行知中学高考化学模拟试卷一

2022年上海市行知中学高考化学模拟试卷（一）

一、单选题（40分；请将正确答案涂在答题卡上；务必注明教学班级）

1.（3分）下列化学用语的表述正确的是（）

8

A.离子结构示意图：））可以表示16（）2-,也可以表示

B.比例模型：&）可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子

[H：N：H]cr

C.氯化钺的电子式为:

D.CO2的结构式为：0-C-0

2.（3分）下列分子中，属于含有极性键的非极性分子的是（）

A.NH3B.H2sC.P4D.C2H4

3.（3分）下列有关HC1和HBr的叙述错误的是（）

A.键能：HBr>HCI

B.键长：HBr>HCl

C.沸点：HBr>HCl

D.共川电子对偏向：HCI>HBr

4.下列各组数据比较，前者比后者小的是()

A.Mg?*与K+的氧化性

B.乙烷与苯分子中碳碳键键长

C.氯化他与氯化钠的熔点

D.A12O3与A1C13的熔点

5.（3分）欲使Ca（OH）2悬浊液变澄清,可以选择加入的试剂是（）

A.CaC12浓溶液B.NaOH浓溶液

C.NFUQ浓溶液D.MgCl2浓溶液

6.（3分）下列变化需克服共价键的是（）

A.金刚石熔化B.汞受热变成汞蒸气

C.蔗糖溶于水D.食盐溶于水

7.（3分）某同学在图书馆查阅神（33AS）,钱（3,Ga）.储（32Ge）s硅（,4Si）四个元素的

原子半径数值，但仓促之间只在笔记本上写下了“118pm、120Pm、122Pm、I35prr”这

四个数值，忘了标注数值与元素的对应关系。请根据元素周期表的知识推断“错12Ge）”

的数值最有可能是（）

A.135pmB.122pmC.120pmD.118pm

8.（3分）下列说法中，不能用元素周期律解释的是（）

A.向淀粉KI溶液中滴入滨水，溶液变蓝

B.与冷水反应的速率：Na>Mg

C.浓硝酸的氧化性强于稀硝酸

D.原子半径：Al>Si>P

9.（3分）以下验证元素的金属性、非金属性强弱的实验，所用物品不合理的是（）

A.比较钾、钠：Na、K、H2O

R.比较镁、铝：MgC，溶液、A1C13溶液、NaOH溶液

C.比较硫、氯：Na2s溶液、NaCl溶液、pH试纸

D.比较溟、碘：澳水、KI淀粉试纸

10.（3分）40C硝酸钾饱和溶液先升温至80C,在恒温下蒸发部分溶剂至析出少量溶质，

然后将溶液逐渐冷却至60℃.下列示意图中能正确表示整个过程中溶液浓度a%与时间t

关系的是（）

11.（3分）下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（）

A.久置的氯水pH值变小

B.向稀盐酸中加入少量蒸储水，溶液中氢离子浓度降低

C.合成氨工厂通常采用20MPa〜50MPa压强，以提高原料的利用率

D.工业生产硫酸过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率

12.（3分）元素X、Y、Z位于相同短周期，它们的最高及最低化合价如表所示，下列判断

错误的是（）

元素XYZ

最高、最低+7+6+5

化合价-1-2-3

A.原子序数：X>Y>Z

D.原子半径；X>Y>Z

C.稳定性：HX>H2Y>ZHS

D.酸性由强到弱：HXO4>H2YO4>H3ZO4

13.（3分）已知：2A（g）=B（g）+Q（Q>0）；2A（g）=B（I）；下列能量变化示意图

B(l)

B(g)

B(l)r

反应讨程

14.（3分）密闭容器中可逆反应2NO2（g）=N2O1（g）+Q（Q>0）达到平衡后，若增大

压强，下列说法不正确的是（）

A.混合气体颜色变浅B.逆反应速率加快

C.N02转化率增大D.气体平均分子量变大

15.（3分）下列除杂（括号内为少量杂质）操作正确的是（）

物质（少量杂质）操作

AKNO3固体（NaQ）加水溶解、蒸发结晶、趁热过漉、洗涤、干燥

BNaCI固体（KN03）加水溶解、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥

CFeC13溶液（NH4C1）加热蒸干、灼烧

DNH4cl溶液（FeC13）滴加氨水至不再产生沉淀为止，过滤

A.AB.BC.CD.D

16.（3分）图为以免A为原料生产人造羊毛的合成路线，下列说法正确的是（)

A.反应速率增大B.反应物转化率增大

C.生成物的能量降低D.反应的热效应降低

20.（3分）往某恒温密闭容器中加入CaCOs,发生反应：CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）,

反应达到平衡后，H时缩小容器体积，x随时间（t）变化的关系如右图所示。x不可能是

（）

A.v逆B.c（CO2）

C.m气体D.p（容器内气体密度）

二、解答题（共4小题，满分60分）

21.（16分）氮元素和氯元素在自然界广泛存在，请回答下列问题：

（1）氮元素原子核外有个未成对电子，有种能量不同的电子。

（2）氯元素在周期表中的位置是,其原子最外层电子排布式为。

（3）氮和磷是同主族元素，下列能说明二者非金属性相对强弱的是（填编号）。

a.NH3比PH3稳定性强

b.氮气性质很稳定，而磷较活泼，可在空气中燃烧。

c.硝酸显强氧化性，磷酸不显强氧化性

d.氮气常温是气体，磷单质是固体

（4）已知，氯胺NH2。熔点-66°C,NHQ熔点340℃,氯胺中所有原子最外层均满足

饱和结构，则其电子式为：从物质结构的角度解释两者熔点相差较大的原

因o

（5）NH2cl比HCIO稳定性高，易水解，因水解后能产生可杀菌消毒的物质而成为饮用

水的缓释消毒剂I,NH2cl发生水解的化学方程式为。

(6)实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气，请用平衡移动原理解样用饱和食盐水而

不用水的原因：。

22.(15分)CO的应用和治理是当今社会的热点问题。

(1)CO能导致银系催化剂中毒，工业上常用SO2除去原料气中少量CO,生成物为固

体S和CO2。写出该反应的化学方程式为o

(2)上述反应中，每减少2.24L气体(标准状况下)，转移电子数为_______e2Fc20a

3

(s)+C0(g)(s)+C02(g),CO工业上可用于高炉炼铁，发生如下反应：

3

己知该反应在不同温度下的平衡常数如表:

温度/℃100011501300

平衡常数4.03.73.5

(3)下列说法不正确的是(选填序号)。

a.该反应是一个放热反应

c(CO9)

b.该反应的平衡常数表达式是K=―

c(CO)

c.其他条件不变，向平衡体系充入C02气体，K值减小

d.当平衡常数K值等于1时，反应达到平衡

(4)欲提高CO的平衡转化率，促进Fe2O3的转化，可采取的措施是(选填序

号)。

a.及时吸收或移出C02

b.增大反应体系的压强

c.用更高效的催化剂

d.粉碎矿石，增大接触面积

高炉炼铁产生的废气中的CO可进行回收，使其在一定条件下和H2反应制备甲醇：CO

(g)+2H2(g)CH3OH(g)+Qo

4c(«*i-C*)

100

:；快k之CH3OH

0.25卜

0

310“mis)

（5）从图可以看出，反应开始到平衡，反应速率v（H2）=o

（6）甲醇和CO反应合成甲酸甲酯，原理如下：CHsOH（g）+CO（g）+HCOOCH3（g）

+Q（Q>0）,研究压强和温度对该反应的影响结果如图：

反应压强对甲醇转化率的影响正强一定时温度对反应速率的影响

①从反应压强对甲醉转化率的影响“效率”（即成本投入和产出比）看，工业制取甲酸甲

酯应选择的压强是。

②实际工业牛产中采用的温度是80℃,其理由星。

23.（12分）硫化钠是一种重要的化工原料。工业上用硫酸钠来制得硫化钠。

制备硫化钠的反应原理为：Na2s04（s）+4H2（g）2s（s）+4H2O（g）-Q,己知该

可逆反应在1000C时达到平衡，并保持反应器内恒温恒容。试回答下列问题：

（1）此可逆反应的平衡常数表达式可表示为;当平衡正向移动时，K值

（填“一定”或“不一定”）变化；当K值变大时，逆反应速率。（填“增大”、

“减小”或“不变”）

（2）该反应达到平衡E寸下列说法错误的是。

a.容器内压强保持不变

b.氢气和水蒸气的物质的量之比保持不变

c.加入少量Fe3O4固体：平衡向逆反应方向移动

d.移除部分Na2s固体，平衡向正反应方向移动

（3）该•温度下，在2L盛有2.84gNa2s04的密闭容器中通入H2气体，10分钟后测得回

体质量为2.264g。则10分钟内H2的平均反应速率为。

（4）若在Ti温度下，反应达到平衡，此时体系中气体的平均式量为Mi；若保持恒温恒

容，再向该反应体系中加入少量H2,再次平衡后，体系的平均式量为M2。试比较Mi、

M2数值的大小，并说明理由。

24.（17分）以I,3丁二烯（C4H6）为原料能合成多种四碳二元酸，其线路如图:

IC4H61Clz^lGIH6CI2I

|(A)|①=|⑻|

请回答下列问题:

(1)写出反应⑥的类型,反应⑦的条件，琥珀酸的结构简式：

(2)写出反应②的化学方程式：<,

HC-CHO

(3)由C氧化生成富马酸的过程中可能因氧化不充分生成富马醛酸(HC-COOH),再经

反应④使产物琥珀酸中含有的副产物是(填写结构简式)；检验富马酸中是否有

百马醛酸的试剂是o

(4)C的同分异构体中，能够发生银镜反应，且遇金属钠产生气体的有种；请

写出其中一种不能被妙热的铜丝催化氧化的异构体的结构简式。

-|-CH2-CH=C-CH2]-

(5)请设计一条由B制备氯丁橡胶&n的合成路线，所需无机试剂任

选

2022年上海市行知中学高考化学模拟试卷(一)

参考答案

一、单选题(40分；请将正确答案涂在答题卡上；务必注明教学班级)

1.A；2.D；3.A；4.C；5.C；6.A：7.B；8.C；9.C；10.A；11.B；

12.B；13.A；14.A；15.D；16.A；17.C；18.D；19.A；20.C：

二、解答题(共4小题，满分60分)

21.3：3；第三周期第VHA族;3s23P5；本；氯胺NH2cl为