点都较低，故C错误；

D.rm{Na}和rm{Al}不同主族；但对应的氧化物都为离子晶体，说明不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体，故D正确。

故选C。

【解析】rm{C}6、D【分析】解：rm{A}硫蒸气变化为硫固体放热；在相同条件下，若将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量多，故A错误；

B、物质能量越高越活泼，由“rm{C(}石墨rm{)=C(}金刚石rm{)}rm{triangleH=+119kJ?mol^{-1}}”可知反应是吸热反应；金刚石能量高，金刚石比石墨活泼，故B错误；

C、rm{triangle

H=+119kJ?mol^{-1}}物质的量为rm{2gH_{2}}生成液态水放出rm{1mol}热量；反应焓变为负值，故C错误；

D、依据浓硫酸溶解过程中放热分析，在稀溶液中：rm{285.8kJ}rm{triangleH=-57.3lkJ?mol^{-1}}若将含rm{H^{+}(aq)+OH^{-}(aq)=H_{2}O(l)}的浓硫酸与rm{triangle

H=-57.3lkJ?mol^{-1}}溶液混合，放出的热量大于rm{0.5molH_{2}SO_{4}}故D正确；

故选D．

A；硫蒸气变化为硫固体放热；据此判断；

B；物质能量越高越活泼；

C、rm{lmolNaOH}物质的量为rm{57.31kJ}生成液态水放出rm{2gH_{2}}热量；依据热化学方程式书写方法分析；

D；依据浓硫酸溶解过程中放热分析．

本题考查了化学反应能量变化分析，反应焓变意义理解应用，热化学方程式书写，掌握基础是关键，题目较简单．rm{1mol}【解析】rm{D}7、B【分析】试题分析：能使电离平衡H2OH+＋OH-向右移动，即促进电离，一定是能水解的盐，且溶液呈酸性，则一定是水解显酸性的盐，选B。考点：考查影响水的电离的因素等知识，【解析】【答案】B8、B【分析】解：rm{A.}盐酸滴定rm{NaOH}rm{NaOH}遇酚酞变红，滴定终点时变为无色，则溶液由红色变为无色、且rm{30s}不变时达到滴定终点；故A错误；

B.由表格数据可知，第二次误差较大舍弃，rm{V(HCl)=dfrac{27.45+27.55}{2}mL=27.5mL}由rm{V(HCl)=dfrac

{27.45+27.55}{2}mL=27.5mL}可知，rm{c(NaOH)=dfrac{0.1mol/L隆脕0.0275L}{0.025L}=0.110}rm{c_{脣谩}V_{脣谩}=c_{录卯}V_{录卯}}rm{c(NaOH)=dfrac

{0.1mol/L隆脕0.0275L}{0.025L}=0.110}故B正确；

C.滴定达终点时，滴定管尖嘴有悬液，rm{0}偏大，由rm{mol?L^{-1}}可知，rm{V(HCl)}偏大；故C错误；

D.锥形瓶应用待测氢氧化钠溶液润洗，消耗rm{c_{脣谩}V_{脣谩}=c_{录卯}V_{录卯}}偏大，由rm{c(NaOH)}可知，rm{V(HCl)}偏大；而中和滴定实验中锥形瓶不能用待测液润洗，故D错误；

故选B．

A.盐酸滴定rm{c_{脣谩}V_{脣谩}=c_{录卯}V_{录卯}}rm{c(NaOH)}遇酚酞变红；滴定终点时变为无色；

B.由表格数据可知，第二次误差较大舍弃，rm{V(HCl)=dfrac{27.45+27.55}{2}mL=27.5mL}结合rm{NaOH}计算；

C.滴定达终点时，滴定管尖嘴有悬液，rm{NaOH}偏大；

D.锥形瓶应用待测氢氧化钠溶液润洗，消耗rm{V(HCl)=dfrac

{27.45+27.55}{2}mL=27.5mL}偏大．

本题考查酸碱中和滴定，为高频考点，把握滴定原理、滴定现象、误差分析及数据处理为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意选项B为解答的易错点，题目难度不大．rm{c_{脣谩}V_{脣谩}=c_{录卯}V_{录卯}}【解析】rm{B}9、C【分析】【分析】本题考查原子结构与元素在周期表中的位置的关系，难度不大。【解答】元素rm{+3}价离子的rm{3d}轨道半充满，该离子的电子排布式为rm{1s}价离子的rm{+3}轨道半充满，该离子的电子排布式为rm{3d}rm{1s}rm{{,!}^{2}}rm{2s}rm{2s}rm{{,!}^{2}}rm{2p}rm{2p}rm{{,!}^{6}}rm{3s}rm{3s}rm{{,!}^{2}}rm{3p}为rm{3p}元素，在周期表中的位置为rm{{,!}^{6}}族。

rm{3d}

rm{3d}【解析】rm{C}二、填空题(共9题，共18分)10、略

【分析】【解析】试题分析：（1）CO具有还原性，则还原赤铁矿（主要成分为Fe2O3）的化学方程式是3CO＋Fe2O32FW＋3CO2。（2）在B原电池装置中，正极金属铁被保护，在电解池装置D中，阴极铁金属被保护，A装置中，金属铁做原电池的负极，更易被腐蚀，在C装置中，金属铁和水以及少量的氧气接触，也会被腐蚀，故答案为BD。（3）在铁件的表面镀铜的电镀池中，作阳极的是镀层金属铜，所以根据装置图可知，A电极和电源的正极相连，做阳极，则A是铜。B电极和电源的负极相连，做阴极，则做阴极的是待镀金属铁，该极上金属阳离子铜离子发生得电子的还原反应，即Cu2++2e-＝Cu。镀铜铁破损后，金属铁为负极，镀锌铁破损后，金属铁是正极，在原电池中，负极金属更易被腐蚀，所以镀铜铁比镀锌铁更容易被腐蚀。考点：考查金属铁的冶炼、金属的腐蚀与防护【解析】【答案】（1）3CO＋Fe2O32FW＋3CO2（2）BD（3）铜Cu2++2e-＝Cu镀铜铁破损后，金属铁为负极，镀锌铁破损后，金属铁是正极，负极金属易被腐蚀11、略

【分析】【解析】【答案】12、略

【分析】解：（1）“加碘食盐”；“铁强化酱油”、“含氟牙膏”等商品；这些商品中所强调的碘、铁、氟，都是说明这些物质的存在，而不关注以什么形式存在，或者便于说明如何存在，所以就用宏观的元素种类来说明，因此理解为元素，故答案为：②；

（2）在酱油中加入铁强化剂；能预防缺铁性贫血病，补充人体需要的铁元素，故答案为：②③；

（3）钾元素显+1，氧元素显-2，设碘元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可知碘酸钾（KIO3）中碘元素的化合价：（+1）+x+（-2）×3=0；则x=+5，故答案为：+5．

（1）物质组成中涉及到的含氟；补铁等说法；都是关注物质的组成元素，而与该元素具体的存在形态无关，所以都是指元素；

（2）在酱油中加入铁强化剂；是我国为解决缺铁性贫血而实施的项目；

（3）在化合物中正负化合价代数和为零，结合碘酸钾（KIO3）的化学式进行解答．

本题考查维生素的作用、缺乏症、食物来源、化合价等知识，难度不大，注意物质组成中涉及到的含氟、补铁等说法，都是指组成元素．【解析】②；②③；+513、略

【分析】试题分析：（1）加入催化剂，正逆化学反应速率同等程度的加快，化学平衡不移动；（2）升高温度，化学反应速率都离开原来的速率点迅速加快，化学平衡向着吸热方向进行，即向着逆方向进行，逆反应速率快于正反应速率；（3）增大反应容器体积相当于减小压强，此时正逆反应速率都迅速减慢，化学平衡向着气体体积增大的方向即向着逆方向进行，正反应速率慢于逆反应速率，（4）增大反应物氧气的浓度，正逆化学反应速率加快，化学平衡向着正反应方向进行，逆反应在原来基础上加快，正反应速率迅速加快，且快于逆反应速率。考点：考查外界条件对化学反应速率和化学平衡的影响及相关图像。【解析】【答案】（1）C不（2）A逆反应（3）D逆反应（4）B正反应14、略

【分析】【解析】试题分析：（1）水是弱电解质，存在电离平衡，电离吸热。所以温度升高，水的电离程度增大，离子积增大；（2）硫酸钠溶液中一定满足c(Na+):c(SO42-)=2:1，硫酸钠溶液中c(Na+)=2×5×10-4mol/L=10-3mol/L，稀释后c(Na+)==10-4mol/L，溶呈中性，c(OH-)=10-7mol/L，c(Na+)：c(OH-)=10-4mol/L：10-7mol/L=1000:1；（3）t2℃下，水的离子积为1×10-12，pH=11的苛性钠溶液，设体积为V1，溶液中氢氧根离子浓度为：0.1mol/L；pH=1的硫酸溶液，设体积为V2，氢离子浓度为：0.1mol/L，所得混合溶液的pH=2，说明稀硫酸过量，所以有=0.01，解得V1：V2=9：11；硫酸过量溶液显酸性，则溶液中各种离子的浓度由大到小的排列顺序是：c（Na+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）。考点：水的电离；酸碱混合时的定性判断及pH的计算【解析】【答案】（1）>；温度升高，水的电离程度增大，离子积增大（2）1000:1（3）9:11；c（Na+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）15、略

【分析】【解析】试题分析：（1）由表可知温度越高SO2的转化率越低，故总反应为放热反应，即△H＜0。（2）A.对于反应前后体积变化的反应，容器内压强不再发生变化，说明反应达到平衡状态，故A正确；B.容器中气体的密度=m/V，反应前后质量守恒，反应在体积不变的容器中进行，所以气体的密度始终不变，故B错误；C.达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不再改变，反应混合物中，SO3的质量分数不再改变，故C正确；D.浓度相等不能判读反应达到化学平衡状态，故D错；E.化学反应中转化的物质的量之比等于化学计量数之比，不能作为判断是否达到化学平衡的依据，故E错误；F.v正（SO3）:v逆（O2）=2:1,表明正逆反应速率相等是平衡状态，故F正确。（3）①?C（SO2）=(0.8mol/2L)-0.08mol·L－1=0.32mol·L－1,v（SO2）=?C（SO2）/?t=(0.32mol·L－1)/2min="0.16"mol·L－1·min－1,根据化学反应速率之比等于化学计量数之比，故v（O2）=v（SO2）/2=0.08mol·L－1·min－1。②由①可知?C（SO2）=0.32mol·L－1，故w（SO2）="[(0.32"mol·L－1)*100%]/(0.8mol/2L)=80.0%，对照表中数据可知温度为600③K==(0.32mol·L－1）2/[(0.08mol·L－1）2*0.84mol·L－1]=L·mol－1。考点：化学平衡的计算化学反应速率的影响因素【解析】【答案】（共10分）（1）（1分）＜（2）（2分）ACF（3）（7分）①0.08mol·L－1·min－1②600③L·mol－1④L·mol－1正16、略

【分析】【解析】【答案】（每空2分，共12分）（1）CH3CH2CH2Cl（2）取代消去（3）CH3CHClCH3+NaOHCH3CH=CH2↑+NaCl+H2OCH3CH2COOH+(CH3)2CHOHCH3CH2COOCH(CH3)2+H2O(4)HOCH2CH2CHO或CH3CH(OH)CHO17、（1）③

（2）①【分析】【分析】本题考查了物质的分离和提纯的基本方法，难度不大。【解答】rm{(1)}碳酸钠的热稳定性好，而碳酸氢钠受热易分解，生成碳酸钠水和二氧化碳，除去碳酸钠固体中混有的碳酸氢钠用热分解法，故选择rm{垄脹}rm{垄脹}苯和水互不相溶，苯的密度小，在上层，分离互不相溶的两种液体用分液法，故选择rm{(2)}苯和水互不相溶，苯的密度小，在上层，分离互不相溶的两种液体用分液法，故选择rm{垄脵}

rm{(2)}【解析】rm{(1)垄脹}rm{(2)垄脵}18、略

【分析】解：rm{(1)CH_{3}CH(C_{2}H_{5})CH(CH_{3})_{2}}最长的碳链含有rm{5}个rm{C}称为戊烷，编号从右边开始满足支链编号之和最小，在rm{2}rm{3}号rm{C}各有一个甲基，该有机物命名为：rm{2}rm{3-}二甲基戊烷；

故答案为：rm{2}rm{3-}二甲基戊烷；

rm{(2)}炔烃命名时，要选含官能团的最长的碳链为主链，故主链上有rm{4}个碳原子，从离官能团最近的一端给主链上的碳原子编号，故碳碳三键在rm{1}号和rm{2}号碳原子间，在rm{3}号碳原子上有一个甲基，并表示出官能团的位置，故名称为：rm{3-}甲基rm{-1-}丁炔，故答案为：rm{3-}甲基rm{-1-}丁炔．

rm{(1)}烷烃的命名原则：碳链最长称某烷；靠近支链把号编，简单在前同相并，其间应划一短线：

rm{1}碳链最长称某烷：选定分子里最长的碳链做主链；并按主链上碳原子数目称为“某烷“；

rm{2}靠近支链把号编：把主链里离支链较近的一端作为起点，用rm{1}rm{2}rm{3}等数字给主链的各碳原子编号定位以确定支链的位置；

rm{3}简单在前同相并，其间应划一短线：把支链作为取代基，把取代基的名称写在烷烃名称的前面，在取代基的前面用阿拉伯数字注明它在烷烃主链上的位置，而且简单的取代基要写在复杂的取代基前面，如果有相同的取代基，则要合并起来用二、三等数字表示，但是表示相同的取代基位置的阿拉伯数字要用逗号隔开，并在号数后面连一短线，中间用“rm{-}“隔开；

rm{(2)}炔烃命名时；要选含官能团的最长的碳链为主链，从离官能团最近的一端给主链上的碳原子编号，并表示出官能团的位置．

本题考查了考查有机物的命名等知识，题目难度中等，试题侧重对学生基础知识的检验和训练，解答的关键是明确有机物的命名原则，然后结合有机物的结构简式灵活运用即可．【解析】rm{2}rm{3-}二甲基戊烷；rm{3-}甲基rm{-1-}丁炔三、其他(共5题，共10分)19、略

【分析】【解析】【答案】AEF20、略

【分析】【解析】【答案】AEF21、略

【分析】（1）从题中知C是紫红色金属单质，则C为Cu；G是蓝色沉淀，则G为Cu（OH）2；H是砖红色沉淀，则H是Cu2O；F是形成酸雨的无色有害气体，则F为SO2；所以B为浓H2SO4，A为D为O2，E为强碱，是NaOH或是KOH。（2）电解A溶液，阴极上Cu2+放电，反应式为：══（3）电解溶液属于放氧生酸型，总的电解方程式为：══【解析】【答案】(1)(或KOH等)(2)══(3)══22、略

【分析】【解析】【答案】（1）醛基、碳碳双键（各1分）（2）氧化加成（方程式各2分，类型各1分）]（3）（2分）（4）50（1分）（5）6（2分0；（或邻、间、对均可）（2分）23、略

【分析】【解析】【答案】（1）2SO2+O22SO3（2）过氧化钠、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑（3）2NO+O2=2NO2四、探究题(共4题，共36分)24、略

【分析】Ⅰ．根据乙的理解，应该是水解相互促进引起的，所以方程式为Na2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑。Ⅱ。（1）由于碳酸铜分解生成物有CO2，而氢氧化铜分解会产生水，据此可以通过检验水和CO2的方法进行验证。由于通过澄清的石灰水会带出水蒸气，所以应该先检验水蒸气，因此正确的顺序是A→C→B。（2）检验水蒸气一般用无水硫酸铜。（3）如果含有碳酸铜，则分解会生成CO2气体，因此装置B中澄清石灰水变浑。Ⅲ．（1）由于要通过空气将装置中的气体完全排尽，而空气中也含有水蒸气和CO2，所以装置C中碱石灰的作用是吸收空气中的H2O蒸汽和CO2。（2）开始时通入处理过的空气可以将装置中原有的含H2O蒸汽和CO2的空气赶出；结束时通入处理过的空气可以将装置中滞留的H2O蒸汽和CO2赶出。从而减少实验误差。（3）装置B中增加的质量是水，所以氢氧化铜的质量是所以沉淀中CuCO3的质量分数为1－（49n/9m）。【解析】【答案】ⅠNa2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑（2分）；Ⅱ（1）A→C→B（1分）（2）无水硫酸铜（1分）（3）装置B中澄清石灰水变浑（2分）Ⅲ（1）吸收空气中的H2O蒸汽和CO2（2分），开始时通入处理过的空气可以将装置中原有的含H2O蒸汽和CO2的空气赶出；结束时通入处理过的空气可以将装置中滞留的H2O蒸汽和CO2赶出。（2分）（2）1－（49n/9m）（2分）25、略

【分析】（1）若假设1成立，则溶液中含有铁离子，所以溶液会变为血红色。（2）由于铁离子能氧化单质铜，而生成亚铁离子。因此如果混合物中含有氧化亚铜，则也可能不会出现血红色。（3）根据（2）中分析可知，此时应该是Fe2O3和Cu2O的混合物，有关的方程式为Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O、2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。（4）根据反应式2Cu2O＋O24CuO可知，氧化亚铜的质量是所以混合物中Cu2O的质量分数为【解析】【答案】（1）溶液变为血红色（1分）（2）不合理（1分）Cu能将Fe3+还原为Fe2+（1分）（3）Fe2O3和Cu2O的混合物Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+（每个2分，共8分）（4）（2分）26、略

【分析】Ⅰ．根据乙的理解，应该是水解相互促进引起的，所以方程式为Na2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑。Ⅱ。（1）由于碳酸铜分解生成物有CO2，而氢氧化铜分解会产生水，据此可以通过检验水和CO2的方法进行验证。由于通过澄清的石灰水会带出水蒸气，所以应该先检验水蒸气，因此正确的顺序是A→C→B。（2）检验水蒸气一般用无水硫酸铜。（3）如果含有碳酸铜，则分解会生成CO2气体，因此装置B中澄清石灰水变浑。Ⅲ．（1）由于要通过空气将装置中的气体完全排尽，而空气中也含有水蒸气和CO2，所以装置C中碱石灰的作用是吸收空气中的H2O蒸汽和CO2。（2）开始时通入处理过的空气可以将装置中原有的含H2O蒸汽和CO2的空气赶出；结束时通入处理过的空气可以将装置中滞留的H2O蒸汽和CO2赶出。从而减少实验误差。（3）装置B中增加的质量是水，所以氢氧化铜的质量是所以沉淀中CuCO3的质量分数为1－（49n/9m）。【解析】【答案】ⅠNa2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑（2分）；Ⅱ（1）A→C→B（1分）（2）无水硫酸铜（1分）（3）装置B中澄清石灰水变浑（2分）Ⅲ（1）吸收空气中的H2O蒸汽和CO2（2分），开始时通入处理过的空气可以将装置中原有的含H2O蒸汽和CO2的空气赶出；结束时通入处理过的空气可以将装置中滞留的H2O蒸汽和CO2赶出。（2分）（2）1－（49n/9m）（2分）27、略

【分析】（1）若假设1成立，则溶液中含有铁离子，所以溶液会变为血红色。（2）由于铁离子能氧化单质铜，而生成亚铁离子。因此如果混合物中含有氧化亚铜，则也可能不会出现血红色。（3）根据（2）中分析可知，此时应该是Fe2O3和Cu2O的混合物，有关的方程式为Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O、2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。（4）根据反应式2Cu2O＋O24CuO可知，氧化亚铜的质量是所以混合物中Cu2O的质量分数为【解析】【答案】（1）溶液变为血红色（1分）（2）不合理（1分）Cu能将Fe3+还原为Fe2+（1分）（3）Fe2O3和Cu2O的混合物Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+（每个2分，共8分）（4）（2分）五、有机推断题(共4题，共40分)28、略

【分析】【分析】

烃A是有机化学工业的基本原料；其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，且A还是一种植物生长调节剂，因此A为乙烯，故①为乙烯和氢气的加成反应生成B是乙烷，②为乙烯和氯化氢的加成反应生成C是氯乙烷。③为乙烯和水的加成反应生成D是乙醇。④为乙烯的加聚反应生成E是聚乙烯，⑤为乙烷与氯气的取代反应，据此解答。

(1)

根据以上分析可知A、B、C、D、E的结构简式分别是CH2=CH2、CH3CH3、CH3CH2Cl、CH3CH2OH、

(2)

反应②是乙烯与氯化氢的加成反应，方程式为CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；反应④是乙烯的加聚反应，方程式为nCH2=CH2【解析】(1)CH2=CH2CH3CH3CH3CH2ClCH3CH2OH

(2)CH2=CH2+HClCH3CH2ClnCH2=CH229、略

【分析】【分析】

烃A是有机化学工业的基本原料；其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，且A还是一种植物生长调节剂，因此A为乙烯，故①为乙烯和氢气的加成反应生成B是乙烷，②为乙烯和氯化氢的加成反应生成C是氯乙烷。③为乙烯和水的加成反应生成D是乙醇。④为乙烯的加聚反应生成E是聚乙烯，⑤为乙烷与氯气的取代反应，据此解答。

(1)

根据以上分析可知A、B、C、D、E的结构简式分别是CH2=CH2、CH3CH3、CH3CH2Cl、CH3CH2OH、

(2)

反应②是乙烯与氯化氢的加成反应，方程式为CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；反应④是乙烯的加聚反应，方程式为nCH2=CH2【解析】(1)CH2=CH2CH3CH3CH3CH2ClCH3CH2OH

(2)CH2=CH2+HClCH3CH2ClnCH2=CH230、略

【分析】【分析】

根据物质在转化过程中碳链结构不变，根据抗痫灵结构，结合A的分子式可推知A结构简式是：A与HCHO发生反应产生B：B与CH3Cl在AlCl3存在条件下发生取代反应产生C：C经过一系列反应，产生分子式是C8H6O3的物质D结构简式是：D与CH3CHO在碱性条件下发生信息②的反应产生E：E含有醛基，能够与银氨溶液在碱性条件下水浴加热，