沈阳某中学2024届高考临考冲刺化学试卷含解析

沈阳外国语学校2024届高考临考冲刺化学试卷

注意事项

1.考生要认真填写考场号和座位序号。

2.试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑

色字迹的签字笔作答。

3.考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、下表中实验“操作或现象”以及“所得结论”都正确且两者具有推导关系的是

操作或现象所得结论

向纯碱中滴加足量浓盐酸，将产生的气体通入苯酚钠溶液，溶液

A酸性：盐酸,碳酸〉苯酚

变浑浊

取酸性KMnCh溶液少量，加入足量H2O2溶液，溶液紫红色逐

B氧化性：KMnO4>H2O2

渐褪去且产生大量气泡

C用95%的酒精代替75%的酒精杀灭新型冠状病毒高浓度酒精能让蛋白质变性更快

向装有适量淀粉水解液试管中加入新制的银氨溶液，然后水浴加

D淀粉未水解

热一段时间，试管内壁无任何现象

B.BC.CD.D

2、对于反应2NO（g）+2H2（g）TN2（g）+2H2O（g）,科学家根据光谱学研究提出如下反应历程：

第一步：2NO=N2（h快速平衡

第二步：N2O2+H2TN2O+H2O慢反应

第三步：N2O+H2TN2+H2O快反应

其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡。下列叙述正确的是

A.若第一步反应△HvO,则升高温度，v正减小，v逆增大

B.第二步反应的活化能大于第三步的活化能

C.第三步反应中N2。与Hz的每一次碰撞都是有效碰撞

D.反应的中间产物只有N2O2

2223

3、某溶液中可能含有竽。34OH\CO3-,SO4\A1O2\HCO3.Na\Mg\Fe\AW等离子。当向该溶液中逐

滴加入一定物质的量浓度的盐酸溶液时，发现生成沉淀的物质的量随盐酸溶液的体积变化如下图所示。下列说法正确

的是

A.原溶液中一定含有Na2sO4

B.反应最后形成的溶液中的溶质只有NaCI

C.原溶液中含有CO32与AKh的物质的量之比为1：2

22

D.原溶液中一定含有的阴离子是：OH\CO3\SiO3\AlOf

4、下列说法正确的是

A.SiCh制成的玻璃纤维，由于导电能力强而被用于制造通讯光缆

B.水分子中O—H键的键能很大，因此水的沸点较高

C.NazOz中既含有离子键又含有共价键，但NazCh属于离子化合物

D.1molNH3中含有共用电子对数为4NA（NA为阿伏加德罗常数的值）

5、某同学向SO2和。2的混合气体中加入品红溶液，振荡，溶液褪色，将此无色溶液分成三份，依次进行实验，实验

操作和实验现象记录如下：

序号

J/湿泡的淀粉KI试纸I上煎有确水的试纸

LBaCh溶液

D

实验操作

加热加热

实验现象溶液不变红，试纸不变蓝溶液不变红，试纸褪色生成白色沉淀

下列实验分析中，不亚确的是

A.①说明CL被完全消耗

B.②中试纸褪色的原因是：SO2+h+2H1O==H2SO4+2HI

C.③中若将BaCL溶液换成Ba（NO3）2溶液，也能说明SOz被CL氧化为SOJ?-

D.实验条件下，品红溶液和SO2均被氧化

6、某有机物的结构为，下列说法正确的是（）

A.1mol该有机物最多可以与7molH2发生加成反应

B.该有机物可以发生取代、加成、氧化、水解等反应

C.0.1mol该有机物与足量金属的反应最多可以生成3.36LH2

D.与该有机物具有相同官能团的同分异构体共有8种(不考虑立体异构)

7、某兴趣小组为研究碳酸钠水解平衡与温度的关系，用数字试验系统测定一定浓度碳酸钠溶液的pH与温度的关系,

A.碳酸钠水解是吸热反应

B.ab段说明水解平衡向右移动

C.be段说明水解平衡向左移动

D.水的电离平衡也对pH产生影响

8、我国科学家使用双功能催化剂(能吸附不同粒子)催化水煤气变换反应：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)AHVO,

在低温下获得高转化率与高反应速率。反应过程示意图如下：

口催化剂。Hoc•o

下列说法正确的是

A.图示显示：起始时的2个HzO最终都参与了反应

B.过程I、过程n均为放热过程

C.过程in只生成了极性共价键

D.使用催化剂降低了水煤气变换反应的AH

9、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.Imol・LrNa2cCh溶液中，含CfV•数目小于NA

B.标准状况下，11.2LO2和O3组成的混合气体含有原子数为NA

C.14g聚乙烯与聚丙烯的混合物，含C・H键的数目为2NA

D.常温常压下，22.4LCO2与足量Na?Oz反应转移电子数为NA

10、在2020年抗击新型冠状病毒肺炎的战役中化学品发挥了重要作用。下列说法中错误的是()

A.医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%

B.生产医用防护口罩的原料聚丙烯纤维属于有机高分子材料

C.84消毒液、二氧化氯泡腾片可作为环境消毒剂

16、在实验室进行物质制-备，下列设计中，理论上正确、操作上可行、经济上合理、环境上友好的是()

C例—co竿~»CO,W睁->Na,CO,

Cu2型。泌液一>CU(NO3%溶液

C.Fe点燃,FezO、硫酸溶液)FeKSOJ溶液

D.CaO儿JCa(OH%溶液>NaOH溶液

二、非选择题(本题包括5小题)

17、某有机物F(【lk0MY°\/)在自身免疫性疾病的治疗中有着重要的应用，工业上以乙烯和芳香族化合物B

0

为基本原料制备F的路线图如下：

「j稀NaOH溶液

己知：RCHO+CH3CHO(>RCH=CHCHO

△

(1)乙烯生成A的原子利用率为100%,则X是___________(填化学式)，F中含氧官能团的名称为。

(2)E-F的反应类型为,B的结构简式为,若E的名称为咖啡酸，则F的名称是___________o

⑶写出D与NaOH溶液反应的化学方程式：。

(4)E的同系物G比E多一个碳原子，G有多种同分异构体，符合下歹」条件的同分异构体有种

①能发生水解反应、银镜反应且Imol该物质最多可还原出4molAg

②遇FeCb溶液发生显色反应

③分子中没有甲基，且苯环上有2个取代基

⑸以乙烯为基本原料，设计合成路线合成2-丁烯酸，写出合成路线:(其他试剂任选)。

18、原子序数依次增大的X、Y、Z、W、M五种短周期主族元素中，X、Y两元素间能形成原子个数比分别为1:1和

1:2的固态化合物A和B,Y是短周期元素中失电子能力最强的元素，W、M的最高价氧化物对应的水化物化学式分

别为H3WO4、HMO4,Z的单质能与盐酸反应。

(1)根据上述条件不能确定的元素是(填代号),A的电子式为，举例说明Y、Z的金属性相对强弱：(写

出一个即可)。

⑵W能形成多种含氧酸及应的盐，其中NaHzWO?能与盐酸反应但不能与NaOH溶液反应，则下列说法中正确的是

___________（填字母）

AH3WO2是三元酸

BH3WO2是一元弱酸

CNaHzWOz是酸式盐

DNaHzWCh不可能被硝酸氧化

（3）X、M形成的一种化合物MX2是一种优良的水处理剂，某自来水化验室利用下列方法检测处理后的水中MX2残留

量是否符合饮用水标准（残留MX2的浓度不高于0.1mg・L』），已知不同pH环境中含M粒子的种类如图所示：

I.向100.00mL水样中加入足量的KL充分反应后将溶液调至中性，再加入2滴淀粉溶液。

4126

向I中所得溶液中滴加2.0x10mohf的溶液至终点时消耗5.00mL标准溶液（已知2S2OJ-+I2=S4O2-+2Do

①则该水样中残留的的浓度为mg・LL

②若再向H中所得溶液中加硫酸调节水样pH至1-3,溶液又会呈蓝色，其原因是―（用离子方程式表示）。

19、CIO；作为一种广谱型的消毒剂，将逐渐用来取代C12成为自来水的消毒剂。已知C1O2是一种易溶于水而难溶于有

机溶剂的气体，11C时液化成红棕色液体。

（1）某研究小组用下图装置制备少量CIO?（夹持装置已略去）。

①冰水浴的作用是

②NaOH溶液的主要作用为吸收反应产生的Cb,其吸收液可用于制取漂白液，该吸收反应的氧化剂与还原剂之比为

③以NaCKh和HC1为原料制备CKh的化学方程式为。

（2）将CKh水溶液滴加到KI溶液中，溶液变棕黄；再向其中加入适量CC14,振荡、静置，观察到,证明

CKh具有氧化性。

（3）C1O2在杀菌消毒过程中会产生Q•，其含量一般控制在0.3-0.5mg-L-',某研究小组用下列实验方案测定长期不放

水的自来水管中。•的含量；量取10.00mL的自来水于锥形瓶中，以KzCrO,为指示剂，用0.0001moHL「的AgNCh

标准溶液滴定至终点。重复上述操作三次，测得数据如下表所示：

实验序号1234

消耗AgNCh溶液的体积/mL10.2410.029.9810.00

①在滴定管中装入AgNCh标准溶液的前一步，应进行的操作。

②测得自来水中C「的含量为mg-L-'o

③若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，则测定结果(填“偏高”、“偏低”或“无影响

20、四嗅乙烷(CHBiCHBr?)是一种无色透明液体，密度2.967g/mL,难溶于水，沸点244℃,可用作制造塑料的有

效催化剂等。用电石(主要成分CaC2,少量CaS、Ca3P2、Ca3As2等)和Bn等为原料制备少量四漠乙烷的装置(夹持装

置己省略)如图所示。

(1)装置A中CaC?能与水剧烈发生反应：CaC2+2H2O->Ca(OH)2+HC=CHt,,为了得到平缓的C2H2气流，除可用饱和

食盐水代替水外，还可采取的措施是o

(2)装置B可除去H2S、PH3及ASH3,其中除去PH3的化学方程式为(生成铜、硫酸和磷酸1。

⑶装置C中在液溟液面上加入一层水的目的是________；装置C中反应己完成的现象是________；从装置C反应后

的体系得到并纯化产品，需要进行的操作有。

(4)一种制备Caio(P()4)6(OH)2的原理为10Ca(OH)2+6H3P()4=Caio(P04)6(OH)21+18H2Oo请设计用装置A得到的石灰乳

等为原料制备Caio(PC)4)6(OH)2的实验方案：向烧杯中加入0.25L含0.5mol/LCa(OH)2的石灰乳，,在100℃

烘箱中烘干lh。

已知：

①Cai0(PO4)6(OH)2中与比理论值为1.67。影响产品y-比的主要因素有反应物投料比及反应液pH。

②在95C,pH对字比的影响如图所示。

③实验中须使用的试剂：含0.5mol/LCa(OH)2的石灰乳、0.3mol/L磷酸及蒸馈水。

21、1,2-二氯丙烷(CH£1CHC1CH3)是一种重要的化工原料，工业上可用丙烯加成法制备，主要副产物为3-氯丙烯

(CH2=CHCH2C1),反应原理为：

-1

I.CH2=CHCH3(g)+Cl2(g)CHzCICHClCHaCg)AHF—134kJ・mol

1

II.CH2=CHCH3(g)+Cl2(g)5=^CH2=CHCH£1(g)+HCl(g)△H2=—102kJ・mol'

请回答下列问题：

1

⑴已知CH2=CHCH2Cl(g)+HCl(g)CH2ClCHClCH3(g)的活化能E”(正)为132kJ•mol',则该反应的活化能L(逆)为

kJ-mol_1o

(2)一定温度下，向恒容密闭容器中充入等物质的量的C&XHQUg)和CL(g)。在催化剂作用下发生反应I、II,容器

内气体的压强随时间的变化如下表所示。

时间/min060120180240300360

压强/kPa8074.269.465.261.657.657.6

①用单位时间内气体分压的变化来表示反应速率，即^=必，则前120min内平均反应速率

/

-,

V(CH2C1CHC1CH3)=kPa・mino(保留小数点后2位)。

②该温度下，若平衡时HC1的体积分数为:,则丙烯的平衡总转化率。=;反应I的平衡常数KP=_____kPaRKp

8

为以分压表示的平衡常数，保留小数点后2位)。

(3)某研究小组向密闭容器中充入一定量的CHEHC%和Ch,分别在A、B两种不同催化剂作用下发生反应，一段时间

后测得CH2CICHCICH3的产率与温度的关系如下图所示。

a.使用催化剂A的最佳温度约为250c

b.相同条件下，改变压强不影响CUCICHCKU的产率

c.两种催化剂均能降低反应的活化能.但AH不变

d.提高CHEICHCICL反应选择性的关键因素是控制温度

②在催化剂A作用下，温度低于200℃时，CH2cleHC1CE的产率随温度升高变化不大，主要原因是

③P点是否为对应温度下CH£1CHC1CH3的平衡产率，判断理由是

参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、B

【解题分析】

A.由于浓盐酸挥发出HCL可以使苯酸钠生成苯酚，只能证明盐酸酸性强于碳酸，A错误；

B.发生反应：5H2O2+2MnO#6H+=2Mn2++8H2O+5O2"现象为紫红色褪去，有气泡产生，证明氧化性KMnO4>H2O2,

B正确；

C.医用消毒酒精中乙醇的浓度（体积分数）通常是75%,乙醇浓度太大，杀菌能力强但渗透性差，95%的酒精溶液

会导致病毒表面的蛋白质变性，当病毒退壳后，里面的蛋白质仍然会危害人体健康，所以不能用95%的酒精代替75%

的酒精杀灭新型冠状病毒，C错误；

D.淀粉水解后溶液显酸性，应在碱性条件下检验，正确的方法是在水解所制得溶液中先加NaOH溶液，再加入新制

的银氨溶液，然后水浴加热，D错误；

答案选B。

2、B

【解题分析】

A.不管AHvO,还是△H>0,升高温度，v正和v逆均增大，A选项错误；

B.笫二步反应为慢反应，笫三步反应为快反应，则笫二步反应的活化能大于笫三步的活化能，B选项正确；

C.根据有效碰撞理论可知，任何化学反应的发生都需要有效碰撞，但每一次碰撞不一定是有效碰撞，C选项错误；

D.反应的中间产物有N2O2和N2O,D选项错误；

答案选B。

【题目点拨】

化学反应速率与温度有关，温度升高，活化分子数增多，无论是正反应速率还是逆反应速率都会加快，与平衡移动没

有必然联系。

3、D

【解题分析】

A.根据图像，开始没沉淀，所以原溶液一定有OH1一定没有HCO3-、Mg2\Fe3\根据电荷守恒，一定有

Na+；沉淀先增多后减少，但不能完全溶解，说明原溶液一定有SiO3~、AIO2-;滴加盐酸体积为4-。+2,沉淀的

量不变，说明溶液中一定含有CO.?-,综合以上溶液可能含有SO42-,故A错误；

B.若原溶液含有SO/一，反应最后形成的溶液中的溶质有Na。、Na2so4,故B错误；

C.滴加盐酸体积为a-a+2,发生反应为CO3、+2H+=H2O+CO2；a+2->。+6,发生反应为

3+

A/(O//)3+3//'=A/+3//2O,所以以)32-与4102・的物质的量之比为3：4,故C错误；

2

D.原溶液中一定含有的阴离子是：OH—、CO3-、SiCV—、A1O2-,故D正确。

答案选D。

4、C

【解题分析】

A.二氧化硅是绝缘体不能导电，光导纤维中传递的是激光，利用的是二氧化硅的导光性，A项错误；

B.水的沸点高是因为水分子之间可以形成氢键，与水分子内的O・H键键能无关，B项错误；

C.物质只要含有离子键则为离子化合物，过氧化钠中Na+和0广是以离子键结合，0；中的。是以共价键结合，C

项正确；

I).N%中有三条共价键，共价键即原子之间通过共用电子对形成的相互作用，所以ImoINFh中含有3NA个共用电子

对，D项错误；

答案选C。

5、C

【解题分析】

A.①加热后溶液不变红，湿润的淀粉碘化钾试纸不变蓝，说明没有氯气，则Ch被完全消耗，选项A正确；B.当二氧

化硫过量，加热后二氧化硫与碘发生氧化还原反应SO2+b+2H2O==H2SO4+2HL②中试纸褪色，选项B正确；C.

硝酸根离子能将亚硫酸根离子氧化，故③中若将BaCh溶液换成Ba(NO3)2溶液，不能说明SO2被Cb氧化为选

项C不正确；D.实验条件下，品红溶液和SO2均被氧化，故加热后溶液不恢复红色，选项正确。答案选C。

点睛：本题考查二氧化硫和氯气的漂白性及还原性和氧化性。注意分清两者漂白性的区别，易错点为选项C,硝酸根

离子能将亚硫酸根离子氧化，故③中若将BaCb溶液换成Ba(NO3)2溶液，不能说明SO?被Cb氧化为SO』?-。

6、A

【解题分析】

该物质中含有酚羟基、碳碳双键和短基，具有酚、烯烧、殁酸性质，能发生加成反应、取代反应、显色反应、加聚反

应、酯化反应等。

【题目详解】

A.苯环和碳碳双键都能和氢气发生加成反应，则Imol该有机物最多可与7m出发生加成反应，选项A正确；

B.该分子不含酯基或卤原子，所以不能发生水解反应，酚羟基和竣基能发生取代反应，苯环及碳碳双键能发生加成

反应，碳碳双键和酚羟基能发生氧化反应，选项B错误；

C.虽然分子中含有二个酚羟基和一个较基，但没有说明标准状况下，产生的气体体积无法计算，选项C错误；

D.分子中含有戊基・C5HU,戊基有8种，且其他基团在苯环上的位置还有多种，故该有机物具有相同官能团的同分异

构体一定超过8种，选项D错误；

答案选A。

【题目点拨】

本题考查有机物结构和性质，为高频考点，明确官能团及其性质关系是解本题关键，侧重考查烯烧、技酸和酚的性质，

题目难度不大。

7、C

【解题分析】

A.根据图象，碳酸钠溶液中碳酸根离子水解，在一定的温度范围内升高温度，溶液的pH增大，说明升高温度，促进

了水解，说明水解是吸热反应，故A正确；

B.ab段说明升温促进水解，氢氧根离子浓度增大，碱性增大，溶液pH增大，图象符合，故B正确；

C.溶液中存在碳酸根的水解平衡CO.F+H2O=HCO#OH•和水的电离平衡H2OUH++OH：二者均为吸热反应，be段

中温度进一步升高，水电离出更多的氢氧根，抑制了碳酸根的水解，导致溶液的碱性降低，pH减小，故C错误；

D.随温度升高，此时促进盐类水解，对水的电离也起到促进作用，氢氧根离子浓度增大，抑制碳酸钠的水解，因此

水的电离平衡也对pH产生影响，故D正确；

故选C。

【题目点拨】

本题的难点是图象变化特征的理解，要注意溶液中存在的平衡之间的相互影响。

8、A

【解题分析】

A.根据反应过程示意图，过程I中1个水分子中的化学键断裂，过程n另一个水分子中的化学键断裂的过程，过程

in中形成了新的水分子，因此起始时的2个H2O最终都参与了反应，A项正确；

B.根据反应过程示意图，过程I、n中水分子中的化学键断裂的过程，为吸热过程，B项错误；

C.过程ID中CO、氢氧原子团和氢原子形成了二氧化碳、水和氢气，出中的化学键为非极性键，C项错误；

D.催化剂不能改变反应的AH,D项错误；

答案选A。

【题目点拨】

值得注意的是D选项，催化剂只能降低活化能，改变化学反应速率，不能改变反应的热效应。

9、C

【解题分析】

A.缺少溶液的体积，不能计算溶液中含CO.，-数目，A错误；

B.标准状况下，H.2L气体的物质的量是0.5moL若0.5mol气体完全是O2,则其中含有的O原子数目是NA,若气体

完全是03,其中含有的O原子数目为L5N,、，故标准状况下，H.2LO2和03组成的混合气体含有原子数大于NA,B

错误；

C.聚乙烯与聚丙烯的实验式都是CH2,其式量是14,则14g该混合物中含有ImolCHh,ImolC%中含有2moic・H键,

因此14g聚乙烯与聚丙烯的混合物，含键的数目为2NA,C正确；

D.在常温常压下，22.4LCO2的物质的量小于ImoL因此该CO2与足量NazO2反应转移电子数小于NA,D错误；

故合理选项是Co

10、A

【解题分析】

A.医用消毒酒精中乙醇的浓度为75%,这个浓度的酒精使病毒中的蛋白质变性，从而杀死病毒，故A错误；

B.PP纤维也称聚丙烯纤维，由聚丙烯及多种有机、无机材料，经特殊的复合技术精制而成的有机高分子材料，故B

正确；

C.84消毒液、二氧化氯具有强氧化性，可作为环境消毒剂，故C正确；

D.硝酸筏溶于水是吸热的，可以用于医用速冷冰袋，故D正确；

答案选A。

11、B

【解题分析】

A、若A为NaOH溶液，甲是AlCLa,乙是Al(OH)3白色沉淀，丙是NaAKh,X为短周期金属元素铝，符合题意，

A正确；

B、若A为硝酸，X为金属元素，X应是变价金属，则甲是Fe,乙是Fe(N(h)2,丙是Fe(N(h)3,甲与乙不反应，B

错误；

C、若A为氧气，丙在通常状况下为红棕色气体即NO2,则甲是N2,乙是NO,C正确；

D、若乙为NaHCCh,甲是CO2,A是NaOH,丙是Na2cO3,或者甲是Na2cO3,乙是NaHCO.3,A是HCL丙是CO2,

D正确。

答案选B。

12、D

【解题分析】

A.陶瓷主要成分为硅酸盐，为无机非金属材料，故A正确；

B.铜鼠首为青铜器，为铜、锡合金，为金属材料，故B正确；

C航天服的材料为合成纤维，为有机高分子材料，故C正确；

D.光导纤维主要材料为二氧化硅，为无机物，不是复合材料，故D错误；

故选Do

13>C

【解题分析】

A.M点：水电离出来的氢氧根离子为1。•山mol/L,N点和Q点：水电离出来的氢氧根离子为10,Omol/L,P点水电离

出来的氢氧根离子为10&4mol/L,水的电离程度：P>N=Q>M,故A错误；

B.HzX的第二步电离常数Ka2~国-)xc"+)得C(HXg(？♦)，电离常数只与温度有关为定值，在滴定过程中溶液中

C(WX-)4

氢离子浓度一直在减小，因此M、P、Q三点对应溶液中氢离子浓度不等，HHX)不相等，故不选B；

C.N点为NaHX与NazX的混合溶液，由图像可知，M点到P点发生HX-OH'IhO+X〉，根据横坐标消耗碱的量可

知，在N点生成的X?一大于剩余的H*,因此混合液n(Na2X)>n(NaHX),因为溶液呈中性，X?•的水解平衡与HX•的电离

平衡相互抵消，所以N点溶液中c(Na+>c(X2-)>c(HX»c(H+)=c(OH-),故选C；

D.P点恰好生成NazX溶液，根据质子守恒C(OH-)=C(FT)+C(HX-)+2C(H2X),故D错误；

答案：c

【题目点拨】

本题注意把握图象的曲线的变化意义，把握数据的处理，难度较大。

14、D

【解题分析】

A.C3N4晶体具有比金刚石还大的硬度，且构成该晶体的微粒间只以单键结合，这说明该晶体属于京子晶体。由于碳

原子半径大于氮原子半径，则其化学键比金刚石中的碳碳键更牢固，A正确；

B.构成该晶体的微粒间只以单键结合，每个碳原子连接4个氮原子、每个氮原子连接3个碳原子，晶体中碳原子和氮

原子的最外层都满足8电子结构，B正确；

C.碳最外层有4个电子，氮最外层有5个电子，则该晶体中每个碳原子连接4个氮原子、每个氮原子连接3个碳原子,

C正确；

D.金刚石中只存在键，属于非极性共价键，C3N4晶体中C、N之间以极性共价键结合，原子间以极性键形成空

间网状结构，D错误；

答案选D。

15、A

【解题分析】

A、二者同质量，摩尔质量也相同，根据知，二者分子物质的量相同，也就是分子数相同，这两种分子还都含

M

有2个原子，所以原子数相同，故A正确；

B、同温度、同体积，气体分子数目与压强呈正比，压强不定，无法判断气体分子数关系，故B错误；

C、同体积、不同密度的C2H4和C3H6,质量不相等。C2H4和C3H6的最简式相同，质量相等的两种气体含有相同的原

子数，但质量不相等，则所含原子数不一定相同，故C错误；

D、同压强、同体积，气体分子数目与温度呈反比，温度不定，无法判断气体分子数关系，故D错误；

故选：A。

16、D

【解题分析】

理论上正确，要求物质的转化需符合物质的性质及变化规律；操作上可行，要求操作应简便易行；绿色化学的核心就

是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染.

【题目详解】

A.碳不完全燃烧可生成一氧化碳，一氧化碳高温下与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳

酸钠：理论上正确，反应过程中产生、利用污染环境的物质CO,不符合绿色化学，一氧化碳是有毒的气体，碳在叙

气中燃烧生成的进行实验时要进行尾气处理，且一氧化碳是可燃性气体，不纯时加热或点燃引起爆炸，操作上较为复

杂，故A错误；

B.铜与硝酸银反应可生成硝酸铜，硝酸铜与氢氧化钠可生成氢氧化铜沉淀；理论上正确，操作上也较简便，银比铜要

贵重，利用硝酸银、氢氧化钠制取氢氧化铜，经济上不合理，故B错误；

C.铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁而不能生成三氧化二铁，因此该方案在理论上就是错误的，故C错误；

D.氧化钙与水反应可生成氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠反应可生成氢氧化钠；理论上正确，操作也只需要加入液体较

为简便，利用碳酸钠获得氢氧化钠，经济上也合理，符合绿色化学，故D正确；

答案：Do

二、非选择题(本题包括5小题)

17、O2(酚)羟基、酯基取代反应(或酯化反应)"口〕_cHO咖啡酸乙酯

QIO-CM-CHCOOH+5NaOH15*!LZSZlfVrM-rurnfw+2NaCl+3HaO9CH2=CH2

CH3CH=CHCHOCH3CH=CHCOOH

【解题分析】

根据流程图中有机物的结构式、分子式及反应条件分析各步反应的反应类型及产物；根据己知条件分析同分异构体的

种类；根据题干信息设计有机物合成路线。由C的结构简式、反应信息知，A、B中均含有醛基，再结合乙烯与A的

转化关系知，A是乙醛，B是:由C转化为D的反应条件知，D为寻二O-CH—CHCOOH，由E

的分子式、F的结构式及反应条件知，E为;露二(0-CH-CHCOOH，由E、F之间的关系知Y是乙醇，由酯的命

名方法知F的名称为咖啡酸乙酯；

【题目详解】

由C的结构简式、反应信息知，A、B中均含有醛基，再结合乙烯与A的转化关系知，A是乙醛，B是吕MX-CHO”

由C转化为D的反应条件知，D为三二(]_CH=CHC0OH，由E的分子式、F的结构式及反应条件知，E为

t_CH=CHCOOH，由E、F之间的关系知Y是乙醇，由酯的命名方法知F的名称为咖啡酸乙酯；

(1)乙烯生成乙醛，则X是02；F中含氧官能团的名称为羟基、酯基；

(2)E-F的反应类型为酯化反应或取代反应；B的结构简式为g二l：)LcHO，；F的名称是咖啡酸乙酯；

(3)D为*XJ—CH=CHCOOH，与NaOH溶液反应的化学方程式：

ClZO-CH=CHC00H+5Na0H""件rNa0^O-CH=CHC00NaH2NaCl+3，，3°:

(4)由②得出分子中含有苯环且苯环上含有酚羟基；由①及分子中氧原子数目知分子中含有一个・CHO、一个HCOO・,

苯环上有2个官能团一定有OH,还含有一CH2cH(CHO)OOCHM?-CH(CHO)CH2OOCH或一CH(OOCH)CH2cHO,

苯环上有3种不同的位置关系，故共有9种同分异构体;

u

⑸乙烯先被氧化成乙醛，乙醛再转化为2.丁烯醛，最后氧化为目标产物：CHZ=CH2.rCH3CHO^'^Lr(

CH3cH=CHCHOrJ±2LL;?13上CHJCH=CHCOOHO

•H

【题目点拨】

本题难点是问题(4),应根据题中信息进行分析，遇FeCh溶液发生显色反应，说明G中含有苯环和酚羟基，能发生

水解反应，说明含有酯基，能发生银镜反应，说明含有醛基，Inwl该物质最多还原出4moiAg,说明酯基为HCOO-,

分子不含有甲基，且苯环上有2个取代基，取代基的位置为邻间对三种，然后根据官能团位置异构进行分析。

18、zNa+「：o：o：TNa+钠的金属性比z的强，如钠能与冷水剧烈反应而z不能(或最高价氧化物对应水化

+

物的碱性：Na>Z)B0.675ClO2-+4r+4H=Cl+2I2+2H2O

【解题分析】

Y是短周期元素中失电子能力最强的元素,则推出Y为Na元素.又X、Y两元素间能形成原子个数比分别为1:1和

1:2的固态化合物A和&则推出X为O元素，两者形成的化合物为B为NazO、A为NazCh;Z的单质能与盐酸反应,

则说明Z为活泼金属，为Mg或A1中的一种；W、M的最高价氧化物对应的水化物化学式分别为H3WO4、HMO4,

则W和M的最高价化合价分别为+5和+7,又X、Y、Z、W、M五种短周期主族元素原子序数依次增大，则可推出

W为P元素，M为C1元素，据此分析作答。

【题目详解】

根据上述分析易知：X、Y、Z、W、M分别是O、Na、Mg或Al、P、Cl,贝!]

(1)Z可与盐酸反应，Z可能是Mg或Al中的一种，不能确定具体是哪一种元素；A为NazCh,由离子键和共价键构

成,其电子式为：Na+「：6：d：[2Na*；钠的金属性比Z的强，如钠能与冷水剧烈反应而Z不能(或最高价氧化物对应

水化物的碱性：Na>z),故答案为：Z；Na+r：K：O：TNa**钠的金属性比Z的强，如钠能与冷水剧烈反应而Z不

能(或最高价氧化物对应水化物的碱性：Na>Z)；

(2)NaH2PO2能与盐酸反应，说明H3P02是弱酸，NaH2P。2不能与NaOH反应，说明NaH2P。2中的H不能被中和,

推出NaH2P02为正盐，C项错误；H3P02分子中只能电离出一个H+,为一元弱酸，B项正确，A项错误；NaH2PO2

中P的化合价为+L具有还原性，可被硝酸氧化，D项错误；故答案为B；

(3)①由图知，中性条件下CKh被「还原为QO2,I-被氧化为12；根据氧化还原反应中得失电子数目相等可知：

2GO2~L~2Na2s2O3,因此可知，水中残留的2xl0-4nio!/Lx5xl0-3Lx67.5g/molxl(M)0mg/g4-0.1L=0.675

mg/L,故答案为：0.675；

②由图知，水样pH调至1-3时，CKh•被还原成cr,该操作中I一被CIO2一氧化为h,故离子方程式为：CIO2+4I+4H+

=cr+212+2H200

19、收集ClOi(或使ClOz冷凝为液体)1：12NaClO3+4HCI=2cIO2T+CLT+2NaCl+2H2O溶液分层，

下层为紫红色用AgNO.，标准溶液进行润洗3.55偏低

【解题分析】

(1)①冰水浴可降低温度，防止挥发；

②氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠；

③以NaCKh和HC1为原料制备CKh,同时有Cb和Na。生成，结合电子守恒和原子守恒写出发生反应的化学方程

式；

⑵反应生成碘，碘易溶于四氯化碳，下层为紫色；

⑶根据滴定操作中消耗的AgNO3的物质的量计算溶液中含有的cr的物质的量，再计算浓度即可。

【题目详解】

(1)①冰水浴可降低温度，防止挥发，可用于冷凝、收集C1O2；

②氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠，反应的化学方程式为C12+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,此反应中CI2

既是氧化剂，又是还原剂，还原产物NaCl和氧化产物NaCIO的物质的量之比为1:1,则该吸收反应的氧化剂与还原

剂之比为1:1;

③以NaQCh和HC1为原料制备CIO2,同时有Ch和NaCl生成,则发生反应的化学方程式为2NaCIO}+4HC1=2CIO2T+

C12t+2NaCl+2H2O；

⑵将QO2水溶液滴加到KI溶液中，溶液变棕黄，说明生成碘，碘易溶于四氯化碳，即当观察到溶液分层，下层为紫

红色时，说明有12生成，体现C1O2具有氧化性；

⑶①装入AgNO3标准溶液，应避免浓度降低，应用AgNO3标准溶液进行润洗后再装入AgNO3标准溶液；

②滴定操作中第1次消耗AgNCh溶液的体积明显偏大，可舍去，取剩余3次数据计算平均体积为

-----------------------------mL=10.00mL,含有AgNCh的物质的量为O.OOOlmoLL,x0.01L=lxl0'6mo!,制得自来水中CT

3

的含量为1x10-6molx35.5g/molx1OOOmg/g与.

“().0IL•8；

③在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，导致消耗标准液的体积读数偏小，则测定结果偏低。

20、逐滴加入(饱和食盐)水4CuSO4+PH3+4H2O=4Cul+H3Po4+4H2s04水封，减少液溟的挥发上下两层液

体均变为无色透明且几乎不再吸收乙焕气分液，有机相干燥后蒸储，收集244C馆分在分液漏斗中加入0.25L

0.3mol/L磷酸，将石灰乳加热到95在不断搅拌卜，先快速滴加璘酸，然后慢慢滴加，不时滴加蒸储水以补充蒸

发掉的水分，直到磷酸全部滴完，调节井控制溶液pH8~9,再充分搅拌一段时间、静置，过滤、水洗

【解题分析】

电石(主要成分CaCz,少量CaS、Ca3P2、Ca3As2等)与水在A中反应生成乙块，同时生成H2S、PH3及As%,通入

B,硫酸铜可除去HzS、PM及ASH3,在C中与溟反应生成四溟乙烷，高镒酸钾用于氧化乙块，据此解答。

【题目详解】

⑴为了得到平缓的C2H2气流，除可用饱和食盐水代替水外，还可逐滴加入(饱和食盐)水，以控制反应速率；

(2)PH3与硫酸铜反应生成Cu和磷酸，根据电子守恒、原子守恒，可得反应的方程式为

4CUSO4+PH3+4H2OMCUI+H3PO4+4H2SO4;

⑶装置C中在液漠液面上加入一层水的目的是水封，防止漠挥发，装置C中反应已完成的现象是上下两层液体均变为

无色透明且几乎不再吸收乙快气；从装置C反应后的体系得到并纯化产品，需要进行的操作有分液，有机相干燥后蒸

馈，收集244℃储分；

(4)Ca(OH)2的物质的量为0.125moL制备Caio(P04)6(OH)2,应需要0.075mol磷酸，则可在分液漏斗中加入0.25L

0.3mol/L磷酸，将石灰乳加热到95C,在不断搅拌下，先快速滴加磷酸，然后慢慢滴加，不时滴加蒸储水以补充蒸发

掉的水分，直到磷酸全部滴完，调节并控制溶液pH8〜9,再充分搅拌一段时间、静置，过漉、水洗。

【题目点拨】

本题考查物质制备工艺流程的知识，题目涉及物质的分离提纯、对操作步骤及试剂的分析评价等，理解工艺流程原理

是解题关键，侧重考查学生的分析能力、实验能力和计算能力。

21、1640.0974%0.21bd温度较低，催化剂的活性较低，对化学反应速率的影响小不是平衡

产率,因为该反应的正反应为放热反应,降低温度平衡向正反应方向移动,p点的平衡产率应高于B催化剂作用下450aC

的产率

【解题分析】

(1)己知：I.CH2=CHCHj(g)+C12(g)CH2ClCHClCH3(g)AHi=—134kJmor,,

1

II.CH2=CHCH3(g)+Cl2(g).CH2=CHCH2Cl(g)+HCl(g)AH2=—lOZkJmol-,根据盖斯定律可知，Lil得

CH2=CHCH2Cl(g)+HCl(g)CH2ClCHClCH3(g),此反应的反应热AH=Ea(正)・Ea(逆)：

⑵①因反应II的Ap=0,贝!1反应I的△pMSOkPa/gAkPaEO.GkPa,根据u=卫，计算120min内平均反应速率

At

V(CH2C1CHC1CH3)；

②设起始时CH2=CHCH3(与)和C12(g)均为5mol,则容器内起始时总物质的量为lOmol,根据恒温恒容条件下气体的

物质的量与压强成正比可知'平衡时气体的总物质的量为IOm°5l7x.6Ekp=a7.2m°L减小的物质的量为

10mol-7.2mol=2.8mol,根据反应1可知反应生成的CH2cleHClCMig)为2.8moL平衡时HC1的体积分数为L说

8

明生成的HC1为7.2molxJ=0.9mol,结合反应I、II,则参加反应的丙烯的总物质的量为2.8mol+0.9moi=3.7mol,由

o

此计算平衡时丙烯的平衡总转化率和反应I的平衡常数；

⑶①a.由图示可知使用催化剂A时产率最高时温度约为250℃；

b.根据反应I的特点分析压强对产率的影响；

c.