酸及其性质（第一课时）课件九年级化学（2024）下册

第一节酸及其性质第七单元常见的酸和碱酸酸溶于水后都能解离出相同的阳离子——氢离子（H+）。酸的味道正是通过H+刺激舌头上的味蕾表现出来的。硫酸H2SO4[快乐参与]H+

、Cl-

H+

、SO42-H+

H+

、SO42-

电离时产生的阳离子全部是氢离子(H+)的化合物叫做酸。识别酸酸H+和酸根阴离子盐酸HCl1.酸的电离：HCl2.酸的定义：

酸=H++酸根阴离子H2SO4H2CO3HNO33.酸的组成：电离时生成的阳离子全部是氢离子（H+

）的化合物=H++Cl-=2H++SO42-=2H++CO3

2-=H++NO3-盐酸硫酸

碳酸

硝酸自我挑战一、常见的酸认识浓盐酸和浓硫酸认识浓盐酸和浓硫酸浓硫酸（98%）Sulfuricacid500ml(1.84g/mL)化学式H2SO4

相对分子质量98本试剂为无色透明的粘稠液体有强腐蚀性！符合GB622－89浓盐酸（36~38%）Hydrochloricacid500ml(1.19g/mL)化学式HCl相对分子质量36.5本试剂为无色透明液体有腐蚀性！符合GB622－89溶质化学式

颜色状态

气味密度g/cm3

溶质的质量分数

敞开瓶口发生的现象

其他

粘稠油状液态 无色浓盐酸无色液态无气味有白雾无现象36-38%挥发性1.191.8495-98%刺激性气味浓硫酸（一）浓盐酸、浓硫酸的物理性质：交流共享HClH2SO4打开浓盐酸的瓶盖出现白雾的原因是什么？浓盐酸中挥发出的氯化氢气体跟空气中的水蒸气接触，形成盐酸小液滴的缘故。

体现浓盐酸的挥发性。下列是某初三学生在实验报告中记录的一些实验现象，其中描述正确的是（）A．打开盛有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，瓶口有白烟生成

B．将硝酸铵与熟石灰混合研磨，生成有刺激性气味的气体

C．向氢氧化钠溶液中滴加氯化铜溶液，生成白色沉淀

D．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的四氧化三铁

颜色

状态

气味密度

溶质的质量分数敞开瓶口发生的现象

粘稠液态 无色浓盐酸无色液态无气味有白雾无现象38%

挥发性1.191.8498%吸水性(g/cm3)刺激性气味浓硫酸可做一些气体干燥剂

浓硫酸其他浓硫酸代表水分子代表氧分子浓硫酸氧气和水蒸气的混合气体氧气若要制取并收集到干燥的氧气，所选择装置的连接顺序为：

（填字母序号）

把一定质量的浓盐酸和浓硫酸分别敞口放置于空气中一段时间（忽略水分的蒸发）变化的结果是：填“增大”“减少”或“不变”溶质的质量溶剂的质量溶液的质量溶质质量分数浓盐酸浓硫酸减少不变不变增加减少增加减少减少思考并讨论浓盐酸、浓硫酸如何保存？密封保存演示实验——浓硫酸的腐蚀性棉布变黑并被破坏浓硫酸滴在棉布上纸上出现黑色的字用浓硫酸在纸上写字小木棍变黑用小木棍蘸浓硫酸浓硫酸具有强烈的腐蚀性。能夺取纸张、布料、木材或皮肤里的水分，使其炭化。这种作用也叫脱水作用。不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量的水冲洗，再涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。怎样才能使浓硫酸、浓盐酸

变成稀硫酸、稀盐酸呢？一、常见的酸浓硫酸的稀释切不可将水倒进浓硫酸里酸入水化学是一门以实验为基础的学科。以下实验操作正确的是（）过滤黄河水稀释浓硫酸验满二氧化碳称量固体药品硝酸（HNO3）