2025年人教版（2024）九年级化学下册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年人教版（2024）九年级化学下册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、尿素是一种常用的氮肥，其化学式为CO（NH2）2．下列有关尿素的说法正确的是（）

A.尿素属于有机物。

B.尿素中氢元素的质量分数最大。

C.尿素中氮；氢元素的质量比为l：2

D.一个尿素分子是由1个CO分子和2个NH2分子构成。

2、将质量相等的X、Y、Z三种金属，同时分别放入三份同浓度且足量的稀盐酸中，生成H2的质量与反应时间的关系如图所示；依图中的信息，结论正确的是．（已知：X；Y、Z在生成物中均为+2价）（）

A.相对原子质量是X＞Y＞Z

B.金属活动性顺序是X＞Y＞Z

C.反应速率最大的是X

D.放出H2的质量是X＞Y＞Z

3、某种氮的氧化物中，已知氮元素与氧元素质量比为rm{7}rm{20}则该氧化物化学式为()A.rm{N_{2}O}B.rm{NO_{2}}C.rm{N_{2}O_{3}}D.rm{N_{2}O_{5}}4、下列有关环境问题的叙述正确的是rm{(}rm{)}A.为解决“白色污染”问题，可将废弃塑料焚烧处理B.汽车使用乙醇汽油可减缓温室效应C.通过秸秆综合利用，杜绝露天焚烧，来降低空气中rm{PM2.5}的含量D.化工厂通过加高烟囱来排放废气，以防止形成酸雨5、某电镀厂的电镀液中含有金盐，为了回收其中的金元素，技术人员制作了如图的“吸金球”，“吸金球”是装入一些“吸金”物质的纱袋，把“吸金球”浸入电镀液，能“吸”出盐溶液中的金，据上所述，“吸金球”中的“吸金”物质可能是（）A.活性炭（C）B.磁石（主要成分是Fe3O4）C.铁屑（Fe）D.胆矾（CuSO4•5H2O）6、造成酸雨的主要物质是（）A.甲烷和一氧化碳B.二氧化硫和一氧化碳C.一氧化碳和二氧化碳D.二氧化硫和二氧化氮7、下列有关实验现象的描述正确的是（）A.硝酸铵溶于水时溶液温度升高B.红磷在空气中燃烧产生白烟C.灼烧涤纶可闻到烧毛发的气味D.铁丝在空气中燃烧产生黑色固体8、实验室制取氢气时，可选用的试剂是（）A.锌片和稀硫酸B.空气C.二氧化锰D.氯酸钾和二氧化锰的混合物评卷人得分二、多选题(共7题，共14分)9、下列除去混合物中少量杂质（括号内为杂质）的方法中；不合理的是（）

。混合物思路方法选用物质A．CO（CO2）吸收过量的氢氧化钠溶液B．CaCl2（HCl）转化、过滤过量的氢氧化钙C．BaCl2（HCl）沉淀、过滤过量的碳酸钡D．FeSO4（CuSO4）置换、过滤过量的铁粉A.AB.BC.CD.D10、有关气体的制备实验中，能达到实验目的是（）A.将带火星的木条伸入集气瓶中，检验O2是否收集满B.用向上排气法收集一瓶H2气体，观察H2的颜色C.加热KClO3制O2时加入少量KMnO4，加快反应速率D.实验室制H2时，用稀盐酸代替稀硫酸和锌粒反应11、某电镀厂排出的酸性污水中，含有有毒的Cu2+，欲除去Cu2+并降低污水的酸性；加入下列适量的物质时，不能达到目的是（）

A.纯碱。

B.生石灰。

C.食盐。

D.氧化铁。

12、下列解决问题的方法可行的是（）

。组别要解决的问题所用方法A土壤呈酸性向土壤中撒适量的氢氧化钠B除去C02中混有少量的CO导出点燃C粗盐提纯（除去可溶及不溶物质）溶解→过滤→蒸发D鉴别：真皮和人造革燃烧后闻气味A.AB.BC.CD.D13、下列元素有可能变化合价的是（）A.KB.CuC.AgD.N14、能把石灰水和烧碱溶液区分开来的物质是（）A.石蕊试液B.二氧化碳C.碳酸钠溶液D.氯化铜溶液15、美国夏威夷联合天文中心的科学家发现了新型氢粒子．这种氢粒子是由3个氢原子核（只含质子）和2个电子构成的．这对解释宇宙演化提供了新的参考；对于这种粒子，下列说法中错误的是（）

A.它一定含有3个中子。

B.它比一个普通氢分子多一个原子核。

C.它的构成可以用H3表示。

D.可以推测它的化学性质与H2不同。

评卷人得分三、填空题(共6题，共12分)16、已知石蕊遇酸变红色，证明二氧化碳与水发生化学反应的实验是______，同时放入干燥的二氧化碳中，测溶液pH的方法是取一片pH试纸放在干净的玻璃片上______．17、氧气在一定条件下能与很多物质发生化学反应；如木炭：

。化学性质实验现象反应文字表达式能够与木炭反应rm{(1)}在进行木炭在氧气中燃烧实验时，木炭由瓶口缓慢伸至瓶底的原因是：______；

铁在氧气中燃烧实验完成后，发现瓶底被炸裂，原因可能是：______．

rm{(2)}某学生用细铁丝做燃烧实验，结果没有出现火星四射现象；请找出引起实验失败的三点原因：rm{垄脵}______；rm{垄脷}______；rm{垄脹}______．18、现有①食盐水②氧化铜③氯酸钾④汞⑤五氧化三磷⑥硫磺⑦氖气⑧二氧化碳⑨白磷⑩镁．其中：____是化合物，____是金属单质，____是非金属单质，____是混合物．19、生活与化学密切相关；处处充满着化学知识．

下列食物中，富含维生素的是____（填字母序号）．

20、（1）写出沼气（CH4）燃烧的反应方程式____．

（2）根据表数据；可否回答下列问题？若能，写出答案；若不能，写明原因：

。热值目前市价液化气109MJ/m32.6元/Kg管道煤气15.6MJ/m30.90元/m3A．用液化气烧水煮饭为什么比管道煤气快？____

B．从经济上看，哪一种更合算？____

C．你认为哪种燃料使用时，更容易产生热量浪费？____．21、填写下表空格；并回答题后问题：

。质子数11881111电子数18101110粒子符号HH+O____NaNa+相对原子质量11161623____（1）H与H+的中子数____（填“相同”或“不相同”）；

（2）Na与Na+是同种元素，因为它们的____相同．评卷人得分四、判断题(共2题，共18分)22、饱和溶液析出晶体后就变成不饱溶液．____．（判断对错）23、发光、发热、变色或产生气体的变化一定是化学变化____（判断对错）评卷人得分五、探究题(共4题，共12分)24、乳酸亚铁片可用于治疗缺铁性贫血rm{.}下图为乳酸亚铁片说明书上的部分文字．

请仔细阅读后回答以下问题：

rm{(1)}乳酸亚铁的相对分子质量为______；碳；铁两种元素的质量比为______．

rm{(2)144g}乳酸亚铁中铁元素的质量为______rm{g.}

rm{(3)}某人每天分二次服药，一次最多服用______片，服药时不能喝茶的原因是______．25、根据表中信息，请回答下列问题：

说明：“溶”表示那种物质可溶于水，“不”表示不溶于水，“微”表示微溶于水，“挥”表示挥发性，“rm{隆陋隆陋}”表示那种物质不存在或遇到水就分解了。”表示那种物质不存在或遇到水就分解了。rm{隆陋隆陋}磷酸钾的化学式为________，属于________rm{(1)}填“可溶物”“微溶物”或“不溶物”rm{(}rm{)}表中可溶于水的盐酸盐有种________。rm{(2)}在溶液中，磷酸钠与氯化钡能否发生复分解反应。若能，写出化学方程式；若不能，说明理由：________________________rm{(3)}某同学将盐酸倒入rm{(4)}溶液中，得到溶液甲。

rm{Ba(OH)_{2}}溶液甲中溶质的组成情况有多种，分别是________________________。rm{垄脵}实验设计：探究溶液甲中可能含有的溶质rm{垄脷}探究溶液甲中是否含________。rm{a.}方案编号实验操作实验现象rm{1}取少量溶液甲于试管中，加入________溶液是否产生蓝色沉淀rm{2}取少量溶液甲于试管中，加入________________________rm{b.}探究溶液甲中是否含________。方案编号实验操作实验现象rm{3}________________________________是否有气泡产生rm{垄脹}欲从溶液甲中获得纯净的rm{BaCl_{2}}固体，应采取的简单操作是________________。26、有rm{3}瓶失去标签的溶液，只知道它们是：烧碱溶液、稀硫酸、蒸馏水rm{.}现将它们分别为甲；乙、丙；并进行如下实验：

rm{(1)}各取少量样品；分别滴入酚酞样品，只有乙呈红色．

rm{(2)}将呈红色的乙溶液分成rm{2}等份，向其中rm{1}份溶液中滴加甲；红色会突然消失．

rm{(3)}向另rm{1}份红色的乙溶液中逐滴滴加丙；红色消失．

试推断：物质甲是______，乙是______，丙是______rm{.(}填化学式rm{)}

写出甲物质和物质乙反应的化学方程式：______．27、探究酸；碱和盐的性质及应用．

rm{(1)NaOH}溶液和稀硫酸反应，向滴有酚酞的rm{NaOH}溶液中加入稀硫酸；现象为______，反应的化学方程式为______．

rm{(2)}为除去rm{NaCl}中混有的少量rm{Na_{2}SO_{4}}某探究不组设计了如图所示方案进行实验．

rm{垄脵}Ⅰ；Ⅱ两步都有过滤操作；过滤中要用到的玻璃仪器有______．

rm{垄脷}甲、乙同学选用的rm{X}分别为rm{BaCl_{2}}溶液、rm{Ba(OH)_{2}}溶液；写出Ⅰ；Ⅱ两步中发生的任意一个反应的化学方程式______，甲、乙同学的实验中，可能发生的相同反应的化学方程式为______，乙的实验中，步骤Ⅲ涉及的操作和现象是______．

rm{垄脹}丙同学认为甲的实验比乙的实验更合理，理由是______．评卷人得分六、简答题(共4题，共28分)28、（2014春•泉州月考）某硫酸厂排出的尾气中含有SO2，废水中含有（H2SO4）；请回答：

（1）该地方经常下酸雨，酸雨的pH____5.6（填：＞；＜或=）

（2）该工厂技术员用氢氧化钙对废水进行处理，反应的化学方程式为：____．

（3）如图是稀释浓硫酸实验的示意图．写出图中a仪器的名称及其作用：____，____；b仪器的名称：____，该容器所盛的试剂是____（填“水”或“浓硫酸”）．29、生石灰是白色的块状物，广泛用于工农业生产中．生石灰的主要成分为（填化学式）____．在食品包装中，常用生石灰作干燥剂，其干燥原理是（用化学方程式表示）____；在使用时，是用纸袋装着生石灰放入包装盒中，如果用塑料袋装生石灰就起不到干燥的作用，原因是____．30、写出下列反应的化学方程式；并在括号里注明反应的基本类型：

（1）白磷燃烧；____

（2）氢氧化钙和碳酸钠反应，____反应；

（3）铝和二氧化锰在高温下反应制造金属锰，同时生成另一种氧化物．____．31、通过一年的化学学习；我们知道了常见气体的实验室制取方法和相关性质，我能根据所学知识回答下列问题．

（1）图1是实验室制取气体时常用的装置：

①实验室用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气的化学方程式为____，所选用的发生装置是（填序号）____，用E装置收集氧气，判断氧气已集满的现象是____．

②实验室常用加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物来制取氨气，为了制取并收集到干燥的氨气，我选用的装置组合是____（填序号）．

（2）使用氢气时，要特别注意安全．图2是检验氢气纯度的实验，据此我能得出氢气的相关性质有____、____．

（3）如图3所示，做硫在氧气中燃烧实验时，盛硫的燃烧匙应从瓶口向下缓慢插入，原因是____，实验中观察到____火焰，瓶中装水的作用是吸收有毒的二氧化硫，如果将水换成一种溶液效果更好，体现该溶液作用的化学方程式为____．参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、A【分析】

A；尿素是含碳元素的化合物；属于有机物，故选项说法正确．

B；尿素中碳原子的相对原子质量之和为12×2=24；氢原子的相对原子质量之和为1×4=4，氮原子的相对原子质量之和为14×2=28，氧原子的相对原子质量之和为16，氮元素的相对原子质量之和最大，则氮元素的质量分数最高，故选项说法错误．

C；尿素中氮、氢元素的质量比为（14×2）：（1×2×2）=7：1；故选项说法错误．

D；分子是由原子构成的；故选项说法错误．

故选A．

【解析】【答案】A；含有碳元素的化合物叫有机化合物；简称有机物．

B、根据化合物中元素的质量分数=×100%；进行分析判断．

C；根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比；进行分析判断．

D；根据分子是由原子构成的进行分析判断．

2、D【分析】

A；由于这三种金属元素在生成物中的化合价均为+2；因此相对原子质量越小的金属得到的氢气就越多，由于三种金属得到的氢气：X＞Y＞Z，则相对原子质量：X＜Y＜Z，故A错误；

B；根据图象不难看出；三种金属反应所需时间：Y＜X＜Z，则三种金属的活动性：Y＞X＞Z，故B错误；

C；根据图象可知；Y反应完需要的时间最短，即反应速率最大，故C错误；

D；根据图象可以看出；三种金属得到的氢气：X＞Y＞Z，故D正确；

故选D．

【解析】【答案】在金属活动性顺序中；只有氢前的金属可以和稀酸溶液反应生成氢气，且越靠前的金属活动性越强，和酸溶液反应时反应现象就越剧烈；等质量的金属若和足量的稀酸溶液反应时，得到的氢气的多少既和金属元素在生成物中的化合价有关，也和金属的相对原子质量有关．

3、D【分析】【分析】本题难度不大，考查同学们灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力。根据化合物中各元素质量比rm{=}各原子的相对原子质量rm{隆脕}原子个数之比；结合题意进行分析解答。

【解答】由题意，某种氮的氧化物中，氮元素和氧元素的质量比为rm{7}rm{20}设某种氮的氧化物的化学式为rm{N_{x}O_{y}}则rm{14x}rm{16y=7}rm{20}解得rm{x}rm{y=2}rm{5}故该氧化物的化学式为rm{N_{2}O_{5}}

故选D。

【解析】rm{D}4、C【分析】解：rm{A}将废弃塑料焚烧处理；能产生大量的空气污染物，故A错；

B；乙醇燃烧生成二氧化碳和水；因为温室效应的主要气体是二氧化碳，所以使用乙醇汽油不能减少温室效应，故B错；

C、焚烧秸秆容易产生大量的污染物，通过秸秆综合利用，杜绝露天焚烧，可降低空气中rm{PM2.5}的含量；故C正确；

D；加高烟囱并不能减少废气的排放；所以不能防止酸雨，故D错．

故选C．

A；根据废弃塑料焚烧的污染情况考虑；

B；根据乙醇燃烧的产物考虑；

C；杜绝露天焚烧秸秆可减少污染物产生；

D；可从尾气产生的原理进行分析．

本题主要考查了有关环境保护等知识，可以让学生懂得保护环境，节约能源rm{.}同时这也是中考的考点之一．【解析】rm{C}5、C【分析】解：A；碳和金盐不反应；故错误；

B；四氧化三铁和金盐不反应；故错误；

C；铁的活动性比金强；可以和金盐发生置换反应，故正确；

D；胆矾中的硫酸铜不能和金盐发生置换反应产生金；故错误。

故选：C。

根据在金属活动顺序表中；排在前边的金属可以把后边的金属从其盐溶液中置换出来结合选项的物质分析．

本题考查了金属的回收利用，依据金属活动性的顺序分析即可，要注意所加的物质能与金离子反应进行分析．【解析】C6、D【分析】【分析】根据已有的知识进行分析解答，造成酸雨的主要气体是二氧化硫和二氧化氮，据此解答．【解析】【解答】解：造成酸雨的主要气体是二氧化硫和二氧化氮，观察选项，故选D．7、B【分析】【分析】硝酸铵溶于水时温度降低；红磷在氧气中燃烧产生大量白烟；灼烧羊毛等含有蛋白质的物质可闻到烧毛发的气味；铁丝在氧气中可以燃烧．【解析】【解答】解：A；硝酸铵溶于水时吸热；使周围温度降低，故错误；

B；红磷在氧气中燃烧产生大量白烟；故正确；

C；灼烧羊毛等含有蛋白质的物质可闻到烧毛发的气味；而灼烧涤纶会有刺激性的味道，故错误；

D；空气中氧气的浓度不够；铁丝在空气中不能燃烧，故错误．

故选：B．8、A【分析】【分析】实验室利用“活泼金属置换酸中的氢”制取氢气，活泼金属通常选用反应速度适中的锌粒，酸通常使用不挥发的稀硫酸．【解析】【解答】解：A、实验室常用锌粒与稀硫酸反应制取氢气，反应的原理是：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；故A正确；

B；空气的成分：氮气：78%、氧气：21%、稀有气体：0.94%、二氧化碳0.03%、水蒸气和杂质：0.03%；故不能分离出氢气，故B错误；

C；二氧化锰常作催化剂；不能用来制氢气，故C错误；

D；实验室常用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物的方法制氧气；故D错误．

故选A．二、多选题(共7题，共14分)9、AB【分析】【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．【解析】【解答】解：A、CO2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水；CO不与氢氧化钠溶液反应，应在进行干燥，故选项所采取的方法错误．

B；HCl能与过量的氢氧化钙反应生成氯化钙、水；能除去杂质但引入了新的杂质氢氧化钙，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．

C；HCl能与过量的碳酸钡反应生成氯化钡、水和二氧化碳；再过滤除去过量的碳酸钡，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．

D、过量的铁粉能与CuSO4溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜；再进行过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．

故选：AB．10、CD【分析】【分析】A；是不是满了；只有在瓶口才能检验出来；

B；氢气的密度比空气小；不能用向上排空气法收集；

C、高锰酸钾受热分解生成二氧化锰，生成的二氧化锰在加热KClO3分解时作为催化剂来使用；

D、稀盐酸能够和锌粒反应生成氯化锌和氢气．【解析】【解答】解：A；把带火星的木条伸入集气瓶中；难以测出是不是收集满了，故A错误；

B；氢气的密度比空气小；不能用向上排空气法收集，故B错误；

C、高锰酸钾受热分解生成二氧化锰，生成的二氧化锰在加热KClO3分解时作为催化剂来使用，所以加热KClO3制O2时加入少量KMnO4；加快反应速率，故C正确；

D；稀盐酸能够和锌粒反应生成氯化锌和氢气；故D正确．

故选CD．11、CD【分析】

A、在废水中加入纯碱碳酸钠后，碳酸根离子会和铜离子生成碳酸铜沉淀，碳酸根离子会与氢离子反应消耗氢离子，除去Cu2+并降低污水的酸性；故A正确；

B、在废水中加入生石灰，会生成氢氧化钙，氢氧化钙会与铜离子生成氢氧化铜沉淀，氢氧化钙氢氧根离子会中和氢离子，除去Cu2+并降低污水的酸性；故B正确；

C；在废水中加入氯化钠后；不会除去不会除去铜离子和氢离子，故C错误；

D；氧化铁只会除去氢离子；降低污水的酸性，不会除去铜离子，故D错误；

故选CD．

【解析】【答案】根据除去铜离子需要氢氧根离子将其沉淀；氢氧根离子也会与氢离子进行反应来分析．

12、CD【分析】解：A；不用氢氧化钠改良酸性土壤；因为氢氧化钠的碱性太强，此项错误；

B；一氧化碳在二氧化碳中不能燃烧；没有支持燃烧的物质，故此项错误；

C；粗盐提纯可以按照溶解→过滤→蒸发的方法把不溶物除去；此项正确；

D；真皮的成分是蛋白质；燃烧有烧焦羽毛味，故此方法可以鉴别真皮和人造革．

故选CD

A改良酸性土壤一般用氢氧化钙；不用氢氧化钠是因为其碱性太强；

B；根据二氧化碳中的一氧化碳能否燃烧回答；

C；根据粗盐提纯的步骤回答；

D；根据真皮和人造革的物质组成鉴别．

解决此题要熟记物质的性质，根据物质的性质不同进行应用和除杂及鉴别等．【解析】【答案】CD13、BD【分析】【分析】根据已有的元素的化合价的知识进行分析解答即可．【解析】【解答】解：A；钾元素是+1价；不是可变的，错误；

B；铜元素是+1、+2价；是可变的，正确；

C；银元素是+1价；不是可变的，错误；

D；氮元素有-3、+2、+4、+5等价；是可变的，正确；

故选BD．14、BC【分析】【分析】烧碱是氢氧化钠的俗称，石灰水为氢氧化钙溶液的俗称，两种物质都属于碱，其溶液因含相同的OH-性质相似，但因金属离子的不同又表现出性质或现象的差异，如在与盐类物质反应时，石灰水能与碳酸钠生成碳酸钙沉淀，而氢氧化钠与碳酸钠却不能发生反应等，同时二氧化碳能与石灰水反应，变浑浊，利用这点可区分两溶液．【解析】【解答】解：A；石蕊试剂遇碱性溶液变蓝；烧碱溶液、澄清石灰水都呈碱性都可使石蕊变蓝，所以使用石蕊不能区分烧碱溶液和澄清石灰水．故不正确；

B；二氧化碳使石灰水变浑浊；与氢氧化钠反应生成碳酸钠，但无明显变化；能出现两种明显不同的现象，故正确．

C；烧碱溶液与碳酸钠溶液因无沉淀、气体或水生成而不能发生反应；而石灰水与碳酸钠溶液可生成碳酸钙沉淀而发生反应；且实验现象有明显不同，因此使用碳酸钠溶液可区分烧碱溶液和澄清石灰水．故正确；

D、CuCl2溶液与澄清石灰水和烧碱反应都生成蓝色沉淀；现象相同，无法鉴别出澄清石灰水和烧碱，故错误；

故选BC．15、AC【分析】

A；因氢原子核只含质子；则不含有中子，说法错误，故A正确．

B；普通氢分子2个原子核；这种氢粒子是由3个氢原子核构成，则B说法正确，故B错误．

C、根据3个原子核和2个电子，该微粒可表示为H3+；说法错误，故C正确．

D、H3+和H2的构成不同，则化学性质与H2不同；说法正确，故D错误．

故选AC．

【解析】【答案】利用这种氢粒子是由3个氢原子核（只含质子）和2个电子构成的来解答．

三、填空题(共6题，共12分)16、略

【分析】解：已知石蕊遇酸变红色；为了证明二氧化碳与水发生化学反应，可以利用实验对比的方法将干燥的石蕊纸花和湿润的石蕊纸花，同时放入干燥的二氧化碳中，由湿润的纸花变成红色来证明．测溶液pH的方法是取一片pH试纸放在干净的玻璃片上用干净的玻璃棒蘸待测液滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对比，读出pH．

故答为：将干燥的石蕊纸花和湿润的石蕊纸花；用干净的玻璃棒蘸待测液滴在pH试纸上；将试纸显示的颜色与标准比色卡对比，读出pH．

根据利用实验对比探究物质性质的方法和溶液酸碱度的测定方法分析回答有关的问题．

本题的难度不大．了解利用实验对比探究物质性质的方法和溶液酸碱度的测定方法是解答本题的基础知识．【解析】将干燥的石蕊纸花和湿润的石蕊纸花；用干净的玻璃棒蘸待测液滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对比，读出pH17、使瓶内氧气完全反应；瓶底没有放少量水或细沙；铁丝没有除锈；铁丝没用火柴棍引燃；氧气不纯【分析】解：木炭在氧气中能够剧烈地燃烧；发出耀眼的白光，放出大量的热；木炭燃烧能生成二氧化碳．

。化学性质实验现象反应文字表达式能够与木炭反应剧烈地燃烧，发出耀眼的白光，放出大量的热碳rm{+}氧气rm{overset{{碌茫脠录}}{rightarrow}}二氧化碳rm{(1)}在进行木炭在氧气中燃烧实验时，木炭由瓶口缓慢伸至瓶底的原因是：使瓶内氧气完全反应rm{.}故填：使瓶内氧气完全反应．

铁在氧气中燃烧实验完成后，发现瓶底被炸裂，原因可能是：瓶底没有放少量水或细沙rm{.}故填：瓶底没有放少量水或细沙．

rm{(2)}引起实验失败的原因可能是：铁丝没有除锈，铁丝没用火柴棍引燃，氧气不纯rm{.}故填：rm{垄脵}铁丝没有除锈rm{.垄脷}铁丝没用火柴棍引燃rm{.垄脹}氧气不纯．

木炭在氧气中能够剧烈地燃烧；发出耀眼的白光，放出大量的热；木炭燃烧能生成二氧化碳．

rm{(1)}木炭由瓶口缓慢伸至瓶底可以使木炭和氧气充分反应；如果瓶底没有放少量水或细沙；反应生成的高温熔融物溅落会把集气瓶炸裂．

rm{(2)}铁丝生锈；氧气不纯、温度没有达到铁的着火点等因素可能导致实验失败．

本题主要考查铁燃烧的过程和文字表达式的书写等方面的知识，书写文字表达式时要注意不能漏掉反应条件．【解析】使瓶内氧气完全反应；瓶底没有放少量水或细沙；铁丝没有除锈；铁丝没用火柴棍引燃；氧气不纯18、略

【分析】【分析】可以根据物质的分类方法方面进行分析、判断，从而得出正确的结论．纯净物是由一种物质组成的物质．混合物是由多种物质组成的物质．单质是由同种元素组成的纯净物．化合物是由不同种元素组成的纯净物．氧化物是由两种元素组成并且一种元素是氧元素的化合物．【解析】【解答】解：①食盐水是氯化钠的水溶液；属于混合物；

②氧化铜是由Cu；O两种元素组成的金属氧化物；属于化合物；

③氯酸钾是由K；Cl、O三种元素组成的纯净物；属于化合物；

④汞的化学式是Hg；属于金属单质；

⑤五氧化三磷是由P；O两种元素组成的纯净物；属于化合物；

⑥硫磺的化学式是S；属于非金属单质；

⑦氖气的化学式是Ne；属于非金属单质；

⑧二氧化碳的化学式是CO2；属于化合物；

⑨白磷的化学式是P；属于非金属单质；

⑩镁的化学式是Mg；属于金属单质．

故答案是：②③⑤⑧，④⑩，⑥⑦⑨，①．19、略

【分析】【分析】根据常见的食品中含有的营养素分析．【解析】【解答】解：A．牛奶中富含蛋白质；

B．大米中富含糖类；

C．蔬菜中富含维生素．

故选C．20、略

【分析】【分析】（1）依据甲烷燃烧时会生成二氧化碳和水及化学方程式的书写要求解决此题．

（2）A；通过每立方米所产生的热量关系进行比较即可．

B；从经济上看；哪一种更合算应该比较花同样的钱产生热量的多少．

C、液化气产生的热量较高，容易吸收不充分导致热量的浪费．【解析】【解答】解：（1）甲烷燃烧时会生成二氧化碳和水条件是点燃．

故答案为：CH4+2O2CO2+2H2O

（2）A、通过每立方米所产生的热量关系进行比较：109MJ/m3＞15.6MJ/m3所以液化气热值高．

故答案为：液化气热值高．

B；从经济上看；哪一种更合算应该比较花同样的钱产生热量的多少，但提供的数据无法比较，因为缺少

液化气或煤气的密度数值；无法进行计算比较．

故答案为：根据现有数据；不能回答．因为已知的市价数据不可比，需知道液化气或煤气的密度数值．

C；液化气产生的热量较高；容易在加热时吸收不充分更容易导致热量的浪费．

故答案为：用液化气更容易产生热量浪费．21、略

【分析】

在原子中质子数等于核外的电子数，质子数为8、核外的电子数为10说明它得到两个电子故符号为O2-钠原子的相对原子质量与钠离子的相对原子质量相等故钠离子的相对原子质量为23；故答案为：O2-；23

。质子数11881111电子数18101110粒子符号HH+OO2-NaNa+相对原子质量1116162323（1）氢原子失去一个电子变为氢离子；改变的是电子数；质子数；中子数都不改变；故答案为：相同。

（2）Na与Na+是同种元素；同种元素质子数相同；故答案为：质子数。

【解析】【答案】（1）氢原子失去一个电子变为氢离子；改变的是电子数；

（2）Na与Na+是同种元素；同种元素质子数相同；

四、判断题(共2题，共18分)22、×【分析】【分析】物质的溶解度在温度不变的条件下是不发生改变的，同温度下，析出晶体后仍为此种物质的饱和溶液．【解析】【解答】解：

某物质的饱和溶液；在温度不变的条件下蒸发一部分溶剂后，有晶体析出，因为温度不变，物质的溶解度就不变，溶液中有晶体，剩下的溶液仍为饱和溶液．

故“饱和溶液析出晶体后就变成不饱溶液”，说法错误．23、×【分析】【分析】在化学变化中还伴随发生一些现象，如放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等等，这些变化常常可以帮助我们判断有没有化学变化发生，但要注意有这些现象时并不一定发生了化学变化．化学变化的本质特征在于是有新物质生成，分析过程要注意不要被变化过程中的现象所迷惑，要找到本质．【解析】【解答】解：在化学变化中还伴随发生一些现象；如放热；发光、变色、放出气体、生成沉淀等等，这些变化常常可以帮助我们判断有没有化学变化发生，但要注意有这些现象时并不一定发生了化学变化．例如：电灯发光过程中没有新物质生成，属于物理变化，不是化学变化；氧气变成液氧过程中有变色现象，但不是化学变化；

水蒸发有气体产生；但不是化学变化．

故答案为：×．五、探究题(共4题，共12分)24、略

【分析】解：rm{(1)}由乳酸亚铁的化学式，则相对分子质量为rm{12隆脕6+1隆脕10+56+16隆脕6+3隆脕18=288}

C、rm{Fe}元素的质量比为rm{12隆脕6}rm{56=72}rm{56=9}rm{7}故答案为：rm{288}rm{72}rm{56}或rm{9}rm{7}

rm{(2)144g}乳酸亚铁中铁元素的质量为rm{144g隆脕dfrac{56}{12times6+1times10+56+16times6+3times18}隆脕100%=28g}

故答案为：rm{144g隆脕dfrac{56}{12times6+1times

10+56+16times6+3times18}隆脕100%=28g}

rm{28}因每片rm{(3)}成人一天用量最多rm{0.1g}则每天服用rm{0.6g}片；

每天分二次服药，则每次服用rm{dfrac{0.6g}{0.1g}=6}片；

根据注意事项可知；服时忌茶，以免生成鞣质沉淀，则服药时不能喝茶；

故答案为：rm{dfrac{6}{2}=3}生成鞣质沉淀失效．

rm{3}根据说明书上的化学式及相对原子质量来计算相对分子质量；元素的质量比；

rm{(1)}根据物质的质量及元素的质量分数来计算元素的质量；

rm{(2)}根据每片的质量及最多用量来计算一次最多服用的量；根据注意事项来说明服药时不能喝茶的原因．

本题考查学生利用说明书上物质的化学式来进行简单计算，学生应注意信息的抽取，注重结合信息和所学知识来分析解答．rm{(3)}【解析】rm{288}rm{72}rm{56}或rm{9}rm{7}rm{28}rm{3}生成鞣质沉淀失效25、（1）K3PO4可溶物

（2）5

（3）2Na3PO4+3BaCl2=Ba3(PO4)2↓+6NaCl

（4）①BaCl2、BaCl2和HCl、BaCl2和Ba(OH)2

②a.Ba(OH)2Cu(NO3)2（或CuCl2，其他合理答案均可）Fe2(SO4)3溶液是否产生红褐色沉淀（其他合理答案均可）

b.盐酸取少量溶液甲于试管中，加入铁粉（其他合理答案均可）

③测溶液甲的pH，若pH≤7，蒸发结晶；若pH＞7，向溶液甲中加入盐酸至溶液pH≤7，再蒸发结晶（其他合理答案均可）【分析】【分析】本题考查的知识点较多，掌握酸碱盐的溶解性、复分解反应发生的条件、酸碱中和反应、物质成分的检验方法以及实验方法的设计是解题的关键。【解答】rm{(1)}钾离子带rm{1}个单位的正电荷，磷酸根离子带rm{3}个单位的负电荷，所以磷酸钾的化学式为rm{K_{3}PO_{4}}由表格信息可知，磷酸钾溶于水；故填：rm{K_{3}PO_{4}}可溶物；rm{(2)}由表格信息可知，表中可溶于水的盐酸盐有rm{5}种；故填：rm{5}种；故填：rm{5}rm{5}由复分解反应发生的条件可知，磷酸钠和氯化钙能发生复分解反应，生成磷酸钙沉淀和氯化钠，化学方程式为：rm{(3)}故填：rm{2Na_{3}PO_{4}+3BaCl_{2}=Ba_{3}(PO_{4})_{2}隆媒+6NaCl}rm{2Na_{3}PO_{4}+3BaCl_{2}=Ba_{3}(PO_{4})_{2}隆媒+6NaCl}盐酸和氢氧化钡反应生成氯化钡和水，可能恰好完全反应，可能氢氧化钡过量，可能盐酸过量，所以溶液甲中溶质的组成情况可能有rm{(4)垄脵}种，即rm{3}rm{BaCl_{2}}和rm{BaCl_{2}}rm{HCl}和rm{BaCl_{2}}故填：rm{Ba(OH)_{2}}rm{BaCl_{2}}和rm{BaCl_{2}}rm{HCl}和rm{BaCl_{2}}rm{Ba(OH)_{2}}根据实验现象可知，该实验是探究溶液中是否含有氢氧化钡。方案rm{垄脷a.}rm{1}取少量溶液甲于试管中，加入可溶性铜盐溶液，如硝酸铜溶液或氯化铜溶液等，观察是否产生蓝色沉淀，若生成蓝色沉淀则溶液甲中含有氢氧化钡；故填：rm{Ba(OH)_{2}}或rm{Cu(NO_{3})_{2}(}其他合理答案均可rm{CuCl_{2}}rm{)}；也可以加入可溶性铁盐溶液，如硫酸铁溶液或氯化铁溶液等，观察是否产生红褐色沉淀，若生成红褐色沉淀则溶液甲中含有氢氧化钡；故填：方案rm{2}也可以加入可溶性铁盐溶液，如硫酸铁溶液或氯化铁溶液等，溶液；是否产生红褐色沉淀rm{2}其他合理答案均可rm{Fe_{2}(SO_{4})_{3}}rm{(}由实验现象可知，该实验是探究溶液甲中是否含有盐酸，取少量溶液甲于试管中，加入铁粉或其他活泼的金属粉末，若观察到有气泡产生，则证明溶液中含有rm{)}故填：盐酸；取少量溶液甲于试管中，加入铁粉rm{b.}其他合理答案均可rm{HCl}rm{(}氢氧化钡在蒸发时，会随氯化钡结晶析出，盐酸具有挥发性，所以欲从溶液甲中获得纯净的rm{)}固体，应采取的简单操作是：测溶液甲的rm{垄脹}若rm{BaCl_{2}}蒸发结晶；若rm{pH}向溶液甲中加入盐酸至溶液rm{pHleqslant7}再蒸发结晶；故填：测溶液甲的rm{pH>7}若rm{pHleqslant7}蒸发结晶；若rm{pH}向溶液甲中加入盐酸至溶液rm{pHleqslant7}再蒸发结晶rm{pH>7}其他合理答案均可rm{pHleqslant7}rm{(}【解析】rm{(1)K_{3}PO_{4}}可溶物rm{(2)5}rm{(3)2Na_{3}PO_{4}+3BaCl_{2}=Ba_{3}(PO_{4})_{2}隆媒+6NaCl}rm{(4)垄脵BaCl_{2}}rm{BaCl_{2}}和rm{HCl}rm{BaCl_{2}}和rm{Ba(OH)_{2}}rm{垄脷a.Ba(OH)_{2}}rm{Cu(NO_{3})_{2}(}或rm{CuCl_{2}}其他合理答案均可rm{)}rm{Fe_{2}(SO_{4})_{3}}溶液是否产生红褐色沉淀rm{(}其他合理答案均可rm{)}rm{b.}盐酸取少量溶液甲于试管中，加入铁粉rm{(}其他合理答案均可rm{)}rm{垄脹}测溶液甲的rm{pH}若rm{pHleqslant7}蒸发结晶；若rm{pH>7}向溶液甲中加入盐酸至溶液rm{pHleqslant7}再蒸发结晶rm{(}其他合理答案均可rm{)}26、略

【分析】解：有rm{3}瓶失去标签的溶液；只知道它们是：烧碱溶液；稀硫酸、蒸馏水．

rm{(1)}各取少量样品；分别滴入酚酞样品，只有乙呈红色，由烧碱溶液；稀硫酸、蒸馏水分别显碱性、酸性、中性，分别能使酚酞溶液显红色、无色、无色，则乙为烧碱溶液．

rm{(2)}将呈红色的乙溶液分成rm{2}等份，向其中rm{1}份溶液中滴加甲；红色会突然消失，烧碱溶液能与稀硫酸发生中和反应生成硫酸钠和水，但恰好完全反应时，红色会突然消失，则甲为稀硫酸．

rm{(3)}向另rm{1}份红色的乙溶液中逐滴滴加丙；即滴加水，红色消失，是因为随着水的加入，烧碱溶液被稀释，颜色变浅．

甲物质和物质乙反应，即烧碱溶液与稀硫酸发生中和反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为：rm{2NaOH+H_{2}SO_{4}篓TNa_{2}SO_{4}+2H_{2}O.}

故答案为：rm{H_{2}SO_{4}}rm{NaOH}rm{H_{2}O}rm{2NaOH+H_{2}SO_{4}篓TNa_{2}SO_{4}+2H_{2}O.}

鉴别物质时；首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别．

本题有一定难度，解答物质的鉴别题时要熟练掌握鉴别的物质的性质，然后选择适当的试剂或方法，出现不同的现象即可鉴别．【解析】rm{H_{2}SO_{4}}rm{NaOH}rm{H_{2}O}rm{2NaOH+H_{2}SO_{4}篓TNa_{2}SO_{4}+2H_{2}O}27、略

【分析】解：rm{(1)}氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酞试液变红，加入稀硫酸，稀硫酸能与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，碱性消失，溶液由红色变为无色，故填：溶液由红色变为无色，rm{H_{2}SO_{4}+2NaOH篓TNa_{2}SO_{4}+2H_{2}O}

rm{(2)垄脵}过滤操作用到的玻璃仪器有漏斗；烧杯和玻璃棒；故填：漏斗、烧杯和玻璃棒；

rm{垄脷}氯化钡能与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，硫酸钠能与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，可能相同的反应是碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，步骤Ⅲ是除去碳酸钠得到氯化钠，故加入盐酸，观察到有气泡产生，故填：rm{Ba(OH)_{2}+Na_{2}SO_{4}篓TBaSO_{4}隆媒+2NaOH}rm{Na_{2}CO_{3}+2HCl篓T2NaCl+H_{2}O+CO_{2}隆眉}加入过量盐酸；有气泡产生；

rm{垄脹}乙加入的试剂是氢氧化钡；与硫酸钠反应会产生氢氧化钠，除去氢氧化钠需要加入盐酸，造成药品的浪费，故填：甲实验直接生成氯化钠，不会造成药品的浪费．

酸和碱能发生中和反应生成盐和水；酚酞试液在碱性溶液中为红色，在酸性和中性溶液中为无色，根据过滤操作的仪器解答；根据物质的性质结合反应的现象进行分析解答即可．

本题考查的是酸碱